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苏教版高一化学必修二《离子键》PPT课件(精)

高一化学_必修1_苏教版_专题_知识点重点难点总结笔记(完整版)

苏教版化学必修1 专题知识点物质的分类及转化物质的分类（可按组成、状态、性能等来分类）物质的转化（反应）类型四种基本反应类型：化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应氧化还原反应和四种基本反应类型的关系氧化还原反应 1.氧化还原反应：有电子转移的反应 2. 氧化还原反应实质：电子发生转移判断依据：元素化合价发生变化氧化还原反应中概念及其相互关系如下：失去电子——化合价升高——被氧化（发生氧化反应）——是还原剂（有还原性）得到电子——化合价降低——被还原（发生还原反应）——是氧化剂（有氧化性）氧化还原反应中电子转移的表示方法双线桥法表示电子转移的方向和数目注意：a.“e-”表示电子。 b.双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素，应标出“得”与“失”及得失电子的总数。 c．失去电子的反应物是还原剂，得到电子的反应物是氧化剂 d．被氧化得到的产物是氧化产物，被还原得到的产物是还原产物氧化性、还原性强弱的判断（１）通过氧化还原反应比较：氧化剂+ 还原剂→ 氧化产物＋还原产物氧化性：氧化剂> 氧化产物

还原性：还原剂> 还原产物（2）从元素化合价考虑：最高价态——只有氧化性，如Fe3+、H2SO4、KMnO4等；中间价态——既具有氧化性又有还原性，如Fe2+、S、Cl2等；最低价态——只有还原性，如金属单质、Cl-、S2-等。（3）根据其活泼性判断： ①根据金属活泼性：对应单质的还原性逐渐减弱 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 对应的阳离子氧化性逐渐增强 ②根据非金属活泼性: 对应单质的氧化性逐渐减弱 Cl2Br2I2S 对应的阴离子还原性逐渐增强 (4) 根据反应条件进行判断：不同氧化剂氧化同一还原剂，所需反应条件越低，表明氧化剂的氧化剂越强；不同还原剂还原同一氧化剂，所需反应条件越低，表明还原剂的还原性越强。如：2KMnO4 + 16HCl (浓) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O MnO2 + 4HCl(浓) =△= MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O 前者常温下反应，后者微热条件下反应，故物质氧化性：KMnO4 > MnO2 (5) 通过与同一物质反应的产物比较：如：2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3Fe + S = FeS 可得氧化性Cl2 > S 离子反应（1）电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。（2）离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。离子方程式书写方法：写：写出反应的化学方程式拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式删：将不参加反应的离子从方程式两端删去查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等（3）离子共存问题所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 1、溶液的颜色如无色溶液应排除有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4-

苏教版高一化学必修二全书复习纲要(整理)

苏教版高一化学必修2复习纲要专题1 微观结构与物质的多样性复习纲要一、原子结构与元素原子核外电子排布规律（一）、原子结构：原子的表示方法：X A Z ，其中X 是原子符号，A 表示质量数，Z 表示质子数。原子：核电荷数＝＝＝原子序数质量数＝＋ ≈相对原子质量阳离子：（a A m+）核外电子数＝质子数－所带电荷数，即核外电子数＝a-m 阴离子：（b B n-）核外电子数＝质子数＋所带电荷数，即核外电子数＝b+n （二）、同位素：叫同位素。（要点）两同：质子数相同，同种元素；两不同：中子数不同，不同原子. （三）、核外电子排布规律在含有多个电子的原子中，能量低的电子通常在离核较的区域内运动，能量高的电子通常在离核较的区域内运动。据此可以认为：电子在原子核外距核由到，能量是由低到高的方式进行排布。通常把能量最、离核最的电子层叫第一层，由里往外以此类推，共有个电子层，分别用字母、、、、、、表示，每层最多容纳的电子数为个。而最外层电子数不得超过个（K 层为最外层时，电子数不超过2个），次外层不得超过18个。（四）、画出1－20号元素的原子结构示意图和离子结构示意图

二、原子结构、元素周期律、元素周期表的关系（一）、原子结构与元素周期表的关系核电荷数＝＝＝原子序数周期序数＝；最高正价＋｜最低负价｜＝8 主族序数＝最外层电子数＝最高正价（O、F除外）周期表结构现行元素周期表的编排原则与特点：周期：每个横行称为周期；同周期，最外层电子数从1增加到8。（第一周期除外）族：每个纵行称为族；同主族，最外层电子数相同。注意：一定要记住主族的表示方法。（二）、元素周期律：随着原子序数的递增，元素的原子半径（除稀有气体元素外）、元素的金属性和非金属性、元素的主要化合价（最高化合价与最低化合价）都呈现周期性变化。元素的性质随着核电荷数的递增而呈现周期性变化的规律叫做元素周期律。元素周期律是元素的核外电子排布随着元素核电荷数的递增发生周期性变化的必然结果。一般说来，元素的金属性就是元素的原子失电子的能力（因为金属原子的最外层电子数一般为1、2、3个，容易失电子）；元素的非金属性就是元素原子的得电子的能力（因为非金属原子的最外层电子数一般为≧4个，容易得电子）。

苏教版高一化学必修二全书复习纲要

苏教版高一化学必修二全书复习纲要 Document serial number【KKGB-LBS98YT-BS8CB-BSUT-BST108】

苏教版高一化学必修一专题一全套教案苏教版[整理]

专题1 化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质课时1 物质的分类和转化〔学习目标〕 1.能根据物质的组成和性质对常见物质进行分类，并了解比较和分类对化学研究的作用。 2.掌握单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系，并了解通过化学反应实现物质转化的重要意义。〔知识梳理〕 1.世界上的物质极其繁多，为了简明有序地掌握其性质及变化规律，常采用的方法之一是，同一类物质在组成和某些性质方面往往具有一定的性。 2.对于若干种同样的物质，若分类的依据不同，则得到的分类结果。对物质进行分类的常见依据有。 3.下图是根据物质的对物质进行分类的一种结果，试填写其中空格： 4.单质、氧化物、酸、碱、盐之间有一定的反应关系，可以相互转化，请将下列各类物质按其之间的反应关系连线：

[例题解析] 例1.现有下列五种物质：锌粒、硫酸锌、氢氧化锌、氧化锌、硫酸，试关于它们回答下列问题：(1)根据它们组成或性质的不同，把它们分成两大类。（2）写出它们之间转化的化学方程式。解析：（1）对所给物质进行分类，首先应根据它们在组成、性质、状态等方面的不同，明确分类的依据，然后再针对不同的依据得出不同的分类结果。从组成上看，镁条是只含一种元素的纯净物，为单质；另四种物质都是含两种或两种以上元素的纯净物，为化合物。从状态上看，硫酸为液体，另四种物质为固体。从性质上看，硫酸镁和硫酸都是易溶物，另三种物质为难溶物，等等（2）单质、氧化物、酸、碱、盐之间有一定的转化规律，可先明确上述物质所属物质类型，再根据此类型物质所具有的性质，写出相应的化学方程式（注意复分解反应发生的条件）。如：锌属于活泼金属，可与酸（或盐）反应生成相应的盐，据此可写出反应式： Zn + H 2SO 4 == ZnSO 4 + H 2↑ , 依此类推，有：2 Zn + O 2 == 2 ZnO , Zn(OH)2 + H 2SO 4 == ZnSO 4 + 2H 2O , ZnO + H 2SO 4 == ZnSO 4 + H 2O Zn(OH)2 △＝ ZnO + H 2O , ZnO + H 2 △＝ Zn + H 2O 〔基础训练〕 1. 下列物质中都含有氢元素，按照已学知识判断其中属于酸的是（） A.NH 3 B.CH 4 C.NaHCO 3 D.HClO 3

苏教版高中化学必修2全套教案

化学必修2教案蔡本松专题一：微观结构与物质得多样性第一单元：原子核外电子排布与元素周期律第一课时一、教学目标课标内容：了解原子核外电子得排布会考考纲： 1．了解核外电子得排布（B） 2．能画出1~18号元素得原子结构示意图（B）教学目标：（一）知识与技能原子核外电子排布规律（二）过程与方法掌握原子核外电子排布规律，通过1-20号元素得原子与离子结构示意图得学习，扩展到主族元素得电子排布规律得认识，初步体会归纳与演绎得学习方法。（三）情感与价值观通过原子核外电子排布规律，了解物质运动得复杂性与特殊性二、教学重、难点与突破方法教学重点：了解原子得结构，能画出1~18号元素得原子结构示意图教学难点：核外电子排布规律三、教学过程： 1、创设情境，引入新课下表就是构成原子得各微粒得一些参数，请根据表中所提供得信息回答问题：问题解决： 1．原子就是由、与三部分构成得。 2．在原子中，质量集中在上，其大小就是由与之与决定得。 3．在原子中：＝＝ 4．原子不显电性得原因：交流与讨论：原子核带正电荷，核外电子带负电荷，正负电荷相互吸引，那为什么电子不会落入原子核内呢？ 2、进行新课讲解：原子核外电子并不就是静止得，而就是绕原子核做高速圆周运动，它们之间得引力提供了圆周运动得向心力，有摆脱原子核对电子得吸引得倾向，所以，在不受外界影响得条件下，电子既不能被原子吸入核内，也不能离开核自由运动。过渡：那么，多电子原子得核外电子就是如何绕原子核作高速运动得呢？

一、原子核外电子得排布 1．核外电子运动特征科学探究：根据所给得一些数据，请您总结电子运动得特征 ①核外电子得质量：9、10×10-31kg ②炮弹得速度2km/s，人造卫星7、8 km/s，宇宙飞船11 km/s；氢核外电子2、2×108m/s ③乒乓球半径：4×10-2m；原子半径：n×10-10m 结论：电子运动得特征就是：电子质量，运动速度，运动空间范围。过渡：在初中我们已经学过原子核外电子得排布规律，知道含有多个电子得原子里，电子分别在能量不同得区域内作高速运动。那么，原子核外电子就是怎样绕原子核运动得呢？ 2．核外电子分层排布自学检测：完成表2 设疑：原子核外电子绕原子核分层排布有什么规律？ 3．核外电子排布得规律思考与交流：瞧表3，总结原子核分层排布有什么规律 ⑴原子核外电子排布：总就是从能量得电子层排起，然后由往排； ⑵各层最多能容纳得电子数目为（）； ⑶最外层最多能容纳得电子数目为8（K层为最外层时，不超过2个电子），次外层电子数目不超过18，倒数第三层不超过32个电子。练一练： 1．请分别画出9号氟元素与15号磷元素得原子结构示意图第二课时一、教学目标（一）知识与技能 1．掌握元素化合价随原子序数得递增而呈现出得周期性变化规律，微粒半径及大小比较。 2．通过实验操作，培养学生实验技能。（二）过程与方法 1．运用归纳法、比较法，培养学生抽象思维能力 2．通过实验探究，自主学习，归纳元素周期律，培养学生探究能力（三）情感与价值观培养学生勤于思考、勇于探究得科学品质；培养学生辨证唯物主义观点：量变到质变规

苏教版高一化学必修二测试题及答案全套

苏教版高一化学必修二测试题及答案全套阶段质量检测(一)微观结构与物质的多样性 (时间：60分钟满分：100分) 一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分) 1．下列化学用语中，正确的是() A．氯化钠的电子式为 B．镁的原子结构示意图为 C．氯化氢分子的形成过程可用电子式表示为 D．重水的化学式为21H2O(或D2O) 2．下列说法中，正确的是() A．H35Cl、H37Cl属于同素异形体 B．16O与18O的中子数不同，核外电子排布却相同 C．稳定性：CH4＞SiH4；还原性：HCl＞H2S D．K＋、Ca2＋、Mg2＋的离子半径依次增大，还原性依次增强 3．目前，科学界拟合成一种“二重构造”的球型分子，即把“足球型”的C60(富勒烯)溶进“足球型”的Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。下列关于这种分子的说法中不正确的是() A．是一种新型化合物 B．晶体属于分子晶体 C．是两种单质组成的混合物 D．相对分子质量为2 400 4．据国外有关资料报道，在独居石(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nb等的磷酸盐)中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。试判断，116号元素位于周期表中的() A．第6周期ⅣA族B．第7周期ⅥA族 C．第7周期ⅦA族D．第8周期ⅥA族 5．下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是() A．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大 B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强 C．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈 D．溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈 6．下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应生成盐和水，又能够与NaOH溶液反应生成盐和水的是() A．元素X：它的原子中M层比L层少2个电子 B．元素Z：位于元素周期表中的第3周期ⅢA族 C．元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同 D．元素W：它的焰色反应颜色呈紫色 7．X和Y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构，已知X的原子序数比Y的原子序数大，下列说法中正确的是() A．X的金属性比Y的金属性强 B．X和Y都不能从水中置换出氢 C．Y元素的氢氧化物碱性比X元素的氢氧化物碱性弱 D．X元素的最高化合价比Y元素的最高化合价高 8．下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是() A．从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱

苏教版高中化学必修二知识点总结

高中化学必修2知识点归纳总结第一单元原子核外电子排布与元素周期律一、原子结构质子（Z个）原子核注意：中子（N个）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N) 1.X 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子核外电子（Z个） ★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布： H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号： K L M N O P Q 3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说) 二、元素周期表 1.编排原则： ①按原子序数递增的顺序从左到右排列 ②将电子层数相同．．。（周期序数＝原子的电子层数）．．．．．．的各元素从左到右排成一横行 ③把最外层电子数相同．．。．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行主族序数＝原子最外层电子数 2.结构特点：核外电子层数元素种类第一周期 1 2种元素短周期第二周期 2 8种元素周期第三周期 3 8种元素元（7个横行）第四周期 4 18种元素素（7个周期）第五周期 5 18种元素周长周期第六周期 6 32种元素期第七周期 7 未填满（已有26种元素）表主族：ⅠA～ⅦA共7个主族族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族（18个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间（16个族）零族：稀有气体三、元素周期律 1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电．．．．．．．．．．子排布的周期性变化．．．．．．．．．的必然结果。

2017 2018苏教版高一化学必修二专题一第一章中档难度提升题

第 1 页2019-2019 学年苏教版高一化学必修二专题一第一章中档难度提升题一．选择题（共20 小题） 1．下列各组互为同位素的是（）A．1H 和2H B．O2 和O3 C．Na 和Na D．14C 和14N2．“玉兔”号月球车用Pu 作为热源材料。下列关于Pu 的说法正确的是 A Pu 与U 互为同位素 B Pu 与Pu 互为同素异形体 C Pu 与Pu 具有相同的最外层电子数 D Pu 与U 具有完全相同的化学性质 3．下列微粒中，互为同位素的是（）A．12C 和14C B．O2 和O3 C．H2 和H 4．属于同位素的两种微粒是（）D．冰和干冰A．H2 和D2 B．2He 和3He C．CH4 和C2H6 D．O2 和O3 5．在酸性条件下，可发生如下反应：ClO3-+2M3++4H2O=M2O7n-+Cl-+8H+，M2O7n-中M 的化合价是（） A．+4 B．+5 C．+6 D．+76．按Si、P、S、Cl 的顺序，表现为递减的是（）A．最外层电子数B．原子半径C．非金属性D．最高正价 7．7N、33As 位于同一主族，下列关系不正确的是（） A．原子半径：N＜As B．非金属性：N＜As C．热稳定性：NH3＞AsH3 D．酸性：HNO3＞H3AsO4 8．X、Y 是元素周期表中同一周期的两种元素，下列叙述能说明X 的原

子失电子能力比Y 强的是（） A．X 原子的最外层电子数比Y 原子的最外层电子数多第 2 页B．原子半径：X＞Y C．1mol X 从酸中置换出来的氢比1mol Y 从酸中置换出来的氢多 D．X 原子的最高正化合价比Y 原子的最高正化合价高 9．下列说法能够说明氮的非金属性比磷强的是（） A．HNO3 比H3PO4 更稳定B．HNO3 的氧化性比H3PO4 强 C．HNO3 的酸性比H3PO4 强D．HNO3 比H3PO4 容易挥发 10．科学家在人工智能的研制过程中依据某化学规律，快捷地寻找到合适的光电效应材料，其依据的化学规律可能是（） A．元素周期律B．质量守恒定律 C．阿伏伽德罗定律D．勒沙特列原理 11．某元素的原子最外电子层排布是5s25p1，该元素或其化合物不可能具有的性质是（） A．该元素单质是导体B．该元素单质在一定条件下能与盐酸反应C．该元素的氧化物的水合物显碱性D．该元素的最高化合价呈+5 价 12．下列说法中，正确的是（） A．BF3 分子中原子的最外层都不满足8 电子稳定结构 B．在0.1 mol NaHSO4 晶体中阳离子与阴离子总数为0.3 N A（阿伏加德罗

苏教版高一化学必修二知识点总结

苏教版高一化学必修二知识点总结高中化学是初中化学的延伸与深化，要想在高一的时候化学不落队，勤奋是必不可少的，平时要勤加复习学过的知识内容。下面是为大家的高中化学知识要点归纳，希望对大家有用! 海水资源的开发利用 1、海水是一个远未开发的巨大化学资源宝库。海水中含有80多种元素，其中Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr 11种元素的含量较高，其余为微量元素。常从海水中提取食盐，并在传统海水制盐工业基础上制取镁、钾、溴及其化合物。 2、海水淡化的方法：蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。其中蒸馏法的历史最久，蒸馏法的原理是把水加热到水的沸点，液态水变为水蒸气与海水中的盐分离，水蒸气冷凝得淡水。 3、海水提溴有关反应方程式：

①2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl ②Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4 ③2HBr+Cl2=2HCl+Br2 4、海带提碘海带中的碘元素主要以I-的形式存在，提取时用适当的氧化剂将其氧化成I2，再萃取出来。证明海带中含有碘，实验方法： (1)用剪刀剪碎海带，用酒精湿润，放入坩锅中。 (2)灼烧海带至完全生成灰，停止加热，冷却。 (3)将海带灰移到小烧杯中，加蒸馏水，搅拌、煮沸、过滤。 (4)在滤液中滴加稀H2SO4及H2O2然后加入几滴淀粉溶液。证明含碘的现象：滴入淀粉溶液，溶液变蓝色。 2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O

硫酸(H2SO4) (1)浓硫酸的物理性质：纯的硫酸为无色油状粘稠液体，能与水以任意比互溶(稀释浓硫酸要规范操作：注酸入水且不断搅拌)。质量分数为98%(或18.4mol/l)的硫酸为浓硫酸。不挥发，沸点高，密度比水大。 (2)浓硫酸三大性质：吸水性、脱水性、强氧化性。 ①吸水性：浓硫酸可吸收结晶水、湿存水和气体中的水蒸气，可作干燥剂，可干燥H2、O2、SO2、CO2等气体，但不可以用来干燥NH3、H2S、HBr、HI、C2H4五种气体。 ②脱水性：能将有机物(蔗糖、棉花等)以水分子中H和O原子个数比2︰1脱水，炭化变黑。 ③强氧化性：浓硫酸在加热条件下显示强氧化性(+6价硫体现了强氧化性)，能与大多数金属反应，也能与非金属反应。 a. 与大多数金属反应(如铜)：2H2SO4 (浓)+Cu===△ CuSO4+2H2O+SO2 ↑

苏教版化学必修二教案

苏教版化学必修二专题四 <化学科学与人类文明>重难点专题四课文目录第一单元化学是认识和创造物质的科学第二单元化学是社会可持续发展的科学【重难点】 1、金属的认识历程；人类对酸碱认识的发展 2、认识化学创造新物质的方法与意义；认识合成氨、农药的更新及其粮食增产的关系。 3、化学在环境保护中的作用与绿色化学的思想内涵； 4、利用已有知识，以具体事例说明化学对现代科学技术的重要作用。【知识梳理】

一、化学是认识和创造物质的科学一、人类对金属的开发和利用 1、金属的制取一定条件下，Mn+ 得电子，被还原为 M 部分金属的发现时间：

金属冶炼方法： 2、金属的特性有特殊光泽，不透明，有导电性、导热性、延展性 3、人类对金属的使用纯金属——金银首饰、铜芯电线…… 合金——青铜、不锈钢、铝合金、钛合金…… 金属具有的化学性质 K Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H ） Cu Hg Ag Au 约200年前约2500年前约6000年前约6000年前 Ag Hg Cu (H) Pb Sn Fe Zn Al Mg Na Ca K

三、化学发展史与测定技术演变： (2)微观结构观测仪器： 1.古代的化学是实用的化学，是各种化学工艺知识的积累。如：制陶、制玻璃、冶金、酿酒、染色等。从公元前1500年到公元1650年，炼丹术和炼金术积累了许多物质间的化学变化，为化学的进一步发展准备了丰富的素材。 2.近代化学：1661年，英国科学家波义耳 (R. Boyle)首次赋予“元素”以科学的定义；1808年，英国科学家道尔顿(J.Dolton)提出原子学说，1811年，意大利化学家阿伏加德罗(A.Avogadro)把“分子”引入道尔顿的原子论，提出了分子假说。促使道尔顿的原子论发展为完整全面的原子－分子论。 3.现代化学时期：二十世纪初，量子论的发展使化学和物理学有了共同的语言，现代物理技术在化学中应用，解决了化学上许多悬而未决的问题；在这一时期，元素周期律有了新的发展，建立起现代的分子结构理论（包括价键理论、分子轨道 (1)古代化学冶金、陶瓷、酿造、火药、造纸、医药近代化学原子－分子论现代化学现代分子结构理论光学显微镜电子显微镜扫描隧道显微镜(S T M )

苏教版高一化学必修二专题二练习

高一化学（必修2）专题二练习班级姓名成绩一、选择题 1、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（） A、利用电池外壳的金属材料 B、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 C、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D、回收其中石墨电池 2、下列说法中，正确的是（） A、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B、放热反应在常温下一定能很容易发生 C、吸热反应在一定条件下也能自发进行 D、氧化还原反应一定是放热反应 3、铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是（） A、阴极 B、正极 C、阳极 D、负极 4、决定化学反应速率的主要因素是（） A、参加反应的物质本身的性质 B、催化剂 C、温度、压强以及反应物的接触面 D、反应物的浓度 5、下列关于原电池的叙述中错误的是（） A、构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 B、原电池是将化学能转变为电能的装置 C、在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应 D、原电池放电时，电流的方向是从正极到负极 6、用铁片和硫酸反应制取氢气时，下列措施中，不能使氢气生成速率加快的是（） A、加热 B、不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸 C、滴加少量硫酸铜溶液 D、不用铁片，改用铁粉 7、下列反应属于吸热反应的是（）

A 、稀硫酸与氢氧化钾溶液反应 B 、氢气还原氧化铜的反应 C 、锌与稀硫酸的反应 D 、生石灰变成熟石灰的反应 8、下列各组电极均用导线相连，分别插入对应溶质的溶液中，其中不能组成原电池的是（） 9、下列四种X 溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是（） A 、10℃ 20mL 3mol/L 的X 溶液 B 、20℃ 30mL 2molL 的X 溶液 C 、20℃ 10mL 4mol/L 的X 溶液 D 、10℃ 10mL 2mol/L 的X 溶液 10、反应43NH （气）＋52O （气）4NO （气）＋6O H 2（气）在10L 密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol ，则此反应的平均速率v (X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为（） A 、v (NH 3)=0.0100mol.L -1.s -1 B 、v (O 2)=0.0010mol.L -1.S -1 C 、v (NO)=0.0010mol.L -1.s -1 D 、v (H 2O)=0.045mol.L -1.s -1 11、下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是（） A 、在炭粉中加入KCl03，点燃时燃烧更为剧烈 B 、H 2O 2中加入少量MnO 2，即可迅速放出气体 C 、将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分 D 、工业上合成氨，增大压强，加快反应速率 12、把a 、b 、c 、d 四块金属板浸入稀硫酸中，用导线两两相连，可以形成原电池。若a 、b 相连时，a 为负极；c 、d 相连时，c 溶解；a 、c 相连时，c 极上产生大量气泡；b 、d 相连时，b 极上有大量气泡。则四块金属的活动顺序是（） A 、a ＞c ＞d ＞b B 、c ＞a ＞b ＞d C 、a ＞c ＞b ＞d D 、c ＞a ＞d ＞b 13、已知反应X+Y= M+N 为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（） A 、X 的能量一定低于M 的，Y 的能量一定低于N 的 B 、因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行 C 、破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量 D 、X 和Y 的总能量一定低于M 和N 的总能量

新苏教版高一化学必修二《原电池》教学设计

新苏教版高一化学必修二《原电池》教学设计一、设计思想本节课的教材依据是苏教版高一年级必修二专题二第三单元《化学能与电能的转化》。原电池是把电能转化为化学能的一种装置，也是化学与能源相联系的很关键的内容，这些知识不但能让学生大开眼界，而且还能为环境、能源与可持续发展提供良好的教学内涵，所以这部分知识是应该以全新的教学理念进行这部分知识的学习。在设计本节课教学时遵循新课改的理念，引导学生从一个水果电池引入电池的内容，这样能激起学生对本节课的好奇心，可以达到教学创设情境的需要。在上课过程中，注重与学生的沟通和交流，让课堂成为学生自主设计和自主学习、自主探究的环境。本节课主体采用“搜集相关知识—实验操作—分析讨论—得出结论”的学习方法，在实验探究中学习原电池的概念及构成条件。让学生在“做中学”。二、教学目标 1.知识与能力：了解能源与化学能之间的关系；能设计简单的原电池。 2.过程与方法：利用实验探究方法学习原电池的原理；结合生产、生活实际，学习原电池原理在生产、生活中的实际运用。 3.情感态度与价值观：让学生能够感觉到能源危机，能认识到自己的行为对环境的作用。三、教学重点原电池的工作原理。四、教学难点原电池的形成条件及电极反应；电子流向和电流方向。五、教学手段讲授、演示实验、学生分组实验、多媒体辅助教学六、课前准备教师制作课件、准备实验学生做好适当预习准备七、教学流程教师活动学生活动设计意图 “番茄电池”引课取一个熟透的番茄，在番茄里平行地插入铜片和锌片，用导线将铜片与锌片及电流表相连，可观察到电流表指针发生偏转。好奇，有一种想自己来试一试的想法，有同学主动上来感受水果电池产生的电流。学生们在生活中已接触过各种各样的电池，但番茄也能制出电池！可大大激发学生的学习兴趣，提高学生的学习热情，带着高涨的学习情绪进入本节课的学习。

2017-2018学年苏教版高一化学必修二专题三第一单元

2019-2019 学年苏教版高一化学必修二专题三第一单元一．选择题（共20 小题） 1．图1 表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4 个氮原子分别位于正四面体的4 个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4 个氢键予以识别．下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是（） A．CF4 B．CH4 C．NH4 D．H2O 2．下列关于有机物的说法中正确的是（） A．油脂属于高分子化合物 B．含五个碳原子的有机物，分子中最多可形成四个碳碳单键 C．分子式为C8H6O2 的芳香族有机物分子中不可能有羧基 D．汽油、煤油和植物油都是碳氢化合物 3．只用水就能鉴别的一组物质是（） A．苯、乙酸、四氯化碳B．乙醇、乙醛、乙酸 C．乙醛、乙二醇、溴乙烷D．苯酚、乙醇、甘油 4．下列说法正确的是（） A．油脂在酸性或碱性条件下均能发生水解反应，且产物相同 B．用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3 和HCOOCH2CH3 C．用Na2CO3 溶液不能区分CH3COOH 和CH3COOCH2CH3 D．室温下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1﹣氯丁烷 5．下列物质中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（） A．乙烷B．乙醇C．乙酸乙酯D．乙酸 6．下列关于烷烃性质的叙述中，不正确的是（） A．烷烃同系物随相对分子质量增大，熔点、沸点逐渐升高；常温下的状态由气第 1 页

态递变到液态，相对分子质量大的则为固态 B．烷烃同系物的密度随相对分子质量增大逐渐增大 C．烷烃跟卤素单质在光照条件下能发生取代反应 D．烷烃同系物都能使溴水、酸性KMnO4 溶液褪色 7．下列各组物质中属于同分异构体的是（） A．H2O 和D2O B．乙醇（CH3CH2OH）和二甲醚（CH3 CH2﹣O﹣CH2CH3 ） C ．和 D ．和 8．某烃在氧气中充分燃烧生成水和二氧化碳的物质的量比为1：1，可得出结论是（） A．该有机物分子中碳、氢原子个数比为1：1 B．该有机物分子中碳、氢原子个数比为1：2 C．该有机物一定是烯烃 D．该有机物一定是苯 9．某气态烃1mol 能和2mol HCl 加成，其饱和产物又能和6mol Cl2 完全取代，则该烃是（） A．C2H6 B．C2H4 C．C3H4 D．C4H6 10．某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳，则该有机物必须满足的条件是（） A．分子中的C、H、O 的个数比为1：2：3 B．该有机物的相对分子质量为14 C．该分子中肯定不含氧元素 D．分子中C、H 个数比为1：2 11．某气态烃0.5mol 能与1molHCl 完全加成，加成后产物分子上的氢原子又可被4molCl2 取代，则此气态烃可能是第 2 页

苏教版高中化学必修二第一专题知识点总结

第一单元原子核外电子排布与元素周期律一、原子结构质子（Z个）原子核注意：中子（N个）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N) 1.X 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子核外电子（Z个） ★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布： H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号： K L M N O P Q 3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说) 二、元素周期表 1.编排原则： ①按原子序数递增的顺序从左到右排列 ②将电子层数相同．．。（周期序数＝原子的电子层数）．．．．．．的各元素从左到右排成一横行 ③把最外层电子数相同．．。．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行主族序数＝原子最外层电子数 2.结构特点：核外电子层数元素种类第一周期 1 2种元素短周期第二周期 2 8种元素周期第三周期 3 8种元素元（7个横行）第四周期 4 18种元素素（7个周期）长周期第五周期 5 18种元素周第六周期 6 32种元素期不完全周期第七周期 7 未填满（已有26种元素）表主族：ⅠA～ⅦA共7个主族族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族（18个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间（16个族）零族：稀有气体三、元素周期律 1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电．．．．．．．．．．子排布的周期性变化．．．．．．．．．的必然结果。

苏教版高一化学必修二专题复习资料

苏教版高一化学必修二专题复习专题1 微观结构与物质的多样性复习纲要一、原子结构与元素原子核外电子排布规律（一）、原子结构：原子的表示方法：X A Z ，其中X 是________，A 表示___________，Z 表示__________ 原子：核电荷数＝＝＝原子序数质量数＝＋ ≈相对原子质量＝阳离子：（a A m+）核外电子数＝质子数－所带电荷数，即核外电子数＝阴离子：（b B n-）核外电子数＝质子数＋所带电荷数，即核外电子数＝（二）、同位素：（要点）两同：质子数相同，同种元素；两不同：中子数不同，不同原子如：氢元素的同位素有，碳元素的同位素有，氧元素的同位素有。（三）、核外电子排布规律在含有多个电子的原子中，能量低的电子通常在离核较的区域内运动，能量高的电子通常在离核较的区域内运动。据此可以认为：电子在原子核外距核由到，能量是由到的方式进行排布。通常把能量最、离核最的电子层叫第一层，由里往外以此类推，共有个电子层，分别用字母表示，每层最多容纳的电子数为个，而最外层电子数不得超过个（第一层为最外层时，电子数不超过个），次外层不得超过个（四）、画出1－18号元素的原子结构示意图和离子结构示意图元素（原子）符号 Na Mg Al H C O S F Cl 原子结构示意图离子符号 ―― 离子结构示意图 ―― ―― 二、原子结构、元素周期律、元素周期表的关系（一）、原子结构与元素周期表的关系原子序数＝＝＝周期系数＝；主族系数＝＝最高正价（O 、F 除外）最高正价＋｜负价｜＝周期表结构现行元素周期表的编排原则与特点：