宁夏银川市唐徕回民中学高三化学9月月考试题(无答案)新人教版
唐徕回民中学2014届高三9月月考化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-12，O-16,Na-23，S-32，Cl-35.5，Fe-56，Cu-64
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分，共计51分）
1. 下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是
A．H2O2的电子式： B．O2-的结构示意图：
C．二氧化硅的分子式：SiO2 D．质子数为8，中子数为10的氧原子：
2. 以N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）
A．1.8g NH4+离子中含有的电子数为N A
B．常温常压下，1mol甲基(-CH3)所含电子数为10N A
C．25℃，1.01×105 Pa下，使V L氯化氢气体溶于水得V L水溶液，所得溶液的物质的量浓度为1／22.4 mol·L-1
D．标准状况下，22.4 L Cl2和HCl的混合气体中含分子总数为2N A
3.实验是研究化学的基础，下列图中所示的实验方法、装置或操作中正确的是( )
A．制取Fe(OH)2 B．测定中和热 C．测定反应速率 D．分离乙醇和乙酸的混合液4. “类推”的思维方式在化学学习与研究中经常采用。下列类推思维中正确的是( ) A．NaOH饱和溶液导电能力强，则Ca(OH)2饱和溶液导电能力也强
B．CaC2能水解：CaC2+2H2O → Ca(OH)2 +HC≡CH↑，则Mg2C3也能水解：
Mg2C3 + 4H2O → 2Mg(OH)2 + CH3—C≡CH↑
C．加热时Cu与O2反应生成CuO,则加热时Cu与S反应生成CuS
D．BaCl2溶液中通入SO2无沉淀产生，则Ba(NO3)2溶液中通入SO2也无沉淀产生
5.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（）
选项实验操作现象解释或结论
A 过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分
反应后，滴入KSCN溶液
溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋
B AgI沉淀中滴入KCl溶液有白色沉淀出现AgCl比AgI更难溶
C Al箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜
D 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石
蕊试纸上
试纸变蓝色浓氨水呈碱性
6．为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有四名同学分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是( )。
A．分别滴加0.1 mol·L－1的盐酸，看气泡产生的快慢
B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色沉淀生成C．分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀
D．分别配成溶液，做焰色反应实验，观察火焰的颜色
7．下列说法正确的是( )。
A．实验室中保存浓硝酸 B．准确量取9.50 mL稀硫酸
C．用托盘天平称量NaOH固体 D．实验室中保存Na2CO3溶液
8.亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH＋H2＝LiNH2＋LiH。下列有关说法正确的是
A．Li2NH中N的化合价是－1
B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂
C．Li＋和H＋的离子半径相等
D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
9.下列实验操作中正确的是
A．蒸馏实验中，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处
B．制备乙酸乙酯的实验中，导管末端要伸入饱和Na2CO3溶液液面下
C．分液操作中，待下层液体流出后，再将上层液体从分液漏斗下口放出
D．测定溶液pH时，可用pH试纸蘸取少量待测液，并与标准比色卡比较用硫酸铁电化浸出10黄铜矿精矿工艺中，精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS2＋4Fe3＋＝Cu2＋＋5Fe2＋＋2S
下列说法正确的是( )
A．反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原
B．还原剂是S2－和Cu＋，氧化剂是Fe3＋
C．氧化产物是S，还原产物是Cu2＋和Fe2＋
D．当转移1 mol e－时，有46 g CuFeS2参加反应
11. Na2O2、Cl2、SO2等均能使品红溶液褪色。下列说法正确的是
A．Na2O2、Cl2、SO2依次属于电解质、单质、非电解质
B．标准状况下，1 mol Na2O2和22.4LSO2反应生成Na2SO4，转移电子数目为N A
C．等物质的量Cl2和SO2同时通入品红溶液，褪色更快
D．在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目相等
12.标准状况下，往100 mL 0. 1 mol·L－1的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2，充分反应后，溶液中有50%的Br－被氧化。则通入的氯气的体积是( )
A．0.224 L B．0.336 L C．0.448 L D．0.672 L
13. 硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100 mol·L-1 Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl－离子，则S2O32－将转化成
A．S2－B．S C．SO32－D．SO42－
14.根据表中信息，判断下列叙述中正确的是
A．表中①组的反应可能有一种或两种元素被氧化
B．氧化性强弱的比较： KClO3＞Fe3+＞Cl2＞Br2
C．表中②组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e－
D．表中③组反应的离子方程式为：2MnO4－+ 3H2O2 + 6H+=2Mn2+ + 4O2↑+ 6H2O
15.下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的是
①酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、Cl－、I－
②pH=13的溶液：Na+、CO32－、SO32－、AlO2－、S2－
③水电离出来的c(H+)＝10-13mol/L的溶液：NH4+、K+、NO3－、S2O32－
④加入铝片能放出H2的溶液：Na+、HCO3－、Cu2+、SO42－
⑤滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl－、NO3－
A．①② B．②③ C．②④⑤ D．②⑤
16.下列离子方程式正确的是( )
A．石灰石溶于醋酸： CaCO3 + 2CH3COOH = 2CH3COO－+ Ca2+ + CO2↑+ H2O
B．钠与硫酸铜溶液反应: Cu2+ + 2Na = 2Na+ + Cu
C．铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe + 8H+ + 2NO3－＝3Fe2++ 2NO↑+ 4H2O
D．FeCl2溶液中通入少量氯气：Fe2+ + Cl2＝ Fe3+ + 2Cl－
17. 将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是( )[
A．与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol:
B．n（Na+）：n（Cl-）可能为7：3
C．若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25
D．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为11：2：1