2020届高三化学选修四二轮专题练 ——电解池的相关计算【选择精编20题】

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1.根据如图回答，下列说法不正确的是()

A. 燃料电池中正极反应为O2+4e?+4H+=2H2O

B. 此装置用于电镀铜时，硫酸铜溶液的浓度不变

C. 此装置用于铁表面镀铜时，a为铁

D. 若用该装置进行粗铜的精炼，当有1 mol水生成时，可得到64 g精铜

2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A. 42g乙烯和丙烯的混合气体中碳原子数目一定为3N A．

B. 用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1 mol Cu(OH)2能使溶液复原，则电

解时产生标准状况下1.12L的气体

C. 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，把NaOH固体于烧杯中充分溶解，并迅

速转移到容量瓶中定容

D. 30g的NO与O2于密闭容器中充分反应，容器内的气体分子数为1 N A．

3.下列叙述正确的是()

A. 金属钠着火时，可用泡沫灭火器灭火

B. 常温下，Al、Fe遇浓硫酸或浓硝酸发生钝化

C. 蔗糖与银氨溶液在水浴加热条件下可发生银镜反应

D. 电解精炼铜过程中，若阳极质量减少32g，则电路中转移电子数目为N A

4.设N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是()

A. 1mol乙醛中含C?H键的数目为3N A

B. 1 L浓度为1 mol?L?1的醋酸钠溶液中含有N A个CH3COO?

C. 某温度时，1L pH=6的纯水中含有1.0×10?6N A个H+

D. 电解饱和食盐水，当阴极产生2.24L H2时，转移的电子数一定为0.2N A

5.用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下左图所示。下列说法中，

正确的是

A. 若a极是铜，b极为铁时，当电池消耗1.6g O2，b极上析出6.4g铜

B. 燃料电池工作时，正极反应为：O2+2H2O+4e?=4OH?

C. 若a极是粗铜，b极是纯铜时，a极减少的质量等于b极上析出铜的质量。

D. 若a、b两极均是石墨时，b极反应为4OH??4e?=O2↑+2H2O

6.N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()

A. 在标准状况下，560 mL甲烷与甲醛组成的混合物中含有的共用电子对数为

0.1N A

B. 电解精炼铜时转移了6.02×1023个电子，阳极溶解32 g铜

C. 2.24 LCO和2.8gN2组成的混合物中质子数为2.8N A

D. 含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1×6.02×1023

7.有下列一整套电化学装置，关于该装置说法正确的是()

A. 甲池中Mg极为阳极，电极反应式为：Mg?2e?=Mg2+

B. 甲池中：当Mg减少2.4g时，石墨(C)极上产生2.24L气体

C. 乙池中将化学能转化为电能

D. 乙池左侧石墨电极附近变蓝，右侧石墨电极附近变红

8.用石墨作电极电解1000mL0.1mol·L?AgNO3溶液，通电一段时间后关闭电源，

测得溶液的质量减少了13.4g。下列有关叙述正确的是(N?A代表阿伏加德罗常数的值)()

A. 电解过程中流经外电路的电子数目为0.1N?A

B. 在标准状况下，两极共产生3.92L气体

C. 电解后溶液的pH为2(假设溶液体积不变)

D. 加入13.8g Ag2CO3可将溶液彻底复原

9.铅蓄电池的电极材料是Pb和PbO2，电解液是硫酸溶液，现用铅蓄电池电解饱和硫

酸钠溶液一段时间，已知蓄电池放电时发生的反应为PbO2+Pb+2H2SO4=

2PbSO4+2H2O，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法不正确的是()

A. 电解后，c(Na2SO4)不变，且溶液中有晶体析出

B. 电解池的阳极反应式为：4OH??4e?=2H2O+O2↑

C. 蓄电池放电时，每消耗0.1molPb，共生成0.1molPbSO4

D. 蓄电池中每生成2molH2O，电解池中就消耗1molH2O

10.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()

A. 标准状况下，18gD2O中所含的电子数为10N A

B. 200mL0.5mol?L?1的Na2CO3溶液中，由于CO32?水解，所以阴离子数目小于

0.1N A

C. 精炼铜时，当阳极质量减少6.4g时，电路中转移电子数不一定为0.2N A

D. 5.6g铁与足量稀硫酸反应失去电子数为0.3N A

11.磷酸铁锂电池装置如图所示，其中正极材料橄榄石型LiFePO4通过粘合剂附着在铝

箔表面，负极石墨材料附着在铜箔表面，电解质为溶解在有机溶剂中的锂盐。电池工作时的总反应为：LiFePO4+6C Li1?x FePO4+Li x C6，则下列说法正确的是()

A. 图中聚合物隔膜是阴离子交换膜

B. 充电时，Li+迁移方向是“由右向左”

C. 放电时，正极的电极反应式为LiFePO4?xe?=Li1?x FePO4+xLi+

D. 用该电池电解精炼铜，当转移电子1.25mol时能得到精铜32g，则电子利用率为

80%

12.一种阳光驱动的二氧化碳捕获装置如图所示，下列说

法正确的是()

A. 该装置的能量转化方式为太阳能转化为电能

B. 工作时，阳极附近pH减小

C. 电路中每转移4mol电子，捕获44g二氧化碳

D. 阴极的电极反应为CO2+2e?=CO+O2?

13.下列叙述正确的是()

A. 在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应

B. 用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成1mol NaOH

C. 用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2

D. 镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

14.将两个石墨电极插入500ml食盐水中进行电解，通电到一定时间后，某一电极收集

到标准状况下224ml气体(设电解时溶液体积无变化)。此时溶液中氢氧化钠的物质的量浓度约为()

A. 0.2mol/L

B. 0.1mol/L

C. 0.04mol/L

D. 0.02mol/L

15.当电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间，假

设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是()

A. 当电池负极消耗mg气体时，电解池阳极同时有mg气体生成

B. 电池的正极反应式为：O2+2H2O+4e?=4OH?

C. 电解后电池中c(KOH)不变；c(Na2CO3)不变

D. 电解后电解池中溶液pH变大，且溶液中有晶体析出

16.据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型

手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为

2CH3OH+3O2+4OH?2CO32?+6H2O，则下列说法中正确的是

A. 充电时有CH3OH生成的电极为阳极

B. 充电时每生成1mol CH3OH转移12mol电子

C. 放电时电解质溶液的pH逐渐增大

D. 放电时负极的电极反应为：CH3OH?6e?+8OH?=CO32?+6H2O

17.已知在pH为4～5的溶液中，Cu2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水

解。某学生拟用电解CuSO4溶液的方法测定铜的相对原子质量。该同

学向pH=3.8酸化的、含有Fe2(SO4)3杂质的CuSO4溶液中加入过量

的黑色粉末X，充分搅拌后将滤液用右图所示装置电解，其中某电

极增重a g，另一电极上产生标准状况下的气体V mL。下列说法正确

的是()

A. 铜电极连接电源正极

B. 黑色粉末X是铁粉

C. 铜的相对原子质量的计算式是

D. 石墨电极上发生的反应是4OH??4e?O2↑+2H2O

18.以硫酸铜溶液作电解质溶液，对含有杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼。下列

叙述正确的是()

A. 粗铜与直流电源负极相连

B. 粗铜电解精炼过程中，硫酸铜溶液的浓度不变

C. 电路中每通过3.01×1023个电子，得到的精铜质量为16g

D. 杂质Ag以Ag2SO4的形式沉入电解槽形成“阳极泥”

19.N A表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是

A. 标准状况下，2.24L16O2和3.6g18O2均含有0.2N A个氧原子

B. 1.7g H218O2中含有的电子数为0.9N A

C. 电解精炼铜时，若阴极得到N A个电子，则阳极质量减少32g

D. 标准状况下，2.24L甲烷、戊烷混合物所含分子数为0.1N A

20.如图为根据电解原理制成“银电量计”.其原理是：

通过测定电解过程中附着在惰性电极上金属质量，

计算通过电解池的电量．下列说法不正确的()

A. 电量计工作时银棒应与电源的负极相连

B. 电量计工作时溶液里的阴离子向正极移动

C. 网袋是收集银溶解过程中产生的金属颗粒，若没有该网袋，测量结果会偏高

D. 若得金属银的沉积量为108.0mg，则电解过程中转移的电子数为0.001mol

答案和解析

1.【答案】C

【解析】【分析】

本题考查了原电池和电解池原理，根据燃料电池中得失电子确定正负极，再结合电解池中离子放电顺序分析解答，注意电解质溶液中阴阳离子定向移动形成电流，电子不进入电解质溶液，为易错点。

【解答】

燃料电池中，通入氢气的电极为负极、通入氧气的电极为正极，则b是阴极、a是阳极，A.燃料电池中，正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，电极反应为O2+4e?+4H+= 2H2O，故A正确；

B.此装置用于电镀铜时，阳极溶解的金属铜等于阴极析出的金属Cu，所以电解质溶液

中铜离子浓度不变，故B正确；

C.此装置用于铁表面镀铜时，金属铜做阳极，a为阳极是金属铜电极，故C错误；

D.电解精炼时，粗铜作阳极、纯铜作阴极，所以a为粗铜，b为纯铜，当有1 mol水生

成时，转移电子是2mol，则根据Cu2++2e?=Cu，可得到64g铜，故D正确；

故选：C。

2.【答案】A

【解析】解：A.42g乙烯和丙烯的混合气体中含有3mol最简式CH2，含有3mol碳原子，含有3碳原子数为3N A，故A正确；

B.以惰性电极电解CuSO4溶液的电解原理方程式是：2Cu2++2H2O=2Cu+4H++O2↑，加入0.1molCu(OH)2(相当于CuO和H2O)后溶液与电解前相同，根据铜元素守恒，所以析出金属铜的物质的量是0.1mol，阴极反应是：2Cu2++4e?→2Cu，当析出金属铜的

物质的量是0.1mol时，则生成气体0.05mol，当电解掉0.1mol水时，生成气体0.15mol，共生成0.2mol气体，标准状况下气体体积为4.48L，故B错误；

C.把NaOH固体于烧杯中充分溶解后应冷却至室温再转移至容量瓶，故C错误；

D.30g的NO与O2于密闭容器中充分反应，产物生成二氧化氮，与四氧化二氮相互转化，故D错误；

故选A．

A.乙烯和丙烯的最简式为CH2，根据最简式计算；

B.根据质量守恒定律判断发生反应，然后计算出电解时生成气体总物质的量；

C.氢氧化钠固体溶解过程中放出热量，应该冷却后再转移到容量瓶中；

D.二氧化氮与四氧化二氮中存在转化平衡．

本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．

3.【答案】B

【解析】解：A、金属钠着火不可用泡沫灭火器灭火，这样会使或燃烧得更旺，故A错误；

B、常温下，Fe、Al遇浓硫酸或浓硝酸在金属的表面生成一层致密的氧化物而发生钝化，所以常温下，Al、Fe遇浓硫酸或浓硝酸发生钝化，故B正确；

C.蔗糖是非还原性糖，没有醛基，不能发生银镜反应，故C错误；

D.电解精炼铜时，若阳极质量减少32g，由于阳极有铁杂质存在，铁的摩尔质量小于铜的，所以阳极减少32g，转移的电子的物质的量大于1mol，则阴极得到的电子数大于N A，故D错误；

故选：B。

A、金属钠燃烧生成的过氧化钠可以和二氧化碳之间反应，泡沫灭火器产生的是二氧化碳；

B、常温下，Fe、Al遇浓硫酸或浓硝酸在金属的表面生成一层致密的氧化物而发生钝化；

C.蔗糖是非还原性糖；

D.粗铜中含有杂质铁、锌等较活泼金属，电解过程中铁、锌优先放电。

本题考查蔗糖和浓硫酸、浓硝酸的化学性质，题目难度不大，注意浓硫酸和浓硝酸与铁与铝发生钝化现象。

4.【答案】C

【解析】解：A.乙醛为CH3CHO，1mol乙醛分子中含有4molC?H键，故A错误；

B.乙酸是弱酸，醋酸根发生水解，CH3COO?个数少于N A个，故B错误；

C.水的电离程度与温度有关，可能在某温度时，1L pH=6的纯水中含有1.0×10?6N A个H+，故C正确；

D.不一定在标准状况下，2.24L H2不一定是0.1mol，故D错误．

故选C．

A.乙醛为CH3CHO，1个乙醛分子中含有4个C?H键；

B.乙酸是弱酸；

C.水的电离程度与温度有关；

D.不一定是在标准状况下．

本题考查阿佛加德罗常数，难度不大，注意根据物质的结构、聚集状态等解题．

5.【答案】D

【解析】试题分析：有题可以知道，通入氢气的一极为负极，b为阴极，通入氧气的一极为正极，所以a极为阳极。A正确，若a极是铜，b极为铁，则a极中Cu溶解，在b 极析出，根据串联电路电流处处相等，可以知道当消耗1.6g O2，即转移了0.2mol电子，即析出0.1mol铜，即析出6.4g铜；B错误，应该为

O2+2H++2e?=2OH?，C错误，若a极是粗铜，b极是纯铜时，a极减少的质量不一定与b极上析出铜的质量相等，因为粗铜含有其他的杂质，D错误，应该是a极发生

4OH??4e?=O2↑+2H2O。

考点：原电池、电解池

点评：本题考查了原电池、电解池的综合知识，该命题方式是高考命题的热点，本题有一定的综合性，有一定的难度。

6.【答案】A

mol=0.025mol，甲烷和甲醛【解析】解：A、标准状况下混合气体的物质的量为560

22400

分子中都含有4个共用电子对，所以0.025mol混合气体中含有0.1mol共用电子对，含有的共用电子对数为0.1N A，故A正确；

B、精炼铜粗铜做阳极，铜、铁、镍等金属都可以失电子，阳极溶解铜少于1mol，电解精炼铜时转移了6.02×1023个电子，物质的量为1mol，阳极溶解质量小于32 g铜，故B错误；

C、2.24LCO2和2.8gN2组成的混合物中，没有告诉是标况下，无法计算二氧化碳的物质的量，也就无法计算混合气体含有的质子数，故C错误；

D、铜只能与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应，故当硫酸变稀时，反应停止，则反应的硫酸的物质的量小于0.2mol，则生成的二氧化硫的物质的量小于0.1mol，故D错误．

故选A．

A、根据甲烷和甲醇的物质的量计算出含有的共用电子对数目；

B、精炼铜粗铜做阳极，铜、铁、镍等金属都可以失电子，阳极溶解铜少于1mol；

C、根据是否是标准状况下进行分析；

D、铜只能与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应．

本题考查了阿伏伽德罗常数，是历年高考倍受青睐的试题，问题解决重在审题，并且善于总结常见易错点，本题难度不大．

7.【答案】D

【解析】解：

甲装置中Mg、C和盐酸构成原电池，Mg失电子作负极，C作正极，正极上氢离子得电子生成氢气；乙为电解池，右边C与Mg相连为阴极，左边C与正极相连为阳极，

A、甲池中Mg极为负极，电极反应式为：Mg?2e?=Mg2+，故A错误；

B、甲池中：Mg极反应为Mg?2e?=Mg2+，C极反应为2H++2e?=H2↑，当Mg减少2.4g即0.1mol时，生成氢气为0.1mol，则在标准状况下为2.24L，题目中没有说明标准状况，故B错误；

C、乙装置为电解池，则乙池中将电能转化为化学能，故C错误；

D、乙池左侧石墨电极为阳极，阳极上碘离子失电子生成碘单质，则附近溶液变蓝，右侧石墨电极为阴极，阴极上氢离子得电子生成氢气同时溶液中生成氢氧根离子，则附近溶液变红，故D正确。

故选D。

甲装置中Mg、C和盐酸构成原电池，Mg失电子作负极，C作正极，正极上氢离子得电子生成氢气；乙为电解池，右边C与Mg相连为阴极，左边C与正极相连为阳极；根据电极反应结合选项分析。

本题考查了原电池原理和电解池原理的应用，注意把握电极的判断方法和电极方程式的书写，题目难度不大。

8.【答案】B

【解析】【分析】

本题考查了电解池工作原理，明确电解池工作原理、准确判断电解上发生的反应是解题关键，题目难度中等。

【解答】

A.用石墨作电极电解1000mL0.1mol/LAgNO3溶液的阴极反应首先是Ag++e?=Ag，假设所有的银离子0.1mol全部放电，转移电子的物质的量为0.1mol，则析出金属银的质量为：0.1mol×108g/mol=10.8g，此时阳极放电的电极反应为：4OH?=O2↑+H2O+ 4e?，转移0.1mol电子时生成的氧气的质量是：0.025mol×32g/mol=0.8g，所以溶液质量减少总量为10.8g+0.8g=11.6g<13.4g，接下来阴极放电的是氢离子，阳极仍是氢氧根放电，相当于此阶段电解水，还要电解掉水的质量为13.4g?11.6g=1.8g，电解这些水转移电子的物质的量为0.2mol，所以整个过程转移电子的总量为0.3mol，个数为

0.3N A，故A错误；

B.阳极放电的电极反应为：4OH?=O2↑+H2O+4e?，当转移0.3mol电子时，产生的氧气物质的量为0.075mol，即1.68L，阴极上产生氢气，2H++2e?=H2↑，当转移0.2mol 电子时，产生的氢气物质的量为0.1mol，即2.24L，所以在标准状况下，两极共产生3.92L 气体，故B正确；

C.电解过程中溶液中的氢离子减少了0.2mol，而氢氧根总共减少了0.3mol，所以最后溶液中c(H+)=0.1mol/1L=0.1mol/l，其pH=1，故C错误；

D.溶液相当于减少了氧化银和水，只加入Ag2CO3不能将溶液彻底复原，故D错误。

故选B。

9.【答案】C

【解析】解：A、用铅蓄电池电解饱和硫酸钠溶液实质是电解水，饱和溶液中水减少会析出溶质，即电解后，c(Na2SO4)不变，且溶液中有晶体析出，故A正确；

B、电解池的阳极上是阴离子失电子的氧化反应，据离子的放电顺序，电极反应是：

4OH??4e?=2H2O+O2↑，故B正确；

C、根据PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，每消耗0.1molPb，共生成0.2molPbSO4，故C错误；

D、根据电子守恒：蓄电池中每生成2molH2O，转移2mol电子，电解池中就消耗1molH2O，故D正确．

故选C．

A、用铅蓄电池电解饱和硫酸钠溶液实质是电解水，饱和溶液中水减少会析出溶质；

B、电解池的阳极上是阴离子失电子的氧化反应，据离子的放电顺序来回答；

C、根据PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O结合电子转移情况来回答；

D、根据电子守恒知识来计算回答．

本题考查学生电解池的工作原理以及电子守恒的有关计算等方面的知识，难度中等．10.【答案】C

=0.9mol，【解析】解：A、重水的摩尔质量为20g/mol，故18g重水的物质的量n=18g

20g/mol

而1mol重水中含10mol电子，故0.9mol重水中含9mol电子即9N A个，故A错误；

B、200mL0.5mol?L?1的Na2CO3溶液中发生水解反应CO32?+H2O?HCO3?+OH?，所以液中阴离子数目大于0.1N A，故B错误；

C、粗铜中含有杂质铁、锌等，所以阳极减少6.4g时，电路中转移的电子的物质的量不一定为0.2mol，转移的电子数不一定为0.2N A，故C正确；

D、5.6g铁的物质的量为0.1mol，而铁与稀硫酸反应后变为+2价，故0.1mol铁失去0.2mol 电子即0.2N A个，故D错误．

故选C．

A、重水的摩尔质量为20g/mol；

B、结合碳酸根的第一步水解的产物分析判断；

C、电解精炼铜过程中，阳极粗铜中含有杂质铁、锌等，所以阳极质量减少6.4g时，转移的电子的物质的量不一定是0.2mol；

D、铁与稀硫酸反应后变为+2价．

本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．

11.【答案】D

【解析】解：A.电解质为锂盐，锂离子在充放电过程中会向两极迁移，所以交换膜应该为阳离子交换膜，故A错误；

B.充电时，正极与外接电源的正极相连为阳极，阳离子向阴极移动，即Li+由左向右移动，故B错误；

C.放电时，Li1?x FePO4在正极上得电子发生还原反应，正极反应为Li1?x FePO4+xLi++ xe?=LiFePO4，故C错误；

=0.5mol，根据Cu2++2e?=Cu D.电解精炼铜得到铜32g时，即铜的物质的量为32g

64g/mol

×100%=可知转移电子为1mol，而电路中转移电子1.25mol，则电子利用率为1mol

1.25mol

80%，故D正确；

故选：D。

充电电池充电时，正极与外接电源的正极相连为阳极，负极与外接电源负极相连为阴极，根据总反应LiFePO4+6C Li1?x FePO4+Li x C6可知充电是LiFePO4中的锂离子脱出并伴随着铁元素的氧化，则此时铝箔电极上发生失电子的氧化反应，铝箔为阳极，电极反应式为LiFePO4?xe?=Li1?x FePO4+xLi+，铜箔电极为阴极，阴极上锂离子得电子发生还原反应，电极反应式为xLi++xe?+6C=Li x C6；放电时，正极、负极反应式正好与阳极、阴极反应式相反；电解池中阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，据此分析解答。

本题综合考查了原电池和电解池工作原理及相关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，熟悉原电池、电解池工作原理及各个电极发生反应，难点是电流利用率的计算，题目难度较大。

12.【答案】B

【解析】解：A.装置中光能转化为电能，在电解时电能又转化为化学能，故A 错误；

B.阳极上水失去电子生成氧气和氢离子，所以氢离子浓度增大，则阳极附近pH 减小，故B 正确；

C.阴极上CO 2+2e ?+2H +=CO +H 2O ，电路中每转移4mol 电子，捕获二氧化碳为2mol ，即88g ，故C 错误；

D.阴极上二氧化碳得电子生成CO 和水，则阴极的电极反应为CO 2+2e ?+2H +=CO +H 2O ，故D 错误。

故选：B 。

A.装置中光能转化为电能、电能转化为化学能；

B.阳极上水失去电子生成氧气和氢离子；

C.阴极上CO 2+2e ?+2H +=CO +H 2O ，根据电子与二氧化碳的关系计算；

D.阴极上二氧化碳得电子生成CO 和水．

本题考查了电解池原理，题目难度中等，正确判断书写阴阳极的反应式为解答关键，注意熟练掌握电解池的工作原理，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力． 13.【答案】B

【解析】解：A.原电池负极上金属失电子发生氧化反应，电解池阴极上得电子发生还原反应，故A 错误；

B.电解饱和氯化钠反应方程式为2NaCl +2H 2O 电解??????????

2NaOH +Cl 2↑+H 2↑，若有1mol 电子转移，则生成0.5mol 氯气生成，所以生成1molNaOH ，故B 正确；

C.用惰性电极电解硫酸钠溶液反应方程式为2H 2O 电解??????????

O 2↑+2H 2↑，阴极上生成氢气、阳极上生成氧气，阴阳两极产物的物质的量之比为2：1，故C 错误；

D.作原电池负极的金属加速被腐蚀，作原电池正极的金属被保护，在镀锡铁板形成的原电池中铁作负极，加速被腐蚀，镀锌铁板形成的原电池中，锌作负极、铁作正极，铁被保护，所以镀锌铁板更耐腐蚀，故D 错误；

故选B ．

A.电解池阴极上得电子发生还原反应；

B.电解饱和氯化钠反应方程式为2NaCl +2H 2O 电解??????????

2NaOH +Cl 2↑+H 2↑，根据氢氧化钠和转移电子之间的关系式计算；

C.用惰性电极电解硫酸钠溶液反应方程式为2H 2O 电解??????????

O 2↑+2H 2↑，阴极上生成氢气、阳极上生成氧气；

D.作原电池负极的金属加速被腐蚀，作原电池正极的金属被保护．

本题考查了原电池和电解池原理，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，再结合物质之间的关系式计算，题目难度不大．

14.【答案】C

【解析】试题分析：用惰性电极电解食盐水阳极反应为Cl??2e?=Cl2↑、阴极反应为2H2O+2e?=H2↑+2OH?，由电子转移相等得Cl2～H2～2OH?，所以生成OH?物质的量为0.02mol。

考点：化学计算

点评：本题需增加一个条件：不考虑氯气溶于水及与氢氧化钠溶液反应。将阴极反应式与阳极反应式相加得电解饱和食盐水总反应方程式。

15.【答案】B

【解析】解：A、电池负极反应为：H2?2e?+2OH?=H2O，当负极消耗mg气体时，

mol×2=mmol，电解池阳极得电子为mmol，阳极发生的转移的电子的物质的量为m

2

mol×32g/mol=8mg，反应为：4OH??4e?=O2↑+2H20，阳极生成气体的质量为m

4

故A错误；

B、该燃料电池为碱性电池，电池的正极反应为：O2+2H20+4e?=4OH?，故B正确；

C、燃料电池的总反应为O2+2H2=2H20，溶质的物质的量不变，但溶液的体积增大，所以原电池中c(KOH)减小，电解后，由于电解了水，水的质量减小，碳酸钠为饱和溶液，所以会析出碳酸钠晶体，但是c(Na2CO3)不变，故C错误；

D、电解后，由于电解了水，水的质量减小，碳酸钠为饱和溶液，所以会析出碳酸钠晶体，但是c(Na2CO3)不变，但溶液的pH值不变，故D错误；

故选：B．

该燃料电池为碱性电池，电池的正极反应为：O2+2H20+4e?=4OH?，负极反应为H2?2e?+2OH?=H2O，电解饱和碳酸钠溶液阴极发生的反应为：2H++2e?=H2↑，阳极反应为：4OH??4e?=O2↑+2H20，以此回答各电极的变化．

本题考查了原电池和电解池原理，注意电极方程式的书写，根据所学知识完成即可，本题难度中等．

16.【答案】D

【解析】试题分析：A、充电时，碳酸根离子得电子生成甲醇，则有CH3OH生成的电极为阴极，故A错误；充电时每生成1molCH3OH转移1mol×(4+2)=6mol电子，故B 错误；放电时，氢氧根离子参加反应导致溶液中氢氧根离子浓度降低，所以溶液的pH 减小，故C错误；D、放电时，负极上甲醇失电子发生氧化反应，电极反应式为：CH3OH?6e?+8OH?=CO32?+6H2O，故D正确。

考点：化学电源新型电池

17.【答案】D

【解析】若黑色粉末X是铁粉，则掺入了新的杂质Fe2+，X应为CuO;此装置因为有气体生成，所以是电解CuSO4溶液，阳极电极反应为4OH??4e?2H2O+O2↑、阴极电极反应式为Cu2++2e?Cu，铜接电源负极，D正确;氧气的体积单位为mL，铜的相对原子质量的计算式为，C选项错误

18.【答案】C

【解析】【分析】

该题考查电解原理，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，是中等难度的试题，试题综合性强，在注重对基础知识巩固和训练的同时，主要是侧重对学生能力的培养，有助于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。

【解答】

A.电解精炼铜时，粗铜应作阳极，与直流电源正极相连，故A错误；

B.由于粗铜中含有Fe、Zn等金属要先于铜溶解，而阴极只有铜离子得电子生成铜单质，故电解过程中硫酸铜溶液浓度减小，故B错误；

C.根据电极反应：Cu2++2e?=Cu，电路中每通过3.01×1023个即0.5mol电子，得到的精铜质量为0.25mol×64g/mol=16g，故C正确；

D.金属的活动性顺序为Zn>Fe>Cu>Ag>Pt，因此Ag、Pt不会放电，以单质形式沉积下来，故D错误。

故选C。

19.【答案】A

【解析】试题分析：A、标准状况下，2.24L16O2物质的量为2.24L÷22.4L/mol=0.1mol，3.6g18O2物质的量为3.6g÷36g/mol=0.1mol，所以均含有0.2N A个氧原子，正确；B、1.7g H218O2中含有的电子数为1.7g÷38g/mol×18N A mol?1=0.8N A，错误；C、电解精炼铜，阳极除了Cu失电子，粗铜中比铜活泼的锌、镍和铁也失电子变为金属阳离子进入溶液，所以阴极得到N A个电子，则阳极减少的质量不是32g；D、戊烷在标准状况下为液体，错误。

考点：本题考查阿伏伽德罗常数的综合应用。

20.【答案】B

【解析】解：A.电解时，银上得电子发生还原反应，所以银作阴极，与电源负极相连，故A正确；

B.电解时，电解质溶液中阴离子向阳极移动，故B错误；

C.银溶解时有些可能未失电子变成银离子然后在阴极(铂坩埚)得电子析出，而是直接跌落到铂坩埚中，造成铂坩埚增重较多，导致计算出的电量偏大，所以必须增加收集袋，故C正确；

=0.001mol，转移电子的物质的量=0.001mol×(1?0)= D.银的物质的量=0.108g

108g/mol

0.001mol，故D正确；

故选B．

A.银作阴极，与原电池负极相连；

B.阴离子向阳极移动；

C.电解时阳极的银容易脱落而影响实验结果；

D.根据银和转移电子之间的关系式计算．

本题考查了电解原理，根据电极上得失电子及物质间的反应来分析解答，易错选项是C，

知道收集袋的作用，难度中等．

化学计算题专题训练

一、春天是流感的多发季节，民间有很多治疗流感的土方法，其中多吃大蒜能预防感冒．大蒜中的大蒜素硫化丙烯是杀菌的有效成分，1千克大蒜中含大蒜素125克，已知大蒜素由C、H、S三种元素组成，相对分子质量为74，其中碳元素质量分数48.6%，氢元素质量分数8.1%，求： （1）大蒜素硫化丙烯属于____________（选填“有机物”或“无机物”） （2）1千克大蒜中含硫元素质量为多少克？ （3）硫化丙烯的化学式为____________． 二、我国民间有端午节挂艾草的习俗．艾草含有丰富的黄酮素（化学式为：C15H10O2），有很高的药用价值．请回答： （1）黄酮素的相对分子质量为_________． （2）黄酮素中碳、氢元素的质量比为_________（填最简比）． （3）11.1g黄酮素中含碳元素的质量为_________g． 三.某火力发电厂常用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫,以防止空气污染. (1)补全其反应原理的化学方程式:2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2X .其中X的化学式为______。 (2)若该发电厂每天要处理含有3.2吨二氧化硫的废气,计算每天至少需含碳酸钙 90%的石灰石多少吨才能满足处理废气所需?(写出计算过程,保留1位小数) 四.舟山虾蟹资源丰富,利用虾蟹等甲壳动物的废弃甲壳开发生产的可溶性甲壳素,是研制生物医药、化妆品等新产品的重要原料. 但甲壳素生产过程排放的废液中含有盐酸,对环境会造成严重污染.如图是某工厂所用盐酸容器上标签的部分内容,请仔细阅读后计算: (1)已知甲壳素的化学式为（C8H13NO5）n,它由______种元素组成. (2)甲壳素中碳、氢、氮、氧元素的质量比为_________． (3)取上述20%盐酸10ml,加水稀释至100ml,问稀释后的稀盐酸中含溶质多少克?

高三化学计算

专题：化学计算常用方法和技巧 一、关系式法 【例1】在O2中燃烧0.22g硫和铁组成的化合物，使其中的硫全部转化为SO2，将这些SO2全部转化为SO3，生成的SO3完全被水吸收，所得的H2SO4可用10.0ml 0.5mol/L的NaOH溶液完全中和，则原化合物中硫元素的质量分数为（） A.45% B.36% C.20% D.40% 【练习】一定量的铁粉和9g硫粉混合加热，待其反应后再加入过量盐酸，将生成的气体完全燃烧，共收集得9g水，则加入的铁粉质量为（） A.14g B.42g C.56g D.28g 二、差量法 【例2】把氯气通入浓氨水中，会立即发生下列反应： 3Cl2+8NH3·H2O=6NH4Cl+N2+8H20 在标准状况下，把1.12L Cl2、N2的混合气体通入浓氨水中，实验测得逸出气体的体积为0.672L，此反应中被氧化的NH3的质量为（） A.3.4g B.0.34g C.1.36g D.4.48g 【练习】将19g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物加热至质量不再减少为止，称得剩余固体质量为 15.9g，则原混合物中碳酸氢钠的质量分数是？ 三、守恒法 【例3】为了测定某铜银合金的成分，将30.0ｇ合金溶于80ｍL 13.5mol/L的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到6.72L（标准状况）气体，并测得溶液中H+浓度为1mol/L。假设反应后溶液的体积仍为80ｍL，试计算：被还原硝酸的物质的量。求合金中银的质量分数。【练习】足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体4.48L（标准

状况），这些气体与一定体积O2（标准状况）混合后通入水中，完全被吸收生成了硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的体积是60ml。下列说法不正确的是（） A.参加反应的硝酸是0.5mol B.消耗氧气的体积为1.68L C.此反应过程中转移的电子为0.6mol D.混合气体中含NO2 3.36L 四、极值法 “极值法”即“极端假设法”，是用数学方法解决化学问题的常用方法，一般解答有关混合物计算时采用。可分别假设原混合物是某一纯净物，进行计算，确定最大值、最小值，再进行分析、讨论、得出结论。 【例4】现有浓度各为1mol·L-1的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100mL，加入一定量的铁粉，对下列各情况填空： （1）反应完毕，铁粉有剩余。反应后的溶液中一定含阳离子。 （2）反应完毕，有铜生成，铁粉无剩余。反应后的溶液中一定含阳离子，该阳离子在溶液中物质的量的范围是；反应后的溶液中可能含阳离子。 （3）反应完毕后，无固体沉积物存在，反应后的溶液中一定含和阳离子。【练习】.由两种金属组成的合金10g投入足量的稀硫酸中，反应完全后得到氢气11.2L(标准状况下)，此合金可能是（） A. 镁铝合金 B. 镁铁合金 C. 铝铁合金 D. 镁锌合金 课后作业： 1．700℃时，向容积为1 L的密闭容器中充入一定量的CO2和H2，发生反应：CO2＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) 反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2＞t1）:

高考化学二轮复习专题十九化学平衡及其计算(含解析)

高考化学二轮复习专题十九化学平衡及其计算（含解析） 1、一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图 所示:下列描述正确的是( ) A.反应的化学方程式为: X(g)+Y(g)Z(g) B.反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了0.79mol/L C.反应开始到10s时,Y的转化率为79.0% D.反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s) 2、(NH4)2S03氧化是氨法脱硫的重要过程。某小组在其他条件不变时，分别研究了一段时间 内温度和(NH4)2S03，初始浓度对空气氧化(NH4)2S03速率的影响，结果如下图。 下列说法不正确的是( ) A. 60℃之前，氧化速率增大与温度升高化学反应速率加快有关 B. 60℃之后，氧化速率降低可能与02的溶解度下降及(NH4)2SO3受热易分解有关 SO 水解程度增大有关 C. (NH4)2SO3初始浓度增大到一定程度，氧化速率变化不大，与2 3 D. (NH4)2SO3初始浓度增大到一定程度，氧化速率变化不大，可能与02的溶解速率有关 3、将1mol M和2mol N置于体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：M(s)+2N(g)P(g)+Q(g) △H 。反应过程中测得P的体积分数在不同温度下随时间的变化如图所示。下列说法正确的 是( )

A．若X、Y两点的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2 B．温度为T1时，N的平衡转化率为80%，平衡常数K =40 C．无论温度为T1还是T2，当容器中气体密度和压强不变时，反应达平衡状态 D．降低温度、增大压强、及时分离出产物均有利于提高反应物的平衡转化率 4、温度为一定温度下，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl 5,反应PCl5(g)PCl3(g)+ Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表。下列说法正确的是( ) t/s 0 50 150 250 350 n(PCl3)/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20 A.反应在前50s的平均速率v(PCl3) = 0.0032mol·L-1·s-1 B.保持其他条件不变，升高温度,平衡时c(PCl3) = 0.11mol·L-1,则反应的ΔH<0 C.相同温度下,起始时向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20mol Cl2,反应达到平衡前v(正)> v(逆) D.相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol PCl3和2.0mol Cl2,达到平衡时,PCl3的转化率小于80% 5、T℃时,发生可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)+D(g) ΔH<0。现将1mol A和2mol B加入甲容器中,将4mol C和2mol D加入乙容器中。起始时,两容器中的压强相等,t1时两容器内均达到平衡状态(如图所示,隔板K固定不动)。下列说法正确的是( )

化学计算专题

化学计算专题 一、有关物质的量的计算 1、物质的量与其他量相互转化的恒等式： 各物理量之间进行换算时，一般要先换算成物质的量，即以物质的量为桥梁，计算过程中要特别注意各物理量的单位及Vm 的适用条件。 2、根据方程式的计算 二、关系式法 应用于多步连续反应（即前一个反应的产物是后一个反应的反应物）。可根据中间产物的传递关系，找出初始原料和最终产物的关系式，建立关系式的一般途径是：1.利用微粒守恒建立关系式2.利用化学方程式的化学计量数3.利用方程式的加和建立关系式。(1)叠加法(如利用木炭、水蒸气制取氨气) ?????C ＋H 2O (g )=====高温 CO ＋H 2CO ＋H 2O (g )=====高温CO 2＋H 2? 由木炭、水蒸气制取NH 3的关系为：3C ～4NH 3。 (2)元素守恒法 4NH 3＋5O 2=====催化剂△ 4NO ＋6H 2O 2NO ＋O 2===2NO 2 3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 经多次氧化和吸收，由N 元素守恒知： NH 3～HNO 3 (3)电子转移守恒法 NH 3――→失去8e －HNO 3，O 2――→得4e － 2O 2－ 由得失电子总数相等知，NH 3经氧化等一系列过程生成HNO 3，NH 3和O 2的关系为NH 3～2O 2。 2-1：某种H2和CO 的混合气体，其密度为相同条件下 再通入过量O2，最后容器中固体质量增加了 [ ] A ．3.2 g B ．4.4 g C ．5.6 g D ．6.4 g 2-2用CO 还原某10.0克某磁铁矿石样品,生成得CO2再跟过量石灰水反应,得到12.8克沉淀.求磁铁矿中Fe3O4的质量分数。

2020年高考化学计算题专题复习(带答案)

2020年高考化学计算题专题复习 (精选高考真题+详细教案讲义，值得下载) 1．(2019·唐山一模)阿伏加德罗常数的值用N A表示，下列叙述正确的是() A．室温时，1 L pH＝2的NH4Cl溶液中所含H＋的数目为1×10－12N A B．1 mol LiAlH4在125 ℃时完全分解生成LiH、H2、Al，转移电子数为3N A C．1.7 g氨气中含有共价键的数目为0.4N A D．标准状况下，22.4 L NO2含有的原子数小于3N A 解析：选B A项，室温时，1 L pH＝2的NH4Cl溶液中所含H＋的数目为0.01N A；B项，1 mol LiAlH4在125 ℃时完全分解生成LiH、H2、Al，反应中Al元素的化合价从＋3价降低到0价，因此转移电子数为3N A；C项，1.7 g氨气的物质的量是0.1 mol，其中含有共价键的数目为0.3N A；D项，标准状况下，NO2不是气体。 2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是() A．常温常压下，30.0 g氟化氢中含有氟原子的数目为 1.5N A B．标准状况下，33.6 L乙烯与乙炔的混合物中含有碳原子的数目为3N A L－1的Na2CO3溶液中含有氧原子的数目为3N A C．1 L 1 mol· D．某密闭容器中0.1 mol Na2O2和0.1 mol CO2充分反应，转移电子的数目为0.1N A mol－1＝1.5 mol，含有 20 g· 解析：选C30.0 g氟化氢的物质的量为30.0 g÷ 氟原子的数目为 1.5N A，故A正确；标准状况下，33.6 L乙烯与乙炔的混合气体的物质的量为 1.5 mol，它们分子中均含有2个碳原子，则混合物中含有碳原子

高中化学计算专题

高中化学计算专题 Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】

高一化学教学中所涉及的教学法归纳—— 平均值法在高一化学解题中的应用 在新高一的授课过程中常常发现这样一个题目让孩子们很头疼： 由两种金属组成的混合物，与足量的盐酸反应生成氢气的体积为（标准状况），则混合物的组成不可能是（） A、Al和Fe B、Mg和Zn C、Mg和Al D、Mg和Cu 通过对于孩子的观察发现孩子们在解题中，无论是南洋模范的四大名校，还是建平中学的市重点还是高桥的区重点，还是普高的孩子，普遍的做法是利用假设法，假设为纯金属，分别带进去计算，耗时耗力。 通过教学过程中的摸索，建议给到孩子解题思路： 解：n(H2)== 设为单一的二价金属： M + 2HCl → MCl2 + H2↑ 1 1 X 推出：x= mol 则M==28g/mol 把所有的金属看做二价金属的话， 则M Al=27×2/3=18 M Fe=56 M Mg=24 M Zn=65 M Cu=∞ (对于不反应的金属的式量看做无穷大) 而我们需要寻找的是一个式量恰好为28的二价金属，或者为一个大于28一个小于28的金属混合物，则答案为：C 通过教学归纳，目前来说孩子们在高一前两章的学习中主要会遇到四种题型： 一、金属与酸的反应： 由两种金属组成的混合物，与足量的盐酸反应生成氢气的体积为（标准状况），则混合物的组成可能是（） A、Fe 和Zn B、Mg和Fe C、Mg和Al D、Zn和Cu 解：n(H2)== 设为单一的二价金属： M + 2HCl → MCl2 + H2↑ 1 1 X 推出：x= mol 则M==60g/mol 把所有的金属看做二价金属的话， 则M Al=27×2/3=18 M Fe=56 M Mg=24 M Zn=65 M Cu=∞ (对于不反应的金属的式量看做无穷大) 而我们需要寻找的是一个式量恰好为60的二价金属，或者为一个大于60一个小于60的金属混合物，则答案为：A 二、金属与氯气的反应

高三化学计算综合练习(一)

高三化学计算综合练习(一) 高三化学计算综合练习（一） 可能用到的相对原子质量： H: 1 O: 16 C: 12 N: 14 F:19 Cl: 35.5

Br:80 Na: 23 Mg: 24 Al:27 K:39 Cu:64 Ca:40 Fe:56 Zn:65 Ba:137 Ag:108 ）16分。分,共2一、选择题（下列各题只有1个选项符合题意。每小题N1．代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是A A．氯化氢气体的摩尔质量等于N氯气分子A和N个氢分子的质量之和A B．常温常压下1mol NO气体与水反应生成2— NO离子N个3A 2N121g CClF所含的氯原子数为．C A22—2O溶于水后所得溶液中含有ONa．D62g 2离子数为N A 2．将H、N、O三种气体分别放入不同容器222中，使它们的温度、密度相同，则其压强（p）大小的关系，符合 A．p(H)＞p(O)＞P(N) B．p(O)＞2222P(N)＞p(H) 22C．p(H)＞P(N)＞p(O) D．P(N)＞

2222p(O)＞p(H) 223．某硅酸盐的组成可表示为：KAlSiHO,则x2664x的值为 A．2 B．12 C．24 D．无法判断 4．将等物质的量的下列有机物分别在足量氧气中完全燃烧，立即使生成的产物全部通入足量NaO固体中，充分反应后，固体质量增重不相22等的是 A．CH CHOH 5622B．CH=CH-COOCH CH=CH-CH=CH2232 C．CHCHO D HCHO ．3 38 38 CHCOOH 35．某固体仅由一种元素组成，其密度为3。用0g/cmX射线研究该固体的结构时得知：5．-7cm的正方体中含有20个原子，则在边长为10此元素的相对原子质量最接近下列数据中的 A．32 B．120 C 150 ． 180 D ．n2+-离子MnO离子在一定条件下可以把6． R82n2---RO离子变为R，若反应后O氧化为MnO4284离子。又知反应

电解池有关计算试题

电解池有关计算试题

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电解池有关计算练习题 1．观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是() A．装置①中阳极上析出红色固体 B．装置②的待镀铁制品应与电源正极相连 C．装置③闭合电键后，外电路电子由a极流向b极 D．装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过 2．某小组为研究电化学原理，设计下图装置，下列叙述不正确 ．．．的是() A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋＋2e－===Cu C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色 D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动 3．金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量杂质Fe、Zn、Cu、Pt，可用电解法制备高纯度的镍(已知：氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋)，下列叙述正确的是() A．阳极发生还原反应，其电极反应：Ni2＋＋2e－===Ni B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 C．电解后，溶液中存在的阳离子只有Fe2＋和Zn2＋ D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt 4．500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO－3)＝6.0 mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是()

A．原混合溶液中c(K＋)为2 mol·L－1 B．上述电解过程中共转移2 mol电子 C．电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol D．电解后溶液中c(H＋)为2 mol·L－1 5．某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生：一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表A指针偏转。下列有关描述正确的是() A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H＋＋2Cl－===Cl2↑＋H2↑ B．断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红 C．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：Cl2＋2e－===2Cl－ D．断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极 6．人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如下图所示。 (1)电源的负极为________(填“A”或“B”)。 (2)阳极室中发生的反应依次为______、______。 (3)电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将__________；若两极共收集到气体13.44 L(标准状况)，则除去的尿素为________ g(忽略气体的溶解)。 7．1 L某溶液中含有的离子如下表： 离子Cu2＋Al3＋NO－3Cl－ 物质的量浓度(mol/L) 1 1 a 1 用惰性电极电解该溶液，当电路中有3 mol e－通过时(忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)，下列说法正确的是() A．电解后溶液的pH＝0 B．a＝3 C．阳极生成1.5 mol Cl2D．阴极析出的金属是铜与铝 7解析：根据电子守恒可知，该反应过程中涉及的反应有：阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑(产

浙江新高考29题化学计算题试题练习

浙江新高考29题——化学计算 1. 将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的CO2体积（标准状况）与加入的盐酸体积有如图关系（不考虑CO 2在水中的溶解）。 试计算：（无需书写计算步骤） (1)盐酸的物质的量浓度为mol/L。 (2)该样品中NaOH与Na2CO3物质的量之比为。 2. 取1.19gK2CO3和KHCO3的混合物溶于水配成25mL溶液，往溶液中加入25mLBa(OH)2溶液恰好使生成的 白色沉淀的量最多。反应后溶液的c(OH-)=0.3mol/L（混合溶液体积为50mL）。试计算： (1)反应后溶液中n(OH-)= mol。 (2)原混合物中n(K2CO3):n(KHCO3)= 。 3. 取2.74gNa2CO3和NaHCO3的混合物溶于水配成25mL溶液，往溶液中加入25mLHCl溶液恰好完全反应生成标准状况下672mL气体。反应后溶液的c(Cl-)=0.8mol/L(混合溶液体积为50mL）。试计算： (1)反应后溶液中n(Cl-)= mol。 (2)原混合物中n(Na2CO3):n(NaHCO3)= 。 5. 取14.3g Na2CO3·xH2O溶于水配成100mL溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸20.0mL，并收集到1.12LCO2(标准状况)。试计算： (1) 稀盐酸物质的量的浓度为mol/L。 (2) x值是。 6. 取NaHCO3和Na2CO3的混合物8.22g，加热到质量不再发生变化，冷却后测得其质量为6.36g。 (1)取等质量的原混合物溶于水，配成80mL溶液，则c(Na+)= mol/L (2)向(1)所配的溶液中逐滴加入1mol/L的稀盐酸至过量， 生成CO2的体积(标准状况)与加入盐酸的体积有如右图所示 的关系（不考虑CO2的溶解），则a点消耗盐酸的体积为 mL。 7. 标准状况下，将7.84L HCl气体溶于水配得350mL 盐酸，然后与含17.9g Na2CO3和NaHCO3的溶液混合，充分反应后生成0.200mol CO2气体。 （1）盐酸的物质的量浓度 mol/L

化学计算专题(含答案)

初中化学计算专题2 1、植树造林，不仅可以美化环境，还对保护和改善环境有着十分重要的作用。科学实验证明，1hm2(公顷)柳杉林每月可吸收SO20.16吨。某火力发电厂每月要燃烧含硫0.1%的烟煤1000吨。试求： ⑴1000吨烟煤中硫的质量。 ⑵若要吸收该厂每月所排放的SO2，需要种植多少公顷的柳杉林？ 2、在潜水艇中常用过氧化钠(Na2O2)来吸收官兵呼出的二氧化碳气体，并产生氧气，供给人的呼吸，其反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。现有质量分数为80%的过氧化钠样品975克与足量的二氧化碳反应，可生成多少克氧气？ 3、计算10吨含氧化铁80%的赤铁矿石，可以炼出含杂质4%的生铁多少吨？ 4、为了增加驾乘人员的安全，汽车驾驶室中设计安全气囊（由碰撞传感器、气体发生器和气囊组成）。当行驶的汽车受到强烈震动时，传感器发出信号，气囊中的叠氮化钠(NaN3)发生分解，迅速产生氮气和固体金属钠，气囊的体积迅速膨胀，以达到保护驾乘人员安全的目的，试计算，在通常状况下，要产生60L氮气，需要分解多少克叠氮化钠？（已知：在通常状况下，氮气的密度约为1.25g/L）（计算结果保留一位小数） 5、将一包含有杂质的铁粉样品分成质量相等的两份(杂质不溶于水，且不参加反应)。若向其中一份中加入足量的稀硫酸，充分反应后得到0.2克不溶物；若向另一份中加入足量的氯化铜溶液，充分反应后得到1.8克不溶物。求该铁粉样品中铁的质量分数。 6、双氧水常用于消毒、漂白等方面，在二氧化锰的作用下，可迅速分解放出氧气。王老师和化学小组的同学们进行实验。 ⑴若实验中使用了100克10%的双氧水溶液，该溶液中含溶质为____________克。 ⑵完全反应后可得标准状态下氧气的体积为多少升？ （标准状态下氧气的密度为1.429克/升，计算结果精确到小数点后一位） 7、高温煅烧石灰石（主要成分CaCO3），可制得生石灰（CaO）和二氧化碳：为了分析某石灰石的纯度，现取石灰石样品12g（设所含杂质不参加反应），充分煅烧后发现剩余固体质量为7.6g。(反应方程式：CaCO3CaO 高温 +CO2↑)求： ⑴生成二氧化碳的质量为___________，⑵该石灰石样品的纯度是多少？（石灰石的纯度即为石灰石中所含碳酸钙的质量分数，结果保留到0.1%） 8、近年来，“非典”、“禽流感”等由病毒引起的传染病一直困扰着人类，消毒剂的选择，利用以及相关问题的探讨与研究就成了热门话题。 常见的消毒剂有：84消毒液、过氧乙酸（CH3COOOH）溶液、双氧水溶液、醋酸（CH3COOH）溶液……以下是某班同学开展研究性学习的相关问题： ⑴为了便于研究，小明计算出过氧乙酸的相对分子质量＝___________ ⑵小白问小明：相同分子数的过氧乙酸和醋酸，所含氧原子的个数比是多少？小明答____________________…… ⑶小正想配制2%的双氧水溶液，已有4%的双氧水溶液100g，所需水的质量为____； ⑷小义得知某过氧乙酸溶液中过氧乙酸和水中所含氢原子个数比是1:40，则此时溶液的溶质质量分数约为_________。 A.3% B.4% C.5% D.10% 9、NaOH固体因露置在空气中而变质，为了测定一瓶NaOH的纯度，现称取该样品10克溶于水配成23.4克溶液，向其中滴加CaCl2溶液至完全反应(Na2CO3+CaCl2=

2012届高三高考化学一轮复习专题训练——专题三《化学计算》

专题三 基础计算 Ⅰ.有关物质的量的计算 一、选择题 1．质量相等的两份气体样品，一份是CO ，另一份是CO 2，这两份气体样品中，CO 与CO 2 所含氧原子的原子个数之比是 ( ) A ．1：2 B ．1：4 C ．11：14 D ．1l ：28 2．下列各组中两种气体的分子数一定相等的是 ( ) A ．温度相同、体积相同的O 2和N 2 B ．质量相等、密度不等的N 2和 C 2H 4 C ．体积相同、密度相等的CO 和C 2H 4 D ．压强相同、体积相同的O 2和H 2 3．由钾和氧组成的某种离子晶体含钾的质量分数是78/126，其阴离子只有过氧离子(O 22-) 和超氧离子(O 2-)两种。在此晶体中，过氧离子和超氧离子的物质的量之比为 ( ) A ．2：l B ．1：l C ．1：2 D ．1：3 4．由CO 2、H 2和CO 组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO 2、 H 2和CO 的体积比为 ( ) A ．29：8：13 B ．22：l ：14 C ．13：8：29 D ．26：16：57 5．由X 、Y 两元素组成的气态化合物XY 4，在一定条件下完全分解为A 、B 两种气体物质， 己知标准状况下20mLXY 4分解可产生标准状况下30mL A 气体(化学式为Y 2)和10mL B 气体，则B 的化学式为 （ ） A ．X 2 B ．Y 2X 2 C ．XY 2 D ．X 2Y 4 6．将N02、NH 3、O 2混合气22．4L 通过稀硫酸后，溶液质量增加了26.7g ，气体体积缩小 为4．48L ．(气体体积均在标况下测定)剩余气体能使带火星的木条着火，则混合气体的 平均分子量为 ( ) A ．28.1 B ．30.2 C ．33.1 D ．34.0 7．为方便某些化学计算，有人将98％浓硫酸表示成下列形式，其中合理的是 ( ) A ．H 2SO 4·19 B ．H 2SO 4 ·H 2O C ．H 2SO 4·SO 3 D ．SO 3· 109 H 2O 8．两种气态烃组成的混合气体0.1mol ，完全燃烧得O.16molCO 2 T3.6g 水。下列说法正确的 是：混合气体中 ( ) A ．一定有甲烷 B ．一定是甲烷和乙烯 C ．一定没有乙烷 D ．一定有乙炔 9．用惰性电极电解M(NO 3)x 的水溶液，当阴极上增重ag 时，在阳极上同时生b L 氧气(标 准状况)，从而可知M 的原子量为 ( ) 22.4ax A.b 11.2ax B.b 5.6ax C.b 2.8ax D.b

高中化学计算专题

专题三 基础计算 Ⅰ.有关物质的量的计算 一、选择题 1．质量相等的两份气体样品，一份是CO ，另一份是CO 2，这两份气体样品中，CO 与CO 2所含氧原子的原子个数之比是 ( ) A ．1：2 B ．1：4 C ．11：14 D ．1l ：28 2．下列各组中两种气体的分子数一定相等的是 ( ) A ．温度相同、体积相同的O 2和N 2 B ．质量相等、密度不等的N 2和 C 2H 4 % C ．体积相同、密度相等的CO 和C 2H 4 D ．压强相同、体积相同的O 2和H 2 3．由钾和氧组成的某种离子晶体含钾的质量分数是78/126，其阴离子只有过氧离子(O 22-) 和超氧离子(O 2-)两种。在此晶体中，过氧离子和超氧离子的物质的量之比为 ( ) A ．2：l B ．1：l C ．1：2 D ．1：3 4．由CO 2、H 2和CO 组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO 2、H 2 和CO 的体积比为 ( ) A ．29：8：13 B ．22：l ：14 C ．13：8：29 D ．26：16：57 5．由X 、Y 两元素组成的气态化合物XY 4，在一定条件下完全分解为A 、B 两种气体物质，己知标准状况下20mLXY 4分解可产生标准状况下30mL A 气体(化学式为Y 2)和10mL B 气体，则B 的化学式为 （ ） A ．X 2 B ．Y 2X 2 C ．XY 2 D ．X 2Y 4 6．将N02、NH 3、O 2混合气22．4L 通过稀硫酸后，溶液质量增加了26.7g ，气体体积缩小为4．48L ．(气体体积均在标况下测定)剩余气体能使带火星的木条着火，则混合气体的平均分子量为 ( ) - A ． B ．30.2 C ． D ． 7．为方便某些化学计算，有人将98％浓硫酸表示成下列形式，其中合理的是 ( ) A ．H 2SO 4·19 B ．H 2SO 4 ·H 2O C ．H 2SO 4·SO 3 D ．SO 3· 10 9 H 2O 8．两种气态烃组成的混合气体，完全燃烧得 T3.6g 水。下列说法正确的是：混合气体中 ( ) A ．一定有甲烷 B ．一定是甲烷和乙烯 C ．一定没有乙烷 D ．一定有乙炔 9．用惰性电极电解M(NO 3)x 的水溶液，当阴极上增重ag 时，在阳极上同时生b L 氧气(标准状况)，从而可知M 的原子量为 ( ) lO ．b g 某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和a g 氢气。该金属的相对原子质量为 11.下列叙述正确的是 22.4ax A. b 11.2ax B. b 5.6ax C. b 2.8ax D. b 2b A.a 2b B. 2a 3b C. a a D. 3b

(完整版)高三化学计算专项练习

高三化学计算专项练习 一、根据化学方程式计算：关键熟练书写有关方程式，理清关系。 、实验室用100mL 12mol·L盐酸与足量二氧化锰加热制取氯气，被氧化的氯化氢物质的量为－11 （） A．小于0.6mol B．0.6mol C．0.6mol—1.2mol之间 D．1.2mol 、在一定体积的的18mol·L的浓硫酸中加入过量铜片并加热，被还原的硫酸为0.9mol,则浓-12 硫酸的实际体积为（） A、等于50 mL B、大于50 mL C、等于100 mL D、大于100 mL 3、有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的浓度为2mol/L，含硝酸的浓度为1mol/L，现向其中加入0.96g铜粉，充分反应后（假设只生成NO气体），最多可收集到标况下的气体的体积为（） A．89.6mL B．112mL C．168mL D．224mL 4、在FeCl和CuCl的混和溶液中，加入过量Fe粉，完全反应后，余下固体的质量与所的23加Fe 粉质量相等，则原混和液中FeCl和CuCl的物质的量浓度之比为（）23A、7：2 B、2：7 C、1：2 D、2：1 二、根据原子守恒计算：不要局限于方程式计算，要从全局出发，考虑整体。 5、已知某KOH样品中含水7.62%，含KCO 2.23%，含KOH 90%。现将1.00g样品加入3246.00ml 1.00mol/L的盐酸中，过量的酸用1.070mol/L的KOH中和。蒸发溶剂，蒸发到无水时，可得到的固体的质量为（） A、3.00g B、3.43g C、4.50g D、无法计算 6、有5.1g镁、铝合金，投入500mL、2mol/LHCl溶液中，金属全部溶解后，再加入4mol/LNaOH 溶液，若要求达到沉淀最大值，则加入NaOH溶液应为（） A．250mL B．425mL C．500mL D．560mL 7、一定量的铁和三氧化二铁的混合物投入250 mL 2mol/L的足量硝酸溶液中，反应完成后，生成1.12L NO（标况下）。再向反应后的溶液中加入1mol/L氢氧化钠溶液，要使铁元素完全沉淀，加入氢氧化钠溶液的体积最少是（） A．450mL B．500mL C．400mL D．不能确定 8、向一定量的Fe、FeO、FeO的混合物中，加入100mL l moL／L的盐酸；恰好使混合物32完全溶解并放出标准状况下224mL气体。向所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，若用足量的CO 在高温下还原相同质量的此混合物，能得到单质铁的质量为（） A．11．2g B．2．8g C．5．6g D．无法计算 三、转化法：把宏观物质之间的数量关系转化为与电子或其他微观粒子之间的关系 9、镁铝合金5.1 g溶于300mL2mol/L的HCl，在标准状况下放出气体的体积为5.6L。向反应后的溶液中加入足量氨水，产生沉淀的质量为（） A．5.1g B．10.2g C．13.6g D．15.3g －1 10、将质量为m g的铁与铜粉的混合物，溶于100mL 4mol·LHNO溶液(过量)，充分反3应后所得还原产物为0.05mol NO，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全。则沉淀质量为（） (m+12.0)g

高三化学计算专题练习

高三化学计算专题练习 1、反应热的计算 （1）、键能也可以用于估算化学反应的反应热(ΔH)，下表是部分化学键的键能数据： 化学键P—P P—O O===O P===O 键能/(kJ·m ol－1) 172 335 498 X 已知白磷及完全燃烧后的产物结构如下图 经测定 1 mol白磷完全燃烧时，释放 2 378 kJ的能量，则上表中X＝________。 （2）、已知1 molCO气体完全燃烧生成CO2 气体放出283 kJ热量；1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出286 kJ热量；1 molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890 kJ热量。 ①写出氢气燃烧的热化学方程式 （3）、二甲醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂等。工业上可利 用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。 （1）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下： ① 2H2(g) + CO(g)CH3OH(g) ΔH＝－90.8 kJ·mol－1 ② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g) ΔH＝－23.5 kJ·mol－1 ③ CO(g) + H2O(g) C O2(g) + H2(g) ΔH＝－41.3 kJ·mol－1 总反应：3H2(g) + 3CO(g)CH3OCH3(g) + C O2 (g) 的ΔH＝。 2、溶液浓度与pH的计算 （1）若在0.1mol/L硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+ 浓度是mol·Ｌ-1。 （2）某工厂排放出的废水，经测定含有0.001mol/L的游离氯和0.008mol/L的[H+]。现采用Na2SO3除去其中的游离氯，若要处理5L这种废水， ①需加入0.5mol/L的Na2SO3溶液____mL才能将Cl2除尽； ②处理后的废水的pH约为____。 3、化学平衡与反应速率的计算 (1)乙醇是重要有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。 乙烯气相直接水合反应C2H4(g)+H2O(g)= C2H5OH(g). 回答下列问题： 如图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系(其中

中考化学化学计算题专题经典

中考化学化学计算题专题经典 一、中考化学计算题 1．现将100 g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸与一定质量的氯化钡溶液恰好完全反应后，过滤得到284.7 g滤液。计算： (1)生成硫酸钡沉淀的质量。 (2)氯化钡溶液中溶质的质量分数。 【答案】(1)生成硫酸钡沉淀的质量为23.3 g。(2)氯化钡溶液中溶质的质量分数为10%。【解析】 试题分析：解：设生成硫酸钡沉淀的质量为x，反应的氯化钡的质量为y。 H2SO4质量为：10 0g×9.8%＝9.8 g BaCl2 + H2SO4 ＝ BaSO4↓ + 2HCl 208 98 233 y9.8 g x 233/98 =x/9.8x＝23.3 g 208/98 =y/9.8y＝20.8 g （2）氯化钡溶液的质量为：284.7 g＋23.3 g－100 g＝208 g 氯化钡溶液的溶质质量分数为：20.8 g/208 g×100%＝10% 考点：根据化学方程式的计算溶质的质量分数 2．某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取10克样品放入烧杯中，再取60克稀硫酸分六次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下： 第一次第二次第三次第四次第五次第六次 101010101010 加入稀硫酸的质量 （g） 剩余固体的质量（g）9.358.78.057.4 6.75 6.75 （1）黄铜样品中锌的质量分数为多少？（写出计算步骤，下同） （2）所用稀硫酸的质量分数为多少？ 【答案】（1）32.5%；（2）9.8% 【解析】 质量分数的一种常用的计算方法是分别计算出目的物质的质量和样品的总质量，然后求比值。第（2）问中的化学反应方程式以及计算是关键。 （1）10g样品反应完全后，剩下6.75g为铜的质量，所以锌的质量为

2020届高三化学选修四二轮专题练 ——电解池的相关计算【选择精编20题】

【【【【【【【2020【【【【【【【【【【【【【 ——【【【【【【【【【【【【【20【【 1.根据如图回答，下列说法不正确的是() A. 燃料电池中正极反应为O2+4e?+4H+=2H2O B. 此装置用于电镀铜时，硫酸铜溶液的浓度不变 C. 此装置用于铁表面镀铜时，a为铁 D. 若用该装置进行粗铜的精炼，当有1 mol水生成时，可得到64 g精铜 2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() A. 42g乙烯和丙烯的混合气体中碳原子数目一定为3N A． B. 用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1 mol Cu(OH)2能使溶液复原，则电 解时产生标准状况下1.12L的气体 C. 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，把NaOH固体于烧杯中充分溶解，并迅 速转移到容量瓶中定容 D. 30g的NO与O2于密闭容器中充分反应，容器内的气体分子数为1 N A． 3.下列叙述正确的是() A. 金属钠着火时，可用泡沫灭火器灭火 B. 常温下，Al、Fe遇浓硫酸或浓硝酸发生钝化 C. 蔗糖与银氨溶液在水浴加热条件下可发生银镜反应 D. 电解精炼铜过程中，若阳极质量减少32g，则电路中转移电子数目为N A 4.设N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是() A. 1mol乙醛中含C?H键的数目为3N A B. 1 L浓度为1 mol?L?1的醋酸钠溶液中含有N A个CH3COO? C. 某温度时，1L pH=6的纯水中含有1.0×10?6N A个H+ D. 电解饱和食盐水，当阴极产生2.24L H2时，转移的电子数一定为0.2N A

5.用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下左图所示。下列说法中， 正确的是 A. 若a极是铜，b极为铁时，当电池消耗1.6g O2，b极上析出6.4g铜 B. 燃料电池工作时，正极反应为：O2+2H2O+4e?=4OH? C. 若a极是粗铜，b极是纯铜时，a极减少的质量等于b极上析出铜的质量。 D. 若a、b两极均是石墨时，b极反应为4OH??4e?=O2↑+2H2O 6.N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是() A. 在标准状况下，560 mL甲烷与甲醛组成的混合物中含有的共用电子对数为 0.1N A B. 电解精炼铜时转移了6.02×1023个电子，阳极溶解32 g铜 C. 2.24 LCO和2.8gN2组成的混合物中质子数为2.8N A D. 含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1×6.02×1023 7.有下列一整套电化学装置，关于该装置说法正确的是() A. 甲池中Mg极为阳极，电极反应式为：Mg?2e?=Mg2+ B. 甲池中：当Mg减少2.4g时，石墨(C)极上产生2.24L气体 C. 乙池中将化学能转化为电能 D. 乙池左侧石墨电极附近变蓝，右侧石墨电极附近变红 8.用石墨作电极电解1000mL0.1mol·L?AgNO3溶液，通电一段时间后关闭电源， 测得溶液的质量减少了13.4g。下列有关叙述正确的是(N?A代表阿伏加德罗常数的值)()

初中化学计算专题

计算专题 【定义】什么是相对分子质量？ 一、根据化学式的计算 1、计算相对分子质量 相对分子质量＝化学式中各原子的相对原子质量的总和。 2、计算物质中各元素的质量比 ①计算时一定要写清楚各元素质量比顺序，因顺序不同，比值也不同。 ②计算时的结果约成最简整数比。 试着计算： ⑴双氧水（H 2O 2）中氢、氧元素的质量比。 ⑵硫酸（H 2SO 4）中氢、硫、氧元素的质量比。 ⑶氢氧化钙[ Ca （OH ）2 ]中各元素的质量比。 3、计算物质中某元素的质量分数 试着计算： ⑴SO 3中氧元素的质量分数。 ⑵尿素[ CO(NH 2)2 ]中氮元素的质量分数

⑶你能算出50公斤尿素中含有多少氮元素吗？ ⑷那么多少尿素中含有10公斤氮元素呢？ 4、已知某化合物的质量，求某 化合物里某元素的质量=化合物的质量×化合物中某元素的质量分数 化合物的质量=化合物中已知元素的质量÷化合物中已知元素的质量分数 5、求化学式 6、计算不纯物中某元素(或某纯净物)的质量分数 计算公式： ②不纯物中某元素的质量分数=不纯物中纯净物的质量分数×该纯净物中某元素的质量分数。 ③某纯净物的质量分数=实际上某元素的质量分数÷化学式中该元素的质量分数×100% 三、自我测评 1.已知葡萄糖的化学式为：C 6H 12O 6 （1）葡萄糖的相对分子质量是 （2）碳、氢、氧的质量比是 （3）碳元素的质量分数是 2.家居装修时，装饰材料会释放出一种叫甲醛（CH 2O ）的有害气体，下列关于甲醛的说法不正确的是（ ） A ．甲醛是由碳氢氧三种元素组成的。 B ．甲醛中碳氢氧三种元素的质量比是 1：2：1 C ．甲醛的相对分子质量是30 D ．甲醛是一种有毒的化合物 3.相同分子数的下列气体质量最大的是（ ） A ．O 2 B ．H 2 C ．Cl 2 D ．N 2 4.吸烟危害健康，其原因是吸烟时会吸入多种有害气体，其中有一种是氧化物，在它的组成中氧元素与另种元素的质量比是4：3，它是下列气体中的 （ ） A ．CO 2 B ．CO C ．SO 2 D ．NO 5.相同质量的CO 和CO 2中，碳元素的质量比是（ ） A ．1：1 B ．14：11 C ．7：11 D ．11：7 6.我国部分地区突发“非典”，严重危害人体健康。为防治“非典”，对公共场所进行消毒时常用过氧乙酸消毒液，过氧乙酸的分子结构如下图所示： 其中 代表碳原子， 代表氢原子，代表氧原子， （1）过氧乙酸的化学式是 相对分子质量是 。 （2）过氧乙酸中碳氢氧三种元素的原子个数比是 ，碳氢氧三种元素的质量比是 。 （3）过氧乙酸中氧元素的质量分数是 。 7.药用阿司匹林的元素组成是：含碳60%，含氧35．5%，其余为氢，已知它的相对分子质量是180，若阿司匹林的化学式用C X H Y O Z 表示，则X ，Y ，Z 的数值各是多少？ 【中考直通车】 8.已知NH 4NO 3和KH 2PO 4固体混合物中氮元素的质量分数为28％，则混合物中KH 2PO 4的质量分数为（ ） A ．20％ B ．25％ C ．85％ D ．80％ 9.建立一个适当的模型来反映和代替客观现象，可以更简单明了地表示事物。 (1)甲图是人体中元素质量分数模型，则A 代表的一种元素是 。