普通化学第二阶段在线作业

?普通化学第二阶段在线作业

单选题 (共30道题)

1.（

2.5分）在相同浓度的Pb2＋、Ba2+（均为0.1mol/L）的混合溶液中逐滴加入K2CrO4溶液（溶液体积变化忽略不计），先沉淀的物质是___。已知K spθ(PbCrO4)= 2.8×10－13，K spθ(BaCrO4)=1.17×10－10。

? A、PbCrO4

? B、BaCrO4

? C、不能确定

我的答案：A 此题得分：2.5分

2.（2.5分）利用溶度积规则可以判断沉淀转化的方向，对于反应

2AgCl ＋ CrO42－＝Ag2CrO4＋ 2Cl－，K spθ（AgCl）＝1.56×10－10，K spθ（ Ag2CrO4）＝9.0×10－12，则标准态下该反应应

向方向进行。

? A、正

? B、逆

? C、不能确定

我的答案：B 此题得分：2.5分

3.（2.5分）向带有PbCl2沉淀的饱和溶液中加入少量NH4Cl晶体，则PbCl2的溶解度将。

? A、增加

? C、不能确定

我的答案：B 此题得分：2.5分

4.（2.5分）25℃时，Mg(OH)2的K spθ为1.2×10-11，在0.01mol · L-1的NaOH溶液中的溶解度为。

? A、1.2×10-9 mol · L-1

? B、2.4×10-9mol · L-1

? C、1.2×10-7mol · L-1

? D、1.7×10-5 mol · L-1

我的答案：C 此题得分：2.5分

5.（2.5分）将某氧化还原反应组成原电池，下列说法正确的是

（）

? A、负极发生还原反应，正极发生氧化反应

? B、负极是还原态物质失去电子，正极是氧化态物质得到电子

? C、氧化还原反应达到平衡时Kθ为零

? D、氧化还原反应达到平衡时Eθ为零。

我的答案：B 此题得分：2.5分

6.（2.5分）对原电池（－）Fe|Fe2+ || Cu2+|Cu (+)随反应的进行，电动势将（）

? A、变大

? C、不变

? D、等于零

我的答案：B 此题得分：2.5分

7.（2.5分）在标准条件下，下列反应均向正方向进行：2Fe3++Sn2+＝2Fe2++Sn4+；Cr2O72－+6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++7H2O ，它们中间最强的氧化剂为，最强的还原剂为。

? A、Cr2O72－，Sn2+

? B、Fe3+，Sn2+

? C、CFe3+，Fe2+

? D、Cr2O72－，Fe2+

我的答案：A 此题得分：2.5分

8.（2.5分）反应: Zn ＋ 2H+(x mol·dm-3) ＝ Zn2+(1mol·dm-3) ＋H2(100kpa) 构成的原电池的电动势为0.46V，φθ (Zn2＋／ Zn ) =－0.76V, 则pH值为。

? A、10.2

? B、2.5

? C、3

? D、5.1

我的答案：D 此题得分：2.5分

9.（2.5分）现有原电池（－）Pt | Fe3+，Fe2+|| Ce4+，Ce3+| Pt （+），则氧化还原反应为。

? A、Ce3+ ＋ Fe3+＝ Fe2+＋Ce4+

? B、3Ce4+＋ Ce＝ 4Ce3+

? C、Ce4+＋ Fe2+＝ Fe3+＋Ce3+

? D、2Ce4+ ＋ Fe＝ Fe2+＋2Ce3+

我的答案：C 此题得分：2.5分

10.（2.5分）反应Ag+（0.01mol/L）＋Fe2+（1.0mol/L）＝Ag＋Fe3+（1.0mol/L）的反应方向是。已知φθ(Ag+ / Ag ) =0.799V，φθ (Fe3+／ Fe2+）=0.771V

? A、正

? B、逆

? C、不反应

? D、平衡

我的答案：B 此题得分：2.5分

11.（2.5分）将下列电极反应中有关离子浓度减小一半，而E值增加的是

? A、Cu2+＋ 2e = Cu

? B、2H+＋ 2e = 2H2

? C、I2 ＋ 2e = 2I－

? D、Fe3+ ＋ e = Fe2＋

我的答案：C 此题得分：2.5分

12.（2.5分）将下列两个反应设计成原电池： Zn ＋Cd2+= Zn2+＋ Cd-----①； 2 Zn＋ 2 Cd2＋=2 Zn2＋＋2 Cd---------② ，两电池标准电动势的关系为，两电池标准电动势的关

系为。

? A、相等，相等

? B、相等，不相等

? C、不相等，相等

? D、不相等，不相等

我的答案：A 此题得分：2.5分

13.（2.5分）已知原电池：(-)Zn| ZnSO4 (1mol·L-1)║CuSO4(1mol·L-1)| Cu (+) ；若增加ZnSO4溶液的浓度，电池电动势；往CuSO4溶液中通入H2S，电池电动势。

? A、增加，增加

? B、降低，降低

? C、增加，降低

? D、降低，增加

我的答案：B 此题得分：2.5分

14.（2.5分）在298 K下，若使电池（-）Pt | H2(g，P1) | HCl (cmol·L-1) | H2(g，P2) | Pt（+）的电动势为正值，则必须使_________。

? A、P1= P2

? B、P1> P2

? C、P1< P2

? D、P1和 P2都可以取任意值

我的答案：B 此题得分：2.5分

15.（2.5分）难溶电解质AgCl（s）在中溶解度最小。

? A、0.1 mol·L－1的NaCl溶液

? B、0.1 mol·L－1AgNO3溶液

? C、纯水

? D、0.2 mol·L－1的NaCl溶液

我的答案：D 此题得分：2.5分

16.（2.5分）下列电对中，若降低pH值，其氧化性改变的

是。

? A、Fe3+/Fe2+

? B、Pb2+/Pb

? C、MnO4-/Mn2+

? D、Cl2/Cl-

我的答案：C 此题得分：2.5分

17.（2.5分）下列电池的电动势与氯离子浓度无关的

是。

? A、（－）Zn| ZnCl2| Cl2|Pt（+）

? B、（－）Zn| ZnCl2| KCl| AgCl | Ag（+）

? C、（－）Ag | AgCl| KCl| Cl2|Pt（+）

? D、（－）Pt | H2 |HCl| Cl2|Pt（+）

我的答案：C 此题得分：2.5分

18.（2.5分）电对H+/H2，其电极电势随溶液的pH上升而；电对O2/OH-，其电极电势随溶液的pH上升而。

? A、增加，增加

? B、降低，降低

? C、增加，降低

? D、降低，增加

我的答案：B 此题得分：2.5分

19.（2.5分）将下列反应设计成原电池时，不用惰性电极的

是。

? A、H2 ＋ Cl2＝ 2HCl

? B、2Fe3+＋ Cu＝ 2Fe2+＋ Cu2+

? C、Ag+＋Cl－＝ AgCl

? D、2Hg2+＋ Sn2+＝ Hg22+＋Sn4＋

我的答案：C 此题得分：2.5分

20.（2.5分）若计算得到电池反应的电池电动势为负值，表示此电池反应是。

? A、正向进行

? B、逆向进行

? C、不可能进行

? D、反应方向不确定

我的答案：B 此题得分：2.5分

21.（2.5分）对于分步沉淀，下列叙述正确的是。

? A、被沉淀离子浓度小的先沉淀

? B、沉淀时所需沉淀剂浓度小的先沉淀

? C、溶解度小的物质先沉淀

? D、被沉淀离子浓度大的先沉淀

我的答案：B 此题得分：2.5分

22.（2.5分）下列原电池符号正确的是。

? A、（－）Zn | Zn2+(1.0 mol·L-1)║Cu | Cu2+(1.0 mol·L-1)（+）

? B、（－）Zn | Zn2+(1.0 mol·L-1)║Fe3+( 1.0mol·L-1)| Fe2+

(1.0mol·L-1)| Pt（+）

? C、（－）Zn | Zn2+( 1.0mol·L-1)║Fe3+(1.0 mol·L-1)，Fe2+( 1.0mol·L-1)（+）

? D、（－）Zn | Zn2+( 1.0mol·L-1)║Fe3+( 1.0mol·L-1)，Fe2+( 1.0mol·L-1)| Pt（+）

我的答案：D 此题得分：2.5分

23.（2.5分）已知原电池反应：Cu (s) ＋ Cl2(g)＝Cu2+(aq) ＋ 2Cl-

(aq)。当增大Cl2(g) 压力，原电池的电动势变_______；当增大Cu2＋(aq)

浓度，原电池的电动势变 __________。

? A、增加，减小

? B、增加，增加

? C、减小，增加

? D、减小，减小

我的答案：A 此题得分：2.5分

24.（2.5分）有一组成为A2B的难溶强电解质，若在水溶液中达沉淀

－溶解平衡时C(A+)=x mol·L-1，C(B2-)=y mol·L-1，则A2B的标准溶度

积常数= 。

? A、x2y

? B、xy

? C、(2x)2y

? D、xy1/2

我的答案：A 此题得分：2.5分

25.（2.5分）若计算得到电池反应的电池电动势为负值，表示此电池反应是。

? A、正向进行

? B、逆向进行

? C、不可能进行

? D、反应方向不确定

我的答案：B 此题得分：2.5分

26.（2.5分）一元弱碱溶液，加水稀释，则弱碱的解离度将，溶液的c（H+）将，弱碱的解离常数。

? A、增加，降低，不变

? B、减小，降低，不变

? C、增加，降低，增加

? D、增加，降低，减小

我的答案：A 此题得分：2.5分

27.（2.5分）在温度T时，某反应的速率常数k为4.62×10-2 (min)-1，则可判断该反应为级反应。

? A、零

? B、一

? C、二

? D、不能判断

我的答案：B 此题得分：2.5分

28.（2.5分）根据酸碱质子理论，HPO42－、H2O的共轭碱分别

是。

? A、PO43－、OH－

? B、H2PO4－、H+

? C、H3PO4、H+

? D、不能判断

我的答案：A 此题得分：2.5分

29.（2.5分）已知反应 A－+ H2B+ = HA ＋ HB标态下向右进行。根据酸碱质子理论，反应中较强的酸是，较强的碱

是。

? A、H2B+，A－

? B、H2B+，HB

? C、HA ，A－

? D、HA、HB

我的答案：A 此题得分：2.5分

30.（2.5分）一封闭系统经一循环过程热和功分别为Q和W，则(Q+W) ______0。

? A、大于

? B、等于

? C、小于

? D、不能判断

我的答案：B 此题得分：2.5分

判断题 (共10道题)

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31.（2.5分）氧化还原电对的标准电极电势越高，表示该电对氧化态的氧化能力越强。

?正确

?错误

我的答案：正确此题得分：2.5分

32.（2.5分）原电池电动势与电池反应的书写无关，而标准平衡常数却随反应式的书写而变化。

?正确

?错误

我的答案：正确此题得分：2.5分

33.（2.5分）氧化还原反应达到平衡时。标准电动势和标准平衡常数均为零。

?正确

?错误

我的答案：正确此题得分：2.5分

34.（2.5分）难溶电解质离子浓度的乘积就是该物质的标准溶度积常数。

?正确

?错误

我的答案：错误此题得分：2.5分

35.（2.5分）在氧化还原反应中，正极发生还原反应，负极发生氧化反应。

?正确

?错误

我的答案：正确此题得分：2.5分

36.（2.5分）在AgCl的水溶液中加入固体NaCl，会降低AgCl的溶解度。

?正确

?错误

我的答案：正确此题得分：2.5分

37.（2.5分）在一定温度下，原电池的标准电动势只取决于原电池的两个极，与电池中各物质的浓度无关。

?正确

?错误

我的答案：正确此题得分：2.5分

38.（2.5分） CaCO3和CaF2的标准溶度积相近，两者在水中的溶解度（mol·L-1）相近。

?正确

?错误

我的答案：错误此题得分：2.5分

39.（2.5分）同类型难溶电解质的溶度积常数越小，溶解度S越小。

?正确

?错误

我的答案：正确此题得分：2.5分

40.（2.5分）已知在一定的温度下，CdCO3的标准溶度积为 4.0×10-12，Cd(OH)2的标准溶度积为3.2×10-14，那么它们在水中的溶解度(mol/L)关系为CdCO3＞Cd(OH)2。

?正确

?错误

我的答案：错误此题得分：2.5分