当前位置：文档库 › 第一节氧化还原反应选择题1

第一节氧化还原反应选择题1

一、选择题

2、已知2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2，H2S＋I2=2HI＋S，下列叙述正确的是（）

(A)氧化性Fe3＋＞I2＞S

(B)氧化性I2＞S＞Fe3＋

(C)还原性H2S＞I－＞Fe2＋

(D)还原性Fe2＋＞H2S＞I－

3、下列反应中氯元素被氧化的是（）

(A)5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3

(B)MnO2＋4HCl=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑

(D)2HClO=2HCl＋O2↑

4、氧化还原反应的实质是（），判断是否是氧化还原反应的方法是（）（A）元素是否有电子转移（B）同一元素的化合价在反应前后是否有变化

（C）是否有氧元素参加（D）是否是化合反应或分解反应

5、下列反应属于氧化还原反应的是（）

（A）Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl

（B）2Cl2＋2Ca（OH）2===CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O

（C）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

（D）Fe+CuSO4===Cu+FeSO4

6、以下变化中加入还原剂才能发生的是（）

（A）WO 3W（B）SO32-SO2

（C）Zn Zn2+（D）H

SO4____SO2

7、下列说法中正确的是（）

（A）化合反应中有氧化还原反应

（B）分解反应中没有氧化还原反应

（C）置换反应一定是氧化还原反应

（D）复分解反应不一定是氧化还原反应

8、下列属于氧化还原反应的是()

(A)CaO+SiO2CaSiO3

(B)2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑

(D)Ca(ClO)2+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClO

9、下列反应中，电子转移发生在同一分子的同种原子之间的是（）

(A)H2O2＋H2S=2H2O＋S↓

(B)2KMnO4=2K2MnO4＋MnO2＋O2↑

(C)Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2＋H2O＋S↓

(D)Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O

10、氢化钙可以作为生氢剂，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca（OH）+2H2↑其中水的作用是（）

（A）既不是氧化剂也不是还原剂

（B）是氧化剂

（C）是还原剂

（D）既是氧化剂又是还原剂

11、氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物

WXYZ

在上述氧化还原反应中，下列认识正确的是（）

（A）W被氧化成Y（B）W被还原成Y

（C）X被氧化成Y（D）X被还原成Z

12、需加入适当的氧化剂才能发生反应的有（）

（A）KI→KIO3（B）Cl2→Cl-

（C）HNO3→NO（D）PCl3→PCl5

13、下列反应一定属于氧化还原反应的是（）

（A）化合反应（B）置换反应

（C）分解反应（D）复分解反应

14、下列变化需要加氧化剂才能实现的是（）

（A）MnO4-→MnO2（B）Fe2+→Fe

（C）Cl-→Cl2（D）H2S→SO2

15、实现下列变化，需加氧化剂的是（）

(A)HCl→Cl2(B)NaCl→HCl

(C)HCl→H2(D)Cl2→NaClO

16、下列离子在一定条件下，既具有氧化性又具有还原性的是（）

(1)Br-、(2)SO32-、(3)MnO4-、(4)Sn2+、(5)Fe2+、(6)Fe3+

(A)(1)、(2)和(3)(B)(2)、(3)和(4)

(C)(2)、(4)和(5)(D)(3)、(4)和(5)

17、

下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）

（A）MnO4-→Mn2+（B）HCO3-→CO2

（C）S→SO2（D）I-→I2

18、实现下列变化需加入氧化剂的是（）

（A）H2SO4→H2（B）NaCl→HCl（C）SO2→S（D）HCl→Cl2

19、氧化还原反应的实质是()

(A)分子中原子的重新组成(B)氧原子的得与失

(C)电子的得失或偏移(D)化合价的升高或降低

20、下列离子在溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）

(A)H＋、Na＋、S2－、SO42－

(B)H＋、Fe3＋、Cl－、I－

(C)Ag＋、Cu2＋、Br－、NO3－

(D)H＋、K＋、MnO4－、Cl－

21、下列反应中H2O2只作还原剂的是（）

(A)H2O2＋2KI=2KOH＋I2

(B)H2O2＋Cl2=2HCl＋O2

(D)5H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4=K2SO4＋MnSO4＋8H2O＋5O2↑

22、有下列氧化还原反应

①2NaBrO3+Cl2====Br2+2NaClO3②HClO3+5HCl====3Cl2+3H2O

③2FeCl3+2KI====2FeCl2+I2+2KCl④2FeCl2+Cl2====2FeCl3

其中氧化性由强到弱的顺序是()

(A)NaBrO3＞HClO3＞Cl2＞FeCl3＞I2

(B)Cl2＞FeCl3＞I2＞HClO3＞NaBrO3

(C)I2＞FeCl3＞Cl2＞HClO3＞NaBrO3

(D)HClO3＞NaBrO3＞FeCl3＞Cl2＞I2

23、有下列反应（其中A、B、C、D各代表一种元素）

2A－＋B2===2B－＋A22A－＋C2===2C－+A2

2B－＋C2===2C－+B22C－＋D2===2D－＋C2

其中氧化性最强的物质是（）

（A）A2（B）B2（C）C2（D）D2

24、在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂又不作还原剂的是（）（A）2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

（B）2F2＋H2O===4HF＋O2↑

（C）CaO＋H2O===Ca（OH）2

（D）Cl2＋H2O===HCl＋HClO

25、根据下列反应，判断氧化性强弱正确的是（）

（1）2H2S+O2===2S↓+2H2O

（2）4NaI+O2+2H2O===4NaOH+2I2

（3）Na2S+I2===2NaI+S↓

（A）O2＞I2＞S（B）O2＞S＞I2

（C）I2＞O2＞S（D）S＞I2＞O2

26、有以下反应

(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2

(2)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

(3)2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++8H2O+5Cl2↑

判断以下4种微粒的氧化性由强到弱的顺序中正确的是（）

(A)Fe3+＞I2＞Cl2＞MnO4-

(B)MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞I2

(C)Cl2＞Fe3+＞I2＞MnO4-

(D)Cl2＞I2＞Fe3+＞MnO4-

27、在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数之比为（）

(A)1：1(B)2：1(C)1：2(D)3：2

28、已知：（1）2FeCl3+2KI=2FeCl2+KCl+I2,(2)2FeCl2+Cl2=2FeCl3。判断下列物质的氧化能力由大到小的顺序是（）

(A)I2＞Cl2＞Fe3+(B)Cl2＞Fe3+＞I2

(C)Fe3+＞Cl2＞I2(D)Cl2＞I2＞Fe3+

29、

下列各组物质中，每种物质都既能被氧化又能被还原的是（）

(A)H2S、HCl、H2SO3(B)H3PO4、HNO2、H2SO4

(C)FeCl2、Cl2、CuSO4(D)Na2S、NaClO、NH4HCO3

30、

有如下两个反应：（1）Cu+2Ag+→Cu2++2Ag；Fe+Cu2+→Fe2++Cu。根据上述反应，判断Ag+、Cu2+、Fe2+氧化性强弱顺序排列正确的是（）（A）Ag+＞Cu2+＞Fe2+（B）Cu2+＞Ag+＞Fe2+

（C）Ag+＞Fe2+＞Cu2+（D）Fe2+＞Cu2+＞Ag+

31、

根据下列事实：①X+Y2+=X2++Y，②Z+2H2O=Z(OH)2+H2↑，③Z2+氧化性比X2+弱，④Y+W2+=W+Y2+，可推知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是()

(A)X＞Y＞Z＞W

(B)Y＞X＞W＞Z

(C)Z＞X＞Y＞W

(D)Z＞Y＞X＞W

32、

根据下列实验事实，判断微粒氧化性大小顺序正确的是()

①FeCl3溶液中滴入KI溶液，加CCl4振荡，CCl4层呈紫色

②FeCl2溶液中滴加氯水，再加KSCN溶液，呈红色

③KMnO4溶液中滴加盐酸，KMnO4溶液褪色

(A)I2＜Cl2＜Fe3+＜MnO4-

(B)MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞I2

(C)Cl2＞I2＞Fe3+＞MnO4-

(D)Fe3+＞MnO4-＞Cl2＞I2

33、

有下列氧化还原反应

（1）Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4

（2）Cu＋2FeCl3＝CuCl2＋2FeCl2

（3）2KMnO 4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2＋8H2O

（4）2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3

根据上述反应判断各微粒的氧化性由弱到强的顺序是（）

（A）Cu2＋、Fe2＋、Cl2、Fe3＋、Mn-

（B）Fe2＋、Cu2＋、Mn-

O、Fe3＋、Cl2

（C）Fe2＋、Cu2＋、Fe3＋、Cl2、Mn-

（D）Cu2＋、Fe2＋、Cl2、Mn-

O、Fe3＋

34、

常温下，下列三个反应都能自发的向右进行：

2D－＋A2＝2A－＋D22B－＋D2＝2D－＋B22A－＋C2＝2C－＋A2

由此得出正确结论是（）

（A）A－、B－、C－、D－中C－还原性最强

（B）A2、B2、C2、D2中C2的氧化性最弱

（C）2C－＋B2＝2B－＋C2不能自发向右进行

（D）还原性A－＞B－

35、

A2、B2、C23种单质和它们离子间能发生下列反应

2A-+C2=2C-+A22C-+B2=2B-+C2

若X-能与C2发生反应2X-+C2=2C-+X2有关说法中不正确的是（）

(A)氧化性B2＞C2＞A2

(B)还原性X-＞C-＞B-

(C)X2与B-能发生反应

(D)X2与B-不能发生反应

36、

已知下列反应

(1)2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2

(2)6FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr3

下列离子的还原性由强至弱的顺序是()

(A)I->Br->Fe2+

(B)Fe2+>I->Br-

(C)I->Fe2+>Br-

(D)Br->Fe2+>I-

37、

下列各组离子因氧化还原反应而不能大量共存的是()

(A)H+、Na+、Cl-、S2O32-

(B)Fe3+、Fe2+、NO3-、SO42-

(C)Na+、OH-、Cl-、H2PO4-

(D)Na+、Cu2+、S2-、Cl-

38、

下列变化需要加入氧化剂的是（）

?HS-

(A)S2-?→

(B)HCO3-?→

?CO2↑

?I2

(D)Cu2+?→

?Cu

39、

已知浓H2SO4和Fe3+都可以将Cu氧化成Cu2+,浓H2SO4可将Br-氧化成Br2,Fe与Br2反应生成FeBr3,据此确定物质氧化性由强到弱的顺序是()

(A)浓H2SO4、Cu2+、Fe3+、Br2

(B)浓H2SO4、Br2、Fe3+、Cu2+

(C)Br2、浓H2SO4、Cu2+、Fe3+

(D)Cu2+、Fe3+、Br2、浓H2SO4

40、

关于3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O的反应，以下说法正确的是（）

(A)Cl2是氧化剂，KOH是还原剂

(B)被氧化的氯元素的质量为被还原的氯元素质量的5倍

(C)上述反应是氧化－还原反应

(D)KOH既不是氧化剂，又不是还原剂

41、在3Cl2＋8NH3===6NH4Cl＋N2的反应中，表现还原性的物质是（），还原产物是（）．

（A）Cl2（B）NH3（C）NH4Cl（D）N2

42、选出相应的化学方程式使其与1~4中的叙述相适应

（A）Zn＋H2SO4（稀）===ZnSO4＋H2↑

（B）6HCl＋KClO3===KCl＋3Cl2↑+3H2O

（C）2KMnO4K2MnO4＋MnO2+O2↑

（D）Cl2＋2NaI===2NaCl＋I2

（1）一种单质使一种化合物中的一种元素被氧化（）

（2）一种单质使一种化合物中的一种元素被还原（）

（3）同种物质中一种元素氧化另一种元素（）

（4）在不同物质中，同种元素之间发生氧化还原反应（）

43、下列化学反应中，发生氧化反应的是（）

（A ）Ag +＋e===Ag （B ）Cr 2O 72-＋6e ＋14H +===2Cr 3+＋7H 2O （C ）H 2S===S ＋2H +＋2e （D ）MnO 42-＋8H ++5e===Mn 2+＋4H 2O 44、在黑色火药发生爆炸的反应中,S+2KNO 3+3C=K 2S+N 2↑+3CO 2↑被还原的元素是()

(A)只有N(B)只有S (C)只有C(D)N 和S

45、下列反应中,表示SO 2被还原的是() (A)Cl 2+SO 2+H 2O=H 2SO 4+2HCl (B)SO 2+2H 2S=2H 2O+3S

(C)SO 2+2NaOH=Na 2SO 3+H 2O (D)SO 2+PbO 2=PbSO 4

46、在泡沫橡胶制造过程中，利用反应2H 2O 2=2H 2O+O 2制取O 2，其中H 2O 2的作用是（）

(A)既非氧化剂又非还原剂(B)仅为氧化剂 (C)仅为还原剂(D)既是氧化剂又是还原剂 47、下列反应不属于氧化还原反应的是（）

(A)Na 2O 2?→?

O 2 (B)Al 3+?→?AlO 2- (C)Cl 2?→?

ClO - (D)SO 32-?→?SO 42- 48、下列变化需要加入还原剂的是（）

(A)HCl ?→?

Cl 2↑(B)Na 2SO 3?→?SO 2↑ (C)H 2S ?→?

S(D)SO 2?→?S 49、下列各组物质中,通常均可作氧化剂的是（）

(A)Cl 2、FeCl 3、KMnO 4 (B)NH 3、NO 、NO 2

(C)Na 2SO 4、CuSO 4、KNO 3 (D)MnO 2、Na 2O 2、NaCl 50、下列各组物质中，通常均可作还原剂的是（） (A)H 2S 、SO 2、H 2SO 4 (B)Cl 2、FeCl 2、FeCl 3 (C)H 2、NO 、CO (D)Br 2、KBr 、KCl

51、下列各组物质中，每种物质既做氧化剂又做还原剂的是（） (A)Na 2S 、Cl 2、CuSO 4(B)H 2S 、HCl 、HNO 3

(C)HBr 、H 2SO 3、FeCl 2(D)NaClO 、NaCl 、H 2SO 4 52、下列置换反应中，化合物作还原剂的是（） (A)Mg+CO 2(B)C+SiO 2(C)Al+MnO 2(D)Br 2+NaI 53、下列反应中属于非氧化还原反应的是（） (A)3H 2O 2+2KCrO 2+2KOH=2K 2CrO 4+4H 2O (B)3Cl 2+6KOH=5KCl+KClO 3+3H 2O

(D)3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl

54、根据下列三个反应的化学方程式，判断有关物质的还原性的强弱顺序是（）

(1)I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI (2)2FeCl2+Cl2=2FeCl3

(3)2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2

（A）SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-（B）I-＞Fe2+＞Cl-＞SO2

（C）Cl-＞Fe2+＞SO2＞I-（D）Fe2+＞I-＞Cl-＞SO2

55、下列反应中属于一种元素还原两种元素的反应是（）

（A）3As2S3+28HNO3+4H2O===9H2SO4+6H3AsO4+28NO

（B）HgS+O2===Hg+SO2

（C）4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2

（D）2AgNO3===2Ag+2NO2↑+O2↑

56、锌和浓度不同的硝酸发生如下不同反应：

（A）Zn+HNO3(浓)—Zn(NO3)2+NO2↑+H2O

（B）Zn+HNO3(稀)—Zn(NO3)2+NO↑+H2O

（C）Zn+HNO3(很稀)—Zn(NO3)2+N2O↑+H2O

（D）Zn+HNO3(更稀)—Zn(NO3)2+NH4NO3↑+H2O

其中被氧化的锌和被还原的硝酸分子个数比为3：2的反应是（）;4：1的反应是（）;2：1的反应是（）;1：2的反应是（）.

57、在KClO3+6HCl===KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中,电子转移总数为（）（A）3（B）4（C）5（D）6

58、下列叙述中正确的是（）

（A）含最高价元素的化合物,一定具有强氧化性

（B）阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性

（C）失电子多的还原剂,还原性就强

（D）化学反应中,某元素由化合态变为游离态,此元素可能被氧化,也可能被还原

59、用MnO2和浓HCl反应制氯气时,当生成7.1gCl2时,则被氧化的HCl 的质量是（）

（A）3.65g（B）7.3g（C）10.95g（D）14.6g

60、下列过程不属于氧化-还原反应的是（）

（A）Cl2溶于水（B）制漂白粉

（C）实验室制Cl2（D）实验室制HCl

61、下列反应中，氧元素只是被还原的是（）

(A)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

(B)2F2+2H2O=4HF+O2

(D)2KClO3=2KCl+3O2↑

62、

一定量氯酸钾加入到浓盐酸中发生如下反应：KClO

+HCl KCl+Cl2

↑+H2O，其中被氧化的元素和被还原的元素之间的质量比为()

(A)6：1(B)1：6(C)5：1(D)3：2

63、

下列反应中，氨作氧化剂的是（）

（A）8NH3＋3Br2＝6NH4Br＋N2

（B）2NH3＋H2S＝（NH4）2S

（C）2NH3＋2Na＝2NaNH2＋H2

（D）NH3＋NaH＝NaNH2＋H2（在化合物中Na均为＋1价）

64、

已知以下反应

(1)2BrO3-+Cl2=2ClO3-+Br2

(2)ClO3-+5Cl-+6H+=3H2O+3Cl2

(3)5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl

以下各微粒的氧化能力由强而弱的顺序应是（）

(A)Cl2＞BrO3-＞ClO3-＞IO3-

(B)BrO3-＞ClO3-＞IO3-＞Cl2

(C)BrO3-＞Cl2＞ClO3-＞IO3-

(D)BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3-

65、

已知：2Fe3++2I-=2Fe2++I2,2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-,

2[Fe(CN)6]4－+I2=2[Fe(CN)6]3-+2I-，下列微粒的氧化能力强弱顺序是（）（A）Fe3+＞Br2＞I2＞[Fe(CN)6]3-

（B）Br2＞Fe3+＞I2＞[Fe(CN)6]3-

（C）[Fe(CN)6]3-＞Fe3+＞I2＞Br2

（D）Br2＞I2＞[Fe(CN)6]3-＞Fe3+

66、

从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O

与上述反应在氧化还原原理上最相似的反应是()

(A)2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2

(B)AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl

(D)2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl

67、

在KClO3氧化浓盐酸制取氯气的化学反应中，当生成21.3g氯气时，被氧化的氯化氢的物质的量是（）

(A)1.2mol(B)1.0mol(C)0.6mol(D)0.5mol

68、

下列变化需要加氧化剂的是（）

（A）Sn2+→Sn4+；（B）MnO4-→MnO2；

（C）CO32-→HCO3-；（D）ClO-→ClO3-。

69、

在黑火药发生爆炸时,反应如下：

2KNO3+C＋S===K2S+2NO2↑+CO2↑则被氧化的元素为（）

（A）氧（B）碳（C）氮和硫（D）氮和碳

70、

某氧化剂溶液中含XO3-2.4×10-3mol，与0.2mol/L亚硫酸钠溶液30mL恰好完全反应，那么X元素还原后的价态应为（）

（A）-2（B）-1（C）0（D）+2

71、

根据下列三个反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱的顺序是()

(a)I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI

(b)2FeCl3＋2HI=2FeCl2＋2HCl＋I2

(A)I－>Fe2＋>C l－>SO2(B)C l－>Fe2＋>SO2>I－

(C)SO2>I－>Fe2＋>C l－(D)Fe2＋>I－>C l－>SO2

72、

根据Fe+CuSO4===FeSO4+Cu；2Fe(NO3)3+Cu===2Fe(NO3)2+Cu(NO3)2两个反应，判断Fe3+、Fe2+、Cu2+的氧化性强弱顺序是()

(A)Cu2+>Fe2+>Fe3+(B)Fe3+>Fe2+>Cu2+

(C)Fe3+>Cu2+>Fe2+(D)Fe2+>Fe3+>Cu2+

73、

根据反应式：①2Fe3++2I-=2Fe2++I2，②Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（）

(A)Br－、I－、Fe2+(B)I－、Fe2+、Br－

(C)Br－、Fe2+、I－(D)Fe2+、I－、Br－

74、根据以下反应，Fe＋CuCl2===Cu＋FeCl2；3FeCl3＋Cu====2FeCl2＋CuCl2，判断Fe3+，Fe2+，Cu2+，氧化性强弱的顺序是()

(A)Fe3+>Fe2+>Cu2+(B)Fe2+>Cu2+>Fe3+

(C)Cu2+>Fe2+>Fe3+(D)Fe3+>Cu2+>Fe2+

75、对于反应H－＋NH3===H2＋NH2–的正确说法是()

(A)属于置换反应(B)H－是还原剂

(C)NH3是还原剂(D)氧化产物和还原产物都是H2

76、离子Cr2O7X-与S2-能在酸性溶液中发生如下反应：

χ-+bS2-+cH+=dCr3++eS↓+fH2O(a、b、c、d、e、f均为系数)，若b=3，aCr2O

χ-中Cr的化合价为()

d=2，则Cr2O

(A)+4价(B)+5价(C)+6价(D)+7价

77、下列各组物质中，每种物质都既能被氧化又能被还原的是()。

(A)H2S、H2SO3、HCl(B)HNO3、H2SO4、H3PO4

(C)Na2S、NaClO、NH4HCO3(D)FeCl2、Cl2、CuSO4

78、从反应①2Fe3+＋2I－===2Fe2+＋I2、②Cl2＋2Fe2+===2Fe3+＋2Cl－上判断：

（1）氧化性由强到弱排列顺序正确的是（）

（2）还原性由强到弱排列顺序正确的是（）

（A ）Cl 2＞Fe 3+＞I 2（B ）I －＞Fe 2+＞Cl －（C ）Fe 3+＞Cl 2＞I 2（D ）Cl －＞I －＞Fe 2+

79、在3Cu ＋8HNO 3（稀）===3Cu （NO 3）2＋2NO ↑＋4H 2O 反应中，被还原的硝酸分子数与未被还原的硝酸分子数之比是（）（A ）1∶2（B ）1∶3（C ）3∶1（D ）3∶8

80、需要加入适当氧化剂才能实现的变化是（）（A ）HNO

3NO 2（B ）PCl 3PCl 5 （C ）CO

32-CO 2（D ）I －IO 3－

81、根据下列化学方程式：X 2＋2NaY==2NaX ＋Y 2，Z 2＋2NaX==2NaZ ＋X 2，判断X -、Y -、Z -离子还原性由强到弱顺序排列正确的是() (A)Z ->Y ->X -(B)Y ->Z ->X - (C)Y ->X ->Z -(D)Z ->X ->Y -

82、在pH ＝0的溶液中，下列各组离子因发生氧化－还原反应而不能大量存在的是()

(A)Ag +Ca 2+Cl -CO 32- (B)Cl -SO 42-K +Na + (C)Fe 2+Na +NO 3-K + (D)I -K +MnO 4-SO 42-

83、某溶液中含有Cl -和I -的物质的量浓度相同，为了氧化I -而不使Cl -氧化，试根据下列三个反应判断，可选用的氧化剂是（Cl 2除外）() ①2Fe 3++2I -=2Fe 2++I 2 ②2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl -

③2MnO 4-+10Cl -+16H +=2Mn 2++5Cl 2↑+8H 2O (A)FeCl 2(B)KMnO 4(C)浓盐酸(D)FeCl 3

84、已知反应：①3Cl 2+8NH 3=N 2+6NH 4Cl ②N 2+3H 2=2NH 3，则下列物质的还原性由大到小的正确顺序是()

(A)NH 4Cl ＞NH 3＞H 2(B)H 2＞NH 3＞NH 4Cl (C)NH 3＞NH 4Cl ＞H 2(D)H 2＞NH 4Cl ＞NH 3 85、在KIO 3＋6HIKI ＋3I 2＋3H 2O 的反应中，当有6mol 电子发生转移后，被氧化的碘原子与被还原的碘原子的物质的量之比为（）（A ）6：1（B ）1：6（C ）5：1（D ）1：5

第一节氧化还原反应选择题1〈答卷〉

一、选择题

1、B

2、AC

3、BC

4、AB

5、BD

6、AD

7、AC

8、B

9、CD10、B11、C12、AD13、B14、CD15、A16、C17、CD18、D19、C20、BD21、BD22、A23、D24、D25、A26、B27、C28、B29、A30、A31、C32、B33、C34、C35、D36、C37、A38、C39、B40、CD41、BC42、1：D2：A3：C4：B43、C44、D45、B46、D47、B48、D49、A50、C51、C52、D53、D54、A55、BD56、BDCA57、C58、D59、B60、

D61、C62、C63、CD64、D65、B66、C67、D68、AD69、B70、C71、C72、C73、B74、D75、BD76、C77、A78、1：A2：B79、B80、BD81、C82、CD83、D84、B85、C

氧化还原反应1

氧化还原反应（第一课时）教学目的 1．巩固初中四种基本反应类型知识。 2．巩固初中氧化反应和还原反应知识。 3．培养学生“讨论式”的学习方法。 4．通过课堂练习，了解学生对初中知识的掌握情况。教学重点巩固初中化学反应分类的知识和主要反应类型的知识，并加深认识。教学难点学生“讨论式”学习方法的训练。教学方法复习引导法教学辅助手段投影教学过程 [讲述]在初中历史课中我们学习过人类的进步和发展与火有密切的联系，对于燃烧的探究是个既古老又年轻的课题，过去，现在和将来都研究它。研究燃烧中的反应、能量变化、燃烧效率及产物对环境的影响等问题与本章知识有密切关系。 [投影板书]第一章化学反应及其能量变化 [讲述]初中学习的燃烧是指可燃物与空气中氧气发生的发光、放热的氧化反应，现在我们来进一步研究。 [投影板书]第一节氧化还原反应 [讲述]初中学习过C+O CO2的反应既是化合反应又是氧化反应，可见对化学反应可以从不同的角度进行分类，其目的在于了解各类反应的本质。

[投影板书]一、化学反应的类型 [讲述]初中主要学习了两种不同的化学反应分类方法：基本类型反应和氧化反应、还原反应。 [投影板书]1．基本类型反应 [讲述]基本类型反应主要有化合、置换、分解、复分解四种，这种分类的依据是反应物和生成物的类型及反应前后物质种类的多少。 [投影板书] 反应类型表达式化合反应 A+B = AB 分解反应 AB=A+B 置换反应 A+BC = AC+B 复分解反应 AB+CD = AD+CB [投影练习]各写出一个符合下列条件的有关化学方程式。 1．两种单质化合；两种化合物化合；单质与化合物化合。 2．一种物质分解成两种物质；一种物质分解成三种物质。 3．非金属单质置换非金属单质；金属单质置换金属单质。 4．复分解反应：氧化物与酸、氧化物与碱、酸与碱、酸与盐、盐与盐反应。 [学生活动]全班学生每人用一张小纸完成上述练习。 [评述]挑选两个学生的练习利用投影讲评，指出存在的错误。 [讲述]化学反应还有其他分类方法。例如，从得失氧的角度去分类，我们还学习了氧化反应和还原反应。 [投影板书]2．氧化反应和还原反应 [讲述]根据反应中物质是否得到氧或失去氧，把化学反应分为氧化反应和还原反应。 [投影板书] 反应类型得失氧的情况

氧化还原滴定法课后练习题及参考答案

氧化还原滴定法课后练习题及参考答案一、选择题 1.Fe3+/Fe2+电对的电极电位升高和（）因素无关。（A）溶液离子强度的改变使Fe3+活度系数增加（B）温度升高（C）催化剂的种类和浓度（D）Fe2+的浓度降低 2．二苯胺磺酸钠是K2Cr2O7滴定Fe2+的常用指示剂，它属于（）（A）自身指示剂（B）氧化还原指示剂（C）特殊指示剂（D）其他指示剂 3．间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是（）。（A）滴定开始前（B）滴定开始后（C）滴定至近终点时（D）滴定至红棕色褪尽至无色时 4．在间接碘量法中，若滴定开始前加入淀粉指示剂，测定结果将（）（A）偏低（B）偏高（C）无影响（D）无法确定 5．碘量法测Cu2+时，KI最主要的作用是（）（A）氧化剂（B）还原剂（C）配位剂（D）沉淀剂 6.在Sn2+、Fe3+的混合溶液中，欲使Sn2+氧化为Sn4+而Fe2+不被氧化，应选择的氧化剂是( )（>）（A）KIO3(>) （B）H2O2(>) （C）HgCl2(>) （D）SO32-(>) 7.以K2Cr2O7法测定铁矿石中铁含量时，用0.02mol/L K2Cr2O7 滴定。设试样含铁以Fe2O3(其摩尔质量为150.7g/mol)计约为50%，则试样称取量应为( ) （A）0.1g左右（B）0.2g左右（C）1g左右（D）0.35g左右 8.（）是标定硫代硫酸钠标准溶液较为常用的基准物。（A）升华碘（B）KIO3 （C）K2Cr2O7 （D）KBrO3 9．用草酸钠作基准物标定高锰酸钾标准溶液时，开始反应速度慢，稍后，反应速度明显加快，这是（）起催化作用。（A）氢离子（B）MnO4－（C）Mn2+ （D）CO2 10. KMnO4滴定所需的介质是（）（A）硫酸（B）盐酸（C）磷酸（D）硝酸 11．在间接碘法测定中,下列操作正确的是( ) （A）边滴定边快速摇动（B）加入过量KI,并在室温和避免阳光直射的条件下滴定（C）在70-80℃恒温条件下滴定（D）滴定一开始就加入淀粉指示剂. 12．间接碘法要求在中性或弱酸性介质中进行测定,若酸度大高,将会( ) （A）反应不定量（B）I2 易挥发（C）终点不明显（D）I- 被氧化,Na2S2O3 被分解 13．KMnO4法测石灰中Ca含量，先沉淀为CaC2O4，再经过滤、洗涤后溶于H2SO4中，最后用KMnO4滴定H2C2O4，Ca的基本单元为（）

(完整版)氧化还原反应习题及答案详解

精心整理氧化还原反应 1．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是() A．元素化合价升高的反应是还原反应 B．物质在变化中失去了电子，此物质中的某一元素化合价降低 C．有电子转移的反应就是氧化还原反应 D．有化合价升降的反应，不一定是氧化还原反应答案解析 2 A．Fe2 B．NH4 C． D．CuO 答案解析 3 A B C D 答案解析氧化还原反应中可能只有一种元素的化合价变化；有单质参加的化合反应或者有单质生成的分解反应属于氧化还原反应。 4．下列变化中只有通过还原反应才能实现的是() A．Fe3＋―→Fe2＋B．Mn2＋―→MnO C．Cl－―→Cl2D．N2O3―→HNO2 答案 A 解析发生还原反应时，元素的化合价降低。B中锰元素化合价由＋2价升高为＋7价，C中氯元

素的化合价由－1价升高为0价，D中元素的化合价无变化。 5．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是() A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3] B．充有氢气的气球遇明火爆炸 C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D．铁质菜刀生锈答案 C 解析A中铜元素的化合价由0价升高为＋2价；B中氢气爆炸后生成水，元素化合价由0价变为＋1 6 A．Zn B．2H2 C．H2＋ D．2H2 答案解析A中＋2价Cu 7 A． B．2Fe2 C． D．Na2 答案解析 8．已知某两种物质在一定条件下能发生化学反应，其反应的微观示意图如下，则下列说法正确的是() (说明：一种小球代表一种元素的原子) A．图中的反应物都是化合物 B．该反应属于置换反应 C．该反应属于非氧化还原反应 D．该反应不符合质量守恒定律

氧化还原反应选择题专项练习,有答案

氧化还原反应选择题专项练习，有答案 1、在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O反应中，当生成0.5molCl2时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为( ) A.6：1 B.1：6 C.1：3 D.1：5 2、下列反应中，通入的气体物质只作为氧化剂的是( ) A．二氧化硫通入氯水中 B．氯气通入氢氧化钠溶液中 C．氯气通入氯化亚铁溶液中 D．氨气通入水中 3、ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为（ A．1︰1 B．2︰1 C．1︰2 D．2︰3 4、在反应5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O中，发生氧化反应和发生还原反应的氮原子个数比是( ) A、5:8 B、3:5 C、5:4 D、5:3 5、氧化还原反应中除了原子守恒（质量守恒）外，氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数相等（得失电子守恒）。在一定条件下，RO3n－和I－发生反应的离子方程式为：RO3n－ + 6I－ + 6H＋ = R－ + 3I2 + 3H2O（R为主族元素）则R元素原子的最外层电子数为 ( ) A．1 B．3 C．5 D．7 6、下列反应中必须加入还原剂才能进行的是 A．Fe3+→Fe2+ B．Zn→ Zn2＋ C．Ｈ2→H2O D．CuO→CuCl2 7、下列反应属于氧化还原反应的是 A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O B．CaO+H2O=Ca(OH)2 C．2H2O2 2H2O+O2↑ D．CaCO3CaO+CO2↑ 8、氢氧化钾是我国古代纺织业常用做漂洗的洗涤剂。古人将贝壳（主要成分为碳酸钙）煅烧后的固体与草木灰（主要成分是碳酸钾）在水中相互作用，就生成了氢氧化钾。在上述反应过程中没有涉及的化学反应类型是（） A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 9、氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是（）

专题04 氧化还原反应

1．下列变化中，气体被还原的是（） A ．二氧化碳使Na 2O 2固体变白 B ．氯气使KBr 溶液变黄 C ．乙烯使Br 2的四氯化碳溶液褪色 D ．氨气使AlCl 3溶液产生白色沉淀 2．下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是（） A ．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能 B ．锂离子电池放电时，化学能转化成电能 C ．电解质溶液导电时，电能转化成化学能 D ．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能 3．向含amolNaClO 的溶液通入bmolSO 2充分反应（不考虑二氧化硫与水之间的反应以及次氯酸的分解）。下列说法不正确的是（） A ．当0Cu 2+>Fe 2+ 。若在氯化铁溶液蚀刻铜印刷电路板后所得的溶液里加入过量锌片。下列说法正确的是（）

氧化还原反应(第一课时)

§2.3 氧化还原反应（第一课时） 80中学化学组于乃佳本节教材是化学1（人教版）第二章《化学物质及其变化》的第三节，在这一章的第一节《物质的分类》中，学生已学习了简单的分类法及其应用。在第一节的“思考与交流”教学活动，学生曾对化学物质和化学反应进行了简单的分类。学生在初三已学习过化学反应从得失氧的角度分类可分为氧化反应和还原反应，按反应物和生成物的类别以及反应前后物质的种类的多少把化学反应可分为四种基本反应类型，即化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。学生在初三已经学习了化合价，初步认识了化合价的变化跟电子的转移有一定的关系。教学目标知识与技能： 1．通过方程式的对比，使学生认识到化学反应可以从有无电子转移进行分类，建立氧化还原反应的概念。 2．学会用化合价升降及电子转移的观点来理解氧化还原反应。 3．通过学生尝试画出四种基本反应类型与氧化还原的交叉分类示意图，进一步理解四种基本反应与氧化还原的关系，认识到用有无电子转移对反应分类更为本质。 4．认识到氧化还原反应与我们生活密切相关。过程与方法： 1．通过设计问题情境，由表及里培养思维的深刻性，由此及彼培养思维的逻辑性。 2．运用对比、类推的方法，形成科学的探究精神，学会分析反应过程中电子转移的方向和数目。 3．通过提出问题、讨论交流、分组合作，揭示氧化还原反应的本质和特征，培养学生从微观角度准确理解概念的能力。情感态度与价值观： 1．通过交流、讨论，形成合作学习的意识及自我表达的能力 2．在理解电子得失、氧化和还原的相互依存和相互对立的关系上对学生进行对立统一等辩证唯物主义观点的教育。 3．通过对氧化还原反应概念认识的过程，培养学生用发展的观点、科学的态度，体会科学探究的基本方法，提高科学探究能力，使学生体验到知识的发展是有局限性的，是要不断推陈出新的。 4．了解氧化还原反应在工农业生产、日常生活中的应用，认识并理解化学这门学科对提高人类生活质量、促进社会发展的重要作用。重点、难点教学重点：引导学生用相关知识从化合价升降和电子转移观点认识氧化、还原、氧化还原反应等概念，从而归纳出氧化还原反应的特征与本质。

第七章氧化还原滴定法课后习题和答案解析

第七章氧化还原滴定法计算在H2SO4介质中，H+浓度分别为1 mol·L-1和mol·L-1的溶液中VO2+/VO2+电对的条件电极电位。（忽略离子强度的影响，已知= V）根据Hg22+/Hg和Hg2Cl2的溶度积计算Hg2Cl2/Hg。如果溶液中Cl-浓度为mol·L-1，Hg2Cl2/Hg电对的电位为多少

找出以下半反应的条件电极电位。已知=，pH=7，抗坏血酸p K a1=，p K a2=。

在1 溶液中用Fe3+溶液滴定Sn2+时，计算： (1) 此氧化还原反应的平衡常数及化学计量点时反应进行的程度； (2) 滴定的电位突跃范围。在此滴定中应选用什么指示剂用所选指示剂时滴定终点是否和化学计量点一致

计算pH = ，c NH 3= 的溶液中Zn2+/Zn电对的条件电极电位（忽略离子强度的影响）。已知锌氨配离子的各级累积稳定常数为：lg 1 =, lg 2 =, lg 3 =, lg 4 = ；NH4+的离解常数为K a =。在酸性溶液中用高锰酸钾法测定Fe2+时，KMnO4溶液的浓度是mol·L-1，求用(1)Fe；(2) Fe2O3；(3)表示的滴定度。

称取软锰矿试样0.5000 g，在酸性溶液中将试样与0.6700 g纯Na2C2O4充分反应，最后以mol·L-1 KMnO4溶液滴定剩余的Na2C2O4，至终点时消耗mL。计算试样中MnO2的质量分数。称取褐铁矿试样0.4000g，用HCl溶解后，将Fe3+还原为Fe2+，用K2Cr2O7标准溶液滴定。若所用K2Cr2O7溶液的体积（以mL为单位）与试样中Fe2O3的质量分数相等。求K2Cr2O7溶液对铁的滴定度。

氧化还原反应专题训练

一、选择题（有1~2个正确答案） 1．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是 A．是否有元素的电子转移B．是否有元素的化合价的变化 C．是否有氧元素的参加D．是否有原子的重新组合 2．下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是 A．化合反应一定是氧化还原反应B．分解反应一定不是氧化还原反应 C．置换反应一定是氧化还原反应D．复分解反应不一定是氧化还原反应 3．下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是 A．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取 H2 B．实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制氯气MnO2＋4HCl(浓)=MnCl2＋Cl2↑＋2H2O C．实验室中用高锰酸钾加热分解制取 O2 D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2 4．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是 A．Na2CO3＋CaCl2CaCO3↓＋2NaCl B．Fe+CuSO4Cu+FeSO4 C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO＋H2O Ca(OH)2 5．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是A．金属冶炼B．燃放鞭炮C．食物腐败D．点制豆腐 6．从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是 A．Na2S B． S C． SO2D． H2SO4 7．下列说法中，能够判断一个反应是否是氧化还原反应的是 A．反应前后，元素是否有电子转移 B．反应前后，元素是否有化合价变化 C．反应前后，是否有氧元素参加 D．反应前后，是否有氢元素参加 8．对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是 A．不可能是氧化还原反应B．只能是复分解反应 C．可能是置换反应 D．可能是化合反应 9．下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（） A CO＋H2O＝CO2＋H2 B 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO C 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ D 2F2＋2H2O＝4HF＋O2 10．属于氧化还原反应的离子方程式的是 A．CaCO3＋2H+＝ Ca2+＋CO2↑＋H2O B．2Fe2＋＋Cl2＝ 2Fe3＋＋2Cl C．HCO3-＋Ｈ+＝ CO2↑＋H2O D．2Na＋2H2O ＝ 2Na＋＋2OH ＋H2↑ 11．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是 A．C→CO2B．CO2→ CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4 12．氧化还原反应发生在同种元素之间的是 A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ B．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O C． H2＋CuO＝Cu ＋H2O D．2H2O 2H2↑＋O2↑ 13．下列反应中氯元素被氧化的是 A．5Cl2＋I2＋6H2O =10HCl＋2HIO3 B．2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O C．MnO2＋4HCl=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ D．2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑

高一化学氧化还原反应精选练习题

强电解质： 1、强酸：HCl 盐酸 H 2SO 4 硫酸 HNO 3 硝酸 HBr氢溴酸 HI氢碘酸 HCLO 4 高氯酸 2、强碱：NaOH KOH Ba(OH) 2 Ca(OH) 2 3、绝大多数盐：高中见到的盐全部是强的电解质金属化合物：a、氧化物：氧化钙CaO 氧化钠NaCl 氧化镁MgO 氧化Al 2O 3 氧化锌 ZnO 氧化盐铁FeO 氧化铁Fe 2 O 3 氧化铜CuO 氧化汞HgO 氧化银AgCl b、过氧化合物：过氧化钠Na 2O 2 c、金属碳化物：碳化钙CaC 2 d、金属硫化物：硫化钙CaS 2二硫化亚铁FeS 2 弱电解质： 1、弱酸：碳酸H 2CO 3 亚硫酸H 2 SO 3 醋酸CH 3 COOH 氢硫酸H 2 S 氢氟酸HF 硅酸H 2SiO3 原硅酸H 3 SiO 4 所有的有机酸 2、弱碱：一水合氨NH3.H2O 所有的除强碱的氢氧化金属R(OH) 3、水H2O也是弱电解质非电解质： 1、非金属氧化物：二氧化碳二氧化硫一氧化碳三氧化硫二氧化氮一氧化氮 2、大多数有机物：甲烷乙醇蔗糖（有机酸和有机盐除外） 3、非金属化合物：氨气 (1)氧化反应：失去电子(化合价升高 )的反应。 (2)还原反应：得到电子(化合价降低 )的反应。 (3)氧化剂(被还原 )：得到电子的反应物(所含元素化合价降低的反应物)。 (4)还原剂(被氧化 )：失去电子的反应物(所含元素化合价升高的反应物)。 (5)氧化产物：还原剂失电子被氧化后的对应产物(包含化合价升高

的元素的产物)。 (6)还原产物：氧化剂得电子被还原后的对应产物(包含化合价降低的元素的产物)。（7）强氧化剂与强还原性相遇时，一般都会发生氧化还原反应。如：H2SO4(浓)与金属、H2S、S2－、HI、I－、HBr、Br－、Fe2＋、P等。 Cl 2与金属、H 2 S、S 2 －、HI、I－、HBr、Br－、Fe 2 ＋、H 2 、SO2、、H2SO3等。 HNO3与金属、H2S、S2－、HI、I－、HBr、Br－、Fe2＋、P、SO2、、H2SO3等。（8）．元素处于最高价时只有氧化性，在反应中只作氧化剂；元素处于最低价时只有还原性，在反应中只作还原性；元素处于中间价态时，在反应中化合价既可升高又可降低，既有氧化性又有还原性，既可作氧化剂又可作还原性。练习题 1下列类型的反应，一定发生电子转移的是( ) A.化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应2下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是( ) A.在反应中不一定所有元素化合价都发生变化 B．肯定有一种元素被氧化另一种元素被还原 C．非金属单质在反应中只能得电子 D．金属单质在反应中失电子被还原 3已知下列反应： 2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2① 2FeCl2＋Cl2===2FeCl3② I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI③

高中化学氧化还原反应专题练习(带答案)上课讲义

氧化还原反应专题练习可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 C-23 一、选择题 1．硒是人体微量元素中的“抗癌之王”，补充适量的硒还可以延缓衰老。中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内能加速人体衰老的活性氧。下面有关Na2SeO3在该反应的作用说法正确的是（） A．该反应中是还原剂B．既是氧化剂又是还原剂 C．反应过程中Se的化合价从+2→+4 D．既不是氧化剂又不是还原剂 2．氢化亚铜（CuH）是一种难溶的物质，可用CuSO4溶液和“另一种物质”在40oC~50oC时反应来制备，CuH 不稳定，它既能与HCl反应产生气体，又能在氯气中燃烧，以下有关判断不正确的是（） A．CuH既可做氧化剂又可做还原剂 B．另一种物质一定具有还原性 C．CuH跟HCl反应的化学方程式为：2CuH+2HCl=CuCl2+2H2↑+Cu D．CuH在Cl2燃烧的化学方程式为：CuH+Cl2 CuCl+HCl 3．下列叙述中正确的是 A．元素的单质可由氧化含该元素的化合物来制得 B．失电子越多的还原剂，其还原性就越强 C．阳离子只能得电子被还原，作氧化剂 D．含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性 4．据广州日报：2008年2月23日深圳市龙岗宝龙工业区小食店发生疑似食物中毒事件，经调查该事件已正式确定为食品或水受到亚硝酸盐污染而引起的中毒事件。为了食品安全，可以用酸性高锰酸钾溶液进行滴定实验，定量检测NaNO2的含量：NO2－＋MnO4－＋H＋NO3－＋Mn2＋＋H2O（未配平）。下列叙述中错误的是A．滴定过程中不需加入指示剂 B．滴定实验后溶液的pH增大 C．滴定实验时酸性高锰酸钾溶液盛装在碱式滴定管中 D．1molKMnO4参加反应时消耗2.5molNaNO2 5．在一定条件下，硫酸铵的分解反应为:4(NH4)2SO4=N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O，当有n mol电子转移时，下列说法正确的是:

第一节氧化还原反应(第3课时).

第一节氧化还原反应宜城四中黄仁旭教学目的： 1、在复习四种基本类型的反应以及从得氧、失氧的角度划分氧化反应和还原反应的基础上，使学生了解化学反应有多种不同的分类方法，各种分类方法由于划分的依据不同而有不同的使用范围。 2、使学生会用化合价升降的观点及电子转移的观点来理解氧化还原反应，并会利用“双线桥”分析氧化还原反应。 3、使学生了解氧化剂和还原剂。 4、对学生进行对立统一等辨证唯物主义观点的教育。教学重难点： 1、巩固初中化学反应分类的知识和主要反应类型的知识，并加深认识。 2、用化合价升降和电子转移的观点理解分析氧化还原反应。 3、培养学生“讨论式”的学习方法。教学过程：第三课时（复习提问）1、氧化还原反应的特征？氧化还原反应的本质？（电子转移的结果致使元素化合价发生改变） 2、两条线？（升失氧，降得还） 3、在下列各式中，当左边物质能生成右边物质时，划有横线的元素是被氧化还是被还原？（1） K I→ I2 （2）N O2 →HNO3 （3）Fe Cl3→ FeCl2 （4） Na2S O3→ Na2SO4 4、“双线桥”法表示氧化还原反应的注意事项。

（反映了这个反应的实质和参加反应的各物质间的氧化还原关系）以CuO + H2Δ= Cu + H2O为例用“双线桥”法表示（过渡）至此我们已认识到氧化还原反应的特征是有化合价的升降，其本质是有电子转移。那么，氧化还原反应与我们初中所学四种基本类型反应之间又有什么关系呢？（板书）5、与基本类型反应的关系基本反应类型反应实例是否氧化还原反应与氧化还原反应的关系化合反应3Fe + 2O2点燃＝＝ Fe3O4 是交叉 CaO + H2O = Ca(OH2否分解反应2H2O 通电== 2H2↑ + O2↑ 是交叉 CaCO3高温== CaO + CO2↑ 否置换反应Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 是从属 CuO + H2Δ= Cu + H2O 是

氧化还原反应-高考化学总复习专题归纳训练

专题05 氧化还原反应 1．（2019北京）下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是【答案】B 【解析】A．FeCl 3与Fe反应生成FeCl 2，FeCl3+Fe=2FeCl2，此过程中Fe 的化合价发生变化，涉及到了氧化还原法应，故A不符合题意；B．MgCl2与NaOH溶液发生复分解反应MgCl2+2NaOH=M（g OH）2 +2NaCl ，过量的NaOH溶液可用HCl 除去HCl+NaOH=NaCl+2HO ，此过程中没有元素化合价发生变化，未涉及氧化还原反应，故B 符合题意；C．部分氯气与H2O 发生反应生成氯化氢和次氯酸，反应过程中氯元素化合价变化，涉及到了氧化还原法应，故C不符合题意；D．NO2 与水反应生成硝酸和NO。反应过程中氮元素化合价发生变化，涉及到了氧化还原法应，故D 不符合题意。 2．（2019浙江4月选考）反应8NH3＋3Cl 2 N2＋6NH4Cl ，被氧化的NH3与被还原的Cl 2的物质的量之比为A．2∶3 B．8∶3 C．6∶3 D．3∶2 【答案】A 【解析】该氧化还原反应用双线桥表示为，可知实际升价的N原子为2 个，所以2个NH3被氧化，同时Cl 2全部被还原，观察计量数，Cl2为3个，因而被氧化的NH3与被还原的Cl 2的物质的量之比为2：3。

3．（2018北京）下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是答案】C 解析】A 项，NaOH溶液滴入FeSO4 溶液中产生白色Fe（OH） 2 沉淀，白色沉淀变为红褐色沉淀时的反应为 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，该反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应；B 项，氯水中存在反应 Cl 2+H2O HCl+HClO，由于氯水呈酸性，石蕊溶液滴入后溶液先变红，红色褪色是HClO表现强氧化性，与有色物质发生氧化还原反应；C 项，白色沉淀变为黑色时的反应为2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl，反应前后元素化合价不变，不是氧化还原反应；D项，Cu与稀HNO3反应生成Cu（NO3）2、NO气体和H2O，气体由无色变为红棕色时的反应为2NO+O2=2NO2，反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应；与氧化还原反应无关的是C 项，答案选C。 4．（2017浙江4月选考）下列属于氧化还原反应的是 A．2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O B．Na2O+H2O 2NaOH C．2KI+Br 2 2KBr+I 2 D．MgO+2HCl MgCl2+H2O 【答案】C 【解析】凡是有元素化合物升降的反应是氧化还原反应， A. 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O 中元素的化合价均不变化，是非氧化还原反应，A错误；B. Na2O+H2O 2NaOH中元素的化合价均不变化，是非氧化还原反应，B错误；C. 2KI+Br 2 2KBr+I 2中I 元素的化合价升高，Br 元素化合价降低，非氧化还原反应，C 正确；D. MgO+2HCl MgCl2+H2O中元素的化合价均不变化，是非氧化还原反应， D 错误。 5．（2017北京）下列变化中，气体被还原的是 A．二氧化碳使Na2O2固体变白B．氯气使KBr 溶液变黄 C．乙烯使Br 2的四氯化碳溶液褪色 D．氨气使AlCl 3 溶液产生白色沉淀答案】B 解析】A、二氧化碳使Na2O2固体变白，发生反应2CO2+2Na2O2=O2+2Na2CO3，CO2 的化合价没有发生改变，过

氧化还原反应练习题及答案解析(终审稿)

氧化还原反应练习题及答案解析 TPMK standardization office【 TPMK5AB- TPMK08- TPMK2C- TPMK18】

(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！) A组——知能训练 1．(2011·温州高一质检)氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是( ) 解析：金属冶炼都是将金属化合物还原成金属单质；燃放鞭炮属燃烧反应，是氧化还原反应；食物腐烂是有机物的氧化变质。配制生理盐水不发生化学变化。答案：A 2．(2011·内江市高一检测)下列反应中，既属于氧化还原反应，又是离子反应的是( ) A．铝片与稀盐酸的反应 B．甲烷与氧气的反应 C．灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳 D．氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应解析：A项：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H 2↑是氧化还原反应也是离子反应；B项：CH 4 ＋ 2O 2===== 点燃 CO 2 ＋2H 2 O是氧化还原反应但不是离子反应；C项：C＋CO 2 ===== 高温 2CO是氧化还原反应但不是离子反应；D项：H＋＋OH－===H 2 O是离子反应但不是氧化还原反应。答案： A 3．下列氧化还原反应发生在同种元素之间的是( ) A．Zn＋2HCl===ZnCl 2＋H 2 ↑

B ．2H 2S ＋SO 2===3S↓＋2H 2O C ．H 2＋CuO=====△ Cu ＋H 2O D ．2H 2O=====通电 2H 2↑＋O 2↑ 解析： A 项，Zn 将H ＋还原；B 项，H 2S 中－2价S 将SO 2中＋4价S 还原；C 项，H 2将CuO 中＋2价Cu 还原；D 项，H 2O 中＋1价H 将－2价O 氧化。答案： B 4．下列化学反应中电子转移和元素化合价升降的表示方法正确的是( ) A.S ＋4 iO 2＋2C 0 =====高温S 0 失去4e －，化合价降低i ＋2C ＋2 得到2×2e －，化合价升高O↑ B ．2Na ＋2H2e －2O===2NaOH ＋H 2↑ C ．2C 0 l 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2－1 得到e －，化合价降低＋Ca(Cl ＋1 失去e －，化合价升高O)2 ＋2H 2O D ．Cu 0 ＋2H 2S ＋6 2e － O 4(浓)===C ＋2uSO 4＋S ＋4 O 2↑＋2H 2O 解析： A 中电子转移数及化合价升降均正确，但得失标的位置不正确；B 项正确；C 项得失电子数应为2e －；D 项中电子转移的方向不正确。答案： B 5．(2010·11吉安高一检测)在一定条件下，RO n －3和氟气可发生如下反应2RO n － 3＋F 2＋ 4OH －===2RO 2－4＋2F －＋2H 2O 从而可知在RO n － 3中，元素R 的化合价( )

高考化学氧化还原反应练习题

专题训练(氧化还原反应二) 班级________姓名________得分_________ 1．以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆，由于环保方面的原因，目前要推广使用水基防锈漆，但水基漆较易溶解O2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下可作为缓蚀剂添加的是 A．KMnO4B．NaNO2C．FeCl3D．HNO3 2．下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是 A．SO32－→SO2B．HCl→Cl2C．Na→Na＋D．SO2→S 3．下列反应所生成的气体中，含有被还原的元素是 A．炭粉和二氧化硅均匀混和后强热B．石英和纯碱均匀混和后强热 C．铜片放入浓硫酸中加热D．铝粉放入氢氧化钾溶液中振荡 4．已知：2Fe＋3Br2＝2FeBr32Fe3＋＋2I—＝2Fe2＋＋I2，现将Fe(NO3)2溶液分别滴入到以下溶液中：①H2SO4②HNO3③溴水④碘水，其中能使Fe2＋转变成Fe3＋的是 A．只有②③B．①②③C．②③④D．全部 5．下列反应中有一种物质既是氧化剂又是还原剂的是 A．2KI＋Br2＝2KBr＋I2 B．2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑ C．Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O D．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ 6．下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，但反应是氧化还原反应的是 A．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑B．C＋H2O CO＋H2 C．Cl2＋H2O＝HCl＋HClO D．2F2＋2H2O＝4HF＋O2 7．有甲、乙、丙、丁四种金属，仅甲在自然界主要以游离态存在；丙盐的水溶液不能用丁制的容器盛放；丁与乙盐的水溶液不反应。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序可能是 A．甲乙丙丁B．丁乙丙甲C．丙乙丁甲D．乙丁丙甲 8．在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，若有5mol水发生氧化反应，则被还原的BrF3物质的量为 A．2mol B．5mol C．5 3mol D． 10 3mol 9．单质A能从盐溶液中置换出单质B，则下列说法不正确的是A．A、B都是金属时，A一定比B的金属活动性强 B．当A、B都是非金属时，A一定比B的非金属活动性强C．当A是金属时，B可能是金属，也可能是非金属 D．当A是非金属时，B可能是非金属，也可能是金属10．下列叙述中正确的是 A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 B．含氧酸可作氧化剂而无氧酸则不能 C．失电子难的原子获得电子的能力就强 D．氯气分子可作氧化剂，但也可被其他氧化剂所氧化11．下列说法中正确的是

氧化还原反应经典练习题目

氧化还原反应练习题一、选择题 1.下列反应一定属于氧化还原反应的是( ) A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 2．下列反应中，属于非氧化还原反应的是 ( ) A.3CuS＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋3S↓＋4H2O B.3Cl2＋6KOH ＝5KCl＋KClO3＋3H2O C.3H2O2＋2KCrO2＋2KOH ＝2K2CrO4＋4H2O D.3CCl4＋K2Cr2O7＝2CrO2Cl2＋3COCl2＋2KCl （COCl2碳酰氯） 3.某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素( ) A.一定被氧化 B.一定被还原 C.既可能被氧化,也可能被还原 D.以上都不是 4.根据以下几个反应： ①Cl2+2KI ==== 2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2 ==== 2FeCl3 ③2FeCl3+2KI ==== 2FeCl2+2KCl+I2判断氧化性由强到弱的顺序是( ) A．Cl2＞I2＞Fe3+B．Cl2＞Fe3+＞I2 C． Fe3+＞I2＞Cl2 D．Fe3+＞I2＞Cl2 5.下列关于氧化还原反应说法正确的是（） A．肯定一种元素被氧化，另一种元素被还原 B．某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原 C．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 D．在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂 6.下列变化过程属于还原反应的是( ) A.HCl→MgCl2 B.Na→Na+ C.CO→CO2 D. Fe3+→Fe 7.下列叙述正确的是( ) A.氧化还原反应的本质是化合价发生变化 B.有单质产生的分解反应一定是氧化还原反应 C.氧化剂在同一反应中既可以是反应物,也可以是生成物 D.还原剂在反应中发生还原反应 8.下列变化需要加入氧化剂的是( )

分析化学作业2

江苏开放大学形成性考核作业学号 20 姓名谈中山课程代码20036 课程名称分析化学评阅教师刘霞第 2 次任务共 4 次任务

一、选择题（每小题2分，共30分） 1.在半微量分析中对固体物质称样量范围的要求是( B ) A．—1g B．～ C. ~ D ~ 2. 下列论述正确的是：( A ) A. 准确度高，一定需要精密度好； B. 进行分析时，过失误差是不可避免的； C. 精密度高，准确度一定高； D. 精密度高，系统误差一定小； 3. 下面哪一种方法不属于减小系统误差的方法( D ) A. 做对照实验 B. 校正仪器 C. 做空白实验 D. 增加平行测定次数 4. 用下列何种方法可减免分析测定中的系统误差( A ) A. 进行仪器校正 B. 增加测定次数 C. 认真细心操作 D. 测定时保证环境的湿度一致 5.滴定终点是指( A ) A. 滴定液和待测物质质量完全相等的那一点 B．指示剂发生颜色变化的那一点 C. 滴定液与待测组份按化学反比式反应完全时的那一点 D．待测液与滴定液体积相等的那一点 6．下列物质中，不能直接配制标准溶液的是( A ) A.盐酸 B. 碳酸钠 C.重铬酸钾 D.邻苯二甲酸氢钾

7．NaOH滴定HCl属于何种滴定方法( A ) A．返滴定法 B．置换滴定法 C．直接滴定法 D．间接滴定法 8. 水溶液中共轭酸碱对Ka与Kb的关系为( B )。 A. K a×K b=1 B. K a×K b=K w C. K a/K b=K w D. K b/K a=K w 9. HPO42-的共轭碱是( A ) B. H3PO4 C.PO43- D. OH- 10、强酸滴定弱碱,以下指示剂中不适用的是( B ) A.甲基橙 B. 甲基红 C. 酚酞 D.溴酚蓝 (pT = 11. 双指示剂法测定混合碱，试样中若含有NaOH和Na2CO3,则消耗标准盐酸溶液的体积为 ( A ) A. V1=V2 B. V1V2 D. V2=0 12. 不是标定EDTA标准溶液的基准物是( B )。 A. Zn B K2Cr2O7 C CaCO3 D ZnO 13. 用EDTA标准滴定溶液测定水中钙硬度时,消除Mg2+干扰的方法是( D ) A. 配位掩蔽法 B. 氧化还原掩蔽法 C. 沉淀分离法 D. 沉淀掩蔽法 14.在滴定分析中所用标准溶液浓度不宜过大,其原因是 ( C ) A. 过量半滴造成误差大 B. 造成终点与化学计量点差值大,终点误差大 C. 造成试样与标液的浪费 D. A 、 C 兼有之 15. 下列不属于系统误差的是( B ) A．滴定管未校准 B. 试样吸水 C. 砝码被腐蚀 D. 测量时温度变化二、判断题（每小题2分，共20分，请用“√”或“×”，表示对或错的判断）

氧化还原反应专题1

氧化还原反应专题一、概念 1．下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是（ A、凡是生成盐和水的反应都是中和反应 B、复分解反应一定没有单质参加 C、生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应 D、分解反应一定不是氧化还原反应 2．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B．3CO+Fe2O 3高温2Fe+3CO2 C．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 D．2KMnO 4△ K2MnO4+MnO2+O2↑ 3．下列反应中，不属于氧化还原反应的是（） A．C + O 2CO2B．CH4 + 2O2CO2+ 2H2O C．CaO + H2O = Ca(OH)2 D ．CuO + H2Cu + H2O 4．下列叙述中正确的是（） A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B．含氧酸可作氧化剂而无氧酸则不能C．失电子难的原子获得电子的能力就强 D．氯气分子可作氧化剂，但也可被其他氧化剂所氧化 5．下列反应中不是氧化还原反应的是（） A．2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O B.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ C. Cl2+SO2+2H2O = H2SO4+2HCl D.2Na+2H2O = 2NaOH + H2↑ 6．下列应用不涉及氧化还原反应的是（） A．实验室在硫酸亚铁中加少量铁粉B．医药上用小苏打治辽胃酸过多 C．工业上利用黄铁矿炼铁D．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 7．下列类型的反应，一定发生电子转移的是（） A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 8．制备单质硅的主要化学反应如下 ①SiO2+2C i+2CO↑ ②Si+2Cl2 SiCl4③SiCl4+2H2Si+4HCl 下列对上述三个反应的叙述中，错误．．的是（） A．①③为置换反应B．①②③均为氧化还原反应 C．三个反应的反应物中硅元素均被氧化 D．①是工业上制粗硅的反应，②③是粗硅提纯的反应9．利用盐酸具有氧化性的反应是（） A、与NH3反应制NH4Cl B、除去铜粉中的铁粉 C、与MnO2反应制Cl2 D、除去钢铁表面的铁锈 10．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同．．．的是（） A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ C．3NO2+2H2O=3HNO3+NO D．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 11．吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是（） A.作还原剂 B.作氧化剂 C.既作氧化剂又作还原剂 D.既不作氧化剂又不作还原剂12．下列反应中，属于氧化还原反应的是（） A．CuO+H2SO4= CuSO4+H2O B．FeC13+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl C ．Fe+2FeC13=3FeC12D．2Al(OH)3A12O3+3H2O 13．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（） A．Cl2+2KBr==Br2+2KCl B．2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ C．4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 D．2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 14．下列做法中用到物质氧化性的是（） A．明矾净化水B．纯碱除去油污C．臭氧消毒餐具D．食醋清洗水垢15．下列各组物质相互作用时，其中水既不作氧化剂，又不作还原剂，而反应仍属于氧化还原反应的是（） A．氟与水反应B．Na与水反应C．铝与强碱液作用D．过氧化钠与水反应16．氰氨基化钙是一种重要的化工原料，制备CaCN2的化学方程式为CaCO3＋2HCN===CaCN2＋CO↑＋H2↑＋CO2↑。在该反应中( ) A．氢元素被氧化，碳元素被还原B．HCN是氧化剂 C．CaCN2是氧化产物，H2为还原产物D．CO为氧化产物，H2为还原产物 17．相等物质的量的KClO3分别发生下述反应：①有MnO2催化剂存在时，受热分解得

相关文档

第一节氧化还原反应

氧化还原反应选择题

专题1氧化还原反应

氧化还原反应专题

专题氧化还原反应

氧化还原滴定法作业

相关文档

新人教版高一化学必修一第一章第三节第一节氧化还原反应

第一节氧化还原反应

第一节氧化还原反应第二课时

【强烈推荐】第一节__氧化还原反应--高一化学教案

氧化还原反应1

氧化还原反应说课稿

新人教版高一化学必修一第三节第一节氧化还原反应

第一节氧化还原反应教案设计

第一节氧化还原反应(第3课时).

高一化学《氧化还原反应》教案

新人教版高一化学必修一第一章第三节第一节氧化还原反应(共51页)

氧化还原反应教学设计完美版

第一节氧讲义化还原反应第二课时

新人教版高一化学必修一第一章第三节第一节氧化还原反应(共51张PPT)

氧化还原反应知识要点及例析.

第一节-氧化还原反应说课讲解

氧化还原反应(第一课时)

新人教版高一化学必修一第一章第三节第一节氧化还原反应

最新第一节氧化还原反应教案汇编

氧化还原反应第一课时教学设计

最新文档

幼儿园小班科学《小动物过冬》PPT课件教案

2021年春新青岛版(五四制)科学四年级下册 20.《露和霜》教学课件

自然教育课件

小学语文优质课火烧云教材分析及课件

(超详)高中语文知识点归纳汇总

高中语文基础知识点总结(5篇)

高中语文基础知识点总结(最新)

高中语文知识点整理总结

高中语文知识点归纳

高中语文基础知识点总结大全

超详细的高中语文知识点归纳

高考语文知识点总结高中

高中语文知识点总结归纳

高中语文知识点整理总结

高中语文知识点归纳

高中语文知识点归纳(大全)

高中语文知识点总结归纳(汇总8篇)

高中语文基础知识点整理

化工厂应急预案

化工消防应急预案(精选8篇)