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真空镀膜实验操作步骤

真空镀膜

本实验应用真空蒸发的方法：即在真空中把制作薄膜的材料加热蒸发，使其淀积在适当的表面上来获得一质量优良的金属膜。

●真空镀膜机

真空镀膜机结构图

●蒸发系统

蒸发系统

蒸发源

蒸发源的形状如下图，大致有螺旋式(a)、篮式(b)、发叉式(c)和浅舟式(d)等。

蒸发源

真空蒸发实验的具体操作步骤：

1. 检查真空镀膜机及复合真空计上各开关，并它们全部置在“关”的位置（特别是复合真空计上的规管电源一定要置在“关”的位置）；

2. 接通真空镀膜机总电源，再把钟罩操作旋钮拨至“钟罩升”，等钟罩升至适当位置后拨至“关”；

3. 把制作薄膜的铝材处理后放置在蒸发源的适当位置，再用挡板挡住蒸发源；把经清洗、干燥处理后的玻璃片放置在工作架的适当位置；然后把钟罩操作旋钮拨至“钟罩降”使钟罩降至最低位置后拨至“关”；

4. 接通复合真空计电源，校准“测量2”的加热电流为98 mA，然后旋钮旋到“测量2”；

5. 接通真空镀膜机冷却水源，再接通真空镀膜机的“机械泵及扩散泵”电源，“拉”低阀，用“测量2”监测钟罩内的气压变化，记录相应的P（t）～t 曲线，直到钟罩内的气压值下降为5Pa后，“推”低阀，改用“测量1”监测系统内的气压变化（确认“测量1”的加热电流为98 mA），直到系统内的气压值为5Pa时，“开”高阀；

6. 再次采用“测量2”监测钟罩内的气压变化，记录相应的P（t）～t 曲线，直到钟罩内的气压值为0.1Pa后，接通复合真空计上的规管电源，启用电离规管对钟罩内的气压变化进行监测并记录相应的P（t）～t 曲线，直到钟罩内的气压值下降为0.015Pa 以下；

7. 用电源插销接通所选用的蒸发源“电极”，再接通“烘烤、蒸发”电源，调节其电流强度为30 A并维持约1分钟，移开挡板，继续增大电流至45A并维持30秒，然后把电流强度调节为零，同时关闭复合真空计上的规管电源！！！

8. 在进行抽气10分钟后，“关”高阀，“机械泵及扩散泵”改接为“机械泵”；

9. 机械泵继续开动，水源不关，开风扇吹扩散泵……30分钟后接通“充气阀”对钟罩内“充气”，待充气完成后升钟罩，取出镀膜片；

10. 再经半小时后关机械泵、水源及总电源。

第1章第1节化学实验基本方法第1课时.doc

第一章从实验学化学单元规划化学是一门以实验为基础的科学，要让学生学好化学，首先要了解化学学科的这一特征，并引导学生通过实验去学习化学。实验是了解物质性质的最好方法，也是认识元素周期律的最佳途径；通过实验可以感受化学反应与能量的关系，认识并研究能量的利用问题；通过实验还能切实了解材料、环境、绿色化学等问题。教科书把化学实验列为第一章体现了课程标准所反映的教学思想。此外，教科书不仅把“化学实验”作为专题内容，还把它安排在第一章，突出了化学实验的基础性，既起到与初中化学实验以及化学知识的衔接，又为高中化学新知识的学习穿针引线，通过实验把学生引入化学世界，由此决定了本章教学内容的基础性和重要性。第一节：化学实验基本方法。在强调化学实验安全性的基础上，通过“粗盐的提纯”实验，复习过滤和蒸发等操作。对于蒸馏，则是在初中简易操作的基础上，引入使用冷凝管这一较正规的操作。在复习拓宽的基础上又介绍了一种新的分离和提纯方法——萃取。本节还结合实际操作引入物质检验的知识。这样由已知到未知，由简单到复杂，逐步深入。第二节：化学计量在实验中的应用。在化学基本概念的基础上，通过实验介绍一定物质的量浓度溶液的配制方法。溶液的配制方法是化学实验基本方法和技能，也是对化学知识的应用。而物质的量的有关知识，作为化学实验中的计量来呈现，从而突出实验主题。教学重点 1.掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作，掌握蒸馏、萃取等分离方法。 2.理解物质的量的概念，掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法和应用。教学难点物质的量概念及一定物质的量浓度溶液的配制。课时安排第一节化学实验基本方法3课时第二节化学计量在实验中的应用3课时复习课1课时第一节化学实验基本方法整体设计从容说课本节从实验室安全注意事项入手，主要提醒学生从实验室规则、安全措施和正确的操作方法等方面重视安全问题。并通过让学生讨论一些实际问题而加深对实验安全的认识。初中化学已经介绍了药品的取用、物质的加热、仪器的洗涤、天平的使用等基本操作，也介绍了过滤、蒸发等分离方法。本节选择“粗盐的提纯”实验，其目的是：（1）学生已经做过粗盐的提纯实验，在此，从学生的经验出发，既可起到复习的作用，又可降低实验的难度，逐步深入；（2）粗盐的提纯实验中包含着较多的分离操作，而且过滤是所有分离方法中最常用的，有必要让学生掌握；（3）粗盐经溶解、过滤后所得的滤液并不只是NaCl的溶液，仍然含有少量可溶性杂质，需要进一步检验并除去。这样就可以利用这一实验进一步介绍离子检验的方法。蒸馏的操作在初中只介绍了简易的方法，在此进一步介绍实验室较正规的操作方法，比初中有所提高。而且本节最后介绍了萃取这一新的分离方法，让学生对分离和提纯的方法有更进一步的认识，同时使实验技能进一步提高。教学重点

分子生物学实验室常用仪器及使用方法

实验指导目录实验一分子生物学实验室常用仪器及使用方法实验二质粒DNA的提取－碱裂解法实验三琼脂糖凝胶电泳实验四限制性内切核酸酶的酶切与鉴定实验五大肠杆菌感受态细胞的制备及转化实验六动物组织细胞基因组 DNA提取实验七 DNA的定量实验八 PCR基因扩增实验九琼脂糖凝胶电泳分离与纯化目的DNA 实验十 DNA重组实验十一动物组织细胞总RNA的提取实验一分子生物学实验室常用仪器及使用

事实证明，在科学飞速发展的今天，无论从事哪个领域的研究，要想突破，除了有良好的理论基础外，更重要的是依赖于先进的技术和优良的仪器设备以及良好的研究环境。一个标准的分子生物学实验室除了具有一般生物学实验室的常规仪器设备外，还具有一些特殊用途的仪器，这些仪器一般较精密，价格昂贵。下面介绍这些仪器的使用方法和注意事项。一、冷冻离心机低温分离技术是分子生物学研究中必不可少的手段。基因片段的分离、酶蛋白的沉淀和回收以及其它生物样品的分离制备实验中都离不开低温离心技术，因此低温冷冻离心机成为分子生物学研究中必备的重要仪器。在国内，有多个厂家生产冷冻离心机，本实验室的高速冷冻离心机为GL-20G-Ⅱ型（上海安亭），落地式。配有角式转头：6×50ml、12×10ml和12×1.5ml。极限转速20000rpm。 1. 安装与调试离心机应放置在水平坚固的地面上，应至少距离10cm以上且具有良好的通风环境中，周围空气应呈中性，且无导电性灰尘、易燃气体和腐蚀性气体，环境温度应在0～30℃之间，相对湿度小于80%。试转前应先打开盖门，用手盘动转轴，轻巧灵活，无异常现象方可上所用的转头。转子准确到位后打开电源开关，然后用手按住门开关，再按运转键，转动后立即停止，并观察转轴的转向，若逆时针旋转即为正确，机器可投入使用。 2. 操作程序（1）插上电源，待机指示灯亮；打开电源开关，调速与定时系统的数码管显示的闪烁数字为机器工作转速的出厂设定，温控系统的数码管显示此时离心腔的温度。（2）设定机器的工作参数，如工作温度，运转时间，工作转速等。（3）将预先平衡好的样品放置于转头样品架上，关闭机盖。（4）按控制面板的运转键，离心机开始运转。在预先设定的加速时间内，其运速升至预先设定的值。（5）在预先设定的运转时间内（不包括减速时间），离心机开始减速，其转速在预先设定的减速时间内降至零。（6）按控制面板上的停止键，数码管显示dedT，数秒钟后即显示闪烁的转速值，这时机器已准备好下一次工作。 3. 注意事项（1）离心机应始终处于水平位置，外接电源系统的电压要匹配，并要求有良好的接地线，机器不使用，要拔掉电源插头。

重结晶和过滤实验

重结晶和过滤实验一、实验目的１、学习重结晶法提纯固态有机化合物的原理和方法；２、掌握抽滤和热过滤操作的方法。二、基本原理固体有机物在溶剂中的溶解度一般是随温度的升高而增大。若把固体溶解在热的溶剂中达到饱和,冷却时由于溶解度降低,溶液变成过饱和而析出结晶.利用溶剂对被提纯物质及杂质的溶解度不同，可以使被提纯物质从饱和溶液中析出，而让杂质全部或大部分仍留在溶液中(或被过滤除去），从而达到提纯目的。重结晶的一般过程:使待重结晶物质在较高的温度(接近溶剂沸点）下溶于合适的溶剂里；趁热过滤以除去不溶物质和有色杂质（可加活性炭煮沸脱色)；将滤液冷却，使晶体从过饱和溶液里析出，而可溶性杂质仍留在溶液里,然后进行减压过滤，把晶体从母液中分离出来;洗涤晶体以除去附着的母液；干燥结晶. 三、实验装置热过滤装置减压过滤装置干燥装置回流装置四、实验仪器、器材及药品１、仪器、器材: 250ml三角烧瓶球形冷凝管保温漏斗短颈玻璃漏斗 200mｌ烧杯表面皿玻璃棒布氏漏斗吸滤瓶酒精灯电热套乳胶管滤纸剪刀台秤药勺 2、药品: 乙酰苯胺水活性炭五、实验步骤称取 3。0ｇ粗乙酰苯胺加到２50ｍL三角烧瓶中,加入100mＬ水,安装回流冷凝管，加热至沸,保持沸腾2—3min,取下稍冷,加入０．2g活性炭，再加热５-１０ｍｉn，用热漏斗趁热过滤,

滤液用干净的200mＬ烧杯接收，静止自然冷却,乙酰苯胺充分结晶后进行冷的减压过滤(抽滤），压实滤饼。彻底抽干水分,干燥,称重。六、注意事项 1．可在补加2０％的水时，一同加入活性炭。 2。热过滤时保温漏斗中的水一定要尽可能热,动作要快。 3。减压过滤滤纸事先要润湿，铺好滤纸后不能减压太大。在倒入滤液之前滤纸要紧贴漏斗底部,防止滤纸被压穿. ４。如果滤液已经冷却到室温，长时间静止仍然没有结晶出现,可以用玻璃棒搅拌之。七、思考题 1。重结晶包括哪几个步骤？每一步的目的是什么? 答:（１）溶剂的选择目的：以保证在高温时被提纯的物质在溶剂中的溶解度较大,而在低温时则很小。 (２）样品的溶解目的:将粗产物用所选溶剂加热溶解制成饱和或近饱和溶液。【为了避免趁热过滤的困难,一般可比需要量多加1５～20%的溶剂】 (3）活性炭脱色目的：活性炭脱色,趁热过滤除去不溶性杂质及活性炭。【活性炭的用量应视有色杂质的多少而定，一般为干燥粗品的１～5%】（4)滤液的冷却目的：冷却过滤液使结晶慢慢析出，而杂质留在母液中.【将热滤液静置使其慢慢冷却至析出晶体，然后可再用冷水冷至室温，这样所得的晶体纯度高。】（5）抽滤晶体目的：使晶体与母液分离,过滤时尽量抽干。（6）洗涤晶体目的:以除去晶体表面的母液。【母液中含有可溶性杂质】 (7）晶体的干燥目的：以除去晶体表面的溶剂。【晶体干燥时,可根据晶体的性质选择合适的方法进行干燥。】 (8）熔点的测定目的：确定重结晶所得产品是否合乎要求.若不合格，应进行第二次重结晶。 2。怎样选择重结晶的溶剂？答：(１)需查阅文献、化学手册;（2)需要采用实验的方法。若杂质溶解度很大，可以留在溶液中，若杂质溶解度很小,可以留在残渣中。要求被提纯的物质在选择的溶剂中的溶解度随温度变化大,溶剂沸点不宜太高或太低，如果没有适合的单一溶剂时，可以选用混合溶剂。混合溶剂一般由两种能以任何比例互溶的溶剂组成，其中一种易溶解被提纯物质，另一种则难溶解。 3。重结晶的溶剂应符合什么条件? 答:在重结晶时选择合适的溶剂是非常重要的。否则,达不到纯化的目的,作为适宜的溶剂,要符合以下条件: (1）与被提纯的有机化合物不起化学反应; (2）在高温时被提纯的物质在溶剂中的溶解度较大,而在低温时则很小;

§13化学实验基本操作

§1.3化学实验基本操作 [学习目标：] 1、知识与技能：（1）知道化学实验是进行科学探究的重要手段，正确的实验原理和操作方法是实验成功的关键；（2）能进行药品的取用、加热、洗涤仪器等基本实验操作。 2、过程与方法：（1）学会运用观察、实验等方法获取信息；（2）能用化学语言表述有关的信息，并用比较、观察等方法对获取信息进行加工。[学习重点：]各项实验基本操作。（内容如下） [学习内容：]（主要知识点）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网，目的：使仪器受热均匀）不可加热的仪器——量筒、集气瓶、漏斗。（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须平放。视线与液体凹液面的最低点保持水平。仰视时读出的数偏小(即：实际的>读数)；俯视读出的数偏大（即：实际的<读数）量筒不能用来加热，不能用作反应容器。（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）注意点：称量物和砝码的位置为“左物右码”。正确放物时读数是：物质质量=砝码质量+游码质量物码放反时的读数：物质质量=砝码质量-游码质量（即：整数-小数部分）（四）加热器皿－－酒精灯（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。二、药品的取用 1、药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中，液体放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中）。 2、药品取用量：如没有说明用量，应取最少量：固体以盖满试管底部为宜，液体以1～2mL为宜。（多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。） 3、固体药品的取用（1）粉末状及小粒状药品：用药匙或纸槽②块状及条状药品：用镊子夹取取块状固体药品操作：一横(先把容器横放)；二平(把药品或金属颗粒放入试管口)；三慢滑（把容器慢慢竖立起来，使其缓缓滑到试管底部，以免打破容器）（2）取块状粉末状药品操作：一倾（先使试管倾斜）二送(小心送至试管底部)三直立（然

微生物实验操作步骤

微生物试验操作步骤 1.前期准备工作（红色字体需要购买） 10ml离心管（80管）、培养皿（预实验36板，正式试验648板，共计684板）、EP管（预实验36管，正式试验108管，144管）、枪头（5ml、1ml、200ul）、生理盐水现配现用（0.85）2.，灭菌处理将离心管、枪头、生理盐水、培养基放入高压灭菌锅中灭菌处理后待用。 3.制备不同梯度的样品溶液预实验 a.梯度稀释试验前一天晚上取置于-80℃盲肠食糜样品于4℃冰箱融化，将需要用到的离心管和EP管分别编号待用。试验期间取盲肠食糜0.5~1g于灭菌后的10ml离心管中，按1：10比例加入生理盐水，制成10-1浓度的样品溶液。然后取0.5ml10-1浓度的样品溶液于下一离心管，按1：10比例加入生理盐水，制成10-2浓度的样品溶液。然后然后取0.1ml10-2浓度的样品溶液于EP管中，按1：1010-3比例加入生理盐水，制成10-3浓度的样品溶液。然后依次如上分别配制10-4、10-5、10-6、10-7、10-8样品溶液。每一次取样前离心管和EP管都要在微型振荡器上震荡混匀。 b.接种和培养：按照平板涂布法进行。分别取各稀释管溶液100μl接种到选择性培养基，大肠杆菌选择性培养基置普通培养箱，37℃培养24h。乳酸菌选择性培养基置5%CO2培养箱，37℃培养48h。双歧杆菌选择性培养基置厌氧发酵罐内，37℃培养48h。沙门氏菌选择性培养基置普通培养箱，37℃培养24h。 c. 微生物计数与鉴定：采用常规微生物平板菌落计数法，选择长有30-300个菌落的平板较为合适，用每克肠道内容物中细菌个数的对数表示( 1gCFU /g) 正式试验按照预实验操作步骤及适宜梯度进行试验。 4.培养基总需氧菌营养琼脂（NA）34567 乳酸菌MRS琼脂碱性厌氧234567 双歧杆菌BL琼脂厌氧234567产气袋大肠杆菌麦康凯需氧234567 沙门氏菌XLD 需氧2345

粗盐提纯实验操作步骤

粗盐提纯实验操作步骤文档编制序号：[KK8UY-LL9IO69-TTO6M3-MTOL89-FTT688]

实验：除去硫酸铜粉末中的沙子一、实验目的 1.掌握、过滤、蒸发等实验的操作技能． 2.理解过滤法分离混合物的化学原理． 3.体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用．二、实验仪器和药品药品：CuSO 4，蒸馏水器材：托盘天平(含砝码)，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，滤纸，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，若干一样的小纸片，滤纸三、实验原理四、粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：CuSO4等．不溶性杂质可以用溶解、过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐．五、实验操作步骤 1.溶解 2.用托盘天平称取2克CuSO 4 混合物（精确到0.1克）．用量筒量取5毫升水倒入烧杯里．用药匙取一匙粗盐加入水中，观察发生的现象．用玻璃棒搅拌，并观察发生的现象（玻璃棒的搅拌对粗盐的溶解起什么作用）．接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止．观察溶液是否浑浊． 3.2.过滤 4.按照化学实验基本操作所述方法进行过滤．仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色．滤液仍浑浊时，应该再过滤一次．如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因，例如，滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪器不干净等．找出原因后，要重新操作．

注意：一贴二低三靠 ①“一贴”是指滤纸折叠角度要与漏斗内壁口径吻合，使湿润的滤纸紧贴漏斗内壁而无气泡，因为如果有气泡会影响过滤速度． ②“二低”是指滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘，二是在整个过滤过程中还要始终注意到滤液的液面要低于滤纸的边缘。这样可以防止杂质未经过滤而直接流到烧杯中，这样未经过滤的液体与滤液混在一起，而使滤液浑浊，没有达到过滤的目的。 ③“三靠”一是指待过滤的液体倒入漏斗中时，盛有待过滤液体的烧杯的烧杯嘴要靠在倾斜的玻璃棒上（玻璃棒引流），防止液体飞溅和带过滤液体冲破滤纸；二是指玻璃棒下端要轻靠在三层滤纸处以防碰破滤纸（三层滤纸一边比一层滤纸那边厚，三层滤纸那边不易被弄破）；三是指漏斗的颈部要紧靠接收滤液的接受器的内壁，以防液体溅出。 3.蒸发把得到的澄清滤液倒入蒸发皿．把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热（图16）．同时用玻璃棒不断搅拌滤液．等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热．利用蒸发皿的余热使滤液蒸干．

高中化学实验基本操作知识点

高中化学实验基本操作知识点 1. 仪器的洗涤玻璃仪器洗净的标准是：内壁上附着的水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股流下。 2.试纸的使用常用的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、ph试纸、淀粉碘化钾试纸和品红试纸等。 (1)在使用试纸检验溶液的性质时，一般先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点试纸的中部，观察试纸颜色的变化，判断溶液的性质。 (2)在使用试纸检验气体的性质时，一般先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的导管口或集气瓶口(注意不要接触)，观察试纸颜色的变化情况来判断气体的性质。注意：使用ph试纸不能用蒸馏水润湿。 3. 药品的取用和保存 (1)实验室里所用的药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的。因此在使用时一定要严格遵照有关规定，保证安全。不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)的气味，不得尝任何药品的味道。注意节约药品，严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，

一般应按最少量取用：液体1～2ml，固体只需要盖满试管底部。实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内或交由老师处理。 (2)固体药品的取用取用固体药品一般用药匙。往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，先使试管倾斜，用盛有药品的药匙(或用小纸条折叠成的纸槽)小心地送入试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落到底部。有些块状的药品可用镊子夹取。 (3)液体药品的取用取用很少量液体时可用胶头滴管吸取;取用较多量液体时可用直接倾注法。取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子(标签对着手心)，瓶口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入试管。注意防止残留在瓶口的药液流下来，腐蚀标签。一般往大口容器或容量瓶、漏斗里倾注液体时，应用玻璃棒引流。 (4)几种特殊试剂的存放 (a)钾、钙、钠在空气中极易氧化，遇水发生剧烈反应，应放在盛有煤油的广口瓶中以隔绝空气。 (b)白磷着火点低(40℃)，在空气中能缓慢氧化而自燃，通常保存在冷水中。 (c)液溴有毒且易挥发，需盛放在磨口的细口瓶里，并

中考化学实验操作步骤

中考化学实验操作能力测试实验操作步骤实验一：用酒精灯给试管里的液体加热操作步骤： 1、左手（抓试管的方法：三握两蜷）取一支干燥的试管，右手持盛有水的试剂瓶，将瓶塞倒放在实验台上，标签对着手心握住试剂瓶，往试管里缓缓倒入液体（试管口与试剂瓶口紧靠在一起，试管呈倾斜状态）大约3~5ml，取完液体将瓶塞盖回试剂瓶，将盛水的试管放置在试管架上。 2、拿一个酒精灯，将灯帽倒扣在酒精灯的旁边，用火柴点燃（点燃时火柴必须是平移过去的，不能从上而下直接去点）酒精灯，将火柴梗放在指定的地方。 3、左手取下试管架上的试管，右手握持试管夹，用大拇指按住短柄，四指抓住长柄，从试管底部套入使试管夹在距试管口1/3处试管的中上部。拇指离开短柄，全部抓在长柄，保持短柄在上长柄在下，且试管与桌面约为45°。 4、先上下移动试管（试管与桌面约为45°）用酒精灯给试管均匀加热。 5、固定试管（试管与桌面约为45°）用酒精灯外焰加热，试管口不能对着自己和别人。 6、待液体沸腾后，停止加热，从试管底部去掉试管夹，将试管内的液体倒入水槽中，并将试管与试管夹依次放在试管架上。 7、洗涤试管并将试管倒扣在试管架的小桩上。 8、整理仪器，用抹布擦净桌面。实验二：使用过滤方法对混合物进行分离操作步骤： 1、制作过滤器：取一张圆形滤纸，对折两次后，分成一层与三层，用左手食指顶住滤纸三层，放入漏斗中，使滤纸边缘略低于漏斗口。 2、用塑料吸管吸取少量的水挤入漏斗与滤纸的缝隙内，使滤纸润湿，边湿润边用手压滤纸，使滤纸与漏斗之间不要有气泡。 3、过滤，将做好的过滤器放在铁架台的铁圈上使漏斗下端尖嘴紧靠烧杯内壁。

4、用右手取试验台上盛有浑浊液体的烧杯，将烧杯尖嘴靠在玻璃榜上，玻璃棒一端靠在三层滤纸一边，沿玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒少量液体，倒入的液体不能高出滤纸边缘。待过滤完之后，取下过滤器，将漏斗中的废物和烧杯中的滤液都倒入废液缸中，并洗涤烧杯、漏斗、玻璃棒，将洗干净的漏斗倒扣在试验台上。 5、整理仪器，用抹布擦净桌面。实验三：二氧化碳的制取和检验操作步骤：制取二氧化碳： 1、取一支大试管，塞上带有导气管的橡皮塞，组装成一套制取装置。 2、将导气管的另一端浸入水槽中的水里，然后左手在上右手在下双手紧握试管的外壁，观察导气管口是否有气泡逸出，若有均匀气泡说明气密性良好，若无气泡，需要重新检查气密性。 3、另取一只小试管，加入约2ml澄清石灰水，放在试管架上，以备用来检验二氧化碳气体。 4、取下导气管，将试管水平放置，用镊子夹取适量大理石放在试管口，将试管慢慢竖立起来，使大理石滑落至试管底，将试管竖直固定在铁架台上，往试管中倒入约5ml稀盐酸，迅速塞上带有导气管的橡皮塞，将导气管另一端插入正放在实验台上的集气瓶内，导管要接近集气瓶底。过一会儿，将然着的火柴平放在集气瓶口，观察，直至木条熄灭，将导气管从集气瓶中取出来，用玻璃片粗糙的一面盖住，正放在试验台上。检验二氧化碳： 5、将导气管伸入盛有澄清石灰水的试管中，待石灰水变浑浊后，取出导气管。 6、将废酸液倒入回收酸液的废液缸中，将剩余的大理石倒入回收大理石的烧杯中，洗涤大试管和小试管，将试管倒立在试管架上。 7、整理仪器，用抹布擦净桌面。

生物实验操作步骤

生物实验操作步骤一、安装显微镜和对光： A 、操作步骤： 1.一手握住镜臂，一手托住镜座，把显微镜轻轻地放在实验台上，镜臂靠近身体略偏左，镜座距实验台边缘约5厘米。安装好目镜和物镜。 2.转动转换器，使低倍物镜对准通光孔。转动遮光器，使最大的光圈对准通光孔。 3、左眼注视目镜内，同时双手转动反光镜（光强用使用平面镜、光弱使用凹面镜），使光线反射到镜筒里，直到整个视野呈雪白色为止。 4.整理复位：把显微镜的外表擦拭干净。取下镜头放入镜盒内，并将镜筒缓缓下降到最低处。最后把显微镜放进镜箱里，放回原处。 B 、去年考卷： C 、评分标准：（1）安装好物镜和目镜（1分）（2）能将显微镜对好光观察（2分）记录：雪白色或亮白色（1分）（3）整理器材（1分）二、制作并观察洋葱鳞片叶临时玻片标本： A 、操作步骤： 1、用干净的纱布把载玻片和盖玻片擦干净。 2、用滴管在载玻片中央滴一滴清水。 3、用刀片在洋葱内表面划一个“井”字，用镊子撕下表皮，然后把它放在载玻片中央的水滴中，用解剖针轻轻地将其展平； 4、用镊子夹起盖玻片，使其一边接触载玻片上面的液滴，然后缓缓地盖在液滴上，盖片时要防止装片上出现气泡； 5、在载玻片的一侧滴一滴碘液，在另一侧用吸水纸吸引，重复几次，使染液浸润到整个标本； 6、安装显微镜和对光； 7、将制作的装片安放在显微镜的载物台上，然后将镜筒缓缓下降直到物镜接近玻片； 8、用左眼注视目镜，调节粗准焦螺旋使镜筒缓缓上升，直到在视野中看到细胞图像，然后旋转细准焦螺旋，使物像更清晰； 9、移动装片，在视野中找到一个完整的细胞进行仔细观察； 10、整理复位：取下玻片标本，平移方式（防止折断盖玻片）取下盖玻片并连同载玻片一起放回原处。取下镜头放入镜盒内，将镜筒下降到最低处，然后把显微镜放进镜箱里。把其他废弃物放入垃圾桶并把实验桌抹干净。 B 、去年考卷： C 、评分标准：（1）用纱布将载玻片、盖玻片擦拭干净（1分）（2）在载玻片中央滴一滴清水（1分）（3）用刀片切取一块洋葱鳞片叶，用镊子撕取鳞片叶的内表皮置于载玻片上清水中并用解剖针将表皮展平，盖上盖玻片（1分）（4）将一滴碘液滴在盖玻片的一侧，用吸水纸从对侧引流使碘液扩散到整个标本（1分）（5）将制作好的临时装片放在显微镜下观察（1分）记录：气泡（1分）细胞核（1分）细准焦螺旋（1分）左上方（1分）（6）整理器材（1分）三、制作并观察口腔上皮细胞临时玻片标本： A 、操作步骤： 1、用干净的纱布把载玻片和盖玻片擦干净； 2、用滴管在载玻片中央滴一滴生理盐水； 3、用清水漱口，清除口腔中食物碎屑，用消毒牙签粗的一端在口腔侧壁上轻轻刮几下； 4、将牙签上附着的碎屑放在载玻片的生理盐水中涂抹几下；用镊子夹起盖玻片让一侧先接触生理盐水在轻轻放平，避免出现。你观察到的细胞内染色最深的结构是如果想让物像更清晰，应转动。如果物像在视野的左上方，应将玻片标本向移动，才能使物像移到视野中间。

高中化学实验所有知识点整理

高中化学实验所有知识点整理一、中学化学实验操作中的七原则掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答"实验程序判断题"。 1."从下往上"原则。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。 2."从左到右"原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。 3.先"塞"后"定"原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。 4."固体先放"原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。 5."液体后加"原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。 6.先验气密性(装入药口前进行)原则。 7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。二、中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计 1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。 ①测物质溶解度。②实验室制乙烯。 2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。 3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。三、常见的需要塞入棉花的实验有哪些需要塞入少量棉花的实验：热KMnO4制氧气制乙炔和收集NH3 其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。四、常见物质分离提纯的10种方法 1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。

过滤实验教案

安国市小营中学导学案九年级学科化学设计人使用人使用日期过滤浑浊天然水实验目标： 1．了解过滤是使不溶性固体和液体分离的一种常用方法,了解过滤的适用范围和主要操作。 2.学习过滤操作步骤,分析过滤操作过程中应注意的问题,培养学生动手实验的能力。重点：用过滤分离混合物的一般原理。难点：过滤分离的操作方法及步骤。实验过程：引言：在生产生活中，人们所接触到的物质很多都是混合物，为了适应各种不同的需要，常常要把混合物里的几种物质分开，得到较纯净的物质，这叫做混合物的分离，过滤是最常用的混合物分离的方法。讲授新课: 一、过滤 1.定义：过滤是把溶于液体的固态物质跟液体分离的一种方法。 2.原理：过滤时，液体穿过滤纸上的小孔，而固态物质留在滤纸上，从而使固体和液体分离。 3.实验仪器:铁架台(带铁圈),烧杯,漏斗,玻璃棒. 演示实验:浑浊天然水的过滤.

4.实验装置图： 5.注意事项: 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁; 二低：滤纸低于漏斗边缘(0.5cm)滤液低于滤纸边缘; 三靠：漏斗下端紧靠烧杯内壁;玻璃棒靠在三层滤纸处; 烧杯紧靠在玻棒上倾倒液体. 讨论: 滤液浑浊的原因?

安国市小营中学学案达标测评 1.过滤操作的要点：“一贴”“二低”；“三靠；； 2.活学活用：如图所示。（1）该图进行的是操作。（2）在此操作中玻璃棒的作用是, 滤纸的边缘要液面（填“高于”或“低于”），这主要是因为。（3）该操作用于净水，可除水中杂质，如需要进一步使水净化，则可继续进行(填“吸附”或“蒸馏”)。（4）操作过程中，他发现过滤速度太慢，产生的原因可能是（5）过滤后，滤液仍然浑浊，其原因有哪些？（6）改进后过滤，得到了澄清透明的水，他兴奋地宣布：我终于制得了纯水！对此，你有无不同看法？，理由是。若要制取纯水，还需采用的净化方法是3.某化学科技小组在实验室中对一烧杯浑浊的河水进行了简单净化。请完成操作中的有关问题：（1）先向烧杯中加入适量明矾粉末，这是利用明矾溶于水后生成的胶状物对杂质的________，使杂质________来达到净水的目的。（2）再进行过滤液体： ①过滤操作所必需的仪器：________。 A.烧杯 B.酒精灯 C.铁架台（带铁圈） D.试管 E.玻璃棒 F.漏斗 G.托盘天平 H.蒸发皿 ②玻璃棒的作用是________________________________，玻璃棒下端接触的部分是________层滤纸处。 ③若滤液仍然浑浊，你认为其原因可能是_____________ _____________。（3）再用活性炭除去水中的异味，这是利用了活性炭的________作用。（4）最后进行蒸馏： ①蒸馏时加入沸石的目的是________________________；加热烧瓶，注意不要使液体沸腾得太剧烈，以防________________________________________。 ②所得蒸馏水是_____（填“硬水”或“软水”），检验的简单方法是_________

2018年六安市中考化学实验操作考试试题及实验报告评分标准(含步骤)

实验A：量取3毫升的蒸馏水并加热实验用品：量筒（10ml，25ml），胶头滴管（放在小烧杯中），酒精灯，蒸馏水，火柴，试管（15*150），试管夹，试管架，抹布，废液缸

实验用品： 1、仪器：大试管、橡皮塞、玻璃导管、胶皮管、铁架台、集气瓶、玻片. 2、药品：锌粒、稀硫酸实验过程： 1、连接装置并检验气密性 2、加入药品（1）先向试管中加入锌粒（2）再向试管中加入稀硫酸（3）现象为化学方程式为： 3、塞上橡皮塞，将装置固定在铁架台上 4、收集氢气 5、拆除实验装置、将废弃物放入指定容器，清洗并整理器材

实验C 过滤10ml粗食盐水实验目的： 1、掌握量筒的使用； 2、掌握取用液体、过滤等基本操作。实验用品: 1、仪器：漏斗、小烧杯2个、量筒(10mL、50mL)、胶头滴管、铁架台(带铁圈)、滤纸、玻璃棒、剪刀 2、药品:粗盐水(瓶装)。操作步骤： 1、选择实验器材； 2、制备过滤器： 3、量取液体： 4、过滤： 5、实验习惯。

评分细则：实验D 配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液（配制溶质质量分数为5%的NaCl溶液50g）实验用品： 1、仪器：天平、量筒、滴管、玻璃棒、烧杯、药匙 2、药品：氯化钠固体、蒸馏水实验过程

1、计算：需NaCl的质量为，需水的质量为，体积为 2、称量：（1）称取2.5g NaCl固体，将药品倒入烧杯中；（2）准确量取的蒸馏水 3、溶解：将量好的水倒入烧杯中，并用玻璃棒（无声）搅拌； 4、将配好的溶液倒入讲台前的指定容器中； 5、清冼仪器，整理实验台。评分细则：

实验E 探究小石块中是否含有碳酸盐实验用品: 1、仪器：试管、橡皮塞、导管（胶皮管）、镊子、铁架台（或试管架）、烧杯 2、药品：小石块、稀盐酸、澄清石灰水。实验过程： 1.按照装置图连接好装置 2、检查装置的气密性； 3、向一支试管中加入2-3ml澄清石灰水； 4、在大试管中加入几小块小石块，然后加入10-15ml稀盐酸，立即用带有导管的橡皮塞塞住管口，观察试管里发生的现象：，发生反应的化学方程式为，将导管的另一端通入澄清石灰水中，观察现象：，发生反应的化学方程式为：。评分要点序号考查评分点分值 1检查仪器和药品1 2按要求组装实验装置2 3检验装置气密性2 4向试管中加入几小块小石块2 5加入稀盐酸，立即塞上橡皮塞2

化学实验基本操作之一过滤

教学设计方案1 教学重点：用过滤和结晶分离混合物的一般原理。教学难点：利用结晶方法，分离几种可溶固体物质的混合物的原理。教学过程：引言：在生产生活中，人们所接触到的物质很多都是混合物，为了适应各种不同的需要，常常要把混合物里的几种物质分开，得到较纯净的物质，这叫做混合物的分离，过滤和结晶是最常用的混合物分离的方法。（板书）第四节过滤和结晶一、过滤 1．定义：过滤是把溶于液体的固态物质跟液体分离的一种方法。 2．原理：过滤时，液体穿过滤纸上的小孔，而固态物质留在滤纸上，从而使固体和液体分离。 3．操作方法：例如：粗盐提纯（请学生设计实验步骤）展示粗盐，让学生看到粗盐上的沙子等不溶性固体物质，以利于学生思考。（演示实验）粗盐提纯归纳出：（1）步骤： ①在烧杯中溶解粗盐 ②过滤（2）注意事项：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁二低：滤纸低于漏斗边缘0.5cm 滤液低于滤纸边缘三靠：漏斗下端紧靠烧杯内壁玻璃棒靠在三层滤纸处

烧杯靠在玻棒上倾倒液体（3）玻璃棒的作用溶解——加速溶解过滤——引流让学生总结过滤作为分离物质的一种方法的适用范围。过滤是用于分离不容性固体和可溶性固体的一种方法。设问过渡：如果要分离硝酸钾和氯化钠固体能用过滤的方法吗？如果不能，想一想能用什么方法来分离它们？二结晶 1.定义：溶质以一定几何形状的晶体从溶液中析出的过程叫做结晶。 2.原理：几种可溶性固态物质的混合物，根据它们在同一种溶剂里的溶解度不同，用结晶的方法加以分离。（讲述）常用的结晶方法主要有两种，对于溶解度受温度影响不大的固态溶质，一般用蒸发溶剂的方法得到晶体；对于溶解度受温度影响较大的固态溶质，一般可以用冷却的热饱和溶液的方法，使溶质结晶析出。例如：硝酸钾中混有少量氯化钠，应怎样分离？（演示实验）在烧杯中加入10g和NaCl混合物，注入15mL水，加热使混合物完全溶解，然后冷却，观察的析出，再进行过渡，晶体留在滤纸上，NaCl溶解在滤液中。（讲述）我们已经知道，的溶解度受温度变化的影响较大（80℃时，的溶解度是169g，20℃时为31.6 g），因此较高温度下的饱和溶液降温时，部分从溶液里结晶析出。而NaCl的溶解度受温度变化的影响较小（80℃时，NaCl的溶解度是38.4g，20℃时为36g），降温时大部分NaCl仍溶解在溶液里。过滤时，晶体留在滤纸上，大部分NaCl仍留在滤液里（这种滤液叫做母液）。小结：作业：课本142页习题1、2、3 教学设计方案2 [教学方法] 实验讨论法。 [教学用具] 仪器：烧杯、漏斗、玻璃棒、试管、试管夹、铁架台、铁环、滤纸、酒精灯、药匙。

沈阳中考化学实验操作

中考化学实验操作评分标准 1：粗盐提纯实验要求：1、正确取用液体药品 2、正确使用酒精灯加热 3、正确地进行过滤操作 4、正确进行蒸发操作 5、整理器材实验时间：10分钟实验器材：铁架台（带铁圈）、漏斗、滤纸、酒精灯、坩埚、坩埚钳、胶头滴管、小烧杯、玻璃棒、石棉网、试管刷、抹布实验药品：粗盐水(实验时尽量少取些盐水，能满足实验演示即可。)

2：二氧化碳的制取和检验实验要求：1、正确组装实验装置并检查气密性 2、用正确方法取用固体、液体药品 3、用向上排空气法收集二氧化碳并验满 4、用澄清的石灰水检验二氧化碳 5、规范操作，确保安全，实验后整理器材实验时间：10分钟实验器材：铁架台、试管、带导管的单孔橡胶塞、集气瓶、毛玻璃片、镊子、火柴、烧杯、水槽、试管刷实验药品：石灰石、稀盐酸、澄清石灰水 3：：配制一定溶质质量分数的溶液

实验要求：1、配制50克质量分数为5%的氯化钠溶液 2、计算出氯化钠和水的用量 3、正确使用天平、量筒和滴管 4、规范操作，确保安全，实验后整理器材实验时间：10分钟实验器材：托盘天平、烧杯、量筒、药匙、玻璃棒、滴管、相同质量白纸2张、水槽、试管刷实验药品：氯化钠、蒸馏水（或以纯净水替代） 4：探究氢氧化钠溶液的性质

实验要求：1、正确地倾倒和滴加液体药品 2、正确地使用pH试纸 3、能正确使用胶头滴管 4、能正确地观察和记录现象 5、清洗仪器，整理台面实验时间：10分钟实验器材：试管、玻璃棒、胶头滴管、试管架、试管刷、废液缸、表面皿、抹布实验药品：氢氧化钠溶液、稀盐酸、硫酸铜溶液、pH试纸及比色卡 5 .实验名称：金属镁的性质探究实验要求：1．正确探究．观察金属的色泽、导电性

化学实验基本操作实验报告

化学实验基本操作实验报告 [实验目的] 1、掌握常用量器的洗涤、使用及加热、溶解等操作。 2、掌握台秤、煤气灯、酒精喷灯的使用。 3、学会液体剂、固体试剂的取用。 [实验用品] 仪器：仪器、烧杯、量筒、酒精灯、玻璃棒、胶头滴管、表面皿、蒸发皿、试管刷、试管夹、药匙、石棉网、托盘天平、酒精喷灯、煤气灯。药品：硫酸铜晶体。其他：火柴、去污粉、洗衣粉 [实验步骤] （一）玻璃仪器的洗涤和干燥 1、洗涤方法一般先用自来水冲洗，再用试管刷刷洗。若洗不干净，可用毛刷蘸少量去污粉或洗衣粉刷洗，若仍洗不干净可用重络酸加洗液浸泡处理（浸泡后将洗液小心倒回原瓶中供重复使用），然后依次用自来水和蒸馏水淋洗。 2、干燥方法洗净后不急用的玻璃仪器倒置在实验柜内或仪器架上晾干。急用仪器，可放在电烘箱内烘干，放进去之前应尽量把水倒尽。烧杯和蒸发皿可放在石棉网上用小火烘干。操作时，试管口向下，来回移动，烤到不见水珠时，使管口向上，以便赶尽水气。也可用电吹风把仪器吹干。带有刻度的计量仪器不能用加热的方法进行干燥，以免影响仪器的精密度。（二）试剂的取用 1、液体试剂的取用（1）取少量液体时，可用滴管吸取。（2）粗略量取一定体积的液体时可用量筒（或量杯）。读取量筒液体体积数据时，量筒必须放在平稳，且使视线与量筒内液体的凹液面最低保持水平。（3）准确量取一定体积的液体时，应使用移液管。使用前，依次用洗液、自来水、蒸馏水洗涤至内壁不挂水珠为止，再用少量被量取的液体洗涤2-3次。 2、固体试剂的取用（1）取粉末状或小颗粒的药品，要用洁净的药匙。往试管里粉末状药品时，为了避免药粉沾到试管口和试管壁上，可将装有试剂的药匙或纸槽平放入试管底部，然后竖直，取出药匙或纸槽。（2）取块状药品或金属颗粒，要用洁净的镊子夹取。装入试管时，应先把试管平放，把颗粒放进试管口内后，再把试管慢慢竖立，使颗粒缓慢地滑到试管底部。（三）物质的称量托盘天平常用精确度不高的称量，一般能称准到0.1g。 1、调零点称量前，先将游码泼到游码标尺的“0”处，检查天平的指针是否停在标尺的中间位置，若不到中间位置，可调节托盘下侧的调节螺丝，使指针指到零点。 2、称量称量完毕，将砝码放回砝码盒中，游码移至刻度“0”处，天平的

中考化学实验操作步骤演示教学

中考化学实验操作步骤

实验一探究燃烧的条件之可燃物实验要求：1.会使用坩埚钳、燃烧匙等。 2.保证实验安全，防范意外发生。 3.具备一定的分析推理能力。实验器材：木条若干，酒精灯，试纸，火柴，胶头滴管，小烧杯（2个），坩埚钳，燃烧匙，酒精，自来水，废物桶。

实验二：探究化学反应前后物质的总质量有无改变实验器材：托盘天平，烧杯，橡皮塞，试管（2支），硫酸铜溶液，氢氧化钠溶液，试管刷，废物桶。 1、调节天平平衡。 2、向一支试管中倾倒约2mL氢氧化钠溶液，向另一支试管中倾倒约2mL硫酸铜溶液，把两支试管都放入烧杯里，把烧杯放在天平的左盘里。 3、向右盘里添加砝码，先加质量大的，再加质量小的，最后移动游码，直到天平平衡。记录数据。 4、取下烧杯，把氢氧化钠和硫酸铜溶液倒入烧杯中，观察现象。把两支试管都放入烧杯中，把烧杯放在左盘，再称量，记录数据。得出结论。 5、填写实验报告。（产生蓝色沉淀， 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓化学反应前后物质的总质量没有改变) 6、刷洗仪器，整理实验台。

实验三：探究铜、铁、锌三种金属的活动性顺序（暂定）实验器材：试管（6支），烧杯，稀盐酸，硫酸锌溶液，硫酸铜溶液，铜片，铁钉，锌片，砂纸，试管刷，废物桶。 1.向3支试管中分别加入铜片，铁丝，锌粒，要求试管横放，加入锌粒慢慢竖起，再向3支试管中倒入2-3 毫升盐酸，要求瓶塞倒放，标签向手心。另取两支试管，分别向其中加入约2mL的硫酸锌溶液、硫酸铜溶液，把两条铁丝分别加入两支试管中，观察现象，得出结论。 3.填写实验报告：（活泼性强弱顺序：Zn>Fe>Cu）

真空镀膜实验操作步骤

第1章 第1节 化学实验基本方法 第1课时.doc

分子生物学实验室常用仪器及使用方法

重结晶和过滤实验

§13化学实验基本操作

微生物实验操作步骤

粗盐提纯实验操作步骤

高中化学实验基本操作知识点

中考化学实验操作步骤

生物实验操作步骤

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化学实验基本操作实验报告

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