化学平衡移动教学设计
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教学设计
案例名称 科目 课时
《影响化学平衡的条件》 化学 1 课时
教学对象 提供者
吕品
一、教材容分析
化学平衡属于必考部分的基本理论部分的重要容。包括： 1、化学反应的可逆性，2、化学平衡建立过程和化学平衡状态标志。 3、化学平衡常数，进行简单计算。 4、外界条件对反应速率和化学平衡的影响，及化学平衡移动的一般规律。 5、反应速率和化学平衡理论进行的调控生产、生活、科研。
二、教学目标（知识，技能，情感态度、价值观）
1．知识目标 （1）理解浓度、压强等条件对化学平衡的影响。 （2）理解化学平衡移动原理并应用。 （3）理解图像方法表示可逆反应从不平衡状态达到化学平衡状态的过程、基本类型等。
2．能力和方法目标 （1）通过从浓度、压强对化学平衡影响总结出化学平衡移动原理，培养和训练抽象概括能力。 （2）通过有关化学实验的观察和分析，提高对实验现象的观察能力和分析实验现象能力。
三、学习者特征分析
学生在高一必修1学习化学反应速率和限度的基础上在高二选修4中继续深入学习化学反应速率 计算、影响因素及探究、碰撞理论、活化能。可逆反应及特点，化学平衡状态及特点、勒夏特列 平衡移动原理，转化率的计算，化学平衡常数及化学反应的方向判断。溶解结晶平衡、电离平衡、 水解平衡、难溶电解质溶解平衡等知识。通过本节复习，对化学平衡的认识有进一步的深入和提 高，形成知识网络。
四、教学重点、难点
教学重点：浓度、压强对化学平衡的影响
教学难点：浓度和压强对化学平衡的影响、剖析化学平衡图像问题。
五、教学方法
思考分析、讨论、交流、讲解、归纳、启发诱导法 实验探究法
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六、教学过程
教学过程
教师活动
学生活动
设计意图
时间
旧知回顾 导入新 课：
1. 影 响 化 学 反 应 速 率 的 因 素 有 哪 些？
2.什么是化学平衡，化学平衡时有 哪些主要的特征？化学平衡受哪些 因素的影响？
3. 如 果 我 们 向 一 个 处 于 化 学 平 衡 的反应中增加反应物的量，经过一段 时间后，它还会平衡吗？（溶解平衡 相联系）。
回答:平衡状态各 成分含量保持不 变，正逆反应速率 相等 回答：改变影响速 率的条件，来打破 原有平衡，建立新 平衡，
创设情景 复习巩固 化学平衡的 基本概念
新课 学习
从上述的分析中，我们得知化学平衡 只有在一定的条件下才能维持，如果 我们在改变外界条件（温度、浓度、 压强）时，平衡状态会发生改变，经 过一段时间又会重新建立一个新的 平衡状态。
创设情景 ，引入 基本概念
[板书] 第三节 影响化学平衡的条 件 一 浓度对化学平衡的影响
[提出]浓度是否会影响平衡
[演示]将 10mL0.01mol/L 的 KSCN 溶 液与 10mL0.01mol/L 的 FeCl3 溶液相 混合,观察现象,给出信息，判断反应 物的反应量变化情况
[预测]往混合溶液中继续滴加 1mol/L 的 KSCN 溶液，会有什么现象
[演示] 往 KSCN 与 FeCl3 的混合溶液 中滴加 1mol/L KSCN，观察现象
[探讨] 溶液颜色加深，原混合液中过量的
认真记笔记并回答 老师的提问。 按给出的化学方程 式进行计算，得出 FeCl3 过量的结论
讨论，并给出可能 情况
观察溶液颜色变化
学生讨论分析
创设情景，互动 合作
设计思路引导— —通过改变反应 物或生成物的浓 度来观察化学平 衡是否改变，如 何移动？→实验 现象具有可视 性、可比性、要 能通过现象说明 平衡的移动方 向。→联想到是 否可用颜色的变 化说明浓度的变 化（浓度越大颜 色越深）→提供 实验药品和工具 →进行实验。
FeCl3，和加入 KSCN 溶液继续反应， 使生成物浓度增加，溶液颜色加深， 观察溶液颜色变化
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你赞同该看法吗？
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[演示] 往原混合液中继续滴加 1mol/L 的 FeCl3 溶液，观察现象
小节
[结论]此反应为可逆反应,增大反
应物浓度平衡右移,生成物浓度增
加,颜色加深结合溶液颜色变化
[结论]对于可逆反应,增大反应物浓
度,平衡向减弱反应物浓度增大的方 向移动 Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2
[
思
考
]
在
的反应中,是否可以用改变浓度的方
法来减小 CO 的含量?
理解浓度对化学平衡影响注意要点 并画出图像
①浓度改变是指 气体浓度、溶液浓 度的改变，固体或 纯液体无法改变浓 度；
②生产中往往增 大成本低的原料浓 度，提高成本高的 原料的转化率并提 高产量。
深入探索化学平 衡的标志
小组互助合作学 习
培养合作交流的 能力和反思总结 寻找规律的良好
学习习惯
根据表 2—1 实验总结压强对平衡的 影响
并画出图像
在其他条件不变的 情况下 增大压强，会使化 学平衡向着气体体 积缩小的方向移 动； 减小压强，会使化 学平衡向着气体体 积增大的方向移 动。
深入探索化学平 衡的标志
小组互助合作学 习
培养合作交流的 能力和反思总结 寻找规律的良好
学习习惯
知识反馈 巩固 新课
在密团容器中充入 1molCD 和 1molH2O （气），在一定条件下达到平衡时+
认真做题，听取老 师的分析
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生成了 2/3molCO2（反应为 CO+H20 （气）? CO2+H2），当其他条件不变， 充入的水蒸气改变为 2mol 时，平衡 时生成 CO2 的物质的量可能是 [B]
A．0.5mol B．0.95mol C．1mol D．2/3mol
分析 起始充入 1molCO 和 1molH2O， 当充入的水蒸气为 2mol 时，平衡向 右移动，CO2 的物质的量增加，但 CO2 不能等于 1mol（将不存在平衡，因为 CO 将等于零），所以 CO2 有一个界限
即大于 2/3 而小于 1．
布置作业
课后练习 2、3
七、板书设计
化学平衡移动
第三节 影响化学平衡的条件
旧化学平衡
改变条件
新化学平衡
一、浓度对化学平衡的影响 增大反应物的浓度（或减少生成物的浓度），可使平衡向正方向移动。
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二、压强对化学平衡的影响（气体） 增大压强，会使平衡向着气体体积缩小的方向移动。 减小压强，使平衡向体积增大的方向移动。
八、教学反思
在教学中我们往往会发现其实学生能理解题的意思，但是却不能很好的把自己的思想表达 出来，所以在教学中我始终注重培养学生用精炼的化学语言表达自家的想法，在学生的整个学习 过程中，教师仍是处于引导者、指导者、参与者的地位，应多给学生机会说。
这节课设的容少了，觉得应该多安排些题目给学生做。
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