2019届高三化学12月月考试题(无答案) 新目标版

2019学年上期高三年级化学月考试卷

可能用到的相对原子质量:C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Fe-56 Cu-64 Zn-65

S-32

第Ⅰ卷(选择题,共48分)

选择题( 本题包括16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意)

1. 下列关于化学与生产、生活的认识正确的是

A. 合理开发利用可燃冰，有助于缓解能源紧缺的状况

B. 绿色食品就是不使用化肥农药,不含任何化学物质的食品

C. 蔬菜表面洒少许福尔马林保鲜，对人体无害

D. 用Ba(OH)2处理含Cu2+的废水，可消除水中重金属离子的污染

2. 下图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是

A. A

B. B

C. C

D. D

3. 下列在指定溶液中的各组离子,能够大量共存的是

A. 无色溶液中:HCO3-、Na+、Cl-、OH-

B. pH = 1的溶液中:Fe3+、SO42-、K+、MnO4-

C. 常温下pH=11的溶液中:S2-、.K+、CO32-、ClO-

D. 水电离的c(H+)=10-12mol/L的溶液:Fe3+、SO42-、K+、SCN-

4. 下列说法不正确的是

A. 用灼烧的方法鉴别羊毛线和棉线

B. 做银镜反应实验后，试管壁上的银镜用稀硝酸清洗

C. 沾附在试管内壁上的油脂，用热碱液洗涤

D. 分馏石油时，温度计的水银球必须插入液面以下

5. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A. 3.2 gO2 和O3的混合气体中，含氧原子数为0.2N A

B. 1mol NaHSO4 熔融时电离出的离子总数为2 N A

C. 标准状况下，22.4 L CHCl3分子中含碳氯键数为3 N A

D. 1mol 苯乙烯分子中含有的碳碳双键数为N A

6. 下列实验操作正确的是

A. 洗净的量筒和容量瓶不能放进烘箱中烘干

B. 为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照

C. 实验时，先装好药品，再检查装置的气密性

D. 利用澄清石灰水吸收尾气中的Cl2

7. 将一定量的锌与100mL 18.5mol/L浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体A 为26.88L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液的c(H+)=0.1mol/L,则关于该反应下列叙述中错误的是

A. 反应中共消耗Zn 91g

B. 气体A 中SO2 和H2 的体积比为1:1

C. 硫酸分子的氧化性强于H+

D. 反应中共转移2.4mol电子

8. 在体积为V的密闭容器中发生可逆反应3A(?) +B(?)==2C (g),下列说法正确的是

A. 若A为气态,则气体的的平均密度不再变化时反应达到平衡状态

B. 升高温度,C的体积分数增大,则该正反应放热

C. 达到平衡后,向容器中加入B,正反应速率一定加快

D. 达到平衡后,若将容器的容积压缩为原来的一半,C的浓度变为原来的1.8倍,则A一定为非气态

9. 下列反应的离子方程式正确的是

A. 碳酸钠溶液中滴入少量盐酸:2H++CO32-=H2O + CO2↑

B. 硫酸铝溶液中加入过量氨水: Al3+ + 4OH-=AlO2- + H2O

C. 碳酸氢钠溶液中滴入少量氢氧化钡溶液:2HCO3- + Ba2+ + 2OH-==BaCO3↓+CO32- +2H2O

D. FeS溶于稀硝酸:FeS +2H+=H2S↑+Fe2+

10. 根据下列实验操作和现象所得到的实验结论正确的是

11. 硼化钒(VB2)-空气电池是目前储电能力最高的电池,电池示意图如下,

该电池工作时反应为:4VB2+11O2=4B2O3 +2V2O5。下列说法不正确的是

A. 电极a 为电池正极

B. 图中选择性透过膜为阴离子透过性膜

C. 电池工作过程中,电极a附近区域pH减小

D. VB2极发生的电极反应为:2VB2 +22OH--22e- = V2O5+2B2O3 + 11H2O

12. a、b、c、d均为原子序数依次增大的短周期主族元素，L电子层的电子数分别为4、6、8、8，它们的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是

A. 简单离子半径:b>c>d

B. 非金属性:a>b

C. 最高价氧化物对应的水化物碱性:d>c

D. b和其他3 种元素均能形成离子化合物

13、常温下，某溶液中只含有Cl-、NH4+、H+、OH-四种离子，其浓度大小的排列顺序为：

c(Cl-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-)，下列有关说法正确的是

A.该溶液由pH=11的NH3? H2O溶液与pH=3的HCl溶液等体积混合而成

B.该溶液由0.1 mol· L-1的NH3? H2O溶液与0.1 mol· L-1的NH4Cl溶液等体积混合而

成

C.在上述溶液中加入适量NH3? H2O，可能使溶液中离子浓度大小改变为：

c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

D.在上述溶液中加入适量HCl，可能使溶液中离子浓度大小改变为：

c(NH4+)=c(Cl-) >c(OH-)=c(H+)

14. 下列说法正确的

A.1L0.1mol·L-1的FeCl3溶液充分水解得到0.1N A个Fe(OH)3胶粒

B.原电池在工作时，负极质量一定减小

C.室温下，加水稀释0.1mol·L-1的氨水，氨水的电离程度和电离平衡常数均增大

D.常温常压下，3.2g氧气和臭氧的混合气体中，所含原子数为0.2N A

15. 若定义pAg=-lgc(Ag+),pCl=-lgc(Cl-),根据不同温度下氯化银饱和溶液的pAg和pCl可绘制图像如图所示,且已知氯化银的溶解度随温度的升高而增大,根据该图像,下列表述正确的是

A. A点表示的是T1温度下的不饱和溶液

B. 将A点的溶液降温,可能得到C点的饱和溶液

C. 向B点所表示的溶液中加入氯化钠溶液,溶液可能改变至D点

D. T3>T2>T1

16. 环保部门利用Na2S2O3处理含氰化钠废水，其反应原理为：NaCN+

Na2S2O3=NaSCN+Na2SO3(NaSCN 中S 的化合价为-2 价)，下列有关说

法正确的是

A. NaCN中C的化合价为+4价

B. Na2S2O3只作还原剂

C. Na2SO3 是氧化产物

D. 该方法处理酸性废水效果更好

第Ⅱ卷(非选择题,共52分)

17. 美国伊利诺斯大学芝加哥分校和阿贡国家实验室科学家联合设计的新型太阳能电池,可直接把大气中的二氧化碳转化为合成气(CO和H

)。

（1）下列材料也可以用于制造太阳能电池的是__________。

A.Ag2O

B.Fe3O4

C.Si

D.SiO2

（2）下图装置可实现二氧化碳到一氧化碳的转化

①电源的正极为______(“A”或“B")。

②阴极发生反应的电极方程式为:___________.

（3）CO 和H2可用于合成甲醇。

①已知CO、H2、CH3OH(1)的燃烧热为283.0kJ/mol、285. 8kJ/mol、726.5kJ/mol,写出由CO 和H2制备CH3OH(1)的热化学方程式__________。

②在398K，1L的恒容容器中充入0.1molCO和0.2molH2,发生反应CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g),反应过程中气体的压强如下表所示(atm为标准大气压)。

5min内该反应的平均速率用CO可表示为______,该温度下的平衡常数是_____。达到平衡后，向该容器中通入0.05mol的气态CH3OH,再次达到平衡时,CH3OH的体积分数比原平衡时

_____( 填“大”或“小”)。

18. 氨是重要的工业原料,在农业、医药、国防和化工等领域有重要应用。

I.（1）工业上用N2和H2在一定条件下合成氨,下列措施能使正反应速率增大,且使平衡混合物中NH3的体积分数一定增大的是________。

A.降低反应温度

B.压缩反应混合物

C.充入N2

D.液化分离NH3

（2）常温下向100mL0.2mo/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的盐

酸,所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O物质的量分数与加入

盐酸的体积的关系如下图所示,根据图像回答下列问题。

①表示NH3·H2O浓度变化的曲线是__________(填“A”或

“B")。

②NH3·H2O的电离常数为_______(已知lg1.8 = 0.26)。

③当加入盐酸体积为50ml时,溶被中c(NH4+)- c(NH3·H2O) =_____mol/L (用数字表示)。Ⅱ.若液氨中也存在类似水的电离( H2O+H2O H3O+ +OH-),碳酸钠溶于被氨后也能发生完全电离和类似水解的氨解。

（1）写出液氨的电离方程式_________.

（2）写出碳酸钠溶于液氨后第一级氨解的离子方程式__________

（3）写出碳酸钠的液氨溶液中各离子浓度的大小关系____________

19. A、B、C、D、E、X均为短周期元素形成的无机物，存在下图所示转化关系(部分生成物和反应条件略去)；已知A由短周期非金属元素组成，B具有漂白性且光照易分解。请回答以下问题:

（1）若A 为单质，且C 为一元强酸。

①组成单质A的元素在元素周期表中的位置为__________。

②写出一种工业制备单质A方法的离子方程式: __________。

③X 可能为________(填字母代号)。 a.NaOH b. AlCl3 c.Na2CO3 d.NaAlO2

（2）若A 为两种元素形成的化合物，且E 与水反应生成的G的浓溶液遇C 有白烟产生。

①A的电子式为__________。

②A 与H2O反应的化学方程式为__________。

③G的浓溶液遇C产生白烟的化学方程式为__________。

20. 四氯化钛(TiCl4)是生产金属钛及其化合物的重要中间体。室温下，四氯化钛为无色液体。某化学兴趣小组同学以TiO2和CCl4为原料在实验室制取液态TiCl4，装置如下图所示:

有关信息如下:

①反应原理:TiO2(s)+CCl4(g) TiCl4(g)+CO2(g)。②反应条件：无水无氧且加热。

③有关物质性质如下表所示:

请回答下列问题:

（1）装置F中有氮气生成，该反应的化学方程式为_______________________。

（2）实验装置依次连接的顺序为F→B→______。

（3）实验开始前首先点燃____处(填“D”或“F”)酒精灯，目的是______________。

（4）E装置不能换成B装置，理由是______________。

（5）欲分离装置C中的液态混合物，所采用操作方法的名称是______________。

（6）TiCl 4是制取航天航空工业材料钛合金的重要原料。某钛合金含有的元素还有Al和Si 等。已知在常温下，钛是一种耐强酸、强碱的金属，请设计实验检验其中的Si 元素

________________。

21、水合碱式碳酸镁[4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O],又称轻质碳酸镁。常利用菱镁矿(质量含量为碳

酸镁90%,碳酸钙10%)碳化法制取：

（1）根据下列表格数据,选择消化反应的最佳温度 ;理由

是。

（2）碳化反应可生成Mg(HCO3)2,生成Mg(HCO3)2的化学方程式为。

（3）有工艺设计利用卤水碳化法制取轻质碳酸镁：①卤水中含有Fe2+和Mn2+,当其浓度小于1×10-5mol·L-1时,可以认为完全除去。常温时当调节溶液PH 为9.5时,此时Mn2+小于mol·L-1,不会沉淀出来。

如果把Fe2+转化为Fe3+,从环境角度选择最合适的氧化剂为。

A．C a(C l O)2B．Cl2C．H2O2D．HNO3