分析化学全部作业共五次
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绪论、误差及滴定分析概述作业（第一次作业）
第一题：将每题答案写在下面表格内：
1、下列情况导致系统误差的是：
（ ）
A. 砝码未校正
B. 滴定管读数读错
C. 滴定时有溶液溅出
D. 试样未混匀 2、列情况属于随机误差的是
（ ）
A. 天平零点稍有变动
B. 天平两臂不等长
C. 砝码稍有腐蚀
D. 称量时记错读数
3、称取硼砂(Na 2B 4O 7?10H 2O ，分子量为381.4) 0.3814克，标定硫酸，若消耗硫酸的溶液20.00 mL, 则硫酸浓度为多少mol ?L -1 （ ） A. 0.05000 B. 0.0200 C. 0.1000 D. 0.2000
4、下式计算结果应取几位有效数字
（ ）
0.312048.12(21.2516.10)
0.28451000x ??-=
?
A. 三位
B. 四位
C.两位
D.一位
5、用硼砂(Na 2B 4O 7?10H 2O ，分子量为381.4)标定0.1 mol ?L -1的HCl 溶液，宜称取此基准物质的重量为多少克 （ ） A. 0.4-0.6克 B. 0.1-0.2克 C. 0.6-0.8克 D. 0.8-1.0克
6、0.002000 mol ?L -1K 2Cr 2O 7溶液对Fe 2O 3(分子量为159.7)的滴定度为 （ ）
A. 9.600?10-3 g ?mL -1
B. 9.582?10-4 g ?mL -1
C. 9.582?10-3 g ?mL -1
D. 9.6?10-3 g ?mL -1
7、在置信度为95%下对某项分析结果计算后，以下报告合理的是
（ ）
A. (25.48 ± 0.135)%
B. (25.48 ± 0.13)%
C. (25.48 ± 0.1)%
D. (25.48 ± 0.1348)%
8、滴定分析法要求相对误差为±0.1%，若称取试样的绝对误差为±0.0002g，则一般至少称取试样多少g。（）A.0.1 g B.0.2 g C.0.3 g D.0.4 g.
9、用台秤称取0.5 g，又用分析天平称取NaCl 0.0100 g，放在同一烧杯中，应记为多少g。（）A.0.5100 g B. 0.5 g C.0.51 g D. 0.510 g
10、采用下列何种方法可减少分析工作中的随机误差（）
A.校正仪器
B. 增加平行测定次数
C. 空白式样
D.对照试验
11、定量分析工作要求测定结果的误差（）
A.越小越好
B.等于零
C. 在允许的范围内
D. 没有要求
12、一分析工作者获得三次重复测定结果极相近，由此可得出的结论是（）
A. 所用试剂纯
B.系统误差小
C. 随机误差小
D.平均值准确
13、滴定管度数误差为±0.01 mL，若使测量时的相对误差控制在±0.1%以内，则消耗的滴定剂体积最少为（）A.10 mL B. 30 mL C. 20 mL D.40 mL
14、分析纯试剂的缩写符号是（）
A. G?R
B. C?P
C. A?R
D. L?R
15、配制0.1 mol?L-1HCl溶液，应选用的量器是（）
A. 滴定管
B. 移液管
C. 量筒
D.容量瓶
16、配制0.1000 mol?L-1K2Cr2O7溶液应选用的量器（）
A. 量筒
B. 移液管
C. 滴定管
D. 容量瓶
17、已知某溶液的pH为0.07，其氢离子浓度的正确值为（）
A. 0.851 mol?L-1
B. 0.08511 mol?L-1
C. 0.8 mol?L-1
D. 0.85 mol?L-1
18、下列仪器所需用所装溶液润洗三次的是（）
A. 量筒
B. 容量瓶
C. 锥形瓶
D. 滴定管
19、用25 mL移液管移出的溶液体积应记录为（）
A. 25 mL
B. 25.0 mL
C. 25.000 mL
D. 25.00 mL
20、下列表述中，正确的是（）
A.随机误差小，准确度一定高
B.精密度高，随机误差和系统误差一定小
C.系统误差小，随机误差也一定小
D.精密度高，不一定能保证准确度高
21、作为基准物质的条件之一是（）
A.摩尔质量大些好
B.摩尔质量小些好
C.与摩尔质量大小无关
D.称量准确为好
22、Na2B4O7?10H2O长期置于盛有CaCl2的干燥剂中保存，若用来标定HCl的浓度，其结果将（）A. 偏低 B. 偏高 C.无影响 D.不确定
23、用盐酸标定氢氧化钠溶液浓度时，若盐酸滴定速度过快且一到终点就读数，将使氢氧化钠浓度（）A. 偏高 B. 偏低 C.无影响 D.不确定
24、下列纯物质中，可用于直接配制标准溶液的是（）
A. 硼砂
B.盐酸
C.硫酸
D. 氢氧化钠
24、今用邻苯二甲酸氢钾为基准物质标定NaOH溶液，下列情况会使结果偏高的是
（）
A. 滴定终点在理论前达到。
B. 所称基准物质中所含少量Na2CO3。
C. 滴定终点在理论后达到。
D. 称量基准物质所用的10 mg砝码实际重量是10.1 mg。
25、下列试剂(均为G?R级)可用来直接配制标准溶液的有（）
A. 硼砂
B. Na2CO3
C. NaOH
D. HCl
26、下列方法可减小系统误差的方法是（）
A. 校准仪器
B. 做空白试验
C. 做对照实验
D. 增加平行测定次数
28、标定盐酸溶液的基准物质有（）
A.无水碳酸钠
B. 硼砂
C. 邻苯二甲酸氢钾
D. 草酸
29、标定氢氧化钠的基准物质有（）
A. 草酸
B.邻苯二甲酸氢钾
C.硼砂
D. 无水碳酸钠
2、填空题
1、准确度可用描述，准确度越高，则误差越（大或小）。
2、标准溶液是指的溶液，其配制方法可用法和
法。
3、T(NaOH/HCl)=0.001000 g?mL-1是指。
4、滴定分析法有不同的滴定方式，除了这种基本方法外，还有、、等，以扩大滴定分析的应用范围。
5、50 mL滴定管的最小分度为，用50 mL滴定管放液5.00 mL，相对误差为，放液20.00 mL，相对误差为。
6、三次平行试验测得铁矿石中铁的含量分别为20.10%，20.03%，20.05%，测定结果相对平均偏差为。
7、定性分析的任务是，定量分析的任务是。
8、分析化学按分析的任务可分为，，
。
9、准确度是指与之间的符合程度，精密度是指与之间的符合程度。测定结果的准确度高，则精密度(填写一定高或不一定高) ，而精密度高，则准确度(填写一定高或不一定高) 。
μ=±，式中
10、对于有限次的平行测定，根据统计学原理可用下式描述，x
μ为，x为，t为，s为，n为。
11、下列数据各为几位有效数字：0.1% 位，0.010 位，pH = 10.25 位，6.02?1023位。
12、分析化学按照分析时所使用试样量可分为，
，，。
13、分析化学按照被测物种类可分为分析，分析。
14、分析化学按照原理不同可分为分析，分析。
三、判断题
1. 滴定终点就是化学计量点。（）
2. 用Q值检验法或4d法检验，排除可疑值后，剩余值的平均值即为真值。（）
3. 为了测定铁矿石某铜矿中的铜含量，化验人员为使取样具有代表性，从现场搬回一块特大的矿石，这样取样方法是正确的。（）
4. 多次测定结果的随机误差符合正态分布。（）
5. 精密度是指相同条件下，多次测定值间相互接近的程度。（）
6. 标准溶液是已知准确浓度的溶液。（）
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酸碱滴定分析作业（第二次作业）
第一题：将每题答案写在下面表格内：
1、以NaOH滴定H3PO4(K a1 = 7.5?10-3，K a2 = 6.2?10-8，K a3 = 5.0?10-13)至生成Na2HPO4时溶液的pH值为：（）A. 9.8 B. 10.7 C. 7.7 D. 4.7
2、以NaOH滴定H3PO4(K a1 = 7.5?10-3，K a2 = 6.2?10-8，K a3 = 5.0?10-13)至生成NaH2PO4时溶液的pH值为：（）A. 4.7 B. 10.7 C. 7.7 D. 9.8
3、用0.1 mol?L-1HCl滴定0.1 mol?L-1 NaOH时的pH突跃范围是9.7 - 4.3。用0.01 mol?L-1 HCl滴定0.01 mol?L-1 NaOH时的pH突跃范围是：（）A. 8.7-5.3 B. 7.7-4.3 C. 9.7-5.3 D. 9.7-4.3
4、用0.1mol?L-1HCl滴定0.1mol?L-1 NH3?H2O (p K b = 4.7)的pH突跃范围是6.3-4.3。用0.1mol?L-1HCl滴定0.1mol?L-1某一元碱(p K b = 3.7)的pH突跃范围是：（）A. 7.3-4.3 B. 6.3-4.3 C. 6.3-3.3 D. 7.3-3.3
5、酸碱滴定中选择指示剂的原则是：（）
A.K a = K(HIn)
B.指示剂的变色范围与化学计量点完全符合
C.指示剂的变色范围全部或部分落入滴定的pH突跃范围内
D.指示剂的变色范围应完全落在滴定的pH突跃范围内
E.指示剂应在pH = 7.00时变色
6、用0.2 mol?L-1HCl滴定Na2CO3至第一计量点，此时可选用的指示剂是：
（）
A. 甲基橙
B. 甲基红
C. 酚酞
D. 中性红
7、下列物质能用NaOH标准溶液直接滴定的是（）
A. NaAc (K a = 1.8?10-5)
B. HCN (K a = 6.2?10-10)
C. HAc (K a = 1.8?10-5)
D. NaCN (K a = 6.2?10-10)
8、已知邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量为204.2 g?mol-1，用它标定0.1 mol?L-1的NaOH 溶液（20-30 mL），应称取邻苯二甲酸氢钾约多少g。（）A. 0.25 g B. 0.05 g C. 0.5 g D.0.1 g.
9、某酸碱指示剂的K HIN=1.0?10-5，从理论上推算其pH变色范围是（）
A. 4.0-5.0
B. 5.0-6.0
C. 4.0-6.0
D. 3.0-5.0
10、用0.1 mol?L-1 NaOH滴定0.1 mol?L-1 HCOOH溶液(p K a=3.74)，对此滴定适合的指示剂是（）A. 甲基橙(p K a=3.4) B. 中性红(p K a=7.4) C. 酚酞(p K a=9.1) D.甲基红(p K a=5.0)
11、0.10 mol?L-1的NH3H2O (p K b = 4.74)溶液的(p K b=4.74)溶液的pH是（）
A. 2.87
B. 10.13
C. 11.13
D.12.13
12、下列各种弱酸弱碱能用酸碱滴定法直接滴定的是（）
A. 0.1 mol?L-1 (CH2)6N4 (K b = 1.4 ? 10-9)
B. 0.1 mol?L-1 H3BO3 (K b = 5.7 ? 10-10)
C. 0.1 mol?L-1 CH2ClCOOH(K a = 1.4 ? 10-3)
D. 0.1 mol?L-1 C6H5NH2(K b = 4.6 ? 10-10)
13、下列物质中，哪几种不能用标准强碱直接滴定（）
A. 苯酚(K a = 1.1 ? 10-10)
B. (NH4)2SO4 (NH3?H2O的K b = 1.8 ? 10-5)
C. (NH4)Cl
D. C6H5NH2?HCl (C6H5NH2的K b = 4.6 ? 10-10)
E. 邻苯二甲酸氢钾K a2 = 2.9 ? 10-5
2、填空题
1、用已知准确浓度的HCl溶液滴定NaOH溶液，以甲基橙来指示化学计量点的到达。HCl溶液称为溶液，甲基橙称为，该滴定化学计量点的pH值等于，滴定终点的pH范围为，因化学计量点和滴定终点不一致引起的误差称为。
2、酸碱滴定曲线是以溶液值变化为特征的。滴定酸、碱的浓度愈大，滴定突跃范围愈（填大或小）。酸碱的强度愈大，则滴定的突跃范围愈（填大或小）。
3、某酸碱指示剂的p K(HIn) = 10.1，则该指示剂的理论pH变色范围为
。
4、写出NH4H2PO4水溶液的质子条件式：
。
三、判断题
1、用HCl溶液滴定Na2CO3基准物质溶液，以甲基橙做指示剂，其物质量关系为n(HCl ):n(Na2CO3) = 1:2 （）
2、由于滴定剂体积测量不准，使结果产生的误差称为终点误差。（）
3、甲醛与铵盐反应生成的酸用NaOH标准溶液滴定，其物质量关系为: n(NaOH ): n(酸)= 1:3 （）
4、OH-的共轭酸是H3O+（）
5、强酸滴定弱酸时，滴定突跃大小受酸碱浓度和弱酸的p K a控制。（）
四、计算题：
1、用c(NaOH) = 0.10 mol?L-1的NaOH溶液能否滴定0.10 mol?L-1的H2C2O4溶液，有几个滴定突跃？计算化学计量点的pH，选用什么指示剂？(K a1 = 5.6?10-2, K a2 = 5.1?10-5)
2、测定肥料中铵态氮时，称取试样0.2471 g, 加浓NaOH溶液蒸馏，产生的NH3用过量的50.00 mL, 0.1015 mol?L-1 HCl吸收，然后再用0.1022 mol?L-1 NaOH返滴过量的HCl，用去11.69 mL，计算样品中氮的质量分数。
M(N) = 14.01 g?mol-1.
3、已知试样中含有Na2CO3, NaHCO3和惰性杂质，称取样品0.527 g，用0.109 mol?L-1 HCl滴定，需15.7 mL，到达酚酞终点。当到达甲基橙终点时，所用滴定剂总体积为43.8 mL，问混合物中Na2CO3, NaHCO3的质量分数。
M(Na2CO3) = 105.99 g?mol-1，M(NaHCO3) = 84.007 g?mol-1
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配位滴定分析作业（第三次作业）
第一题：将每题答案写在下面表格内：
1、EDTA滴定中所用金属指示剂，要求它与被测离子形成的配合物的条件稳定常数K'(MIn)
（）
A. > K'(MY)
B. ≈ K'(MY)
C. < K'(MY)
D. ≥ 108
2、有关EDTA的酸效应，下述叙述正确的是：（）
A. pH值愈大，酸效应系数愈大。
B. 酸效应系数越小，配合物的稳定性越大。
C. 酸效应系数愈大，pM突跃范围愈大。
D.酸效应曲线表示的是各金属离子能够准确滴定的最高pH值。
3、在Ca2+、Mg2+混合液中，用EDTA测定Ca2+时，为了消除Mg2+的干扰，试验中常采取的最简便方法是：（）A. 氧化还原掩蔽法 B. 配位掩蔽法 C. 沉淀滴定法 D. 离子交换法
4、用EDTA直接法测定金属离子，终点时溶液所呈现的颜色是：（）
A. 游离指示剂
B. EDTA与金属离子配合物的颜色
C. 指示剂与被测离子配合物的颜色
D. A和B的颜色
5、配位滴定中金属离子与EDTA形成的配合物越稳定，则滴定允许的pH值
（）
A. 越高
B.不要求
C. 中性
D. 越低
6、EDTA标准溶液测水的总硬度，选用下列哪种仪器取水样50 mL。（）
A. 量筒
B. 移液管
C. 烧杯
D. 容量瓶
7、用EDTA滴定Ca2+, Mg2+，采用铬黑T为指示剂，少量Fe3+的存在将（）
A. 在计量点前指示剂即开始游离出来，使终点提前
B. 指示剂被封闭
C. EDTA与指示剂作用缓慢，使终点推后
D. 与指示剂形成沉淀，使其失去作用
8、用EDTA滴定下列离子时，能采用直接滴定方式的是（）
A. Ag+
B. Ca2+
C. Cr3+
D. Al3+
9、用EDTA滴定Ca2+, Mg2+，需要溶液的pH = 10，用以调节酸度的缓冲液应选
（）A. 一氯乙酸溶液 B. NH3-NH4Cl缓冲液
C. H3PO4-NaH2PO4缓冲液
D. HAc-NaAc缓冲液
10、当M和N离子共存时，欲控制适当的酸度，以EDTA滴定其中的M离子。当c(M) = 0.1c(N)时，要准确滴定M，则要求lg K(MY) - lg K(NY)的值为：
（）
A. ≧4
B. ≧6
C. ≧5
D. ≧7
2、填空题
1、配位滴定中，由于的存在使参加主反应能力降低的现象，称为酸效应。酸度越大，EDTA的有效浓度[Y]越(填大或小) ，酸效应系数越(填大或小)，配合物的稳定性越(填好或差) 。
2、EDTA与金属离子配合物的条件稳定常数K'(MY)随溶液的酸度而改变，酸度越大，K'(MY)越，配合物越（稳定与不稳定），滴定的pM 突跃越（大或小）。
3、用EDTA标准溶液滴定0.01 mol?L-1 Mg2+溶液(lg K(MY) = 8.69)，pH = 5, lgαY(H) = 6.45，则此时，lg K'(MY) = ，此滴定不能直接准确进行，其理由是
。
4、EDTA配位滴定中化学计量点附近是发生突跃，影响突跃范围大小的主要因素和。
5、配位滴定通常在中进行，以保持整个滴定过程中溶液的恒定。
6、在配位滴定中最常用的配位剂是乙二胺四乙酸，其可简写为。而实际中用它的二钠盐Na2H2Y?2H2O，其原因为。
三、判断题
1、用EDTA标准溶液滴定无色金属离子时，终点所呈现的颜色是EDTA-M配合物的颜色（）
2、配位滴定中能够准确滴定的条件是配合物的稳定常数K(MY) > 108（）
3、lg K'(MY) = lg K(MY) - lgαY(H)式中可知，lgαY(H)越小，配合物越稳定，所以配位滴定时把溶液的pH值调的越高越好。（）
4、当两种金属离子最低pH相差较大时，有可能通过控制溶液酸度进行分别滴
定。（）
5、标定EDTA用的金属锌不纯会导致系统误差。（）
四、计算题：
1、将0.1000 g Al(OH)3凝胶溶解，加入HAc-NH4Ac缓冲溶液使溶液的pH = 5，加入0.01000 mol?L-1的EDTA 45.00 mL，加热数分钟，以0.01000 mol?L-1的Zn2+标准溶液滴定过量的EDTA，达到终点时，消耗15.00 mL，求凝胶中的ω(Al2O3), M(Al2O3) = 101.96 g?mol-1。
2、准确称取0.9434 g EDTA溶解后在250 mL容量瓶中定容，计算c(EDTA) =?，如用该EDTA溶液测定水硬度时，取100.0 mL水样，以铬黑T为指示剂，在pH = 10时滴定，消耗EDTA21.65 mL至终点，计算该水样的总硬度(以CaO mg?L-1表示)
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沉淀滴定分析作业（第四次作业）
第一题：将每题答案写在下面表格内：
1、用莫尔法测定KBr含量时，K2CrO4指示剂用量过多将产生（）
A. 负误差
B.正误差
C. 正负误差皆可能
D. 无影响
2、莫尔法测定Cl-含量时，要求溶液的pH值在6.5-10.5范围内，如酸度过高则
（）A. Ag2CrO4沉淀不易形成 B. AgCl沉淀易形成胶状沉淀
C. AgCl沉淀不完全
D. AgCl沉淀对Cl-的吸附力增强
4、用佛尔哈德法测定氯化物时，为防止沉淀的转化，在加入过量AgNO3滴定液后，应加入一定量的（）A. NaHCO3 B. 硝基苯 C. 硝酸 D. 硼砂
5、在银量法中要用到的基准物质是（）
A. Na2CO3
B. NaCl
C. 邻苯二甲酸氢钾
D. 硼砂
3、下列离子能用莫尔法测定的是（）
A. Cl-
B. Ag+
C. SCN-
D. I-
二、判断题
1、根据确定终点所使用的指示剂不同，银量法可分为莫尔法，佛尔哈德法和法扬斯法三种。（）
2、用莫尔法测定Cl-时，溶液酸度偏低会使测定结果偏高。（）
3、测定NaCl和Na3PO4混合物中Cl-时，不能采用莫尔法。（）
4、莫尔法测定Cl-时，不能再中性或弱碱性溶液中进行滴定。（）
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***学号必填***
氧化还原滴定分析作业（第五次作业）
第一题：将每题答案写在下面表格内：
1、在1mol?L-1HCl介质中，用FeCl3 (? '(Fe3+/Fe2+) = 0.77 V),滴定SnCl2 (? '(Sn4+/Sn2+) = 0.14 V), 理论终点的电位是（）A. 0.35 V B. 0.54 V C. 0.56 V D. 0.46 V
2、KMnO4法在酸性溶液中进行，调节酸度时应用（）
A. H2SO4
B. HNO3
C. HAc
D. HCl
3、间接碘量法加入淀粉指示剂的时间是（）
A. 滴定开始前
B. 滴定至接近终点时
C. 滴定至中途
D. 滴定指点的颜色褪去
3、已知某氧化还原指示剂的半反应为：In(Ox) + 2e = In(Red)
? '(In(Ox)/In(Red) = 0.80 V，其变色范围为：（）
A. 0.70-0.90
B. 0.77-0.83
C. 0.74-0.86
D. 0.60-0.80
5、用1 mol?L-1 H2SO4溶液中，以0.05 mol?L-1 Ce4+溶液滴定0.05 mol?L-1Fe2+溶液，
其化学计量点的电极电位为1.06 V，则对此滴定最适合的指示剂是（）A. 二苯胺(? ' = 0.76 V) B. 邻二氮菲-亚铁(? ' = 1.06 V)
C. 二苯胺磺酸钠(? ' = 0.84 V)
D. 硝基邻二氮菲-亚铁(? ' = 1.25 V)
6、以K2Cr2O7法测定铁矿石中铁含量时，用0.02 mol?L-1 K2Cr2O7滴定。设试样含铁以Fe2O3计约为50%，则试样称取量为应为（）A. 约0.1 g B. 约0.2 g C. 0.4-0.6 g D. 约1 g
7、条件电位是（）
A. 标准电极电位
B. 任意温度下的电极电位
C. 在特定条件下，氧化型和还原型的总浓度均为1 mol?L-1时，校正了各种外界因素（酸度、配合等）影响后的实际电极电位
D. 电对的氧化型和还原型的浓度都是等于1 mol?L-1的电极电位
E. 任意浓度下的电位
8、下列哪一个反应的滴定曲线是对称的，且其突跃大小与反应的初始浓度无关
（）
A. Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe2+ + 7H2O
B. 2Fe3+ + Sn2+ =2Fe2+ + Sn4+
C. I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-
D. MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ =Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O
E. Ce4+ + Fe2+ =Ce3+ + Fe3+
9、测定KBrO3含量的合适方法有（）
A. 酸碱滴定法
B. KMnO4法
C. EDTA法
D. 碘量法
10、已知1、在1mol?L-1H2SO4质中，用FeCl3 (? '(MnO4-/Mn2+) = 1.45 V)，? '(Fe3+/Fe2+) = 0.68 V)，在此条件下用KMnO4标准溶液滴定Fe2+，其化学计量点电位值为（）A. 0.38 V B. 0.73 V C. 0.89 V D. 1.32 V
11、KMnO4在HCl介质中滴定Fe2+，则结果（）
A. 不能确定
B. 偏低
C. 无影响
D. 偏高
2、填空题
1、在氧化还原滴定中，用草酸钠标定KMnO4溶液时必须考虑的滴定条件是
、、。
2、氧化还原滴定分析中所用的指示剂可分为三大类、
、、
3、碘量法的主要误差来源是和。
4、我们实验中，标定Na2S2O3溶液选用的基准物质是，采用的测定方法是，所用的指示剂是，指示剂的加入时间是。
5、直接法配制I2标准溶液时，需加入足量的KI，使I2呈，以提高碘的，降低。
6、从滴定方式看，佛尔哈德法测定Cl-属，K2Cr2O7标定Na2S2O3属。
7、氧化还原指示剂的变色点? = ，变色范围? = ，酸碱指示剂的理论变色点，理论变色范围。
8、用K2Cr2O7滴定Fe2+时，加入H3PO4的目的分别是：
；
。
三、判断题
1、高锰酸钾法一般在酸性溶液中进行，但有时也在中性或碱性溶液中进行。（）
2、条件电位是氧化型和还原型的浓度均为1 mol?L-1时，校正了各种外界因素影响后实际的电极电位。（）
3、间接碘量法加入淀粉指示剂的时间是滴定开始前。（）
4、0.00200 mol?L-1K2Cr2O7溶液对Fe的滴定度为1.117×10-4 g?L-1 （）
5、固体KMnO4(A?R)可用于直接配置标准溶液。（）