2014-2015学年宁夏银川一中高三(上)10月考化学试卷

2014-2015学年宁夏银川一中高三（上）10月考化学试卷

一、选择题（本题包括13小题．每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意）1．2015年为国际化学年，主题为“化学﹣我们的生活，我们的未来”．下列说法不正确的是（）

A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

B．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠

C．工业上冶炼Al，使用Al2O3而不使用AlCl3，是因为AlCl3是共价化合物，熔融不导电

D．铜具有良好的导电性，常用来制作印刷电路板

2．著名化学家付鹰说：“化学是实验的科学，只有实验才是最高法庭”．下列实验装置图操作正确的是（）

A．B．C．

D．

3．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后溶液颜色变深的是（）

A．明矾溶液加热

B．小苏打溶液中加入少量NaCl固体

C．氨水中加入少量NH4Cl固体

D．CH3COONa溶液加热

4．下列实验操作正确的是（）

①用稀硫酸洗涤长期存放石灰水的试剂瓶；

②用带橡胶塞的棕色试剂瓶存放浓硫酸；

③用盐酸酸化过的FeCl3溶液，除去H2还原CuO实验留在试管内的铜；

④测定某溶液的pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，再甩洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶，液点在试纸上，并与标准比色卡比较；

⑤分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；

⑥蒸馏时，将温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶支管口．

A．①③B．②③④C．②③D．③⑤⑥

5．某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是（）

A．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色

B．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2+向铜电极移动

C．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

D．a和b用导线连接时，外电路中每通过0.1mol电子，铜的质量理论上增加3.2g

6．研究人员研制出一种锂水电池，做军事上重要的能源．该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电．关于该电池的下列说法不正确的是（）A．水既是氧化剂又是溶剂

B．总反应为：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑

C．放电时正极上有氢气生成

D．放电时OH﹣向正极移动

7．用铅蓄电池电解甲、乙电解池中的溶液．已知铅蓄电池的总反应为：

Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）2PbSO4（s）+2H2O（l）

电解一段时间后向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，下列说法正确的是（）

A．d极为阴极

B．放电时铅蓄电池负极的电极反应式为：PbO2（s）+4H+（aq）+SO42﹣（aq）+4e﹣═PbSO4（s）+2H2O（l）

C．若利用甲池精炼铜，b极应为粗铜

D．若四个电极材料均为石墨，当析出6.4gCu时，两池中共产生气体3.36L（标准状况下）

二、解答题（共3小题，满分43分）

8．现代工业将煤汽化，既可以提高燃料的利用率、减少CO、SO2等的排放，又可以扩大水煤气的用途．甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用水煤气来合成甲醇CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．

（1）如图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．

①T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1K2（填“＞”、“＜”或“=”）．

②以下有关说法正确的是

a．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化则可逆反应达到平衡

b．一定条件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍时可逆反应达到平衡

c．使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间并提高CH3OH的产率

d．某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为80%

（2）已知在常温常压下①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣akJ?mol ﹣1

②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣bkJ?mol﹣1③H2O（g）=H2O（1）△H=﹣ckJ?mol ﹣1

则：CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（1）△H=kJ?mol﹣1

（3）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆．甲醇燃料电池的工作原理如图2所示．

①该电池正极的电极反应式为．

②工作一段时间后，当6.4g甲醇完全反应生成CO2时，有个电子发生转移．（4）以上述电池做电源，用图3所示装置，在实验室中模拟铝制品面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是、（用相关的电极反应式和离子方程式表示）

9．物质A、E、F的焰色反应呈黄色，物质I的1个分子由4个原子组成并共含有10个电子，B、C、D、K在常温下都是气体单质，G在常温下是无色液体，反应①～⑤都是用于工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如图所示（部分反应条件已略去）：（1）写出物质的化学式：B M

（2）写出A物质的电子式

（3）0.1mol/LE水溶液中各离子浓度由大到小的顺序为

（4）反应①的离子方程式反应⑤的化学方程式

（5）反应④中，若转移0.02mol电子后停止反应，溶液的体积是200mL，则此时溶液（不考虑电解产物的相互反应）的PH=．

10．黄铁矿的主要成分是FeS2．测定黄铁矿中FeS2含量的两种方法如图所示：

已知：

①王水是由1体积的浓硝酸（ρ=1.42g?cm﹣3）和3体积的浓盐酸（ρ=1.19g?cm﹣3）混合而成的．

②黄铁矿和王水反应的方程式为：

口FeS2+口HNO3+口HCl→口FeCl3+口H2SO4+口NO↑+口H2O

请回答下列问题：

（1）请配平上述②中化学方程式：

（2）简述实验室配制王水的操作过程

（3）方法一中过滤、洗涤、灼烧都用到的仪器是．

（4）方法二中要判断BaCl2溶液是否过量，可向滤液中加入X溶液，X可以是（填代号）A．NaOH B．BaCl2C．HCl D．Na2SO4

（5）实验室利用下列装置和试剂制取少量氯化氢气体试剂：①浓硫酸②浓盐酸③食盐固体

若选用试剂①②，则宜选择的装置是（填代号，下同）．

若选用试剂①③，则应选择的装置是；推测发生反应的化学方程式

为；

（6）已知称取黄铁矿样品的质量为1.50g，称得方法一中灼烧后固体的质量为0.4g，不考虑操作误差，则该矿石中FeS2的质量分数是．

三、【化学----选修化学与技术模块】（15分）

11．某泉水中主要含钙离子、镁离子、氯离子和硫酸根离子．请思考下列问题：

（1）泉水属于硬水（填写“暂时”或“永久”）．

（2）若要除去Ca2+、Mg2+可以往水中加入石灰和纯碱，试剂添加时先加后加，原因是．

（3）目前常用阴、阳离子交换树脂来进行水的软化，如水中的Ca2+、Mg2+与交换树脂的

起离子交换作用．当阴离子交换树脂失效后可放入溶液中再生．

（4）海岛上还可以用海水淡化来获得淡水．下面是海水利用电渗析法获得淡水的原理图，已知海水中含Na+、Cl﹣、Ca2+、Mg2+、SO42﹣等离子，电极为惰性电极．请分析下列问题：

①阳离子交换膜是指（填A或B）．

②写出阴极区的现象是：．

四、【化学--选修物质结构与性质】（15分）

12．2010年上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管（LED）．目前市售LED品片，材质基本以GaAs（砷化镓）、AlGaInP（磷化铝镓铟）、lnGaN（氮化铟镓）为主．已知镓是铝同族下一周期的元素．砷化镓的晶胞结构如图．试回答：

（1）镓的基态原子的电子排布式是．

（2）砷化镓晶胞中所包含的砷原子（白色球）个数为，与同一个镓原子相连的砷原子成的空间构型为．

（3）N、P、As处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺序是．（用氢化物分子式表示）

（4）砷化镓可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃时制得．（CH3）3Ga中镓原子的杂化方式为．

（5）比较二者的第一电离能：As Ga（填“＜”、“＞”或“=”）．

（6）下列说法正确的是（填字母）．

A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同B．GaP与GaAs互为等电子体

C．电负性：As＞Ga D．砷化镓晶体中含有配位键．

五、【化学--选修有机化学基础】（15分）

13．现有一种有机物A，分子式为C4H6O6．对于A的结构与性质实验结论如下：

i：A的分子中有两个羧基；

ii：A的核磁共振氢谱如图1所示；

如图2是利用烃B和烃I合成有机物A和一种高分子新材料R的转化关系示意图，已知烃I的相对分子质量为28，且F的相对分子质量比E多28．

已知：①﹣CH2﹣OH优先于﹣CH﹣氧化OH|

②同一个碳原子上连有多个羟基的结构极不稳定，不予考虑．

请分析并按要求回答下列问题：

（1）写出A对应的结构简式：；

（2）写出对应反应的化学方程式：

C→D：；反应类型为：；E→G：；

F+K→R：；

（3）有机物E的同分异构体M满足下列三个条件：

①1mol有机物与银氨溶液充分反应生成2mol Ag

②1mol有机物与足量NaHCO3溶液反应产生1mol CO2

③1mol有机物与足量金属Na反应产生1mol H2

请判断M的结构可能有种，任写一种M的结构简式．

2014-2015学年宁夏银川一中高三（上）10月考化学试卷

参考答案与试题解析

一、选择题（本题包括13小题．每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意）1．2015年为国际化学年，主题为“化学﹣我们的生活，我们的未来”．下列说法不正确的是（）

A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

B．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠

C．工业上冶炼Al，使用Al2O3而不使用AlCl3，是因为AlCl3是共价化合物，熔融不导电

D．铜具有良好的导电性，常用来制作印刷电路板

考点：金属冶炼的一般原理；绿色化学；钠的化学性质．

分析：A．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染；B．根据煤油和钠的性质判断；

C．氯化铝是共价化合物；

D．铜具有良好的导电性．

解答：解：A．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，故A错误；

B．石油分馏可得到煤油，煤油是碳氢化合物能燃烧，煤油和钠不反应，且钠的密度大于煤油的密度，所以煤油能保存少量金属钠，故B正确；

C．AlCl3的熔融态不导电，是氯化铝是共价化合物，熔融不能产生离子，所以工业上冶炼Al，使用Al2O3而不使用AlCl3，故C正确；

D．铜具有良好的导电性，可用来制作印刷电路板，故D正确；

故选：A．

点评：本题考查了绿色化学的核心、金属的冶炼、石油的分馏及钠的性质、铜的性质，题目难度不大，把握绿色化学的核心是解题关键，题目难度不大．

2．著名化学家付鹰说：“化学是实验的科学，只有实验才是最高法庭”．下列实验装置图操作正确的是（）

A．B．

C．D．

考点：化学实验方案的评价．

分析：A．用天平称量药品时遵循“左物右砝”原则，且称量时NaOH要放在小烧杯中；B．配制一定物质的量浓度溶液时，转移液体应该用玻璃棒引流；

C．铁离子水解生成氢氧化铁；

D．洗气时导气管应该遵循“长进短出”原则．

解答：解：A．用天平称量药品时遵循“左物右砝”原则，NaOH有强烈腐蚀性，所以称量时NaOH要放在小烧杯中，故A错误；

B．配制一定物质的量浓度溶液时，转移液体应该用玻璃棒引流，否则易溅出液体而导致配制溶液有误差，故B错误；

C．铁离子水解生成氢氧化铁胶体，所以可以用饱和硫酸铁溶液制取氢氧化铁胶体，故C错误；

D．洗气时导气管应该遵循“长进短出”原则，故D错误；

故选C．

点评：本题考查化学实验方案评价，为高频考点，侧重考查实验操作，明确基本操作方法及实验原理是解本题关键，注意从实验操作规范性及评价性分析，易错选项是D．

3．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后溶液颜色变深的是（）

A．明矾溶液加热

B．小苏打溶液中加入少量NaCl固体

C．氨水中加入少量NH4Cl固体

D．CH3COONa溶液加热

考点：影响盐类水解程度的主要因素．

专题：盐类的水解专题．

分析：对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后红色变深，说明溶液中OH﹣浓度增大，结合外界条件对水解平衡移动的影响分析．

解答：解：A．明矾溶液中电离后产生的Al3+水解使溶液呈酸性，加热导致水解程度增大，但酚酞遇酸性溶液颜色不变化，故A错误；

B．加入少量NaCl固体不影响小苏打的电离和水解，酚酞溶液不变深，故B错误．

C．氨水为弱碱，部分电离：NH3?H2O?NH4++OH﹣，加入酚酞后溶液变为红色，而

NH4Cl=NH4++Cl﹣，其中的NH4+会抑制氨水的电离，使溶液碱性减弱，颜色变浅，故C错误；

D．CH3COONa为强碱弱酸盐，水解呈碱性，滴加酚酞后溶液显红色，加热使碱性增强，因此红色变深，故D正确；

故选D．

点评：本题考查影响盐类水解的因素，题目难度不大，注意两点，一是溶液呈碱性，二是把握影响水解平衡的因素以及平衡移动的方向．

4．下列实验操作正确的是（）

①用稀硫酸洗涤长期存放石灰水的试剂瓶；

②用带橡胶塞的棕色试剂瓶存放浓硫酸；

③用盐酸酸化过的FeCl3溶液，除去H2还原CuO实验留在试管内的铜；

④测定某溶液的pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，再甩洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶，液点在试纸上，并与标准比色卡比较；

⑤分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；

⑥蒸馏时，将温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶支管口．

A．①③B．②③④C．②③D．③⑤⑥

考点：化学试剂的存放；试纸的使用；蒸馏与分馏；分液和萃取．

专题：化学实验基本操作．

分析：①长期盛放石灰水的试剂瓶内壁常有一层白色固体物质碳酸钙，硫酸钙是微溶物；

②浓硫酸具有腐蚀性和强氧化性；

③铜可以和三氯化铁溶液反应，和稀硫酸不反应；

④pH试纸不能用蒸馏水来润湿；

⑤分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；

⑥根据蒸馏的原理来确定温度计水银球的位置．

解答：解：①长期盛放石灰水的试剂瓶内壁常有一层白色固体物质碳酸钙，硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙是微溶物，会附着在试管壁上，不能洗净，常用盐酸来洗，故①错误；

②浓硫酸具有腐蚀性和强氧化性，能将橡胶腐蚀，所以存放浓硫酸的试剂瓶不能用橡胶塞，故②错误；

③铜可以和三氯化铁溶液反应，生成氯化亚铁和氯化铜，三氯化铁溶液可以除去留在试管内的铜，故③正确；

④pH试纸不能用蒸馏水来润湿，测定某溶液的pH时，先将pH试纸放在表面皿上，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶，液点在试纸上，并与标准比色卡比较，故④错误；

⑤分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故⑤正确；

⑥蒸馏的原理：通过控制沸点的不同来实现物质的分离，所以温度计水银球要靠近蒸馏烧瓶支管口，故⑥正确．

故选D．

点评：本题考查学生化学实验的基本操作知识，注意相关知识在平时学习中的积累，可以根据教材知识来回答，难度不大．

5．某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是（）

A．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色

B．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2+向铜电极移动

C．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

D．a和b用导线连接时，外电路中每通过0.1mol电子，铜的质量理论上增加3.2g

考点：原电池和电解池的工作原理．

分析：A、根据无论a和b是否连接，都会发生Fe+Cu2+=Fe2++Cu进行分析；

B、根据a和b用导线连接时，形成原电池，铜离子在正极得到电子进行分析；

C、根据a和b不连接时，铁与硫酸铜会发生置换反应进行分析；

D、根据电极反应式结合电子守恒来计算．

解答：解：A、无论a和b是否连接，都会发生Fe+Cu2+=Fe2++Cu，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色，故A正确；

B、a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2+向阴极移动，Cu2+向Fe电极移动，故B错误；

C、a和b不连接时，铁与硫酸铜会发生置换反应，铁片上会有金属铜析出，故C正确；

D、a和b用导线连接时，铜为正极，该电极的质量会增加，发生电极反应：Cu2++2e﹣=Cu，外电路中每通过0.1mol电子，析出金属铜0.05mol，质量是3.2g，故D正确．

故选：B．

点评：本题考查了原电池原理，明确正、负极的判断方法，电极反应类型，阴阳离子移动方向即可解答，难度不大．

6．研究人员研制出一种锂水电池，做军事上重要的能源．该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电．关于该电池的下列说法不正确的是（）A．水既是氧化剂又是溶剂

B．总反应为：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑

C．放电时正极上有氢气生成

D．放电时OH﹣向正极移动

考点：化学电源新型电池．

分析：锂水电池中，自发的氧化还原反应是金属锂和水之间反应生成氢氧化锂和氢气的过程，根据原电池的工作原理以及电极反应特点和规律来回答．

解答：解：A、金属锂和水之间反应生成氢氧化锂和氢气，该反应中，水是氧化剂，在电池中还可以担当溶剂，故A正确；

B、锂水电池中，自发的氧化还原反应是金属锂和水之间反应生成氢氧化锂和氢气，即总反应为：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑，故B正确；

C、放电时正极上是水中的氢离子得电子，所以会有氢气生成，故C正确；

D、原电池中，阴离子移向原电池的负极，即放电时OH﹣向负极移动，故D错误．

故选D．

点评：本题考查电化学的热点﹣锂离子电池，根据总反应式判断出正负极和阴阳极的反应，从化合价变化的角度分析．

7．用铅蓄电池电解甲、乙电解池中的溶液．已知铅蓄电池的总反应为：

Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）2PbSO4（s）+2H2O（l）

电解一段时间后向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，下列说法正确的是（）

A．d极为阴极

B．放电时铅蓄电池负极的电极反应式为：PbO2（s）+4H+（aq）+SO42﹣（aq）+4e﹣═PbSO4（s）+2H2O（l）

C．若利用甲池精炼铜，b极应为粗铜

D．若四个电极材料均为石墨，当析出6.4gCu时，两池中共产生气体3.36L（标准状况下）

考点：常见化学电源的种类及其工作原理．

分析：原电池放电时，正极发生还原反应，电极反应是PbO2+4H++SO42﹣﹣2e﹣

=2H2O+PbSO4，负极为Pb+SO42﹣﹣2e﹣=PbSO4，在充电时，阴极发生的反应是PbSO4+2e﹣=Pb+SO42﹣，阳极反应为PbSO4﹣2e﹣+2H2O=PbO2+SO42﹣+4H+；

电解一段时间后，c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，则c是阴极、d

是阳极，a是阴极、b是阳极，据此分析解答．

解答：解：原电池放电时，正极发生还原反应，电极反应是PbO2+4H++SO42﹣﹣2e﹣

=2H2O+PbSO4，负极为Pb+SO42﹣﹣2e﹣=PbSO4，在充电时，阴极发生的反应是PbSO4+2e﹣=Pb+SO42﹣，阳极反应为PbSO4﹣2e﹣+2H2O=PbO2+SO42﹣+4H+；

电解一段时间后，c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，则c是阴极、d

是阳极，a是阴极、b是阳极，

A．通过以上分析知，c是阴极、d是阳极，故A错误；

B．放电时，正极反应式为PbO2+4H++SO42﹣﹣2e﹣=2H2O+PbSO4，负极为Pb+SO42﹣﹣2e﹣=PbSO4，故B错误；

C．电解精炼粗铜时，粗铜为阳极，所以为b电极，故C正确；

D．电解析出6.4gCu，其物质的量是6.4g÷64g/mol=0.1mol，转移0.2mol电子，c电极上生成0.1mol氢气、d电极上生成0.05mol氧气，b电极上析出0.1mol氯气，所以生成气体体积=（0.1+0.05+0.1）mol×22.4L/mol=5.6L，故D错误；

故选C．

点评：本题考查原电池和电解池原理，明确离子放电顺序是解本题关键，难点是电极反应式的书写，注意D中采用转移电子守恒进行计算，题目难度中等．

二、解答题（共3小题，满分43分）

8．现代工业将煤汽化，既可以提高燃料的利用率、减少CO、SO2等的排放，又可以扩大水煤气的用途．甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用水煤气来合成甲醇CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．

（1）如图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．

①T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1＞K2（填“＞”、“＜”或“=”）．

②以下有关说法正确的是ad

a．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化则可逆反应达到平衡

b．一定条件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍时可逆反应达到平衡

c．使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间并提高CH3OH的产率

d．某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为80%

（2）已知在常温常压下①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣akJ?mol ﹣1

②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣bkJ?mol﹣1③H2O（g）=H2O（1）△H=﹣ckJ?mol ﹣1

则：CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（1）△H=（b﹣a﹣4c）/2kJ?mol﹣1

（3）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆．甲醇燃料电池的工作原理如图2所示．

①该电池正极的电极反应式为O2+4H++4e﹣=2H2O．

②工作一段时间后，当6.4g甲醇完全反应生成CO2时，有 1.2N A （或7.224×1023）个电子发生转移．

（4）以上述电池做电源，用图3所示装置，在实验室中模拟铝制品面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是Al﹣3e﹣=Al3+、Al3++3HCO3﹣=Al（OH）3↓+3CO2↑（用相关的电极反应式和离子方程式表示）

考点：转化率随温度、压强的变化曲线；用盖斯定律进行有关反应热的计算；原电池和电解池的工作原理；化学平衡状态的判断；电解原理．

分析：（1）①温度对化学平衡常数的影响和反应的吸放热有关；

②a．反应前后气体的体积不等，恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化；

b．一定条件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍，都是指正反应速率；

c、使用合适的催化剂不会引起化学平衡的移动；

d 、某温度下，将2molCO 和6molH 2充入2L 的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c （CO ）=0.2mol/L ，则CO 的转化率为×100%=80%；

（2）根据盖斯定律，由已知热化学方程式乘以适当的系数进行加减构造目标方程式，反应热越乘以相应的系数并进行相应的计算．

（3）在甲醇燃料电池中，燃料甲醇作负极，发生失电子的氧化反应，氧气作正极，发生得电子的还原反应，根据电极反应以及电子守恒来计算转移电子的量；

（4）根据电解池的工作原理和双水解原理知识来回答．

解答： 解：（1）①对于放热反应，温度越高，化学平衡常数越小，T 2＞T 1，反之越大，所以K 1＞K 2，故答案为：＞；

②a ．反应前后气体的体积不等，恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化，可说明达到平衡状态，故a 正确；

b ．一定条件下，H 2的消耗速率是CO 的消耗速率的2倍，都是指正反应速率，故b 错误；

c 、使用合适的催化剂不会引起化学平衡的移动，甲醇的转化率不变，故c 错误；

d 、某温度下，将2molCO 和6molH 2充入2L 的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c （CO ）=0.2mol/L ，则CO 的转化率为

×100%=80%，故d 正确；

故选：ad ；

（3）①2CH 3OH （l ）+3O 2（g ）=2CO 2（g ）+4H 2O （g ）△H=﹣a kJ ?mol ﹣1，

②2CO （g ）+O 2（g ）=2CO 2（g ）△H=﹣b kJ ?mol ﹣1，

③H 2O （g ）=H 2O （l ）△H=﹣c kJ ?mol ﹣1， 根据盖斯定律可知，则

可得CH 3OH （l ）+O 2（g ）=CO （g ）+2H 2O （l ），则△H=kJ/mol=kJ/mol ， 故答案为：． （3）①在甲醇燃料电池中，燃料甲醇作负极，氧气作正极，电解质中的阳离子移向正极，所以b 口通入的物质为甲醇，c 口通入的物质为氧气，该电池正极是氧气发生得电子的还原反应，电极反应式为：O 2+4e ﹣+4H +

=2H 2O ；

故答案为：O 2+4e ﹣+4H +=2H 2O ；

②当6.4g 即=0.2mol 甲醇完全反应生成CO 2时，根据总反应：2CH 3OH+3O 2=2CO 2+4H 2O ，消耗氧气0.3mol ，转移电子1.2NA ；

故答案为：1.2NA ；

（4）在电解池中，金属铝为阳极，发生电极反应：Al →Al 3++3e ﹣

，铝离子会和碳酸氢根离

子之间发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，即Al 3++3HCO 3﹣=Al （OH ）

3↓+3CO 2↑，溶液逐渐变浑浊，故答案为：Al ﹣3e ﹣→Al 3+；Al 3++3HCO 3﹣=Al （OH ）

3↓+3CO 2↑．

点评： 本题是一道关于化学平衡状态的判断、化学平衡的移动以及燃料电池的工作原理知识的考题，电解原理应用，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度不大．

9．物质A、E、F的焰色反应呈黄色，物质I的1个分子由4个原子组成并共含有10个电子，B、C、D、K在常温下都是气体单质，G在常温下是无色液体，反应①～⑤都是用于工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如图所示（部分反应条件已略去）：（1）写出物质的化学式：B Cl2M HClO

（2）写出A物质的电子式

（3）0.1mol/LE水溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（ClO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

（4）反应①的离子方程式Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O反应⑤的化学方程式

4NH3+5O24NO+6H2O

（5）反应④中，若转移0.02mol电子后停止反应，溶液的体积是200mL，则此时溶液（不考虑电解产物的相互反应）的PH=13．

考点：无机物的推断．

分析：A、E、F的焰色反应呈黄色，说明都含有钠元素，B、C、D、K在常温下都是气体单质，物质I的1个分子由4个原子组成并共含有10个电子，则I应为NH3，反应①～⑤都是用于工业生产的反应，则反应⑤应为氨的催化氧化，所以K为O2，G在常温下是无色液体，所以G为H2O，则J为NO，C、D为N2、H2中的一种，M在光照条件下生成氧气，应为次氯酸的见光分解，所以M为HClO，H为HCl，则B为Cl2，C为H2，D为N2，E

为NaClO，F、G电解生成A、B、C，应为工业上电解饱和食盐水，所以A为NaOH，则F 为NaCl，反应①为工业上用碱吸收氯气的反应，据此答题．

解答：解：A、E、F的焰色反应呈黄色，说明都含有钠元素，B、C、D、K在常温下都是气体单质，物质I的1个分子由4个原子组成并共含有10个电子，则I应为NH3，反应①～⑤都是用于工业生产的反应，则反应⑤应为氨的催化氧化，所以K为O2，G在常温下是无色液体，所以G为H2O，则J为NO，C、D为N2、H2中的一种，M在光照条件下生成氧气，应为次氯酸的见光分解，所以M为HClO，H为HCl，则B为Cl2，C为H2，D 为N2，E为NaClO，F、G电解生成A、B、C，应为工业上电解饱和食盐水，所以A为NaOH，则F为NaCl，反应①为工业上用碱吸收氯气的反应，

（1）根据上面的分析可知，B为Cl2，M为HClO，

故答案为：Cl2；HClO；

（2）A为NaOH，其电子式为，

故答案为：；

（3）E为NaClO，ClO﹣会发生水解，溶液呈碱性，所以0.1mol/LE水溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（ClO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），

故答案为：c（Na+）＞c（ClO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）；

（4）反应①为工业上用碱吸收氯气的反应，离子方程式为Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O，反应⑤的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O，

故答案为：；4NH3+5O24NO+6H2O；

（5）电解食盐水的反应中，若转移0.02mol电子，可得0.02molOH﹣，溶液的体积是200mL，则此时溶液的c（OH﹣）==0.1mol/L，所以溶液中PH=13，

故答案为：13．

点评：本题主要考查了氯、氮等元素及其化合物知识，中等难度，涉及电子式、离子浓度比较、离子方程式、pH值的计算等，物质推断是解题的关键，要学会根据特征反应及现象进行推断，要熟练掌握常见的反应在工业中的应用．

10．黄铁矿的主要成分是FeS2．测定黄铁矿中FeS2含量的两种方法如图所示：

已知：

①王水是由1体积的浓硝酸（ρ=1.42g?cm﹣3）和3体积的浓盐酸（ρ=1.19g?cm﹣3）混合而成的．

②黄铁矿和王水反应的方程式为：

口FeS2+口HNO3+口HCl→口FeCl3+口H2SO4+口NO↑+口H2O

请回答下列问题：

（1）请配平上述②中化学方程式：

FeS2+5HNO3+3HCl FeCl3+2H2SO4+5NO↑+2H2O

（2）简述实验室配制王水的操作过程用量筒取3体积的浓盐酸倒入烧杯中，再取1体积的浓硝酸慢慢倒入浓盐酸中，边加边搅拌

（3）方法一中过滤、洗涤、灼烧都用到的仪器是玻璃棒．

（4）方法二中要判断BaCl2溶液是否过量，可向滤液中加入X溶液，X可以是（填代号）A．NaOH B．BaCl2C．HCl D．Na2SO4

（5）实验室利用下列装置和试剂制取少量氯化氢气体试剂：①浓硫酸②浓盐酸③食盐固体

若选用试剂①②，则宜选择的装置是B（填代号，下同）．

若选用试剂①③，则应选择的装置是A；推测发生反应的化学方程式为2NaCl+H2SO4（浓）Na2SO4+2HCl↑或NaCl+H2SO4（浓）NaHSO4+HCl↑；

（6）已知称取黄铁矿样品的质量为1.50g，称得方法一中灼烧后固体的质量为0.4g，不考虑操作误差，则该矿石中FeS2的质量分数是40%．

考点：探究物质的组成或测量物质的含量．

分析：（1）铁元素化合价+2价变化为+3价，硫元素化合价﹣1价变化为+6价，FeS2发生反应电子转移15个电子，HNO3中氮元素化合价+5价变化为+2价，电子转移3个，则硝酸分子式前系数为5，依据原子守恒配平得到化学方程式为

（2）实验室配制王水时，先向烧杯中加入3体积的浓盐酸，然后再加入1体积的浓硝酸，边加边搅拌，混合均匀；

（3）方法一中过滤、洗涤用玻璃棒引流，灼烧用玻璃棒搅拌；

（4）方法二中要判断BaCl2溶液是否过量，可向滤液中继续加入BaCl2，如果继续产生白色沉淀，则BaCl2溶液不足，否则过量；也可以向滤液中加入Na2SO4，如果出现BaSO4白色沉淀，证明BaCl2溶液过量，否则不足；

（5）若选用试剂①浓硫酸和③食盐固体制取HCl，需要加热，应选择装置A，发生反应的化学方程式为2NaCl+H2SO4（浓）Na2SO4+2HCl↑或或NaCl+H2SO4（浓）

NaHSO4+HCl↑；若选用试剂①浓硫酸和②浓盐酸制取HCl，利用浓硫酸吸水、放

热，利于浓盐酸挥发，不需要加热，选用装置B；

（6）方法一中，灼烧时氢氧化铁分解生成氧化铁，发生反应的化学反应方程式为2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O；

根据关系式：2FeS2～Fe2O3，

240 160

m（FeS2）0.8g，

m（FeS2）==1.2g，则该矿石中FeS2的质量分数是×100%=40%．

解答：解：（1）FeS2+HNO3+HCl→FeCl3+H2SO4+NO↑+H2O，铁元素化合价+2价变化为+3价，硫元素化合价﹣1价变化为+6价，FeS2发生反应电子转移15个电子，HNO3中氮元

素化合价+5价变化为+2价，电子转移3个，则硝酸分子式前系数为5，依据原子守恒配平得到化学方程式为：FeS2+5HNO3+3HCl FeCl3+2H2SO4+5NO↑+2H2O，

故答案为：FeS2+5HNO3+3HCl FeCl3+2H2SO4+5NO↑+2H2O；

（2）实验室配制王水时，先向烧杯中加；入3体积的浓盐酸，然后再加入1体积的浓硝酸，边加边搅拌，混合均匀；

故答案为：用量筒取3体积的浓盐酸倒入烧杯中，再取1体积的浓硝酸慢慢倒入浓盐酸中，边加边搅拌；

（3）方法一中过滤、洗涤用玻璃棒引流，灼烧用玻璃棒搅拌，故答案为：玻璃棒；

（4）方法二中要判断BaCl2溶液是否过量，可向滤液中继续加入BaCl2，如果继续产生白色沉淀，则BaCl2溶液不足，否则过量；也可以向滤液中加入Na2SO4，如果出现BaSO4白色沉淀，证明BaCl2溶液过量，否则不足；

故答案为：BD；

（5）若选用试剂①浓硫酸和②浓盐酸制取HCl，利用浓硫酸吸水、放热，利于浓盐酸挥发，不需要加热，选用装置B，

若选用试剂①浓硫酸和③食盐固体制取HCl，需要加热，应选择装置A，发生反应的化学方程式为2NaCl+H2SO4（浓）Na2SO4+2HCl↑或或NaCl+H2SO4（浓）

NaHSO4+HCl↑，

故答案为：B；A；2NaCl+H2SO4（浓）Na2SO4+2HCl↑或NaCl+H2SO4（浓）

NaHSO4+HCl↑；

（6）方法一中，灼烧时氢氧化铁分解生成氧化铁，发生反应的化学反应方程式为2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O；

根据关系式：2FeS2～Fe2O3，

240 160

m（FeS2）0.8g，

m（FeS2）==1.2g，

则该矿石中FeS2的质量分数是×100%=40%；

故答案为：40%．

点评：本题考查黄铁矿中FeS2含量的测定，明确实验操作流程是解题的关键，掌握分析方法和基础是关键，题目难度中等．

三、【化学----选修化学与技术模块】（15分）

11．某泉水中主要含钙离子、镁离子、氯离子和硫酸根离子．请思考下列问题：

（1）泉水属于硬水永久（填写“暂时”或“永久”）．

（2）若要除去Ca2+、Mg2+可以往水中加入石灰和纯碱，试剂添加时先加石灰后加纯碱，原因是过量的钙离子通过纯碱来形成沉淀除去．

（3）目前常用阴、阳离子交换树脂来进行水的软化，如水中的Ca2+、Mg2+与交换树脂的氢离子起离子交换作用．当阴离子交换树脂失效后可放入饱和食盐水溶液中再生．（4）海岛上还可以用海水淡化来获得淡水．下面是海水利用电渗析法获得淡水的原理图，已知海水中含Na+、Cl﹣、Ca2+、Mg2+、SO42﹣等离子，电极为惰性电极．请分析下列问题：

①阳离子交换膜是指B（填A或B）．

②写出阴极区的现象是：出现白色沉淀．

考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．

分析：（1）水的硬度是由钙和镁的硫酸盐或氯化物等引起的，这种硬度叫做永久硬度；（2）除杂时不能引入新的杂质；

（3）阳离子交换树脂可以实现阳离子之间的交换，阳离子交换树脂交换出氢离子，若使用NaR作为阳离子交换树脂失效后可放入5%～8%饱和食盐水离子交换树脂再生；

（4）①阴离子交换膜只允许阴离子自由通过，阳离子交换膜只允许阳离子自由通过；

②根据阳极是氯离子放电，阴极区是氢离子得到电子生成氢气，氢氧根离子浓度增大．

解答：解：（1）因水的硬度是由钙和镁的硫酸盐或氯化物等引起的，这种硬度叫做永久硬度，

故答案为：永久；

（2）因除杂时不能引入新的杂质，过量的钙离子通过纯碱来除去，故先加石灰，后加纯碱故答案为：石灰；纯碱；过量的钙离子通过纯碱来形成沉淀除去；

（3）根据阳离子交换树脂可以实现阳离子之间的交换，阳离子交换树脂交换出氢离子，若使用NaR作为阳离子交换树脂失效后可放入5%～8%饱和食盐水离子交换树脂再生，

故答案为：氢离子；饱和食盐水；

（4）①阴离子交换膜只允许阴离子自由通过，阳离子交换膜只允许阳离子自由通过，隔膜B和阴极相连，阴极是阳离子放电，所以隔膜B是阳离子交换膜，

故答案为：B；

②根据阳极是氯离子放电：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑，阴极区是氢离子得到电子生成氢气，氢氧根离子浓度增大，和钙离子，镁离子形成沉淀，

故答案为：出现白色沉淀．

点评：本题考查物质的分离提纯，为高频考点，侧重于化学与生活的考查，注重知识的迁移应用，难度不大，能较好的考查学生分析和解决问题的能力．

四、【化学--选修物质结构与性质】（15分）

12．2010年上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管（LED）．目前市售LED品片，材质基本以GaAs（砷化镓）、AlGaInP（磷化铝镓铟）、lnGaN（氮化铟镓）为主．已知镓是铝同族下一周期的元素．砷化镓的晶胞结构如图．试回答：

（1）镓的基态原子的电子排布式是[Ar]3d104s24p1．

（2）砷化镓晶胞中所包含的砷原子（白色球）个数为4，与同一个镓原子相连的砷原子成的空间构型为正四面体．

（3）N、P、As处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺序是NH3＞AsH3＞PH3．（用氢化物分子式表示）

（4）砷化镓可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃时制得．（CH3）3Ga中镓原子的杂化方式为sp2．

（5）比较二者的第一电离能：As＞Ga（填“＜”、“＞”或“=”）．

（6）下列说法正确的是BCD（填字母）．

A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同B．GaP与GaAs互为等电子体

C．电负性：As＞Ga D．砷化镓晶体中含有配位键．

考点：晶胞的计算；原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．

专题：化学键与晶体结构．

分析：（1）根据镓在周期表中的位置利用能量最低原理和洪特规则书写电子排布式；（2）根据“均摊法”计算晶胞的结构；

（3）NH3分子间存在氢键，沸点最高，分子的相对分子质量越大，分子间作用力越大，分子晶体的沸点越高；

（4）Ga原子周围只有3对成键电子对，故其杂化方法为sp2；

（5）As和Ga处于同一周期，而处于V A的As外围电子处于半满的较稳定结构，故As的第一电离能大于Ga；

（6）由题中晶胞图可知A显然是错误的．根据等电子体的概念可知选项B正确．根据电负性的概念可知选项C正确．由于Ga原子最外层只有3个电子，而每个Ga原子与4个As

原子成键，因此其中一个共价键必为配位键，D正确．

解答：解：（1）镓位于周期表中第四周期第IIIA，故其核外电子排布式为[Ar]3d104s24p1，故答案为：[Ar]3d104s24p1；

（2）根据“均摊法”：白色球个数为6×+=4．由晶胞图可知与同一个镓原子相连的砷

原子构成的空间构型为正四面体，故答案为：4；正四面体；

（3）由于NH3分子间存在氢键，所以NH3的沸点最高，由于AsH3的相对分子质量大于PH3，故AsH3的沸点高于PH3，故答案为：NH3＞AsH3＞PH3；

（4）由于Ga原子周围只有3对成键电子对，故其杂化方法为sp2，故答案为：sp2；

（5）As和Ga处于同一周期，而处于V A的As外围电子处于半满的较稳定结构，故As的第一电离能大于Ga，故答案为：＞；

（6）A．NaCl晶体中，钠离子位于顶点和面心，氯离子位于棱和体心，二者晶体结构不同，故A错误；

B．P和As位于同一主族，价电子数目相等，故B正确；

C．同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增强，故C正确；

D．由于Ga原子最外层只有3个电子，而每个Ga原子与4个As原子成键，因此其中一个共价键必为配位键，故D正确．

故答案为：BCD．

点评：本题考查晶胞的计算、沸点的比较、电子排布式的书写以及杂化轨道等知识，题目难度中等，本题注意晶胞的计算方法和元素周期律的利用．

五、【化学--选修有机化学基础】（15分）

13．现有一种有机物A，分子式为C4H6O6．对于A的结构与性质实验结论如下：

i：A的分子中有两个羧基；

ii：A的核磁共振氢谱如图1所示；

如图2是利用烃B和烃I合成有机物A和一种高分子新材料R的转化关系示意图，已知烃I的相对分子质量为28，且F的相对分子质量比E多28．

已知：①﹣CH2﹣OH优先于﹣CH﹣氧化OH|

②同一个碳原子上连有多个羟基的结构极不稳定，不予考虑．

请分析并按要求回答下列问题：

（1）写出A对应的结构简式：HOOCCH（OH）CH（OH）COOH；

（2）写出对应反应的化学方程式：

C→D：BrCH2﹣CHBr﹣CHBr﹣CH2Br+4NaOH HOCH2﹣CH（OH）﹣CH（OH）﹣

CH2OH+4NaBr；反应类型为：水解反应或取代反应；E→G：OHCCH（OH）CH （OH）CHO+4Ag（NH3）2OH H4NOOC﹣CH（OH）﹣CH（OH）﹣

COONH4+2H2O+4Ag+6NH3；F+K→R：HOOC﹣CH（OH）﹣CH（OH）﹣COOH+nHOCH2﹣CH2OH

+（2n﹣1）H2O；

（3）有机物E的同分异构体M满足下列三个条件：

①1mol有机物与银氨溶液充分反应生成2mol Ag

②1mol有机物与足量NaHCO3溶液反应产生1mol CO2

③1mol有机物与足量金属Na反应产生1mol H2

请判断M的结构可能有4种，任写一种M的结构简式或

或或．

2020年银川一中高一期末考试语文试卷

银川一中高一期末考试语文试卷 班级＿＿＿姓名＿＿＿学号＿＿ 一、现代文阅读 阅读下面的文字，完成1～3题。（9分，每小题3分） 茶文化源远流长。据传茶的发现约于公元前2700多年的神农时代。最早祖先们利用的是野生茶树，人工栽培约在3000多年前，巴蜀地区是中国茶树的起源地之一。东晋史书《华阳国志·巴志》记载，周武王伐纣时，巴蜀一带已用当地所产茶叶作贡品，说明当时茶叶生产已有一定规模。而后茶的栽培从巴蜀地区南下云贵，东移楚湘，转粤赣闽，入江浙，北移淮河流域，形成广阔的产茶区。 原始社会人类在对植物的长期食用中发现茶树叶有解渴、提神和治疗某些疾病的作用，就把它熬煮成茶水作饮料。长期以来，茶只是用来治病，大约到西周初期，茶叶才发展为茶食，即“生煮羹饭”，后又成为祭品，最终从煮水清饮改进到泡饮。 秦以前，各地语言文字不统一，茶的名称众说纷纭。商周时茶叶首次有了名字，叫“荼”，因其苦涩，又叫“苦荼”。据唐代陆羽《茶经》载，唐以前，茶有“荼”、“贾”等名，自《茶经》问世后，正式将“荼”字减去一横，称之为“茶”。 春秋战国时期，茶叶已传至黄河中下游地区。清代顾炎武在《日知录》中说：“自秦人取蜀而后，始有茗饮之事。”到了汉代，茶的保健作用日益受到重视。西汉王褒在《僮约》中提到“武阳买荼”，说明当时已有了专卖茶叶的茶叶市场。魏晋南北朝时期，饮茶的风气传播到长江中下游，茶叶已成为待客、宴会、祭礼的饮料。南齐武帝临终遗诏说：“灵座上慎勿以牲为祭，惟设饼、茶饮、干饭、酒脯而已。天下贵贱，咸同此制。”从此茶叶成为祭祀时必备的祭品。 唐代中期，饮茶之风盛行全国。各地制茶技术日益提高，出现很多名茶。有关茶的诗歌众多，据统计，李白、杜甫等100多人写了400多篇涉及茶事的诗歌，唐代还首次出现描绘饮茶场面的绘画。宋代，茶成为普及的饮料，特别是上层社会嗜茶成风。制茶的技术达到了精巧奢华的地步，如龙凤团饼茶的制作技术就非常复杂，有蒸茶、榨茶、研茶、造茶、过黄、烘茶等工序。1391年，明太祖下诏“罢造龙团，惟采茶牙以进”。皇室提倡饮用散茶，民间蔚然成风，并将煎煮法改为冲泡法，这是饮茶方法史上的一次革命。明代茶的加工炒制方法和品饮都有了创新，出现了炒青技术和功夫茶艺，从而推动了名茶发展和许多茶类的创新。 茶自发现以后，通过各种渠道传向国外。目前世界上50多个产茶国的茶种、饮茶风尚都来自中国。中国茶叶约在汉代就传入日本，唐代又有大批日本僧人来华，回国时带回茶种。中国茶叶传入欧洲是在1607年。东印度公司成立的第二年，荷兰船首次将茶由澳门转运到爪哇。1669年，英国印度公司把14万磅茶叶运到英国，当时只在伦敦咖啡馆中供应少量中国茶。17世纪初明神宗万历年间，中国大使将少量茶叶运入俄国，大量输入是在1689年签订《尼布楚条约》后，1893年，俄国聘请中国茶工发展茶叶生产。此后中国茶叶又从欧洲和中国传入了东南亚各国。 1. 下列选项与原文意思不相符的一项是（） A. 西周时，作为中国茶树的起源地之一的巴蜀地区的茶叶生产已有一定规模，所产茶叶已作为贡品。 B. 西周初年，茶叶的功用由治病发展为泡饮，其间经历茶食、煮水清饮和祭品三个发展阶段。 C. 西汉时已有了专卖茶叶的茶叶市场，茶的保健作用日益受到重视。 D. 魏晋南北朝时，饮茶的风气已传至长江中下游，茶叶成为祭祀时必备的祭品。 2. 中国茶“通过各种渠道传向国外”，对“各种渠道”表述正确的一项是（）

银川一中高三年级第一次月考化学试卷

银川一中2019届高三年级第一次月考化学 试卷 银川一中2019届高三年级第一次月考化学试卷 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。其中第Ⅱ卷第33～40题为选考题，其它题为必考题。考生作答时，将答案写在答题卡上，在本试卷上答题无效。 第Ⅰ卷(共126分) 可能用到的相对原子质量(原子量)：H-1 O-16 S-32 C-12 N-14 Al-27 Cu-64 一、选择题：本题包括13小题。每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意。 7.下列说法正确的是 A.冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物 B.电解质在水溶液和熔融状态下均能导电 C.PM2.5是细小颗粒物悬浮在空气中形成胶体，严重危害人体健康 D.血液透析利用了胶体的性质 8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.质量a g的C2H4和C3H6的混合物中共用电子对数目为3a NA /14 B.常温下，pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1NA

C.常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为2NA D.1L 1molL-1的NaClO 溶液中含有ClO-的数目为NA 9.能正确表示下列反应的离子方程式的是 A.将Cl2通入氯化亚铁溶液Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl- B.铜与浓硝酸的反应：Cu + 4HNO3 (浓)= Cu 2+ + 2NO3- +2NO2+ 2H2O C.Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应： HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3+H2O D.向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2 Fe3++2 Br2+6 Cl- 10.常温下，下列各组离子一定能大量共存的是 A.甲基橙变红的溶液中:Cu2+、Al3+、NO3-、I- B.氢氧化铁胶体中：H+、K+、SO42-、Br- C.含有大量的CO32-溶液中: NH4+、Na+、SO42-、Cl- D.c(Al3+)=0.1 molL-1的溶液中:Na+、Cl-、HCO3-、SO42- 11.据统计，银川市的机动车保有量每年以15%至20%的速度增长，交通事故也频发；汽车在剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3==K2O+5Na2O+16N2。则下列判断正确的是 A.还原剂与氧化产物的物质的量之比为5：8 B.若氧化产物比还原产物多1.4mol则转移电子为1mol

2020年宁夏银川一中高三生物一模试题【附答案】

绝密★启 用前2020 年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试试题卷 ( 银川一中第一次模拟考试) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 S-32 Cl-35.5 Ca-40 V-51 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题：本题共13 小题，每小题6 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.下列关于生物大分子的叙述中，正确的是 A．肺炎双球菌、烟草花叶病毒都含有核糖体和核 酸B．生物体内参与信息传递的信息分子都是蛋白 质 C.细胞质中的核酸只含核糖，细胞核中的核酸只含脱氧核糖 D.人的吞噬细胞和浆细胞结构和功能不同，根本原因是遗传信息执行情况不同 2.某农作物细胞间隙的浓度为a，细胞液的浓度为b，细胞质基质的浓度为c，在对农 作物施肥过多造成“烧苗”过程中，三者之间的关系是 A．a>b>c B．b>c>a C．a>c>b D．b>a>c 3．下列关于变异和进化的说法，正确的是 A.用秋水仙素处理单倍体植株后得到的一定是纯合子 B.在三倍体无子西瓜的培育过程中，用四倍体西瓜作母本，用二倍体西瓜作父本，得到 的种子胚细胞中含有三个染色体组 C.两个种群间的隔离一旦形成，这两个不同种群的个体之间就不能进行交配，或者即使 能交配，也不能产生可育后代 D.突变能为生物进化提供原材料，但不包括染色体数目的变异，因为该过程并没有新的 基因产生

宁夏银川一中2014-2015学年度高一上学期期末考试 物理 Word版含答案

银川一中2014/2015学年度(上)高一期末考试 物 理 试 卷 一、单项选择题（每题5分，共40分） 1．测量“国际单位制中的三个力学基本物理量”可用哪一组仪器（ ） A ．米尺，弹簧秤，秒表 B ．米尺，测力计，秒表 C ．量筒，天平，秒表 D ．米尺，天平，秒表 2．如图所示，三个大小相等的力F 作用于同一点O ，合力最小的是（ ） 3．沼泽地的下面蕴藏着丰富的泥炭，泥炭是沼泽地积累的植物残体，它的纤维状和海绵状的物理结构导致人在其上面行走时容易下陷（设在下陷过程中，泥炭对人的阻力不计）。如果整个下陷的过程是先加速再减速最后匀速运动，那么，下列说法中正确的是（ ） A ．在加速向下运动时，人对沼泽地的压力大于沼泽地对人的支持力 B ．在减速向下运动时，人对沼泽地的压力小于沼泽地对人的支持力 C ．在整个运动过程中，人对沼泽地的压力是先大于后等于沼泽地对他的支持力 D ．在整个运动过程中，人对沼泽地的压力大小总是等于沼泽地对他的支持力 4．做曲线运动的质点，其轨迹上某一点的速度方向（ ） A ．与该点加速度方向相同 B ．与通过该点的曲线的切线垂直 C ．与物体在该点所受合力方向相同 D ．就在通过该点的曲线的切线方向上 5．关于运动的合成与分解，下列说法正确的是（ ） A ．合运动速度的大小等于分运动速度大小之和 B ．物体的两个分运动若是直线运动，则合运动一定是直线运动 C ．合运动和分运动所用的时间总是相等的 D ．若合运动是曲线运动，则加速度不可能是恒定的 6．如图所示，一物体用一轻绳悬挂于O 点，用力F 拉住物体，要使 轻绳与竖直方向保持θ＝66°角不变，且F 最小，则F 与竖直方向 的夹角应为（ ） A ．90° B ．66° C ．24° D ．0°

银川一中2018届高三化学第一次月考试卷附答案

银川一中2018届高三化学第一次月考试 卷（附答案） 银川一中2018届高三年级第一次月考 理科综合试卷 命题人：马平、唐海巍、李昌利 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 其中第Ⅱ卷第33～38题为选考题，其它题为必考题。考生作答时，将答案写在答题卡上，在本试卷上答题无效。第Ⅰ卷(共126分) 可能用到的相对原子质量（原子量）： H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27 Si-28S-32Fe-56Cu-64Ba-137 一、选择题：本题包括13小题。每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意。 7．化学与生活密切联系。下列性质与应用对应关系错误的是 选项化学性质实际应用 A纯碱与盐酸反应用纯碱治疗胃酸过多 B氯化铁溶液能使蛋白质聚沉皮肤划破时可用氯化铁溶 液止血 C臭氧具有强氧化性可用臭氧为餐具杀菌消毒

DAl2Fe(SO4)4能水解生成胶体常用作净水剂 8．下列说法中正确的是 A.干冰、盐酸都是电解质 B.Na2O2、Fe2O3、CaO既属于碱性氧化物，又属于离子化合物 C.有单质参加或有单质生成的反应不一定属于氧化还原反应 D.根据是否具有丁达尔效应，可将分散系分为溶液、浊液和胶体 9．NA代表阿佛加德罗的值，下列说法正确的是 A．在标准状况下，4.48LN2H4中含非极性共价键数目为0.2NA B．32g铜与足量的硫在加热条件下充分反应转移电子数为0.5NA C．常温下，PH=1的H3PO4溶液中含有0.1NA个H+ D．28g30Si中含有16NA个中子 10．常温下，下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是 A．PH=7的溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、NO3- B．加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Na+、NO3-、Cl- C．能使甲基橙显红色的溶液中：K+、NH4+、SO42-、

宁夏银川一中2019届高三生物上学期第一次月考试题

银川一中2019届高三年级第一次月考 理科综合试卷 命题人：本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。其中第II卷第33?38题为选考题, 其它题为必考题。考生作答时，将答案写在答题卡上，在本试卷上答题无效。 第I卷（共126分） 可能用到的相对原子质量（原子量）：H—1 0—16 Na—23 K—39 Mn—55 Cu—64 Ni—59 一、选择题：本题包括13小题。每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意。 1.下列有关病毒、原核生物和真核生物的描述，正确的是 A.病毒、原核生物和真核生物的共同点是遗传物质都是DM B.原核牛物和真核生物都具有完整的生物膜系统 C.病毒进入原核细胞后，细胞内的溶酶体会将其“消化” D.病毒能够借助原核生物或真核生物的核糖体来合成自身的蛋白质 2.玉米种子的萌发是种子的胚从相对静止状态变为生理活跃状态，并长成营自养生活的幼苗的过 程。下列关于该过程的叙述，正确的是 A.在萌发过程中，主要以被动运输的方式从外界吸收水和无机盐 B.在萌发过程中，细胞呼吸加强，导致细胞内有机物的总量一直减少 C.萌发过程中，各细胞的形态、结构和功能发生稳定性差异，但遗传物质没有发生变化 D.种子萌发初期增加的主要元素为C元素 3.结构与功能相统一是生物学的基本观点之一。下列叙述不能说明这一观点的是 A.叶绿体内类囊体膜堆叠使膜面积增大，利于光能充分利用 B.神经细胞轴突末梢有大量突起，有利于附着更多的神经递质受体蛋白 C.细胞骨架能维持真核细胞的形态，它与细胞的物质运输等活动有关 D.线粒体内膜向内突起形成悄，有利于附着更多的有氧呼吸有关的酶 4.自噬作用是普遍存在于大部分真核细胞屮的一种现象，是溶酶体对自身结构的吞噬降解，它是 细胞内的再循环系统。下列哪一项不属于自噬作用 A.为细胞内新细胞器的构建提供原料，即细胞结构的再循环 B.吞噬细胞吞噬受病每感染的细胞 C.衰老的细胞进入编程死亡过程屮的细胞内的吞噬 D.清除降解细胞内受损伤的细胞结构、衰老的细胞器 5.与物质跨膜运输相关的叙述正确的是

宁夏银川一中2018届高三英语第一次模拟考试试题

宁夏银川一中2018届高三英语第一次模拟考试试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 注意事项： 注意事项： 1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。 2．选择题答案使用2B铅笔填涂,如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案的标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3．考生必须按照题号在答题卡各题号相对应的答题区域(黑色线框)内作答，写出草稿纸上、超出答题区域或非题号对应的答题区域的答案一律无效。 4．保持卡面清洁，不折叠，不破损。 第Ⅰ卷 (选择题） 第一部分：听力理解(共两节。满分30分) 做题时，先将答案标在试卷上。录音内容结束后，你将有两分钟的时间将试卷上的答案转涂到答题卡上。 第一节 (共5小题：每小题1.5分，满分7.5分) 听下面5段对话。每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。每段对话仅读一遍。 例：How much is the shirt ? A.＄19.15. B.＄9.18 C.＄9.15 答案是C. 1. What are the speakers mainly talking about? A. A skirt. B. A dress. C. A jacket. 2. What does the woman proba bly think of the new neighbor? A. He’s forgetful. B. He’s funny. C. He’s unfriendly. 3. What time is it in New York? A. 5 pm. B. 7 pm. C. 10 pm. 4. Where does the woman suggest meeting? A. At the bus stop. B. At the stadium. C. At the cafe. 5. What will the woman do next?

银川一中2020年高三第三次模拟化学试卷答案

银川一中2020届高三第三次模拟考试化学参考答案 题号7 8 9 10 11 12 13 答案 A C B D B C D (1)平衡气压，以免关闭弹簧夹后圆底烧瓶内气压过大 防止飞溅起的液体进入冷凝管中(缓冲气流) (2) ②①③ (3)降低花椒油在水中的溶解度，有利于分层除去花椒油中的水或干燥 (4) (5)353.6 27.（15分）（除标注外，每空2分） （1）Cu2S+5MnO2+12H+2Cu2++SO42-+5Mn2++6H2O 减少污染性气体二氧化硫的排放（1分） （2）①5.04×103 ②随着循环次数的增加，浸出液中S2O32-浓度减小，C1-浓度增大，浸出反应 AgCl+2S 2O32-Ag(S2O3)23-+C1-平衡左移,浸出率下降 （3）①＜②H2SeO3-2e-+H2O═SeO42-+4H+ （4）① H2SO4②晶膜 28.（14分）（每空2分） （1）①2NO(g) N 2O2(g) △H=－(E3-E4)kJ·mol-1 ②温度升高后反应I平衡逆向移动，导致N2O2浓度减小，温度升高对反应Ⅱ的影响弱于N2O2浓度减小的影响，导致反应Ⅱ速度变慢，最终总反应速率变慢 （2）① = ②B点③ 4 Mpa （3）2NH3-6e-+6OH-N2+6H2O12.6 L 35、（15分） （1分） (1)X-射线衍射实验（1分）(2)6 （1分）(3)V形（1分）NH 2 (4)sp3（1分）AB （2分）(5)155 （2分）327（2分） (6)①CuCl为分子晶体,CuF为离子晶体（2分）②×107（2分） 36．（15分） （1）CH2=CH2（1分）（酚）羟基、酯基（2分，漏写给1分，错写不给分） （2）消去反应（1分）（3）bd（2分，漏选给1分，错选不给分） （4）（2分） （5）10（2分）（2分） （6） （3分，每步流程1分）

宁夏银川一中2018届高三年级第六次月考英语试题(附答案)

银川一中2018届高三年级第六次月考 英语试卷 第Ⅰ卷 第一部分听力（共两节，满分30分） 第一节（共5小题；每小题1.5分，共7.5分） 听下面5段对话。每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。每段对话仅读一遍。 1. When will the next underground arrive? A. At 1:55 B. At 2:00 C. At 2:05 2. What does the man like about the play? A. The story. B. The ending C. The actor 3.Where does the conversation probably take place? A. On a plane. B. On a train C. On a ship 4.What’s the probable relationship between the speakers? A. Coach and player. B. Boss and employee C. Customer and seller. 5.What are the speakers talking about? A. Surfing on the Internet. B. Sending a document via email. C. Writing an article. 第二节（共15小题；每小题1.5分，满分22.5分） 听下面5段对话或独白。每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听每段对话和独白前，你将有时间阅读各个小题，每小题5秒钟。听完后，各小题将给出5秒钟的作答时间。每段对话和独白读两遍。听第6段材料，回答第6、7题。 6. What food does the woman order? A. Pork noodles. B. Roasted beef steak C. Fish salad. 7. How does the woman order her food? A. By making a phone call. B. By showing up in the restaurant. C. By using the Internet. 听第7段材料，回答第8、9题 8. How did the woman’s son get injured? A. He had a car accident. B. He got hurt in a match. C. He got involved in a robbery. 9. What will the man do in the next few hours? A. Do some tests. B. Get some rest. C. Take some medicine

宁夏银川一中高一数学下学期期末考试试题

银川一中2015/2016学年度(下)高一期末考试 数 学 试 卷 一、选择题（每小题5分，共60分） 1．计算() sin 600-o 的值是（ ） A ． 12 B ．32 C ．32- D ．1 2 - 2．若0tan <α，且ααcos sin >，则α在( ) A ．第一象限 B ．第二象限 C ．第三象限 D ．第四象限 3．设向量(2,4)a =r 与向量(,6)b x =r 共线，则实数x =（ ） A ．2 B ．3 C ．4 D ．6 4．函数2sin cos 4 4 +-=x x y 的最小周期是（ ） A ．π B ．π2 C ． 2 π D ． 4π 5．为了得到函数3sin 26y x π?? =- ?? ? 的图象，只需把函数3sin 6y x π?? =- ?? ? 的图象上所有的点的（ ） A ．横坐标伸长到原来的2倍，纵坐标不变 B ．横坐标缩短到原来的 1 2 倍，纵坐标不变 C ．纵坐标伸长到原来的2倍，横坐标不变 D ．纵坐标缩短到原来的 1 2 倍，横坐标不变 6．在ABC ?中,已知2AB =,1BC =,3AC =，则AB BC BC CA CA AB ?+?+?=u u u r u u u r u u u r u u u r u u u r u u u r ( ) A ．-4 B ．-2 C ．0 D ．4 7．若)0(13 7 cos sin πααα<<=+，则=αtan ( ) A ．3 1 - B ． 5 12 C ．5 12- D ． 31 8．已知角θ的顶点与原点重合，始边与x 轴正半轴重合，终边在直线x y 2=上，则) 4 2sin(π θ+的值为（ ） A ．10 2 7- B ． 102 7 C ．10 2- D ． 10 2

宁夏银川一中2021届高三上学期第二次月考理综-化学试题含答案

银川一中2021届高三年级第二次月考 理科综合能力测试-化学部分 7．化学与生产、生活及社会发展密切相关，下列有关说法不正确的是 A．“火神山”医院地面上铺的HDPE也称高密度聚乙烯膜，是一种人工合成的有机高分子化合物B．棉花、蚕丝、腈纶均为天然纤维 C．氨基酸在人体中生成新的蛋白质的反应属于缩聚反应 D．单质硅是太阳能电池板的主要材料，太阳能替代化石燃料有利于环保 8．若N A表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是 A．64g 铜与足量的S完全反应，转移的电子数为N A B．标准状况下，22.4LNO与11.2LO2充分反应后得到的气体分子数为N A C．pH=13的Ba(OH)2溶液中，含有OH- 0.2N A个 D．50mL 18mol·L-1的浓硫酸与足量的铜加热充分反应后，得到的气体分子数为0.45N A 9．根据下列操作和现象所得到的结论正确的是 操作和现象结论 A 向碳酸钙中加入盐酸，产生的气体经饱和碳酸氢钠溶液洗气 后，再通入硅酸钠溶液，出现白色沉淀 利用该实验可以证明非 金属性：Cl C Si >> B 取少量某硫酸盐样品溶于氢氧化钠溶液，加热，产生的气体 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 样品为硫酸铵 C 室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol·L―1 NaClO溶液和0.1mol·L―1CH3COONa溶液的pH 比较HClO和CH３COOH 的酸性强弱 D 加热石油分馏得到的石蜡，将产生的气体通入酸性高锰酸钾 溶液中，溶液颜色逐渐褪去 石油中含有烯烃 10．用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，能达到实验目的的是A．加热装置I中的烧杯分离I2和Fe B．利用装置Ⅱ合成氨并检验氨的生成 浓硫酸

宁夏银川一中2017届高三下学期第一次模拟理综-生物试卷含答案.doc

绝密★启用前 2017年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试-生物部分 （银川一中第一次模拟考试） 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，其中第II卷第33?40题为选考题，其它题为必考题。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 注意事项： 1. 答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。 2. 选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案的标号; 非选择题答案使用0. 5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3. 考生必须按照题号在答题卡各题号相对应的答题区域（黑色线框）内作答，写出草稿纸上、超出答题区域或非题号对应的答题区域的答案一律无效。 4. 保持卡面清洁，不折叠，不破损。 5. 做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题目涂黑。 可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 0-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Ba-137 第I卷 一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 1. 破伤风杆菌一般在较深伤口内繁殖，可产生外毒素使机体发病，而外毒素的毒性可被胰蛋 白酶解除。下列有关分析错误的是 A. 破伤风杆菌的呼吸方式为无氧呼吸 B. 破伤风杆菌分泌的外毒素是在内质网上的核糖体合成的 C. 破伤风杆菌分泌的外毒素不能直接作为疫苗进行预防接种 D. 破伤风杆菌生命活动所需的能量来源于有机物的氧化分解 2. 科研人员研究小鼠癌变与基因突变的关系。如图为小鼠结肠癌发生过程中细胞形态和部分

银川一中2019届高三第一次模拟英语试卷答案

银川一中2019届高三第一次模拟英语参考答案 一、1-5 CCBAA 6-10 BAACC 11-15 ABBAC 16-20 BCBAB 二、阅读 A: A D B B: B A C A C: B A B D D: C B A D 36-40 ACEFD 三、完形填空41-45 DCACB 46-50 CBBDA 51-55 BACAC 56-60 DDADB 四、语法填空 61.were sent 62.safely 63. members 64. the 65.from 66. global 67. accuracy 68. Named 69.where 70. to provide 五、短文改错 71. visit the old lady改为an 72. but改为and/while 73. cleaning for us改为her 74.real改为really 75. sport改为sports 76. polished改为polishing 77. at no time改为in 78. pleasant community前面加more 79. Tiring改为Tired 80. our work was paid off删掉was 六、书面表达 Recently there was a heated discussion among Senior 3 students in our school. The students were questioned whether they were willing to have the evening self-study at school or not. Here is the result according to the survey. 60 percent of the students think it’s a good idea to have the evening self-study at school. They think they can do better in their study with the help of the teachers. Also, they can concentrate on their lessons better in the classroom and with company of their fellow classmates. There are 25 percent of the students who think they prefer to study at home. They suppose that they may get disturbed by others and there are possible dangers on their way home alone. At the same time, still 15 percent of the students don’t have a clear an swer to the question. They say they will go to school to have evening self-study if they are asked to, but they promise they can also do well at home.

宁夏银川一中2020届高三第五次月考化学试题 Word版含解析

宁夏银川一中2020 届高三第五次月考理科综合能力测试 化学试题 1.废电池投入的垃圾桶上应贴有的垃圾分类标志是 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【分析】 废旧电池能严重污染水体和土壤，所以废干电池实施集中处理，以防止对水源和土壤的污染，它不属于金属，不能够燃烧，不属于玻璃材料，所以属于有害垃圾。 【详解】A．图示标志为有害垃圾，故A正确； B．图示标志为可回收垃圾，故B错误； C．图示标志为餐厨垃圾，故C错误； D．图示标志为其它垃圾，故D错误； 故选：A。 2.用N A代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 A. 3.6 g CaO2晶体中阴离子的数目为0.1N A B. 将7.1 g Cl2通入水中，转移电子数为0.1N A C. 标准状况下，11.2 L O2和CO2混合气体含有的氧原子数为N A D. 室温下，1L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离出的OH－的数目为0.1N A 【答案】C 【解析】

【详解】A.3.6g过氧化钙的物质的量为0.05mol，而1mol过氧化钙中含1mol阴离子，故0.05mol 过氧化钙中含0.05N A个阴离子，故A错误。 B．氯气与水反应为可逆反应，不能进行到底，所以将7.1 g Cl2通入水中，转移电子数小于0.1N A，故B错误； C．O2和CO2均含两个氧原子，标准状况下，11.2 L O2、CO2混合气体物质的量为0.5mol，含有的氧原子数为N A，故C正确； D．在氢氧化钠溶液中，氢原子的物质的量浓度为10-13mol/L，全部来自于水的电离，而水电离出的氢氧根的浓度等于水电离出的氢离子的浓度，故pH=13的氢氧化钠中，水电离出的氢氧根的个数为10-13N A ，故D错误； 故答案为C。 3.下列反应 的离子方程式正确的是A. 碳酸钠的水溶液呈碱性：CO32-＋2H2O H2CO3＋2OH－B. 用CH3COOH溶解CaCO3：CO32-+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO2↑ C. 向Fe (OH)3胶体中加入氢碘酸溶液：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O D. 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 【答案】D 【解析】 【详解】A、碳酸钠水溶液呈碱性的原因是因为碳酸根离子水解：CO32-+H2O HCO3-+OH-；故A错误； B、醋酸是弱电解质，写化学式，离子方程式为 CaCO3+2CH3COOH═Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故B错误； C、向Fe（OH）3胶体中加入氢碘酸溶液，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：2Fe （OH）3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O，故C错误； D. 氯化亚铁溶液中通入氯气，氯气氧化亚铁离子，离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故D正确； 故答案为D。 【点睛】注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。 4.某铁的氧化物（Fe x O）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mlCl2，恰好将Fe2+完全氧化。x值为（）

宁夏银川一中2021届高三第四次月考理综-生物试题 Word版含答案

银川一中2021届高三年级第四次月考 理科综合能力测试-生物 命题教师：注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ni-59 Cu-64 Mg-24 I-127 一、选择题：本题包括13小题。每小题6分，共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。 1．脂肽是一种高效环保材料，在化妆品、洗涤工业等领域得到广泛应用,脂肽是由枯草芽孢杆菌分泌的生物表面活性剂，其结构如下图所示，下列叙述正确的是 A．该化合物的空间结构主要由氨基酸的空间结构决定 B．该化合物加热变性后仍能与双缩脲试剂产生紫色反应 C．枯草芽孢杆菌分泌脂肽需要经过内质网、高尔基体等结构 D．该化合物的合成至少要经过7次氨基酸之间的脱水缩合反应 2．2020年10月5日，诺贝尔生理学或医学奖授予哈维·阿尔特、迈克尔·霍顿和查尔斯·M·赖斯三位科学家，以表彰他们在发现“丙型肝炎病毒”（即HCV）方面作出的贡献。该病毒体呈球形，为单股正链RNA病毒（中心法则：+RNA→蛋白质；+RNA→-RNA→大量+RNA），其衣壳外包绕含脂质的囊膜，囊膜上有刺突。下列关于该病毒的说法正确的是 A．HCV的预防只需要切断传播途径和注射疫苗即可加以防控 B．HCV与HIV都可使人类染病，可通过无丝分裂延续子代 C．HCV的增殖离不开宿主细胞提供氨基酸、核苷酸和核糖体等 D．若要培养该病毒用于研究疫苗，需要提供相应的营养物质和活的大肠杆菌 3．下列有关“基本骨架”或“骨架”的叙述，错误的是 A．真核细胞中由纤维素组成细胞骨架，与细胞运动、分裂和分化有关 B．DNA分子中的脱氧核糖和磷酸交替连接排在外侧构成基本骨架

宁夏银川一中高三第六次考试英语试题 缺答案

银川一中2017届高三年级第六次月考 英语试卷 命题人：王金凤 李林莉 （总分：150分； 考试时间：120分钟） 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 注意事项： 1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。 2．选择题答案使用2B铅笔填涂,如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案的标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3．请按照题号在各题的答题区域(黑色线框)内作答，超出答题区域书写的答案无效。 4．保持卡面清洁，不折叠，不破损。 第Ⅰ卷 第一部分：听力（共两节，满分30分） 第一节(共5小题：每小题1.5分，满分7.5分) 听下面5段对话。每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。每段对话仅读一遍。 1．When does the woman’s train leave? A．At 10:00 tonight． B．At 5:10 tomorrow morning． C．At 10:00 tomorrow morning ． 2．What does the woman want to do? A．Go out of the room． B．Let the man in． C．Open the window． 3．How long has the man been waiting for the woman? A．5 minutes B．15 minutes C． 20 minutes 4．What may the speakers do this weekend? A．Watch a movie B．Play table tennis C．Climb a mountain 5．How will the man probably go downtown ? A．By bus B．By taxi C．By subway 第二节（共15小题；每小题1.5分，满分22.5分） 听下面5段对话或独白。每段对话或独白后有几个小题，从每题所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听每段对话或独白前，你将有时间阅读各个小题，每小题5秒钟；听完后，各小题将给出5秒钟的作答时间。每段对话或独白读两遍。 请听第6段材料，回答第6至7题。 第二节（共15小题：每小题1．5分，满分22．5分） 6．What happened to the man’s bike? A．It was hit by a car．B．It was stolen yesterday afternoon． C．It was broken when he was riding it． 7．What day is it today probably? A．Friday B．Saturday C．Sunday 听第7段材料，回答第8、9题 8．When does the conversation probably take place？ A．At night B．In the afternoon C．In the morning 9．What is the woman probably doing? A．Listening to the radio．B．Writing some reports．C．Watching TV． 听第8段材料，回答第10至12题。 10．Where does the man want to go? A．Australia B．Singapore C．New Zealand 11．What time will Flight 212 take off ? A．At 12:30 pm．B．At 1:30 pm．C．At 2:00 pm．12．How long will the whole journey take? A．About twenty-three hours B．About twenty-one hours C．About nineteen hours 听第9段材料，回答第13至16题。 13．Who laugh at the woman? A．Her neighbors．B．Her relatives．C．Her colleagues．14．How has the woman been trying to lose weight? A．By eating healthy food more．B．By taking some medicine． C．By eating less． 15．What do we know about the woman? A．She prefers hamburgers to hot dogs．B．She wants to find a new job． C．She is really wealthy． 16．What advice does the man give the woman? A．Going to a gym at regular times．B．Taking the bus one stop fewer． C．Stopping using the elevator． 高三第六次月考英语试卷第1页(共6页)

宁夏回族自治区银川一中2015-2016学年高一英语上学期期末考试试题

银川一中2015/2016学年度(上)高一期末考试 英语试卷 （总分：150分；考试时间：120分钟） 第I卷（共70分） 答卷要求:将第一卷试题的答案填涂在答题卡上;第二卷为笔答部分,答案直接写在试卷上。考试结束后交答题卡和第二卷。 一、听力(共两节，满分20分) 第一节（共5小题；每小题1分，满分5分） 听下面5段对话。每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。每段对话仅读一遍。 1．When will Mike come back? A. At 4:30. B. At 5:00. C. At 5:30. 2．What does the man study in his spare time? A. Jazz. B. Painting. C. English. 3．Where does the conversation probably take place? A. In a store. B. In a hospital. C. In a school. 4．How much should the woman pay without the discount? A. 50 dollars. B.100 dollars. C. 200 dollars. 5．Where is the woman’s brother probably now? A. In Paris. B. In Beijing. C. In New York. 第二节（共15小题；每小题1分，满分15分） 请听第6段材料，回答第6至7题。 6．What is the man probably doing? A. Doing his homework. B. Washing the dishes. C. Reading a newspaper. 7．What’s the possible relationship between the two speakers? A. Teacher and student. B. Customer and clerk. C. Mother and son. 请听第7段材料，回答第8至9题。 8．Where does the man plan to go at the weekend? A. The woods. B. The beach. C. The mountains. 9．What does the man tell the woman to bring at last?