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第15讲硫和硫的化合物

第一部分：单质硫

一、硫原子的结构

二、单质硫的性质推测

既有氧化性又有还原性

以体现氧化性为主

三、单质硫的性质

1．物理性质

硫俗称硫磺，淡黄色固体，质脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2。

2．化学性质

A ．氧化性：

①与金属单质反应

②与非金属单质反应

B ．还原性：

与氧气反应

第二部分：硫的化合物

一、硫的氧化物(SO 2)

1．性质推测

既有氧化性又有还原性

2．物理性质

无色、刺激性气味、有毒、密度比空气大，易液化，易溶于水(1∶40)

3．化学性质

A ．氧化性：

SO 2＋2H 2S ＝3S↓＋2H 2O

硫和硫的化合物

B．还原性：

SO2＋Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl

SO2＋Br2＋2H2O＝H2SO4＋2HBr(可使溴水褪色)

SO2具有还原性，还可以使酸性KMnO4溶液褪色

C．酸性氧化物

a．与H2O反应：SO2＋H2O H2SO3

b．与碱反应：SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O

SO2＋Ca(OH)2＝CaSO3↓＋H2O

(SO2也可使澄清石灰水变浑浊)

c．与碱性氧化物反应：SO2＋CaO＝CaSO3

D．漂白性

SO2能与有机色质化合成不稳定的化合物，受热易分解复原。

SO2可使品红褪色，加热又恢复为红色，可用于检验SO2 。

二、硫酸(H2SO4)

1．稀硫酸

酸的通性

2．浓硫酸

A．吸水性

B．脱水性

C．强氧化性

a．钝化

常温使铁、铝等金属表面形成致密的氧化膜，阻值酸与内部金属反应b．加热时与金属反应

c．与非金属单质反应

三、硫酸盐

盐的通性

第三部分：经典练习

【例1】

下列关于SO2的叙述中，正确的是( )

A．常温下可氧化为三氧化硫B．可使品红溶液褪色

C．能用浓硫酸干燥D．只有还原性

飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。它与空气中的二氧化硫和氧气接触时，部分二氧化硫会转化为三氧化硫，使空气中的酸度增加。

⑴飘尘所起的作用可能是( )

A．氧化剂B．还原剂C．催化剂D．载体

⑵工业上，二氧化硫被氧化成三氧化硫的化学方程式为________________。

【例3】

下列物质不能使品红溶液褪色的是( )

A．SO2B．CO2C．活性炭D．Ca(ClO)2

【例4】

⑴浓硫酸与与木炭粉在加热条件下的化学方程式为__________。

⑵已知酸性KMnO4溶液可以吸收SO2，试用下图所示各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序(按产的气流从左到右的方向)是(填装置的编号)：

_______→_______→_______→_______。

⑶实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是，B 瓶溶液的作用是_________，C瓶溶液的作用是______________________。

⑷装置②中所加的固体药品是___________，可验证的产物是______，确定装置②在整套装置中位置的理由是______________________________________________________________________。

⑸装置③中所盛溶液是___________，可验证的产物是___________ 。

【例5】

在SO2、CO、Cl2、CO2几种气体中，能使品红溶液褪色的是_________；通入石蕊试液先变红后褪色的是______，只变红不褪色的是______；能与溴水反应的是______。(填序号)

【例6】

浓硫酸常温下为黏稠的液体，且具有强吸水性、强脱水性、强氧化性。则：

⑴将浓硫酸敞口放置在空气中其质量会_____，质量分数会_____，此过程表现浓硫酸的_____性。

⑵浓硫酸可作干燥剂，下列物质可用它干燥的是_________。

①氨气②硫化氢(具有强还原性) ③氢气④二氧化硫⑤氧气⑥碘化氢(具有强还原性) ⑦溴化氢(具有还原性)

⑶用蘸有浓硫酸的玻璃棒在木板上写字，字迹一会儿就变黑了。该实验表现出浓硫酸的_____性。

⑷举例说明浓硫酸具有强氧化性，请用化学方程式表示______________________________________。

⑸稀硫酸常用于清洗金属表面的铁锈，这是利用了硫酸的_____性，写出反应的化学方程式：____________________________________。

铜和浓硫酸共热发生反应，若6.4gCu参加反应并完全消耗，则下列说法正确的有( )

A．被还原的H2SO4质量为9.8 g B．被还原的H2SO4质量为19.6 g

C．反应过程中转移了0.1N A个电子D．反应过程中转移了0.2N A个电子

【例8】

下列物质中，在化学实验时可用来提供100℃~200℃热浴的是( )

A．水B．酒精C．浓H2SO4D．浓盐酸

【例9】

向50mL 18mol·L-1 H2SO4溶液中加入适量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量( ) A．小于0.45 mol B．等于0.45 mol

C．在0.45~0.90 mol之间D．大于0.45 mol

【例10】

下图是检验气体性质的一种实验装置，请回答：

⑴当X为二氧化硫气体，Y为碳酸钠溶液时，可观察有气泡放出，此实验现象说明二氧化硫的水溶液具有_______性。

⑵当X为二氧化硫气体，Y为品红溶液，可观察到的现象是______________，此实验现象说明二氧化硫的

水溶液具有_______性，反应又将试管中的溶液加热煮沸一段时间，可观察到的现象是______________________________。

硫及其化合物

硫及其化合物 1．下列关于硫及其化合物的说法中不正确的是() A．硫粉在过量的纯氧中燃烧也不能生成三氧化硫 B．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，也可以是含硫物质的还原产物 C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性 D．自然界中存在可溶于CS2的游离态的硫 [解析]硫粉燃烧生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，故A正确；二氧化硫的生成可以是浓硫酸被还原生成，也可以是硫单质被氧化生成，故B正确；二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性氧化物与碱反应的性质，与漂白性无关，故C错误；自然界中存在游离态的硫，如火山口存在游离态的硫，且S易溶于CS2，故D正确。 [答案] C 2．下列说法正确的是() A．SO2和SO3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是强酸 B．将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片发生了钝化 C．铜与硫化合的产物是CuS D．富含硫黄的矿物在工业上可用于制造硫酸 [解析]SO2溶于水形成亚硫酸，亚硫酸是弱酸，A项错误；常温下铜片和浓硫酸不反应，加热条件下才反应，B项错误；铜与硫化合的产物是Cu2S，C 项错误。 [答案] D 3．浓硫酸与下列物质作用时，既表现氧化性，又表现酸性的是() ①红热的木炭②H2S气体③Cu④FeO⑤NH3⑥使木材炭化⑦CuSO4·5H2O⑧对铁、铝的钝化 A．③④B．①②⑤⑧ C．①②③④⑦D．以上答案均不正确 [解析]与木炭、H2S反应及Fe、Al钝化时浓硫酸只表现氧化性；浓硫酸与NH3反应时只表现酸性；⑥是浓硫酸的脱水性；⑦是浓硫酸的吸水性。③和④符合题意。

[答案] A 4．(2017·大连双基测试)将一定量的SO 2通入FeCl 3溶液中，取混合溶液，分别进行下列实验，能证明SO 2与FeCl 3溶液发生氧化还原反应的是( ) [解析] 23生成氢氧化铁沉淀，过程中没有化合价变化，不能说明是氧化还原反应，A 项错误；加入Ba(NO 3)2溶液，有白色沉淀，硝酸根离子具有强的氧化性，能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，硫酸根与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，即使二氧化硫与三价铁离子不发生氧化还原反应，也可产生白色沉淀，所以不能证明SO 2与FeCl 3溶液发生氧化还原反应，B 项错误；加入酸性KMnO 4溶液，紫色褪去，因为二氧化硫具有还原性能够还原酸性高锰酸钾，即使二氧化硫与三价铁离子不发生氧化还原反应，也可使其溶液褪色，所以不能证明SO 2与FeCl 3溶液发生氧化还原反应，C 项错误；亚铁离子加入K 3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液生成Fe 3[Fe(CN)6]2(蓝色沉淀)，则可证明溶液中存在二价铁离子，说明SO 2与FeCl 3溶液发生氧化还原反应，D 项正确。 [答案] D 5．用如图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是( )

高考语文图文转换专题训练之构思框架图含答案

高考语文图文转换专题训练之构思框架图含答案 The pony was revised in January 2021

图文转换专题训练之构思框架图 1．下面是某中学国庆七日游的初步构思框架，请把这个构思写成一段话，要求内容完整，表述准确，语言连贯，不超过75个字。（6分） 4. 某市消费者协会近日发布了关于“在知道吸烟会引发多种疾病的前提下，是否还会吸烟”问题的调查数据。请根据下面图表内容写一段话。要求：表述准确，语言连贯，不超过75个字。（6分） 5. 下面是各申报城市角逐2020年奥运会承办权的流程框架图，请把这个流程写成一段话，要求内容完整，表述准确，语言连贯，不超过100个字。（5分）图文转换专题训练之构思框架图答案

1.示例：为了丰富课余生活、增长见识，学校将组织国庆杭州七日游活动，要求参加者做好前期准备；到杭州的主要活动有参观游览高校、博物馆和风景区。（内容完整，给1分；归属得当，给1分；表述准确，给2分；语言连贯，给2分。如有其他答案，只要符合要求，可酌情给分；走出要求，酌情扣分。）（【解析】这是一道图文转换的题目，注意所写内容要包含所有的图片信息，注意图片之间的逻辑关系。） 2.答案：志愿填报分两步：第一步，分提前批次、重点本科、一般本科批次与高职（专科）类填好志愿预填表；第二步为网上填报：先凭考生号与出生年月登录填报系统，然后按预填表填报，再提交并安全退出，最后打印确认表签名。 3.答案：网友可以通过百度分享计划发布经验，发布后等待审核，审核通过即发布成功。如审核失败，可重新修改后再发布。（内容完整，无重要信息遗漏，1分；流程表述清晰，顺序准确3分；语言连贯，无语病，2分。如有其它答案，只要符合要求，可酌情给分，字数超出要求，酌情扣分。） 4. 答案：吸烟易引发肺癌、肺气肿、心脏病、口腔癌等多种疾病，在得知吸烟的这些危害后，被调查者有将近六成人表示不会吸烟，但仍有四成以上的人选择吸烟。（内容完整，给2分；表述准确，给2分；语言连贯，给2分。如有其他答案，只要符合要求，可酌情给分；字数超出要求，酌情扣分。）

完整版化学硫及其化合物知识点总结及答案(1)

完整版化学硫及其化合物知识点总结及答案一、选择题 1．下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中正确的是() A．常温时都能与铁发生反应，放出气体B．加热时都能与铜发生反应 C．硫元素的化合价都是＋6价D．都能作为气体的干燥剂【答案】C 【详解】 A.常温下浓硫酸遇到金属铁会发生钝化，稀硫酸和铁之间反应产生氢气，故A错误； B. 金属铜和稀硫酸之间不会反应，加热可以和浓硫酸之间反应，故B错误； C. 浓硫酸和稀硫酸中H化合价+1价，O元素是-2价，根据化合价规则确定S的化合价都是+6价，故C正确； D. 浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂，但是稀硫酸不具备，故D错误；故选：C。 2．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是() A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】 A. 由于Fe3＋有氧化性，可以与铜反应，故FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜，A正确； B. 二氧化硅没有导电性，其可作光导纤维是由于其对光的创导，B错误； C. SO2可使溴水褪色是因为其还原性，C错误； D. 浓硫酸具有吸水性，故浓硫酸可用于干燥H2和CO，D错误；故答案选A。 3．下列说法正确的是 A．新制氯水能使品红溶液褪色，说明Cl2具有漂白性 B．富含硫单质的矿物在工业上可用于制造硫酸 C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3

D．常温时将Fe片放入浓硫酸，无明显现象是因为Fe和浓硫酸不反应【答案】B 【详解】 A. 新制氯水能使品红溶液褪色，只能说明氯水中某种成分具有漂白性，不能肯定Cl2表现出漂白性，A错误； B. 富含硫单质的矿物，比如硫磺粉，在工业上可用于制造硫酸，B正确； C. 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO2，但不能直接生成SO3，C错误； D. 常温时将Fe片放入浓硫酸，无明显现象是因为Fe和浓硫酸反应，生成的钝化膜阻止了反应的进行，D错误。故选B。 4．实验室制备SO2反应原理为：Na2SO3(固)+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O. 选择装置制备并收集干燥SO2正确的连接顺序为( ) A．a f g d c e B．b g f d c e C．a f g c d e D．a f g d c h 【答案】A 【详解】该实验的目的是制备并收集干燥SO2，根据题中的方程式可知，该反应的发生装置是固液不加热型（可选A装置），然后将气体经过E装置来干燥SO2，用C装置收集SO2，D装置作尾气处理装置；由于SO2的密度比空气大，需要用向上排气法收集，SO2应从d口进入C 装置；D装置和F装置相比，D装置可以防止倒吸，更为安全；综上所述，正确的连接顺序为a f g d c e，故选A。 5．如图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于 A．用 H2O2溶液和 MnO2反应制取O2 B．用浓盐酸和 MnO2反应制取C12 C．用浓硝酸与 Cu反应制取 NO2 D．用Na2SO3和浓H2SO4反应制取SO2 【答案】A 【详解】 A. 用 H2O2溶液和 MnO2反应制取O2，固体不加热，故A符合；

硫及其化合物(讲义及答案)

硫及其化合物（讲义）一、知识点睛 1.硫（S）（1）物理性质单质硫俗称_______，_________色晶体，_____溶于水，_____溶于酒精，_____溶于二硫化碳（CS2）。（2）化学性质 ①表现弱氧化性 Fe+S FeS2Cu+S Cu2S Hg+S HgS H2+S H2S ②表现还原性 S+O2SO2 ③同时表现氧化性、还原性 3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O 2.二氧化硫（SO2）（1）物理性质二氧化硫为_____色、_____________气味的有毒气体，密度比空气______，_____溶于水。（2）化学性质 ①酸性氧化物通性 SO2+H2O H2SO3 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O ②漂白性（具有局限性）使品红溶液_____，生成不稳定的化合物。注：______使石蕊溶液退色。 ③还原性（与氧化性物质反应） 2SO2+O22SO3 （注：SO3常温下为液态，标准状况下为固态。） SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl ④氧化性（与H2S溶液反应） SO2+2H2S=3S↓+2H2O

3.硫酸（H2SO4）（1）稀硫酸为均一透明液体，而浓硫酸为油状黏稠液体；浓硫酸溶于水______热。（2）稀硫酸具有酸的通性如：使紫色石蕊试液变红、与活泼金属反应、与金属氧化物反应、与碱反应、与盐反应等。（3）浓硫酸的三大特性 ①吸水性做_______；能使胆矾由_____色变为_____色。 ②脱水性将有机物中的H、O按照2:1脱去，如蔗糖变黑。 ③强氧化性常温下，浓硫酸可使Fe、Al______。 Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O （4）硫酸的工业生产（接触法制硫酸）硫黄（S）或黄铁矿石（FeS2）→SO2→SO3→H2SO4 ①S+O2SO2 或4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 （得到的SO2需净化、干燥后进行下一步反应） ②2SO2+O22SO3 ③SO3+H2O=H2SO4 （为了防止形成酸雾，用98.3%的浓硫酸吸收SO3）4.硫及其化合物的转化

高一化学硫及其化合物知识归纳总结

高一化学硫及其化合物知识归纳总结一、选择题 1．下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是（） A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】 A. 向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中可能含Cl?或SO42-等，A错误； B. 向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生，则原溶液中可能含CO32?或SO32?，或HCO3?等，B错误； C. 向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中可能含有SO42?或Ag+，但二者不能同时存在，C错误； D. 向某溶液中加入NaOH溶液，立即产生红褐色沉淀，则沉淀为氢氧化铁，该溶液中一定含有Fe3+，D正确；故答案为：D。 2．下列变化中，不属于化学变化的是（） A．SO2使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色 C．活性炭使红墨水褪色D．漂白粉使某些染料褪色【答案】C 【分析】产生新物质的变化是化学变化。【详解】 A. SO2具有漂白性，与品红结合生成不稳定的无色物质，发生了化学变化而使品红溶液褪色，A项错误； B. 氯水中存在HClO，HClO具有强氧化性，能使有色布条褪色，发生了化学变化，B项错误； C. 活性炭使红墨水褪色是因为活性炭具有吸附性，没有产生新物质，没有发生化学变化，C 项正确； D. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，与CO2等物质结合生成HClO，HClO具有强氧化性，能使

有色物质褪色，过程中发生了化学变化，D项错误；答案选C。 3．下列有关硫及其化合物的说法中正确的是( ) A．浓硫酸与灼热的炭反应，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性 B．浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，不能干燥 NH3、 H2S等气体 C．SO2和 Cl2均可使品红溶液褪色，但将溶有 SO2的品红溶液加热后又恢复红色，说明 SO2的氧化性没有 Cl2强 D．以 FeS和稀硫酸反应制H2S气体为氧化还原反应【答案】B 【详解】 CO，浓硫酸被还原成SO2，体现了硫酸的强氧化A.浓硫酸与灼热的炭反应，炭被氧化成2 性，但是反应产物中没有硫酸盐，因此无法体现硫酸的酸性，A项错误； B.由于浓硫酸具有酸性和强氧化性，浓硫酸不能干燥碱性气体（如NH3）和还原性气体（如H2S、HI等），B项正确； C.二氧化硫的漂白原理与氯气的漂白原理不一样，二氧化硫漂白的原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，因此不能根据二氧化硫的漂白是可逆的这一点来判断二者的氧化性强弱，C项错误； D.FeS中硫的化合价为-2价，2H S中硫的化合价也是-2价，则FeS与稀硫酸发生复分解反应制备H2S，没有元素化合价的变化，因此不是氧化还原反应，D项错误；答案选B。 4．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是() A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】 A. 由于Fe3＋有氧化性，可以与铜反应，故FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜，A正确； B. 二氧化硅没有导电性，其可作光导纤维是由于其对光的创导，B错误；

硫及其化合物性质

硫及其化合物的性质【知识精要】 1．二氧化硫化学性质（1）酸性氧化物通性二氧化硫与水的反应： SO2澄清石灰水反应：（2）还原性 ①二氧化硫与氧气的反应： SO3物理性质：无色固体，熔点：16.8℃，沸点：44.8℃都较低。SO3是硫酸的酸酐，SO3与水化合生成硫酸，同时放出大量的热。方程式为：SO3 + H2O = H2SO4 + Q ②SO2的水溶液可被O2、H2O2、X2、Fe3 +、KMnO4、Ca(ClO)2等强氧化剂氧化： SO2通入氯水（3）氧化性（4）二氧化硫的漂白作用 ①品红通二氧化硫后颜色变化；②褪色后的溶液加热后的颜色变化。 2．酸雨的形成 3．硫酸的制备 4．硫酸的吸水性、脱水性、强氧化性例1．根据下图回答问题：（1）上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气。答：。（2）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：（3）如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用： A中加入的试剂是，作用是。 B中加入的试剂是，作用是。 C中加入的试剂是，作用是。 D中加入的试剂是，作用是。（4）实验时，C中应观察到的现象是。例2．一定物质的量的SO2与NaOH溶液反应，所得产物中含Na2SO3和NaHSO3物质的量之比为3∶5，则参加反应的SO2与NaOH物质的量之比为—————（） A．1∶2 B．3∶5 C．8∶11 D．18∶8 例3．我国农业因遭受酸雨而造成的损失每年高达15亿多元，为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。

高一化学硫及其化合物知识点总结

高一化学硫及其化合物知识点总结一、选择题 1．浓硫酸是实验室必备的重要试剂，下列有关它的说法错误的是 A．具有强腐蚀性B．能使蔗糖变黑 C．能用于干燥氨气D．加热时能与铜发生反应了【答案】C 【详解】 A．浓硫酸具有酸性、脱水性和强氧化性，所以具有强腐蚀性，故A正确； B．浓硫酸能使蔗糖中H、O元素以2：1水的形式脱去而体现脱水性，从而使蔗糖变黑，故B正确； C．浓硫酸具有酸性，能和氨气反应生成硫酸铵，所以不能干燥氨气，故C错误； D．浓硫酸具有强氧化性，加热条件下，能和Cu发生氧化还原反应，故D正确；故答案为C。【点睛】考查浓硫酸的性质，浓硫酸的强氧化性、脱水性是考查高频点，注意吸水性和脱水性区别，注意浓硫酸不能干燥氨气等碱性气体、不能干燥硫化氢等还原性气体。 2．下列关于物质的检验说法不正确的是( ) SO- A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，一定含有2 4 B．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察 C．待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液NH+ 中一定含有 4 D．待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的 CO- 气体，则待检液中一定含有2 3 【答案】A 【详解】 SO-，还可能含A. 加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，可能含有2 4 SO-，所以A错误；有SO32-被硝酸氧化成2 4 B. 观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察，如果火焰呈紫色，说明含有钾元素，故正确； C.加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，说明有NH3产生， NH+，故C正确；则原溶液中一定含有 4 D. 待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的 CO-，故D正确； CO2气体，则待检液中一定含有2 3

硫元素及其化合物

硫元素及其化合物硫是一种非金属化学元素，化学符号S，原子序数16。硫是氧族元素之一，属周期系VIA族，在元素周期表中位于第三周期。相对原子质32.065。通常单质硫是黄色的晶体，又称作硫磺。硫单质的同素异形体有很多种，有斜方硫、单斜硫和弹性硫等。硫元素在自然界中硫元素以硫化物、硫酸盐或单质硫形式存在。硫是人体内蛋白质的重要组成元素，对人的生命活动具有重要意义。硫主要用于肥料、火药、润滑剂、杀虫剂和抗真菌剂生产。硫及含硫矿石燃烧生成的二氧化硫（S+O2==点燃==SO2)在空气中与水和氧结合形成亚硫酸，亚硫酸与空气中的氧气反应生成硫酸，从而造成硫酸型酸雨。含量分布硫在自然界中分布较广，在地壳中含量为0.048%（按质量计）。在自然界中硫的存在形式有游离态和化合态。单质硫主要存在于火山周围的地域中。以化合态存在的硫多为矿物，可分为硫化物矿和硫酸盐矿。硫化物矿有黄铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2）、方铅矿（PbS）、闪锌矿（ZnS）等。硫酸盐矿有石膏（CaSO4·2H2O）、芒硝（Na2SO4·10H2O）、重晶石（BaSO4）、天青石（SrSO4）、矾石[(AlO)2SO4·9H2O]、明矾石[K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O]等。物理性质纯的硫呈浅黄色，质地柔软、轻，粉末有臭味。硫不溶于水但溶于二硫化碳。硫在所有的物态中（固态、液态和气态），硫都有不同的同素异形体，这些同素异形体的相互关系还没有被完全理解。晶体的硫可以组成一个由八个原子组成的环：S8。导热性和导电性都差。性松脆，不溶于水。无定形硫主要有弹性硫，是由熔态硫迅速倾倒在冰水中所得。不稳定，可转变为晶状硫。晶状硫能溶于有机溶剂如二硫化碳（而弹性硫只能部分溶解）、四氯化碳和苯。化合价有4种，为-2(硫化氢)、+2(硫代硫酸钠)、+4(亚

硫及其化合物知识点汇总

硫及其化合物一、硫及其重要化合物的主要性质及用途： 1．硫：（1）物理性质：硫为淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2（用于洗去试管壁上的硫）；硫有多种同素异形体：如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。（2）化学性质：硫原子最外层6个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。 ①与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成低价态） Al 2S 3的唯一途径） 2S （黑色） ②与非金属反应 2 （说明硫化氢不稳定） ③与化合物的反应 S+6HNO 34+6NO 2↑+2H 2O S+2H 2SO 4+2H 2O 2S+Na 2SO 3+3H 2O （用热碱溶液清洗硫）（3农药、和火柴的原料。 2．硫的氢化物： ①硫化氢的物理性质： H 2S 是无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体；能溶于水，密度比空气略大。 ②硫化氢的化学性质 A ．可燃性：当22/O S H n n ≥2/1时，2H 2S+O 22O （H 2S 过量）当22/O S H n n ≤2/3时，2H 2S+3O 2 点燃 2SO 2+2H 2O （O 2过量）当2322 2<

硫及其化合物的化学方程式集锦

For personal use only in study and research; not for commercial use For personal use only in study and research; not for commercial use 硫及其化合物的化学方程式汇总一、硫单质 Fe + S FeS （黑色不溶于水固体） 2Cu + S Cu 2S （黑色不溶于水固体） 3Cl 2+2Fe 2FeCl 3 （棕黄色的固体，溶液为棕黄色） Cl 2+Cu Cu Cl 2（棕黄色的固体，稀溶液为蓝色，浓溶液为绿色） 3、硫在空气中燃烧： S + O 2 点燃 SO 2 4、硫与氢气反应： S+H 2 △ H 2S 5、SO 2与水反应：SO 2+H 2O H 2SO 3 6、钙基固硫： SO 2+CaO==CaSO 3 2CaSO 3+ O 2==2CaSO 4 二、硫化氢与氢硫酸 1、受热分解H 2S H 2 + S 2、往氢氧化钠溶液中通硫化氢气体 H 2 S+ 2NaOH → Na 2S +2 H 2O H 2 S+ Na 2S → 2NaHS （连续反应） H 2 S+ 2NaOH → Na 2S +2 H 2O H 2 S+ NaOH → NaHS + H 2O （平行反应） 3、硫化氢通入氯水、溴水、碘水中都产生浅黄色沉淀。 H 2S+X 2→S+2HX （X 2=Cl 2、Br 2、I 2） 4、 H 2S + CuSO 4 → CuS ↓ + H 2SO 4(此反应可用于检验硫离子) H 2S + 2AgNO 3 → Ag 2S ↓ + 2HNO 3 H 2S + Pb （CH 3COO ）2 → PbS ↓ + 2CH 3COOH 5、实验室制硫化氢气体 FeS + 2HCl → FeCl 2 + H 2S ↑ FeS + H 2SO 4 → FeSO 4 + H 2S ↑ 6、完全燃烧方程式为2H 2S + 3O 2 2H 2O + 2SO 2 不完全燃烧方程式为 2H 2S + O 2 2H 2O + 2S 7、H 2S +H 2SO 4(浓) → S +SO 2 ↑+2H 2O （不能用浓硫酸干燥硫化氢气体） → 点燃 → 点燃

化学硫及其化合物知识点及练习题及答案

化学硫及其化合物知识点及练习题及答案一、选择题 1．以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下，下列说法不正确．．．的是( ) A．焙烧时产生的SO2气体可以用NaOH溶液吸收 B．滤液中的铝元素主要以AlO2-存在，可以往滤液中通入过量二氧化碳，经过滤、灼烧生产氧化铝 C．可以将少量Fe3O4产品溶于稀硫酸中，再滴入酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色则证明产品中含有FeO D． Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的 n(FeS2)：n(Fe2O3)=1：16 【答案】C 【分析】高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)粉碎后通入空气、加入氧化钙焙烧，其中氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙，和二氧化硅反应生成硅酸钙，得到产物加入氢氧化钠溶液碱浸其中氧化铝溶解生成偏铝酸钠溶液，经操作Ⅰ得到的固体中含大量的Fe2O3，Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，以此解答该题。【详解】 A．二氧化硫可与氢氧化钠溶液反应而被吸收，避免污染环境，A正确； B．向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，可以将AlO2-转化为Al(OH)3，灼烧可生成氧化铝，B正确； C．Fe3O4产品溶于稀硫酸中，可生成硫酸亚铁，可与酸性高锰酸钾溶液反应，不能证明产品中含有FeO，C错误； D．“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3，Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成 Fe3O4和SO2，设有x mol Fe2O3和y mol FeS2完全参加反应，根据电子得失守恒：2x×(3- 8 3)=2y×5+y×( 8 3 -2)，解得 x y =16，所以理论上完全反应消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1：16，D 正确；故合理选项是C。【点睛】本题考查无机工艺流程制备，涉及到SO2的反应，铝三角的反应，氧化还原反应的计算，题目侧重考查学生的分析能力、实验能力和计算能力。

高中化学硫和硫的化合物知识点大全

高中化学硫和硫的化合物知识点规律大全 1．氧族元素 [氧族元素]包括氧（8O)、硫(16S)、硒(34Se)、碲(52Te)和放射性元素钋(84Po)．氧族元素位于元素周期表中第ⅥA族．[氧族元素的原子结构] (1)相似性：①最外层电子数均为6个；②主要化合价：氧为－2价，硫、硒、碲有－2、+4、+6价． (2)递变规律：按氧、硫、硒、碲的顺序，随着核电荷数的增加，电子层数增多，原子半径增大，失电子能力增强，得电子能力减弱，非金属性减弱，金属性增强． [同素异形体]由同种元素形成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形体．例如，O2与O3，金刚石、石墨与C60，白磷与红磷，均分别互为同素异形体；硫元素也有多种同素异形体．注意“同位素”与“同素异形体”的区别．同位素研究的对象是微观的原子，而同素异形体研究的对象是宏观的单质． [臭氧] (1)物理性质：在常温、常压下，臭氧是一种具有特殊臭味的淡蓝色气体，密度比氧气大，也比氧气易溶于水．液态臭氧呈深蓝色，固态臭氧呈紫黑色． (2)化学性质： ①不稳定性．O3在常温时能缓慢分解，高温时分解加速：2O3 =3O2． ②强氧化性．例如：a．Ag、Hg等不活泼金属能与O3发生反应； b．O3+2KI+H2O＝O2+I2+2KOH．(此反应可用于O3的定量分析) (3)用途： ①作漂白剂．O3能使有机物的色素和染料褪色(其褪色原理与HClO类似)．如将O3通入石蕊试液中，溶液变为无色．②消毒剂．

(4)制法：3O22O3 (5)臭氧在自然界中的存在及其与人类的关系． ①存在：自然界中含有臭氧，其中90％集中在距离地面15 km～50 km的大气平流层中(即通常所说的臭氧层)．②与人类的关系：空气中的微量臭氧能刺激中枢神经，加速血液循环，令人产生爽快和振奋的感觉．大气中的臭氧层能吸收太阳的大部分紫外线，使地球上的生物免遭伤害．但氟氯烃(商品名为氟利昂)等气体能破坏臭氧层．因此，应减少并逐步停止氟氯烃等的生产和使用，以保护臭氧层． [过氧化氢] (1)物理性质：过氧化氢俗称双氧水，是一种无色粘稠液体．市售双氧水中H2O2的质量分数一般约为30％． (2)化学性质： ①H2O2显弱酸性，是二元弱酸．其电离方程式可表示为： H2O＋+ HO2－HO2＋+ O22－ ②不稳定性．H2O2贮存时就会分解．在其水溶液中加入MnO2等催化剂，分解速度大大加快． 2H2O22H2O+O2↑ 说明该反应原理是实验室制O2的常见方法之一．其发生装置为“固+ 液不加热”型． ③H2O2既具有氧化性又具有还原性．H2O2中的氧元素为－1价，介于0价与－2价之间，当H2O2遇到强氧化剂时表现出还原性，而当遇到强还原剂时则表现出氧化性．例如： 2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 ＝K2SO4 + 2MnSO4 + 5O2↑+ 8H2O(H2O2表现还原性) H2O2 + 2KI ＝2KOH + I2(H2O2表现氧化性) (3)重要用途： ①医疗上广泛使用稀双氧水(含H2O2的质量分数为3％或更小)作为消毒杀菌剂． ②工业上用10％的双氧水作漂白剂(漂白毛、丝及羽毛等)、脱氯剂． ③实验室制取氧气． *[硫化氢] (1)物理性质： ①硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体，密度比空气大． ②硫化氢有剧毒，是一种大气污染物．在制取和使用H2S气体时，必须在密闭系统如通风橱中进行． ③在常温、常压下，1体积水中能溶解2.6体积的硫化氢． (2)化学性质： ①不稳定性：H2S受热(隔绝空气)能分解：H2S H2 + S ②可燃性：H2S气体能在空气中燃烧： 2H2S + 3O2(充足)2H2O + 2SO22H2S + O2(不足)2H2O + 2S (发出淡蓝色火焰) (析出黄色固体) ③强还原性：H2S中的硫为－2价，处在最低价态，当遇到氧化剂时，硫被氧化为0价、+4价或+6价．如： H2S +X2 ＝2HX + S↓(X＝Cl、Br、I) H2S + H2SO4(浓) ＝S↓+ SO2 + 2H2O ④水溶液显弱酸性．硫化氢的水溶液叫氢硫酸．氢硫酸是一种二元弱酸，具有酸的通性．氢硫酸易挥发，当氢硫酸受热时，硫化氢会从溶液里逸出． (3)实验室制法：反应原理：FeS + 2H＋＝Fe2＋+ H2S↑(因H2S有强还原性，故不能用HNO3或浓H2SO4制取H2S气体)发生装置：固+ 液→气体型装置干燥剂：用P2O5或CaCl2(不能用浓H2SO4或碱性干燥剂)． 2．二氧化硫 [二氧化硫]

高考语文图文转换专题训练之构思框架图(含答案)

图文转换专题训练之构思框架图 1．下面是某中学国庆七日游的初步构思框架，请把这个构思写成一段话，要求内容完整，表述准确，语言连贯，不超过75个字。（6分） 2.下面是达线考生“高考志愿填报”步骤图，请把填报步骤写成一段话，要求内容完整，表述准确，语言连贯，不超过 3.下面是某网站“分享计划”流程图，请将其转换成一段文字，要求内容完整，表述准确，语言连贯，不超过60个字。（6分）

4. 某市消费者协会近日发布了关于“在知道吸烟会引发多种疾病的前提下，是否还会吸烟”问题的调查数据。请根据下面图表内容写一段话。要求：表述准确，语言连贯，不超过75个字。（6分） 5. 下面是各申报城市角逐2020年奥运会承办权的流程框架图，请把这个流程写成一段话，要求内容完整，表述准确，语言连贯，不超过100个字。（5分）

图文转换专题训练之构思框架图答案 1.示例：为了丰富课余生活、增长见识，学校将组织国庆杭州七日游活动，要求参加者做好前期准备；到杭州的主要活动有参观游览高校、博物馆和风景区。（内容完整，给1分；归属得当，给1分；表述准确，给2分；语言连贯，给2分。如有其他答案，只要符合要求，可酌情给分；走出要求，酌情扣分。）（【解析】这是一道图文转换的题目，注意所写内容要包含所有的图片信息，注意图片之间的逻辑关系。） 2.答案：志愿填报分两步：第一步，分提前批次、重点本科、一般本科批次与高职（专科）类填好志愿预填表；第二步为网上填报：先凭考生号与出生年月登录填报系统，然后按预填表填报，再提交并安全退出，最后打印确认表签名。 3.答案：网友可以通过百度分享计划发布经验，发布后等待审核，审核通过即发布成功。如审核失败，可重新修改后再发布。（内容完整，无重要信息遗漏，1分；流程表述清晰，顺序准确3分；语言连贯，无语病，2分。如有其它答案，只要符合要求，可酌情给分，字数超出要求，酌情扣分。） 4.答案：吸烟易引发肺癌、肺气肿、心脏病、口腔癌等多种疾病，在得知吸烟的这些危害后，被调查者有将近六成人表示不会吸烟，但仍有四成以上的人选择吸烟。（内容完整，给2分；表述准确，给2分；语言连贯，给2分。如有其他答案，只要符合要求，可酌情给分；字数超出要求，酌情扣分。） 5. 此次角逐首先进行第一轮投票，如果有一个城市得票过半，那么这个城市就获得主办权；如果所有申办城市得票都不过半，则淘汰得票最少的城市，然后重复上述投票过程，直到选出一个主办城市为止。

硫及其化合物知识点

加热加热加热点燃加热点燃加热硫及其化合物一、硫及其重要化合物的主要性质及用途： 1．硫：（1）物理性质：硫为淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2（用于洗去试管壁上的硫）；硫有多种同素异形体：如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。（2）化学性质：硫原子最外层6个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。 ①与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成低价态） 2Na+S===Na 2S （剧烈反应并发生爆炸） 2Al+3S Al 2S 3（制取Al 2S 3的唯一途径） Fe+S FeS 2Cu + S Cu 2S （黑色） ②与非金属反应 2 SO 2 2 H 2S （说明硫化氢不稳定） ③与化合物的反应 S+6HNO 3（浓） H 24+6NO 2↑+2H 2O S+2H 2SO 4（浓） 2SO 2+2H 2O 3S+6NaOH 2Na 2S+Na 2SO 3+3H 2O （用热碱溶液清洗硫）（3）用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药。三药一柴：医药、火药、农药、和火柴的原料。 2．硫的氢化物： ①硫化氢的物理性质： H 2S 是无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体；能溶于水，密度比空气略大。 ②硫化氢的化学性质 A ．可燃性：当22/O S H n n ≥2/1时，2H 2S+O 2 2S+2H 2O （H 2S 过量）当22/O S H n n ≤2/3时，2H 2S+3O 2 点燃 2SO 2+2H 2O （O 2过量）当2322 2<

硫及硫的有关化合物知识点整理

硫一、物理性质 1、纯净的硫是一种黄色或淡黄色的固体，俗称硫磺 2、不溶于水，易溶于二硫化碳，微溶于酒精。 3、熔点112.8℃，沸点444.8℃。 4、硫蒸汽急剧冷却的过程叫做硫华。二、化学性质 (1)与金属反应 Fe + S_______ 现象：继续保持红热状态，生成黑褐色固体。 Cu + S_______ Hg + S_______（反常反应）干态制法： Mg + S_______ Al + S________ (MgS,Al2S3)与水反应小结：硫能和许多金属化合反应生成金属硫化物，在金属化合物中，硫元素的化合价是-2价，金属一般呈低价，Hg反常。 (2)与非金属反应 S+SO2_____________ H2+S______________ 小结：硫的化学性质与氧相似，但氧化性比氧弱，跟金属反应时显示氧化性，跟氧化性较高的非金属反应，显示还原性，跟还原性较强的物质反应，显示氧化性。 (3)与化合物反应 S+2H2SO4(浓)______________________ 3S+6NaOH_________________________ 三、用途 ①主要用于制硫酸 ②植物生长必不可少的元素 ③橡胶工业的重要添加剂 ④有杀虫、杀螨、杀菌作用，可用作农作物的杀菌剂和治疗皮肤的杀菌软膏 ⑤染色、制革、国防工业、火柴、火药、烟火等行业用到。（注：单质硫只存在于火山口附近，化合态硫存在于硫铁矿FeS2）四、黑火药(主要成分：硫磺、硝石、木炭)的爆炸： S+2KNO3+3C____________________________ 硫化氢一、物理性质 1）无色有毒气体，有臭鸡蛋气味（硫化氢独有气味，可用此鉴别气体） 2）密度比空气大。 3）在水中的溶解性为1：2.6，能溶于水。 4） H2S的水溶液叫氢硫酸。（弱酸性）二、化学性质 1）可燃性气体

高中化学硫及其化合物知识大全

高中化学硫及其化合物知识大全 1、硫元素的存在:硫元素最外层电子数为6个,化学性质较活泼,容易得到2个电子呈－2价或者与其他非金属元素结合成呈＋4价、＋6价化合物。硫元素在自然界中既有游离态, 又有化合态。(如火山口中的硫就以游离态存在) 2、硫单质:①物质性质:俗称硫磺,淡黄色固体,不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳,熔点低。 ②化学性质:S+O2 ===(点燃) SO 2 (空气中点燃淡蓝色火焰,纯氧中为蓝紫色) Fe＋SFeS 2Cu＋SCu 2S 2Na＋S=Na 2 S Hg＋S==HgS(汞滴处理) 3S＋6NaOH(浓)2Na 2S＋Na 2 SO 3 ＋3H 2 O(洗硫) 3、二氧化硫(SO 2 ) (1)物理性质:有刺激性气味有毒气体, 可溶于水(1:40),易液化。 (2)化学性质: ①SO 2能与水反应:SO 2 ＋H 2 O H 2 SO 3 亚硫酸为中强酸,此反应为可逆反应。可逆反应定义:在相同条件下,正逆方向同时进行的反应。(关键词:相同条件下) ②SO 2 为酸性氧化物,可与碱反应生成盐和水。 a、与NaOH溶液反应:SO 2(少量)＋2NaOH＝Na 2 SO 3 ＋H 2 O SO 2(过量)＋NaOH＝NaHSO 3 对比CO 2与碱反应:CO 2 (少量)＋Ca(OH) 2 ＝CaCO 3 ↓(白色)+H 2 O 2CO 2(过量)＋Ca(OH) 2 ＝Ca(HCO 3 ) 2 (可溶) 将SO 2逐渐通入Ca(OH) 2 溶液中先有白色沉淀生成,后沉淀消失,与CO 2 逐渐通入Ca(OH) 2溶液实验现象相同,故不能用石灰水来鉴别SO 2 和CO 2 。能使石灰水变浑浊的无色无味的气体一定是二氧化碳,这说法是对的,因为SO 2是有刺激性气味的气体。 b、SO 2将通入酚酞变红的溶液,溶液颜色褪去,体现了SO 2 和水反应生成亚硫酸,是酸性氧化物的性质,而不是漂白性,SO2不能漂白指示剂。 ③SO 2具有强还原性,能与强氧化剂(如酸性KMnO 4 溶液、Cl 2 、O 2 (催化剂:粉尘、V 2O 5 )等)反应。SO 2 能使酸性KMnO 4 溶液、新制氯水褪色,显示了SO 2的强还原性(不是SO 2 的漂白性)。 (将SO 2气体和Cl 2 气体混合后作用于有色溶液,漂白效果将大大减弱。) ④SO 2的弱氧化性:如2H 2 S＋SO 2 ＝3S↓＋2H 2 O(有黄色沉淀生成)