2018年高考化学备考_三轮复习_陌生方程式的书写(含答案解析)

一．众里寻她千百度难忘初见那一幕（写出化学方程式）

1．溶液中弱酸制取强酸：

2．两种氧化物反应，有气体生成：

3．两种酸溶液反应，反应后的溶液呈中性：

4．发生复分解反应，但既没有沉淀生成，又没有气体和水生成：

5．某氢化物在一定条件下与O2反应，生成它的低价氧化物：

6．两种金属的最高价氧化物的水化物发生化学反应：

7．金属与盐溶液反应，反应类型不是置换反应：

8．酸性氧化物与酸反应：

9．某反应有单质生成，但不是氧化还原反应：

10．金属单质与碱溶液反应：

二．陌生反应走套路氧化还原是归宿

11．双氧水的浓度可在酸性条件下用KMnO4溶液滴定测定。该反应的离子方程式为：12．PbO2与浓盐酸共热会生成黄绿色的气体，该反应的化学方程式为：

13．MnO2可与KOH、KClO3在高温下反应制取锰酸钾：（写出化学方程式）

锰酸钾在稀硫酸中歧化，又可以得到MnO2：（写出化学方程式）

14．将H2S气体通入酸性高锰酸钾（硫酸酸化）溶液中，有浅黄色沉淀生成。（写出化学方程式）

15．Na2S2O3还原性较强，常用作脱氯剂，它可以除去水中溶解的Cl2。该反应的离子方程式为：16．ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取。该反应的离子方程式为：17．NaBH4是一种重要的储氢材料，它与水反应生成NaBO2，发生反应的化学方程式为：

18．向酸性高锰酸钾（H2SO4酸化）溶液中滴加Na2C2O4溶液，溶液紫色褪去。（写出化学方程式）

19．生产硫化钠大多采用无水芒硝(Na2SO4)－碳粉还原法，若煅烧所得气体为等物质的量的CO 和CO2，写出煅烧时发生反应的化学方程式：

20．向含Cr2O2－7的酸性废水中加入FeSO4溶液，使Cr2O2－7全部转化为Cr3+。该反应的离子方程式为：

21．温度高于200 ℃时，硝酸铝完全分解成氧化铝和两种气体(其体积比为4∶1)。（写出化学方程式）22．AgNO3光照易分解，生成Ag和红棕色气体等物质，其光照分解反应的化学方程式：

23．煤燃烧排放的烟气含有SO2和NO x，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式

24．一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH－4(B元素的化合价为+3)与Fe2+ 反应生成纳米铁粉、H2和B(OH)－4，该反应的离子方程式为：

25．+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O2－7还原成Cr3+，该反应的离子方程式为：

26．写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式：

27．NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2，

已知HCN、HOCN中N元素的化合价相同)，该反应的离子方程式为：

28．利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质)加盐酸“酸浸”后，钛主要以TiOCl2－4形式存在，该反应的离子方程式为：

29．工业上常将含砷废渣(主要成分为As2S3)制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式：

30．氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温灼烧，制得新型非金属材料AlN和一种气体X，已知每转移3 mol 电子有1.5 mol X生成。该反应的化学方程式为：

34．废水处理方法之一是用Cl2将废水中的CN－氧化成CO2和N2，若参加反应的Cl2与CN－的物质的量之比为5︰2。该反应的离子方程式为：

32．直接加热AlCl3·6H2O不能得到无水AlCl3，SOCl2为无色液体，极易与水反应生成HCl和一种有漂白性的气体，因此可以用AlCl3·6H2O和SOCl2混合加热制取无水AlCl3。（写出化学方程式）

33．在通空气的条件下煅烧铬铁矿（主要成分FeO·Cr2O3）和NaOH固体的混合物，生成Na2CrO4 和NaFeO2。该反应的化学方程式为：

34．当用CaSO3水悬浮液吸收经O3预处理的烟气时，清液(pH约为8)中SO2－3将NO2转化为NO－2，该反应的离子方程式为：

35．H3PO2的工业制法：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：

36．废旧干电池中的MnO 2与FeS 在70 ℃的硫酸中浸取，生成MnSO 4和Fe 2(SO 4)3的化学方程式：

37．用阴离子交换膜控制电解液中c(OH －

)制备纳米Cu 2O ，反应为2Cu + H 2O=====电解

Cu 2O + H 2↑， 装置图如下所示。该电解池的阳极反应式：

38．据报道以二氧化碳为原料采用特殊的电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到多种燃料，其原理 如上图所示。电解时b 极上生成乙烯的电极反应式为：

39．科学家用氮化镓材料与铜组装如图所示的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO 2和 H 2O 合成CH 4。写出铜电极表面的电极反应式：

40．在微电子工业中NF 3常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含NH 4F 等的无水熔融物生产 NF 3，其电解原理如图所示。a 电极为电解池的 极，写出该电极的电极反应式：

参考答案：

1．H 2S + CuSO 4 ===CuS ↓+H 2SO 4 2．3NO 2 + H 2O=== 2HNO 3 + NO 3．2H 2S + H 2SO 3===3H 2O + 3S ↓ 4．CH 3COONa + HCl===CH 3COOH + NaCl 5．2H 2S + 3O 2=====点燃

2H 2O +2SO 2 6．Al(OH)3 + NaOH===NaAlO 2 + 2H 2O 7．Cu + 2FeCl 3===CuCl 2 + 2FeCl 2 8．SiO 2 + 4HF===SiF 4↑ + 2H 2O 9．3O 2=====放电

2O 3

10．2Al + 2NaOH + 2H 2O===2NaAlO 2 + 3H 2↑ 11．2MnO 4－

+ 5H 2O 2 + 6H +

===2Mn 2+

+ 5O 2↑ + 8H 2O 12．PbO 2 + 4HCl(浓) ===PbCl 2 + Cl 2↑ + 2H 2O 13．3MnO 2 + KClO 3 + 6KOH=== 3K 2MnO 4 + KCl + 3H 2O ；

3MnO 42－

+ 4H +

===2MnO 4－

+ MnO 2↓+ 2H 2O

14． 5H 2S + 2KMnO 4 + 3H 2SO 4 ===5S + 2MnSO 4 + K 2SO 4 + 8H 2O 15．S 2O 32－

+ 4Cl 2 + 5H 2O ===2SO 42－

+ 8Cl －

+ 10H +

16．2ClO 2－

+ Cl 2===2ClO 2 + 2Cl －

17．NaBH 4 + 2H 2O===NaBO 2 + 4H 2↑

18．2KMnO 4 + 5Na 2C 2O 4 + 8H 2SO 4===2MnSO 4 +10CO 2↑ + K 2SO 4 + 5Na 2SO 4 + 8H 2O 19．3Na 2SO 4 + 8C=====高温

3Na 2S + 4CO↑+ 4CO 2↑ 20．Cr 2O 2－

7+ 6Fe 2+

+14H +

===2Cr 3+

+ 6Fe 3+

+ 7H 2O 21． 4Al(NO 3)3=====高温

12NO 2↑+ 3O 2↑+ 2Al 2O 3 22．2AgNO 3=====光照

2Ag + 2NO 2↑+ O 2↑

23．4NO + 3ClO －

2 + 4OH －

===4NO －

3 + 3Cl －

+ 2H 2O 24．2Fe 2+

+ BH －

4 + 4OH －

===2Fe + B(OH)－

4 + 2H 2↑ 25．Cr 2O 2－

7 + 3HSO －

3 + 5H +

===2Cr 3+

+ 3SO 2－

4 + 4H 2O 26．2NaClO 3 + H 2SO 4 + SO 2===2NaHSO 4 + 2ClO 2 27．2OCN －

+ 3ClO －

===CO 2－

3+CO 2↑+3Cl －

+N 2↑

28．FeTiO 3 + 4H ++ 4Cl －===Fe 2++ TiOCl 2－4

+ 2H 2O 29．2As 2S 3

+ 5O 2

+ 6H 2O===4H 3AsO 4

+ 6S 30．Al 2O 3 + N 2 + 3C===2AlN + 3CO

31．5Cl 2 + 2CN －

+ 4H 2O===10Cl －

+ 2CO 2 + N 2 + 8H +

32．AlCl 3·6H 2O + 6SOCl 2 ===AlCl 3 + 12HCl + 6SO 2

33．4FeO·Cr 2O 3 + 7O 2 + 20NaOH ===8Na 2CrO 4 + 4NaFeO 2 + 10H 2O 34．SO 2－

3+ 2NO 2 + 2OH －

===SO 2－

4 + 2NO －

2 + H 2O 35．2P 4 + 3Ba(OH)2 + 6H 2O===3Ba(H 2PO 2)2 + 2PH 3↑ 36．9MnO 2 + 2FeS +10H 2SO 4=====△

9MnSO 4 + Fe 2(SO 4)3 + 10H 2O 37．2Cu －2e －

+2OH －

===Cu 2O+H 2O 38．2CO 2 + 12H +

+ 12e －

===C 2H 4 + 4H 2O 39．CO 2 + 8e －

+ 8H +

===CH 4 + 2H 2O 40．阳 NH ＋

4 + 3F －

－6e －

===NF 3 + 4H +

2018年高考化学总复习：1-3章 含解析

课时1 物质的量 气体摩尔体积 [2018备考·最新考纲] 1．了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。2.能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。 考点一 物质的量 摩尔质量 (考点层次A →自学、识记、辨析) 1．物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数 (1)基本概念间的关系 说明：可以和其它物理量及单位对比讲解。 (2)物质的量的表示方法 x mol H 2SO 4 ↓ ↓ ↓ 数值 单位 指定化学式或微粒名称 例如：0.2 mol H 2,3 mol H 2O 等。 提醒：①摩尔后面应为确切的微粒名称；如1 mol 氢(不确切)和1 mol 大米(宏观物质)皆为错误说法。 ②6.02×1023是个纯数值没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(N A )是指1 mol 任何微粒所含的粒子数，它与0.012 kg 12C 所含的碳原子数相同，数值约为6.02×1023。

(3)物质的量与微粒个数、阿伏加德罗常数之间的关系 应用：已知物理量――→计算物质的量――→依据组成 计算微粒数目 2．摩尔质量 提醒：(1)相对原子(或分子)质量与摩尔质量不是同一个物理量，单位不同，只是在数值上相等。 (2)摩尔质量也等于N A m 0(m 0为单个粒子的质量)。 (3)注意掌握气体摩尔质量的求算：①标况密度法：M ＝22.4 L ·mol －1×ρ g ·L －1 。 ②相对密度法：例如M r ＝ρ(对空气)×29。 教材 VS 高考 1．(RJ 必修1·P 17)在0.5 mol Na 2SO 4中含有离子和氧原子的物质的量分别是 ( ) A ．1.5 mol 0.5 mol B ．1.5 mol 2 mol C ．0.5 mol 4 mol D ．1 mol 2 mol 解析 在0.5 mol Na 2SO 4中含有Na +的物质的量是1 mol 、SO 2－4的物质的量是 0.5 mol ，离子的总物质的量为1.5 mol ，氧原子的物质的量为0.5 mol ×4＝2 mol 。 答案 B 2．(LK 必修1·P 21迁移应用改编)填空

(完整版)高考总复习之高中化学方程式总结

高考总复习之高中化学方程式总结 化学 第一册 第一章 卤素 第一节 氯气 1、NaCl 2Cl Na 22??→?+点燃 2、22CuCl Cl Cu ?? →?+点燃 3、32FeCl 2Cl 3Fe 2??→?+点燃 4、HCl 2Cl H 22?? ??→?+点燃（光照） 5、32PCl 2Cl 3P 2??→?+点燃 6、523PCl Cl PCl →+ 7、HClO HCl O H Cl 22+→+ 8、O H 2CaCl ClO Ca Cl 2OH Ca 222222++→+）（）（ 9、HClO 2CaCO O H CO ClO Ca 3222+↓→++）（ 10、O H NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+ 11、↑++?→? +? 2222Cl O H 2MnCl MnO HCl 4 12、O H 8Cl 5KCl 2MnCl 2HCl 16KMnO 22224+↑++→+（浓） 13、2O HCl 2HClO 2+?? →?见光 第二节 氯化氢 14、↑+→+HCl NaHSO SO H NaCl 442（浓） 15、↑+?→? +? HCl SO Na NaCl NaHSO 424 16、↑+?→?+? HCl 2SO Na SO H NaCl 2424 2（浓）（14、15结合） 17、33HNO AgCl AgNO HCl +↓→+

18、33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓→+ 19、33KNO AgCl AgNO KCl +↓→+ 20、↑++→+2223CO O H CaCl CaCO HCl 2 第三节 氧化还原反应 21、O H Cu H CuO 22+?→? +? 22、O H 2NO 4CO HNO 4C 2223+↑+↑→+ 23、O H 3NO NH NO Zn 4HNO 10Zn 4234233++?→?+? ）（（极稀） 24、4243324SO H 15PO H 6P Cu 5O H 24CuSO 15P 11++→++ 25、O H 3KCl Cl 3HCl 6KClO 223+↑→+（浓） 26、O H 3NO NH NO Mg 4HNO 10Mg 4234233++?→?+? ）（（极稀） 27、O H 31SO K SO Fe 9SO Cr SO H 31O Fe 6O Cr K 2423423424243722+++→++）（）（ 28、↑+↑+→++2223CO 3N S K S C 3KNO 2 第四节 卤族元素 29、HF 2F H 22→+ 30、HBr 2Br H 22→+ 31、HI 2I H 22→+ 32、22Br NaCl 2Cl NaBr 2+→+ 33、22I KCl 2Cl KI 2+→+ 34、22I KBr 2Br KI 2+→+ 35、33NaNO AgBr AgNO NaBr +↓→+ 36、33KNO AgI AgNO KI +↓→+ 37、2Br Ag 2AgBr 2+?? →?光照 第二章 摩尔 反应热 第一节 摩尔

2018年高考化学异构异模复习专题8(附答案)

基础组 时间：25分钟 满分：53分 一、选择题(每小题6分，共计42分) 1．[2016·衡水二中模拟]一定条件下，在密闭容器中发生反应：NO(g)＋CO(g) 12 N 2(g)＋CO 2(g) ΔH ＝－373.2 kJ/mol ，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO 的转化率，采取的正确措施是( ) A ．加催化剂同时升高温度 B ．加催化剂同时增大压强 C ．升高温度同时充入N 2 D ．降低温度同时减小压强 答案 B 解析 A 项，加入催化剂同时升高温度能提高化学反应速率，但是平衡会向吸热反应方向即逆向移动，NO 的转化率会降低，A 项错误；B 项，加入催化剂同时增大压强能提高化学反应速率，平衡向气体分子数减小的方向即正向移动，NO 的转化率会升高，B 项正确；C 项，升高温度同时充入氮气，反应速率增大，但是平衡逆向移动，NO 的转化率会降低，C 项错误；D 项，降温和减小压强，反应速率都会减小，D 项错误。 2．[2016·武邑中学预测]工业上常用煤和水作原料经过多步反应制得氢气，其中一步反 应的原理为CO(g)＋H 2O(g) 催化剂 CO 2(g)＋H 2(g)，下面选项的条件中可判断该反应达到平衡状态的是 ( ) 点击观看解答视频 A ．单位时间内消耗2 mol 的CO 同时生成2 mol 的CO 2 B ．两条H —O 键断裂的同时有一条H —H 键断裂 C ．反应容器内的压强不再发生变化 D ．混合气体的相对分子质量不发生变化 答案 B 解析 A 项中描述的反应速率都是正反应速率，无法判断反应是否达到平衡；C 项，由于该反应前后气体的物质的量不变，故压强始终不变；D 项，混合气体的质量不变，物质的量不变，所以相对分子质量始终不变。 3．[2016·冀州中学仿真]在恒容密闭容器中，反应CO 2(g)＋3H 2(g) CH 3OH(g)＋H 2O(g)

【精品】2019-2020学年高考一二三轮复习计划

【精品】2019-2020学年高考三轮复习计划 第一轮复习：抓住最后的时间 高考第一轮复习，涵盖了所有的知识点，是对所学知识进行查漏补缺的最好机会，也可以说是全面复习的唯一机会。 在一轮复习中，查看你是否做到了以下几点： 1.不要看着题目简单就不动手去写，你未必真的会做这道题，而且解题过程的书写在考试中也非常重要。 2.不要懒得做题。充足的题量是把理论转化为能力的一种保障。通过做题，见的题型多了，脑子里积累的解题方法多了，你的水平自然就提高了，分数也就上去了。 有句话说得好，“量变引起质变”，因此，高三党在学习中，尤其对数学和理综，一定要保证题量，才能充分消化所学知识点。 3.遇到不会的题目，经过老师或同学的讲解，你会了，这时要多想想：为什么要出这样的题目？到底要考哪方面的内容？本题的解题思路，我是哪个地方没有想到；从这道题里我能得到哪些启发、收获或提高？以后遇到类似的题该怎么做。要学会举一反三，重视做题质量。 4.生活和学习都要有规律。良好的生物钟，能够使身心处于最佳状态，复习的时候精力充沛，效率大大提高。该学习时就好好学习，该休息时就好好休息。不要挑灯夜战、废寝忘食，而要坚持适度的锻炼。 第二轮复习：给自己吃七个“定心丸 寒假开学后将全面开始二轮复习，以下几点需要注意： 1.看淡分数。别人考得好，说明他的问题在这次考试中没有暴露出来，

任何一次考试的名次都代表不了高考的名次。高考前，自信是最终胜利的保障。 2.抓纲靠本。抓纲，就是重视考纲、考试说明，考试说明是高考命题的依据，是同学们备考最重要的文件！靠本，指的是在最后复习阶段，要注意抓基础，回归教材。 3.仔细演练真题。在演练真题后，要仔细对照答案，了解参考答案是怎么做的，我是怎么做的，对每一个答题步骤及给分情况都要多动脑，多思考，这样可以有效提高成绩。 做过几套真题后，你就会感到，高考题其实就是那么回事儿。这样，在真正高考时会有一种似曾相识的感觉。 4.明确复习重点。很多同学都基本了解自己的强处和弱点，要在老师的指导下，制定出个性化的学习方案。最大限度地做到不偏科，最后复习阶段各科投入时间要有大致安排，这一点非常重要。 5.不要疲劳备考，平时要注意劳逸结合。 6.二轮复习要达到三个目的： 一是从全面基础复习转入重点复习，对各重点、难点进行提炼和掌握；二是将一轮复习过的基础知识运用到实战考题中去，将已经掌握的知识转化为实际解题能力； 三是要把握高考各题型的特点和规律，掌握解题方法，初步形成应试技巧。 7.三个原则：选题要“精”、做题要“准”、纠错要“实”。 精指的是做题要有针对性，稳固自己的长处，弥补短处，长期难以掌

2018年全国卷高考化学总复习《有机化学》专题突破

2018年全国卷高考化学总复习《有机化学》专题突破 【考纲要求】 1.理解甲烷、乙烯和苯的基本结构和性质 2.了解同分异构现象和同分异构体 3.了解乙醇、乙酸的物理性质、结构，掌握其化学性质 4.了解油脂、糖类、蛋白质的组成、结构、重要性质 重点：官能团的概念、有机物化学性质 难点：从结构角度初步认识有机物的化学性质 【知识网络】 几种重要的有机物之间的转化关系 必修有机化学容较为简单，包括主要容为：最简单的有机化合物——甲烷、来自石油和煤的两种基本化工原料、生活中两种常见的有机物、基本营养物质，其知识网络如下： 【考点梳理】 有机物分子结构特点主要化学性质 甲烷 CH4 碳原子间以单键相连，剩余 价键被氢原子“饱和”，链状 （1）氧化反应：燃烧 （2）取代反应：卤代 乙烯 CH2=CH2 分子中含有碳碳双键，链状 （1）氧化反应：燃烧，使酸性KMnO4溶液褪色 （2）加成反应：使溴水褪色，与H2O加成为乙醇苯 分子中含有苯环，苯环中碳 碳之间有介于单键和双键 之间的独特的键，环状 （1）取代反应：卤代、硝化 （2）加成反应：与H2加成生成环己烷乙醇CH3CH2OH 分子中含有羟基；羟基与链 烃基直接相连 （1）取代反应：与活泼金属Na、K等制取H2 （2）氧化反应：催化氧化时生成乙醛；完全燃烧 生成CO2和H2O 乙酸CH3COOH 分子中含有羧基，受C=O 双键影响，O—H键能够断 裂，产生H+ （1）酸性：具有酸的通性，可使紫色石蕊试液变 红 （2）酯化反应：与乙醇等醇类物质反应生成酯物质的类别分子结构特征重要化学性质用途 糖 类 单 糖 葡萄糖 C6H12O6 多羟基醛，与果糖是同 分异构体 具有醛和多元醇的性质，能与 银氨溶液或新制氢氧化铜反 应，也能与乙酸等反应生成酯 1.医用：静脉注射，为体 弱和血糖过低的患者补 充营养 2.用于制镜工业、糖果工 业的等 二 糖 蔗糖 C12H22O11 无醛基不具有醛的性质，1mol蔗糖 水解生成1mol葡萄糖和1mol 果糖 作甜味食品，用于糖果 工业

高考化学专题复习——离子反应方程式、离子共

2014高考化学专题复习——离子反应方程式、离子共存 例1、（2010江苏卷）6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．pH=1的溶液中：2+Fe 、3NO -、24SO - 、Na +B ．由水电离的( )141H 110mol L c +--=??的溶液中：2+Ca 、K +、Cl -、3HCO - C ．()()12H /OH 10c c +-=的溶液中：4NH +、3Al +、3 NO - 、Cl - D ．()31Fe 0.1mol L c +-=?的溶液中：K +、ClO -、24SO - 、SCN - 例2、（2010上海卷）9．下列离子组一定能大量共存的是 A ．甲基橙呈黄色的溶液中：I -、Cl -、NO 3-、Na + B ．石蕊呈蓝色的溶液中：Na +、AlO 2-、NO 3-、HCO 3- C ．含大量Al 3+的溶液中：K +、Na +、NO 3-、ClO - D ．含大量OH 一的溶液中：CO 32-、Cl -、F -、K + 例3、（09江苏卷）7、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 A ．强碱性溶液中：+K 、3+Al 、-Cl 、2-4SO B. 含有0.1 mol·L -1 3+Fe 的溶液中：+K 、2+Mg 、-I 、-3NO C. 含有0.1 mol·L -12+Ca 溶液在中：+Na 、+K 、2-3CO 、-Cl D . 室温下，pH=1的溶液中：+Na 、3+Fe 、-3NO 、2-4SO 例4、（09四川卷）8、在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A.无色溶液：2Ca +、、H +、Cl -、3HSO - B.能使pH 试纸呈红色的溶液：Na +、NH +4、I -、3NO - C.FeCl 2溶液：K +、、Na +、、24SO -、、2AlO - D . () Kw c H +=0.1 mol/L 的溶液：Na +、K +、23 SiO - 、3NO - 2、离子反应方程式书写问题 所涉及反应类型多为复分解反应和溶液中氧化还原反应，填空题或综合题中一般要求直接书写离子反应方程式，选择题中主要是以判断正误的形式考查，其书写出错的原因主要包括： （1）氧化还原型反应错因 ①反应不符合事实，即产物不合理 ②电荷不守恒 ③原子不守恒 ④漏掉部分反应 ⑤与量有关的反应“少量”“过量”没有考虑量的不同反应不同

2019届高三化学复习计划

2019 届高三化学复习计划 务川民族中学高中化学纪国君 一、化学学科分析 1、知识特点：化学虽是一门理科，但是基础知识繁杂。虽然大多数有规律可循，但要求学生记忆的特别多。有些化学反应原理必须在理解的基础上来掌握。学生学起来难度不高，但真正要掌握并熟练运用知识并不容易，一般学生要得高分也必须下大工夫来记忆化学基础知识，不一定要背诵，但一定要多翻课本。 2、高考化学试题特点：题量少，容量大，题干长，尤其是后边的四道非选择大题，学生阅读起来很吃力，更有一部分学生连题目意思都读不懂。 二、复习达到目标 使年级90%的学生牢固掌握基础知识，初步构建整个高中化学的基础网络，基本养成学生正确审题、答题的良好习惯，在2019年高考中取得优异成绩。 三、复习进度 1、第一轮系统复习阶段：2018年7月至2019年1月底。 第一轮复习是高考复习的关键，是基础复习阶段，这个阶段通常是逐章节复习，利用这段时间在高考范围内把每个知识点逐个过关，毫不遗漏。切忌急躁，需要结合教材循序渐进、查漏补缺、巩固基础，

只有知识扎实了，构建成网络了，知识也就系统了，才有利于综合提高。单学科训练、适当学科单元内综合，单学科归纳总结，是主要的复习形式；基本按照课本的知识序列，分单元进行全面复习；重点是锤炼知识，夯实基础，循环提高；着重抓纲务本，建立以章为单元的知识体系，解决知识的覆盖面，在广度上不留死角，在深度上不留疑问，过好“双基”关。单元过关是搞好一轮复习的关键。 第一轮复习计划 时间教学内容 第一周、第二周 第一章从实验学化学 第1讲物质的量气体摩尔体积； 第2讲物质的量浓度 第三周、第四周、第五周、第六周 第二章化学物质及其变化； 第1讲物质的组成、性质及分类 第2讲离子反应离子方程式、离子的检验、鉴别及推断 第3讲氧化还原反应的规律和应用 第4讲专题总结 第七周、第八周、第九周 第三章常见的金属及其化合物

2020年高考延期语文三轮复习信息监测卷(四)(解析版)

2020年高考延期语文三轮复习信息监测卷(四) 新课标·全国卷 班级___________ 姓名___________ 分数____________ （考试时间：150分钟试卷满分：150分） 一、现代文阅读(36分) (一)论述类文本阅读(本题共3小题,9分) 阅读下面的文字，完成下面1-3小题。 当前，全国疫情防控形势积极向好的态势正在拓展，经济社会发展加快恢复。中央政治局会议强调，“要加大对重点行业和中小企业帮扶力度，救助政策要精准落地，政策要跑在受困企业前面”。 过去几周，包括个体工商户在内的中小微企业受到了较大冲击。面临的主要风险是现金流断裂，因为它们在业务大幅减少甚至停顿的同时，还得继续承担包括人工、租金和利息等开支。缓解现金流压力，主要包括三种途径：增加收入、降低开支、获得外部融资。收入的增加取决于生产与生活秩序的恢复，降低开支则需要切实减少企业的经营成本，外部融资是化解中小微企业现金流断裂风险的重要手段。正因此，国务院常务会议决定，增加再贷款、再贴现额度5000亿元，重点用于中小银行加大对中小微企业信贷支持。 把资金输送到中小微企业，并不容易。一是获客难，中小微企业规模小、数据少、地理位置分散，金融机构对这些企业了解不多。二是风控难。传统银行的风控模型要看历史数据、抵押资产等，一些中小微企业没有这方面的信息。数字技术的发展为解决上述两大难题提供了新的思路。大科技平台发挥长尾效应的优势，链接数以亿计的企业与个人，有助于政府部门与金融机构摸清中小微企业的状况并实时了解它们的变化。最近，北京大学数字金融研究中心就依据支付宝线下二维码支付的数据，测算全国个体经营户2018年的营业额为13.1万亿元，相当于这一年全国社会零售总额的34.4%。运用大数据掌握充分信息，可以克服信息不对称的问题，打通金融支持中小微企业的“最后一公里”。 数字金融机构还可以利用机器学习的方法，以实时交易和行为特征等数据替代抵押资产，做信用风险评估。北京大学数字金融研究中心与国际清算银行联合研究分析中国网络借贷数据，发现大数据风控模型在预测违约率方面优于传统银行的模型，还可以迅速、大规模地开展业务。三家新型互联网银行每年分别可以发放约1000万笔的小微或者个人贷款，其平均不良率保持在1.5%上下。 数字技术支持融资决策，使得金融机构能够大规模地服务过去很难被传统金融覆盖的中小微企业，是一个世界水平的普惠金融创新。比如一家互联网银行小微企业贷款的“310”模式，三分钟线上申请贷款，一秒钟资金到账，零人工干预。这一点在疫情防控期间尤其重要，因为不需要面对面签约。一项调查显示，

高考化学复习重点：化学方程式口诀( 轻易就能背下化学方程式)

化学方程式口诀（轻易就能背下化学方程式） 化学方程式是初中化学相当重要的化学用语和化学知识,它不只是初中化学知识的联系纽带，而且是化学学科的学习工具，因而化学方程式的正确书写犹为重要，怎样才能让学生写好化学方程式呢？经过几年的化学教学实践经验，觉得化学方程式的书写应注意以下几方面的教学。 一个化学方程式包含的内容应主要有这四方面，反应物生成物的化学式、符号前的系数、反应条件、气体沉淀物的标识。如电解水的反应化学方程式应写为 2H2O通电==== 2H2↑+O2↑ 而要比较好地掌握化学方程式的书写,在教学中应做到以下九方面的教学。 一、物质反应的文字表达式 化学反应的文字表达式的正确书写是写好化学方程式一项很重要的内容，它是与化学方程式有关联的学生所接触的第一知识。 在教学中，往往有的不太重视，认为与化学方程式无关。实际上化学反应文字表达式是化学方程式基本结构的重要体现。它的书写模式直接为化学方程式的书写奠定了基础。所以在最开始教学时就应有意识地将它与化学方程式相联系，认真教学。 二、常见元素符号的正确掌握。

书上73页给出了共30种元素的元素符号。教师可在教学前面内容时让学生在课余时间就记忆住。记忆时应提醒学生应注意以下几方面。 1、字母大小写 元素符号的第一个字母都应为大写，若一种元素符有两个字母的，第二个字母须小写。 2、规律：有些元素的符号是与该元素名称拼音字母的第一个相同，如：氦He、氟F、氖Ne、镁Mg、锰Mn、钡Ba、钠Na等。 三、常见原子团的正确书写 原子团的书写必须让学生熟记。初中阶段主要有下列6种即铵根NH4、硝酸根NO3、氢氧根OH、碳酸根CO3、硫酸根SO4、磷酸根PO4，其次还有高锰酸根（锰酸根）MnO4、氯酸根ClO3也应了解掌握 四、熟记常见元素及原子团的常用化合价 物质化学式的书写直接与化合价有关，书写化学式时有一个原则是化学总价和为零。因而要求对组成化学式的元素及原子团的化合价较熟练的掌握。。 1、常见元素的常用化合价。元素的化合价直接经过书上表格很难记忆，为了能准确熟练的记住化合价。可依据下列顺口溜记忆。 一价K、Na、Cl、Ag、H

2018年高考化学第二轮复习计划

2018年高考化学第二轮复习计划 1.专题复习，构建知识网络 二轮复习的主要任务就是搞好专题复习，构建知识网络。化学知识具有“繁、杂、散”的特点，考生对此存在“易懂、难记、用不好”等问题，因此在复习中应特别注意知识的系统性和规律性，注重掌握知识间的内在联系和存在的规律，形成知识网络。如在复习元素化合物知识时，可以通过抓点、连线、建网，加强复习的系统性。 抓点是从具体代表物入手，掌握其结构、性质、制法和用途。其中物质的性质是核心，包括物理性质和化学性质两个方面：物理性质可按色、态、味、水溶性、密度、熔沸点及特性来划分；化学性质可按与非金属、金属、水、酸（或酸性氧化物）、碱（或碱性氧化物）、盐等反应来划分。在注意共性的同时还应特别关注特性。例如硝酸具有酸的通性，但在与金属的反应中还表现出特性--强氧化性，即与活泼金属反应不产生氢气、与铁发生钝化、与不活泼金属也可发生反应等；需存放在棕色试剂瓶中并置于阴暗处保存，则又反映出了硝酸具有不稳定性的特点。 连线是将同一元素不同价态的代表物连成一条线，即以元素价态变化为主线，这样在主线中该元素的各种价态及对应代表物的关系就会十分清晰。 建网是通过对知识的横向、纵向的梳理将头脑中的元素化合物知识条理化、网络化，形成系统的知识体系。如有机化学复习中，要重点把握几组关系： ①有机物间的衍变关系；

②取代关系； ③氧化还原关系； ④消去加成关系；⑤结合重组关系等。通过这一过程进一步加深对物质间联系的认识与理解，为综合应用奠定基础。 二轮复习的方法是以构建学科主干知识网络为中心的复习方法，是一种以不变应万变的基本方法。从知识层面上讲，学科知识是有内在的、紧密联系的，将这种联系形成网络，便于知识在头脑中的激活和提取；从能力层面上讲，知识的整理、归纳是提高分析综合能力的重要途径。 2.重视实验，提高探究性能力 每年高考题中实验题都占有很大的比重，是考查考生能力的重要题型。实验试题有利于对考生的理解能力、推理能力、获取知识能力、分析综合能力、创新能力、记忆能力、语言表达能力等多种能力进行考查，从更深层次看，实验试题还能对考生的科学精神、科学素养进行有效的测试。在二轮复习中，一定要给实验复习留有足够的时间和空间，不能让实验复习匆匆走过场，必要时可以以实验为主线来带动其他知识块的复习。 ①紧扣课本，深挖实验材料内涵 高考化学实验题大多源于教材，实验方案的“根”都植于教材中。教材是根本，是每一位师生都有？？轨，开放性和学科内综合是化学学科高考命题的一个重要特点。 第Ⅰ卷选择题以考查基本概念和基础理论知识为主，涉及物质结构、元素周期律、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数、电解原理、物质的量、离子反应、电离平衡、有机物结构与性质的关系、溶液中离子

广东省广州市普通高中2018届高考数学三轮复习冲刺模拟试题 (20) Word版含答案

高考数学三轮复习冲刺模拟试题20 三角变换与解三角形 一、选择题 1．已知sin α－cos α＝2，α∈(0，π)，则sin 2α＝( ) A ．－1 B ．－2 2 C.22 D ．1 解析：∵sin α－cos α＝2，∴1－2sin αcos α＝2， 即sin 2α＝－1. 答案：A 2．在△ABC 中，若∠A ＝60°，∠B ＝45°，BC ＝32，则AC ＝( ) A ．4 3 B ．2 3 C. 3 D.32 解析：利用正弦定理解三角形． 在△ABC 中，AC sin B ＝BC sin A ， ∴AC ＝BC ·sin B sin A ＝32×22 32＝2 3. 答案：B 3．若β＝α＋30°，则sin 2α＋cos 2β＋sin αcos β＝( ) A.14 B.34 C ．cos 2β D ．sin 2α 解析：将β＝α＋30°代入sin 2α＋cos 2β＋sin αcos β， 整理得 sin 2α＋cos 2(α＋30°)＋sin αcos (α＋30°)

＝sin 2α＋(cos αcos 30°－sin αsin 30°)2＋ sin α(cos αcos 30°－sin αsin 30°) ＝sin 2α＋(32cos α－12sin α)(32cos α－1 2sin α＋sin α) ＝sin 2α＋(32cos α－12sin α)(32cos α＋1 2sin α) ＝sin 2α＋(32cos α)2－(1 2sin α)2 ＝sin 2 α＋34cos 2 α－14sin 2α ＝3 4(sin 2α＋cos 2α) ＝34. 答案：B 4．已知△ABC 的三边长为a ，b ，c ，且面积S △ABC ＝1 4(b 2＋c 2－a 2)，则A ＝( ) A.π4 B.π6 C.2π3 D.π12 解析：因为S △ABC ＝12bc sin A ＝14(b 2＋c 2 －a 2)，所以sin A ＝ b 2＋ c 2－a 22bc ＝cos A ， 故A ＝π4. 答案：A 5．在△ABC 中，AC ＝7，BC ＝2，B ＝60°，则BC 边上的高等于( ) A.32 B.332 C.3＋62 D. 3＋ 394 解析：利用余弦定理及三角形面积公式求解． 设AB ＝a ，则由AC 2＝AB 2＋BC 2－2AB ·BC cos B 知

2018年高考化学总复习非选择题系列练题(13)

非选择题系列练题（13） 1．直接乙醇燃料电池(DEFC)具有很多优点，引起了人们的研究兴趣。现有以下三种乙醇燃料电池。 （1）三种乙醇燃料电池中正极反应物均为_____________。 （2）碱性乙醇燃料电池中，电极a上发生的电极反应式为______________________________，使用空气代替氧气，电池工作过程中碱性会不断下降，其原因是_____________________________。 （3）酸性乙醇燃料电池中，电极b上发生的电极反应式为__________________________________。 （4）熔融盐乙醇燃料电池中若选择熔融碳酸钾为介质，电池工作时，CO32－向电极______(填“a” 或“b”)移动，电极b上发生的电极反应式为____________________________________。【答案】氧气（1分） C2H5OH+16OH－－12e－=2CO32－+11H2O 空气中的CO2会与KOH溶液反应，降低溶液的碱性，同时反应中也会消耗KOH O2+4H++4e－=2H2O a O2+2CO2+4e－=2CO32－ （3）酸性乙醇燃料电池中，电极b为正极，其上发生的电极反应式为O2+4H++4e－=2H2O。（4）熔融盐乙醇燃料电池中若选择熔融碳酸钾为介质，电池工作时，CO32－向阳极(也是负极)电极a移动，电极b上发生还原反应，电极反应式为O2+2CO2+4e－=2CO32－。 2．一定温度下，冰醋酸在加水稀释过程中溶液导电能力的变化曲线如图所示，请回答下列问

题： (1)O点导电能力为零的原因是_______________________________。 (2)a、b、c三点中，CH3COOH的电离度最大的是________；a、b、c三点的pH由小到大的顺序是___________CH3COOH的电离平衡常数表达式K a＝________。 (3)若使c点溶液中c(CH3COO－)增大，则下列措施中，可选择________(填字母序号)。 A．加热 B．加入很稀的NaOH溶液 C．加入固体KOH D．加水 E．加入固体CH3COONa F．加入锌粒 (4)在CH3COOH溶液的稀释过程中，始终保持增大趋势的是________(填字母序号)。 A．c(H＋) B．H＋的个数 C．CH3COOH的分子数 D．c(H＋)/c(CH3COOH) (5)下列有关CH3COOH溶液的说法正确的是________(填字母序号)。 A．CH3COOH溶液中各离子浓度的关系为c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－) B．向0.10 mol/L的CH3COOH溶液中加水，c(H＋)增大 C．CH3COOH溶液中各离子浓度的关系为c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－) D．常温下，c(H＋)＝0.01 mol/L的CH3COOH溶液与c(OH－)＝0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈碱性 【答案】无水醋酸不能电离成离子 c b

高三化学 陌生方程式书写专题

练习一： 1． 在50—55℃ 时向MnSO 4的溶液中加入足量NH 4HCO 3，得到MnCO 3，且有气体生成， 其化学方程式为： 。 2. 取少量含Fe 2+ 的滤液于试管中，加入过量酸化的H 2O 2溶液，振荡。 离子方程式： 3．SO 2气体通入酸性高锰酸钾溶液中,离子方程式： 。 4. FeCl 2和酸性高锰酸钾溶液反应的化学方程式及离子方程式： 。 5. 市售一种新型消毒剂含有两种成分，分别是3NaClO 和422O C Na 。两成分在溶液中混合产生2ClO ， 写出化学方程式： 。 6. 写出 OH Ce O H NaClO OH Ce + ==++423)(2)(2被OH Ce O H NaClO OH Ce +==++423)(2)(2 氧化为 N OH Ce O H NaClO OH Ce +==++423)(2)(2的化学反应方程式： 7. SO 2与FeCl 3溶液反应的离子方程式 8. 用热空气吹出的溴蒸气可以用亚硫酸钠溶液吸收，写出反应的离子方程式： 。 9．将得到的ZnCO 3·2Zn(OH)2·H 2O 煅烧，“煅烧”在450～500℃下进行，“煅烧”反应的 化学方程式为 _________________________________________________________ 。 10．生铁中含有一种铁碳化合物X (Fe 3C)。X 在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性．．的固体Y ， Y 可溶于过量盐酸，形成黄绿色的溶液，写出Y 与盐酸反应的化学方程式： 。 11．某科研小组用MnO 2和浓盐酸制备Cl 2时，利用刚吸收过少量SO 2的NaOH 溶液对其尾气进行吸收 处理，此时发生的离子方程式为：___________________________________________________ 12．某红色沉淀是Cu 2O ，取少量该沉淀于试管中，加入过量稀硝酸，可能发生反应的化学 方程式 13. MnO 2 + CuS+ = ↓+ + CuSO 4+ 。 14.在碱性介质中K 2FeO 4与Fe 3+发生氧化还原反应生成K 3FeO 4的离子．． 方程式．．． ： 。 15 如左图，滤液中含有Mn 2+，②中离子方程式为： 。 练习二： 1.硫与氯气的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是 ____________________________________________________________ 2.SO 2可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br 2。SO 2 吸收Br 2的离子方程式是 __________ 3．在CuSO 4溶液中加入一定量的Na 2SO 3和NaCl 溶液，加热，生成CuCl 沉淀。制备CuCl 的 离子方程式是 4．稀盐酸不与Cu 反应，但在稀盐酸中加入H 2O 2后，则可使铜顺利溶解，该反应的化学方程式为 _ 5．向Na 2CO 3溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有NaHCO 3生成， 该反应的化学方程式是_______________________________________________ 6、Na 2CO 3浓溶液中通入氯气时，可产生气体CO 2和化合物NaClO 3。反应的化学方程式为 7、紫红色Cu 固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中。一段时间后固体由红色变为绿色[主要成分为Cu 2(OH)2CO 3]，反应的化学方程式是 8．FeCO 3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是 9．MnO 2在H 2O 2分解反应中作催化剂。若将适量MnO 2加入酸化的H 2O 2的溶液中，MnO 2溶解产生Mn 2＋ ，

高考第三轮复习策略

高考第三轮复习策略 甘肃省秦安县一中安红明 伴随着不断攀升的气温，高三最后一轮大复习——第三轮大复习(以下简称三轮复习)如期而至。作为最后一轮复习，三轮复习时间虽然不长，但很重要。 离高考还有整整30天！30天，调整心态，梳理知识，查缺补漏，往往能起到事半功倍的效果，高考时将成绩提高数十分，也并非是神话，关键是要做到科学备考。 最后30天，最重要的是总结和归纳。不管是哪一门学科，都要注重收集、整理和反思，争取该得的分一分都不丢。 基础最重要，难题敢放弃；不做难题，重回教材 万丈高楼平地起，基础知识最重要。高考对基础知识的考核占60%～70%。东方高中高三(4)班班主任、化学教师吴琳说：“如果学生能把基础题全部作对，考上三本没有问题。” “在进行三轮复习时，基础知识依然是最重要的。”市二中高一年级组长、一(12)班班主任张守明说，教师串讲时，照顾的是大部分学生，学生应在紧跟教师的前提下，结合自己的实际情况，查漏补缺，把基础知识补牢，让自己的知识网构建得更加密实。 要学会取舍，吴琳建议学生，不要把大量时间花费在应付难题、偏题、怪题上。尤其是成绩中等的学生，应敢于舍弃难题，把主要精力放在对基础知识的再熟悉、再巩固上。 高考虽然是选拔考试，是对学生综合能力的考核，但能力是建立在基础之上的，没有稳固的基础也是难以应对高考的。 最后30天内，考生不要再试图做难题。高考试题虽然千变万化，但“根”在教材，对教材和基础知识的熟练程度是制胜的基础。 在复习备考时要坚决克服重资料、轻课本，重解题、轻听课，重深难题、轻基础题的倾向。总的要求是点点落实，板块清晰，网络完善。 回归课本时，也要注重知识的归纳总结，构建学科知识网络。可以说，每一道题都不可能只考一个知识点，而是综合了相关联的几个知识点。因此，复习备考时要特别注意知识间的区别和联系，弄清其来龙去脉，同时注重应用和理解，以及知识的迁移和创新。 反思很关键，总结要及时；收集错题，反思错误 在复习备考时要记住做题重在题后反思。收集整理、反思错误是为了今后少出错误甚至不出错误。知识掌握越准确、越精细、越深刻，高考取胜的把握才会越大。 反思最好的形式是建立错题本。错题本的建立应注意以下几点：一是分类整理；二是勤于回头；三是整理细节；四是拓展延伸。对每一道错题的整理，至少包括：这是什么问题，我为什么出错，应该怎样做，还会有哪些变化等部分。 如果把会做的题全部作对，分数会更高一些。经常听到学生这样感叹。东方高中高三(5)班班主任、地理教师王辉说：“越是容易的题，学生越容易做错，一定要审清题意再作答。” 在认真审题的前提下，还要学会对做过的题进行反思。王辉认为，很多学生就是为了做题而做题，过分在乎所做题的数量、正确率，不对知识进行反思，缺少对解题思路、解题技巧的总结和归纳，没有构建起自己的解题模式。 教师讲题时，有些学生只是被动地听。自己的答案和教师的一致了，就高兴，不一致，就沮丧。仅是对照答案，而没有认真理解教师的解题思路、方法和技巧。 答案只是参照物，题目做错了也没关系，只要能把题目和课本知识相结合，找到题目考核的知识点，分析题目，找出做错的原因，反思出一类题的解题方法和技巧，也是一种进步和提高。 看似费时，实则有助进步。王辉建议学生，不要怕耽误时间，一定要用些时间来进行思考、总结。不能只等着教师来“喂饭”，还要学会自己“做饭”。

2018年全国卷高考化学总复习《等效平衡》专题训练(含解析)

2018年全国卷高考化学总复习《等效平衡》专题训练 选择题（每题有1-2个选项符合题意） 1．在1L密闭容器中加入2molA和1molB，在一定温度下发生下列反应：2A(g)＋B(g) 3C(g) ＋D(g)，达到平衡时容器内D的百分含量为a%。若保持容器体积和温度不变，分别通入下列几组物质达到平衡时容器内D的百分含量也为a%的是() A．3molC和1molD B．2molA、1molB和3molC C．4molC和1molD D．1.9molA、0.95molB、0.15molC和0.05molD 2．在一个容积固定的密闭容器中充入，建立如下平衡：H 2 (g)+I2 (g) 2HI(g)，测得HI的转化率为a%。其他条件不变，在上述平衡体系中再充入1mol HI，待平衡建立时HI的转化率为b%，则a与b的关系为() A．a＞b B．a＜b C．a=b D．无法确定 3．在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应： 2NO 2(g)N2O4(g)，达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数() A．不变B．增大C．减小D．无法判断4．恒温恒压条件下，可逆反应2SO 2＋O22SO3在密闭容器中进行，起始时充入1mol SO3，达到平衡时，SO2的百分含量为ω%，若再充入1mol SO3，再次达到新的平衡时，SO2的的百分含量为() A．大于ω% B．小于ω% C．等于ω% D．无法确定 5．在一恒温恒容密闭容器中，A、B气体可建立如下平衡：2A(g)+2B(g) C(g)+3D(g) 现分别从两条途径建立平衡：I. A、B的起始量均为2mol；II. C、D的起始量分别为2mol 和6mol。下列叙述不正确的是() A．I、II两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的体积分数相同 B．I、II两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的体积分数不同 C．达到平衡时，途径I的和途径II体系内混合气体平均相对分子质量相同 D．达到平衡时，途径I的气体密度为途径II密度的1/2 6．一定温度下，将a mol PCl 5通往一容积不变的密闭容器中达如下平衡：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)，此时平衡混合气体的压强为P1，再向容器中通入a mol PCl5，恒温下再度达到平衡后压强变为P2，则P1与P2的关系是() A．2P1＝P2B．2P1＞P2C．2P1＜P2D．P1＝2P2 7．在温度、容积相同的3个密闭容器，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反 ―1

2018年高考化学知识点总结

L 涪液 按组成元素 P 2O 5 (V ) 考点一把握分类标准，理清物质类别 知识精讲 1 ?物质常见的分类情况 滉合物 L （伺种威两种亠胶体 以上物质｝ 2 ?氧化物的常见分类方法 金属氧化物：如 K 2O 、CaO 、Fe 2O 3 , ---------- 非金属氧化物：女口 SO 2、CO 2、SO 3、 < '酸性氧化物：如CO 2、SO 3 氧化物t 成盐氧化物J 碱性氧化物：如Na 2O 、CuO 按性质R [两性氧化物：如AI 2O 3 不成盐氧化物：如 CO 、NO ? 特殊氧化物：如 Fe 3O 4、Na 2O 2、H 2O 2 3 ?正误判断，辨析“一定”与“不一定” （1） 同种元素组成的物质一定是纯净物 （X ） （2） 强碱- -定是 离子化合物，盐也- -定是 离子 化合物 （X ） （3） 碱性氧化物一定是金属氧化 物，金属氧化物不一定是碱性氧化物 （V ） （4） 酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物 （5） 能电离出H*的一定是酸，溶液呈碱性的一 -定 是碱 （X ） （6） 在酸中有几个 H 原子就一定是几元酸（X ） （7） 含有离子键的化合物一 定是离子化合物，共价化合物一定不含离子键 （V ） 「金屈单质 亍-非金属单庫 1 -稀有气体 的竹：用 化合物 *-｛网种或两种 口上元亲） 「离：Ht 舍物 ?共价化合物 「強电解质 「电解质最嵐 颐—L 非电解质 「讯化剂 -还原剂 pm

（8）盐中一定含金属元素（X ） （9）能导电的一定是电解质，不导电的一定是非电解质（X ） （10）强电解质的导电性一定大于弱电解质的导电性（X ） 4．识记常见混合物的成分与俗名 (8) 水煤气：CO、H2 (9) 天然气(沼气)：主要成分是CH4 (10) 液化石油气：以C3H8、C4H10 为主 (11) 裂解气：以C2H4 为主 (12) 水玻璃：Na2SiO 3的水溶液 (13) 王水：浓盐酸与浓硝酸的混合物(体积比3 : 1) ⑺波尔多液：主要成分是CuS04和Ca(0H)2 (1) 肥皂：主要成分是C17H35COONa (2) 碱石灰：Na0H 、Ca0 (3) 铝热剂：铝粉和金属氧化物的混合物 (4) 漂白粉：Ca(ClO)2和CaCl2的混合物 考点一洞悉陷阱设置，突破阿伏加德罗常数应用 一、抓“两看”，突破“状态、状况”陷阱 一看“气体”是否处于“标准状况”。 二看“标准状况”下，物质是否为“气体”(如CCI4、H2O、Br2、SO3、HF、己烷、苯等在 标准状况下不为气体)。 题组一气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态 (1) ?正误判断，正确的划错误的划“ X”。 (1) 2.24 L CO 2中含有的原子数为0.3N A(X ) (2) 常温下，11.2 L 甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5N A(X ) (3) 标准状况下，22.4 L 己烷中含共价键数目为19N A(X) (4) 常温常压下，22.4 L 氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A(X) (2012新课标全国卷，9D) (5) 标准状况下，2.24 L HF 含有的HF 分子数为0.1N A(X)