山东省17地市重点高中2016届高三化学上学期期中专题汇编 化学反应原理

化学反应原理

一、选择题(每题分，计分)

1.(2016届山东德州)现有Na2CO3、H2SO4、Ba(OH)2三种物质的物质的量浓度与体积都相等的

溶液，若以不同顺序将它们中的两种混合起来，出现沉淀后过滤，再将滤液与第三种溶液混

合起来，最终所得的溶液·························( )

A. 一定呈酸性

B. 不可能呈碱性

C. 可能呈中性或碱性

D. 一定呈中性

2.(2016届山东聊城莘县实验)下列说法不正确的是··············( )

①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质

②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质

③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电

④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电

⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强．

A. ①④

B. ①④⑤

C. ①②③④

D. ①②③④⑤

二、填空题(每题分，计分)

3.(2016届山东枣庄)常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是( )

A. pH＞7，且c(OH﹣)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CH3COO﹣)

B. pH＞7，且c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(CH3COO﹣)

C. pH＜7，且c(CH3COO﹣)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH﹣)

D. pH=7，且c(CH3COO﹣)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH﹣)

4.(2016届山东枣庄)用惰性电极电解硫酸铜和盐酸的混合溶液，则阴、阳两极产生气体的

成分及体积比(相同条件)不可能的是····················( )

A. 阳极为纯净气体，阴、阳两极产生的气体体积比＜1：l

B. 阳极为纯净气体，阴、阳两极产生的气体体积比≥l：1

C. 阳极为混合气体，阴、阳两极产生的气体体积比≤1：1

D. 阳极为混合气体，阴、阳两极产生的气体体积比≥1：l

5.(2016届山东枣庄)25℃下，0.1mol/L的Na2S溶液，下列叙述正确的是····( )

A. 升高温度，溶液的pH降低

B. 加入NaOH固体，溶液中的c(Na+)、c(S2﹣)均增大

C. c(Na+)＞c(S2﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)

D. 2c(Na+)=c(S2﹣)+c(HS﹣)+c(H2S)

6.(2016届山东枣庄)反应A(g)+B(g)?C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示(E1＞0，E2＞0)，

回答下列问题．

①图中E1代表的意义是．

该反应是反应(填“吸热”或“放热”)．反应热△H的表达式

为．

②当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率(填“增大”“减小”或“不变”)．

(2)800℃时，在2L密闭容器内充入0.50mol NO和0.25mol O2，发生如下反应：

22

①能说明该反应已达到平衡状态的是．

A. v(NO2)正=v(O2)逆

B. 容器内压强保持不变

C. v(NO)逆=2v(O2)正

D. 容器内气体颜色不变

②能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的措施是．

A. 适当升高温度

B. 缩小反应容器的体积

C. 增大O2的浓度

D.

选择高效催化剂．

7.(2016届山东枣庄)下列关于pH变化的判断正确的是············( )

A. 温度升高，Na2CO3溶液pH减小

B. 氢氧化钠溶液久置于空气中，溶液pH变大

C. 新制氯水经光照一段时间后，溶液pH减小

D. 温度升高，纯水pH增大

8.(2016届山东枣庄)硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下．下列说法正确的是( )

A. 温度一定时，K sp(SrSO4)随c(SO42﹣)的增大而减小

B. 三个不同温度中，313K时K sp(SrSO4)最大

C. 283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液

D. 283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液

9.(2016届山东青岛城阳一中)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源．以太阳能为热源，热

化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法．其反应过程如图所示：

(1)反应I的化学方程式是．

(2)反应I得到的产物用I2进行分离．该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层﹣含低浓

度I2的H2SO4层和含高浓度I2的HI层．

①根据上述事实，下列说法正确的是(选填序号)．

a．两层溶液的密度存在差异

b．加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶

c．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶

②辨别两层溶液的方法是．

③经检测，H2SO4层中c(H+)：c(SO)=2.06：1．其比值大于2的原因是．

10.(2016届山东枣庄)(1)常温下某溶液中由水电离出的离子浓度符合c(H+)?c(OH﹣)=1×10

﹣20的溶液，其pH为，此时水的电离受到．

(2)已知：2NO2(g)═N2O4(g)△H=﹣57.20kJ?mol﹣1．一定温度下，在密闭容器中反应

2NO2(g)═N2O4(g)达到平衡．其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是

(填字母)．

A. 减小NO2的浓度

B. 降低温度

C. 增加NO2的浓度

D. 升高温度

(3)在某温度下，H2O的离子积常数为1×10﹣13mol2?L﹣2，则该温度下：

①0.01mol?L﹣1NaOH溶液的pH= ；

②100mL 0.1mol?L﹣1H2SO4溶液与100mL 0.4mol?L﹣1的KOH溶液混合后，pH= ．

(4)已知一溶液有4种离子：X+、Y﹣、H+、OH﹣，下列分析结果肯定错误的是．

A. c(Y﹣)＞c(X+)＞c(H+)＞c(OH﹣)

B. c(X+)＞c(Y﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)

C. c(H+)＞c(Y﹣)＞c(X+)＞c(OH﹣)

D. c(OH﹣)＞c(X+)＞c(H+)＞c(Y﹣)

(5)在25℃下，将a mol?L﹣1的氨水与0.01mol?L﹣1的盐酸等体积混合，反应时溶液中

c(NH)=c(Cl﹣)．则溶液显(填“酸”“碱”或“中”)性；用含a的代数式

表示NH3?H2O的电离常数K b= ．

(6)水溶液中的行为是中学化学的重要内容．已知下列物质的电离常数值：

HClO：K a=3×10﹣8HCN：K a=4.9×10﹣10H2CO3：K a1=4.3×10﹣7K a2=5.6×10﹣11

84消毒液中通入少量的CO2，该反应的化学方程式为．

三、解答题(每题分，计分)

11.(2016届山东枣庄)在某温度下反应ClF(气)+F2(气)ClF3(气)+268千焦在密闭容器中

达到平衡．下列说法正确的是·······················( )

A. 温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大

B. 温度不变，增大体积，ClF3的产率提高

C. 升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动

D. 降低温度，体积不变，F2的转化率降低

12.(2016届山东枣庄)对下列实验的描述不正确的是·············( )

A. 图(a)所示的实验：根据检流计(G)中指针偏转的方向比较Zn、Cu的金属活泼性

B. 图(b)所示的实验：根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀

C. 图(c)所示的实验：根据温度计读数的变化用稀盐酸和稀NaOH溶液反应测定中和热

D. 图(d)所示的实验：根据两烧瓶中气体颜色的变化判断2NO2(g)?N2O4(g)是放热反应

13.(2016届山东枣庄)下列关于化学基本原理和基本概念的几点认识中正确的是·( )

A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔现象

B. 一般认为沉淀离子浓度小于1.0×10﹣5mol/L时，则认为已经沉淀完全

C. 由于Ksp(BaSO4)小于Ksp(BaCO3)，因此不可能使生成的BaSO4沉淀再转化为BaCO3沉淀

D. 由SO2通入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀可知，BaSO3不溶于硝酸

14.(2016届山东枣庄)已知25℃物质的溶度积常数为：FeS：K sp=6.3×10﹣18；CuS：K sp=1.3×10

﹣24．

﹣36；ZnS：K

sp=1.6×10

下列说法正确的是····························( )

A. 相同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度

B. 除去工业废水中的Cu2+，可以选用FeS做沉淀剂

C. 足量CuSO4溶解在0.1mol/L的H2S溶液中，Cu2+能达到的最大浓度为1.3×10﹣35mol/L

D. 在ZnS的饱和溶液中，加入FeCl2溶液，一定不产生FeS沉淀

15.(2016届山东枣庄)下列关于铁电极的说法中，正确的是··········( )

A. 钢铁的吸氧腐蚀中铁是正极

B. 在铁片上镀铜时铁片作阳极

C. 电解饱和食盐水时可用铁作阴极

D. 镀锌铁板发生电化学腐蚀时铁是负极

·( )

B. 反应HZ+Y﹣═HY+Z﹣能够发生

C. 相同温度下，0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大

D. 相同温度下，1mol/L HX溶液的电离常数大于0.1mol/L HX溶液的电离常数

17.(2016届山东枣庄)在25℃时将pH=11的NaOH 溶液与pH=3的CH3COOH溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是························( )

A. c(Na+)=c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)

B. c(H+)=c(CH3COO﹣)+c(OH﹣)

C. c(Na+)＞c(CH3COO﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)

D. c(CH3COO﹣)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(O H﹣)

18.(2016届山东枣庄)25℃时，在1.0L浓度均为0.01mol?L﹣1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得c(Na+)＞c(A﹣)，则下列描述中，不正确的是········( )

A. 该溶液的pH＜7

B. HA的酸性很弱，A﹣水解程度较大

C. c(A﹣)+c(HA)=0.02mol?L﹣1

D. n(A﹣)+n(OH﹣)=0.01mo1+n(H+)

19.(2016届山东枣庄)在25℃时，某溶液中由水电离出的[H+]=1×10﹣12mol?L﹣1，则该溶液

的pH可能是·······························( )

A. 12

B. 10

C. 6

D. 4

20.(2016届山东枣庄)实验：

①0.1mol?L﹣1AgNO3溶液和0.1mol?L﹣1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和

白色沉淀c；

②向滤液b中滴加0.1mol?L﹣1KI溶液，出现浑浊；

③向沉淀c中滴加0.1mol?L﹣1KI溶液，沉淀变为黄色．

下列分析不正确的是···························( )

A. 浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl﹣(aq)

B. 滤液b中不含有Ag+

C. ③中颜色变化说明AgCl转化为AgI

D. 实验可以证明AgI比AgCl更难溶

21.(2016届山东枣庄)下列关于电化学的理解正确的是············( )

A. 原电池一定是负极材料失电子，发生氧化反应

B. 电解池的电极材料一定不参与电极反应

C. 原电池的负极和电解池的阳极一定发生氧化反应

D. 原电池中的阳离子移向负极，电解池中的阳离子则移向阴极

22.(2016届山东枣庄)将一定体积的NaOH溶液分成两等份，一份用pH=2的一元酸HA溶液

中和，消耗酸溶液的体积为V1；另一份用pH=2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液的体积为V2；则下列叙述正确的是·························( )

A. 若V1＞V2，则说明HA的酸性比HB的酸性强

B. 若V1＞V2，则说明HA的酸性比HB的酸性弱

C. 因为两种酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2

D. H A. HB分别和NaOH中和后，所得的溶液都一定呈中性

23.(2016届山东枣庄)获得“863”计划和中科院“百人计划”支持的环境友好型铝碘电池

已研制成功，电解质为AlI3溶液，已知电池总反应为2Al+3I2═2AlI3．下列说法不正确的是····································( )

A. 该电池负极的电极反应为：Al﹣3e﹣═Al3+

B. 电池工作时，溶液中的铝离子向正极移动

C. 消耗相同质量金属时，用锂做负极时，产生电子的物质的量比铝多

D. 该电池可能是一种可充电的二次电池

参考答案：

一、选择题(每题分，计分)

1.(2016届山东德州){关键字:山东期中}现有Na2CO3、H2SO4、Ba(OH)2三种物质的物质的量浓度与体积都相等的溶液，若以不同顺序将它们中的两种混合起来，出现沉淀后过滤，再将滤液与第三种溶液混合起来，最终所得的溶液·················( )

A. 一定呈酸性

B. 不可能呈碱性

C. 可能呈中性或碱性

D. 一定呈中性

【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．

【专题】离子反应专题．

【分析】如果是Na2CO3、Ba(OH)2先混合，再把滤液和H2SO4混合，所得溶液为Na2SO4溶液，溶液显中性；如果是H2SO4、Ba(OH)2先混合，再与Na2CO3混合，得到的是Na2CO3溶液，溶液显碱性，如果是Na2CO3、H2SO4先混合，再把滤液和Ba(OH)2混合，所得溶液为NaOH溶液，

呈碱性．

【解答】解：若先将Na2CO3溶液和H2SO4溶液混合后，再加Ba(OH)2，Na2CO3、H2SO4恰好完全反应，生成的Na2SO4再与Ba(OH)2恰好完全反应，最终生成的NaOH溶液显碱性；

若先将Na2CO3溶液和Ba(OH)2溶液混合后，再加H2SO4，Na2CO3、Ba(OH)2恰好完全反应，生成的NaOH再与H2SO4恰好完全反应，最终生成的Na2SO4溶液显中性；

若先将H2SO4和Ba(OH)2溶液混合后，再加Na2CO3溶液，H2SO4和Ba(OH)2溶液恰好完全反应，生成硫酸钡和水，再加入a2CO3溶液，水解呈碱性．

则混合后溶液可能呈中性或碱性，不可能呈酸性，

故选 C.

【点评】本题考查溶液酸碱性定性判断，为高频考点，明确反应实质及最后所得溶液溶质成分是解本题关键，题目难度不大．

2.(2016届山东聊城莘县实验){关键字:山东期中}下列说法不正确的是·····( )

①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质

②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质

③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电

④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电

⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强．

A. ①④

B. ①④⑤

C. ①②③④

D. ①②③④⑤

【考点】电解质与非电解质；电解质溶液的导电性．

【专题】电离平衡与溶液的pH专题．

【分析】①硫酸钡是难溶的盐，熔融状态完全电离；

②氨气本身不能电离出离子，溶液导电是氨气和水反应生成的一水合氨弱电解质电离的原因；

③熔融态共价化合物不能电离出离子，不能导电；

④离子化合物熔融态电离出离子，能导电；

⑤溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，与电解质强弱无关；

【解答】解：①硫酸钡是难溶的盐，熔融状态完全电离；所以BaSO4是强电解质，故①错误；

②氨气本身不能电离出离子，溶液导电是氨气和水反应生成的一水合氨弱电解质电离的原因；

③熔融态共价化合物不能电离出离子，不能导电；所以氨水是电解质溶液，故②错误；

④离子化合物熔融态电离出离子，能导电，故④错误；

⑤溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，与电解质强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，故⑤错误；

故选 D.

【点评】本题考查了强电解质、弱电解质和非电解质的判断，难度不大，明确电解质的强弱与电离程度有关，与溶液的导电能力大小无关．

二、填空题(每题分，计分)

3.常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是······( )

A. pH＞7，且c(OH﹣)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CH3COO﹣)

B. pH＞7，且c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(CH3COO﹣)

C. pH＜7，且c(CH3COO﹣)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH﹣)

D. pH=7，且c(CH3COO﹣)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH﹣)

【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．

【专题】电离平衡与溶液的pH专题．

【分析】 A. pH＞7，说明溶液呈碱性，如NaOH过量，可存在c(Na+)＞c(OH ﹣)＞c(H+)；

﹣)＞c(CH

3COO

B. 任何溶液都存在电荷守恒；

C. 醋酸为弱酸，pH＜7，说明醋酸过量；

D. 从溶液电荷守恒的角度判断．

【解答】解： A. pH＞7，说明溶液呈碱性，如NaOH过量，可存在c(Na+)＞c(OH ﹣)＞c(H+)，故A错误；

﹣)＞c(CH

3COO

B. pH＞7，说明溶液呈碱性，溶液存在电荷守恒，则有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO﹣)+c(OH﹣)，故B正确；

C. pH＜7，说明醋酸过量，如醋酸过量较多，则可存在c(CH3COO﹣)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH ﹣)，故C正确；

D. 根据溶液的电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO﹣)+c(OH﹣)，pH=7，则有c(H+)=c(OH

﹣)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH﹣)，故D正确．

﹣)，则溶液中存在c(CH

3COO

故选 A.

【点评】本题考查酸碱混合的定性判断和计算，题目难度中等，本题注意醋酸为弱电解质的特点，结合溶液的电荷守恒解答该题．

4.用惰性电极电解硫酸铜和盐酸的混合溶液，则阴、阳两极产生气体的成分及体积比(相同条件)不可能的是·····························( )

A. 阳极为纯净气体，阴、阳两极产生的气体体积比＜1：l

B. 阳极为纯净气体，阴、阳两极产生的气体体积比≥l：1

C. 阳极为混合气体，阴、阳两极产生的气体体积比≤1：1

D. 阳极为混合气体，阴、阳两极产生的气体体积比≥1：l

【考点】电解原理．

【专题】电化学专题．

【分析】依据电解原理，依据溶液中阴阳离子的放电顺序，书写电极反应，结合电解过程中电极上的电子守恒进行计算分析判断；

【解答】解：溶液中的阳离子为Cu2+、H+；阴离子SO42﹣、Cl﹣、OH﹣；电解时离子放电顺序，阳离子为Cu2+＞H+；阴离子Cl﹣＞OH﹣＞SO42﹣；

A. 阳极为纯净气体，则阳极电极反应：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；阴极电极反应：Cu2++2e﹣=Cu 2H++2e﹣=H2↑，若电解的是氯化铜和盐酸，电解的依据电极上电子守恒，可知阴、阳两极产生的气体体积比＜1：l，故A正确；

B. 阳极为纯净气体，则阳极电极反应：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；阴极电极反应：Cu2++2e﹣=Cu 2H++2e﹣=H2↑，若电解的是氯化铜和盐酸，依据电极上电子守恒，阴、阳两极产生的气体体积比不可能≥l：1，故B错误；

C. 阳极为混合气体，则阳极电极反应：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑；阴极电极反应：Cu2++2e﹣=Cu 2H++2e﹣=H2↑，若电解的是氯化铜、硫酸铜，水，依据电极上电子

守恒，阴、阳两极产生的气体体积比≤1：1，故C正确；

D. 阳极为混合气体，则阳极电极反应：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑；阴极电极反应：Cu2++2e﹣=Cu 2H++2e﹣=H2↑，若电解的是氯化铜、盐酸，水，依据电极上电子守

恒阴、阳两极产生的气体体积比≥1：l；故D正确；

故选 B.

【点评】本题考查了电解原理的应用，主要是依据电极产生的气体不同，关键是把电解分为几个不同阶段的电解理解判断

5.25℃下，0.1mol/L的Na2S溶液，下列叙述正确的是·············( )

A. 升高温度，溶液的pH降低

B. 加入NaOH固体，溶液中的c(Na+)、c(S2﹣)均增大

C. c(Na+)＞c(S2﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)

D. 2c(Na+)=c(S2﹣)+c(HS﹣)+c(H2S)

【考点】影响盐类水解程度的主要因素；离子浓度大小的比较．

【专题】盐类的水解专题．

【分析】 A. 升高温度，促进盐类的水解，溶液pH增大；

B. 向溶液中加入少量NaOH固体，抑制Na2S的水解；

C. Na2S溶液存在S2﹣+H2O?HS﹣+OH﹣；

D. 从物料守恒的角度分析．

【解答】解： A. 升高温度，促进盐类的水解，所以氢氧根离子浓度增大，溶液pH增大，故A错误；

B. 向溶液中加入少量NaOH固体，增大了钠离子浓度，c(OH﹣)增大，抑制Na2S的水解，故B正确；

C. Na2S溶液存在S2﹣+H2O?HS﹣+OH﹣，则有c(OH﹣)＞c(H+)，所以c(Na+)＞c(S2﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)，故C正确；

D. 物料守恒可知Na的物质的量是S的物质的量的2倍，S在溶液存在形式有3种，所以c(Na+)=c(S2﹣)+c(HS﹣)+c(H2S)，故D错误．

故选B C.

【点评】本题考查离子浓度大小的比较，题目难度不大，注意从物料守恒的角度分析，把握盐类水解的原理，易错点为D，注意离子浓度的变化．

6.反应A(g)+B(g)?C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示(E1＞0，E2＞0)，回答下列问题．

①图中E1代表的意义是反应物的活化能．

该反应是放热反应(填“吸热”或“放热”)．反应热△H的表达式为E1﹣E2 ．

②当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率减小(填“增大”“减小”或“不变”)．

(2)800℃时，在2L密闭容器内充入0.50mol NO和0.25mol O2，发生如下反应：

22

①能说明该反应已达到平衡状态的是BCD ．

A. v(NO2)正=v(O2)逆

B. 容器内压强保持不变

C. v(NO)逆=2v(O2)正

D. 容器内气体颜色不变

②能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的措施是BC ．

A. 适当升高温度

B. 缩小反应容器的体积

C. 增大O2的浓度

D. 选择高效催化剂．

【考点】反应热和焓变；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断．

【分析】(1)①E1代表的意义是反应物的活化能；反应中反应物的能量高于生成物的能量，反应是放热反应，焓变小于零，根据焓变的含义来回答；

②升高温度，化学反应向着吸热方向进行；

(2)①化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断，得出正确结论；

②根据化学反应速率和化学平衡的影响因素进行判断．

【解答】解：(1)①E1代表的意义是反应物的活化能；根据图中信息得到：反应物的能量高

于生成物的能量，反应是放热反应，焓变=产物的能量﹣反应物的能量，图中，E1是普通分子变为活化分子吸收的能量，E2是活化分子之间的反应生成产物的能量变化，E1﹣E2是反应物和产物的能量之差，反应是放热的，所以焓变=E1﹣E2＜0，

故答案为：反应物的活化能；放热；E1﹣E2；

②当反应达到平衡时，升高温度，化学反应向着吸热方向进行，即逆向进行，所以反应物A 的转化率减小，故答案为：减小；

(2)① A. v(NO2)正=v(O2)逆，反应速率之比与化学计量数之比不等，故A

错误；

B. 反应前后气体的体积不等，故容器内压强保持不变可作为判断是否达到化学平衡状

态的依据，故B正确；

C. v(NO)逆=2v(O2)正，反应速率之比等于化学计量数之比，故v正=v逆，故C正确；

D. NO2为红棕色气体，O2和NO为无色气体，故容器内气体颜色不变可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故D正确，

故答案为：BCD；

② A. 升高温度，平衡逆向移动，故A错误；

B. 增大压强，化学反应速率加快，平衡正向移动，故B正确；

C. 增大O2的浓度，化学反应速率加快，平衡正向移动，故C正确；

D. 选择高效催化剂，化学反应速率加快，平衡不移动，故D错误，

故答案为：B C.

【点评】本题考查化学反应中能量变化的判断，化学平衡的影响因素和平衡移动方向的判断，化学平衡状态的判断、化学反应速率和化学平衡的影响因素，难度中等．要注意把握平衡状态的特征．

7.下列关于pH变化的判断正确的是·····················( )

A. 温度升高，Na2CO3溶液pH减小

B. 氢氧化钠溶液久置于空气中，溶液pH变大

C. 新制氯水经光照一段时间后，溶液pH减小

D. 温度升高，纯水pH增大

【考点】盐类水解的应用；水的电离．

【分析】 A. 碳酸钠溶液中碳酸根离子的水解是吸热反应；

B. 氢氧化钠会吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠，氢氧根离子浓度减小；

C. 新制氯水中含有氯气和水反应生成的次氯酸，次氯酸见光分解，最后得盐酸，溶液

酸性增强；

D. 水的电离是吸热过程，升温平衡正向进行，氢离子、氢氧根离子浓度增大．

【解答】解： A. 碳酸钠溶液中碳酸根离子的水解是吸热反应，升温崔进水解正

向进行，溶液减小增强，pH增大，故A错误；

B. 氢氧化钠会吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠，氢氧根离子浓度减小，溶液pH减小，故B错误；

C. 新制氯水中含有氯气和水反应生成的次氯酸，次氯酸见光分解，最后得稀盐酸，溶

液酸性增强，pH减小，故C正确；

D. 水的电离是吸热过程，升温平衡正向进行，氢离子、氢氧根离子浓度增大，所以纯

水pH减小，故D错误；

故选 C.

【点评】本题考查了弱电解质电离、盐类水解原理的分析应用，注意水解和弱电解质电离都是吸热过程，升温促进，掌握基础是关键，题目较简单．

8.硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下．下列说法正确的是······( )

A. 温度一定时，K sp(SrSO4)随c(SO42﹣)的增大而减小

B. 三个不同温度中，313K时K sp(SrSO4)最大

C. 283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液

D. 283K下的SrS O4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液

【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．

【专题】压轴题；电离平衡与溶液的pH专题．

【分析】沉淀溶解平衡中的溶度积常数只与温度有关，与浓度改变无关；溶解度随温度变化而变化，也随离子浓度改变；

硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线，纵轴是锶离子浓度的对数，横轴是硫酸根离子

浓度的对数．图象分析采取定一议二的方法进行分析；

【解答】解： A. Ksp只与温度有关与浓度无关，故A错误；

B. 由图象可知：在相同条件下，温度越低，越大，Ksp(SrSO4)

越大，B正确；

C. a点在283K的下方，属于不饱和溶液，C正确；

D. 283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后会有晶体析出，还是属于饱和溶液，D错误．故选B C.

【点评】本题考查沉淀溶解平衡及Ksp的意义和应用，饱和溶液的判断，关键是正确分析图象中纵坐标和横坐标的意义，理解曲线的变化趋势．

9.(2016届山东青岛城阳一中){关键字:山东期中}氢能是一种极具发展潜力的清洁能源．以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法．其反应过程如图所示：

(1)反应I的化学方程式是SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI ．

(2)反应I得到的产物用I2进行分离．该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层﹣含低浓度I2的H2SO4层和含高浓度I2的HI层．

①根据上述事实，下列说法正确的是ac (选填序号)．

a．两层溶液的密度存在差异

b．加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶

c．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶

②辨别两层溶液的方法是观察颜色，颜色深的为HI层，颜色浅的为硫酸层．

③经检测，H2SO4层中c(H+)：c(SO)=2.06：1．其比值大于2的原因是硫酸层中含少

量的I，且HI电离出氢离子．

【考点】常见的能量转化形式；反应热和焓变．

【分析】(1)由图可知，反应I为二氧化硫与碘发生氧化还原反应生成硫酸和HI；

(2)①分成两层，与溶解性、密度有关；

②两层的颜色不同；

③H2SO4中c(H+)：c(SO42﹣)=2：1，且HI电离出氢离子；

【解答】解：(1)由图可知，反应I为二氧化硫与碘发生氧化还原反应生成硫酸和HI，该反应为SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，故答案为：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI；

(2)①a．两层溶液的密度存在差，才出现上下层，故a正确；

b．加I2前，H2SO4溶液和HI溶液互溶，与分层无关，故b错误；

c．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶，则碘在不同溶剂中溶解性不同，类似萃取，与分层有关，故c正确；

故答案为：ac；

②辨别两层溶液的方法是观察颜色，颜色深的为HI层，颜色浅的为硫酸层，故答案为：观察颜色，颜色深的为HI层，颜色浅的为硫酸层；

③H2SO4层中c(H+)：c(SO42﹣)=2.06：1．其比值大于2的原因是硫酸层中含少量的I，且HI 电离出氢离子，故答案为：硫酸层中含少量的I，且HI电离出氢离子；

【点评】本题考查混合物分离提纯及化学平衡等，为高频考点，把握发生的反应、平衡影响因素为解答的关键，侧重分析与应用能力的综合考查，题目难度中等．

10.(1)常温下某溶液中由水电离出的离子浓度符合c(H+)?c(OH﹣)=1×10﹣20的溶液，其pH为4或10 ，此时水的电离受到抑制．

(2)已知：2NO2(g)═N2O4(g)△H=﹣57.20kJ?mol﹣1．一定温度下，在密闭容器中反应

2NO2(g)═N2O4(g)达到平衡．其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是BC (填字母)．

A. 减小NO2的浓度

B. 降低温度

C. 增加NO2的浓度

D. 升高温度

(3)在某温度下，H2O的离子积常数为1×10﹣13mol2?L﹣2，则该温度下：

①0.01mol?L﹣1NaOH溶液的pH= 11 ；

②100mL 0.1mol?L﹣1H2SO4溶液与100mL 0.4mol?L﹣1的KOH溶液混合后，pH= 12 ．

(4)已知一溶液有4种离子：X+、Y﹣、H+、OH﹣，下列分析结果肯定错误的是 C ．

A. c(Y﹣)＞c(X+)＞c(H+)＞c(OH﹣)

B. c(X+)＞c(Y﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)

C. c(H+)＞c(Y﹣)＞c(X+)＞c(OH﹣)

D. c(OH﹣)＞c(X+)＞c(H+)＞c(Y﹣)

(5)在25℃下，将a mol?L﹣1的氨水与0.01mol?L﹣1的盐酸等体积混合，反应时溶液中

c(NH)=c(Cl﹣)．则溶液显中(填“酸”“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示

NH3?H2O的电离常数K b= ．

(6)水溶液中的行为是中学化学的重要内容．已知下列物质的电离常数值：

HClO：K a=3×10﹣8HCN：K a=4.9×10﹣10H2CO3：K a1=4.3×10﹣7K a2=5.6×10﹣11

84消毒液中通入少量的CO2，该反应的化学方程式为NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO ．【考点】离子浓度大小的比较；化学平衡的影响因素；水的电离．

【专题】盐类的水解专题．

【分析】(1)水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度相等，据此计算出水电离出的氢离子的浓度，然后判断溶液酸碱性及对水的电离的影响情况；

(2)该反应是反应前后气体体积减小的、放热的可逆反应，要提高二氧化氮的转化率，只要改变条件使化学平衡向正反应方向移动即可；

(3)①溶液中c(H+)=，pH=﹣lgc(H+)；

②混合溶液中c(OH﹣)=，

c(H+)=，pH=﹣l g c(H+)；

(4)该溶液可能为中性、酸性、碱性溶液，但溶液中一定满足电荷守恒，根据电荷守恒进行判断；

(5)在25℃下，平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl﹣)=0.005mol/L，根据物料守恒得c(NH3．H2O)=(0.5a ﹣0.005)mol/L，根据电荷守恒得c(H+)=c(OH﹣)=10﹣7mol/L，溶液呈中性，根据NH3?H2O的电离常数K b计算；

(6)由Ka可知碳酸的酸性＞HClO，发生强酸制取弱酸的反应．

【解答】解：(1)常温下某溶液中由水电离出的离子浓度符合c(H+)?c(OH﹣)=1×10﹣20的溶液中满足：c(H+)=c(OH﹣)=1×10﹣10mol/L，则该溶液抑制了水的电离，为酸性或碱性溶液，溶液的pH可能为4或10，

故答案为：4或10；抑制；

(2)该反应是反应前后气体体积减小的、放热的可逆反应，要使该反应向正反应方向移动，可改变反应物的浓度、体系的压强、温度等，

A. 减小N02的浓度，平衡向逆反应方向移动，N02的转化率降低，故A错误；

B. 降低温度，平衡向正反应方向移动，N02的转化率提高，故B正确；

C. 增加N02的浓度，平衡向正反应方向移动，且体系压强增大，也利于反应向正反应方向移动，故C正确；

D. 升高温度，平衡向逆反应方向移动，N02的转化率降低，故D错误；

故答案为：BC；

(3)①溶液中c(H+)=mol/L=10﹣11mol/L，pH=﹣lgc(H+)=﹣lg10﹣11=11，

故答案为：11；

②混合溶液中c(OH﹣)==0.1mol/L，

c(H+)=mol/L=10﹣12mol/L，pH=﹣lgc(H+)=12，

故答案为：12；

(4) A. 当溶液为酸性时，可以满足关系：c(Y﹣)＞c(X+)＞c(H+)＞c(OH﹣)，故A正确；

B. 当溶液呈碱性时可以满足c(X+)＞c(Y﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)，故B正确；

C. 该关系c(H+)＞c(Y﹣)＞c(X+)＞c(OH﹣)无法了电荷守恒，故C错误；

D. 当溶液呈碱性，且YOH远远过量时可以满足c(OH﹣)＞c(X+)＞c(H+)＞c(Y﹣)，故D正确；

故答案为：C；

(5)在25℃下，平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl﹣)=0.005mol/L，根据物料守恒得c(NH3．H2O)=(0.5a ﹣0.005)mol/L，根据电荷守恒得c(H+)=c(OH﹣)=10﹣7mol/L，溶液呈中性，NH3?H2O的电离常

数K b===，

故答案为：中；；

(6)由Ka可知碳酸的酸性＞HClO，则84消毒液中通入少量的CO2的反应为：

NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3，

故答案为：NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3．

【点评】本题考查离子浓度大小比较、盐类水解的应用及电解原理，为高频考点，题目难度中等，侧重于学生的分析能力的考查，明确盐类水解规律及酸性强弱的关系、电离平衡常数的计算、离子的放电顺序等即可解答．

三、解答题(每题分，计分)

11.在某温度下反应ClF(气)+F2(气)ClF3(气)+268千焦在密闭容器中达到平衡．下列说法正确的是································( )

A. 温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大

B. 温度不变，增大体积，ClF3的产率提高

C. 升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动

D. 降低温度，体积不变，F2的转化率降低

【考点】化学平衡的影响因素．

【专题】化学平衡专题．

【分析】根据外界条件对化学平衡的影响．

【解答】解： A. 缩小体积，压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动即正反

应方向，ClF的转化率增大，故A正确；

B. 增大体积，压强减小，平衡向气体体积增大的方向移动即逆反应方向，ClF3的产率

降低，故B错误；

C. 升高温度，平衡向吸热的方向移动即逆反应方向；增大体积，压强减小，平衡向气

体体积增大的方向移动即逆反应方向，所以升高温度，增大体积，有利于平衡向逆反应方向移动，故C错误；

D. 降低温度，平衡向放热的方向移动即正反应方向，F2的转化率增大，故D错误；

故选： A.

【点评】本题主要考查了外界条件对化学平衡的影响，掌握外界条件对化学平衡的影响是解题的关键．

12.对下列实验的描述不正确的是······················( )

A. 图(a)所示的实验：根据检流计(G)中指针偏转的方向比较Zn、Cu的金属活泼性

B. 图(b)所示的实验：根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀

C. 图(c)所示的实验：根据温度计读数的变化用稀盐酸和稀NaOH溶液反应测定中和热

D. 图(d)所示的实验：根据两烧瓶中气体颜色的变化判断2NO2(g)?N2O4(g)是放热反应【考点】原电池和电解池的工作原理．

【分析】 A. Cu、Zn原电池中，活泼金属为负极，根据原电池的工作原理来回答；

B. 析氢腐蚀生成氢气，而吸氧腐蚀中氧气得电子，气体减少；

C. 中和热测定应选稀的强酸和稀的强碱之间反应；

D. 热水中颜色深，则逆反应为吸热反应．

【解答】解： A. Zn、Cu形成原电池，锌活泼性强的为负极，检流计的指针偏向正极Cu，所以能够根据指针偏向确定正负极，即可判断金属性强弱，故A正确；

B. 在氯化钠溶液中铁发生吸氧腐蚀，试管中压强减小，导管中液面上升，不是发生的

析氢腐蚀，故B错误；

C. 中和热测定应选稀的强酸和稀的强碱之间来反应，故C正确；

D. 热水中颜色深，则逆反应为吸热反应，所以正反应为放热反应，故D正确．

故选 B.

【点评】本题考查了原电池原理、铁的电化学腐蚀、中和热的测定、温度对平衡的影响，题目涉及的知识点较多，侧重于对基础知识的综合考查，难度中等．

13.下列关于化学基本原理和基本概念的几点认识中正确的是··········( )

A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔现象

B. 一般认为沉淀离子浓度小于1.0×10﹣5mol/L时，则认为已经沉淀完全

C. 由于Ksp(BaSO4)小于Ksp(BaCO3)，因此不可能使生成的BaSO4沉淀再转化为BaCO3沉淀

D. 由SO2通入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀可知，BaSO3不溶于硝酸

【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；胶体的重要性质；二氧化硫的化学性质．【专题】溶液和胶体专题；电离平衡与溶液的pH专题．

【分析】 A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是粒子直径在1nm～100nm

之间；

B. 沉淀不可能完全溶解，当离子浓度小于1.0×10﹣5mol/L时，可认为完全溶解；

C. 从难溶电解质的溶解平衡的角度分析；

D. SO2通入Ba(NO3)2溶液发生氧化还原反应．

【解答】解： A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是粒子直径在1nm～100nm

之间，胶体具有丁达尔效应，但不是本质特征，故A错误；

B. 沉淀不可能完全溶解，当离子浓度小于1.0×10﹣5mol/L时，可认为完全溶解，故B

正确；

C. 如c(Ba2+)×c(CO32﹣)＞Ksp(BaCO3)，可生成BaCO3沉淀，故C错误；

D. SO2通入Ba(N O3)2溶液发生氧化还原反应生成BaSO4，故D错误．

故选 B.

【点评】本体考查较为综合，题目难度中等，注意物质的性质，易错点为B，注意从难溶电解质的溶解平衡的角度分析．

14.已知25℃物质的溶度积常数为：FeS：K sp=6.3×10﹣18；CuS：K sp=1.3×10﹣36；ZnS：K sp=1.6×10﹣24．

下列说法正确的是····························( )

A. 相同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度

B. 除去工业废水中的Cu2+，可以选用FeS做沉淀剂

C. 足量CuSO4溶解在0.1mol/L的H2S溶液中，Cu2+能达到的最大浓度为1.3×10﹣35mol/L

D. 在ZnS的饱和溶液中，加入FeCl2溶液，一定不产生FeS沉淀

【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．

【专题】电离平衡与溶液的pH专题．

【分析】 A. 根据溶度积大小进行比较，溶度积越大，溶解度越大；

B. 根据溶度积大的沉淀可以转化为溶度积小的沉淀；

C. H2S是弱酸，硫离子的最大浓度为0.1mol/L，根据CuS的溶度积常数(K sp)为1.3×10﹣36即可求得；

D. 当Qc＞K sp就会生成沉淀．

【解答】解； A. 由于K sp(CuS)=1.3×10﹣36＜K sp(ZnS)=1.6×10﹣24，所以溶解度CuS＜ZnS，故A错误；

B. 由于K sp(CuS)=1.3×10﹣36＜K sp(FeS)=6.3×10﹣18，硫化铜的溶解度小于硫化亚铁的，所以除去工业废水中含有的Cu2+，可采用FeS 固体作为沉淀剂，故B正确；

C. H2S是弱酸，硫离子的最大浓度为0.1mol/L，CuS的溶度积常数(K sp)为1.3×10﹣36，所以溶液中Cu2+的最小浓度为1.3×10﹣35mol/L，故C错误；

D. ZnS的饱和溶液中存在S2﹣，加入FeCl2溶液，当Qc=c(Fe2+)?c(S2﹣)＞K sp(FeS)，就会生成FeS沉淀，故D错误；

故选： B.

【点评】本题考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质，题目难度不大，注意对溶度积常数的利用和理解．

15.下列关于铁电极的说法中，正确的是···················( )

A. 钢铁的吸氧腐蚀中铁是正极

B. 在铁片上镀铜时铁片作阳极

C. 电解饱和食盐水时可用铁作阴极

D. 镀锌铁板发生电化学腐蚀时铁是负极

【考点】原电池和电解池的工作原理．

【分析】 A. 钢铁吸氧腐蚀氧气在正极获得电子生成氢氧根离子；

B. 电镀原理中，镀件金属作阳极，镀层金属作阴极；

C. 电解池中活泼金属作阳极，则阳极反应是活泼金属失电子；

D. 锌铁形成原电池，锌比铁活泼作负极．

【解答】解： A. 钢铁吸氧腐蚀的正极发生还原反应，氧气在正极获得电子生成

氢氧根离子，电极反应式为：2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣，故A错误；

B. 电镀原理中，镀件金属作阳极，镀层金属作阴极，所以铁片上镀铜时铁片作阴极，

故B错误；

C. 活性电极作阳极时，电极失电子，所以电解饱和食盐水时，用铁不能做阳极，可以

做阴极，故C正确；

D. 锌铁形成原电池，锌比铁活泼作负极，故D错误．

故选 C.

【点评】本题考查了原电池原理和电解池原理，题目难度不大，侧重于基础知识的考查．

( )

B. 反应HZ+Y﹣═HY+Z﹣能够发生

C. 相同温度下，0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大

D. 相同温度下，1mol/L HX溶液的电离常数大于0.1mol/L HX溶液的电离常数

【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．

【专题】电离平衡与溶液的pH专题．

【分析】相同温度下，酸的电离常数越大，则酸的电离程度越大，酸的酸性越强，则酸根离子水解程度越小，结合强酸制取弱酸分析解答．

【解答】解： A. 相同温度下，酸的电离常数越大，则酸的电离程度越大，酸的

酸性越强，则酸根离子水解程度越小，根据电离平衡常数知，这三种酸的强弱顺序是HZ＞HY＞HX，故A错误；

B. 由A知，HZ的酸性大于HY，根据强酸制取弱酸知，HZ+Y﹣═HY+Z﹣能发生，故B正确；

C. 根据电离平衡常数知，这三种酸的强弱顺序是HZ＞HY＞HX，酸的电离程度越大，酸根离子水解程度越小，则相同浓度的钠盐溶液，酸根离子水解程度越大的溶液其碱性越强，所以0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最小，故C错误；

D. 相同温度下，同一物质的电离平衡常数不变，故D错误；

故选 B.

【点评】本题考查了弱电解质的电离，明确相同温度下电离平衡常数与电解质强弱的关系是解本题关键，易错选项是D，注意温度不变，同一物质的电离平衡常数不变，与溶液的浓度无关，为易错点．

17.在25℃时将pH=11的NaOH 溶液与pH=3的CH3COOH溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是·································( )

A. c(Na+)=c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)

B. c(H+)=c(CH3COO﹣)+c(OH﹣)

C. c(Na+)＞c(CH3COO﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)

D. c(CH3COO﹣)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH﹣)

【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；离子浓度大小的比较．

【专题】压轴题；电离平衡与溶液的pH专题．

【分析】CH3COOH为弱酸，在25℃时将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶掖等体积混合时，醋酸过量，溶液呈酸性，则有c(CH3COO﹣)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH﹣)，以此判断，其

它选项皆不正确．

【解答】解： A. 设溶液的体积都为1L，CH3COOH为弱酸，在25℃时将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶掖等体积混合时，醋酸过量，反应后的溶液中有

n(Na+)=0.001mol，n(CH3COO﹣)+

n(CH3COOH)＞0.001mol，则c(Na+)＜c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)，故A错误；

B. 根据溶液呈电中性，溶液中存在c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(CH3COO﹣)，则c(H+)＜

c(CH3COO﹣)+c(OH﹣)，故B错误；

C. 在25℃时将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合时，醋酸过量，

则c(CH3COO﹣)＞c(Na+)，故C错误；

D. 在25℃时将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合时，醋酸过量，

溶液呈酸性，则有c(CH3COO﹣)＞c(Na+)，c(H+)＞c(OH﹣)，由于H+离子与OH﹣离子反应，则溶液中c(Na+)＞c(H+)，所以有c(CH3COO﹣)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH﹣)，故D正确．

故选 D.

【点评】本题考查溶液离子浓度的大小比较，本题难度中等，做题时注意pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶掖等体积混合后，溶液中醋酸过量，溶液呈酸性，以此进行分析和

比较．

18.25℃时，在1.0L浓度均为0.01mol?L﹣1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测

得c(Na+)＞c(A﹣)，则下列描述中，不正确的是················( )

A. 该溶液的pH＜7

B. HA的酸性很弱，A﹣水解程度较大

C. c(A﹣)+c(HA)=0.02mol?L﹣1

D. n(A﹣)+n(OH﹣)=0.01mo1+n(H+)

【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的原理．

【专题】盐类的水解专题．

【分析】 A. 根据阴阳离子所带电荷相等确定溶液中氢离子浓度和氢氧根离

子浓度的相对大小，从而确定溶液的酸碱性；

B. 根据混合溶液的酸碱性确定酸的电离程度和酸根离子水解程度的相对大小；

C. 根据物料守恒确定酸根离子和酸的浓度之和；

D. 根据电荷守恒确定溶液中阴阳离子关系．

【解答】解： A. 混合溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，因为c(Na+)＞c(A﹣)，所以溶液中c(H+)＜c(OH﹣)，所以pH＞7，故A错误；

B. 混合溶液是酸和钠盐的混合液，溶液呈碱性，说明酸的电离程度小于酸根离子的水

解程度，故B正确；

C. 根据溶液中物料守恒得，C(A﹣)+c(HA)=0.02mol?L﹣1，故C正；．

D. 混合溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，n(A﹣)+n(OH﹣)=n(Na+)+n(H+)，

溶液中钠离子不水解，所以n(Na+)=0.01mol/L×1L=0.01mol，所以n(A﹣)+n(OH

﹣)=0.01mol+n(H+)，故D正确；

故选 A.

【点评】本题考查了弱电解质的电离，根据溶液中电荷守恒、物料守恒来分析解答即可，难度不大．

19.在25℃时，某溶液中由水电离出的[H+]=1×10﹣12mol?L﹣1，则该溶液的pH可能是( )

A. 12

B. 10

C. 6

D. 4

【考点】pH的简单计算．

【专题】电离平衡与溶液的pH专题．

【分析】在25℃时，某溶液中，由水电离出的c(H+)水=1.0×10﹣12mol/L＜10﹣7mol/L，说明

该溶液中的溶质抑制了水的电离，溶质能电离出氢离子、氢氧根离子就能抑制水电离，据此分析判断．

【解答】解：在25℃时，溶液中由水电离出的c(H+)水=1.0×10﹣12mol/L＜10﹣7mol/L，说明

该溶液中的溶质抑制水的电离，溶质能电离出氢离子、氢氧根离子就能抑制水电离，则该溶质可能是酸或碱或强酸的酸式盐，如果为酸溶液，溶液中的氢氧根离子是水电离的，水电离出的c(H+)水=c(OH﹣)=1.0×10﹣12mol/L，溶液中的氢离子浓度为：c(H+)=0.01mol/L，则溶液

的pH=2；

如果为碱溶液，溶液中的氢离子是水电离的，c(H+)=1×10﹣12mol/L，则溶液的pH=12，

故选 A.

【点评】本题考查了水的电离及溶液的pH计算，题目难度中等，注意明确溶液中的溶质是抑制水电离是解本题的关键，能电离出氢离子或氢氧根离子的物质抑制水电离，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识能力．

20.实验：

①0.1mol?L﹣1AgNO3溶液和0.1mol?L﹣1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和

白色沉淀c；

②向滤液b中滴加0.1mol?L﹣1KI溶液，出现浑浊；

③向沉淀c中滴加0.1mol?L﹣1KI溶液，沉淀变为黄色．

下列分析不正确的是···························( )

A. 浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl﹣(aq)

B. 滤液b中不含有Ag+

C. ③中颜色变化说明AgCl转化为AgI

D. 实验可以证明AgI比Ag Cl更难溶

【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．

【专题】电离平衡与溶液的pH专题．

【分析】 A. 根据沉淀的溶解平衡；

B. 滤液为AgCl的饱和溶液，也存在沉淀的溶解平衡；

C. 根据AgCl为白色沉淀，AgI为黄色沉淀；

D. 根据沉淀转化为溶解度更小的物质容易发生；

【解答】解： A. 根据浊液a中含有AgCl，存在沉淀的溶解平衡：

AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl﹣(aq)，故A正确；

B. 滤液为AgCl的饱和溶液，也存在沉淀的溶解平衡，即存在Ag+，故B错误；

C. 向AgCl中滴加0.1mol?L﹣1KI溶液，白色AgCl沉淀变为黄色AgI沉淀，故C正确；

D. 向AgCl中滴加0.1mol?L﹣1KI溶液，白色AgCl沉淀变为黄色AgI沉淀，实验证明AgI 比AgCl更难溶，故D正确；

故选： B.

【点评】本题考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质，注意沉淀转化为溶解度更小的物质容易发生．

21.下列关于电化学的理解正确的是·····················( )

A. 原电池一定是负极材料失电子，发生氧化反应

B. 电解池的电极材料一定不参与电极反应

C. 原电池的负极和电解池的阳极一定发生氧化反应

D. 原电池中的阳离子移向负极，电解池中的阳离子则移向阴极

【考点】原电池和电解池的工作原理．

【分析】 A. 原电池负极上失去电子发生氧化反应，但不一定为负极材料失

电子；

B. 电解池的阳极为活性电极时，本身失电子参与电极反应；

C. 原电池的负极和电解池的阳极都是失电子发生氧化反应；

D. 原电池中的阳离子移向正极，电解池中的阳离子则移向阴极．

【解答】解： A. 原电池负极上失去电子发生氧化反应，但不一定为负极材料失

电子，例如燃料电池，故A错误；

B. 电解池的阳极为活性电极时，本身失电子参与电极反应，故B错误；

C. 原电池的负极和电解池的阳极都是失电子发生氧化反应，故C正确；

D. 原电池中的阳离子移向正极，电解池中的阳离子则移向阴极，故D错误；

故选 C.

【点评】本题考查原电池、电解池工作原理，比较基础，注意对基础知识的理解掌握，侧重于电极反应和离子流向的考查．

22.将一定体积的NaOH溶液分成两等份，一份用pH=2的一元酸H A溶液中和，消耗酸溶液

的体积为V1；另一份用pH=2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液的体积为V2；则下列叙述正确的是·································( )

A. 若V1＞V2，则说明HA的酸性比HB的酸性强

B. 若V1＞V2，则说明HA的酸性比HB的酸性弱

C. 因为两种酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2

D. H A. HB分别和NaOH中和后，所得的溶液都一定呈中性

【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．

【分析】pH 均为2的一元酸H A. HB，两种溶液中H+离子浓度相等，酸越弱则酸的浓度越大，与氢氧化钠反应时消耗的体积越小，所以消耗的体积大的酸性较强；若

V1＞V2，则说明HA 的酸性比HB的酸性强；若V1=V2，则说明HA 的酸性与HB的酸性相同．【解答】解：pH 均为2的一元酸H A. HB，两种溶液中H+离子浓度相等，酸越弱则酸的浓度越大，与氢氧化钠反应时消耗的体积越小，所以消耗的体积大的酸性较强；若

V1＞V2，则说明HA 的酸性比HB的酸性强；若V1=V2，则说明HA 的酸性与HB的酸性相同．

A. 由以上分析可知，V l＞V2，则说明HA 的酸性比HB的酸性强，故A正确；

B. 由以上分析可知，V l＞V2，则说明HA 的酸性比HB的酸性强，故B错误；

C. 因为不知道两种酸的酸性强弱关系，所以不能判断V1与V2的相对大小，故C错误；

D. 若HA与HB为弱酸，则H A. HB分别和NaOH中和后，所得的溶液显碱性，故D错误；

故选 A.

【点评】本题考查酸性强弱的定性判断，题目难度中等，注意根据两种酸溶液中H+离子浓度相等时，酸越弱则酸的浓度越大这一特点分析判断．

23.获得“863”计划和中科院“百人计划”支持的环境友好型铝碘电池已研制成功，电解质为AlI3溶液，已知电池总反应为2Al+3I2═2AlI3．下列说法不正确的是·····( )

A. 该电池负极的电极反应为：Al﹣3e﹣═Al3+

B. 电池工作时，溶液中的铝离子向正极移动

C. 消耗相同质量金属时，用锂做负极时，产生电子的物质的量比铝多

D. 该电池可能是一种可充电的二次电池

【考点】化学电源新型电池．

【专题】电化学专题．

【分析】由电池总反应为2Al+3I2═2AlI3，Al元素的化合价升高、I元素的化合价降低，则Al为负极，发生氧化反应，阳离子向正极移动，该反应的逆过程不能发生，以此来解答．【解答】解： A. 因Al元素的化合价升高，则电池负极的电极反应为Al﹣3e﹣

═Al3+，故A正确；

B. 原电池中阳离子向正极移动，则电池工作时，溶液中的铝离子向正极移动，故B正确；

C. 因Al的摩尔质量为27g/mol，由×失去的电子数可知，消耗相同质量金属时，用

锂做负极时，产生电子的物质的量比铝多，故C正确；

D. 该反应的逆过程不能发生，所以该电池为一次电池，故D错误；

故选 D.

【点评】本题考查化学电源新型电池，注意发生的电池反应与氧化还原反应的关系即可解答，明确发生的电极反应及原电池工作原理来解答，题目难度中等．

【精校】2018年山东省临沂市中考真题语文

2018年山东省临沂市中考真题语文 一、积累运用（28分） 1.下列词语中划线的字每组读音都相同的一项是（）（2分） A.荷花／重荷较量／不自量力肖像／惟妙惟肖 B.逞能／惩戒黄晕／头晕目眩滑稽／遍稽群籍 C.分歧／祈祷烦闷／闷闷不乐薄暮／曰薄西山 D.伫立／贮蓄记载／风雪载途疮痍／踉踉跄跄 解析：本题考查汉语拼音的识记。A.hé／hè；liàng／liàng；xiào／xiào。B.chén／chén；yùn／yūn；jī／jī。C.qí；mèn；bó。D.zhù／zhù；zǎi／zài；chuāng／qiàng。 答案：C 2.下列词语中没有错字的一项是（）（2分） A.沉缅脂粉奁鸦鹊无声廓然无累 B.旁鹜打牙祭引颈受戮红妆素裹 C.恻隐痒酥酥物竟天择诚惶诚恐 D.鞠躬秫秸秆有例可援广袤无垠 解析：本题考查字形的识记。A沉湎，鸦雀无声。B旁骛。C物竞天择。 答案：D 3.下列句子中划线的成语使用不恰当的一项是（）（2分） A.临沂市第八届全面健身运动会，发令枪一响，近万名健身爱好者忘乎所以地向终点——市文化广场奔去。 B.认认真真地读上几本，研究几个人物，深究几个案例，吃透这些材料，让它化为自己的血肉，写作上就会左右逢源。 C.有些不良媒体为吸引眼球，不惜断章取义，制造噱头，失实报道，不仅误导了舆论，更对当事人造成了伤害。 D.《经典用流行》将诗词和音乐相融合，古典高雅的韵味和现代美的韵律相得益彰，让传统文化在古今现实中得到传承和发扬。 解析：本题考查正确使用成语的能力。A.忘乎所以，指因过分兴奋或得意而忘了应有的举止。贬义词。 答案：A 4.下列句子中没有语病的一项是（）（2分） A.金融办等六部门联合并开展打击和防范非法集资、非法传销等系列宣传活动，致力于守护老百姓的“钱袋子”。 B.为满足社会经济发展对大数据人才的迫切需求，近年来，教育部己经陆续批准35所高校设立数据科学与大数据技术专业。 C.5月15日，2017年临沂见义勇为英雄颁奖典礼举行，王守明等16位同志被授予“临沂市见义勇为英雄”。 D.外卖小哥雷海为夺得第三届《中国诗词大会》总冠军，缘于他痴迷于古典诗词，13年坚持不懈日积月累的结果。 解析：A语序错误。“打击”与“防范”对调即可。C成分残缺。句末加“的计划”等。D句

高考化学化学反应原理综合题含答案

高考化学化学反应原理综合题含答案 一、化学反应原理 NH ClO为白色晶体，分解时产生大量气体，是复合火箭推进剂的重要成1．高氯酸铵() 44 分。 ()1高氯酸铵中氯元素的化合价为_____________。 ()2高氯酸铵在高温条件下分解会产生H() O g和三种单质气体，请写出该分解反应的化 2 学方程式____________________________。 ()3某研究小组在实验室设计如下装置检验高氯酸铵分解的产物。该小组连接好装置后，依次检查装置的气密性、装入试剂、通干燥的惰性气体排尽装置内的空气、将导管末端移入盛满水的试管E、通入气体产物。(已知：焦性没食子酸溶液用于吸收氧气) ①装置A、B、C、D中盛放的药品可以依次为__________(选填序号：Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ)。 .碱石灰、湿润的淀粉KI试纸、氢氧化钠溶液、Cu Ⅰ .无水硫酸铜、湿润的红色布条、氢氧化钠溶液、Cu Ⅱ .无水硫酸铜、湿润的淀粉KI试纸、饱和食盐水、Cu Ⅲ ②装置E收集到的气体可能是_____________(填化学式)。 ()4经查阅资料，该小组利用反应NaClO4(aq)+NH4Cl(aq)90℃=NH4ClO4(aq)+NaCl(aq)在实验室NH ClO，该反应中各物质的溶解度随温度的变化曲线如图。 制取44 ①从混合溶液中获得较多粗NH ClO4晶体的实验操作依次为________、_________和过 4 滤、洗涤、干燥。 ②研究小组分析认为，若用氨气和浓盐酸代替NH Cl，则上述反应不需要外界供热就能 4 进行，其原因是_______________________________。 ()5研究小组通过甲醛法测定所得产品NH4ClO4的质量分数。[已知：NH4ClO4的相对

山东省临沂市中考数学试题(含答案)

（第3题图） 2013年临沂市初中学生学业考试试题 数 学 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分．第I 卷1至4页，第II 卷5至12页.共120分．考试时间120分钟． 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 注意事项: 1. 答第I 卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上. 2. 每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑.如需改动，用橡皮擦干净后，再 选涂其他的答案，不能答在试卷上. 3. 考试结束，将本试卷和答题卡一并收回. 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分）在每小题所给的四个选项中，只有一项是符合题目要求的． 1.2-的绝对值是 （A ）2.（B ）2-. （C ） 12 . （D ）12-. 2.拒绝“餐桌浪费”，刻不容缓.据统计全国每年浪费食物总量约50 000 000 000千克， 这个数据用科学计数法表示为 (A)110.510?千克. (B)95010?千克. (C)9510?千克. (D) 10510?千克. 3．如图，已知AB ∥CD ，∠2=135°，则∠1的度数是 (A) 35°. (B) 45°. (C) 55°. (D) 65°. 4．下列运算正确的是 (A)2 3 5 x x x +=. (B)4)2(2 2 -=-x x . (C)235 22x x x ?=. (D)() 74 3 x x =.

（第10题图） E D C B A 5 (A) (C) 6．化简 2 12 (1)211 a a a a +÷+-+-的结果是 (A) 11a -. (B)1 1a +. (C) 211a -. (D)2 1 1 a +. 7.如图是一个几何体的三视图，则这个几何体的侧面积是 （A ）212cm π （B ）28cm π (C)26cm π (D)23cm π 8．不等式组20, 1 3.2 x x x ->?? ?+≥-??的解集是 (A)8x ≥. (B)2x >. (C)02x <<. (D)28x <≤ 9.在一次歌咏比赛中，某选手的得分情况如下：92, 88, 95, 93, 96, 95, 94. 这组数据的众数和中位数分别是 (A) 94，94 . (B) 95，95. (C) 94，95. (D) 95，94. 10.如图，四边形ABCD 中,AC 垂直平分BD,垂足为E,下列结论不一定．．． 成立的是 （A ） AB=AD. 3cm

山东省17地级市辖区名称、区号、车牌 (2017新编)

山东省17地级市辖区名称、区号、车牌 济南市：0531 车牌鲁A 6区1市3县市中区| 历下区| 天桥区| 槐荫区| 历城区| 长清区| 章丘市| 平阴县| 济阳县| 商河县 青岛市：0532 车牌鲁B /U 7区5市市南区| 市北区| 城阳区| 四方区| 李沧区| 黄岛区| 崂山区| 胶南市| 胶州市| 平度市| 莱西市| 即墨市淄博市：0533 车牌鲁C 5区3县张店区| 临淄区| 淄川区| 博山区| 周村区| 桓台县| 沂源县| 高青县 德州市：0534 车牌鲁N 1区2市8县德城区| 乐陵市| 禹城市| 陵县| 宁津县| 齐河县| 武城县| 庆云县| 平原县| 夏津县| 临邑县 烟台市：0535 车牌鲁F/Y 4区7市1县芝罘区| 福山区| 牟平区| 莱山区| 龙口市| 莱阳市| 莱州市| 招远市| 蓬莱市| 栖霞市| 海阳市| 长岛县 潍坊市：0536 车牌鲁G/V 4区6市2县潍城区| 寒亭区| 坊子区| 奎文区| 青州市| 诸城市| 寿光市| 安丘市| 高密市| 昌邑市| 昌乐县| 临朐县 济宁市：0537 车牌鲁H 2区3市7县市中区| 任城区| 北湖区| 曲阜市| 兖州市| 邹城市| 鱼台县| 金乡县| 嘉祥县| 微山县| 汶上县| 泗水县| 梁山县泰安市：0538 车牌鲁J 2区2市2县泰山区| 岱岳区| 新泰市| 肥城市| 宁阳县| 东平县 临沂市：0539 车牌鲁Q 3区9县兰山区| 罗庄区| 河东区| 沂南县| 郯城县| 沂水县| 兰陵县| 费县| 平邑县| 莒南县| 蒙阴县| 临沭县 菏泽市：0530 车牌鲁R 1区8县牡丹区| 鄄城县| 单县| 郓城县| 曹县| 定陶县| 巨野县| 东明县| 成武县 滨州市：0543 车牌鲁M 1区6县滨城区| 邹平县| 沾化县| 惠民县| 博兴县| 阳信县| 无棣县 东营市：0546 车牌鲁E 2区3县东营区| 河口区| 广饶县| 垦利县| 利津县 威海市：0631 车牌鲁K 1区3市环翠区| 乳山市| 文登市| 荣成市 枣庄市：0632 车牌鲁D 5区1市市中区| 山亭区| 峄城区| 台儿庄区| 薛城区| 滕州市 日照市：0633车牌鲁L 2区2县东港区| 岚山区| 莒县| 五莲县 莱芜市：0634车牌鲁S 2区莱城区| 钢城区 聊城市：0635 车牌鲁P 1区1市6县东昌府区∣临清市| 高唐县| 阳谷县| 茌平县| 莘县| 东阿县| 冠县

高三一轮复习化学专题复习化学反应原理(一)

高三一轮复习化学专题复习——化学反应原理（一） 选择题（每小题只有一个选项符合题意） 1．废电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是（） A．锌B．汞C．石墨D．二氧化锰 2．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（） A．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) △H=－57.3 kJ·mol－1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量 B．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) △H=－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1 C．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) △H=a、2C(s)＋O2(g)=2CO(g) △H=b，则a＞b D．已知P(白磷，s)=P(红磷，s) △H＜0，则白磷比红磷稳定 3．已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)＋NH3(g) △H=＋74.9kJ·mol－1，下列说法中正确的是（）A．该反应中熵变、焓变皆大于0 B．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行 C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行 D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应 （） 4．下列说法不正确 ．．．的是 A．已知冰的熔化热为6.0 kJ/mol，冰中氢键键能为20 kJ/mol，假设1 mol冰中有2 mol 氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15％的氢键 B．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，。 若加入少量醋酸钠固体，则CH3COOH CH3COO－＋H＋向左移动，α减小，K a变小 C．实验测得环己烷(l)、环己烯(l)和苯(l)的标准燃烧热分别为－3916 kJ/mol、－3747 kJ/mol和－3265 kJ/mol，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键 D．已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)2Fe(s)＋3CO(g)，△H＝＋489.0 kJ/mol。 CO(g)＋O2(g)CO2(g)，△H＝－283.0 kJ/mol。 C(石墨)＋O2(g)CO2(g)，△H＝－393.5 kJ/mol。 则4Fe(s)＋3O2(g)2Fe2O3(s)，△H＝－1641.0 kJ/mol 5．已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线： a.CH3CH2OH(g)＋H2O(g)=4H2(g)＋2CO(g) △H =＋255.6kJ·mol－1 b.CH3CH2OH(g)＋1/2O2(g)=3H2(g)＋2CO(g) △H =＋13.8kJ·mol－1 则下列说法不正确 ．．．的是（） A．降低温度，可提高b路线中乙醇的转化率 B．从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利 C．乙醇可通过淀粉等生物原料发酵制得，属于可再生资源

2020年山东省临沂市中考语文试题(含答案)

山东省临沂市 2020 年 中考 语文试题 、积累运用（ 22 分） 1. 下列词语中加点字的注音全都正确的一项是（ 2. 下列词语中没有错别字的一项是（ 3. 下列句子中加点成语使用不正确的一项是 A. 近日，国务院大督查第二批核查问责不作为情况又公之于众，不断加大的问责力度让为官不为者如坐针 毡．，推动着工作的真落实，让群众真正受益。 B. 新华中学举行中考前誓师大会，庄严的国旗下，十六个教学班方阵棋布操场，声震山河，气冲斗 得栅栏外的路人纷纷驻足，交首称赞。 C. 公园路夜市熙熙攘攘，一派繁荣的景象，街头作画、架子鼓表演、手工编织??各种摊位摩肩接 踵 ． 市摆摊重新兴起，给城市带来了久违的烟火气息。 D. 第二届世界传统武术节的最后一天，体育馆内人头攒动，记者在现场听到最多的一句话，是老外朋友们 翻．来．覆．去．的那句经典老话——“中国功夫， Great ！” 4. 下列关于文学、文化常识的表述错误的一项是（ ） A. 郭沫若是我国现代著名的诗人、剧作家、历史学家、古文字学家和革命活动家，新诗的奠基人。代表作 品有诗集《女神》，历史剧《屈原》《棠棣之花》《虎符》等。 B. 律诗是近体诗的一种，要求诗句字数相等，每句五字或七字，简称五律或七律。每首八句，每两句为一 联， 二、三两联的上下句须对仗。刘桢的《赠从弟（其二）》即为五律。 C. 古人的“名”是供自称或长辈称，“字”是供他人称，对平辈或尊辈称“字”是表示尊敬，如诸葛亮， 名亮，字孔明，在《三顾茅庐》中尊称为“孔明”，自称为“亮”。 D. 契诃夫，俄国作家、戏剧家，与法国莫泊桑和美国欧·亨利并称“世界三大短篇小说家”。主要作品有 小说《第六病室》《装在套子里的人》，剧本《万尼亚舅舅》《樱桃园》等。 A. 修葺． q ì) 粗犷．（guǎng ） sǒng ）恿 咄．（duō）咄逼人 B. 诡谲 ju é) 箴（zhēn ）言 pán ）跚 间．（ji àn ）不容发 C. 拘泥． n ì) 炽．（zhì） 热 褴褛．（ l ǚ） 戛．（ji á）然而止 D. 沙砾 l ì) 颤．（chàn ）抖 倜傥．（dǎng ） 草长．（zhǎng ）莺飞 A. 推崇 冒然 郑重其事 海市蜃楼 B. 盘桓 斡旋 坦荡如砥 惨绝人寰 C. 荫蔽 料峭 筋皮力尽 正襟危坐 D. 抉别 镶嵌 目不窥园 名副其实 牛．，引 ． ，夜

高考化学化学反应原理综合题及答案

高考化学化学反应原理综合题及答案 一、化学反应原理 1．某同学设计如下三个实验方案以探究某反应是放热反应还是吸热反应： 方案一：如图1，在小烧杯里放一些除去氧化铝保护膜的铝片，然后向烧杯里加入10 mL 2 mol·L－1稀硫酸，再插入一支温度计，温度计的温度由20 ℃逐渐升至75 ℃，随后，温度逐渐下降至30 ℃，最终停留在20 ℃。 方案二：如图2，在烧杯底部用熔融的蜡烛粘一块小木片，在烧杯里加入10 mL 2 mol·L－1硫酸溶液，再向其中加 入氢氧化钠溶液，片刻后提起烧杯，发现小木片脱落下来。 方案三：如图3，甲试管中发生某化学反应，实验前U形管红墨水液面相平，在化学反应过程中，通过U形管两侧红 墨水液面高低判断某反应是吸热反应还是放热反应。 序号甲试管里发生反应的物质U形管里红墨水液面 ①氧化钙与水左低右高 ②氢氧化钡晶体与氯化铵晶体(充 分搅拌) ？ ③铝片与烧碱溶液左低右高 ④铜与浓硝酸左低右高 根据上述实验回答相关问题： （1）铝片与稀硫酸的反应是________(填“吸热”或“放热”)反应，写出该反应的离子方程式：___________。 （2）方案一中，温度升至最大值后又下降的原因是___________。 （3）方案二中，小木片脱落的原因是________，由此得出的结论是__________________。（4）方案三中，如果甲试管里发生的反应是放热反应，则U形管里红墨水液面：左边

________(填“高于”“低于”或“等于”)右边。 （5）由方案三的现象得出结论：①③④组物质发生的反应都是________(填“吸热”或“放热”)反应，如果放置较长时间，可观察到U形管里的现象是______________。 （6）方案三实验②的U形管中的现象为________，说明反应物的总能量________(填“大于”“小于”或“等于”)生成物的总能量 【答案】放热 2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑反应完全后，热量向空气中传递，烧杯里物质的温度降低蜡烛熔化氢氧化钠与硫酸的反应放热低于放热红墨水液面左右相平红墨水液面左高右低小于 【解析】 【分析】 【详解】 （1）金属与酸的反应是放热反应，因此铝片与稀硫酸的反应是放热反应，该反应的离子方程式为2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑，故答案为放热；2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑； （2）方案一中，温度升至最大值后又下降的原因可能是反应完全后，热量向空气中传递，烧杯里物质的温度降低，故答案为反应完全后，热量向空气中传递，烧杯里物质的温度降低； （3）方案二中，反应放出的热量，使得蜡烛熔化，小木片脱落，故答案为蜡烛熔化；氢氧化钠与硫酸的反应放热； （4）方案三中，如果甲试管里发生的反应是放热反应，装置中气体的压强增大，U形管里红墨水液面：左边低于右边，故答案为低于； （5）由方案三的现象得出结论：①③④组物质发生的反应都是放热反应，如果放置较长时间，热量散失，装置中气体的压强与外界压强相等， U形管中红墨水液面左右相平，故答案为放热；红墨水液面左右相平； （6）方案三实验②属于吸热反应，U形管中红墨水液面左高右低，故答案为红墨水液面左高右低；小于。 2．水合肼(N2H4·H2O)是一种强还原性的碱性液体，常用作火箭燃料。利用尿素法生产水合肼的原理为CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=N2H4·H2O+Na2CO3+NaCl。

2019山东省临沂市中考英语试题(含答案)【中考真题】

2019年临沂市初中学业水平考试试题 英语 注意事项： 1. 本试卷分第I卷 (选择题) 和第II卷 (非选择题) 两部分，共10页。满分100分，考试时间100分钟。餐卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座号填写在试卷和答题卡规定位置。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 2答题注意事项见答题卡，答在本试卷上不得分。 第I卷 (选择题共55分) 一、听力测试 (共15题，计15分) 注意：听力测试分四部分，共20小题。做题时，请先将打案画在试卷上。录音内容结束后，将所选答案转涂到答题卡上。 (一) 听句子，选择与句子内容相对应的图片。每个句子读两遍。 A B C D E F 1.___________ 2. __________ 3. _________ 4. _________ 5. ________ (二) 听对话和问题，根据所听内容，选择最佳答案。对话和问题都读两遍。 6. A. To do business. B. To visit her friends. C. To study medicine. 7. A. Sally's. B. Alan's. C. Danny's. 8. A. Some chicken. B. Some sandwiches. C. Some fish. 9. A. He will go to the park. B. He will prepare for a party. C. He will take an exam. 10. A. At home. B. On the playground. C. In the library (三) 听短文，根据短文内容，判断下列句子正误，正确的用“A”表示，不正确的用“B”表示。 短文读两遍。听短文前，你们有20秒钟的时间阅读下列句子。 11. Helen Thayer was the first woman who walked to the North Pole (北极) alone. 12. Helen was born in the United States.

2016年山东十七地市中考作文题目汇编

2016年山东十七地市中考作文题目汇编 1、济南 命题作文：《共度好时光》 2、青岛 ①命题作文：《你有属于你的光芒》 ②半命题作文：《有_____相伴，滋味更长》 3、淄博 命题作文：《下次你会做得更好》 4、枣庄 命题作文：《原来，没有那么简单》 5、东营 半命题作文：《雨，______》 6、烟台 命题作文：《我们的节日》 7、潍坊 材料作文： 一次国际自行车比赛中，信心满满、志在获奖的纳瓦罗始终无法超越技高一筹的埃斯特万，只能使出浑身解数，奋力追赶。正当他无能为力的时候，埃斯特万的自行车爆胎了，只能扛着车跑。这时奇怪的一幕出现了，纳瓦罗放缓了车速，紧跟在埃斯特万身后。结果埃斯特万获得了铜牌，纳瓦罗与奖牌失之交臂，而后来居上的两位选手分获金、银牌。

命题作文：《感动》 9、泰安 ①材料作文 清朝康熙年间，桐城人张英官至文华殿大学士兼礼部尚书。邻居是另一大户叶府，主人是张英同朝供职的叶侍郎。两家因院墙发生纠纷，张老夫人修书送张英，张英回老夫人：“千里家书只为墙，让人三尺又何妨?万里长城今犹在，不见当年秦始皇。”张老夫人接到回信，命家丁后退三尺筑墙。叶府很受感动，也命家人把院墙后移三尺。从此，张叶两府消除隔阂，世代友好。 请以“友善”“仁爱”“宽容”“大度”“谦恭”中的一个概念作为主旨，以你自己或周围人的生活为材料，写一篇记叙文。 ②书信作文 学校广泛开展社团活动。张山同学学习优秀，同事酷爱足球，非常想参加学校的足球社团。但张山的爸爸坚决反对，他想让张山专心学习，升入重点高中。张山不想牺牲自己的爱好，还是坚持参加足球社团的想法。 请以“给张山爸爸的一封信”为题目写一篇作文，谈谈你的看法。 10、威海 命题作文：《沉淀》 11、日照 命题作文：《感谢你给了我更多》 12、莱芜 命题作文：《坚持下去的力量》

山东17城市排名

—社科院社会科学研究所最又出山东城市最新排行，该排行是依据最新一周期的经济、人民生活水平、环境、教育、科技、政府行政能力等指标，做的一个山东省城市综合竞争力排名! 当前山东省是我国第二经济大省，良好的经济发展态势是以山东省17城市为支撑的，山东省经济的发展取决与山东省17城市的发展，下面是山东17城市最新排名。城市中有国家百强城市14座，居全国第一位。 1、青岛。“国际啤酒城”、“奥帆之都”。当之无愧的山东城市的骄傲，从各个方面来说青岛对山东都是举足轻重，山东人的大城市梦想也更多的寄托在青岛身上。青岛在以后也将是山东各个城市的表率。

2、济南。“泉城”。从山东成为一个行政区域以来就是山东的首府，是一座拥有深厚底蕴的城市。内敛享和是她的性格，虽然她的外表有些粗犷，但是有心人却能体会出这是座有魅力的城市，虽然济南的经济将会被很多兄弟城市超过，但是其综合实力仍然让许多新秀难以超越，也就注定了山东只有青岛和济南这两颗最闪亮的双子星。 3、临沂。中国四座“人杰地灵之城”之一。曾经是山东最富庶繁华文化灿烂的城市之一，有几千年优秀文化的积淀，既有齐鲁风韵，又存楚越遗风。但建国后的一度处于经济疲软状态，近几年临沂经济上已经起飞，2004年临沂GDP就超过苏北最大城市——徐州!而且近些

年一直保持着平稳的高速发展态势，以临沂人相对山东独有的魄力，在山东顶尖城市中已位列第三席。 4、潍坊。“世界风筝之都”。潍坊悠久的历史曾经很辉煌，有北苏州之称号。也是山东半岛的腰部，近些年经济虽有很大发展，但是风头比不上胶东三市，但是潍坊浑厚的实力有待勃发，潜力不可限量，潍坊强则半岛强，潍坊以后的位置应该和济、青在伯仲之间。 5、烟台。“国际葡萄酒城”“华东鱼果之乡。虽然烟台不是山东自古就富裕繁荣的城市，但是最近多年烟台充分利用自己的优势发展起来，表现最优异的莫过于经济的腾飞，在今后若干年里，烟台仍然是山东的活力城市之一。

中考真题-2019年山东省临沂市中考真题

2019年临沂市学业水平考试考试 化学 一、选择题(本题包括18小题，每小题2分，共36分。每小题只有一个正确答案) 1．下列变化中，属于化学变化的是（） A.瓷碗破碎 B.酒精挥发 C.石蜡熔化 D.菜刀生锈 2．把少量生活中的物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（） A.面粉 B.牛奶 C.蔗搪 D.植物油 3．规范的操作是实验成功的保证.下列实验操作错误的是（） 4．分类是化学学习、研究的重要方法.下列有关分类正确的是（） A.塑料、合成纤维、合成橡胶是合成材料 B.氯化钠、苛性钠、纯碱是盐 C.磁铁矿、二氧化锰、二氧化碳是氧化物 D.钙、铁、锌、硒是人体中的微量元素 5．下列物质存放在烧杯中一段时间后，质量变小且不变质的是（） A.烧碱 B.浓硫酸 C.浓盐酸 D.生石灰 6 A.胆汁和胰液显碱性 B.胃液比唾液酸性弱 C.胰液比胆汁碱性强 D.服用含氢氧化铝[Al(OH)3]的药物可以治疗胃酸过多症 7．谷氨酸钠是味精的主要成分。是由谷氨酸(化学式为C5H9N04)转化而成的，下列关于谷氨酸的说法错误的是（） A.谷氨酸是由5个碳原子、9个氢原子、1个氮原子和4个氧原子构成的 B.谷氨酸是由四种元素组成的 C.谷氨酸是有机物 D.谷氨酸中碳、氢原子个数比为59 8．下列说法不正确的是（） A.细铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体 B.红磷在空气中燃烧产生大量的白雾 C.硫在氧气中燃烧生成有刺激性气味的气体 D.少量氯化铵与少量熟石灰粉末混合、研磨，放出刺激性气味气体 9．化学与我们的生活、生产密切相关.下列有关说法不正确的是（） A.白糖、冰糖和红糠的主要成分是蔗糖 B.大量施用化肥和农药，有利于提高农作物产量 C.炒菜时油锅中的油着火，可用锅盖盖灭 D.造成‘酸雨”的主要物质是二氧化硫和二氧化氮

高考化学化学反应原理综合题及答案解析

高考化学化学反应原理综合题及答案解析 一、化学反应原理 1．三草酸合铁酸钾K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 是一种绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇等有机溶剂，光照或受热易分解。实验室要制备K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 并测定2- 24C O 的含量。请回答下列相关问题。 I ．FeC 2O 4·2H 2O 的制备 向烧杯中加入5.0g(NH 4)2Fe(SO 4)2·6H 2O 、15mL 蒸馏水、1mL3moL/L 的硫酸，加热溶解后加入25mL 饱和H 2C 2O 4溶液，继续加热并搅拌一段时间后冷却，将所得FeC 2O 4·2H 2O 晶体过滤、洗涤。 （1）制备FeC 2O 4·2H 2O 时，加入3mol ／L 硫酸的作用是________________________。 II ．K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 的制备 向I 中制得的FeC 2O 4·2H 2O 晶体中加入10mL 饱和K 2C 2O 4溶液，水浴加热至40℃，缓慢加入过量3％的H 2O 2溶液并不断搅拌，溶液中产生红褐色沉淀，H 2O 2溶液完全加入后将混合物加热煮沸一段时间，然后滴加饱和H 2C 2O 4溶液使红褐色沉淀溶解。向溶液中再加入10mL 无水乙醇，过滤、洗涤、干燥。 （2）制备过程中有两个反应会生成K 3[Fe(C 2O 4)3]，两个化学方程式依次是： ______________________、2Fe(OH)3+3K 2C 2O 4+3H 2C 2O 4=2K 3[Fe(C 2O 4)3]+6H 2O 。 （3）H 2O 2溶液完全加入后将混合物加热煮沸一段时间的目的是 ______________________。 III ．2-24C O 含量的测定 称取0.22g Ⅱ中制得的K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 晶体于锥形瓶中，加入50mL 蒸馏水和15mL3mol ／L 的硫酸，用0.02000mol ／L 的标准KMnO 4溶液滴定，重复3次实验平均消耗的KMnO 4溶液体积为25.00mL 。 （4）滴定时KMnO 4溶液应盛放在_____________(填仪器名称)中，判断滴定终点的依据是_________________。 （5）滴定终点时，所得溶液中的溶质除硫酸外，还有__________________________(写化学式)，K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 样品中2-24C O 的质量分数是____________________。 【答案】抑制2Fe +的水解（答案合理即可） ()()2422422324336FeC O 6K C O 3H O 404K Fe C O 2Fe OH ℃??+++↓?? 分解过量的22H O （答案合理即可） 酸式滴定管 最后一滴标准4KMnO 溶液滴入后，溶液变为浅红色且30s 不再改变 ()244243K SO MnSO Fe SO 、、 50% 【解析】 【分析】 （1）制备242FeC O 2H O ?时，加入3mol/L 硫酸的作用是抑制2Fe +的水解； （2）根据信息第一个生成K 3[Fe(C 2O 4)3]的化学方程式是 ()()2422422324336FeC O 6K C O 3H O 404K Fe C O 2Fe OH ℃??+++↓??；

【数学】2016年山东省临沂市中考真题(解析版)

2016年山东省临沂市中考真题 一、（共14小题，每小题3分，满分42分）在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的. 1．（3分）四个数﹣3，0，1，2，其中负数是（） A．﹣3 B．0 C．1 D．2 2．（3分）如图，直线AB∥CD，∠A=40°，∠D=45°，则∠1的度数是（） A．80°B．85°C．90°D．95° 3．（3分）下列计算正确的是（） A．x3﹣x2=x B．x3?x2=x6C．x3÷x2=x D．（x3）2=x5 4．（3分）不等式组的解集，在数轴上表示正确的是（） A．B． C．D． 5．（3分）如图，一个空心圆柱体，其主视图正确的是（） A．B．C．D． 6．（3分）某校九年级共有1、2、3、4四个班，现从这四个班中随机抽取两个班进行一场

篮球比赛，则恰好抽到1班和2班的概率是（） A．B．C．D． 7．（3分）一个正多边形的内角和为540°，则这个正多边形的每一个外角等于（）A．108°B．90°C．72°D．60° 8．（3分）为了绿化校园，30名学生共种78棵树苗．其中男生每人种3棵，女生每人种2棵，该班男生有x人，女生有y人．根据题意，所列方程组正确的是（） A．B． C．D． 9．（3分）某老师为了解学生周末学习时间的情况，在所任班级中随机调查了10名学生，绘成如图所示的条形统计图，则这10名学生周末学习的平均时间是（） A．4 B．3 C．2 D．1 10．（3分）如图，AB是⊙O的切线，B为切点，AC经过点O，与⊙O分别相交于点D，C．若∠ACB=30°，AB=，则阴影部分的面积是（） A．B．C．﹣D．﹣ 11．（3分）用大小相等的小正方形按一定规律拼成下列图形，则第n个图形中小正方形的个数是（）

2020年高考化学专题复习 化学反应原理综合

专题 化学反应原理综合 【母题来源】2019年高考新课标Ⅰ卷 【母题题文】水煤气变换[CO(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+H 2(g)]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。回答下列问题： （1）Shibata 曾做过下列实验：①使纯H 2缓慢地通过处于721 ℃下的过量氧化钴CoO(s)，氧 化钴部分被还原为金属钴Co(s)，平衡后气体中H 2的物质的量分数为0.0250。 ②在同一温度下用CO 还原CoO(s)，平衡后气体中CO 的物质的量分数为0.0192。 根据上述实验结果判断，还原CoO(s)为Co(s)的倾向是CO_________H 2（填“大于”或“小于”）。 （2）721 ℃时，在密闭容器中将等物质的量的CO(g)和H 2O(g)混合，采用适当的催化剂进行 反应，则平衡时体系中H 2的物质的量分数为_________（填标号）。 A ．＜0.25 B ．0.25 C ．0.25~0.50 D ．0.50 E ．＞0.50 （3）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历 程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用?标注。 可知水煤气变换的ΔH ________0（填“大于”“等于”或“小于”），该历程中最大能垒（活化能）E 正=_________eV ，写出该步骤的化学方程式_______________________。 （4）Shoichi 研究了467 ℃、489 ℃时水煤气变换中CO 和H 2分压随时间变化关系（如下图所 示），催化剂为氧化铁，实验初始时体系中的2H O p 和CO p 相等、2CO p 和2H p 相等。

2019年山东省临沂市中考数学试题(含答案)

2019年山东省临沂市中考试卷 数学 一、选择题（每小题3分，共42分） 1．（3分）|﹣2019|＝（） A．2019B．﹣2019C．D．﹣ 2．（3分）如图，a∥b，若∠1＝100°，则∠2的度数是（） A．110°B．80°C．70°D．60° 3．（3分）不等式1﹣2x≥0的解集是（） A．x≥2B．x≥C．x≤2D．x 4．（3分）如图所示，正三棱柱的左视图（） A．B． C．D． 5．（3分）将a3b﹣ab进行因式分解，正确的是（） A．a（a2b﹣b）B．ab（a﹣1）2 C．ab（a+1）（a﹣1）D．ab（a2﹣1） 6．（3分）如图，D是AB上一点，DF交AC于点E，DE＝FE，FC∥AB，若AB＝4，CF ＝3，则BD的长是（）

A．0.5B．1C．1.5D．2 7．（3分）下列计算错误的是（） A．（a3b）?（ab2）＝a4b3B．（﹣mn3）2＝m2n6 C．a5÷a﹣2＝a3D．xy2﹣xy2＝xy2 8．（3分）经过某十字路口的汽车，可能直行，也可能向左转或向右转，如果这三种可能性大小相同，则两辆汽车经过这个十字路口时，一辆向右转，一辆向左转的概率是（）A．B．C．D． 9．（3分）计算﹣a﹣1的正确结果是（） A．﹣B．C．﹣D． 10．（3分）小明记录了临沂市五月份某周每天的日最高气温（单位：℃），列成如表： 则这周最高气温的平均值是（） A．26.25℃B．27℃C．28℃D．29℃ 11．（3分）如图，⊙O中，＝，∠ACB＝75°，BC＝2，则阴影部分的面积是（） A．2+πB．2++πC．4+πD．2+π 12．（3分）下列关于一次函数y＝kx+b（k＜0，b＞0）的说法，错误的是（）A．图象经过第一、二、四象限 B．y随x的增大而减小

高三复习化学反应原理专题

化学反应原理专题 一、近年高考原题 【2010年广东】31.（16分）硼酸（H3BO3）在食品、医药领域应用广泛。 ⑴请完成B2H6气体与水反应的化学方程式：B2H6 + 6H2O ＝ 2H3BO3 + __________。 ⑵在其他条件相同时，反应H 3BO3 + 3CH3OH B(OCH3)3 + 3H2O中，H3BO3的转化率（α）在不同温度下随反应时间（t）的变化见图12，由此图可得出： ①温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是________________。 ②该反应的△H_____0（填“＜”、“＝”或“＞”）。 ⑶H3BO3溶液中存在如下反应： H 3BO3(aq) + H2O(l) [B(OH)4]－（aq）+ H+(aq) 已知0.70mol·L－1 H3BO3溶液中，上述反应于298K达到平衡时， c平衡(H+)＝2.0×10－5mol·L－1，c平衡（H3BO3）≈c起始（H3BO3），水的电 离可忽略不计 ．． ．．，求此温度下该反应的平衡常数K（H2O的平衡浓度不列 入．K的表达式中，计算结果保留两位有效数字）。 【2011年广东】31、（15分）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂（I,II,III）作用下，CH 4产量随光照时 间的变化如图13所示。 ⑴在0-30小时内，CH4的平均生成速率VⅠ、VⅡ和VⅢ从 大到小的顺序为； 反应开始后的12小时内，在第种催化剂的作用 下，收集的CH4最多。 ⑵将所得CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反 应：CH 4(g)+ H2O(g)CO(g)+ 3H2(g),该反应的△H＝ +206 kJ?mol-1 ①在答题卡的坐标图中，画出反应过程中体系的能量变化图（进行必要的标注） ②将等物质的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密闭容器，某温度下反应达到平衡，平衡常数K=27，此时测得CO的物质的量为0.10mol，求CH4的平衡转化率（计算结果保留两位有效数字） ⑶已知：CH4(g)＋2O2(g) ＝ CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－802kJ?mol-1 写出由CO2生成CO的热化学方程式。 二、学生答题常见错误

2019【城市进入研究】山东十七地市-山东省城市基本面分析及重点城市市场情况

山东省城市基本面分析 及重点城市市场情况山东区域前策产品部

房地产市场情况 城市基本面情况 品牌开发商进驻 情况 城市进入建议 1 2 3 4 目录页

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01.房地产市场情况 十七地市商品房销售额 十七地市房地产均价

十七地市房地产销售额 2015年-2016年全省销售情况与各城市销售占比分析 2016年排名 地区2016年商品房销售金额（亿元） 占比2015年商品房销售金额（亿元） 占比环比1青岛221330.4%135624.8%63%2济南181624.9%114821.0%58%3淄博483 6.6%378 6.9%28%4 潍坊 410 5.6% 364 6.7% 13% 5临沂404 5.5%358 6.6%13%6烟台368 5.0%271 5.0%36%7济宁330 4.5%303 5.6%9%8威海202 2.8%132 2.4%53%9德州200 2.7%177 3.3%13%10菏泽154 2.1%137 2.5%12%11滨州147 2.0%131 2.4%12%12聊城121 1.7%158 2.9%-23%13 泰安 116 1.6% 112 2.1% 3% 14枣庄102 1.4%133 2.4%-23% 15东营102 1.4%154 2.8%-34% 16日照98 1.4%127 2.3%-22%17 莱芜260.4%180.3%42%全省 7293 100% 5458 100% 34% -40% -20% 0% 20% 40%60% 80%青岛 济南 淄博 潍坊 临沂 烟台 济宁 威海 德州 菏泽 滨州 聊城 泰安 枣庄 东营 日照 莱芜 十七地市2016年商品房销售额环比分析 从十七地市2016年商品房销售额环比分析来看，共 有4个城市2016年销售额环比下降，分别为聊城、枣庄、东营以及日照；共有五个城市2016年销售额环比上升比例超过全省平均水平，分别为青岛、济南、烟台、威海以及莱芜。

2016年高三化学选修4化学反应原理练习题

1．下列说法不正确的是 CO(g)＋O 2 (g)1 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，全卷满分120分，考试时间100分钟。单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 12345678910 ．．． A．已知冰的熔化热为6.0kJ/mol，冰中氢键键能为20kJ/mol，假设1mol冰中有2mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15％的氢键 B．已知一定温度下，往醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体，则CH 3 COOH CH 3 COO－＋H＋向左移动，Ka变小 C．实验测得环己烷(l)、环己烯(l)和苯(l)的标准燃烧热分别为－3916kJ/mol、－3747kJ/mol 和－3265kJ/mol，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键 D．已知：Fe 2 O 3 (s)＋3C(石墨)2Fe(s)＋3CO(g)，△H＝＋489.0kJ/mol。 2 CO 2 (g)，△H＝－283.0kJ/mol。 C(石墨)＋O 2 (g)CO 2 (g)，△H＝－393.5kJ/mol。 则4Fe(s)＋3O2(g)2Fe2O3(s)，△H＝－1641.0kJ/mol 2．SF 6 是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)＋ 3F 2 (g)=SF 6 (g)的反应热△H为 A.-1780kJ/mol B.-1220kJ/mol C.-450kJ/mol D.+430 kJ/mol 3．电镀废液中Cr 2 O 72－ 可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO 4 )： Cr 2 O 72－ （aq）+2Pb2＋（aq）+H 2 O（l）2PbCrO 4 （s）+2H＋（aq）ΔH<0 该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是 4．常温下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a＋1)的措施是A．将溶液稀释到原体积的10倍B．加入适量的醋酸钠固体 C．加入等体积0.2mol·L－1盐酸D．提高溶液的温度 5.下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是 A．某物质的溶液p H<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 B．p H＝4.5的番茄汁中c(H+)是p H＝6.5的牛奶中c(H+)的100倍 C．AgCl在同浓度的CaCl 2 和NaCl溶液中的溶解度相同 D．p H＝5.6的CH 3 COOH与CH 3 COONa混合溶液中，c(Na+)>c(CH 3 COO－) 6．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是 A.明矾溶液加热 B.CH 3 COONa溶液加热 C.氨水中加入少量NH 4 Cl固体 D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体

2019年山东省临沂市中考真题原卷

2019年临沂市初中学业水平考试试题 化学 注惫事项: 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和Ⅱ卷 (非选择题)两部分，共8页.满分100分，考试时间90分钟。答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座号填写在试卷和答题卡规定的位置.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回. 2.答题注意事项见答题卡，答在本试卷上不给分. 第Ⅰ卷(选择题共36分) 可能用到的相对原子质量:H—1 C-12 0-16 CI-35.5 Na-23 Cu-63.5 Fe-56 一、选择题(本题包括18小题，每小题2分，共36分.每小题只有一个正确答案) 1.下列变化中，属于化学变化的是 A.瓷碗破碎 B.酒精挥发 C.石蜡熔化 D.菜刀生锈 2.把少量生活中的物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是 A.面粉 B.牛奶 C.蔗搪 D.植物油 3.规范的操作是实验成功的保证.下列实验操作错误的是 4.分类是化学学习、研究的重要方法.下列有关分类正确的是 A.塑料、合成纤维、合成橡胶是合成材料 B.氯化钠、苛性钠、纯碱是盐 C.磁铁矿、二氧化锰、二氧化碳是氧化物 D.钙、铁、锌、硒是人体中的微量元素 5.下列物质存放在烧杯中一段时间后，质量变小且不变质的是 A.烧碱 B.浓硫酸 C.浓盐酸 D.生石灰 6. A.胆汁和胰液显碱性 B.胃液比唾液酸性弱 C.胰液比胆汁碱性强 D.服用含氢氧化铝[Al(OH)3]的药物可以治疗胃酸过多症 7.谷氨酸钠是味精的主要成分。是由谷氨酸(化学式为C5H9N04)转化而成的，下列关于谷氨酸的说法错误的是 A.谷氨酸是由5个碳原子、9个氢原子、1个氮原子和4个氧原子构成的