2018届高考化学大一轮：第十九单元 物质结构与性质 含解析

第十九单元 物质结构与性质

测试时间：90分钟

满分：120分 1．[2016·全国卷Ⅰ](15分)锗(Ge)是典型的半导体元素，在电子、

材料等领域应用广泛。回答下列问题：

(1)基态Ge 原子的核外电子排布式为[Ar]________，有________个未成对电子。

(2)Ge 与C 是同族元素，C 原子之间可以形成双键、三键，但Ge 原子之间难以形成双键或三键。从原子结构角度分析，原因是_________________________________________________________。

(3)比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因______________________________________________________。

(4)2424是该反应的良好催化剂。Zn 、Ge 、O 电负性由大至小的顺序是____________。

(5)Ge 单晶具有金刚石型结构，其中Ge 原子的杂化方式为________，微粒之间存在的作用力是________。

(6)晶胞有两个基本要素：

①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。如图为Ge

单晶的晶胞，其中原子坐标参数A 为(0,0,0)；B 为? ??

??12，0，12；C 为? ??

??12，12，0。则D 原子的坐标参数为________。

②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。已知Ge 单晶的晶胞参数a ＝565.76 pm ，其密度为________g·cm －3(列出计算式即可)。

答案 (1)3d 104s 24p 2(1分) 2(1分)

(2)Ge 原子半径大，原子间形成的σ单键较长，p-p 轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键(2分)

(3)GeCl 4、GeBr 4、GeI 4的熔、沸点依次增高。原因是分子结构相似，分子量依次增大，分子间相互作用力逐渐增强(2分)

(4)O>Ge>Zn(2分)

(5)sp 3(1分) 共价键(1分)

(6)①? ????14，14，14(2分) ②8×736.02×565.763×107(3分) 解析 (1)在元素周期表中，锗位于硅正下方，锗的原子序数为14＋18＝32，基态原子的核外电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 2或[Ar]3d 104s 24p 2，由于4p 能级有3个能量相同的轨道，根据洪特规则，4p 上2个电子分别占据两个轨道且自旋方向相同，故未成对电子数为2。

(2)本题从单键、双键、三键的特点切入，双键、三键中都含有π键，难以形成双键、三键，实质是难以形成π键，因为锗的原子半径较大，形成单键的键长较长，p-p 轨道肩并肩重叠程度很小。

(3)根据表格数据得出，三种锗卤化物都是分子晶体，其熔、沸点分别依次增高，而熔、沸点的高低与分子间作用力强弱有关，分子间相互作用力强弱与分子量大小有关。

(4)锌、锗位于同周期，同一周期从左至右元素的电负性逐渐增

大(除稀有气体元素外)，而氧位于元素周期表右上角，电负性仅次于氟，由此得出氧、锗、锌的电负性依次减小。

(5)类比金刚石，晶体锗是原子晶体，每个锗原子与其周围的4个锗原子形成4个单键，故锗原子采用sp 3杂化。微粒之间的作用力是共价键。

(6)①对照晶胞图示、坐标系以及A 、B 、C 点坐标，选A 点为参

照点，观察D 点在晶胞中位置? ??

??体对角线14处，由B 、C 点坐标可以推知D 点坐标。②类似金刚石晶胞，1个晶胞含有8个锗原子，ρ＝

8×736.02×565.763

×107 g·cm －3。 2．[2016·全国卷Ⅱ](15分)东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：

(1)镍元素基态原子的电子排布式为________________，3d 能级上的未成对电子数为________。

(2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH 3)6]SO 4蓝色溶液。

①[Ni(NH 3)6]SO 4中阴离子的立体构型是________。

②在[Ni(NH 3)6]2＋中Ni 2＋与NH 3之间形成的化学键称为________，提供孤电子对的成键原子是________。

③氨的沸点________(填“高于”或“低于”)膦(PH 3)，原因是____________________________________；氨是________分子(填“极性”或“非极性”)，中心原子的轨道杂化类型为________。

(3)单质铜及镍都是由________键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为：I Cu ＝1958 kJ·mol －1、I Ni ＝1753 kJ·mol －1，I Cu >I Ni 的原因是______________________________________________________。

(4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。

①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为________。

②若合金的密度为d g·cm －3，晶胞参数a ＝________nm 。 答案 (1)1s 22s 22p 63s 23p 63d 84s 2(或[Ar]3d 84s 2)(2分) 2(1分)

(2)①正四面体(1分) ②配位键(1分) N(1分) ③高于(1分) NH 3分子间可形成氢键(1分) 极性(1分) sp 3(1分)

(3)金属(1分) 铜失去的是全充满的3d 10电子，镍失去的是4s 1电子(1分)

(4)①3∶1(1分) ②? ????2516.02×1023×d

13 ×107(2分)

解析 (1)Ni 元素原子核外有28个电子，电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 84s 2或[Ar]3d 84s 2。3d 能级上有2个未成对电子。

(2)①SO 2－4中S 无孤电子对，立体构型为正四面体。②[Ni(NH 3)6

]2＋为配离子，Ni 2＋与NH 3之间为配位键。配体NH 3中提供孤电子对的为N 。③NH 3分子间存在氢键，故沸点比PH 3高。NH 3中N 有一个孤电子对，立体构型为三角锥形，因此NH 3为极性分子，N 的杂化轨道数为3＋1＝4，杂化类型为sp 3。

(3)单质铜及镍都是由金属键形成的晶体，Cu 、Ni 失去一个电子后电子排布式分别为[Ar]3d 10、[Ar]3d 84s 1，铜的3d 轨道全充满，达到稳定状态，所以Cu 的第二电离能相对较大。

(4)①Cu 原子位于面心，个数为6×12

＝3，Ni 原子位于顶点，个数为8×18

＝1，铜原子与镍原子的数量比为3∶1。②以该晶胞为研究对象，则64×3＋59N A

g ＝d g·cm －3×(a ×10－7cm)3，解得a ＝

3251

×107。

6.02×1023×d

3．[2016·全国卷Ⅲ](15分)砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题：

(1)写出基态As原子的核外电子排布式______________。

(2)根据元素周期律，原子半径Ga________As，第一电离能Ga________As(填“大于”或“小于”)。

(3)AsCl3分子的立体构型为________，其中As的杂化轨道类型为________________。

(4)GaF3的熔点高于1000 ℃，GaCl3的熔点为77.9 ℃，其原因是__________________________________________________________。

(5)GaAs的熔点为1238 ℃，密度为ρg·cm－3，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为____________，Ga与As以________键键合。Ga和As的摩尔质量分别为M Ga g·mol－1和M As g·mol－1，原子半径分别为r Ga pm和r As pm，阿伏加德罗常数值为N A，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为________。

答案(1)[Ar]3d104s24p3(1分)

(2)大于(2分)小于(2分)

(3)三角锥形(1分)sp3(1分)

(4)GaF3为离子晶体，GaCl3为分子晶体(2分)

(5)原子晶体(2分)共价(2分)

4π×10－30N A ρ(r 3Ga ＋r 3As )3(M Ga ＋M As )

×100%(2分) 解析 (1)根据构造原理可写出基态As 原子的核外电子排布式。

(2)同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，第一电离能呈增大趋势，且As 的4p 能级处于半充满状态，稳定性强。Ga 的原子半径大于As ，Ga 的第一电离能小于As 。

(3)AsCl 3的中心原子(As 原子)的价层电子对数为(5＋1×3)/2＝4，所以是sp 3杂化。AsCl 3的立体构型为三角锥形。

(4)根据晶体类型比较熔点。一般来说，离子晶体的熔点高于分子晶体的熔点。

(5)根据晶胞结构示意图可以看出，As 原子与Ga 原子形成了空间网状结构的晶体，结合GaAs 的熔点知GaAs 是原子晶体。首先用均摊法计算出1个晶胞中含有As 原子的个数：8×1/8＋6×1/2＝4，再通过观察可知1个晶胞中含有4个Ga 原子。4个As 原子和4个

Ga 原子的总体积V 1＝4×? ??

??43π×10－30×r 3As ＋43π×10－30×r 3Ga cm 3；1个晶胞的质量为4个As 原子和4个Ga 原子的质量之和，即? ????4M As N A

＋4M Ga N A g ，所以1个晶胞的体积V 2＝4ρN A ·(M As ＋M Ga ) cm 3。最后由V 1/V 2即得结果。

4．[2016·宜昌期中](15分)A 、B 、C 、D 、E 均为元素周期表前四周期元素，原子序数依次增大。A 元素原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同；B 元素的简单气态氢化物与最高价氧化物的水化物反应生成盐；C 元素为非金属元素且基态原子的p 能级上电子数比s 能级上电子数多1；D 是前四周期元素中基态原子中含单电子数最多的元素；E 元素位于周期表中的第11纵行。

(1)D 属于________区的元素，其基态原子的核外电子排布式为____________________。

(2)五种元素中，电负性最大的是________(填元素符号)。

(3)B 与其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序为

________(用元素符号表示)。

(4)A 与其相邻同主族元素的最高价氧化物的熔点高低顺序为________(用化学式表示)。A 元素的最高价含氧酸根离子(只含A 和O 两种元素)的空间构型为________，该酸根离子的中心原子的轨道杂化类型为________，与该酸根离子互为等电子体的一种分子为________(填化学式)。

(5)已知E 与Cl 元素的某种化合物的晶胞结构如图所示：

则该化合物的化学式是________，若E 与Cl 原子最近的距离为a cm ，则该晶体的密度为________g·cm －3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的数值为N A )。

答案 (1)d(1分) 1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 1(或[Ar]3d 54s 1)(2分)

(2)F(1分)

(3)N ＞O ＞C(2分)

(4)SiO 2＞CO 2(1分) 平面三角形(1分) sp 2(1分) SO 3(或BF 3)(2分)

(5)CuCl(2分) 4×(64＋35.5)N A ? ??

??4a 33(2分) 解析 A 元素原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同，说明A 元素原子的核外电子排布式为1s 22s 22p 2，即A 为碳元素；B 元素的简单气态氢化物与最高价氧化物对应的水化物反应生成盐，说明B 为氮元素，该盐为NH 4NO 3；C 元素为非金属元素，且基态原子的p 能级上的电子数比s 能级上的电子数多1，可推知C 的基态原子的核外电子排布式为1s 22s 22p 5，即C 为氟元素；

D是前四周期元素中基态原子中含单电子数最多的元素，可推知其3d能级上的电子数为5,4s能级上的电子数为1，说明D为24号元素Cr，其基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1；E的原子序数大于D，即E为第四周期元素，又知E元素位于周期表中的第11纵行，则E为Cu元素。

(1)D为Cr，基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，属于d区元素。

(2)C、N、F、Cr、Cu五种元素中，电负性最大的是F。

(3)与N同周期相邻的元素为C和O，一般地，同周期主族元素从左到右第一电离能逐渐增大，但N原子的2p能级上的电子数为3，处于半满状态，比较稳定，失去一个电子需要消耗较多的能量，即第一电离能：N＞O＞C。

(4)A与其相邻的同主族元素分别为碳和硅，其最高价氧化物分别为CO2和SiO2，CO2晶体是分子晶体，熔点较低，而SiO2晶体是原子晶体，熔点很高，即熔点：SiO2＞CO2。A元素的最高价含氧酸

根离子为CO2－3，其中C原子的价层电子对数＝4＋2

2＝3，故CO

2－

3

的

空间构型为平面三角形，中心原子碳原子采用sp2杂化。等电子体中原子总数与价电子总数分别相等，与碳酸根离子互为等电子体的分子有SO3、BF3。

(5)该晶胞中，有8个Cl原子分别位于晶胞的8个顶点，有6个Cl原子分别位于晶胞的6个面心上，有4个Cu位于晶胞内部，根据

均摊法，一个晶胞中含有Cl原子的数目＝8×1

8＋6×

1

2＝4，含有Cu

原子的数目为4，故晶胞中Cu原子与Cl原子的数目之比为4∶4＝

1∶1，该物质的化学式为CuCl。由题图知Cu原子在体对角线的1

4处，

设晶胞的边长为b cm，则3b2＝(4a)2，即晶胞的边长＝4a

3

cm＝

43

3a

cm，一个晶胞的质量＝4×(64＋35.5)g

N A，根据密度公式，ρ＝

4×(64＋35.5)? ??

??433a 3·N A 。 5．[2016·衡水模拟](15分)A 、B 、C 、D 、E 五种非零族元素位于周期表前四个周期，原子序数依次增大。A 的核外电子数是其周期序数的3倍；B 原子的p 轨道电子半充满；C 、D 同主族，原子最外层都有两个未成对电子；E 为周期表第11列元素。回答下列问题：

(1)A 、B 、C 三种元素的第一电离能由小到大的顺序是________(填元素符号)；基态E 原子的核外电子排布是________。

(2)DC 2、C 3、BC －

2三种粒子是等电子体，此三种粒子的立体构型

为________，分子内中心原子的杂化方式是________。DC 2属于________(“极性”或“非极性”)分子。

(3)E 的硫酸盐与氨水反应可形成E(NH 3)2＋4，

1 mol 该配离子中含有σ键的数目为________；向该配合物溶液中加入乙醇，析出晶体Cu(NH

3)4SO 4·H 2O ，则NH 3________(填“>”“＝”或“<”)H 2O 与E 2＋的配位能力。

(4)右图是已经合成的最著名的“D —B ”化合物的分子结构。该化合物晶体类型是________；“D —B ”化合物在研磨或迅速加热时会剧烈分解并引起爆炸，生成非常稳定的两种单质分子(相对分子质量之比为7∶64)，发生反应的化学方程式为_______________________。

(5)上图是C 、E 两种元素组成的某种化合物的晶胞结构示意图。该晶体的化学式是________；若该晶体的密度为a g·cm －3，阿伏加德罗常数的值为N A ，列式计算该晶胞的体积是________________ cm 3。

答案 (除标明外，每空1分)

(1)C 、O 、N'1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 1(或[Ar]3d 104s 1)(2分)

(2)V 形(或角形) sp 2杂化 极性

(3)16N A (2分) ＞

(4)分子晶体 2S 4N 4=====研磨或迅速加热

4N 2↑＋S 8(2分) (5)CuO V ＝4×80 g·mol －1÷N A ·mol －1÷a g·cm －3＝

320aN A

cm 3(2分)

解析 A 、B 、C 、D 、E 五种元素均位于元素周期表的前四周期，且为非零族，原子序数A

(1)C 、N 和O 三种元素，原子的价电子排布分别为2s 22p 2、2s 22p 3、2s 22p 4，则N 的第一电离能最大；在元素周期表中，C 位于第二周期ⅣA 族、O 位于第二周期ⅥA 族，则O 比C 第一电离能大。铜元素在元素周期表的第四周期ⅠB 族，原子的核外电子排布式是1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 1或[Ar]3d 104s 1。

(2)DC 2即SO 2。在SO 2分子中，有2个σ键，它对应2个成键

电子对；中心原子S 的孤电子对数：12

×(6－2×2)＝1，则SO 2分子立体构型为V 形，属于极性分子，中心原子S 的杂化方式是sp 2。等电子体的立体构型相同。

(3)E(NH 3)2＋4即Cu(NH 3)2＋4。其中，每个NH 3分子中有3个σ键，

每个NH 3分子中的N 原子都与Cu 2＋形成1个σ键，因此1 mol 配离子中含有16N A 个σ键。CuSO 4水溶液结晶能形成CuSO 4·5H 2O 晶体，对比Cu(NH 3)4SO 4·H 2O 与CuSO 4·5H 2O 可知，NH 3大于H 2O 与Cu 2＋的配位能力。

(4)由题图知“D —B ”化合物属于分子晶体。令S 4N 4的分解式为S 4N 4→N x ＋S y ，则14x ∶32y ＝7∶64，y ＝4x 。若x ＝2，则y ＝8，S 4N 4

分解的化学方程式为2S 4N 4=====研磨或迅速加热

4N 2↑＋S 8。 (5)该晶胞由Cu 原子和O 原子构成。每个晶胞均摊Cu 原子数为4，O 原子位于晶胞的8个顶点、有2个分别位于上、下面心、有4个位于4条棱上、有1个位于体心，因此每个晶胞中含有O 原子个

数为8×18＋2×12＋4×14

＋1＝4，则该晶体的化学式为CuO 。1个CuO 的质量为80/N A g ，每个晶胞有4个CuO ，因此每个晶胞的质量为320/N A g ，所以该晶胞的体积为320/aN A cm 3。

6．[2016·豫北联考](15分)碳及其化合物与生产、生活密切相关，回答下列问题：

(1)碳元素有12C 、13C 和14C 等核素，同位素示踪法用到的14C 原子核外有________对自旋方向相反的电子。写出13C 的轨道表示式_________________________________________________________。

(2)K 3[Fe(CN)6]晶体中Fe 3＋与CN －之间的键，键型为________，该化学键能够形成的原因是_________________________________。

(3)有机物CHCHNH 2CH 3OH 是________(填“极性”或“非极性”)分子，该有机物中采取sp 3杂化的原子对应元素的电负性由大到小的顺序为______________________。

(4)乙二胺分子(H2NCH2CH2NH2)中氮原子杂化类型为________，乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是____________________________________________。

(5)碳酸盐在一定温度下会发生分解，实验证明碳酸盐的阳离子不同，分解温度不同，如下表所示：

因：_______________________________________________________ __________________________________________________________。

(6)石墨的晶体结构和晶胞结构如图所示。已知石墨的密度为ρ g·cm－3，CC键长为r cm，阿伏加德罗常数的值为N A，计算石墨晶体的层间距为________cm。

答案(1)2(1分)(1分)

(2)配位键(或σ键)(1分)Fe3＋提供空轨道，CN－提供孤电子对形成配位键(1分)

(3)极性(1分)O＞N＞C(2分)

(4)sp3杂化(1分)乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不

能形成氢键(2分)

(5)碳酸盐的分解过程实际上是晶体中阳离子结合CO2－3中的氧离子，使CO2－3分解为CO2的过程，所以当阳离子所带电荷数相同时，阳离子半径越小，其结合氧离子的能力就越强，对应的碳酸盐就越容易分解(2分)

(6)163

3N A r2ρ(3分)

解析(1)C原子核外电子排布式为1s22s22p2,12C、13C和14C的

轨道表示式均为，则在基态14C原子中，核外有2对自旋方向相反的电子。

(2)Fe3＋提供空轨道，CN－提供孤电子对形成配位键。

(3)该化合物中采取sp3杂化的原子有C、N、O，同一周期元素中，元素电负性随着原子序数增加逐渐增大，所以电负性大小顺序为：O＞N＞C。

(4)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)中每个N原子形成3个σ键，含有1对孤电子，杂化轨道数为4，采取sp3杂化；乙二胺(H2NCH2CH2NH2)分子之间可以形成氢键，三甲胺[N(CH3)3]分子之间不能形成氢键，故乙二胺的沸点较高。

(5)从表中可以看出阳离子所带电荷数相同时，阳离子半径越大，其碳酸盐分解温度越高，碳酸盐的分解过程中晶体中阳离子会结合CO2－3中氧离子，从而释放CO2，所以当阳离子所带电荷数相同时，阳离子半径越小，其结合氧离子的能力就越强，对应的碳酸盐就越容易分解。

(6)根据石墨的晶胞结构，设晶胞的底边长为a cm ，晶胞的高为h cm ，层间距为d cm ，则h ＝2d ，底面如图所示，则a /2＝r ×sin60°，可得a ＝3r ，则底面面积为(3r )2×sin60°，晶胞中C 原子数目为1＋2×1/2＋8×1/8＋4×1/4＝4，晶胞质量为4×12N A

g ，则ρ g·cm －3＝4×12N A g÷[(3r )2×sin60°×2d ]cm 3，整理可得d ＝1633N A r 2ρ

。 7．[2016·咸阳模拟](15分)稀土元素是指元素周期表中原子序数为57到71的15种镧系元素，以及与镧系元素化学性质相似的钪(Sc)和钇(Y)共17种元素。稀土有“工业维生素”的美称，如今已成为极其重要的战略资源。

(1)钪(Sc)为21号元素，其基态原子M 能层电子数为________；镝(Dy)的基态原子电子排布式为4f 106s 2，一个基态镝原子所含的未成对电子数为________。

(2)稀土元素最常见的化合价为＋3价，但也有少数还有＋4价。请根据下表中的电离能数据判断表中最有可能有＋4价的元素是________。

几种稀土元素的电离能(单位：kJ·mol －1)

36____________________________。

(4)Sm(钐)的单质与1,2－二碘乙烷可发生如下反应：Sm ＋ICH 2CH 2I ―→SmI 2＋CH 2===CH 2，ICH 2CH 2I 中碳原子杂化轨道类型为________，1 mol CH 2===CH 2中含有的σ键数目为________，常温下，1,2－二碘乙烷为液体而乙烷为气体，其主要原因是_________________________________________________________。

(5)PrO2(二氧化镨)的晶体结构与CaF2相似，晶胞中Pr(镨)原子位于面心和顶点，则PrO2(二氧化镨)的晶胞中有________个氧原子。

(6)Ce(铈)单质为面心立方晶体，晶胞参数为a＝516 pm，晶胞中Ce(铈)原子的配位数为________，列式表示Ce(铈)单质的密度：______________________________ g·cm－3(不必计算出结果)。

答案(除标明外，每空2分)

(1)9(1分)4(1分)(2)Ce(1分)

(3)共价键和配位键

(4)sp3(1分)5N A(1分)二碘乙烷的相对分子质量较大，分子间作用力较强，沸点相对较高

(5)8

(6)12

4×140

6.02×1023×(516×10－10)3

解析(1)钪为21号元素，核外电子层排布为2、8、9、2，故M 能层电子数为9；在f能级中有7个轨道，而镝的基态原子在f能级只排布了10个电子，故未成对电子数为4。

(2)第四电离能与第一电离能、第二电离能、第三电离能相差越小，第四个电子越容易失去，＋4价的可能性越大，Ce的I1、I2、I3和I4最接近，故应为Ce元素。

(3)离子化合物Na3[Sc(OH)6]中含有羟基与Sc的配位键，羟基中的氢氧元素之间的共价键。

(4)在ICH2CH2I分子中碳原子只形成了单键，有四个单键，故碳原子杂化轨道类型为sp3。观察成键的数目，1个CH2===CH2分子中含有5个σ键，故1 mol CH2===CH2中含有的σ键数目为5N A。晶体类型分析：二碘乙烷为分子晶体，相对分子质量较大，分子间作用力较强，沸点相对较高，所以二碘乙烷在常温下为液体。

(5)根据CaF2的晶体结构分析PrO2可知，此晶胞中应有8个氧原子。

(6)Ce(铈)单质为面心立方晶体，以晶胞顶点的铈原子为例，与之距离最近的铈原子分布在经过该顶点的所有立方体的面心上，这样的

面有12个。晶胞中铈原子位于顶点和面心，数目为8×1/8＋6×1/2

＝4，该晶胞体积为a3，该晶胞的质量为4M/N A，根据ρ＝m

V可知，

密度为4M/(N A×a3) g·cm－3，即为

4×140

6.02×1023×(516×10－10)3

g·cm－3。

8．[2016·咸阳二模](15分)“黄铜”一词最早见于西汉东方朔所撰的《申异经·中荒经》：“西北有宫，黄铜为墙，题曰地皇之宫。”“黄铜”一词专指铜锌合金，则始于明代，其记载见于《明会典》：“嘉靖中则例，通宝钱六百万文，合用二火黄铜四万七千二百七十二斤……。”

(1)某同学书写基态铜原子的价层电子排布式为3d94s2，该排布式违背了________。简单金属离子在水溶液中的颜色大多与价层含有未成对电子有关，Cu＋呈无色，其主要原因可能是________________。

(2)在10 mL 1 mol·L－1氯化锌溶液中滴加浓氨水至过量，先产生白色沉淀，后沉淀溶解，生成了[Zn(NH3)4]2＋，配体的空间构型是________；画出该配离子的结构图：________。

(3)乙二胺(缩写en)是H2NCH2CH2NH2。硫酸二乙二胺合铜(Ⅱ)的化学式为[Cu(en)2]SO4，在该配合物中，N原子的杂化类型是________。C、N、O、Cu的第一电离能由大到小的顺序为________。

(4)铜晶体类型是________；锌晶体中存在的化学键类型是______________。

(5)Cu、N两元素形成某种化合物的晶胞结构如图。

①该晶胞的化学式为________。

②该晶胞中，氮的配位数为________。

③已知紧邻的白球与黑球之间的距离为a cm，该晶胞的密度为ρ

g·cm －3，N A 代表阿伏加德罗常数值，a ＝________nm(用代数式表示)。

答案 (1)洪特规则特例(1分) 价层无未成对电子(1分)

(2)三角锥形(1分)

(2分)

(3)sp 3(1分) N ＞O ＞C ＞Cu(2分)

(4)金属晶体(1分) 金属键(1分) (5)①Cu 3N(2分) ②6(1分) ③ 31034ρN A

×107(2分) 解析 (1)根据洪特规则特例，基态铜原子价层电子排布式为3d 104s 1。Cu ＋的价层没有未成对电子，故亚铜离子在水溶液中呈无色。

(2)四氨合锌(Ⅱ)离子中配体为NH 3，其空间构型为三角锥形；四氨合锌(Ⅱ)离子类似四氨合铜(Ⅱ)离子，该配离子结构图：

。

(3)H 2NCH 2CH 2NH 2中氮原子价层上有3个成键电子对，1个孤电子对，故氮原子采取sp 3杂化。N 、O 、C 、Cu 的第一电离能依次减小。

(4)铜晶体是金属晶体，锌晶体也是金属晶体，金属晶体中的化学键是金属键。

(5)①晶胞中Cu 原子数目＝12×14＝3，N 原子数目＝8×18

＝1，故化学式为Cu 3N 。②观察晶胞知，顶点上氮原子与三个铜原子距离

最近，配位数为6。③晶胞的质量＝64×3＋14N A

g ，紧邻的白球与黑球之间的距离为a cm ，则晶胞棱长＝2a cm ，则晶胞体积＝(2a cm)3，

64×3＋14

N A·a3×1

8g·cm

－3，得a＝

3103

4ρN A×10

7 nm。

故晶体的密度ρ＝

2012年北京市高二学生化学竞赛试卷及答案

2012年北京市高中学生化学竞赛试卷（高中二年级） 2012年4月8日上午8：00-10：00北京题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 总分 满分12 9 10 7 7 12 5 8 9 6 15 100 得分 评卷人 ·竞赛时间2小时。迟到超过30分钟者不得进场。开赛后1小时内不得离场。时间到，把试卷纸（背面向上）放在桌面上，立即离场。 ·竞赛答案全部写在试卷指定位置上，使用黑色或蓝色圆珠笔、签字笔、钢笔答题，使用红色笔或铅笔答题者，试卷作废无效。 ·姓名、准考证号和所属区、县、学校必须填写在答题纸指定位置，写在其他处者按废卷处理。 ·允许使用非编程计算器及直尺等文具。 ·试卷按密封线封装。 题中可能用到的相对原子质量为： H C N O S Cl Cr Fe Ni Ag 1.01 1 2.01 14.01 16.00 32.07 35.45 52.00 55.85 58.70 107.9 第1题选择题（12分）（多选，每选1.5分） （1）实验室配制SnCl2溶液，必须先用盐酸溶解SnCl2，才能配成澄清溶液，若将SnCl2直接溶于水得不到澄清的溶液，产生这种现象的原因是（）A．利用同离子效应B．缓冲溶液 C．抑制盐的水解D．发生氧化还原反应 （2）定量分析中可用AgNO3溶液滴定Cl－溶液，加入K2CrO4为指示剂，达到滴 定终点时溶液体积为50mL，[Cl－] = 10－5 mol·L－1，AgNO3与CrO42－生成砖红色的 Ag2CrO4沉淀。已知K sp(AgCl) = 1.77×10－10，K sp(AgI) = 8.51×10－17，K sp(Ag2CrO4) = 1.12×10－12下列实验操作正确的是（） A．滴定开始时应向含Cl－的溶液中滴加0.1mol/L的K2CrO4溶液4.00mL B．滴定终点时，溶液中CrO42－的浓度约为3.6×10－3 mol·L－1 C．滴定开始时，若向试液滴加的K2CrO4溶液超过4.00mL，测定出的Cl－浓度小于实际浓度 D．可用0.1 mol·L－1的KI溶液代替K2CrO4做指示剂

2013年北京高考化学答案解析

2013年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试（北京卷） 本试卷共16页，共300分。考试时长150分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 以下数据可供解题时参考： 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Cl35.5 Ca40 第一部（选择题共120分） 本部分共20小题，每小题6分，共120分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 6.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是 【答案】D 【解析】 A、硅太阳能电池是将太阳能直接转化为电能，故错误； B、锂离子电池将化学能直接转化为电能，故错误； C、太阳能集热器是将太阳能转变为热能，故错误； D、燃料燃烧将化学能直接转化为热能，故正确。 7.下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是 A.水中的钢闸门连接电源的负极 B.金属护拦表面涂漆 C.汽水底盘喷涂高分子膜 D.地下钢管连接镁块 【答案】A 【解析】 A、钢闸门连接电源的负极，为电解池的阴极，被保护，属于外加电流的阴极保护法， 故正确； BC、是金属表面覆盖保护层，隔绝空气，故错误 D、镁比铁活泼，构成原电池，铁为正极，被保护，是牺牲阳极的阴极保护法，故错误。

8.下列解释事实的方程式不准确 ．．．的是 A.用浓盐酸检验氨：NH3+HCl=NH4Cl B.碳酸钠溶液显碱性：CO2-3+H2O HCO-3+OH- C.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+ D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O 【答案】C 【解析】 A、盐酸具有挥发性，挥发出的HCl与氨气反应生成氯化铵，冒白烟，故正确； B、碳酸钠是强碱弱酸盐，溶液中存在CO2-3水解平衡：CO2-3+H2O HCO-3+OH-，使溶 液呈碱性，故正确； C、钢铁发生吸氧腐蚀，铁作负极被氧化，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，故错误； D、石灰水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，故正确。 9.用石墨电极电解CuCl2溶液（见右图）。下列分析正确的是 A.a端是直流电源的负极 B.通电使CuCl 发生电离 2 C.阳极上发生的反应：Cu2++2e-=Cu D.通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体 【答案】A 【解析】 A、由溶液中离子移动方向可知，U型管左侧电极是阴极，连接电 源的负极，a端是电源的负极，故正确； B、通电使CuCl2发生电解，不是电离，故错误； C、阳极发生氧化反应，Cl-在阳极放电2Cl--2e-=C12↑，故错误； D、Cl-发生氧化反应，在阳极放电生成C12，故D错误。 10.实验：①0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCI溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b 和白色沉淀c； ②像滤液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液，出现浑浊； ③像沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液，沉淀变为黄色。 下列分析不正确的是 A.浊液a中存在沉淀溶解平衡： B.滤液b中不含有Ag+ C.③中颜色变化说明AgCI 转化为AgI D.实验可以证明AgI比AgCI更难溶 【答案】B 【解析】 A、绝对不溶的物质没有，难溶物质在溶液中存在沉淀溶解平衡，故正确； B、溶液中存在沉淀溶解平衡，滤液中含有Ag+，故错误； C、D选项沉淀由白色变为黄色，说明生成AgI，反应向更难溶的方向进行，故正确。 11.下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是

2013年北京高考化学试题及答案

2013年高考北京理综化学试题及答案 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Ca 40 6.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是 A B C D 硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶 7.下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是 A.水中的钢闸门连接电源的负极 B.金属护拦表面涂漆 C.汽车底盘喷涂高分子膜 D.地下钢管连接镁块 8.下列解释事实的方程式不准确 ．．．的是 A.用浓盐酸检验氨：NH3+HCl=NH4Cl B.碳酸钠溶液显碱性：CO2-3+H2O HCO-3+OH- C.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+ D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 9.用石墨电极电解CuCl2溶液（见右图）。下列分析正确的是 A.a 端是直流电源的负极 B.通电使CuCl2发生电离 C.阳极上发生的反应：Cu2++2e-=Cu D.通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体 10.实验：①0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCI溶液等体积混合得到浊液a，过滤 得到滤液b和白色沉淀c； ②向滤液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液，出现浑浊； ③向沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液，沉淀变为黄色。 下列分析不正确的是 A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq) B．滤液b中不含有Ag+ C．③中颜色变化说明AgCI 转化为AgI D．实验可以证明AgI比AgCI更难溶 1 / 8

11．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（ ） A ． B ． C ． D ． 12.用右图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是 乙烯的制备 试剂X 试剂Y A CH 3CH 2Br 与NaOH 乙醇溶液共热 H 2O KMnO 4酸性溶液 B CH 3CH 2Br 与NaOH 乙醇溶液共热 H 2O Br 2的CCl 4溶液 C C 2H 5OH 与浓硫酸加热至170℃ NaOH 溶液 KMnO 4酸性溶液 D C 2H 5OH 与浓硫酸加热至170℃ NaOH 溶液 Br 2的CCl 4溶液 25．（17分） 可降解聚合物P 的合成路线如下 已知： （1）A 的含氧官能团名称是____________。 （2）羧酸a 的电离方程式是________________ 。 （3）B →C 的化学方程式是_____________ 。 （4）化合物D 苯环上的一氯代物有2中，D 的结构简式是___________ 。 H 2O 2溶液 MnO 2 将NO 2球浸泡在冷水和热水中 羧酸a 浓H 2SO 4,△ 浓HNO 3 浓H 2SO 4,△ 还原 ①一定条件 ②NaOH A C 8H 10O D C 8H 9O 2Na E C 8H 8O 2 G C 18H 18ON 2O 4 (含3个六元环) ①HCN ②NH 3 ③H 2O/H + B C F P O ⅰ．HCN C OH NH 3 C NH 2CN C NH 2COOH H 2O/H + ⅱ．Cl C O Cl +2ROH 催化剂 RO C O OR +2HCl (R 为烃基)

2012年北京高考理综化学详解

2012年北京高考理综化学部分详解 今年的化学试题，学生反馈不一，有的说难，有的说还可以。看来这份题目初步实现了良好的区分度。当然一些基本不变的考点还是有的，如化学平衡解释一些结论，化学平衡计算等等。但几乎每一个学生的反馈一个字：“怪”。究竟怪在哪里呢？经过我学生们的口述，可以总结一下“怪”，其实就一句话模拟考是一回事，高考(微博)是另外一回事。 具体来说： 1、平时不考的，这回考到了。 热化学方程式曾经都是加加减减的就搞定了，这次引入了键能，还有比例计算。 平时没练过画装置图，这次考到了制氨气简易装置。(这个还好，我们训练过) 化学平衡引入了投料比参数。(2010四川出现过类似考点，只不过是选择题的形式，这次改成了大题。) …… 2、大量陌生方程式。 3、探究性问题比例增加。 HSO3- 和 SO32- 混合溶液酸碱性变化的解释 银氨体系黑色沉淀的出现 …… 解读：大家可以对比一下近三年来的北京高考题和模拟题，其基本结论是，模考题不是当年高考的预测性试题；而相反，当年的高考题是对明年模考题的预测。每年的模考题的侧重点基本都是参照去年或往年的全国各地高考真题改编的。举个例子，今年西城二模27题氨气催化氧化那道题目，很多老师，很多同学都说出的不错，很有创意。其实你看看2010年重庆27题就不觉得这题有什么了，口诀一句话：“防止冒白烟，除水又除氨”，最后的填空写过氧化钠，其实也就是原题中略做修改。2011年顺义二模的题目也是一样，大家自行去寻找。 有些同学一定有这样的疑问，既然模考题对高考起不到预测的作用，练了半天都是无用功，那我该怎么办？ 初步建议：要想在复习中，全面而深入的覆盖北京题目的考点，就请不要局限于训练北京历年高考题，有很多全国卷的真题也是可以列入训练范围的。但一定要进行去粗取精的练习，有些侧重点和北京考题不一样的就不必练了。举个例子，江苏广东某些工业流程过于复杂，考点高于北京大纲范围，可以舍弃其中

2019年北京高考化学试题及答案(汇编)

2019年普通高等学校招生全国统一考试 化学能力测试（北京卷） 本试卷共16页，共300分。考试时长150分钟。考试务必将答案答在答题卡上。在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 6．下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是 7．下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示） 8．2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In ）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷（37Rb ）同周期。下列说法不正确的是 A ．In 是第五周期第ⅢA 族元素 B ．11549In 的中子数与电子数的差值为17 C ．原子半径：In>Al D ．碱性：In(OH)3>RbOH 2 CH =?183kJ·mol ?1

9．交联聚合物P 的结构片段如图所示。下列说法不正确的是（图中 表示链延长） A ．聚合物P 中有酯基，能水解 B ．聚合物P 的合成反应为缩聚反应 C ．聚合物P 的原料之一丙三醇可由油脂水解获得 D ．邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似聚合物P 的交联结构 10 11． ?1 由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是 A ．H 2C 2O 4有酸性，Ca(OH)2+ H 2C 2O 4 CaC 2O 4↓+2H 2O B ．酸性：H 2 C 2O 4> H 2CO 3，NaHCO 3+ H 2C 2O 4NaHC 2O 4+CO 2↑+H 2O C ．H 2C 2O 4具有还原性，24MnO - +5224C O - +16H + 2Mn 2++10CO 2↑+ 8H 2O D ．H 2C 2O 4可发生酯化反应，HOOCCOOH+2C 2H 5OH 浓硫酸△ C 2H 5OOCCOOC 2H 5+2H 2O

高考化学复习高考北京卷三轮复习专题8：金属铁铜(Fe、Cu).docx

高中化学学习材料 2012年高考北京卷三轮复习专题8：金属元素(Fe、Cu) I.北京卷有机化学考查内容与呈现形式 II.2012年高考新课标考试大纲 1．常见金属元素（如Na、Al、Fe、Cu等） （1）了解常见金属的活动顺序。 （2）了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。

（3）了解合金的概念及其重要应用。 3．以上各部分知识的综合应用。III.2012年北京理综考试说明 考试 说明 要求 III-1.常见金属元素 (1)能应用金属的活动顺序判断反应并解释相关现象. [II] (2)根据研究物质的思路和方法,掌握常见金属单质及其重要化合物的主要性质和应 用. [II] (3)通过生活中常见合金的组成及其重要应用,了解合金与金属在性能上的主要差异. [I] 3.结合海水、金属矿物等自然资源综合利用的实例,了解运用物质性质和反应规律能实 现物质间的转化. [I] 4.认识化学在环境监测与保护中的重要作用[I] 5.以上各部分知识的综合应用[III] IV.历年高考试题回顾 1(2004-北京理综-10).为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是 A.Na2SO3溶液(BaCl2) B.FeCl2溶液(KSCN) C.KI(淀粉溶液) D.HCHO溶液(石蕊试液) 2(2004-北京理综-12).从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应: 14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4＋12H2SO4 下列说法正确的是 A.Cu2S既是氧化产物又是还原产物 B.5mol FeS2发生反应，有10mol电子转移 C.产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物 D.FeS2只作还原剂 3(2005-北京理综-10).将足量稀盐酸加到下列固体混合物中，只能发生一种反应的是 A.Mg、AlCl3、NaAlO2 B.KNO3、NaCl、CH3COONa C.NaClO、Na2SO3、BaCl2 D.Ba(NO3)2、FeSO4、NH4HCO3 4(2005-北京理综-13).可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂是 乙酰水杨酸丁香酚肉桂酸 ①银氨溶液②溴的四氯化碳溶液③氯化铁溶液④氢氧化钠溶液 A.②与③ B.③与④ C.①与④ D.①与② 5(2006-北京理综-5).下列说法正确的是 A.乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油” B.钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水 C.废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源 D.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用 6(2006-北京理综-8).已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是 A.上述实验证明氧化性：MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞I2 B.上述实验中，共有两个氧化还原反应 C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

2013年高考真题——理综化学(北京卷)解析版(1)

绝密★启封前机密★使用完毕前 2013年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试（北京卷） 本试卷共16页，共300分。考试时长150分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 以下数据可供解题时参考： 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Cl35.5 Ca40 第一部（选择题共120分） 本部分共20小题，每小题6分，共120分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 6.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是 【答案】D 【解析】 A、硅太阳能电池是将太阳能直接转化为电能，故错误； B、锂离子电池将化学能直接转化为电能，故错误； C、太阳能集热器是将太阳能转变为热能，故错误； D、燃料燃烧将化学能直接转化为热能，故正确。 7.下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是 A.水中的钢闸门连接电源的负极 B.金属护拦表面涂漆 C.汽水底盘喷涂高分子膜 D.地下钢管连接镁块 【答案】A 【解析】 A、钢闸门连接电源的负极，为电解池的阴极，被保护，属于外加电流的阴极 保护法，故正确； BC、是金属表面覆盖保护层，隔绝空气，故错误 D、镁比铁活泼，构成原电池，铁为正极，被保护，是牺牲阳极的阴极保护

法，故错误。 8.下列解释事实的方程式不准确 ．．．的是 A.用浓盐酸检验氨：NH3+HCl=NH4Cl B.碳酸钠溶液显碱性：CO2-3+H2O HCO-3+OH- C.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+ D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O 【答案】C 【解析】 A、盐酸具有挥发性，挥发出的HCl与氨气反应生成氯化铵，冒白烟，故正确； B、碳酸钠是强碱弱酸盐，溶液中存在CO2-3水解平衡： CO2-3+H2O HCO-3+OH-，使溶液呈碱性，故正确； C、钢铁发生吸氧腐蚀，铁作负极被氧化，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，故错误； D、石灰水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，故正确。 9.用石墨电极电解CuCl2溶液（见右图）。下列分析正确的是 A.a端是直流电源的负极 B.通电使CuCl 发生电离 2 C.阳极上发生的反应：Cu2++2e-=Cu D.通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体 【答案】A 【解析】 A、由溶液中离子移动方向可知，U型管左侧电极是阴极，连接 电源的负极，a端是电源的负极，故正确； B、通电使CuCl2发生电解，不是电离，故错误； C、阳极发生氧化反应，Cl-在阳极放电2Cl--2e-=C12↑，故错误； D、Cl-发生氧化反应，在阳极放电生成C12，故D错误。 10.实验：①0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCI溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c； ②像滤液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液，出现浑浊； ③像沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液，沉淀变为黄色。 下列分析不正确的是 A.浊液a中存在沉淀溶解平衡： B.滤液b中不含有Ag+ C.③中颜色变化说明AgCI 转化为AgI D.实验可以证明AgI比AgCI更难溶 【答案】B 【解析】 A、绝对不溶的物质没有，难溶物质在溶液中存在沉淀溶解平衡，故正确； B、溶液中存在沉淀溶解平衡，滤液中含有Ag+，故错误； C、D选项沉淀由白色变为黄色，说明生成AgI，反应向更难溶的方向进行，故 正确。 11.下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是

2012年北京高考化学试题及答案详解.

2012年普通高等学校招生全国统一考试(北京卷) 理科综合能力测试 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Br 80 第一部分(选择题共120分) 本部分共20小题，每小题6分，共120分.在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 6.下列用品的有效成分及用途对应错误的是 A B C D 用品 有效成分NaCl Na2CO3Al(OH)3Ca(ClO)2 用途做调味品做发酵粉作抗酸药作消毒剂 【答案】B 【解析】小苏打的有效成分为NaHCO3，可用于发酵食品。 【考点】化学与生活 【题型】图形结合知识内容，与实际生活有关 7.下列解释实验现象的反应方程式正确的是 A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2 B．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S2-=Ag2S↓+2C1- C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3+O2 D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀 2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O 【答案】B 【解析】A.切开的金属Na在空气中变暗是因为Na与O2反应生成了Na2O，重点考的是反应条件 B.由于Ag2S比AgCl更难溶，故加入Na2S溶液时发生沉淀转化，由一种难溶物质转化 为一种更难溶的物质B 项正确，重点这是课改新加入的内容 C.Na2O2在潮湿的空气中与H2O反应生成NaOH，重点考察信息读取“潮湿” D.项中澄清石灰水过量，反应后的溶液不会存在CO32－。重点考察的是量的问题

人大附中北京市2012届gaozhong5月高考适应性练习(三模)化学试题

北京市人大附中2012届高三5月高考适应性练习 理综化学 2012.5 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至5页，第Ⅱ卷6至14页，共300分。考试时长150分钟。考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。以下数据可供解题时参考： 可能用到的相对原子质量：H1 -C12 -Cl35.5 - -O16 -S32 -Na23 -F19 -Br80 - Ca40 第Ⅰ卷（选择题共120分） 本卷共20小题，每小题6分，共120分。在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。 6.近期陆续曝光了一些制药企业为了谋求暴利，用经生石灰处理过的皮革废料，熬制成工业明胶，制成药用胶囊。下列说法错误的是 A．工业明胶是一种从动物的结缔或表皮组织中的胶原部分水解出来的蛋白质，其制备过程中因混有杂质，经常显现出鲜艳的颜色，因此可以将其作为食品添加 剂中的着色剂使用 B．此次曝光出的毒胶囊中有大家熟悉的阿莫西林胶囊。阿莫西林是一种最常用的青霉素类广谱抗生素。病人在使用青霉素前一定要进行皮试 C．皮革在工业加工时，要使用含铬的鞣制剂，因此往往会造成铬含量的严重超标。 重金属铬可使人体内的蛋白质变性 D．生石灰与水的反应产物俗称熟石灰，其在工业生产上有很多用途，如治理酸性废水、制取漂白粉等 7.下列关于物质性质的认识错误的是 A．油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳

B ．浓硝酸、浓硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳 C ．Na 、C 、S 都能直接与氧气反应，生成两种相应的氧化物 D ． 蔗糖、麦芽糖的分子式都是122211C H O ，二者互为同分异构体 8.下列化学用语表述一定正确的是 A ．甲醛的电子式： B ．用铜电极做盐酸溶液的电解实验：222H 2Cl H C +- +电解 ↑+l ↑ C ．溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热：2H O 25222C H Br OH CH CH Br H O --+???→=+△ ↑+ D ． 澄清石灰水中加入过量的小苏打溶液:223332Ca 2HCO 2OH CaCO CO 2H O +--- ++=++↓ 9.X 、Y 、Z 三种短周期元素，原子半径的大小关系为：()()()r Y r X r Z >>，原子序数之和为16。X 、Y 、Z 三种元素的常见单质在适当条件下可发生右图所示变化，其中B 和C 均为10电子分子。下列说法不正确 ．．． 的是（ ） A ．X 元素位于ⅥA B ．A 不能溶解于B 中 C ．B 的沸点高于C 的沸点 D ． A 和C 不可能发生氧化还原反应 10.E 是非金属性最强的元素，M 是E 的气态氢化物，在固定体积的密闭容器中，气体M 存在如下关系：x M(g) M x (g)，反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如图。下列说 法正确的是（ ） A M 的沸点比同主族下一周期元素的气态氢化物沸点低 B ．该反应的百分比学方程式是2HF () 2HF C ．平衡时混合气体的平均摩尔质量是33.3 D ． 1t 时刻，保持温度不变，再充入1 molM ，重新达到平衡时， ()() x c M c M 将增大 11.某同学用下列装置验证一些物质的性质。下列说法错误的是

2012年普通高考北京卷理科综合化学试题与解析

2012年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试(北京卷) 化学试题 第Ⅰ卷（选择题共120分） 本卷共20小题，每小题6分，共120分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 相对原子质量(原子量)：H 1 C 12O 16Na 23Cl 35.5Br 80 ⒍下列用品的有效成分及用途对应错误 ．．的是() A B C D 用品 有效成分NaCl Na2CO3Al(OH)3Ca(ClO)2 用途做调味品做发酵粉做抗酸药做消毒剂 A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2 B．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgCl+S2-=Ag2S↓+2Cl- C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+ CO32-+2H2O ⒏下列实验中，所选装置不合理 ．．．的是() A．分离Na CO3溶液和CH3COOC2H5，选④B．用CCl4提取碘水中的碘，选③ C．用FeCl2，溶液吸收Cl2，选⑤D．粗盐提纯，选①和② ⒐已知33As、35Br位于同一周期。下列关系正确的是() A．原子半径：As＞Cl＞P B．热稳定性：HCl＞AsH3＞HBr C．还原性：As3-＞S2-＞Cl-D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4 ⒑用下图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是() ①中的物质②中的物质预测①的现象 A 淀粉KI溶液浓硝酸无明显变化 B 酚酞溶液浓盐酸无明显变化 C AlCl3溶液浓氨水有白色沉淀 D 湿润红纸条饱和氯水红纸条褪色 A．天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点 B．麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖 C．若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物不一致 D．乙醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体 ⒓人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料。下图是通过人工光合作用制备HCOOH 的原理示意图，下列说法不正 ．．确．的是() A．该过程是将太阳能转化为化学能的过程 B．催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生 C．催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强 D．催化剂b表面的反应是CO2+2H++2e-=HCOOH

北京2012年高考理综化学试题及答案

2012年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试(北京卷) 本试卷共14页.共300分。考试时长150分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 以下数据可供解题时参考: 可能用到的相对原子质量:H1 C12 O16 Na23 CI35.5 Br80 第一部分(选择题共120分) 一．本部分共20小题，每小题6分，共120分.在每小题列出的四个选项中，选山最符合题目要求的一项。 6．下列用品的有效成分及用途对应错误的是（） 7．下列解释实验现象的反应方程式正确的是（） A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na+O2=Na2O2 B．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgC1+S2–=Ag2S↓+2C1–C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物：2Na2O2=2Na2CO3+O2 D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀： 2HCO3–+Ca2++2OH–=CaCO3↓+CO32–+2H2O 8．下列试验中，所选装置不合理 ．．．的是（）

A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④ B．用CC14提取碘水中的碘，选③ C．用FeC12溶液吸收C12选⑤ D．粗盐提纯，选①和② 9．已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是（） A．原子半径：As＞C1＞P B．热稳定性：HC1＞AsH3＞HBr C．还原性：As3–＞S2–＞C1–D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4 10．用下图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是（） 11．下列说法正确的是（） A．天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点 B．麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖、 C．若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物不一致 D．乙醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体 12．人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料。下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确的是（） A．该过程是将太阳能转化为化学能的过程

(完整版)2018年北京高考化学试题

2018年普通高等学校招生全国统一考试（北京卷） 理科综合能力测试 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 6．下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是 ．．化学变化的是 A．甲醇低温 所制氢气用 于新能源汽 车 B．氘、氚用作“人造太阳” 核聚变燃料 C．偏二甲肼用作发射“天 宫二号”的火箭燃料 D．开采可燃冰， 将其作为能源使 用 7．我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。 下列说法不正确 ．．．的是 A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100% B．CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂 C．①→②放出能量并形成了C―C键 D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 8．下列化学用语对事实的表述不正确 ．．．的是

A．硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OH C17H35COOC2H5+H218O B．常温时，0.1 mol·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2O+ 4 NH+OH? C．由Na和C1形成离子键的过程： D．电解精炼铜的阴极反应：Cu2+ +2e ?Cu 9．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是 A B C D 实验NaOH溶液滴入 FeSO4溶液中 石蕊溶液滴入氯 水中 Na2S溶液滴入 AgCl浊液中 热铜丝插入稀硝 酸中现象产生白色沉淀， 随后变为红褐色 溶液变红，随后 迅速褪色 沉淀由白色逐渐 变为黑色 产生无色气体， 随后变为红棕色10．一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料。其结构片段如下图 下列关于该高分子的说法正确的是 A．完全水解产物的单个分子中，苯环上的氢原子具有不同的化学环境 B．完全水解产物的单个分子中，含有官能团―COOH或―NH2 C．氢键对该高分子的性能没有影响 D．结构简式为：

2012北京高考化学试卷解析

2012年高考化学全国统一考试试题及答案可能用到的相对原子质量:H1 C12 O16 Na23 CI35.5 Br80 第一部分(选择题共120分) 6.下列用品的有效成分及用途对应错误的是 6.B 【解析】A项，食盐有效成分是氯化钠，可以用于调味品，A项正确；B项，小苏打有效成分是碳酸氢钠，做发酵粉，不是碳酸钠，B项错误；C项，复方氢氧化铝片的有效成分是氢氧化铝，做抗酸药剂，氢氧化铝中和胃酸，C项正确；D项，漂白粉的有效成分是次氯酸钙，用做消毒剂，D项正确。 【考点与方法】本题考查食盐、小苏打、复方氢氧化铝片和漂白粉的有效成分及用途，意在考查考生的运用知识解决实际问题的能力和教材知识储量。本题易混淆小苏打、苏打（纯碱）有效成分，苏打的有效成分是碳酸钠，可用于作洗涤剂，工业制普通玻璃。因为苏打溶液的碱性较强，产生1mol二氧化碳，需要2 mol H+，一般不用作酵粉。本题易误解“抗酸”，抗酸含义是消耗酸，而易误解为“不与酸反应”。 7.下列结实实验现象的反映方程式正确的是 A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2 B．向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S2-=Ag2S↓+2C1- C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2=2Na2CO3+O2 D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O 7B. 【解析】A项，钠在常温下暴露在空气中，钠被空气中氧气氧化成氧化钠：4Na+O2=2Na2O，A项错误；B项，硫化银的溶度积小于氯化银的溶度积，在难溶电解质转化过程中，溶度积较大的难溶电解质转化成溶度积较小的电解质，该离子方程式正确，B项正确；C项，过氧化钠在潮湿空气中放置一段时间，变成白粘稠物，是由于过氧化钠与空气中水蒸汽、二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，C项错误；D项，向碳酸氢钠溶液中加入过量的澄清石灰水，碳酸氢钠少量，取碳酸氢钠为1 mol，需要1mol氢氧化钙反应：NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O，离子方程式为Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O，D项错误。 【考点与方法】本题考查有关钠及其化合物、难溶电解质等转化原理，意在考查考生根据化学知识书写离子方程式和化学方程式能力。（1）本题易混淆产物与条件关系。钠在加热或点燃条件下与空气中氧气反应生成过氧化钠；在常温下在空气中与氧气反应只生成氧化钠。（2）易混淆“量与产物关系”。碳酸氢钠与氢氧化钙反应，相对量不同，反应产物不同。例如，当在澄清石灰水中滴加过量的碳酸氢钠溶液时，化学方程式为Ca(OH)2+2NaHCO3=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O 8.下列试验中，所选装置不合理的是 A.分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④ B.用CC14提取碘水中的碘，选③ C.用FeC12溶液吸收C12选⑤ D.粗盐提纯，选①和② 8A.

2011-2017年北京高考有机真题汇总

2017年高考（17分） 羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物，合成路线如下图所示： 已知： RCOOR'+R''OH H+ ??→RCOOR''+ R'OH（R、R'、R''代表烃基） ? （1）A属于芳香烃，其结构简式是______________________。B中所含的官能团是________________。 （2）C→D的反应类型是___________________。 （3）E属于脂类。仅以乙醇为有机原料，选用必要的无机试剂合成E，写出有关化学方程式：______________________________。 一定条件F+C2H5OH。F所含官能团有和___________。 （4）已知：2E????→ （5）以D和F为原料合成羟甲香豆素分为三步反应，写出有关化合物的结构简式：

1.（2016年高考题）功能高分子 P 的合成路线如下： （1）A 的分子式是 C 7H 8，其结构简式是 。 （2）试剂 a 是 。 （3）反应③的化学方程式： 。 （4）E 的分子式是 C 6H 10O 2。E 中含有的官能团： 。 （5）反应④的反应类型是 。 （6）反应⑤的化学方程式： 。 （7） 已知：。 以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成 E ，写出合成路线（用结构简式表示有机物），用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。

2.（2015年高考题） “张-烯炔环异构化反应”被《Name Reactions》收录，该反应可高效构筑五元环状化合物： (R、R ′、R ′′表示氢、烷基或芳基) 合成五元环有机化合物J的路线如下： （1）A属于炔烃，其结构简式是。 （2）B由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量是30。B的结构简式是。 （3）C、D含有与B相同的官能团，C是芳香族化合物。E中含有的官能团是。 （4）F与试剂a反应生成G的化学方程式是；试剂b是。 （5）M和N均为不饱和醇。M的结构简式是。 （6）N为顺式结构，写出N和H生成I（顺式结构）的化学方程式：。

2014年高考化学北京卷(试题及答案)

2014年北京高考理综化学试题 6．下列试剂中，标签上应标注和的是（） A．C2H5OH B．HNO3C．NaOH D．HCl 7．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（）A．K B．Na C．Fe D．Al 8．下列电池工作时，O2在正极放电的是（） A．锌锰电池B．氢燃料电池C．铅蓄电池D．镍镉电池9．下列解释事实的方程式不正确的是（） A．测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3·H2O NH4++OH- B．将Na块放入水中，放出气体：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2Cu2++2Cl- D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 10．下列说法正确的是（） A．室温下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1—氯丁烷 B．用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3 C．用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3 D．油脂在酸性或碱性条件下均能发生水解反应，且产物相同 11．右图装置（夹持、加热装置已略）进行实验，有②中现象，不能证实①中反应发生的是（）

①中实验 ②中现象 A 铁粉与水蒸气加热 肥皂水冒泡 B 加热NH 4Cl 和Ca （OH ）2混合物 酚酞溶液变红 C NaHCO 3 澄清石灰水变浑浊 D 石蜡油在碎瓷片上受热分解 Br 2的CCl 4溶液褪色 12．在一定温度下，10mL0.40mol/L H 2O 2发生催化分解。不同时刻测定生成O 2的体积（已折算为标准状况） 如下表。 t/min 0 2 4 6 8 10 V(O 2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计） A ．0~6 min 的平衡反应速率：v(H 2O 2)≈3.3×10-2 mol/(L·min) B ．6~10 min 的平衡反应速率：v(H 2O 2)<3.3×10-2 mol/(L·min) C ．反应到6 min 时，c(H 2O 2)=0.30mol/L D ．反应到6 min 时，H 2O 2分解了50% 25．（17分）顺丁橡胶、制备醇酸树脂的原料M 以及杀菌剂N 的合成路线如下： CH 2=CH CH=CH 2 聚合反应 I 反应 II 顺式聚合物 P 硫化 顺丁橡胶 A (1) O 3 (2) Zn/H 2O B C H 2Ni/ CHCH 2CH 2OH CH 2OH CH 2CH 2CH 2OH Cl OH Cl H + 反应 III N (C 13H 8Cl 4O 2) 已知： （1）CH 2=CH-CH=CH 2的名称是_______;

2012年北京中考化学试卷及答案解析

2012年北京市高级中等学校招生考试 化学试卷（答案） 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 33.3 Cu 64 Zn 63 一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。共25个小题，每小题1分，共25分）1．空气成分中，体积分数最大的是 A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．稀有气体2．地壳中含量最多的金属元素是 A．硅B．氧C．铝D．铁 3．下列变化中，属于化学变化的是 A．蜡烛燃烧B．冰雪融化C．香水挥发D．干冰升华4．下列物质的主要成分属于氧化物的是 A．钻石（C）B．水晶（SiO2）C．食盐（NaCl） D．钟乳石（CaCO3）5．下列物质在氧气中燃烧，火星四射，有黑色固体生成的是 A．红磷B．木炭C．甲烷D．铁丝 6．豆类、动物肝脏中含有丰富的铁和锌，这里的“铁”、“锌”是指 A．原子B．分子C．元素D．单质 7．下列物质中，属于溶液的是 A．牛奶B．豆浆C．冰水D．糖水 8．下列生活中的做法，不利于节约用水的是 A．用淘米水浇花B．用洗过衣服的水冲马桶 C．隔夜的白开水直接倒掉D．洗手打肥皂时暂时关闭水龙头9．草木灰是一种农家肥料，其有效成分是K2CO3，它属于 A．钾肥B．磷肥C．氮肥D．复合肥10．下列物品所使用的材料中，属于有机合成材料的是 A．钛合金表链B．紫砂壶C．手机塑料外壳D．真丝围巾11．下列物质中，含有氧分子的是 A．O2B．MnO2 C．CO2 D．H2O2 12．牙膏中的含氟化合物对牙齿有保护作用。一种氟原子的原子核内有9个质子和10个中子，该原子的核电荷数为

A ．7 B ．9 C ．10 D ．19 13．决定元素种类的是 A ．核外电子数 B ．中子数 C ．最外层电子数 D ．质子数 14．下列物质的用途中，利用其物理性质的是 A ．氧气用于切割金属 B ．干冰用于人工降雨 C ．铁粉用作食品保鲜吸氧剂 D ．小苏打用于治疗胃酸过多 15．下列实验操作中，正确的是 A ．加热液体 B ．过滤 C ．稀释浓硫酸 D ．称量固体 16．下列物质溶于水时，溶液温度明显降低的是 A ．氯化钠 B ．硝酸铵 C ．浓硫酸 D ．氢氧化钠 17． 下列是人体中几种体液的正常pH ，酸性最强的是 A ．胆汁（6.87.4-） B ．唾液（6.67.1-） C ．血液（7.357.45-） D ．胃液（0.8 1.5-） 18．将密封良好的方便面从平原带到高原时，包装袋鼓起，是因为袋内的气体分子 A ．间隔增大 B ．质量增大 C ．体积增大 D ．个数增多 19．下列物质露置于空气中，质量会减小的是 A ．浓硫酸 B ．浓盐酸 C ．氢氧化钠 D ．氯化钠 20．下列化学方程式书写正确的是 A ．2 252P 5O P O + B ．242422NaOH H SO Na SO H O ++ C ．()2322CO Ca OH CaCO H O +↓+ D ．222Fe 6HCl 2FeCl 3H ++↑ 21．下列实验方案中，能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离碳酸钠和氢氧化钠的混合物 加入过量氢氧化钙溶液，过滤 B 除去氯化钠固体中的少量碳酸钠 加入适量稀盐酸，充分反应后，蒸发 C 检验二氧化碳气体中含有少量的一氧化碳 将混合气体依次通过灼热的氧化铁和澄清石灰水，观察澄清石灰水的变化 D 鉴别氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸 各取少量溶液于试管中，分别滴加无色酚酞溶液，观察溶液颜色的变化 下实验：①取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物；②过滤，向滤液中加入盐酸，有气泡产生。下列对固体粉末成分的判断中，不正确的是 A ．一定在碳酸钠 B ．可能有氢氧化钠 C ．一定有碳酸钙 D ．可能有氢氧化钙