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优化方案化学必修第2课时苯

第2课时苯

1.了解苯的物理性质及重要用途。

2.掌握苯分子的结构特点和化学性质。

苯的分子结构

1．分子组成与结构

分子模型分子式

结构式结构简式

C6H6

或

(1)苯分子为平面正六边形结构，分子中6个碳原子和6个氢原子共平面。

(2)苯分子中6个碳原子之间的键完全相同，是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键。

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)苯主要是以石油为原料而获得的一种重要化工原料。()

(2)苯分子中各原子不在同一平面上。()

(3)苯与溴水混合振荡后静置，溴水层褪色，证明苯分子中含有碳碳双键。()

答案：(1)×(2)×(3)×

2．下列关于苯分子结构的叙述正确的是()

A．含有3个碳碳双键和3个碳碳单键

B．含有6个完全相同的碳碳键

C．所有碳原子都在同一平面上，氢原子不处于同一平面上

D．每两个键之间的夹角都为60°

解析：选B。苯是对称的六元环，是由6个相同的介于碳碳双键和碳碳单键之间的特殊价键形成的，每两个键之间的夹角均为120°，C6H6分子中12个原子在同一平面上。

3．在下列四种有机物中，分子内所有原子均在同一平面的是()

A．丙烯B．乙烷

C．苯D．甲苯

解析：选C。乙烯、苯均为平面结构，甲烷为正四面体结构，因此丙烯(CH2===CH—CH3)、甲苯()和乙烷中—CH3中的C与其他的原子形成的是四面体结构。

1．苯分子实际上不具有碳碳单键和碳碳双键的交替结构，下面是某同学收集的有关事实，其中不能作为证据的是()

A．苯的间位二元取代物只有一种

B．苯的邻位二元取代物只有一种

C．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色

D．苯不能与溴水反应

解析：选A。苯分子若是单、双键交替结构，则①间位二元取代物只有一种，②邻位二元取代物有两种，③必然会使酸性KMnO4溶液褪色，④可与溴水发生加成反应，在上述结论中只有①符合事实，因而A不可作为本题所要求的证据；②③④不符合事实，因而假设不成立，B、C、D可以说明苯分子实际上不具有碳碳单键和碳碳双键的简单交替结构。

2．下列关于苯的说法中，正确的是()

A．苯的分子式是C6H6，不能使酸性KMnO4溶液褪色，属于饱和烃

B．苯分子中含有碳碳双键，所以属于烯烃

C．在苯分子中，任意4个原子不可能共直线

D．苯分子为平面正六边形结构

解析：选D。苯不属于饱和烃，A错误；苯分子结构中不存在碳碳双键，不属于烯烃，B错误；在苯分子中，对位的两个碳原子及碳原子上的两个氢原子共直线，C错误。

苯的性质

1．苯的性质

(1)物理性质

颜色状态气味

水中

溶解性

密度(与水

相比较)

熔、

沸点

毒性

无色液体特殊

气味

不溶于水比水小较低有毒

反应类型化学方程式或性质

氧化

反应

燃烧2C

H6＋15O2――→

点燃

12CO2＋6H2O

强氧

化剂

不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

取代

反应

液溴

浓硝

酸

加成

反应

氢气

(1)芳香烃：分子中含有苯环的碳氢化合物。

(2)苯的同系物

①定义：烃分子中只有一个苯环且苯环上的氢原子被烷基取代后的产物。

②化学性质：类似于苯，能发生取代反应和加成反应。

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)在标准状况下，苯是无色带有特殊性气味的气体。()

(2)苯使溴水褪色是因为发生了加成反应。()

(3)苯不具有典型的双键，不可能发生加成反应。()

(4)苯具有不饱和烃的性质，所以能使酸性高锰酸钾溶液褪色。()

答案：(1)×(2)×(3) ×(4)×

2．下列有关苯与乙烯的比较中，正确的是()

A．两者分子中所有原子都在同一平面上

B．都能被酸性高锰酸钾溶液氧化

C．都能与溴水反应使溴水褪色

D．等物质的量的苯和乙烯完全燃烧时，乙烯耗氧量多

解析：选A。苯、乙烯均为平面形结构，A正确；苯不能与酸性KMnO4溶液、溴水发生反应，B、C错误；苯的分子式为C6H6，乙烯的分子式为C2H4，故等物质的量的苯和乙

烯完全燃烧时，苯耗氧量多，D错误。

3．下列现象中，因发生加成反应而产生的是()

A．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色

B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色

C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

D．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失

解析：选C。乙烯因被酸性KMnO4溶液氧化而使KMnO4溶液褪色，A错误；苯因萃取溴水中的Br2而使溴水褪色，B错误；甲烷因与Cl2在光照条件下发生取代反应而使Cl2的黄绿色消失，D错误。

各类烃与液溴、溴水、溴的四氯化碳

溶液、酸性KMnO4溶液反应的比较

物质

液溴溴水

溴的四氯

化碳溶液

酸性KMnO4

溶液

烷烃与溴蒸气在光照

条件下取代

不反应，液态烷

烃可发生萃取而

使溴水层褪色

不反应，互溶(液

态烷烃)，不褪色

不反应

烯烃加成加成褪色加成褪色氧化褪色

苯

一般不反应，催

化条件下可取代

不反应，发生萃

取而使溴水层褪

色

不反应，互溶，

不褪色

不反应甲、乙、丙分别是乙烷、乙烯、苯中的一种。

①甲能使溴水褪色，甲与等物质的量的H2反应生成丙。

②丙既不能使溴的CCl4溶液褪色，也不能使酸性KMnO4溶液褪色。

③乙既不能通过化学反应使溴的CCl4溶液褪色，也不能使酸性KMnO4溶液褪色，但在一定条件下可与溴发生取代反应；一定条件下，1 mol乙可以和3 mol H2完全加成。

请根据以上叙述回答下列问题：

(1)甲的结构简式为____________；乙的结构简式为____________。

(2)乙与液溴在催化剂(FeBr3)作用下发生取代反应的化学方程式为________________________________________________________________________。

[解析] 乙烯能使溴水褪色，与H 2反应生成乙烷(CH 2===CH 2＋H 2――→催化剂

△

CH 3CH 3)，故甲为CH 2===CH 2，再结合②③知丙为乙烷，乙为苯。 [答案] (1)CH 2===CH 2

(2)

下列物质中，既能发生化学反应使溴水褪色，又能使酸性KMnO 4溶液褪色的是( ) ①SO 2 ②CH 2===CH 2 ③

④CH 3CH 3 A ．①②③④

B ．③④

C ．①②④

D ．①②

解析：选D 。SO 2具有还原性，能被强氧化剂溴水、酸性KMnO 4溶液氧化而使溴水、酸性KMnO 4溶液褪色；CH 2===CH 2中有碳碳双键，遇溴水能发生加成反应，遇酸性KMnO 4溶液能被氧化，从而使溴水、酸性KMnO 4溶液褪色；苯结构稳定，不能被酸性KMnO 4溶液氧化，但苯可萃取溴水中的Br 2，使溴水层褪色，此过程属于物理变化；CH 3CH 3既不能使溴水褪色，也不能使酸性KMnO 4溶液褪色。

题组一考查苯的化学性质

1．下列反应中，能说明苯分子具有不饱和结构的是( )

A ．燃烧

B ．与液溴发生取代反应

C ．苯与H 2的加成反应

D ．苯的硝化反应

解析：选C 。苯与H 2发生加成反应生成环己烷，说明苯分子具有不饱和结构。

2．下列过程中有机物发生了取代反应的是( )

A ．苯使溴水褪色

B ．苯加入酸性高锰酸钾溶液中

C ．苯在催化剂条件下与氢气反应

D ．苯与液溴混合物中撒入铁粉

解析：选D。A项属于物理变化；B项不发生反应；C项发生加成反应。

题组二考查甲烷、乙烯和苯的性质比较

3．与甲烷、乙烯相比，苯的独特性质具体来说是()

A．难氧化，易加成，难取代

B．易取代，能加成，难氧化

C．易氧化，易加成，难取代

D．因是单双键交替结构，故易加成为环己烷

解析：选B。在50～60 ℃条件下，苯能跟混酸(浓硫酸与浓硝酸混合而成)发生取代反应，反应较易进行；在加热、加压并有催化剂存在时，苯能跟H2发生加成反应，但不能跟溴水发生加成反应，也就是说，苯的加成反应能进行，但较难；苯很难被氧化(燃烧除外)，不能使酸性KMnO4溶液褪色。

4．(2020·南通高一测试)下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是() A．甲烷与氯气混合后在光照条件下反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷

C．苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，在加热条件下有油状物生成；乙烯与水在一定条件下反应生成乙醇

D．在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯使溴水褪色

解析：选C。A项，分别属于取代反应、氧化反应；B项，都属于加成反应；C项，分别属于取代反应、加成反应；D项，分别属于物理变化(萃取)、加成反应。

重难易错提炼

1.苯的结构简式为，苯

3.必记的三个反应

分子为平面正六边形结构，所有原子共平面，

苯分子中的6个碳原子之间的键完全相同，

是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特

的键。

2．苯的化学性质是易取代，能加成，难氧化。

[基础巩固]

1．下列关于苯的说法中不正确的是()

A．苯分子中含有碳氢单键，故能发生取代反应

B．苯分子中含有碳碳单键，该键稳定，不易发生反应

C．苯的挥发性与其沸点低是分不开的

D．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，说明其分子中不含碳碳双键

解析：选B。A.苯环上的氢原子是以单键的形式连在碳原子上的，能被其他原子或原子团取代。B.苯分子中碳与碳之间的键是介于单、双键之间的一种独特的键，既不是单键，也不是双键。C.凡易挥发的物质都是低沸点的物质。D.苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，充分说明了其分子中不含碳碳双键。

2．(2020·临沂高一检测)下列有关物质结构的描述正确的是()

A．甲苯分子中的所有原子可能共平面

B．苯乙烯()分子中的所有原子不可能共平面

C．二氯甲烷分子为正四面体结构

D．乙烷分子中的所有原子不可能共平面

解析：选D。甲苯分子中的所有原子不可能共平面，因为甲苯可以看成是甲烷分子中的一个氢原子被苯基取代，A错误；苯乙烯分子中的所有原子有可能共平面，因为乙烯分子中的所有原子共平面，苯分子中的所有原子也共平面，所以苯乙烯分子中的所有原子有可能共平面，B错误；二氯甲烷分子为四面体结构，C错误；乙烷分子中的所有原子不可能共平面，D正确。

3．下列各组有机物中，仅使用溴水不能鉴别出的是()

A．苯和四氯化碳B．乙烯和丙烯

C．乙烷和乙烯D．苯和酒精

解析：选B。A项，苯萃取溴后在上层，水在下层；CCl4萃取溴后在下层，水在上层，可鉴别。B项，乙烯和丙烯均能与Br2发生加成反应，使溴水褪色，无法鉴别。C项，乙烷不与溴水反应，不能使溴水褪色，而乙烯能与溴水反应使其褪色，可鉴别。D项，酒精与溴水混溶，不分层，而苯可萃取溴水中的溴，分层，可鉴别。

4．下列物质中，在一定条件下既能发生加成反应，又能发生取代反应，但不能使酸性KMnO4溶液褪色的是()

A．甲烷B．苯

C．乙烯D．乙烷

解析：选B。甲烷和乙烷都属于烷烃，只能发生取代反应，不能发生加成反应，也不能

使酸性KMnO4溶液褪色；乙烯能发生加成反应，不易发生取代反应，能使酸性KMnO4溶液褪色；而苯既能发生取代反应，又能发生加成反应，但不能使酸性KMnO4溶液褪色。

5．下列实验能获得成功的是()

A．苯与浓溴水用铁做催化剂制溴苯

B．将苯与浓硝酸混合共热制硝基苯

C．加入水后分液可除去溴苯中的溴

D．可用分液漏斗分离硝基苯和水

解析：选D。苯与液溴在FeBr3做催化剂时才能反应生成溴苯，苯与浓溴水不反应，A 错误；苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液在水浴加热时生成硝基苯，B错误；溴在水中的溶解度比在溴苯中的溶解度小，除去溴苯中的溴，可以加入氢氧化钠溶液后再分液，C错误；硝基苯难溶于水，应用分液法分离，D正确。

6．已知异丙苯的结构简式为，下列说法错误的是()

A．异丙苯的分子式为C9H12

B．异丙苯的沸点比苯高

C．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面

D．异丙苯和苯互为同系物

解析：选C。异丙苯的结构简式为，其分子式为C9H12，A项正确。异丙苯的

相对分子质量大于苯，故其沸点比苯高，B项正确。异丙苯中苯环上直接连接异丙基，则分子中碳原子不可能都处于同一平面，C项错误。异丙苯与苯结构相似，分子组成上相差3个CH2原子团，和苯互为同系物，D项正确。

7．分子式为C8H10的苯的同系物的同分异构体有()

A．4种B．5种

C．6种D．7种

解析：选A。符合条件的同分异构体有、

共4种。

8．某有机物的结构简式为，其分子中处于同一

平面内的原子最多有()

A．15个B．16个

C．17个D．18个

解析：选C。与苯环直接相连的原子和苯环上的原子共面，共有12个，—CH3上有1个H原子与苯环共面，根据乙烯的结构知—CH===CH2中所有原子共面，所以该有机物分子中处于同一平面的原子最多有17个。

9．如图分别是烃A、B、C的模型。

请回答下列问题：

(1)A、B两种模型分别是有机物的________模型和________模型。

(2)A及其同系物的分子式符合通式________(用n表示)。当n＝________时，烷烃开始出现同分异构体。

(3)A、B、C三种有机物中，所有原子均共面的是________(填名称)。结构简式为

CH===CHCH2CH3的有机物中处于同一平面内的碳原子最多有________个。

(4)下列关于烃A、B、C的说法中不正确的是________(填字母)。

a．A在光照条件下与Cl2发生取代反应，得到CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl 的混合物

b．B、C燃烧时都会产生黑烟

c．C不能因发生化学反应而使酸性KMnO4溶液和溴水褪色

d．B分子中含有极性键和非极性键

(5)等质量的三种烃完全燃烧生成H2O和CO2时消耗氧气的体积(相同状况下)最大的是________(填分子式)。

解析：根据模型可知，三种烃依次是甲烷、乙烯和苯。

(2)甲烷及其同系物即烷烃的通式为C n H2n＋2。甲烷、乙烷和丙烷均无同分异构体，从丁

烷开始出现同分异构体，即正丁烷和异丁烷。

(3)甲烷分子是正四面体结构，分子中最多有3个原子共面；而乙烯和苯都是平面结构，分子中所有原子均共面。

(5)等质量的烃完全燃烧，含氢量越高，消耗的氧气越多。所有的烃中，甲烷的含氢量最高，所以此题答案为甲烷。

答案：(1)球棍比例(2)C n H2n＋24(3)乙烯、苯10(4)c(5)CH4

10．某烃A不能因发生化学反应而使溴水褪色，最简式是CH，0.1 mol A完全燃烧时生成13.44 L(标准状况)二氧化碳。

(1)A的结构简式为________。

(2)根据下列条件写出有关反应的化学方程式并指明反应类型。

①A与浓硫酸和浓硝酸的混合液反应生成B：________________________________，________________________________________________________________________反应。

②在Ni做催化剂作用下A与H2反应生成C：______________________________，________________________________________________________________________反应。

解析：该烃的最简式是CH，0.1 mol A完全燃烧时生成标准状况下二氧化碳的物质的量为13.44 L÷22.4 L·mol－1＝0.6 mol，故该烃分子中碳原子数为0.6 mol÷0.1 mol＝6，所以氢原子数也为6，则A的分子式为C6H6。又A不能因发生化学反应而使溴水褪色，故A为苯。

[能力提升]

11．(2020·广西钦州钦南区期末)对于苯乙烯

()有下列叙述，其中正确的是()

①能使酸性KMnO4溶液褪色②能使溴的四氯化碳溶液褪色③可溶于水④可溶于苯⑤能与浓硝酸发生取代反应⑥所有的原子可能共平面

A．①②④⑤⑥B．①②③④⑤

C ．①②⑤⑥

D ．①②③④⑤⑥

解析：选A 。①苯乙烯分子中含有苯环和碳碳双键，故应具有苯和乙烯的性质，碳碳双键可使酸性KMnO 4溶液褪色，故正确；②碳碳双键可使溴的四氯化碳溶液褪色，故正确；③苯乙烯属于烃类，而烃大都难溶于水，故错误；④烃易溶于有机溶剂，如苯、CCl 4，故正确；⑤苯能与浓硝酸发生硝化反应(取代反应)，则苯乙烯也能与浓硝酸发生取代反应，故正确；⑥从分子结构上看，苯乙烯是苯和乙烯两个平面结构的组合，因此这两个平面有可能重合，故正确。综上分析，A 项正确。

12．下列关于苯的叙述正确的是( )

A ．反应①常温下不能进行，需要加热

B ．反应②不发生，但是仍有分层现象，紫色层在下层

C ．反应③为加成反应

D ．反应④能发生，从而证明苯分子中的碳碳键是单、双键交替结构

解析：选B 。A 项，苯制取溴苯的化学方程式为＋Br ――→FeBr 3＋HBr ，

该反应不需要加热即可进行；B 项，苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，但是会出现分层现象，

苯在上层，高锰酸钾溶液(紫色)在下层；C 项，制取硝基苯的化学方程式为＋HNO 3――→浓硫酸△＋H 2O ，该反应为取代反应；D 项，苯与H 2发生加成反应，但此反应不能证明苯分子中的碳碳键是单、双键交替结构。

13．在实验室中，下列除杂的方法中正确的是( )

A ．溴苯中混有溴，加入KI 溶液，振荡，用汽油萃取出溴苯

B ．乙烷中混有乙烯，通入H 2在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷

C ．硝基苯中混有浓硫酸和浓硝酸，将其倒入NaOH 溶液中，静置、分液

D ．乙烯中混有CO 2和SO 2，将其通入酸性KMnO 4溶液中洗气

解析：选C 。A 项，生成的I 2溶于溴苯；B 项，无法控制H 2的量，且反应比较困难；

D项，乙烯可以和酸性KMnO4溶液反应。

14．(2020·鹰潭高一检测)下列实验能成功的是()

A．用溴水鉴别苯、苯乙烯()

B．加浓溴水，然后过滤除去苯中少量己烯

C．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯和正戊烷

D．用分液漏斗分离硝基苯和苯

解析：选A。A项，苯中加溴水后分层，上层为溴的苯溶液(橙红色)，下层为无色水层，苯乙烯()中加溴水，溴水褪色，所以A项能成功；B项，溴水与己烯的加成产物能溶于苯，不能过滤除去；C项，二者都不能与酸性高锰酸钾溶液反应且分层，现象相同；D项，苯与硝基苯互溶，不能用分液的方法分离。

15．(2020·郑州高一月考)利用煤化工所得的苯可合成甲苯、乙苯、环己烷，其反应如下：

下列说法正确的是()

A．反应①②③均属于加成反应

B．溴水中加入苯，二者可发生取代反应

C．乙苯中所有碳原子一定在同一平面上

D．能用溴水判断反应②所得的乙苯中是否混有乙烯

解析：选D。反应①为取代反应，反应②③为加成反应，A项错误；在催化剂(FeBr3)作用下液溴与苯发生取代反应，而溴水不能与苯发生取代反应，B项错误；乙苯中的甲基碳原子与其他碳原子不一定在同一平面上，C项错误；若乙苯中混有乙烯，加入溴水时发生加成反应而使溴水褪色，D项正确。

16．(2020·海口高一检测)从石油和煤中提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B是一种比水轻的油状液体，仅由碳、氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12∶1，B的相对分子质量为78。

回答下列问题：

(1)A的电子式为__________________，B的结构简式为____________。

(2)碳原子数与A相邻的A的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色，发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(3)碘水中加入B，振荡，静置后的现象为__________________________________

________________________________________________________________________。

(4)等质量的A、B完全燃烧时消耗O2的物质的量________(填“A＞B”“A＜B”或“A ＝B”)。

解析：A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则A 为CH2===CH2；B是一种密度比水小的油状液体，仅由碳、氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12∶1，则碳、氢原子个数之比为1∶1，B的相对分子质量为78，则12n＋n＝78，解得n＝6，所以B为苯。

(1)A为CH2===CH2，其电子式为；B的结构简式为。

(2)碳原子数与A相邻的A的同系物C为CH2===CHCH3，使溴的四氯化碳溶液褪色，发生加成反应，化学方程式为CH2===CHCH3＋Br2―→CH2BrCHBrCH3。

(3)碘水中加入苯发生萃取，苯的密度比水的小，则苯在上层，观察到的现象是液体分层，下层无色，上层呈紫红色。

(4)等质量的乙烯和苯，乙烯中的氢元素质量分数大，则等质量的乙烯(A)、苯(B)完全燃烧时消耗O2的物质的量A＞B。

答案：(1)

(2)CH2===CHCH3＋Br2―→CH2BrCHBrCH3

(3)液体分层，下层无色，上层呈紫红色

(4)A＞B

17．人们对苯及芳香烃的认识是一个不断深化的过程。

(1)已知分子式为C6H6的烃结构有多种，其中的两种为

(Ⅰ)和(Ⅱ)。

①这两种结构的区别表现在定性方面(即化学性质方面)：Ⅰ能________(填字母)而Ⅱ不能。

a．被酸性高锰酸钾溶液氧化b．与溴水发生加成反应

c．与溴发生取代反应d．与氢气发生加成反应

定量方面(即消耗反应物的量的方面)：1 mol C6H6与H2加成时Ⅰ需________mol，而Ⅱ需________mol。

②今发现C6H6还可能有另一种立体结构(如右图所示)，该结构的二氯代物有

________种。

(2)萘也是一种芳香烃，它的分子式为C10H8。请你判断它的结构简式是下列中的________(填字母)。

(3)现代化学认为苯分子中碳碳之间的键是____________________________________。

解析：(1)①Ⅰ是环状烯烃可以发生的反应有a、b、c、d，而Ⅱ(苯)不能发生a、b两反应；1分子含2个碳碳双键，故1 mol该物质与H2加成时需2 mol H2，1 mol苯与H2加成时需3 mol H2；(2)由分子式C10H8可判断萘的结构简式只能是c选项。

答案：(1)①ab23②3(2)c(3)介于碳碳单键与碳碳双键之间的独特的键

鲁科版高中化学必修2课后练习煤的干馏与苯

第2课时煤的干馏与苯课后篇巩固提升夯实基础·轻松达标 1.化学与生活密切相关,下列说法错误的是() A.煤的干馏是化学变化过程 B.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放答案C 解析煤的干馏是指煤在隔绝空气的条件下加强热,生成煤焦油、焦炭、焦炉煤气等物质,有新物质生成,是化学变化,故A正确;绿色化学的核心是利用化学原理从源头上消除或减少生产生活对环境的污染,而不是污染后再治理,故B正确;加入氧化钙可与煤燃烧生成的二氧化硫在氧气中发生反应生成硫酸钙,二氧化硫排放量减少,但在高温下反应仍然生成二氧化碳,即燃煤中加入CaO后可减少酸雨的发生,但不能减少温室气体的排放量,故C错误;天然气(CNG)主要成分是甲烷,液化石油气(LPG)的成分是丙烷、丁烷等,这些碳氢化合物完全燃烧生成二氧化碳和水,则这两类燃料是清洁燃料,故D正确。 2.下列实验能获得成功的是() A.苯与浓溴水用铁做催化剂制溴苯 B.将苯与浓硝酸混合共热制硝基苯 C.加入水后分液可除去溴苯中的溴答案D 解析苯与液溴在铁粉做催化剂时才能反应生成溴苯,苯与浓溴水不反应,A项错误;苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液在水浴加热时生成硝基苯,B项错误;溴在水中的溶解度比在苯中的溶解度小,除去溴苯中的溴,可以加入氢氧化钠溶液后再分液,C项错误;硝基苯难溶于水,应用分液法分离,D正确。 3.下列反应中前者属于取代反应,后者属于加成反应的是() A.甲烷与氯气混合后光照反应;乙烯使酸性高锰酸钾溶液的褪色 B.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应;苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷 C.苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中,有油状液体生成;乙烯与水生成乙醇的反应 ,使溴水褪色;乙烯与氯化氢反应制取氯乙烷答案C 解析甲烷与氯气混合后光照发生取代反应,而乙烯与酸性高锰酸钾发生氧化反应;乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应,苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷属于加成反应;苯中滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中,有油状液体生成,发生取代反应,乙烯与水生成乙醇的反应属于加成反应;在苯中滴入溴水,由于萃取而使溴水褪色,乙烯制取氯乙烷的反应属于加成反应。 4.下列各组有机物中,使用溴水不能鉴别出的是() A.苯和四氯化碳 B.乙炔和乙烯 D.苯和酒精答案B

人教版必修2同步精练精析322苯(人教版必修2)

3.2.2苯（人教版必修2）【典例导悟】【典例1】（2010·福州高一检测）苯分子实际上不具有碳碳单键和碳碳双键的交替结构，可以作为证据的事实有 ①苯的间位二元取代物只有一种。 ②苯的邻位二元取代物只有一种。 ③苯不能使酸性KMnO4溶液褪色。 ④苯能在一定条件下与氢气反应生成环己烷。 ⑤苯在FeBr3存在的条件下同液溴发生取代反应。 A.①③④ B.③④⑤ C.②③⑤ D.①③⑤ 【变式训练】在确定苯的结构的研究过程中，曾经有下列结构：a．和b．。请回答下列问题：（1）若苯的结构为a，则它与结构在下列哪些方面不同_____（填字母代号）。 A．一氯代物的种类B．二氯代物的种类 C．与溴水作用D．与氢气作用（2）请设计一个实验证明上述b分子的结构简式不能表示苯的结构。（要求写出简要的实验步骤）【解析】（1）a式结构中6个碳原子是对称的，只有1种化学环境的氢原子，其一氯代物和苯一样都只有1种，其二氯代物和苯一样都有3种（如右图）。 a式中只有碳碳单键，和溴的四氯化碳溶液、氢气均不能加成，而苯环结构中存在介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的化学键，虽然不能与Br2加成，但是可以和氢气加成。（2）b式结构中存在一个，可以使酸性高锰酸钾溶液或溴的四氯化碳溶液褪色。

答案：（1）D （2）向其中加入足量的酸性高锰酸钾溶液或溴的四氯化碳溶液，充分振荡，若酸性高锰酸钾溶液或溴的四氯化碳溶液褪色，则说明b分子中含有，所以其结构简式不能表示苯的结构。【典例2】（2010·长春高一检测）苯乙烯是一种重要的有机化工原料，其结构简式为，它一般不可能具有的性质是 A.易溶于水，不易溶于有机溶剂 B.在空气中燃烧产生黑烟 C.它能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.能发生加成反应，在一定条件下可与4倍物质的量的氢气加成【思路点拨】解答本题要注意以下三点：（1）有机物一般都难溶于水。（2）含碳量高的烃燃烧时易产生黑烟。（3）苯环和烯烃均能发生加成反应，烯烃还易被酸性KMnO4溶液氧化。【自主解答】选A。因苯乙烯为烃，故难溶于水，易溶于有机溶剂，A错误；其分子式为C8H8，与苯（C6H6）具有相同的最简式，故燃烧时现象相同，B正确；因分子中含乙烯基，故能与Br2发生加成，能被酸性KMnO4溶液氧化，C正确；1 mol苯基能与3 mol H2发生加成，1 mol乙烯基能与 1 mol H2加成，故D正确。【互动探究】（1）苯乙烯分子中所有原子可能共平面吗？（2）的分子式也为C8H8，它与苯乙烯是什么关系？提示:（1）苯分子是平面形结构，而乙烯分子也为平面形结构，故苯乙烯分子中所有原子有可能共平面。（2）二者互为同分异构体。【变式训练】苯与乙烯相比较，下列叙述正确的是（） A.都可以与溴发生取代反应 B.都容易发生加成反应 C.乙烯易发生加成反应，苯不能发生加成反应 D.乙烯易被酸性KMnO4氧化，而苯不能【解析】选D。苯与液溴发生取代反应，乙烯与Br2发生加成反应，A错误；乙烯易发生加成反应，而苯只有在特殊条件下才能发生加成反应，B、C错误；乙烯易被酸性KMnO4氧化而苯不能，D正确。【学业达标训练】 1.（2010·龙岩高一检测）苯的结构式可用来表示，下列关于苯的叙述中正确的是（） A.苯主要是以石油分馏而获得的一种重要化工原料 B.苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃

人教版高中化学必修2[知识点整理及重点题型梳理]_苯_基础

精品文档用心整理人教版高中化学必修二知识点梳理重点题型（常考知识点）巩固练习苯 1、了解苯的物理性质和分子组成； 2、掌握苯的结构式并认识苯的结构特征； 3、掌握苯的化学性质。【要点梳理】要点一、苯的分子结构 1、苯的分子组成和表示方法分子式 C 6H 6 结构式结构简式比例模型球棍模型 2、苯的空间构型：苯分子具有平面正六边形结构，六个碳原子、六个氢原子在同一平面上，键角120°。 3、苯的结构特征要点诠释：（1）六元环上碳碳之间的键长相同，键能也相同。（2）苯环上碳碳间的键不是一般的碳碳单键，也不是一般的碳碳双键，而是一种介于单键和双键之间的独特的键，六个碳碳键是等同的，所以用来表示苯的结构简式更恰当。要点二、苯的性质【苯 ID ：402315&苯的物理性质】 1、苯的物理性质苯是一种无色、有特殊气味的液体，有毒、难溶于水，密度比水小，熔沸点较低，是常用的有机溶剂。【苯 ID ：402315&苯的化学性质】 2、苯的化学性质由于苯的结构的特殊性，使其兼具有饱和烃和不饱和烃的性质。（1）氧化反应 C 6H 6+7.5O 2 6CO 2+3H 2O 要点诠释： a 、苯在空气中燃烧，产生明亮的火焰，并带有浓烈的黑烟。 b 、燃烧带浓烟是由于苯分子里含碳量很高，在空气中燃烧不充分的缘故。 c 、苯易燃烧，但很难被高锰酸钾等氧化剂氧化，故在一般的条件下苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

因）苯分子的环状结构使得环上的氢原子容易被其他原子或原子团所代替，此使其具有了和烷烃相似的化学性质——取代反应。 ①苯与溴的反应在FeBr3催化剂的作用下，苯环上的氢原子被溴原子所取代，生成溴苯。要点诠释： a、该实验用的溴为液溴，苯与溴水不反应，仅发生萃取分层。 b、该反应不需加热，常温下即可反应，且放出大量的热，使反应器内充满红棕色的气体（溴蒸气，导气管口有白雾。 c、溴苯为无色液体，密度比水大，不溶于水，实验时溴苯因溶解了没反应的溴而呈褐色。 d、溴苯的提纯：用NaOH溶液洗涤（Br 2 +2NaOH=NaBr+NaBrO+H 2 O），然后再分液。 e、在催化剂存在时，苯也可以与其他卤素发生取代反应，又称卤代反应。各类烃与液溴、溴水、溴的四氯化碳溶液、酸性KMnO4溶液反应的比较烷烃烯烃苯液溴与溴蒸气在光照条件下发生取代反应加成一般不反应，催化可取代溴水不反应，液态烷烃可发生萃取而使溴水层褪色加成褪色不反应，发生萃取而使溴水层褪色溴的四氯化碳溶液酸性KMnO4溶液不反应，互溶，不褪色不反应加成褪色氧化褪色不反应，互溶，不褪色不反应 ②苯与硝酸的反应在浓硫酸作用下，苯在50～60℃还可以与浓硝酸发生取代反应生成硝基苯。要点诠释： a、硝酸分子中的-NO 2 原子团叫做硝基，苯分子中的氢原子被-NO 2 所取代的反应，叫做硝化反应，硝化反应的实质属于取代反应。 b、浓硫酸在苯的硝化反应中的主要作用是催化剂和脱水剂。 c、该反应的温度必须控制在50～60℃，故采用水浴加热（易于控制温度，且受热均匀），且需借用温度计控制水浴温度。 d、实验时加入试剂的顺序是先加浓硝酸，再加浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌，最后加苯。 e、硝基苯是无色、有苦杏仁味、密度比水大、难溶于水的油状液体，有毒，常因溶有NO 2 而显黄色，可采用多次水洗或NaOH溶液洗涤的方法提纯。（3）加成反应苯虽然不具有像烯烃一样典型的碳碳双键，但在特定条件下，仍能发生加成反应。例如，在镍作催化剂的条件下苯可以与氢气发生加成反应。

高一化学必修二知识点总结

高一化学必修二知识点概括总结 1 原子半径（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。 2 元素化合价（1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+ 7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）；（2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同 (3) 所有单质都显零价 3元素的金属性与非金属性（1）同一周期的元素电子层数相同。因此随着核电荷数的增加，原子越容易得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增；（2）同一主族元素最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，原子越容易失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。 4最高价氧化物和水化物的酸碱性元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。这些有的是第一节有的是本章后面几节的不管怎么说记下来有好处，以后都用的上有机化合物主要由氧元素、氢元素、碳元素组成。有机物是生命产生的物质基础。其特点主要有：多数有机化合物主要含有碳、氢两种元素，此外也常含有氧、氮、硫、卤素、磷等。部分有机物来自植物界，但绝大多数是以石油、天然气、煤等作为原料，通过人工合成的方法制得。和无机物相比，有机物数目众多，可达几百万种。有机化合物的碳原子的结合能力非常强，互相可以结合成碳链或碳环。碳原子数量可以是1、2个，也可以是几千、几万个，许多有机高分子化合物甚至可以有几十万个碳原子。此外，有机化合物中同分异构现象非常普遍，这也是造成有机化合物众多的原因之一。有机化合物除少数以外，一般都能燃烧。和无机物相

高一化学必修二全册知识点总结(人教版)

第一章物质结构元素周期表第一节元素周期表一、周期表总结的总结原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数 1、依据横行：电子层数相同元素按原子序数递增从左到右排列纵行：最外层电子数相同的元素按电子层数递增从上向下排列 2、结构周期序数＝核外电子层数主族序数＝最外层电子数短周期（第1、2、3周期）周期：7个（共七个横行）周期表长周期（第4、5、6、7周期）主族7个：ⅠA-ⅦA 族：16个（共18个纵行）副族7个：IB-ⅦB 第Ⅷ族1个（3 1个）稀有气体元素二．元素的性质与原子结构（一）碱金属元素： 1、原子结构相似性：最外层电子数相同，都为1个递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多，原子半径增大 2、物理性质的相似性和递变性：（1）相似性：银白色固体、硬度小、密度小（轻金属）、熔点低、易导热、导电、有展性。（2）递变性（从锂到铯）：①密度逐渐增大（K 反常） ②熔点、沸点逐渐降低结论：碱金属原子结构的相似性和递变性，导致物理性质同样存在相似性和递变性。 3、化学性质（1）相似性：（金属锂只有一种氧化物） 4Li + O 2 Li 2O 2Na + O 2 Na 2O 2 2 Na + 2H 2O ＝ 2NaOH + H 2↑ 2K + 2H 2O ＝ 2KOH + H 2↑ 2R + 2 H 2O ＝ 2 ROH + H 2 ↑ 产物中，碱金属元素的化合价都为＋１价。结论：碱金属元素原子的最外层上都只有1个电子，因此，它们的化学性质相似。（2）递变性：①与氧气反应越来越容易②与水反应越来越剧烈结论：①金属性逐渐增强②原子结构的递变性导致化学性质的递变性。总结：递变性：从上到下（从Li 到Cs ），随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失去电子的能力增强，即金属性逐渐增强。所以从Li 到Cs 的金属性逐渐增强。点燃点燃

高中必修二《苯》教学设计

第二节来自石油和煤的两种基本化工原料（第二课时）苯一、教材分析苯的相关知识出现在人教版高中化学必修二第三章第二节中，是为了让学生认识和了解基础和常见的有机化合物，使学生初步认识有机物的基本结构和相关性质。在必修二的第一章中已经学习过共价键的相关知识，以及在上一节和乙烯的学习中对组成有机物的基本结构骨架——碳碳单键、碳碳双键等以及不饱和度的计算有了初步的了解，对本节所学的难点——苯的结构——的学习有所帮助。本节知识的作用在于对将来在选修五中学习芳香烃的结构和性质做好铺垫，以及让学生通过本节的学习初步掌握自然科学方法论探索科学问题的基本过程和方法。二、学情分析【学生“起点能力”分析】学生已经在之前的学习中初步了解了有机物的基本结构和相关的物理、化学性质，能够画出简单有机物的结构简式，了解有机物的基本骨架是由碳碳单键、碳碳双键（重键）等组成，初步了解等效H原子的辨别以及不饱和度的计算，但对苯的结构不了解，在学习苯的结构时可能会产生疑惑和困扰，是本节课所重点突破的难点。【学生“生活概念”分析】学生在日常生活中的装饰涂料、消毒剂、染料等用品中了解到苯是一种有毒的有机物，在化工生产中也能知道苯是重要的化工原料，知道苯具有一般有机物的燃烧通性，对学习本节内容有一定帮助。【学生“认知方式”分析】由于学生刚刚接触有机化学的学习，对有机物的结构认识较为浅显，但已具备基本的知识迁移对比能力，通过与烯烃的比较得出苯的有些化学性质，如氧化、取代、加成反应等但对有机化学中“结构决定性质，性质反应结构”的研究思想并不太了解，在学习苯的性质与烯烃有所不同时也会产生困惑，在教学中需要注意讲解。三、教学目标【知识与技能】 1.了解苯的组成和结构，理解苯环的结构特征。 2.掌握苯的典型化学性质。【过程与方法】 1.通过利用实验事实逐步推断苯的结构，提高根据有机物性质推测结构的能力。 2.通过假说的方法研究苯的结构，了解自然科学研究应遵循的科学方法。 3.掌握总结苯环性质的方法。【情感态度与价值观】 1.通过体验化学家发现苯环结构的科学研究过程，学习科学家艰苦探究、获得成功的精神，养成用科学观点看待事物的观点。 2.体会想象力、创造力在科学研究中的重要意义。

高一化学必修二总结

高一化学必修2 知识点归纳一、元素周期表 ★熟记等式：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 1、元素周期表的编排原则： ①按照原子序数递增的顺序从左到右排列； ②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期； ③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族 2、如何精确表示元素在周期表中的位置：周期序数＝电子层数；主族序数＝最外层电子数口诀：三短三长一不全；七主七副零八族熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称 3、元素金属性和非金属性判断依据： ①元素金属性强弱的判断依据：单质跟水或酸起反应置换出氢的难易；元素最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱； ②元素非金属性强弱的判断依据：单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性；最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱；置换反应。 4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 ①质量数==质子数+中子数：A == Z + N ②同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。（同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同）二、元素周期律 1、影响原子半径大小的因素：①电子层数：电子层数越多，原子半径越大（最主要因素） ②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向（次要因素） ③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向 2、元素的化合价与最外层电子数的关系：最高正价等于最外层电子数（氟氧元素无正价）负化合价数= 8—最外层电子数（金属元素无负化合价） 3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律：同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，还原性（金属性）逐渐增强，其离子的氧化性减弱。同周期：左→右，核电荷数→逐渐增多，最外层电子数→逐渐增多原子半径→逐渐减小，得电子能力→逐渐增强，失电子能力→逐渐减弱氧化性→逐渐增强，还原性→逐渐减弱，气态氢化物稳定性→逐渐增强最高价氧化物对应水化物酸性→逐渐增强，碱性→ 逐渐减弱三、化学键含有离子键的化合物就是离子化合物；只含有共价键的化合物才是共价化合物。离子化合物如：NaCl、MgCl2、K2O、Na2O等；共价化合物如：H2O、CO2、HCl、H2、N2等。 NaOH中含极性共价键与离子键，NH4Cl中含极性共价键与离子键，Na2O2中含非极性共价键与离子键，H2O2中含极性和非极性共价键。

新课标化学必修2 苯测试题

1．下列关于苯的说法中，正确的是() A．苯的分子式为C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，属于饱和烃 B．从苯的凯库勒式看，苯分子中含有碳碳双键，应属于烯烃 C．在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生了加成反应 D．苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的价键完全相同 2．下列反应中属于取代反应的是() A．苯与浓硝酸在浓硫酸作用下共热至50～60℃B．乙烯通入溴水中 C．苯与氢气在催化剂作用下反应制得环己烷D．苯与溴水混合后，溴水层褪色3．下列有机物分子中，所有原子不可能处于同一平面的是() A．CH2===CH2(乙烯) B．CH2===CH—CH3(丙烯) 4．苯乙烯是一种重要的有机化工原料，其结构简式为，它一般不可能具有的性质是() A．易溶于水，不易溶于有机溶剂 B．在空气中燃烧产生黑烟 C．能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．能发生加成反应，在一定条件下可与4倍物质的量的氢气加成 5．对比饱和链烃、不饱和链烃的结构和性质，苯的独特性质具体来说是() A．难氧化，易加成，难取代B．易取代，能加成，难氧化 C．易氧化，易加成，难取代D．因是单双键交替结构，故易加成为环己烷6．以苯为原料，不能一步制得的物质是() A．环己烷B．苯乙烯() C．溴苯D．硝基苯 7．下列物质中，既能因发生化学反应使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是() ①SO2②CH3CH2CH===CH2③④CH3CH3 A．①②③④B．③④C．①②④D．①② 8．下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是() A．甲烷与氯气混合后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷 C．苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液加热反应；乙烯与水在一定条件下生成乙醇的反应 D．在苯中滴入溴水，溴水层变无色；乙烯生成聚乙烯的反应 9．下列物质中，在一定条件下既能发生加成反应，又能发生取代反应，但不能使酸性KMnO4溶液褪色的是() A．甲烷B．苯C．乙烯D．乙烷10．在实验室中，下列除杂的方法中正确的是() A．溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，用汽油萃取出溴 B．乙烷中混有乙烯，通入H2在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷 C．硝基苯中混有浓硫酸和浓硝酸，将其倒入NaOH溶液中，静置，分液 D．乙烯中混有CO2和SO2，将其通入NaOH溶液中洗气 11．等物质的量的下列物质，与足量氢气发生加成反应，消耗氢气最多的是() A．CH2===CH—CH===CH2 12．将苯与溴水混合，充分振荡后静置，用分液漏斗分离出上层液体放置于一试管中，若向其中加入一种试剂，可发生反应并产生白雾，这种试剂可以是() A. 亚硫酸钠 B.溴化铁 C. 锌粉 D. 铁粉 13.工业上获得苯的主要途径是( )。 A.煤的干馏 B.石油的常压分馏 C.石油的催化裂化 D.以环己烷为原料脱氢 14.用分液漏斗可以分离的一组液体混合物是( )。 A.溴和CCl4 B.苯和溴苯 C.硝基苯和水 D.汽油和苯 15.已知二氯苯的同分异构体有三种,从而可以推知四氯苯的同分异构体数目是( ) A.1 B.2 C.3 D.4 16．工业上将苯蒸气通过赤热的铁合成一种传热载体的化合物，其分子中苯环上的一氯代物有3种。1 mol该化合物催化加氢时最

高一必修2化学《苯》教学反思

《来自石油和煤的两种基本化工原料——苯》教学反思牟伦芬五月份学校组织了教师岗位大练兵高效课堂展示赛课活动，在这次活动中，我有幸代表化学组参赛，根据教学进度，我的参赛课题是《来自石油和煤的两种基本化工原料——苯》。回想整个教学设计过程以及教学实施过程，有精彩之处，也有不足之处。下面进行总结。一、猜谜引入激发学习兴趣猜测是化学理论的“胚胎”，猜测是学生感知事物后作出的未经证实的判断，它是学生获取知识的过程中的重要环节。因此，在教学中我选了一则“有人说我笨，其实并不笨，脱去竹笠换草帽，化工生产逞英雄。（打一字）”从而激发了学习的兴趣，就会主动参与，关心知识的进展，从而达到事倍功半的教学效果。二、动手操作培养探索能力在了解苯的物理性质时，我安排了学生从观察、实验、查阅三方面去全方位认识、了解苯的物理性质。对于苯的结构，考虑到学生的知识结构层次，不要求对结构进行推导，九直接从课本得出苯的结构——凯库勒式。结合之前学习的甲烷、乙烯的化学性质，去猜测凯库勒式苯可能有哪些性质，并加以验证。这样使学生学会由事物的表象分析事物的本质、变化，进一步培养学生综合运用知识、解决问题的能力。同时也确实明白了结构决定性质、性质反应结构的原则。而且理解能力、动手操作能力都得到锻炼和提高。从实验结果中引起学生的思维矛盾，否定学生原来的所有假设，从而得出苯的真正结构。本课教学的优点我自己认为在于能根据教材的特点，有机化学的思想将结构和性质联系在一起，不过多使用电教及其他辅助手段，教学程序也比较简洁，重在让学生探究，而不直接给出结论。整节课都体现了学生是学习的主人，他们的思维情感在课堂中交互流淌；而教师只是课堂的组织者，引导者，是学生的合作者，与学生进行平等对话。体现了新课程理念。在本节课教学中，也存在一些不足之处，例如：一、未能做到立足课内，联系生活。课程标准要求在课程内容上，注重密切联系学生的生活现实。在本节课中我只注重了笨的知识教授，没有能真正实现“教材生活化，生活教材化，从生活中来，到生活中去”的教育目标。

高一化学必修2化学方程式总汇

必修2化学方程式总汇第一章物质结构元素周期律 1、Li 与O 2反应（点燃） 4Li + O 22Li 2O Na 与O 2反应（点燃） 2Na + O 2Na 2O 2 Na 与H 2O 反应： 2Na + 2H 2O = 2NaOH+H 2↑ 2、卤素单质F 2 、Cl 2 、Br 2 、I 2与氢气反应 F 2 + H 2 = 2HF 、Cl 2 + H 2 = 2HCl 、Br 2 + H 2 = 2HBr 、I 2 + H 2 = 2HI 3、卤素单质间的置换反应：（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：Cl 2可以从溴化物（或碘化物）中置换出Br 2（或I 2）： ① Cl 2 + 2NaBr = Br 2 + 2NaCl ② Cl 2 + 2KI = I 2 + 2KCl （2）溴水与碘化钠溶液反应：Br 2可以从碘化物中置换出I 2：Br 2 + 2KI = I 2 + 2KBr 4、Mg 与H 2O 反应： Mg + 2H 2O = Mg(OH)2↓ + H 2↑ 5、Na 与Cl 2、反应（点燃）：第二章化学反应与能量 1、Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应 Ba(OH)2·8H 2O+2NH 4Cl==BaCl 2+2NH 3↑+10H 2O 2、原电池原理（1）概念：原电池是把化学能转变成电能的装置（2）典型的原电池（Zn-Cu 原电池）典型的原电池（Zn-Cu 原电池）负极（锌）：负极（锌）： Zn - 2e - = Zn 2+ （氧化反应）正极（铜）：正极（铜）： 2H + + 2e - = H 2↑（还原反应）电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。总反应离子方程式： Zn + 2H + = Zn 2+ + H 2↑ 第三章有机化合物 1、甲烷的主要化学性质（1）氧化反应（与O 2的反应）： CH 4 + 2O 2??→ ?点燃 CO 2 + 2H 2O （2）取代反应（与Cl 2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）： 2、乙烯的主要化学性质（1）氧化反应（与O 2的反应）： C 2H 4 + 3O 2 ??→ ?点燃 2CO 2+2H 2O （2）加成反应（与Br 2的反应）: CH 2=CH 2 + Br 2 → CH 2BrCH 2Br (3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应: ① CH 2=CH 2 + H 2 CH 3CH 3 ② CH 2=CH 2 + HCl CH 3CH 2Cl （一氯乙烷） ③ CH 2=CH 2 + H 2O CH 3CH 2OH （乙醇）（4）聚合反应： (乙烯制聚乙烯) ① (氯乙烯制聚氯乙烯) ② 3、苯的主要化学性质: （1）氧化反应（与O 2的反应）：2C 6H 6+15O 2 ??→ ?点燃 12CO 2+6H 2O （2）取代反应 ① 与Br 2+ Br 2 ??→?3FeBr + HBr

高中化学必修二知识点清单

高一化学（必修2）期末复习1-4章复习提纲第一章物质结构元素周期律 1. 原子结构：如：的质子数与质量数，中子数，电子数之间的关系 2. 元素周期表和周期律（1）元素周期表的结构 A. 周期序数＝电子层数 B. 原子序数＝质子数 C. 主族序数＝最外层电子数＝元素的最高正价数 D. 主族非金属元素的负化合价数＝8－主族序数 E. 周期表结构（2）元素周期律（重点） A. 元素的金属性和非金属性强弱的比较（难点） a. 单质与水或酸反应置换氢的难易或与氢化合的难易及气态氢化物的稳定性 b. 最高价氧化物的水化物的碱性或酸性强弱 c. 单质的还原性或氧化性的强弱（注意：单质与相应离子的性质的变化规律相反） B. 元素性质随周期和族的变化规律 a. 同一周期，从左到右，元素的金属性逐渐变弱 b. 同一周期，从左到右，元素的非金属性逐渐增强 c. 同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强 d. 同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱 C. 第三周期元素的变化规律和碱金属族和卤族元素的变化规律（包括物理、化学性质） D. 微粒半径大小的比较规律： a. 原子与原子 b. 原子与其离子 c. 电子层结构相同的离子（3）元素周期律的应用（重难点） A. “位，构，性”三者之间的关系 a. 原子结构决定元素在元素周期表中的位置 b. 原子结构决定元素的化学性质 c. 以位置推测原子结构和元素性质 B. 预测新元素及其性质 3. 化学键（重点）（1）离子键： A. 相关概念： B. 离子化合物：大多数盐、强碱、典型金属氧化物 C. 离子化合物形成过程的电子式的表示（难点）（AB，A2B，AB2，NaOH，Na2O2，NH4Cl，O22-，NH4+）（2）共价键： A. 相关概念： B. 共价化合物：只有非金属的化合物（除了铵盐） C. 共价化合物形成过程的电子式的表示（难点）（NH3，CH4，CO2，HClO，H2O2） D 极性键与非极性键

高中化学必修二知识点总结

高中化学必修二知识点总结第一单元 1——原子半径（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。 2——元素化合价（1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）；（2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同 (3) 所有单质都显零价 3——单质的熔点（1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增 4——元素的金属性与非金属性（及其判断）（1）同一周期的元素电子层数相同。因此随着核电荷数的增加，原子越容易得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增；（2）同一主族元素最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，原子越容易失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。判断金属性强弱金属性（还原性）1，单质从水或酸中置换出氢气越容易越强 2，最高价氧化物的水化物的碱性越强非金属性（氧化性）1，单质越容易与氢气反应形成气态氢化物 2，氢化物越稳定 3，最高价氧化物的水化物的酸性越强（1—20号，F最强；最体一样）5——单质的氧化性、还原性一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的阳离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。推断元素位置的规律判断元素在周期表中位置应牢记的规律：（1）元素周期数等于核外电子层数；（2）主族元素的序数等于最外层电子数。阴阳离子的半径大小辨别规律由于阴离子是电子最外层得到了电子而阳离子是失去了电子 6——周期与主族周期：短周期（1—3）；长周期（4—6，6周期中存在镧系）；不完全周期（7）。主族：ⅠA—ⅦA为主族元素；ⅠB—ⅦB为副族元素（中间包括Ⅷ）；0族（即惰性气体）所以, 总的说来 (1) 阳离子半径<原子半径 (2) 阴离子半径>原子半径 (3) 阴离子半径>阳离子半径 (4 对于具有相同核外电子排布的离子，原子序数越大，其离子半径越小。以上不适合用于稀有气体! 专题一：第二单元

高一化学必修二知识点归纳

高一化学必修二知识点归纳 1、最简单的有机化合物甲烷氧化反应CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l) 取代反应CH4+Cl2(g)→CH3Cl+HCl 烷烃的通式：CnH2n+2n≤4为气体、所有1-4个碳内的烃为气体，都难溶于水，比水轻碳原子数在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物同分异构体：具有同分异构现象的化合物互称为同分异构同素异形体：同种元素形成不同的单质同位素：相同的质子数不同的中子数的同一类元素的原子 2、来自石油和煤的两种重要化工原料乙烯C2H4(含不饱和的C=C双键，能使KMnO4溶液和溴的溶液褪色) 氧化反应2C2H4+3O2→2CO2+2H2O 加成反应CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br(先断后接，变内接为外接) 加聚反应nCH2=CH2→[CH2-CH2]n(高分子化合物，难降解，白色污染) 乙烯的产量是衡量国家石油化工发展水平的标志

苯是一种无色、有特殊气味的液体,有毒，不溶于水，良好的有机溶剂苯的结构特点：苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键氧化反应2C6H6+15O2→12CO2+6H2O 取代反应溴代反应+Br2→-Br+HBr 硝化反应+HNO3→-NO2+H2O 加成反应+3H2→ 3、生活中两种常见的有机物乙醇良好的有机溶剂，溶解多种有机物和无机物，与水以任意比互溶,醇官能团为羟基-OH 与金属钠的反应2CH3CH2OH+Na→2CH3CHONa+H2 氧化反应完全氧化CH3CH2OH+3O2→2CO2+3H2O 不完全氧化2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(Cu作催化剂) 乙酸CH3COOH官能团：羧基-COOH无水乙酸又称冰乙酸或冰醋酸。弱酸性，比碳酸强 CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O2CH3COOH+CaCO3→Ca(CH3COO)2+H2O+C O2↑ 酯化反应醇与酸作用生成酯和水的反应称为酯化反应。原理酸脱羟基醇脱氢。 CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O

(完整版)人教版高中化学必修2知识点总结全册

必修2 第一章物质结构元素周期律一、元素周期表 1、元素周期表是俄国科学家门捷列夫发明的 2、写出1~18号元素的原子结构示意图 3、元素周期表的结构 7个周期（三短、三长、一个不完全），周期数=电子层数 7个主族、7个副族、一个零族、一个Ⅷ族，主族序数＝最外层电子数 4、碱金属元素（1）碱金属元素的结构特点：Li 、Na 、K 、Rb 的最外层电子数、原子半径对其性质的影响。（2）Na 与K 分别与水、氧气反应的情况分别与出K 、Na 与水反应的化学方程式（3）从上到下随着核电荷数的增加性质的递变规律（4）同族元素性质的相似性 5、卤族元素（1）卤族元素的结构特点：F 、Cl 、Br 、I 的最外层电子数、原子半径对其性质的影响。（2）单质与氢气发生反应的条件与生成气态氢化物的稳定性（3）卤素间的置换反应（4）从上到下随着核电荷数的增加性质的递变规律（5）同族元素性质的相似性结论：同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。 3、核素（1）核素的定义： A P X （2）同位素： 1 1H 、 2 1H 、 3 1H （3）原子的构成：二个关系式：质子数 = 核电荷数 = 核外电子数质量数A = 质子数P + 中子数N （3）几种同位素的应用： 126C 、146C 、 2 1H 、 3 1H 、238 92U

二、元素周期律 1、原子核外电子的排布（1）原子核外电子是分层排布的，能量高的在离核远的区域运动，能量低的在离核近的区域运动（2）电子总是先从内层排起，一层充满后再排入下一层，依次是K、L、M、N （3）每个电子层最多只能容纳2n2个电子。最外层最多只能容纳8个电子（氦原子是2 个）；次外层最多只能容纳18 个电子；倒数第三层最多只能容纳32 个电子。 2、元素周期律随着原子序数的递增，元素的性质呈周期性变化的规律原子的电子层排布的周期性变化原子半径的周期性变化主要化合价的周期性变化 3、第三周期元素化学性质变化的规律金属性的递变规律（1）钠镁与水反应现象，比较钠镁与水反应的难易（方程式书写）（2）镁铝与盐酸反应的难易（现象，方程式）（3）比较钠镁铝最高价氧化物对应水化物的碱性强弱非金属性的递变规律（1）比较硅、磷、硫、氯与氢气反应的难易以及气态氢化物的稳定性（2）比较它们的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱（3）向硫化氢水溶液中滴入氯水的现象结论：同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。 4、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系 5、在周期表中一定区域可以寻找到一定用途的元素（1）寻找半导体材料（2）寻找用于制造农药的材料（3）寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合合金材料 6、推测钫（与K同一主族在K的下面）的性质推测铍的性质推测量114号元素的位置与性质三、化学键

高中化学必修2苯

苯教学过程〖引导阅读〗：课本P61 一、苯的分子式、结构式、结构简式、碳元素含量与乙烯和烷烃比较〖学与问〗：1、按照苯的结构式，你们认为苯可能有哪些成键特点？ 2、如何设计实验证明你的猜想是成立的？〖实验探究〗：1、苯与溴水 2、苯与酸性高锰酸钾〖讨论提升〗：苯的结构简式用哪种形式表示更为合理〖科学史话〗：阅读课本P63 对学生进行科学探究精神教育二、苯的物理性质三、苯的化学性质 1、可燃性——燃烧现象与乙烯、甲烷比较 2、取代反应——与液溴、浓硫酸、浓硝酸的反应 3、加成反应——难发生——与氢气、氯气的加成反应〖思维拓展〗：甲苯与液溴的取代反应【典型例题】例1.下列说法中能说明苯不是单双键交替结构的是 A.苯的一溴代物无同分异构体 B.苯的邻二溴代物无同分异构体 C.苯的对二溴代物无同分异构体溶液褪色 D.苯不能使溴水或酸性KMnO 4 解析：如果苯分子中是单双键交替的话，它能与溴水发生取代反应，使酸性高锰酸钾褪色，且其一溴代物、对位二溴代物、邻二溴代物无同分异构体都无同分异构体，所以选：D 例2、苯的结构式可用来表示，下列关于苯的叙述中正确的是（）A．苯主要是以石油为原料而获得的一种重要化工原料 B．苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃 C．苯分子中6个碳碳化学键完全相同 D．苯可以与溴水、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色解析：苯分子中6个碳碳化学键完全相同，苯分子中不含有简单的碳碳双键，苯不属于烯烃也不可以与溴水、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色，苯主要是以煤为原料而获得的一种重要化工原料。答案：C 例3、甲烷、乙烯、苯、甲苯四种有机物中具有下列性质的是（1）不能与溴水反应，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是；（2）在催化剂作用下能与纯溴反应，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是；（3）见光能跟氯气反应，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是；（4）在催化剂作用下加氢生成乙烷，加水生成酒精的是。解析：不能与溴水反应，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是甲苯；在催化剂作用下能与纯溴反应、不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是苯；见光能跟氯气反应，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是甲烷；在催化剂作用下加氢生成乙烷、和水在一定条件下生成酒精

人教版高一化学必修2课下能力提升：(十三) 苯含答案

课下能力提升(十三) 苯一、选择题 1．苯的泄漏会造成严重的危险，以下说法有科学性错误的是( ) A．由于大量苯溶入水中，渗入土壤，会对周边农田、水源造成严重的污染 B．由于苯是一种易挥发、易燃的物质，周围地区如果有火星就可能引起爆炸 C．可以采取抽吸水渠中上层液体的办法，达到部分清除泄漏物的目的 D．由于苯有毒，所有工作人员在处理事故时，都要做相关防护措施 2．(2016·北京东城高一检测)下列说法正确的是( ) A．苯的分子式为C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，属于饱和烃 B．从苯的凯库勒式()看，苯分子中含有碳碳双键，应属于烯烃 C．在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生了加成反应 D．苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的价键完全相同 3．下列实验中，能获得成功的是( ) A．用水检验苯和溴苯 B．苯、浓硝酸共热制硝基苯 C．用溴水除去混在苯中的己烯 D．苯、溴水、溴化铁混合制溴苯 4．[双选]下列物质中，既能因发生化学反应使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是( ) A．SO2B．CH3CH2CH CH2 C. D．CH3CH3 5．下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有( ) A．乙烷B．甲苯C．丙烯D．四氯乙烯 6．(2016·宁波高一检测)下列区分苯和己烯的实验方法和判断正确的是( ) A．分别点燃，无浓烟生成的是苯 B．分别加入溴水振荡，静置后分层，下层橙黄色消失的是己烯 C．分别加入溴的CCl4溶液振荡，静置后分层，上下两层均为无色的是己烯 D．分别加入酸性KNnO4溶液，紫色消失的是己烯 7．(2016·南京高一检测)下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是( ) A．甲烷与氯气混合后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷 C．苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物生成；乙烯与水生成乙醇的反应

化学人教版必修2课时分层作业：14 苯(附答案)

课时分层作业(十四)苯 (建议用时：45分钟) [学业达标练] 1．下列属于芳香烃的是() B[A、C项，为氯代烃，不属于烃，D项，不是苯环。] 2．下列属于取代反应的是() A．甲烷燃烧 B．在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应 C．苯的硝化反应 D．乙烯通入酸性KMnO4溶液中 C[A项，燃烧为氧化反应；B项，苯与氢气反应为加成反应；D项，该反应为氧化反应。] 3．下列关于苯的性质的叙述中，不正确的是() A．苯是无色、带有特殊气味的液体 B．常温下苯是一种不溶于水且密度小于水的液体 C．苯在一定条件下能与硝酸发生取代反应 D．苯不具有典型的双键，故不可能发生加成反应 D[苯虽不具有典型的双键，但仍属于不饱和烃，与H2可以加成。] 4．下列关于苯的说法中正确的是() A．苯与H2在一定条件下的加成产物环己烷()中，所有碳原子在同一平面上 B．表示苯的分子结构，其中含有碳碳双键，因此苯的性质跟烯烃相

同 C．苯的分子式是C6H6，苯分子中的碳原子远没有饱和，因此能与溴水发生加成反应而使之褪色 D．苯环上的碳碳键是一种介于单键和双键之间的独特的键，因此苯可以发生取代反应和加成反应 D[环己烷中碳原子的成键情况类似于烷烃中碳原子的成键情况，故环己烷中所有碳原子不在同一个平面上；凯库勒式()不能真正代表苯分子的结构，苯分子中并不存在单双键交替的情况，因此不能与溴水发生加成反应而使之褪色。] 5．下列叙述中，错误的是() A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持50～60 ℃反应生成硝基苯 B．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷 C．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷 D．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲苯 D[A项，苯与浓硝酸在浓硫酸作用下发生取代反应，生成硝基苯；B项，苯乙烯的结构简式为，故可以在合适条件下与氢气发生加成反应生成；C项，乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成BrCH2CH2Br；D项，甲苯与氯气在光照条件下主要发生甲基上的取代反应。] 6．苯乙烯是一种重要的有机化工原料，其结构简式为，它不可能具有的性质是() A．易溶于水，不易溶于有机溶剂 B．在空气中燃烧产生黑烟 C．它能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．能发生加成反应，在一定条件下可与4倍物质的量的氢气加成 A[苯乙烯为烃，难溶于水，易溶于有机溶剂，故A符合题意；苯乙烯的分子式为C8H8，与苯的最简式相同，即含碳量相同，故燃烧时产生黑烟；因分子中含有碳碳双键，所以能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色；1 mol苯环能与3 mol

优化方案化学必修 第2课时 苯