专题二阿伏伽德罗常数常考考点总结
专题二阿伏伽德罗常数常
考考点总结
Prepared on 21 November 2021
专题二阿伏伽德罗常数常考考点总结
阿伏伽德罗常数（N A）是历年高考的热点，经久不衰，常常在考题中有意设置一些极易疏忽的干扰因素。在分析解答这类问题时，要特别注意以下几点：
①状态问题：如水在标况下是为液体或固体；SO
3
、HF在标况下是固体或液体；而戊烷及碳原子数大于五的低碳烃，在标况下为液态或固态。
②特殊物质分子中的原子个数，如稀有气体均为单原子分子，O
3、P
4
、S
8
为多原子分子等。
③特殊物质的摩尔质量，如D
2O、T
2
O、37Cl
2
等。
④特殊物质中的化学键的数目如金刚石、石墨、Si、SiO
2、P
4
、P
2
O
5
等
⑤某些离子如Fe3+、Al3+，还有某些原子团如NH
4+、HCO
3
－在水溶液中发生水解，使其数目减
少。
⑥特殊的氧化还原反应中，转移电子数目的计算，如Na
2O
2
+H
2
O、H
2
S+SO
2
等。
⑦凡是用到22.4 L·mol－1时，要注意是否处于标况下。
⑧物质的量与各量之间的关系
⑨认真读题，检查题给条件是否齐全。
判断：NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是
1、涉及气体摩尔体积及物质状态问题
1.常温常压下,11.2 L氮气所含的原子数目为N
A
2.常温常压下时,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
3.
常温常压下,11.2 L甲烷所含氢原子数为2N
A
4.
标准状况下,11.2 L臭氧中含N
A
个氧原子
5.
标准状况下,22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2N
A
6.标准状况下,22.4 LCl
2
和HCl的混合气体中含分子总数为2×6.02×1023 7.
22.4 LN
2
中所含分子个数为6.02×1023
8.
标准状况下,aL甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为a/22.4×6.02×1023
9．标准状况下,22.4 L溴单质所含原子数目为2N
A
10.
标准状况下,11.2 LSO
3所含的分子数为0.5N
A
2、物质微观离子数的计算问题
1.室温下,42 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023
2.46 gNO
2和N
2
O
4
混合气体中含有原子数为3N
A
3.常温下氧气和臭氧的混合物16 g中约含有6.02×1023个氧原子
4.
80 g硝酸铵含有氮原子数为2N
A
5.
18 gD
2O所含原子数目为3N
A
6. 1.8 g重水(D
2O)中含N
A
个中子
7.
20 g重水(D
2O)中含有的电子数为10N
A
3、水溶液中的各种分子、离子可能存在平衡问题
1.1 L1.0mol/LCH
3COOH溶液中,CH
3
COOH分子为6.02×1023
2.常温下,1 L0.1mol/LMgCl
2溶液中含Mg2+数为0.2N
A
3.1 L1mol/L醋酸溶液中离子总数为2N
A
4.25℃时,1 LpH=13氢氧化钠溶液中约含有6.02×1023个氢氧根离子
5.
1 L1mol/L的盐酸溶液中,所含氯化氢分子数为N
A
6.
200mL1mol/LAl
2(SO
4
)
3
溶液中,Al3+和SO
4
2-离子总数为6.02×1023
4、考察氧化还原反应中电子转移数问题
1.电解食盐水若产生2 g氢气,则转移的电子数目为2N
A
2.Na
2O
2
与H
2
O反应生成1.12 LO
2
(标准状况),反应中转移的电子数为2×6.02×1023
3.常温下,2.7 g铝与足量的盐酸反应,失去电子数为0.3N
A
4.1molMg与足量O
2反应生成MgO失去2N
A
个电子
5.在铜与硫的反应中,1mol铜失去的电子数为2N
A
6.
5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N
A
7.
7.1 g氯气与足量的NaOH溶液反应转移的电子数为0.2N
A
5、考察物质结构(原子结构、分子结构、晶体结构)内部化学键数问题
1.1mol烷烃的通式中有2n+2mol的C-C键
2.
10 g甲烷所含有的电子数为N
A
3.
17 g氨气所含电子数目为10N
A
4.
1.8 gNH
4+所含电子数为N
A
5.0.1molOH-含N
A
个中子
6.12克金刚石中含有的碳碳键数为1N
A 个，12克石墨中含有的碳碳键数为1N
A
个
7.1molCH
3+(碳正离子)中含有电子数为10N
A
8.
30 g甲醛中含共用电子对总数为4×6.02×1023 9.
1molC
10H
22
分子中共价键总数为31N
A
实战演练
1．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为N A B1.8 g的铵根离子中含有的电子数为N A
C常温常压下，48 gO
3
含有的氧原子数为3N A D2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N A 2．以N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A53 g碳酸钠中含N A个CO32-B0.1molOH－含N A个电子
C1.8 g重水（D
2
O）中含N A个中子D标准状况下11.2 L臭氧中含N A个氧原子
3．N A为阿佛加德罗常数，下述正确的是
A.80 g硝酸铵含有氮原子数为2N A
B.1 L1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N A
C.标准状况下，11.2 L四氯化碳所含分子数为0.5N A
D.在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2N A
4．N A代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是
A.氯化氢气体的摩尔质量等于N A氯气分子和N A个氢分子的质量之和
B.常温常压下1molNO
2
气体与水反应生成N A个NO3-离子
C.121 gCCl
2F
2
所含的氯原子数为2N A D.62 gNa2O溶于水后所得溶液中含有O2离子数为N A
17．用N A表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是
A1mol钠作为还原剂可提供的电子数为N A
B标准状况0℃，1013kPa下，224 L氯气中所含的氯原子数为N A
C16 g氧气中所含的氧原子数为N A D18 g水中所含的电子数为8N A
18．设N A表示阿伏加德罗常数。下列说法不正确
．．．的是
A醋酸的摩尔质量与N A个醋酸分子的质量在数值上相等B28 g氮气所含的原子数为N A
C N A个氧分子和N A个氢分子的质量比等于16∶1D在标准状况下，05N A个氯气分子所占的体积是112 L