高中化学高中化学必修二试题整理全册同步练习及参考答案

高中化学高一化学必修二(2)全册同步练习第一章物质结构元素周期律

第一节元素周期表

第1课时元素周期表

一、单项选择题

1.某元素原子最外层上只有两个电子,则该元素()。

A.一定是金属元素

B.一定是第ⅡA族元素

C.一定是过渡元素

D.可能是金属元素,也可能不是金属元素

2.下列元素不属于

．．．第二周期的是()。

A.Be

B.Mg

C.O

D.N

3.根据元素周期表,判断下列元素属于主族元素的是()。

A.铁

B.锌

C.碳

D.镍

4.主族元素在周期表中的位置取决于该元素原子的()。

A.相对原子质量和核外电子数

B.相对原子质量和最外层电子数

C.电子层数和最外层电子数

D.电子层数和次外层电子数

5.在短周期元素中,原子最外层中只有1个或2个电子的元素是()。

A.金属元素

B.稀有气体元素

C.非金属元素

D.无法确定

6.下列说法正确的是()。

A.现在的《元素周期表》是俄国化学家门捷列夫1869年绘制的版本

B.在周期表中,把电子层数相同的元素排成一横行,称为主族

C.元素周期表中,总共有18个纵行,18个族

D.第ⅠA族的元素又称为碱金属元素(除了H),第ⅦA族的元素又称为卤族元素

7.原子序数为1～18号的元素中,下列叙述正确的是()。

A.最外层只有1个电子的元素一定是金属元素

B.最外层只有2个电子的元素一定是金属元素

C.原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素

D.核电荷数为17的元素的原子是硫原子

8.下列关于元素周期表的说法正确的是()。

A.能生成碱的金属元素都在第ⅠA族

B.原子序数为14的元素位于元素周期表的第三周期第ⅣA族

C.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8

D.第二周期第ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6

二、双项选择题

9.X、Y、Z均为短周期元素,在元素周期表中它们的相对位置如下表所示,已知3种元素的原子序数之和为31,下列有关叙述中正确的是()

X

Y Z

A.三种元素的单质都有可能导电

B.X的氧化物XO有毒

C.Y能与氢氧化钠溶液反应生成氢气

D.Z的氧化物只能与酸反应

10.下列叙述不正确

．．．的是()。

A.除0族元素外,短周期元素的最高正化合价在数值上都等于该元素所属族的族序数

B.除短周期外,其他周期均为18种元素

C.副族元素没有非金属元素

D.第ⅢB族中所含元素种类最多

三、非选择题

11.在下列各元素组中,除一种元素外,其余元素都可以按某种共性归属一类。请选出各组的例外元素,

元素组例外元素其他元素所属类型编号

(1)S、N、Na、Mg

(2)P、Sb、Sn、As

(3)Fe、B、Cl、Ca

12.下列各表为周期表的一部分(表中数字为原子序数),其中正确的是()。

2

10 11

18 19

A

2 3 4

11

19

B

6

11 12 13

24

C

6 7

14

31 32

D

13.A、B、C、D、E五种元素在元素周期表中的位置如图1－1－1所示,已知E的原子序数为x,则五

种元素的原子序数之和不可能

．．．为()。

图1－1－1

A.5x

B.5x＋10

C.5x＋14

D.5x＋25

14.已知115号元素原子有七个电子层,且最外层有5个电子,试判断115号元素在元素周期表中的位置是()。

A.第七周期第ⅢA族

B.第七周期第ⅤA族

C.第五周期第ⅦA族

D.第五周期第ⅢA族

15.目前人类已发现的非金属元素除稀有气体元素外,共有16种。下列对这16种非金属元素的相关判断()。

①都是主族元素,最外层电子数都大于4；②单质在反应中都只能作氧化剂；③氢化物常温下都是气态,所以又都叫气态氢化物；④氧化物常温下都可以与水反应生成酸。

A.只有①②正确

B.只有①③正确

C.只有③④正确

D.①②③④均不正确

16.已知X、Y、Z、W是短周期中的四种非金属元素,它们的原子序数依次增大。X元素形成的离子就是一个质子,Z、W在元素周期表中处于相邻的位置,它们的单质在常温下均为无色气体,Y形成的一种单质是自然界中硬度最大的物质。

(1)请写出元素符号：X______、Y______、Z______、W________。

(2)X单质与Z单质在一定条件下反应生成化合物E,该反应的化学方程式为(注明反应条件)__________________________________；E在催化剂存在的条件下,可用于还原汽车尾气中的__________,以减少大气污染。

(3)这四种元素可组成原子个数比为5∶1∶1∶3的化合物(按X、Y、Z、W的顺序),该化合物的水溶液与足量的NaOH稀溶液反应的离子方程式为__________________________________________。

17.已知X、Y、Z、W四种短周期元素的位置如图1－1－2所示,X形成的单质约占空气体积的1/5,四种元素原子核外共有56个电子,请回答下列问题：

图1－1－2

(1)Y的元素符号是__________。

(2)X与Na形成淡黄色固体化合物的化学式是__________,该化合物与二氧化碳反应的化学方程式是____________________________________。

(3)ZX2能使品红溶液褪色,ZX2的化学式是__________,说明ZX2具有__________性。

(4)W2与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是_________________________________。

第2课时元素的性质与原子结构

一、单项选择题

1.下列原子中最易形成阴离子的是()。

A.Cl

B.F

C.Na

D.K

2.化学上经常采用归类的方法研究一类物质。将Li、Na、K、Rb、Cs归为一类的根本原因是()。

A.它们均为金属元素,都能形成相应的氧化物

B.五种元素的单质均为固体

C.它们原子的最外层电子数均为1个,在性质上具有相似性

D.它们形成的氢氧化物都是强碱

3.关于铯(Cs)及其化合物的性质,说法正确的是()。

A.金属铯的熔点比金属钠高

B.CsOH比NaOH的碱性强

C.CsOH是一种弱碱

D.碳酸铯难溶于水

4.若用X代表F、Cl、Br、I四种卤族元素,下列属于共性反应的是(反应条件均省略)()。

A.X2＋H2＝2HX

B.X2＋H2O＝HX＋HXO

C.2Fe＋3X2＝2FeX3

D.X2＋2NaOH＝NaX＋NaXO＋H2O

5.下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是()。

A.OH－、H2O

B.NH3、NH＋4

C.F－、NH＋4

D.HCl、F2

6.下列关于卤素的说法中,不正确

．．．的是()。

A.单质的熔点和沸点随核电荷数的递增而逐渐升高

B.单质都有毒

C.单质的颜色随核电荷数递增依次加深

D.碘易溶于酒精,故利用酒精可将碘从碘水中萃取出来

7.各组性质比较的表示中,正确的是()。

A.酸性：HI ＜HBr ＜HCl ＜HF

B.稳定性：HF＜HCl ＜HBr ＜HI

C.氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2

D.沸点：F2＜Cl2＜Br2＜I2

8.有三种金属元素a、b、c,在相同条件下,b的最高价氧化物对应水化物的碱性比a的最高价氧化物对应水化物的碱性强；a可以从c的盐溶液中置换出c。则这三种金属元素的金属性由强到弱的顺序是()。

A.a、b、c

B.b、a、c

C.b、c、a

D.c、b、a

二、双项选择题

9.下列关于碱金属和卤素的叙述中正确的是()。

A.碱金属随着核电荷数增加,单质的密度逐渐减小

B.卤素随着核电荷数增加,单质的熔、沸点升高

C.碱金属随着核电荷数的增加,单质与水反应的剧烈程度增大

D.卤素随着核电荷数增加,单质的还原性逐渐减弱

10.碱金属钫(Fr)具有放射性,下列对其性质的预言中,错误

．．的是()。

A.在碱金属元素中它的原子核对最外层电子的引力最大

B.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的氧化物

C.它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱

D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸

三、非选择题

11.某学生往一支试管里按一定次序分别加入下列几种物质：

A.KI溶液

B.淀粉溶液

C.NaOH溶液

D.氯水

发现溶液颜色按下面次序变化：

①无色→②棕黄色→③蓝色→④无色。

依据溶液颜色的变化回答下列问题：

(1)加入以上药品的顺序是___________________________________________________。

(2)写出①→②的离子反应方程式：_____________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)写出③→④的化学反应方程式：______________________________________ _________________________________

________________________________________________________________________。

12.某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H3XO4,该元素的气态氢化物的化学式是()。

A.H2X

B.HX

C.XH3

D.XH4

13.由于碘是卤素中原子半径较大的元素,可能呈现金属性。下列事实最能说明这个结论的是()。

A.已经制得了IBr、ICl等卤素互化物

B.已经制得了I2O5等碘的氧化物

C.已经制得了I(NO3)3、I(ClO4)3·2H2O等含I3＋的离子化合物

D.碘(I2)易溶于KI等碘化物溶液,形成I－3离子

14.有一包白色固体,可能含有KI、NaBr、BaCl2中的一种或两种物质。将白色物质溶于水得无色溶液,向该溶液中加入少量稀硫酸,有白色沉淀产生；向该无色溶液中加入新制取的氯水,然后再滴入淀粉溶液,溶液变为蓝色。下列推断正确的是()。

A.白色固体中肯定有NaBr

B.白色固体中既有NaBr,又有BaCl2

C.白色固体中有KI、NaBr、BaCl2三种物质

D.白色固体中既有KI,又有BaCl2

15.在100 mL混合溶液中含有1 mol/L Na2SO3和2 mol/L NaBr,现向该混合溶液中通入0.15 mol Cl2,充分反应后,参与反应的SO2－3和Br－物质的量之比为()。

A.1∶4

B.1∶3

C.1∶2

D.1∶1

16.氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化学性质和卤素(X2)类似,化学上称为拟卤素[如(SCN)2＋H2O＝HSCN＋HSCNO]。它们的阴离子还原性强弱顺序为Cl－＜Br－＜CN－＜SCN－＜I－。试写出：

(1)(CN)2与KOH溶液反应的化学方程式为____________________________________。

(2)NaBr和KSCN的混合溶液中通入(CN)2,反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

17.实验探究是体验知识的产生和形成过程的基本途径。下面是某同学完成的探究实验报告的一部分：

实验名称：卤素单质的氧化性强弱比较。

实验步骤实验结论

(1)完成该实验需用到的实验仪器有________________、________________。

(2)②中反应的化学方程式为________________。③中反应的离子方程式为____________________。

(3)CCl4在实验中所起的作用是______________________________。

(4)该同学的实验设计不足之处是______________________________________,改进的办法是______________________________________。

第3课时核素

一、单项选择题

1.据最新报道, 166 67Ho可有效地治疗肝癌,该原子核内的中子数与核外电子数之差为()。

A.32

B.67

C.99

D.166

2.下列各组粒子属于同位素的是()。

A.3517X和3717X

B.4019K和4020Ca

C.O2和O3

D.H2O和D2O

3.碘131是碘元素的一种放射性核素。下列关于131 53I的说法正确的是()。

A.质量数为131

B.质子数为78

C.核外电子数为78

D.中子数为53

4.13C－NMR(核磁共振)、15N－NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构,Kur Wuethrich等人为此获得2002年度诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N的叙述正确的是()。

A.13C与15N有相同的中子数

B.13C与C60互为同素异形体

C.15N与14N互为同位素

D.15N的核外电子数与中子数相同

5.已知R2＋离子核外有a个电子,b个中子。表示R原子符号正确的是()。

A.b a R

B.a＋b－2

a－2

R

C.a＋b＋2

a＋2R D.a＋b

a－2

R

6.下列关于32He的说法正确的是()。

A.32He原子核内含有2个中子

B.32He原子核内含有3个质子

C.32He原子核外有3个电子

D.32He和42He是两种不同的核素

7.每年12月1日为世界艾滋病日,截至2010年10月底,我国累计报告艾滋病病毒感染者和病人37万余例。医学界通过放射性14C标记的C60,发现C60的羧酸衍生物在特定条件下可断裂DNA杀死细胞,抑制艾滋病。关于14C的下列说法中正确的是()。

A.14C与12C的质量比约为14∶12

B.14C原子与14N原子所含中子数相同

C.14C与C60都是碳元素的同位素

D.14C原子与C60中普通碳原子的化学性质不同

8.医学研究证明,用放射性135 53I治疗肿瘤可收到一定疗效,下列有关135 53I的叙述正确的是()。

A.135 53I是碘的一种同素异形体

B.135 53I是一种新发现的元素

C.135 53I核内的中子数与核外电子数之差为29

D.135 53I位于元素周期表中第四周期第ⅦA族

二、双项选择题

9.下列说法正确的是()。

A.氘和氚是质量数不同,质子数相同的氢的两种核素

B.氢元素是指11H

C.11H、21H、31H是氢的三种核素,是同一元素的三种原子

D.21H和31H的化学性质完全不同

10.日本核泄漏事故释放的放射性物质中含有碘－131,下列关于131 53I的说法正确的是()。

A.131 53I和134 53I是同一种核素

B.131 53I和134 53I互为同位素

C.131 53I和134 53I都含有53个电子

D.131 53I和134 53I都含有53个中子

三、非选择题

11.在14 6C、14 7N、16 8O、3517Cl、235 92U、238 92U中：

(1)________和________互为同位素。

(2)________和________的质量数相等,但不能称互为同位素。

(3)________和________的中子数相等,但质子数不相等,所以不是同一种元素。

(4)以上所列共有________种元素。

12.几种微粒具有相同的核电荷数,则可说明()。

A.可能属于同一种元素

B.一定是同一种元素

C.彼此之间一定是同位素

D.核外电子个数一定相等

13.X、Y、Z和R分别代表四种不同的元素,如果a X m＋、b Y n＋、c Z n－、d R m－四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数),则下列关系正确的是()。

A.a－c＝m－n

B.a－b＝n－m

C.c－d＝m＋n

D.b－d＝n＋m

14.全国科学技术名词审定委员会公布：111号元素(符号为Rg)的中文名称为,以此来纪念发现X 射线(亦称“伦琴射线”)的科学家。第111号元素的某种核素的质量数为272。下列叙述正确的是()。

A.该核素的原子核内有111个中子

B.第111号元素位于元素周期表的第6周期

C.第111号元素和第110号元素互为同位素

D.该核素中子数与核外电子数的差值为50

15.下列叙述错误

．．的是()。

A.13C和14C属于同一种元素,它们互为同位素

B.1H和2H是不同的原子,它们的质子数相等

C.6Li和7Li的电子数相等,中子数也相等

D.14C和14N的质量数相等,它们的中子数不等

16.写出下列各粒子的化学式：

(1)由2个原子组成的具有10个电子的分子是______,阴离子是________。

(2)由4个原子组成的具有10个电子的分子是______,阳离子是________。

(3)由3个原子组成的具有10个电子的分子是______。

(4)由5个原子组成的具有10个电子的阳离子是________。

17.某金属质量为4 g,其原子核外有2 mol电子,核内共有1.204×1024个中子,4 g该金属与足量盐酸反应,生成了6.02×1022个阳离子。

(1)该金属元素符号是__________,摩尔质量是__________。

(2)其原子核内有__________个质子,__________个中子。

第二节元素周期律

第1课时原子核外电子的排布元素周期律

一、单项选择题

1.第三周期元素中,与氢气反应生成的气态氢化物最稳定的是()。

A.钠

B.硅

C.硫

D.氯

2.元素的以下性质,随着原子序数的递增不呈

．．周期性变化的是()。

A.元素的主要化合价

B.原子半径

C.原子最外层上电子数

D.相对原子质量

3.根据元素在周期表中的位置判断,下列元素中原子半径最小的是()。

A.氧

B.氟

C.碳

D.氖

4.核电荷数为16的元素原子和核电荷数为4的元素原子相比较,前者的下列数据不是

．．后者的4倍的是()。

A.电子数

B.质子数

C.电子层数

D.次外层电子数

5.元素性质呈周期性变化的决定因素是()。

A.元素相对原子质量依次递增

B.元素的最高正化合价呈周期性变化

C.元素原子核外电子排布呈周期性变化

D.元素金属性或非金属性呈周期性变化

6.对于第二周期从左到右的主族元素,下列说法中不正确

．．．的是()。

A.原子半径逐渐减小

B.电子层数逐渐增多

C.最外层电子数逐渐增加

D.元素的非金属性逐渐增强

7.已知下列元素的原子半径如下表所示：

原子N S O Si

半径r/10－10 m 0.75 1.02 0.74 1.17

根据以上数据,

A.1.10 ×10－10 m

B.0.80×10－10 m

C.1.20×10－10 m

D.0.70×10－10 m

8.下列比较错误

．．的是()。

A.原子半径：N＞O＞F

B.酸性强弱：HNO3＞H3PO4＞H2SO4

C.碱性强弱：KOH ＞NaOH＞Mg(OH)2

D.氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S

二、双项选择题

9.下列变化规律正确的是()。

A.Na、Mg、Ca原子半径从大到小

B.HCl、PH3、H2S热稳定性从弱到强

C.Al、Ca、K 还原性从弱到强

D.H3PO4、H2SO4、HClO4酸性从弱到强

10.X2＋和Y－与氩的电子层结构相同,下列判断中不正确

．．．的是()。

A.原子半径：X＞Y

B.原子序数：X＞Y

C.原子最外层电子数：X＞Y

D.原子电子层数：X＜Y

三、非选择题

11.有A、B、C、D四种元素(稀有气体元素除外),A、C、D原子具有相同的电子层数,A的M层比C 的M层多4个电子,比D的M层少2个电子；B原子的L层比A原子的L层少3个电子,则A是________,B 是________,C是________,D是__________(均用元素符号填写)。

12.两种微粒的核外电子数和核电荷数分别相同,则它们不可能

．．．是()。

A.同种元素的不同原子

B.两种不同的离子

C.同种元素的原子和离子

D.两种不同的分子

13.A、B、C三种短周期元素,A与C同主族且处于相邻周期,A与B的核电荷数之差为5,B原子M 层比L层电子少2个,则A、B、C三种元素分别是()。

A.Li、Na、S

B.Na、S、Li

C.Na、K、Br

D.K、Br、Na

14.下列化合物中,阴离子半径和阳离子半径之比最大的是()。

A.LiI

B.NaBr

C.KCl

D.CsF

15.锶(Sr)是元素周期表中第五周期第ⅡA族的元素,下列关于锶及其化合物的说法中不正确

．．．的是()。

A.锶能与冷水剧烈反应

B.锶的失电子能力比钙强

C.Sr(OH)2的碱性比Ca(OH)2弱

D.氧化锶是碱性氧化物

16.下表是元素周期表中的一部分,根据A～I在周期表中的位置,用元素符号或化学式回答下列问题：

ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0

1

2 D E G I

3 A B C F H

(1)

______。

(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是__________,酸性最强的是__________,呈两性的是__________。

(3)要证明A、B、C的金属活泼性,可以用什么实验来证明,试举一例。

实验操作：________________________________________________________

________________________________________________________________________。

实验现象：_________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

有关化学方程式：______________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)G与H的气态氢化物稳定性：______＞______,说明相应的非金属性：______＞______。

17.甲、乙、丙、丁是四种短周期元素,乙原子有三个电子层,第一层与最外层电子数相等；甲原子的核外电子数比乙原子的核外电子数少1；丙原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；丁原子的核电荷数比丙原子的核电荷数多2。请回答：

(1)甲是__________(填元素符号)元素,甲的单质与水反应的化学方程式为____________________________________。

(2)乙是__________(填元素符号)元素,原子结构示意图为________________。

(3)丙是__________(填元素名称)元素,最高价氧化物对应水化物的化学式是__________。

(4)丁是__________(填元素名称)元素,甲与丁两种元素可组成的物质有__________、__________(填化学式)。

第2课时元素周期表和元素周期律的应用

一、单项选择题

1.关于元素周期律和元素周期表的下列说法,正确的是()。

A.目前的元素周期表已完善,不可能再有新元素被发现

B.元素的性质随原子序数的增加而呈周期性变化

C.化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献

D.同一主族的元素从上到下,金属性逐渐减弱

2.有关元素周期表的叙述中不正确

．．．的是()。

A.在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素

B.在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀材料的元素

C.在金属元素区域可以寻找制备新型农药的元素

D.周期表中位置呈对角线的元素性质相似

3.下列说法正确的是()。

A.Li是最活泼金属,F是最活泼非金属

B.Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强

C.元素周期表有7个主族,7个副族,1个0族,1个Ⅷ族,共16纵行

D.X2＋的核外电子数目为18,则X在第四周期第ⅡA族

4.下列各组原子序数所表示的两种元素,能形成AB2型化合物的是()。

A.1和8

B.11和13

C.11和16

D.12和17

5.铊是超导材料的组成元素之一,铊在周期表中位于第六周期,与铝是同族元素,元素符号是Tl,以下对铊的性质的推断正确的是()。

A.Al的金属性强于Tl

B.能生成＋3价的化合物

C.铊的氢氧化物的碱性比铝弱

D.Tl2O3与Al2O3都具有两性

6.元素R的最高价含氧酸的化学式为H n RO2n＋2,则在气态氢化物中,R元素的化合价为()。

A.4－3n

B.3n－4

C.3n－10

D.6－3n

7.对下列粒子比较正确的是()。

A.粒子半径：Cl－＞Cl

B.还原性：F－＞Cl－

C.粒子半径：Na＋＞Na

D.氧化性：Na＋＞Al3＋

8.图1－2－1为周期表中的一部分,若a原子最外层电子数比次外层电子数少3个,则下列说法不正确

．．．的是()。

图1－2－1

A.a、b、c最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱关系是c＞b＞a

B.a、b、c的氢化物水溶液的酸性强弱关系是a＜b＜c

C.a和d的原子结合可以形成带3个单位负电荷的阴离子

D.原子半径由大到小的顺序是c＞b＞d＞a

二、双项选择题

9.短周期金属元素甲～戊在周期表中的相对位置如右表所示,下面判断不正确

．．．的是()。

A.原子半径：丙＜丁＜戊

B.金属性：甲＜丙

C.氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊

D.最外层电子数：甲＞乙

10.X、Y、Z均为短周期元素,它们的原子核外最外层电子数分别为1、6、6。Z位于Y的上一周期,则这三种元素形成的某种化合物的化学式可能为()。

A.X2YZ4

B.XY2Z3

C.X3YZ4

D.X2YZ3

三、非选择题

11.(1)X元素的原子核外有2个电子层,其中L层有5个电子,该元素在周期表中的位置为____________________,其气态氢化物的化学式为________,最高价氧化物的化学式为________,该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为____________。

(2)R为1～18号元素中的一种非金属元素,若其最高价氧化物对应水化物的化学式为H n RO m,则此时R元素的化合价为__________,R原子的最外层电子数为________,其气态氢化物的化学式为__________。

12.化合物A、B、C都只含两种元素,且A、B均含X元素,已知在一定条件下可发生反应A＋B―→X ＋C,X是一种单质,由此可知X元素()。

A.一定是金属元素

B.一定是非金属元素

C.可能是金属元素

D.可能是非金属元素

13.有X、Y两种元素,原子序数≤20,X的原子半径小于Y,且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是()。

A.若X(OH)n为强碱,则Y(OH)n也一定为强碱

B.若H n XO m为强酸,则X的氢化物溶于水一定显酸性

C.若X元素形成的单质是X2,则Y元素形成的单质一定是Y2

D.若Y的最高正价为＋m,则X的最高正价一定为＋m

14.短周期元素X和Y,X原子的电子层数为n,最外层电子数为(2n＋1),Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列说法一定正确的是()。

A.X和Y都是非金属元素,其中X的最高化合价为＋5价

B.元素X可形成化学式为KXO3的盐

C.X与Y所能形成的化合物都是酸性氧化物

D.X的氢化物极易溶于水,可以用来做喷泉实验

15.X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应：Y＋X→A(气),Y＋Z→B(气)。请针对以下两种不同情况回答：

(1)若常温下X、Y、Z均为气体,且A和B化合生成固体C时有白烟产生,则：

①Y的化学式是____________；

②生成固体C的化学方程式是________________________。

(2)若常温下Y为固体,X、Z为气体,A在空气中充分燃烧可生成B,则：

①A的化学式是____________；

②向苛性钠溶液中通入过量的B,所发生反应的离子方程式是________________________________________________________________________。

16.A、B、C、D四种元素在周期表中分别处于元素X的四周,已知X元素最高价氧化物的化学式为X2O5,且B元素的原子半径在同族中最小。试确定：

图1－2－2

(1)X元素在元素周期表中的位置为_______________________________。

(2)写出各元素的元素符号：A________,B________,C________,D________。

(3)写出C、D、X最高价氧化物对应水化物的化学式,并按酸性由弱到强的顺序排列________________________________________________________________________ ____________。

(4)写出A、B、X氢化物的化学式,并按稳定性由强到弱的顺序排列________________________________________________________________________。

17.A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知A、C、F 三种原子的最外层共有10个电子,且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应,均生成盐和水；C的最外层电子数与电子层数相同；D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4；E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。

(1)写出下列元素的元素符号：

A__________,D__________,E__________。

(2)B的单质在空气中燃烧的现象是_____________________________________________

________________________________________________________________________,

化学方程式是___________________________________________________________。

(3)A、C两种元素最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是_____________ ____________________________________。

第三节化学键

第1课时离子键

一、单项选择题

1.下列物质属于离子化合物的是()。

A.O3

B.H2O

C.K2SO4

D.C2H5OH

2.下列表达方法正确的是()。

A.Na2O的电子式：

B.硫离子的电子式：

C.Na＋的结构示意图：

D.碳13：13 6C

3.下列关于电子式的说法不正确

．．．的是()。

A.每种元素的原子都可以写出电子式

B.简单阳离子的电子式与它的离子符号相同

C.阴离子的电子式要加方括号表示

D.电子式就是核外电子排布的式子

4.A和B两元素能形成AB2型离子化合物,则A和B原子的原子序数可能是()。

A.6和8

B.11和6

C.20和10

D.20和17

5.具有以下所述价电子数的原子,最难形成离子的是()。

A.L层6个

B.L层4个

C.M层2个

D.M层7个

6.由电子层结构相同的两种离子组成的离子化合物是()。

A.CO

B.SO2

C.Na2O

D.Na2S

7.某物质属于离子化合物,该物质一定具有的性质是()。

A.可溶于水

B.熔融状态下能导电

C.具有较高的熔点 C.水溶液导电

8.某元素最高正价与最低负价的代数和为4,该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是()。

A.K2S

B.MgO

C.MgS

D.NaF

二、双项选择题

9.下列关于离子化合物的叙述正确的是()。

A.离子化合物中都含有离子键

B.离子化合物中的阳离子只能是金属离子

C.离子化合物如能溶于水,其水溶液一定可以导电

D.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物

10.用电子式表示离子键的形成过程,下列各式中正确的是()。

三、非选择题

11.用电子式表示下列物质：

(1)HF：__________；(2)CO2：__________；

(3)CaBr2：__________；(4)NaCl：__________。

12.下列性质中,可以证明某化合物内一定存在离子键的是()。

A.可溶于水

B.不溶于水

C.水溶液能导电

D.熔融状态能导电

13.甲、乙、丙为第二、三周期的元素,原子序数依次增大,甲和乙同周期,甲和丙同族,甲、乙原子序数之和与丙的原子序数相等,甲、丙原子的最外层电子数之和与乙原子的电子总数相等。下列说法中,不正

．．确．的是()。

A.乙是地壳中含量最多的元素

B.丙的氢化物比甲的氢化物热稳定性弱

C.乙与丙形成的化合物可制作光导纤维

D.甲、乙两种元素形成的化合物一定是离子化合物

14.A、B两元素的原子分别失去2个电子形成稳定结构时,A吸收的能量大于B吸收的能量；C、D 两元素的原子分别得到一个电子形成稳定结构时,D放出的能量大于C放出的能量。若A、B、C、D间分别形成化合物时,属于离子化合物可能性最大的是()。

A.AD2

B.BC2

C.AC2

D.BD2

15.离子化合物AB2的阴、阳离子的电子层结构相同,1 mol AB2分子中含有54 mol电子。下列为与A、B相关的反应：①H2＋B2―→C；②B2＋X―→Y＋AB2＋H2O；③Y＋C―→AB2＋Z；其中Z有漂白作用。

(1)Y的化学式为______,Z的化学式：________。

(2)AB2的电子式为______________________。

(3)反应②的化学方程式为____________________________________________________

________________________________________________________________________。

16.氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要化合物,它与水作用可产生NH3。请回答下列问题：

(1)Na3N的电子式为____________,该化合物由________键形成。

(2)Na3N与盐酸反应生成________种盐,其电子式分别是________________________________。

(3)根据题意,试判断氮化钠与水的反应,属于四大基本反应类型中的____________反应。

(4)氮化钠(Na3N)两种离子半径的大小关系是

r(Na＋)________r(N3－)(填“＞”、“＜”或“＝”)。

第2课时共价键

一、单项选择题

1.下列化合物中,既有离子键又有共价键的是( )。 A.NH 4Cl B.MgO C.CH 4 D.CO 2

2.下列电子式中,正确的是( )。 A.Cl ∶Cl B.∶N ??N ∶

C.H ＋[∶Cl ···· ∶]－

D.Na ∶Cl ····

∶

3.下列各组指定原子序数的元素,能形成AB 3型共价化合物的是( )。 A.6和8 B.16和8 C.12和9 D.11和6

4.下列分子中,所有原子的最外层均为8电子结构的是( )。 A.BeCl 2 B.H 2S C.NCl 3 D.SF 6

5.下列说法正确的是( )。

A.共价化合物中一定不含离子键

B.离子化合物中一定不含共价键

C.任何化学物质中均存在化学键

D.全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物 6.下列说法不正确．．．

的是( )。 A.范德华力是分子间作用力

B.分子间氢键的形成除使物质的熔、沸点升高外,对物质的溶解度、硬度等也都有影响

C.分子间作用力与氢键可同时存在于分子之间

D.氢键是一种特殊的化学键,它广泛存在于分子之间 7.下列物质中,含有极性共价键的是( )。 A.单质碘 B.氯化镁 C.溴化钾 D.水

8.下列分子含有的电子数目与HF 相同,且只有两个极性共价键的是( )。 A.CO 2 B.N 2O C.H 2O D.CH 4 二、双项选择题

9.下列说法正确的是( )。

A.同种元素组成的单质中一定存在共价键

B.非金属元素的气态氢化物中一定存在共价键

C.离子化合物中一定含有离子键

D.在一种化合物中只能存在一种类型的化学键

10.1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N ＋

5的化合物N 5AsF 6,下列叙述错误．．的是( )。 A.N ＋

5共有24个核外电子

B.N ＋

5中N —N 原子间以共用电子对结合 C.化合物N 5AsF 6中As 化合价为＋l 价 D.化合物N 5AsF 6中F 化合价为－1价 三、非选择题

11.有下列7种物质：A.干冰、B.氧化镁、C.氯化铵、D.固态碘、E.烧碱、F.冰、G.小苏打。 (1)受热时需要破坏共价键的是________(填字母,下同)。 (2)熔点最低的是________。

(3)既有离子键又有共价键的是________。 (4)只含有极性键的是________。 (5)含非极性键的是________。

12.下列化合物中,同时含有离子键、极性共价键和非极性共价键的是( )。

A.NaOH

B.H2O2

C.乙酸

D.乙酸钠

13.下列结构图中的大黑点代表原子序数从1到10的元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分),小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子,短线代表价键(示例F2：)。根据图1－3－1表示的结构特点,写出分子的化学式错误

．．的是()。

图1－3－1

A.A为NH3

B.B为HCN

C.C为C3H4O

D.D为BF3

14.X、Y、Z、E、F为五种短周期元素,原子序数依次递增。X＋只含有一个质子；Y的正、负化合价绝对值相等,在同族元素中其氢化物最稳定；Z的原子核内质子数是Y的最外层电子数的2倍；F与Z 同主族；E与X同主族。试推断：

(1)下列元素分别是Y__________,Z__________,F__________(用元素符号表示)。

(2)X、Z、E形成化合物的电子式为__________,所含有的化学键有________________；它属于________(填“离子”或“共价”)化合物。

15.根据周期表对角线规则,金属Be与Al单质及其化合物性质相似,又已知AlCl3熔沸点较低,易升华。试回答下列问题：

(1)写出Be与NaOH溶液反应生成Na2BeO2的离子方程式：______________________ __________________________________________________。

(2)Be(OH)2与Mg(OH)2可用________鉴别,其离子反应方程式为____________________ ____________________________________________________。

(3)BeCl2是________(填“离子”或“共价”)化合物。

(4)Li和Mg根据对角线规则,性质也相似,则Li在空气中燃烧,主要产物的电子式是____________；同时还有少量________(填化学式)生成。

16.A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素的原子序数依次增大,D、G同主族,A与B、C、D 能形成电子数相同的三种常见分子,E、F的原子序数之和是D的原子序数的3倍,D、E、F的简单离子具有相同电子层结构。

(1)三种元素的名称：B__________,D__________,F__________。

(2)A与D、A与G均可形成18e－的化合物。两种化合物在水溶液中反应的化学方程式为__________________________________。

(3)A、D、E三种元素中的两种或三种形成的物质中,含有非极性键的离子化合物的电子式为________________；只含离子键的化合物的电子式为______________。

(4)E离子的半径__________(填“大于”、“小于”或“等于”)F离子的半径；E和F元素最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为________________________________________。

(5)写出由上述各种元素形成的粒子中与BC－电子数相等的两种分子的化学式：______________、__________。

第二章 化学反应与能量

第一节 化学能与热能

一、单项选择题

1.下列对化学反应的认识错误．．

的是( )。 A.会引起化学键的变化 B.会产生新的物质

C.必然引起物质状态的变化

D.必然伴随着能量的变化

2.“即食即热型快餐”适合外出时使用,其内层是用铝箔包裹已加工好的真空包装食品,外层则是分别包装的两包化学物质,使用时拉动预留在外的拉线使这两种化学物质发生反应,放出的热量便可对食物进行加热,这两包化学物质最适合的选择是( )。

A.浓硫酸和水

B.生石灰和水

C.熟石灰和水

D.氯化钠和水

3.对放热反应：A ＋B ＝C ＋D,以下说法一定正确的是(E A 、E B 、E C 、E D 分别表示物质A 、B 、C 、D 所具有的能量)( )。

A.E A ＞E B

B.E A ＞E B ＋E C

C.E A ＋E B ＞E C ＋E D

D.E A ＋E B ＜E C ＋E D 4.下列说法不正确．．．的是( )。 A.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料,有利于节约资源、保护环境 B.中和反应都是放热反应 C.已知金刚石在一定条件下转化成石墨是放热的 ,所以金刚石比石墨稳定 D.生石灰放入水中会显著放热

5.下列反应中,生成物的总能量高于反应物的总能量的是( )。

①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰

A.①④

B.②③

C.①④⑤

D.②④

6.已知反应：X ＋Y ＝M ＋N 为吸热反应,对这个反应的下列说法中正确的是( )。 A.X 的能量一定低于M 的,Y 的能量一定低于N 的 B.因为该反应为吸热反应,故一定要加热反应才能进行

C.破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量

D.X 和Y 的总能量一定低于M 和N 的总能量

7.已知化学能与其他形式的能量可以相互转化,下列反应中能量的转化形式是由化学能转化为热能的是( )。

A.CH 4＋2O 2=====点燃

CO 2＋2H 2O B.CaCO 3=====高温

CaO ＋CO 2↑

C.2H 2O=====电解

2H 2↑ ＋O 2↑ D.Pb ＋PbO 2＋2H 2SO 4

放电充电

2PbSO 4＋2H 2O

8.对于反应中的能量变化,表述正确的是( )。 A.放热反应中,反应物的总能量大于生成物的总能量 B.断开化学键的过程会放出能量

C.加热才能发生的反应一定是吸热反应

D.氧化反应均为吸热反应 二、双项选择题

9.下列反应属于吸热反应的是( )。 A.氢气还原氧化铜 B.氢气在氧气中燃烧

C.氢氧化钾和硫酸中和

D.碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳 10.下列说法正确的是( )。

A.若反应X ＋Y ＝M 是放热反应,该反应一定不用加热

B.需要加热方能发生的反应不一定是吸热反应

C.CO 2与CaO 化合是放热反应,则CaCO 3分解是吸热反应

D.1 mol 硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热 三、非选择题

11.在一个小烧杯里,加入20 g Ba(OH)2·8H 2O 粉末,将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上,然后加入10 g NH 4Cl 晶体,并立即用玻璃棒搅拌。

(1)实验中玻璃棒的作用是____________________。

(2)写出有关反应的化学方程式：______________________________,该反应属于__________反应。 (3)实验中观察到的现象有____________________________________和反应混合物成糊状。反应混合物呈糊状的原因是___________________________________________________。

(4)通过__________现象,说明该反应为____热反应,这是由于反应物的总能量________生成物的总能量。

12.已知H ＋

＋OH －

＝H 2O 生成1 mol H 2O 放出热量57.3 kJ,下列反应中符合该特点的是( )。 A.1 mol 稀H 2SO 4与足量稀NaOH 溶液反应 B.稀HCl 与氨水反应生成1 mol H 2O C.稀HCl 与稀Ba(OH)2生成1 mol 水 D.稀NaOH 与95%浓硫酸生成1 mol 水

13.把下列物质分别加入到装有水的锥形瓶里,立即塞紧带U 形管的塞子,已知U 形管内预先装有少量水(为使水容易观察,预先染成红色),如图2－1－1所示,结果U 形管左边液面升高,则加入的物质可能是( )。

图2－1－1

A.NaOH 固体

B.浓H 2SO 4

C.NH 4NO 3晶体

D.Na 2O 2固体

14.已知反应A 2＋B 2＝2AB,破坏1 mol A 2中的化学键消耗的能量为Q 1 kJ,破坏1 mol B 2中的化学键消耗的能量为Q 2 kJ,形成1 mol AB 中的化学键释放的能量为Q 3 kJ,则下列说法正确的是( )。

A.若A 2和B 2的总能量之和大于生成的AB 的总能量,则反应放热

(完整版)高中化学必修二化学键练习题(附答案)

高中化学必修二化学键练习题（附答案） 一、选择题：（本小题共6小题，每小题3分，共18分，每小题只有一个正确答案） 1．下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是（）A．6和8 B．11和13 C．11和16 D．12和17 2．下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是（）A．Ca(OH)2B．H2O2C．Na2O D．MgCl2 3．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）A．可溶于水B．有较高的熔点C．水溶液能导电D．熔融状态能导电4．下列表示电子式的形成过程正确的是（） 5．NaF、NaI、MgO均为离子化合物，现有下列数据，试判断这三种化合物的熔点高低顺序（）物质①②③ 离子电荷数 1 1 2 键长（10－10m） 2.31 3.18 2.10 A．①>②>③B．③>①>②C．③>②>①D．②>①>③ 6．下列过程中，共价键被破坏的是：（）A．碘晶体升华B．溴蒸气被木炭吸附C．酒精溶于水D．HCl气体溶于水 二、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分，每小题有1—2个正确答案） 7．M元素的一个原子失去2个电子，该2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中，正确的是（）A．Z的熔点较低B．Z可表示为M2Y C．Z一定溶于水中D．M形成+2价阳离子 8．80年代，科学研制得一种新分子，它具有空心的类似足球状的结构，分子式为C60。下列说法正确的是（）

A．C60是一种新型的化合物B．C60含有离子键 C．C60和金刚石都是碳元素组成的单质D．C60中的化学键只有共价键 9．膦（PH3）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，它的分子呈三角锥形。以下有关PH3的叙述正确的是（）A．PH3是非极性分子 B．PH3分子中有未成键的电子对（或称孤对电子） C．PH3是一种强氧化剂 D．PH3分子中P—H键是非极性键 10．1999年曾报道合成和分离了含高能量正离子N的化合物 N5AsF6，下列叙述错误的是（）A．N正离子共有34个核外电子B．N中氮—氮原子间以共用电子对结合 C．化合物N5AsF6中As化合价为+1 D．化合物N5AsF6中F化合价为－1 11．下列各组物质中，都是共价化合物的是（）A．H2S和Na2O2B．H2O2和CaF2 C．NH3和N2D．HNO3和HClO3 12．A+、B2+、C－、D2－四种离子具有相同的电子层结构。现有以下排列顺序：①B2+>A+>C －>D2－; ②C－>D2－>A+>B2+; ③B2+>A+>D2－>C－; ④D2－>C－>A+>B2+。四种离子的半径由大到小以及四种元素原子序数由大到小的顺序分别是（）A．①④B．④①C．②③D．③② 13．下列事实中，能够证明HCl是共价化合物的是（）A．HCl易溶于水B．液态的HCl不导电 C．HCl不易分解D．HCl溶于水能电离，呈酸性 14．下面几种离子化合物中，离子键极性最强的是（）A．KCl B．NaCl C．AlCl3 D．Na2S E．MgS 15．已知：A、B两元素的阴离子具有相同的电子层结构；A元素的阴离子半径大于B元素的阴离子半径；C和B两元素的原子核外电子层数相同；C元素的原子半径大于A元素的原子半径。A、B、C三种元素的原子序数的关系是（）A．A>B>C B．B>A>C C．C>A>B D．A>C>B 16．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）

高中化学必修二重点难点整理

1．已知A为ⅡA族元素，B为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n且A、B为同一周期元素。下列关系式错误的是 （A）n = m + 1 （B）n = m + 11 （C）n = m + 25 （D）n = m + 10 2．右图为周期表中短周期的一部分，若A原子的最外电子层上有5个电子，则下列说法中不正确的是 （A）D的单质可跟B的氢化物的水溶液反应 （B）A的最高价氧化物的水化物比B 的最高价氧化物的水化物的酸性强 （C）C的氢化物比B的氢化物稳定 （D）原子半径A＞B＞C 3．金属钫（Fr）天然存在极微，它的21个已知同位素都具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素。根据在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是（A）在已知元素中，它具有最大的原子半径 （B）在空气中燃烧时生成化学式为Fr 2 O的氧化物 （C）氧化物的水化物的化学式为FrOH，它应是极强的碱 （D）其单质常温下跟水反应比钠剧烈 4．A、B都是短周期元素，原子半径：B＞A，它们可以形成化合物AB 2 .由此可得出的正确判断是 （A）A、B可能在同一周期（B）A在B的前一周期 （C）A肯定是金属元素（D）A可能在三周期的ⅡA或ⅣA族 5．元素X和元素Y在周期表中位于相邻的两个周期：X与Y两原子核外电子总数之和为19；Y的原子核内质子数比X多3个.下列描述中不正确的是 （A）X与Y形成的化合物的化学式可能为Y 2X 2 （B）X的化合物种类比Y的化合物种类多 （C）Y能置换出酸中的氢，却不能置换出盐溶液中的金属 （D）X和Y都是性质很活泼的元素，在自然界中都只能以化合态形式存在 6、下列对于铯（Cs）的性质的预测中，正确的是（） A、它只有一种氧化物Cs 2 O B、它与水剧烈反应 C、Cs+具有很强的氧化性 D、CsHCO 3 受热不易分解 7、第119号未知元素，有人称为“类钫”。根据周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测的说法错误的是（） A、单质有较高的熔点 B、“类钫”在化合物中呈+1价 C、“类钫”具有放射性 D、“类钫”单质的密度大于1g.cm-3 8、关于铷的结构和性质的判断，错误的是（） ①与水剧烈反应，浮在水面上②原子半径比钾大③它的氧化物有的能跟二B A C D

人教版高中化学必修一化学方程式汇总

高中化学（人教版）必修一化学方程式汇总 1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 ==== BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓ + 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl ===== 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑ 5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 ===== FeSO4 + Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓+ 2NaCl 7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 Na2O2 钠与氧气反应：4Na + O2 ==== 2Na2O 8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O ==== 4NaOH + O2↑ 9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 ==== 2Na2CO3 + O2 10、钠与水反应：2Na + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑ 11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) ==== Fe3O4 + 4H2↑ 12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O ==== 2NaAlO2 + 3H2↑ 13、氧化钙与水反应：CaO + H2O ==== Ca(OH)2 14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ===== 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl ===== 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH ===== 2NaAlO2 + H2O

高中化学必修二电化学检测

高中化学必修二电化学单元检测 (时间：60分钟满分：100分) 一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分) 1．(2011·杭州模拟)下列事实中与电化学腐蚀无关的是() A．光亮的自行车钢圈不易生锈B．黄铜(Cu、Zn合金)制的铜锣不易产生铜绿C．铜、铝电线一般不连接起来作导线D．生铁比熟铁(几乎是纯铁)更容易生锈 2．用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂—KNO3的U形管)构成一个原电池．以下有关该原电池的叙述正确的是() ①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag＋＋e－―→Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A．①②B．②③C．②④D．③④ 3．X、Y、Z、M、N代表五种金属，有以下化学反应：①水溶液中：X＋Y2＋===X2＋＋Y②Z ＋2H2O(冷)===Z(OH)2＋H2↑③M、N为电极与N盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：M―→M2＋＋2e－④Y可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化。这五种金属的活动性由弱到强的顺序是() A．M＜N＜Y＜X＜Z B．N＜M＜X＜Y＜Z C．N＜M＜Y＜X＜Z D．X＜Z＜N＜M＜Y 4．(2011·潍坊质检)关于如图所示①、②两个装置的叙述，正确的是() A．装置名称：①是原电池，②是电解池 B．硫酸浓度变化：①增大，②减小 C．电极反应式：①中阳极：4OH－―→2H2O＋O2↑＋4e－②中正极：Zn―→Zn2＋＋2e－D．离子移动方向：①中H＋向阴极方向移动②中H＋向负极方向移动 5．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌－锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)===Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)，下列说法错误的是() A．电池工作时，锌失去电子 B．电池正极反应为2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e－―→Mn2O3(s)＋2OH－(aq) C．电池工作时，负极附近溶液碱性增强 D．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g

高中化学必修二知识点总结

高中化学必修2知识点归纳总结 第一单元原子核外电子排布与元素周期律 一、原子结构 质子（Z个） 原子核注意： 中子（N个）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N) Z 1.原子数A X 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子 核外电子（Z个） ★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布： H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2； ③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。电子层：一（能量最低）二三四五六七 对应表示符号：K L M N O P Q 3.元素、核素、同位素 元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。 核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说) 二、元素周期表 1.编排原则： ①按原子序数递增的顺序从左到右排列 ②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。（周期序数＝原子的电子层数） ③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。 主族序数＝原子最外层电子数 2.结构特点： 核外电子层数元素种类 第一周期 1 2种元素 短周期第二周期 2 8种元素 周期第三周期 3 8种元素 元（7个横行）第四周期 4 18种元素 素（7个周期）第五周期 5 18种元素 周长周期第六周期 6 32种元素 期第七周期 7 未填满（已有26种元素） 表主族：ⅠA～ⅦA共7个主族 族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族 （18个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间 （16个族）零族：稀有气体

人教版高中化学必修二化学键

化学键 A组基础达标 1．短周期元素X、Y可以形成化合物XY2。下列有关叙述正确的是( ) A．若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数不可能相差1 B．若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数不可能相差8 C．若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2不溶于水 D．若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2不可溶于强碱溶液 2．下列观点正确的是( ) A．化学键是相邻分子之间强烈的相互作用 B．共价化合物中各原子都一定满足最外层8电子稳定结构 C．某化合物熔融态能导电，该化合物中一定有离子键 D．某纯净物在常温常压下为气体，则组成该物质的微粒一定含共价键 3．由短周期元素形成的某离子化合物X中，一个阳离子和一个阴离子的核外电子数之和为20。则有关X的下列说法中正确的是( ) A．X中阳离子和阴离子个数一定相等 B．X中可能既含离子键，又含共价键 C．若X只含两种元素，则两种元素可在同一周期也可在同一主族 D．X中阳离子半径一定大于阴离子半径 4．下列各组物质中，所含化学键类型相同的离子化合物是( ) A．NaF、HNO3B．NaOH、KHS C．HCl、MgF2D．Na2O、Na2O2 5．下列物质的变化过程中，有共价键被破坏的是( ) A．I2升华 B．NaCl颗粒被粉碎 C．乙醇溶于水 D．NH4HCO3加热分解时可以闻到刺激性气味 6．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－>W－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中正确的是( ) A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物 B．M与X、Y形成的化合物均为离子化合物 C．X2M、YM2中含有相同类型的化学键 D．Y的最高价氧化物的熔点比Z的最高价氧化物的熔点高 7．下列关于化学用语的表示中，正确的是( )

高中化学必修一必修二知识点总结

必修一知识点汇总 必修二知识点汇总 第一章从实验学化学 一、常见物质的分离、提纯和鉴别 1．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。 混合物的物理分离方法

i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。 ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。 操作时要注意： ①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 ②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。 ④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 ⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。 iii、分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。 在萃取过程中要注意： ①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。 ②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。 ③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。 iv、升华升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，来分离I2和SiO2的混合物。 2、化学方法分离和提纯物质 对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法（见化学基本操作）进行分离。 用化学方法分离和提纯物质时要注意：

高一化学必修二第二章知识点总结

学点归纳 一、化学键与化学反应中能量变化的关系 1、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因； 2、能量是守恒的； 3、E（反应物的总能量）＞E（生成物的总能量）化学反应放出热量 E（反应物的总能量）＜E（生成物的总能量）化学反应吸收热量 二、化学能与热能的相互转化 放热反应：放出热量的化学反应 吸热反应：吸收热量的化学反应 三、中和热的测定 四、能量的分类 典例剖析 【例1】下列有关化学反应中能量变化的理解，正确的是( ) A.凡是伴有能量的变化都是化学反应 B.在化学反应过程中，总是伴随着能量的变化 C.在确定的化学反应中，反应物的总能量一定不等于生成物的总能量 D.在确定的化学反应中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量 解析：在化学变化中，既有物质的变化，又有能量的变化；但有能量的变化不一定有化学变化，如NaOH固体溶于水中放出热量，NH4NO3晶体溶于水吸收热量，核反应的能量变化等。在确定的化学反应中，E (反应物总) ≠E (生成物总)，当E (反应物总) ＞E (生成物总)时，反应放出热量；当E (反应物总) ＜E (生成物总)时，反应吸收热量。B、C正确，A、D错误。 【例2】在化学反应中，反应前与反应后相比较，肯定不变的是( ) ①元素的种类②原子的种类③分子数目④原子数目 ⑤反应前物质的质量总和与反应后物质的质量总和⑥如果在水溶液中反应，则反应前与反应后阳离子所带的正电荷总数⑦反应前反应物的总能量与反应后生成物的总能量 A. ①②③④ B. ①②⑤⑥ C. ①②④⑤ D. ②③⑤⑥

答案： C 解析：依据能量守恒定律可知：①②④⑤正确，但化学变化中物质的分子数会变化，且一定伴随着能量的变化 【例3】下列说法不正确的是( ) A.任何化学反应都伴随有能量变化 B.化学反应中能量的变化都变现为热量的变化 C.反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应 D.反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应 解析：化学反应中能量变化通常变现为热量的变化，也可变现为光能、动能等能量形成，B是错误的；A从能量变化角度去认识化学反应，正确；C、D都是关于化学反应中能量变化的正确描述，反应物总能量大于生成物总能量，多余的能量以热能释放出来就是放热反应，当反应物总能量小于生成物总能量，所差能量通过吸收热量来完成，表现为吸热反应。 答案： B 【例4】下列说法不正确的是( ) A.在化学反应中，随着物质的变化，既有化学键的断裂，又有化学键的形成，还有化学能的变化 B.化学反应过程中是放出热量还有吸收热量，取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小 C.需要加热才能发生的化学反应，则该反应进行后一定是吸收热量的 D.物质具有的能量越低，其稳定性越大，反应越难以发生；物质具有的能量越高，其稳定性越小，反应越容易发生 答案： C 解析：需要加热才能发生的反应，反应后不一定是吸收能量的，如碳在空气中燃烧时需要加热才能进行，但反应后放出大量的热量。ABD都是正确的。 【例5】已知反应X＋Y＝M＋N为吸热反应，关于这个反应的下列说法中正确的是( ) A.X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的 B.因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行 C.破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中的化学键所放出的能量 D.X、Y的总能量一定低于M、N的总能量 解析：根据能量守恒定律，该反应为吸热反应，则X、Y总能量一定小于M、N的总

高中化学知识点总结3：电化学

高中化学知识点总结-----电化学 一、原电池 1．概念和反应本质：原电池是把化学能转化为电能的装置，其反应本质是氧化还原反应。 2．原电池的构成条件 （1）一看反应：能自发进行的氧化还原反应(且为放热反应)。 （2）二看两电极：一般是活泼性不同的两电极。（但在燃料电池中两电极都为Pt 铂电极，不参与反应， 有很强的催化活性，起导电作用） （3）三看是否形成闭合回路，形成闭合回路需要两电极直接或用导线相连插入电解质溶液中。 （4）四看电解质溶液或熔融电解质； 3．原电池的工作原理：以锌铜原电池为例（Cu-Zn-CuSO 4） 单液原电池、 双液原电池 负极（锌片）：Zn －2e －===Zn 2＋（氧化反应） （1） 正极（铜片）：Cu 2＋＋2e －===Cu （还原反应） 电池反应：Zn + CuSO 4 = Cu + ZnSO 4 （2）电子流向：由负极（Zn 片）沿导线流向正极（Cu 片） （3）离子移向：正正负负 （4）盐桥 ①盐桥中通常装有琼胶的KCl （KNO 3）饱和溶液。 ②盐桥的作用：平衡电荷，形成闭合回路 ③盐桥中离子移向：正正负负。可逆反应达到平衡时，v （正）=v （逆），电流表指针归0. （5）单液原电池的缺点：负极与电解液不可避免会接触反应，在负极析出Cu ，形成无数微小的Cu-Zn 原电池，造成原电池效率不高，电流在较短时间内就会衰减。 （6）双液原电池优点：把氧化反应和还原反应彻底分开，形成两个半电池，避免负极与电解液直接反应。 一般电极材料与相应容器中电解液的阳离子相同。 4、原电池正负极的判断方法 强调：负极首先是能与电解液直接反应，其次为较活泼的一极。如：Mg-Al-NaOH 原电池中,Al 作负极。 Al-Cu-浓HNO 3原电池中，Cu 作负极。另外还可以根据： (1) 原电池的工作原理： 负失氧化阴移向，正得还原阳移向。 (2)根据现象判断。金属溶解质量减轻的一极为负极，有金属析出质量增加或有气体产生的一极为正极。 （3）在做题过程中还经常用 给出方程式→标变价 看图，有明显特征O 2---正极 锂离子电池，看Li +移动方向 5、电极反应式书写的一般步骤(类似氧化还原反应方程式的书写) 强调：在书写原电池电极反应式或判断其正误时，一要看清正、负极，二要注意电解质溶液的性质对电极产物的影响。 （1）已知总方程式，书写电极反应式的步骤 步骤一：写出电池总反应的离子方程式，画出“双线桥”标出电子转移的方向和数目(n e －)。 步骤二：找出正、负极，失电子的电极为负极；确定溶液的酸碱性。 步骤三：写电极反应式。 负极反应：还原剂－n e －===氧化产物 正极反应：氧化剂＋n e －===还原产物 （写总式→标变价→画双线→看环境，写电极反应式→查三个守恒。） （2）燃料电池电极反应式的书写 步骤一：写出电池总反应的离子方程式（碳元素碱性环境变为CO 32-，其他情况都为CO 2，而N →N 2）。 步骤二：写出正极反应式，一定要看清环境。 正极????? O 2＋4e －＋4H ＋===2H 2O 酸作介质O 2＋4e －＋2H 2O===4OH － 碱作介质O 2 ＋4e －===2O 2－ 熔融金属氧化物作介质O 2＋4e －＋2CO 2===2CO 2－3 熔融碳酸盐作介质 步骤三：负极===总-正极（保持转移电子数相同） （3）由图像/信息书写电极反应式的简便步骤

高中化学必修二知识点

高一化学必修二知识点总结一、元素周期表 ★熟记等式：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 1、元素周期表的编排原则：①按照原子序数递增的顺序从左到右排列；②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期；③把最外层电子数相同的元 素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族 2、如何精确表示元素在周期表中的位置：周期序数＝电子层数；主族序数＝ 最外层电子数口诀：三短三长一不全；七主七副零八族熟记：三个短周期， 第一和第七主族和零族的元素符号和名称 3、元素金属性和非金属性判断依据：①元素金属性强弱的判断依据：单质跟水或酸起反应置换出氢的难易；元素最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱；置换反应。②元素非金属性强弱的判断依据：单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性；最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱；置换反应。 4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。①质量数==质 子数+中子数：A == Z + N ②同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。（同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同） 二、元素周期律 1、影响原子半径大小的因素：①电子层数：电子层数越多，原子半径越大（最主要因素）②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向（次要因素）③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向 2、元素的化合价与最外层电子数的关系：最高正价等于最外层电子数（氟氧元素无正价）负化合价数 = 8—最外层电子数（金属元素无负化合价） 3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律：同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强， 还原性（金属性）逐渐增强，其离子的氧化性减弱。同周期：左→右，核电荷数——→逐渐增多，最外层电子数——→逐渐增多原子半径——→逐渐减小，得电子能力——→逐渐增强，失电子能力——→逐渐减弱氧化性——→逐渐增强，还原性——→逐渐减弱，气态氢化物稳定性——→逐渐增强最高价氧化物对应水化物酸性——→逐渐增强，碱性——→ 逐渐减弱

化学必修二离子键共价键判断练习题(附答案)

2020年03月08日化学必修二离子键共价键判断练习题学校：___________ 注意事项：注意事项： 2、请将答案正确填写在答题卡上 第1卷 一、单选题 A.带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键 B.金属元素与非金属元素化合时,不一定形成离子键 C.某元素的原子最外层只有一个电子,它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键 D.非金属元素原子间也可能形成离子键 2.下列关于离子键的说法中正确的是( ) A.离子键是由阴、阳离子通过静电作用达到平衡时形成的 B.只有金属和非金属化合时才能形成离子键 C.凡是含有离子键的化合物一定含有金属元素 D.含有离子键的化合物不一定是离子化合物 3.下列各组物质中,化学键类型不同的是( ) A.NaCl和K2S B.H2O和NH3 C.CaF2和CsCl https://www.wendangku.net/doc/485389767.html,l4和Na2O 4.下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是（） 5.下列叙述正确的是（） A.带相反电荷的离子之间的相互吸引称为离子键 B.非金属原子间不可能形成离子键 C.金属元素与非金属元素化合时，一定形成离子键

D.某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时形成的化学键不一定是离子键 6.下列关于离子键的说法中不正确的是（） A.离子键就是阴、阳离子间强烈的相互作用 B.非金属元素形成的化合物中不可能存在离子键 C.离子键不可能存在于单质分子中 D.活泼金属和活泼非金属化合时能形成离子键 7.下列说法正确的是（） A. HCl的电子式为H:Cl B. H2O2中含有离子键 C. 质量数为12的C原子符号为12C D. 用电子式表示KBr的形成过程： 二、填空题 :①碘的升华②氧气溶于水③氯化钠溶于水④烧碱熔化⑤氯化氢溶于水⑥氯化铵受热分解 (1)化学键没有被破坏的是;仅发生离子键破坏的是。 (2)既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是。 (3)N2的电子式为;Na2O2的电子式为;CO2的电子式为 。 9.写出NH3的电子式______________ 10.写出(NH4)2S的电子式：_____________。 11.写出下列物质的电子式 （1）H2O2 ； （2）N2 ； （3）NaClO ； （4）CCl4； （5）用电子式表示MgF2的形成过程． 12.写出下列各粒子的化学式。 (1)由2个原子构成的具有10个电子的分子是;阴离子是。 (2)由4个原子构成的具有10个电子的分子是;阳离子是。 (3)由3个原子构成的具有18个电子的分子是。 (4)由5个原子构成的具有10个电子的阳离子是。 13.写出Cl-的结构示意图：_____________

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必修2 第一章 物质结构 元素周期律 一、元素周期表 1、元素周期表是俄国科学家门捷列夫发明的 2、写出1~18号元素的原子结构示意图 3、元素周期表的结构 7个周期（三短、三长、一个不完全），周期数=电子层数 7个主族、7个副族、一个零族、一个Ⅷ族，主族序数＝最外层电子数 4、碱金属元素 （1）碱金属元素的结构特点：Li 、Na 、K 、Rb 的最外层电子数、原子半径对其性质的影响。 （2）Na 与K 分别与水、氧气反应的情况 分别与出K 、Na 与水反应的化学方程式 （3）从上到下随着核电荷数的增加性质的递变规律 （4）同族元素性质的相似性 5、卤族元素 （1）卤族元素的结构特点：F 、Cl 、Br 、I 的最外层电子数、原子半径对其性质的影响。 （2）单质与氢气发生反应的条件与生成气态氢化物的稳定性 （3）卤素间的置换反应 （4）从上到下随着核电荷数的增加性质的递变规律 （5）同族元素性质的相似性 结论：同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。 3、核素 （1）核素的定义： A P X （2）同位素： 1 1H 、 2 1H 、 3 1H （3）原子的构成： 二个关系式：质子数 = 核电荷数 = 核外电子数 质量数A = 质子数P + 中子数N （3）几种同位素的应用： 126C 、146C 、 2 1H 、 3 1H 、238 92U

二、元素周期律 1、原子核外电子的排布 （1）原子核外电子是分层排布的，能量高的在离核远的区域运动，能量低的在离核近的区域运动（2）电子总是先从内层排起，一层充满后再排入下一层，依次是K、L、M、N （3）每个电子层最多只能容纳2n2个电子。最外层最多只能容纳8个电子（氦原子是2 个）；次外层最多只能容纳18 个电子；倒数第三层最多只能容纳32 个电子。 2、元素周期律 随着原子序数的递增，元素的性质呈周期性变化的规律 原子的电子层排布的周期性变化 原子半径的周期性变化 主要化合价的周期性变化 3、第三周期元素化学性质变化的规律 金属性的递变规律 （1）钠镁与水反应现象，比较钠镁与水反应的难易（方程式书写） （2）镁铝与盐酸反应的难易（现象，方程式） （3）比较钠镁铝最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 非金属性的递变规律 （1）比较硅、磷、硫、氯与氢气反应的难易以及气态氢化物的稳定性 （2）比较它们的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱 （3）向硫化氢水溶液中滴入氯水的现象 结论：同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。 4、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系 5、在周期表中一定区域可以寻找到一定用途的元素 （1）寻找半导体材料 （2）寻找用于制造农药的材料 （3）寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合合金材料 6、推测钫（与K同一主族在K的下面）的性质 推测铍的性质 推测量114号元素的位置与性质 三、化学键

人教版高一化学必修一知识点超全总结--新版

高一化学必修-知识全点 第一章从科学实验中学习化学 一、常见物质的分离、提纯和鉴别混合物的物理分离方法： 可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl 和KNO3混合物。 ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。 操作时要注意： ①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 ②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。 ④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 ⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。

常见物质除杂方法 ②几种重要阳离子的检验 （l）H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。

（2）K+用焰色反应来检验时，它的火焰呈浅紫色（通过钴玻片）。 （3）Ba2+能使用稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。 （4）Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。（5）Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］（6）NH4+铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。 （7）Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。 （8）Fe3+能与KSCN溶液反应，变成血红色Fe(SCN)3溶液，能与NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。（9）Cu2+蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色），能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。 ③几种重要的阴离子的检验 （1）OH－能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。 （2）Cl－能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。 （3）Br－能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。 （4）I－能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。（5）SO42－能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。 （6）SO32－浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。 （7）S2－能与Pb(NO3)2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。 （8）CO32－能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。 二、常见事故的处理 三、化学计量 ①物质的量 定义：表示一定数目微粒的集合体符号n 单位摩尔符号 mol 阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用NA表示。约为6.02x1023 N 公式：n= NA ②摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量 m 公式：n= M ③物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离 V 公式：n= Vm 标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L

高中化学必修二知识点总结

高中化学必修二知识点总结 第一单元 1——原子半径 （1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。 2——元素化合价 （1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）； （2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同 (3) 所有单质都显零价 3——单质的熔点 （1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增 4——元素的金属性与非金属性（及其判断） （1）同一周期的元素电子层数相同。因此随着核电荷数的增加，原子越容易得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增； （2）同一主族元素最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，原子越容易失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。 判断金属性强弱 金属性（还原性）1，单质从水或酸中置换出氢气越容易越强 2，最高价氧化物的水化物的碱性越强 非金属性（氧化性）1，单质越容易与氢气反应形成气态氢化物 2，氢化物越稳定 3，最高价氧化物的水化物的酸性越强（1—20号，F最强；最体一样）5——单质的氧化性、还原性 一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的阳离子氧化性越弱； 元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。 推断元素位置的规律 判断元素在周期表中位置应牢记的规律： （1）元素周期数等于核外电子层数； （2）主族元素的序数等于最外层电子数。 阴阳离子的半径大小辨别规律 由于阴离子是电子最外层得到了电子而阳离子是失去了电子 6——周期与主族 周期：短周期（1—3）；长周期（4—6，6周期中存在镧系）；不完全周期（7）。 主族：ⅠA—ⅦA为主族元素；ⅠB—ⅦB为副族元素（中间包括Ⅷ）；0族（即惰性气体） 所以, 总的说来 (1) 阳离子半径<原子半径 (2) 阴离子半径>原子半径 (3) 阴离子半径>阳离子半径 (4 对于具有相同核外电子排布的离子，原子序数越大，其离子半径越小。 以上不适合用于稀有气体! 专题一： 第二单元

人教版高中化学必修一全书复习检测试题(含答案)

人教版高中化学必修一全书复习检测试题(含答案)

必修一全书复习检测试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 第I卷（选择题，共48分） 一、选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分。每个小题只有一个选项符合题意） 1、化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法错误 ．．的是（）A．“天宫一号”中使用的碳纤维是一种新型无机非金属材料 B．合金具有许多优良的物理、化学或机械性能，合金的硬度可以大于它的纯金属成分C．人类历史上最早使用的金属是铁 D．“84”消毒液是生活中常用的消毒物质，其主要成分是NaClO 2、化学概念在逻辑上存在如图所示关系，下列对概念相互关系的说法正确的是（） A．离子反应与复分解反应属于包含关系 B．化合物与电解质属于包含关系 C．金属氧化物与碱性氧化物属于交叉关系 D．氧化还原反应与化合反应属于并列关系 3、N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确 ．．．的是（） A．标准状况下22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移电子数为N A B．1 mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移3 N A个电子 C．常温常压下46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3 N A D．标准状况下22.4 L水含有的分子数为N A

4、下列化学反应，能用离子方程式H ＋+OH －===H 2O 表示的是（ ） A ．稀硫酸和氢氧化钡溶液 B ．稀硫酸和氢氧化钠溶液 C ．盐酸和氢氧化铁 D ．碳酸和氨水混合 5、下列离子方程式中，正确的是（ ） A ．MnO 2与浓盐酸反应制Cl 2：MnO 2＋4H ＋+2Cl －=====△ Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O B ．水玻璃中通入过量二氧化碳：Na 2SiO 3＋CO 2＋H 2O===2Na ＋＋CO 2－3＋H 2SiO 3 C ．浓硫酸与铜在加热条件下反应：Cu+4H ++SO 42—=====△ SO 2↑+CO 2↑+Cu 2＋+H 2O D ．AlCl 3溶液中加入过量氨水：Al 3+＋4OH －===-2AlO ＋2H 2O 6、若在加入铝粉能放出H 2的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能．．．． 共存的是（ ） A ．Fe 3+、NO 3-、Cl -、Na + B ．Ba 2+、Mg 2+、HCO 3-、AlO 2- C ．NO 3-、Na +、K +、CO 32- D ．NO 3-、K +、AlO 2-、OH - 7、下列除杂方法不．正确．． 的是（ ） A ．Fe 2O 3中含Al 2O 3杂质，可以加入足量NaOH 溶液然后过滤除去 B ．CO 2中含有CO 杂质，可以通入盛有CuO 的玻璃管且加热 C ．Cl 2中含有HCl 杂质，可以通过盛有饱和碳酸氢钠的洗气瓶 D ．FeCl 3溶液中混有FeCl 2杂质，可以向溶液中通入Cl 2 8、下列关于物质的保存，说法错误．． 的是（ ） A ．少量金属钠保存在煤油里 B ．氯水应装在棕色瓶中密封避光保存 C ．可以用玻璃瓶盛放NaOH 溶液 D ．因为铁会与浓硝酸反应，所以铁罐不可以盛放浓硝酸

高中化学选修4电化学知识点总结(最新整理)

第四章电化学基础 一、原电池： 1、概念：化学能转化为电能的装置叫做原电池。 2、组成条件：①两个活泼性不同的电极②电解质溶液③电极用导线相连并插入电解液构成闭合回路 3、电子流向：外电路：负极——导线—— 正极 内电路：盐桥中阴离子移向负极的电解质溶液，盐桥中阳离子移向正极的电解质溶液。 4、电极反应：以锌铜原电池为例： 负极：氧化反应： Zn－2e＝Zn2＋（较活泼金属） 正极：还原反应： 2H＋＋2e＝H2↑（较不活泼金属） 总反应式： Zn+2H+=Zn2++H2↑ 5、正、负极的判断： （1）从电极材料：一般较活泼金属为负极；或金属为负极，非金属为正极。 （2）从电子的流动方向：负极流入正极 （3）从电流方向：正极流入负极 （4）根据电解质溶液内离子的移动方向：阳离子流向正极，阴离子流向负极 （5）根据实验现象：①溶解的一极为负极②增重或有气泡一极为正极 二、化学电池 1、电池的分类：化学电池、太阳能电池、原子能电池 2、化学电池：借助于化学能直接转变为电能的装置 3、化学电池的分类：一次电池、二次电池、燃料电池 （一）一次电池 1、常见一次电池：碱性锌锰电池、锌银电池、锂电池等 （二）二次电池 1、二次电池：放电后可以再充电使活性物质获得再生，可以多次重复使用，又叫充电电池或蓄电池。 2、电极反应：铅蓄电池 放电：负极（铅）： Pb－2e- ＝PbSO4↓ 正极（氧化铅）： PbO2＋4H+＋2e- ＝PbSO4↓＋2H2O 充电：阴极： PbSO4＋2H2O－2e- ＝PbO2＋4H+ 阳极： PbSO4＋2e- ＝Pb 两式可以写成一个可逆反应： PbO2＋Pb＋2H2SO4 ? 2PbSO4↓＋2H2O 3、目前已开发出新型蓄电池：银锌电池、镉镍电池、氢镍电池、锂离子电池、聚合物锂离子电池 （三）燃料电池 1、燃料电池：是使燃料与氧化剂反应直接产生电流的一种原电池 2、电极反应：一般燃料电池发生的电化学反应的最终产物与燃烧产物相同，可根据燃烧反应写出总的电池反应，但不注明反应的条件。负极发生氧化反应，正极发生还原反应，不过要注意一般电解质溶液要参与电极反应。以氢氧燃料电池为例，铂为正、负极，介质分为酸性、碱性和中性。 ①当电解质溶液呈酸性时： 负极：2H2－4e- =4H+ 正极：O2＋4e- +4H+ =2H2O

高中化学必修二：化学键教案

人教版高一化学第三节 化学键 一. 知识目标： 1. 使学生理解离子键、共价键的概念，能用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成. 2. 使学生了解化学键的概念和化学反应的本质. 二. 能力目标： 通过离子键和共价键的教学,培养对微观粒子运动的想象力. 三．情感目标： 1．培养学生用对立统一规律认识问题. 2．培养学生由个别到一般的研究问题方法,从微观到宏观,从现象到本质的认识事物的科学方法. 四. 教学重点、难点： 1. 重点：离子键、共价键的概念；用电子式表示物质的形成过程. 2. 难点：用电子式表示物质的形成过程；极性键与非极性键的判断. 五. 知识分析： 写出下列微粒的原子结构示意图：Ca Mg Na O Cl 、、、、 （一）电子式 在元素符号周围用小黑点（或×）来表示原子的最外层电子的式

子叫做电子式.例如： ::...Cl . .....O .Na ..Mg ..Ca 1. 原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“·”或小叉“×”来表示. 例如：锂原子 ?Li 铍原子：..Be 硫原子：. .....S 2. 阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数（除复杂阳离子如+4NH 等要用中括号外）,只要在元素、符号右上角标出“+n ”电荷字样阳离子. 3. 阴离子的电子式：不但要画出最外层电子数,而且还应用于括号“[ ]”括起来,并在右上角标出“-n ”电荷字样. 例如：氧离子：-2....:][:O 氟离子：- :][:....F 电子式是用“元素符号+最外层电子”来表示的,一般要求要表明成对的电子与未成对电子,并注意对称. ..?,..?,...?,....?,.....?,......?,.:. ...? （二）离子键 1. 形成过程： 用电子式表示的形成过程：