太原理工大学普通化学期末试题教程文件

太原理工大学09—10学年第一学期普通化学A 试卷

一、每小题只有一个选项符合题意，请将答案的代码填入题末的括号内。(每小

题1分, 共10分)

1、干冰升华吸收能量以克服…………………………………..………… （ ） A 、 键能 B 、 取向力 C 、 色散力 D 、 诱导力

2、金属表面因氧气分布不均匀而被腐蚀，称为差异充气腐蚀，此时金属溶解处是（ ）

A 、在氧气浓度较大的部位；

B 、在氧气浓度较小的部位；

C 、在凡有氧气的部位；

D 、以上均不正确。

3、下列各组量子数中不合理的是…………………………………………………. （ ）

A 、2,1,0,+21

B 、2,2,0,+21

C 、2,0,0, -21

D 、1,0,0,+21

4、酸雨是指雨水的pH 小于……………………………………………………………( ) A 、6.5； B 、6.0； C 、5.6； D 、7.0

5、通常线性非晶态高聚物中，适宜作塑料且加工性能较好的是…………………...( ) A 、T g 值和T f 值均高； B 、T g 值和T f 值均低； C 、T g 值低，T f 值高； D 、T g 值高，T f 值低。

6、AgCl 在下列物质中溶解度最大的是……………………………………………….( )

A 、纯水；

B 、6 mol·kg –1 NH 3·H 2O ；

C 、0.1 mol·kg –1NaCl 溶液；

D 、0.1 mol·kg –1BaCl 2溶液。

7、下列物质中 不等于零的是：..………………………………………….（ ）

A 、I 2（g ）；

B 、

C （石墨）； C 、Fe （s ）；

D 、Cl 2（g ）

8、稀土金属通常保存在………………………………………………………………（ ）

A 、汽油中；

B 、柴油中；

C 、煤油中；

D 、酒精中。

9、下列离子属于9 ~17电子构型的是……………………………………………….（ ）

A 、Br - ；

B 、Sc 3+ ；

C 、Zn 2+ ；

D 、Fe 2+

10、下列分子中，偶极矩不为零的是…………………………………………………（ ）

A 、NCl 3；

B 、BF 3 ；

C 、CCl 4 ；

D 、CS 2

二、每小题有一个或两个选项符合题意，请将答案的代码填入题末的括号内。(每小题2分, 共10分)

1、25℃时，Mg(OH)2在含有0.02mol·kg -1的氨水中的溶解度是.......（ ） {NH 3·H 2O}=1.8×10-5， {Mg(OH)2}=1.2×10-11 A 、1.3×10-8mol·kg -1 B 、3.46×10-6 mol·kg -1 C 、1.1×10-12 mol·kg -1 D 、3.3×10-5 mol·kg -1

2、常温下，往1.0 kg 0.10 mol .kg -1HAc 溶液中加入一些NaAc 晶体并使之溶解，可能发生的变化是 （ ） A 、HAc 的K a 值增大； B 、HAc 的K a 值减小； C 、溶液的pH 值增大； D 、溶液的pH 值减小 ； E 、HAc 的解离度减小

3、下列分子中，中心原子采取sp 2杂化轨道成键的是 （ ）

A 、BCl 3

B 、H 2O

C 、C 2H 2

D 、NH 3

4、下列物质中，属于二次能源的是 （ ）

A 、煤；

B 、汽油；

C 、火药；

D 、石油 ；

E 、 天然气。

5、下列是共轭酸碱对的一组是…………………………………………………. （ ）

A 、NH 3-NH 2-

B 、H 2S —S 2-

C 、[Fe(H 2O)6]3+-[ Fe(H 2O)5 (OH)]2+

D 、NaOH -Na +

三、对的在题末括号内填“√”、错的填“×”。(每小题1分, 共8分) 1、稀土元素被称为冶金工业的“维生素”。.………………………… ( ) 2、核电站利用的是核裂变反应。……………………………….…….. ( )

3、同一主量子数的原子轨道一定属于同一能级组。…………….……………..( )

4、分子中的化学键为极性键，则分子为极性分子。…………………….……..( )

5、在 —T 图中，直线位置越低， 值越负，则反应速率越快。…..（ ）

6、用金属Ni 为电极电解NiSO 4水溶液，阳极产物是Ni 2+，阴极产物是Ni 。….（ ）

7、热和功既不是系统的性质，也不是系统的状态函数。………………….… ( )

8、正、负离子相互极化，导致键的极性增强，可使离子键转化为共价键。..…( )

题号 一 二 三 四 五 总分 总分复核

得分

得分

得分

学院 班级 学号 姓名 授课教师 -------------------〇------------ 装 --------------〇----------------- 订 --------------〇------------------ 线 --------------〇--------------------------------

得分

Δf H m ，B

k

k s

Δr G m Δr G m

四、填空题 (每空1分，共23分)

1、CHCl 3和He 分子间存在的分子间相互作用力是 。

2、24号元素的核外电子分布式是 ，位于 周

期， 族，属于 区，+3价离子的电子层结构属于 电子构型。 3、 pH=4.5的HAc (K =10-4.8)和NaAc 缓冲溶液中，HAc 与NaAc 的浓度比值为 。 4、ClO 4-

的几何构型为 ，SO 2的几何构型为 。 5、配合物[Pt (NH 3)4(NO 2)Cl]SO 4的系统名称为： ， 配位原子分别为___________， 配位数是 。

6、400℃时，反应3/2 H 2 (g) + 1/2 N 2 (g) → NH 3(g) 的K =1.29×10-2， 同温同压下， 3H 2(g) + N 2(g)→2NH 3(g) 的K = 。

7、下列水溶液：(1)NaCl, (2)C 6H 12O 6, (3)CaCl 2, (4)HAc ,浓度均为0.1mol·kg –1。按凝固点由高到低的排列顺序是_ 。

8、若将一种只能提供3个价电子的原子掺入Si 、Ge 晶体中，载流子主要是_ ,这种半导体称为 半导体。

9、水体富营养化状态是指水中_ 超标。

10、高分子材料老化的实质是发生了大分子的 和 反应。

11、一定温度下，2NO+Cl 2 =2NOCl 为基元反应。开始时，NO 的浓度为2.0mol·dm -3， Cl 2的浓度为4.0mol·dm -3。1秒钟后，NO 的浓度下降为1.0mol·dm -3。则该反应的速率 为_ ，反应速率常数k 为_ 。 12、在KMnO 4溶液中加入稀H 2SO 4，振荡后，再加入Na 2SO 3 溶液，充分振荡后，溶液的颜色变化为_ ,其离子方程式为_ 。

五、计算下列各题。(本大题共4小题，总计24分)

1、(本小题5分)

SiC 是高温半导体、金属陶瓷和磨料等不可缺少的原料。现在以硅石(SiO 2)和焦炭

为原料制备SiC ，

SiO 2(s) + 3C(s)

= SiC(s) + 2CO(g)

m f H / kJ ·mol -1 -910.94 0 -111.71 -110.52 m S / J ·mol -1·K -1

42.09 5.74

16.46 197.4

问：（1）在298 K 、标准状态下能否获得SiC ？

（2）要获得SiC ，生产温度最低为多少（仅从热力学考虑）？

2、(本小题4分)

如果某化学反应，温度升高10℃ (如由20℃ 升至30℃)反应速率约增加1倍。试求该反应的活化能(kJ ·mol -1)。

得分

学院 班级 学号 姓名 -----------------------〇------------ 装 -------- ------〇----------------- 订 --------------〇------------------ 线 --------------〇-----------------------------

得分

3、(本小题6分)

在含有CrO 42-

及SO 42-、

离子的浓度皆为0.10 mol·kg -1的水溶液中逐滴加入Pb 2+ 离子溶液时，

(1) 通过计算说明哪种离子先沉淀？

(2)当第二种离子开始沉淀时，最先沉淀的离子浓度降为多少？两者有无分离的可能？

[已知：K s (PbCrO 4) = 1.8 ? 10-14，K s (PbSO 4)= 1.8 ? 10-8]

4、(本小题9分)

原电池

Pt ┃Fe 2+(1.00mol·kg -1)，Fe 3+(1.00?10-4mol·kg -1)‖I -(1.0?10-4mol·kg -1)┃I 2，Pt 已知： E (Fe 3+/Fe 2+) = 0.770 V ，E (I 2/I -) = 0.535 V (1) 计算298.15K 时的E (Fe 3+/Fe 2+)、E (I 2/I -)和电动势E ； (2) 写出电极反应和电池反应； (3) 计算Δr G m 。（F=96500C·mol -1）

太原理工大学08—09学年第二学期普通化学A 试卷

一、对的在题末括号内填“√”、错的填“×”。(每小题1分, 共14分)

1、标准状态下，298.15K 时反应式C （金刚石）+O 2（g ）= CO 2（g ）的反应热能够表示

CO 2的Δf G m ?（298.15K ）。 （ ）

2、在埃灵罕姆图中，Δr G m ?

—T 线位置越低，表明金属单质与氧结合能力越大。 （ ） 3、由于NH 4Cl —NH 3?H 2O 缓冲溶液的pH 值大于7，所以它不能抵抗少量的强碱。( ） 4、太阳表面进行的是复杂的核聚变反应。 （ ） 5、光化学烟雾的主要原始成分是NO x 和烃类。 （ ）

题号 一 二 三 四 总分 总分复核

得分

学院 班级 学号 姓名 -----------------------〇------------ 装 -------- ------〇----------------- 订 --------------〇------------------ 线 --------------〇-----------------------------

得分

姓名 授课教师

--- 订 --------------〇------------------ 线 --------------〇-----------------------------------

6、已知某电池反应A +1/2 B 2+ = A + + 1/2 B ，当改写为2A + B 2+ = 2A + + B 时，反应的E ?

值不变，而Δr G m ?

值改变。 （ ）

7、正负离子相互极化，导致键的极性增强，使得离子键向共价键转变。 （ ）

8、电解NiSO 4水溶液，阳极用镍，阴极用铁，在阳极得到Ni 2+，阴极得到Ni 。 （ ）

9、B 、C 、Si 的单质为原子晶体，熔、沸点很高，它们的氯化物熔、沸点仍很高 （ ）

10、熔点NaCl>BeCl 2， MgO>BaO （ ） 11、酸雨是指雨水的pH 值小于6.5。 （ ） 12、超导体的三大临界条件包括临界温度、临界磁场和临界电压。 ( )

13、高聚物具有良好的电绝缘性，主要是由于聚合度大，分子间作用力强。 （ ）

14、sp 2杂化轨道是由1s 轨道和2p 轨道混合起来形成的两个sp 2杂化轨道。 （ ）

二、将一个或两个正确答案的代码填入题末的括号内。若正确答案只有一个，多

选时，该题为0分；若正确答案有两个，选两个且都正确给1分，但只要选错一

个，该小题就为0分。(每小题1分, 共15分)

1、反应C(s)+O 2(g)→CO 2(g)的△rHm ?

<0，欲增加正反应速率，下列措施肯定有用的 是 （ ） （A ）增加O 2的分压 （B ）升温 （C ）降低O 2的分压 （D ）减少CO 2的分压 2、已知298K 时，Zn (s)+ 1/2O 2 (g) = ZnO (s) Δr H m ? = -351.5kJ·mol -1 Hg (l)+1/2O 2 (g) = HgO (s) Δr H m ? = -90.8KJ·mol -1

则反应Zn(s)+HgO(s)=Hg(l)+ZnO(s)的Δr H m ? 为 （ ） （A ） 442.3 kJ·mol -1 （B ）260.7 kJ·mol -1 （C ）–442.3 kJ·mol -1 （D ）-260.7K kJ·mol -1 3、在某个多电子原子中，分别可用下列各组量子数表示相关电子的运动状态，其中能量最高的电子是 （ ） （A ）2，0，0，21-

(B) 2，1，0，21- （C ） 3，2，0，21-（D ）3，1，0,2

1

+ 4、已知E ?(Sn 4+/ Sn 2+) = 0.14V, E ?(Fe 3+/Fe 2+)=0.77V , 则在同一溶液中不能共存的离子

是 （ ） （A ）Sn 4+，Fe 2+ （B ）Fe 3+，Sn 2+ （C ）Fe 3+，Fe 2+ （D ）Sn 4+，Sn 2+

5、下列物质中酸性最弱的是 （ ）

（A ） H 3AsO 3 （B ） H 3AsO 4 （C ） H 3PO 4 （D ） HBrO 4

6、常温下，往1.0 kg 0.10 mol .kg -1HAc 溶液中加入一些NaAc 晶体并使之溶解，可能发生的变化是 （ ） （A ）HAc 的K a 值增大 （B ）HAc 的K a 值减小 （C ）溶液的pH 值增大 （D ）溶液的pH 值减小 （E ）HAc 的解离度减小

7、下列稀水溶液的浓度相同，其蒸气压最高的是 （ ） （A ）NaCl （B ）H 3PO 4 （C ）C 6H 12O 6 （D ） NH 3

8、下列原子中第一电离能最大的是 （ ）

(A) Li

(B) B

(C) N

(D) O

9、下列说法中，不正确的是 （ ） （A ）某反应的Δr G m ?

值越负，反应速率越快 （B ）在H 2S 的饱和溶液中加入Cu 2+，溶液的pH 值将变小 （C ）单质的标准摩尔生成焓、标准摩尔生成吉布斯函数均为零，而标

准摩尔熵不为零。 （D ）Ni 5La 是可以用作贮氢材料。

10、下列电子构型中，哪个是不存在的 （ ） (A) 1s 22s 22p 63s 1 (B)1s 22s 22p 63s 23p 64s 2 (C) 1s 22s 22p 63s 23p 63d 44s 2 (D) 1s 22s 22d 1 11、下列叙述错误的是 （ ） （A ）在氧化还原反应中，如果两电对的E 相差越大，则反应速率越快 （B ）为了保护地下的铁制管道，可以采用外加电流法将其与外电源的负极相连（C ）对于组装好的原电池（-）Cu |Cu 2+ (b 1) Cu 2+(b 2)|Cu (+), 只有b 1﹥b 2时才能有电子流动。 （D ）钢铁制件在大气中的腐蚀主要是吸氧腐蚀而不是析氢腐蚀

12、已知CaCO 3的K s ?= 4.96×10-9，则CaCO 3(s)在0.0010 mol .kg -1的CaCl 2溶液中的溶

解度S （mol .kg -1 ）是 （ ）

（A ）4.96×10-6 （B ） 4.96×-8 （C ） 4.96×10-5 （

（D ） 7.04×10-3

13、下列关于高分子材料说法正确的是 （ ）

得分 学号 姓名

-- 订 --------------〇------------------ 线 --------------〇-----------------------------

（A ）在晶态高聚物中，有时可同时存在晶态和非晶态两种结构 （B ）高分子化合物与低分子化合物的根本区别在于结构的不同 （C ）高分子材料的老化实质是发生了大分子降解反应。 （D ）所有的高分子材料都可以按照“相似相容”的原理溶解在相应的溶剂之中。

14、在密闭容器中的反应3H 2(g) + N 2(g) = 2NH 3(g) 达到平衡。在相同温度下，若令系统体积缩小1/2，则达到新的平衡后的标准平衡常数是原来的 （ ） (A) 1/4

(B) 2 倍

(C) 16 倍

(D) 1倍

15、1.0 kg 水中含0.20 mol 某一元弱酸（其 K =10-4.8）和0.020 mol 该弱酸的钠盐，则该溶液的pH 值为 ( )

(A) 2.8 (B) 3.8 (C) 4.8 (D) 5.8 三、填空题 (每空1分，共20分)

1、NH 3、PH 3、AsH 3三种质，分子间色散力由大到小的顺序是 ， 沸点由高到低的顺序是 。

2、某金属位于周期表36号之前，其二价阳离子的3d 轨道上有9个电子，该金属原子外层电子构型是 位于 周期， 族，属于 区，+1价离子的电

子层构型属于 电子构型。

3、按照酸碱质子理论，物质HCO 3- 、NH 4+ 、Ac -中，可作为酸的是 ，可作为碱的是 。

4、SO 42- 的几何构型为 ，SO 32-的几何构型为 。

5、配合物[Pt(NH 3)4(NO 2)Cl]SO 4的系统名称为： 配位原子分别为___________ , 配位数是 。

6、基元反应C+O 2(g) → CO 2(g) 反应速率方程式是 。（C 的状态最好标上）

7、400℃时，反应3H 2(g) + N 2(g)→2NH 3(g) 的K ?=1.66×10-4，同温同压下， 3/2 H 2 (g) + 1/2 N 2 (g) → NH 3(g) 的Δr G m ?

为 K ?= 。 8、下列物质：BF 3、PH 3、 SiCl 4、CHCl 3中，属于极性分子的是 。 9、已知以下两反应在标准态时能正向自发进行： Sn 2++2Fe 3+=Sn 4++2Fe 2+ ，

Cr 2O 72-

+6Fe 2++14H +=2Cr 3++6Fe 3++7H 2O

由此可以确定有关电对的标准电极电势由大到小的次序为 。 10、下列各物质：PH 3 ，H 2C=CH 2，CO 2，C 2H 6 化学键中只存在σ 键的是 。

四、根据要求，计算解答下列各题。(本大题共4小题，总计26分) 1、(本小题4分)

在没有催化剂存在时，H 2O 2（l ）→H 2O （l ）+ 1/2 O 2(g) 的活化能为75kJ .mol -1。

当有铁催化剂存在时，该反应的活化能降到54 kJ .mol -1，计算在25℃，速率是没有铁催化剂时的几倍？

2、(本小题7分)

已知298.15 K 时，下列水煤气反应及有关的热力学数据： C(s) + H 2O(g) = CO(g) + H 2(g)

C(s) H 2O(g) CO(g) H 2(g) ?f H / kJ ?mol -1 0 -241.8 -110.5 0 S / J ?mol -1?K -1

5.69

188.7

197.9

130.6

(1) 标准平衡常数K ? =

(2) 在标准条件下，反应自发进行的温度范围。

得分

姓名

-----〇------------------ 线 --------------〇-----------------------------

得分

得分

3、(本小题7分)

溶液中含有0.10 mol·kg-1 Fe3+和0.10mol ·kg-1 Mg2+，应将溶液的pH值控制在什么范围，才能实现Fe3+与Mg2+完全分离？

已知K s?,Fe（OH）3 = 2.8×10-39，K s?,Mg（OH）2 = 5.1×10-12

4、(本小题8分)

已知原电池（-）Zn|Zn2+(b=?)Cu2+|Cu (0.02 mol.kg-1) (+) 的E=1.06V，

E?(Zn2+/Zn)= -0.76V，E?(Cu2+/Cu)=0.34V，

（1）求此时的b（Cu2+）=？（应求b（Zn2+）=？）

（2）写出该原电池的电极反应及电池反应式（3）计算电池反应的平衡常数K?值（298.15K）。

原电池最好写成这种形式

（-）Zn|Zn2+(b=?)Cu2+(0.02 mol.kg-1)|Cu (+)

得分得分

4. 0.45 mol ·kg-1 K?=1.45×1037太原理工大学08—09学年第2学期普通化学A试卷答案

一、对的在题末括号内填“√”、错的填“×”。(每小题1分, 共14分)

1. ×

2. √

3. ×

4.√

5. √

6. √

7. ×

8. √

9. ×10. √11.

×12. ×13. ×14. ×

二、将一个或两个正确答案的代码填入题末的括号内。若正确答案只有一个，多选

时，该题为0分；若正确答案有两个，选两个且都正确给1分，但只要选错一个，该小

题就为0分。(每小题1分, 共15分)

1.（A）(B）

2.（D）

3.（C）

4.（B）

5.（A）

6.（C）(E)

7.

（C）8.（C）9.（A）(C) 10.（C）(D) 11. (A)（C）12.（A）13.

（A）14.（D）15. （B）

三、填空题(每空1分，共20分)

1.AsH3＞PH3 ＞NH3 , NH3 ＞AsH3＞PH3

2. 3d104s1，四, ⅠB，ds，18

3. HCO3- NH4+, HCO3-Ac-

4. 四面体，三角锥

5. 硫酸一氯·一硝基·四氨合铂（Ⅸ）, N N Cl, 6

6. v = k c (O2)

7. 24.35 kJ·mol-1, 1.29×10-2

8. PH3 CHCl3

9. Sn2++2Fe3+=Sn4++2Fe2+，Cr2O72+/Cr3+Fe3+ /Fe2+Sn4+/Sn2+

10. PH3 C2H6。

四、根据题目要求，通过计算解答下列各题。(本大题共4小题，总计25分)

1. 4778倍

2. 1.00×106 大于979K

3. 2.8---8.86

文献检索试题及答案

考前注意事项： 试卷统一用A4纸打印后交给任课老师。 试题中的题录保存统一按以下标准格式著录： 1.期刊论文格式 主要责任者．文献题名［J］.刊名，出版年份，卷号(期号)：起止页码． 如：袁庆龙，候文义．Ni-P合金镀层组织形貌及显微硬度研究 ［J］.太原理工大学学报，2001，32(1)：51-53 2.学位论文格式 主要责任者．文献题名[Ｄ]．保存地：保存单位，年份如：张和生．地质力学系统理论[Ｄ]．太原：太原理工大学，1998 3. 图书格式 主要责任者．书名．出版地：出版者，出版年 如：刘国钧，郑如斯．中国书的故事.北京：中国青年出版社，1979 需拷贝屏幕。操作如下：点击键盘Print Screen 键，在题目结尾处点击鼠标右键粘帖界面即可。屏幕图可适当缩小。

2010-2011第一学期 《文献信息检索与利用》考核题 姓名：许宇娇 学号： 310070 学院：经济与管理学院 年级： 09级 专业：信息管理与信息系统 任课老师：刘冬莲

成绩： 一、自拟一道与本专业有关的检索课题进行检索，至少应包括两个以上 的主题。（注意：自拟的题目不能重复，主题重复，试卷退回重做或做不及格处理。） 题目：当前企业信息管理的研究 （5分） （如：检索200年至今有关计算机图像处理软件方面的信息） 1、使用CNKI数据库、维普数据库或万方数据资源系统检索与课题密切相关期刊论文，写出检索词、检索式（检索式包括检索词、检索途径、检索词之间的逻辑关系）、检出的结果数，保存三条记录的题录。（18分） 选择的检索工具： CNKI （1）检索词：企业 , 信息管理（4）检索式：主题=企业*主题=信息管理（4） （如：（（主题=计算机）+（主题=电脑））* 主题=图像处理）其他检索限制（如：模糊、精确、时间等）精确、2008-1-27至2010-10-27年（2）检出结果数： 2320 （1） 三条记录： a．常春丽.浅析企业的信息管理与知识管理[J].商场现代化，2008，543（18）:104-105

基础化学期末考卷

安溪卫校2015级药学专业《基础化学》期末考试卷 班级_____________姓名_____________座号_________ 一、单项选择题（每小题1分，共30分） 1、某二价阴离子的核外有18个电子，质量数为32，该元素原子核内的中子数为 A、16 B、18 C、12 D、14 2、元素化学性质发生周期性变化的根本原因是 A、元素的金属性和非金属性呈周期性变化 B、元素原子的核外电子排布呈周期性变化 C、元素原子半径呈周期性变化 D、元素的化合价呈周期性变化 3、在0.5mol Na2SO4 中含有Na+ 的数目是 A、3.01×1023 B、6.02×1023 C、1.204×1024 D、0.5 4、下列有关表示溶液浓度的公式错误的是 A、c B = n B/ V B、ρB = m B/ V C、ωB = m B/ V D、φB = V B/ V 5、可使化学平衡2SO2 + O22SO3 + Q (放热反应)，向正反应方向移动的是 A、升高温度 B、减小SO2的浓度 C、增大氧气的浓度 D、加入催化剂 6、把某些药物放在冰箱中储存以防变质，其主要作用是 A、避免与空气接触 B、保持干燥 C、避免光照 D、降温减小变质的反应速率 7、下列物质属于强酸强碱盐的是 A、盐酸 B、氯化钾 C、醋酸铵 D、碳酸钠 8、下列物质属于弱电解质的是 A、醋酸铵 B、硫酸钡 C、氨水 D、碳酸钠 9、过氧化氢分子中氧元素的化合价为 A、-2 B、0 C、-1 D、+2 10、金属钠应保存在 A、酒精中 B、液氨中 C、煤油中 D、空气中 11、检验Fe3+的特效试剂是 A、KCN B、KSCN C、NH3 D、AgNO3

文献检索课实验报告

一、“运动物体检测与跟踪”方面的期刊文献 检索过程： 在中国知网进行检索；检索字段为：运动物体检测与跟踪；无检索式；检索时间不限；检中条数为：6条。 检索结果： 1基于帧间差分背景模型的运动物体检测与跟踪 【作者】朱明旱；罗大庸； 【机构】湖南文理学院电气系；中南大学信息科学与工程学院湖南常德415000；湖南长沙410075； 【摘要】针对背景差分算法中在复杂背景下参考帧的提取问题,提出了一种新的背景提取方法;该算法用帧间差分法将帧中的背景象素点检测出来,再确立出背景帧;由于排除了帧中运动物体的影响,因而提取出的背景干净,效果很好,然后运用背景差分检测出场景中的物体,最后采用一种新的运动物体跟踪算法,实现了运动物体和静止物体的识别,克服了以往检测算法中的误检和空洞问题,实验结果表明,该方法快速有效,能够满足实时性的要求。 【关键词】视频序列图像；物体检测；阴影检测；物体跟踪； 2.视频目标检测匹配跟踪算法优化研究 【作者】戴蓉；黄成； 【机构】中国民用航空飞行学院计算机学院； 【摘要】针对目前视频目标检测匹配跟踪算法不能满足视频监控的高实时性要求,不能满足当前硬件平台主流技术的问题,研究了差分目标检测和匹配跟踪算法的优化实现问题。为优化算法减少计算量,选用了连续帧训练背景的方法,利用背景差分检测出场景中的运动物体,采用模板匹配跟踪算法,将目标检测和跟踪算法

在DM642上优化并实现。仿真结果表明,经过算法和程序级的优化,程序运行时间大大减少,可在CIF格式下较好地进行多物体的实时检测与跟踪。 【关键词】运动物体检测与跟踪；算法和代码优化；差分方法； 3.基于视觉运动目标跟踪技术分析 【作者】陈曦；殷华博； 【机构】石家庄铁路运输学校；河北远东哈里斯通信有限公司； 【摘要】计算机视觉研究的主要问题之一是运动物体的检测与跟踪,它将图像处理、模式识别、自动控制、人工智能和计算机等很多领域的先进技术结合在了一起,主要应用在军事视觉制导、视频监控、医疗诊断和智能交通等各个方面,因此该技术已经成为一个重要的研究方向。阐述了视觉跟踪算法的研究现状和视觉跟踪算法的种类,研究了基于区域的跟踪算法、基于模型的跟踪算法、基于特征的跟踪算法和基于主动轮廓的跟踪算法,探讨了视觉跟踪算法的未来研究方向。 【关键词】计算机视觉；视觉跟踪；均值漂移； 二、谐振耦合的无线电力传输 检索过程： 在中国知网和读秀进行检索，均只搜索到一条结果，最终在万方数据中搜索到多条结果；检索字段为：谐振耦合的无线电力传输；检索式为无线电力传输与谐振耦合；检索时间不限；检中条数为：19条。 检索结果： 1.基于磁场谐振耦合的无线电力传输发射及接收装置的研究 摘要： 发射、接收装置是实现无线能量传输的核心部分.本文从磁场的角度对发射与接收天线的转换效率进行分析,得到了天线的参数与效率之间的关系,从而可以有目的性地对天线的参数进行选择,

医用基础化学期末考试练习题及问题详解(精简版)

医用基础化学期末考试练习题及答案 一、单项选择题 第一至三章 1.下列关于分散系概念的描述，错误的是( ）。D. 分散相粒子直径大于100nm的体系，称为胶体分散系 2.符号n用来表示（）。A. 物质的量 3.关于粗分散系统，下列说法错误的是（）。A. 分散相离子的直径小于100nm 4.关于胶体分散系统，下列说法错误的是（）。C. 胶体分散系统为不稳定的多相系统 5.医学中常用的质量浓度单位（）。D. g﹒L-1 6.关于物质的量，下列表示方法错误的是（）。A. n（硫酸） 7.医学中不太适用的物质的量浓度单位（）。 B. mol﹒m-3 8.正常人的血浆中每100ml含Na+0.326g，M（Na+）=23.0g/mol，试计算其物质的量浓度。C. 0.142 mol.L-1 9.市售HCl溶液的浓度为12mol﹒L-1欲配制0.60 mol﹒L-1的HCl 1000ml，需取市售HCl溶液多少毫升？D.50ml 10.关于产生渗透现象必须具备的条件，下列说确的是（）。C.存在不允许溶质粒子透过的半透膜，并半透膜两边的溶液浓度不相同 11.关于溶液的渗透方向，下列说确的是（）。A. 总是从纯溶剂一方往溶液一方，或者从稀溶液一方往浓溶液一方渗透 12. 关于渗透压定律的数学表达式，下列说法是不正确的。（）D. 渗透压与溶质的本性有关 13. 试计算温度在37℃，物质的量浓度为0.154 mol﹒L-1的氯化钠溶液的渗透压。（）B. 793 kPa 14. 医学上等渗溶液的渗透浓度围为（）。C. 280~320mmol﹒L-1 15. 关于溶胶的电泳现象，下列说法不正确的是（）。B. 中性粒子，电泳时不移动 16. 欲使被半透膜隔开的A、B两种稀溶液间不发生渗透，应使两溶液的（）。B.渗透浓度相等 17.反应速率常数k与下列哪个因素无关（） A.反应物浓度 18.对于一个化学反应，下列说法中正确的是（）D.活化能越小，反应速率越大 19.为提高CO在下列反应中的转化率，可采取的措施是（）A A.增加水蒸气的分压 20.500mL水中溶解25g蔗糖，该溶液的质量浓度为（）D.50g·L-1 21.下列浓度表示法中，数值与温度有关的是（）A.物质的量浓度 22.决定化学反应速率大小的因是（）B．活化能 23.升高温度可以增加反应速率的主要原因是（）D.增加了活化分子百分数。 24.下列条件中，能使任何反应平衡时产物的产量增加的是（）D．增加起始物浓度 25.下列溶液中渗透压最大的是（）C. 0.10mol·L-1CaCl2溶液 26. 土壤中NaCl含量高时植物难以生存，这与下列稀溶液的性质有关的是（）。D．渗透压 27.下列叙述中错误的是（）。D．在浓HCl溶液中，没有OH-离子存在 28.下列物质中，既是质子酸，又是质子碱的是（）。A．HCO3- 29.关于反应速率的有效碰撞理论要点，下列说法不正确的是（）。C. 对活化分子不需要具备一定的能量 30. 关于对反应速率的影响因素，下列说法不正确的是（）。A. 搅拌反应器对反应速率有影响 31. 关于反应速率方程，下列说确的是（）。B. 反应速率方程适用于元反应 32. 关于催化剂的基本特征，下列说法不正确的是（）。C. 催化剂只催化正反应 33. 关于化学平衡，下列说确的是（）。A. 化学平衡是动态的平衡 34. 关于标准平衡常数Kθ，下列说法不正确的是（）。B. Kθ与反应物的浓度或分压有关 35. 关于影响化学平衡的因素，下列说法不正确的是（）。D. 催化剂对化学平衡有影响 36. 从化学平衡影响因素考虑，下列哪种方法用以提高合成氨的产率是不正确的。（）A N2（g） + 3H2（g）2NH3（g）?H=-92.22kJ﹒mol-1A. 升高温度 37. 增加2NOBr（g） 2NO（g）+ Br2（l）平衡体系的总压，其平衡（）。B. 不发生移动

太原理工大学人工智能复习题-试题-答案资料

《人工智能》课程习题 第一章绪论 1-1. 什么是人工智能？试从学科和能力两方面加以说明。 1-2. 在人工智能的发展过程中，有哪些思想和思潮起了重要作用？ 1-3. 为什么能够用机器（计算机）模仿人的智能？ 1-4. 现在人工智能有哪些学派？它们的认知观是什么？ 1-5. 你认为应从哪些层次对认知行为进行研究？ 1-6. 人工智能的主要研究和应用领域是什么？其中，哪些是新的研究热点？ 第二章知识表示方法 2-1状态空间法、问题归约法、谓词逻辑法和语义网络法的要点是什么？它们有何本质上的联系及异同点? 2-2设有3个传教士和3个野人来到河边，打算乘一只船从右岸渡到左岸去。该船的负载能力为两人。在任何时候，如果野人人数超过传教士人数，那么野人就会把传教士吃掉。他们怎样才能用这条船安全地把所有人都渡过河去? 2-3利用图2.3，用状态空间法规划一个最短的旅行路程：此旅程从城市A开始，访问其他城市不多于一次，并返回A。选择一个状态表示，表示出所求得的状态空间的节点及弧线，标出适当的代价，并指明图中从起始节点到目标节点的最佳路径。 2-4试说明怎样把一棵与或解树用来表达图2.28所示的电网络阻抗的计算。单独的R、L 或C可分别用R、jωL或1/jωC来计算，这个事实用作本原问题。后继算符应以复合并联和串联阻抗的规则为基础。 图 2.28 2-5试用四元数列结构表示四圆盘梵塔问题，并画出求解该问题的与或图。 2-6把下列句子变换成子句形式： (1) ( x)｛P(x)→P(x)｝

(2) ?x?y(On(x,y)→Above(x,y)) (3) ?x?y?z(Above(x,y)∧Above(y,z)→Above(x,z)) (4) ～｛(?x)｛P(x)→｛（?y）［p(y)→p(f(x,y))］∧(?y)［Q(x,y)→P(y)］｝｝｝ 2-7用谓词演算公式表示下列英文句子(多用而不是省用不同谓词和项。例如不要用单一的谓词字母来表示每个句子。) A computer system is intelligent if it can perform a task which,if performed by a human, requires intelligence. 2-8把下列语句表示成语义网络描述： (1) All man are mortal. (2) Every cloud has a silver lining. (3) All branch managers of DEC participate in a profit-sharing plan. 2-9作为一个电影观众，请你编写一个去电影院看电影的剧本。 2-10试构造一个描述你的寝室或办公室的框架系统。 第三章搜索推理技术 3-1什么是图搜索过程?其中，重排OPEN表意味着什么，重排的原则是什么? 3-2试举例比较各种搜索方法的效率。 3-3化为子句形有哪些步骤?请结合例子说明之。 3-4如何通过消解反演求取问题的答案? 3-5什么叫合适公式?合适公式有哪些等价关系? 3-6用宽度优先搜索求图3.33所示迷宫的出路。 图 3.33 迷宫一例 3-7用有界深度优先搜索方法求解图3.34所示八数码难题。 2 8 1 2 3 1 6 3 8 4 7 5 4 7 6 5

太原理工大学文献试题

考试方式： 闭卷 …………………………………………密…………………………封……………………………………线…………………………………
太原理工大学
题 得 号 分 一 二 三 四
文献检索(选修)
五 六 七 八
试卷
4 页 总 分 九
专业： 机械等选修 考试日期：2011.6.22 时间： 90 分钟 共
一．填空（34 分）
1．我校图书馆有许多网络版中文文献数据库，有_______________、_______________ 和_______________等。 2． 专利文献 （专利说明书） 在网上可免费得到， 通常中国专利检索使用_______________ 网上数据库，检索世界范围专利使用_______________网上数据库。 3．数据库的类型通常有__________数据库、__________数据库、__事实型__数据库、 ___媒体__等数据库，中国知网（CNKI）是属于________数据库。 4． 我国专利法将专利分为三种类型， 它们分别是 ________、 __________和__________。 5．工程索引(Ei)是世界著名的工程技术综合检索工具，它收录的文章精心挑选，报道 的文献主要为 ________、 ________，另外也有技术报告、政府出版物和图书等。 6．我国的图书分类语言（分类表）通常使用的有_____________和_____________等， 按检索原理，是属于________语言的一种。 7 ．中国学术期刊数据库（ CNKI ）检索中，检索方式有 _________ ， _________ 和 __________等。 8．文献检索方法有三种，分别是__________、__________和__________。 9． 保护工业产权巴黎公约是知识产权领域里影响最大的国际公约， 它的基本原则有四， 分别是_____________、_____________、_____________和_____________。 10．国际上衡量机构和研究者个人科研水平的四大检索工具之首是____________，他 从文献之间的_______与______的关系角度提供新的检索途径，区别于其他检索工具。 11．检索工具按著录内容划分，通常分为__________，__________和__________三种。 12． 在学术文献的参考文献中常常出现文献号码， 如 WO2006089877 和 GB7231-2003， A卷
第 1 页 共 4 页
专业班级
(密封线外不要写姓名、学号、班级、密封线内不准答题，违者按零分计)
姓名
学号

物理化学期末考试题库(上下册)

一 化学热力学基础 1-1 判断题 1、可逆的化学反应就是可逆过程。（×） 2、Q 和W 不是体系的性质，与过程有关，所以Q+W 也由过程决定。（×） 3、焓的定义式H=U+pV 是在定压条件下推导出来的，所以只有定压过 程才有焓变。（×） 4、焓的增加量ΔH 等于该过程中体系从环境吸收的热量。（×） 5、一个绝热过程Q=0，但体系的ΔT 不一定为零。（√） 6、对于一个定量的理想气体，温度一定，热力学能和焓也随之确定。 （√） 7、某理想气体从始态经定温和定容两个过程达终态，这两个过程Q 、 W 、ΔU 及ΔH 是相等的。（×） 8、任何物质的熵值是不可能为负值或零的。（×） 9、功可以全部转化为热，但热不能全部转化为功。（×） 10、不可逆过程的熵变是不可求的。（×） 11、任意过程中的热效应与温度相除，可以得到该过程的熵变。（×） 12、在孤立体系中，一自发过程由A B,但体系永远回不到原来状 态。（√） 13、绝热过程Q=0，而T Q dS δ=,所以dS=0。（×） 14、可以用一过程的熵变与热温商的大小关系判断其自发性。（√）

15、绝热过程Q=0，而ΔH=Q ，因此ΔH=0。（×） 16、按克劳修斯不等式，热是不可能从低温热源传给高温热源的。 （×） 17、在一绝热体系中，水向真空蒸发为水蒸气（以水和水蒸气为体 系），该过程W>0，ΔU>0。（×） 18、体系经过一不可逆循环过程，其体S ?>0。（×） 19、对于气态物质，C p -C V =nR 。（×） 20、在一绝热体系中有一隔板，两边分别是空气和真空，抽去隔板， 空气向真空膨胀，此时Q=0，所以ΔS=0。（×） 21、高温物体所含的热量比低温物体的多，因此热从高温物体自动流 向低温物体。（×） 22、处于两相平衡的1molH 2O （l ）和1molH 2O （g ），由于两相物质的 温度和压力相等，因此在相变过程中ΔU=0，ΔH=0。（×） 23、在标准压力下加热某物质，温度由T 1上升到T 2，则该物质吸收的 热量为?=2 1 T T p dT C Q ，在此条件下应存在ΔH=Q 的关系。（√） 24、带有绝热活塞（无摩擦、无质量）的一个绝热气缸装有理想气体， 内壁有电炉丝，将电阻丝通电后，气体慢慢膨胀。因为是一个恒压过 程Q p =ΔH ，又因为是绝热体系Q p =0，所以ΔH=0。（×） 25、体系从状态I 变化到状态Ⅱ，若ΔT=0，则Q=0，无热量交换。（×） 26、公式Vdp SdT dG +-=只适用于可逆过程。 （ × ） 27、某一体系达到平衡时，熵最大，自由能最小。

太原理工大学模电试题及答案(大学期末考试题)

《模拟电子技术》模拟试题一 一、填空题：（每空1分共40分） 1、PN结正偏时（导通），反偏时（截止），所以PN结具有（单向）导 电性。 2、漂移电流是（温度）电流，它由（少数）载流子形成，其大小与（温 度）有关，而与外加电压（无关）。 3、所谓理想二极管，就是当其正偏时，结电阻为（0 ），等效成一条直线；当其反 偏时，结电阻为（无穷），等效成断开； 4、三极管是（电流）控制元件，场效应管是（电压）控制元件。 5、三极管具有放大作用外部电压条件是发射结（正偏），集电结（反偏）。 6、当温度升高时，晶体三极管集电极电流Ic（变小），发射结压降（不变）。 7、三极管放大电路共有三种组态分别是（共基）、（共射）、（共集） 放大电路。 8、为了稳定三极管放大电路的静态工作点，采用（电压并联）负反馈，为了稳 定交流输出电流采用（串联）负反馈。 9、负反馈放大电路和放大倍数AF=（1/（1/A+F）），对于深度负反馈放大电路的 放大倍数AF=（ 1/ F ）。 10、带有负反馈放大电路的频带宽度BWF=（）BW，其中BW=（）， （）称为反馈深度。 11、差分放大电路输入端加上大小相等、极性相同的两个信号，称为（）信号， 而加上大小相等、极性相反的两个信号，称为（）信号。 12、为了消除乙类互补功率放大器输出波形的（）失真，而采用（）类互补 功率放大器。 13、OCL电路是（）电源互补功率放大电路； OTL电路是（）电源互补功率放大电路。 14、共集电极放大电路具有电压放大倍数（），输入电阻（），输出电阻（） 等特点，所以常用在输入级，输出级或缓冲级。 15、差分放大电路能够抑制（）漂移，也称（）漂移，所以它广泛应用于（） 电路中。 16、用待传输的低频信号去改变高频信号的幅度称为（），未被调制的高频信号 是运载信息的工具，称为（）。 17、模拟乘法器输出与输入的关系式是U0=（），电路符号是（）。 二、选择题（每空2分共30分） 1、稳压二极管是一个可逆击穿二极管，稳压时工作在（）状态，但其两端电压 必须（），它的稳压值Uz才有导通电流，否则处于（）状态。 A、正偏 B、反偏 C、大于 D、小于 E、导通 F、截止 2、用直流电压表测得放大电路中某三极管各极电位分别是2V、6V、2.7V，则三个电 极分别是（），该管是（）型。 A、（ B、 C、E） B、（C、B、E） C、（E、C、B） D、（NPN） E、（PNP） 3、对功率放大器的要求主要是（）、（）、（）。 A、U0高 B、P0大 C、功率大 D、Ri大 E、波形不失真

基础化学期末考试试题

一、填空题（共20分） 1、主量子数n为4时，其轨道总数为，电子层电子的最大容量为。 2、根据共价键形成时原子轨道重叠方式不同，共价键可分为和两种。 3、在等温等压条件下，系统的焓变ΔH=。 4、质量作用定律适用的范围是。 5、用有效数字表示下列计算结果： （3.202+0.01301）×12.9= ； 158.7÷2 - 5.11×10-3 = 。 6、已知NaHCO3注射液的质量浓度为50g/L,则其物质的量浓度为mol/L。（NaHCO3的摩尔质量为84 g/ mol）。 7、医学上的等渗溶液的渗透浓度范围是。 8、在NH4Cl-NH3•H2O的体系中，抗酸成分是。 9、用0.1 mol/L的NaOH溶液滴定0.1 mol/L的HC1溶液20 ml，选用的指示剂是 。 10、[Ag(NH3) 2]OH的名称是。 二、选择题（共20分） 1、下列各组量子数中不合理的是（）。 A、n=2,l=1,m=0 B、n=3,l=2,m=1 C、n=2,l=2,m=l D、n =3,l=2,m=2 2、原子序数为7的氮元素，原子核外电子排布式为（）。 A、1S22S22P1 B、1S22S22P2 C、1S22S22P3 D、1S22S22P4 3、已知PC13分子中，中心原子采用不等性SP3杂化，则分子的空间构型为（）。 A、直线型 B、平面三角型 C、三角锥形 D、正四面体 4、在水分子之间存在的主要作用力是（） A、氢键 B、取向力 C、色散力 D、诱导力 5、下列各种函数中，不属于状态函数的是（）。 A、恒压反应热 B、反应的焓变 C、系统的内能 D、物质的标准生成自由能 6、今有反应：A+B=C，其速率方程式为:u=kCACB,下列说法正确的是（）。 A、这反应一定是基元反应 B、这反应一定是复杂反应 C、这是个一级反应 D、这是个二级反应 7、用万分之一的天平称取的质量为2.3801g一级标准物质K2Cr2O7,则其相对误差是（）。 A、±0.0001 g B、±0.0002 g C、±0.004% D、±0.008% 8、会使红细胞发生皱缩的溶液是（） (A) 10.0g/LCaCl2•2H2O(Mr=147) (B) 12.5g/LNaHCO3(Mr=84.0) (C) 9.0g/LNaCl(Mr=58.5) (D) 112g/LC3H5O3Na(乳酸钠，Mr=80) 9、下列叙述错误的是（） (A)在室温条件下，任何水溶液都有[H+] [OH-]=1×10-14

《文献检索》检索报告要求及范例

《文献检索》检索报告 1、检索目的：通过检索检索，加深对课堂所学检索知识和检索方法的巩固，对 我馆订购的重要中外文数据库有形象而直观的认识，并熟练掌握有关中外文数据库的检索方法，通过检索掌握各种搜索语法的使用，提高针对专业课题进行检索的实际操作能力，特别是计算机信息检索的能力。 2、检索内容： 结合自己所学专业自选题目（课题不许重复），注意选题不要太大，一般应包含两个以上的关键词，并列出此选题的中英文题名。按照自选课题，进行文献检索，要求使用不同的检索方法和手段，给出检索结果页面截图，并列出检索结果条数和结果举例（5个为宜）。 4、检索说明及要求 1)本报告中的题录格式书写参照参考文献格式（见下页）。 2)检出篇（条）数指按检索词或检索式实际检出的篇（条）数，而非经人工筛 选的切题篇数。 3)检索步骤描述包括检索词、字段限定、检索途径（简单或高级检索等）及因 检索结果不理想而调整检索策略的过程。 4)在检索结果不理想时，如检出篇数为零时可进行检索词调整，在报告中应对 检索策略作说明。 5)“检索报告”为本课程考核形式，课程结束时统一打印上交。如两份检索报 告相同，两份均记为零分。 6)“检索报告”格式，封面如下下页所示，A4纸打印，正文部分中文宋体、 西文和数字Times New Roman，小四号，倍行距。 7)检索报告在10-15页，打印成册上交。

电子文献[序号］主要责任者．电子文献题名［文献类型/载体类型］．电子文献的出版或可获得地址，发表或更新的期/引用日期(任选)． 例：[21] 王明亮．中国学术期刊标准化数据库系统工程的［EB/OL］． ,1998-08-16/1998-10-04． 《文献检索》课程 检索报告 题目 ____________________ 姓名 专业 学号

(完整word版)太原理工大学期末试卷1_物理化学

考试类型： 太原理工大学 物理化学（一） 试卷A 适用专业： 考试日期： 时间： 120 分钟 共 4 页 一、填空题（每小题 2分，共30分） 1．临界温度是气体能够液化的 ，超过此温度无论加多大压力均不能使气体液化。 2．压缩因子Z 的定义为Z = ，Z 的大小反映出 ； 对理想气体，在任何温度压力下，Z = 。 3．使一过程的?S = 0，应满足的条件是 。 4．25℃时，1 mol CH 3OH(l) 在等容条件下完全燃烧放热725.4 kJ ，则25℃时CH 3OH(l) 的标准 摩尔燃烧焓 ?c H = 。 5．25℃时水的蒸气压力为3.17 kPa ，若有一个甘油水溶液中甘油的摩尔分数为0.002（甘油为 不挥发性溶质），则溶液的蒸气压力为 。 6．亨利定律的数学表达式之一为???????????????；其适用条件为 。 7．理想液态混合物的微观模是 。 8．多组分均相系统中，组分B 的偏摩尔体积定义为V B ===def ????? ??????。 9．已知等温等压下化学反应：aA+bB == yY+zZ ，则该反应的平衡条件若用化学势 ???????????。 10．理想气体混合物中任一组分B 的化学势表达式为： 。 11．1mol 水在101325Pa 、100℃下向真空蒸发为同温同压下的水蒸气，则该过程的 ΔG 0，?S 0，?H 0。(选填>，= 或< ) 12．反应 2NO(g) + O 2(g) == 2NO 2(g) 是放热的, 当反应在某温度、压力下达平衡时，若使平衡 向右移动。则应采取的措施是： 或 。 13．方程2 ln RT H dT p d m ?=可适用于 。 14．电解质溶液的电导率随浓度变化的规律为 。 15．设阳极和阴极的超电势均为0.7V ，电极的平衡电极电势均为1.20V ，则阳极电势为 ，阴极电势为 。

基础化学3套期末考试卷AB卷带答案 模拟测试题

班级学号姓名 ※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※装 订 线 基础化学模拟试题1 题号一二三四五总分 得分 一、填空题（共20分，每空1分） 1．用邻苯二甲酸氢钾（KHP）测定NaOH溶液的浓度，这种确定浓度的操作，称为。 而邻苯二甲酸氢钾称为物质。 2．在滴定分析中，根据指示剂变色时停止滴定的这一点称为，而该点与化学计 量点不一致而引起的误差称为。 3．在混合溶液中加入某种沉淀剂时，离子发生先后沉淀的现象，称为。 4．莫尔法是以作指示剂，在介质中用标准滴定溶液测 定卤素混合物含量的方法。 5．某元素基态原子的核外电子分布的原子实表示式为〔Ar〕3d104s24p5，则该原子的价电子构 型为，原子序数为，元素符号为。 6．NH3分子构型为三角锥形，中心原子N采取杂化，键角∠HNH 109°28′(提 示：填写＞，＝或＜)。 7．已知φ?（Fe3+/Fe2+）=0.771V,φ?（Fe2+/Fe）=—0.447V，根据铁元素的标准电势图可知， Fe2+在水中发生岐化反应（能或不能），在配制其盐溶液时，常常放入适量的铁粉防止 Fe2+被。 8．[] 36 K Fe(CN)命名为，其中心离子为配位体为，配位原子 为，配位数为。 二、选择题（共20分，每题2分） （）1．某反应在一定条件下达到化学平衡，且平衡转化率为65%，若其他条件不变，加入催 化剂，则平衡转化率将 A．大于65% B．等于65% C．小于65% D．等于100% （）2．已知25℃时，反应Fe2 + (aq) + Ag + (aq) Fe3 + (aq) + Ag(s)的平衡常数Kθ=2.98， 当Fe2 + 、Ag + 、Fe3 + 的浓度均为0. 010mol/L时，则该反应将 A．自发向右进行B．处于化学平衡状态C．自发向左进行D．不能判定 （）3．已知下列反应的平衡常数： H2(g) + S(s) H2S(g) 1 Kθ S(s) + O2(g) SO2(g) 2 Kθ 则反应H2(g) + SO2(g) O2(g) + H2S(g)的平衡常数00 3 Kθ为 A． 12 K K θθ +B． 12 K K θθ -C． 12 / K K θθD． 12 K K θθ ? （）4．欲配制pH=3的缓冲溶液，选择下列那种物质与其共轭酸（或共轭碱）的混合溶液比 较合适 A．HCOOH（θ a K=1.77×10－4）B．HAc（θ a K=1.75×10－5） C．NH3（θ b K=1.8×10－5）D．HCN（θ a K=6.2×10－10） （）5．若c（ 1 2 H2SO4）=0.2000 mol/L，则c（H2SO4）为 A. 0.5000mol/L B. 0.2000mol/L C. 0.4000mol/L D. 0.1000mol/L （）6．在BaSO4的饱和溶液中，加入稀硫酸，使其溶解度减小的现象称为 A．盐效应B．缓冲作用C．同离子效应D．配位效应 （）7．精制食盐时，用BaCl2 除去粗食盐中的SO42－，若使SO42－离子沉淀完全[已知θ sp K （BaSO4）=1.1×10－10]，需控制Ba2+离子浓度为 A．＞1×10－5 mol/L B．＞1.1×10－5mol/L C．＜1.1×10－5 mol/L D．＞1.1×10－6mol/L （）8．已知，θ ?（MnO4－/Mn2+）＝1.507V，θ?（Cr2O72－/Cr3+）＝1.232V，则在25℃，标 准状态下，下列物质的氧化性由强到弱的顺序，正确的是 A．Cr2O72－＞MnO4－B．Mn2+＞Cr3+ C．MnO4－＞Cr2O72－D．Cr3+＞Mn2+ （）9．下列各组物质沸点比较正确的是 A．F2＞Cl2B．NH3＜PH3 C．CCl4＜CH4D．CH3OH＜CH3CH2OH （）10．已知φ?（Fe3+/Fe2+）= 0.771V，φ?（Cu2+/Cu）= 0.3419V，φ?（Fe2+/Fe）= －0.447V， 则在水溶液中能够共存的物质是 A．Cu2+ ，Fe2+B．Cu ，Fe3+C．Fe，Fe3+D．Cu2+, Fe 三、判断题（共10分，每题1分） （）1．一般化学反应，在一定的温度范围内，温度每升高10℃，反应速率增加到原来的2～ 4倍。 （）2．若维持总压不变，往N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)平衡系统充入惰性气体，则平衡向生成 NH3的方向移动。 （）3．配离子的稳定常数和不稳定常数的关系是/1 K K θθ= 稳不稳 。 （）4．H2PO4－的共轭酸是HPO42－。 （）5．沉淀转化通常由溶解度小的难溶电解质向溶解度大的难溶电解质方向转化，两种沉淀 的溶解度之差越大，沉淀转化越容易进行。 （）6．反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)的平衡常数表达式为1/()2 p CO '。 （）7．在25℃及标准态下，规定氢的电极电势为零。

2005年基础化学期末考试卷

北京化工大学2005——2006学年第一学期 《基础化学》期末考试试卷(A) 班级：姓名：学号：分数：题号一二三四五六总分得分 一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在下表对应题号答案处中画√，错误的画 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 1、波函数ψ表明微观粒子运动的波动性，其数值可大于零也可小于零，∣ψ∣2表示电子在原子 核外空间出现的概率(几率)密度。 2、在多电子原子中，核外电子的能级只与主量子数n有关，n越大，能级越高。 3、同一元素带有不同电荷的离子作为中心离子，与相同配体形成配合物时，中心离子的电荷越 多，其配位数一般也越大。 4、可根据反应速率系数的单位来确定反应级数。若k的单位是mol1-n·L n-1·s-1，则反应级数为n。 5、已知298K时，K(BaSO4)=1.1?10-10，其相对分子质量为233.3。若将1.0?10-3molBaSO4溶 于10L水中形成饱和溶液，则未溶解的BaSO4的质量为0.21g。 6、已知K(AgCl)=1.8?10-10，当[Ag+]=1.8?10-10mol·L-1时，E(Ag+/Ag)=E(AgCl/Ag)。 7、BeCl2分子与XeF2分子的空间构型均为直线形，表明Be原子和Xe原子均采用sp杂化轨道 成键。 8、乙硼烷的结构式为 9、Al3+与EDTA（乙二胺四乙酸的二钠盐）溶液反应生成配离子，可使溶液的pH值变小。

二、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案，将其代号填入下表对应 题号答案处）(本大题分12小题，每小题1.5分，共18分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 1、使用pH试纸检验溶液的pH值时，正确的操作是（）。 (A) 把试纸的一端浸入溶液中，观察其颜色的变化； (B) 把试纸丢入溶液中，观察其颜色的变化； (C) 将试纸放在点滴板（或表面皿）上，用干净的玻璃棒沾取待测溶液涂在试纸上，半分钟 后与标准比色卡进行比较； (D) 用干净的玻璃棒沾取待测溶液涂在用水润湿的试纸上，半分钟后与标准比色卡进行比较。 2、对某原子中的各电子来说，其主量子数n≤3，则原子处于基态时（）。 (A)只有s电子；(B)只有s电子和p电子； (C)只有p电子； (D)有s、p和d电子。 3、下列各对元素中，电负性非常接近的是（）。 (A)Be和Al； (B)Be和Mg； (C)Be和B； (D)Be和K。 4、已知反应：2H2(g)+O2(g)→2H2O(g) -483.6kJ/mol，则H2O(g)的 为（）。 (A)-483.6 kJ/mol；(B) 483.6kJ/mol； (C) -967.2kJ/mol；(D) -241.8kJ/mol。 5、已知：(1) Zn+Cu2+Zn2++Cu，E (2) Fe+Cu2+Fe2++Cu，E (3) Fe2++Zn Fe+Zn2+，E 则E=（）。 1E； (D)E-E (A)E+E； (B)E-E； (C)E+ 2 6、原子最外层只有一个电子，它的次外层角量子数为2的亚层内电子全充满，满足此条件的元 素有（）。 (A)1种； (B)2种； (C)3种； (D)4种。 7、下列叙述中正确的是（）。 (A) 在C2H2分子中，C与C之间有一个σ键和两个π键，性质活泼；在N2分子中，N与N 之间也有一个σ键和两个π键，故N2分子也活泼； (B) Be原子的外电子层构型为2s2，激发一个电子到2p轨道上，就有可能形成Be2分子； (C) C原子和O原子的外层电子构型分别为2s22p2和2s22p4，都有两个未成对电子，所以 CO分子中存在一个σ键和一个π键； 2

太原理工大学人工智能精彩试题+问题详解

人工智能试卷A 一．填空题（15分） 1.人工智能系统是一个知识处理系统，而＿＿＿＿＿＿，＿＿＿＿＿＿，＿＿＿＿＿＿＿则成为人工智 能系统的三个基本问题． 2.新一代专家系统有分布式专家系统和协同式专家系统等．在新一代专家系统中，不但采用＿＿＿＿＿ ＿的方法，而且采用＿＿＿＿＿的技术和基于模型的原理． 3.人工神经网络的结构基本上分为两类，即递归网络和前馈网络．递归网络的典型代表有Elmman网络， ＿＿＿＿网络．前馈网络的典型代表有多层感知机，＿＿＿＿＿等． 4.进化计算包括＿＿＿＿＿＿＿，进化策略，＿＿＿＿＿＿＿，遗传编程。 5.简单遗传算法的遗传操作主要有三种：＿＿＿＿＿＿，＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，＿＿＿＿＿＿． 6.产生式系统的控制策略随搜索方式的不同可分为＿＿＿＿＿＿＿＿，＿＿＿＿＿＿＿＿＿，＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿． 二．问答题．（20分） 1．广度优先搜索和深度优先搜索各有什么特点？（８分） 2．一般程序和专家系统有什么区别？（12分） 三．解答题：（45分） 1.某问题由下列公式描述： 试用消解原理证明(x)R(x) (15分) 2.用谓词演算公式表示下列英文句子（多用而不是省用不同谓词和项，例如不要用单一的谓词字母来表示每个句子）．(10 分) For every set x , there is a set y ,such that the cardinality of y is greater than the cardinality of x . 3.用语义网络表示下列知识：（10分） (a)树和草都是植物． (b)树和草都是有根有叶的． (c)水草是草，且长在水中． (d)果树是树，且会结果． (e)樱桃树是一种果树，它结樱桃． 4.八数码难题．设问题的初始状态S 0和目标状态S g 如下图所示，且估价函数为： f(n)=d(n)+w(n) ,其中，ｄ（ｎ）表示节点n在搜索树中的深度；w(n)表示节点n中“不 在位”的数码个数．请计算初始状态S ０的估价函数值f(S ０ ).并画出该八数码问题的有序 搜索图，标明各节点的f值，及各节点的扩展次序，并给出求得的解路径。（15分）

文献检索课程论文范文1

“案例教学”在现代文献检索课中的应用 Abstract:a literature search was the students must master a skill,along with the development of communication and computer technology,the teaching of literature retrieval course facing many new challenges.This article mainly discusses"case teaching"in the course of information retrieval in the specific application. 摘要：文献检索是大学生们必须掌握的一项技能，随着通讯和计算机技术的发展，文献检索课的教学面临着许多新的挑战。文章主要探讨了“案例教学”在文献检索课程中的具体运用。 关键词：案例教学文献检索教学改革 文献检索课是一门以介绍各种文献信息资源的查找方法和技巧为主要内容的课程，要求学生掌握获取信息文献、解决问题的能力，为学习、科研、社会生活中的现实问题服务。随着人类社会进入信息时代，新的信息技术、网络信息资源、电子出版物的大量涌现，对读者自如地检索和利用各种(载体)文献信息的能力提出了很高的要求，因此，积极探索文献检索课教学新方法，培养和提高学生的检索信息、获取文献的能力，具有现实意义。 1 教学改革的意义 以往的文献检索教学方式，主要采取逐个讲解文献数据库,向学生灌输具体的检索方法及检索技巧。相对来说这是一种比较枯燥的学习方法，学生的学习热情不高，缺乏信息意识和学习兴趣。随着通讯技术和数据库技术的不断发展，专业文献数据库越来越多，已经无法也没有必要像以前那样对数据库进行逐个逐个地讲解［1］；另外，信息爆炸和信息饥饿之间的矛盾要求学生具有更高的信息筛选能力。所以，现代文献检索的教学目的，就是要培养学生综合利用信息的能力以及掌握一定的信息筛选和分析能力，使学生成为一个具有信息素质的人，能有效地查寻、评价和利用信息，并具备终生学习的能力。 据此，现有的教学方式必须进行改革，目的就是为了把枯燥的教学内容用更加生动的形式表现出来，激发学生学习的积极性、主动性、开放性和创造性，从而最终提高学生文献检索和利用的能力。笔者结合对本校商学院学生的文献检索教学工作，不

医用化学基础试题(卷)与答案

2015级《医用化学基础》期末考试试题答案 班级：学号：姓名：成绩： 注：H 1, C 12, N 14, O 16, Na 23, Mg 24 S 32, Cl 35.5 1. 最稳定原子的最外层含有 A 4个电子B6个电子 C 8个电子 D 18个电子 2. K 和K+在下列各项中相同的是 A 电荷数 B 电子数 C 质子数 D 性质 3.下列原子中，原子半径最大的是 A Li B Be C N D C 4. n个电子层可能有的最多电子数为 A n B 2n C n2 D 2n2 5. 摩尔是 A 物质的质量单位 B 微粒个数单位 C 6.02×1023个微粒集体 D “物质的量”的单位 6.下列说法正确的是 A 摩尔是一个基本物理量 B 水的摩尔质量是18 C 1mol H2的质量是2 g D 1mol O的质量是32g 7. 同温、同压下，物质的量相同的两种气体具有相同的 A 体积 B 质量 C 原子个数 D 密度 8 .1g下列气体在标准状况下占体积最大的是 A N2 B NH3 C Cl2 D CO2 9 .Na的摩尔质量是 A 23 B 23 g C 23 mol D 23 g／mol 10. 500ml生理盐水的质量浓度为 A 9 g／L B 0.9 g／L C 4.5 g／L D 45 g／L 11.下列物质中，物质的量为0.2mol的是 A 2.2 g CO2 B 3.6 g HO2 C 3.2 g O2 D 49 g H2SO4 12.与溶液渗透压大小有关的因素是 A 溶质的性质B溶质的颗粒总数 C 溶剂的性质 D溶质颗粒的大小 13.溶液在稀释前后，下列哪一项保持不变 A 溶质的体积 B 溶质的量 C溶液的浓度 D溶剂的量 14. 5.3g Na2 CO3可配制0.1mol／L的溶液（）毫升 A 100 B 500 C 1000 D 2000 15. 下列物质属于强电解质的是 A 氨水 B 醋酸 C 硫酸 D 水 16. 医学中用乙醇作消毒剂，杀菌效果最好的浓度是 A 95％ B 75％ C 60％ D 50％ 17. 同一系列的所有化合物 A 具有相同的分子式 B 仅有两种元素 C 具有相同的物理性质 D 具有相同的通式和相似的结构