辽宁省大连二十四中2016届高三化学上学期期中试卷(含解析)

2015-2016学年辽宁省大连二十四中高三（上）期中化学试卷

一、选择题（本题包括20小题．1-10每小题2分，11-20每小题2分，共50分．每小题只有一个选项符合题意）

1．人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”．在“五金”顺序中，把一种金属的位置向后移一位，正好符合某化学规律．这种金属和该化学规律是（）

A．铁、金属活动性顺序表 B．金、质量守恒定律

C．银、元素周期律D．铜、金属密度顺序表

2．下列广告语对应商品中含有的物质有误的是（）

A．“红梅味精，领先（鲜）一步”﹣﹣蛋白质

B．“衡水老白干，喝出男人味”﹣﹣乙醇

C．“吃了钙中钙，腰不疼了，腿不痛了，腰杆也直了”﹣﹣碳酸钙

D．“要想皮肤好，早晚用大宝”﹣﹣丙三醇

3．下列实验操作能达到目的是（）

A．

分离碘酒中的碘酒B．

蒸发

C．

检查装置气密性D．

读取气体体积

4．已知短周期元素的四种离子：a A2+、b B+、c C3﹣、d D﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是（）

A．原子序数 d＞c＞b＞a

B．单质的还原性D＜C＜B＜A

C．离子半径 C3﹣＞D﹣＞B+＞A2+

D．A、B、C最高价氧化物对应水化物溶液（等物质的量浓度）的pH值C＞B＞A

5．分别用一定量等量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO制备单质铜，有人设计了以下两种方案：

①Fe H2Cu，②CuO CuSO4Cu．对制备得到Cu的量，下列判断正确的（）

A．一样多B．①多 C．②多 D．无法判断

6．限定使用以下物质，盐：钾盐、钠盐、铵盐、钡盐；酸：盐酸、醋酸、稀硫酸．则符合2H++CO32﹣=CO

2↑+2H2O这个离子方程式的化学方程式共有（）

A．15个B．12个C．9个D．6个

7．人造空气（氧气O2与氦气He的混合气）可用于减轻某些病痛或供深水潜水员使用．在标准状况下，5.6L“人造空气”的质量是2.4g，其中氧气与氦气的质量比是（）

A．1：1 B．1：4 C．2：1 D．2：3

8．已知S2O8n﹣离子和H2O2一样含有过氧键，因此也有强氧化性，S2O8n﹣离子在一定条件下可把Mn2+氧化成MnO4﹣离子，若反应后S2O8n﹣离子变成SO42﹣；又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为5：2，则S2O8n﹣中的n值和S的化合价是（）

A．2，+7 B．2，+6 C．4，+7 D．4，+4

9．下列物质中属于纯净物的一组是（）

①冰水混合物②爆鸣气③铝热剂④普通玻璃⑤水玻璃⑥漂白粉⑦二甲苯⑧TNT

⑨溴苯⑩C5H10?含氧40%的氧化镁?花生油?福尔马林?密封保存的NO2气体．

A．①⑧⑨? B．②③④⑥ C．⑦⑩???D．①④⑧⑨??

10．将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的反应是（）A．只有AgBr沉淀生成

B．生成等物质的量的AgCl与AgBr沉淀

C．AgCl沉淀的物质的量少于AgBr

D．AgCl沉淀的物质的量大于AgBr沉淀

2019-2020高三期中化学试卷

高三2019-2020年期中试卷 说明:本试卷为第1卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，答题时间 120分钟，满分150分。 可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 016 Na23 Al27 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 第1卷(选择题共74分) 一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意要求，请将正确选项的序号填入答案栏内) 1.2019年8月8日第二届全国青年运动会在太原开幕。“二青会”火炬为定制产品，下列有关说法不正确的是（） A.火矩手把材质ABS环保塑料是一种有机物 B.填充燃料液态丙烷是一种电解质 C.火炬上壳的材质是铝合金，铝合金的熔点比纯铝低 D.火炬传递结束后，可采用关闭燃气阀门的方法熄灭火炬 2.以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其分析不合理的是（） A.四千余年前古人用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应 B.商代后期古人铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品 C.汉代古人烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土 D.屠呦呦用乙醚从青蒿中提取对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包

括萃取等操作 3.下列关于混合物分离提纯说法正确的是（） A.实验室进行粗盐提纯时，先除去可溶性杂质，再除去难溶性杂质 B.用CCl4萃取碘水实验中，振荡静置后，上层为紫红色溶液 C.用分液的方法分离植物油和水的液体混合物 D.蒸馏时，温度计的水银球应充分接触溶液，且加入碎瓷片障少暴沸 4.下列有关实验原理或操作正确的是（） A.用20mL量简量取15.0mL酒精，加水5.0mL，配制质量分数75％的酒精溶液 B.实验中需用2.0mol/L的碳酸钠溶液950mL，配制时应称取碳酸钠的质量为201.4g C.取某溶液少量于试管中，向其中加入稀NaOH溶液，再将湿润的色石蕊试纸放于试管口， 若变红则证明该溶液中存在NH4+ D.用盐酸标准溶液滴定未知浓度的氨水，选用甲基径作指示剂比酚酞更准确 5.在同温同压时，有两瓶体积相等的气体(如图所示)，下列说法一定正确的是（） A.氮原子数:甲瓶＝乙瓶

高三上学期化学期中考试试卷

高三上学期化学期中考试试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共15题；共30分) 1. （2分） (2019高二下·吉林期中) 下列化学用语的表述错误的是（） A . 过氧化氢的结构式：H—O—O—H B . 氮原子的L层电子轨道表示式： C . CO2的比例模型： D . Cl－的结构示意图： 2. （2分）(2019·北京) 下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是（） A . A B . B C . C D . D

3. （2分） (2018高一下·哈尔滨期中) 下列块状金属在常温下能全部溶于足量浓硝酸的是（） A . Pt B . Ag C . Al D . Fe 4. （2分） (2019高一上·公主岭期末) 二氧化硅属于酸性氧化物，理由是（） A . Si是非金属元素 B . SiO2对应的水化物是可溶性弱酸 C . SiO2与强碱反应生成盐和水 D . SiO2不能与酸反应 5. （2分） (2017高一上·台州期末) 下列不属于物质分离、提纯实验操作用到的实验装置是（） A . B . C .

D . 6. （2分）单质钛的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称。工业上常用硫酸分解钛铁矿(FeTiO3)的方法制取二氧化钛，再由二氧化钛制金属钛，主要反应有： ①FeTi03+3H2SO4=Ti(SO4)2+FeSO4+3H2O ②Ti(SO4)2+3H2O=H2TiO3↓+2H2SO4 ③H2TiO3TiO2+H2O ④TiO2+2C+2Cl2TiCl4↑+CO↑ ⑤TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti 下列叙述错误的是（） A . 反应①属于非氧化还原反应 B . 反应②是水解反应 C . 反应④中二氧化钛是氧化剂 D . 反应⑤表现了金属镁还原性比金属钛强 7. （2分）下列事实能用同一原理解释的是（） A . 蘸取烧碱和纯碱溶液分别放在无色火焰上灼烧，都产生黄色火焰 B . 向氯化钡溶液通入SO2 ，再加入氯水或氨水，都产生白色沉淀 C . 向蛋白质溶液中加入饱和醋酸钠或醋酸铅溶液，都产生白色沉淀 D . 将二氧化硅分别加入到氢氧化钠溶液或氢氟酸中，固体都溶解 8. （2分） (2016高一上·吉林期中) 下列离子反应方程式正确的是（） A . 氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣ B . Fe2+与NO3﹣在酸性溶液中的反应：Fe2++NO3﹣+4H+=Fe3++NO↑+2H2O

(新)高三化学期中考试试卷

高三年级 化学 期中试卷 2017.10 试卷满分：100分 考试时间：100分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 第一部分（选择题 共42分） 每小题只有一个正确答案，每小题2分 1．下列说法正确的是 A ．16O 和18O 互为同位素 B ．漂粉精、液氯、干冰均为混合物 C ．稀硫酸、氨水均为电解质 D ．溶于水能电离出H + 的物质一定是酸 2.下列化学用语或名称表述不正确．．． 的是 A ．葡萄糖的分子式：C 6H 12O 6 B ．HCl 的电子式： C ． 的名称：2-甲基丙烷 D ．含有10个中子的氧原子可表示为：8O 3. 下列有关胶体的说法不正确．．．的是 A ．利用丁达尔效应可以区分胶体和溶液 B ．胶体中分散质粒子的直径在1～100 nm 之间 C ．向沸水中逐滴加入少量FeCl 3饱和溶液，可制得Fe(OH)3胶体 D ．将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，发现均不能通过滤纸孔隙 4．下列应用与盐类的水解无关．． 的是 A ．纯碱溶液可去除油污 B ．NaCl 可用作防腐剂和调味剂 C ．TiCl 4溶于大量水加热制备TiO 2 D ．FeCl 3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体 5．氯霉素主要成分的结构简式为： ，下列有关该化合物的说法不正确．．． 的是 A ．属于芳香族化合物 B ．能发生水解反应 C ．不能发生消去反应 D ．能发生催化氧化 6．常温下，1mol 化学键分解成气态原子所需要的能量用E 表示。根据表中信息判断下列说法不正确．．． 的是 CH 3—CH —CH 3 CH 3

共价键H—H F—F H—F H—Cl H—I E(kJ·mol-1) 436 157 568 432 298 A．432 kJ·mol-1＞E(H—Br)＞298 kJ·mol-1 B．表中最稳定的共价键是H—F键 C．H2(g)→2H (g) ?H＝＋436 kJ·mol-1 D．H2(g)＋F2(g)＝2HF(g) ?H＝-25 kJ·mol-1 7．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．1 mol OH－中含有9N A个电子 B．28 g的CO气体中含有N A个氧原子 C．1 L 1 mol/L的AlCl3溶液中含有N A个Al3+ D．常温常压下11.2 L的甲烷气体含有的分子数为0.5N A 8．一定温度下的密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3 (g) 达到平衡。缩小容器容积，对反应产生影 响的叙述不正确 ．．．的是 A．使平衡常数K增大B．使平衡向正反应方向移动 C．使SO3的浓度增大D．使正反应速率大于逆反应速率 9．关于常温下pH＝2的醋酸溶液，下列叙述正确的是 A．c(CH3COOH)＝0.01mol·L-1 B．c(H+)＝c(CH3COO-) C．加水稀释100倍后，溶液pH＝4 D．加入醋酸钠固体，可抑制醋酸的电离 10．除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是 物质杂质试剂方法 A 苯苯酚溴水过滤 B 二氧化碳二氧化硫澄清石灰水洗气 C 氧化铁二氧化硅氢氧化钠溶液过滤 D 乙酸乙酯乙酸饱和碳酸钠溶液蒸馏 11．已知：①把水加入盛有过氧化钠固体的试管中，收集产生的气体 ②把红热的铁丝伸入①中产生的气体中，有黑色固体生成 ③把②中产生的固体放入盐酸中，滴加KSCN溶液，溶液变红 下列判断正确的是 A．①中反应，过氧化钠作氧化剂，水作还原剂 B．②中反应既是化合反应又是放热反应 C．③中的实验现象证明溶液中不含有Fe2+ D．将①中所得溶液加入到③的溶液中，静置，溶液颜色加深 12．表示下列反应的离子方程式正确的是

2020届高三化学上学期期中试题201912040198

2020届高三化学上学期期中试题 相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56 Pb207 第Ⅰ卷(选择题共42分） 一、选择题（本题包括21小题，每小题2分。每小题只有一项符合题目的要求） 1．下列有关化学用语使用正确的是（） A．氯离子(Cl－)的结构示意图： B．氯化铵的电子式： C．CH4分子的比例模型： D．次氯酸的结构式：H－Cl－O 2．下列各组物质中，前者属于电解质，后者属于混合物的是（） A．纯碱，饱和食盐水 B．氯水，漂白粉 C．盐酸，碱石灰 D．液氨，硫酸铵 3．下列变化过程涉及氧化还原反应的是（） A．从海水中获取氯化镁B．煤的液化和气化 C．使用泡沫灭火器产生泡沫D．铝土矿用强碱溶解 4．化学与生活密切相关。下列说法错误 ．．的是（） A．磁性氧化铁可用作红色油漆和涂料 B．漂白粉可用于生活用水的消毒 C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D．硅胶可用作袋装食品的干燥剂 5．在一定温度下，向体积不变且相同的两个容器中，一个充入NH3，另一个充入N2与H2物质的量之比为1:3的混合气，使两个容器的压强相同。则两个容器内一定相等的是（）

A．原子数B．分子数C．质量D．密度 6．N A表示阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是（） A. 标准状况下，2.24L水中含H原子的数目为0.2N A B. 1L 0.1 mol·L－1KNO3溶液里含O原子的数目为0.3N A C. 2.3g钠反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子的数目为0.1N A D. 1mol H3O＋和1molNH4＋中含质子的数目均为10N A 7．下列反应可用离子方程式“ H＋+OH－= H2O ” 表示的是（） A．NaHSO4溶液与KOH溶液混合 B．NaHCO3溶液与KOH溶液混合 C．H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合D．向Fe(OH)3沉淀中滴加稀硝酸 8．下列反应的离子方程式正确的是（） A．氯气溶于水：Cl2+ H2O = 2H＋+ Cl－+ ClO－ B．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO + 2H＋=Fe2＋+ H2O C．向三氯化铝溶液中滴入过量氨水：Al3＋+3NH3·H2O =Al(OH)3↓+3NH4＋ D．金属钠投入水中：Na + 2H2O =Na＋+ 2OH－+ H2↑ 9．某无色溶液中加入铝粉能放出氢气，在该溶液中一定可以大量共存的是（） A． Na＋、NH4＋、SO42－、CO32－B． Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－ C． Na＋、K＋、Cl－、SO42－ D． Na＋、K＋、Cl－、NO3－ 10．工业上处理黄铜矿（主要成分是CuFeS2）的主要反应是2CuFeS2 + 4O2= Cu2S + 3SO2 + 2FeO。 关于该反应的下列说法中，不正确 ．．．的是（） A．CuFeS2既是氧化剂又是还原剂 B．还原产物有Cu2S、SO2、FeO C．Fe元素的化合价没有变化 D．每反应1 molCuFeS2，转移电子8 mol 11．下列事实不能 ．．用元素周期律解释的是（） A．原子半径：Na > O B．气态氢化物的稳定性：H2O > H2S

2019高三化学期中考试试题及质量分析

高三化学期中考试试题及质量分析 一、试卷逐题分析 第7题：考察化学与生活，目标选项设置“尼龙为天然高分子化合物”这个明显错误，作为首题，比较合适。 第8题：考察芳香烃的性质，目标选项设置为“碳碳双键发生加成聚合反应”，对学生有机化学基础能力的要求高，干扰项D项考察二氯代物的种类数难度较高，设置合理。 第9题：考察硝基苯制备，与19年高考题类似，对有机化学细节的考察，目标作为有机试剂的干燥剂这个错误，有新意。 选项设置CaCl 2 第10题：考察甲醛与氧气反应陌生模型，模仿10年HCl在冰块上反应，对学生分析问题能力考察要求高，目标选项C考察O来源比较容易选。 第11题：考察水溶液中离子平衡，目标选项C选项考察“三大守恒”，同浓度HA与NaA中利用电荷守恒和物料守恒推导结论，属于常规考察点，干扰项A考察Ka计算，D项考察图像判断，有一定难度。建议用直选法。 S相关电化学陌生模型。目标选项设置总方程式为电极方程式，第12题：考察H 2 考察学生整体与部分关系的分辨能力，与高考题命题风格类似，比较好。 第13题：考察元素推导题，元素的推导较容易，选项设置常规，但由于出题或审题原因，导致BC两项均为正确选项。基础较强学生会在本题无故耗费较多时间。 第26题：考察以黄铁矿为物质基础的化工流程，第（1）（2）两问设置常规，分别考察化学实验，铁锈成分，实验操作；第（3）问陌生方程式书写较困难；第（5）问考察沉淀剂，对溶解性表的要求相当高，特别是碳酸盐的溶解性情况；第（6）设置硬度这个陌生物理量的计算，难度极高。 第27题：考察连二硫酸钠的制备和相关性质。第（1）问方程式书写较为容易；第（2）问考察粉碎的目的，属于常规考察，由于问法表达为“预处理”导致学生审题困难；第（3）问陌生方程式的书写较为简答；第（4）问考察与浓度相关的关系式法计算，并且模仿高考题设置以SO 计这个陌生情境，进一步加大了解 2 题难度。 第28题：考察与硼相关的化学基本原理，第（1）问设置考察非前20号主族元素原子结构示意图，对学生基础能力要求高；第（2）问考察盖斯定律，送分；第（3）问考察与图像相关的化学反应速率和化学平衡，第③小问的设置是亮点，需要学生对影响化学平衡的外界因素有深刻认识方可准确解答；第（4）问考察模式方程式的化学平衡常数计算，难度一般。 第36题：有机化学中间体考察，给出三个已知条件，以字母表达的物质较多，审题有一定难度，题目设置方面未考察陌生有机物合成路线，试题难度有所下降。 二、试题质量分析 1、试卷难度适中。三校联合划线，化学单科分数线为61分；而理综中另外两科分数线分别为物理74分，生物58分；如果理综模拟划线取我校前299名，189分。就划线情况看，包括化学在内的理综各科难度适中，能够较为真实反映学生近阶段知识掌握情况。 2、知识点考察全面。化学试题基本上囊括了高考对化学学科考察的全部考点。 3、部分试题设计有新意。如选择题第9题，第26题第（3）问等等，都是在前

2017-2018高三化学第一学期期中学考试精彩试题

海淀区高三年级第一学期期中练习 化学2017.11本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。满分100分。考试时长90分钟。考生务必将答案写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Ba 137 第I卷（选择题，共42分） 本部分共14道小题，每小题3分，共42分。请在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1.下列我国古代的技术应用中，不涉及 ．．．氧化还原反应的是 A. 煅烧贝壳 B. 粮食酿醋 C. 古法炼铁 D. 火药爆炸 2. “一带一路”贸易使国外的特色产品走入百姓的日常生活，下列商品的主要成分所对应 的材料类型不正确 ．．．的是 泰国银饰埃及棉制品捷克水晶饰品土耳其彩瓷 3.下列关于硅及其化合物的说法不正确 ．．．的是 A.高纯硅具有良好的半导体性能，可制成硅芯片、光电池、光导纤维等 B.二氧化硅能与氢氟酸反应，可用氢氟酸刻蚀玻璃 C.向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸有不溶物生成，实验室可用该方法制备硅酸 D.“硅胶”由硅酸凝胶经干燥、脱水制得，常用作食品、药品等的干燥剂 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. pH=1的溶液中：HCO3-、SO42-、K+、Cl- B. 遇酚酞变红的溶液中：NO3-、Na+、AlO2-、K+ C. c(NO3-) = 1 mol·L-1的溶液中：H+、Fe2+、Cl-、NH4+ D. 无色透明溶液中： K+、SO42-、Na+、MnO4-

5.通常工业上监测SO 2含量是否达到排放标准的化学反应原理是 SO 2 + H 2O 2 + BaCl 2 BaSO 4↓+ 2HCl 用N A 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确．．．的是 A. 0.1 mol BaCl 2中所含离子总数约为0.3 N A B. 25 o C 时，pH=1的HCl 溶液中含有H + 的数目约为0.1 N A C. 标准状况下，17 g H 2O 2中所含电子总数约为9 N A D. 生成2.33 g BaSO 4沉淀时，吸收SO 2的体积在标准状况下约为0.224 L 6. 下图表示自然界中的氮循环，相关说法正确的是 A ．“雷电作用”中发生的反应是：N 2 + 2O 2 === 2NO 2 B ．“人工固氮”过程中，氮元素一定被还原 C ．①中涉及的反应可能有： 2 NO 2- + O 2 === 2 NO 3- D ．②中涉及的反应可能有： 2NO 3- + 12H + === N 2+ 6H 2O 7．以下有关原子结构及元素周期表的叙述正确的是 A ．第IA 族元素钫的两种核素：221 Fr 比 223Fr 少2个质子 B ．第三周期金属元素的离子半径：r (Na + ) < r (Mg 2+ ) < r (Al 3+ ) C ．第 ⅦA 族元素从上到下，单质与氢气化合越来越容易 D ．通常可在周期表的过渡元素中寻找化学反应的催化剂 8．下列解释事实的离子方程式正确的是 A ．铜丝溶于浓硝酸生成绿色溶液：3 Cu + 8 H + + 2 NO 3- 3 Cu 2+ + 2 NO ↑+ 4 H 2O B ．H 2SO 4溶液与Ba(OH)2溶液混合出现浑浊：H + + OH - + Ba 2+ + SO 4 2- BaSO 4↓ + H 2O C ．澄清石灰水中加入过量小苏打溶液出现浑浊：Ca 2+ + 2HCO 3- + 2OH - CaCO 3↓ + CO 32- + 2H 2O D ．在AlCl 3溶液中加入过量氨水出现浑浊：Al 3+ + 3 OH - Al(OH)3↓ 9.①~⑥是周期表中第二、三周期的元素，它们的主要化合价和原子半径如下表所示： ．．． 放电 ① ②

2020.1西城高三化学期末试卷及答案

北京市西城区2019—2020学年度第一学期期末试卷 高三化学2020.1 本试卷共10页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案写在答题卡上，在试卷上作答无 效。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16 S32 第Ⅰ卷（选择题共42分） 每小题只有1个选项符合题意。 1．可回收物经综合处理，可再利用，节约资源。下列可回收物的主要成分属于合金的是 A．旧自行车钢圈B．旧报纸C．旧塑料盆D．旧衣物 2．下列说法不正确的是 ．．． A．鸡蛋清溶液中滴入浓硝酸微热后生成黄色沉淀B．蛋白质遇饱和硫酸钠溶液变性 C．油酸甘油酯可通过氢化反应变为硬脂酸甘油酯D．油脂在碱性条件下水解为甘油和高级脂肪酸盐3．下列反应过程，与氧化还原反应无关．．的是 A．在钢铁设备上连接金属Zn保护钢铁 B．向工业废水中加 入Na2S去除其中的Cu2+、Hg2+ C．向煤中加入适量石灰石转化为CaSO4减少SO2排放 D．补铁剂（含琥珀酸亚铁）与维生素C同服促进铁的吸收 4．我国研发一款拥有自主知识产权的超薄铷 （Rb）原子钟，每3000万年误差仅1秒。Rb是第五周期第ⅠA族元素，下列关于37Rb的说法正确的是 A．元素的金属性：K＞Rb B．中子数为50的Rb的核素：3750Rb C．与同周期元素53I的原子半径比：Rb＞I D．最高价氧化物对应的水化物的碱性：KOH＞RbOH 5．下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存 的是 A．无色溶液中：Cu2+、K+、SCN-、Cl- B．含有NO3-的溶液中：I-、SO32-、SO42-、H+ C．由水电离出的c(H+)＝1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、HCO3- D．pH＝11的NaOH溶液中：CO32-、K+、NO3-、SO42- 6．下列说法正确的是 A．1molO2的体积是22.4L B．1.7gNH3中含有的质子数约为 6.02×1023 C．8gS在足量O中完全燃烧转移的电子数约为 3.01×1023

2016-2017海淀区高三化学期中试卷及答案(清晰版)

高三化学试题 第1页（共10页） 海淀区高三年级第一学期期中练习 化 学 2016.11 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。满分100分。考试时长90分钟。考生务必将答案写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 第I 卷（选择题，共42分） 本部分共14道小题，每小题3分，共42分。请在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1 2． 下列说法不正确．．． 的是 A ．钠、钾着火时，不能用泡沫灭火器灭火 B ．氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是较好的耐火材料 C ．石英是制造光导纤维的原料，也是常用的半导体材料 D ．在汽车尾气系统中装催化转化器，可降低尾气中CO 、NO x 等的排放量 3． 下列描述不涉及．．． 化学变化的是 A ．铁粉作袋装食品的抗氧化剂 B ．二氧化硫作纸浆的漂白剂 C ．氢氟酸作普通玻璃的刻蚀剂 D ．有机溶剂作食用油的萃取剂 4．下列水处理剂的工作原理与胶体有关的是 A ．活性炭 B ．氯气 C ．明矾 D ．次氯酸钠 5． 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A ．在pH = 1的溶液中：SO 23-、Cl ?、NO 3- 、Na + B ．在能使酚酞变红的溶液中：Na +、Cl ?、NO 3-、K + C ．在1 mol·L -1的NaAlO 2溶液中：K +、Ba 2+、SO 24-、OH ? D ．在1 mol·L -1的AlCl 3溶液中：NH 4+、Ag +、Na +、NO 3 -

最新人教版高三化学上学期期中考试试题及答案

高三上学期期中考试化学试题 说明： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共150分。考试时间120分钟。 2．请将Ⅰ卷答案填在答题卡中，Ⅱ卷答案填到答题卷中。 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Mg 24 K 39 Ca 40 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题共66分） 一、在下列各题的四个选项中均只有一个是符合题目要求的。 1．环境是人类生存和活动的场所。下列有关环境问题的说法中不正确的是（）A．某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4．68变为4．28，是因为水中溶解了较多的CO2 B．光化学烟雾的产生与人为排放碳氢化合物、氮氧化物有关 C．利用清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境 D．研究人员用碳水化合物制造出了柴油燃料，属清洁的可再生资源 2．下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，正确的是（）A．随着化学的发展，化学实验方法并不是化学研究的唯一手段 B．研究质子和中子的结构是化学科学研究的一项新任务 C．根据盖斯定律，燃烧一定量的煤和燃烧同量的煤干馏后的焦炭产生的热量一样多D．在通风橱进行有毒气体的实验是一种符合“绿色化学”思想的防污染手段 3．含元素种类最少的物质是（）A．氨水B．氯水C．双氧水D．石灰水 4．下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是（）A．铝热反应B．金属钝化 C．燃放爆竹D．干冰气化 5．下列性质不属于化学性质的是（）A．氧化性B．酸碱性 C．稳定性D．导热性 6．下列颜色不属于 ．．．因化学反应而产生的现象的是（）A．无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色 B．久置的KI溶液呈黄色 C．新制氯水久置后变为无色 D．普通玻璃导管口点燃纯净氢气时，火焰呈黄色 7．类推是化学学习和研究中常用的思维方法，但类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。下列类推正确的是（）A．Mg可由电解熔融MgCl2制取，Al也可由电解熔融AlCl3制取 B．金属Na着火不能用干冰灭火，金属K着火也不能用干冰灭火 C．由Ca2++2ClO━+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClO，类推出Ca2++2ClO━+H2O+SO2＝

高三上学期化学期中考试试卷第25套真题

高三上学期化学期中考试试卷 一、选择题 1. 设NA表示阿伏伽德罗常数值．下列说法正确的是（） A . 1L0.1mol/L的NaHCO3溶液中HCO3﹣和CO3 2﹣离子数之和为0.1NA B . 标准状况下，22.4LC2H4与C3H6混合气体所含有分子数为NA C . 1molNa2O2与足量的CO2反应转移的电子数为2NA D . 18gNH4+所含的电子数11NA 2. 用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述中不正确的是（） A . 分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA B . 28g 乙烯（C2H4）和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA C . 常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA D . 常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA 3. 下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是（） A . Ba2+、NO3﹣、NH4+、Cl﹣ B . Ca2+、HCO3﹣、NH4+、AlO2﹣ C . K+、Ba2+、Cl﹣、HSO3﹣ D . Mg2+、NH4+、SO42﹣、K+ 4. 下列离子方程式书写正确的是（） A . 将铁放入氯化铁溶液中：Fe+Fe3+═2Fe2+ B . 向新制的氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2O C . 将少量的二氧化硫通入氢氧化钠溶液中：SO2+2OH﹣═SO32﹣+H2O D . 向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓ 5. 高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：2Fe（OH）

高三上学期化学期中考试试卷

高三上学期化学期中考试试卷高三上学期化学期中考试试卷 第I卷(选择题，共60分) 一、本卷共20道小题，每小题3分，共60分。请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。 1.下列说法正确的是() A.16O和18O互为同位素 B.漂粉精、液氯、干冰均为混合物 C.稀硫酸、氨水均为电解质 D.溶于水能电离出H+的物质一定是酸 2.右图是元素周期表的一部分，下列关系正确的是() SCl SeBr A.还原性：Se2->S2->C1- B.热稳定性：HC1>H2Se>HBr C.原子半径：Se>C1>S D.酸性：HBrO4>HClO4>H2SO4 3.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是() A.1molNa2O2固体中含有O22-2NA B.常温常压下，3.2gCH4中含有电子2NA C.标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有分子0.5NA D.100mL1mol?L-1的CH3COOH溶液中含有CH3COOH分子0.1NA 4.下列叙述不正确的是() A.用电子式表示HCl的形成过程：

B.中的原子核内的中子数与核外电子数之差是99 C.在空气中加热金属锂：4Li+O2===2Li2O D.铝热法炼铁：2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3 5.在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是() ①pH试纸变成深蓝色的溶液中：SO32﹣、S2O32﹣、Na+ ②含有大量S2﹣的溶液中：Na+、ClO﹣、Cl﹣、CO32﹣ ③AlCl3溶液中：K+、SiO32﹣、NH4+、NO3﹣ ④中性溶液中：Cu2+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣ ⑤加入铝粉放出氢气的溶液中：Na+、Cl﹣、NH4+、NO3﹣ ⑥在含有大量HCO3﹣的溶液中：K+、Na+、A1O2﹣、Br﹣. A.①③④ B.①④⑥ C.②④⑤ D.只有① 6.向某无色溶液中分别进行下列操作，所得现象和结论正确的是() A.加入氨水，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Al3+ B.加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Cl- C.加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中存在SO42- D.加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中存在NH4+ 7.下列离子方程式书写正确的是() A.Cu(OH)2中加入硫酸：OH-+H+===H2O B.碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca2++HCO3﹣+OH﹣ =CaCO3↓+H2O

高三化学上学期期中试题

南京市2017～2018学年度第一学期期中考试 化学 相对原子质量：H—1 C—12 O—16 K—39 Cu—64 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。本卷满分120分。 第Ⅰ卷(选择题共40分) 一、单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是( ) A. 生产过程中产生的酸性废水需中和处理后再排放 B. 燃煤中加入CaO可以减少SO2的排放和酸雨的形成 C. 汽车尾气经三元催化剂处理后排放可以减少对空气的污染 D. 绿色化学的核心是积极治理生产过程中产生的污染 2. 下列有关化学用语表示正确的是( ) A. 原子核内有18个中子的氯原子：1817Cl B. Al3＋的结构示意图： C. 葡萄糖的分子式：C6H12O6 D. 次氯酸的结构式：H—Cl—O 3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( ) A. 氧化镁熔点很高，可用于耐高温材料 B. 碳酸钠具有碱性，可用于胃酸中和剂 C. 铝能置换出氧化铁中的铁，可用于钢铁工业中大量炼铁 D. 明矾溶于水能形成氢氧化铝胶体，可用于自来水杀菌消毒 4. 下列实验操作或装置正确的是( ) 图1 图2

图3 图4 A. 利用图1所示操作制备氢氧化铁胶体 B. 利用图2所示装置制取NH3 C. 利用图3所示装置证明H2CO3酸性强于苯酚 D. 利用图4所示装置制备乙酸乙酯 5. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是( ) A. Z与Y属于同一周期，与X属于同一主族 B. X的简单氢化物的热稳定性比W强 C. Y的简单离子小于X的简单离子半径 D. Z的氧化物对应的水化物属于强酸 6. 下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A. 在碱性条件下，Cl2氧化Na2SO3：Cl2＋SO2－3＋H2O===2Cl－＋SO2－4＋2H＋ B. 在酸性条件下，用H2O2将I－氧化为I2：H2O2＋2I－===I2＋2OH－ C. 向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3 D. NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2溶液：HCO－3＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O 7. 下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是( ) 8. 煤的气化可以生成CO、H2，进而合成甲醇。下列有关说法正确的是( ) ①C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH1＝＋131.0 kJ·mol－1 ②CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH2＝－41.0 kJ·mol－1 ③CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH3＝－99 kJ·mol－1 ④CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH4( ) A. 反应①中化学能转化为热能 B. 反应②为吸热反应 C. 反应③使用催化剂，ΔH3减小 D. ΔH4＝－58 kJ·mol－1

高三化学第一学期期中试卷

高三化学第一学期期中试卷 化学 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考试时间100分钟。 第Ⅰ卷（选择题共53分） 注意事项： 1．作答第Ⅰ卷前，请考生务必将自己的姓名、考试证号用书写黑色字迹为0.5毫米的签字笔填写在答题卡上。 2．第Ⅰ卷答案必须用2B 铅笔填涂在答题卡上，在其他位置作答一律无效。每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。 可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16Na—23 Al－27 K－39Ca—40 一、单项选择题（本题包括7小题，每小题3分，共21分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意） 1．2006年3月，温家宝指出“抓好资源节约，建设环境友好型社会”，这是我国社会和经济长期发展的重要保证。你认为下列行为与之相悖的是 A．研制对目标昆虫有毒杀作用的新型、可降解杀虫剂 B．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源 C．研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料 D．以聚苯乙烯全面代替木材，生产包装盒、快餐盒等以减少木材使用，保护森林 2．物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。如将单质铜制成“纳米铜”时，“纳米铜”具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。下列叙述中正确的是 A．常温下，“纳米铜”与铜片的还原性相同 B．常温下，“纳米铜”比铜片更易失电子 C．常温下，“纳米铜”比铜片的金属性强 D．常温下，“纳米铜”比铜片的氧化性强 3．20世纪80年代后，人们发现和证实了碳的另一类单质，它们是由一系列偶数个碳原子组成的分子，其中C60（足球烯，分子中含有30个双键）最具代表性。下图所示为n个C60连接而成的物质X。下列有关说法不正确的是 A．X难溶于水B．一定条件下X可与H2发生加成反应 C．X是碳的一种同素异形体D．X的摩尔质量为720n 4．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是

高三化学期末考试试题

高三化学考试试题 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分；满分100分考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Mg—24Al—27Cu—64 第Ⅰ卷(选择题共48分) 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1．化学与科技、社会、生活有着密切的联系，下列有关说法正确的是() A．可吸入颗粒物中含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均为金属元素B．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广乙醇、汽油的使用 C．单质硅晶体是将太阳能转化为电能的常用材料 D．新型能源生物柴油和矿物油的主要化学成分相同 2．下列说法正确的是() A．C2H6O和C4H10都有2种同分异构体 B．在一定条件下，乙烯能与H2发生加成反应，苯不能与H2发生加成反应 C．乙酸乙酯、乙酸均能与NaOH反应，二者分子中官能团相同 D．淀粉和蛋白质均可水解生成葡萄糖 3．下列有关说法中不正确的是() A．将SO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入过量NH3，产生沉淀 B．高纯硅常用作光导纤维的原料 C．用AlCl3溶液制取Al(OH)3，沉淀剂选用氨水比选用NaOH溶液好 D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢，再加入少量CuSO4固体，反应速率加快4．下列反应的离子方程式正确的是() A．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2＋2H2O＋4NH＋4 B．硫化钠的水解反应：S2－＋2H2O H2S＋2OH－ C．将等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合 HCO－3＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O D．单质铜与稀硝酸反应：Cu＋2H＋＋2NO－3===Cu2＋＋2NO↑＋H2O 5．下列实验装置设计与对应结论正确的是() A．稀硫酸不具有氧化性 B．NH4Cl中只含有离子键 C．可用丁达尔效应区分溶液和胶体 D．金属阳离子被还原时一定得到金属单质 7．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是() A．pH＝7的溶液中：Al3＋、Cl－、SO2－4、CO2－3 B．由水电离出来的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中：Na＋、HCO－3、SO2－4、K＋ C．pH＝0的溶液中：Na＋、K＋、Fe2＋、NO－3 D．使酚酞试液变红的溶液中：S2－、SO2－4、SO2－3、Na＋ 8．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)；ΔH ＝＋Q kJ·mol－1(Q>0)，某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是() A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率 B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ C．反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol·L－1，则H2反应速率为0.03 mol·L－1·min－1 D．当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液恰好反应 9．下列鉴别实验中，所选试剂不合理 ．．．的是 A．用水鉴别乙醇和苯 B．用碳酸氢钠溶液鉴别乙酸和乙醇

高三化学上学期期中考试题附答案

高三上学期期中考试（化学） 化学 可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 O ：16 N a ：23 S ：32 Fe ：56 Cu ：64 第I 卷选择题(每小题3分，共48分) 1．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 A ．锌粒与稀硫酸的反应 B ．灼热的木炭与2CO 反应 C ．甲烷在氧气中的燃烧反应 D ．22()8Ba OH H O ?晶体与NH 4Cl 晶体的反应 2．X 、Y +、Z - 三种微粒的电子层结构相同，则一定不能再相等的是 A ．中子数 B ．质量数 C ．电子数 D ．核 电荷数 3．标准状况下，67．2mlH2S 与含l ×103-mol 227X O -的酸性溶液恰 好完全反应，且H2S 被氧化成硫沉淀，则X 元素在还原产物中的化 合价是． ( ) A ．+l 价 B ．+2价 C ．+3价 D ．+4价 4．下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB3型化合物的是 ( ) A ．1和8 B ．16和13 C ．8雨l 16 D ．11 和16 5．下列化学用语错误的是 ( )

A ．氨分子的结构式： B ．二氧化碳的电子式： C ．Mg 2+的结构示意图： D ．乙烯的实验式：CH 2 6．下列各组物质的品体中，化学键类型相同，品体类型也相同的是 ( ) A ．2SiO 和2SO B ．22Na O 和22H O C ．2CO 和2H O D ．NaCl 和HCl 7．将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系州的变化：表面迅 速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末)。下列有关叙述不正确的是 ( ) A ．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠 B ．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形 成了溶液 C ．最后变成碳酸钠粉末 D ．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应 8．有一铁的氧化物样品，用5mol ·1 L -盐酸100mL 恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下的1．12L 氯气，亚铁离子全部变成 Fe 3+ ，该氧化物的化学式可表示为 ( ) A ．23Fe O B ．34Fe O C ．45Fe O D ．57Fe O 9．设NA 为阿伏加德罗常数，下列叙述中错误的是 ( ) A ．在标准状况下，22．4L 空气中约有NA 个气体分子 B ．在含4molSi —O 键的石英晶体中，氧原子的数目为2NA

人教版高三化学期中考试试题试卷含答案

长春市十一高中-高三上学期期中考试 化 学 试 题 可能用到的原子量：：H-1 O-16 N-14 Mg-24 Al-27 Si-28 Fe-56 Cu-64 第I 卷 选择题（每小题有一个或两个选项符合题意，1-10每小题2分11-20每小题3分共50分） 第I 卷 选择题（共50分） 1．下列各组物质中，都是强电解质的是： A ．HBr 、HCl 、BaSO 4 B ．NH 4Cl 、CH 3COOH 、Na 2S C ．NaOH 、Ca(OH)2、NH 3·H 2O D ．HClO 、NaF 、Ba(OH)2 2．某反应2AB(g) C(g)＋3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发 进行，则该反应的正反应的△H 、△S 应为( ) A ．△H ＜0， △S ＞0 B ．ΔH ＜0，△S ＜0 C ．△H ＞0，△S ＞0 D ．△H ＞0，△S ＜0 3．下列事实与胶体性质无关的是( ) A ．土壤中离子的吸附和交换过程，有保肥作用 B ．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物 C ．一束平行光线射入蛋白质溶液里，可以看到一条光亮的通路 D ．氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解 4．若N A 表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中不正确的是 A .16 g O 2与O 3混合物中所含电子数为8N A B .标准状况下，2.24 L CH 3OH 分子中共用电子对数为0.5N A C .6 g SiO 2晶体中硅氧共价键数为0.4N A D .0.1 mol 13C 18O 中所含中子数为1.7N A 5．下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是 A ．2HgO=====△ 2Hg ＋O 2↑ B ．2NaCl （熔融） 电解 2Na ＋Cl 2↑ C ．2MgO （熔融） 电解 2Mg ＋O 2↑ D ． Fe 2O 3＋3CO 2Fe ＋3CO 2 体验 探究 合作 展示

高三化学期末考试试卷分析

高三化学期末考试试卷分析 一、命题思路 就这次考试的化学试题来看，大多数试题和平时训练的试题较为接近，无偏题、怪题、难题，给人以平和和熟悉的感觉。 二、选题全部是中学化学基础知识 第Ⅰ卷选择题以考查基本概念和基础理论知识为主，涉及物质结构、离子反应、阿伏加德罗常数、电离平衡、化学平衡、PH、物质的性质等，试题都是常规试题，学生大都比较熟悉，难度适中，得48分的学生很多。 第Ⅱ卷非选择题包括五道试题：17题是元素推断题;1 8题无机综合实验题;19题是化合物推断题，涉及的内容也都是高中化学中最基础的知识，难度适中。 3、选题涉及了社会热点。 针对我国问题奶粉事件，选用了16题，这也是化学命题的特征，联系生产、生活实际以及科技新成果。 4、试题的不足。 选题涉及重要金属部分很少，使考查知识的覆盖面受影响。 三、阅卷反映的问题 1、选择题 第3题，错选BD，反映学生一些物质的保存方法掌握不

牢 第5题，错选C，学生对已经学过的知识遗忘的比较严重第7题，错选A，反映学生对几种晶体的性质了解的不够全面 第10题，错选A，反映学生对物质的分类含糊不清 第12题，错选D，反映学生对反应热、燃烧热、以及热化学反应方程式掌握的不是很好，有的学校还没复习到这相关内容 第14题，错选AC，反映学生对溶液中离子的组成理解不够 2、非选择题 第17题，本题较容易，就是有些同学做题过程中没有审清题目，把(3)小题做错 第18题，本题是综合实验题，是考查能力题，失分率较高，说明学生综合应用能力弱，出现的问题有：离子方程式的书写不全面，不能准确的分析实验过程，不会根据题目已知条件判断反应的产物，实验的整体思路不清。 第19题，该题较容易，但是拿满分的人并不多，失误在方程式的书写等小细节上。 第20题，该题稍有难度，关键在于分析平衡状态的点在哪儿?应该让学生知道在分析图表问题时要注意曲线的起点、拐点、中点、平衡点等。