2020高三化学高考创新设计一轮复习 第一章作业手册(1) 鲁科版 精品

第一节走进化学科学研究物质

课时1 走进化学科学研究物质性质的基本方法

1.等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，

体积变为原体积的11/12（同温同压）所得混合气体

中N2、O2、CO2的物质的量之比为（反应前后状态

完全相同（）

A.6∶7∶3

B.3∶4∶3

C.4∶5∶2

D.1∶2∶1

解析：假设原混合气体中N2、O2、CO2分别为4体积

（总体积为12），反应的CO2为2体积，生成O2为1体积，反应后的气体中，N2为4体积，O2为5体积、CO2

为2体积（总体积为11体积）。显然选项C正确。

答案：C

2.某研究性学习小组设计如下实验方案测定氧化钠样品

中过氧化钠的含量。实验步聚：①取一定质量的样品

放入烧杯中，加入足量稀盐酸，搅拌使之充分反应；

②将反应后的溶液倒入蒸发皿中蒸发至恒重，冷却、

称重。若在蒸发过程中，局部温度过高，造成液滴飞溅，则实验结果会（）

A.偏低

B.偏高

C.无影响

D.无法判断

解析：设取a g 样品，得到产物为b g,那么有

①n （Na 2O ）·62 g/mol+n （Na 2O 2）·78 g/mol=a g

②2［n （Na 2O ）+n （Na 2O 2）］·58.5 g/mol=b g

由①②可得出 , 可见b 越小，n （Na 2O 2）越大。

答案：B

3.在含FeCl 3、FeCl 2、AlCl 3、NaCl 的溶液中，加入足

量的Na 2O 固体，在空气中充分搅拌反应后再加入过

量的稀盐酸，溶液中离子数目变化最小的是 （ ）

A .Na +

B.Al3+ C .Fe3+ D.Fe2+

解析：

微粒数目几乎不变的Al 3+。

答案：B

4.（2020·潍坊统考）取一小块金属钠，放在燃烧匙里加 热，下列实验现象描述正确的是 （ ） ①金属先熔化 ②在空气中燃烧，放出黄色火花

③燃烧后得白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃 烧后生成浅黄色固体物质

A.②⑤

B.①②③

C.①④⑤

D.④⑤

2211762()1872

a b Na o -=

解析：根据钠在氧气中燃烧的现象可选C。

答案：C

5.有许多氧化物在一定条件下都能与Na2O2反应，且反

应极有规律。如。

据此，你认为下列反应

方程式中正确的是（）

解析：题给信息的实质是Na2O2与某些元素最高价氧化

物反应，生成对应的盐和O2。

答案：CD

6.下列关于钠及其化合物的说法正确的是（）

A.金属钠可以与金属钾形成一种合金

B.金属钠在空气中久置最终转化为NaHCO3

C.氧化钠在某些呼吸面具中用于制备氧气

D.Na2CO3溶液能跟酸溶液反应，但不能跟碱溶液反应

解析：本题考查钠及其化合物的性质和用途，主要

涉及钠的活泼性、用途、氧化钠的性质、碳酸钠的

性质，较易。因为金属钠很活泼，长时间露置在空

气中会发生一系列的变化，最终生成无水碳酸钠，

故B错误；用于呼吸面具的是过氧化钠,利用过氧化

钠与二氧化碳、水反应时均有氧气生成，故C不对；

碳酸钠既能与酸反应，也能与某些碱反应，如碳酸

钠与氢氧化钡反应，故D也不正确。

答案：A

7.Na2O2、HCl、Al2O三种物质在水中完全反应后并充

分过滤，溶液中只含有Na+、H+、Cl-、OH-，且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可

能为（）

A.3∶2∶1

B.2∶4∶1

C.2∶3∶1

D.4∶2∶1

解析：本题考查金属化合物性质，中等题。根据溶液呈中性。则c（H+）=c（OH-）,结合溶液中电荷守恒： c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（Cl-）,则c（Na+）= cCl-），故Na2O2、HCl的物质的量之比为1∶2，从而可以判断B对。

答案：B

8.在讲授钠在空气中的反应时，老师将一块银白色的金属钠放在空气中，学生观察到发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体（粉末），下列

有关叙述不正确的是（）A.表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了

氧化钠

B.“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气

在表面形成了溶液

C.最后变成碳酸钠粉末

D.该过程的所有反应均为化学反应

解析：选项中B与D属于矛盾选项,肯定有1个选项不符

合题意。NaOH具有强烈的吸水性，这是物理性质，显然B

项说法正确、D项说法不正确符合题意。

答案：D

9.下列关于Na2O2说法正确的是（）

A.与SO2反应生成Na2SO3与O2

B.Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝色，

后退色

C.Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是

碱性氧化物

D.Na2O2与水反应，Na2O2是氧化剂，水是还原剂

解析：

（1）

（2）Na2O2与酸反应除生成盐和水外还有O2生成，

C项错误。

（3）Na2O2中O显-1价，与水反应时生成0价O和-2

价O，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，D项错误。

答案：B

10.钠的下列用途正确且与钠的化学性质无关的是（）

①与钾形成的合金可作原子反应堆的导热剂②制

取Na2O2③冶炼钛、锆、铌、钽等金属④应用

于电光源上⑤制取NaOH及NaCl等钠的化合物

⑥可用于验证乙醇的分子结构

A.①④

B.②③⑥

C.⑤

D.以上答案均不正确

解析：①是合金特点决定的，与化学性质无关；

②是钠与氧气在加热条件下的反应性质的应用；

③是利用钠单质的强还原性冶炼贵金属；④是

一种物理性质；⑤⑥是利用Na可与活泼氢或非

金属单质如Cl2反应的性质。

答案：A

11.在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于

水,所得溶液恰好能被80 mL浓度为0.50 mol/L的HCl 溶液中和，则该生成物的成分是（） A.Na2O B.Na2O2

C.Na2O和Na2O2

D.Na2O2和NaO2

解析：由于中和后的产物是NaCl,可知n(Na)=n(HCl)= 0.5 mol/L×0.08 L=0.04 mol，m（O）=1.5 g-

0.04 mol×23 g·mol-1=0.58 g，介于0.64 g

（0.04 mol）与0.32 g(0.02 mol)之间，可得出原生

成物是Na2O与Na2O2的混合物。

答案：C

12.下列关于研究物质性质的方法和程序的论述中，正确

的是（）

A.“方法”和“程序”完全不是一回事

B.“方法”和“程序”完全是一回事

C.“方法”和“程序”是两个不同的概念

D.“方法”和“程序”只有相互配合才能有效地完成研究物

质性质的任务

解析：研究物质性质的方法有“观察、实验、分类、比

较”等，观察物质的外观，预测物质的性质，实验和观

察以及解释和结论是研究过程的重要环节,它们的科学组合便形成了研究物质性质的基本程序。答案：D

13.现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样。请从下图中

选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定

Na2O2试样的纯度（可供选用的反应物只有CaCO3固体，

6 mol/L盐酸和蒸馏水）。

请填写下列空白：

（1）写出实验中Na2O2和Na2O分别发生反应的化学方

程式：

。

（2）应选用的装置是（只要求写出图中装置的

标号）。

（3）所选用装置的连接顺序应是（填各接口的字母，

连接胶管省略）：。

解析：本实验为定量实验，由Na2O2和Na2O的性质可

体，欲测定Na2O2的纯度，可利用Na2O2与水反应生成

O2，然后通过排水法收集气体，并测出气体的体积即可求算出Na2O2的质量。由于题目要求设计一个最简

单的实验，因此直接采用Na2O2与水反应即可

14.钠在空气中燃烧（如下左图所示）生成产物的固体物

质中除有淡黄色粉末外，还有黑色固体物质——碳。

假设①；

假设②；

假设③。（2）为确认假设的正误，某同学进行如下推断：由于

金属钠与氧的结合能力比碳强，因此黑色碳可能是二

氧化碳与金属钠发生置换反应而生成。该同学设计实

验如下：

用打孔器钻取一段金属钠，取中间一小块钠放在充满

二氧化碳气体的试管（如上右图所示）中加热，观察

到钠燃烧发出黄色火焰，并有淡黄色固体和黑色固体

生成，生成的淡黄色固体立即变成白色。请回答下列

问题：

①用打孔器取金属钠的原因是：

；

②产生以上现象的化学反应为：

。

解析：（1）根据反应的条件及反应环境可知生成的黑

色物质只能是碳单质。产生碳单质的原因可能是含碳

物质的不完全燃烧，也可能是空气中的CO2与Na发生置换反应。

（2）要想证明黑色的碳单质是CO2与钠发生置换反应而

生成的，首先要排除含碳物质的不完全燃烧，及所取的

钠表面残留的煤油。

答案：（1）①金属钠上有没擦干净的煤油，不完全

燃烧后生成的碳

②酒精不完全燃烧生成的碳

③酒精燃烧产生的二氧化碳（或空气中的二氧化碳）

与金属钠反应生成的碳

（2）①取得较纯的Na

15.在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠

块用一张已除去氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后，在容器中仅收集到1.12 L氢气（标准状况），此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27 g，水槽和容器内溶液的总体积为2.0 L，溶液中NaOH的浓度为0.050 mol/L(忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量)。

（1）该实验中涉及到的化学反应有：

①

②

③

（2）钠块中钠元素的质量分数是。

根据反应③可得由铝消耗NaOH的物质的量为

n(NaOH)=0.010 mol

生成的氢气的物质的量为n(H2)=0.015 mol

那么由金属钠生成的氢气的物质的量为

根据反应①可得金属钠的物质的量为

n(Na)=2×0.035 mol=0.070 mol

又因为反应后溶液中的NaOH的物质的量为

n(NaOH)=2.0 L×0.050 mol/L=0.10 mol

所以溶液中Na+的总物质的量即原金属钠的总物质的量为n(Na+)=0.10 mol+0.010 mol=0.11 mol

该钠块中钠元素的质量分数为：

16.在低压低温条件下，将Na2O粉末放入盛有CO2和水

蒸气［n（CO2）

中一定含有，该固体的质量为；若反应完全后容器内只有H2O蒸气剩余，则容器中固体的质量m的取值范围是。

（2）若Na2O的质量为a g，混合气体的物质的量为

b mol ，反应完全后容器内CO 2有剩余，则在b mol

混合气体中CO 2的物质的量x 的取值范围是。

（3）若Na 2O 的质量仍为a g ，混合气体的物质的量

仍为b mol ，反应后容器内气体无剩余，则反应后容 器内固体物质质量的取值范围是。

解析：（1）容器中仍有CO 2剩余时固体物质是

NaHCO 3，其质量为16.8 g 。若反应后容器中只有

H 2O （g ）剩余。在极值情况下固体的成分可能是

NaOH 或NaHCO 3，所以8 g

（2）若反应后容器中有CO 2剩余，则发生的反应为：

1 mol

2 mol

n （CO 2） ，由于CO 2有剩余，所以而n （CO 2）

重的质量。当b mol 混合气体几乎全部是H 2O （g ）

时质量最小为18b g 。当CO 2与H 2O （g ）几乎等摩

尔时质量最大为31b g 。所以（a+18b ）

（2） mol

62a mol 31

)(CO 2a n =mol 2

b

b mol 31<

2NaHCO

（3）（a+18b）g

17.Ⅰ.为证明有关物质的性质，某学生设计了如图装置，

当打开活塞C，使液体A与隔板H上的固体B相遇时，

即有气体产生，并发现D中蜡烛慢慢熄灭，关闭C打

开E时，则看到G中蜡烛燃烧得更亮。

（1）请写出这名学生设计的实验中有关仪器中盛放的

常见物质的名称：A ，B ，

F 。

（2）仪器A的名称为。

（3）用化学方程式表示上述实验中发生的反应（至少写两个）。

. Ⅱ.(1)4 g CO和H2的混合气体燃烧充分后与Na2O2

(足量)反应，Na2O2固体增重 g。

(2)4 g葡萄糖（C6H12O6）燃烧后的产物导入盛足

量Na2O2的密闭容器，则Na2O2固体质量增加g。

(3)m g CO2、H2、CH4的混合气体通过盛足量Na2O2

的密闭容器（引燃后充分反应），Na2O2固体质量

增加m g,则V(CO2):V(H2):V(CH4)= 。

解析：Ⅰ.由D中蜡烛慢慢熄灭，推测产生的气体可能

是CO2；G中蜡烛燃烧得更亮，说明进入G的气体是 O2，

那么进入F的气体是CO2，从F逸出的气体是O2，推断F 中盛有Na2O2。

Ⅱ.由发现，Δm为CO的质量；

由，Δm为H2的质量。即凡是组

成符合（CO）n·（H2）m的物质m g燃烧后的产物，

通过足量Na2O2后，固体质量增加m g。

可见（1）（2）案均为4；（3）中CO2与CH4为

1∶1时才可满足组成（CO）n·（H2）m，所以（3）的答案为：1∶x∶1（x>0）。

答案：Ⅰ.（1）A稀盐酸 B碳酸钙 F过氧化钠（2）长颈漏斗

（3）

Ⅱ.（1）4 （2）4 （3）1∶x∶1（x>0）18.为了探究乙醇和金属钠反应的原理，做了如下四个

实验

实验一：向小烧杯中加入无水乙醇，再放入一小块

金属钠，观察现象，并收集产生的气体。

实验二：设法检验实验一收集到的气体。

实验三：向试管中加入3 mL水，并加入一小块金属钠，观察现象。

实验四：向试管中加入3 mL乙醚，并加入一小块金属

钠，观察现象。

回答以下问题：

（1）简述实验二中检验气体的实验方法及作出判断的

依据：。

（2）从结构上分析，该实验选取水和乙醚做参照物的

原因是。

（3）实验三的目的是欲证明；

实验四的目的是欲证明；根据实验三和实验四的结果，可以证明乙醇和金属钠反应的化学

方程式为。

解析：本题中实验一与实验二是探究乙醇与钠反应，

生成的气体是氢气，利用爆鸣实验可证明生成的气体

是H2；若用定量实验法，便可推出乙醇分子中的6个H

原子只有一个H原子参与反应；实验三与实验四是对比

实验，从而达到实验探究目的。

答案：（1）将收集到的气体点燃，若能燃烧或发出爆

鸣声则证明该气体是氢气。

（2）乙醇分子中含有乙基和羟基而水分子中

含羟基，乙醚分子中含有乙基。

（3）羟基氢可和钠发生置换反应乙基上的氢不能和钠发生置换反应

高2020届高2017级高三化学创新设计学生答案

参考答案 专题一丰富多彩的化学物质 1．C[NaOH电离产生的阳离子都是OH－,属于碱。] 2．C[C2H5OH是有机物,属于醇类；Na2CO3属于无机盐；Ca(OH)2是二元强碱；Cu2(OH)2CO3是碱式盐。] 3．A[考察物质的分类,MgO属于氧化物。] 4．C[CO2、H2SO4、NaCl分别属于氧化物、酸和盐] 5．B[只有胶体能产生丁达尔效应。] 6．C 7．C[分散质粒子直径在1～100 nm之间的分散系是胶体；鸡蛋清溶液属于胶体,A正确；盐酸属于溶液,分散质粒子直径小于1 nm,B错误；Cu(OH)2悬浊液属于浊液,分散质粒子直径大于100 nm,C错误；CuSO4溶液属于溶液,分散质粒子直径小于1 nm,D错误。] 8．A[KClO3、Ca(OH)2、H2SO4分别属于盐、碱、酸,都是电解质。] 9．A[按强电解质的定义可知,强电解质指在水中完全电离的电解质,包含强酸、强碱、大部分盐等。所以对四个选项进行物质分类考查:A.可知硫酸钡是强电解质,A项正确；B.食盐水为混合物,不在强电解质的概念范畴内,B项错误；C.二氧化硅是非电解质,C项错误；D.醋酸在水中不完全电离,为弱电解质,D项错误。] 10．A[考察弱电解质的概念,选项A为弱电解质,选项B、C为强电解质,选项D 为非电解质。] 11．A[酸、碱、盐、活泼金属的氧化物都属于电解质,HCl、NaCl与Ba(OH)2溶于水后都能电离,葡萄糖属于非电解质,溶于水不电离,答案为A。]

12．C [产物中MnCl 2中的Mn 化合价从＋4降到＋2,是还原产物。] 13．A [该氧化还原反应用双线桥表示为8N －3 H 3＋3Cl 0 2===N 02降2×3价＋6N －3H 4Cl －1 升6×1价,可知实际升价的N 原子为2个,所以2个NH 3被氧化,同时Cl 2全部被还原,观察计量数,Cl 2为3个,因而被氧化的NH 3与被还原的Cl 2的物质的量之比为2∶3。] 14．B [考察氧化剂的概念:为反应物,化合价下降,得到电子,发生还原反应。] 15．B [一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物,属于置换反应,选项A 错误；B 、由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质,属于化合反应,选项B 正确；C 、两种物质相互交换阴、阳离子生成另外两种化合物,属于复分解反应,选项C 错误；D 、由一种物质反应生成两种物质,属于分解反应,选项D 错误；答案选B 。] 16．B [该反应中H 2中氢元素的化合价升高作还原剂。] 17．B [加入氧化剂才能实现,故选项所示物质应是还原剂,化合价升高。A 项,化合价降低；B 项,化合价升高；C 项,化合价不变；D 项,化合价降低。] 专题二 研究物质的实验方法 1．C 2．B [萃取时萃取剂的选择应符合下列条件:溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应。碘水中提取碘单质,需要通过萃取方法,选取的萃取剂不能与水相溶,所以不能选用水、酒精、食醋,可以选用不溶于水的四氯化碳,故选B 。] 3．A [升华是从固体变为气体的过程,图中操作名称是加热,选项A 不对应；B 、由图中装置的仪器以及操作分离互不相溶的液体,可知本实验操作名称是分液,选项B 对应；C 、由图中装置的仪器以及操作分离难溶固体与液体的混合物,可知本

人教版高三化学选修三全年教学计划：物质结构与性质-2019年精选教育文档

人教版高三化学选修三全年教学计划：物质结构 与性质 如果要想做出高效、实效，务必先从自身的工作计划开始。有了计划，才不致于使自己思想迷茫。下文为您准备了高三化学选修三全年教学计划。 【考纲展示】 (1) 能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。 (2) 了解元素第一电离能、电负性等性质的周期性变化规律。 (3) 了解NaCl型和CSCl型离子晶体的结构特征，能用晶格能解释典型离子化合物的物理性质。 (4) 了解“等电子体原理”的含义，能结合实例说明“等电子体原理”的应用。 (5) 能根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断简单 分子或离子的空间构型。 (6) 了解氢键的存在对物质性质的影响。 【考题回顾】 1.(2019年江苏卷) 已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A (1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为。 (2)B的氢化物的分子空间构型是。其中心原子采取杂化。

(3)写出化合物AC2的电子式 ;一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为。 (4)E的核外电子排布式是，ECl3形成的配合物的化学式为。 (5)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是。 2.(2019年江苏卷)生物质能是一种洁净、可再生的能源。生物质气(主要成分为CO、CO2、H2等)与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。 (1)上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Zn 原子的核外电子排布式。 (2)根据等电子原理，写出CO分子结构式。 (3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。 ①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是 ;甲醛分子中碳原子轨道的杂 化类型为。 ②甲醛分子的空间构型是 ;1mol甲醛分子中σ键的数目为。 ③在1个Cu2O晶胞中(结构如图所示)，所包含的Cu原子数目为。 【设计说明】

机械创新设计大作业

武汉纺织大学 机械创新设计大作业 姓名：张志超 学号： 0914051073 班级：机设0922 指导老师：肖志权

一、 设计题 1、 车用垃圾桶： 经常在公交车上看到歪倒的垃圾桶，影响整体的美观，起不到设置的效果，而且这样易被踩坏或踢坏。是否可以设计一种方便公交车用的新型垃圾桶。 3.1 具体作业： 设计方案说明，含示意图或初步设计图（三维+二维）。 设计方案： ▲ 公交车上的垃圾桶东倒西歪是因为车内垃圾桶不固定，由于车厢的颠簸导致这种情况，出现这种情况，会使乘客想丢垃圾的时候却发现垃圾桶倒在地上，或者是甚至找不到垃圾桶，致使垃圾桶起不到应有的作用，甚至还影响了车厢内的整洁。鉴于这种情况，可设计一种固定在车厢某个地方，并且可以让乘客更方便丢垃圾的垃圾桶，如图1。 图1 车用垃圾桶结构示意图 脚踏板 杆1 杆2 桶盖 螺栓孔

脚踏式垃圾桶利用四杆机构实现桶盖的自动启闭的，如图1，螺栓孔可以将垃圾桶固定在公交车上，垃圾桶就不会因为车的摇晃而晃倒；该机构是一个双摇杆机构，当乘客丢垃圾时用脚踩脚踏板位置时，杆1带动杆2作为摇杆向上摇动，此时由连架杆将运动传至桶盖，桶盖即作为另一摇杆摇动。当乘客将脚踏板踩到底部极限位置时，桶盖即可完全打开。 4. 简易垃圾袋支架 4.1 任务要求： （1） 设计出运动原理图； （2） 放垃圾时，支架自动张开，撑开垃圾袋； （3） 不放垃圾时，支架自动吸合，密封垃圾袋； （4） 支架是可调的，能适应各种大小的垃圾袋。 4.2 具体作业： 设计方案说明（材料、结构等），含示意图或初步设计图（三维+二维） 设计方案： 简易垃圾袋支架运动原理图如 图2所示 图2 简易垃圾袋示意图 横杆 托盘 螺母螺栓 旋转轴 M 连接件 V 挂件 主支撑架2 主支撑架1

高三化学选择题(一)

高三选择题（一） 1、在一密闭容器中发生如下反应：aX(g)+bY(g)cZ(g)；ΔH＞0，下列说法准确的是B．定温定压，若通入稀有气体平衡不移动，则a+b=c C．若容器中气体的密度不再改变则反应一定达到平衡 2、等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中相关离子的浓度应满足的关系是 A [M+]>[OH－]>[A－]>[H+] B [M+]>[A－]>[H+]>[OH－] C [M+]>[A－]>[OH－]>[H+] D [M+]>[H+] =[OH－]+[A－] 型管中，下列分析准确的是 A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋+2e→H2↑ B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高 C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法 D．K2闭合，电路中通过0.002 NA个电子时，两极共产生0.001 mol气体 4、某元素只存有两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是 A. 它是副族元素 B. 它是第六周期元素 C. 它的原子核内有63个质子 D. 它的一种同位素的核内有89个中子 5、下列5个有机化合物中，能够发生酯化、加成和氧化三种反应的是：①CH2＝CHCOOH ②CH2＝CHCOOCH3③CH2＝CHCH2OH ④CH3CH2CH2OH ⑤ A. ①③④ B. ②④⑤ C. ①③⑤ D. ①②⑤ 6、某强酸性溶液中可能存有NO3—、Cl—、I—、Fe3+中的一种或几种。向溶液中加入溴水， 有单质溴被还原，由此推断溶液中 ①不含NO3—、也不含Fe3+ ②含有NO3—、I—、Cl— ③含有I—，但不能确定是否含有Cl—④含有Fe3+ A．①②B．①③C．①④D．①③④ 7、在实验室中，下列叙述的保存方法准确的是( ) ①白磷保存有冷水中②Na保存有CC14中③HF溶液保存有塑料瓶中 ④AgNO3溶液保存有棕色试剂瓶内⑤浓硝酸保存有棕色广口瓶内 A．①③④B．③④C．①②③④D．①②③④⑤

高2020届高2017级高三化学创新设计选修6浙江省学考选考专题1课题三

课题三硝酸钾晶体的制备 【学考报告】 知识条目加试要求 ①硝酸钠和氯化钾制取硝酸钾的原理及操作流程 b b a a ②结晶或重结晶的方法提纯固态物质的原理及操作 ③减压过滤的实验方法 ④晶粒生长的条件 一、硝酸钾晶体的制备原理 1.盐的溶解度随温度的变化 氯化钠的溶解度随温度变化不大,而氯化钾、硝酸钠和硝酸钾在高温时具有较大的溶解度。温度降低时,氯化钾、硝酸钠的溶解度明显减小,而硝酸钾的溶解度则急剧下降。 本实验利用不同物质的溶解度随温度改变而发生不同变化的原理,用NaNO3和KCl通过复分解反应来制取KNO3,其反应的化学方程式为NaNO3＋KCl===== 常温KNO3↓＋NaCl。 在NaNO3和KCl的混合溶液中,同时存在Na＋、K＋、Cl－和NO－3四种离子。若将一定浓度的硝酸钠和氯化钾混合溶液加热至沸腾,使溶液浓缩,将有NaCl晶体析出。趁热过滤,即可分离出NaCl晶体。将滤液冷却至室温,可使KNO3晶体析出。经减压过滤分离出的硝酸钾粗产品可用重结晶法加以提纯。 2.结晶和重结晶 结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程,其原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里溶解度的不同,通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度减小,从而使晶体析出,分为蒸发结晶和冷却结晶。 将第一次结晶得到的晶体溶于少量溶剂中,然后再进行蒸发(或冷却)、结晶、过滤,如此反复的操作称为重结晶。 3.影响晶粒生成的条件

晶体颗粒的大小与结晶条件有关,溶质的溶解度越小,或溶液的浓度越高,或溶剂的蒸发速率越快,或溶液冷却的越快,析出的晶粒就越细小。在实际操作中,常根据需要,控制适宜的结晶条件,以得到大小合适的晶体颗粒。 当溶液发生过饱和现象时,振荡容器,用玻璃棒搅动或轻轻地摩擦器壁,或投入几粒晶体(晶种),都可促使晶体析出。 思考1:如果要制备颗粒较大的硝酸钾晶体,应该怎样选择结晶条件？ 提示溶质的溶解度越大,或溶液的浓度越小,或溶剂蒸发速率越慢,或溶液冷却得越慢,析出的晶粒就越大。 二、硝酸钾晶体的制备实验步骤 1.固体溶解 称取NaNO3 20 g,KCl 17 g,加入35 mL蒸馏水,加热至沸腾并不断搅拌,使固体溶解,在小烧杯外壁标注液面位置。用到的仪器:烧杯、玻璃棒、三脚架、石棉网、酒精灯。 2.蒸发、热过滤 继续加热、搅拌,使溶液蒸发浓缩,氯化钠晶体逐渐析出。当溶液体积减小到约为原来的一半时,迅速趁热过滤。承接滤液的烧杯应预先加2 mL蒸馏水,以防降温时氯化钠溶液达饱和而析出。用到的仪器及用品:铁架台、石棉网、烧杯、酒精灯、玻璃棒、漏斗、滤纸。 3.冷却、减压过滤 待滤液冷却至室温,进行减压过滤得到较干燥的粗产品硝酸钾晶体。用到的仪器及用品:布氏漏斗、滤纸、吸滤瓶、安全瓶、抽气泵。 思考2:冷却、减压过滤得到的KNO3晶体纯度如何？主要含有什么杂质？ 提示冷却、减压过滤得到的是KNO3粗产品,含有NaCl杂质。 4.重结晶 留下约0.1 g粗产品(作纯度对比检验用),其余按粗产品、水的质量比为2∶1混合,配成溶液,加热、搅拌,待晶体全部溶解后停止加热(若溶液沸腾时晶体还未全部溶解,可再加入少量蒸馏水使其溶解)。等溶液冷却至室温有大量晶体析出后减压过滤,得到较高纯度的硝酸钾晶体。 5.称量

高考化学选修三知识点总结

高中化学选修3知识点全部归纳（物质的结构与性质） ▼第一章原子结构与性质. 一、认识原子核外电子运动状态，了解电子云、电子层（能层）、原子轨道（能级）的含义. 1.电子云：用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得的图形叫电子云图.离核越近，电子出现的机会大，电子云密度越大；离核越远，电子出现的机会小，电子云密度越小. 电子层（能层）：根据电子的能量差异和主要运动区域的不同，核外电子分别处于不同的电子层.原子由里向外对应的电子层符号分别为K、L、M、N、O、P、Q. 原子轨道（能级即亚层）：处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动，分别用s、p、d、f表示不同形状的轨道，s轨道呈球形、p轨道呈纺锤形，d轨道和f轨道较复杂.各轨道的伸展方向个数依次为1、3、5、7. 2.(构造原理） 了解多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示1～36号元素原子核外电子的排布. (1).原子核外电子的运动特征可以用电子层、原子轨道(亚层)和自旋方向来进行描述.在含有多个核外电子的原子中，不存在运动状态完全相同的两个电子. (2).原子核外电子排布原理. ①.能量最低原理:电子先占据能量低的轨道，再依次进入能量高的轨道. ②.泡利不相容原理:每个轨道最多容纳两个自旋状态不同的电子. ③.洪特规则:在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能分占不同的轨道，且自旋状态相同. 洪特规则的特例:在等价轨道的全充满（p6、d10、f14）、半充满（p3、d5、f7）、全空时(p0、d0、f0)的状态，具有较低的能量和较大的稳定性.如24Cr [Ar]3d54s1、29Cu [Ar]3d104s1. (3).掌握能级交错图和1-36号元素的核外电子排布式. ①根据构造原理，基态原子核外电子的排布遵循图⑴箭头所示的顺序。 ②根据构造原理，可以将各能级按能量的差异分成能级组如图⑵所示，由下而上表示七个能级组，其能量依次升高；在同一能级组内，从左到右能量依次升高。基态原子核外电子的排布按能量由低到高的顺序依次排布。 3.元素电离能和元素电负性 第一电离能：气态电中性基态原子失去1个电子，转化为气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。常用符号I1表示，单位为kJ/mol。 (1).原子核外电子排布的周期性. 随着原子序数的增加,元素原子的外围电子排布呈现周期性的变化:每隔一定数目的元素，元素原子的外围电子排布重复出现从ns1到ns2np6的周期性变化. (2).元素第一电离能的周期性变化. 随着原子序数的递增，元素的第一电离能呈周期性变化: ★同周期从左到右，第一电离能有逐渐增大的趋势，稀有气体的第一电离能最大，碱金属的第一电离能最小； ★同主族从上到下，第一电离能有逐渐减小的趋势.

机械创新作业--(14)

机械创新作业--(14) -标准化文件发布号：（9456-EUATWK-MWUB-WUNN-INNUL-DDQTY-KII

《机械创新设计》 课程名称《机械创新设计》 院（系、部、中心）机械工程学院 专业材料成型及其控制工程 班级材料141 姓名朱日升学号1140199101 题目大豆播种机的创新 任课教师许爱群老师

农用机械的创新设计 摘要：农业机械化是农村生产发展水平的重要标志，是农业和农村经济持续稳定健康发展和实现农业现代化的重要物质技术保障。加快发展农业机械化，是全面建设小康社会、率先基本实现现代化的现实要求。加快发展农业机械化，是推动农业和农村经济结构调整、提升农业产业化水平的有效途径。大力开发和应用配套农机技术及机具，可以为农业产业结构调整提供强有力地技术支撑；围绕产业特色，发展农机推广项目。可为农业产业结构调整激发师范效应，促进产业的优化升级，建立区域性的农机服务网络，加快推进农业产业化步伐。加快发展农业机械化，是实现农村劳动力转移，推进城镇化进程的有力举措。 关键词：农业机械化，农村经济结构调整，产业优化升级。 1引言 目前世界上种植大豆已普及五十多个国家和地区，但作为主产国主要有中国、美国、巴西、阿根廷等。美国是目前世界上最大的大豆生产国，巴西、阿根廷、中国的大豆产量居于世界上第2、3、4位。中国种植的大豆全部为非转基因大豆，北美和南美大豆大多为转基因大豆。我国的大豆油主要产地是北方地区。在我国不同地区打斗的生产情况有很大的不同。按照大豆生产的气候条件、品种生态类型、分布和范围可以将全国划分为北方春大豆区、黄淮海流域夏季大豆区、长江流域春夏季大豆亚区、东南春夏秋大豆区、华南司机大豆区5部分。 我国是一个农业大国，目前我国的农业机械化水平还相对很低。加快发展农业机械化，是全面建设小康社会、率先基本实现现代化的现实要求。因此很有必要研究出一种简易造价低的农用机械进行普及。只有全面推广先进适用的农用机械，用先进的农用装备武装农业，用先进的农机化技术改造农业，才能大幅度提高劳动生产率，提高农业整体效益，增强农业竞争力。

(完整)2019届高三化学选择题专题—有机选择专题练习

有机化学基础（选择题）专题 1．下列关于有机物的叙述不正确的是 A．乙酸的分子模型可表示为 B．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 C．新制的氢氧化铜可以鉴别乙酸、葡萄糖和乙醇 D．丁酸和乙酸乙酯互为同分异构体 2．指甲花中存在的β－紫罗蓝酮属于一种萜类化合物，可作为合成维生素A的原料。下列有关β－紫罗蓝酮的说法正确的是 A．β－紫罗蓝酮的分子式为C10H14O B．分子中所有碳原子可能处于同一平面 C．与足量的H2反应后，分子中官能团的种类减少一种 D．和酸性KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液发生的反应类型相同 3.某有机物的结构简式见图，下列说法正确的是 A.不能发生消去反应 B.分子式为C14H15O6NBr C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.在一定条件下与氢氧化钠溶液反应，1mol该有机物最多消耗 4 mol NaOH 4．某抗肿瘤药物中间体的合成路线如下。下列说法正确的是() A.吲哚的分子式为C8H6N B.苯甲醛中所有原子不可能全部共平面 C.可用新制氢氧化铜悬浊液区分苯甲醛和中间体 D.1mol该中间体，最多可以与9mol氢气发生加成反应 5．下列关于有机化合物的说法正确的是 A．分子式为C3H6Cl2的有机物有4种同分异构体(不考虑立体异构) B．和互为同系物 C．乙炔和溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷 D．甲苯分子中所有原子都在同一平面上

6．下列关于有机化合物的说法正确的是 A．丙烷的二氯取代物有3种 B．和苯乙烯互为同系物 C．饱和(NH4)2SO4溶液和福尔马林均可使蛋白质溶液产生沉淀，其原理相同 D．聚合物(—[CH2—CH2—CH— CH2—]n)可由单体CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得 ｜ CH3 7．已知互为同分异构体，下列说法不正确 ．．．的是 A．盆烯可与酸性高锰酸钾溶液反应 B．苯与棱晶烷的一氯代物均只有一种 C．上述三种物质中，与甲苯互为同系物的只有苯 D．上述三种物质中，只有棱晶烷的所有原子不处于同一平面内 8. 增塑剂DCHP可由环己醇制得。环已醇和DCHP的结构简式如图所示，下列说法正确的是 A.DCHP的分子式为C20H14O4 B 环已醇和DCHP的二氯代物均有4种 C.1molDCHP水解时消耗2mol NaOH D.环已醇分子中的所有碳原子可能共平面 9、某抗癌药物的结构简式如图所示，下列有关说祛正确的是 A.能发生取代、氧化、加聚反应 B.分子中所有原子可能共平面 C.与苯甲酸苯甲酯属同系物 D.水解生成酸的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的有3种 10．化合物X是一种药物合成的中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是（）A．化合物X的分子式为C16H16O6 B．能发生加成反应、取代反应、消去反应 C．1mol化合物X最多可与5molNaOH、7mol H2、4molBr2发生反应 D．可与FeCl3溶液发生显色反应，但不能发生氧化反应

2021届高三化学一轮复习——教材演示实验创新专题训练

2021届高三化学一轮复习——教材演示实验创新专题训练 1.(制气装置)如图是一套实验室制取气体的装置，用于发生、干燥和收集气体。下列各组物质中能利用这套装置进行实验的是() A.制取NO气体 B.制取二氧化碳气体 C.制取氯气 D.制取氨气 答案 B 2.(教材Na2CO3、NaHCO3热稳定性实验)下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明Na2CO3与NaHCO3热稳定性的套管实验。请观察如图所示实验装置，分析实验原理，并判断下列说法和做法中不科学的是() A.甲为小苏打，乙为纯碱 B.要证明NaHCO3受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球 C.加热不久就能看到A烧杯的澄清石灰水变浑浊 D.整个实验过程中都没有发现A烧杯的澄清石灰水变浑浊 答案 C 3.(教材浓H2SO4的吸水性和脱水性实验)如图所示的实验装置中，从实验开始到过一段时间后，对观察到的实验现象叙述不正确的是()

A.甲中苹果块会变干瘪 B.乙中胆矾晶体表面有“白斑” C.丙中小试管内有晶体析出 D.丁中pH 试纸变成红色 答案 D 4.(NH 3的两大教材实验分析)如图所示是NH 3的两个性质实验，下列有关说法中正确的是 ( ) A.两个实验均表现了NH 3易溶于水 B.两个实验均表现了NH 3易挥发 C.两个实验均表现了NH 3是碱性气体 D.两个实验均表现了NH 3是还原性气体 答案 C 5.(铝热反应实验分析)利用如图装置做铝热反应实验，下列说法不正确的是( ) A.该反应的化学方程式是2Al ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋Al 2O 3 B.该反应会产生高温，发出强光 C.根据铝热反应的原理，可以冶炼某些金属 D.若反应中转移3 mol 电子，消耗氧化剂的物质的量是1 mol 答案 D 6.(铜与浓硫酸反应实验创新)用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是( )

(完整版)化学选修三高考题汇总

2009年高考：29.（15分） 已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题： （1）W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是； （2）Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是； （3）R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物的化学式是；（4）这5个元素的氢化物分子中，①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式），其原因是 ； ②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是 ； （5）W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物W(QH2)4和HCL气体；W(QH2)4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式（各物质用化学式表示）是 29（1）原子晶体。（2）NO2和N2O4（3）As2S5。（4）①NH3> AsH3 > PH3,因为前者中含有氢键,后两者构型相同，分子间作用力不同；②电子数相同的有SiH4、PH3和H2S结构分别为正四面体，三角锥和V形。（5）SiCl4 + 4NH3 = Si(NH2)4 + 4HCl，3Si(NH2)4 = 8NH3 + Si3N4 2010年高考：37．【化学—选修物质结构与性质】(15分) 主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．X、Y和Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍．在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高．请

机械创新设计 床上电脑桌

《机械创新设计》课程 综合大作业 设计题目：床上折叠式电脑桌 专业：机械设计制造及其自动化 班号： 学号： 姓名： 成绩评定： 指导教师： 设计起止日期：2013年月日—月日 目录

1 设计任务拟定 (1) 1.1立项背景（即设计原由） (1) 1.2设计主要技术条件及参数 (1) 1.3项目功能要求 (1) 2 总体设计思路及总体技术方案设计 (1) 2.1总体设计思路 (2) 2.2技术方案设计 (2) 2.3所选方案及功能原理简述 (2) 3详细技术能容及设计 (3) 4 本项设计的创新点(关键技术) (4) 5 本项设计的应用和发展前景 (5) 6 收获与体会 (5)

一．设计任务拟定 1.1 立项背景 随着笔记本电脑使用的普及，人性化且实用的笔记本电脑来已成为电脑桌设计的热点。通过对笔记本电脑桌的发展历程及现有产品在使用功能、时空不限性等特点分析研究的基础上提出新生笔记本电脑桌设计的趋势，应更多体现以人为本的设计理念。 1.2 设计主要技术条件及参数 根据宿舍调查，市场调查大部分的同学对电脑桌的要求是质量好，能折叠，并且外观简洁大方。设计一种能够固定在床上的上下可用的折叠式电脑桌。 1.3 项目功能要求 虽然现在的折叠式电脑桌既可以放在办公桌上做笔记本支架使用，还可放在床上、沙发上等场合使用，可以简易的折叠起来便于携带。但对于我们学生来说没必要携带，故而我们需要一种能够固定在床上的上下可用的折叠式电脑桌。由于宿舍人员比较多在下面学习也不方便，有了床上电脑桌，既可以在床上学习，又可玩电脑，下棋，一举多得。首先，舒适度分析，由于长时间玩电脑，坐姿不正，是身体处于长时间紧张状态，造成肌肉疲劳，视力下降。 二．总体设计思路及总体技术方案设计 2.1总体设计思路 此次机械创新设计是为了方便我们生活学习，根据所学课程内容，加上自己的创新，利用可以得到的材料如导杆.螺栓，进行设计。

(完整word版)《机械创新设计》课程作业

《机械创新设计》课程作业 题目：落叶清理机 院（部）：机电工程学院 专业：机械工程及自动化 班级： 姓名： 学号： 指导教师： 完成日期：

任务要求阐述 随着现代工业的快速发展，露天焚烧落叶严重影响大气环境质量，造成大气污染，对交通安全造成威胁，形成新的安全隐患。另一方面我国经济快速发展，人民生活水平的逐步提高高效率生活已成为人们生活分主导我们已进入电气时代，更换现有的落叶清扫方式，死在必行。 该落叶清理器主要用于对道路旁的落叶进行清扫，该机器操作维护方便，便于工人使用，其结构需简单，可靠性好，清扫机构可调节。 目前路面上的清洁车基本都是用吹吸式或冲水式来清除垃圾，只能在大路中间行驶，清洁范围有限。路边或小路上等无法用清洁车清扫的地方，只能依靠工人手工清扫垃圾，劳动量大且效率低。所以有必要开发一种小型清洁机器，以减少工人劳动量，同时提高效率。 功能分析 落叶清扫机包括吸气机主体、收纳袋和内置集成有操控单元的手柄，其中吸气机主体包括吸气风机、朝向地面的吸气口，以及与收纳袋相对接的排风口，其特征在于：在所述吹吸机前进方向上的吸气口前端一体化固接一个对地的吹风口，与所述吸气机主体所设的出风口通过软质风管相对接，且所述吹风口内设有一用于调节吹风角度的电机，所述电机的驱动信号端电气连接到位于手柄的操控单元内。本实用新型的技术方案应用实施后在进行户外清扫时，通过吹风口吹出的气流将轻度固化的落叶松化、吹起，从而为吸气口清除落叶提供了便利 功能元分为动力系统，清扫功能系统，落叶收集系统 方案设计 该机器应具备以下特点： 1、结构简单。因是小型清洁机器，要求成本低，操作维护方便，便于工人使用，其结构需简单，可靠性好。目前国内虽然已有同类机器，但其结构偏复杂，成本高，无法推广使用。 2、清扫机构可调节，即清扫时该机构工作，不清扫时该机构不工作，以免做无用功。 在以上分析的基础上，对机器各部分方案进行设计。 1、整体方案的设计，即机器的整体结构形式（外观）的确定。有两种方案

至高考化学化学与生活选择题大全

至高考化学化学与生活选 择题大全 Last revision date: 13 December 2020.

专题一化学与STSE历年高考真题集锦1.［2012·海南］化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是（） A．CO 2 属于大气污染物 B．酸雨是PH小于7的雨水 C．CO 2、NO 2 或SO 2 都会导致酸雨的形成D．大气中CO 2 含量的增加会导致温室效应加剧 2.［2012·江苏］化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极的作用。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是（） A.改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放 B.开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用 C.研发可降解高分子材料，减少“白色污染” D.过度开发矿物资源，促进地方经济发展 3.［2012·浙江］下列说法正确的是（） A．油脂、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定条件都能发生水解反应 B．蛋白质是结构复杂的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N四种元素 C．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO 2和H 2 O D．根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间 4.［2012·广东］化学与生活息息相关，下列说法不正确的是（） A 用食醋可除去热水壶内壁的水垢 B 淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物 C 自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致 D 新型复合材料使用手机，电脑等电子产品更轻巧，使用和新潮 5.［2012·四川］下列关于“化学与健康”的说法不正确的是（） A.服用铬含量超标的药用胶囊会对人对健康造成危害 B.食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收 C.“血液透析”利用了胶体的性质 D.光化学烟雾不会引起呼吸道疾病 6.［2012·天津］根据下列物质的化学性质，判断其应用错误 ．．的是（）A．酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒 B．CaO能与SO 2 反应，可作工业废气的脱硫剂 C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂 D．镧镍合金能大量吸收H 2 形成金属氢化物，可作储氢材料 7. ［2012·北京］下列用品的有效成分及用途对应错误的是（）

高三化学作业 有机化学(选修) 14

宿豫区实验高中高三化学课堂创新作业（十四） 姓名 班级 得分 作业栏 订正栏 1、（09年）多沙唑嗪盐酸盐是一种用于治疗高血压的药物。多唑嗪的合成路线如下： ⑴写出D 中两种含氧官能团的名称： 和 。 ⑵写出满足下列条件的D 的一种同分异构体的结构简式 。 ①苯的衍生物，且苯环上的一取代产物只有两种；②与Na 2CO 3溶液反应放出CO 2气体； ③水解后的产物才能与FeCl 3溶液发生显色反应。 ⑶E F 的反应中还可能生成一种有机副产物，该副产物的结构简式为 。 ⑷由F 制备多沙唑嗪的反应中要加入试剂X(C 10H 10N 3O 2Cl)，X 的结构简式为 。 ⑸苯乙酸乙酯是一种常见的合成香料。请设计合理方案以苯甲醛和乙醇为原料合成苯乙酸乙酯（用合成路线流程图表示，并注明反应条件）。 提示：①R —Br+NaCN R —CN+NaBr ； ②合成过程中无机试剂任选； ③合成路线流程图示例如下： C 2H 5OH 浓硫酸 170℃ CH 2=CH 2 Br 2 CH 2CH 2Br Br 2、（10年）阿立哌唑(A)是一种新的抗精神分裂症药物，可由化合物B 、C 、D 在有机溶剂中通过以下两条路线合成得到。 线路一： 线路二： (1)E 的结构简式为 ▲ 。 CH 2COOCH 2CH 3 苯乙酸乙酯

(2)由C、D生成化合物F的反应类型是▲。 (3)合成F时还可能生成一种相对分子质量为285的副产物G，G的结构简式为▲。 FeCl溶液发生显色反应，(4)H属于α-氨基酸，与B的水解产物互为同分异构体。H能与3 且苯环上的一氯代物只有2种。写出两种满足上述条件的H的结构简式：▲。 (5)已知：，写出由C制备化合物的合成路 线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下： 3、（11年）敌草胺是一种除草剂。它的合成路线如下： 回答下列问题： （1）在空气中久置，A由无色转变为棕色，其原因是。 （2）C分子中有2个含氧官能团，分别为和填官能团名称）。 （3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：。 ①能与金属钠反应放出H2；②是萘（）的衍生物，且取代基都在同一个苯环上； ③可发生水解反应，其中一种水解产物能发生银镜反应，另一种水解产物分子中有5种不同化学环境的氧。 （4）若C不经提纯，产物敌草胺中将混有少量副产物E（分子式为C23H18O3），E是一种酯。E 的结构简式为。 （5）已知：，写出以苯酚和乙醇为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图例如下： 4、（12年）化合物H 是合成药物盐酸沙格雷酯的重要中间体，其合成路线如下：

高考化学选修三汇编

普通高等学校招生全国统一考第I卷 2012年【选修3物质结构与性质】（15分） VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VIA族元素的化台物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题： （1）S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是； （2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为； （3）Se原子序数为，其核外M层电子的排布式为； （4）H2Se的酸性比H2S （填“强”或“弱”）。气态SeO3分子的立体构型为，SO32-离子的立体构型为；[来源:学#科#网]（5）H2SeO3的K1和K2分别为2．7x l0-3和2．5x l0-8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1．2X10-2，请根据结构与性质的关系解释： ①H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因： ； ② H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因： （6）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540．0 pm．密度为（列式并计算），a 位置S2-离子与b位置Zn2+离子之间的距离为pm（列示表示）

2013年 37．[化学—选修3：物质结构与性质]（15分） 硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。请回答下列问题： （1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为，该能层具有的原子轨道数为、电子数为。 （2）硅主要以硅酸盐、等化合物的形式存在于地壳中。 （3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献个原子。 （4）单质硅可通过甲硅烷（SiH4）分解反应来制备。工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式 为。 （5）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实： 化学键C—C C—H C—O Si—Si Si—H Si—O 键能/(kJ?mol-1356 413 336 226 318 452 ①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是。 ②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是。 （6）在硅酸盐中，SiO4- 4四面体（如下图（a））通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si 原子的杂化形式为，Si与O的原子数之比为，化学式 为。 2014年 37、〔化学—选修3：物质结构与性质〕(15分) 早期发现的一种天然准晶颗粒由三种Al、Cu、Fe元素组成。回答下列问题： （1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过 方法区分晶体、准晶体和非晶体。

哈工大 《机械机构创新设计及应用》 大作业及论文 第二题

《机械机构创新设计及应用》大作业 （2014年春季学期） 大作业一题目：设计题目2——偏载力矩配平机构设计 大作业二题目：题目2——消除滚动螺旋传动消除间隙的方法 姓名王硕 学号1110811002 班级1108110 专业机械电子专业 报告提交日期2014年6月12日 哈尔滨工业大学机电工程学院

大作业要求 1.完成课堂布置的2道大作业题，拒绝雷同和抄袭，否则均为零分； 2.大作业最好包含自己的体会等； 3.大作业统一用该模板撰写，字数不限，表达清晰完整即可； 4.正文格式：小四号字体，行距为1.25倍行距； 5.用A4纸双面打印（节约用纸）；左侧装订，1枚钉； 6.大作业需同时提交打印稿和电子文档予以存档，电子文档由班长 收齐（缺电子文档得零分），统一发送至：shanxiaobiao@https://www.wendangku.net/doc/541533303.html,； 7.此页不得删除。 评语： 教师签名： 年月日

设计题目2——偏载力矩配平机构设计 1设计要求 1) 一水平转动轴系存在偏载，偏载力矩300Nm 2) 转动轴转角范围0~150° 3) 转动轴最大转速300°/s 2需完成工作 1) 完成原理设计，给出原理图 2) 完成设计计算 3) 完成大致的结构设计及说明包含的主要的零部件参数及其功能 一、原理设计 系统存在偏载力矩，考虑采用气缸带动齿条与轴系的齿轮配合来消除系统偏载力矩，由于采用汽缸推动存在不平行度误差，所以考虑在汽缸与基座处加一球形铰链消除不平行误差。转动轴转角范围决定齿条长度，转动轴最大速度决定采用的气缸的伸出速度。 原理图如下图所示

二、 设计计算 选取斜齿轮，齿轮模数为13m =，齿数为140z =，螺旋角为19o ，根据计算得 齿轮分度圆直径, 111cos 340cos19113.46o d m z mm mm β=??=??=; 齿轮转过角度， 52150/3606 θππ =?=, 齿条行程，， 汽缸推力，1223005309.730.113M F N N d ??= ==； 气缸推进速度， 2300/360113cos19/295.65/o v mm s mm s π=????= 三、选取主要零件的型号 齿条：选取ATLANTA 公司的斜齿齿条，HPR 高精度齿条，该齿条适用于与导轨配合的机床情况，具体型号如下： HPR 29 30 100型斜齿齿条，模数3，长度1000mm ，齿数100； 气缸：选取SMC 公司的汽缸，选取薄型缸带导CQM 系列汽缸，标准如下图

机械创新设计课程作业

机械创新设计课程作业 Document number：WTWYT-WYWY-BTGTT-YTTYU-2018GT

《机械创新设计》课程作业 题目：落叶清理机 院（部）：机电工程学院 专业：机械工程及自动化 班级： 姓名： 学号： 指导教师： 完成日期： 任务要求阐述 随着现代工业的快速发展，露天焚烧落叶严重影响大气环境质量，造成大气污染，对交通安全造成威胁，形成新的安全隐患。另一方面我国经济快速发展，人民生活水平的逐步提高高效率生活已成为人们生活分主导我们已进入电气时代，更换现有的落叶清扫方式，死在必行。 该落叶清理器主要用于对道路旁的落叶进行清扫，该机器操作维护方便，便于工人使用，其结构需简单，可靠性好，清扫机构可调节。 目前路面上的清洁车基本都是用吹吸式或冲水式来清除垃圾，只能在大路中间行驶，清洁范围有限。路边或小路上等无法用清洁车清扫的地方，只能依靠工人手工清扫垃圾，劳动量大且效率低。所以有必要开发一种小型清洁机器，以减少工人劳动量，同时提高效率。 功能分析

落叶清扫机包括吸气机主体、收纳袋和内置集成有操控单元的手柄，其中吸气机主体包括吸气风机、朝向地面的吸气口，以及与收纳袋相对接的排风口，其特征在于：在所述吹吸机前进方向上的吸气口前端一体化固接一个对地的吹风口，与所述吸气机主体所设的出风口通过软质风管相对接，且所述吹风口内设有一用于调节吹风角度的电机，所述电机的驱动信号端电气连接到位于手柄的操控单元内。本实用新型的技术方案应用实施后在进行户外清扫时，通过吹风口吹出的气流将轻度固化的落叶松化、吹起，从而为吸气口清除落叶提供了便利 功能元分为动力系统，清扫功能系统，落叶收集系统 方案设计 该机器应具备以下特点： 1、结构简单。因是小型清洁机器，要求成本低，操作维护方便，便于工人使用，其结构需简单，可靠性好。目前国内虽然已有同类机器，但其结构偏复杂，成本高，无法推广使用。 2、清扫机构可调节，即清扫时该机构工作，不清扫时该机构不工作，以免做无用功。 在以上分析的基础上，对机器各部分方案进行设计。 1、整体方案的设计，即机器的整体结构形式（外观）的确定。有两种方案可供选择： （1）.机器为四轮车形式，由人推动或机车拖动。清扫的动力来源为前轮与地面的摩擦力。前轮旋转，带动前轮所在轴旋转，再带动工作轴旋转，扫把旋转，完成运动。

高考化学选择专题练习经典总结带答案

1、中学化学中很多“规律”都有适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是 反应物浓度 结构和组 2、室温下，下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是 A．Na2S溶液：c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S) B．Na2C2O4溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4) C．Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-) D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-) 3、为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是 仪器 4、下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是

A．该溶液中K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存 B．和K I溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋2I－ Fe2＋＋I2 C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋SO42—＋Ba2＋＋3OH－ Fe(OH)3＋ Ba SO4 D．1 L0.1 mol·L—1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe 5、CO2的的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰胺的反应：NH3+CO2→ +H2O 下列有关三聚氰胺的说法正确的是 A．分子式为C3H6N3O3 B．分子中既含极性键，又含非极性键 C．属于共价化合物 D．生成该物质的上述反应为中和反应 6、某原电池装置如右图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列说法正确的是 A．正极反应为AgCl ＋e－＝Ag ＋Cl－ B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成 C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变 D．当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子 7、下列关于0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液的说法正确的是