大学分析化学试卷及答案
分析化学试卷
一、判断题。10分
1、（×）在化学定量分析中，常采用的分析方法是微量分析。
2、（√）金属指示剂与金属离子生成的配合物的稳定性应比金属EDTA配合物的稳定性要差一些。
3、（√）指示剂的变色范围越窄越好。
4、（×）酸碱滴定中溶液愈浓，突跃范围愈大，可供选择的指示剂愈多。
5、（√）当金属离子与指示剂形成的显色配合物的稳定性大于金属离子与EDTA形成的配合物的稳定性时，易产生封闭现象。
6、（×）高锰酸钾法通常在强酸性溶液如HNO溶液中进行。3
7、（√）使用酸式滴
定管时，应大拇指在前，食指和中指在后。
8、（√）随机误差具有重复性，单向性。
9、（×）滴定分析中，指示剂颜色突变时停止滴定，这一点称为化学计量点。
10、（×）有两组分析数据，要比较它们的测量精密度有无显著性差异，应当用Q验。
二、选择题。20分
1、分析化学依据分析的目的、任务可分为：…………………………………………（ A ）
A：定性分析、定量分析、结构分析 B：常量分析、半微量分析、微量分析
C：无机分析、有机分析 D：化学分析、仪器分析
2、下列误差属于系统误差的是：……………………………………………………（ B ）
A：天平零点突然变化 B：读取滴定管的度数量偏高
C：环境温度发生变化 D：环境湿度发生变化
3、用于反应速度慢或反应物是固体，加入滴定剂后不能立即定量完成或没有适当的指示剂的滴定反应，常采用的滴定方法是：………………………………………………（B）
A：直接滴定法 B：返滴定法
C：置换滴定法 D：间接滴定法
4、以下试剂不能作为基准物质的是：……………………………………………（ D ）
A：优级纯的NaBO·10HO B：99.99％的纯锌2274-1。C：10510C烘干2h的NaCO D：烘干的NaC0 322245、某AgNO标准溶液的滴定度为T=0.005858g/L，若M=58.44，则AgNO标准溶NaClAgNO3/NaCl33液的浓度是：…………………………………………………………………………
（ B ）
：1.0 mol.L B：0.1002 mol.L
-1-1A
：0.0100 mol.L D：0.1 mol.L
-1-1C
6、下列各组混合液中，可作为缓冲溶液使用的是：…………………………………（ C ）
：0.1mol.LHCl与0.05mol.LNaOH等体积混合
-1-1A
：0.1mol.LHAc0.1mL与0.1mol.LNaAc1L相混合
-1-1B
：0.2mol.LNaHC0与0.1mol.lNaOH等体积混合3-1-1D：0.1mol.LNH·H0lmL与0.1mol.LNHCllmL -1-1C
及1L水相混合4327、在EDTA直接滴定法中，终点所呈现的颜色是：………………………………（ B ）
A: 金属指示剂与待测金属离子形成的配合物的颜色
B：游离金属指示剂的颜色
C：EDTA与待测金属离子形成的配合物的颜色
D：上述A项与B项的混合色
8、在间接碘量法中，正确加入淀粉指示剂的时机是：……………………………（D）
：滴定开始后 B ：滴定前A．
C：终点前 D：近终点
9、可以用直接法配制的标准溶液是：………………………………………………（ C ）
A：NaSO B：NaNO 3223C：KCrO D：KMnO 4227
10、使用碱式滴定管时，下列错误的是：…………………………………………（ C ）
A: 用待装液淌洗滴定管2－3次
B: 左手控制活塞，大拇指在前，食指在后挤捏玻璃珠外橡皮管，中指、无名指和小指辅助夹住出口管
C: 左手控制活塞，大拇指在前，食指在后挤捏玻璃珠外橡皮管
D: 读数时滴定管应保持垂直，视线、刻度线、液面凹月面三点一线
三、填空题。20分
1、分析化学是研究：物质化学组成的分析方法及有关理论的一门科学。
2、化学分析法是以物质的：化学反应为基础的分析方法，它包括：定性分析和定量分
析两部分。
3、系统误差影响分析结果的：准确度；偶然误差影响分析结果的：精密度。
4、沉淀滴定法又称：银量法，是以：沉淀反应为基础的一种滴定分析法。
5．滴定分析法分为四大类，即酸碱滴定法、沉淀滴定法、配位滴定法、氧化还原滴
定法四类。
6、酸碱滴定曲线是以：PH值变化为特征的。
7、在氧化还原滴定中常用的指示剂是自身指示剂、特殊指示剂. 诱发指示剂。
8、酸碱指示剂从一种颜色完全转变到另一种颜色(即显过渡颜色)的pH值范围，称为指示剂的变色范围
9.2+3+的酸性缓冲溶液，欲在pH=5～5.5和Al的条件下，用EDTA 含有Zn标准溶液滴定其中2+的Zn，加入一定量六亚甲基四胺的作用是控制酸度；加入NHF的作用是消除4
干扰，起掩蔽作用。
3+Al
10．已知某组数据的平均偏差为0.0002，平均值为0.3951，则相对平均偏差为：0.05%。
四、解答题。20分
1、（4分）指出在下列情况下，各会引起哪种误差？如果是系统误差，应该采用什么方法减免？（1）滴定时不慎从锥形瓶中溅出一滴溶液；
（2）标定HCl溶液用的NaOH标准溶液中吸收了CO。2答案：（1）过失误差。
（2）系统误差中的试剂误差。减免的方法：做空白实验
2、（7分）常用氧化还原滴定法有哪几类？这些方法的基本反应是什么？
+2++5O↑+8H==2MnO.
1）高锰酸钾法．2MnO+5HO+6H 答案：222422++2CO+2H+2H==MnO
+HMnOCO2+222242-+2+3+3++7H+14HO +Fe+Fe===2Cr 2) 重铬酸甲法. CrO 2272-+3++6H+2Cr+8HO ===COOH+Cr CHO↑
23722--+3HO===IO，3I+6HO 碘量法3) 2232--+2H===2I2S OO
+I 22232--+23++7H===3IO
O Cr+6I+3Cr+14H 2723、（4分）碘量法的主要误差来源有哪些？
答案：碘量法的主要误差来源有以下几个方面：
标准溶液的遇酸分解；）1（．
（2）碘标准溶液的挥发和被滴定碘的挥发；
（3）空气对KI的氧化作用：
（4）滴定条件的不适当。
4、（5分）BaSO和AgCl的K相差不大，但在相同条件下进行沉淀，为什么所得沉淀sp4的类型不同？
答案：因为BaSO和形成晶核的临界均相过饱和比为1000，AgCl的临界均相过饱和比则为45.5，所以虽然两者的k基本相等，但当加入沉淀剂时BaSO不易超过其Q/S，不致产生太4sp多的晶核，故生成较大的沉淀颗粒；则容易超过其Q/S，易形成大量的晶核，所以沉淀颗粒非常微小，而形成凝乳状沉淀。
五、实验设计题。10分
1.设计测定含有中性杂质的NaCO与NaPO混合物中二组分质量分数的分4332析方案。用简单流程表明主要步骤、滴定剂、指示剂、结果计算公式。
V(mL) ,消耗，用标准HCl滴定CO + NaPO甲基橙为指示剂 Na答案：43132HCO + NaPO煮沸除尽CO 百里酚酞为指示剂用标准NaOH滴定,，，，43223V(mL) Na消耗
HPO →422cVM(NaPO )
(NaOH) 423w(NaPO) = ────────────×100%
cV- (HCl) ( 1cVM(NaCO(NaOH))
43m 样
2)322 w(NaCO) = ─────────────────×100% 32
m样分六、计算题。201.计算pH=4.0，含有0.1000 mol/L的草酸溶液和0.0100
mol/L EDTA的
KaKa=4.19, -9KK=10.69, 草酸的解离?10, lg=2.0 溶液中CaCO的溶解度（CaCO CaY44sp 22
pH=4.0 时lg?）=1.23, p常数为p 分 6）（=8.44Y(H)21．
K K c/?＋=2.78[Y]=1+ ?＝1答：CaYcaY Y(H)YCa
＝1＋β++2
=
?＋β[H][H] 草酸212.55
=1.42×10'-8KK??= 草酸spsp Ca＝1.42×10' -7
K S=mol/L/C草酸sp2.称取0.2357g SbS试样, 让其燃烧, 产生的SO用FeCl溶液吸收. 然3322-12+, 消耗KMnO30.20 KMnO溶液滴定溶液中生成的后用0.002000mol.LFe4 4-1Mr)（ 6分）. (已知 (Sb)=121.7 g. molSbmL, 求试样中的质量分数—6/5 KMnO2+ 3S—6Fe1 SbS — 2 Sb—答：432n= 2×5/6×0.002000×30.20=0.1007 mmol Sb Sb%=
(0.1007/1000)×121.7/0.2357×100％＝5.20%
3. 25.00mL KI溶液，用10.00mL 0.0500mol/L KIO溶液处理后，煮沸溶液除3
去I。冷却后加入过量KI溶液使之与剩余KIO反应，然后将溶液调整至中32性。析出的I用0.1008mol/L NaSO溶液滴定，消耗21.14mL,求原KI溶3222液的浓度（8分）。
2-2-＝50.7242 mmol1/6c-Vn= (c-－)V×答：S2O3S2O3KIIO3IO3
c= 0.7242/25.00=0.02897 mol/L KI