分析试卷2

07期末试卷2
一、单项选择题（从下列各题四个备选答案中选出一个正确答案，并将其代号写在题前括号里。答案选错、多选或未选者，该题不得分。每小题2分，共30分）
( )1. 晶形沉淀的条件是
A．浓、冷、慢、搅、陈 B．稀、热、快、搅、陈
C．稀、热、慢、搅、陈 D．稀、冷、慢、搅、陈
( )2. 下列说法正确的是
A. 透光率与浓度成直线关系 B. 摩尔吸收系数随波长而改变
C. 玻璃棱镜适合于紫外光区 D. 滤光片吸收光和透过光是同一波长的光
( )3. 用相同浓度的KMnO4标液分别滴定体积相等的H2O2溶液和Fe2+溶液，如消耗KMnO4体积相等，两溶液浓度的关系为
A. CH2O2=5/2CFe2+ B. 2C H2O2=C Fe2+
C. C H2O2=2C Fe2+ D. CFeSO4=2/5C Fe2+
( )4. pH = 3.5时用莫尔法滴定Cl-含量时，将使结果
A．偏高 B．偏低
C．忽高忽低 D．无影响
( )5. 已知EθBrO3-/Br2=1.52V，EθBr2/Br-=1.09V，则以KBrO3滴定Br-这一滴定反应的平衡常数为：
A．7.6×1072 B．2.8×1036
C．3.7×1014 D．1.7×1018
( )6. CaF2沉淀在0.01 mol/L EDTA的溶液中的溶解度较纯水溶液中的溶解度
A．小 B．大
C．相等 D．可能大，也可能小
( )7. 氧化还原滴定中，选择指示剂的原则是：
A． 滴定曲线突跃范围的中点和EθInˊ一致
B． EθInˊ= Esp
C． EθInˊ和被测物的条件电极电位一致
D. EθInˊ和滴定剂的条件电极电位一致
( )8. 指出下列条件中适于银量沉淀滴定中的摩尔法的滴定条件是
A．pH 6.5~10.5 B．以铁铵矾为指示剂
C．滴定酸度为0.1~1mol/L D．以荧光黄为指示剂
( )9. 某有色溶液，当用1cm吸收池时，其透光率为T，若改用2cm吸收池，则透光率应为：
A．2T B．2㏒T C．T1/2 D．T2
( )10. 下列分析方法中，不属于常用的分离和富集方法的是：
A．共沉淀分离法 B．纸层析法
C．吸光光度法 D．薄层色谱法
( )11. 在Cu2+～Cu+体系中，加入KSCN溶液后，电对Cu2+/ Cu+的电位值将会：
A．升高 B．降低 C．不变 D．无法确定化
( )12. 符合郎伯-比耳定律的有色溶液浓度改变时，其最大吸收峰的波长位置会：
A．向长波方向移动 B．向短波方向移动
C．不移动但峰高值改变 D．无法确定
( )13. 用普通分光光度法测得标准溶液c0的透光率为20%，试液的透光率为10%；若以示差分光光度法测定，以c0为参比，则试液的透光率为
A．40% B．50% C．60% D．70%
( )14. 可见分光光度法中，常使用的光

源是：
A．棱镜 B．钨灯 C．光栅 D．硒光电池
( )15. 用佛尔哈德法测定Cl-时，未加硝基苯保护沉淀，分析结果会
A．偏高 B．偏低
C．不定 D．无影响
得
分
二、填空题（每小空2分，共30分）


1. 写出下列重量分析换算因数F的表达式：
被测组分 S P S
沉淀组分 Fe(OH)3 MgNH4PO4 BaSO4
称量形式 Fe2O3 Mg2P2O7 BaSO4
含量表达式 Fe3O4% P2O5% S%
F表达式 （ ） （ ） （ ）
2. KMnO4法测定Fe2+含量时, 在滴定前, 要向被测溶液中加入磷-硫混酸, 其目的是（ ）和（ ）。
3. 试液体积在1mL~10mL的分析称为 ( ) 分析。
4. 已知EθCe4+/Ce3+=1.61V, EθVO2+/VO2+=1.00V, EθFe3+/Fe2+=0.77V, 则其中氧化性最强的物质是（ ），还原性最强的物质是（ ），稀硫酸溶液中，用Ce（SO4）2滴定时，（ ）先被滴定，（ ）后被滴定。
5. 已知某显色体系的桑德尔灵敏度为0.22 μg（Cu）/cm2，铜的相对原子质量为63.55，则摩尔吸光系数为（ ）L?mol-1?cm-1。
6. 分光光度法中，表达式A=lgI0/I=-lgT，其中A代表（ ），I代表（ ），I0代表（ ），T代表（ ）。
得
分
三、判断改错题（判断下列叙述的正误，正确的打“√”，错误的打“×”并改正。每小题1分，共5分）

1. 聚集速度大，定向速度小将会得到晶形沉淀。 （ ）
2. 纸层析分离法中，比移值Rf的大小只与元素本身性质有关，与流动相性质无关。
（ ）
3. 氧化还原滴定曲线的突跃中心点就是滴定的化学计量点。 （ ）
4. 可见分光光度法中，分子的吸收光谱是带状光谱。 （ ）
5. 可逆的氧化还原滴定体系中，只有在化学计量点时，两电对的电位才相等。
（ ）
得
分
四、计算题（要求写出主要计算步骤及结果。每小题7分，共35分）


1. 测定血液中Ca时，首先将它沉淀为CaC2O4，再溶于H2SO4，用标准KMnO4溶液滴定。设将5.00mL血稀释到50.00mL，取此溶液10.00mL，需要用0.00500mol/LKMnO4溶液1.15mL，求每100mL血液中含Ca的毫克数。（MCa=40.08）
2. 计算 Hg2+/Hg22+ 电对在[CN-]= 0.10 mol/L 溶液中的条件电位 (忽略离子强度的影响)。 已知: (Hg2+/Hg22+) = 0.907 V, Ksp [Hg2(CN)2]= 5.0×10-40；Hg2+与CN-络合物的 lg?4= 41.4
3．

计算BaSO4在 pH = 10.0时，含有0.010moL/LEDTA的溶液中的溶解度。（lgKBaY = 7.86， pKsp= 9.96，pH=10.0时lgαY(H)=0.45）
4. 现取某含铁试液2.00 mL定容至100 mL，从中吸取2.00 mL显色定容至50 mL，用1 cm吸收池测得透光率为39.8%。已知显色络合物的摩尔吸光系数为1.1×104L?mol-1?cm-1。求试液中铁的含量。（以g?L-1计）。已知MrFe = 55.85
5. 称取铅矿样0.5250克，其中铅被沉淀为PbSO4，干燥沉淀，称重0.4264克，求铅矿中以Pb和Pb3O4表示的百分含量。（MPbSO4=303.26，MPb=207.2，MPb3O4=685.57）




单项选择题（每小题2分，共30分）
1. C 2. B 3. C 4. A 5. A 6. B 7. B 8. A
9. D 10. C 11. A 12. C 13. B 14. B 15. B

二、填空题（每小空2分，共30分）
1. 2M Fe3O4/3M Fe2O3；M P2O5/M Mg2P2O7；M S /M BaSO4。
2. 硫酸是控制溶液为强酸溶液；磷酸掩蔽Fe3+，生成无色络合物，消除Fe3+颜色对滴定终点指示剂变色的影响。
3. 常量。
4. Ce4+；Fe2+；Fe2+；VO2+。
5. 288.9。
6. 吸光度；透过光强度；入射光强度；透光率。

三、判断改错题（每小题1分，共5分）
1. ×，改正：聚集速度大，定向速度小将会得到非晶形沉淀。
2. ×，改正：纸层析分离法中，比移值Rf的大小与元素本身性质有关，也与流动相性质有关。
3. ×，改正：氧化还原滴定曲线的突跃中心点不一定是滴定的化学计量点。
4. √。
5. ×，改正：可逆的氧化还原滴定体系中，任何平衡状态时，两电对的电位都相等。

四、计算题（要求写出主要计算步骤及结果。每小题7分，共35分）
1. 解：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2+8H2O 2分
KMnO4的量：0.00500×1.15×10-3=5.75×10-6（mol） 1分
10mL此溶液含Ca2+：5.75×10-6×5/2=1.4375×10-5（mol） 1分
5.00mL血样含Ca2+：1.4375×5×10-5=7.1875×10-5（mol） 2分
100mL血样含Ca2+：7.1875×10-5×100×40.08/5=0.1151（g）
即115.1（mg） 1分


2. 解： 0.059 [Hg2+]2
? ( ) = ( ) + ─── lg ─────
2
0.059 [CN-]2 [c(Hg2+)]2
= ( ) + ─── lg───────────── 2分
2 Ksp[Hg2(CN)2](?Hg2+(CN) )2
0.059 [CN-]2
? ( ) = ( )+ ─── lg ────────────
2 Ksp[Hg2(CN)2] (?Hg2+(CN))2
?Hg2+(CN)= 1+10-4.0×1041.4= 1037.4 2分
0.059 10-2.0
? ( ) =0.907+ ─── lg─────

───────
2 5.0×10-40×(1037.4)2
= -0.199 (V) 3分


3. 解： CaSO4 = Ca2+ + SO42- 2分

[Y4+] = 0.010/100.45 = 10-2.45
[Ca2+] = S / αCa（Y） = S /（1+10-7.86×10-2.45） 2分
[SO42-] = S × 10-2/（10-10 + 10-2）= S
KspCaF2 = S ×S /（1+107.86×10-2.45）= 10-9.96 2分
S = 5.31× 10-3 1分

4. 解： A = -lgT = -lg39.8% = 0.400 2分
A= εbc
c = A/εb = 0.400/1.1×104×1.0 = 3.64 × 10-5 （mol/L） 3分
试液中含铁为 3.64 × 10-5 × 55.85 × 50 × 100/2.00×2.00 = 2.54 （g?L-1） 2分

5. 解：Pb % = 0.4264×207.2 /303.26/0.5250
=55.49% 3分
Pb3O4%= 0.4264×685.57/3/303.26/0.5250
=61.20% 4分