第3讲 离子反应题型(含答案)
第3讲离子反应题型（含答案）
1.下列说法中正确的是( )
A.两种溶液中，导电能力较强的就是强电解质
B.稀H2SO4是电解质溶液
C.固体硫酸钡不导电，它是非电解质
D.两种溶液中，溶质的量越多，导电能力越强
答案B
2.下列物质能导电的是_______________，属于电解质的是________________，属于非电解质的是________________。
①汞②液氨③氨水④氯化钠晶体⑤盐酸⑥干冰⑦液氯⑧金刚石⑨二氧化硫
答案①③⑤④②⑥⑨
3.在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子组是( )
A.K+、Na+、SO-2
4、S2O-2
3
B.NH+
4
、Mg2+、SO-2
4
、Cl-
C.Na+、K+、HCO-
3、Cl- D.K+、Na+、AlO-
2
、NO-
3
答案B
4.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（）
A.含有大量Al3+的溶液：Na+、NH+
4、SO-2
4
、Cl-
B.c(H+)=1×10-13mol/L的溶液：Na+、Ca2+、SO-2
4、CO-2
3
C.含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO-
3
、SCN-
D.含有大量NO-
3的溶液：H+、Fe2+、SO-2
4
、Cl-
答案A
【例1】下列物质的水溶液能导电但属于非电解质的是( )
A.CH3COOH
B.Cl2
C.NH4HCO3
D.SO2
答案D
1.（2009·郑州模拟）下列描述正确的是( )
A.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
B.蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
C.可通过溶液导电能力的大小判断强弱电解质
D.在NaHSO4溶液中存在的离子有：Na+、H+、HSO-
4
、OH-
答案B
2.下列物质中，其水溶液能导电，溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是( )
A.I2
B.BaCO3
C.CO2
D.C6H12O6(葡萄糖)
答案C
【例2】在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是( )
A.使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO-2
4
、Fe3+
B.使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO-
3
、Cl-
C.c(H +)=10-12 mol/L 的溶液：K +、Ba 2+、Cl -、Br -
D.碳酸氢钠溶液：K +、SO -
24、Cl -、H + 答案 C
3.向存在大量Na +、Cl -的溶液中通入足量的NH 3后，该溶液中还可能大量存在的离子组是 （ ） A.K +、Br -、CO -23 B.Al 3+、H +、MnO -
4 C.NH +4、Fe 3+、SO -24 D.Ag +、Cu 2+、NO -
3
答案 A
4.下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是 ( ) A.Ca 2+、AlO -2、SO -24、Cl - B.K +、ClO -、Cl -、NO -
3 C.Na +、K +、NO -3、SO -
24 D.NH +4、Na +、F -、CO -
23
答案 B
【例3】某钠盐溶液可能含有阴离子NO -3，CO -
23,SO ,SO ,Cl -,Br -,I -。为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：
①测得混合液呈碱性；
②加HCl 后，生成无色无味气体。该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊； ③加CCl 4，滴加少量氯水，振荡后，CCl 4层未变色；
④加BaCl 2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解； ⑤加HNO 3酸化后，再加过量AgNO 3溶液，溶液中析出白色沉淀。 (1)分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。 实验①______________________________________； 实验②______________________________________； 实验③_______________________________________； 实验④_______________________________________； 实验⑤_________________________________________。
(2)上述5个实验不能确定是否存在的离子是_______________________________。 答案 (1)①CO -
23和SO -
23可能存在，因它们水解显碱性
②CO -
23肯定存在，因产生的气体是：CO 2；SO -
23不存在，因为没有刺激性气味的气体产生 ③Br -,I -不存在，因没有溴和碘的颜色出现④SO -
24存在，因BaSO 4不溶于盐酸 ⑤Cl -存在，因与Ag +形成白色沉淀（2）NO -
3
5.现有五种离子化合物A 、B 、C 、D 、E 都是由下列离子构成的： 阳离子：Ag +、Ba 2+、Al 3+；阴离子：OH -、Cl -、SO -
24
它们分别具有如下性质：
①A 溶于水后与上述某阳离子反应可生成B ，且A 溶液与过量氨水反应生成白色沉淀； ②A 溶液与适量的E 溶液反应生成白色沉淀，再加过量的E 溶液沉淀量减少但不消失；
-
24
-23
③B和D都不溶于水，也不溶于酸；
④C溶于水后与上述某阳离子反应可生成D，且C溶液与过量氨水反应可生成白色沉淀；
⑤E溶于水后与上述某阴离子反应可生成B。
根据上述性质推断：
(1)E的化学式：____________________，D的名称：_________________________；
(2)写出C溶液与过量的E溶液反应的离子方程式：________________________________；
(3)A溶液与过量E溶液反应最终得到沉淀的化学式：_________________________________。
答案(1)Ba(OH)2氯化银(2)Al3++4OH-AlO-
2
+2H2O(3)BaSO4
1.下列关于电解质电离的叙述中正确的是（）
A.CaCO3在水中的溶解度很小，其溶液的电阻率很大，故CaCO3是弱电解质
B.CaCO3在水中的溶解度虽小，但溶解的CaCO3全部电离，所以CaCO3是强电解质
C.SO3和NH3的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质
D.纯水几乎不导电，所以水不发生电离
答案B
2.下列电离方程式错误的是（）
A.NaHCO3Na++H++CO-2
3B.NaHSO4Na++H++SO-2
4
C.MgCl2Mg2++Cl-
D.Ba(OH)2Ba2++2OH-答案AC
3.某溶液中可能含有SO-2
4、CO-2
3
、Cl-。为了检验其中是否含有SO-2
4
,除BaCl2溶液外，还需要的溶液是（）
A.H2SO4
B.HCl
C.NaOH
D.NaNO3
答案B
4.在由水电离产生的H＋的浓度为1×10－13 mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）
①K＋、Cl－、NO-
3、S2-②K＋、Fe2＋、I－、SO-2
4
③Na＋、Cl－、NO-
3
、SO-2
4
④Na＋、Cu2＋、Cl－、HCO-
3⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO-
3
A.①③
B.③⑤
C.③④
D.②⑤
答案B
5.在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是( )
A.NH+
4、Ba2+、Cl-、NO-
3
B.K+、AlO-
2
、Cl-、SO-2
4
C.Ca2+、Mg2+、NO-
3、HCO-
3
D.Na+、Cl-、CO-2
3
、SO-2
3
答案B
6.下列离子方程式正确的是( )
A.Cl2与NaOH溶液反应：Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O
B.F2与NaOH溶液反应：F2+4OH-2F-+O2+2H2O
C.AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag++2NH3·H2O［Ag(NH3)2］++2H2O
D.Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4+8H+Fe2++2Fe3++4H2O
答案AC
系列实验二实验探究离子之间的反应
【实验设计】
在烧杯里加入20 mL 0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液，再滴几滴酚酞试液。然后用滴定管向烧杯中滴加等物质的量浓度的NaHSO4溶液。实验装置如右图（夹持仪器已去掉）
实验现象如下：
①灯泡逐渐变暗；
②烧杯中有白色沉淀生成，溶液红色变浅甚至消失。
请依据实验现象回答下列问题：
(1)灯泡变暗的原因是__________________________。
(2)有白色沉淀生成，说明_________________。红色变浅说明_____________________________。
(3)当Ba2+恰好完全沉淀时，消耗NaHSO4溶液的体积为____________________mL，溶液_____________色，离
子反应方程式为___________________________。
(4)若向(3)得到的溶液中，继续滴加NaHSO4溶液到恰好变为无色，此阶段的离子反应方程式为_______________________________。
答案(1)溶液中可自由移动的离子浓度变小
(2)Ba2+和SO-2
4
发生了反应H+和OH-发生了反应，使溶液碱性减弱
(3)20 浅红Ba2++OH-+SO-2
4
+H+BaSO4↓+H2O(4)H++OH-H2O
【实验拓展】
如右图所示，在一烧杯中盛有100 mL 2 mol/L的H2SO4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，向该烧杯里缓缓注入0.4 mol/L的Ba(OH)2溶液至恰好完全反应，在此过程中：
(1)烧杯里观察到的实验现象有：①_____________________________。
②_______________________________。
(2)写出实验过程中的离子方程式___________________________________。
答案（1）①产生白色沉淀②小球下沉到烧杯底部
（2）Ba2++2OH-+2H++SO-2
4
BaSO4↓+2H2O
1.某化合物的水溶液能导电，且溶液中不存在电解质分子，但该化合物属于非电解质，符合条件的物质是( )
A.Cl2
B.NH3
C.SO3
D.Na2O
答案C
2.在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是( )
A.Mg2+、Ca2+、HCO-
3、Cl- B.Na+、AlO-
2
、Cl-、SO-2
4
C.K+、Fe2+、SO-2
4
、Br- D.Fe2+、Ca2+、Cl-、NO-3
答案C
3.某无色溶液中，由水电离出的c(H+)=1×10-14 mol/L，则该溶液中，一定能大量共存的离子是
( )
A.K+、Na+、MnO-
4、SO-2
4
B.Na+、CO-2
3
、AlO-
2
、Cl-
C.K+、Na+、Cl-、Br-
D.K+、Cl-、Ba2+、HCO-
3
答案C
4.下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是( )
A.Cu2+、Fe2+、NO-
3、Cl- B.K+、Mg2+、HCO-
3
、SO-2
4
C.Na+、K+、S2-、SO-2
3D.Ba2+、Na+、I-、NO-
3
答案CD
5.能大量共存于同一溶液中，且当溶液中加入过量的NaOH溶液或少量稀硫酸时，都能产生白色沉淀的离子组是
( )
A.Ba2+、Mg2+、NO-
3、CO-2
3
B.H+、Ba2+、Al3+、Cl-
C.K+、Ba2+、Cl-、HCO-
3D.NH+
4
、Ba2+、Fe3+、Cl-
答案C
6.某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是()
A.K+、Na+、HCO-
3、NO-
3
B.Na+、SO-2
4
、Cl-、ClO-
C.H+、Mg2+、SO-2
4、NO-
3
D.Ag+、K+、NO-
3
、Na+
答案B
7.某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的一组离子是( )
A.Mg2+、Al3+、SO-2
4、NO-
3
B.Na+、AlO-
2
、K+、SO-2
4
C.MnO-
4、K+、SO-2
4
、Na+ D.NH+
4
、NO-
3
、Fe2+、Cl-
答案A
8.在一种能使pH试纸变红色的溶液中，下列离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )
①Ag+、Na+、Al3+、Cl-②Fe2+、NO-
3、Cl-、Na+ ③K+、Mg2+、CH3COO-、SO-2
4
④K+、H+、SO-2
3、I-⑤Na+、NO-
3
、SO-2
4
、I-
A.②⑤
B.①②④
C.②③⑤
D.全部
答案A
9.（2008·重庆理综，9）下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（）
A.在pH=1的溶液中：NH+
4
、K+、ClO-、Cl-
B.有SO-2
4
存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I-
C.有NO-
3存在的强酸性溶液中：NH+
4
、Ba2+、Fe2+、Br-
D.在c(H+)=1.0×10-13 mol/L的溶液中：Na+、S2-、AlO-
2、SO-2
3
答案D
10.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH+
4、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO-2
3
、SO-2
4
，现
取三份100 mL溶液进行如下实验：
(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。
(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol。
(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g
根据上述实验，以下推测正确的是（）A.K＋一定存在
B.100 mL溶液中含0.01 mol CO-2
3
C.Cl－可能存在
D.Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在
答案AC
11.在某无色溶液里，只含有下列8种离子中的某几种：Na+、H+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、HCO-
3、NO-
3
。已知该
溶液能跟铝粉反应，且放出的气体只有H2。试回答：
(1)若溶液和铝粉反应后有AlO-
2
生成，则溶液中一定含有大量的__________________离子，还
可能含有大量的_______________________离子。
(2)若溶液和铝粉反应后有Al3+生成，则原溶液中一定不含有大量的__________________________离子。
答案（1）OH-、Na+Cl-、NO-
3(2)OH-、HCO-
3
、NO-
3
、Ag+
12.用分别含有①Fe3+、②I-、③I2、④H2S的四种溶液进行如下实验：
(1)将②和③混合后再加入①，反应后溶液中有Fe3+,则溶液中还有___________________离子，没有
_____________________________离子。
(2)将②和③混合后再加入④，反应后溶液中没有I2，则溶液中肯定有_________________离子，
可能有________________________离子。
(3)取①的酸性溶液和④混合，反应的离子方程式是________________________________。
答案（1）Fe2+I-(2)I-、H+S2-、HS-(3)2Fe3++H2S2Fe2++S↓+2H+
13.太湖蓝藻暴发，造成无锡市自来水水源地水质的严重恶化。这次事件再次敲响了我国水危机的警钟。太湖流域
某化工厂排放的污水中，常溶有某些对人体有害的物质，初步认为可能含有Fe3+、Ba2+、K+、OH-、Cl-、CO-2
3
、
SO-2
4
。为了进一步确认，取样进行实验检测：
①取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态。
②向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。
③用pH试纸测定污水的pH，试纸显深蓝色。
(1)由此可知，该污水中肯定含有的离子是________________，肯定没有的离子是_____________，可能含有的离
子是___________________。
(2)如何通过实验进一步确定溶液中可能存在的离子？
答案（1）Ba2+、OH-Fe3+、CO-2
3、SO-2
4
K+、Cl-
(2)用铂丝蘸少量试液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，若发现火焰呈紫色，则说明含有K+。另取少量试液于一洁净试管中，加几滴AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，再加入HNO3后沉淀不溶解，则说明溶液中含有Cl-。
14.（2008·黄冈一模）某无色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO-
2、MnO-
4
、CO-2
3
、SO-2
4
中的若干种组成，取
该溶液进行如下实验：(A)取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液；
(B)在(A)所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成；同时析出白色沉淀甲；
(C)在(B)所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。根据上述实验回答下列问题：
(1)溶液中一定不存在的离子是_______________________________；
(2)一定存在的离子是_______________________________；
(3)判断沉淀乙成分的方法是________________________。
答案(1)Ag+、Ba2+、Al3+、MnO-
4(2)Na+、AlO-
2
、CO-2
3
(3)加入盐酸，观察沉淀是否全部溶解，若全部溶解，说明只有BaCO3，否则还含有BaSO4
15.某无色溶液中含有K+、Cl-、OH-、SO-2
3、SO-2
4
，为检验溶液中所含的各种阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝
酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液。检验其中OH-的实验方法从略，检验其他阴离子的过程如下图所示。
(1)图中试剂①～⑤溶质的化学式分别是：
①______________，②_______________，③______________，④____________________，
⑤_________________。
(2)图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是：
A_________________、b_______________、c________________________。
(3)白色沉淀A加试剂②反应的离子方程式是_________________________。
(4)无色溶液C加试剂③的主要目的是___________________________。
(5)白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②，对实验的影响是__________________________。
(6)气体E通入试剂④发生反应的离子方程式是____________________________________。
答案(1)Ba(NO3)2HCl HNO3Br2AgNO3(2)SO-2
3SO-2
4
Cl-
(3)BaSO3+2H+Ba2++SO2↑+H2O
(4)中和OH-，防止对Cl-的检验产生干扰
(5)会使SO-2
3对SO-2
4
的检验产生干扰，不能确定SO-2
4
和SO-2
3
是否存在
(6)SO2+Br2+2H2O4H++SO-2
4
+2Br-
离子反应教学反思
《离子反应及其发生的条件》教学反思 《离子反应》是高中化学必修1第二章第二节的内容，这一节我把它分成三课时。第一课时讲酸碱盐在水溶液中的电离，第二课时讲离子反应及其发生条件，第三课时讲离子反应的意义及复分解反应的实质。第二课时讲解的《离子反应及其发生条件》不仅是本章的一个重点，也是整个高中化学的重点之一，是历年高考的热点。经过授课和组内评价，我作教学反思如下： 第一课时我们已经学习了电解质，知道了电解质在溶液中的存在形式，在第二课时我用实验导入，让学生练习书写离子反应方程式。由于学生对溶液中化学反应的本质理解不深，所以我会让学生自己动手完成书上实验2-1（让学生动手实验，观察现象，讨论、总结得出离子反应的概念。然后老师再对定义进行讲解说明）。目的是抓住学生的好奇心和求知欲，使学生通过观察反应现象来理解离子反应的本质。上课前我期待通过实验把学生引入主动学习的情境中，使学生产生学习的动力。在上课过程中，学生也的确对实验现象非常感兴趣，通过我的引导也能简单的归纳出一些反应条件。为下一步学生正确书写反应的离子方程式和理解离子反应的本质创造条件。 实验结束后，通过复习第一课时内容，引入离子反应概念，后通过引导举例总结出书写离子方程式的步骤： 1、突破离子方程式的书写方法：写、拆、删、查
其中第二步“拆”是教学的难点，如何来突破这个难点呢？我和学生一起分析教材，将“把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，把难溶于水的物质、气体和水等仍用化学式表示”来总结展示给学生们。并说明无论是难溶或难电离的物质，只要是酸碱盐电解质，溶于水的部分就能电离出自由移动的离子，它们之间的反应是离子之间的反应。为了让学生加深理解，我举了几个例子，如CaCO3和HCl溶液反应：由于CaCO3难溶于水，所以在书写反应的离子方程式时CaCO3不能拆应写它的化学式；CO2和H2O也不能拆。在此过程中让学生讨论分析易溶于水物质、难溶于水物质和强电解质、弱电解质四个概念之间的关系。 2、练习反馈 为使学生加深对离子反应的理解，我还补充了实验：硫酸铜溶液+氢氧化钠溶液的反应；氯化铁溶液和氢氧化钠溶液的反应，让学生观察现象并书写反应的化学方程式然后改写反应的离子方程式。让学生练习：碳酸钠+盐酸；氧化铜+盐酸；氢氧化铜+硫酸；铁+硫酸反应的离子方程式；通过反复练习，让学生熟练掌握离子方程式的正确书写方式。 3、小结： 通过分组讨论和向学生提问的形式对所学的知识进行回顾、小结，并告诉学生这节课的重、难点。 这节课的主要任务就是让学生练习书写反应的离子方程式，就课后作业反馈来看，本节课还是比较成功的。离子反应本应该2课时就能完成的内容，但根据我们班学生的实
高中化学离子反应试题经典及解析
高中化学离子反应试题经典及解析 一、高中化学离子反应 1．向含有FeBr2溶液中通入一定量的Cl2(还原性：Fe2＋＞Br-)，表示该反应的离子方程式肯定错误的是（） A．2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl- B．10Fe2＋+2Br-＋6Cl2=10Fe3++Br2＋12Cl- C．2Br-＋Cl2=Br2＋2Cl- D．2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2=2Br2＋2Fe3＋＋6Cl- 【答案】C 【解析】 【分析】 还原性：Fe2＋＞Br-，则向含有FeBr2溶液中通入一定量的Cl2时，氯气先与Fe2＋反应，后与Br-反应。 【详解】 A.当通入少量的氯气时，氯气只与亚铁离子反应，其反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-，故A正确； B.当溴化亚铁与氯气5:3反应时，其反应的离子方程式为10Fe2＋+2Br-＋6Cl2=10Fe3++Br2＋12Cl-，故B正确； C.由分析可知，氯气先与亚铁离子反应，所以离子方程式中一定有亚铁离子参与，故C错误； D.当通入过量氯气时，氯气能将亚铁离子和溴离子都氧化，反应的离子方程式为2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2=2Br2＋2Fe3＋＋6Cl-，故D正确； 综上所述，答案为C。 2．有一固体混合物，可能由K2CO3、NaNO2、FeCl3、KClO3、AgNO3混合而成，为检验它的成分，做了如下实验：取固体加入足量的稀硝酸中，搅拌充分反应，得到无色透明溶液，同时有黄绿色气体和白色沉淀生成(已知NaNO2不能被稀硝酸氧化）。根据以上实验现象，你认为以下判断正确的是 A．一定含有KClO3、AgNO3、NaNO2，不能肯定是否含有氯化铁 B．一定含有KClO3，且在反应过程中被还原生成了两种还原产物 C．另取适量固体加水溶解，若出现白色沉淀，即可证明K2CO3的存在 D．将反应产生的气体通入少量澄清石灰水，若有无沉淀出现，即可证明K2CO3不存在【答案】B 【解析】 【分析】 取固体加入足量的稀硝酸中，搅拌，充分反应，得到无色透明溶液，则一定不含FeCl3；同时有黄绿色气体和白色沉淀生成(已知NaNO2不能被稀硝酸氧化），只能是酸性溶液中KClO3把NaNO2氧化为NaNO3，本身被还原为黄绿色气体氯气，则一定含有KClO3，同时有
(完整版)陌生氧化还原反应离子方程式的书写技巧总结
陌生氧化还原反应离子方程式的书写技巧总结！ 高中化学涉及的反应是以氧化还原反应为主题，又经常以离子方程式的形式来体现，在高考题中经常涉及的一些复杂氧化还原反应离子方程式的书写，对于高三学生来讲往往是一道不可逾越的墙，究竟有没有一种可行有效的方法解决这个问题呢？笔者通过对众多氧化还原反应的离子方程式书写的体验中找到了一种行之有效的方法，并把这个方法称之为分解法。 1.必须掌握的元素及其形成的 具有强氧化性和强还原性的物质或离子(1)高中新课程教材中所涉及的元素有：Na、Al、Fe、Cu、Si、N 、O、S、Cl、Br、I (2)元素形成具有强氧化性和强还原性的物质或离子的归纳：强氧化性物质或离子：Na2O2、Fe3+、 Fe(OH)3、Fe2O3、Fe3O4、NO、NO2 、HN03(浓)、 HN03(稀)、02、03、H2O2、H2SO4(浓)、Cl2、HClO、NaClO、Ca(ClO)2、Br2、I2、KMnO4(H+) 、K2Cr207(H+) 强还原性物质或离子：Fe2+、Fe0、Fe304、Fe(0H)2、FeS、FeS2、FeBr2、FeI2、CuS、Cu2S、Cu20、CuH、S02、H2S03、Na2S03、NaHS03、H2S、Na2S、NaHS、 Na2S203、NaI (3)下表是你必须掌握的转化关系：转化关系图2.复杂的氧化还原反应离子 方程式的书写方法——分解法分解法 3.典型例题分析例题：Ca(ClO)2 和SO2 反应的离子方程式；
【解析】(1)写出Ca(ClO)2 和SO2 反应的离子方程式：第一步：找出发生氧化还原反应的粒子：ClO- 和SO2 第二步：合理地预测产物：ClO-+SO2 ——Cl-+SO42- 第三步：配电子，由于CIO- T Cl-是得到2e- ; SO2^SO42 -是失去2e- ，因此，得失电子已经相等了第四步：配电荷，实际SO2是被氧化为H2SO4，写离子方程式时，H2SO4是要拆的，因此写成SO42- 形式，因此该反应所产生的溶液是呈酸性的，用H+来配电荷，显然是加在生成物的一边，并且得加2 个H+，即CIO-+SO2 ——Cl-+SO42-+2H+ 第五步：配原子，反应是遵循质量守恒定律的，因此反应前后，相应原子个数要相等的，显然反应物的一边要加1个H2O，即CIO- +SO2+H2O ——CI-+SO42-+2H+ 。这样就将该化学方程式配平了。最终的结果是：CIO-+SO2+H2O ——CI-+SO42-+2H+ 。【练习】书写下列反应的离子方程式：(2)写出碱性条件下 CI2 和Na2S2O3 反应的离子方程式；(3)写出碱性条件下NaCIO 和FeSO4 反应的离子方程式；(4)写出酸性条件下NO2 和 FeSO4 反应的离子方程式；(5)写出HNO3( 稀)和FeSO4反应的离子方程式；(6)写出酸性条件下KMnO4和FeSO4反应的离子方程式；(7)写出酸性条件下K2Cr2O7和FeS04反应的离子方程式；（8）写出HN03（稀）和FeS反应的离子方程式；（9）写出HN03（稀）和Cu2S反应的离子方程式；（10）写出酸性条件下H2O2和FeS04反应的离子方程式。 【解析】（2）写出碱性条件下Cl2 和Na2S2O3 反应的离子方程
离子反应顺序归纳
离子反应先后顺序的确定方法 请看下面一组题目 1.写出在含有x mol的溶液中，通入的物质的量为ymol，当 ①②各反应的离子方程式。 2.在的溶液中，逐滴加入NaOH溶液，请写出各阶段的离子方程式。 3.在的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，请写出各阶段的离子 方程式。 4.在的混合溶液中，逐滴加入盐酸，请写出各离子方 程式。 从以上的题目中可以看出，要准确完成以上各题，必须弄清楚各离子反应的先后顺序。根据离子反应规律可总结以下方法： 1.在氧化还原反应中，多种氧化剂遇到一种还原剂，或者多种还原剂遇到一种氧化剂，根据强者优先的原则予以确定反应先后。 如在第1小题中由于还原性大小为，故反应，该题的正 确答案为 ① ② 2.根据反应后生成物的稳定程度来判断，生成物越稳定的离子优先反应。 如在第2小题中与均与结合生成比生 成要稳定，故先与反应。 3.根据反应后生成物的溶解度来判断，生成物溶解度越小的离子优先反应。 如在第3小题中均与反应生成和，由于 的溶解度比的溶解度小，故先与反应。 4.根据反应后生成物的电离程度来判断，生成物电离程度越小的离子优先反应。如在第4小题中，、均能与反应生成、，但是由于电离程度大小为，故 先与反应，然后是，最后是
高考热点—离子反应先后次序的探究 离子方程式的书写与离子共存是近年各省高考题中的热点及难点，几乎成为必考题类，此类题看似容易，可得分率并不高。究其原因，有相当一部分失误在离子反应的先后问题上，此为学生在离子反应知识上的一个盲目点所在。如何解决此类问题，不仅牵涉复分解离子反应条件，也牵涉到氧化还原反应及电离平衡等知识点。 近年来高考考查的离子反应的先后问题，主要集中在两个考点：复分解离子反应先后问题及氧化还原型离子反应的先后问题。笔者对此类问题经过认真探讨，仔细推敲，总结出了解决此类问题的基本原则及思路，在教学中推广，效果较好，现拿出来与大家一起分享。 1复分解型离子反应的先后次序问题 此类问题的溶液中有多个不同离子与同一个离子均可发生复分解反应(如：多个阴离子与同一阳离子反应；多个阳离子与同一阴离子反应；不同阴、阳离子与同一离子的反应，如NH4HCO3与NaOH)，这些离子有无先后反应问题？若有它将遵循什么原则？ 例1：在CH3COONa，NaHCO3，C6H5ONa的混合溶液中，逐滴加入盐酸，请依次写出各步离子方程式。 解析：根据离子反应条件，生成沉淀、气体、难电离的物质方可发生离子反应，CH3COO-，HCO3-，C6H5O-均可与H+生成难电离的弱电质而发生反应，由于HCl是逐滴滴入的，所以H+浓度逐渐增大，只有最弱的电解质酸根C6H5O-最先与溶液中H+达到电离平衡开始生成弱电解质，所以生成的电解质越弱、越难电离，则该离子反应最先发生。由于酸性顺序是：CH3COOH>H2CO3>C6H5OH，三个离子反应的顺序应为： ①C6H5O-+H+=C6H5OH ②HCO3-+H+=H2CO3 ③CH3COO-+H+=CH3COOH 同理，可解析NH4HCO3与NaOH反应时，应为HCO3-先反应，NH4+后反应，原因： HCO3-+OH-=CO32-+H2O NH4++OH-=NH3·H2O 由于生成的H2O比NH3·H2O更难电离，所以HCO3-与OH-优先反应。 故有，NaOH少量时：HCO3-+OH=CO32-+H2O NaOH过量时：NH4++HCO3-+2OH-=NH3·H2O+CO32-+H2O 所以复分解型离子反应的先后原则为：生成的电解质越弱越优先反应，同理，生成的沉淀溶解度越小，越优先反应，但有时也要考虑离子共存(例如双水解)的影响。比如： 例2：在含有NH4+、Al3+、H+、Mg2+溶液中逐滴滴入NaOH，请依次写出各步离子方程式。 解析：根据离子反应条件，上述离子均能与OH-反应生成难电离的物质及沉淀而反应。但有先后问题，由于H2O是极弱的电解质，是高中化学所学最弱的电解质(且H+与Mg(OH)2及Al(OH)3不共存)，故H+优先于其他离子与OH-反应，Mg2+与Al3+优先于NH4+反应，因为更难电离或者可解释为NH4+生成的NH3·H2O又可与Mg2+及Al3+反应后变成NH4+，由于Al(OH)3更弱更难溶，所以Al3+优先于Mg2+反应，Mg2+优先NH4+反应，此时除了剩下的NH4+可与OH-反应外，还有生成的Al(OH)3也可与OH-反应，哪一个优先反应呢？可借助双水解判断。假设Al(OH)3 先反应，则生成的AlO2-与NH4+又发生水解而不能共存，重新生成Al(OH)3及NH3·H2O，所以NH4+先反应，Al(OH)3后反应。故先后发生的离子反应依次为： ①H++OH-=H2O ②Al3++3OH-=Al(OH)3↓ ③Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ ④NH4++OH-=NH3·H2O
必修1 第二章 第一节 离子反应讲义
离子反应 知识要点 一、电解质与非电解质（教材30页，资料36、37页） 二、强电解质与弱电解质（资料36页） 三、电离方程式的书写（教材30页，资料36、38、39页） 四、溶液导电原因及导电能力（资料36页） 五、离子反应和离子方程式（教材31~32页，资料39、40页） 六、离子方程式的书写（教材31~32页） 1、书写注意事项（资料40、41、43页） 2、离子方程式的正误判断（资料41页） 3、与量有关的离子方程式的书写与判断（资料43页） 七、判断溶液中离子能否大量共存的规律（即判断能否发生离子反应——能反应则不共存、资料41页） 八、离子的鉴定与推断（资料42页） 知识详解 一、电解质与非电解质 电解质——在或均能够导电的 （、、、、）(提醒：无氧酸——HCl或液态HCl是电解质；晶体中含有阴、阳离子，但是自由移动，也不能导电) 非电解质——在水溶液和熔融状态下均导电的化合物（、、） 两者的区别在于看能导电的离子是否是电离出来的。 电解质与非电解质均是指化合物而言，而单质与混合物均不说电解质与非电解质，NaCl的水溶液只能说是电解质溶液。二、强电解质与弱电解质（资料36页） 部分电离“ COOH 43 因为它溶解的一点点是完全电离的；Pb(CH3COO)2能溶于水，但是属于弱电解质，因为它在溶液中只有部分电离。 三、电离方程式的书写（资料36、38、39页） 电离——电解质溶于水或受热熔化时，离解成自由移动离子的过程。它不需要通电，是电解质溶液能够导电的前提。 电离方程式：用离子称号或化学式来表示电解质电离的式子。方程式的右边一定有阴离子和阳离子同时存在。 1、强电解质完全电离“===” NaOH===Na＋＋OH－ H2SO4===2H＋＋SO42－ Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO42－
考前复习：与量有关的离子反应全总结
考前复习：与量有关的离子反应全总结 陕西省眉县槐芽中学张建勋722305 离子方程式的正误判断一直是高考的热点题型，而其中又以与用量有关的离子反应难度较大，也是同学们比较头痛的一类题型。因为这类题单纯从元素守恒和电荷守恒来看的话，一般并没有问题，对大多数同学来说只有分析用量并写出方程式，才能对其正误作出判断。为了使大家能够掌握这一类问题，现对中学阶段比较重要和常见的与用量有关的离子反应作以总结，希望对大家在临考前的复习有所帮助。 Ⅰ与量有关的非氧化还原反应 一、二元或多元酸与碱反应： 1、H3PO4与Ca(OH)2反应： ①向H3PO4溶液中逐滴加入Ca(OH)2溶液至过量 现象: 开始无现象,后来产生白色沉淀 方程式：2H3PO4＋Ca(OH)2=Ca(H2PO4)2＋2H2O Ca(H2PO4)2＋Ca(OH)2=2CaHPO4＋2H2O 2CaHPO4＋Ca(OH)2=Ca3(PO4)2↓＋2H2O ②向Ca(OH)2中逐滴加入H3PO4溶液至过量 现象: 先产生白色沉淀，后沉淀消失 方程式: 3Ca(OH)2＋2H3PO4=Ca3(PO4)2↓+6H2O Ca3(PO4)2↓+H3PO4=3CaHPO4↓ CaHPO4＋H3PO4=Ca(H2PO4)2 应用: 相互滴加现象不同,可不用其它试剂进行鉴别 发散：H2SO4、H2SO3、H2S与Ca(OH)2、Ba(OH)2、KOH等反应 二、二元或多元酸酐与碱反应 2、澄清石灰水中通入CO2至过量 现象：先生成白色沉淀，然后沉淀消失 方程式：Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2 总反应：Ca(OH)2＋2CO2=Ca(HCO3)2 发散：SO2与Ca(OH)2、NaOH等的反应 三、弱酸盐与酸反应: 3、Na2CO3溶液与HCl溶液反应 ①碳酸钠中滴入盐酸至过量 现象：开始无现象，后产生气泡 方程式:Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O ②盐酸中滴入碳酸钠至过量 现象：立即产生气泡，后停止 方程式：2HCl＋Na2CO3=2NaCl＋CO2↑＋H2O 应用: 相互滴加现象不同,可不用其它试剂进行鉴别 发散：Na2S、Na2SO3与HCl、H2SO4等反应 4、NaAlO2溶液与HCl溶液反应 ①向NaAlO2溶液中滴入HCl溶液至过量 现象：先生成白色沉淀，后沉淀溶解
高考化学二轮复习 常考题型作业(新高考)(六)离子反应(含答案解析)
（六）离子反应 1.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A.-10.1mol L NaOH 溶液：2-3+2Na CO A O K 1+-、、、 B.-120.1mol L FeCl 溶液：4422-K Mg SO MnO +- +、、、 C.-2310.1mol L K CO 溶液：2Na Ba Cl OH ++--、、、 D.-1240.1mol L H SO 溶液：433K NH NO HSO ++-- 、、、 2.下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A.往氯化镁溶液中加入足量的氨水:Mg 2+ +2OH -==Mg(OH)2 ↓ B.往碳酸氢钠溶液中加入足量的澄清石灰水:-3HCO +Ca 2+ +OH -==CaCO 3↓ +H 2O C.往稀硝酸中加入过量的铁粉:Fe+4H + +-3NO =Fe 3+ +NO ↑ +2H 2O D.将硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合，溶液显中性:H + +2-4SO +Ba 2+ +OH -=H 2O+BaSO 4↓ 3.不能正确表示下列变化的离子方程式是( ) A.向酸性KMnO 4溶液中滴加FeSO 4 溶液，溶液由紫色变为黄色:5Fe 2++-4MnO +8H + =Fe 3++M n 2++4H 2O B.向 Na 2SiO 3 溶液中通入足量CO 2:2-3SiO +CO 2+H 2O=H2SiO 3 ↓+2-3CO C.向氨水中加入少最SO 3:SO 3 +2NH 3 ? H 2O=2+4NH +2-4SO +H 2O D.向 Ca(OH)2悬浊液中加入 C U C L 2溶液:Ca(OH)2 +C U 2 + =C U (OH)2 +Ca 2 + 4.下列各组离子或物质是否能够大量共存的评价及离子方程式的书写均正确的是( )
高考化学离子反应知识
高考化学离子反应知识 第一片：概述 1.概念：有离子参加或生成的反应 2.环境：水溶液或熔融状态下中学很少涉及。 3.分类：①复分解反应，②氧化还原反应，③双水解反应，④络合反应 4.实质：有离子的浓度发生改变具体到最常见的复分解反应体现为：生成难溶、难电离、易挥发性物质 5.应用： 第一片：离子共存 通常指的是大量共存，发生离子反应就不能共存，不能发生离子反应就可以共存。其考查方式一般有判断和推断。解决该问题需注意： ⑴首先看清楚题第一要求： 是“能”还是“不能”、是“一定”还是“可能”。 ⑵颜色要求： 通常是要求无色，有色离子MnO4-、Cu2+、Fe3+及Fe2+不能大量存在I-、Br-无色。 ⑶反应类型要求： 如要求是因氧化还原反应、双水解反应、生成沉淀、生成气体等等。一般以要求氧化还原反应为多。 ⑷酸碱性要求 ①酸性环境含有大量H+，能与H+反应的所有弱酸的酸根离子和酸式酸根离子生成弱酸、OH-离子中和、S2O32-歧化均不能大量存在。 ②碱性环境中含有大量OH-，凡能与之反应生成弱碱的金属阳离子、NH4+及所有酸式酸根离子、H+中和，都不能大量存在。 ③加入铝产生氢气及由水电离的H+或OH-非常小水的电离被强烈抑制，可能是强酸性环境，也可能是强碱性环境。 ④附：常见题给提示的溶液酸碱性情况
A.直接点明、 B.溶液的PH值、 C.H+或OH-的浓度、 D.使酸碱指示剂变色情况、 E.Kw与H+或OH-比值大小、 F.H+与OH-比值大小、 G.由水电离的H+或OH-的大小。 ⑸其他题意要求：加入某粒子的反应情况、已经含有某离子的情况等。 ⑹常见的： A.因氧化还原反应不能大量共存的氧化性的：MnO4-、ClO-、Fe3+、NO3-H+与还原性 的I-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-、Fe2+等; B.因双水解不能大量共存的：Al3+与CO32- 、HCO3-、S2-、HS-、HSO3-、AlO2-,Fe3+与CO32-、 HCO3-; C.因络合反应不能大量共存的：Fe3+和SCN-、苯酚，NH3和Ag+、Cu2+、Ca2+等。 第二片：离子方程式 用来表示离子反应的方程式。遵循电子守恒、电荷守恒、质量守恒，三大守恒。考查 方式通常有判断正误和书写两种方式，是化学考试的重点和热点。 ⑴必须符合反应的客观事实：如Fe和稀硫酸或稀盐酸只能生成Fe2+而不会生成Fe3+、稀硝酸和活泼金属反应不会生成氢气、Al3+和过量的氨水不会生成 AlO2-等等相同的反应 物因相对量的不同，产物不相同的书写。这个问题我们后面单独讨论。 ⑵电子守恒：若是发生的氧化还原反应，氧化剂得电子总数一定等于还原剂失电子总数。 ⑶电荷守恒：反应物所带正负电荷代数和总数等于生成物所带正负电荷代数和总数。 ⑷质量守恒：参加反应的各元素原子总数前后相等。 ⑸相关物质的书写要正确，即通常所说的“拆”与“不拆”的问题。为了方便应用， 记住一句话就行：只有可溶性强电解质在水溶液中才能拆开写。即：单质、氧化物、非电 解质、弱电解质、难溶、易挥发均不能拆开。
中考化学专题复习：常见的十对离子反应和两类反应：
常见的十对离子反应和两类反应：（作用——使复分解反应具备了生成条件） 生成沉淀： （1）Ag+ + Cl-→AgCl↓ 白色 如：AgNO3 + HCl= AgCl↓+HNO3； AgNO3 + NaCl= AgCl↓+NaNO3 （2）Ba2+ + SO42-→BaSO4↓白色 如：H2SO4+ Ba(NO3)2 =BaSO4↓+ 2HNO3； Na2SO4+ BaCl2 =BaSO4↓+ 2 NaCl （3） Mg2+ + OH-→Mg（OH）2↓白色 如：MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl ； Mg(NO3)2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaNO3 （3）Ca2+ + CO32-→CaCO3↓白色 如：Ca (OH)2 +Na2CO3= CaCO3↓ +2NaOH ； CaCl2 +K2CO3= CaCO3 ↓ +2KCl （4）Ba2+ + CO32-→BaCO3↓白色 如：BaCl2+K2CO3= BaCO3↓+2KCl ； Ba(NO3)2+Na2CO3= BaCO3↓+2NaNO3 （5）Cu2++OH-→Cu（OH）2↓蓝色 如：CuCl2+2KOH= Cu（OH）2↓+2KCl ；CuSO4+2NaOH= Cu（OH）2↓+Na2SO4 （6）Fe3+ + OH-→Fe（OH）3↓红褐色 如：Fe(NO3)3 + 3KOH = Fe（OH）3↓+3KNO3；FeCl3 + 3NaOH = Fe（OH）3↓+3NaCl 生成气体： （7）H+ + CO32-→H2O+CO2↑ 如：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑；H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑ （8）NH4+ + OH-→H2O+ NH3↑ 如：NH4Cl+NaOH=NaCl+ H2O+ NH3↑；NH4NO3+KOH=KNO3+ H2O+ NH3↑ 生成水： （9）H+ + OH-→H2O 如：HCl + NaOH = NaCl +H2O H2SO4 + 2KOH = K2SO4 +2H2O （10）非金属氧化物+ 碱→ 盐+水 CO2 +Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 、2NaOH + CO2 =Na2CO3 + H2O （11）金属氧化物+酸→ 盐+水 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O、CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 1 / 4
离子反应教案汇总
离子反应教案汇总 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
人教版必修1 第二章第二节离子反应（第一课时）（一）指导思想与理论依据 “离子反应”的相关内容属于化学基本概念范畴。在进行本节课教学设计时，将曾经的“注重以化学知识获得为核心”这一教学思路，修改为“以学生认识素养发展为核心”这样的教学，注重化学知识认知功能的实现。关注认识发展的教学也注重对具体性知识的学习和思考，但最终目的是把具体知识作为载体和工具，来帮助学生化学认识的建构和形成。 在这一思路下，除了关注“离子反应的发生条件”、“离子方程式的书写方法”等具体知识的落实，还要同样关注“离子反应”这一内容对于学生从微粒及其相互作用的角度更加本质的认识溶液中的化学反应的促进作用，让学生能够从微观角度认识在溶液中发生的化学反应，初步建立起研究水溶液系统的思路方法。 （二）教学背景分析 教学内容分析：本节课是《化学必修1》（人教版）第二章《化学物质及其变化》第二节《离子反应教学内容。离子反应是高中化学重要基础内容之一，中学化学学习的许多化学反应都是离子反应,理解离子反应实质和规律，对水溶液中的化学反应的研究具有实际意义。从整个中学化学教学内容来看，要学习许多重要的元素及其化合物的知识，凡涉及到溶液中的反应的一般都是离子反应，只有让学生掌握离子反应的基本概念，才能加深对这些反应实质的理解；同时离子反应理论，还是进行辩证唯物主义教育的好题材，通过认真引导使学生逐步理解离子反应规律在物质世界中的体现，帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识。本节课在教材中起到承上启下的作用。离子反应不仅是学生认识化学反应实质的完善和巩固，也对学生后续的学习（特别是水溶液中的
化学必修一常考题型
高一上期末化学常考题型 ☆是较难题，★是难题 一．合金 1下列物质不属于合金的是（） A.铁锈B、不锈钢C、青铜D、焊锡 2下列物质不属于合金的是（） A．青铜 B．铝 C．钢 D．生铁 3合金具有许多优良的性能．下列物质不属于合金的是 A.青铜 B.水银 C.碳素钢 D.黄铜 二．实验仪器与实验操作（必考） 4(1)现仅有下列仪器：烧杯、铁架台(带铁圈)、三脚架、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和圆底烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验项目是_____． A．过滤 B．蒸发 C．萃取 D．分馏 (2)用下列仪器的编号回答问题： ①容量瓶②蒸馏瓶③滴定管④量筒⑤烧 杯⑥蒸发皿⑦分液漏斗 a．使用时必须检查是否漏水的有_____；b．标有使用温度的有_____． 5（1)选用下列物质填空(填序号)：①二氧化碳，②二氧化硫，③氮氧化物，④氟氯昂 ①会破坏臭氧层的物质是_____． ②过量会导致温室效应加剧的物质是_____． ③造成酸雨的物质是_____． ④导致光化学烟雾的物质是_____． (2)用下列仪器的编号回答问题：①容量瓶，②蒸馏烧瓶，③分液漏斗，④量筒，⑤试管，⑥烧杯，⑦蒸发皿，⑧坩埚 ①可以直接用酒精灯加热的是_____； ②使用时必须检查是否漏水的是_____． 6下列有关实验的叙述，不正确的是( )(填标号)。 ①用天平称取固体烧碱时，将NaOH固体放在垫有干净滤纸的托盘上 ②配制一定浓度的硫酸时，先往容量瓶加水，然后按计算结果将一定体积浓硫酸沿玻璃棒慢慢注入容量瓶，最后加水至刻度，摇匀 ③用分液漏斗进行分液操作，将乙醇和水的混合液分离 ④把玻璃管插入带孔橡皮塞前，应先把要插入的一端用水湿润 ⑤浓硫酸不慎溅在皮肤上，立即用稀氢氧化钠溶液冲洗 ⑥滴管取液后切忌将其平放或倒置 ⑦用玻璃棒把固体物质从蒸发皿中转移到滤纸上 7下列有关实验的叙述正确的是() A.用分液的方法分离水和酒精的混合物 B.蒸馏时，温度计的水银球应靠近蒸馏烧瓶的底部 C.容量瓶用水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液 D.配制1L0.1mol/L的NaCl溶液时可用托盘天平称量5.85gNaCl 固体 8.下实验装置不用于分离物质的是( ) A. B. C. D. 9下列实验基本操作(或实验注意事项)中，是处于实验安全考虑的是( ) ①给盛有液体的烧瓶加热时，需要加碎瓷片或沸石 ②用H2还原CuO时应先通H2再点燃酒精灯 ③点燃可燃性气体前要验纯 ④稀释浓硫酸时，要将浓硫酸慢慢沿器壁流入水中． A.①②③④ B.①③④ C.③④ D.只有③ 10列有关物质分离方法的叙述中，不正确的是( ) A.用过滤的方法分离溶液和胶体 B.用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 C.用四氯化碳萃取碘水中的碘 D.用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体 11.三组混合物：①苯和水、②汽油和柴油、③碘和氯化钠溶液，正确的分离方法依次是( ) A.分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液 C.分液、蒸馏、萃取 D.蒸馏、萃取、分液 三．电解质（必考） 12下列物质中，属于电解质的是（） A．CO2B．H2C．Na2SO4D．Cu 13判断下列物质中属于电解质的是( ) A．熔融的硝酸钾B．蔗糖 C．金属铜D．食盐水 14.下列物质中，属于电解质的是______________(填序号)，写出任意电解质在水溶液中的电离方程式_______________ A．氯化钠溶液B．硫酸C．醋酸D．氯化 银E．酒精F．蔗糖G．氨气H．三氧化 硫I．铜J．硫酸钡． 四．物质的量（必考） 15用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( ) A.1 mol N2所含有的原子数为N A B.标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为N A C.标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为N A D.24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等 16.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的( ) A.1 mol N2所含有的原子数为N A .
高中化学离子反应的优秀教案
高中化学离子反应的优秀教案 篇一：《离子反应》优秀教案 高xx级化学《离子反应》教案 （第一课时）（李季全） 一.教学目标 1.知识与技能目标 （1）让学生了解电解质和非电解质、强弱电解质的概念。 （2）让学生掌握电离方程式的书写，并从电离的角度理解酸、碱、盐的本质。 （3）通过设计探究性实验得到离子反应的实质和离子反应条件，并能分析离子共存的问题。 2.过程与方法目标 （1）通过探究实验和设想验证得到离子反应的条件，体验科学探究过程，从实验现象出发探寻反应本质。 （2）通过分析离子共存问题，让学生形成从现象到本质再到运用的思维意识。3.情感态度与价值观目标 （1）通过探究讨论活动激发学生的学习兴趣，提高学习质量。 （2）通过本节内容的学习，对于发展学生的科学素养起了非常重要的作用，是奠定高中阶段化学学习的重要基础。二.教学重点、 难点 电解质的概念、离子反应及其条件、离子的共存问题。三.教学方法
讨论＋探究＋实验四.教学过程 〔引入〕前面，我们在学习溶液中离子的物质的量浓度的计算时，简单介绍了酸碱盐在水溶液中的电离，生成了离子的知识。那么，请问：是不是所有的酸碱盐都能在水溶液中发生电离呢？哪些物质能发生电离呢？这节课，我们一起来解决这些问题。今天，我们学习新知识——离子反应。要学习离子反应的知识，我们首先要了解什么是电解质的问题。 〔讨论〕什么是电解质？什么是非电解质？一、酸、碱、盐在水溶液中的电离（一）电解质和非电解质 概念：电解质：凡是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。 非电解质：凡是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。分析：1.强调关键字。2.强调化合物，单质和混合物（溶液）既不是电解质也不是非电解质。讨论1：下列物质中哪些是电解质，那些是非电解质？ 稀硫酸、氯化氢气体、氯化钠固体、氢氧化钠固体、碳酸钙、铜、石墨、氧化镁固体、甲烷、蔗糖、酒精、葡萄糖。小结：化合物： 1、电解质：（常见的电解质）酸、碱、盐和许多金属氧化物。 2、非电解质：（常见的非电解质）大多数非金属氧化物；大多数有机物，如蔗糖、酒精等。 讨论2：二氧化碳、氨气是否电解质？强调电解质必须自身电离而导电。 讨论3：BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属电解质?
高中化学离子反应集锦
氧化性，还原性强弱的判断方法 （一）根据化学方程式判断 （1）氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）===还原产物+氧化产物 氧化剂----还原产物 得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应 还原剂---氧化产物 失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应 氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 （2）可根据同一个反应中的氧化剂，还原剂判断 氧化性：氧化剂>还原剂 还原性：还原剂>氧化剂 （二）根据物质活动性顺序比较 （1）对于金属还原剂来说，金属单质的还原性强弱一般与金属活动性顺序相一致，即越位于后面的金属，越不容易失电子，还原性越弱。 还原性：K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>(H)>Cu>Ag>Pt>Au (2）金属阳离子氧化性的顺序 K+
人教版化学必修1《离子反应》教学设计
人教版化学必修1《离子反应》教学设计人教版化学必修1《离子反应》教学设计 一、教材分析 “离子反应”是人教版化学必修1第一章《化学物质及其变化》第二节内容，是高中化学课程中的核心概念，是学生微粒观、变化观形成的重要载体。在《普通高中化学课程标准（20xx年版）》中，“主题2：常见的无机物及应用”对电离与离子反应的要求为：“认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。通过实验认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验。”具体内容包括电离、电解质、离子反应等关键概念和电离方程式书写、离子方程式书写、离子反应的发生条件、离子反应的本质等核心知识，也包括离子反应相关知识在解决实际问题中的应用。 在本章第一节“物质的分类及转化”中，学生已经初步认识到从微观角度认识物质更加深入，更接近事物的本质。而本节的内容更加深入系统地将宏观与微观结合起来，真正使学生从微粒的视角认识溶液和溶液中的反应，可让学生初步建立基于微粒及微粒间相互作用认识物质结构与变化的观
念和能力，提升“宏观辨识与微观探析”“变化观念”“证据推理与模型认知”等学科素养。同时，本节内容也将为后续化学反应原理部分研究微粒在水溶液中的行为打下坚实的基础。 《标准（20xx版）》还指出，学生应通过实验探究和联系实际的方式学习上述知识。因此，以学生的已有经验为背景，设计联系实际、以综合问题解决为核心任务的教学活动，有助于将上述不同素养进行整合培养，有助于教学目标的高效落实。 二、学情分析 离子反应的概念能够帮助学生从微观角度认识物质在水溶液中的反应实质，发展微粒观，使其从微粒的视角认识溶液和溶液中的反应；作为一种重要的反应类型，离子反应又能够发展学生对化学反应的分类视角和认识水平。在初中阶段学生已经学习过酸、碱、盐，并且能从宏观物质角度认识复分解反应。但其认识水平较低，缺乏微观意识，难从微观的角度去理解酸、碱、盐在溶液中的行为，因此学生需要建立一个新的认识视角，认识物质，认识反应，将原有的宏观、孤立、定性的认识角度提升至微观、联系、定量的层面。 因此分析学生的障碍点： 1.认识停留在宏观层面：未建立电离、电解质等概念，难以准确理解电解质在溶液中形成离子的过程，也难以用符号表达。只能从宏观物质的角度认识酸、碱、盐之间的反应。
化学高中化学离子反应练习题.docx
化学高中化学离子反应练习题一、高中化学离子反应 1．下列各反应对应的离子方程式正确的是（） 2溶液中加入少量的32+-3- 332-2O A．向 Ca(OH)NaHCO 溶液： Ca +2OH +2HCO =CaCO↓ +CO +2H -1的 Ba(OH) 溶液中通入2+-- B．向 100mL0.12mol L·20.02molCO2： Ba +3OH +2CO2=HCO3 +BaCO3↓ +H2O C．硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应后+42-2+-42 pH 恰好为 7：H +SO+Ba +OH =BaSO↓+H O 23-1稀盐酸： OH-32- D．向含 0.1molNaOH 和 0.1molNa CO 的溶液中加入 1L0.4mol L·+CO +22 +3H =CO ↑ +2H O 【答案】 D 【解析】 【分析】 【详解】 A．根据定少为一的原则，将NaHCO3的系数定为1，则向 Ca(OH)2溶液中加入少量的NaHCO3溶液，离子反应方程式应为：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓ +H2 O， A 选项错误； B．先算出 Ba(OH)2的物质的量为 0.012mol ，而 CO2的物质的量为0.02mol ，二者的物质的量为 3:5，按照 3:5的化学计量比来写方程式：3Ba2+-23-32 +6OH +5CO =4HCO+BaCO↓+H O， B 选项错误； C．硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应后pH 恰好为 7，因此二者按2:1 的系数来反应： +42-2+-42 2H +SO+Ba +OH =BaSO↓+2H O，C 选项错误； D．首先三者的物质的量之比为1:1:4 ，稀盐酸先和烧碱中和，过量的稀盐酸再和纯碱反 应，据此离子反应方程式为：OH-32-+22 +CO+3H =CO ↑+2H O， D 选项正确； 答案选 D。 【点睛】 本题考查了离子方程式的书写，侧重考查反应物用量不同发生反应不同的离子反应，题目 难度较大，注意反应的顺序，尤其是某一种反应物过量时的后续反应。 2．下列实验与对应示意图的关系正确的是（） A．向 NaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸至过量 B．向 AlCl3溶液中逐滴滴加氨水至过量
高中化学离子反应方程式汇总
高中化学常见离子方程式 1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag ++Cl -=AgCl ↓ 2、钠与水反应：2Na+2H 2O=2Na ++2OH –+H 2↑ 3、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H 2O+Cu 2+=2Na ++Cu(OH)2↓+H 2↑ 4、过氧化钠与水反应：2Na 2O+2H 2O=4Na ++4OH –+O 2↑ 5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO 3-+H +=CO 2↑+H 2O 6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO 3-+CH 3COOH=CO 2↑+H 2O+CH 3COO - 7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应： Ca 2++2OH -+2HCO 3-+Mg 2+=Mg(OH)2↓+CaCO 3↓ 8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠： 2HCO 3-+Ca 2++2OH –=CaCO 3↓+2H 2O+CO 32– 9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca 2++HCO 3-+OH – =CaCO 3↓+H 2O 10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca 2++OH –+HCO 3-=CaCO 3↓+H 2O 11、澄清石灰水通入少量CO 2：Ca 2++2OH –+CO 3=CaCO 3↓+H 2O 12、澄清石灰水通入过量CO 2：OH –+CO 2=HCO 3- 13、酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca 2++2OH –+2HCO 3-=CaCO 3↓+CO 32– +2H 2O 14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO 3-+OH –+Ca 2+=CaCO 3↓+H 2O 15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合： Ba 2++2OH –+NH 4++HCO 3-=BaCO 3↓+H 2O+NH 3?H 2O 16、碳酸钠溶液与盐酸反应：CO 32–+H +=HCO 3- 或CO 32–+2H +=CO 2↑+H 2O 17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO 2：CO 2+2OH –=CO 32–+H 2O 18、过量的CO 2通入氢氧化钠溶液中：CO 2+OH –=HCO 3- 19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液： NH 4++HCO 3-+2OH –=NH 3↑+CO 32–+2H 2O 20、碳酸钙与盐酸反应：CaCO 3+2H +=Ca 2++CO 2↑+H 2O 21、碳酸钙与醋酸反应：CaCO 3+2CH 3COOH=Ca 2++2CH 3COO -+CO 2↑+H 2O 22、澄清石灰水与稀盐酸反应：H ++OH –=H2O 23、磷酸溶液与少量澄清石灰水：H 3PO 4+OH –=H 2O+H2PO4– 24、磷酸溶液与过量澄清石灰水：2H 3PO 4+3Ca 2++6OH –=Ca 3(PO 4)2↓+6H 2O 25、碳酸镁溶于强酸：MgCO 3+2H +=Mg 2++CO 2↑+H 2O 26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应： Ba 2++2OH –+Mg 2++SO 42–=BaSO 4↓+Mg(OH)2↓ 27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba 2++2OH –+2H ++SO 42–=BaSO 4↓+2H 2O 28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2H ++SO 42–+2OH –+Ba 2+=2H 2O+BaSO 4↓ 29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀： H ++SO 42–+OH –+Ba 2+=BaSO 4↓+H 2O 30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液： 2Al 3++3SO 42–+8OH –+3Ba 2+=3BaSO 4↓+2AlO 2–+4H 2O 31、氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H +=Mg 2++2H 2O 32、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH –+2H 2O=2AlO 2–+3H 2↑ 33、物质的量之比为1：1NaAl 合金置于水中：Na+Al+2H 2O=Na ++AlO 2–+2H 2↑ 34、氧化铝溶于强碱溶液：Al 2O 3+2OH –=2AlO 2–+H 2O 35、氧化铝溶于强酸溶液：Al 2O 3+6H +=2Al 3++3H 2O
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