第1章分析化学概论自测题

第一章概论

一、选择题

1、某一试样,被测组分质量分数为0.5﹪,对此试样进行的分析属于

A、常量成分分析

B、微量成分分析

C、痕量成分分析

D、超微量分析

2、在滴定分析中，对其化学反应的主要要求是（）

A、反应必须定量完成

B、反应必须有颜色变化

C、滴定剂与被测物必须是1：1反应

D、滴定剂必须是基准物

3、常量分析的试样用量为（）

A、＞1.0g

B、1.0～10g

C、＞0.1g

D、＜0.1g

4、下列标准溶液可用直接法配制的有（）

A．H2SO4B．KOH C．Na2S2O3D．K2Cr2O7

5、用来标定NaOH溶液的基准物质最好选用（）

A．邻苯二甲酸氢钾B．H2C2O4·2H2O C．硼砂D．As2O3 6、将Ca2+沉淀为CaC2O4，然后用酸溶解，再用KMnO4标准溶液滴定生成的H2C2O4，从而求算Ca的含量，所采用的滴定方式为（）

A．直接滴定法B．间接滴定法C．返滴定法D．氧化还原滴定法

7、化学分析法适合于测定( )

A．高含量组分B．微量组分C．产品的纯度D．产品中的杂质

8、在1L 0.2000mol/LHCl溶液中，需加人多少毫升水，才能使稀释后的HCI溶液对CaO的滴定度T CaO /HC l =0.00500g/mL。[M(CaO)=56.08] ( )

A．60.8mL B．182.4mL C．l21.6mL D．243.2mL

9、用直接法配制标准溶液的物质,必须具备下列哪些条件? ( )

A、物质中杂质含量应低于滴定分析所允许的误差限度以下

B、较小的摩尔质量

C、物质的组成与化学式相符

D、稳定.

10、滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断反应是否完成，在指示剂变色时停止滴定。这一点称为：( )

A．化学计量点B、滴定分析点C、滴定终点D、滴定误差点

11、某水溶液中含Ca2+40mg/L，则Ca2+的摩尔浓度mol/L约为( )

（Ca的摩尔质量为40.08g/mol）

A、1.0

B、0.10

C、0.010

D、1.0×10-3

12、某浓氨水的密度（25。C）为0.90g/mL，含NH3的量为29%(m/m)，则此氨水的浓度（单位：mol/L）约为多少（NH3的摩尔质量为17g/mol）( )

A、0.15

B、1.5

C、5.0

D、15.0

13、今有0.400 mol·L-1HCl溶液1L；欲将其配制成浓度为0.500 mol·L-1溶液，需加入1.00 mol·L-1HCl多少毫升？( )

A、200.0 mL

B、400.0 mL

C、100.0 mL

D、300.0 mL

14、用同一KMnO4标准溶液分别滴定体积相等的FeSO4和H2C2O4溶液，耗用的标准溶液体积相等，则FeSO4与H2C2O4两种溶液的浓度之间的关系为( )

A、2c (FeSO4) = c (H2C2O4)

B、c (FeSO4) = 2c (H2C2O4)

C、c (FeSO4) = c (H2C2O4)

D、5c(FeSO4) = c(H2C2O)

15、以下试剂能作为基准物质的是( )

A、优级纯的NaOH

B、分析纯SnCl2·2H2O

C、分析纯CaO

D、99.99%纯锌

16、用邻苯二甲酸氢钾为基准物标定0.1 mol/L NaOH溶液，每份基准物的称取量宜为( ) [M r(KHC8H8O4)=204.2]

A、0.2 g左右

B、0.2 g ~ 0.3 g

C、0.3 g ~ 0.6 g

D、0.8 g ~ 1.0 g

二、填空题

1、定量分析过程通常包括________；_________；__________；___________等主要步骤。

2、常量分析与半微量分析划分界限是：被测物质量分数高于________%为常量分析; 称取试样质量高于________g为常量分析。

3、酸碱滴定法测定Na2B4O7·10H2O，B，B2O3和NaBO2·4H2O四种物质，它们均按反应式

B4O72-+2H++5H2O ←→4H3BO3进行反应，被测物与H+间的物质的量之比分别为__________；___________；_____________；______________。

4、某水样中含有0.0025 mol/L Ca2+, 其密度为1.002 g/mL, 则该水样中Ca为________ g/g。

[A r(Ca)=40.08]

5、称取铁矿石0.2000 g,，经处理后,用0.00833 mol/L K2Cr2O7标准溶液滴定,耗去25.20 mL,则铁矿石中Fe2O3的质量分数为__________________。[M r(Fe2O3)=159.7]

三、问答题、计算题

1、滴定分析对化学反应的要求有哪些？

2、什么叫基准物质？基准物质应具备哪些条件？

3、举例说明标准溶液的配制方法有哪些？应如何配制？

4、计算下列溶液物质的量浓度

（1）1.5750gH2C2O4·2H2O配成250.0mL溶液

（2）250mL溶液中含有64.42gCuSO4·5H2O

（3）500.0mL溶液中含有3.398gAgNO3

5、用KMnO4法测定石灰石矿中CaO含量，若试样中约含CaO50%，为使滴定时消耗0.02500mol·L-1KMnO4溶液为25mL左右，应称取试样多少克？

6、称取分析纯试剂MgCO31.850g，溶于过量的50.00ml HCl溶液中，然后用3.83mL NaOH 溶液滴定至终点。已知20.22mL NaOH溶液可以中和24.27mL HCl溶液，计算HCl和NaOH 溶液的浓度各为多少？，c(HC1)=0.9665mol·L-1c(NaOH)=1.160mol·L-1

第二章分析试样的采集与制备

1．从大量的分析对象中采取少量分析试样，必须保证所取的试样具有( )

A．一定的时间性B．广泛性C．稳定性D．代表性E．

2．某矿石的最大直径为30mm,若采样时的K=0.05, a=2, 则应取样( )

A．1.5g B．1.5Kg C．4.5g D．45Kg; E．不少于分析要用的量

3．对较大的金属铸件，正确的取样方法是：( )

A．在铸件表面锉些金属屑作试样；

B．在铸件表面各个部位都要锉些金属屑，混合后作试样；C．用锤砸一块下来试样；D．在铸件的不同部位钻孔穿过整个物体或厚度的一半，收集钻屑混合作试样；

4．试样粉碎到一定程度时，需要过筛，过筛的正确方法是：( )

A．根据分析试样的粒度选择合适筛子；

B．先用较粗的筛子，随着试样粒度逐渐减小，筛孔目数相应地增加；

C．不能通过筛子的少量试样，为了节省时间和劳力，可以作缩分和处理去掉；

D．对不能通过筛子的试样，要反复破碎，直至全部通过为止；

E．只要通过筛子的试样量够分析用，其余部分可全部不要。

5．某矿石的原始试样为30Kg，已知K=0.2, 当粉碎至颗粒直径为0.83mm时，需缩分几次？( )

A．4次；B．5次；C．6次；D．7次；E．8次。

6．分析中分解试样的目的，是要将试样转变为：( )

A．沉淀；B．单质；C．简单化合物；D．气态物质；E．水溶性物质。

7．下列有关选择分解方法的说法，哪些是不妥的？( )

A．溶（熔）剂要选择分解能力愈强愈好；

B．溶（熔）剂应不影响被测组分的测定；

C．最好用溶解法，如试样不溶于溶剂，再用熔融法；

D．应能使试样全部分解转入溶液；

E ． 选择分解方法要与测定方法相适应。

8．在使用氢氟酸时要注意： ( )

A ．在稀释时极易溅出；

B ．有腐蚀性；

C ．氟极活泼遇水激烈反应；

D ．分解试样时，要在铂皿或聚四氟乙烯容器中进行；

第三章 误差和分析数据的处理 思考题与习题

1．指出在下列情况下，各会引起哪种误差？如果是系统误差，应该采用什么方法减免？

（1） 砝码被腐蚀；

（2） 天平的两臂不等长；

（3） 容量瓶和移液管不配套；

（4） 试剂中含有微量的被测组分；

（5） 天平的零点有微小变动；

（6） 读取滴定体积时最后一位数字估计不准；

（7） 滴定时不慎从锥形瓶中溅出一滴溶液；

（8） 标定HCl 溶液用的NaOH 标准溶液中吸收了CO 2。

答:（1）系统误差中的仪器误差。减免的方法：校准仪器或更换仪器。

（2）系统误差中的仪器误差。减免的方法：校准仪器或更换仪器。

（3）系统误差中的仪器误差。减免的方法：校准仪器或更换仪器。

（4）系统误差中的试剂误差。减免的方法：做空白实验。

（5）随机误差。

（6）系统误差中的操作误差。减免的方法：多读几次取平均值。

（7）过失误差。

（8）系统误差中的试剂误差。减免的方法：做空白实验。

2．如果分析天平的称量误差为±0.2mg ，拟分别称取试样0.1g 和1g 左右，称量的相对

误差各为多少？这些结果说明了什么问题？

解：因分析天平的称量误差为mg 2.0±。故读数的绝对误差g a 0002.0±=E

根据%100?T

E =E a r 可得

%2.0%1001000.00002.01.0±=?±=E g

g g r %02.0%1000000.10002.01±=?±=

E g g g r 这说明，两物体称量的绝对误差相等，但他们的相对误差并不相同。也就是说，当被测定的量较大时，相对误差就比较小，测定的准确程度也就比较高。

3．滴定管的读数误差为±0.02mL 。如果滴定中用去标准溶液的体积分别为2mL 和20mL 左右，读数的相对误差各是多少？从相对误差的大小说明了什么问题？

解：因滴定管的读数误差为mL 02.0±，故读数的绝对误差mL a 02.0±=E

根据%100?T

E =E a r 可得 %1%100202.02±=?±=

E mL mL mL r %1.0%1002002.020±=?±=E mL

mL mL r 这说明，量取两溶液的绝对误差相等，但他们的相对误差并不相同。也就是说，当被测定的量较大时，测量的相对误差较小，测定的准确程度也就较高。

4．下列数据各包括了几位有效数字？

（1）0.0330 (2) 10.030 (3) 0.01020 (4) 8.7×10-5 (5) pKa=4.74 (6) pH=10.00

答：（1）三位有效数字 （2）五位有效数字 （3）四位有效数字

（4） 两位有效数字 （5） 两位有效数字 （6）两位有效数字

5．将0.089g Mg 2P 2O 7沉淀换算为MgO 的质量，问计算时在下列换算因数（2MgO/Mg 2P 2O 7）中取哪个数值较为合适：0.3623,0.362,0.36？计算结果应以几位有效数字报出。

答:：0.36 应以两位有效数字报出。

6．用返滴定法测定软锰矿中MnO 2的质量分数，其结果按下式进行计算：

%1005000.094.86)25101000.000.807.1268000.0(

32?????-=-MnO ω 问测定结果应以几位有效数字报出？

答:：应以四位有效数字报出。

7．用加热挥发法测定BaCl 2·2H 2O 中结晶水的质量分数时，使用万分之一的分析天平

称样0.5000g ，问测定结果应以几位有效数字报出？

答:：应以四位有效数字报出。

8．两位分析者同时测定某一试样中硫的质量分数，称取试样均为3.5g ，分别报告结果如下：

甲：0.042%,0.041%；乙：0.04099%,0.04201%。问哪一份报告是合理的，为什么？ 答:：甲的报告合理。因为在称样时取了两位有效数字，所以计算结果应和称样时相同，都取两位有效数字。

9．标定浓度约为0.1mol ·L -1的NaOH ，欲消耗NaOH 溶液20mL 左右，应称取基准物质H 2C 2O 4·2H 2O 多少克？其称量的相对误差能否达到0. 1%？若不能，可以用什么方法予以改善？若改用邻苯二甲酸氢钾为基准物，结果又如何？

解：根据方程2NaOH+H 2C 2O 4·H 2O==Na 2C 2O 4+3H 2O 可知，

需H 2C 2O 4·H 2O 的质量m 1为：

g m 13.007.1262020.01.01=??=

相对误差为 %15.0%10013.00002.01=?=E g

g r 则相对误差大于0.1% ，不能用H 2C 2O 4·H 2O 标定0.1mol·L -1的NaOH ，可以选用相对分子质量大的作为基准物来标定。

若改用KHC 8H 4O 4为基准物时，则有：

KHC 8H 4O 4+ NaOH== KNaC 8H 4O 4+H 2O

需KHC 8H 4O 4的质量为m 2 ，则 g m 41.022.2042020.01.02=??=

%049.0%10041.00002.02=?=E g

g r 相对误差小于0.1% ，可以用于标定NaOH 。

10．有两位学生使用相同的分析仪器标定某溶液的浓度（mol ·L -1），结果如下： 甲：0.12,0.12,0.12（相对平均偏差0.00%）；

乙：0.1243,0.1237,0.1240（相对平均偏差0.16%）。

你如何评价他们的实验结果的准确度和精密度？

答：乙的准确度和精密度都高。因为从两人的数据可知，他们是用分析天平取样。所以有效数字应取四位，而甲只取了两位。因此从表面上看甲的精密度高，但从分析结果的

精密度考虑，应该是乙的实验结果的准确度和精密度都高。

11．当置信度为0.95时，测得Al 2O 3的μ置信区间为（35.21±0.10）%，其意义是（ ）

A. 在所测定的数据中有95%在此区间内；

B. 若再进行测定，将有95%的数据落入此区间内；

C. 总体平均值μ落入此区间的概率为0.95；

D. 在此区间内包含μ值的概率为0.95；

答：D

12. 衡量样本平均值的离散程度时，应采用（ ）

A. 标准偏差

B. 相对标准偏差

C. 极差

D. 平均值的标准偏差

答：D

13. 某人测定一个试样结果应为30.68%，相对标准偏差为0.5%。后来发现计算公式的

分子误乘以2，因此正确的结果应为15.34%，问正确的相对标准偏差应为多少？ 解：根据%1001?=-x S

S r

得 %100%68.30%5.0?=

S 则S=0.1534% 当正确结果为15.34%时， %0.1%100%

34.15%1534.0%1002=?=?=-x S

S r 14. 测定某铜矿试样，其中铜的质量分数为24.87%。24.93%和24.69%。真值为25.06%，

计算：（1）测定结果的平均值；（2）中位值；（3）绝对误差；（4）相对误差。

解：（1）%83.243

%69.24%93.24%87.24=++=-x （2）24.87%

（3）%23.0%06.25%83.24-=-=-=E -T x a

（4）%92.0%100-=?=T

E E a r 15. 测定铁矿石中铁的质量分数（以32O Fe W 表示），5次结果分别为：67.48%，67.37%，

67.47%，67.43%和67.40%。 计算：（1）平均偏差（2）相对平均偏差 （3）标准

偏差；（4）相对标准偏差；（5）极差。

解：（1）%43.675

%40.67%43.67%47.67%37.67%48.67=++++=-

x ∑=+++==-%04.05%03.0%04.0%06.0%05.0||1i d n d （2）%06.0%100%43.67%04.0%100=?=?=-

-x d d r （3）

%05.015%)03.0(%)04.0(%)06.0(%)05.0(122222=-+++=-=∑n d S i （4）%07.0%100%

43.67%05.0%100=?=?=-x S

S r （5）X m =X 大-X 小=67.48%-67.37%=0.11%

16. 某铁矿石中铁的质量分数为39.19%，若甲的测定结果（%）是：39.12，39.15，39.18；

乙的测定结果（%）为：39.19，39.24，39.28。试比较甲乙两人测定结果的准确度和精密度（精密度以标准偏差和相对标准偏差表示之）。

解：甲：%15.393

%18.39%15.39%12.391=++==∑-n x x %04.0%19.39%15.391-=-=-=E -

T x a

%03.013%)03.0(%)03.0(12221=-+=-=∑n d

S i -=

x S S r 11%08.0%100%

15.39%03.0%100=?=? 乙：%24.393

%28.39%24.39%19.392=++=-x %05.0%19.39%24.392=-==E -

x a

%05.013%)04.0(%)05.0(1222

2=-+=-=

∑n d S i %13.0%100%24.39%05.0%10022

2=?=?=-x S Sr 由上面|Ea 1|<|Ea 2|可知甲的准确度比乙高。 S 1

17. 现有一组平行测定值，符合正态分布（μ=20.40，σ2=0.042）。计算：（1）x=20.30

和x=20.46时的u 值；（2）测定值在20.30 -20.46区间出现的概率。

解：（1）根据σμ-=

x u 得 u 1=5.204.040.2030.20-=- 5.104

.040.2046.202=-=u （2）u 1=-2.5 u 2=1.5 . 由表3—1查得相应的概率为0.4938，0.4332

则 P(20.30≤x≤20.46)=0.4938+0.4332=0.9270

18. 已知某金矿中金含量的标准值为12.2g ?t -1（克·吨-1），δ=0.2，求测定结果大于

11.6的概率。

解： σμ-=x u =32

.02.126.11-=- 查表3-1，P=0.4987 故，测定结果大于11.6g·t -1的概率为：

0.4987+0.5000=0.9987

19. 对某标样中铜的质量分数（%）进行了150次测定，已知测定结果符合正态分布N

（43.15，0.232）。求测定结果大于43.59%时可能出现的次数。

解： σμ

-=x u =9.123

.015.4359.43≈- 查表3-1，P=0.4713 故在150次测定中大于43.59%出现的概率为：

0.5000-0.4713=0.0287

因此可能出现的次数为 150?0.0287（次）4≈

20. 测定钢中铬的质量分数，5次测定结果的平均值为1.13%，标准偏差为0.022%。

计算：（1）平均值的标准偏差；（2）μ的置信区间；（3）如使μ的置信区间为1.13% ±0.01%，问至少应平行测定多少次？置信度均为0.95。

解：（1） %01.05%

022.0≈==-n x σσ

（2）已知P=0.95时，96.1±=u ，根据 -±=-

x u x σμ 得%02.0%13.1%01.096.1%13.1±=?±=μ

钢中铬的质量分数的置信区间为%02.0%13.1±

（3）根据n s t x s t x f p x f p ,,±=±=---μ

得%01.0,±=±=--n s t x f p μ

已知%022.0=s ， 故 5.0%

022.0%01.0==n t

查表3-2得知，当201=-=n f 时，09.220,95.0=t 此时

5.02109

.2≈ 即至少应平行测定21次，才能满足题中的要求。

21. 测定试样中蛋白质的质量分数（%），5次测定结果的平均值为：34.92，35.11，35.01，

35.19和34.98。（1）经统计处理后的测定结果应如何表示（报告n ，x 和s ）？（2）计算P=0.95时μ的置信区间。

解：（1）n=5

%04.355%98.34%19.35%01.35%11.35%92.34=++++==∑

-n x x %11.01

506.015.003.007.012.012

22222

=-++++=-=∑n d s i 经统计处理后的测定结果应表示为：n=5, %,04.35=-

x s=0.11%

（2）%04.35=-x , s=0.11% 查表t 0.95,4=2.78

因此 %14.0%04.355%

11.078.2%04.35,±=?±=±=-n s t x f p μ

22. 6次测定某钛矿中TiO 2的质量分数，平均值为58.60%，s=0.70%，计算：（1） 的

置信区间；（2）若上述数据均为3次测定的结果， 的置信区间又为多少？比较两次计算结果可得出什么结论（P 均为0.95）？

解：（1）%60.58=-x , s=0.70% 查表t 0.95,5=2.57

因此 %73.0%60.586%70.057.2%60.58,±=?±=±=-n s t x f

p μ

（2）%60.58=-x , s=0.70% 查表t 0.95,2=4.30

因此 %74.1%60.583%

70.030.4%60.58,±=?±=±=-n s t x f p μ

由上面两次计算结果可知：将置信度固定，当测定次数越多时，置信区间越小，

表明-x 越接近真值。即测定的准确度越高。

23. 测定石灰中铁的质量分数（%），4次测定结果为：1.59，1.53，1.54和1.83。（1）

用Q 检验法判断第四个结果应否弃去？（2）如第5次测定结果为1.65，此时情况有如何（Q 均为0.90）？

解：（1）8.053

.183.159.183.111=--=--=-x x x x Q n n n 查表3-3得Q 0.90,4=0.76,因Q>Q 0.90,4 , 故1.83这一数据应弃去。

（2）6.053

.183.165.183.111=--=--=-x x x x Q n n n 查表3-3得Q 0.90,5=0.64,因Q

24. 用K 2Cr 2O 7基准试剂标定Na 2S 2O 3溶液的浓度（mol ·L -1），4次结果为：0.1029，

0.1056，0.1032和0.1034。（1）用格鲁布斯法检验上述测定值中有无可疑值（P=0.95）；

（2）比较置信度为0.90和0.95时μ的置信区间，计算结果说明了什么？

解：(1) 1038.04

1056.01034.01032.01029.0=+++=-x 0011.0140018.00004.00006.00009.012

2222=-+++=-=∑n d

s i 82.00011

.01029.01038.011=-=-=-

s x x G 64.10011.01038.01056.041=-=-=

-s x x G 查表3-4得, G 0.95,4=1.46 , G 1G 0.95,4故0.1056这一数据应舍去。

(2) 1032.03

1034.01032.01029.0=++=-x 00025.0130002.00003.012

22

=-+=-=∑n d s i 当 P=0.90时，92.22,90.0=t 因此

0004.01032.0300025

.092.21032.0,1±=?±=±=-n s t x f p μ

当 P=0.95时，30.42,95.0=t 因此

0006.01032.0300025

.030.41032.0,1±=?±=±=-n s t x f p μ

由两次置信度高低可知，置信度越大，置信区间越大。

25. 已知某清洁剂有效成分的质量分数标准值为54.46%，测定4次所得的平均值为

54.26%，标准偏差为0.05%。问置信度为0.95时，平均值与标准值之间是否存在显著性差异?

解：根据4%05.0|%46.54%26.54|||=-=-=-

x s T x t 查表3-2得t 0.95,3=3.18 , 因t>t 0.95,3 ，说明平均值与标准值之间存在显著性差异。

26. 某药厂生产铁剂，要求每克药剂中含铁48.00mg.对一批药品测定5次，结果为

（mg ·g -1）：47.44，48.15，47.90，47.93和48.03。问这批产品含铁量是否合格（P=0.95）？

解： 89.475

03.4893.4790.4715.4844.471=++++==∑-i x n x 27.01

5)14.0()04.0()01.0()26.0()45.0(2

2222=-++++=s 41.027.0|00.4889.47|||=-=-=-

s T x t 查表3-2, t 0.95,4 =2.78 , t

27. 分别用硼砂和碳酸钠两种基准物标定某HC1溶液的浓度（mol ·l -1），结果如下： 用硼砂标定 1x =0.1017，s 1=3.9×10-4，n 1=4

用碳酸钠标定 2x =0.1020，s 2=2.4×10-4，n 2=5

当置信度为0.90时，这两种物质标定的HC1溶液浓度是否存在显著性差异？

解：n 1=4 1017.01=-x 4110

9.3-?=s n 2=5 1020.02=-x 4210

4.2-?=s 64.2)104.2()109.3(2

4242221

=??==--s s F 查表3-5, f s 大=3， f s 小=4 ， F 表=6.59 ， F< F 表 说明此时未表现s 1与s 2有显著性差异（P=0.90）因此求得合并标准差为

(精选)分析化学复习题

A. 还原性火焰，适用于易形成难离解氧化物元素的测定； B. 还原性火焰，适用于易形成难离解还原性物质的测定； C. 氧化性火焰，适用于易形成难离解氧化物元素的测定； D. 氧化性火焰，适用于易形成难离解还原性物质的测定。 11、相对于火焰原子化器来说，石墨炉原子化器： A A. 灵敏度高，但重现性差； B ．灵敏度高，且重现性好； C ．灵敏度低，且重现性差； D ．灵敏度低，而重现性好。 12、Cu 原子吸收线波长为252.67 nm ，吸收光辐射到达第一激发态，已知gi/g0=3。计算温 度为20K 和3200K 时激发态原子与基态原子数之比。 (17.1%，5.47×10-8） 13、平行称取两份0.500 g 金矿试样，经适当方法溶解后，向其中一份试样加入 1.00 mL 浓度为5.00 μg/mL 的金标准溶液，然后向各份试样加入5.00 mL 氢溴酸溶液及5.00 mL 甲基异丁酮。由于金与溴离子形成配合物而被萃取到有机相中。用原子吸收法分别测得有机 相的吸光度为0.375及0.225。求得试样中金的含量（μg/g ） （15.0μg/g ） 14、用AAS 测锑，用铅作内标。取5.00 mL 未知锑溶液，加入2.00 mL 4.13μg · mL-1 的铅溶液并稀释至10.0 mL ，测得ASb/Apb=0.808。另取相同浓度的锑和铅溶液， ASb/Apb=1.31，计算未知液中锑的质量浓度。（0.5095ug/mL) 练习题六 1、下列各组化合物或不同条件中，预测哪一种荧光产率高？为什么？ (1) 二氮杂菲 偶氮苯 二氮杂菲 (2) pH=3及pH ＝10时的苯胺 pH=10 (3) 不含氯原子 2、若一种化合物能发射荧光和磷光，则该化合物吸收光谱、荧光发射光谱、磷光发射光谱 最大波长的顺序如何？为什么？ 激荧磷λλλ?? 3、下列哪种去激发过程是分子荧光发射过程？ B A ．分子从第一激发单重态的各振动能级跃迁回基态； B ．分子从第一激发单重态的最低振动能级跃迁回基态； C ．分子从第一激发三重态的各振动能级跃迁回基态； D ．分子从第一激发三重态的最低振动能级跃迁回基态 4、荧光计与分光光度计的主要不同是什么？磷光计与荧光计的主要差别是什么？ B A ．光路设计不同；光路设计不同；

分析化学练习题带答案

分析化学补充习题 第一部分：误差及分析数据处理 一．填空： √1．用丁二酮肟总量法测定Ni的含量，得到下列结果： 10.48%、10.37%、10.43%、10.40% 10.47%已求得单次测定结果的平均偏差为0.036% 则相对平均偏差为（）；标准偏差为（）；相对标准偏差为（）。√2．滴定管的读数常有±0.01mL的误差，在完成一次测定时的绝对误差可能为（）mL；常量分析的相对误差一般要求应≤0.1%，为此，滴定时消耗标准溶液的体积必须控制在( ) mL以上。 √3．定量分析中，影响测定结果精密度的是（）误差。 4．置信度一定时增加测定次数n，置信区间变（）；n不变时，置信度提高，置信区间变（）。 √5．0.908001有（）位有效数字，0.024有（）位有效数字 二．选择： √1．下列有关偶然误差的论述中不正确的是 （A）偶然误差具有随机性 （B）偶然误差具有单向性 （C）偶然误差在分析中是无法避免的 （D）偶然误差的数值大小、正负出现的机会是均等的 2．当置信度为95%时测得Al2O3的μ的置信区间为（35.21±0.10）% 其意义是 （A）在所有测定的数据中有95%在此区间

（B）若再进行测定，将有95%的数据落在此区间 （C）总体平均值μ落入此区间的概率为0.95 （D）在此区间包含μ值的概率为95% 3．用加热驱除水分法测定CaSO4·1/2H2O中结晶水的含量时，称取试样0.2000g，已知天平称量误差为±0.1mg，分析结果的有效数字应取 （A）一位（B）四位（C）两位（D）三位 √4．如果要求分析结果达到0.1%的准确度，使用灵敏度为0.1mg的天平称取试样时，至少应称取 （A）0.1g （B）0.2g （C）0.05g （D）0.5g 5．有两组分析数据要比较他们的测量精密度有无显著性差异，应当用（A）Q检验法（B）t检验法（C）F检验法（D）w检验法 三．判断： √1．下面有关有效数字的说法是否正确 （A）有效数字中每一位数字都是准确的 （B）有效数字中的末位数字是估计值，不是测定结果 （C）有效数字的位数多少，反映了测量值相对误差的大小 （D）有效数字的位数与采用的单位有关 √2．下面有关误差的叙述是否正确 （A）准确度高，一定要求精密度高 （B）系统误差呈正态分布 （C）精密度高，准确度一定高

第一章 分析化学概论

第一章概论 一、选择题 1.按被测组分含量来分，分析方法中常量组分分析指含量（ D ） （A）＜0.1％（B）＞0.1％（C）＜1％（D）＞1％ 2.若被测组分含量在1%~0.01%，则对其进行分析属（ B ） （A）微量分析（B）微量组分分析（C）痕量组分分析（D）半微量分析3.分析工作中实际能够测量到的数字称为（ D ） （A）精密数字（B）准确数字（C）可靠数字（D）有效数字4.定量分析中，精密度与准确度之间的关系是 ( C ) （A）精密度高,准确度必然高（B）准确度高,精密度也就高 （C）精密度是保证准确度的前提（D）准确度是保证精密度的前提 5.下列各项定义中不正确的是( D ) （A）绝对误差是测定值和真值之差 （B）相对误差是绝对误差在真值中所占的百分率 （C）偏差是指测定值与平均值之差 （D）总体平均值就是真值 6.对置信区间的正确理解是( B ) （A）一定置信度下以真值为中心包括测定平均值的区间 （B）一定置信度下以测定平均值为中心包括真值的范围 （C）真值落在某一个可靠区间的概率 （D）一定置信度下以真值为中心的可靠范围 7.指出下列表述中错误的是( ) （A）置信度越高，测定的可靠性越高 （B）置信度越高，置信区间越宽 （C）置信区间的大小与测定次数的平方根成反比 （D）置信区间的位置取决于测定的平均值 8.可用下列何种方法减免分析测试中的系统误差（） （A）进行仪器校正（B）增加测定次数 （C）认真细心操作（D）测定时保证环境的湿度一致 9.偶然误差具有（） （A）可测性（B）重复性（C）非单向性（D）可校正性

10.下列（）方法可以减小分析测试定中的偶然误差 （A）对照试验（B）空白试验 （C）仪器校正（D）增加平行试验的次数 11.在进行样品称量时，由于汽车经过天平室附近引起天平震动是属于（） （A）系统误差（B）偶然误差 （C）过失误差（D）操作误差 12.下列（）情况不属于系统误差 （A）滴定管未经校正（B）所用试剂中含有干扰离子 （C）天平两臂不等长（D）砝码读错 13.下列叙述中错误的是( ) （A）方法误差属于系统误差（B）终点误差属于系统误差 （C）系统误差呈正态分布（D）系统误差可以测定 14.下面数值中，有效数字为四位的是（） （A）ωcao＝25.30% （B）pH=11.50 （C）π=3.141 （D）1000 15.测定试样中CaO的质量分数,称取试样0.9080g，滴定耗去EDTA标准溶液20.50mL，以下结果表示正确的是( ) （A）10% （B）10.1% （C）10.08% （D）10.077% 16.按有效数字运算规则，0.854×2.187+9.6×10－5－0.0326×0.00814 =（） （A） 1.9 （B） 1.87 （C）1.868 （D） 1.8680 17.比较两组测定结果的精密度（） 甲组：0.19％，0.19％，0.20％， 0.21％， 0.21％ 乙组：0.18％，0.20％，0.20％， 0.21％， 0.22％ （A）甲、乙两组相同（B）甲组比乙组高（C）乙组比甲组高（D）无法判别 18.在不加样品的情况下，用测定样品同样的方法、步骤，对空白样品进行定量分析，称之为( ) （A）对照试验（B）空白试验（C）平行试验（D）预试验 二、填空题 1.分析化学是化学学科的一个重要分支，是研究物质（）、（）、（）及有关理论的一门科学。 2.分析化学按任务可分为（）分析和（）分析；按测定原理可分为（）

武汉大学习题解答-第1章 分析化学概论

第1章 分析化学概论 第一章 思考题解答 p20-23 4. 答：选择邻苯二甲酸氢钾好些，因为他的式量大，称量误差小。例如标定0.2mol/L 的NaOH, 假设消耗30ml, 则需邻苯二甲酸氢钾1.2g, 需H 2C 2O 4.2H 2O 0.4g, 称量误差分别为±0.0002/1.2=0.017(%); ±0.0002/0.4=0.05(%） 5. 用硼砂较好，道理同4题。 6. 计算公式为 C HCl = m(Na 2CO 3)/M/V(HCl) a. 偏低，因为V(HCl)偏大，所以C HCl 偏低 b. 偏低，因为m(Na 2CO 3)偏低，所以C HCl 偏低 c. 偏低，因为没有荡洗，使C HCl 偏低 d. 无影响 e. 两种情况：（1）在零点以上，读数为V(HCl) =20ml,而实际值为21ml, 以20计算，使C HCl 偏高；（2）在零点以下，读数为V(HCl) =20ml,而实际值为18ml, 以20计算，使C HCl 偏低； f. 漏液，读数为V(HCl) =20ml, 而实际值为15ml, 以20计算，使C HCl 偏低 g. m(Na 2CO 3) 撒落，m(Na 2CO 3)读数为0.1235g, 实际为0.1230g, 但是以0.1235g 计算，使C HCl 偏高 h.有影响，但不能确定是偏高或是偏低。 计算题解答 2. 有0.0982mol/L 的H 2SO 4溶液480mL,现欲使其浓度增至0.1000mol/L 。问应加入0.5000mol/L H 2SO 4的溶液多少毫升？ 解：112212()c V c V c V V +=+ 220.0982/0.4800.5000/0.1000/(0.480) mol L L mol L V mol L L V ?+?=?+ 2 2.16V m L =

分析化学复习题

复习题 一、选择题 1.按被测组分含量来分，分析方法中常量组分分析指含量（） 2. 3. A. ＜％ B. ＞％ C. ＜1％ D. ＞1％ 4.下列物质可以做基准物质的是：（） 5. A. 高锰酸钾B. 重铬酸钾C. EDTA D. 氢氧化钠 6.下列物质中，不可以作为基准物质的是（）。 A. Na2B4O7?10H2O B. Ag C. Na2CO3 D. NaOH 4.固体试样用量为10~100 mg的分析成为 A. 常量分析 B. 半微量分析 C. 微量分析 D. 超微量分析 6.当两电对的电子转移数均为1时，为使反应完全度达到%，两电对的条件电位至少相 差( ) A. B. C. D. 7.下列情况属于系统误差的是（）。 A. 滴定管最后一位估计不准 B. 砝码腐蚀 C. 移液管转移溶液后残留量稍有不同 D. 测量时环境温度和湿度的波动 8.以下计算式答案x应为( ) +++ = x Ａ．Ｂ．Ｃ．Ｄ． 9.下列各数中，有效数字位数为四位的是 A. [H+] = mol . L-1； B. pH = C. w(MgO) =%; D. 4 000 10.下列表述中,最能说明随机（偶然）误差小的是( )。 A. 高精密度 B. 与已知的质量分数的试样多次分析结果的平均值一致 C. 标准偏差大 D. 仔细校正所用砝码和容量仪器等 11. 在水溶液中共轭酸碱对K a与K b的关系是（）

A. K a K b = 1 B. K a K b = K w C. K a/K b = K w D. K b/K a = K w 12.下列各组酸碱对中，不属于共轭酸碱对的是（）。 A. HAC—AC- B. H3PO4—HPO42- C. NH3—NH2- D. HCl—Cl- 13.mol/L AlCl3溶液的离子强度为（）。 A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L 14.在酸碱滴定中被测物与滴定剂浓度各变化10倍，引起的突跃范围的变化是( ) 15. A. 增加1个pH B. 2个pH C. 增加2个pH D. 减少1个pH 16.在含有mol/L AgNO3 和mol/L NH3的混合溶液中，下列关于NH3的物料平衡方程正 确的是（）。 A．[NH3] = mol/L B. [NH3]+[Ag(NH3)+]+[Ag(NH3)2+] = mol/L C. [NH3]+[Ag(NH3)+]+2[Ag(NH3)2+] +[NH4+]= mol/L D. [NH3]+[Ag(NH3)+]+2[Ag(NH3)2+] = mol/L 17.当两电对的电子转移数均为1时，为使反应完全度达到%，两电对的条件电位至少相 差（）。 A. 0.09V B. C. D. 17.今有三种溶液分别由两组分组成: (a) mol/L mol/L NaAc溶液; (b) mol/L mol/L NaOH溶液 (c) mol/L mol/L NH4Ac溶液, 则三种溶液pH的大小关系是( ) 。 [已知pKa(HAc) = , pKa(NH4+) = ]

第五章 分析化学概述

第五章分析化学概述 第一节分析化学的任务和分类 一、分析化学的任务 分析化学是研究物质化学组成的分析方法及有关理论的一门科学。它是化学领域的一个重要分支。分析化学的任务是鉴定物质的化学组成、测定有关组分的相对含量，以及确定物质的分子结构。 在医药卫生事业中，分析化学起着非常重要的作用。如药品检验、新药研究、病因调查、临床检验、环境分析及三废处理等，都需要应用分析化学的理论、知识和技术。随着药学科学事业的发展，我国的药品质量和药品标准工作也在不断的提高，分析化学对提高药品质量，保证人们用药安全起着十分重要的作用。 在药学教育中，分析化学是一门重要的专业基础课。许多专业课都要应用分析化学 的理论、方法及技术来解决各门学科中的某些问题。例如，药物化学中的原料、中间体及成品分析，以及药物的理化性质和结构关系的探索等；药物分析中的方法选择、药品标准制定、药物主要成分的含量分析及杂质检测等；药剂学中制剂稳定性、生物有效性的测定等；天然药物化学中天然药物有效成分的分离、定性鉴定和化学结构测定等；药理学中药物分子的理化性质和药理作用的关系及药物代谢动力学等，都与分析化学有着密切的 关系。 二、分析方法的分类 分析化学的内容十分丰富，从不同的角度可将其分为以下几类： 按照不同的分类方法，可将分析化学方法归属于不同的类别。现将根据分析化学任务、分析对象、分析原理、操作方法等分类方法简要说明如下： (一)定性、定量、结构分析 根据分析任务的不同分为： 1．定性分析其任务是鉴定物质是由哪些元素、离子或原子团所组成的。 2．定量分析其任务是测定试样中各组分的相对含量。 3．结构分析其任务是确定物质的分子结构。 在实际工作中，首先必须了解物质的组成，然后根据测定的要求，选择恰当的定量分析方法确定该组分的相对含量。对于新发现的化合物，还需要进行结构分析，确定物质的分子结构。在药物分析中，样品的组分是已知的，则不需要经过定性分析就可直接进行定量分析。 (二) 无机分析与有机分析 根据分析对象不同可分为无机分析与有机分析。无机分析的对象是无机物，由于组成无机物的元素多种多样，因此在无机分析中要求鉴定试样是由哪些元素、离子、原子团或化合物组成，以及各组分的相对含量。这些内容分属于无机定性分析和无机定量分析。 有机分析的对象是有机物，虽然组成有机物的元素并不多（主要为碳、氢、氧、氮、硫等），但化学结构却很复杂，不仅需要鉴定组成元素，更重要的是进行官能团、空间结构等的分析。 (三) 化学分析与仪器分析 根据分析原理不同可分为化学分析与仪器分析。 化学分析：以物质的化学反应为基础的分析方法，它历史悠久，是分析化学的基础，故

分析化学练习题与答案

分析化学练习题及答案 一、选择题： 1．某弱碱MOH的Kb=1.0×10-5，其0.10mol·l-1溶液的pH值为（ D ） A．3．00 B．5.00 C．9.00 D．11.00 2.下列滴定中只出现一个滴定突跃的是 （C ） A．HCl滴定Na2CO3B．HCl滴定 NaOH+Na3PO4 C．NaOH滴定H2C2O4D．NaOH滴定H3PO4 3．用双指示剂法测某碱样时，若V1＞V2，则组成为 （ A ） A．NaOH+Na2CO3B．NaOH C．Na2CO3 D．Na2CO3+NaHCO3 4.在Ca2+、Mg2+、Fe3+、Al3+混合溶液中，用EDTA测定Fe3+、Al3+含量时，为了消除Ca2+、Mg2+的干扰，最简便

的方法是（ B ）A．沉淀分离法B．控制酸度法C．配位掩蔽法D．溶剂萃取法 5．有些指示剂可导致EDTA与MIn之间的置换反应缓慢终点拖长，这属于指示剂的 （ B ） A．封闭现象B．僵化现象C．氧化变质现象D．其它现象 6．下列属于自身指示剂的是 （ C ） A．邻二氮菲B．淀粉指示剂C．KMnO4 D．二苯胺磺酸钠 7．高锰酸根与亚铁反应的平衡常数是 （ C ） [已知Eφ（MnO /Mn2+）=1.51V，Eφ（Fe3+/Fe2+）=0.77V] 4 A．320.0 B．3.4×1012 C．5.2×1062 D．4.2×1053

8.下列四种离子中，不适于用莫尔法，以AgNO 3溶液直接 滴定的是 （ D ） A ．Br - B ．Cl - C ．CN - D ．I - 9.以K 2CrO 4为指示剂测定Cl -时应控制的酸度为 （ B ） A ．PH 为11—13 B ．PH 为6.5—10.0 C ．PH 为 4—6 D ．PH 为1—3 10.用BaSO 4沉淀法测S 2-时，有Na 2SO 4共沉淀，测定结果 （ A ） A ．偏低 B ．偏高 C ．无影响 D ．无法确定 11．测定铁矿石铁含量时，若沉淀剂为Fe(OH)3,称量形为 Fe 2O 3，以Fe 3O 4表示分析结果，其换算因数是 （ C ） A ．34 23Fe O Fe O M M B ．343()Fe O Fe OH M M C ．342323Fe O Fe O M M

第1章分析化学概论自测题

第一章概论 一、选择题 1、某一试样,被测组分质量分数为0.5﹪,对此试样进行的分析属于 A、常量成分分析 B、微量成分分析 C、痕量成分分析 D、超微量分析 2、在滴定分析中，对其化学反应的主要要求是（） A、反应必须定量完成 B、反应必须有颜色变化 C、滴定剂与被测物必须是1：1反应 D、滴定剂必须是基准物 3、常量分析的试样用量为（） A、＞1.0g B、1.0～10g C、＞0.1g D、＜0.1g 4、下列标准溶液可用直接法配制的有（） A．H2SO4B．KOH C．Na2S2O3D．K2Cr2O7 5、用来标定NaOH溶液的基准物质最好选用（） A．邻苯二甲酸氢钾B．H2C2O4·2H2O C．硼砂D．As2O3 6、将Ca2+沉淀为CaC2O4，然后用酸溶解，再用KMnO4标准溶液滴定生成的H2C2O4，从而求算Ca的含量，所采用的滴定方式为（） A．直接滴定法B．间接滴定法C．返滴定法D．氧化还原滴定法 7、化学分析法适合于测定( ) A．高含量组分B．微量组分C．产品的纯度D．产品中的杂质 8、在1L 0.2000mol/LHCl溶液中，需加人多少毫升水，才能使稀释后的HCI溶液对CaO的滴定度T CaO /HC l =0.00500g/mL。[M(CaO)=56.08] ( ) A．60.8mL B．182.4mL C．l21.6mL D．243.2mL 9、用直接法配制标准溶液的物质,必须具备下列哪些条件? ( ) A、物质中杂质含量应低于滴定分析所允许的误差限度以下 B、较小的摩尔质量 C、物质的组成与化学式相符 D、稳定. 10、滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断反应是否完成，在指示剂变色时停止滴定。这一点称为：( ) A．化学计量点B、滴定分析点C、滴定终点D、滴定误差点 11、某水溶液中含Ca2+40mg/L，则Ca2+的摩尔浓度mol/L约为( ) （Ca的摩尔质量为40.08g/mol） A、1.0 B、0.10 C、0.010 D、1.0×10-3 12、某浓氨水的密度（25。C）为0.90g/mL，含NH3的量为29%(m/m)，则此氨水的浓度（单位：mol/L）约为多少（NH3的摩尔质量为17g/mol）( ) A、0.15 B、1.5 C、5.0 D、15.0

分析化学测试题

ⅠSingle choice ( 2 points per question, 30%) (一) 1. When 0.20mol?L -1 NaOH standard solution was used to titrate the mixtures of 0.10 mol?L -1H 2SO 4 and 0.10mol?L -1H 3PO 4, ________end points could be observed on the titration curves. （ ） A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 2. Which one of the following is a pair of conjugate acid and base? ( ) A. H 2CO 3—CO 32- B. HPO 42-—PO 43- C. H 3PO 4—HPO 42- D. NH 3-NH 3.H 2O 3. The solubility of Ag 2S in pure water is________(K SPAg2S =2.0×10-48)( ) B. 34sp K C. 32sp K D. 34sp K 4. Which of the following could be used as the primary standard?( ) A. KMnO 4 B.（NH 4）2CO 3 C. HCl D. K 2Cr 2O 7 5. The equilibrium constant for the reaction of MnO 4- and Fe 2+ is ______ (E 0 (MnO4-/Mn2+)= 1.51 V; E 0 (Fe3+/Fe2+)=0.77V ) ( ) A. 320 B 3.4?1012 C 5.2 ?1062 D 4.8?1063 6. ε of a absorbing complex is always dependent upon the______( C ) A. the stability of the complex B. the thickness of the container C. the wavelength of the electromagnetic radiation D. the concentration of the comples 7. A solution containing commercial cyt c is buffered to pH 7.40 using 85 mmol/L phosphate buffer. If the solution is diluted with water by a factor of three, what is the resulting pH of the solution? ( D ) A. 2.47 B. 5.15 C. pH > 14 D. nothing happens - pH remains same 8. The %T of a certain solution at a certain wavelength in a 1.0 cm cell is 50%. The absorbance of this same solution in a 2.0 cm cell is: ( ) a) unknown. We can't calculate it with the information given. b) 0.15 c) 0.30 d) 0.60 9. What is the ratio of acid to salt in a solution that is pH 7.20 and contains H 3PO 4 and Na 3PO 4 (pKa 1~pKa 3 of H 3PO 4 are 2.12、7.20、12.4 respectively) ( ) a) 1:2 b) 2:3 c) 1:1 d) 2:1 10. A series of solutions containing NaOH, Na 2CO 3, and NaHCO 3 alone or in compatible combination, was titrated with HCl. The volume of HCl needed to titrate the solution to a phenolphthalein end point is V 1mL. Continuing to titrate the solution to a bromocresol green end point needed V 2 mL. If 2V 1=V 2, the component of the mixture is _____________ ( ) A 、NaOH+Na 2CO 3 B 、Na 2CO 3+NaHCO 3 C 、NaOH+NaHCO 3 D 、NaOH+Na 2CO 3+NaHCO 3 11. Which of the following statements is true? ( ) A Precise values may be inaccurate B Determinate errors can be constant or proportional C The variance is the square of the standard deviation D All of the above

2013分析化学练习题

2013分析化学练习题 一、选择题 1、地球到月球距离约为380000千米，保留三位有效数字后，这个数用科学记数法表示为（ ）。 A. 3.8×105 B. 3.80×105 C. 3.800×105 D. 3.8000×105 2、pH=8.00、pKa=4.74的有效数字都为（ ）位。 A. 4 B. 3 C. 2 D. 1 3、下列各数修约到三位有效数字，正确的是( )。 A. 15223→15200 B. 0.077550 →0.0775 C. 32.350 →32.4 D. 180.500→180.5 4、下列各数修约到小数点后第三位，正确的是( )。 A. 153.7698→153.769 B. 4.9994978 →5.000 C. 1.7325001→1.732 D. 24.00050→24.000 5、下列叙述中错误的是（ ）。 A. 偶然误差具有可变性 B. 偶然误差的数值大小具有单向性 C. 偶然误差在分析中是无法避免的 D. 偶然误差的大小、方向难以预测 6、下列叙述中错误的是（ ）。 A. 系统误差具有单向性 B. 系统误差对测定及如果的影响比较恒定 C. 系统误差通常可以通过实验测定其大小，用校正值的方法可以消除 D. 如果重复测定则系统误差不重复出现 7、下列计算式的结果应以几位有效数字报出（ ）。0.1026(25.00-21.36)/0.900 A. 2位 B. 3位 C. 4位 D.5位 8、测定试样中CaO 的百分含量，称取试样0.9080g ，滴定消耗EDTA 标准溶液20.50ml ，以下结果表示正确的是（ ）。 A.10% B. 10.1% C. 10.08% D.10.077% 9、Ksp=8.7×10-10、lgK=8.7的有效数字分别为（ ）。 A ．一位和一位 B ．两位和一位 C ．两位和两位 D ．一位和两位 10、用有效数字计算规则对下式进行计算，结果应为（ ）2 101200.0709.838.51?? A. 245.82 B. 2×102 C. 2.5×102 D. 2.458×102 11、下列哪种方法可减少分析测定中的偶然误差（ ）。 A ．进行对照试验 B ．进行空白试验 C ．进行结果矫正 D ．增加平行测定次数 12、下列叙述中不属于系统误差规律的是（ ）。 A ．确定的原因引起 B ．有一定方向性 C ．重复测定重复出现 D ．大误差出现的概率不小误差出现的概率小 13、分析化学对结果的误差要求是（ ）。

分析化学复习题(精华版)

填空题1 1．在相同条件下多次重复测定,又称为平行测定,其结果相互吻合的程度叫做精密度。 2．位于数字中间的“0”均为有效数字；位于数字之前的“0”不是有效数字；位于数字之后的“0”要区别对待。3．用以直接配制标准溶液的纯物质称为基准物质。大多数物质不符合这个条件。这类物质的标准溶液就不能用直接法配制，而要用间接法配制，即采用适当方法先配制成接近所需浓度，再用一种物质（或另一标准溶液）精确测定它的准确浓度。这种操作过程称为标定。 4．甲基橙在pH<3.1的溶液中呈现红色，在pH>4.4的溶液中呈黄色，而在pH=3.1～4.4的范围内则呈现橙色，称为甲基橙的变色范围。 5．莫尔法是以K2CrO4作指示剂，用AgNO3溶液直接滴定卤化物溶液的方法。佛尔哈德法是用铁铵矾作指示剂，以NH4SCN(或KSCN)标准溶液滴定含Ag+的酸性溶液。 6．不同的金属离子用EDTA滴定时，都应有一定的pH值范围，超过这个范围，不论高低，都是不适宜的。且因EDTA与金属离子反应时，有H+放出，为了防止溶液pH值的变化，需要缓冲溶液控制溶液的酸度。 7．高锰酸钾滴定多在强酸性溶液中进行，通常选用H2SO4为介质。酸度不足时容易生成MnO2沉淀。若用盐酸，Cl-有干扰，HNO3具有氧化性，醋酸太弱，都不适合高锰酸钾滴定。 8．具有同一波长的光称为单色光，由不同波长组成的光称为复合光。人眼可感觉到的光的波长范围为：400~750 nm。实验证明，如果把适当的两种色光按一定强度比例混合，也可成为白光，这两种色光称为互补色光。 9．若透过光强度为It，入射光强度为I0，当It=I0时，T=1(100%) ；A=0；当It=0时，T=0；A=∞. 10．以pH玻璃电极为指示电极，饱和甘汞电极（或AgCl/Ag电极）为参比电极，同时插入试液中，即组成pH电势测定用的工作电池。 11. 莫尔（Mohr）法测定Cl-的含量，应在__中性___或弱碱性溶液中进行。用K2CrO4作指示剂，指示剂的浓度应比理论上计算出的值略低些为好。 12.朗伯—比耳（Lambert—Beer）定律：A=abC，其中C代表吸光物质的浓度，b代表液层厚度， a称为吸光系数。当C等于1mol·L-1、b等于时1cm，则a以符号ε表示并称为_摩尔吸光系数。13.氧化还原滴定突跃范围的大小和氧化剂与___还原剂____两电对的条件电势有关，它们相差愈大，突跃范围愈__大______。 14.配位滴定的直接滴定法中，其终点所呈现的颜色是金属指示剂自身的颜色。 15.EDTA是__乙二胺四乙酸___的简称，它与金属离子形成螯合物时，螯合比一般为1：1。 16.分光光度计表头上，均匀的标尺是透光度(T)___，不均匀的标尺是___吸光度(A)，定量测定时应读___吸光度____。 17.某学生平行测定中各次结果的绝对偏差如下：-0.1, -0.2, +0.9, 0.0, +0.1, +0.1, 0.0, +0.1, -0.7, -0.2。，其测定结果的平均偏差为____0.2______。 判断题1 1．碘量法中，淀粉指示剂应当在滴定接近终点时加入（√）。 2．分析结果的准确度高，精密度一定高（√）。 3．用重铬酸钾法测定亚铁盐时，加入H3PO4的目的是为了调节溶液的酸度（╳）。 4．用佛尔哈德（Volhard）法测定Br-和I-时，不需要加有机溶剂（√）。 5．酸碱滴定需加入酸碱指示剂；氧化还原滴定需加入氧化还原指示剂（╳）。 6．碱式滴定管可以装高锰酸钾溶液或硫代硫酸钠溶液（╳）。 7．金属指示剂的僵化现象，对滴定结果没有影响（╳）。 8．高锰酸钾溶液显紫色，是因为高锰酸钾对可见光产生了选择性吸收（√）。 9．在吸光光度分析中，只要吸光度越大，测量的相对误差就越小（╳）。 10．在配位滴定时，金属离子与EDTA形成的配合物越稳定，在滴定时允许的溶液pH值越小（√）。11．酸效应有利于配位滴定，而配位效应不利于配位滴定（╳）。 12．佛尔哈德法测Cl-时，溶液中未加硝基苯，又未将生成的氯化银过滤除去，则分析结果将会偏（√）。

(完整版)分析化学(高教第四版)习题及答案(第一章：定量分析化学概论)

分析化学习题及答案（第四版） 第一章：定量分析化学概论 5. 某试样中汉MgO约30%，用定量法测定时，Fe有1%进入沉淀。若要求测定结果的相对误差小于0.1%，求试样中Fe2O3允许的最高质量分数为多少？ 解：设Fe2O3的质量分数为Fe2O3,试样质量记为m样 测定的相对误差= = 即0.1% = Fe2O3 2Fe , nFe O = nFe Fe O = ,nFe O = mFe=nFe MFe=2nFe2O3 MFe=2 MFe= 代入 0.1%= 0.001= Fe O =0.043=4.3% 6. 某含Cl-试样中含有0.10%Br-,用AgNO3进行滴定时，Br-与Cl-同时被滴定，若全部以Cl-计算，则结果为20.0%。求称取的试样为下列质量时，Cl-分析结果的绝对误差及相对误差：a. 0.1000g, b. 0.5000g, c. 1.000g. 解：设Cl- 真实含量x,称取试样质量ms(g)。则 0.2000=x+ ∴x=0.200-0.001 =0.200-4.4 10-4=0.1996 E=x-T ∴绝对误差：4.4 10-4（即0.044%） 相对误差： 100%=0.22% 7. 某试样中含有约5%的S，将S氧化为SO42-，然后沉淀为BaSO4。若要求在一台灵敏度为0.1mg的天平上称量BaSO4的质量时可疑值不超过01.%，问必须称取试样多少克？解：设必须称取x克 S -- SO42---BaSO4 32.066 233.39 x 5% m BaSO 天平上的绝对误差 0.1mg 2 (两次读取) 相对误差= 0.1%= ∴ x= = =0.6g 8. 用标记为0.1000 HCl标准溶液标定NaOH溶液，求得浓度为0.1018 ,已知HCl溶液真实浓度为0.0999 ，标定过程中其他误差均小，可以不计，求NaOH溶液的真实浓度。 解：设真实浓度为x，则有OH-+H+=H2O HCL的相对误差应等于NaOH的相对误差 所以 = ∴x=0.1017

分析化学练习题带答案

第一部分：误差及分析数据处理 一．填空： √1．用丁二酮肟总量法测定Ni的含量，得到下列结果： %、%、%、% %已求得单次测定结果的平均偏差为% 则相对平均偏差为（）；标准偏差为（）；相对标准偏差为（）。 √2．滴定管的读数常有±的误差，在完成一次测定时的绝对误差可能为（）mL；常量分析的相对误差一般要求应≤%，为此，滴定时消耗标准溶液的体积必须控制在( ) mL以上。 √3．定量分析中，影响测定结果精密度的是（）误差。 4．置信度一定时增加测定次数n，置信区间变（）；n不变时，置信度提高，置信区间变（）。 √5．有（）位有效数字，有（）位有效数字 二．选择： √1．下列有关偶然误差的论述中不正确的是 （A）偶然误差具有随机性 （B）偶然误差具有单向性 （C）偶然误差在分析中是无法避免的 （D）偶然误差的数值大小、正负出现的机会是均等的 2．当置信度为95%时测得Al 2O 3 的μ的置信区间为（±）% 其意义是 （A）在所有测定的数据中有95%在此区间内 （B）若再进行测定，将有95%的数据落在此区间内（C）总体平均值μ落入此区间的概率为 （D）在此区间内包含μ值的概率为95% 3．用加热驱除水分法测定CaSO 4·1/2H 2 O中结晶水的含量时，称取试样，已知 天平称量误差为±，分析结果的有效数字应取

（A）一位（B）四位（C）两位（D）三位 √4．如果要求分析结果达到%的准确度，使用灵敏度为的天平称取试样时，至少应称取 （A）（B）（C）（D） 5．有两组分析数据要比较他们的测量精密度有无显著性差异，应当用 （A）Q检验法（B）t检验法（C）F检验法（D）w检验法 三．判断： √1．下面有关有效数字的说法是否正确 （A）有效数字中每一位数字都是准确的 （B）有效数字中的末位数字是估计值，不是测定结果 （C）有效数字的位数多少，反映了测量值相对误差的大小 （D）有效数字的位数与采用的单位有关 √2．下面有关误差的叙述是否正确 （A）准确度高，一定要求精密度高 （B）系统误差呈正态分布 （C）精密度高，准确度一定高 （D）分析工作中，要求分析误差为零 √3．判断下列说法是否正确 （A）偏差是指测定值与真实值之差 （B）随机误差影响测定结果的精密度 （C）在分析数据中，所有的“0”均为有效数字 （D）方法误差属于系统误差 4．某同学根据置信度为95%对其分析结果计算后，写出报告结果为±%.该报告的结果是否合理。

分析化学各章练习题及答案

章节试题及答案（仅供练习参考） 1、误差是衡量 ··························· （ ） A.精密度 B.置信度 C.准确度 D.精确度 2、偏差是衡量 ··························· （ ） A.精密度 B.置信度 C.准确度 D.精确度 3、下列论述中错误的是 ······················ （ ） A.单次测量结果的偏差之和等于零 B.标准偏差是用于衡量测定结果的分散程度 C.系统误差呈正态分布 D.偶然误差呈正态分布 4、下列论述中正确的是 ······················· （ ） A.总体平均值通常用σ表示 B.正态分布中正误差和负误差出现的概率相等 C.标准偏差通常用μ表示 D.分析结果落在 μ±σ范围内的概率为% 5、下列论述中正确的是 ······················ （ ） A.系统误差加减法的传递是分析结果的绝对偏差为各测量步骤绝对偏差的代数和 B.偶然误差乘除法的传递是分析结果的相对偏差为各测量步骤相对偏差的代数和 C.置信度是以自由度来表示的 D.少量实验数据是按t 分布进行统计处理 6、下列论述中错误的是 ······················ （ ） A.平均值的置信区间是μ=x ±n μσ B.少量实验数据的平均值的置信区间是μ= x ± n t f ?αS C.平均值与标准值的比较要用F 检验 实验法是比较两组数据的方差S 2

7、根据分析天平的称量误差（±）和对测量的相对误差（%），下列论述中正确的是 ·······························（） A.试样重量应≥ B.试样重量应≥ C.试样重量应＜ D.试样重量就≥ 8、下列论述中，有效数字位数错误的是···············（） A.[H+]=×10－2（3位）=（3位） (2位) =×10－5（2位） 9、下列表达中最能说明偶然误差小的是················（） A.高精密度 B.标准偏差大 C.仔细较正过所有法码和容量仪器 D.与已知含量的试样多次分析结果的平均值一致 10、下列论述中最能说明系统误差小的是···············（） A.高精密度 B.标准偏差大 C.仔细校正过所有砝码和容量仪器 D.与已知含量的试样多次分析结果的平均值一致 11、定量分析中精密度和准确度的关系是···············（） A.准确度是保证精密度的前提 B.精密度是保证准确度的前提 C.分析中，首先要求准确度，其次才是精密度 D.分析中，首先要求精密度，其次才是准确度 12、若试样的分析结果精密度很好，但准确度不好，可能原因是····（） A.试样不均匀 B.使用试剂含有影响测定的杂质 C.使用未校正的容量仪器 D.有过失操作 13、分析测定中论述偶然误差正确的是···············（） A.大小误差出现的几率相等 B.正误差出现几率大于负误差 C.负误差出现几率大于正误差 D.正负误差出现的几率相等 14、下列论述中错误的是·····················（） A.方法误差属于系统误差 B.系统误差包括操作误差 C.系统误差又称可测误差 D.系统误差呈正态分布

分析化学选择题

一、选择题（50个） 1．下列表述中,最能说明系统误差小的是 ( B ) (A) 高精密度 (B) 与已知的质量分数的试样多次分析结果的平均值一致 (C) 标准差大 (D) 仔细校正所用砝码和容量仪器等 2．下列情况中( D )引起系统误差。 (A)称量时，试样吸收了空气中的水。 (B)天平零点稍有变动。 (C)读取滴定管读数时，最后一位数字估测不准。 (D)试剂中含有被测物质。 3. 用20ml移液管移出的溶液体积应记录为 ( B ) (A). (B) (C) (D) 20ml 4．用NaOH标准溶液测定FeCl3溶液中的游离HCl时,Fe3+将产生沉淀而引起干扰,可消除其干扰的物质是( B ) (A) Na2H2Y (B)CaY2- (C) 柠檬酸三钠 (D)三乙醇胺 5. 已知某溶液的pH值为,其氢离子浓度的正确值为-------------------( B ) (A) 1×10-12 mol/L (B) ×10-12 mol/L (C) ×10-12 mol/L (D) ×10-12 mol/L 6. 醋酸的p K a = ,则其有效数字位数为--------------------------------( B ) 。 (A) 一位 (B). 二位 (C) 三位 (D) 四位 7. 在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。这一点称为--------------------------------(C ) (A) 化学计量点 (B). 滴定误差 (C) 滴定终点 (D) 滴定分析 8. 用强碱滴定弱酸时，应选用的指示剂是--------------------------------( C ) 。 (A) 甲基橙 (B) 酚酞 (C) 甲基红 (D) 溴酚蓝 9. 下列混合溶液中，不具备缓冲能力的是--------------------------------( ) (A) 50 ml 1 mol/L HCl+100ml 2 mol/L NH3?H2O (B). 100ml 1 mol/L HOAc+100ml 1 mol/L NaOH (C) 100ml 1 mol/L HOAc+50 ml 1 mol/L NaOH (D) 100ml mol/L HCl+100ml 10 mol/L NaOH 10. 下列各组酸碱物质中，( )属于共轭酸碱对。 (A)NaH2PO4—Na3PO4 (B)Na+— (C)(CH2)6N4H+—(CH2)6N4 (D)H2Ac+— 11. 欲配制pH=9的缓冲溶液，应选用下列( )共轭酸碱对。 (A)NH2OH2+—— NH2OH(NH2OH的pK (B)= (B)、HAc——Ac- (HAc的pKa= (C)NH4+—— NH3?H2O(NH3?H2O的pK (B)= (D)HCOOH——HCOO- (HCOOH的pKa= 12.以下溶液稀释10倍时,pH改变最小的是--------------------------------------( B ) (A) L HAc (B) L NH4Ac (C) L NaAc (D) L NH4Cl 13. 用双指示剂法测定可能含有NaOH、Na2CO3、NaHCO3或它们的混合物，若用盐酸滴定液滴定至酚酞变色时消耗盐酸滴定液的体积为V1 ml，滴定至甲基橙变色时消耗盐酸滴定液的体积为V2 ml，已知0