化学
尸体》【化学】高考化学复习必看的25个知识点总
结
1.铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH 4Cl 反应是吸热的。
2.Na 与H 2O （滴有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、
游、嘶、红)。
3.铜丝在Cl 2中燃烧产生棕色的烟。
4.H 2在Cl 2中燃烧是苍白色的火焰。
5.Na 在Cl 2中燃烧产生大量的白烟。
6.P 在Cl 2中燃烧产生大量的白色烟雾。
7.SO 2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色。
8.NH 3与HCl 相遇产生大量的白烟。
9.铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光。
10.镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO 2中燃烧生成白色粉末（MgO ），产生
黑烟。
11.铁丝在Cl 2中燃烧，产生棕黄色的烟。
12.HF 腐蚀玻璃：4HF + SiO 2 ＝ SiF 4 ↑ + 2H 2O
13.Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿，最后变为红褐色。
14.在常温下，Fe 、Al 在浓H 2SO 4和浓HNO 3中钝化。
15.向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl 3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红
色。
16.含苯环的蛋白质遇浓HNO 3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；
17.在空气中燃烧：S ——微弱的淡蓝色火焰 H 2——淡蓝色火焰 H 2S ——淡蓝色
火焰 CO ——蓝色火焰 CH 4——明亮并呈蓝色的火焰 S 在O 2中燃烧——明亮
的蓝紫色火焰
18.使品红溶液褪色的气体：SO 2（加热后又恢复红色）、Cl 2
（加热后不恢复红色）。 19.有色溶液：Fe 2+（浅绿色）、Fe 3+（黄色）、Cu 2+（蓝色）、MnO 4-（紫色）
20.在惰性电极上，各种离子的放电顺序：
阴极：Au 3+>Ag +>Hg 2+ >Cu 2+ >Pb 2+ >Fa 2+>Zn 2+ >H + >Al 3+>Mg 2+>Na + >Ca 2+ >K +
阳极：S 2->I - >Br – >Cl ->OH - >含氧酸根离子
21. 晶体的熔点：原子晶体 >离子晶体 >分子晶体
22.有机酸酸性的强弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO 3-
23.取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等。
24.可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂[CCl 4、氯仿、溴苯、CS 2（密度大于水），烃、苯、苯的同系物、
酯（密度小于水）]发生了萃取而褪色。
25.能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。（也可同Cu(OH)2反应） 计算时的关系式一般为—CHO —2Ag 注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊： HCHO —4Ag ↓
【化学】高考化学快速提分秘笈
一模考试越来越近，你肯定想要使化学成绩再上一个台阶吧？除了需要每天继续保持一定的做题量之外，还要做好以下几个方面，快快行动吧！！
你知道高考中重要的知识板块吗？
一．物质篇
1.金属及其化合物（铁、铜、镁、铝、钠等）
它们的性质包括物理性质和化学性质，尤其是单质及化合物颜色（如红、橙、黄、绿、蓝、紫、粉红色、黑、白等）你记住了吗？
重要的离子的检验和鉴别（如
Al3+ Mg2+ Fe2+ Fe3+ NH
4
+ Ba2+ Cu2+Ca2+ Ag+ Na+ K+等），你知道了吗？你记得起鉴别他们的化学反应方程式吗？
2.非金属及其化合物（S 系 N系 O系 C系 Cl系 Si系等）
非金属单质及其化合物的物理性质和化学性质，你记得那些是易错的且较难的方程式吗？
重要的阴离子的鉴别(Cl- Br- I- NO
2- SO
4
2- SO
3
2- CO
3
2-)等你还记
得吗？
3.你记得需要在高温条件下的反应方程式吗？（碳和水蒸气或二氧化硅、铁和水蒸气、高炉炼铁、铝热反应、工业制玻璃的、二氧化硅和氧化钙、硫铁矿的煅烧制硫酸）
4.你记得需要催化剂条件下反应吗（合成氨、氨的催化氧化、SO
2
的催化氧化、制备氧气、有机化学中需要的催化剂很多，如浓硫酸、硫酸、Ni加热、氯苯的水解制苯酚需要催化剂高温高压、乙烯与水的加成反应需催化剂高温高压等）
5．你记得重要的工业生产吗——氯碱工业，合成氨，硫酸工业，硅酸盐工业，信息工业，材料工业，漂白粉工业制取水煤气等）
6.你还记得重要的特征反应吗？（置换反应，一变三，三变一，三变二，二变三，连续氧化，三角模式，交叉模式等）
7.你记得一些特征数据吗？（ 10电子粒子 14电子粒子 18电子粒子等）
8.重视规范答题
二．化学反应原理篇
1.氧化还原原理—你准备好了吗？
找本质看特征明应用——有元素化合价生一定有化合价降的思想理念方法：标化合价，明白概念，计算电子转移数目（被氧化元素的物质的量乘上化合价的变化值或被还原元素的物质的量乘上化合价的变化值，此时计算要被
氧化元素的物质的量或被还原元素的物质的量时要注意角标，如K
2Cr
2
O
4
中
Cr
2
的角标2）
2.化学反应速率和化学平衡——你胸有成竹了吗？
化学反应速率的计算：在化学反应速率的计算中易错的是“变化浓度与时间的比值”不是“变化物质的量和时间的比值”。
K值的计算是“生成物的平衡浓度的化学计量系数次方与反应物的平衡浓度的化学计量系数次方的比值”不是“生成物的物质的量的化学计量系数次方与反应物的物质的量化学计量系数次方的比值”“转化率的计算，产率的计算”
提示：计算时先建立模式，判断三个量（起始、变化、平衡）,结合公式来计算。注意单位的正确书写。“mol·L-1·min-1”与“mol·L-1·S-1”或mol/(L.S) mol/(L.min)
3.溶液中的离子平衡——易错点是溶液中离子浓度大小的比较
方法是：①首先判断溶液中溶质的成分和浓度 ,若混合溶液两者能反应，则首先两者反应之后，在确定溶质的成分和浓度②判断溶液中粒子种类（包括离子和分子），此时考虑溶质的电离问题和水解问题③两大守恒：物料守恒和电荷守恒④结合溶液中酸碱性来判断离子的大小关系，再加以综合判断
4.元素周期律和周期表
提示：①表中位置正确表示如Al错的表达：第三周期第三主族或第Ⅲ周期第三主族或第三周期第Ⅲ族，正确的为第三周期第ⅢA族
②电子式的表示法：先判断是离子化合物还是共价化合物，标化合价，化合价的数目就是电子得失数目或不同种非金属元素之间的共用电子对数目，如是共价化合物则可计算出共用电子对的数目=8—原子的最外层电子数，就可以推出不形成化合价共用电子对数目，书写时注意8电子的稳定结构（除H以外）如
H 2O
2
\Na
2
O
2
、NH
4
Cl \CO
2
等
③原子和离子结构示意图的区别④注意元素符号和元素名称，电子式还是结
构式
5.阿伏加德罗常数这类题的解法
方法：①物质的状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质
来迷惑我们，如H
2O、SO
3
、已烷、辛烷、CHCl
3
等
②某些物质分子中原子个数。如涉及稀有气体He、Ne等为单原子组成和胶体
粒子，Cl
2、N
2
、O
2
、H
2
为双原子分子；O3\P4等③一些物质的共价键数目如
白磷④氧化还原反应的电子转移数目的计算⑤状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01×105Pa、25℃时等
⑥某些物质提供的离子或原子团是否发生水解而存在离子数目的改变
6．离子反应
（1）离子方程式的正确判断
①合事实；②化学式与离子符号使用正确合理：HCO
3-不能写成 H++CO
3
2-③
符号符合实际：“=”“→”“↑”“↓”等④两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（尤其注意氧化还原反应离子方程式中得失电子总数要相等）。⑤
明类型：分清类型，注意少量、过量等的书写规律（少定多变），如KAl(SO
4) 2
与Ba(OH)
2
反应至中性、沉淀恰好完全等。
（2）离子共存有四类：
①由于发生复分解反应，离子不能大量共存。（常考点）
a有弱电解质生成。特别提醒，象一些酸式弱酸根如HCO
3-、HS-、HSO
3
-既不能
与OH-大量共存，也不能与H+大量共存； b一些容易发生水解的离子，在溶液
中的存在是有条件的。如AlO
2-、S2-、CO
3
2-、C
6
H
5
O-等必须在碱性条件下才能在溶
液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。
②．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。
a如S2-、HS-、SO
3
2-、I-和Fe3+不能大量共存。b在酸性或碱性的介质中由于发生
氧化还原反应而不能大量共存。如MnO
4-、Cr
2
O
7
-、NO
3
-、ClO-与S2-、HS-、SO
3
2-、HSO
3
-、
I-、Fe2+等不能大量共存；SO
3
2-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下不
能共存。H+与S
2O
3
2-不能大量共存（见实验化学P
45
）。
③．溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。
如 Fe3+与SCN-不能大量共存；（反应方程式要求会写）。
④、审题时应注意题中给出的附加条件。
①能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液，可能是酸性溶液、碱性溶液。②有色离子
MnO
4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)
6
3-。③MnO
4
-,NO
3
-等在酸性条件下具有强氧化性。④
注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。
7、反应热
热化学反应方程式书写的常见错误：
①、单位写错（应该为KJ?mol-1，注意：不能写成KJ?mol-）②为标明反应状态或则标错（常常把H
2
O的状态标错）注意+、-的正确使用，放热反应用“-”表示，吸热反应用“+”表示。
④注意焓变的值是否与化学计量数成正比；
⑤燃烧热：a、1mol物质；b、完全燃烧；c、生成稳定氧化物（提醒：H
2
O应该是液态的）时所放出的热量。⑥中和热：a、强酸和强碱反应的中和热；b、
极稀溶液；c、生成1molH
2
O
8．电化学
重点就在能从六个方面判断电极名称
看电源看材料看化合价的升降看电子或电流的转移看溶液中阴阳离子的移动方向
看两极上的现象盐桥的作用：形成闭合回路，提供离子中和电荷，形成稳定的电流
三：实验板块
1反应物状态和反应条件决定反应装置2. 常见的装置的特点来决定装置的用途
3.净化、提纯、收集、安全瓶、量气装置防倒吸、气密性的检验方法这些你都能记住了吗？此外常见的物质分离和提纯的方法有哪些？你清楚吗？
4.常见的实验仪器名称如实验仪器名称中易错的字：坩埚与坩锅、研钵、容量瓶与溶量瓶（某容量）、分液漏斗与长颈漏斗与封液漏斗的、蒸馏烧瓶与圆底烧瓶、冷凝管与冷却管、吸滤瓶与锥形瓶等你还写错吗？你能分清楚正确的字和结构码？
四。有机化学
有机化学中的常见失误错字
a有机化学其实是很好学的，关键是不会抓住突出官能团的结构，表现性质的反应部位，同分异构体的演变方法（取代法、插入法、定一移二、等）b有机反应类型——酯化反应一元羧酸和一元醇反应生成普通酯和水，很多同学会漏掉水;二元羧酸和二元醇部分酯化生成普通酯和1分子H2O，或生成环
O——你会漏掉水吗？你会漏掉反应条状酯和2分子H2O，或生成高聚酯和2n H
2
件吗？你会漏掉配平吗？
C.书写有机化学反应的注意事项:写有机物的结构简式及反应条件.不漏写除了有机物外的其它无机小分子. 如酯化反应、硝化反应、醇催化氧化、缩聚反应生成的H2O；卤代反应生成的HX等 d配平：如醇、醛的催化氧化、银镜反应经常的出错。e专用名词不能出错如，苯写“笨”、“酯”和“脂”混用、“硝化”写“消化”、“水浴”写成“水狱”、“褪色”写成“腿色”、“油脂与酯”“乙和己”
此外还有一些误区，你弄清楚了吗？如 1.能发生取代反应的物质及反应条件
a．烷烃与卤素单质：卤素蒸气、光照； b．苯及苯的同系物与①卤素单质：Fe 作催化剂；
c.苯酚与浓溴水：常温
2.卤代烃的水解和消去的条件：碱性水溶液/加热与碱性醇溶液/加热
3.–COOH与肽键中的C=O不能加成（H
）反应，但是酮类物质的C=O和醛类的
2
-C=O可以加成；
4、醇-OH不与NaOH反应、但是酚-OH与NaOH反应
5、油酸、油酸盐、油酸某酯、油（不饱和高级脂肪酸甘油酯）的加成，称油的硬化。
6、能发生银镜反应（与新制Cu(OH)
反应）的物质有醛基（－CHO）
2
a．所有的醛（R－CHO）；b．甲酸、甲酸盐、甲酸某酯；c、葡萄糖
反应的——除以上物质外，还有甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、注：能和新制Cu(OH)
2
硫酸、氢氟酸等，发生中和反应。
另外再一次谈谈审题和答题中的提一醒
一．仔细审题，防止审题遗漏
捕捉有用信息要逐字逐句：在化学题审题中，应当特别注意以下字句（在试卷上可圈上）：
①“不正确”、“由小到大排列”、“由大到小排列”等；
②“稀、浓、过量、少量、适量、足量、最多、至少”“所有、全部、恰好、完全反应、充分反应”等有关反应物用量的问题；
③“短周期”“主族”“同周期”“同主族”等字样；④“等体积”“等质量”等注意；
⑤单位：“mL”与“L”、“m3”与“cm3”、“mol·L-1·min-1”与“mol·L-1·S-1”等；
⑥“已知”中的内容、“( )”中的内容、注解以及图、表中的隐含信息等；
⑦有关化学反应(尤其是平衡问题)问题的三“看”：(1) 看特征：物质状态、反应前后气体的物质的量等；(2) 看条件：是否恒温、恒压、恒容等；
(3) 看各物理量的单位是否需要换算。另外要注意物质是反应物还是生成物、符号有没有错（可逆符号）、计量系数是否与变化量有关等⑧溶液的酸、碱性和颜色等要注意。
二．规范答题，防止不必要的丢分点
在答题过程中应当严格按照题目要求规范答题，落笔之前，应看清要求，书写注意规范严谨：
①填“化学方程式”还是“离子方程式”尤其是把“离子方程式写成化学方程式”
②填“名称”、“符号”还是“代号”、“序号”等，尤其是括号里的要求
③填“大于”还是“>”；“增大”还是“变大”等括号里的要求
④填“化学式”、“分子式”、“结构式”、“结构简式”、“最简式”还是“电子式”等题干中的要求。⑤书写化学方程式时要注意配平、注明反应条件以及“→”、“＝”、“→”、“↑”、“↓”等⑥书写热化学方程式时要注意：
(1) 物质状态未注明(2) “+”“-”号丢失(3) “kJ/mol”与“KJ”混淆(4) 化学计量系数与热量数值的对应一致
⑧一些容易写错的化学名词或术语中的字：“羟、羧、醛、羰”、“脂”和“酯”、“氨”和“铵”、“溶”和“熔”、“溢”和“逸”、“汽化、水浴、萃取、坩埚、蒸发、分馏、过滤、戊、苯、蓝、褪、褐”“暴沸”等
此外，解题中还须特别注意的一些问题有：
①不要忽略体积变化(加倍、减半等)对溶液中粒子的浓度或对化学平衡的影响
②所填空白区域的大小与应填入内容之间的关系
③注意角标的处理(如pH计算时的H
2SO
4
、配平时的K
2
Cr
2
O
7
等)
④题目中所给或所求数据是物质的量(n)还是物质的量浓度(c)等
⑤有机物的结构简式的书写(原子的连接和H原子数)
【高考生物】运动生物化学考题(A卷)
（生物科技行业）运动生物化学考题(A卷)
运动生物化学考题(A卷) 一.名词解释：（每题4分，共24分） 1．电子传递链（呼吸链） 2．底物水平磷酸化（胞液） 3．糖酵解作用 4．酮体 5．氨基酸代谢库 6．运动性疲劳 二．填空题：（每空1分，共25分） 1．运动生物化学是生物化学的分支，是研究时体内的化学变化即及其调节的特点与规律，研究运动引起体内变化及其的一门学科。是从生物化学和生理学的基础上发展起来的，是体育科学和生物化学及生理学的结合。 2．据化学组成，酶可以分为：类和类，在结合蛋白酶类中的蛋白质部分称之为，非蛋白质部分称为（或辅助因子）。 3．人体各种运动中所需要的能量分别由三种不同的能源系统供给。即、、。 4．生物氧化中水的生成是通过电子呼吸链进行的，在呼吸链上有两条呼吸链，一条为：NADH 氧化呼吸链，一分子NADH进入呼吸链后可产生分子的ATP；另一条为FADH2氧化呼吸
链，一分子FADH2进入呼吸链后可产生分子ATP。 在肝脏，每分子甘油氧化生成乳酸时，释放能量可合成ATP；如果完全氧化生成CO2和H2O时，则释放出的能量可合成ATP。 5．正常人血氨浓度一般不超过μmol/L。 评价运动时体内蛋白质分解代谢的常用指标是尿素氮；尿中。 血尿素在安静正常值为毫摩尔／升 6．运动强度的生化指标有、、；运动负荷量的生化评定指标主要有：、、、。 三、辨析题：（判断正误，如果表述错误，请将正确的表述论述出来。每题判断正误2分，论述2分，共16分） 1．安静时，运动员血清酶活性处于正常范围水平或正常水平的高限；运动后或次日晨血清酶活性升高；血清中酶浓度升高多少与运动持续时间、强度和训练水平有关。运动员安静时血清升高是细胞机能下降的一种表现，属于病理性变化。 2.底物水平磷酸化与氧化磷酸化都是在线粒体中进行的。 3.所有的氨基酸都可以参与转氨基作用。 4.脂肪分子中则仅甘油部分可经糖异生作用转换为糖。脂肪酸不能转化为糖。
中学化学概念教学策略
中学化学概念教学策略 发表时间：2017-06-15T17:24:38.720Z 来源：《中学课程辅导●教学研究》2017年4月上作者：张晓娟 [导读] 化学概念是化学学科建立和发展的基础，是中学化学学习的主要内容。 摘要：化学概念是化学学科中最基础的内容，它能深刻地反映化学过程中最本质的特征，是课程内容的重要组成部分，也是化学知识的“骨架”。化学概念还是学生进行化学思维的依据和出发点。综合化学概念的理论和实践研究，我们不难发现，化学概念的教学应遵循其特定的心理机制和教学规律才能取得事半功倍的教学效果。 关键词：中学化学；教学策略；化学概念 一、问题的提出 化学概念是化学学科建立和发展的基础，是中学化学学习的主要内容。掌握概念是学生获取知识的重要途径，是学生形成能力和发展技能的基础。长期以来，死记硬背、机械记忆是学生学习化学概念的主要方式，对概念的内涵和外延只从概念的字面意义去掌握，在实际应用中不能有效迁移，这种教学方式和学习方式已经滞后。 二、对化学概念与化学教学关系的理解 1. 化学概念的定义 化学概念是对一类事物的共同本质属性从化学科学角度的概括，是化学科学发展过程中建立起来的、系统的有关物质化学运动规律及本质属性的描述。它是将化学现象、化学事实经过比较综合、分析归纳等方法抽象出来的理性知识。 2. 对化学概念在化学教学中作用的正确理解 化学概念是中学化学课程学习的主要内容。中学化学课程的知识中化学概念约占80%。现行的化学教学理论根据概念的学科属性对化学基本概念进行了分类，即：分为知识方面的概念和化学技能方面的概念。概念的学习既是学生学习的重要内容之一，也是教师教学中重要的教学目标和重点。 在历年的高考化学试题中，对基本概念和基于化学概念的意义建构是在化学学习中进行思维的基础。概念都是用来思维的语言，概念不清，思维就难以进行或是根本无法进行。化学概念掌握不牢或是理解不清，不能实现化学概念正确的意义建构，化学学习就会遇到困难。在学习过程中，每一个新的知识点都不是孤立存在的。通过思维而形成或掌握概念，是认识事物的重要环节。 3. 对高中化学教学中化学概念教学策略的正确理解 (1)当前化学概念教学中存在的问题 在日常高中化学教学中，笔者经常遇到这样一类情形：一方面教师为了能把一个复杂的、陌生的概念讲得浅显易懂而绞尽脑汁，另一方面学生依旧是一听就懂、一用就错。其实这是由于学生常常不明白概念学习的目的和意义，也很难把握概念的真实意义。并且教师在概念教学过程中也很少注意这方面的教学，他们简单地把它转化为“学概念、用概念”。他们认为中学化学的学习关键在于学生会不会解题。在目前化学概念的教学过程中，常见的教学方式是教师直接给出概念的定义，然后是所谓的理解概念，即从概念的定义语言中讲清概念语言的内涵和外延，凭教学经验告知学生在解答习题时应注意的事项，最后举例、讲解相关习题。这种教学模式实际上是对概念的语言信息进行讲解，是从语言的角度构建概念的意义，概念的构建过程实质是语言学习，而非真正的概念意义的构建。这样的学习会造成学生对概念知其然、不知其所以然的局面，读起书来觉得都懂，做起题目来却是无从下手。这种只是让学生被动接受概念的概念教学不能让学生真正的理解概念，不能让学生自主形成概念，不利于学生学习知识，更不利于学生能力的发展。 (2)对高中化学概念教学的策略的理解 ①教师需要了解化学概念在学生头脑中建构的理论依据。根据同化理论的教学原则，概念的形成主要依据同化机制，根据同化的两个前提（新学习的概念具有逻辑意义；学生原有认知结构中已具备同化新概念的适当前位概念）组织教学。如果我们把化学概念看成一个图式的话，构成化学概念的几个部分便是这一图式的变量或通道。在化学概念教学中，学生化学概念的形成是一个从对化学概念的感性认识出发，经过抽象、概括而达到对化学现象理性认识的过程。在这个过程中，它首先是建立在以往经验的旧概念和新知识联系的基础上，然后通过新知识与原有化学概念的相互作用，构建新的化学概念。这一过程正是图式理论所描述的原有的图式可通过“同化”和“顺应”形成新的图式的过程。如学生在初中化学中就已经学习了氧化还原反应的概念，但那仅仅只是从物质得氧或失氧的角度学习，进入高中以后学生仍然需要进一步学习氧化还原反应的知识。这个时候教师就需要在初中化学原有图式的基础上从“物质得氧或失氧、元素化合价的升高或降低、原子得到或失去电子”的角度来进一步掌握氧化还原反应的知识。 ②充分利用各种教学手段加强概念教学的直观性。化学基本概念的抽象性是学生学习化学的一个难点。概念教学时运用各种直观手段，为学生提供直观鲜明的感性材料十分重要。教师要善于选择和利用典型实验引入化学概念，如学习“化学平衡”和“等效平衡”概念时，教师选择比较具有典型性的事例然后通过课堂演示实验并结合多媒体教学课件向学生分析“化学平衡”和“等效平衡”的建立过程，引导学生通过观察、比较、分析，得出概念。这样，不仅降低了教学难度，而且使学生加深了印象。此外，对一些难以用具体实物或实验来表达的概念，可借助于模型、挂图、投影、幻灯等教具使学生获得形象的感性认识；或结合学生已有的知识和生活实际，运用形象生动、比喻贴切的教学语言，帮助学生形成正确的概念。如学习过氧化还原反应概念之后，用下图来揭示四种基本类型反应与氧化还原反应外延间的关
化学基本概念和基本原理知识点梳理
物质的构成和变化（一）物质的多样性1、物质的三种状态包括：固态、液态、气态 2、物质三态变化的微观实质是：分子之间的间隔（距离、空隙）改变，大小改变不了. 3、氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物举例：Fe2O3、CO2、纯净物和混合物的区分：物质的种类（一种或多种）各举两例：纯净物：氧气、水、高锰酸钾混合物：空气、溶液、大理石、煤、石油 4、单质和化合物的区分：元素的种类（一种或多种元素的纯净物）各举两例：单质：铁、氧气、氦气、碳化合物水、氧化钙、碳酸钠、氢氧化钙 5、有机物和无机物的区分：看是否含碳元素，（除碳、一氧化碳、二氧化碳、碳酸根是无机物）.各举两例：有机物：甲烷（CH4）乙醇（C2H5OH）乙酸 （CH3COOH）葡萄糖（C6H12O6）无机物大多数不含碳元素化合物.
物质的构成和变化（二）微粒构成物质1、构成物质的三种基本微粒是分子、原子、离子。例如：水是由水分子构成，铁是由铁原子构成，氯化钠是由钠离子和氯离子构成。 2、分子定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子 3、原子定义：是化学变化中的最小粒子 4、离子定义：带电的原子或原子团 5、保持二氧化碳的化学性质的最小粒子是：二氧化碳分子 6、分子和原子的本质区别：在化学反应中分子可分原子不可分 7、化学反应的实质：宏观：物质生成新物质，微观：分子生成新分子 8、五个原子团的离子符号：（NH4+、NO3-、OH-、SO42-、CO32-） 9、分子的性质：不停运动、同种分子性质相同、有间隔、有质量和大小 10、原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。原子核（一般）是由质子和中子构成的。
运动生物化学学习重点大全
绪论生物化学：是研究生命化学的科学，它从分子水平探讨生命的本质，即研究生物体的分子结构与功能、物质代谢与调节及其在生命活动中的作用。运动生物化学：是研究人体运动时体内的化学变化即物质代谢及其调节的特点与规律，研究运动引起体内分子水平适应性变化及其机理的一门学科。 运动生物化学的任务主要体现在：1、解释人体运动变化的本质；2、评定和监控运动人体的机能；3、科学的知道体育锻炼和运动训练。 第一章 1.酶催化反应的特点是什么？影响酶促反应速度的因素有哪些？ 一、高效性；二、高度专一性；三、可调控性 一、底物浓度与酶浓度对反应速度的影响；二、PH对反应速度的影响；三、温度对反应速度的影响；四、激活剂和抑制剂对反应速度的影响； 2.水在运动中有何作用？水代谢与运动能力有何关系？ 人体内的水是进行生物化学反应的场所，水还具有参与体温调节、起到润滑等作用，并与体内的电解质平衡有关。 运动时，人体出汗量迅速增多，水的丢失加剧。一次大运动负荷的训练可以导致人体失水2000~7000ml,水丢失严重时即形成脱水，会不同程度的降低运动能力。 3.无机盐体内有何作用？无机盐代谢与运动能力有何关系？ 无机盐在体内中解离为离子，称为电解质，具有调节渗透压和维持酸碱平衡等重要作用。
4.生物氧化合成ATP有几种形式，他们有何异同？ 生物氧化共有两种形式：1、底物水平磷酸化；2、氧化磷酸化 相同点：1、反应场所都是在线粒体；2、都要有ADP和磷酸根离子存在 不同点：1、在无氧代谢供能中以底物水平磷酸化合成ATP为主，而人体所利用的ATP约有90%来自于氧化磷酸化的合成即在有氧代谢中主要提供能量；2、底物水平低磷酸化不需要氧的参与，氧化磷酸化必须要有氧；3、反应的方式不同。 5.酶对运动的适应表现在哪些方面？运动对血清酶有何影响？ 一、酶催化能力的适应；二、酶含量的适应。 ①、运动强度：运动强度大，血清酶活性增高 ②、运动时间：相同的运动强度，运动时间越长，血清酶活性增加越明显 ③、训练水平：由于运动员训练水平较高，因此完成相同的运动负荷后，一般人血清酶活性增高比运动员明显 ④、环境：低氧、寒冷、低压环境下运动时，血清酶活性升高比正常环境下明显。 6.试述ATP的结构与功能。 ATP分子是由腺嘌呤、核糖和三个磷酸基团组成的核苷酸，其分子结构 功能：生命活动的直接能源；合成磷酸肌酸和其他高能磷酸化合物 7.酶：酶是生物体的活性细胞产生的具有生物催化功能的蛋白质。 生物氧化：指物质在体内氧化生成二氧化碳和水，并释放出能量的过程。生物氧化实际上是需氧细胞呼吸作用中一系列氧化---还原反应，故又称为细胞呼吸。 同工酶：人体内有一类酶，他们可以催化同一化学反应，但催化特性、理
第一章 化学基本概念和定律习题
第一章 化学基本概念和定律习题 一.选择题 下列有关同位素的说明中，正确的是( ) A. 质量数相等，原子序数不同，化学性质相似 B. 质量数和原子序数都相等，化学性质不同 C. 质量数不相等，原子序数相等，化学性质相似 D. 质量数不相等，原子序数相等，化学性质不同 原子的摩尔质量，正确的描述是指( ) A. 任何一摩尔原子的质量 B. 标况下，一摩尔原子的质量 C. 含有阿佛加德罗数目个原子的质量 D. 数值上等于原子量，单位为g·mol -1的质量 一种未知气体，在一台扩散仪内以15.0mL·s -1的速度扩散，而此仪器内甲烷气体以30.0mL·s -1的速度扩散，则未知气体的分子量为( ) A. 64 B. 32 C. 144 D. 72 完全中和10升0.01mol·L -1 H 2SO 4需NaOH 的物质的量为( ) A. 0.2mol B. 2mol C. 0.5mol D. 0.4mol 与20克SO 3所含氧原子个数相同的CO 2的质量为( ) A. 33克 B. 44克 C. 16.5克 D. 22克 3.1克磷与氯气反应，生成PCl m 和PCl n 混合物，已知PCl m 和PCl n 的物质的量之比为3:2，则PCl m 和PCl n 的物质的量分别为( ) A. 3 B. 2 C. 0.06 D. 0.04 E. 0.05 一定量的某气体于300K 时装入10升密闭容器中，此时压力为91.2kPa ，若温度升高为360K ，容器压缩为原来的3/4，此时压力将变为( ) A. 68.4kPa B. 121.6kPa C. 146kPa D. 73kPa 将等体积的氧气和氢气放入钢瓶中，此时的温度为423K ，压力为20.26kPa ， 经点燃爆炸并恢复到原来的温度，则P 总， P 2 O 分别为( )kPa A. 10.133 B. 15.199 C. 5.066 D. 0.1 E. 0.05 将100kPa 压力下的氢气150mL 和45kPa 压力的氧气75mL 装入250mL 的真空瓶，则氢气和氧气的分压分
初中化学概念原理新授课基本流程
初中化学概念原理新授课基本流程 初中化学概念原理新授课基本流程 化学概念原理新授课基本流程 环节1：目标导学（情境导入，展示目标） 采取恰当的方式激发起学生渴求知识的欲望，将学生带入新课，教师板书课题，出示教学目标及自学指导。 操作程序： （1）导入新课：根据教学需要进行情景导入、问题导入、复习导入,也可以开门见山，直接板书课题。 （2）板书课题。 （3）出示学习目标（是否需要灵活掌握）。 （4）出示自学指导：自学指导的设计要从教学实际出发，要将三维目标细化为具体问题，要体现基础性和渐进性，体现本节课的重难点，要有梯度，语言简洁明了。 要对自学时间、内容、方法、标准、检测提出明确要求。 环节2：自主学习（学案引领，自主学习） 自主学习就是要学生先自己完成基础知识的学习、基本技能的训练、简单的探究活动，也就是要求学生自己先解决老师设计的问题或学案。自主学习是合作学习的基础，是探究交流的前奏，是形成能力的前提。问题是思维的源泉，更是思维的动力。教师应尽可能设计有思考价值的问题，引导学生在积极思维的过程中深刻理解所学知识。问题的形式可以是思考题的形式，也可以是学案。但必须具有一定的思维容量、适宜的难度、合适的梯度。教师还应引导和鼓励学生自己去发现问题、提出问题，这是培养学生问题意识和思考习惯的最好途径，也是学生主体性的最充分的发挥。 自主学习要目标具体，合理的时间限定，让学生在有限的时间内完成任务，保障
学习效率。 操作程序 学生要求： （1）按自学指导进行自学。 （2）自学完后，要合上教材和其他辅助资料进行自测，对不会的问题要做好批注或随笔，做为合作交流的问题进行合作探究。 教师要求： （1）对个别没有按教师自学指导要求做的学生，要有个别提示。 （2）巡回指导，发现共性问题。教师巡回时以不干扰学生自学为原则，以利于学生全身心地自学，及时发现并记住存在的问题。 （3）适度调整自学时间：要给学生适度的自学时间，并根据学生的自学情况对自学时间进行灵活地增加或减少。 环节3：合作交流（相互交流，完善学案） （一）组内交流 （1）同桌交流：自学中遇到不会的问题，同桌交流。把同桌也解决不了的问题记好，向学习小组提出，让学习小组其他成员讲解。 （2）组内交流：在组长的主持下将同桌解决不了的问题进行小组内互相交流，从而实现“兵教兵”。把小组解决不了的问题记好，让其它学习小组或教师讲解。学生在自主思考的基础上，同桌或小组内深入讨论，解决学习中出现问题，必要时对预习学案进行组内批阅、交流，得出正确的结论，探讨知识间规律，在组内达成共识。 教师在这里应积极引导和鼓励学生大胆的去发现问题、提出问题，大胆的去质疑，要给学生提供良好的质疑环境，并适时对学生进行质疑方法的指导，使学生的思维相互碰撞、相互启发、相互引导，最终达到和谐共振、共同进步，形成能力。教师在这里还要应注意研究如何引发学生的认知冲突，如何营造民主宽松的教学氛围，如何提
运动生物化学 名词解释
运动生物化学：运动生物化学是生物化学的一个分支学科。是用生物化学的理论及方法，研究人体运动时体内的化学变化即物质代谢及其调节的特点与规律，研究运动引起体内分子水平适应性变化及其机理的一门学科。 1、新陈代谢：新陈代谢是生物体生命活动的基本特征之一，是生物体内物质不断地进行着的化学变化，同时伴有能量的释放和利用。包括合成代谢和分解代谢或分为物质代谢和能量代谢。 2、酶：酶是由生物细胞产生的、具有催化功能和高度专一性的蛋白质。酶具有蛋白质的所有属性，但蛋白质不都具有催化功能。 3、限速酶：限速酶是指在物质代谢过程中，某一代谢体系常需要一系列酶共同催化完成，其中某一个或几个酶活性较低，又易受某些特殊因素如激素、底物、代谢产物等调控，造成整个代谢系统受影响，因此把这些酶称为限速酶。 4、同工酶：同工酶是指催化相同反应，而催化特性、理化性质及生物学性质不同的一类酶。 5、维生素：维生素是维持人体生长发育和代谢所必需的一类小分子有机物，人体不能自身合成，必须由食物供给。 6、生物氧化：生物氧化是指物质在体内氧化生成二氧化碳和水，并释放出能量的过程。实际上是需氧细胞呼吸作用中的一系列氧化-还原反应，又称为细胞呼吸。 7、氧化磷酸化：将代谢物脱下的氢，经呼吸链传递最终生成水，同时伴有ADP磷酸化合成ATP的过程。 8、底物水平磷酸化：将代谢物分子高能磷酸基团直接转移给ADP生成ATP的方式。 9、呼吸链：线粒体内膜上的一系列递氢、递电子体按一定顺序排列，形成一个连续反应的生物氧化体系结构，称为呼吸链 。1、糖酵解：糖在氧气供应不足的情况下，经细胞液中一系列酶催化作用，最后生成乳酸的过程称为糖酵解。 2、糖的有氧氧化：葡萄糖或糖原在有氧条件下氧化分解，生成二氧化碳和水，同时释放出大量的能量，该过程称为糖的有氧氧化。 3、三羧酸循环：在线粒体中，乙酰辅酶A与草酰乙酸缩合成柠檬酸，再经过一系列酶促反应，最后生成草酰乙酸；接着再重复上述过程，形成一个连续、不可逆的循环反应，消耗的是乙酰辅酶A，最终生成二氧化碳和水。因此循环首先生成的是具3个羧基的柠檬酸，故称为三羧酸循环。 4、糖异生作用：人体中丙酮酸、乳酸、甘油和生糖氨基酸等非糖物质在肝脏中能生成葡萄糖或糖原，这种由非糖物质转变为葡萄糖或糖原的过程称为糖异生。 1、脂肪：脂肪是由3分子脂肪酸和1分子甘油缩合形成的化合物。 2、必需脂肪酸：人体不能自身合成，必须从外界摄取以完成营养需要的脂肪酸。如亚麻酸、亚油酸等。 3、脂肪动员：脂肪细胞内储存的脂肪经脂肪酶的催化水解释放出脂肪酸，并进入血液循环供给全身各组织摄取利用的过程，称为脂肪动员。 4、β－氧化：脂肪酸在一系列酶的催化作用下，β-碳原子被氧化成羧基，生成含2个碳原子的乙酰辅酶A和比原来少2个碳原子的脂肪酸的过程。 5、酮体：在肝脏中，脂肪酸氧化不完全，生成的乙酰辅酶A有一部分生成乙酰乙酸、β-羟丁酸、丙酮，这三种产物统称酮体。 1、氧化脱氨基作用：通过氧化脱氨酶的作用，氨基酸转变为亚氨基酸，再水解为α-酮酸和氨的过程。
初中化学基本概念
初中化学基本概念 1、化学：是一门在分子、原子层次上研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。 2、物理变化：这种没有生成其它物质的变化叫做物理变化。 3、化学变化：这种生成其它物质的变化叫做化学变化。（又叫化学反应）。 4、化学性质：将物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。 可燃性—助燃性、氧化性—还原性 活泼性---稳定性、酸性---碱性 5、物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质。 6、混和物：由两种或两种以上的物质混合而成的物质叫做混合物。 [ 由不同种分子构成的物质叫混合物。] 7、纯净物：只由一种物质组成的物质叫纯净物。[由同种分子构成的物质]。 8、单质：由同种元素组成的纯净物叫做单质。 9、化合物：由不同种元素组成的纯净物叫化合物。 10、氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的化合物叫氧化物。 11、有机化合物：（包括蛋白质、糖类、油脂、维生素等） 12、无机化合物：（包括酸、碱、盐、氧化物） 13、化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应叫做化合反应。 14、分解反应：由一种物质反应后生成另一种的反应叫分解反应。 15、置换反应：由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应。 16、复分解反应：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。 17、氧化反应：物质与氧发生的反应叫做氧化反应。 18、还原反应：这种含氧化合物理的氧被夺去的反应叫做还原反应。 (1) 放热反应：反应后使体系温度升高。 包括：燃烧反应、氧化反应、中和反应、金属与酸反应、CaO与H2O反应等。 (2) 吸热反应：需要在不断提供热量的条件下才能发生的反应。 包括：加热分解制氧气。 19、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。 20、缓慢氧化：有些氧化反应进行很缓慢，甚至不容易被查觉，这种氧化叫做缓慢氧化。 21、燃烧：可燃物与氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应叫燃烧。 22、催化剂：这种在化学反应里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质 在反应前后不发生变化这种物质叫催化剂（又叫触媒）。催化剂所起的作用叫做 催化作用。 23、分子：是保持其化学性质的最小粒子。 24、原子：是化学变化中的最小粒子。 25、离子：是带电的原子或原子团。 26、相对原子质量：即以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较 所得的值叫做该原子的相对原子质量。 27、元素：是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。 28、硬水：含有较多的可溶性钙镁化合物的水叫做硬水。 29、软水：不含或含有较少可溶性钙镁化合物的水叫软水。 30、化学式：这种用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。 31、合金：在金属中加热融合某些金属或非金属，就可以制得具有金属特征的合金。 32、溶液：一种或几种物质分散到另一中物质里，形成均一的稳定的混和物，叫溶液。
职业学校的实训教学
龙源期刊网 https://www.wendangku.net/doc/5a2266246.html, 职业学校的实训教学 作者：高勇 来源：《神州·中旬刊》2013年第06期 摘要：目前，职业教育在我国有了很大的发展，职业教育的学生应重点掌握从事本专业领域实际工作的基本能力和基本技能。具备较快适应生产、建设、管理、服务第一线岗位需要的实际工作能力。具有良好的职业道德和敬业精神。职业学校如何培养出这样的学生？光靠普通的教学是不行的，要通过实训教学，建立校内和校外的实训基地。本文主要探讨职业教育中实训教学和实训基地建设的一些问题。 关键词：职业教育实训教学的优点如何进行实训教学必须建立实训基地校内实训基地 校外实训基地 目前，职业教育在我国有了很大的发展，为社会主义现代化建设事业培养了大批急需的各类专门人才，对于促进社会进步和经济发展起到了重要作用。那么针对这一现象，学校该如何进行实训教学呢？本文对此进行了具体阐述。 一、建立校内实训基地 建设校内实训基地是培养技术应用型人才的必备条件。硬件是基础，必须要充实。但硬件建设需要大量的资金，学校领导应深刻地认识到实训教学的重要性，应有长远的发展眼光，加大投资力度。学校要依据所设专业的实际需要，全面规划，逐步实施。实训基地建设要突破只限于感性认识和动作技能的旧模式，建立有利于培养技术应用能力和综合应用所学理论知识解决实际问题的新模式。 建立校内实训基地需要注意几点： 1、校内实训基地组织管理： 指导教师要对学生安排好实训任务，提出具体要求；在实训基地要与学生经常沟通，了解学生的实际情况。学生要向指导教师汇报学习情况，接受指导教师的指点与辅导，指导教师要对学生的阶段学习效果进行打分，分数计入总成绩。 2、校内实训基地教学： 校内实训基地的建设要根据学院的专业设置和教学特点，全面规划，逐步实施。校内实训基地的建设要尽可能与社会生产、建设、管理、服务第一线相适应，形成真实或仿真的职业训练环境。
关于运动生物化学知识总结
辨析体能、体适能、体质、身体素质。 体能，即运动员身体素质水平的总称。即运动员在专项比赛中体力发挥的最大程度、也标志着运动员无氧训练和有氧训练的水平，反映了运动员机体能量代谢水平。体能即人体适应环境的能力。包括与健康有关的健康体能和与运动有关的运动体能。 体适能是Physical Fitness的中文翻译，是指人体所具备的有充足的精力从事日常工作（学习）而不感疲劳，同时有余力享受康乐休闲活动的乐趣，能够适应突发状况的能力。 美国运动医学学会认为：体适能包括“健康体适能”和“技能体适能”。 健康体适能的主要内容如下： ①身体成分：即人体内各种组成成分的百分比，身体成分保持在一个正常百分比范围对预防某些慢性病如糖尿病、高血压、动脉硬化等有重要意义。 ②肌力和肌肉耐力：肌力是肌肉所能产生的最大力量，肌肉耐力是肌肉持续收缩的能力，是机体正常工作的基础。 ③心肺耐力：又称有氧耐力，是机体持久工作的基础，被认为是健康体适能中最重要的要素。 ④柔软素质：是指在无疼痛的情况下，关节所能活动的最大范围。它对于保持人体运动能力，防止运动损伤有重要意义。 技能体适能包括灵敏、平衡、协调、速度、爆发力和反应时间等，这些要素是从事各种运动的基础，但没有证据表明它们与健康和疾病有直接关系。[1] “体适能”可视为身体适应生活、运动与环境（例如；温度、气候变化或病毒等因素）的综合能力。体适能较好的人在日常生活或工作中，从事体力性活动或运动皆有较佳的活力及适应能力，而不会轻易产生疲劳或力不从心的感觉。在科技进步的文明社会中，人类身体活动的机会越来越少，营养摄取越来越高，工作与生活压力和休闲时间相对增加，每个人更加感受到良好体适能和规律运动的重要性。在测量上，体适能分为心肺适能、肌肉适能、与体重控制三个面向。 体质：由先天遗传和后天获得所形成的，人类个体在形态结构和功能活动方面所固有的、相对稳定的特性，与心理性格具有相关性。个体体质的不同，表现为在生理状态下对外界刺激的反应和适应上的某些差异性，以及发病过程中对某些致病因子的易感性和疾病发展的倾向性。所以，对体质的研究有助于分析疾病的发生和演变，为诊断和治疗疾病提供依据。 身体素质，通常指的是人体肌肉活动的基本能力，是人体各器官系统的机能在肌肉工作中的综合反映。身体素质一般包括力量、速度、耐力、灵敏、柔韧等。
化学概念教学有效性研究
化学概念教学有效性研究 摘要：本文从化学概念教学是建立在直观性和实验性的基础上的特点入手，并结合自己对化学概念教学的体会、对化学概念重要性的认识和对学生的认知结构的了解，从以下五个方面对化学概念教学进行研究：（1）课题研究的意义。（2）根据不同的分类原则对化学概念进行分类，使其系统化，以学生的认知水平为前提采用合适的方式，为学生的能力发展提供知识储备。（3）从概念的形成过程来帮助学生实现从感性认识到理性认识的飞跃。（4）在有关理论的指导下，系统地阐述了进行化学概念教学时应注意的问题和应掌握的一些技巧。（5）对化学概念教学的效率进行科学测量和评价。 关键词：化学概念教学研究 化学概念是化学学科中最基本、最基础的内容，是化学教材中广泛应用的概念，是化学基础知识的概括反映。从化学概念与其它化学内容的关系来看，化学概念不仅是建立化学科学体系的基础，而且是学生用来进行推理、判断、论证等思维活动的最基本工具。如何使学生清楚、准确、深刻地理解并掌握这些概念，对于学生学好化学是非常重要的。同时，化学概念又是学生学习基础理论、元素化合物、实验和化学计算以及有机化学等方面化学知识的基础，没有这些基础，要想学好化学是不可能的。因此，重视和加强对化学概念教学的研究是非常重要的。 在化学教材中，化学概念几乎每节都有，多而抽象，并且又是学
习化学必须掌握的基础知识，因此，在进行化学概念教学之前教师很有必要根据不同的分类原则对化学概念进行分类，使其系统化。1、从概念的内涵划分，概念可分为具体概念和抽象概念。具体概念所反映的对象很具体，它的内涵一般可以被感性材料清楚地揭示出来，故可在演示直观材料的同时提出来，也可通过学生对自然界的观察、从日常生活常识和化学实验等宏观现象的总结分析中去认识和理解。抽象概念的对象不是具体事物如摩尔，不易直观演示，而且学生的理解水平有限，所以在讲这类概念时一般不能先提出定义，而应该先让学生回忆原有的知识如时间等物理量的定义，然后再引导学生用类比、演绎推理的方法逐渐明确它，或者在教学中更多地运用形象化的比喻以使学生较容易地正确理解这些概念。另外，抽象过程的认识常以实验探索为手段。2、根据概念的外延划分，概念可分为单独概念和普遍概念。单独概念反映某一个别事物，如盐酸、硫酸、硝酸等。而普遍概念反映一类事物，如酸、碱、盐。讲这两种概念时，要让学生认识到掌握普遍概念是建立在了解清楚同类单独事物的基础上的，再启发学生学会用归纳比较的方法从个别事物推出一般原理或规律。例如要掌握酸的通性这个普遍概念，则必须先研究常见的3种酸（盐酸、硫酸、硝酸）的一些性质，然后在此基础上归纳出来。辨别概念的种类并运用恰当的方法将其分类，有助于我们了解化学概念的内涵和外延并准确地使用概念，防止出现逻辑性错误，有助于我们选择合适的教学方法，提高化学教学质量。要做到这些，老师就要全面研究、分析教材，抓住概念的编排顺序和逐步深化的层次，不要超越学生可接
初三化学专题复习-基本概念和理论
/初三化学（下）总复习测试卷（一） 化学基本概念和原理 可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 S:32 C:12 一、选择题：以下各题，只有一个符合要求的答案（每小题2分，共30分） 1、市场上销售的食盐种类有加钙盐、加锌盐、加碘盐等，这里的“钙”、“锌”、“碘”是指（ ） A 、分子 B 、元素 C 、单质 D 、阴离子 2、下列现象，不一定发生了化学变化的是（ ） ①有水滴产生的过程 ②浓硫酸放在空气中质量增加了 ③碳酸氢铵露置空气中质量减轻了 ④爆炸 A 、①④ B 、②③ C 、①③ D 、③④ 3、下列变化中，可以用来证明分子在化学变化中是可分的是（ ） A 、分离液态空气得到氮气和氧气 B 、分解液态水得到氢气和氧气 C 、分离KNO 3和NaCl ，得到KNO 3晶体 D 、对天然水加热时有气泡冒出 4、已知用碳还原烘干的铬酸钠可制得氧化铬4Na 2CrO 4+4C+O 2==4Na 2CO 3+2Cr 2O 3，在这反应前后的两种含铬的化合物中，铬的化合价依次是（ ） A 、7、3 B 、6、3 C 、6、5 D 、5、6 5、下列各组物质中，在物质分类里前者从属于后者的是（ ） A 、纯净物、混合物 B 、氧化物、化合物 C 、单质、化合物 D 、金属、非金属 6、过氧化氢（H 2O 2）是隐形眼镜的洗液成分，下列说法正确的是（ ） A 、它由氢气和氧气组成 B 、它由一个氢分子和一个氧分子构成 C 、它由两个氢元素和两个氧元素构成 D 、它由氢元素和氧元素组成 7、一个CO 分子的质量为a 千克，其中氧原子的质量为b 千克，若以一个碳原子质量的1/12作为标准，则CO 的相对分子质量是（ ） A 、b a a -8 B 、b a a -12 C 、b a a -16 D 、b a a -32 8、将下列物质分别加入或通入到水中，所得溶液pH 小于7的是（ ） A 、CuO B 、CaO C 、CO 2 D 、NaCl 9、使25克甲与5克乙充分反应，所得混合物中含10克甲和11克丙，还有另一种新物质丁，若甲、乙、丙、丁的相对分子质量分别为30、20、44、18，其化学式分别用A 、 B 、 C 、 D 表示，则下列化学方程式正确的是（ ） A 、A+B==C+D B 、A+2B==2C+D C 、2A+B==2C+ D D 、2A+B==C+2D 10、现代医学证明，人类牙齿由一层称为碱式磷酸钙的坚硬物质保护着。碱式磷酸钙 的化学式中除钙离子外还含有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子(PO 43－)，则其化学式正 确的是（ ） A 、Ca 2(OH)(PO 4)3 B 、Ca 3(OH)(PO 4)3 C 、Ca 4(OH)(PO 4)3 D 、Ca 5(OH)(PO 4)3
“运动生物化学”课程教学大纲
“运动生物化学”课程教学大纲 教研室主任：田春兰执笔人：王凯 一、课程基本信息 开课单位：体育科学学院 课程名称：运动生物化学 课程编号：144213 英文名称：sports biochemistry 课程类型：专业方向任选课 总学时： 36理论学时：36 实验学时： 0 学分：2 开设专业：休闲体育 先修课程：运动解剖运动生理 二、课程任务目标 （一）课程任务 运动生物化学是从分子水平上研究运动与身体化学组成之间的相互适应，研究运动过程中机体内物质和能量代谢及调节的规律，从而为增强体质、提高竞技能力提供理论和方法的一门学科，是一门科学性和应用性很强的学科。重视最新科学成就的介绍和体现体育专业的特点及需要。在体育科学和体育教学中占有重要的地位，在体育专业各层次教学中被列为专业基础理论课，是体育院校学生的必修课。 （二）课程目标 在学完本课程之后，学生能够： 1.使学生初步了解运动与身体化学组成之间的相互适应，初步掌握运动过程中机体物质和能量 代谢及调节的基本规律。 2.为增强体质、提高竞技能力(如运动性疲劳的消除和恢复、反兴奋剂及其监测技术、机能监 控和评定、制定运动处方等)提供理论和方法。 3.增强学生的科学素养，培养科学思维的良好习惯。 三、教学内容和要求
第一章绪论 1.理解运动生物化学的概念，研究任务，发展、现状及展望； 2.了解运动生物化学在体育科学中的地位；激发学生学习本学科的兴趣； 3.使学生树立整体观、动态观，用辩证的思维去看待生命、看待运动人体。 重点与难点：运动生物化学的概念；运动生物化学的研究任务。 第二章糖代谢与运动 1.掌握糖的概念、人体内糖的存在形式与储量、糖代谢不同化学途径与ATP合成的关系； 2.了解糖酵解、糖的有氧氧化的基本代谢过程及其在运动中的意义； 3.掌握糖代谢及其产物对人体运动能力的影响； 4.熟悉糖原合成和糖异生作用的基本代谢过程及其在运动中的意义； 5.了解运动训练和体育锻炼中糖代谢产生的适应性变化。 重点与难点：糖代谢的不同化学途径及其与ATP合成的关系 第三章脂代谢与运动 1.掌握脂质的概念与功能、脂肪酸分解代谢的过程； 2.了解酮体的生成和利用及运动中酮体代谢的意义； 3.掌握运动时脂肪利用的特点与规律； 4.理解运动、脂代谢与健康的关系。 重点与难点：脂肪酸分解代谢的过程、酮体代谢的意义；运动时脂肪利用的特点与规律。第四章蛋白质代谢与运动 1.掌握蛋白质的概念、分子组成和基本代谢过程； 2.理解蛋白质结构与功能的辩证关系。 3.了解运动与蛋白质代谢和氨基酸代谢的适应。 重点与难点：运动时蛋白质和氨基酸代谢变化的规律；蛋白质的代谢过程； 第五章水无机盐维生素的生物化学与运动 1.了解掌握水的生物学功能与对运动能力影响 2.了解掌握无机盐的生物学功能及与运动能力的关系 3.了解掌握维生素的生物学功能与运动能力的关系 第六章酶与激素 1了解酶的特点，理解运动中酶的适应变化及运动对血清酶的影响和应用 2了解运动对
化学概念教学研究
化学概念教学研究 关键词：四重表征；poe教学策略；手持技术；知识建构；电离化学概念一般较抽象，高中生学习高度抽象和内涵丰富的化学概念往往会存在困难，容易产生迷思概念。这使得概念教学成为高中化学教学中的—大难点。 “电离”是高中化学的核心概念之一，但其微观抽象性往往使学生在概念形成的过程中产生障碍。在教学中，让学生从多角度理解“电离”的概念，将有利于他们对“电离”建构起正确的认识，同时也有利于相关概念的学习迁移。本文以“酸、碱、盐在水溶液中的电离”为例，从理论和实践两个方面，探讨如何运用“四重表征”的教学模式，结合信息技术(多媒体技术、手持技术)和自主设计的教学图形进行概念教学，帮助学生进行化学概念的建构。 2、理论基础 2.1 概念“四重表征”教学 “多重表征”是化学概念教学的重要方法，能帮助学生通过化学概念的各种表征形式进行有意义学习。有利于学生更好地理解化学，突破学生学习化学的困难，可以减轻学生的记忆负担，便于知识的储存与提取，有利于知识的迁移应用，提高问题解决能力。四重表征教学模式(tetra-representation teaching model，简称trtm)，具体指的是“宏观-微观-符号-曲线”的表征并进行表征间
的转换。其中，“曲线表征”是指由某些自变量的变化引起因变量的变化以坐标图的曲线形式在学习者头脑中的反映，将坐标轴物理意义、曲线上的起点、终点与拐点曲线走向等与实验数据相结合，反映事物的变化趋势，也是将宏观表征和微观表征联系起来的桥梁。曲线表征有助于学生的定量图像信息处理能力的培养。本研究采用四重表征教学流程(如图1所示)：宏观表征(实验现象等)、微观表征(粒子图等)、符号表征(化学式、化学方程式)、曲线表征(电导率曲线)，结合运用宏观(ih)、符号(if)、微观(1w)、曲线(1q)图象(或图形)进行教学组织，包括图象(或图形)的单独呈现、组合呈现，并通过多媒体展示(如图2所示)，帮助学生从多角度直观地进行概念建构。 2.2 poe教学策略 poe教学策略，指的是“预测-观察-解释”策略(prediet—observe--explain)。poe基本的程序是，首先设计某一情境让学生进行“预测”会有何结果或现象发生，要求学生写下自己的预测并说明理由，接着通过实际操作让学生“观察”有何结果或现象发生，记录观察结果，如果与预测的不一样，让学生“解释”原因或理由。poe教学策略增强了学习活动的指向性与目的性，有助于学生在原有的知识结构上进行概念建构。
高中化学基础知识整理
高中化学基础知识整理 Ⅰ、基本概念与基础理论： 一、阿伏加德罗定律 1．内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。 2．推论:（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2 同温同压下，M1/M2=ρ1/ρ2 注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。 3、阿伏加德罗常这类题的解法： ①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01×105Pa、25℃时等。 ②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。 ③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）常涉及稀有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。 二、离子共存 1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 （1）有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。 （3）有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、-、C17H35COO-、 等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH- 大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。 （4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。 2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。 （1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。 （2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。 3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。 例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。4．溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。 如Fe2+、Fe3+与S-不能大量共存；Fe3+与不能大量共存。 5、审题时应注意题中给出的附加条件。 ①酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。 ②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(S)2+。 ③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。 ④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O ⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。 6、审题时还应特别注意以下几点： （1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存；S2-与SO32-在钠、钾盐时可共
运动生物化学
一.名词解释 1运动生物化学:从分子水平上研究生物体化学组成和生命过程化学变化特点和规律，从而阐明生命现象本质的一门科学。 2、酶：是一类由活性细胞产生的具有催化作用和高度专一性的特殊蛋白质。简单说，酶是具有催化功能的蛋白质。 3生物氧化：能源物质在生物体内氧化生成CO2和H2O并释放出能量的过程。 4、糖酵解:糖在氧气供应不足的情况下，经细胞液中一系列酶催化，最后生成乳酸的过程。 5、糖有氧氧化:葡萄糖或糖原在有氧条件下氧化分解生成CO2和水，同时释放出大量能量的过程 6葡萄糖-丙氨酸循环：运动时肌肉中糖代谢加强，其代谢中间物丙酮酸经转氨基作用生成丙氨酸，后者经血液循环转运至肝脏经糖异生转变为葡萄糖后再输入到血液中的过程。 7、磷酸原：ATP和CP 的合称，两者的分子结构中，均含有高能磷酸键，在代谢中通过转移磷酸基团的过程释放能量。 8、运动性疲劳：机体生理过程不能持续其机能在一特定水平上或不能维持预定的运动强度。9超量恢复：运动中消耗的能源物质在运动后一段时间内不仅恢复到原来水平，甚至超过原来水平的现象。 10、中枢疲劳：由运动引起的、发生在从大脑到脊髓运动神经元的神经系统的疲劳。 11、外周疲劳：指运动引起的骨骼肌功能下降，不能维持预定收缩强度的现象。 12、糖异生：从非糖物质转变为葡萄糖或糖原的过程 二.是非判断题 1、人体的化学组成是相对稳定的，在运动的影响下，一般不发生相应的变化。T 2、运动生物化学是研究生物体化学组成的一门学科。T 3、1937年Krebs提出了三羧酸循环的代谢理论。T 4、《运动生物化学的起源》是运动生物化学的首本专著。F 5、酶是蛋白质，但是不是所有的蛋白质都是酶。T 6、通过长期训练可以提高酶活性、增加酶含量。T 7、一般意义上的血清酶是指那些在血液中不起催化作用的非功能性酶。T 8、训练引起的酶催化能力的适应性变化，可因停训而消退.T 9、CP是骨骼肌在运动过程中的直接能量供应者。F 10、生物氧化发生的部位在细胞质。F 11、生物氧化中生成的水由有机物脱羧产生，二氧化碳由碳和氧结合生成。F 12、人体所利用的ATP都是来自氧化磷酸化的合成。F 13、在以无氧代谢供能为主的运动中，肌肉收缩所需的ATP 主要是以底物 水平磷酸化的方式合成的。T 14、糖类物质就是碳水化合物。F 15运动饮料中常配入4～8(10)个葡萄糖单位的低聚糖，以有利于糖的利用和水分的吸收。T 16、血糖是骨骼肌利用的最重要肌内燃料。F 17、常见的低聚糖是麦芽糖、半乳糖和蔗糖。F 18、多糖一般无甜味，而且不易溶于水。T 19、脑组织糖原储量很少，正常大脑生理活动所需要的能量主要来自血浆游离脂肪酸。F 20、肌糖原可以大量分解成葡萄糖释放进入血液维持血糖稳定.F 21、糖酵解的底物在短时间激烈运动中主要是肌糖原。T