2020-2021学年山东省寿光现代中学高二下开学测化学试卷

2020-2021学年山东省寿光现代中学高二下开学测化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．“低碳经济，节能减排”是21世纪世界经济发展的新思路。下列与之相悖的是()

A．开发水能、风能、太阳能、地热能、核能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料

B．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源C．大力开采煤、石油和天然气，以满足经济发展的需要D．大力发展新能源汽车，如混合动力汽车、电动汽车等，以减少碳、氮氧化物的排放

2．下列说法正确的是()

A．放热反应在任意条件下都能自发进行

B．已知热化学方程式2A(g)+B(g)2C(g)△H=-QkJ/mol(Q>0)将2molA(g)和1molB(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量

C．1mol/L的盐酸与1mol/L的氨水、11mol/L的NaOH溶液等体积混合，充分反应，后者比前者放出的热量多

D．BaCl2溶液中加过量H2SO4，溶液中一定不存在Ba2+

3．在一定温度下，两个恒容密闭容器中分别发生下列两个反

1

应：①H 2(g)+I2(g)2HI(g)②C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，下列状态能表明两反应都达到平衡状态的是()

a．各物质的浓度不变

b．容器内气体压强不变

c．容器内气体密度不变

d．容器内气体颜色不变

e．各组分的物质的量分数或质量分数不变

A．abcB．adeC．acD．ae

4．S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。

已知：①S(单斜，s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH1＝－297.16kJ·mol－1

②S(正交，s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH2＝－296.83kJ·mol－1

③S(单斜，s)=S(正交，s)ΔH3

下列说法正确的是()

A．ΔH3＝＋0.33kJ·mol－1

B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应

C．S(单斜，s)=S(正交，s)ΔH3<0，正交硫比单斜硫稳定

D．S(单斜，s)=S(正交，s)ΔH3>0，单斜硫比正交硫稳定

5．下列说法正确的是()

A．将pH=3的醋酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

B．在纯水中加入少量NaOH或醋酸钠均可抑制水的电离

C．常温下，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，溶液的pH＞7

D．用标准NaOH溶液滴定醋酸至刚好完全反应时，溶液中C(Na+)=C(CH3COO-)

6．下列离子方程式书写正确的是()

A．用醋酸除水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

B．向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClO

C．碘化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

D．硝酸亚铁溶液中滴加稀硫酸：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O

7．在下列给定的溶液中，一定能大量共存的离子组是()

A．过量Al与NaOH溶液反应所得溶液中：K+、Cl-、Al3+、SO42-

B．常温下，OH-的浓度为10-11mol/L的溶液中：Na+、I-、NH4+、NO3-

3 C ．常温下，＝0.1mol ?L ?1的溶液中：K +、NH 4+、Cl -、SO 42-

D ．与Al 反应产生H 2的溶液中：K +、Na +、Cl -、NO 3-

8．某温度下，水的离子积为Kw ，该温度下将amol?L -1的一元酸HA 与bmol?L -1的一元碱BOH 等体积混合，若混合溶液显中性必须满足的条件是()

A ．a=b

B ．c(H +)=c(OH -)=10-7mol/L

C ．混合液中Kw=c 2(OH -)

D ．c(H +)+c(B +)=c(OH -)+c(A -)

9．一定条件下，某反应达到平衡，其平衡常数为22c(CO )c(NO)K=

c(NO )c(CO)

。恒容时，升高温度，混合气体的颜色加深，下列说法正确的是 A ．该反应的化学方程式为：NO 2＋CO=CO 2＋NO B ．该反应的焓变为负值

C ．升高温度，正反应速率减小

D ．恒温时，增大压强，颜色加深，因平衡左移

10．对1L1mol?L -1的NH 4Cl 溶液进行如下操作，溶液的pH 增大的是()

A ．加热

B ．加入少量的NH 4Cl 固体

C ．加水稀释

D ．再加1L1mol?LNH 4Cl 溶液 11．向amol/L 的氨水中加入等体积bmol?L -1的盐酸，下列关系错误的是()

A ．当a=b 时，c(H +)=c(OH -)+c(NH 3·H 2O)

B ．当a ＞b 时，c(NH 4+)+c(NH 3·H 2O)＞c(Cl -)

C ．当a ＜b 时，c(NH 4+)＞c(Cl -)＞c(OH -)＞c(H +)

D ．当a 与b 为任意比时，c(NH 4+)+c(H +)=c(Cl -)+c(OH -)

12．把物质的量浓度均为0.1mol·L －1的HA 和BOH 溶液等体积混合，下列说法错误的是

A ．若HA 为弱酸，BOH 为弱碱，则有C(H ＋)+C(

B ＋)===C(OH －)+C(A －)

B ．若HA 为强酸，BOH 为弱碱，则有C(A －)＞C(B ＋)＞C(H ＋)＞C(OH －)

C ．若HA 为弱酸，BOH 为强碱，则有C(B ＋)＞C(A －)＞C(OH －)＞C(H ＋)

D ．若HA 为强酸，BOH 为强碱，则有C(H ＋)=C(A －)=C(B ＋)=C(OH －)=0.1mol·L －1

13．已知某酸H 2A 在水中存在下列电离：①H 2A=H ++HA -②HA

-H ++A 2-

，下列说法一定正确的是()

A ．Na 2A 溶液中一定有：c(OH -)=c(H +)+c(HA -)

B ．Na 2A 溶液呈碱性，NaHA 溶液可能酸性可能呈碱性

C ．Na 2A 溶液中一定有c(Na +)+c(H +)=c(OH -)+c(A 2-)+c(HA -)

D ．NaHA 溶液一定有c(Na +)＞c(HA)＞c(OH -)＞c(H 2A)＞c(H +)

14．FeCl3溶液中滴加KSCN溶液变血红色，是因为发生了下列反应，FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl，向该平衡体系中加入少量KCl固体，红色将（）

A．变浅B．变深C．不变D．无法确定15．将4molSO2和2molO2充入2L的密闭容器中，在一定条件下发生反应，经2s后测得SO3的浓度为0.6mol·L－1，下列说法中正确的是（）

①用O2表示的反应的平均速率为0.6mol·L－1·s－1

②用SO2表示的反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1

③2s时SO2的转化率为15%

④2s时O2的浓度为0.7mol·L－1

A．①③B．①④C．②③D．②④

16．关于浓度均为0.1mol?L-1的三种溶液：①醋酸溶液②NaOH溶液③醋酸钠溶液，下列说法不正确的是()

A．c(CH3COO-)：③＞①

B．水电离出的c(OH-)：②＞①

C．①和②等体积混合后的溶液：c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)

D．①和③等体积混合后的溶液：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

17．如图表示反应M(g)+P(g)nQ(g)的平衡体系中，Q的物质的量浓度c(Q)与温度T的关系(曲线上的点表示平衡状态)。下列有关该反应的描述错误的是()

A．通过分析题图，该反应的正反应为放热反应

B．A状态与C状态的化学反应速率比较为v(A)＜v(C)

C．在T1、D状态时，v正＜v逆

D．在T2、B状态时，改变体积始终有v正=v逆，则n=2

18．“神舟7号”宇宙飞船的能量部分来自太阳能电池，另外内部还配有高效的MCPC 型燃料电池，该电池可同时供应电和水蒸气，所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾．已知该电池的总反应为2H2+O2═2H2O，负极反应为H2+CO32-→CO2↑+H2O+2e-，则下列推断中，正确的是()

A．电池工作时，CO32-向负极移动

B．电池放电时，外电路电子由通氧气的正极流向通氢气的负极

5

C ．正极的电极反应为：4OH -→O 2↑+2H 2O+2e -

D ．通氧气的电极为阳极，发生氧化反应

19．用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1molCu 2(OH)2CO 3后恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑CO 2的溶解)。则电解过程中共转移电子的物质的量为()

A ．0.4mol

B ．0.5mol

C ．0.6mol

D ．0.8mol

20．向绝热恒容密闭容器中通入SO 2和NO 2，一定条件下使反应223()()()()SO g NO g SO g NO g ++达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。下列叙述正确的是（）

A ．反应在c 点达到平衡状态

B ．反应物浓度：a 点小于b 点

C ．反应物的总能量低于生成物的总能量

D ．12t t ?=?时，SO 2的转化率：~a b 段小于~b c 段

二、填空题

21．如图装置，A 、B 中电极为多孔的惰性电极；C 、D 为夹在湿的Na 2SO 4滤纸条上的铂夹；电源有a 、b 两极．若A 、B 中充满KOH 溶液后倒立于KOH 溶液的水槽中．切断K 1，合闭K 2、K 3通直流电，回答下列问题：

（1）判断电源的两极，a

为____________极。

（2）在湿的Na 2SO 4溶液滤纸条中心的KMnO 4液滴，过一段时间，现象为

_________________。

（3）若电解一段时间后，A 、B 中均有气体包围电极．此时切断K 2、K 3，合闭K 1，则电流表的指针____________(填是或否)偏转；若偏转，则此时A 极电极反应式为

______________________。

22．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为_________________；

（2）反应是_______________反应．(选填“吸热”、放热)．

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_________；

a．容器中压强不变b．混合气体中c(CO)不变

c．v正(H2)=v逆(H2O)d．c(CO2)=c(CO)

（4）830℃，某时刻各物质浓度符合下式：2[c(CO2)?c(CH2)]=3[c(CO)?c(H2O)]，试试判此时v正______v逆。(大于，小于或者等于)

23．氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu（OH）2（s）Cu2＋（aq）＋2OH －（aq），常温下其K sp＝c（Cu2＋）·c2（OH－）＝2×10－20mol2·L－2。

（1）某硫酸铜溶液里c（Cu2＋）＝0.02mol/L，如要生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液pH使之大于。

（2）要使0.2mol/L硫酸铜溶液中Cu2＋沉淀较为完全（使Cu2＋浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为。

参考答案

1．C

【解析】

试题分析：A．开发新能源，减少使用煤、石油等化石燃料，能减缓温室气体的排放，故A 正确；B．发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源，减少使用煤、石油等化石燃料，故B正确；C．大力开采煤、石油和天然气，消耗更多的化石燃料，排放更多的二氧化碳，故C错误；D．发展新能源汽车，如混合动力汽车、电动汽车等，以减少碳、氮氧化物的排放，故D正确；故选C。

考点：考查环境污染和资源综合利用

2．C

【解析】

试题分析：A．不是所有的放热反应在任意条件下都能自发进行，要结合△G=△H-T△S，只有小于0时才能自发进行，故A错误；B．此反应为可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，放出热量应小于QkJ，故B错误；C．因氨水中NH3·H2O电离时吸收热量，因此发生中和反应时放出的热量较低，故C正确；D．BaSO4在溶液中存在溶解平衡，则溶液里仍存在少量Ba2+，故D错误；答案为C。

考点：考查反应热的判断及溶解平衡，涉及中和热、可逆反应的限度及反应的自发进行判断。3．D

【解析】

试题分析：a．各物质的浓度不变，说明①②中各物质的量不变，都达平衡状态，故a正确；b．容器内气体压强不变，①压强始终不变，所以压强不变无法判断①是否达到平衡状态，故b错误；c．容器内气体密度不变，由于①反应的两边气体的体积相同且都是气体，容器的容积不变，所以密度始终不变，无法判断①是否达到平衡状态，故c错误；d．容器内气体颜色不变，由于②反应容器内气体颜色始终不变，故d错误；e．各组分的物质的量分数或质量分数不变，说明①②中各物质的量不变，都达平衡状态，故e正确；故选D。

【考点定位】考查化学平衡状态的判断

【名师点晴】平衡状态的判断是高频考点，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等且不等于0，各物质的浓度、物质的量或质量不变，由此衍生的一些物理量不变，注意①反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应，所以不能用压强判断平衡，据此分析解答。4．C

1

A．由盖斯定律可知，反应①-②=③，所以△H3=(-297.16kJ?mol-1)-(-296.83kJ?mol-1)=-0.33kJ/mol，故A错误；

B．S(单斜，s)═S(正交，s)△H3=-0.33kJ/mol，反应放热，故B错误；

C．根据S(单斜，s)═S(正交，s)△H3=-0.33kJ/mol，单斜硫的能量比正交硫的能量高，正交硫比单斜硫稳定，故C正确；

D．根据S(单斜，s)═S(正交，s)△H3=-0.33kJ/mol，单斜硫的能量比正交硫的能量高，正交硫比单斜硫稳定，故D错误；

故答案为C。

5．C

【解析】

试题分析：A．加水稀释醋酸时，醋酸中C(H+)减小，温度不变水的离子积常数不变，则醋酸中c(OH-)增大，故A错误；B．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，所以NaOH 抑制水电离，CH3COONa促进水电离，故B错误；C．常温下，pH=3的盐酸和pH=11的氨水，盐酸浓度小于氨水，二者等体积混合时氨水有剩余，一水合氨的电离程度大于铵根离子水解程度，所以溶液呈碱性，则pH＞7，故C正确；D．用标准NaOH溶液滴定醋酸至刚好完全反应时，溶液中的溶质是CH3COONa，醋酸根离子水解导致溶液呈弱碱性，钠离子不水解，所以c(Na+)＞c(CH3COO-)，故D错误；故选C。

考点：考查弱电解质的电离和盐类水解

6．D

【解析】

试题分析：A．用醋酸除去水垢的化学方程式：CaCO3+2CH3COOH═(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑，醋酸是弱酸，不能拆，故离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH═CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑，故A错误；B．向次氯酸钙溶液通入少量SO2，发生氧化还原反应生成CaSO4和Cl-，反应的离子方程式为Ca2++ClO-+H2O+SO2=CaSO4↓+2H++Cl-，故B错误；C．因I-的还原性比Fe2+强，碘化亚铁溶液中通入少量的氯气，离子方程式为：Cl2+2I-=2Cl-+I2，故C错误；D．硝酸亚铁溶液中滴入稀硫酸，形成了硝酸能氧化亚铁离子离子方程式为：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，故D 正确；答案为D。

考点：考查离子方程式的书写及正误判断

7．C

试题分析：A．过量Al与NaOH溶液反应所得溶液，显碱性，不能大量存在Al3+，故A错误；B．常温下，OH-的浓度为10-11mol/L的溶液，溶液显酸性，H+、I-、NO3-发生氧化还原反应，

不能大量共存，故B错误；C ．常温下，＝0.1mol?L?1的溶液，溶液显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；D．与Al反应产生H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，酸性溶液中Al、NO3-发生氧化还原反应不生成氢气，故D错误；故选C。

考点：考查离子反应与离子的共存

8．C

【详解】

A．因酸碱的强弱未知，a=b，只能说明酸碱恰好完全反应，但如为强酸弱碱盐或强碱弱酸盐，则溶液不呈中性，故A错误；

B．因温度未知，中性溶液里c(H+)=c(OH-)但它们的浓度不一定等于10-7mol/L，故B错误；C．混合溶液中，液中Kw=c2(OH-)，可推知c(H+)=c(OH-)，此时溶液呈中性，故C正确；D．任何溶液都存在电荷守恒，即c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)，不能确定溶液的酸碱性，故D 错误。

故选C。

【点晴】

溶液呈中性应存在c(H+)=c(OH-)，这是绝对标准，由于温度未知，且酸碱的强弱未知，不能根据H+或OH-浓度的大小、溶液的pH以及酸碱的物质的量关系判断，通常温度T时水的离子积常数为K W，浓度为amol/L的一元酸HA与bmol/L的一元碱BOH等体积混合，若溶液呈中性，应存在反应后的溶液中c(H+)=c(OH-Kw，据此分析作答。

9．B

【解析】

试题分析：A．依据化学平衡常数的计算式和平衡常数的概念分析判断反应物是二氧化氮和一氧化碳，生成物为二氧化碳和一氧化氮；反应的化学方程式为：NO2(g)+CO(g)

CO2(g)+NO(g)，故A错误；B．反应是放热反应，焓变小于0，故B正确；C．正向反应是放热反应，升温平衡向吸热反应方向进行，正逆反应的反应速率增大，故C错误；D．恒温时，增大压强，平衡向气体体积减小的方向进行，反应是气体体积不变的反应，由于体积的

3

减小颜色加深，但平衡不移动，故D 错误；故选B 。

【考点定位】考查平衡常数的概念应用和计算判断，化学平衡的影响因素的分析判断。

【名师点晴】掌握有关化学平衡的移动及影响因素是解题关键，一定条件下，某反应达到平衡，其平衡常数为K=，化学反应为：NO 2+CO ?CO 2+NO ，恒容时升高温度，混合气体的颜色加深，说明平衡逆向进行，正向反应是放热反应；依据化学平衡的影响因素分析判断。

10．C

【分析】

NH 4Cl 溶液存在NH 4++H 2O ?H ++NH 3?H 2O

【详解】

A ．加热促进盐的水解，则水解平衡正移，氢离子浓度增大，溶液的pH 减小，故A 错误；

B ．加入少量的NH 4Cl 固体，铵根离子浓度增大，水解平衡正移，氢离子浓度增大，溶液的pH 减小，故B 错误；

C ．加水稀释，促进盐的水解，水解平衡正移，但是溶液的体积增大较快，氢离子浓度减小，则pH 增大，故C 正确；

D ．再加1L1mol?LNH 4Cl 溶液，溶液中铵根离子的浓度不变，溶液的pH 不变，故D 错误； 故选C 。

【点晴】

NH 4Cl 是强酸弱碱盐，溶液中铵根离子水解，存在NH 4+

+H 2O ?H ++NH 3?H 2O ，溶液显酸性，可通过稀释、改变温度、添加酸或碱的溶液等因素，使平衡移动，欲使溶液的pH 增大，理论上是平衡应该逆向移动，易错点为选项C ，加水虽促进水解，但溶液体积增大，H +浓度减小，结合Kw ，溶液里的OH -浓度增大，据此分析解答。

11．C

【解析】

试题分析：A ．当a=b 时，溶质为NH 4Cl ，溶液里存在质子守恒，即c(H +)=c(OH -)+c(NH 3·H 2O)，故A 正确；B ．当a ＞b 时，氨水过量，溶质为NH 4Cl 和NH 3·H 2O ，结合物料守恒则c(NH 4+)+c(NH 3·H 2O)＞c(Cl -)，故B 正确；C ．当a ＜b 时，溶质为NH 4Cl 和HCl ，溶液显酸性，故C 错误；D ．当a 与b 为任意比时，溶液里均存在电荷守恒式c(NH 4+)+c(H +)=c(Cl -)+c(OH -)，故D 正确；答案为C 。

考点：考查酸碱中和混合液的酸碱性判断，涉及离子浓度比较。

12．D

【解析】

试题分析：A．反应后的溶液中一定满足电荷守恒：c(H+)+c(B+)═c(OH-)+c(A-)，故A正确；B．若HA为强酸，BOH为弱碱，等体积、等浓度的两溶液混合后恰好反应生成强酸弱碱盐BA，由于B+部分水解，溶液显示酸性，则c(A-)＞c(B+)、c(H+)＞c(OH-)，所以溶液中离子浓度大小关系为：c(A-)＞c(B+)＞c(H+)＞c(OH-)，故B正确；C．若HA为弱酸，BOH为强碱，等浓度、等体积的两溶液混合后恰好反应生成强碱弱酸盐BA，由于A-水解，c(B+)＞c(A-)、c(OH-)＞c(H+)，所以溶液中离子浓度关系为：C(B+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)，故C正确；D．HA 为强酸，BOH为强碱，二者等体积、等浓度混合后恰好反应生成强酸强碱盐，溶液中

c(B+)=c(A-)=0.05mol/L、c(OH-)=c(H+)=10-7mol/L，则溶液中离子浓度关系为：

c(B+)=c(A-)=0.05mol/L＞c(OH-)=c(H+)=10-7mol/L，故D错误；故选D。

考点：考查酸碱混合定性判断及溶液酸碱性与溶液pH的计算

13．A

【解析】

试题分析：A．Na2A溶液中存在的电荷守恒式为c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(A2-)+c(HA-)，物料守恒式为c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)，通过c(Na+)等量替换可得c(OH-)=c(H+)+c(HA-)，故A正确；B．Na2A溶液呈碱性，NaHA溶液只显酸性不可能呈碱性，原因是HA-只存在电离，不存在水解，故B错误；C．Na2A溶液中的电荷守恒式为c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(A2-)+c(HA-)，故C错误；D．HA-只存在电离，不存在水解，则NaHA溶液中不存在H2A，故D错误；答案为A。

考点：考查溶液里离子浓度的比较

14．C

【解析】

试题分析：根据平衡移动原理分析，改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动；：Fe3++3SCN-?Fe(SCN)3，平衡中加入少量KCl固体，溶液中Fe3+、SCN-浓度不变，K+和Cl-不参加反应，平衡不移动，溶液红色不变，故选C。【考点定位】考查平衡移动原理的理解

【名师点晴】在溶液里发生的化学反应，其本质是离子间的作用，溶液显血红色的本质原因是Fe3++3SCN-?Fe(SCN)3，可改变平衡中离子的浓度来促进平衡的移动，而加入少量KCl

5

固体，只改变了溶液里K+和Cl-的浓度，对平衡没有影响，即不改变平衡的移动，据此分析解答。

15．D

【详解】

2SO 2+O22SO3

起始浓度210

转化浓度0.60.30.6

平衡浓度1.40.70.6

①用O2表示的反应的平均速率为0.15mol·L－1·s－1

②用SO2表示的反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1

③2s时SO2的转化率为30%

④2s时O2的浓度为0.7mol·L－1

②、④正确，故选D

16．B

【解析】

试题分析：A．醋酸是弱电解质部分电离，醋酸钠是强电解质完全电离，所以相同浓度的醋酸和醋酸钠溶液中，C(CH3COO-)：③＞①，故正确；B．0.1mol?L-1的醋酸溶液中pH大于1，0.1mol?L-1的氢氧化钠溶液中pH是13，则醋酸溶液中水电离出的c(OH-)＞10-13mol/L，氢氧化钠溶液中水电离出的c(OH-)=10-13mol/L，即②＜①，故错误；C．①、②等体积混合后，酸和碱恰好反应生成醋酸钠，氢氧根离子由水电离得到，水电离出的氢离子一部分在溶液中，一部分和醋酸根离子结合生成醋酸，所以根据质子守恒得c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)，故正确；D．①、③等体积混合，溶液呈酸性，溶液中c(H+)＞c(OH-)，根据溶液中电荷守恒知，c(CH3COO-)＞c(Na+)，醋酸钠是完全电离，醋酸是部分电离，所以溶液中c(Na+)＞c(H+)，故正确；故选B。

考点：考查混合溶液的定性判断、离子浓度大小的比较等。

17．C

【解析】

试题分析：A．图象分析可知随温度升高，Q的浓度减小，说明平衡逆向进行，依据平衡移动原理分析，逆向是吸热反应，所以正反应是放热反应，故A正确；B．化学反应速率影响因素分析，温度越高反应速率越大，A状态与C状态的化学反应速率比较为v(A)＜v(C)，故

B正确；C．图象分析D状态不是平衡状态，达到平衡需要增大Q的浓度，平衡正向进行，v

正＞v逆，故C错误；D．在T2、B状态时，改变体积，压强变化，平衡不动说明反应前后气体体积不变，n=2，故D正确；故选C。

考点：图象分析应用，考查化学平衡影响因素。

18．A

【解析】

试题分析：A．电池放电时，电解质中阴离子向负极移动、阳离子向正极移动，所以CO32-向

负极移动，故A正确；B．原电池放电时，电子从负极沿导线流向正极，即电子从通入氢气

的负极沿导线流向通入氧气的正极，故B错误；C．正极上氧气得电子和二氧化碳反应生成

碳酸根离子，电极反应式为O2+2CO2+4e-=2CO32-，故C错误；D．燃料电池中，通入燃料的电

极是负极、通入氧化剂的电极是正极，正极上得电子发生还原反应，所以该燃料电池中，通

入氢气的电极是负极、通入氧气的电极是正极，正极上得电子发生还原反应，故D错误；故

选A。

考点：考查化学电源新型电池，涉及原电池理论分析。

19．C

【解析】试题分析：电解硫酸铜时，初阶段：2CuSO4+2H2O2Cu↓+O2↑+2H2SO4，后阶段：2H2O2H2↑+O2↑，如果只按照第一阶段的电解，反应只需要加入CuO或CuCO3就可以，但是现在加入的是Cu2(OH)2CO3，相当于多加入了0.2molCuO和0.1molH2O，这0.1mol的水，应该是第二阶段的反应进行，该阶段转移了0.2mol电子，第一阶段转移了0.4mol 电子，所以总共转移电子0.6mol，故选C。

【考点定位】考查电解池的工作原理

【名师点晴】电解池中电解后溶液浓度的恢复，通常是电解什么补充什么的原则，现需要加

入Cu2(OH)2CO3，因电解后溶液为硫酸溶液，根据

Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑，可知电解过程是分步进行的，第一阶段：

2CuSO4+2H2O2Cu↓+O2↑+2H2SO4，第二阶段：2H2O2H2↑+O2↑，结合所加入的Cu2(OH)2CO3的量根据电极反应来计算即可。

20．D

【详解】

A、化学平衡状态的实质是正反应速率等于逆反应速率，c 点对应的正反应速率还在改变，

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未达平衡，错误；

B、a到b时正反应速率增加，反应物浓度随时间不断减小，错误；

C、从a到c正反应速率增大，之后正反应速率减小，说明反应刚开始时温度升高对正反应速率的影响大于浓度减小对正反应速率的影响，说明该反应为放热反应，即反应物的总能量高于生成物的总能量，错误；

D、随着反应的进行，正反应速率增大，△t1＝△t2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段，正确；

答案选D。

21．（1）负（2）紫色向D方向移动，两极有气体产生

（3）是2H2O+O2+4e-=4OH-

【解析】

试题分析：（1）切断K1，合闭K2、K3通直流电，电极A、B及氢氧化钾溶液构成电解池，根据离子的放电顺序，溶液中氢离子、氢氧根离子放电，分别生成氢气和氧气，氢气和氧气的体积比为2：1，通过图象知，B极上气体体积是A极上气体体积的2倍，所以B极上得氢气，A极上得到氧气，所以B极是阴极，A极是阳极，故a是负极；（2）浸有硫酸钠的滤纸和电极C、D与电源也构成了电解池，因为a是负极，b是正极，所以C是阴极，D是阳极，电解质溶液中的阳离子钾离子向阴极移动，阴离子高锰酸根离子向阳极移动，所以D 极呈紫色；电解质溶液中氢离子和氢氧根离子放电，所以在两极上都得到气体；（3）切断

K2、K3，合闭K1，电解一段时间后，A、B中均有气体包围电极．此装置构成氢氧燃料原电池，所以有电流通过，电流表的指针移动．此时A电极为电池的正极，电极为式为

2H2O+O2+4e-=4OH-；

【考点定位】考查原电池、电解池工作原理

【名师点晴】本题解题关键是从装置图中准确读出信息，电解池中惰性电极电解KOH溶液就是电解水，阴阳极的电解产物是氢气和氧气，两者体积比为2:1，因此可根据实验现象判断A中气体为氧气，是氧化产物，则A为电解池的阳极，对应的电源b为正极；切断K2、K3，合闭K1是形成的氢氧燃料电池，通氧气的极为原电池的正极，结合电解质溶液为KOH，写电极反应式，据此分析作答。

22．（1）

（2）吸热（3）bc（4）大于

【解析】

试题分析：（1）因平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，所以

；（2）化学平衡常数的大小只与温度有关，升高温度，平衡向吸热的方向移动，由表可知：升高温度，化学平衡常数增大，说明化学平衡正向移动，因此正反应方向吸热；（3）a．反应是一个反应前后体积不变的反应，压强的改变不会要引起平衡移动，故a错误；b．化学平衡时，各组分的浓度不随时间的改变而改变，故b正确；c．化学平衡状态的标志是v正=v逆，所以v正(H2)=v逆(H2O)表明反应达到平衡状态，故c正确；d．c(CO2)=c(CO)时，不能表明正逆反应速率相等，不一定达到了平衡状态，故d错误．故选bc；（4）830℃，某时刻各物质浓度符合下式：2[c(CO2)?c(CH2)]=3[c(CO)?c(H2O)]，此时

Qc=[c(CO)?c(H2O)]/[c(CO2)?c(CH2)]=2/3，小于830℃的平衡常数1.0，据此此时平衡正向进行，即v正大于v逆。

考点：考查化学平衡常数的含义和表达式的书写等。

23．（1）5（2）6

【解析】

试题分析：（1）K sp=c(Cu2+)?[c(OH-)]2=2×10-20，c(Cu2+)=0.02mol/L，如果生成Cu(OH)2沉淀，c(0H-)==10-9mol/L，c(H+)=10-5mol/L，所以pH=5，即生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液pH，使之大于5；（2）0.2mol/L的CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全(使Cu2+浓度降至原来的千分之一)则应向溶液里加NaOH溶液，c(Cu2+)=0.0002mol/L，c(0H-)==10-8mol/L，c(H+)=10-6mol/L，所以pH=6。

考点：考查较综合，涉及化学平衡的计算、溶度积的计算及盐类水解等。

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