金属钠及其化合物

辅导讲义课题金属钠及其化合物

教学目标1．金属钠的性质，制备，保存及用途2．钠的氧化物的性质比较

3．碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较4．焰色反应

重点、难点重点：钠的重要化合物难点：钠与盐溶液的反应

考点及考试要求钠及其化合物的转换关系

教学内容【内容提要】

1.以研究物质性质的方法和程序来探究钠的性质。

2.以研究碳的化合物来探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质。

3.掌握钠及其化合物的知识。

4.探究碱金属的递变规律.

知识网络

(1)注意钠及其化合物溶于水所得溶液浓度的计算中，Na及Na2O2溶于水均会产生气态物质，所得溶液的质量应是原混合物质的质量总和减去产生气体的质量。

(2)注意Na2O2跟CO2和水蒸气组成的混合气体反应时的先后顺序。若先发生反应：2 Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，必还发生2NaOH+ CO2=Na2CO3+H2O，即应先考虑Na2O2跟CO2的反应。

(3)正确理解“焰色反应”：

①“焰色反应”是元素的一种物理性质。无论是金属离子或金属原子均能发生焰色反应。它属物理变化过程。

②不是所有元素都有特征的焰色现象。只有碱金属元素以及钙、锶、钡、铜等少数金属元素才能呈现焰色反应。

③焰色反应的显色过程与气体物质燃烧时产生各色火焰的过程有着本质的区别。焰色反应并非金属及其化合物自身发生燃烧反应而产生各种颜色火焰的过程，而是它们的原子或离子的外围电子被激发而产生的各种颜色的光的过程。

考点精讲

考点一、金属钠的性质、制备、保存及用途

一、金属钠的物理性质

钠是一种质软、银白色、有金属光泽的金属，具有良好的导电性，延展性，密度比水小，比煤油大，熔点较低。

二、金属钠的化学性质

1、与氧气的反应

常温下：4Na+O22Na2O（白色固体）

加热下：2Na+O2 Na2O2（淡黄色固体）

2、与水的反应：2Na+2H2O2NaOH+H2↑

钠与水的反应现象可以概括为：浮、熔、响、游、红五个字来记忆。

现象结论和解释

浮钠浮在水面上钠的密度比水的密度小

熔钠熔化成光亮的小球钠与水的反应是放热反应，且钠的熔点较低

游小球在水面上四周迅速游动钠与水反应产生气体，推动小球迅速游动

响发出“嘶嘶”的响声钠与水反应放热，产生气体（H2）

红反应后滴有酚酞水溶液变红钠与水反应生成了碱（NaOH）

【结论】钠与水的反应实质是：钠与水电离产生的H+的反应

3．钠与酸溶液反应：2Na +2H+2Na++H2↑

【结论】当钠与稀硫酸，盐酸等非氧化性酸反应时，钠首先与酸反应，当酸完全反应后，过量的钠再与水反应，而不是钠与水反应生成的NaOH再跟酸发生中和反应。由于酸溶液中H+的浓度远大于水中H+的浓度，故钠与酸溶液反应比钠与水反应更剧烈。

4．钠与盐溶液的反应

（1）与CuSO4溶液反应

将一小粒金属钠投入到CuSO4溶液中，有蓝色沉淀生成。

反应实质：2Na+2H2O2NaOH+H2↑ ………………..①

CuSO4+2NaOH Na2SO4+Cu(OH)2↓……..②

①+②得：2Na+2H2O+ CuSO4Na2SO4+ Cu(OH)2↓+ H2↑

（2）与FeCl 3溶液反应：

将一小粒金属钠投入到CuSO 4溶液中，有棕色沉淀生成。 反应实质：2Na+2H 2O 2NaOH+H 2↑ ………………..①

FeCl 3+3NaOH 3NaCl+Fe(OH)3 ↓……..②

3x ①+2x ②得：6Na+6H 2O + 2FeCl 3 6NaCl +2 Fe(OH)3 ↓+3 H 2↑

【结论】钠与盐溶液的反应实质上是钠先与水反应生成 NaOH ，NaOH 再与盐反应。

钠和盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，这是因为金属阳离子在水中一般是以水合离子形式存在，即金属离子周围有一定数目的水分子包围着，不能和钠直接接触。钠与熔融的盐反应才可能置换出盐中的金属。

4、金属钠的制备

2 NaCl 2 Na+ Cl 2↑ 5、保存

由于金属钠的化学性质非常活泼，容易与空气中的O 2和H 2O 等反应

6、用途：工业上用钠作强还原剂，用于冶炼金属，如：4 Na+TiCl 4（熔融)= 4NaCl +Ti ，Na-K 合金（液态）用作原子反应堆的导热剂，在电光源上，用钠制高压钠灯。

【例1】下列关于钠与水反应的说法不正确的是 （ ）

①将小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变红；②将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应；③钠在水蒸气中反应时因温度高会发生燃烧；④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用锡箔包住，在锡箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等。

A ．①②

B ．②③

C ．②③④

D ．①②③④

【例2】下列实验操作中，溶液里无固体析出的是( ) A ．MgCl2溶液中加入Na 的小颗粒

B ．Ca(OH)2饱和溶液中加入Na 的小颗粒

C ．KNO3稀溶液中加入Na 的小颗粒

D ．水中加入Na 的小颗粒

1、将2.3 g 金属钠放入100 g 水中，完全反应后溶液的质量分数为( )

2、金属钠2.3 g 在干燥的空气中与氧气反应，可得3.5 g 固体，据此可判断其产物为( ) A ．只有Na2O2 B ．只有Na2O C ．Na2O 和Na2O2 D ．无法确定

变式应用 典型例题

通电

考点二、钠的氧化物的性质的比较

物质氧化钠（Na2O）过氧化钠（Na2O2）

色、态白色固体淡黄色固体

类别碱性氧化物非碱性氧化物（过氧化物）

氧元素的化合价-2 -1

电子式

制取原理4Na+O22Na2O2Na+O2 Na2O2

转化关系2Na2O＋O22Na2O2

与H2O反应Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

与酸反应Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑

与CO2反应Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2

与SO2反应Na2O+ SO2== Na2SO3Na2O2+ SO2== Na2SO4

特性----------- 强氧化性，漂白性

用途可制烧碱供氧剂、漂白剂。消毒剂

【Na2O2的氧化性】①Na2O2投入氢硫酸中，可将H2S氧化成单质硫，溶液变浑浊：Na2O2+H2S2NaOH+S↓。

②Na2O2投入品红溶液中，可使品红溶液褪色(褪色原理与SO2不同)。

变式应用

1、高阿伏加德罗常数为N A，下列说法正确的是（）

A．1mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为NA

B．1mol Na2O2与CO2足量反应时，转移2N A个电子

C．1molL-1的NaOH溶液中含Na+数目为N A

D．1mol Na2O2晶体中含有的阴离子数目为2N A

2、1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（）

A.Na2CO3

B.Na2O2 Na2CO3

C.NaOH Na2CO3

D.Na2O2 NaOH Na2CO3

3、在120℃的条件下，总质量为2.1 g的CO与H2的混合气体在足量的O2中充分燃烧，然后通过足量的Na2O2固体，固体增加的质量为

A．7.2 g B．4.2 g C．3.6 g D． 2.1 g

考点三、Na2CO3与NaHCO3的性质比较

名称碳酸钠碳酸氢钠

化学式Na2CO3NaHCO3

俗名纯碱、苏打小苏打

水溶液的酸碱性碱性碱性颜色状态白色粉末白色细小晶体

溶解性溶解度较大溶解度较小

热稳定性稳定不稳定，受热易分解

2NaHCO３Na２CO３＋CO２↑＋H２O

与酸反应的现象及离子方程式产生气体速度比NaHCO3慢

CO-2

3

+2H+====CO2↑+H2O

产生气体速度较快

HCO-

3

＋H＋====CO２↑＋H２O

与BaCl2/CaCl2溶液反应的现象及离子

方程式

有白色沉淀生成

Ba２＋＋CO-2

3

====BaCO３↓

Ca2+＋CO-2

3

====CaCO３↓

无现象

与足量Al2(SO4)3溶液反应的现象及离

子方程式有白色沉淀和无色气泡生成

2Al3＋＋3CO-2

3

＋6 H2O===

2Al（OH）3↓＋3CO２↑

有白色沉淀和大量无色气泡生成（反应

快）

3HCO-

3

＋Al3＋====Al（OH）3＋3CO２↑

相互转化

2NaHCO３Na２CO３＋CO２↑＋H２O

Na２CO３＋CO２＋H２O===2NaHCO３

用途玻璃、制皂、造纸、纺织发酵粉、药剂【小结】

1．碳酸钠、碳酸氢钠鉴别

（1）热稳定性不同。分别加热少量固体，若发生分解反应，将产生的气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊的原试剂是NaHCO3，另一个为Na2CO3。

（2）和酸反应速率不同。分别取一定质量的固体，加入等浓度、等体积的盐酸，反应快、产生气体多的为NaHCO3，另一个为Na2CO3。

（3）阴离子不同。分别取其稀溶液，滴加氯化钡稀溶液或CaCl2溶液，产生沉淀的原试剂为Na2CO3，另一个为NaHCO3。

（4）溶液的酸碱性。测其稀溶液(0.1 mol·L-1)的pH，Na2CO3溶液的pH在12左右，而

NaHCO3溶液的pH在8左右。

2. 碳酸钠溶液与盐酸反应时，二者滴加的次序不同，产生的现象不同。

向盐酸中逐滴加入Na2CO3溶液（开始时酸过量）：2HCl+Na2CO32NaCl+CO2↑+H2O。若向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸（开始时酸不足）：HCl+Na2CO3NaCl+NaHCO3（无气泡），HCl+NaHCO3NaCl+CO2↑+H2O。由以上分析可知，不同的滴加顺序产生不同的现象，这就是不用其他试剂鉴别Na2CO3溶液和盐酸的原理。

3.碳酸氢钠和碳酸钠的制法

（1）制取NaHCO 3的方法

①减压低温蒸干NaHCO3溶液。NaHCO3遇热易分解，其水溶液加热更易分解，所以不可能采用常压下蒸发溶剂的方法制得NaHCO3晶体。

②往饱和Na2CO3溶液中通入CO2，过滤得到晶体。Na2CO 3+CO 2+H2O2NaHCO 3

（2）联碱法制纯碱原理

①在饱和食盐水中通NH3饱和后，再通CO2 ：NH3+CO2+H2O NH4HCO3

②生成NH4HCO3的溶解度大，而c(Na+)也大，而NaHCO3溶解度小，故产生沉淀：NaCl+

NH4HCO3NaHCO3↓+NH4Cl，总方程式：NaCl+ NH3+CO2+H2O NaHCO3↓+NH4Cl。

③将析出沉淀加热，制得Na2CO3（纯碱）

【注意】不能先通入CO2达饱和后再通入NH3，因为CO2在水中的溶解度很小(1∶1)，即使通入过量的NH3，所生成的NaHCO3、NH4Cl也很少，这样就无法制取NaHCO3。

【知识拓展】

1、NaOH的性质

氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠。有很强的腐蚀性，易吸水（常用作干燥剂），暴露在空气中容易潮解，反应方程式为：2NaOH + CO2Na2CO3 + H2O；溶于水时会放出大量的热，受热熔化时不分解。

工业制法：2NaCl+2H20电解

NaOH+C12↑+H2↑Na2CO3十Ca(OH)2＝CaC03↓+2NaOH

2、焰色反应

定义金属或其化合物在灼烧时火焰呈现出特殊的颜色，这种现象在化学上称为焰色反应。

实验步骤点——点燃酒精灯

干烧——将用稀盐酸清洗过的铂丝在酒精灯的外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同为止

蘸烧——蘸取待测试液，在无色火焰上灼烧，并观察火焰的颜色。若是钾元素，应透过蓝色钴玻璃（可滤去黄光）观察。

洗烧——将铂丝用稀盐酸洗净，放在火焰上烧至原色，放回原处。

金属或金属

离子

锂钠钾铷钙锶钡铜焰色紫红色黄色紫色浅紫色砖红色洋红色黄绿色蓝绿色

【小结】

(1)洗——用稀盐酸清洗铂丝。目的是使铂丝上的高沸点杂质转化为沸点相对较低的氯化物。

(2)烧——将用盐酸洗涤过的铂丝在火焰上灼烧。目的是除去铂丝上的杂质。

注意：a.所用的火焰是无色或浅色的；b.要一直烧至火焰恢复到原来的无色或浅色为止。

（3）“焰色反应”是元素的一种物理性质。无论是金属离子或金属原子均能发生焰色反应。它属物理变化过程。（4）不是所有元素都有特征的焰色现象。只有碱金属元素以及钙、锶、钡、铜等少数金属元素才能呈现焰色反应。

例1、有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下叙述错误的是()

A．等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积大

典型例题

B．等物质的量的两种盐与同浓度的盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍

C．将澄清石灰水加入NaHCO3溶液中不产生沉淀，加入Na2CO3溶液中产生白色沉淀

D．同物质的量浓度同体积的两种溶液与Ca(OH)2反应均完全转变为CaCO3，Na2CO3溶液消耗的Ca(OH)2大于NaHCO3溶液

例2、不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是()

A．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中

B．分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液

C．分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸

D．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水

1、有4种钠的化合物W、X、Y、Z，它们之间存在如下关系：

①W X＋H2O＋CO2↑

②Z＋CO2 X＋O2

③Z＋H2O Y＋O2↑

④X＋Ca(OH)2 Y＋CaCO3↓

试回答下列问题：

(1)W、X、Y、Z的化学式分别是：W：________、X：________、Y：________、Z：________。

(2)以上4个化学反应，属于氧化还原反应的是________(填反应序号)，反应中氧化剂是________(写化学式)，还原剂是________(写化学式)。

(3)若反应④在溶液中进行，写出其离子方程式以及能用该离子方程式表示的另一个化学反应的化学方程式：①离子方程式：________________。②化学方程式：________________。

2、3.右下图表示的是A～E五种物质间的相互转化关系，其中A为淡黄色固体，B为单质。试推出各物质的化学式，并写出B→C、C→D、D→E反应的离子方程式。

一、选择题（下列各题均只有一个合理答案）

1、某溶液中含有HCO3－、SO32－、CO32－、CH3COO－等四种阴离子，向其中加入足量的Na2O2固体后，假设溶液体积无变化，溶液中离子浓度基本保持不变的是( )

A．CO32－B．HCO3－C．SO32－D．CH3COO-

2．将过氧化钠和过量的碳酸氢钠在密闭容器中混合充分加热后，最终残留固体物质是（）

A. Na2CO3

B.Na2O和Na2O2

C. Na2O2

D.Na2O2和Na2CO3

3、将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是

章节巩固练习

尝试应用

4、为了检验某含有3NaHCO 杂质的23Na CO 样品的纯度，现将1w 克样品加热，其质量变为2w g,，则该样品的纯度（质量分数）是 （ ）

A.

211845331w w w - B.121

84()

31w w w -

5、在密闭容器中充入CO 2和CO 的混合气体，其密度是相同条件下氦气密度的8倍，这时测得容器内的压强为P 1若控制容器的体积不变，加入足量的Na 2O 2，充分振荡并不断用电火花燃至反应完全，恢复到开始时的温度，再次测得容器内的压强为P 2则P 1和P 2之间的关系是 （ ）

A ．P 1=8P 2

B ．P 1=4P 2

C ．P 1=2P 2

D ．P 1=P 2

6．向含0.14molNa 2CO 3的溶液中逐滴加入含一定量HCl 的稀盐酸，经充分反应后，溶液中各溶质的物质的量判

断可能正确的是

A.得0.2molNaCl 和0.08molNaHCO 3

B.剩0.04molNa 2CO 3，得0.20molNaCl

C.剩0.06molHCl ，得0.14molNaCl 和0.14molNaHCO 3

D.得0.０６molNaCl 和0.08molNaHCO 3 7.(08北京理综7)1 mol 过氧化钠与2 mol 碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是 （ ）

A .Na 2CO 3

B.Na 2O 2 Na 2CO 3

C.NaOH Na 2CO 3

D.Na 2O 2 NaOH Na 2CO 3

8．（09江苏省南通市高三期中检测）在一定温度下碳酸钠的溶解度为40g ，向280g 的饱和碳酸钠溶液中加入10.6g

无水碳酸钠，搅拌静置，最终所得晶体的质量为 ( ) A ．10.6g B ．60.6g C ．2.86g D ．89.2g

9．(09山东省泰安英雄山中学高三年级第一次复习检测)高阿伏加德罗常数为N A ，下列说法正确的是 （ ）

A ．1mol 钠与氧气反应生成Na 2O 或Na 2O 2时，失电子数目均为NA

B ．1mol Na 2O 2与CO 2足量反应时，转移2N A 个电子

C ．1molL -1

的NaOH 溶液中含Na +

数目为N A

D ．1mol Na 2O 2晶体中含有的阴离子数目为2N A

10．将2molNaHCO 3和一定量Na 2O 2固体混合，在加热条件下让其充分反应，150℃下所得 气体仅含2种组分，反应后固体的物质的量n 的取值范围是 （ ）

A ．n=l

B ．l ＜n ＜2

C ．2≤n ＜4

D ．n ≥4

11、下列离子方程式正确的是 A ．钾与水：K 2H O K H 2O H 22

+=+↑++

-

B ．K H

C O 3与盐酸：C O 2H H O C O 3222

-

+

+=+↑ C ．N a H C O N a H S O 34与（溶液）：H C O H H O C O 322-

+

+=+↑

D ． N a O H O 2O 2H O 4O H O 222222

与：-

-+=+↑ 二、选择题（下列各题均有二个合理答案）

12、有关纯碱晶体（Na 2CO 3·10H 2O ）的叙述中，错误的是 A ．加热晶体能生成NaHCO 3 B ．将晶体放置空气中质量会减轻

C ．Na 2CO 3可做干燥剂

D ．晶体溶于水后具有碱的性质

13、用N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 A ．2.3gNa 与水反应，产生H 2 0.1 N A 个

B ．1mol O 2在反应中作氧化剂时所得电子数一定为4N A

C ．1mol 钠与水完全反应，被还原的水分子为N A 个

D ．1mol/L NaOH 溶液中所含的钠离子数为N A

14、关于Na 2CO 3和NaHCO 3性质的有关叙述正确的是 A ．在水中溶解性：Na 2CO 3

B ．热稳定性：Na 2CO 3>NaHCO 3

C ．与酸反应的速度：Na 2CO 3

D ．Na 2CO 3不能转化成NaHCO 3，而NaHCO 3能转化为Na 2CO 3

15、将CO 2分别通入下列各溶液中，不可能产生沉淀的是

A ．CaCl 2溶液

B ．石灰水

C ．饱和Na 2CO 3溶液

D ．BaCl 2溶液

16、下列有碱金性铷(Rb)的叙述中，正确的是

A.灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色

B.硝酸铷是离子化合物，易溶于水

C.在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高

D.氢氧化铷是弱碱

17、某学生用NaHCO 3和KHCO 3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理不正确的是（ ）

50mL 盐酸 50mL 盐酸 50mL 盐酸 m （混合物） 9.2g 15.7g 27.6g V （CO 2）

2.24L

3.36L

3.36L

A ．盐酸的物质的量浓度为3.0mol·L －

1

B ．根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO 3的质量分数

C ．加入混合物9.2g 时盐酸过量

D ．15.7g 混合物恰好与盐酸完全反应

三、本题包括1小题

18. 有M ，R ，Q ，V ，W ，X ，Y ，Z 八种物质，它们之间存在如下关系：

①

②R H O N a O H Y 2

+→+ ③O H W V NaOH Q 2++→+

④

⑤

其M 、Q 、Y 是单质，Q 、Y 在常温、常压下为气体，Z 是硫酸盐，钠、钾化合物性质相似。

回答下列问题： （1）写出各代号的化学式（或分子式）

M ， R ，Q ，V ，W ，X ， Y ，Z

（2）写出下列有关化学反应的方程式和离子方程式，并标出电子转移方向和总数

反应③ ，

反应⑤ ，

四、本题包括3小题

19. 已知某纯碱试样中含有NaCl 杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用右图中的装置进行实验。

主要实验步骤如下：

① 按图组装仪器，并检验装置的气密性

② 将a g 试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液 ③ 称量盛有碱石灰的U 型管的质量，得到b g

④ 从分液漏斗滴入6mol·L —1

的硫酸，直到不再产生气体时为止 ⑤ 从导管A 处缓缓鼓入一定量的空气

⑥ 再次称量盛有碱石灰的U 型管的质量，得到c g

⑦ 重复步骤⑤和⑥的操作，直到U 型管的质量基本不变，为d g 请填空和回答问题：

⑴ 在用托盘天平称量关品时，如果天平的指针向左偏转，说明________________________。 ⑵ 装置中干燥管B 的作用是___________________________________________。

⑶ 如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果_________________（填偏高、偏低或不变）。 ⑷ 步骤⑤的目的是__________________________________________。 ⑸ 步骤⑦的目的是__________________________________________。

⑹ 试样中纯碱的质量分数的计算式为___________________。

⑺ 还可以用其它实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验方法。

20. 我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：NH3＋CO2＋H2O NH4HCO3；NH4HCO3＋NaCl NaHCO3↓＋NH4Cl ；2NaHCO3

Na2CO3＋CO2↑＋H2O

（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是_____（填字母标号）。

a．碳酸氢钠难溶于水b．碳酸氢钠受热易分解

c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出

（2）某小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验。①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，装置如下图所示（图中夹持、固定仪器略去）。

试回答下列有关问题：

（Ⅰ）乙装置中的试剂是；

（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是；

（Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是（填分离操作的名称）。

②另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。

（Ⅰ）实验时，须先从管通入气体，再从管中通入气体；

（Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是

；

（3）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：__________________________

________________________________________________________________________ 。

21、某次化学兴趣小组活动上，三组学生分别用图示甲、乙两装置，探究“NaHCO3和Na2CO3与稀盐酸的反应”，按表中的试剂用量，在相同条件下，将两个气球中的固体粉末同时倒入试管中(装置的气密性已检查)

请回答：

(1)（3分）各组反应开始时，_____________装置中的气球体积先变大，该装置中反应的离子方程式Δ

是_________________________。

(2)（6分）当试管中不再有气体生成时，三组实验出现不同现象，填写下表的空格。

试剂用量

实验现象

（气球体积变化）)

分析原因

第①组0.42 g NaHCO3

0.53 g Na2CO3

3mL4 mol／L盐酸

甲中气球与乙中

气球的体积相等

甲、乙盐酸均过量

n(NaHCO3)=n (Na2CO3)

V甲(CO2)=V乙(CO2)

第②组0.3 g NaHCO3

0.3 g Na2CO3

3mL4 mol／L盐酸

甲中气球比乙中

气球的体积大

第③组0.6 g NaHCO3

0.6 g Na2CO3

3mL2 mol／L盐酸

甲中气球比乙中

气球的体积大

片刻后，乙中气球

又缩小，甲中气球

的体积基本不变

(用离子方程式表示)