2016年江苏单招化学模拟试题：海水资源的开发利用

2016年江苏单招化学模拟试题:海水资源的开发利用

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1：

海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示)：

下列有关说法正确的是( )

A 、大量的氮、磷废水排入海洋，易引发赤潮

B 、第②步中结晶出的MgCl 2·6H 2O 可在空气中受热分解制无水MgCl 2

C 、在第③④⑤步中溴元素均被氧化

D 、第①步中除去粗盐中的SO 、Ca 2＋

、Mg

2＋

、Fe

3＋

等杂质，加入的药品顺序为：Na 2CO 3溶液→NaOH 溶液→BaCl 2

溶液→过滤后加盐酸 2：

下列说法错误的是( )

A 、对废旧金属的最好处理方法是回收、再用

B 、提炼金属要经过矿石的富集、冶炼、精炼三步

C 、活泼金属的冶炼都是通过电解其盐溶液

D 、热还原法中还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气或活泼金属等

3：

钢铁是使用最多的金属材料，根据你的生活经验分析，下列做法错误的是（）[

A、钢铁放在潮湿的空气中容易生锈

B、在铁插中加入硫酸铜。生石灰和水，配制农药

C、雨水淋湿的自行车，须先用干布擦拭后再用带油的布擦

D、用铁板可以制作防盗门

4：

在CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化，根据上述现象，确定下面结论正确的是()

A、不溶物一定是Cu

B、不溶物一定含铜，但不一定含铁

C、不溶物一定是Fe

D、溶液中一定含有Fe 2＋

，一定不含有Cu

2＋

5：

已知MgO、MgCl2的熔点分别为2 800℃、604℃,将MgO、MgCl2加热熔融后通电电解,都可得到金属镁。海水中含有MgCl2,工业上从海水中提取镁正确的方法是()

A.海水Mg(OH)2Mg

B.海水MgCl2溶液MgCl2(熔融)Mg

C.海水Mg(OH)2MgO Mg[来源:学科网][来源:学。科。网Z。X。X。K]

D.海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2(熔融)Mg

6：海藻中含有丰富的碘元素（以I－形式存在）。实验室中提取碘的流程如下：

（1）实验操作①的名称是；实验操作③的名称是、，所用主要仪器名称为。

（2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是（填序号）。

A、酒精（沸点78℃）

B、四氯化碳（沸点77℃）

C、甘油（沸点290℃）

D、苯（沸点80℃）

（3）在操作②中，溶液中生成少量ICl，为消除此杂质，使碘全部游离出来，应加入适量的（填序号）溶液，反应的离子方程式为。

A、KIO3

B、KClO

C、KI

D、Br2

（4）为使从含碘有机溶液中提取碘并回收溶剂顺利进行，采用水浴加热蒸馏（如下图所示）。请指出图中实验装置中错误之处（有几处填几处，下列空白可不填满，也可补充）

①，②，③，

④……

7：

（2013.江西）海水中溴元素以形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图：

(1)步骤①反应的离子方程式是____。

(2)步骤③反应的化学方程式是____。从理论上考虑，下列也能吸收的是。

A. Na OH

B.

C.

D.

(3)步骤⑤蒸馏的过程中，温度应控制在80—90℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因____。

8：

（2010.锦州）目前世界上60%的镁是从海水提取的，海水提镁的主要流程如下：

请回答下列问题：

(1)从离子反应的角度思考，在海水中加入石灰乳的作用是，写出在沉淀池发生反应的离子方程式____。

(2)石灰乳是生石灰与水形成的化合物，从充分利用海洋化学资源，提高经济效益的角度考虑，生产生石灰的主要原料来源于海洋中的____。

(3)操作A是____，操作B是____。

(4)加入的足量试剂a是____（填化学式）。

(5)无水在熔融状态下，通电后会产生和，该反应的化学方程式为____。从考虑成本和废物循环利用的角度，副产物氯气可以用于。

9：

海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室从海藻中提取碘的流程如下：

(1)指出从海藻中提取的实验操作名称：①____，③____，②的离子方程式____。(2)提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是( )。

A、甲苯、酒精

B、四氯化碳、苯

C、汽油、乙酸

D、汽油、甘油

(3)为使海藻中转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器，尚缺少的仪器是____。

(4)从含碘的有机溶剂中提取碘，还要经过蒸馏，指出下列蒸馏装置中的错误之处____。

(5)进行蒸馏操作时，使用水浴加热的原因是____，最后晶态碘在____中。

10：

上图为铝热反应的实验装置，请回答下列问题

(1)引发该铝热反应的操作为________。

(2)若将氧化铁换成氧化镁，该反应能否发生？________（填“能”或“不能”），理由是________。(3)铝热反应的用途有哪些________。

11：

请你谈谈对可持续发展的认识。简述自然资源与可持续发展的关系。

海水中提取镁的工业流程如下图所示：仔细分析该图所示的工业流程：(1)从海水中的到金属，经历了

哪些反应过程？(2)在用上述方法提取镁的过程中，采取了哪些措施来提高经济效益？这对你有什么启示？

13：某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题。

（1）第1步：灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬。该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪器有 (填代号、限填3项)。

A.试管

B.瓷坩埚

C.坩埚钳

D.铁三角架

E.泥三角

F.酒精灯 D.烧杯 H.量筒 （2） 第2步：I -

溶液的获取。操作是 。

（3）第3步：氧化。操作是依次加入合适的试剂。下列氧化剂最好选用 (填代号)。 A 、浓硫酸 B 、新制氯水 C 、KMnO 4溶液 D 、H 2O 2

理由是 。

（4） 第4步：碘单质的检验。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显蓝色，则证明海带中含碘。

14：海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：

（1）写出①、③、⑥反应的化学方程式：

① ， ③ ， ⑥ 。 （2）在反应①→⑥中属于氧化还原反应的是 。

Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤。

。

（4）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；

溶解时：。过滤时：。蒸发时：。

15：海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下图：

（1）指出制取碘的过程中有关的实验操作名称：

①；②。

（2）提取碘的过程中。可供选择的有机试剂是。（3）为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液。实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品。尚缺少的玻璃仪器是。

（4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏。观察上述实验装置指出其错误之处，并加以改正。

（5）进行上述蒸馏操作时。使用水浴的原因是

。最后晶态碘在里聚集。

答案部分

B 项，第②步中结晶出的MgCl 2·6H 2O 应在干燥的HCl 气流中受热分解，从而制得无水MgCl 2；

C 项，第③、⑤步中的溴元素发生氧化反应，第④步中的溴元素被还原；

D 项，第①步中除去粗盐中的SO 、Ca

2＋

、Mg

2＋

、Fe

3

＋

等杂质，加入的药品顺序为：BaCl 2溶液→NaOH 溶液→Na 2CO 3溶液→过滤后加盐酸。

2、C

活泼金属的冶炼是电解其熔融盐如MgCl 2、NaCl 等，或熔融氧化物如Al 2O 3等制得的，电解其盐溶液得不到金属单质，C 错误。 3、B

硫酸铜和熟石灰可以制取波尔多液，铁插中加入硫酸铜会发生反应生成铜和硫酸亚铁，所以B 不能制农药。 4、BD

本题考查铜、铁及其化合物的性质。由题意知滤液中一定没有Cu 2＋

和H ＋

，所以不溶物中一定有Cu ，可能有Fe ，

溶液中一定有Fe 2＋

，一定无Cu

2＋

。

5、D

工业上提取镁除从理论上可行外还要考虑设备、原料、成本等问题。从理论上看A 项中使用NaOH 成本高,且Mg(OH)2是一种不溶性碱,加热熔融时会发生分解,因此不可行;B 项中得不到MgCl 2;C 项中电解MgO 时,由于MgO 的熔点很高,耗能大,所以经济效益差。

6、（1）过滤 ； 萃取分液；分液漏斗(3分每格1分) （2）BD (1分)

（3）C (1分)；ICl ＋I －

＝Cl －

＋I 2 (2分)

（4）①缺石棉网②温度计插到液体中③冷凝管进出水方向颠倒

(3分每格1分)

略

7、(1)(2) ABC(3)若温度过高，大量水蒸气随溴排出，溴气中水蒸气的含量增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率太低。

(1) (2),；只从理论上考虑，具有强碱性，

能吸收，、具有强还原性也能吸收，但在水中溶解度较小，不能被充分吸收。(3)温度过高，大量水蒸气随溴排出，溴气中水蒸气的含量增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率太低。

8、(1)沉淀[或使形成沉淀] (2)贝壳（或牡蛎壳等）(3)

过滤加热浓缩（或蒸发结晶）(4) (5) （熔融）制盐酸，循环使用

(1)石灰乳中的与海水中的镁盐发生复分解反应生成沉淀。(2)海滩上贝壳的主要成分是

，可用于制取生石灰。(3)从沉淀池中得到固体，应利用过滤操作，加热浓缩溶液，可

使其结晶出晶体。(4)溶解应用足量盐酸。(5)（熔融）可用于生产盐酸，循环利用。

9、(1)过滤萃取 (2)B (3)分液漏斗(4)见解析。(5)萃取剂沸点较低，避免升华烧瓶

本题考查卤素的性质及分离物质的方法：过滤、萃取、分液、蒸馏等操作。(1)为了从悬浊液中分离出，应用

过滤；从的水溶液中把提取出来，应用萃取。(2)A中酒精，C中乙酸，D中甘油，都是易溶于水的物质，所以不能用于萃取碘。(3)分液所必需的仪器是分液漏斗。(4)蒸馏的三点错误：①没有石棉网；②温度计插入液面以下；③冷凝管进、出水方向颠倒。(5)根据(2)中B选项的两种萃取剂的沸点数据，苯80℃、四氯化碳77℃，

用水浴加热即可使之沸腾，从而避免高温下的升华，最后残留在烧瓶中。

10、(1)在混合物中间插一根镁带，并用燃着的小木条（或火柴）点燃镁带(2)不能镁比铝活泼，铝不能置换镁(3)用于焊接钢轨；冶炼某些金属

(1)利用镁条燃烧放热促使分解产生，从而引发铝热反应。(2) 比活泼，不能从中置

换出。

11、见解析。

可持续发展是指既满足现代人的需求又不损害后代人满足需求的能力。换句话说，就是指经济、社会、资源和环境保护协调发展，它们是一个密不可分的系统，既要达到发展经济的目的，又要保护好人类赖以生存的大气、淡水、海洋、土地和森林等自然资源和环境，使子孙后代能够持续发展和安居乐业。二者的关系：人类通过科学来利用自然资源，以获得人类必需的能量和可用的物质，为人类服务，同时又受自然资源的制约，必须通过科学合理利用自然资源和保护环境。

12、(1)由流程图可以得出，从海水中的到金属，经历的主要变化的化学方程式有：①

,②,③,④

,⑤（熔融）。(2)从经济角度应考虑以下几点：

工厂应设在海边。需要的碱取自海边的贝壳( )，分解产生的再与水反应即得碱[]。

电解熔融制镁时，产生的氯气又可作为制取盐酸的原料。制得的盐酸再跟反应进入循环，提高了经济效益。

本题主要考查学生分析判断能力以及获取新信息的能力。由课本知识可知要使海水中含有的大量转化为

单质，首先必须使从海水中沉淀出来。关键从提供的工业流程图了解提取镁的反应原理，从图中可以

看出，充分利用海边的大量含有的贝壳煅烧得到，进而得到碱[]后与海水中的反应

生成沉淀析出。加入盐酸，使其变成，然后电解熔融的得到单质。化学方程式的书写可根据提取镁的流程，逐一写出，注意反应条件和生成物的状态。在用上述方法提取镁的过程中，要提高经济效益可考虑工厂的选址、所需碱的来源、如何获得镁盐，采取什么办法可提取镁。

13、（1）B、E、F

（2）将灰烬转移到烧杯中，加适量蒸馏水，用玻棒充分搅拌，煮沸，过滤

（3）D；过氧化氢是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染(不会进一步氧化单质碘

本题是运用化学视角观察生活、生产和社会中有关化学问题的典型题目。其社会生活背景是自然资源的利用，具体情景是要从海洋植物海藻中提取碘。因此出发点着重考查了化学实验的基本操作技能。集选择、填空、问答等题型于一体。分析时要注意引导学生理解有关实验的基本原理，掌握分析问题的基本方法思路，并强调解答问题的规范性和准确性。

14、（1）①CaCO3CaO+CO2↑③MgCl2+ Ca(OH)2＝Mg(OH)2↓+CaCl2⑥MgC l2Mg + Cl2↑

（2）⑥（3）加入MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤。

（4）搅拌，加速溶解；引流，使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒；搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅。

在在反应①→⑥中只有反应⑥中元素化合价发生了变化，即有电子转移，属于氧化还原反应。用MgCl2溶液可使Ca(OH)2转化为Mg(OH)2沉淀和可溶性CaCl2，过滤即可除去。将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸

发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，目的是：搅拌，加速溶解；引流，使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒；搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅。

15、（1）①过滤②萃取和分液 （2）B （3）漏斗、分液漏斗

（4）①缺石棉网②温度计的水银球不应插入液体中③冷凝管进出水的方向颠倒。

（5）使蒸馏瓶均匀受热、控制温度不过高蒸馏烧瓶

（1）从流程图中提示可知操作①是过滤②是萃取和分液。

（2）根据萃取原理，要从含碘水溶液中萃取碘。所选萃取剂一定要和水互不相溶或很难相溶，且溶质在萃取剂中溶解度要比在水中大得多。而选项中，酒精、乙酸、甘油皆与水互溶。因此B正确；

（3）按照流程图考虑每一步骤需要的仪器，还缺少漏斗和分液漏斗。

（4）检查实验装置的错误，要按实验进程逐一检查。通常是从左到右，自下而上；

（5）利用水浴可使被加热物质受热均匀而温度又不会超过100℃，最后在烧瓶中得到晶态碘。

海洋化学资源利用剖析

海洋化学资源利用 摘要：地球表面海水占地球总水量的97%。海洋资源是指分布在海洋及海岸带空间范围内的自然资源,是与海水水体有直接关系的物质和能量。海水及海水化学资源是一类重要的海洋资源,海水资源可以用于工业、农业及海水淡化获取淡水资源等方面。海水化学资源开发利用的历史悠久，主要包括：海水制盐及卤水综合利用（回收镁化合物等），海水制镁和制溴，从海水中提取铀、钾、碘，以及海水淡化等。此外，20世纪60年代以来，随科学技术的进步，海洋天然有机物质的研究和利用，也得到了迅速发展。 关键词：海水化学资源；化工；综合利用； Marine chemical resource utilization Abstract：Seawater accounts for 97% of the total water the earth. Marine resources are materials and energy with direct relations to sea water which distributing in the spatial scope of ocean and coast Seawater and seawater chemical resources are an mi portent marine resource type, the seawater can be used in industry, agriculture, seawater desalination and etc. The chemistry of resources development and utilization has a long history, mainly including: the sea salt and comprehensive utilization of brine (recycling magnesium compound, etc.), the water system and the system of magnesium bromide, from sea water extract uranium, potassium, iodine, and seawater desalination, etc. In addition, since the 1960 s, with the advancement of science and technology, Marine natural organic matter qualitative research and use (such as from Marine animals and plants to extract natural organic physiological active substances), also got rapid development. Keywords：seawater chemical resources；chemical engineering；comprehensive utilization; 引言 海洋化学资源指海水中所含的大量化学物质。地球表面海水的总储量为13.18亿立方公里，占地球总水量的97%。海水中含有大量盐类，平均每公里3海水中含3500万吨无机盐类物质，其中含量较高的有氯（1900万吨/公里3）、钠（1050万吨/公里3）、镁（135万吨/公里3）、硫（88.5万吨/公里3）、钙（40万吨/公里3）、钾（38万吨/公里3）、溴（6.5万吨/公里3）、碳（2.8万吨/公里3）、锶（0.8万吨/公里3）和硼（0.46万吨/公里3），以及锂、铷、磷、碘、钡、铟、锌、铁、铅、铝等。它们大都呈化合物状态存在，如氯化钠、氯化镁、硫酸钙等，其中氯化钠约占海洋盐类总重量（约5亿亿吨）的80%。海水化学资源开发利用的历史悠久，主要包括：海水制盐及

(含3套新高考模拟卷)江苏省扬州市高三化学第一次模拟考试试题

2018届高三年级第一次模拟考试 化学 本试卷分选择题和非选择题两部分，共120分，考试用时100分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 选择题(共40分) 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项 ．．．．．．符合题意。 1. 化学与社会可持续发展密切相关。下列做法错误 ．．的是( ) A. 利用风力发电，减少CO2的排放 B. 为提高粮食产量，大量使用高残留农药 C. 对秸秆进行加工，使其转化为汽车燃料 D. 按照国家规定，对生活垃圾进行分类放置 2. 下列有关化学用语表示正确的是( ) A. HCl的电子式： B. 二氧化碳分子的比例模型： C. 中子数为8的氮原子：87N D. 2-丁醇的结构简式： 3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( ) A. 氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂 B. 浓硫酸具有脱水性，可用来干燥氯化氢气体 C. Ca(ClO)2溶液显碱性，可用于饮用水的消毒 D. FeCl3溶液显酸性，可用于制作印刷电路板 4. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X与W同主族，X的一种同素异形体可用于生产铅笔芯，Y原子的最外层电子数是其最内层电子数的3倍，Z原子的最外层电子数等于其所在的周期序数。下列说法正确的是( ) A. 原子半径：r(Y)

海水中的化学海洋化学资源

第六单元海水中的化学第一节海洋化学资源 【学习目标】 1、知道海洋蕴藏着丰富资源；能说出海洋包括哪些资源；认识海洋资源的开发对人类进步的重要作用。 2、了解海水及海底所蕴藏的主要物质。 3、了解海水淡化的方法－－蒸馏法、结晶法、膜法。 【学习重点】了解海洋资源及其开发和利用的价值。 【学习过程】 一、自主学习： 学习任务一：认识海水中的物质。 学生活动1：阅读课本P2~3， 交流和总结： 1、海水中溶解的盐占______％，其中已发现的化学元素有80多种，其中______、______、_______、_______较多。 2、利用海水制取镁的反应原理是： 海水或卤水_________ _________ ____________ 3、有关反应的化学方程式有： ______________________________；__________________________________； ____________________________________。 学习任务二：了解海底矿物。 学生活动2:阅读课本P3～5, 交流和总结： 1、海底有哪些矿产资源？_______________________________________________ 2、可燃冰是怎样形成的？有哪些优点？ ____________________________________________________________________ 3、讨论：海底矿物是人类的共同财富，我们怎样科学合理地开发海底矿物？ 学习任务三：探究海水淡化的方法。 1提出问题：威海著名的旅游圣地刘公岛上每天需用的数千吨淡水都是利用海水淡化得到的，用什么方法可以将海水淡化呢？ 2建立假设：蒸馏或其他方法 3搜集证据：1、组装仪器、检查气密性。 2、加入约5mL海水，加热。 3、取少量冷凝水滴入AgNO3溶液观察。 4获得结论：蒸馏是海水淡化的一种方法。目前世界上普遍采用的是蒸馏法的“___________________”。 5反思交流评价： ①为使蒸馏效果更好，你认为应对实验装置做哪些改进？ ②还有什么淡化海水的方法？ 二、诊断评价： 1、广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业的金属镁可以从海水中提取，镁属于（） A、矿产资源 B、动力资源 C、化学资源 D、生物资源

高中地理 4.1 海水水资源和海水化学资源同步练习 湘教

第四章海洋开发 第一节海水水资源和海水化学资源 一、单项选择题 1．下列不能用海水直接灌溉的是 ( )。A．青稞B．西红柿C．海白菜D．苜蓿 解析青稞是青藏高原特有作物，不能用海水直接灌溉。 答案 A 某面积较小的岛国为改变淡水供给不足的状况，规划在填海地段建地下水库，将收集的雨水和地表径流，通过灌注并储存于地下含水层，需要时回抽补充地面供水。据此回答2～3题。2．提出此项规划，是因为该国 ( )。A．用水量大B．降水稀少 C．干旱少雨D．污染严重 解析该国属于面积较小的岛国，能够建立地下水库，依赖于能收集到大量的雨水和地表径流，说明该国降水丰沛，但用水量大。 答案 A 3．为解决淡水供给不足问题，现阶段该国可以采取的措施有 ( )。 A．节约用水B．国内跨流域调水 C．人工降水D．大量抽取地下水 解析该国淡水供给不足的主要原因是因为国土狭小，因此解决淡水供给不足的主要措施是节约用水和循环用水。 答案 A 4．有关海洋资源开发利用的叙述，正确的是 ( )。 A．海水目前还不能作为工业冷却水源，因为它是咸水 B．海水化学资源开发达到工业规模的有食盐、镁、溴、淡水等 C．海水不可以作为灌溉用水 D．目前，人类的海洋捕捞活动主要在近海，还有少量远洋渔业

解析海水的直接利用在工业上可以用作冷却水源；海水淡化不属于海水化学资源；低盐度海水可以直接用来灌溉。 答案 D 5．淮北盐场产盐量较高的月份出现在 ( )。A．1月B．5月C．7月D．11月 解析淮北盐场产盐量较高要求蒸发量大于降水量，晴天较多的月份是5月。 答案 B 6．下列叙述正确的是 ( )。A．向海洋要淡水，实施海水淡化工程，是解决当前“水荒”的主要途径 B．海水运动蕴藏的能源都是可再生能源，如潮汐能、波浪能等 C．电渗析法是当前制取海盐的主要方法 D．海底锰结核矿物由以锰为主的多种元素构成，主要分布在北大西洋 解析解决“水荒”的主要途径是开源与节流，日晒法是当前制取海盐的方法，海底锰结核主要分布在北太平洋洋底。 答案 B 海洋水体被誉为“地球上最大的液体矿床”、“蓝色宝库”。在海水中储量可观的化学元素有80多种。据此回答7～8题。 7．海水中蕴藏量最大的化学资源是 ( )。A．氯化镁B．黄金C．海盐D．溴化钠 8．该资源世界上产量最多的国家是 ( )。A．南非B．美国 C．中国D．澳大利亚 解析海水中蕴藏着丰富的化学资源，其中最丰富、人类开发利用最多的是海盐。目前世界上拥有海岸的国家几乎都产海盐，中国的海盐产量居世界首位。 答案7.C 8.C 9．不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是 ( )。 A．氯、溴、碘B．钠、镁、铝 C．烧碱、氢气D．食盐、淡水 答案 D 10．下列关于镁的叙述，正确的是 ( )。A．海水中含量最大的是镁 B．镁密度小，强度大，是组成叶绿素的元素之一 C．目前，需要最多的是金属镁 D．镁在海水中的含量仅次于氯，居第二位 解析镁密度小，强度大，是组成叶绿素的元素之一；目前，需要最多的是氧化镁；镁元素在海水中含量居第四位。 答案 B 二、综合题 11．阅读下图，回答下列问题。

海水中的化学基础知识海洋化学资源1海洋资源包括

第二章海水中的化学基础知识 第一节海洋化学资源 1、海洋资源包括、、、。 2、海水是一种溶液，海水中最多的阴离子是，最多的阳离子是，海水中最多的物质是，最多的盐是。 3、海水中含有氯离子、钠离子、硫酸根离子、镁离子、钙离子、钾离子，可能形成的盐有 。 4、利用贝壳、海水为原料，制取镁的过程，用方程式表示：①② ③④⑤ 5、常见的化石燃料：、、。 6、新型化石燃料是，又叫做，属于（混合物或纯净物）主要成分是，其燃烧的化学方程式为。 7、可燃冰是由和在和的条件下形成的状固体。其优点是、。 8、海水淡化的方法：、、。其中最常用的是。多级闪急蒸馏法从海水中获取淡水，是利用连通的蒸发室中的一个比一个低，而将高温海水逐级蒸发完成的，这个过程属于变化。 第二节海水晒盐 1、海水经等条件使水分蒸发，首先得到食盐的。过滤得到食盐后的液体称为（也称）。 2、饱和溶液的定义 饱和溶液经，等条件可转变为不饱和溶液，适合于所有饱和溶液转变为不饱和溶液的方法是。不饱和溶液经，，等条件可转变为饱和溶液。普遍适合所有物质的方法是，。3、固体物质从它的中以晶体的形式析出的过程叫。结晶分为 和。降温结晶适合于例如： 蒸发结晶适合于例如：。 4、固体物质的溶解是。溶解度的是，，，。 5、、影响固体物质溶解度的因素有：内因，同时也受 的影响。温度对大多数固体是，例如少数固体 例如：极少数固体例如6、、溶解度曲线是以为横坐标，以为纵坐标通过实验的方法测得。 7、气体的溶解度的影响因素是 8、在时，根据物质溶解度的大小，可以把物质的溶解能力分为，，， 9、粗盐提纯的步骤为。仪器为 ；玻璃棒在各步中的作用依次是 。过滤时一贴二低三靠是指 。过滤时滤液仍浑浊的原因可能是 蒸发时时候停止加热。 10、去除粗盐中的可溶性杂质Mg2+、Ca2+、SO42-，可加入过量的去除；加入过量的去除；过量的去除；其中，过量的 是用过量的出去的，而过量的和是用一起除去。此过程发生反应的六个方程式为 11、KNO3中混有少量的NaCl,除去杂质的实验方法是，步骤为 。NaCl中混有少量的KNO3的实验步骤：， 。 12、加速固体物质溶解的方法有，，。 第三节海水“制碱” 1、海水制碱中的“碱”指的是，化学式，俗称、，它的水溶液显性。 2、海水制碱是以、为原料，以为媒介，采用氨碱法制得。 3、氨碱法制碱的反应原理是、。反应生成的碳酸氢钠与氯化铵先结晶析出，原因是 在反应时引入氨气的原因是 4、向浓氨水中通入足量的二氧化碳时发生的化学方程式是，向生成的溶液中加入氯化钠后发生的化学方程式是。 5、化学家对氨碱法制碱进行了改进，创立了更为先进的，又称为 ，这种之间制碱方法中氯化铵的用途是。 6、碳酸氢钠在医疗上可以治疗，发生的化学方程式是 7、检验碳酸根的方法是，检验碳酸钙中含有碳酸根时发生化学方程式是、。 8、检验氯离子的方法是，检验氯化钠溶液中含有氯离子时发生的反应化学方程式是。 9、检验硫酸根离子的方法是，检验硫酸溶液中含有硫酸根离子时发生的反应化学方程式是。 10、盐的性质有⑴举例（写化学方程式，下同） ⑵举例⑶举例 11、复分解反应的实质是，碳酸钠与稀盐酸的反应方程式其中实际参加反应的离子是（填离子符号，下同）和；氯化钡与硫酸的反应方程式是，其中实际参加反应的离子是和；氢氧化钠与硫酸反应的方程式是，其中实际参加反应的离子是和。 12、医疗上使用的钡餐成分是，如果误服了碳酸钡会使人中毒，原因是使用后会产生有毒的可溶性钡盐，反应方程式为。

江苏省2019化学小高考模拟试题

绝密★启用前 2019年江苏省普通高中学业水平测试(必修科目)试卷 化 学 本卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Fe:56 Ba:137 一、单项选择题：在每题的4个选项中。只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。 1．2018年中国火箭发射次数世界第一，肼（N 2H 4）常用作火箭燃料。肼属于 A ．单质 B ．氢化物 C ．有机物 D ．氧化物 2．下列过程包含物理变化的是 A ．煤的气化 B ．铁的钝化 C ．光合作用 D ．水乳交融 3．南京大屠杀死难者国家公祭鼎。关于铜的一种微粒 26429Cu ，下列说法正确的是 A ．核外电子数为29 B ．质子数为27 C ．核电荷数为27 D ．中子数为35 4．下列有关苯、乙烯说法正确的是 A ．都易溶于水 B ．都能与溴水发生加成反应 C ．都具有可燃性 D ．两者互为同分异构体 5．下列化学用语表示正确的是 A ．铝离子的结构示意图： B ．乙酸乙酯的分子式： C 4H 8O 2 C ．硫化氢的电子式：H + [ S ]2-H + ······ ·· D ．Ba(OH)2电离方程式：Ba(OH)2＝Ba 2＋＋2O 2 －＋2H ＋

6．下列气体能用碱石灰干燥，且能用排水法收集的是 A．O2B．CO2C．NH3D．HCl 7．下列物质属于共价化合物的是 A．C60B．苯C．NH4Cl D．NaI 8．4NH3+5O2催化剂 △ 4NO+6H2O是工业上制硝酸的重要反应，下列有关说法错误 ．． 的是 A．使用催化剂可以加快反应速率 B．增大压强可以加快反应速率 C．反应达到平衡时，v(正)=v(逆) D．增大O2的量可以使NH3100%转变为NO 9．下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是 A．水煤气—— CH4B．胆矾——CuSO4·5H2O C．水玻璃—— H2SiO3D．明矾——KAl(SO4)2 10．在含有大量Fe2+、H+、SO24-的溶液中，还可能大量共存的离子是 A．SCN—B．NO3－C．HCO3－D．Ba2+ 11．下列物质属于纯净物的是 A．氢氧化铝胶体B．汽油C．液氨D．深岩层饮用水12．下列有关新制氯水的说法错误的是 A．加入CaCO3不发生反应B．具有酸性和氧化性 C．强光照射有气体产生D．具有漂白性 13．下列实验操作正确的是 2CO3 固体 A．定容B．制氨气C．制蒸馏水D．检验钾离子14．下列关于蛋白质的说法正确的是 A．属于小分子 B．水解产物为高级脂肪酸 C．向其中加入(NH4)2SO4会出现白色沉淀 D．热值最高的物质

江苏省2020版高考化学模拟试卷

仿真模拟卷 (时间：100分钟，满分：120分) 可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 K —39 Cu —64 I —127 一、单项选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意) 1．研究表明，燃料燃烧产生的氮氧化物、二氧化硫等气体物也与雾霾的形成有关(如图所示)。下列措施不利于减少雾霾形成的是( ) A ．减少煤炭供热 B ．增加植被面积 C ．推广燃料电池 D ．露天焚烧秸秆 2．用化学用语表示2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C 中的相关微粒，其中不正确的是( ) A ．中子数为12的镁原子：24 12Mg B ．MgO 的电子式：Mg O ???? C ．CO 2的结构式：O===C===O D ．碳原子的结构示意图： 3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( ) A.FeSO 4具有氧化性，可用作食品抗氧化剂 B.SiO 2熔点高、硬度大，可用于制光学仪器 C.Al （OH ）3具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂 D.NH 3具有还原性，可用作制冷剂 4.常温下，取铝土矿（含有Al 2O 3、FeO 、Fe 2O 3、SiO 2等物质）用硫酸浸出后的溶液，分别向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是( ) A.加入过量NaOH 溶液：Na ＋、AlO －2、OH －、SO 2－ 4 B.加入过量氨水：NH ＋4、Al 3＋、OH －、SO 2－4 C.通入过量SO 2：Fe 2＋、H ＋、SO 2－3、SO 2－4

D.加入过量NaClO 溶液：Fe 2＋、Na ＋、ClO －、SO 2－ 4 5.下列实验方案或措施不合理的是( ) A.用标准HCl 溶液滴定NaHCO 3溶液来测定其纯度，选择甲基橙做指示剂 B.常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶的三分之二 C.用湿润的红色石蕊试纸检验混合气体中是否含NH 3 D.用稀盐酸和硝酸钡溶液检验亚硫酸钠固体是否变质 6.下列叙述正确的是( ) A.金属钠着火时，可用泡沫灭火器灭火 B.常温下，Al 、Fe 遇浓硫酸或浓硝酸发生钝化 C.蔗糖与银氨溶液在水浴加热条件下可发生银镜反应 D.电解精炼铜过程中，若阳极质量减少32 g ，则电路中转移电子数目为N A 7.下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A.用氨水溶解氢氧化铜沉淀：Cu 2＋＋4NH 3·H 2O===[Cu （NH 3）4]2＋＋4H 2O B.用稀硝酸除去试管内壁的银：3Ag ＋4H ＋＋NO －3===3Ag ＋＋NO↑＋2H 2O C.向次氯酸钠溶液中通入足量SO 2气体：ClO －＋SO 2＋H 2O===HClO ＋HSO －3 D.向NaHCO 3溶液中加入少量的Ba （OH ）2溶液：Ba 2＋＋OH －＋HCO －3===BaCO 3↓＋2H 2O 8. X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，这些元素形成的常见二元化合物或单质存在如图所示的转化关系(部分反应物或生成物已省略)，其中只有乙为单质，丁为淡黄色固体，己为红棕色气体，则下列说法正确的是( ) A ．简单离子半径大小：W>Y>Z>X B ．丁是含有共价键的离子化合物 C ．最简单气态氢化物的热稳定性：Y>Z D ．W 的最高价氧化物对应的水化物能促进水的电离 9．在给定条件下，下列选项所示物质间转化均能实现的是( ) A ．CaCl 2(aq)――→CO 2CaCO 3(s)――→煅烧CaO(s) B ．MgO(s)――→HCl （aq ）MgCl 2(aq)――→电解Mg(s)

海水资源、海水化学资源化及海洋能开发教案

第二单元开发海洋资源 第一节海水资源、海水化学资源化及海洋能开发 【课程标准要求】 【设计思路】 本课最主要的任务是让学生认识到海水资源、海水化学资源及海洋能开发现状。但从知识本身来看，内容抽象繁杂，因此本课主要采用阅读课本、梳理知识的方法，以独立学生为主，不采用小组合作学习。另外，可以采用案例分析的方式，以直观现象诠释抽象问题，使繁杂的知识更贴近学生的生活实际，从而促使学生加深对知识的理解，了解开发海洋的前景。 【知识构建】 本课主要包含三大模块，即海水资源、海洋化学资源和海洋能的开发与利用。海水资源的开发利用主要有从海水淡化和海水直接利用两个方面讲述了相关的利用原理、现状和开发前景；海水化学资源重点学习我国盐场分布及原因分析。 海洋能的特点和开发前景，介绍各种海洋能的特点、开发利用的现状和前景的介绍，重点理解潮汐能、波浪能及海水温差能的开发利用，并强调了海洋能综合利用的重要性。其框架结构图如图1。

【教学目标】 1.结合有关资料，说出海水资源、海水化学资源及海洋能开发利用的特点和现状。 2. 结合有关资料，说出潮汐能、波浪能、海水温差能的特点，展望海洋能开发利用的前景。 【重难点分析】 1．教学重点 依据课程标准，可将本课的教学重点确定为“海水资源、海洋化学资源、海底矿产资源开发利用的特点和现状。”，“了解海洋能的开发与利用前景”。 2．教学难点 本课的知识内容比较抽象，难点在于运用有关资料的分析能力、语言表达能力的培养，分析、表达能力要求学生不仅能从文字和图像中提取有用信息，还要能将知识进行有效的迁移和整合，并在此基础上，尽量用书面语言简洁、完整地作出表达。 【课前准备】 提前布置学生搜集水资源与海底矿产资源的相关照片、文字介绍、视频等材

高中人教版化学必修二专题26 海水资源的开发利用(教师版)

专题26 海水资源的开发利用 1．海水中的化学资源 海水中H、O两种元素，加上Cl、Na、K、Ca、Mg、S、C、F、B、Br、Sr等11种元素的总量超过99%，其他为微量元素，共计含有80多种。

2．海水制盐 海水――→日晒结晶粗盐――→提纯精盐。 3．海带提碘 （1）流程：海带―→灼烧―→浸泡―→过滤――→Cl 2 氧化―→提纯―→碘单质。 （2）原理：2I － ＋Cl 2===I 2＋2Cl － 。 4．海水提溴 （1）过程：浓缩―→氧化―→富集―→提取。 （2）原理：2Br － ＋Cl 2===Br 2＋2Cl － 。 5．海水提镁 （1）过程：浓缩――→CaO 沉淀―→过滤――→盐酸溶解―→结晶(MgCl 2·6H 2O)――→脱水MgCl 2晶体――→电解 金属镁。 （2）原理：①Mg 2＋ ＋2OH － ===Mg(OH)2↓。 ②Mg(OH)2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2O 。 ③MgCl 2·6H 2O=====HCl △MgCl 2＋6H 2O 。 ④MgCl 2(熔融)=====电解 Mg ＋Cl 2↑。 6．新能源的开发 （1）从海水中提取铀和重水，铀和重水是核能开发的重要原料。 （2）潮汐能、波浪能是待开发的新型能源。 【典例1】海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是( ) A ．利用潮汐发电是将化学能转化为电能 B ．海水蒸发制海盐的过程中发生了化学变化 C ．从海水中可以得到MgCl 2，电解熔融MgCl 2可制备Mg D ．海水中含有溴元素，只需经过物理变化就可以得到溴单质 【答案】C 【解析】A 中，潮汐发电是将潮汐能转化为电能；B 中，海水蒸发制海盐过程中只有物理变化；D 中，海水 中溴元素以溴离子(Br － )形式存在，要得到单质溴必须发生化学变化才能实现。

高中化学 海水中的资源及其开发利用

海水中的资源及其开发利用 ?海洋资源： ?化学资源：海水中已发现的元素有80 多种，其中O,H,Cl,Na,Mg 等元素含量较多 ?水资源：通过海水淡化可获取淡水 ?动力资源：潮汐能、温差能等 ?生物资源：鱼类及其他海产品 ?矿物资源：可燃冰、多金属结核 ?海水淡化常用方法： ? 1. 蒸馏-冷凝法，装置如下图。 ? ?(1)实验仪器药品：酒精灯、试管、单孔橡皮塞、玻璃导管、铁架台、烧杯、胶头滴管、海水、 ?硝酸银溶液 ?(2)步骤： ?1）按上图组装仪器，并检查装置气密性 ?2）像a试管中加入5—10mL海水，塞好橡皮塞，用酒精灯加热；一段时间后a试管中溶液沸腾，b中逐渐有无色透明液体生成。 ?3）一段时间后拆除装置，向B试管滴加硝酸银，无白色沉淀产生。

?(3)结论：蒸馏能使海水淡化。 ? 2. 膜分离技术淡化海水： ?膜法淡化海水是利用一种只允许水分子通过而不允许盐类的离子通过的高分子膜，像过筛子一样把水和溶解在海水中的盐分离的方法，其原理是将海水加压，海水中的水分子通过淡化膜，从而使海水得到淡化。 ? ? 3. 结晶法 ?是在海水中加入极易挥发的物质丁烷，丁烷挥发带走海水的热量使海水结冰，从而使海水和盐分分离。 ?海水中的物质： ?海水中水约占总质量的96.5%，可溶性盐约占3.5%，含量址多的盐是氯化钠。其中Cl-：55.06%， Na+：30.61%，SO42-：7.67%，Mg2+：3.69%，Ca2+：1.15%，K+：1.01%，其他：0.72%。 ?利用海水提取镁： ?（1）主要流程： ?贝壳（CaCO3）生石灰（CaO）石灰乳【Ca（OH）2】氢氧化镁【Mg（OH）2】MgCl2Mg ?（2）有关方程式：

江苏省2019年高考化学模拟试题及答案(一)

江苏省2019年高考化学模拟试题及答案（一） （试卷满分100分，考试时间60分钟） 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列实验操作中所用仪器合理的是 A．用25 ml的碱式滴定管量取14.80 mL NaOH溶液 B．用托盘天平称取25.20 g氯化钠 C．用10 ml量筒量取5.20ml盐酸 D．用100 ml容量瓶配制50 mL 0.1 mol/L盐酸 2．甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲＋乙→沉淀；甲＋丙→沉淀；乙＋丙→沉淀；丙十丁→沉淀；乙＋丁→无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是 A．BaCl2、Na2CO3、盐酸、AgNO3 B．BaCl2、Na2CO3、、AgNO3、盐酸 C．Na2CO3、盐酸、AgNO3、 BaCl2 D．AgNO3、盐酸、 BaCl2、Na2CO3 3.下列事实与胶体性质无关的是 A. 在豆浆里加入盐卤做豆腐 B. 在河流入海口易形成沙洲 C. 一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一条光亮的通路 D. 三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀 4．已知25℃、101kPa条件下：4Al (s) + 3O2 (g) = 2Al2O3 (s) △H = -2800 kJ/mol 4Al (s) + 2O3 (g) = 2Al2O3 (s) △H = -3100kJ/mol。由此得出的结论正确的是 A． O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应 B． O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应 C．等质量的O2与O3分别与足量的可燃物充分反应，后者释放的能量更多 D．将O2转化为O3的过程是物理变化 5．在一密闭容器中充入一定量的N2和O2，在电火花作用下发生反应N2＋O2===2NO，经测定前3 s用N2表示的反应速率为0.1 mol/(L·s)，则6 s末NO的浓度为 A． 1.2 mol/L B．大于1.2 mol/L C．小于1.2 mol/L D．不能确定

江苏省2020年高考化学模拟试题及答案(一).pdf

江苏省2020年高考化学模拟试题及答案 （一） （试卷满分100分，考试时间60分钟） 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 设N A为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是 A. 常温常压下， 1.8g甲基(—CD3)中含有的中子数为N A B. 标准状况下，11.2L乙烯和环丙烷(C3H6)的混合气体中，共用电子对的数目为3N A C. 过量铜与含0.4 mol HNO3的浓硝酸反应，电子转移数大于0.2N A D. 常温下，1L pH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10－9 N A 2. 下列材料或物质的应用与其对应的性质完全相符合的是 A. Mg、Al合金用来制造飞机外壳—合金熔点低 B. 食品盒中常放一小袋Fe粉—Fe粉具有还原性 C. SiO2用来制造光导纤维—SiO2耐酸性 D. 葡萄酒中含SO2—SO2有漂白性 3．下列说法不正确的是 A．加热或稀释NH4Cl溶液，NH4Cl水解程度均增大 B．滴有酚酞试液的氨水中加入NH4Cl固体，溶液颜色变浅 C．含有NH4Cl的氨水中， C (NH4+)可能大于 C (Cl-) D．纯水中加入少量NH4Cl固体，恢复到原温度，水的电离平衡右移且电离常数变大 4. 煤的干馏实验装置如图所示。下列说法错误的是 A. 可用蓝色石蕊试纸检验a层液体中含有的NH3 B. 长导管的作用是导气和冷凝 C. 从b层液体中分离出苯的操作是分馏 D. c口导出气体可使新制氯水褪色

5. X、Y、Z、M为短周期元素，原子序数依次增大，Y、M同主族，X的简单氢化物遇M单质产生白 烟，Z的氧化物与M的氢化物不反应，可与Y的氢化物反应。下列说法正确的是 A. X、Y、Z、M四种元素依次是N、O、P、S B. X、Y、Z原子半径依次增大 C. 四种元素中Z的氢化物稳定性最强 D. Z的化合物常用作无机非金属材料 6. 天然气的主要成分为CH4，可将CH4设计成燃料电池，来解决能源问题，装置如图所示。在标准状 况下，持续通入甲烷，消耗甲烷VL。下列说法错误．．的是 A. 当0

(整理)初中化学《海洋化学资源》教案

第六单元第一节海洋化学资源 【学情分析】黄岛的学生尽管在海边生长，但他们对海洋的了解，更多的是看到了大海的壮观、海边景色的优美和餐桌上丰富的海鲜，学生很可能不会从资源的角度去认识海洋，他们知道大庆油田，但很少有人知道从海洋中也可以开发石油，也不知道我们做燃烧实验使用的镁条可以从海水中提取出来，对海水淡化更是知之甚少。所以本节课先要设法让学生认识到海洋是个资源宝库，可开发海水中的物质以造福人类。 【教学目标】 知识与技能： 1、知道海洋蕴藏着丰富的资源，包括化学资源、矿产资源、生物资源、动力资源等。 2、了解海水中提取镁的过程。 3、通过对海水淡化的实验方案探究，知道蒸馏法是海水淡化最常用的方法。 4、《 5、通过对海水制镁和海水淡化的探究，让学生进一步学会分离混合物的物理方法和化学方法。 6、了解海水及海底所蕴含的主要物质。 过程与方法： 1、通过海水淡化的实验方案的探究，学生来体验科学探究的过程，学会用蒸馏法分离物质。 2、通过观察图表，提高学生获取信息的能力，让学生学会从量的方面认识事物。 3、通过学习海水制镁的过程，形成科学的思想和方法，如学会权衡利弊选择原料，学会化学上少量物质的富集方法并会利用。 情感态度与价值观： 1、通过学习让学生认识到，海洋不仅是壮观和美丽的，它更是一个资源的大宝库。 2、] 3、让学生认识合理开发海洋资源与环境保护的辨证关系，树立正确的资源观和环境观。 4、通过海水制镁和海水淡化过程的探究，了解对海底矿产资源开发的力度不够，体会海洋开发的不易， 树立节能意识。 重点： 1、海洋资源的两个开发：镁的开发和淡水开发。 2、帮助学生树立海洋资源合理开发和海洋资源保护的意识。 难点： 1、对海水提取镁的过程的探究。 2、对海水淡化的方法的探究。 * 教学方法：自学、讨论、实验探究 教学手段：借助多媒体、图表、实验活动 板书设计： 6-1海洋化学资源 一、化学资源 海水制镁 海水淡化

高中化学必修二《海水资源的开发利用》【创新教案】

第一节开发利用金属资源和海水资源 第二课时海水资源的开发利用 【知识与技能】 1、帮助学生认识和体会海水资源开发和利用中的意义和作用； 2、提示化学与可持续发展的重要关系； 3、树立资源保护意识及合理开发意识； 4、初步培养自主查阅资料的能力。 【过程与方法】 1、自主学习、培养学生自学能力； 2、活动探究，调查海洋资源的类型，海水资源的开发及利用现状，培养学生归纳能力。 【情感与价值】 1、帮助学生树立节约资源，爱护环境，变废为宝等意识 2、通过金属矿物及海水资源的开发利用两个专题，使学生热爱自然，热爱化学。 教学重难点 【教学重点】 化学方法在海水资源开发中的作用 【教学难点】 海水资源的合理开发及综合应用 教学流程

教学过程

板书设计 （一）海水水资源的利用 海水淡化的主要有蒸馏法、电渗析法和离子交换法 （二）海水化学资源的开发利用 1．海水制盐—生产NaCl 卤水：Mg2+、C l-、Br-等 2. 海带提取碘 2I- + H2O2 + 2H+ = I2+ 2H2O I-检验方法:硝酸银和稀硝酸 3. 海水提取溴 Br2+ SO2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4 4. 海水提取镁 五、课堂练习 镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下： (1)为了使MgSO4转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用________，要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂的量应为________________。 (2)加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是_____________。 (3)试剂②选用________；写出其反应的离子方程式_______。 (4)无水MgCl2在熔融状态下，通电后产生镁和氯气，该反应的化学方程式为________。 六、课后练习 1．许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是（）

海水中的化学 知识点

第三单元海水中的化学 一、海洋化学资源 1、海水中的物质 （1）海水由96.5%的水和3.5%的溶解的盐组成。 ①海水中主要有4种金属离子（Na+、Mg2+、Ca2+、K+）和2种酸根离子（Cl-、SO42-）。当把海水蒸干时，任一金属离子和酸根离子都可以结合构成一种盐，故海水中主要的盐有：Na2SO4、NaCl、MgSO4、MgCl、CaSO4、CaCl、K2SO4、KCl。 ②海水之最： 含量最多的金属离子：Na+，含量最多的非金属离子或酸根离子：Cl- 含量最多的非金属元素：O，含量最多的金属元素：Na 海水盐分中含量最多的非金属元素：Cl。 （2）海水制镁 Ⅰ.流程： Ⅱ.化学方程式： ①MaCl2+Ca(OH)2＝Mg(OH)2↓+CaCl2 ②Mg(OH)2+2HCl＝2H2O+MgCl2 ③MgCl2通电Mg+Cl2↑ 注意： ①海水中原本就有氯化镁，为什么要先加石灰乳生成氢氧化镁沉淀，再加盐酸得到氯化镁呢？ 海水中氯化镁的含量很低，要想得到它，首先要设法使之富集。提取镁时，如果直接以海水为原料，则将其中的氯化镁转化为沉淀的过程就是为了使镁元素富集；如果以卤水为原料，则在海水晒盐阶段就经过了一次富集，转化为沉淀的目的即可使镁元素进一步富集，又可除去其中的氯化钠等杂质。 ②从海水中提取镁时，选择石灰乳做沉淀剂的原因是什么？ 因为石灰乳价廉易得，大海中富含贝壳，它们的主要成分为碳酸钙，可就地取材通过大海制得石灰乳，反应的化学方程式为：CaCO3高温CaO+CO2↑、CaO+H2O＝Ca(OH)2 2、海底矿物 （1）可燃冰 ①可燃冰——天然气水合物——固体——极易燃烧 ②形成：由天然气（主要成分是CH4）和水在低温、高压条件下形成的冰状固体。

2.1海水资源、海水化学资源及海洋能开发_2012020706402293

2.1海水资源、海水化学资源及海洋能开发 【考纲要求】 1、海水资源开发利用的特点和现状。 2、海洋化学资源开发利用的特点和现状。 3、潮汐能、波浪能的特点以及开发利用的前景。 【知识梳理】 海水化学资源： （1）海洋被称为“液体矿山”、“盐的故乡”，海水中已发现的化学元素有80多种。目前形成工业规模的主要有食盐、镁、溴、碘等。 （2）海盐——海水中蕴藏量最大的化学资源：不仅是人类日常生活的必需品，也是重要的化工原料，中国的海盐产量居世界首位。主要的生产方法有盐田法、电渗析法和冷冻法三种，其中盐田法是生产海盐的主要方法。 大规模联合生产和经营模式：“海水淡化—制盐—提取卤水—生产盐化工产品”。 潮汐能、波浪能： （1）潮汐能——目前所有海洋能资源中，最具大规模开发利用的可行性。 潮汐能发电需一定的条件：一是潮差足够大；二是海岸能够储蓄大量的海水并可以进行土建施工。 （2）波浪能的优点：在最耗费能源的冬季，可以利用的波浪能量最大；海面极少平静，波浪随时可以利用。波浪能主要集中在南北纬40~60度之间的西风带海区。 【探究学习】 1、分析我国一些著名盐场形成的有利条件。 2、世界潮汐能电站分布的主要特点是什么？为什么？ 【习题巩固】 1、下列国家中，依赖海水淡化来获得淡水资源的是 A 、法国 B 、美国 C 、印度尼西亚 D 、沙特阿拉伯 2、属于可再生的清洁能源，且开发难度较大，未被广泛采用的是 A 、太阳能 B 、煤 C 、风能 D 、海洋能 3、下列关于波浪能及其开发利用的说法，正确的是 A 、波浪能分布广泛，便于大规模开发 B 、波浪能的分布尤以热带海区为集中 农业：用低盐度海水灌溉农田（西红柿、辣椒、白菜、甜菜） 直接利用 海水资源 工业：海水主要用作工业冷却水 生活：将海水用于公厕冲洗、消防用水等 海水淡化：成本高，尚未普及 大型海水淡 化厂分布在 沿海干旱、半干旱地区 淡水供应困难的岛屿或矿区 沿海城市

海洋化学资源(海水制镁)

一、海水中的物质 1、海水中最多的物质是，最多的盐是，其次多的盐是， 海水中最多元素是。 2、金属镁的作用：广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业。 3、利用海水提取镁 从海水中提取镁的流程中涉及到的化学方程式：①、③、⑤ ；基本反应类型：。 ；基本反应类型：。 ；基本反应类型：。 题目1：浩瀚的大海里蕴藏着丰富的资源，开发海水资源前景广阔，探究学习小组以含有Ca2+，Mg2+，Cl-离子的卤水和贝壳（主要成分为CaCO3）为主要原料在实验室制备无水CaCl2，流程如图1：请回答下列问题 （1）操作Ⅰ中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、． （2）以MgCl2为例写出卤水中除去Mg2+时发生反应的化学方程式． （3）操作Ⅱ酸化时应选择的酸是（填写化学式）． （4）上述反应中未涉及的基本反应类型是（填写字母标号）A．复分解反应B．置换反应C．化合反应D．分解反应

题目2：工业制镁的方法为：将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳；在海水中加入石灰乳，过滤；在氢氧化镁中加入盐酸，结晶；电解熔融氯化镁．该方法中的化学反应不包括（） A.复分解反应B．置换反应C．化合反应D．分解反应 题目3:金属镁广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业。从海水或卤水中提取金属镁的流程如下，下列说法错误的是（） A.流程I中试剂①可使用石灰乳，成本低 B.流程I和II的主要目的是将海水或卤水中的氯化镁富集起来，提纯氯化镁 C.流程II涉及的化学反应的微观实质是H+与OH-反应生成了H2O D.流程III将化学能转化为电能 题目4：海洋是一个巨大的化学资源宝库，海水化学资源的利用具有非常广阔的前景，下列物质仅通过物理方法就能从海水中获得的物质是（） A.钠、镁 B. 食盐水 C.溴、碘 D.氯气、烧碱 题目5、海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源． （1）目前世界上60%的镁是从海水中提取的．其主要步骤如下： 取Mg的反应类型为． （2）从海水中制得的氯化钠除食用外，还常用作工业原料生产相应的化工产品，如工业上 题目6、海镁将成为2 1世纪重要的轻型环保材料，我国含有非常丰富的镁资源。 （1）占地球表面积70％的海洋是天然的镁元素宝库，从海水中提取镁的流程如下:

人教版高中化学必修二4.1.2 海水资源的开发利用

4.1.2 海水资源的开发利用 1．从海水中提取镁的工艺流程正确的是( ) A ．海水――→NaOH Mg(OH)2――→电解 Mg B ．海水――→熟石灰Mg(OH)2――→HCl MgCl 2――→电解 Mg C ．海水――→HCl MgCl 2――→电解 Mg D ．海水――→Cl 2MgCl 2――→电解 Mg 2．下列关于海水资源利用的认识，错误的是( ) A ．海水中金、锶、碳、铜、铁等元素属于微量元素 B ．海底多数金属结核矿含有铁、锰、钴等多种金属元素 C ．通过蒸馏法、电渗析法、离子交换法等可以实现海水的淡化 D ．海水提溴过程溴元素依次发生氧化反应、还原反应、氧化反应 3．海水淡化可采用膜分离技术，如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜。下列对加压后右侧海水成分变化的分析正确的是( ) A ．溶质质量增加 B ．溶液质量不变 C ．溶剂质量减少 D ．溶质质量分数不变 4．海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是( ) A ．海水中含有钾元素，仅通过物理变化就可以得到金属钾 B ．海水各种化学资源的开发过程中，必须都要发生化学反应 C ．从海水中可以得到NaCl ，电解熔融NaCl 可制备Cl 2 D ．利用潮汐发电是将化学能转化为电能 5．某课外小组将海带的灰烬浸泡后过滤，得到澄清的滤液，他们设计了如下几个方案，你认为能证明灼烧海带的灰烬中含有碘元素的是( ) A ．取适量滤液，蒸干，观察是否有紫色固体生成 B ．取适量滤液，加入苯，振荡、静置，苯层无色，证明不含碘元素