山东省济南市平阴第一中学1415学年度高二10月检测——

山东省济南市平阴第一中学

2014—2015学年度上学期10月检测

高二化学试题

（时间：９０分钟 总分：１００分）

常用相对原子质量：H －1 O － 16 Cl －35. 5 Al － 27 Mg － 24 Na － 23 K －39 S

－ 32 Fe － 56 C － 12 N －14 Cu —64

第Ⅰ卷（选择题 50分）

一．选择题 （每小题只有一个答案，每题2分，共20分）

1．热化学方程式C(s)＋H 2O(g) CO(g)＋H 2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol 表示（ ）

A ．碳和水反应吸收131.3kJ 能量

B ．1mol 碳和1mol 水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ 热量

C ．1mol 固态碳和1mol 水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ

D ．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ

2．下列关于平衡常数K 的说法中，正确的是（ ）

A ．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值

B ．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K

C ．平衡常数K 只与温度有关，与反应浓度、压强无关

D ．从平衡常数K 的大小不能推断一个反应进行的程度

3．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（括号内），溶液能与原

来溶液完全一样的是（ ）

A 、CuCl 2（CuO ）

B 、NaCl （HCl ）

C 、NaOH （NaOH ）

D 、CuSO 4[Cu （OH ）2]

4．某同学为完成 2HCl+2Ag=2AgCl↓+H 2↑反应，设计了下列四个实验如图所示你认为可行的是（ ）

5．下列叙述正确的是( )

A.生成物总能量一定低于反应物总能量

B.分解反应一定是吸热反应

C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变

D.同温同压下，H 2(g)＋Cl 2(g)====2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH 不同

6．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向

①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。据此

判断这四种金属活动性由大到小的顺序是（ ）

A ．①③②④

B ．①③④②

C ．③④②①

D ．③①②④

7．下列说法中正确的是（ ）

A C

B D

四种实验装置

A ．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的

B ．自发反应熵一定增大，非自发反应熵一定减小或不变

C ．要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变

D ．自发反应在任何条件下都能实现

8．已知有热化学方程式：SO 2(g)+ 1/2O 2(g)==SO 3(g) △H =-98.32kJ ／mol 现有4molSO 2参加反应，

当放出314.3kJ 热量时，SO 2的转化率最接近于（ ）

A 40％

B 50％

C 70％

D 80％

9. 下列有关电化学的示意图中正确的是(

)

10．在密闭容器中进行如下反应：X 2(g)+Y 2(g) 2Z(g)，已知X 2、Y 2、Z 的起始浓度分别为0.1mol/L 、

0.3mol/L 、0.2mol/L ，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 ( )

A ． Z 为0.3mol/L

B ． Y 2为0.4mol/L

C ． X 2为0.2mol/L

D ． Z 为0.4mol/L

二．选择题 （每小题只有一个答案，每题3分，共30分）

11.

） A. C .反应物浓

度相应减小 D.平衡可能发生了移动，也可能没有发生移动

12. 如图所示，ΔH 1＝－393.5 kJ·mol －1，ΔH 2＝－395.4 kJ·mol －1，下列说法或表示式正确的是( )

A.C(s 、石墨)====C(s 、金刚石)ΔH ＝＋1.9 kJ·mol －1

B.石墨和金刚石的转化是物理变化

C.金刚石的稳定性强于石墨

D.1 mol 石墨的能量比1 mol 金刚石的总能量大

13. 工业上可利用合成气（CO 和H 2的混合气体）

生产甲醇。 已知： CO(g)+2H 2(g) CH 3OH(g)

ΔH ＝－92.9 kJ/mol

一定条件下，该反应在一体积固定的密闭容器中达

到平衡。下列说法正确的是( )

A ．该反应的△S ＜0

B ．该反应在任何温度下均能自发进行

C ．向容器中充入少量He ，平衡向正反应方向移动

D ．升高温度平衡向正反应方向移动

14. 下列说法或表示正确的是( )

A ．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B ．物质发生化学变化时一定伴随着吸热现象或放热现象

不同条件的平衡关系

C ．稀溶液中：H ＋（aq ）＋OH －（aq ）=H 2O （l ）；△H ＝－57.3kJ ／mol ，若将含0.5molH 2SO 4的浓硫酸与含l mol NaOH 的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

D ．在25℃101kPa 时，2gH 2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ 的热量，则H 2燃烧的热化学方程式为:2H 2（g ）＋O 2（g ）====2H 2O （l ）; △H ＝－285.8kJ ／mol

15. 已知某可逆反应：m A(g)+n B(g) p C(g) △H

在密闭容器器中进行，如图所示，反应在不同时

间t ，温度T 和压强P 与反应物B 在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线，由曲线分析下列判

断正确的是（ ）。

A 、T 1p 2，m +n >p ，△H >0

B 、T 1>T 2，p 1

p ，△H >0

C 、T 1>T 2，p 1

D 、T 1>T 2，p 1>p 2，m +n >p ，△H <0

16. 在一密闭容器中，反应m A(g)+n B(g) p C(g),达到平时，测得c(A)为0.5 mol·L -1；在温度不变的条件下，将容器体积扩大一倍，当达到平衡时，测得c(A)为0.4 mol·L -1。则下列判断正确的是( )

A ．化学计量数：m +n > p

B ．平衡向正反应方向移动了

C ．物质B 的转化率增大了

D ．物质C 的质量分数增加了

17. 右图所示装置中发生反应的离子方程式为：Zn + 2H ＋Zn 2＋ + H 2↑，下列说法错误的是( )

A ． a ，b 不可能是同种材料的电极

B ．该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸

C ．该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸

D ．该装置可看作是铜一锌原电池，电解质溶液是稀硫酸

18. 体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO 2和O 2，在相同温度下发生反应：2SO 2+O 22SO 3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持压强不变，乙容器保持体积不变，若甲容器中SO 2的转化率为P ％，则乙容器中SO 2的转化率 ( )

A ．等于P ％

B ．小于P ％

C ．大于P ％

D ．无法判断

19. 如图所示，铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入番茄里，电流计中有电流通过，则下列说法正确的是( )

A.锌片是负极

B.两个铜片上都发生氧化反应

C.石墨是阴极

D.两个番茄都形成原电池

20．目前，科学家正在研究开发一种高能电池——钠硫电池，它以熔融钠、硫为两极，以导电的β—

陶瓷作固体电解质，反应式如下： Na 2S

以下说法正确的是( )

A 、放电时，Na 作正极，S 极发生还原反应

B 、放电时，Na 发生还原反应

C 、充电时，钠极与外电源的正极相连

D 、充电时，阳极发生的反应为：

（第Ⅱ卷 非选择题

共50分）

注意:将．Ⅱ．卷答案写在答题纸上

．．．．．．．．．!．

三．填空题(本题包括5个小题，共50分)

21．(6分)依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

(1)已知拆开1 mol H—H键，1 mol N—H键，1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、

391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为：

____ 。

(2)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。

已知：CH4(g)＋H2O(g)====CO(g)＋3H2(g) ΔH＝＋206.2 kJ·mol－1

CH4(g)＋CO2(g)====2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝＋247.4 kJ·mol－1

请写出CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式

。22．（12分）钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一。请回答钢铁在腐蚀、防护过程中的有关问题。

（1）钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程的电极反应式为：负极，正极。

（2）下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀。

（3）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如下：

请回答：

①A电极对应的金属是______(写元素名称)，B电极的电

极反应式是。

②镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明

原因

。

23. (10分)据报道，摩托罗拉公司开始了一种以甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月。如下图是一个电化学过程的示意图。已知甲池总反

应式为：