(通用版)高考化学一轮复习第五章物质结构元素周期律学案

第五章 物质结构 元素周期律 第一节原子结构__化学键

教材复习——打牢基础，基稳才能楼高

1．构成原子的微粒及作用

原子(A Z X)????

?

原子核?

???? 质子Z 个——决定元素的种类中子A —Z 个]在质子数确定后决定原子种类同位素核外电子Z 个——最外层电子数决定元素的

化学性质 2．原子(离子)中构成微粒之间的等量关系 (1)原子中：质子数(Z )＝核电荷数＝核外电子数； (2)原子核中：质量数(A )＝质子数(Z )

＋中子数(N )； (3)阳离子：核外电子数＝质子数－阳离子所带的电荷数； (4)阴离子：核外电子数＝质子数＋阴离子所带的电荷数。 3．符号中各数字的含义 微点拨 (1)并不是所有微粒均会有中子和电子。有的微粒不一定有中子，如定有电子，如(2)质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如

(1)“三素”概念辨析

(2)同位素的特征

①相同存在形态的同位素，化学性质几乎完全相同，物理性质不同。

②天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数一般不变。

(3)常见的重要核素及其应用

微点拨

(1)同位素的“六同三不同”

同位素之间的转化，不是化学变化，是核反应。

同位素是指同一元素的不同“原子”间的关系，同素异形体是指同一元素的不同

[对点练习]

1．金属钛对人体体液无毒且能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关48Ti和50Ti的说法正确的是( )

A．48Ti和50Ti的质子数相同，互称同位素

B．48Ti和50Ti的质量数不同，属于两种元素

C．48Ti和50Ti的质子数相同，是同一种核素

D．48Ti和50Ti的质子数相同，中子数不同，互称同素异形体

解析：选A 48Ti和50Ti的质子数相同，中子数不同，是Ti元素的不同核素，互称同位素，A正确。

2．(2017·海南高考)下列分子中，其中子总数为24的是( )

A ．18O 3

B ．2H 172O 2

C ．14N 16O 2

D ．14C 16O 2 解析：选D 18O 3中含有的中子总数为(18－8)×3＝30，故A 错误；2H 172O 2中含有的中子

数为(2×1＋2×9)＝20，故B 错误；14N 16O 2中含有的中子数为7＋2×8＝23，故C 错误；14C 16O 2

中含有的中子数为8＋2×8＝24，故D 正确。

3．据人民网报道，锎-252(252 98Cf)是癌症的“克星”。在患癌症部位注射约几微克锎-252，它放出的中子就能有效地杀死癌细胞，而对周围健康细胞的危害却比其他放射疗法要小得多。下列有关叙述正确的是( )

A ．锎-252和锎-245既是同位素，也是相同的核素

B ．锎元素的相对原子质量为252

C ．锎-252原子的核外电子数为154

D ．锎-252原子核内中子数和质子数之差为56

解析：选D 锎-252和锎-245是锎的同位素，属于不同的核素，A 项错误；缺少锎的不同核素在自然界中所占的百分比，无法确定其相对原子质量，B 项错误；由252 98Cf 可知其核电荷数为98，故Cf 原子核外有98个电子，C 项错误；252 98Cf 的中子数为252－98＝154，故中子数与质子数之差为154－98＝56，D 项正确。

4．假设R 元素无同位素，元素R 原子的质量数为A ，R m －的核外电子数为x ，则W g R m －所含中子的物质的量为( )

A ．(A －x ＋m )mol

B ．(A －x －m )mol C.W A (A －x ＋m )mol

D ．W A (A －x －m )mol 解：选C 根据n (R m －)＝m M ≈W A mol ，因R m －的质子数为(x －m )，则中子数为A －(x －m )，

所以W g R m －所含中子的物质的量为W A

(A －x ＋m )mol 。

1．原子核外电子排布

(1)电子层的表示方法及能量变化

(2)核外电子排布规律

[注意] 核外电子的排布规律是相互联系的，不能孤立地理解，必须同时满足各项要求，如M层不是最外层时，最多能容纳18个电子，当M层为最外层时，最多容纳8个电子。

(3)原子(离子)结构示意图

镁离子结构示意图为；

氯离子结构示意图为。

(4)核外电子排布与元素性质的关系

①金属元素原子的最外层电子数一般小于4，较易失去电子，形成阳离子，表现出还原性，在化合物中显正化合价。

②非金属元素原子的最外层电子数一般大于或等于4，较易得到电子，活泼非金属原子易形成阴离子。在化合物中主要显负化合价。

③稀有气体元素的原子最外层为8电子(氦为2电子)稳定结构，不易失去或得到电子，通常表现为0价。

2．1～18号元素原子结构的特点归纳

(1)原子核中无中子的原子：H。

(2)最外层有1个电子的元素：H、Li、Na。

(3)最外层有2个电子的元素：Be、Mg、He。

(4)最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar。

(5)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；最外层电子数是次外层3倍的元素：O；最外层电子数是次外层4倍的元素：Ne。

(6)电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。

(7)电子总数为最外层电子数2倍的元素：Be。

(8)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si。

(9)内层电子总数是最外层电子数2倍的元素：Li、P。

(10)电子层数是最外层电子数2倍的元素：Li。

(11)最外层电子数是电子层数2倍的元素：He、C、S。

(12)最外层电子数是电子层数3倍的元素：O。

3.寻找10电子微粒和18电子微粒的思维方法

(1)10电子微粒

(2)18电子微粒

[对点练习]

1．以下说法正确的是( )

A．电子在原子核外排布时，总是先排在能量最高的电子层里

B．原子核外各电子层最多能容纳的电子数为2n2，所以钾原子的M层有9个电子

C．稀有气体元素都形成了稳定的电子层结构，所以这些元素一定不存在化合态

D．在1～18号元素中，最外层电子数等于电子层数的元素有3种

解析：选D 在1～18号元素中，最外层电子数等于电子层数的元素有H、Be、Al，共3种，D项正确。

2．下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是( )

A．H3O＋和OH－ B．CO和N2

C．HNO2和NO－2 D．CH＋3和NH＋4

解析：选D H3O＋的质子数为11，电子数为11－1＝10，OH－的质子数为9，电子数为9＋1＝10，二者所含电子数相同，故A错误；CO的质子数为14，电子数为14，N2的质子数为14，电子数为14，二者所含电子数相同，故B错误；HNO2的质子数为24，电子数为24，NO－2的质子数为23，电子数为23＋1＝24，二者所含电子数相同，故C错误；CH＋3的质子数为9，电子数为9－1＝8，NH＋4的质子数为11，电子数为11－1＝10，二者所含电子数不同，故D正确。

3．已知某粒子的结构示意图为(y≠0)。请回答：

(1)当x－y＝10时，该粒子为________(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。

(2)当y＝8时，该粒子可能为(不少于5种)__________________________。

(3)写出x＋y＝12与x＋y＝16的元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式：______________________________________________________________________。

解析：(1)由x －y ＝10得x ＝10＋y ，即核内质子数等于核外电子数，该粒子为原子。

(2)y ＝8时，核外电子数为18，即为18电子粒子。

(3)根据题意有

?

???? x ＋y ＝12，x ＝10＋y ，解得????? x ＝11，y ＝1。即该元素为Na 。 ?????

x ＋y ＝16，x ＝10＋y ，解得????? x ＝13，y ＝3。即该元素为Al 。 答案：(1)原子 (2)K ＋、Ca 2＋、Ar 、S 2－、Cl －、P 3－(任写5种即可) (3)Al(OH)3＋OH －===AlO －2＋2H 2O 4．A ＋、B ＋、C －、D 、E 五种粒子(分子或离子)中，每个粒子均有10个电子，已知：

①A ＋＋C －===D ＋E↑；②B ＋＋C －===2D 。

请回答：

(1)C －的电子式是______________________。

(2)分别写出A ＋和D 反应、B ＋和E 反应的离子方程式：____________________、____________________。

(3)除D 、E 外，请再写出两种含10个电子的分子的分子式__________________。 解析：因A ＋、C －、D 、E 均为10电子粒子，且A ＋＋C －===D ＋E↑，则A ＋为NH ＋4，C －为OH －，E 为NH 3，D 为H 2O ，进而推知B ＋为H 3O ＋。

答案：O － (2)NH ＋4＋H 2

3·H 2O ＋H ＋ H 3O ＋＋NH 3===NH ＋4＋H 2O

(3)CH 4、Ne

5．A 、B 、C 、D 4种元素的核电荷数依次增大，它们离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A 原子的L 层电子数与K 、M 层电子数之和相等，D 原子的K 、L 层电子数之和等于电子总数的一半。

(1)则4种元素的元素符号依次是A________，B________，C________，D________。

(2)C 的原子结构示意图为________________。

(3)D 的离子结构示意图为________________。

(4)B 的单质与D 的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为_________________________________。

(5)A 单质与浓H 2SO 4共热的化学方程式为________________________。

解析：A 原子的L 层电子数与K 、M 层电子数之和相等，A 的核电荷数为2×8＝16，为

硫元素；D 原子的K 、L 层电子数之和等于电子总数的一半，D 原子的核电荷数是(2＋8)×2＝20，为钙元素；根据核电荷数依次增大，它们离子的电子层数相同且最外层电子数均为8，可以判断出B 为氯元素，C 为钾元素。

答案：(1)S Cl K Ca (2) (3)

(4)2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O

(5)S ＋2H 2SO 4(浓)=====△ 3SO 2↑＋2H 2O

1．化学键

(1)概念：使离子相结合或原子相结合的作用力，称为化学键。

(2)分类

化学键????? 离子键共价键????? 极性共价键非极性共价键金属键

2．离子键与共价键的比较

3．离子化合物与共价化合物

4．化学键的表示方法——电子式

(1)电子式

电子式是在元素符号周围用“·”或“×”来代表原子最外层电子的式子。

(2)电子式的书写方法

①原子：把原子的最外层电子全部排列在元素符号周围。

②金属阳离子：金属阳离子的电子式就是其离子符号。

③非金属阴离子：将得到的电子也都标在元素符号周围，并将符号用“[]”括上，右上角标出所带的电荷数。

④共价化合物分子(或共价单质分子)：书写时将共用电子对标在两原子之间，每个原子的未成键电子也应写出。

⑤离子化合物：分别写出阴、阳离子的电子式，同种离子不相邻。

⑥在用电子式表示物质形成的过程时，由于不是化学方程式，所以不能出现“===”号，只能用“―→”；“―→”前是原子的电子式，“―→”后是物质的电子式。

[对点练习]

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力(×)

(2)所有分子中都含有共价键(×)

(3)由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物(×)

(4)共价化合物中一定没有离子键(√)

(5)根据电离方程式HCl===H＋＋Cl－，可判断HCl分子里存在离子键(×)

(6)CaCl2的电子式：(×)

2．下列说法中正确的是( )

A．KOH中既含有离子键又含有共价键，属于离子化合物

B．N2属于单质，不存在化学键

C．MgCl2中既含有离子键又含有共价键

D．NH4Cl中含有共价键，又全部由非金属元素组成，属于共价化合物

解析：选A N2含有共价键，B错误；MgCl2中只含有离子键，C错误；NH4Cl中既含有离子键又含有共价键，属于离子化合物，D错误。

3．某短周期元素Q的原子最外层只有一个电子，下列有关Q的说法中正确的是( ) A．Q一定能与卤素形成共价键

B．Q一定能与卤素形成离子键

C．Q与氧元素形成的化合物中可能含有共价键

D．Q的单质中不存在化学键

解析：选C Q是H、Li、Na中的一种，H元素与卤素形成共价化合物，Li、Na元素与卤素形成离子化合物，A、B错误；H元素与O元素形成的化合物中含有共价键，C正确；H2中存在共价键，D错误。

[基础过关练]

1．据科学家预测，月球土壤中吸附着数百万吨的3He，而地球上氦元素主要以4He的形式存在，下列说法中正确的是( )

A．4He原子核内含有4个质子

B．3He和4He互为同位素

C．3He原子核内含有3个中子

D．4He的最外层电子数为2，与镁相同，故4He与镁的化学性质相似

解析：选B 4He的质子数为2，A项错误；3He和4He为氦元素的两种不同原子，互为同位素，B项正确；3He的中子数为3－2＝1，C项错误；4He的最外层电子数为2，为稀有气体元素，性质稳定，而Mg为第ⅡA族元素，性质活泼，二者的化学性质不同，D项错误。

2．重水(D2O)主要用于核反应堆中中子的减速剂和冷却剂，在化学和生物学中，重水常用作示踪物质来研究反应机理等。下列说法正确的是( )

A．D是氢的一种核素，原子核内有2个中子

B．1H182O与D162O的相对分子质量相同

C．3H2O与D2O互称同位素

D．通过化学变化可以直接实现普通水向重水转化

解析：选B 氘(D)原子的质量数为2，质子数为1，中子数为1，A错误；1H182O的相对分子质量是20，D162O的相对分子质量是20，B正确；具有相同质子数、不同中子数的同一元素的不同核素互称同位素，3H2O与D2O是分子，不能互称同位素，C错误；化学变化不能实现原子核内的变化，D错误。

3．下列分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是( )

A．C6H6B．HCN

C．CO2 D．N2

解析：选C 氢原子不满足8电子稳定结构，A、B项错误；N2是单质，不是化合物，D 项错误。

4．核内中子数为N的R2－，质量数为A，则该离子的核外电子数为( )

A．A－N－2 B．A－N＋2

C．A＋N－2 D．A＋N＋2

解析：选B 对于离子R2－，质量数＝质子数＋中子数，核外电子数＝质子数＋所带电荷数，所以该离子的核外电子数＝质量数－中子数＋所带电荷数＝A－N＋2。

5．下列说法正确的是( )

A．非金属单质中一定存在共价键

B．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

C．含共价键的化合物不一定是共价化合物

D．溶于水能导电的化合物一定是离子化合物

解析：选C 非金属单质中不一定存在共价键，如稀有气体，A错误；金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3，B错误；含共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH，C正确；溶于水能导电的化合物不一定是离子化合物，如二氧化碳，D错误。

6．X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的3倍，Z与X原子最外层电子数相同。回答下列问题：

(1)X、Y和Z的元素符号分别为__________、__________、__________。

(2)由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有__________、__________。

(3)X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是__________。此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

解析：(1)根据题意，由密度最小的气体推出X为H，由最外层电子数是其周期数的3倍推出Y为O，Z与H同族且原子序数大于O，可推出Z为Na；(2)根据所学知识，可知常见物质NaOH、Na2O2中既含有共价键又含有离子键；(3)H2O2既含有极性共价键又含有非极性共价键；酸性条件下，高锰酸钾将双氧水氧化成氧气。

答案：(1)H O Na (2)NaOH Na2O2

(3)H2O25H2O2＋2MnO－4＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑

7．现有部分元素的原子结构特点如表：

(1)画出W 原子结构示意图__________。

(2)元素X 与元素Z 相比，非金属性较强的是__________(填元素名称)，写出一个能表示X 、Z 非金属性强弱关系的化学方程式：_______________________________________。

(3)X 、Y 、Z 、W 四种元素形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为____________。

(4)元素X 和元素Y 以原子个数比1∶1化合形成的化合物Q ，元素W 和元素Y 化合形成的化合物M ，Q 和M 的电子总数相等。以M 为燃料，Q 为氧化剂，可作火箭推进剂，最终生成无毒的，且在自然界中稳定存在的物质，写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________。

解析：X 元素原子L 层电子数是K 层电子数的3倍，L 层为6个电子，为氧元素；Y 核外电子层数等于原子序数，Y 只能是氢元素；Z 元素原子L 层电子数是K 层和M 层电子数之和，L 层有8个电子，则其M 层电子数为6，Z 是硫元素；W 元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2.5倍，其次外层只能是K 层，有2个电子，W 为氮元素。 (1)N 的原子结构示意图为。

(2)能说明氧元素比硫元素非金属性强的事实如氢硫酸与O 2反应。

(3)H 、N 、O 、S 四种非金属元素形成离子化合物只能是铵盐，其水溶液显强酸性应是强酸的酸式盐，应为NH 4HSO 4。

(4)H 和O 按原子个数比1∶1化合形成的化合物为H 2O 2共有18个电子，则H 和N 形成

的18电子的化合物是N 2H 4，二者反应的化学方程式为N 2H 4＋2H 2O 2=====点燃N 2＋4H 2O 。

答案：(1)

(2)氧元素 2H 2S ＋O 2===2H 2O ＋2S↓(其他合理答案亦可)

(3)NH 4HSO 4 (4)N 2H 4＋2H 2O 2=====点燃N 2＋4H 2O

高考研究——把握考情，方向不对努力白费

考点一电子式的书写

[高考这样考]

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)(2017·江苏高考)CaCl2的电子式： (×)

(2)(2016·江苏高考)硫化钠的电子式： (×)

(3)(2015·江苏高考)氯分子的电子式： (√)

(4)(2014·江苏高考)过氧化钠的电子式： (×)

(5)(2012·海南高考)NH4Br的电子式： (×)

2．写出下列化合物的电子式。

(1)(2016·全国卷Ⅱ)联氨分子的电子式为________。

(2)(2015·全国卷Ⅰ)硼氢化钠(NaBH4)的电子式为____________________。

(3)(2016·上海高考)HClO的电子式为________。

(4)(2015·天津高考)任选由H、C、N、O、S、Cl六种短周期元素组成的一种四原子共价化合物，其电子式为________。

[师说高考]

[备考这样办]

1．警惕书写电子式需注意的4个问题

(1)阴离子和复杂阳离子要加括号，并注明所带电荷数。

(2)要注意化学键中原子直接相邻的事实。

(3)不能漏写未参与成键的电子对。

(4)无论何种粒子，其电子式都是以原子为基本单位组成的，不能出现角码。

2．警惕书写电子式常见的6大误区

(1)漏写未参与成键的电子，如N2误写为N??N，应写为N??N。

(2)化合物类型不清楚，漏写或多写[ ]及错写电荷数，如NaCl误写为应

写为HF误写为应写为

(3)书写不规范，错写共用电子对，如N2的电子式不能写成更不能写成

(4)不考虑原子间的结合顺序，如HClO的电子式为而非

(5)不考虑原子最外层有几个电子，均写成8电子结构，如CH＋3的电子式为

而非

(6)不考虑AB2型离子化合物中2个B是分开写还是一起写。如CaBr2、CaC2的电子式分

别为

[过关这样练]

1．下列电子式书写正确的是( )

A．①②③⑥⑦B．①③④⑥⑦⑧

C．①③⑤⑥⑦⑧ D．②③④⑦⑧

解析：选 C ②过氧根离子的电子式为错误；④钠离子的电子式为Na＋，错误。

2．(2018·江西阶段诊断性联考)下列有关化学用语的表示正确的是( )

A．NH4Cl的电子式：

B．Cl－的结构示意图：

C．二氧化碳的电子式：

D．中子数为16的硫离子：3216S2－

解析：选D NH4Cl的电子式应为 A项错误；Cl－的结构示意图中圈内应为“＋17”，代表核内有17个质子，B项错误；二氧化碳的电子式应为

C项错误；S原子的中子数为16，质子数为16，质量数为16＋16＝32，硫原子最外层有6个电子，易得到2个电子，形成S2－，D项正确。

3．写出下列电子式。

(1)Na2S：___________________________________________________________；

(2)H2O2：____________________________________________________________；

(3)CCl4：_____________________________________________________________。

4．用电子式表示下列物质的形成过程。

(1)MgBr2：_______________________________________________________；

(2)H2O：_________________________________________________________；

(3)H2：_________________________________________________________；

(4)Na3N：____________________________________________________。

考点二化学键与物质类型的关系

[高考这样考]

1．(2015·全国卷Ⅱ)原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d＋的电子层结构相同。下列叙述错误的是( )

A．元素的非金属性次序为c>b>a

B．a和其他3种元素均能形成共价化合物

C．d和其他3种元素均能形成离子化合物

D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6

解析：选B 由题意可推得a、b、c、d分别是H、S、Cl、K元素。A项，Cl的非金属性强于S；由H2S中S元素显－2价、H元素显＋1价可知，S的非金属性强于H，因此三种元素的非金属性顺序为Cl＞S＞H；B项，H和S、Cl可形成共价化合物H2S和HCl，而H与K 则形成离子化合物KH；C项，K和H、S、Cl均可形成离子化合物，分别为KH、K2S和KCl；D项，H、S、Cl的最高化合价分别为＋1价、＋6价和＋7价，最低化合价分别为－1价、－2价和－1价，因此三种元素各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6。

2．(2017·江苏高考)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z 处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是( )

A．原子半径：r(X)

B．W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱

C．Y的单质的氧化性比Z的强

D．X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物

解析：选D 地壳中含量最多的元素为O，则Z为O，Y为N，X为H，短周期中金属性最强的元素为Na，则W为Na。原子半径：r(Na)>r(N)>r(O)>r(H)，A项错误；NaOH为强碱，B项错误；非金属性：O>N，则氧化性O2(或O3)强于N2，C项错误；H、N和O可以组成共价化合物如NH3·H2O，也可以组成离子化合物如NH4NO3，D项正确。

3．(2016·浙江高考)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3∶4。W－的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是( ) A．X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B．原子半径大小：X＜Y，Z＞W

C．化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键

D．Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂

解析：选D 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，则X是C，由题意推知Y的核电荷数是8，则Y是O，Z的单质在氧气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，则Z是Na，W－最外层为8电子结构，且X、Y、Z、W的原子序数依次增大，则W是Cl。X与Y形成的化合物有CO、CO2，但CO不与NaOH 反应，A项错误；原子半径大小：C＞O，Na＞Cl，B项错误；化合物Na2O中只含离子键，NaClO3中既有离子键也有共价键，C项错误；O3、Cl2、ClO2等有强氧化性的物质可作水的消毒剂，D项正确。

[师说高考]

[备考这样办]

1．掌握化学键的存在介质

(1)存在离子键的化合物一定是离子化合物。

(2)离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价键。

(3)共价化合物中只含共价键，一定不含离子键。

(4)由金属元素和非金属元素形成的化合物也可能是共价化合物，如AlCl3。

2．辨清化学键与物质类型的关系

除稀有气体内部无化学键外，其他物质内部都存在化学键。化学键与物质类型之间的关系可概括为

(1)只含有极性共价键的物质一般是不同种非金属元素形成的共价化合物，如SiO2、HCl、CH4等。

(2)只含有非极性共价键的物质是同种非金属元素形成的单质，如Cl2、P4、金刚石等。

(3)既有极性键又有非极性键的共价化合物一般由多个原子组成，如H2O2、C2H4等。

(4)只含离子键的物质主要是由活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CaCl2、NaCl等。

(5)既有离子键又有极性共价键的物质，如NaOH、K2SO4等；既有离子键又有非极性共价键的物质，如Na2O2等。

(6)仅由非金属元素形成的离子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等。

[过关这样练]

1．(2018·江苏淮安校级模拟)下列物质既含有离子键又含共价键的是( )

A．NH3B．Na2O

C．NH4Cl D．H2O2

解析：选C A项，NH3中只含共价键；B项，Na2O中只含离子键；C项，NH4Cl中既含离子键又含共价键；D项，H2O2中只含共价键。

2．下列各物质中，化学键类型完全相同的是( )

A．Na2O2和NaOH B．CH3COONa和NaOH

C．CCl4和H2O D．CO2和H2O2

解析：选C Na2O2中含有非极性键，NaOH中含有极性键，CH3COONa中含有非极性键，NaOH中没有非极性键；H2O2中含有非极性键，CO2中没有非极性键。

3．下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是( )

①CaC2②N2H4③Na2S2④NH4NO3

A．①② B．②③

C．①③ D．②④

解析：选C ①中CaC2为离子化合物，C2－2中C、C之间为非极性共价键；②中N2H4为共价化合物；③中Na2S2为离子化合物，S2－2中S、S之间为非极性共价键；④中NH4NO3为离子化合物，但不含非极性键。

4．下列说法中正确的是( )

A．Na2S2、NaClO中所含化学键类型完全相同

B．只有活泼金属元素与活泼非金属元素之间才能形成离子键

C．等物质的量的CN－和N2含有的共用电子对数相等

D．氯气与NaOH反应的过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成

解析：选C A项，Na2S2中含有离子键和非极性键，NaClO中含有离子键和极性键；B 项，NH4Cl中含有离子键，但它是由非金属元素形成的；C项，CN－的电子式为[C??N]－，N 2N??N当物质的量相等时，两者含有的共用电子对数相等；D项，根据反应：2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O，反应过程中有离子键、极性键的断裂和形成，但只有非极性键的断裂，没有非极性键的形成。

5．A、B、D、E、F为短周期元素，且原子序数依次递增。A、F同主族。A与其他非金属元素化合时易形成共价键，F与其他非金属元素化合时易形成离子键，且F＋与E2－核外电子排布相同。由以上元素组成的物质BE和D2具有相同的电子数。请回答以下问题：

(1)F位于第________周期第________族。

(2)用电子式表示D2的形成过程：______________________________________。

(3)由A、E、F三种元素形成的化合物的化学式为______，含有的化学键有______________(填写完整化学键类型)，属于________化合物。

(4)B的最高价是__________，由A、B组成的化合物中，含A量最高的物质的化学式是________；与D2相对分子质量相等的物质的化学式是________，含有的化学键有________________________________(填写完整化学键类型)，有________对共用电子对。

解析：A、F同主族，A与其他非金属元素化合时易形成共价键，F与其他非金属元素化合时易形成离子键，则为第ⅠA族元素，且A为氢元素。F＋与E2－核外电子排布相同，则F 为Na，E为O，B为C，D为N。

(1)Na位于第三周期第ⅠA族。

(2)N2的形成过程为

(3)NaOH中既有离子键又有极性共价键，属于离子化合物。

(4)C的最高化合价为＋4；C2H4中既有极性共价键(C—H)又有非极性共价键(C===C)。

答案：(1)三ⅠA(2)

(3)NaOH 离子键和极性共价键离子

(4)＋4 CH4C2H4极性共价键和非极性共价键 6

[课堂即时练]

1．下列说法正确的是( )

A．Al2O3、AlCl3均属于共价化合物

B．不同种元素的原子构成的分子不一定只含有极性共价键

C．含有极性键的共价化合物一定是电解质

D．HF的分子间作用力大于HCl的，故HF比HCl更稳定

解析：选B AlCl3属于共价化合物，Al2O3属于离子化合物，A项错误；不同种元素的原子构成的分子可能含有非极性共价键，如CH2===CH2中含有非极性共价键，B项正确；含有极性键的共价化合物不一定是电解质，如二氧化碳、氨气等都含有极性键，但是它们本身都不能电离，C项错误；分子间作用力影响物质的熔沸点，与物质的稳定性无关，HF共价键的键能大于HCl的，所以HF比HCl更稳定，D项错误。

2．(2018·西安中学月考)下列各组物质含有的化学键类型完全相同的是( )

A．HBr、CO2、NH3B．Na2O、Na2O2、Na2S

C．NaCl、HCl、H2O D．NaOH、CaCl2

解析：选A HBr、CO2、NH3均只含有极性共价键，A项符合题意；Na2O2中含有离子键和非极性共价键，Na2O和Na2S中只含有离子键，B项不符合题意；NaCl中含有离子键，HCl 和H2O中含有极性共价键，C项不符合题意；NaOH中含有离子键和极性共价键，CaCl2中只有离子键，D项不符合题意。

3．(2017·定州中学月考)下列关于离子键、共价键的叙述中正确的是( )

A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键

B．非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中

C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键

D．阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键

解析：选C 离子化合物中可能存在共价键，如离子化合物NaOH中存在极性键，故A 项错误；H2O2分子中存在非极性键，故B项错误；在共价化合物分子内，一定不存在离子键，C项正确；阴、阳离子间通过静电作用(包括静电引力和静电斥力)形成离子键，D项错误。

4．下列化学用语正确的是( )

①氚的原子符号为31H

②S2－的结构示意图为

③Na2O2的电子式为

④用电子式表示CaCl2的形成过程为

⑤NH3的结构式为

⑥N2的电子式为

A．①②⑤⑥ B．①③④⑤

C．①⑤⑥ D．②⑤⑥

解析：选C S2－的结构示意图应为；Na2O2的电子式应为

CaCl2的形成过程应为。

5．北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是( ) A．K3C60中只有离子键

B．K3C60中不含共价键

C．该晶体在熔融状态下能导电

D．C60与12C互为同素异形体

解析：选C 由化学式K3C60知，该物质是离子化合物，由K＋和C3－60构成，存在离子键，C3－60中碳原子之间存在共价键，离子化合物在熔融状态下能导电，A、B错误，C正确；C60是单质，而12C是原子，二者不是同素异形体，D错误。

6．CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应：

下列有关三聚氰酸的说法正确的是( )

A．分子式为C3H6N3O3

B．分子中既含极性键，又含非极性键

C．属于共价化合物

D．生成该物质的上述反应为中和反应

高三化学一轮复习计划

高三化学一轮复习计划 高三化学一轮复习计划 高三化学备课组 一、高三化学复习思路与原则 1.熟悉《考试大纲》:《考试大纲》是命题的依据,是化学复习的”总纲”,不仅要读,而且要深入研究,以便明确高考的命题指导思想、考查内容、试题类型、深难度和比例以及考查能力的层次要求等。不仅如此,在以后的复习中要进一步阅读,不断地增强目的性,随时调整复习的方向。 2.认真研究近年高考试卷,了解试卷的变化:纵观每年的高考化学试题,可以发现其突出的特点之一是它的连续性和稳定性,始终保持稳中有变的原则。重点研究一下近几年全国、上海、广东等地的高考试题,就能发现它们的一些共同特点,如试卷的结构、试题类型、考查的方式和能力要求等,从而理清复习的思路,调整相应的复习计划。近几年试卷愈来愈坚持遵循《考试说明》规定的测试内容和要求,考查内容覆盖各模块的主干知识,注重考查化学”四基”和应用能力,体现了高中化学新课程的基本理念和要求。 3.合理筛选复习资料:除了高考试题、考纲、教材、大纲外,获得信息的途径有很多,如各种专业杂志、名校试题、络信息等。宜以广泛收集信息为主要目的,以免干扰复习、浪费时间。教师应认真收集高考信息资料、试题,分析筛选。 4.处理好几对关系,加强复习教学的实效: 1)回归教本、处理好教本与资料的关系。教材是化学总复习的根本,它的作用是任何资料都无法替代的。在化学总复习中的抓纲务本就是指复习以考试说明作指导,以教材为主体,通过复习,使中学化学知识系统化、结构化、络化,并在教材基础上进行拓宽和加深,而复习资料的作用则是为这种目的服务,决不能本末倒置,以复习资料代替教材。复习资料只能供整理知识、练习使用,在复习的过程中应随时回归教材,找到知识在教材中的落脚点和延伸点,不断完善和深化中学化学知识。 2)重视方法,处理好基础和能力的关系。基础和能力是相辅相成的,没有基础,能力就缺少了扎根的土壤。化学基本知识、基本技能是每年化学高考试题的基本出发点,但试题的呈现往往灵活多变。如果学生的化学双基知识是浮于表必须做到两点:①透彻,那一定是经不起考验的。学好化学双基,面的”死”知识． 理解基础知识与技能。②通过适当的化学问题与练习,检验、修正对双基的理解。在这个过程中,经过不断的自我反思,自我发展,做到”会”,这才是理解,这样才能灵活应用双基去分析解决化学问题。高考是选拔性的考试,化学高考在关注双基的同时,更注重对学生化学科学素养、思维品质、学习策略、创新能力等全方位的考核。教师在教学中只有善于启发、引导学生去感悟有关科学原理、定律及其在实际问题中的应用规律,才能实现知识向能力的转化。教师在备考中要注重方法、改进教法,从而解决如下问题:①如何准确、全面、快捷审透试题;②如何

高考化学复习学案——铝及其化合物

Al及其化合物 一、铝的存在 1.铝元素位于周期表、族，是较活泼的金属元素，在自然界中以态存在，在地壳中的含量占金属中的第位，铝元素在地壳中主要存在的物质是。 二、铝的性质 1.物理性质：铝是色、带有金属光泽的固体，硬度、较，具有良好的导电性、导热性和延展性。常温下，铝在空气中生成（现象），因此常温下铝制品具有抗腐蚀的性能，但若遇到含有的溶液，会受到破坏，不宜长期放置。 2.铝的化学性质： 铝 与非金属O2 S Cl2 与氧化物H2O Fe2O3 与酸反应氧化性的酸H+ 与强碱反应 与盐溶液反应 三.铝的制法: 铝的制法: 四．铝的用途: 制成种类繁多的轻质铝合金,在汽车、船舶、飞机、宇宙飞船等领域以及日常生活里的用途佷广，用作装饰品；纯铝作导线和电缆,制成铝箔,银粉防锈漆等。 五．铝的化合物 1、氧化铝 物理性质：色，溶于水，熔点，很。属于氧化物。 化学性质： （1）与酸反应 与HCl反应（离子方程式） 与H2SO4反应（化学方程式） （2）与强碱反应（离子方程式） 用途：冶炼金属铝的原料，是一种较好的耐火材料，可制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器。2．氢氧化铝 物理性质：色，溶于水，有较强的，可用作。 化学性质（典型的氢氧化物）其电离方程式为 ____________________________ ；______________________ _ （1）热稳定性 （2）与酸反应 （3）与强碱反应（与少量氢氧化钠反应） （与过量氢氧化钠反应）实验室制法：实验室常用和反应制取氢氧化铝。

思考：能否用可溶性的铝盐与强碱反应制取Al（OH）3？ 用途：医用的胃酸中和剂。 3．铝盐性质： ①铝盐溶液发生水解反应，使溶液呈酸性其离子方程式为 思考：明矾的化学式为，在日常生活中明矾用于。 ②铝盐与碱溶液反应 与强碱溶液发生反应离子方程式： 适量强碱： 过量强碱： 与弱碱（氨水）发生反应离子方程式： 思考：写出Al2(SO4)3溶液与Na2S、NaHCO3、Na2CO3溶液反应的离子方程式。 4．偏铝酸钠 化学式， 与少量盐酸反应的离子方程式： 与过量盐酸反应的离子方程式： 六．铝氢氧化物沉淀的图象 氢氧化铝沉淀量图象大致可以分为如图六类。[图中横坐标为加入试剂的体积] (1)图为向AlCl3溶液中滴人NaOH溶液 反应离子方程式：A～B段：B～C段： (2)图为向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液 反应离子方程式：A～B段 B～C段 (3)图为向盐酸酸化了的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液 A～B段： B～C段： C～D段： (4)图为向盐酸中加入NaAlO2溶液 A～B段： B～C段： (5)图为向NaAl O2溶液中加入盐酸 A～B段： B～C段： (6)图为向AlCl3溶液中滴入NaAlO2溶液（也可表示为Na[Al（OH）4]溶液）A～B段： 关于KAl(SO4)2和Ba(OH)2反应的原理及图象: （1）沉淀物质的量变化图象（2）沉淀质量变化图象

高三化学第一轮复习教案

高三化学第一轮复习教案 答案为BC 例3.某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作： A．在250ml溶量瓶中配制250ml烧碱溶液； B.用碱式滴定管（或移液瓶移取）量取25ml烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂； C.在天平上准确称取烧碱样品wg，在烧瓶中加蒸馏水溶解； D.将物质的量浓度为mmol/L的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数V1 ml E.在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点耗酸体积V2ml。 回答下列问题: (1)正确的操作步骤顺序是（填写字母）____,_____,_____,D,_____。 (2)滴定管读数应注意________________________________________。 (3)操作中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是______________________。 (4)操作D中液面应调整到_______________；尖嘴部分应__________________。 (5)滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约为__________；终点时溶液中指示剂的颜色变化是__________________。 (6)若酸式滴定管没有用标准H2SO4润洗，会对测定结果有何影响_________（填“偏高”“偏低”或“无影响”，其他操作均正确） (7)该烧碱样品的纯度计算式是_____________________。 解析：该题先配置250mlNaOH溶液，取25ml烧碱溶液于锥形瓶中，用H2SO4进行滴定，以甲基橙做指示剂。滴定过程中需要注意的问题：滴定管应用所盛液

体润洗，读数时视线应与凹液面最低点相平，尖嘴部分应充满液体等。 答案：（1）C，A，B，D，E。 (2) 滴定管应垂直；装液或放液后需等一会儿，待液面上下不发生变化时才能 读数；读数时目光不能俯视或仰视，视线应与液面最低点相平；读数应读到0.01ml。 （3）便于准确判断滴定终点时溶液的颜色变化情况。 （4）零刻度以下的某一刻度；充满溶液，无气泡。 （5）终点时，pH约为3.1～4.4；指示剂颜色由黄色变为橙色 （6）偏高。

2017高三化学一轮复习：全套精品学案(含答案)

第一章化学反应及能量变化 第一课时氧化还原反应 【考纲要求】 1.理解氧化还原反应的相关概念及这些概念间的相互关系。 2.掌握用化合价升降和电子得失的方法分析氧化还原反应，标出电子转移方向和数目。指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 3.学会分析氧化剂的氧化性强弱、还原剂的还原性强弱的方法。 4.掌握氧化还原反应方程式的配平方法。 5.掌握用电子守恒法进行氧化还原反应的相关计算。 教与学方案笔记与反思 【自学反馈】 一、概念辨析 1.化学反应的分类： 。 2．氧化还原反应：。 (1)氧化剂：、（2）还原剂、 （3）被氧化：、（4）被还原、 （5）氧化产物：、（6）还原产物。 3. 氧化剂：得（电子）→降（价降低）→还（还原反应， 被还原）→还（还原产物） 还原剂：失（电子）→升（价）→氧（，被）→氧（） 二、自我训练： 1.K2Cr2O7 + HCl = KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O （1）元素被氧化，是氧化剂。 （2）是氧化产物，发生氧化反应。 （3）参加反应的盐酸中，起还原剂作用的盐酸与起酸作用的盐酸的质量比为（4）用短线桥标出电子转移方向和数目 2.配平下列氧化还原反应方程式，标出电子转移方向和数目，指出氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物 （1）Fe3C + HNO3= Fe（NO3）3+ CO2+ NO2+ H2O (2)P4+ CuSO4+ H2O= Cu3P+ H3PO4+ H2SO4 以上两个反应中，1mol氧化剂分别氧化了mol的还原剂。 3.判断氧化剂的氧化性强弱，还原剂的还原性强弱的常见方法： （1）同种元素不同价态物质之间的比较：

高考化学如何做好一轮复习

高考化学如何做好一轮复习 纵观近几年高考理综考试的化学试题，可发现其难度并不大，体现了源于课本，覆盖全面的特点。而第一轮复习阶段是对学科基础知识的复习和整理，使之系统化和深化，把握学科基本知识的内在联系，建立学科知识网络，复习内容要细致全面。 一、整合教材、科学安排 复习时要以化学知识块、教材章节、方法与技能相结合的方式整合教材。并按概念和理论(一)——无机元素化合物——概念和理论(二)——有机化学——方法与技能的主线形成单元，进行复习。并将计算和实验融合、穿插到各单元中。在整合教材组成单元的过程中，注意感受知识的内在联系和规律，形成完整的知识结构和网络，促进能力的培养和提高。 二、注重基础、落实细节 高考要求的化学主干知识有25条：(1)原子结构(2)元素周期律、周期表(3)分子结构、晶体类型(4)化学反应与能量(热化学方程式)(5)反应速率与化学平衡(6)电解质溶液(PH、离子方程式、水解、电解等)(7)氧化还原原理的应用(8)典型的非金属卤素(9)氧族元素(10)氮族元素(11)碳族元素(12)碱金属(13)镁铝铁(14)同分异构(15)烃及其衍生物(16)糖类、蛋白

质、油酯(17)有机合成材料(18)物质的量页 1 第 及计算(19)化学式和结构式计算(20)方程式计算(22)化学实验常用仪器及操作(23)实验室制法(24)物质的检验、分离、推断(25)化学实验设计 因为化学内容比较简单，所以对细节的要求非常严格，书写和表达的正确、规范往往决定高考的成败。为此，充分利用课堂教学和作业练习，强化化学方程式、离子方程式书写的配平;有机化学方程式书写的小分子不掉;有机结构式、结构简式书写中C-C键、C-H键、C=O键、苯环的到位;强化官能团位于左边的正确书写等等。要训练和培养尽量用化学语言进行准确、完整、简洁地表述。并严格化学计算的步骤，运算准确，表达规范。 三、训练思维，注重能力的培养 第一轮复习应在通读、精读教材的基础上梳理、归纳知识，按教材中每章小结的知识网络图形成本章的知识结构。将教材章与章之间的知识网络按知识的内在联系和规律形成知识体系，以便应用时能快速、准确地提取相关知识，解决化学问题。要用“结构——位置——性质”、“原理——装置——操作——现象——结论——分析——评价”、“类比和逻辑推理”、“实验探究”、“建模思想”等化学学习方法，复习掌握化学知识，提升学科能力。 复习中可以精心选择近几年的高考试题作为典型题进行

整理高考化学大一轮复习 教案

监利中学高三化学第一轮复习教案 整理表 姓名: 职业工种: 申请级别: 受理机构: 填报日期: A4打印/ 修订/ 内容可编辑

监利中学高三化学第一轮复习教案 《第四讲难溶电解质的溶解平衡》 编写人：王民生 新课标导航： 1、了解难溶电解质的溶解平衡。 2、了解溶度积的意义。 3、知道沉淀生成、沉淀溶解、沉淀转化的本质是沉淀溶解平衡的移动。 课前预习探究： 1、溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质中形成的混合物叫做溶液。 2、饱和溶液：在下，在里，不能再继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。 3、溶解度：表示在一定温度下，某固体物质在溶剂里达到饱和状态时所能溶解的质量。 4、难溶电解质的溶解平衡也是，同样可以通过使平衡移动。难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，其平衡常数称为简称请写出氢氧化铜、硫酸钡、氢氧化铝、硫化铜的溶度积表达式： 5、通过比较与的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。 合作探究： 一、难溶电解质的溶解平衡 问题1、难溶电解质的定义是什么？难溶物的溶解度是否为0？你如何理解溶解性表中的“溶”与“不溶”？ 概念：在一定温度下，当沉淀____的速率和沉淀____的速率相等时，形成溶质的________溶液，达到平衡状态，这种平衡称为沉淀溶解平衡。 问题2、请写出AgCl的溶解平衡表达式，与电离方程式有何区别？ 问题3、影响溶解平衡的因素有哪些？

加水稀释 加入少量AgNO3 通入HCl 通入H2S 思考：加入盐酸溶解平衡如何移动？ 二、溶度积常数及应用 1、溶度积常数 溶度积和离子积：以A m B n(s)m A n＋(aq)＋n B m－(aq)为例 溶度积离子积 概念 符号 表达式 应用 问题1、溶度积常数有什么意义？能否说K SP越小，难溶电解质的溶解度越小？ 2、Ksp的影响因素 （1）、内因：难溶电解质本身的性质，这是决定因素 （2）、外因： ①浓度：加水稀释，平衡向方向移动，但K sp 。 ②温度：绝大多数难溶盐的溶解是过程，升高温度，平衡向方向移动，K sp 。 ③其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶物质或更难电离物质或气体的离子时，平衡向溶解方向移动，但K sp不变。 练习1．AgCl的K sp＝1.80×10－10，将0.002 mol·L－1的NaCl和0.002 mol·L－1的AgNO3溶液等体积混合，是否有AgCl沉淀生成？ 练习2．下列有关溶度积常数K sp的说法正确的是() A．常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的K sp减小 B．溶度积常数K sp只受温度影响，温度升高K sp减小 C．溶度积常数K sp只受温度影响，温度升高K sp增大 D．常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的K sp不变

高三化学一轮复习精品学案4：物质的组成、性质和分类

第二章化学物质及其变化 第1讲物质的组成、性质和分类 『考纲要求』 1．理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。 2．理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 3．了解溶液的含义，了解胶体是一种常见的分散系。 『网络构建』 『梳理基础』 一、元素与物质的分类 1．元素。 (1)概念：具有相同________的________的总称。 (2)存在形式：________态和________态。 (3)与物质的关系：________是物质的基本组成成分，物质都是由________组成的；从数量上看，______多种元素组成了几千万种的物质。 2．同素异形体。 (1)________________________叫同素异形体。同素异形体的形成有两种方式：①原子个数不同，如O2和O3；②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。 (2)同素异形体之间的性质差异主要体现在______性质上，同素异形体之间的变化属于________变化。 3．元素与物质的分类。

二、分散系、胶体 1．分散系的分类。 按照分散质粒子的大小。 2．胶体的性质及应用。 (1)丁达尔效应。 当激光笔发出的光束通过胶体时，在入射光侧面可以看到_____________________，而光束通过溶液时则看不到此现象。 应用：鉴别________________和________________。 (2)介稳性。

____________是最稳定的分散系，__________是最不稳定的分散系，易聚沉或分层，胶体的稳定性介于二者之间，在加热(或搅拌、加入电解质溶液、带相反电荷胶粒的胶体)时，胶体可以聚沉为沉淀。 应用：将豆浆变为豆腐，解释明矾净水、江河入海口易形成三角洲的原因等。 3．Fe(OH)3胶体的制备。 向沸水中逐滴加入____________，继续煮沸至溶液呈________色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体，化学方程式为：__________________。 『判断正误』 正确的打“√”，错误的打“×”。 1．葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体() 2．NaHSO4水溶液显中性() 3．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体() 4．石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物() 5．炼油厂用分馏法生产汽油不涉及化学变化() 6．纯碱属于碱() 7．胶体与溶液的本质区别是丁达尔效应() 8．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂() 9．由同种元素组成的物质一定是纯净物() 10．金属氧化物均为碱性氧化物() 『巩固演练』 1．(2014·广州一模)下列陈述ⅠⅡ正确并且有因果关系的是()

高考化学复习学案38

高 三 化 学（第23周） 【教学内容】 复习《硫 硫酸》 【教学目标】 1、熟练掌握硫、硫的氢化物、氧化物、硫酸、硫酸盐的重要性质及其相互转化关系。 2、掌握工业制取硫酸的原理主要设备，并了解有关环保知识。熟练掌握离子反应、离子方程式的书写。 【教学过程】 一、硫 1、 游离态——自然界存在于火山喷口、地壳岩层。人类在远古时代发现并使用硫。 存在 化合态——存在形式有：FeS 2（非盐）、CuFeS 2（复盐）、石膏、芒硝、煤和石油 中含少量硫——污染大气物主要来源。 2、物理性质：硫有多种同素异开体。如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。不同温度硫分子含硫原子数不同、常温是S 8、高温蒸气主要是S 2。常温为淡黄色晶体（淡黄色固体有：Na 2O 2、AgBr 、黄铁矿、T 、N 、T 等）。 注意：①在溶液中通过化学反应生成少量硫时，有时称乳白色。 ②硫的溶解性：不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2。因此用物理方法洗去试管壁上的硫，只能用CS 2作溶剂。 3、化学性质——硫原子最外层6个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。 （1）与金属反应 Na+S ——Na 2S （剧烈反应并发生爆炸） （Na+S ——Na 2S x ） Al+S △ Al 2S 2（制取Al 2S 3的唯一途径） Fe+S △ FeS （黑色） 思考：①21g 铁粉跟8g 硫粉混合加热，冷却后将所得固体溶于足量盐酸，在标准状况下可得气体多少升？ （据Fe ～FeS ～H 2S ↑可知，不论谁过量，有1molFe ，必须生成1mol 气体，则所得气 Fe ～H 2↑ 体体积为：L mol L mol g g 4.8/.4.22/5621=?） ②若为21g 硫粉和8g 铁粉混合，在空气中加热，冷却后，所得固体质量为多少克？ （解：Fe + S △ FeS 56g 32g 8g 21g 则硫过量，但由于在空气中加热，过量的硫与O 2反应生成了SO 2气体，因此，所得固体只能为FeS 。其质量为： g mol g mol g g 788/88/568=?） 2Cu + S △ Cu 2S （黑色） 思考：①进行该实验时，将硫固体加热熔化至变成蒸气，再将光亮的铜丝放入硫蒸气中发生反应。实验时间较长，能否改成将铜丝加热后插入硫粉中？ （不能，若将铜丝在酒精灯上加热，Cu+O 2 △ CuO （黑色），铜转化为氧化铜，反应将

高考化学第一轮复习教案二氧化硫等

高考化学第一轮复习教案二氧化硫等 一、SO2及O3 1、二氧化硫 （1）强还原性、氧化性〔与H2S〕。常见氧化剂均可与SO2发生氧化一还原反应 （2）酸性氧化物通性 （3）漂白性 例1、为降低SO2对大气的污染，工业用煤可伴入少量生石灰，可减少污染，另一种方法是将烟道气通入石灰乳中，既起到〝固硫〞的作用，防治酸雨，又能制得石膏，请写出有关化学方程式。 解析：SO2+CaO=CaSO3SO2+Ca (OH)2= CaSO3+H2O 2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4·2H2O 例2、白色的亚铜化合的Cu〔NH4〕SO3难溶于水，假设与足量的10mol·L-1的硫酸溶 液混合并微热，生成铜和SO2气体及溶液。 （1）完成并配平化学方程式：Cu〔NH4〕SO3+H2SO4-Cu+SO2+CuSO4+_________ （2）按上述操作，铜的最高转化率是多少_______________ （3）有人设计让上述实验在密闭容器中进行，结果铜的转化率大大提高，咨询在密闭 容器中进行反应，铜的最高转化率是多少？请讲明理由。 解析：〔1〕上述反应打用逆向配平〔歧化反应，铜元素化合价既升高又降低〕缺项明显为(NH4)2SO4，各计量系数依次为2，2，1，2，1，2，1。 〔2〕2molCu (NH4)SO3中的铜1mol转化为单质铜，1mol转化为CuSO4，因此，转化率为50%。 〔3〕假设在密闭容器中进行，为何铜的转化率会提高？明显Cu〔I〕自身岐化转化率只能为50%，必有其它还原剂才能提高其转化率。由于产物中含SO2，SO2具有强还原性，能将Cu〔II〕还原为零价。其最高转化率可达100%，缘故是：每生成1molCuSO4可生成2molSO2，它可提供4mol电子，完全可将CuSO4还原且SO2仍过量。 2.臭氧 (1)同素异形体 由同一种元素形成的几种性质不同的单质叫做这种元素的同素异形体，臭氧和氧气是氧的同素异形体。 (2)性质、用途 ①物理性质 在常温常压下，臭氧是一种有专门臭味的淡蓝色气体，它的密度比氧气的大，也比氧气易溶于水。液态臭氧呈深蓝色，沸点为-112.4℃，固体臭氧呈紫黑色，熔点为 -251℃。 ②化学性质

高考化学一轮复习学案：《氯及其化合物》人教版

第二节氯及其化合物

1．物理性质 2 2．化学性质

(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。 ①与铁反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃 2FeCl 3。 ②与铜反应：Cu ＋Cl 2=====点燃 CuCl 2。 (2)与非金属反应： 与H 2反应：H 2＋Cl 2=====点燃 2HCl ， (3)与水反应：溶于水的氯气部分与水反应，离子方程式为Cl 2＋H 2O H ＋＋Cl － ＋HClO 。 (4)与碱反应：与NaOH 溶液反应，离子方程式为Cl 2＋2OH － ===Cl － ＋ClO － ＋H 2O 。 (5)与还原性无机化合物反应(书写离子方程式)： ①与碘化钾溶液反应：2I － ＋Cl 2===I 2＋2Cl － 。 ②与SO 2水溶液反应：Cl 2＋SO 2＋2H 2O===4H ＋ ＋2Cl － ＋SO 2－ 4。 ③与FeCl 2溶液反应：2Fe 2＋ ＋Cl 2===2Fe 3＋ ＋2Cl － 。

1.判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)(2013·四川高考)Cl2通入水中的离子方程式为：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－。( ) (2)(2013·海南高考)向FeBr2溶液中通入足量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。( ) (3)(2012·山东高考)Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性。( ) (4)(2009·山东高考)Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂。( ) (5)过量的铁与氯气在一定条件下反应生成FeCl2。( ) 答案：(1)×(2)√(3)×(4)×(5)× 2．如遇到氯气泄漏，应如何自救？ 提示：Cl2的密度比空气大，要逆风向高处转移。由于Cl2易和碱反应，可用蘸有肥皂水或纯碱溶液的毛巾捂住鼻孔。 3．久置的氯水和新制氯水性质上有哪些差异？ 提示：长时间放置的氯水最终会变成稀盐酸，溶液酸性增强，但氧化性降低，最终溶液由黄绿色变成无色。 4．把Cl2通入石蕊溶液中的现象是什么？能否用pH试纸测定氯水的pH? 提示：先变红后褪色；不能用pH试纸测定氯水的pH。 5．试写出下列反应的离子方程式： (1)向FeBr2溶液中通入少量Cl2：____________________________________________。 (2)向含1 mol FeBr2的溶液中通入1 mol Cl2：__________________________________。 (3)向FeI2溶液中通入少量Cl2：______________________________________________。 (4)向FeI2溶液中通入足量Cl2：______________________________________________。 答案：(1)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ (2)2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－

高三化学一轮复习水溶液酸碱中和滴定三教学设计

《水的电离 溶液的酸碱性》 授课题目 课题： 《水的电离 溶液的酸碱性》 拟3 课时 第 3课时 明确目标 1、知识与技能：1、使学生了解水的电离和水的离子积，2、了解溶液的酸碱性与pH 的关系， 3、学会计算酸碱的pH 值以及氢离子浓度和pH 值的互算， 4、掌握pH 相同的强酸与弱酸的几个规律， 5、了解指示剂的变色范围，学会用pH 试纸测定溶液的pH 值 2、过程与方法：、通过填写学案回归课本，加深理解 3、情感态度与价值观：了解化学在生产、生活中的重要作用。 重点难点 重点：使学生了解水的电离和水的离子积； 难点：学会计算酸碱的pH 值以及氢离子浓度和pH 值的互算， 课型 □讲授 □习题 □复习 □讨论 □其它 教 学 内 容 设 计 师生活动设计 【高考知识点梳理】 一．关于pH 值的计算类型及计算方法 1．强酸或强碱溶液的PH 值 〖练习〗求室温时的PH (1)0.1mol/LH 2SO 4 (2)0.0005mol/LCa(OH)2 2．酸碱混合(一般稀溶液密度相近，体积可简单加和) 酸性→求C （H +）→pH 一定要先判断溶液酸碱性 碱性→先求C （OH -）→再根据K w 求C （H + ）→pH （1）酸I+酸II ：C （H +） = II I II I V V H n H n ++++) ()( (2)碱I+碱II ：C （OH -） = II I II I V V OH n OH n ++--) ()( （3）酸I+碱II ： 完全中和：C （H +） = C （OH -） = 17 10-?mol/L 教师评讲例题，师生总结。 学生回顾相关内容，并练习《金版学案》对应内容

2019届高考化学一轮复习分子结构与性质学案

分子结构与性质 命题规律： 1．题型：Ⅱ卷(选做)填空题。 2．考向：本考点在高考中的常见命题角度有围绕某物质判断共价键的类型和数目，分子的极性，中心原子的杂化方式，微粒的立体构型，氢键的形成及对物质的性质影响等，考查角度较多，但各个角度独立性大，难度不大。 方法点拨： 1．共价键类型与识别 (1)共价键分类 (2)配位键：形成配位键的条件是成键原子一方(A)能够提供孤电子对，另一方(B)具有能够接受孤电子对的空轨道，可表示为A→B。 (3)σ键和π键的判断方法： 共价单键全为σ键，双键中有一个σ键和一个π键，三键中有一个σ键和两个π键。 2．利用键参数分析比较同类型分子性质 3．中心原子价层电子对数、杂化类型与粒子构型内在逻辑化 4．等电子体原理认识分子(粒子)性质

5．多视角理解三种作用力对物质性质影响的区别 1．(1)(2018·全国卷Ⅰ)LiAlH 4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH 4中的阴离子空间构型是！！！__正四面体__###、中心原子的杂化形式为！！！__sp 3__###。LiAlH 4中存在！！！__AB__###(填标号)。 A ．离子键 B ．σ键 C ．π键 D ．氢键 (2)(2018·全国卷Ⅱ )硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示： 回答下列问题： ①根据价层电子对互斥理论，H 2S 、SO 2、SO 3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是！！！__H 2S__###。 ②图a 为S 8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为！！！__S 8相对分子质量大，分子间范德华力强__###。

高考化学第一轮复习知识点总结

高考化学一轮复习知识点总结 Ⅰ、基本概念与基础理论： 一、阿伏加德罗定律 1．内容： 在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。 2．推论 （1）同温同压下， V 1/V 2=n 1/n 2 同温同压下， M 1/M 2=ρ 1/ρ2 注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。②使用气态方程 PV=nRT 有助于 理解上述推论。 3、阿伏加德罗常这类题的解法： ①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下， 1.01 ×105Pa 、 25℃时等。 ②物质状态： 考查气体摩尔体积时， 常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生， 如 H 2O 、 SO 3、已烷、辛烷、 CHCl 3 等。 ③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、 质子、中子等）时常涉及希有气体 He 、Ne 等为单原子组成和胶体粒子， Cl 2 、N 2、 O 2、 H 2 为双原子分子等。晶体结构： P 4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。 二、离子共存 1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 （1）有气体产生。如 CO 3 2-、 SO 32-、 S 2-、HCO 3-、 HSO 3- 、HS -等易挥发的弱酸的酸根与H + 不能大量共存。 （2）有沉淀生成。 如 Ba 2+、Ca 2+、Mg 2+、Ag +等不能与 SO 42- 、CO 32-等大量共存； Mg 2+、Fe 2+、 Ag +、 Al 3+、 Zn 2+、 Cu 2+、 Fe 3+等不能与 OH -大量共存； Fe 2+与 S 2-、Ca 2+与 PO 4 3-、 Ag +与 I - 不 能大量共存。 （ 3）有弱电解质生成。 如 OH -、CH 3COO -、PO 4 3-、HPO 42- 、H 2PO 4-、F -、ClO -、AlO 2-、SiO 32- 、 CN -、C 17H 35COO -、 等与 H + 不能大量共存； 一些酸式弱酸根如 HCO 3 -、HPO 42- 、 HS -、 H 2PO 4-、 HSO 3-不能与 OH -大量共存； NH 4+与 OH - 不能大量共存。 （4）一些容易发生水解的离子， 在溶液中的存在是有条件的。 如 AlO 2-、S 2- 、CO 3 2-、C 6H 5O - 等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如 Fe 3+、Al 3+ 等必须在酸性条件下才能在溶液中存 在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如 3AlO 2-+Al 3++6H 2 O=4Al(OH) 3↓等。 2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。 （ 1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。 如 S 2-、HS -、SO 32- 、 I -和 Fe 3+不能大量共存。 （ 2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。 如 MnO 4-、Cr 2O 7-、 NO 3 -、 ClO -与 S 2- 、 HS -、 SO 3 2-、 HSO 3-、 I -、 Fe 2+等不能大量共存； SO 32- 和 S 2- 在碱性条件下 可以共存，但在酸性条件下则由于发生 2S 2-+SO 32-+6H +=3S ↓ +3H 2 O 反应不能共在。 H + 与 2 32-不能大量共存。 S O 3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。 例： Al 3+ 和 HCO 3-、 CO 32-、 HS -、 S 2- 、 AlO 2-、 ClO - 等； Fe 3+ 与 CO 32-、 HCO 3- 、 AlO 2-、 ClO - 等不能大量共存。

20162017学年度高三化学一轮复习导学案

2016-2017学年度高三化学一轮复习导学案 第四章第二讲氯及其化合物 【考纲要求】 1.了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。 2.了解氯元素单质及其化合物对环境质量的影响。 【知识梳理，深度思考】 知识点一氯元素的存在和原子结构 1．氯元素在自然界中以__________存在，其中主要以_________形式存在于海水中，是最重要的成盐元素。 2．氯元素位于元素周期表中第____周期第____族，原子结构示意图为__________，最外层有____ 个电子，容易得到____ 个电子形成____ 个电子的稳定结构。是活泼的非金属元素。 知识点二氯气 1．物理性质 通常情况下，氯气是_____色__________气味的____体。密度比空气____，有____，易____，能溶于水，通常1体积水约溶解____ 体积氯气，其水溶液称为氯水。实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法_______________________________ _____________________________________________________________________ 2．化学性质 (1)与金属反应 铜、铁在氯气中燃烧的化学方程式为： ______________________________________ ___(________色烟)； __________________________________ _______(________色烟) (2)与非金属反应 氢气在氯气中燃烧的化学方程式为： ___________________________ ___ ______(________色火焰)。 (3)与水反应 氯气与水反应的化学方程式：__________________________________________。 (4)与碱反应(完成下列化学方程式) ①与烧碱反应：______________________________________________________， ②制取漂白粉：_______________________________________________________。漂白粉的主要成分是____________，有效成分是__________。 (5)跟还原性物质反应(完成下列化学方程式) ①氯气与KI溶液：____________________________________________________。 ②氯气与FeCl2溶液：__________________________________________________。 ③向氯水中通入SO2：_________________________________________________。深度思考： 1、将Cl2通入石蕊试液中的现象是什么？能用pH试纸测定氯水的pH值吗？ 2、常见的有特殊颜色的气体有哪些？各显什么颜色？

高考化学一轮知识点.doc

高考化学一轮知识点 每一轮的复习都有着重要的意义。下面是我收集整理的以供大家学习。 (一) 1、乙烯的制法： 工业制法：石油的裂解气(乙烯的产量是一个国家石油化工发展水平的标志之一) 2、物理性质：无色、稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水。 3、结构：不饱和烃，分子中含碳碳双键，6个原子共平面，键角为120 4、化学性质： (1)氧化反应：C2H4+3O2 = 2CO2+2H2O(火焰明亮并伴有黑烟) 可以使酸性KMnO4溶液褪色，说明乙烯能被KMnO4氧化，化学性质比烷烃活泼。 (2)加成反应：乙烯可以使溴水褪色，利用此反应除乙烯 乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。 CH2=CH2 + H2CH3CH3 CH2=CH2+HClCH3CH2Cl(一氯乙烷) CH2=CH2+H2OCH3CH2OH(乙醇) (二) 1、物理性质：常温下为无色有强烈刺激性气味的液体，易结成冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又叫冰醋酸，与水、酒精以任意比互溶。 2、结构：CH3COOH(含羧基，可以看作由羰基和羟基组成) 3、乙酸的重要化学性质

(1)乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸强，具有酸的通性。 ①乙酸能使紫色石蕊试液变红 ②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体 利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢(主要成分是CaCO3)： 2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2 乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体： 2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2 上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。 (2)乙酸的酯化反应 (酸脱羟基，醇脱氢，酯化反应属于取代反应) 乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。在实验时用饱和碳酸钠吸收，目的是为了吸收挥发出的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度;反应时要用冰醋酸和无水乙醇，浓硫酸做催化剂和吸水剂。 (三) 稀硫酸 稀硫酸为高中阶段常见的强酸之一，具有酸的通性。 浓硫酸的特性 浓硫酸除去稀硫酸所具备的酸的通性之外，还具备以下特性： 首先，浓硫酸具有难挥发性(沸点高)，这一物理性质常被用来在实验室中制取诸如氯化氢、硝酸等物质。 其次，吸水性。浓硫酸中的硫酸分子有着强烈的与水结合形成水合分子

高考化学知识点导学案复习10

高 三 化 学（第15周） 【教学内容】 《溶液》练习 一、 选择题（每题有1—2个正确答案） 1、KNO 3的溶解度在1000C 时为247g,在200C 时为31g ，如果一含有25g 水的饱和KNO 3溶液 从1000C 冷却到200C ，则析出固体的质量是（ ） A 、54g B 、216g C 、108g D 、31g 2、某固体X 的溶解度在1000C 时为60g ，200C 时20g ，如果100g 饱和溶液从1000C 冷却至 200C 后，将其过滤，则滤液质量为（ ） A 、40g B 、25g C 、160g D 、75g 3、有3g 白色粉末，溶于10g 水中，冷却至室温时析出2g 粉末，将析出的2g 粉末再溶解于10g 热水中，冷却至室温时析出1.5g 固体，据此可确定白色粉末是（ ） A 、混合物 B 、纯净物 C 、某种盐 D 、结晶水合物 4、在t 0C 时，取物质A 的a%（质量分数）溶液100g ，蒸发去Pg 水，冷却到t 0C 时析出A 的不含结晶水的晶体qg,则A 在t 0C 时的溶解度为（ ） g p a q a D g p a q a C g p a q a g q a q a A ------------100100. )(100. 100)(100 B.)(100100. 5、现有100g 浓度为16% 的某盐溶液，若将其浓度增大一倍，可采用的方法是（ ） A 、 把溶剂蒸发一半. B 、 把溶液质量减少一半. C 、 蒸发溶剂质量等于原溶液质量的一半. D 、 在原溶液中加入50g 溶质. 6、下列现象属于风化的是（ ） A 、 把胆矾加热变成白色粉末. B 、 生石灰在空气中逐渐变成粉末. C 、 碳酸钠晶体在干燥空气中逐渐变成粉末. D 、 A ·7H 2O 在空气中逐渐变成A ·5H 2O. 7、葡萄糖溶液中混有淀粉，除去淀粉的方法是（ ） A 、加入电解质 B 、渗析 C 、过滤 D 、盐析 8、将2.86g 结晶碳酸钠溶于97.14g 水中，配成溶液的质量分数为（ ） A 、0.0286 B 、0.0106 C 、0.016 D 、无法计算 9、在t 0C 时，向xg KNO 3不饱和溶液中加入ag KNO 3或蒸发掉bg 水恢复到t 0C ，溶液均达到 饱和，据此下列推论不正确的是（ ） A 、 若将原不饱和溶液蒸发掉2bg 水恢复到原温度，能析出2ag KNO 3 B 、 在t 0 C 时，KNO 3的溶解度为 g b a 100 C 、 若原溶液浓度为 %50b a a +，则x=2b D 、 在t 0C 时，所配得的KNO 3溶液的质量百分比浓度≤ %100b a a + 10、恒温密闭容器的饱和溶液中，再放入一块缺角的该盐晶体，一段时间后，此晶体会 （ ）

高考化学第一轮复习教案元素周期律

高考化学第一轮复习教案元素周期律 基础知识归纳 一、元素性质呈周期性变化 随原子序数的递增、元素原子的最外层电子排布呈周期性变化。[核外电子层数相同的原子，随原子序数的递增、最外层电子数由1递增到8]。 随原子序数的递增，元素的原子半径发生周期性的变化。[核外电子层数相同的原子， 随原子序数的递增、原子半径递减〔稀有气体突增〕]。 元素的化合价随着原子序数的递增而起着周期性变化。 [要紧化合价：正价+1→+7；负价－4→－1，稀有气体为零价]。 元素周期律 元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化，那个规律叫做元素周期律。 讲明：元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必定结果。 周期性变化不是机械重复，而是在不同层次上的重复。稀有气体原子半径突然变大是同稀有气体原子半径测量方法与其它原子半径的测量方法不同。O、F没有正化合价是因为它们非金属性强。 例题以下各组元素中，按原子半径依次增大顺序排列的是： A、Na、 Mg、 Al B、Cl、 S、 P C、Be、N、 F D、Cl、 Br、 I 解析：Na、Mg、Al核外电子层数相同，核电荷数依次增大，原子半径依次减小，因此A错误那么B正确，Be、N、F无规律比较，最外层电子数相同时随核外电子层数的增大、原子半径依次增大，因此D正确。 答案：B、D。 二、几种量的关系 (1)最外层电子数=最高正化合价 (2)|最低负化合价|+最高正化合价=8 例2、元素R的最高价含氧酸的化学式为H n RO2n－2，那么在气态氢化物中R元素的化合价为多少？

解析：由H n RO 2n －2知R 的最高价为+(3n －4)，R 在气态氢化物中为负价：－[8－(3n －4)]=－12+3n 。 三、两性氧化物和两性氢氧化物 (1)两性氧化物：既能与酸起反应生成盐和水，又能与碱起反应生成盐和水的氧化物。例：A1203 A1203+6HCl=2AlCl 3+3H 20 A1203+2NaOH=2NaAl02+H 20 (2)两性氢氧化物：既能跟酸起反应，又能跟碱起反应的氢氧化物。例：Al(OH)3， 2Al(OH)3+3H 2S04=Al 2(S04)3+6H 20 A1(OH)3+NaOH ＝NaAl02+2H 20 四、重点、难点突破 2.微粒半径大小比较中的规律 (1)同周期元素的原子或最高价阳离子半径从左至右渐小(稀有气体元素除外) 如：Na>Mg>Al>Si ；Na +>Mg 2+>Al 3+ 。 (2)同主族元素的原子或离子半径从上到下渐大 如：LiF ->Na +>Mg 2+>Al 3+ ，(上一周期元素形成的阴离子与下一周期元素形成的阳离子有此规律)。 可归纳为：电子层排布相同的离子，〔表中位置〕阴离子在阳离子前一周期，〔大小〕序数大的半径小。 (4)核电荷数相同(即同种元素)形成的微粒半径大小为 阳离子<中性原子<阴离子，价态越高的微粒半径越小，如Fe 3+