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分析化学习题集
初小宇编
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第一章分析化学中的误差与数据处理
一、基础题
1、下列论述中正确的是：（A）
A、准确度高，一定需要精密度高；
B、精密度高，准确度一定高；
C、精密度高，系统误差一定小；
D、分析工作中，要求分析误差为零
2、在分析过程中，通过（A）可以减少随机误差对分析结果的影响。
A、增加平行测定次数
B、作空白试验
C、对照试验
D、校准仪器
3、下列情况所引起的误差中，不属于系统误差的是（A）
A、移液管转移溶液之后残留量稍有不同
B、称量时使用的砝码锈蚀
C、滴定管刻度未经校正
D、以失去部分结晶水的硼砂作为基准物质标定盐酸
4、下列有关随机误差的论述中不正确的是（B）
A、随机误差是随机的；
B、随机误差的数值大小，正负出现的机会是均等的；
C、随机误差在分析中是无法避免的；
D、随机误差是由一些不确定的偶然因素造成的
5、随机误差是由一些不确定的偶然因素造成的、 2.050 ×10-2是几位有效数字（ D ）。
A、一位B 、二位C 、三位D 、四位
6、用 25ml 移液管移出的溶液体积应记录为（C）ml。
A 、25.0B、 25
C、25.00
D、 25.000
7、以下关于偏差的叙述正确的是（B）。
A、测量值与真实值之差
B、测量值与平均值之差
C、操作不符合要求所造成的误差
D、由于不恰当分析方法造成的误差
8、分析测定中出现的下列情况，何种属于随机误差?( A )
A、某学生几次读取同一滴定管的读数不能取得一致
B、某学生读取滴定管读数时总是偏高或偏低；
C、甲乙学生用同样的方法测定，但结果总不能一致；
D、滴定时发现有少量溶液溅出。
9、下列各数中，有效数字位数为四位的是（ C ）
A、c
H 0.0003mol L 1 B、pH=10.42
C、 W( MgO ) 19.96%
D、0. 0400
10、下列情况引起的误差不是系统误差的是（C）
A、砝码被腐蚀；
B、试剂里含有微量的被测组分；
C、重量法测定 SiO2含量是，试液中硅酸沉淀不完全；
D、天平的零点突然有变动
二、提高题
1、滴定分析法要求相对误差为±0.1%，若使用灵敏度为0.0001g 的天平称取试
样时，至少应称取（B）
A 、0.1g B、 0.2g C、 0.05g D、 1.0g
2、由计算器算得 (2.236×1.1124)/(1.03590×0.2000)的结果为12.00562989，按有效数字运算规则应将结果修约为：(C)
A 、12.006 B、12.00C、12.01D、12.0
A 、增加平行测定次数，可以减小系统误差；
B 、作空白试验可以估算出试剂不纯带来的误差
C 、回收试验可以判断分析过程是否存在随机误差
D 、通过对仪器进行校准减免随机误差
4、进行某种离子的鉴定时，怀疑所用试剂已变质，则进行：
（ A ）
A 、空白试验
B 、对照试验
C 、反复试验
D 、分离试验
1
H 2 O
CaSO 4 2
0.2000g ，
、以加热驱除水分法测定
中结晶水的含量时，称取试样
5
已知天平称量误差为 0.1mg
，分析结果的有效数字位数应为： （ B
）
A 、一位
B 、四位
C 、两位
D 、位数不定
1.20
11.2 1.240
、计算式
5.4375
的结果应以几位有效数字报出（ A
）
6
A 、三位
B 、五位
C 、四位
D 、两位
7、已知某溶液的 pH 值为 0.070，其氢离子浓度的正确值为： （
A ）
A 、0.85
mol
L 1
B 、0.8511
mol
L 1 C 、0.851
mol
L 1
D 、 0.8
mol
L 1
8、某试样经三次平行测定，得 MgO 平均含量为 28.2%，若真实含量为 28.0%， 则 28.2%-28.0%=0.2%为：（ B
）
A 、相对误差
B 、绝对误差
C 、绝对偏差
D 、相对偏差
9、三次标定 NaOH 溶液浓度的结果为：
0.1085 mol
L
1 、 0.1083
mol
L 1 、
0.1087mol L 1
,其相对平均偏差为（
B
）
A 、0.02%
B 、0.01%
C 、0.15%
D 、0.03%
10、用氧化还原发测得某试样中铁的质量分数为： 20.01％， 20.03％， 20.04％，
20.05％，分析结果的标准偏差为（
D ） A 、0.01479％ B 、0.0148％
C 、0.015％
D 、0.017％
二、简答与计算
1、下列数据的有效数字位数各是多少？
0.007，7.026，PH=5.36，6.00*10-5，1000，91.40， pK a=9.26
2、测定碳的相对原子质量所得数据： 12.0080、12.0095、12.0099、12.0101、12.0102、
12.0106、12.0111、12.0113、12.0118 及 12.0120。求算：①平均值；②平均偏差；
③相对平均偏差
3、 (1)19.469+1.537-0.0386+2.54
(2)3.6*0.0323*20.59*2.12345
(3)45.00* （24.00-1.32）*0.1245
1.0000*1000
(4) pH=2.10，求 [H +]= ？
(1)19.469+1.537-0.0386+2.54 =23.51
(2)3.6*0.0323*20.59*2.12345 =5.1
(3)45.00* （24.00-1.32）*0.124=0.1271
1.0000*1000
(4) pH=2.10，求 [H +]= ？=7.9*10-3mol/L
4、测定某废水中的COD，十次测定结果分别为50.0，49.2， 51.2，48.9， 50.5，49.7，51.2，48.8 和 49.7 mg O2/ L，求算；平均值中位数平均偏差相对平均偏差
第二章
化学分析法导论
一、基础题
1. 在滴定分析中 ,化学计量点与滴定终点的关系是（
D ）：
A 、两者必须吻合
B 、两者含义相同
C 、两者互不相干
D 、两者愈接近，滴定误差愈小
2、 EDTA 测定 Al 3+可用的滴定方式是（ B
）
A 、直接滴定法
B 、返滴定法
C 、置换滴定法
D 、 间接滴定法
3、滴定分析法对化学反应有严格地要求，因此下列说法中不正确的是（
C ）。
A 、反应有确定的化学计量关系
B 、反应速度必须足够快
C 、反应产物必须能与反应物分离
D 、有适当的指示剂可选择
4、对于速度较慢的反应，可以采用下列哪种方式进行测定（
A ）。
A 、返滴定法
B 、间接滴定法
C 、置换滴定法
D 、使用催化剂
5、将 Ca 2+ 沉淀为 CaC 2O 4 沉淀，然后用酸溶解，再用 KMnO 4 标准溶液直接滴定 生成的 H 2 2 O 4，从而求得 Ca 的含量。所采用的滴定方式是（ D ）。
C A 、沉淀滴定法 B 、氧化还原滴定法 C 、直接滴定法
D 、 间接滴定法
6、物质的量浓度是指（
D ）。
A 、单位体积的溶液中所含物质的质量
B 、单位质量的物质中所含被测物质的物质的量
C 、单位质量的溶液中所含物质的质量
D 、单位体积的溶液中所含物质的物质的量
－ 1
－
1
7、欲配制 500 mL 0.2 mol L · HCl 溶液，应量取 12 mol ·L 浓 HCl 体积为（ C ）。
A 、0.84 mL
B 、4.2 mL
C 、8.4 mL
D 、12.6 mL
8、下列物质中可用于直接配制标准溶液的是：
(A )
A 、固体 K 2Cr 2O 7(GR)
B 、浓 HCl(CP)
C 、固体 NaOH(GR)
D 、固体 Na 2S 2O 3·5H 2O(AR)
9、用于标定 Na 2S 2O 3 溶液的基准物质是（ B ）。
A 、 KMnO 4
B 、 KIO 3
C 、 K 2CrO 4
D 、H 2O 2
10、标准溶液的重要性是影响测定结果的准确度。其浓度通常要求用（ B ）有
效数字表示。
A 、 三位
B 、四位
C 、两位
D 、一位
二、提高题
1
1、欲配制草酸钠溶液用以标定
0.04
mol L KMnO
4 溶液，如要使标定时两种溶
液消耗的体积相等。问需配制草酸钠溶液的浓度为（
A ）
mol L 1
-1
-1
A ．0.1000 mol L ·
B 、0.04000 mol L ·
-1
-1
C 、0.05000 mol L ·
D 、0.08000 mol L ·
2、硼砂作为基准物质用于标定盐酸溶液的浓度，若硼砂失去了少量的水分，则
标定结果（
B ）
A 、偏高
B 、偏低
C 、无影响
D 、不能确定
3、已知浓度的标准 NaOH 溶液，因保存不当吸收了二氧化碳。若用此 NaOH 溶
液滴定 HCl 溶液，则对分析结果有何影响？（C ）
A 、无影响
B 、不确定
C 、偏低
D 、偏高
、今有 0.4000 mol L 1 的盐酸 1L ，欲将其配制成浓度为 0.5000 m ol L 1 的溶液，
4
需要加入浓度 1.0000mol L 1 的 HCl 溶液多少毫升（
C ）
A 、200.0ml
B 、400.0ml
C 、100.0ml
D 、300.0ml
、称取基准 H 2 C 2O 4
2H 2 O0.5040 g ，溶于适量水后，用待标定的NaOH 溶液滴
5
定到 化学计量 点 ，消耗
20.00mL 。 则 NaOH 溶液 的浓 度为 （ D ）。
（
H 2
C 2
O 4
2H 2
O
的分子量为 126.0）
A 、0.8000 mol
L 1
B 、0.2000 mol L 1
C 、0.2500 mol L 1
D 、0.4000 mol
L 1
、已知 0.02000 mol L 1 KMnO 4 对 Fe 2 的滴定度为（
A ）
6
A 、5.6000 ×10-3
g ml
C 、0.2240 ×10-3
g ml
1 1
B 、1.120 ×10
-3
g
ml
D 、 0.1120 ×10-3
g ml
1 1
7、称取基准物质
KHC 8
H 4
O
4
0.5208g ，用以标定 NaOH 溶液，至化学计量点时
消耗 NaOH 溶液 25.20ml ，则 NaOH 溶液的浓度为（ A ）已知 KHC 8 H 4 O 4
的分子量为 204.22。
A 、0.1012
mol
L
1 B 、0.1120
mol L 1
C 、0.0.1011
mol
L
1
D 、0．0.1015
mol L
1
－
8、称取工业硼砂（ Na 2 B 4O 7·10H 2O ）1.0000g 溶于适量的水中，用 0.2000 mol L ·
1
HCl 溶液滴定至终点，消耗 HCl 溶液 25.00 ml 。试样中硼的质量分数为 （ A ）%。
（硼的原子量为 10.81）
A 、10.81
B 、 5.400
C 、 21.62
D 、 43.24
－
1
溶液完全中和，而同体 9、 20.00 mL H 2C 2O 4 需要 20.00 mL 0.1000 mol L ·NaOH 积的该草酸溶液在酸性介质中恰好能与 20.00mL KMnO 4 溶液完全反应，则此
KMnO 4 溶液的浓度为（ B ）。
－
1
－
1
A 、0.01000 mol L ·
B 、0.02000 mol L ·
－1
－ 1
C 、0.04000 mol L ·
D 、0.1000 mol L ·
10、已知邻苯二甲酸氢钾（ KHC 8 H 4O 4）的摩尔质量为 204.2 g ·mol －1
，用它作基
准物质来标定 0.1 mol ·L － 1 NaOH 溶液时，如果要使消耗的 NaOH 溶液体积为 25 mL 左右，每份宜称取邻苯二甲酸氢钾（
D ）左右。
A 、0.1g
B 、0.2 g
C 、0.25 g
D 、0.5g
7
三、简答与计算
1、下列物质中哪些可以用直接法配制成标准溶液？哪些只能用间接法配制成标
准溶液？
NaOH ，FeSO4， H2 C2O4·2H2O， KOH ， KMnO 4，HCl
K 2Cr2O7，Na2S2 O3
答：直接法：H2C2O4· 2H2O 、 K 2Cr2O7
间接法： NaOH ， FeSO4、 KOH ， KMnO 4， HCl 、 Na2S2O3
2、滴定分析对所依据的反应有什么要求？
(1)反应要完全。被测物与标准液之间的反应须按一定的化学方程式进行，反应必须接近完
全（一般为 99.9%以上）。定量计算的基础。 (2) 反应速度要快。反应须在瞬间完成，对于速
度较慢的反应，有时可通过加热或加入催化剂的方式加快。(3) 有简单可靠的方法能确定滴定终点
3．化学计量点与滴定终点之间有什么的关系？
当加入的标准滴定溶液的量与被测物的量恰好符合化学反应式所表示的化学计量关系
量时，称反应到达化学计量点，简称计量点。滴定时，指示剂改变颜色的那一点称为滴定终点，简称终点。滴定终点往往与理论上的化学计量点不一致，它们之间存在有很小的差
别，由此造成的误差称为终点误差。
第三章酸碱平衡与酸碱滴定法
一、基础题
4
2-的共轭碱是( C )
1、 HPO
A 、H2PO4- B、 H3PO4 C、 PO43- D、 OH-
2、下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是 ( A )
A 、0.1 mol/L HF (pKa = 3.18) B、 0.1 mol/L HCN (pKa = 9.21)
C 、 0.1 mol/L NaAc [pKa(HAc) = 4.74]
D 、0.1 mol/L NH 4Cl
[pKb(NH 3) = 4.75]
3、在水溶液中共轭酸碱对 K a与 K b的关系是 ( B )
A 、 K a·K b=1 B、 K a· K b=K w C、 K a/K b=K w D、 K b /K a=K w
4、浓度相同的下列物质水溶液的pH 最高的是 D )
A 、 NaCl B、 NaHCO3 C、 NH4 Cl D、 Na2CO3
5、下列盐的水溶液缓冲作用最强的是( C)
A 、 NaAc B、 Na2CO3C、 Na2B4O7· 10H2O D、 Na2HPO4
6、强酸滴定弱碱 ,以下指示剂中不适用的是------( C )
A 、甲基橙B、甲基红C、酚酞D、溴酚蓝(pT = 4.0)
7、用 0.1 mol/L HCl 滴定 0.1 mol/L NaOH 的突跃范围为 9.7~4.3, 则 0.01 mol/L HCl 滴定 0.01 mol/L NaOH 的突跃范围应为 --( C )
A 、 9.7~4.3B、 8.7~4.3 C、8.7~6.3D、 10.7~3.3
8、 0.20mol/L HCl 与 0.30mol/L Na2CO3溶液等体积混合 ,该溶液的 pH 为（ A）。(H2CO3的 pKa1 = 6.38, pKa2 = 10.25)
A 、9.95B、4.05C、 10.25D、10.55
9、今欲用 H3PO4与 Na2HPO4来配制 pH = 7.2 的缓冲溶液，则 H3PO4与 Na2HPO4
物质的量之比 n(H3 4 ∶ 2 4 应当是
( 34
的 pKa1~pKa3
分
PO ) n(Na HPO ) C ) (H PO 别是 2.12,7.20,12.36)
A 、 1:1 B、1:2 C、 1:3 D、 3:1
10、为标定 HCl 溶液可以选择的基准物是( B )
A 、 NaOH
B 、 Na CO
3
C 、 Na SO
D 、 Na S O
3
2
2
3
2 2
二、提高题
1、下列各组组分中不属于共轭酸碱对的是 ( A )
23
和 CO 32-
B 、 NH 3 2
- C 、HCl 和 Cl-
4
-
42-
A 、 H CO 和 NH
D 、 HSO 和 SO
、相同浓度的 32-
2-
、C 2 42-
CO 、 S
O 三种碱性物质水溶液 , 其碱性强弱由大至小 )
2
的顺序是 ( C)
(已知 H 2CO 3 ：pKa1 = 6.38， pKa2 = 10.25；H2S ：pKa1 = 6.88 ，pKa2 = 14.15；
H 2C 2O 4 ：pKa1 = 1.22，pKa2 = 4.19 )
A 、CO 32- 2-
2 42-
B 、 2-
2 4
2-
32-
>S >C O
S >C O >CO
2- 2- >C O 2-
D 、 C O 2- 2- >CO 2-
3 4 4 2
2 3
3、 .加 40 mL 0.15mol/L HCl 溶液至 60mL 0.10mol/L Na 2 CO 3 溶液中 ,该溶液的合 理的简化质子条件是（ B
）
A 、[H 2 PO 4 －
2- ]
B 、[H 3PO 4]=[HPO 2- ]
]=[HPO 4
4
3
－
]=[HPO 2- ]
D 、
[H PO ]=[H PO -
]
4 2
3 4 4
4、以甲基红为指示剂 ,能用 NaOH 标准溶液准确滴定的酸是 ( B )
A 、 甲酸
B 、 硫酸
C 、 乙酸
D 、 草酸
5、今欲用 H PO 与 NaOH 来配制 pH = 7.20 的缓冲溶液 ,则 H PO 与 NaOH 物质
3 4
3
4
的量之比 n(H 3 4 ∶
n(NaOH) 应当是
( D
34
的 pKa1~pKa3 分别是
PO )
) (H PO
2.12,7.20,12.36)
A 、 1:1
B 、 1:2
C 、 2:1
D 、 2:3
6、 用 NaOH 标准溶液滴定 0.1mol/LHCl-0.1mol/L H 3PO 4 混合液 ,在滴定曲线上出
现几个突跃 ---( B )
A 、1
B 、2
C 、3
D 、 4
-1
-1
7、已知 0.10 mol ·L
一元弱酸（ HB ）溶液的 PH=3.0；0.10 mol · L 该酸的共
轭碱 NaB 的 PH 是(A)
A 、11
B 、 9.0
C 、 8.5
D 、 9.5
8、 NaHCO 3 在水溶液中的质子条件式为： (B)
A 、[H +] + [H 2CO 3] = [CO 3 2- ] + [OH - ]
B 、 [H + ] + 2[H CO] = [CO 2- ] + [OH - ]
3 2
3
C 、[H +] = [CO
3
2- ] + [OH - ]
D 、[H +
] + [HCO
-
2-
] + [OH -
] + [H 2CO 3]
3 ] = [CO 3 9、用 0.1 mol/L HCl 滴定 0.1 mol/L NH 3 水 (pK b = 4.7)的 pH 突跃范围为 6.3~4.3, 若
用 0.1 mol/L HCl 滴定 0.1 mol/L pK b = 2.7 的某碱 , pH 突跃范围为 ( C )
A 、 6.3~2.3
B 、8.3~2.3
C 、8.3~4.3
D 、 4.3~6.3
10、下列各组酸碱对中，属于共轭酸碱对的是 (B)
A 、 H CO----CO
2-
B
、 H
+
-
3
3
O----OH
2
3
C 、 HPO 4 2-
----PO
3-
D
+
-
4
、 NH 3 CH 2COOH----NH 2CH 2COO
三、填空
1．已知某酸 Ka=10-5 ，其共轭碱的 pKb= （
9
）。
-1
2．用 0.100mol L HCl 溶液滴定同浓度 NaOH 溶液，其 pH 突跃范围是 9.7~4.3，
若 HCl 和 NaOH 溶 液 浓 度 均 减 小 10 倍 ， 则 pH 突 跃 范 围 是
（
8.7~5.3 ）。
3．根据酸碱质子理论 OH - 的共轭酸是（
H 2 O
）； HOAc 的共轭碱是
（
OAc -）。
4．H 2 C 2O 4 的 pKa 1=1.2 ，pKa 2= 4.2 ，当 PH=1.2 时草酸溶液中的主要存在形式是
（
H 2C 2O 4 ）和（
HCO 4 -
）；当 HC 2O 4 - 达到最大值时 pH=
（
）。
5．溶液中酸碱指示剂的颜色是由共轭酸碱对的（ 比 ）值决定的。
酸碱指示剂的理论变色范围是（
PH=PKa ± 1
），理论变色点为
（
PH=PKa ）。
6．酸碱滴定时，酸（碱）的 K a （K b ）值越（ 大
），酸（碱）的浓度越
（
高 ），其 pH 突跃范围越大。
7．甲基橙指示剂的酸式结构为（
红 ）色，碱式结构为（ 黄 ）
色。
8．在酸碱滴定分析中，符号δ称为组分的（分布分数），δ的大小说明某种存在形式在溶液中（所占分数）的大小。
9．多元酸能被分步准确滴定的条件是(1) （ C × Kai ≥ 10-9 ）； (2) （Ka i /Ka i+1＞104 ）。
10．某一物质 A 3-，它的K b1=1.0 ×10-1； K b2=1.0 ×10-6 ；K b3=1.0 ×10-11；则它的K a1=( 1.0 ×10-3 ) ； K a2=( 1.0 ×10-8 ) ；K a3=( 1.0 ×10-13 ) 。
四、简答与计算
1、酸碱滴定中，指示剂选择的原则是什么？
指示剂的变色范围应全部或部分落在突跃范围之内
2、用因保存不当失去部分结晶水的草酸（H2C2O4· 2H2O）作基准物质来标定NaOH 的浓度，问标定结果是偏高、偏低还是无影响。
c
NaOH
2m草酸晶体
M
草酸晶体
V
NaOH ，相
用因保存不当而部分风化的草酸晶体标定氢氧化钠溶液，
当于实际的摩尔质量变小了，称量出更多的基准物质，需要消耗更多的氢氧化钠标准溶液，浓度测定值小于真实值，分析结果偏低。如果用该氢氧化钠溶液测有机酸的摩尔质量，由于
(cV )NaOH m 有机酸， M 有机酸＝m有机酸
氢氧化钠浓度小于真实值，M 有机酸(cV )
NaOH ，摩尔质量测定值
大于真实值，结果偏高。
3、称取纯碱试样（含NaHCO3及惰性杂质） 1.000g 溶于水后，以酚酞为指示剂滴至终点，需0.2500mol·L－1HCl 20.40ml ；再以甲基橙作指示剂继续以HCl
滴定，到终点时消耗同浓度HCl28.46ml ，求试样中 Na2 CO3和 NaHCO3的质量分数。
解： w(Na2CO3)=
w(NaHCO3)=
4、有一碱液，可能是NaOH、Na2CO3、NaHCO3或其中两者的混合物。今用盐酸滴定，以酚酞为指示剂时消耗HCl 的体积为 V1，加入甲基橙，继续用盐酸滴定又消耗 HCl 的体积为 V2。当出现下列情况时，溶液各由哪些物质组成？
①V1＞V2＞0；② V2＞V1＞ 0；③ V1=V 2；④ V1= 0，V2＞ 0；⑤ V1＞0，V2= 0
答：① NaOH+Na 2 CO3；② Na2CO3+NaHCO 3；
③ Na2CO3；④NaHCO 3；⑤NaOH 。
5、计算下列各溶液的pH
①0.10mol/L NaH2PO4②0.05mol/L HAc 和 0.05mol/L NaAc 混合溶液③0.1mol/L NaAc 溶液④ 0.10mol/L H 3 BO3⑤ 0.05mol/L NH 4NO3
pH 1
(p K a1 pK a 2 ) 2
①
1
( 2.16 7.12)
2
4.64
pH p K a lg c碱
c酸
② 4.76
0.05 lg
0.05
4.76
[OH - ]
cK b c K w
K
a, HAc
0.1 10 14
5 1.7 10
③7.67 10 6 (mol/L )
[ H ] 1.3 10 9 (mol/L )
pH 8.88
④
[ H ] cK a 0.10 5.4 10 10 7.35 10 6 (mol/L )
pH 5.13
[ H ] cK 0.05 5.6 10 10 5.29 10 6 (mol/L )
⑤a,NH 4
pH 5.28
6、以 HCl(0.01000mol/L) 滴定 NaOH 溶液 (0.01000mol/L)20.00mL ，①甲基橙为指示剂，滴定到pH4.0 为终点；②酚酞为指示剂，滴定到pH8.0 为终点。分别计算滴定终点误差，并指出用哪种指示剂较为合适。
[H ]ep [OH ] ep
TE 100%
c a ep
10 4 10 10
2%
① TE 100%
0.005
10 8 10 6
0.02%
②
TE 100%
0.005
酚酞作指示剂较为合适。
7、取水样 100.0mL，以酚酞为指示剂，用 0.100mol · L-1 HCl 溶液滴定至指示剂刚好褪色，用去 13.00 mL，再加甲基橙指示剂，继续用盐酸溶液滴定至终点，又消耗 20.00 mL，问水样中有何种碱度？其含量为多少？（ mg·L-1）
HCO 3-碱
第四章配位滴定法练习题
一、选择
1、在配位滴定中，下列说法何种正确（
D
）：
A. 酸效应使条件稳定常数增加有利于反应完全；
B. 配位效应使条件稳定常数增加不利于反应完全；
C. 所有副反应都不利于滴定反应；
D. 以上说法都不对。
4、下面两种情况下的 lgK ’NiY 值分别为： (A)
-1
（1）pH =9.0 , C NH3=0.2 mol L ·;
-1
（2）pH =9.0 ,C NH3=0.2 mol L ·, C CN
- -1
=0.01 mol L · 。
A.13.5, 4.1 B 4.1,13.5 C.5.6,11.5
D.11.5,5.6
5、已知铜氨络合物各级不稳定常数为：
(B)
, ,
,
若铜氨络合物水溶液中
Cu(NH 3 )4 2+ 的浓度为 Cu(NH 3)32+的 10 倍，溶液 [NH 3]为：
-1
-1
-1
-1
A.0.77mol.L
B.0.077mol.L
C.0.67mol.L
D.0.47mol.L
6、以
EDTA 滴定同浓度的
溶液，若滴定开始时溶液的 pH=10，
酒石酸的分析浓度为
-1
’PbY ， ’和酒石酸铅络
0.2 mol L · ，化学计量点时的
lgK
[Pb ] 合物的浓度（酒石酸铅络合物的 lgK 为 3.8）分别为：；(B)
A.lgK ’PbY
-11.3
B.lgK ’PbY
， [PbL]=10 -8.5
=13.5，[PbL]=10
=14.4
C.lgK ’PbY
=12.6， [PbL]=10 -5.2
D.lgK ’PbY [PbL]=10 -11.3
=14.4 7、 由计算得知 pH=5.5 时 EDTA 溶液的 lg ɑ(H) 值为： (C)
A.4.6
B.6.6
C.5.6
D.3.6
8、铬黑 T （EBT ）是一种有机弱酸， 它的 lgK 1H =11.6，lgK 2H =6.3，Mg-EBT 的 lgK
MgIn =7.0，在 pH=10.0 时的 lgK ’MgIn 值为： (A)
A.5.4
B.6.4
C.4.4
D.3.4
9、从不同资料上查得 Cu （Ⅱ）络合物的常数如下
Cu-柠檬酸
K 不稳 =6.3 ×10
-15
Cu-乙酰丙酮
8
16
β 1=1.86 × 10β =2.19 × 10
Cu-乙二胺
逐级稳定常数为：
K 1
=4.7 10
，K 2
× 9
×10
=2.1 10
Cu-磺基水杨酸 lg β 2=16.45
Cu-酒石酸 lgK =3.2， lgK =1.9， lgK =-0.33 lgK =1.73
1
2
3 4
Cu-EDTA lgK 稳=18.80 Cu-EDTA
pK 不稳 =15.4
总稳定常数（ lgK 稳）从大到小排列顺序为： (B)
A.
B.
C.
D
10、15mL0.020 mol L ·-1EDTA 与 10mL0.020 mol L ·-1Zn 2+溶液相混合，若欲控制 [Zn 2+]
-7 -1 ，问溶液的 pH 应控制在多大？ (D)
为 10 ·
mol L
A.9.0
B.9.3
C.6.3
D.3.8
、乙酰丙酮（ ）与 3+络合物的 lg β1～ lg β3 分别为
， ，
。
11 L Fe
11.4 22.1 26.7 pL=22.1
时 Fe(Ⅲ)的主要存在形体为： (A)
A.Fe 3+
B.FeL
C.FeL 2
D.FeL 3
、浓度均为 -1 的 Zn 2+，Cd 2+
混合溶液，加入过量 KI ，使终点时游离 12 0.100 mol L ·
I -浓度为 1 mol ·L -1，在 pH=5.0 时，以二甲酚橙作指示剂，用等浓度的 Zn 2+，滴定 其中的 EDTA ，滴定的终点误差为： (A)
A.-0.22%
B.0.22%
C.-0.022%
D.0.022%
13、在 pH=5.0 的缓冲溶液中，用
0.002 mol ·L -1 EDTA 滴定 0.0020 mol ·L -1 Pb 2+
， 以二甲酚橙做指示剂，使用 HAc-NaAc 缓冲溶液，终点时，缓冲剂总浓度为 0.31 mol ·L -1
，终点误差为： (C)
A.-0.26%
B.0.26%
C.-2.6%
D.2.6%
2+
2+
3+
3+
= 10，以铬黑 T 为指示剂，用 EDTA 滴定，此时测得的是： (B)
A.Ca 2 的含量
B.Ca 2+、 Mg
2+总量 C.Mg 2+
的总量
D.Ca 2+、 Mg 2+、 Al 3+、Fe 3+
的总量
15、在 EDTA 配位滴定中，下列有关酸效应的叙述正确的是： (C)
A 、酸效应系数越大，配合物的稳定性越高；
B 、反应的 pH 值越大， EDTA 的酸效应系数越大；
C 、酸效应系数越小，配合物的稳定性越高；
D 、EDTA 的酸效应系数越大，滴定曲线的突跃范围越大。 、已知
lg K
MY
16.50 ，当 pH=2.0 时 lg Y ( H )
13.51
，则
lg K
M Y
为： (B)
16
A 、13.50；
B 、2.99；
C 、11.51；
D 、3.99
17、溶液中存在 M 、N 两种金属离子时， 准确滴定 M ，而 N 不干扰的条件是（ D
PH ）
A 、 lgK ≥ 0；.3
B 、 lgK ≤ 0.5%；
C 、 lgK ≥5；
D 、 lgK ≥8。
二、填空
1．由于酸度影响 M-EDTA 的平衡常数，为了衡量不同（ pH ）条件下
配合物的实际稳定性，引入（
条件稳定常数
），它与 K （ MY ） 的关系为 （K ′MY = K MY / αYH ）它反映了配合物的实际（
稳定性
）。
2．配位滴定的最低 pH 值可利用关系式（lg αYH ≤lgC+lgK MY -6
）和（ 酸
效应
）曲线求出。反映 pH 与 lgK 关系的曲线称为（ 酸效应
）
(MY)
曲线，利用它可方便地确定待测离子滴定时的最低 pH 值并查出此 pH 条件下的
（
干扰
）离子影响。
3．EDTA 的酸效应曲线是指将金属离子的 （ lgK ）值或对应的（lg α
） 与最低（ pH
）值绘成的曲线，当溶液的 pH 值越大，则（
lg α
）
越小
4． 0.01mol ·L -1 EDTA 滴定同浓度的 Ca 2+ ； pH 为 10 时， lgK ′ (CaY) = 10.24 ，等当
点时溶液的 pCa=（ 6.1
）。
分析化学试题及答案.docx
2007 级年《分析化学》试题 一、填空题 . 1、分析化学的任务是_____________ ；定量分析包括的主要步骤有_____________________ ；莫尔 （Mohr）法和佛尔哈德（ Volhard ）法所用指示剂分别为 _______________________________ ； 精密度与准确度的关系是 _____________ ；高锰酸钾法分析铁时，如有少量Cl -存在，则分析结果会偏高，主要原因是________________________ ；间接碘量法应注意__________。 2、用硫酸滴定NaOH时，若硫酸的物质的量浓度为C，则硫酸对NaOH的滴定度为 B ______________________________________________________ ；已知试样中K2O的质量分数为 a，则换算成 K3PO4的化学因数为______________________________。 3、判断下图所示滴定曲线类型，并选择一适当的指示剂。（见下图、表） 曲线的类型为 ____________________ ，宜选用 _________为指示剂。 p H指示剂变色范围 p H 苯胺黄 1. 3— 3. 2 甲基橙 3. 1— 4. 4 10甲基红 4 .4— 6. 2 9.7酚酞8. 0— 10.0 8硝胺11.0— 12. 3 7.7 6 4 2 50 100 150200标准溶液加入量 % 4、滴定分析的方式包括______________________________________________ ；示差吸光光度法与 普通吸光光度法的差别是__________________________________________ 。 5、某三元酸的电离常数分别是K a1 = 1 ×10 -2， K a2 = 1 ×10 -6， K a3 = 1 ×10 -12。用 NaOH标准溶液滴 定时有 _______（个）滴定突跃。滴定至第一计量点时，溶液pH＝_________，可选用_________作指示剂；滴定至第二计量点时pH=_________，可选用 __________ 作指示剂。 6、 NH4H2PO4水溶液的质子条件式为__________________________________________ 。 7、用草酸钠为基准物质, 用直接滴定法标定高锰酸钾溶液时应注意的条件包括： _____________________________________________________________________________ 。 8、摩尔吸光系数ε 的物理意义是： ___________________________________________________________________________ 。 二、单项选择题 1、下列反应中滴定曲线对称的反应是（A）。 A、Ce4++ Fe2+= Ce3++ Fe3+ B、 2 Fe 3+ + Sn 2+= 2 Fe2++ Sn 4+ C、I 2 + 2 S 2 32- = 2I - + S 4 62- O O
分析化学实验试题及答案
分析化学实验试题及答案 （一） 一、填空题：（24分2分/空） 1、如果基准物未烘干，将使标准溶液浓度的标定结果偏高。 2、移液管移取溶液时，当液面上升至标线以上，应用_右__手食指堵住管口。 4、标定EDTA溶液时，若控制pH=5，常选用___XO 为金属离子指示剂；若控 制pH=10，常选用_EBT 为金属离子指示剂。 5. 在滴定操作中左手控制滴定管，右手握锥形瓶；滴定接近终点时， 应控制半滴加入，加入半滴溶液的方法是轻轻转动旋塞，使溶液悬挂在出口管嘴上，形成半滴，用锥瓶内壁将其沾落，再用洗瓶吹洗。；滴定完毕进行读数时，应将滴定管取下视线应与__欲读刻度线平行。__。 6．测定水的总硬度时用三乙醇胺掩蔽Fe3+、Al3+等少量共存离子。7．NaOH 标准溶液因保存不当吸收了CO2，若以此NaOH 溶液滴定H3PO4至第二个计量点, 则H3PO4的分析结果将偏高。 二、判断题：（8分2分/题） 1．测定水的硬度时,需要对Ca、Mg进行分别定量。（×） 2．对某项测定来说，它的系统误差大小是不可测量的。（×） 3．金属离子指示剂与金属离子生成的络合物过于稳定称为指示剂的封闭现象。（√） 4．以HCl标准溶液滴定碱液中的总碱量时，滴定管的内壁挂液珠，会使分析结果偏低。（√） 三、简答：（68分） 1、络合滴定中为什么加入缓冲溶液？（14分） 答：各种金属离子与滴定剂生成络合物时都应有允许最低pH值，否则就不能被准确滴。而且还可能影响指示剂的变色点和自身的颜色，导致终点误差变大，甚至不能准确滴定。因此酸度对络合滴定的影响是多方面的，需要加入缓冲溶液予以控制。
2．铝合金中铝含量的测定，用锌标准溶液滴定过量的EDTA，为什么不计滴定体积？能否用不知道准确浓度的Zn2+溶液滴定？实验中使用的EDTA需不需要标定?（15分） 答：铝合金中铝含量的测定，用的是置换滴定法，只要计量从AlY-中置换出的EDTA，而不需要对与Al3+反应后过量的EDTA计量，滴定过量的EDTA可以，滴定置换出的EDTA不行。 实验中使用的EDTA不需要标定。 3．为下列操作选用一种合适的实验室中常用的仪器，说出名称和规格：（14分） 1) 准确称取0.6克待测定样品，溶解,定溶到100.0ml； 2) 移取25.00mlHCl溶液，用0.1mol·L_1标准溶液滴定。 答：1）分析天平，100ml容量瓶。 2）25ml移液管，50ml碱式滴定管。 4．有一碱液，可能含有NaOH、Na 2CO 3 或NaHCO 3 ，也可能是其中两者的混合物。 今用盐酸溶液滴定，以酚酞为指示剂，消耗盐酸体积为V 1 ；当加入甲基橙指示剂， 继续用HCl溶液滴定，又消耗HCl体积为V 2 ，试判断下列五种情况下，混合碱中存在的成分是什么？（15分） （1）V １=0；（2）V ２ =0；（3）V １ ＞V ２ ；（4）V １ ＜V ２ ；（5）V １ =V ２ 。 答：（1）V １=0：存在NaHCO 3 （2）V ２ =0：存在NaOH （3）V １＞V ２ ：存在NaOH和Na 2 CO 3 （4）V １ ＜V ２ 存在Na 2 CO 3 和NaHCO 3 （5）V １=V ２ 存在Na 2 CO 3 5．简述KMnO4溶液的配制方法。（10分） 称取计算量固体KMnO4于计算量体积水中，盖上表面皿，加热至沸并保持微沸状态1h，冷却后，用微孔玻璃漏斗（3号或4号）过滤。滤液储存于棕色试剂瓶中。将溶液在室温条件下静置2～3天后过滤备用。
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《生物化学》题库 习题一参考答案 一、填空题 1蛋白质中的苯丙氨酸、酪氨酸和__色氨酸__3种氨基酸具有紫外吸收特性,因而使蛋白质在 280nm处有最大吸收值。 2蛋白质的二级结构最基本的有两种类型,它们是_α-螺旋结构__和___β-折叠结构__。前者的螺距为 0.54nm,每圈螺旋含_3.6__个氨基酸残基,每个氨基酸残基沿轴上升高度为__0.15nm____。天然 蛋白质中的该结构大都属于右手螺旋。 3氨基酸与茚三酮发生氧化脱羧脱氨反应生成__蓝紫色____色化合物,而脯氨酸与茚三酮反应 生成黄色化合物。 4当氨基酸溶液的pH=pI时,氨基酸以两性离子离子形式存在,当pH>pI时,氨基酸以负 离子形式存在。 5维持DNA双螺旋结构的因素有:碱基堆积力;氢键;离子键 6酶的活性中心包括结合部位和催化部位两个功能部位,其中前者直接与底物结合,决定酶的 专一性,后者是发生化学变化的部位,决定催化反应的性质。 72个H+或e经过细胞内的NADH和FADH2呼吸链时,各产生3个和2个ATP。 81分子葡萄糖转化为2分子乳酸净生成______2________分子ATP。 糖酵解过程中有3个不可逆的酶促反应,这些酶是己糖激酶;果糖磷酸激酶;丙酮酸激酶9。 10大肠杆菌RNA聚合酶全酶由σββα'2组成;核心酶的组成是'2ββα。参
与识别起始信号的是σ因子。 11按溶解性将维生素分为水溶性和脂溶性性维生素,其中前者主要包括V B1、V B2、V B6、 V B12、V C,后者主要包括V A、V D、V E、V K(每种类型至少写出三种维生素。) 12蛋白质的生物合成是以mRNA作为模板,tRNA作为运输氨基酸的工具,蛋白质合 成的场所是 核糖体。 13细胞内参与合成嘧啶碱基的氨基酸有:天冬氨酸和谷氨酰胺。 14、原核生物蛋白质合成的延伸阶段,氨基酸是以氨酰tRNA合成酶?GTP?EF-Tu三元复合体的形式进 位的。 15、脂肪酸的β-氧化包括氧化;水化;再氧化和硫解4步化学反应。 二、选择题 1、(E)反密码子GUA,所识别的密码子是: A.CAU B.UG C C.CGU D.UAC E.都不对 2、(C)下列哪一项不是蛋白质的性质之一? A.处于等电状态时溶解度最小 B.加入少量中性盐溶解度增加 C.变性蛋白质的溶解度增加 D.有紫外吸收特性 3.(B)竞争性抑制剂作用特点是:
分析化学第六版分析化学模拟考试试题及答案
分析化学第六版分析化学 模拟考试试题及答案Last revision on 21 December 2020
分析化学模拟试题（一） 班级姓名分数 一、选择题 ( 共19题 38分 ) 1、下列情况中哪个不属于系统误差： ( ) A、定管未经过校正 B、所用试剂中含干扰离子 C、天平两臂不等长 D、砝码读错 2、下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是 ( ) A、 mol/L HF (p K a = B、 mol/L HCN (p K a = C、 mol/L NaAc [p K a(HAc) = ] D、 mol/L NH4Cl [p K b(NH3) = ] 3、摩尔法测定Cl－含量时，要求介质在pH=~范围内，若酸度过高则会： ( ) A、AgCl沉淀不完全 B、形成Ag2O的沉淀 C、AgCl吸附Cl－ D、Ag2CrO4沉淀不易生成 4、下列物质中，不能直接配制标准溶液的是：( ) A、K2Cr2O7 B、KMnO4 C、As2O3 D、H2C2O4·2H2O 5、下列各数中有效数字位数为四位的是：( ) A、w CaO=% B、[H＋]= mol/L C、pH= D、420Kg 6、用mol·L-1HCl滴定mol·L-1NH3·H2O(PK b=的pH突跃范围为～，用mol·L-1HCl滴定 mol·L-1的某碱 (PK b=的pH突跃范围则是： ( ) A、～ B、～ C、～ D、～ 7、某三元酸pKa1＝2，pKa2＝6，pKa3＝12。利用NaOH标准溶液滴定至第二个化学计量点时，指示剂选用 ( ) A、甲基橙 B、甲基红 C、酚酞 D．溴甲酚绿（变色范围~） 8、以甲基橙为指示剂，用HCl标准溶液标定含CO32- 的NaOH溶液，然后用此NaOH 溶液测定试样中的HAc含量，则HAc含量将会（）
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试卷一 一. 填空（每空 1 分。共 35 分） 1．写出下列各体系的质子条件式： (1)c (mol/L) NH+]+[H-]+[NH] +[HPO2-]+2[PO3-] 142434344 (2) 12 (mol/L)H 33+23-- ] c (mol/L)NaAc+ c BO[H ]+[HAc]=[H BO]+[OH 2.符合朗伯 -比尔定律的有色溶液，当有色物质的浓度增大时，其最大吸收波 长不变，透射比减小。 3.检验两组结果是否存在显著性差异采用 t 检验法，检验两组数据的精密度是否存 在显著性差异采用 F 检验法。 4．二元弱酸 H B，已知 pH＝ 1.92 时，δ＝δ；pH＝6.22时δ＝δ, 则2H2B HB-HB-B2- H2 B 的 pK a1＝ 1.92，pK a2＝ 6.22。 5.已知3+2+4+3+)=1.44V，则在1mol/L24溶液中用 (Fe/Fe )=0.68V，(Ce/Ce H SO 0.1000 mol/L Ce4+滴定 0.1000 mol/L Fe2+，当滴定分数为0.5 时的电位为0.68V，化学计量点电位为 1.06V ，电位突跃范围是0.86-1.26V。 6.以二甲酚橙 (XO) 为指示剂在六亚甲基四胺缓冲溶液中用Zn2+滴定 EDTA ，终点时溶液颜色由 ___黄______变为 ____红______。 7.某溶液含 Fe3+10mg，用等体积的有机溶剂萃取一次后，该溶液中剩余0.1mg，则 Fe3+在两相中的分配比 =99:1。 8.容量分析法中滴定方式有直接滴定，反滴定，置换滴定和间接滴定 9.I与 Na S O 的反应式为I+ 2S O2-=2I-+ S O2-。 222322346 10.以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度， 所获得的曲线称谓吸收光谱曲线；光吸收最大处的波长叫做最大吸收波长，可用符号λmax表示。 11.紫外可见分光光度计主要由光源,单色器,吸收池,检测部分四部分组成. 12.桑德尔灵敏度以符号 S 表示 , 等于 M/ε；桑德尔灵敏度与溶液浓度 有关，与波长无关。 13.在纸色谱分离中，水是固定相。 14..定量分析过程包括：采样与制样，（称样）；样品分解；分离与测定；结 果计算和数据处理 二、简答题（每小题 4 分，共 20 分，答在所留空白处） 1.什么是基准物质 ?什么是标准溶液 ? 答：能用于直接配制或标定标准溶液的物质；是一种已知准确浓度的的溶液。 2.分别简单阐述酸碱滴定指示剂 ,络合滴定指示剂 , 氧化还原滴定指示剂和沉淀 滴定指示剂指示滴定终点的原理 . 答：酸碱指示剂变色是随着酸度的变化，指示剂结合或离解出 H+，结构发生变化， 从而发生颜色改变；络合指示剂与金属离子络合前后颜色不同，游离的试剂为一 种颜色，与金属离子形成络合物又一种颜色；氧化还原指示剂变色分为几种情况： 一种是随氧化还原电位变化的试剂，在氧化态和还原态，结构不同，各有不同颜色，如二苯胺磺酸钠，还原态无色，氧化态紫红色；另一种自身指示剂，
生物化学试题及参考答案
121.胆固醇在体内的主要代谢去路是（C） A.转变成胆固醇酯 B.转变为维生素D3 C.合成胆汁酸 D.合成类固醇激素 E.转变为二氢胆固醇 125.肝细胞内脂肪合成后的主要去向是（C） A. C. E. A.胆A.激酶 136.高密度脂蛋白的主要功能是（D） A.转运外源性脂肪 B.转运内源性脂肪 C.转运胆固醇 D.逆转胆固醇 E.转运游离脂肪酸 138.家族性高胆固醇血症纯合子的原发性代谢障碍是（C）
A.缺乏载脂蛋白B B.由VLDL生成LDL增加 C.细胞膜LDL受体功能缺陷 D.肝脏HMG-CoA还原酶活性增加 E.脂酰胆固醇脂酰转移酶（ACAT）活性降低 139.下列哪种磷脂含有胆碱（B） A.脑磷脂 B.卵磷脂 C.心磷脂 D.磷脂酸 E.脑苷脂 ）A. D. A. E. A. 谢 A. 216.直接参与胆固醇合成的物质是（ACE） A.乙酰CoA B.丙二酰CoA C.ATP D.NADH E.NADPH 217.胆固醇在体内可以转变为（BDE） A.维生素D2 B.睾酮 C.胆红素 D.醛固酮 E.鹅胆酸220.合成甘油磷脂共同需要的原料（ABE）
A.甘油 B.脂肪酸 C.胆碱 D.乙醇胺 E.磷酸盐 222.脂蛋白的结构是（ABCDE） A.脂蛋白呈球状颗粒 B.脂蛋白具有亲水表面和疏水核心 C.载脂蛋白位于表面 D.CM、VLDL主要以甘油三酯为核心 E.LDL、HDL主要的胆固醇酯为核心 过淋巴系统进入血液循环。 230、写出胆固醇合成的基本原料及关键酶？胆固醇在体内可的转变成哪些物质？
答：胆固醇合成的基本原料是乙酰CoA、NADPH和ATP等，限速酶是HMG-CoA还原酶，胆固醇在体内可以转变为胆汁酸、类固醇激素和维生素D3。231、简述血脂的来源和去路？ 答：来源：食物脂类的消化吸收；体内自身合成的 2、 （β-[及 胰岛素抑制HSL活性及肉碱脂酰转移酶工的活性，增加乙酰CoA羧化酶的活性，故能促进脂肪合成，抑制脂肪分解及脂肪酸的氧化。 29、乙酰CoA可进入以下代谢途径： 答：①进入三羧酸循环氧化分解为和O，产生大量
生物化学题库及答案.
生物化学试题库 蛋白质化学 一、填空题 1．构成蛋白质的氨基酸有种，一般可根据氨基酸侧链（R）的大小分为侧链氨基酸和侧链氨基酸两大类。其中前一类氨基酸侧链基团的共同特怔是具有性；而后一类氨基酸侧链（或基团）共有的特征是具有性。碱性氨基酸（pH6～7时荷正电）有两种，它们分别是氨基酸和氨基酸；酸性氨基酸也有两种，分别是氨基酸和氨基酸。 2．紫外吸收法（280nm）定量测定蛋白质时其主要依据是因为大多数可溶性蛋白质分子中含有氨基酸、氨基酸或氨基酸。 3．丝氨酸侧链特征基团是；半胱氨酸的侧链基团是 。这三种氨基酸三字母代表符号分别是 4．氨基酸与水合印三酮反应的基团是，除脯氨酸以外反应产物的颜色是；因为脯氨酸是α—亚氨基酸，它与水合印三酮的反应则显示色。 5．蛋白质结构中主键称为键，次级键有、、 、、；次级键中属于共价键的是键。 6．镰刀状贫血症是最早认识的一种分子病，患者的血红蛋白分子β亚基的第六位 氨酸被氨酸所替代，前一种氨基酸为性侧链氨基酸，后者为性侧链氨基酸，这种微小的差异导致红血蛋白分子在氧分压较低时易于聚集，氧合能力下降，而易引起溶血性贫血。 7．Edman反应的主要试剂是；在寡肽或多肽序列测定中，Edman反应的主要特点是。 8．蛋白质二级结构的基本类型有、、 和。其中维持前三种二级结构稳定键的次级键为 键。此外多肽链中决定这些结构的形成与存在的根本性因与、、 有关。而当我肽链中出现脯氨酸残基的时候，多肽链的α-螺旋往往会。 9．蛋白质水溶液是一种比较稳定的亲水胶体，其稳定性主要因素有两个，分别是 和。 10．蛋白质处于等电点时，所具有的主要特征是、。 11．在适当浓度的β-巯基乙醇和8M脲溶液中，RNase（牛）丧失原有活性。这主要是因为RNA酶的被破坏造成的。其中β-巯基乙醇可使RNA酶分子中的键破坏。而8M脲可使键破坏。当用透析方法去除β-巯基乙醇和脲的情况下，RNA酶又恢复原有催化功能，这种现象称为。 12．细胞色素C，血红蛋白的等电点分别为10和7.1，在pH8.5的溶液中它们分别荷的电性是、。 13．在生理pH条件下，蛋白质分子中氨酸和氨酸残基的侧链几乎完全带负电，而氨酸、氨酸或氨酸残基侧链完全荷正电（假设该蛋白质含有这些氨基酸组分）。 14．包含两个相邻肽键的主肽链原子可表示为，单个肽平面及包含的原子可表示为。 15．当氨基酸溶液的pH＝pI时，氨基酸（主要）以离子形式存在；当pH＞pI时，氨基酸
分析化学试卷及答案
分析化学试卷一答案 一、填空（共15分每空1分） 1．用无水Na2CO3标定HCl溶液时，选用甲基橙作指示剂。若Na2CO3吸水，则测定结果偏高。 2．标定EDTA时，若选用铬黑T作指示剂，则应控制pH＝10 。若选用二甲酚橙作指示剂，则应控制pH＝ 5 。 3．测定水的总硬度时用三乙醇胺掩蔽Fe3+、Al3+等少量共存离子。 4．50ml滴定管的最小分度值是0。1 ml，如果放出约20ml溶液时，记录数据为位有效数字。在滴定操作中左手控制滴定管，右手握锥形瓶。 5．铝合金中铝含量的测定中，在用Zn2+返滴定过量的EDTA后，加入过量的NH4F，使AlY-与F-发生置换反应，反应式为AlY-+6F-+2H+== AlF63-+H2Y2- 6．用移液管吸取溶液时，右手拿移液管，左手拿吸耳球，溶液上升至标线以上，迅速用食指按紧上口。 7．在定量转移中，当溶液由烧杯沿玻璃棒转移主容量瓶内，溶液流完后，将烧杯沿玻璃棒稍向上提。 二、选择（共10分每题1分） 1.用SO42-使Ba2+形成BaSO4沉淀时,加入适当过量的SO42-,可以使Ba2+沉淀的更完全,这是利用何种效应?( E ) A.盐效应; B.酸效应; C.络合效应; D.溶剂化效应; E.同离子效应. 2.用重铬酸钾法测定铁矿石中铁的含量时选用下列哪种还原剂?( A ) A.二氯化锡; B.双氧水; C.铝; D.四氯化锡. 3.用下列哪一标准溶液滴定可以定量测定碘?(D ) A.Na2S; B.Na2SO3; C.Na2SO4; D.Na2S2O3. 4.用含有微量杂质的草酸标定高锰酸钾浓度时,得到的高锰酸钾的浓度将是产生什么结
《分析化学》试题及答案 ()
一、选择题(20分。 1．用法扬司法测Cl 时，常加入糊精，其作用是 -------------------------- （B ） A. 掩蔽干扰离子； B. 防止AgCl凝聚； C. 防止AgCl沉淀转化 D. 防止AgCl感光 2．间接碘量法中正确使用淀粉指示剂的做法是 ----------------------------（ D ） A. 滴定开始时加入指示剂； B. 为使指示剂变色灵敏，应适当加热； C. 指示剂须终点时加入； D. 指示剂必须在接近终点时加入。 3．螯合剂二乙三氨五乙酸（EDPA，用H 5 L表示）的五个p K a值分别为1.94，2.87， 4.37，8.69和10.56，溶液中组分HL4-的浓度最大时,溶液的pH值为 ------（ D ） A. 1.94; B. 2.87; C. 5.00; D. 9.62。 4. K 2Cr 2 O 7 法测定铁时，哪一项与加入H 2 SO 4 -H 3 PO 4 的作用无关 ----------（ C ）A.提供必要的酸度； B.掩蔽Fe3+； C.提高E(Fe3+/Fe2+)； D.降低E(Fe3+/Fe2+)。 5．用BaSO 4重量分析法测定Ba2+时，若溶液中还存在少量Ca2+、Na+、CO 3 2-、Cl-、 H+和OH-等离子，则沉淀BaSO 4 表面吸附杂质为 ------------------------------（ A ） A. SO 42-和Ca2+； B. Ba2+和CO 3 2-； C. CO 3 2-和Ca2+； D. H+和OH-。 6．下列各条件中何者不是晶形沉淀所要求的沉淀条件 ---------------------（A ） A.沉淀作用宜在较浓溶液中进行； B.应在不断的搅拌下加入沉淀剂; C.沉淀作用宜在热溶液中进行; D.应进行沉淀的陈化。 7．为了获得纯净而易过滤、洗涤的晶形沉淀，要求 ----------------------（A ） A.沉淀时的聚集速度小而定向速度大; B.沉淀时的聚集速度大而定向速度小; C.溶液的过饱和程度要大; D.沉淀的溶解度要小。 8. 决定正态分布曲线位置的是--------------------------------------------------（ C ） A. 总体标准偏差； B. 单次测量的平均偏差；
生物化学试题库(试题库+答案)
生物化学试题库及其答案——糖类化学 一、填空题 1.纤维素是由________________组成,它们之间通过________________糖苷键相连。 2.常用定量测定还原糖的试剂为________________试剂和 ________________试剂。 3.人血液中含量最丰富的糖是________________,肝脏中含量最丰富的糖是 ________________,肌肉中含量最丰富的糖是________________。 4.乳糖是由一分子________________和一分子________________组成,它们之间通过________________糖苷键相连。 5.鉴别糖的普通方法为________________试验。 6.蛋白聚糖是由________________和________________共价结合形成的复合物。 7.糖苷是指糖的________________和醇、酚等化合物失水而形成的缩醛(或缩酮)等形式的化合物。 8.判断一个糖的D-型和L-型是以________________碳原子上羟基的位置作依据。 9.多糖的构象大致可分为________________、________________、 ________________和________________四种类型,决定其构象的主要因素是 ________________。 二、是非题 1.[ ]果糖是左旋的，因此它属于L-构型。 2.[ ]从热力学上讲,葡萄糖的船式构象比椅式构象更稳 定。 3.[ ]糖原、淀粉和纤维素分子中都有一个还原端,所以它们都有还原性。 4.[ ]同一种单糖的α-型和β-型是对映体。 5.[ ]糖的变旋现象是指糖溶液放置后,旋光方向从右旋变成左旋或从左旋变成右旋。 6.[ ]D-葡萄糖的对映体为L-葡萄糖,后者存在于自然界。 7.[ ]D-葡萄糖,D-甘露糖和D-果糖生成同一种糖脎。 8.[ ]糖链的合成无模板,糖基的顺序由基因编码的转移酶决定。 9.[ ]醛式葡萄糖变成环状后无还原性。 10.[ ]肽聚糖分子中不仅有L-型氨基酸,而且还有D-型氨基酸。 三、选择题
分析化学试卷及其答案
分析化学测试卷 一. 选择（40分） 1．定量分析结果的标准偏差代表的是（C ）。 A. 分析结果的准确度 B. 分析结果的精密度和准确度 C. 分析结果的精密度 D. 平均值的绝对误差 2．下列哪种情况应采用返滴定法（ C ）。 A. 用AgNO3标准溶液测定NaCl试样含量 B. 用HCl标准溶液测定Na2CO3试样含量 C. 用EDTA标准溶液测定Al3+试样含量 D. 用Na2S2O3标准溶液测定K2Cr2O7试样含量 3．下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是（ D ）。 A. 反应必须有确定的化学计量关系 B. 反应必须完全 C. 反应速度要快 D. 反应物的摩尔质量要大 4．下列叙述中错误的是（ B ）。 A. K2CrO4指示剂法，在溶液pH=12时，用AgNO3标准溶液滴定含Cl- 试样，会产生正误差 B. 共沉淀、后沉淀和均匀沉淀都会使测定结果产生正误差 C. 偶然误差可通过增加测定次数减小 D. 在消除系统误差后，精密度高的结果，其准确度一定高 5．重量分析法测定0.5126 g Pb3O4试样时，用盐酸溶解样品，最后获得 0.4657 g PbSO4沉淀，则样品中Pb的百分含量为（ C ）。 （已知Pb3O4=685.6，PbSO4=303.26，Pb=207.2）。 A. 82.4% B. 93.1% C. 62.07% D. 90.8% 6．用含少量NaHCO3的基准Na2CO3标定盐酸溶液时（指示剂变色点为pH5.1），结果将（ D ）。 A. 偏低 B. 不确定 C. 无误差 D. 偏高 分析：m不变，但消耗盐酸的V减小，由m/M =CV，则C增大 7．碘量法测定漂白粉中有效氯时，其主要成分CaCl（OCl）与Na2S2O3的物质的量比为（ B ）
2020分析化学题库及答案
2020分析化学题库及答案 I 分析化学概论 一、选择题 1下列数据中有效数字为四位的是 ( D ) (A)0.060 (B)0.0600 (C)pH = 6.009 (D)0.6000 2下列数据中有效数字不是三位的是（C） (A)4.00×10-5 (B)0.400 (C)0.004 (D)p K a = 4.008 3 为了消除0.0002000 kg 中的非有效数字，应正确地表示为（D） (A)0.2g (B)0.20g (C)0.200g (D)0.2000g 4下列数据中有效数字不是四位的是（B） (A)0.2500 (B)0.0025 (C)2.005 (D)20.50 5 下面数据中含有非有效数字的是（A） (1) 0.02537 (2) 0.2009 (3) 1.000 (4) 20.00 (A)1,2 (B)3,4 (C)1,3 (D)2,4 6 下列数据中为四位有效数字的是（C） (1) 0.068 (2) 0.06068 (3) 0.6008 (4) 0.680 (A)1,2 (B)3,4 (C)2,3 (D)1,4 7在下列数据中，两位有效数字的是（B） (2) 0.140 (3) 1.40 (3) K a=1.40×10-4 (4) pH=1.40 (A)1,2 (B)3,4 (C)1,4 (D)2,3 如果是等式，有效数字就是从小数点开始的（前提是小数点前面不是零），如多是单纯的数字，就不需要考虑上述情况。 8 用50 mL滴定管滴定，终点时正好消耗25 mL滴定剂，正确的记录应为（C） (A) 25 mL (B) 25.0 mL (C) 25.00 mL (D) 25.000mL 这个是精确度的问题 9 用25 mL移液管移取溶液，其有效数字应为（C） (A) 二位 (B) 三位 (C) 四位 (D) 五位
生物化学题库及答案1
生物膜 五、问答题 1．正常生物膜中，脂质分子以什么的结构和状态存在？ 答：.脂质分子以脂双层结构存在，其状态为液晶态。 2．流动镶嵌模型的要点是什么？ 答：.蛋白质和脂质分子都有流动性，膜具有二侧不对称性，蛋白质附在膜表面或嵌入膜内部 3．外周蛋白和嵌入蛋白在提取性质上有那些不同？现代生物膜的结构要点是什么？ 4．什么是生物膜的相变？生物膜可以几种状态存在？ 5．什么是液晶相？它有何特点？ 6．影响生物膜相变的因素有那些？他们是如何对生物膜的相变影响的？ 7．物质的跨膜运输有那些主要类型？各种类型的要点是什么？ 1.脂质分子以脂双层结构存在，其状态为液晶态。 2.蛋白质和脂质分子都有流动性，膜具有二侧不对称性，蛋白质附在膜表面或嵌入膜内部 3.由于外周蛋白与膜以极性键结合，所以可以有普通的方法予以提取；由于嵌入蛋白与膜通过非极性键结合，所以只能用特殊的方法予以提取。 现代生物膜结构要点：脂双层是生物膜的骨架；蛋白质以外周蛋白和嵌入蛋白两种方式与膜结合；膜脂和膜蛋白在结构和功能上都具有二侧不对称性；膜具有一定的流动性；膜组分之间有相互作用。 4.生物膜从一种状态变为另一种状态的变化过程为生物膜的相变，一般指液晶相与晶胶相之间的变化。生物膜可以三种状态存在，即：晶胶相、液晶相和液相。 5.生物膜既有液态的流动性，又有晶体的有序性的状态称为液晶相。其特点为：头部有序，尾部无序，短程有序，长程无序，有序的流动，流动的有序。 6.影响生物膜相变的因素及其作用为：A、脂肪酸链的长度，其长度越长，膜的相变温度越高；B、脂肪酸链的不饱和度，其不饱和度越高，膜的相变温度越低；C、固醇类，他们可使液晶相存在温度范围变宽；D、蛋白质，其影响与固醇类相似。 7.有两种运输类型，即主动运输和被动运输，被动运输又分为简单扩散和帮助扩散两种。简单扩散运输方 向为从高浓度向低浓度，不需载体和能量；帮助扩散运输方向同上，需要载体，但不需能量；主动运输运 输方向为从低浓度向高浓度，需要载体和能量。 生物氧化与氧化磷酸化 一、选择题 1．生物氧化的底物是： A、无机离子 B、蛋白质 C、核酸 D、小分子有机物 2．除了哪一种化合物外，下列化合物都含有高能键？ A、磷酸烯醇式丙酮酸 B、磷酸肌酸 C、ADP D、G-6-P E、1,3-二磷酸甘油酸 3．下列哪一种氧化还原体系的氧化还原电位最大？ A、延胡羧酸→丙酮酸 B、CoQ(氧化型) →CoQ(还原型) C、Cyta Fe2+→Cyta Fe3+ D、Cytb Fe3+→Cytb Fe2+ E、NAD+→NADH 4．呼吸链的电子传递体中，有一组分不是蛋白质而是脂质，这就是：
(完整版)分析化学各章节习题(含答案)
第一章误差与数据处理 1-1 下列说法中，哪些是正确的？ （1）做平行测定的目的是减小系统误差对测定结果的影响。 （2）随机误差影响精密度，对准确度无影响。 （3）测定结果精密度高，准确度不一定高。 （4）只要多做几次平行测定，就可避免随机误差对测定结果的影响。 1-2 下列情况，将造成哪类误差？如何改进？ （1）天平两臂不等长（2）测定天然水硬度时，所用蒸馏水中含Ca2+。 1-3填空 （1）若只作两次平行测定，则精密度应用表示。 （2）对照试验的目的是，空白试验的目的是。 （3）F检验的目的是。 （4）为检验测定结果与标准值间是否存在显著性差异，应用检验。 （5）对一样品做六次平行测定，已知d1~d5分别为0、+0.0003、－0.0002、－0.0001、+0.0002，则d6为。 1-4用氧化还原滴定法测定纯品FeSO4·7H2O中铁的质量分数，4次平行测定结果分别为20.10%，20.03%，20.04%，20.05%。计算测定结果的平均值、绝对误差、相对误差、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差及变异系数。 1-5有一铜矿样品，w(Cu) 经过两次平行测定，分别为24.87%和24.93%，而实际w(Cu)为25.05%，计算分析结果的相对误差和相对相差。 1-6某试样5次测定结果为：12.42%，12.34%，12.38%，12.33%，12.47%。用Q值检验法和4d检验法分别判断数据12.47%是否应舍弃？（P = 0.95） 1-7某分析人员测定试样中Cl的质量分数，结果如下：21.64%，21.62%，21.66%，21.58%。已知标准值为21.42%，问置信度为0.95时，分析结果中是否存在系统误差？ 1-8 在不同温度下测定某试样的结果如下： 10℃：:96.5%，95.8%，97.1%，96.0% 37℃：94.2%，93.0%，95.0%，93.0%，94.5% 试比较两组数据是否有显著性差异？（P = 0.95）温度对测定是否有影响？
生物化学试题及答案(1)
生物化学试题（1） 第一章蛋白质的结构与功能 [测试题] 一、名词解释：1．氨基酸 2．肽 3．肽键 4．肽键平面 5．蛋白质一级结构 6．α-螺旋 7．模序 8．次级键 9．结构域 10．亚基 11．协同效应 12．蛋白质等电点 13．蛋白质的变性 14．蛋白质的沉淀 15．电泳 16．透析 17．层析 18．沉降系数 19．双缩脲反应 20．谷胱甘肽 二、填空题 21．在各种蛋白质分子中，含量比较相近的元素是____，测得某蛋白质样品含氮量为15.2克，该样品白质含量应为____克。 22．组成蛋白质的基本单位是____，它们的结构均为____，它们之间靠____键彼此连接而形成的物质称为____。 23．由于氨基酸既含有碱性的氨基和酸性的羧基，可以在酸性溶液中带____电荷，在碱性溶液中带____电荷，因此，氨基酸是____电解质。当所带的正、负电荷相等时，氨基酸成为____离子，此时溶液的pH值称为该氨基酸的____。 24．决定蛋白质的空间构象和生物学功能的是蛋白质的____级结构，该结构是指多肽链中____的排列顺序。25．蛋白质的二级结构是蛋白质分子中某一段肽链的____构象，多肽链的折叠盘绕是以____为基础的，常见的二级结构形式包括____，____，____和____。 26．维持蛋白质二级结构的化学键是____，它们是在肽键平面上的____和____之间形成。 27．稳定蛋白质三级结构的次级键包括____，____，____和____等。 28．构成蛋白质的氨基酸有____种，除____外都有旋光性。其中碱性氨基酸有____，____，____。酸性氨基酸有____，____。 29．电泳法分离蛋白质主要根据在某一pH值条件下，蛋白质所带的净电荷____而达到分离的目的，还和蛋白质的____及____有一定关系。 30．蛋白质在pI时以____离子的形式存在，在pH>pI的溶液中，大部分以____离子形式存在，在pH 生物化学试题及答案 绪论 一．名词解释 1.生物化学 2.生物大分子 蛋白质 一、名词解释 1、等电点 2、等离子点 3、肽平面 4、蛋白质一级结构 5、蛋白质二级结构 6、超二级结构 7、结构域 8、蛋白质三级结构 9、蛋白质四级结构 10、亚基 11、寡聚蛋白 12、蛋白质变性 13、蛋白质沉淀 14、蛋白质盐析 15、蛋白质盐溶 16、简单蛋白质 17、结合蛋白质 18、必需氨基酸 19、同源蛋白质 二、填空题 1、某蛋白质样品中的氮含量为0.40g，那么此样品中约含蛋白 g。 2、蛋白质水解会导致产物发生消旋。 3、蛋白质的基本化学单位是，其构象的基本单位是。 4、芳香族氨基酸包括、和。 5、常见的蛋白质氨基酸按极性可分为、、和。 6、氨基酸处在pH大于其pI的溶液时，分子带净电，在电场中向极游动。 7、蛋白质的最大吸收峰波长为。 8、构成蛋白质的氨基酸除外，均含有手性α-碳原子。 9、天然蛋白质氨基酸的构型绝大多数为。 10、在近紫外区只有、、和具有吸收光的能力。 11、常用于测定蛋白质N末端的反应有、和。 12、α-氨基酸与茚三酮反应生成色化合物。 13、脯氨酸与羟脯氨酸与茚三酮反应生成色化合物。 14、坂口反应可用于检测，指示现象为出现。 15、肽键中羰基氧和酰胺氢呈式排列。 16、还原型谷胱甘肽的缩写是。 17、蛋白质的一级结构主要靠和维系；空间结构则主要依靠维系。 18、维持蛋白质的空间结构的次级键包括、、和等。 19、常见的蛋白质二级结构包括、、、和等。 20、β-折叠可分和。 21、常见的超二级结构形式有、、和等。 22、蛋白质具有其特异性的功能主要取决于自身的排列顺序。 23、蛋白质按分子轴比可分为和。 24、已知谷氨酸的pK1(α-COOH)为2.19，pK2(γ-COOH)为4.25，其pK3(α-NH3+)为9.67，其pI为。 25、溶液pH等于等电点时，蛋白质的溶解度最。 三、简答题 2007级年《分析化学》试题 一、填空题. 1、分析化学的任务是_____________；定量分析包括的主要步骤有_____________________；莫尔 （Mohr）法和佛尔哈德（Volhard）法所用指示剂分别为_______________________________；精密度与准确度的关系是_____________；高锰酸钾法分析铁时，如有少量Cl-存在，则分析结果会偏高，主要原因是________________________；间接碘量法应注意__________。 2、用硫酸滴定NaOH时，若硫酸的物质的量浓度为C B，则硫酸对NaOH的滴定度为 ______________________________________________________；已知试样中K2O的质量分数为a，则换算成K3PO4的化学因数为______________________________。 3、判断下图所示滴定曲线类型，并选择一适当的指示剂。（见下图、表） 曲线的类型为____________________，宜选用_________为指示剂。 指示剂变色范围p H 苯胺黄 1. 3 — 3. 2 甲基橙 3. 1 — 4. 4 甲基红 4 .4 — 6. 2 酚酞8. 0 — 10.0 8 硝胺11.0 — 12. 3 6 4 2 50 100 150 200 标准溶液加入量% 4、滴定分析的方式包括______________________________________________；示差吸光光度法与普通吸 光光度法的差别是__________________________________________。 5、某三元酸的电离常数分别是K a1 = 1×10-2，K a2 = 1×10-6，K a3 = 1×10-12。用NaOH标准溶液滴定 时有_______（个）滴定突跃。滴定至第一计量点时，溶液pH ＝_________，可选用_________作指示剂；滴定至第二计量点时pH=_________，可选用__________作指示剂。 6、NH4H2PO4水溶液的质子条件式为__________________________________________。 7、用草酸钠为基准物质,用直接滴定法标定高锰酸钾溶液时应注意的条件包括： _____________________________________________________________________________。 8、摩尔吸光系数ε的物理意义是： ___________________________________________________________________________。 二、单项选择题 1、下列反应中滴定曲线对称的反应是（A ）。 A、Ce4++ Fe2+= Ce3++ Fe3+ B、 2 Fe3+ + Sn2+= 2 Fe2+ + Sn4+ 《基础生物化学》试题一 一、判断题（正确的画“√”，错的画“×”，填入答题框。每题1分，共20分） 1、DNA是遗传物质，而RNA则不是。 2、天然氨基酸都有一个不对称α-碳原子。 3、蛋白质降解的泛肽途径是一个耗能的过程，而蛋白酶对蛋白质的水解不需要ATP。 4、酶的最适温度是酶的一个特征性常数。 5、糖异生途径是由相同的一批酶催化的糖酵解途径的逆转。 6、哺乳动物无氧下不能存活，因为葡萄糖酵解不能合成ATP。 7、DNA聚合酶和RNA聚合酶的催化反应都需要引物。 8、变性后的蛋白质其分子量也发生改变。 9、tRNA的二级结构是倒L型。 10、端粒酶是一种反转录酶。 11、原核细胞新生肽链N端第一个残基为fMet，真核细胞新生肽链N端为Met。 12、DNA复制与转录的共同点在于都是以双链DNA为模板，以半保留方式进行，最后形成链状产物。 13、对于可逆反应而言，酶既可以改变正反应速度，也可以改变逆反应速度。 14、对于任一双链DNA分子来说，分子中的G和C的含量愈高，其熔点（Tm）值愈大。 15、DNA损伤重组修复可将损伤部位彻底修复。 16、蛋白质在小于等电点的pH溶液中，向阳极移动，而在大于等电点的pH溶液中将向阴极移动。 17、酮体是在肝内合成，肝外利用。 18、镰刀型红细胞贫血病是一种先天性遗传病，其病因是由于血红蛋白的代谢发生障碍。 19、基因表达的最终产物都是蛋白质。 20、脂肪酸的从头合成需要NADPH+H+作为还原反应的供氢体。 二、单项选择题（请将正确答案填在答题框内。每题1分，共30分） 1、NAD+在酶促反应中转移（） A、氨基 B、氧原子 C、羧基 D、氢原子 2、参与转录的酶是（）。 A、依赖DNA的RNA聚合酶 B、依赖DNA的DNA聚合酶 C、依赖RNA的DNA聚合酶 D、依赖RNA的RNA聚合酶 3、米氏常数Km是一个可以用来度量（）。 A、酶和底物亲和力大小的常数 B、酶促反应速度大小的常数 C、酶被底物饱和程度的常数 D、酶的稳定性的常数 4、某双链DNA纯样品含15%的A，该样品中G的含量为（）。 A、35% B、15% C、30% D、20% 5、具有生物催化剂特征的核酶（ribozyme）其化学本质是（）。 A、蛋白质 B、RNA C、DNA D、酶 6、下列与能量代谢有关的途径不在线粒体内进行的是（）。 A、三羧酸循环 B、氧化磷酸化 C、脂肪酸β氧化 D、糖酵解作用 7、大肠杆菌有三种DNA聚合酶，其中主要参予DNA损伤修复的是（）。 A、DNA聚合酶Ⅰ B、DNA聚合酶Ⅱ C、DNA聚合酶Ⅲ D、都不可以 8、分离鉴定氨基酸的纸层析是（）。 A、离子交换层析 B、亲和层析 C、分配层析 D、薄层层析 9、糖酵解中，下列（）催化的反应不是限速反应。 A、丙酮酸激酶 B、磷酸果糖激酶 C、己糖激酶 D、磷酸丙糖异构酶 10、DNA复制需要：(1)DNA聚合酶Ⅲ；(2)解链蛋白；(3)DNA聚合酶Ⅰ；(4)DNA指导的RNA聚合酶；(5)DNA连接酶参加。其作用的顺序是（）。生物化学试题及答案 .
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