2018年高考理综化学部分第26题练习

2018年高考理综化学部分第26题练习：实验大题

题型一：气体制备型

题型二：化工产品制备型

题型三：实验设计与探究型题型四：假设验证型题型五：有机实验

题型一：气体制备型

1.【2015 ?新课标II】二氧化氯(CIC2，黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂，答下列问题：

(1) 工业上可用KC1Q与Na2SQ在存在下制得CIO,，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为_______________________________________

(2) 实验室用NH4CI、盐酸、NaCIO2(亚氯酸钠)为原料，通过以下过程制备CIO2：

①电解时发生反应的化学方程式为

②溶液X中大量存在的阴离子有__________ ______________

③除去CIO2中的NH3可选用的试剂是 _______(填标号)。

a.水

b.碱石灰C.浓硫酸d.饱和食盐水

(3) 用下图装置可以测定混合气中CIC2的含量：

I .在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入3 mL稀硫酸：

在玻璃液封装置中加入水?使液面没过玻璃液封管的管口；

山?将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；

W.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：

V .用mol L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液( I2+2S E O32"

=

21 +S4O62-)，指示剂显示终点时共用去mL硫代硫酸钠溶

液。在此过程中：

①锥形瓶内CIO2 与碘化钾反应的离子方程式为__________________________________________________________ 。

②玻璃液封装置的作用是____________________________________________________ 。

③ _________________________________________________ V中加入的指示剂通常为，滴定至终点的现象

是______________________________________________。

④ ___________________________________ 测得混合气中CIO2的质量为g.o

(4) O2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物庾最适宜的是________ (填标号)

盐酸

a .明矶

b .碘化钾c.盐酸 d .硫酸亚铁

电解

―

―

【答案】

(1) 2: 1 ( 2)① NH 4CI + 2HCI ： 3H 2 T + NC 3 ②Cl 、OH

③c

(3)

①2CIO, + 10「+ 8H +

= 2C 「+ 512 + 4H 2O ②使CIQ 充分反应，避免碘的逸出

③淀粉溶液；溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜

色不再改变④ (4) d

2 .【2015福建卷】

某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。

实验一制取氯酸钾和氯水利用右图所示的实验装置进行实验。

(1) 制取实验结束后，取岀 B 中试管冷却结晶、过滤、洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有

实验二氯酸钾与碘化钾反应的探究

(3)

在不同条件下KCIC 3可将KI 氧化为12或KIO 3。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列 a 实验的

试管编号

1

2

3

4

「KI/mL

KCIC 3(g)/g

L — 1H 2SC 4/mL

蒸馏水

实验现象

① 系列a 实验的实验目的是 _____ ____________________________________________ —。

② 设计1号试管实验的作用是 ___________________________________________________________ 。 ③ 若2号试管实验现象为 黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为

KCI,则此反应的离子方

程式为 ______________ _________________________________________________________________________________________ _____ 。

实验三测定饱和氯水中氯元素的总量

(2)若对调B 和C 装置的位置,

_________ (填 能”或 不能”提高B 中氯酸钾的产率。

水

\j

MnO

温度计

30%KOH

才溶液

-■ 浓盐酸

5/

D

(4)该小组设计的实验方案为：使用右图装置，加热饱和氯水试样，测定产生气体的体积。此方案不可行的主要原因是

___________________________________________________________________ 。(不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因)

(5)根据下列资料，为该小组设计一个可行的实验方案(不必描述操作过程的细节)：

资料：i.次氯酸会破坏酸碱指示剂；

ii.次氯酸或氯水可被SO2、H2O2、FeC2等物质还原成C「。

【答案】(1)烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管(不填胶头滴管”也可) (2)能

(3)①研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响②硫酸浓度为0的对照实验

③CI03-+6「+6H+=CI「+3I2+3H20

(4)因存在C2的重新溶解、HC10分解等，此方案无法测算试样含氯总量(或其他合理答案)

(5)量取一定量的试样，加入足量的H2O2溶液，加热除去过量的H2O2，冷却，再加入足量的硝酸银溶液，称量沉淀质量(或其他) 题型二：化工产品制备型

3. 【2015 ?江苏】实验室用下图所示装备制备KCIO溶液，并通过KCIO溶液与Fe(NO3)3溶液的反应制备高效水处理剂冷FeO。已知冷FeO4具有下列性质：①可溶于水、微溶于浓KOH溶液，②在0C?5'C、强碱性溶液中比较稳定，③在Fe P+和Fe(OH)a催化作用下发生分解，④

在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)3和O2。

(1) ________________________________________________________________________________________________________________ 装置A中KMnO4与盐酸反应生成MnCS和CI2,其离子方程式为________________________________________________________________________ ，将

制备的C2通过装置B可除去___________________ (填化学式)。

(2) C2与KOH在较高温度下反应生成KCIQ。在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0C 5C进行，实验中可采取的措施

是__________________________________________________ 、 __________________________________________________________________ 。

(3) ________________________________________________________________________________________ 制备K2FeC4时，KCIO饱和溶液与Fe(NO3)3饱和溶液的混合方式为______________________________________________________________________ 。

(4) ________________________________________________________________________________________________________________ 提纯K2FeO4粗产品【含有Fe(OHb、KCl等杂质］的实验方案为：将的K2FeO4粗产品溶于冷的3mol/L KOH溶液中，_________________________ (实

验中须使用的试剂有：饱和KOH溶液，乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：砂芯漏斗，真空干燥箱)。

【答案】(1) 2MnO4-+16H++10CI-==2Mn2+5Cl2f +8fO (2)缓慢滴加盐酸、装置C加冰水浴

(3 )在搅拌下，将Fe(NO3)3饱和溶液缓慢滴加到KC1O饱和溶液中

(4 )用砂芯漏斗过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液，搅拌、静置，再用砂芯漏斗过滤，晶体用适量乙醇洗涤

2?3次后，在真空干燥箱中干燥。

4. 【2015 ?海南】工业上，向500—600C的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模

拟上述过程进行试验。

回答下列问题：(1)制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为，装置B中加入的试剂是。

(2)制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取。尾气的成分是。若仍用D的装置进行尾气处理，存在的问题是 ________________________

(3)若操作不当，制得的FeC2会含有少量FeC3，检验FeC3常用的试剂是。欲制得纯净的FeC2，在实验操作中应先，

再 _______________________ 。

【参考答案】(1) MnO2 + 4HCI浓)MnCl2+ Cb f + 2违0,浓硫酸。

(2)HC；HCI和H2;发生倒吸、可燃性气体H2不能被吸收。

(3)KSCN溶液；点燃A处的酒精灯，点燃C处的酒精灯。

5. 【2014 ?四川卷】硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3 5H2O)。

I.【查阅资料】

(1) Na2S2O3 5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaC2溶液混合无沉淀生成。

(2) 向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入S02可制得Na2S2O3，所得产品常含有少量Na z SQ和Na2SO4。

(3) Na2SO3易被氧化；BaSQ难溶于水，可溶于稀盐酸。

n.【制备产品】实验装置如图所示(省略夹持装置)：

实验步骤：⑴检查装置气密性，如图示加入试剂

仪器a的名称是_________________________ ;E中的试剂是_________________________ (选填下列字母编号)。

A. 稀H2SO4

B. NaOH溶液

C.饱和NaHSQ溶液

(2) 先向C中烧瓶加入Na2S和Ns e CQ的混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4。

⑶待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤C中的混合物，滤液经_________________________ (填写操作名称)、结晶、过滤、洗

涤、干燥、得到产品。

山.【探究与反思】

(1)

为验证产品中含有Na2SO3和Na2SC4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完

整。

蒸馏水中选择)

取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaC2溶液，有白色沉淀生成,

完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SC4。

⑵为减少装置C中生成Na2SC4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤⑵进行了改进，改进后的操作是

(3) ___________________________________________________________ N a2S2O3 5H2O的溶解度随温度升高显着增大，所得产品通过法提纯。

【答案】n .(1)①分液漏斗②B(3)蒸发山.(1)过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀盐酸(2)先向A中烧瓶滴加浓H2SO4,

产生的气体将装置中的空气排尽后，再向C中烧瓶加入Na2S和Na2CQ混合溶液(3)重结晶

题型三：实验设计评价，探究型

6. 【2015新课标I卷】草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，其K i = x 102，K,= x 105。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于

水。草酸晶体(H2C2O4 2H2O)无色，熔点为101 C，易溶于水，受热脱水、升华，170C以上分解。回答下列问题：

(1)甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置C中可观察到的现象是____________ ，由此可知草酸晶

体分解的产物中有_______ 。装置B的主要作用是_________ 。

(2)乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO,为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)

进行实验。

① 乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、。装置H反应管中盛有的物质是

②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是

(3 )设计实验证明:

(所需试剂从稀HNO3、稀H2SC4、稀盐酸、

__________________________________ ，若沉淀未

①早酸的厶酸性比碳厶

酸的强②草酸为元酸