精选结构化学试题7
哈工大2006年秋季学期
结构化学（II）试题
一、判断题（对者在括号内划√，错者划╳，每题1分，共10分）
1、用变分法求得的微观体系能量一般要大于其真实的基本能量。（）
2、s轨道总是对称的，p轨道可能是对称的或反对称的，故二者的对称性不可能匹配。（）
3、在库仑积分Hii、交换积分Hij和重叠积分中Sij中，对成键起主要作用的是Hij。
（）
4、不确定关系的主要用途在于判断一个体系是否有必要用量子力学来处理。
（）
5、光谱项所描述的原子状态考虑了原子中电子的自旋与自旋、轨道与轨道的相互作用。（）
6、乙烯中的2个π电子可以看作一位势箱中的粒子，而丁二烯中的4个π电子不能看作一位势箱中的粒子。（）
7、按照价层电子对互斥理论，NH3分子的空间构型为正四面体。（）
8、惰性电子效应可通过s电子的钻穿效应来解释。（）
9、分子轨道理论和价键理论都是以量子力学为基础提出的。（）
10、能级交错现象存于所有原子中。（）
二、填空题（每空1分，共30分）
1、对于B原子，ψ210 -1/2所描述的电子，属于（）电子层，（）亚层，（）轨道，自旋状态为（），原子轨道角度分布图为（），电子云角度分布
第1页（共4 页）试题：班号：姓名：
图为（），电子云图为（），|M|为（），Mz为（），|μ|为（），μz为（），|Ms|为（），Msz为（），|μs|为（），μsz 为（）。
2、.对于Li原子的1S22S1状态，其原子量子数L为（），mL为（），S为（），ms为（），J为（），mJ为（），可能的光谱项为（）,光谱支项为（）。
3、He原子的薛定谔方程可表示为（）。角动量P 在Z轴上的分量的3次方的算符可表示为（）。N2的分子轨道电子排布式为（），其中单电子数为（）；HF的分子轨道电子排布式为（），键级为（），N2和HF相比，较稳定的是（）。
四、说明题（20分）
1．（6分）对于2NO=N2+O2的反应，试用前线轨道理论填写表中各项，并作适当说明（要求画出有关图形）
反应物
HOMO
LUMO
反应方式与对称性
化学可行性
结论
有关说明：
第2页（共4 页）
试题：班号：姓名：
2．（4分）用晶体场理论说明Co(NH3 )63+中心离子d轨道的分裂情况并给出Eeg和Et2g 能级的能量及晶体场稳定化能。
3．（5分）简要说明失电子时先失4s后失3d，而填电子时先填4s后填3d的原因。4．（5分）按照周期表的顺序写出第5周期的全部元素的名称和符号（La系除外）。
第3页（共4 页）
试题：班号：姓名：
四、计算题（20分）
用HMO法处理丁二烯共轭体系：
（1）选取尝试变分函数；
（2）写出久期方程和久期行列式；
（3）解出各π电子能级；
（4）解出相应的分子轨道波函数；
（5）给出分子图。
（C原子的最大成键度为4.732）
第4页（共4 页）
哈工大2006年秋季学期
学号
姓名
结构化学（Ⅰ）试题
题号一二三四五六七八九十总分分数
卷面90分，平时考核10分
一、判断题（对者在括号内划√，错者划╳，每题1分，共10分）
1．用变分法求得的微观体系能量一般要大于其真实的基本能量。（）
2．s轨道总是对称的，p轨道可能是对称的或反对称的，故二者的对称性不可能匹配。（）
3．在库仑积分Hii、交换积分Hij和重叠积分中Sij中，对成键起主要作用的是Hij。
（）
4．不确定关系的主要用途在于判断一个体系是否有必要用量子力学来处理。
（）
5．光谱项所描述的原子状态考虑了原子中电子的自旋与自旋、轨道与轨道的相互作用。（）
6．乙烯中的2个π电子可以看作一位势箱中的粒子，而丁二烯中的4个π电子不能看作一位势箱中的粒子。（）
7．按照价层电子对互斥理论，NH3分子的空间构型为正四面体。（）
8．惰性电子效应可通过s电子的钻穿效应来解释。（）
9．分子轨道理论和价键理论都是以量子力学为基础提出的。（）
10．能级交错现象存于所有原子中。（）
第1页（共8页）
试题：班号：姓名：
二、填空题（每空1分，共40分）
1．对于B原子，ψ210 -1/2所描述的电子，属于（）电子层，（）亚层，（）轨道，自旋状态为（），原子轨道角度分布图为（），电子云角度分布图为（），电子云图为（），|M|为（），Mz为（），|μ|为（），μz为（），|Ms|为（），Msz为（），|μs|为（），μsz 为（）。
2.对于Li原子的1S22S1状态，其原子量子数L为（），mL为（），S为（），ms为（），J为（），mJ为（），可能的光谱项为（）,光谱支项为（）。
3．He原子的薛定谔方程可表示为（）。角动量P 在Z轴上的分量的3次方的算符可表示为（）。N2的分子轨道电子排布
式为（），其中单电子数为（）；HF 的分子轨道电子排布式为（），键级为（），N2和HF相比，较稳定的是（）。
4.晶体的（233）晶面，是指该晶面在三个晶轴的截距分别为（）。
5.一个分子如果只有一个对称轴和垂直该轴的镜面，则该分子必属于（）群。
6.扭曲式乙烷分子属于（）群，如果该群有一个表示的一组特征标为X（E）= 6，而其余X（R）皆为零，则该表示必为（）表示（填可约或不可约）；如是可约表示，则将其约化，A1不可约表示出现（）次；A2不可约表示出现（）次；E不可约表示出现（）次。
7. 本征缺陷有两种基本类型，它们分别是（）缺陷和（）缺陷。
8．交叉式一氯乙烷分子属（）群。
第2页（共8 页）
试题：班号：姓名：
三、说明题（10分）
1．（6分）对于2NO=N2+O2的反应，试用前线轨道理论填写表中各项，并作适当说明（要求画出有关图形）
反应物HOMO LUMO 反应方式与对称性化学可行性结论
有关说明：
2．（4分）用晶体场理论说明Co(NH3 )63+中心离子d轨道的分裂情况并给出Eeg和Et2g 能级的能量及晶体场稳定化能。
第3页（共8 页）
试题：班号：姓名：
四、计算题（30分，每小题15分）
1．用HMO法处理丁二烯共轭体系：
（1）选取尝试变分函数；
（2）写出久期方程和久期行列式；
（3）解出各π电子能级；
（4）解出相应的分子轨道波函数。
第4页（共8 页）
试题：班号：姓名：
第5页（共8 页）
试题：班号：姓名：
2．用群论的方法确定BF3分子中心原子的杂化轨道组成。
第6页（共8 页）试题：班号：姓名：
第7页（共8 页）
试题：班号：姓名：
附录
C2V E c2
（xz）
（yz）
A1 1 1 1 1 z x2-y2，z2
A2 1 1 -1 -1 xy
B1 1 -1 1 -1 x xz
B2 1 -1 -1 1 y yz
D3 E 2c3 3c2
A1 1 1 1 x2+y2，z2
A2 1 1 -1 z
E 2 -1 0 （x，y）（x2-y2，xy）（xz，yz）
3
A 1 1 1 1 1 1 Z2 A 1 1 -1 1 1 -1
E 2 -1 0 2 -1 0 （x，y）（x2-y2，xy）
A 1 1 1 -1 -1 -1
A 1 1 -1 -1 -1 1 z
E 2 -1 0 -2 -1 0 （xz，yz）
第8页（共8 页）
哈尔滨工业大学2005年秋季学期
结构化学（Ⅱ）试题
班号题号一二三四五总分
姓名分数
一、判断题（对者在括号中划“√”错者划“×”）10分
1．只要是微观粒子的运动，就得用量子力学来描述。（）
2．只有确定了n、l、m、ms四个量子数，才能完全确定一个电子的运动状态。（）3．对于多电子原子，其能量不但与n有关，而且还与l和m有关。（）
4．对氦原子的薛定谔方程，可以表示为
（）
5．分子轨道理论是以量子力学为基础的，而价键理论却是以经典物理学为基础的。（）6．光谱实验表明，在同一电子组态下，还可能有原子量子数不同的一些原子状态。（）7．原子轨道同号重叠即为对称性匹配，异号重叠即为对称性不匹配。（）
8．杂化轨道理论一般用以解释分子的几何构型，而价层电子对互斥理论用以判断分子的几何构型。（）
9．按照休克尔分子轨道法，对成键起主要作用的是交换积分（Hij），而不是重叠积分（Sij）。（）
10．三苯基甲基游离基共轭体系可表示为。（）
二、填空题（40分）
1．对于H原子，所描述的电子，处于（）电子层，（）亚层，（）轨道，自旋状态为（），其原子所处能级为（），轨道角度分布图为（），电子云角度分布图为（），电子云图为（），
|M|为（），MZ为（），||为（），为（）|MS|为（），MSZ
为（），||为（），为（）。
2.按照价电层电子对互斥理论，OF2分子中中心原子的核外电子组态为（），价电子数为（），孤对电子对数为（），层价电子对数为（），价层电子对的空间分布为（），分子的几何构型为（）。
3．对于的的状态，其原子量数L为（），mL为（），s为（），
ms为（），J为（），mJ为（），其可能的光谱项为（）,光谱支项为（）。
4．对于2I+H2=2HI的反应，试用前线轨道理论填写下表（要求划出图形）
反应物HOMO LUMO 反应方式与对称性化学可行性结论
三、简答题（16分）
1．分别求出O2和CO分子的分子轨道能级示意图和电子排布式，并求出其键级。
2．简述量子力学处理问题的一般步骤。
3．简要说明失电子时失去4s后失3d，而填电子时先填4s后填3d的原因。
4．简述波函数的合格条件。
四．计算题(24分)
试用HMO法处理丁二烯分子，求出E1、E2、E3、E4，Φ1、Φ2、Φ3、Φ4，，ρ1、ρ2、ρ3、ρ4，p12、p23、p34，画出其分子图，并说明自由基反应容易发生的位置。（碳原子的最大成键度为4.732）
哈尔滨工业大学2005年秋季学期
结构化学（Ⅰ）试题
班号题号一二三四五总分
姓名分数
注意行为规范，遵守考试纪律！
（本卷面90分，平时考核10分）
一、判断题（对者在括号中划“√”错者划“×”）10分
1．只要是微观粒子的运动，就得用量子力学来描述。（）
2．只有确定了n、l、m、ms四个量子数，才能完全确定一个电子的运动状态。（）3．对于多电子原子，其能量不但与n有关，而且还与l和m有关。（）
4．分子轨道理论是以量子力学为基础的，而价键理论却是以经典物理学为基础的。（）5．原子轨道同号重叠即为对称性匹配，异号重叠即为对称性不匹配。（）
6．杂化轨道理论一般用以解释分子的几何构型，而价层电子对互斥理论用以判断分子的几何构型。（）
7．按照休克尔分子轨道法，对成键起主要作用的是交换积分（Hij），而不是重叠积分（Sij）。（）
8．三苯基甲基游离基共轭体系可表示为。（）
9.有限物体只能有点对称操作，而无限图形只能有空间对称操作。（）
10.晶体的（233）晶面，是指该晶面在三个晶轴的截距分别为2，3，3。（）
二、填空题（40分）
1．对于H原子，所描述的电子，处于（）电子层，（）亚层，（）轨道，自旋状态为（），其原子所处能级为（），轨道角度分布图为（），电子云角度分布图为（），电子云图为（），
|M|为（），MZ为（），||为（），为（）|MS|为（），MSZ
为（），||为（），为（）。
2.按照价电层电子对互斥理论，OF2分子中中心原子的核外电子组态为（），价电子数为（），孤对电子对数为（），层价电子对数为（），价层电子对的空间分布为（），分子的几何构型为（）。
3．对于的的状态，其原子量数L为（），mL为（），s为（），
ms为（），J为（），mJ为（），其可能的光谱项为（）,光谱支项为（）。
4. 取代式杂质离子（或原子），通常其（）和组成晶体的离子（或原子）相差不
大。本征缺陷有两种基本类型，它们分别是（）缺陷和（）缺陷。
5. 一个分子如果只有一个对称轴和过轴的镜面，则该分子必属于（）群。
6. PH3分子属于（）群，如果该群有一个表示的一组特征标为（X（E）= 6，而其余X（R）皆为零，则该表示必为（）表示（填可约或不可约）；如使可约表示，则将其约化，A1不可约表示出现（）；A2不可约表示出现（）次；E 不可约表示出现（）次。
三、简答题（16分）
1．分别求出O2和CO分子的分子轨道能级示意图和电子排布式，并求出其键级。
2．简述量子力学处理问题的一般步骤。
3．简要说明失电子时失去4s后失3d，而填电子时先填4s后填3d的原因。
4．简述波函数的合格条件。
四．计算题(24分)
1．试用HMO法处理丁二烯分子，求出E1、E2、E3、E4，Φ1、Φ2、Φ3、Φ4，，ρ1、ρ2、ρ3、ρ4，p12、p23、p34，画出其分子图，并说明自由基反应容易发生的位置。（碳原子的最大成键度为4.732）（16分）
2. 试用群论的方法求出环丙烯基的分子轨道。
（提示：分子构型为等边三角形，分子构型为等边三角形，如
右图。按D3群处理，对称性匹配函数要注意正交化））（8分）
哈工大2007 年秋季学期
学号
姓名
结构化学（Ⅱ）试题
题号二三四五六七八九十总分
分数
本卷面90分，平时考核10分
一．判断题（对者在括号中划“√”错者划“×”）（10分）
1．描述原子核外电子运动状态的4个量子数n，l，m，ms 都是在解薛定谔方程的过程中得到的。（）
2．氢原子的基态径向分布函数值在原子核处最大。（）3．微观粒子具有与宏观粒子不同的运动规律，故必须要用量子力学来处理。（）
4．一维势箱里运动的粒子，其动能和势能均大于零，此称为零点能效应。（）
5．通过变分法计算得到的体系能量总是大于等于真实体系基态能量。（）6．杂化轨道理论一般用以判断分子的几何构型，而价层电子对互斥理论用以解释分子的几何构型。（）
7．塞曼效应的存在证实了角动量和磁矩的方向是量子化。（）8．HMO法是在分子轨道理论基础上，经进一步简化，处理离域π电子体系的方法。（）9．已知Cu的原子序数为29，其核外的电子排布为1s22s22p63s23p63d94s2。（）10．原子轨道同号重叠即为对称性匹配，异号重叠即为对称性不匹配。（）
二、选择题( 10分)
1. 微观粒子的不确定关系是指-------------------------------------------------------（）
(A) 坐标和动量无确定值
(B) 坐标和动量不能同时有确定值
(C) 如果坐标确定量很小，则动量有确定值
(D) 动量值越不确定，坐标值也越不确定
2. 下列函数哪个不是算符的本征函数------------------------------------------( )
(A) (B) (C) (D)
3. 决定多电子原子轨道能量的是------------------------------------------------------- ( )
(A) n (B) n，l，Z (C) n，l (D) n，m
4. 用来描述核外电子运动状态的一组量子数，组合合理的是--------------------( )
(A) 2，1，0，0 (B) 0，0，0，(C) 3，1，2，(D) 2，1，?1，?
5. 下列各组中两个分子都是顺磁性的是--------------------------------------------- ( )
(A) O2，B2 (B) C2，O2 (C) Be2，F2 (D) H2，He2+
6. 五配位体配合物分子采用T型结构，其孤对电子数为----------------------- ( )
(A) 0对(B) 一对(C) 两对(D) 三对
7. 对于Co3+（Co原子序数：27），八面体场强场中Et2g＝?4Dq，Eeg＝6Dq，晶体场稳定化能（CFSE）为----------------------------------------------------------------- ( )
(A) 4 Dq (B) 24 Dq (C) 20 Dq (D) 2.67 Dq
8. 对于单电子原子，在无外场时，能量相同的轨道数为----------------------- ( )
(A) n2 (B) 2(l+1) (C) n-1 (D) n-l-1
9. 若以x轴为键轴，下列轨道能与py轨道最大重叠的是-------------------------- ( )
(A) s (B) dxy (C) pz (D) dxz
10. 下列条件中不是波函数标准条件的是-------------------------------------------- ( )
(A) 单值(B) 连续(C) 平方可积(D) 正交归一
三．填空题（36分）
1．对于H原子波函数所描述的电子，处于（）电子层，（）亚层，（）轨道，自旋状态为（），该电子所处能级为（）ev，原子轨道角度分布图为（），电子云角度分布图为（），电子云图为（），|M|
为（），MZ为（），||为（），z为（），|MS|为（），MSZ为（），||为（），为（）。
2．对于Na的的状态，其原子量子数L为（），mL为（），S为（），
ms为（），J为（），mJ为（），可能的光谱项为（）,光谱支项为（）。
3. 对于C2H4+ Br2→ CH2Br—CH2Br的反应，试用前线轨道理论填写下表（已知电负性：XH = 2.1 XBr =2.8 Xc =2.5；要求画出轨道图形，并标出轨道名称）。
反应物HOMO LUMO 反应方式与对称性化学
可行性
结论
（易进行否）
四、简答题（10分）
1. 量子力学处理问题的一般步骤。（3分）
2. 分子轨道理论基本要点。（3分）
3. 给出Cl2（氯分子）的分子轨道能级示意图和电子排布式，求其键级。（4分）
五、计算题（24分)
1. 利用HMO法处理环丙烯自由基大p 键分子轨道，写出久期方程和久期行列式，并计算出各轨道能量。（9分）
2. 已知丁二烯的p 分子轨道波函数为：
试求各碳原子的电荷密度ρ1、ρ2、ρ3、ρ4，相邻碳原子的p 键级p1, 2 、p2, 3、p3, 4，各碳原子的成键度N1、N2、N3、N4和自由价F1、F2、F3、F4 。（15分）
( 已知碳原子最大成键度Nmax = 4.732 )
哈工大2007 年秋季学期
学号
姓名
结构化学（Ⅰ）试题
题号一二三四五六七八九十总分
分数
（本卷面90分，平时考核10分）
一．判断题（对者在括号中划“√”错者划“×”）（10分）
1．描述原子核外电子运动状态的4个量子数n，l，m，ms 都是在解薛定谔方程的过程中得到的。（）
2．氢原子的基态径向分布函数值在原子核处最大。（）3．微观粒子具有与宏观粒子不同的运动规律，故必须需要用量子力学来处理。（）4．一维势箱里运动的粒子，其动能和势能均大于零，此称为零点能效应。（）
5．通过变分法计算得到的体系能量总是大于等于真实体系基态能量。（）6．杂化轨道理论一般用以判断分子的几何构型，而价层电子对互斥理论用以解释分子的几何构型。（）
7．HMO法是在分子轨道理论基础上，经进一步简化，处理离域π电子体系的方法。（）8．投影算符的作用是由可约表示的基函数得到某个不可约表示的基函数。（）
9．分子中配体原子的原子轨道是对称性匹配函数，可以作为体系不可约表示的基。（）10．群的可约表示和不可约表示对应表示矩阵的特征标相等。（）
二、选择题( 10分)
1. 微观粒子的不确定关系是指----------------------------------------------------（）
(A) 坐标和动量无确定值
(B) 坐标和动量不能同时有确定值
(C) 如果坐标确定量很小，则动量有确定值
(D) 动量值越不确定，坐标值也越不确定
2. 下列函数哪个不是算符的本征函数----------------------------------------( )
(A) (B) (C) (D)
3. 决定多电子原子轨道能量的是---------------------------------------------------- ( )
(A) n (B) n，l，Z (C) n，l (D) n，m
4. 用来描述核外电子运动状态的一组量子数，组合合理的是------------------( )
(A) 2，1，0，0 (B) 0，0，0，(C) 3，1，2，(D) 2，1，?1，?
5. 下列各组中两个分子都是顺磁性的是---------------------------------------- ( )
(A) O2，B2 (B) C2，O2 (C) Be2，F2 (D) H2，He2+
6. 五配位体配合物分子采用T型结构，其孤对电子数为---------------------- ( )
(A) 0对(B) 一对(C) 两对(D) 三对
7. 对于Co3+（Co原子序数：27），八面体场强场中Et2g＝?4Dq，Eeg＝6Dq，
晶体场稳定化能（CFSE）为---------------------------------------------------------- ( )
(A) 4 Dq (B) 24 Dq (C) 20 Dq (D) 2.67 Dq
8. 既有偶极矩又有旋光性的分子必属于------------------------------------------( )
(A) Cn 群(B) Dn 群(C) Td 群(D) O 群
9. 一个群的不等价不可约表示的数目等于---------------------------------------( )
(A) 群的阶(B) 群元素个数(C) 群元素类数(D) 群元素类数的平方和
10.苯分子所属点群为---------------------------------------------------------- ( )
(A) C 6h (B) D6h (C) D6d (D) C6v
三．填空题（36分）
1．对于H原子波函数所描述的电子，处于（）电子层，（）亚层，（）轨道，自旋状态为（），该电子所处能级为（）ev，原子轨道角度分布图为（），电子云角度分布图为（），电子云图为（），
|M|为（），MZ为（），||为（），z为（）|MS|为（），MSZ为（），||为（），为（）。
2．对于Na的的状态，其原子量子数L为（），mL为（），S为（），
ms为（），J为（），mJ为（），可能的光谱项为（）, 光谱支项为（）。
3. 对于C2H4+ Br2→ CH2Br—CH2Br的反应，试用前线轨道理论填写下表（已知电负性：XH = 2.1 XBr =2.8 Xc =2.5；要求画出轨道图形，并标出轨道名称）
反应物HOMO LUMO 反应方式与对称性化学
可行性
结论
（易进行否）
四、简答题（10分）
1. 量子力学处理问题的一般步骤。（3分）
2. 分子轨道理论基本要点。（3分）
3. 给出Cl2（氯分子）的分子轨道能级示意图和电子排布式，求其键级。（4分）
五、计算题( 24分)
1. 已知丁二烯的p 分子轨道波函数为：
试求各碳原子的电荷密度ρ1、ρ2、ρ3、ρ4，相邻碳原子的p 键级p1, 2 、p2, 3、p3, 4。（14分）
2. 试用群论的方法构造出H2O分子配体原子的对称性匹配函数，指出它们将与中心原子的哪些原子轨道组合成分子轨道，并写出久期方程。（10 分）
附特征标表：
A1 1 1 1 z x2+y2, z2
A2 1 1 -1
E 2 -1 0 (x, y) (x2-y2, xy), (xz,yz)
Ag 1 1 1 1 x2, y2, z2, xy
B g 1 -1 1 -1 xz, yz
Au 1 1 -1 -1 z
Bu 1 -1 -1 1 x , y
A1 1 1 1 1 z x2-y2, z2 A2 1 1 -1 -1 xy
B1 1 -1 1 -1 x xz
B2 1 -1 -1 1 y yz
A 1 1 z x2, y2, z2, xy
B 1 -1 x, y xz, yz
高中结构化学测试题
中 2 0 16 2 0 17 学年 高二结构化学科限时作业 一、选择题（每题4分，共52分） 1. 相对分子质量很大（几万到几十万）的化合物叫高分子化合物。用于制造隐形飞机的物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如图，它属于（）。 A. 无机物 B.烃 C.高分子化合物 D.有机物 2. 尿素［CO（NH）2］是第一种人工合成的有机物,下列关于尿素的叙述中不正确的是（）。 A.尿素是一种氮肥 B.尿素是人身体新陈代谢的一种产物 C.尿素的含氮量为％D长期使用尿素不会引起土壤板结、肥力下降 年李比希提出了“基”的定义，从此，有机化学中“基”的概念就确定了。下列有机基团的表达式正确的是（） A.羟基OH B.醛基一COHC羧基一COOH D.氨基一NH 4. 二甲醚和乙醇是同分异构体，其鉴别可采用化学方法及物理方法，下列鉴别方法中不能对 二者进行鉴别的是（） A.利用金属钠或金属钾 B.利用质谱法C?利用红外光谱法D.利用核磁共振氢谱法 5. 某化合物由碳、氢、氧三种元素组成，其红外光谱图只有C-H键、C—H键、C-O键的振动吸收，该有机物的相对分子质量是60,则该有机物的结构简式是（） A. CHCHOC3 B. CHCH（OH）C3 C. CHCHCHCHOHD CHCOOH 6. 在有机物分子中，若碳原子连接四个不同的原子或原子团，该碳原子称为不对称碳原子（或 手性碳原子），以*C表示。具有手性碳原子的有机物具有光学活性。下列分子中，含有两个手性碳原子的是（）o ? A. 乳酸CH—CHO—COOH B. 甘油CHOH- CHO—CHOH C. 脱氧核糖CHOH-CHO—CHO—CH—CHO D. 核糖CHOH-CHO—CHO—CHO—CHO C条件下，一定质量的某有机物（只含C、HO三种元素中的两种或三种）在足量O2中燃烧后，将所得气体先通过浓硫酸，浓硫酸增重，再通过碱石灰，碱石灰增重，对该有机物进行核磁共振分析，谱图如图所示，则该有机物可能是（） （OH）CH 8. 科学家最近在-100 C的低温下合成了一种烃X,红外光谱和核磁共振氢谱表明其分子中的氢原子所处的化学环境没有区别，根据分析,绘制了该分子的球棍模型如图所示，下列说法中不正确的是（）。 A.该分子的分子式为GH4 B.该分子中碳原子的化学环境有2种完全燃烧需要6molQD.该分子中只有CC键,没有CC键 9. 下列键线式（只用键线来表示碳架，分子中的碳氢键、碳原子及与碳原子相连的氢原子均省略，每个端点和拐角处都代表一个碳）表示的化合物中，核磁共振氢谱只出现组峰且峰面积之比为3:1的是（） 10. 将一定量有机物充分燃烧后的产物通入足量石灰水中，产物被完全吸收，经过滤得到干燥的沉淀物20g,滤液质量比原石灰水减少。该有机物不可能是（） 11. 下列说法正确的是（）
结构化学练习题带答案
结构化学复习题 一、选择填空题 第一章量子力学基础知识 1.实物微粒和光一样，既有性，又有性，这种性质称为性。 2.光的微粒性由实验证实，电子波动性由实验证实。 3.电子具有波动性，其波长与下列哪种电磁波同数量级 （A）X射线（B）紫外线（C）可见光（D）红外线 4.电子自旋的假设是被下列何人的实验证明的 （A）Zeeman （B）Gouy （C）Stark （D）Stern-Gerlach 5.如果f和g是算符，则(f+g)(f-g)等于下列的哪一个 (A)f2-g2；(B)f2-g2-fg+gf；(C)f2+g2；(D)(f-g)(f+g) 6.在能量的本征态下，下列哪种说法是正确的 （A）只有能量有确定值；（B）所有力学量都有确定值； （C）动量一定有确定值；（D）几个力学量可同时有确定值； 7.试将指数函数e±ix表示成三角函数的形式------ 8.微观粒子的任何一个状态都可以用来描述；表示粒子出现的概率密度。 常数h的值为下列的哪一个 （A）×10-30J/s （B）×10-16J/s （C）×10-27J·s （D）×10-34J·s 10.一维势箱中粒子的零点能是 答案: 1.略. 2.略. 7.略8.略10.略 第二章原子的结构性质 1.用来表示核外某电子的运动状态的下列各组量子数（n, 1, m, m s）中，哪一组是合理的 (A)2，1，-1,-1/2；(B)0，0，0，1/2；(C)3，1，2，1/2；(D)2，1，0，0。 2.若氢原子中的电子处于主量子数n=100的能级上，其能量是下列的哪一个： (A)；(B)10000eV；(C)100eV；(D)10000eV； 3.氢原子的p x状态，其磁量子数为下列的哪一个 (A)m=+1；(B)m=-1；(C)|m|=1；(D)m=0； 4.若将N原子的基电子组态写成1s22s22p x22p y1违背了下列哪一条 (A)Pauli原理；（B）Hund规则；（C）对称性一致的原则；（D）Bohr理论 原子的基态为1s22s2p1,其光谱项为下列的哪一个 (A) 2P；（B）1S；(C)2D；(D)3P； 组态的光谱基项是下列的哪一个 （A）3F；（B）1D ；（C）3P；（D）1S； 电子的角动量大小为下列的哪一个 （A）h/2π；（B）31/2h/4π；（C）21/2h/2π；（D）2h/2π；
环境化学试题及答案大全
《环境化学》（A ） 评阅人 复查人签名 合分人签名 一.填空（每空1分） 1.环境问题是在 工业化 过程中产生的，具体原因包括污染物 排放 和过度开发 资源 ； 2.可持续发展的战略思想是经济、社会和环境保护 协调 发展，其核心思想是：经济发展不能超过资源和环境的 承载力 ； 3在大气对流层中污染物易随空气发生 垂直 对流运动，在平流层中污染物易随地球自转发生 水平 运动； 4.逆温层不利于污染物的 传输 。 5.当Γ<Γd 时，大气处于 稳定 状态。 6.大气中重要自由基产生于 光 离解。 7.由若干个苯环稠和在一起的化合物称为 多环芳烃 ； 8.在有氮氧化物和碳氢化合物存在于大气中时可能发生光化学烟雾，该反应机制为： 自由基引发 、 自由基转化和增殖 、 自由基氧化 NO 、 链终止 ； 9.平流层中的臭氧层能够 吸收紫外线 从而保护生物，维持生态平衡； 10.洛杉矶烟雾也称为 光化学烟雾 。 11.伦敦烟雾也称为 硫酸型烟雾 。 12.当降水的pH 值 5.0 时，称为酸雨。 13.可吸入粒子是指粒径 ﹤10um 的颗粒物； 14.PAN 是指大气中的 过氧乙酰硝酸酯 污染物； 15.水中异养生物利用 自养生物 产生的有机物为能源及材料构成生 命体； 16.导致痛痛病的污染物是 Cd ； 17.导致水俁病的污染物是 甲基汞 。
18.腐殖质分子中含有多元环状结构，其上联接有-OH -COOH -CHO 等官能团； 19.非离子型有机物可通过溶解作用分配到土壤有机质中； 20.pH值在4.5至8.3之间时,水中碳酸的主要形态分别 为CO2、H2CO3、HCO3-； 21.水中无机污染物的迁移转化方式有吸附、凝聚絮凝、 溶解沉淀、配合、氧化还原； 22. 水中有机污染物的迁移转化方式有分配、水解、 光解、挥发、生物降解； 23.pE值低表示环境为有机碳性环境。 24.标化分配系数是以有机碳为基础表示的分配系数。 25.次生矿物由物理分化和化学分化而成； 26.氧垂曲线可依次划分为清洁区及分解区、腐败区、 恢复区及清洁区 27.在S-P模型中，溶解氧有一个最低值称为极限溶解氧 28.天然水中的颗粒物聚集的动力学方程分别称为为异向絮凝、 同向絮凝、差速沉降絮凝。 29.次生铝硅酸盐由硅氧四面体层和铝氢氧八面体层构成，它们是高岭石、蒙脱石和伊利石。 1.已知某土壤有机碳含量为5%，某有机物的辛醇-水分配系数为K ow=4×105,则该有机物在土壤上的分配系数K 为 1.26×104 (不考虑颗粒粒径大小的影响) p 2.气团的稳定性与密度层结和温度层结两个因素有关。 3.能引起温室气体效应的气体主要有CO2、CH4、CO、CFCs。 4.腐殖质中不能被酸和碱提取的部分称为腐黑物，可溶于稀碱但不溶于酸的部分称为腐殖酸，既溶于碱又溶于酸的的部分称为富黑酸。 5.土壤是由气、液、固三相组成的，其中固相可分为土壤矿物质和土壤有机质，两者占土壤总量的90%以上。 6.土壤及沉积物（底泥）对水中有机物的吸附作用（sorption）包括 表面吸附和分配作用。
结构化学试题及答案
兰州化学化学化工学院 结构化学试卷及参考答案 2002级试卷A —————————————————————————————————————— 说明： 1. 试卷页号 5 , 答题前请核对. 2. 题目中的物理量采用惯用的符号，不再一一注明. 3. 可能有用的物理常数和词头： h Planck常数J·s=×10-123N=×10mol -31m=×10 电子质量kg e-34 0-9-12, n: 10 p : 10 词头：—————————————————————————————————————— 一．选择答案，以工整的字体填入题号前[ ]内。（25个小题，共50分） 注意：不要在题中打√号，以免因打√位置不确切而导致误判 [ ] 1. 在光电效应实验中，光电子动能与入射光的哪种物理量呈线形关系：A .波长 B. 频率 C. 振幅 [ ] 2. 在通常情况下，如果两个算符不可对易，意味着相应的两种物理量A．不能同时精确测定 B．可以同时精确测定 C．只有量纲不同的两种物理量才不能同时精确测定 Yθφ)图,[ ] 3. (θφ的变化A．即电子云角度分布图，反映电子云的角度部分随空间方位,θφ的变化,反映原子轨道的角度部分随空间方位即波函数角度分布图，B. C. 即原子轨道的界面图，代表原子轨道的形状和位相 [ ] 4. 为了写出原子光谱项，必须首先区分电子组态是由等价电子还是非等价电子形成的。试判断下列哪种组态是等价组态： 21111 C. 2p2s2s2p B. 1sA．-2-，何者具有最大的顺磁性 , OO , O[ ] 5. 对于222-2- C．O A． B．OO222[] 6. 苯胺虽然不是平面型分子，但-NH与苯环之间仍有一定程度的共轭。据2此判断 A.苯胺的碱性比氨弱 B.苯胺的碱性比氨强 C.苯胺的碱性与氨相同 -的分子轨道与N相似：] 7. 利用以下哪一原理，可以判定CO、CN[2 A．轨
结构化学期末试卷(A卷)
《结构化学》期末试卷（A 卷） ┄┄┄┄┄┄装┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄订┄ ┄┄┄┄┄┄线┄┄┄┄┄ 一、填空题：（25分） 1、氢原子光谱实验中，波尔提出原子存在于具有确定能量的（ ），此时原子不辐射能量，从（ ）向（ ）跃迁才发射或吸收能量；光电效应实验中入射光的频率越大，则（ ）越大。 2、e x （ ）（填是或不是）合格波函数。 3、定态指某状态的电子在空间某点的（ ）不随着时间的变化而变化。 4、电子衍射不是电子之间的相互作用结果，而是电子本身运动所具有的干涉效应。对于大量电子而言，衍射强度大的地方，表明（ ），对于一个电子而言，衍射强度大的地方，表明（ ）。 5、CO 的电子组态为1σ22σ23σ24σ21π45σ2，则前线轨道是（ ）、（ ）。 6、1，3——丁二烯（ ）（填有或无）方香性，原因（ ）。 7、共轭己三烯休克尔行列式为（ ）。 8、事实证明Li 的2s 轨道能和H 的1s 轨道有效的组成分子轨道，说明原因（ ）、（ ）、（ ）。 9、np 2组态的光谱项为（ ）、（ ）、（ ）。 10、一维势箱中的粒子具有（ ），说明该体系的粒子永远运动，其位置算符不具有本征值，具有平均值为（ ）。 11、晶体宏观外形中的对称元素可有（ ）、（ ）、（ ）、（ ）四种类型； 二、单选题：20分 1、下列状态为氢原子体系的可能状态是（ ）；该体系能量为（ ）： A 、2ψ310+3ψ41-1 B 、2ψ221+3ψ32-1 C 、2ψ21-1+3ψ342+3ψ410 D 、3ψ211+5ψ340+5ψ210 111111:() :13() :()139******** R E F R H R -+-+-+ 2、Ψ32-1的节面有（ ）个，其中（ ）个平面。 A 、3 B 、2 C 、1 D 、0 3、类氢体系的某一状态为Ψ43-1，该体系的能量为（ ）eV ，角动量大小为（ ），角动量在Z 轴上的分量为（ ）。 A 、-R/4 B 、-R/16 C 、-2R/9、 D 、 -h/2π E 、-h/π F 、-2h/2π
结构化学试卷附答案
结构化学试卷附答案Newly compiled on November 23, 2020
《结构化学》课程 A卷 专业班级：命题教师：审题教师： 学生姓名：学号：考试成绩： 一、判断题（在正确的后画“√”，错误的后面画“×”,10小题，每小题1分，共10分） 得分：分 1、自轭算符的本征值一定为实数。（） 2、根据测不准原理，任一微观粒子的动量都不能精确测定。（） 3、一维势箱中的粒子其能量是量子化的，并且存在零点能。（） 4、原子中全部电子电离能之和等于各电子所在原子轨道能总和的负值。（） 5、同核双原子分子中两个2p轨道组合总是产生型分子轨道。（） 6、具有未成对电子的分子是顺磁性分子，所以只有含奇数个电子的分子才是顺磁性 的。（） 7、在休克尔分子轨道法中不需要考虑?H 的具体形式。（） 8、既具有偶极矩，又具有旋光性的分子必属于C n点群。（） 9、含不对称 C 原子的分子具有旋光性。（） 10、分子的偶极距一定在分子的每一个对称元素上。（） 二、单项选择题（25小题，每小题1分，共25分）得分：分 1、关于光电效应，下列叙述正确的是：（） A 光电流大小与入射光子能量成正比 B 光电流大小与入射光子频率成正比 C 光电流大小与入射光强度没关系 D 入射光子能量越大，则光电子的动能越大
2、在一云雾室中运动的α粒子（He 的原子核）, 其 27416.8410,10m kg v m s --=?=?质量速度，室径210x m -=，此时可观测到它的运动 轨迹，这是由于下列何种原因： （ ） A 该粒子不是微观粒子 B 测量的仪器相当精密 C 该粒子的运动速度可测 D 云雾室的运动空间较大 3、对于"分子轨道"的定义，下列叙述中正确的是： ( ) A 分子中电子在空间运动的波函数 B 分子中单个电子空间运动的波函数 C 分子中单电子完全波函数(包括空间运动和自旋运动) D 原子轨道线性组合成的新轨道 4、若K d =?τψ2 ，利用下列哪个常数乘可以使之归一化 ( ) A ． K B ． K 2 C ．K /1 5、对算符而言，其本征函数的线性组合具有下列性质中的 ( ) A ．是该算符的本征函数 B ．不是该算符的本征函数 C ．不一定是该算符的本征函数 D ．与该算符毫无关系 6、下列函数是算符d /dx 的本征函数的是： （ ） A. e 2x B. cos(x) C. x D. sin(x 3) 7、处于状态sin()x a πψ= 的一维势箱中的粒子，其出现在x =2 a 处的概率密度为 ( ) A. 0.25ρ= B. 0.5ρ= C. 2/a ρ= D. ()1/2 2/a ρ= 8、He +在321ψ状态时，物理量有确定值的有 ( ) A ．能量 B ．能量和角动量及其沿磁场分量 C ．能量、角动量 D ．角动量及其沿磁场分量
结构化学期末试卷及答案
03级化学专业《结构化学》课程期末试卷(A) （参考答案和评分标准） 一选择题(每题2分，共30分) 1.由一维势箱的薛定谔法方程求解结果所得的量子数n,下面论述正确的是………………………………..............................( C ) A.可取任一整数 B. 与势箱宽度一起决定节点数 C. 能量与n2成正比 D. 对应于可能的简并态 2. 用来表示核外某电子运动状况的下列各组量子数(n,l,m,m s)中,哪一组是合理的?………………………………………...............( A ) A.（2，1，-1，-1/2 ） B. （0，0，0，1/2） C. （3，1，2，1/2） D. （2，1，0，0） 3. 丙二烯分子所属的点群........................................................( D ) A. C2v B. D2 C. D2h D. D2d 4. 2,4,6－三硝基苯酚是平面分子，存在离域键，它是....( E ) A. 1216 B. 1418 C. 1618 D. 1616 E. 1620 5. 对于),(~2,φ θ Y图，下列叙述正确的是...................( B ) φ θ A.曲面外电子出现的几率为0 B.曲面上电子出现的几率相等 C.原点到曲面上某点连线上几率密度相等 D.n不同，图形就不同
6. Mg(1s22s22p63s13p1)的光谱项是..............................................( D ) A. 3P,3S; B. 3P,1S; C. 1P,1S; D. 3P,1P 7. 下列分子中哪一个顺磁性最大................................................( C ) A. N2+ B. Li2 C. B2 D. C2 E. O2- 8. 若以x轴为键轴，下列何种轨道能与p y轨道最大重叠........( B ) A. s B. d xy C. p z D. d xz 9. CO2分子没有偶极矩，表明该分子是：-------------------------------------( D ) (A) 以共价键结合的(B) 以离子键结合的 (C) V形的(D) 线形的，并且有对称中心 (E) 非线形的 10. 关于原子轨道能量的大小，如下叙述正确的是......(D) A.电子按轨道能大小顺序排入原子 B.原子轨道能的高低可用（n+0.7l）判断 C.同种轨道的能量值是一个恒定值 D.不同原子的原子轨道能级顺序不尽相同 11. 已知Rh的基谱项为4F9/2，则它的价电子组态为.....( A ) A. s1d8 B. s0d9 C. s2d8 D. s0d10 12. 线性变分法处理H2+中得到，，S ab积分，对它们的取值，下列论述有错的是……………...........................................(D)
初三上学期化学期末试题精选三
初三上学期化学期末试题精选三 考 生 须 知 1．本试卷共8页，共四道大题，35个小题，满分80分。考试时间100分 钟。 2．在试卷和答题卡上准确填写学校名称、姓名和考试号。 3．试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。 4．本答题卡中的选择题用2B 铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。 5．考试结束，将本试卷、答题卡一并交回。 6．本试卷化学方程式中的“=”和“→”含义相同。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 一、选择题（本题每小题只有一个选项符合题意，共25个小题，每小题1分，共25分） 1．下列变化中，属于化学变化的是 A ．铁钉生锈 B ．雪融为水 C ．折叠纸人 D ．菠萝榨汁 2．空气成分中，体积分数约占78%的是 A ．氮气 B ．氧气 C ．二氧化碳 D ．稀有气体 3．下列金属中，金属活动性最强的是 A ．Zn B ．Mg C ．Fe D ．Cu 4．地壳中含量最多的元素是 A ．铝元素 B ．氧元素 C ．硅元素 D ．铁元素
5．下列物质中属于纯净物的是 A．调和油B．沙拉酱C．蒸馏水D．食用醋6．下列化学方程式书写正确的是 A．C + O2 CO2B．C + O2CO2↑ C．C + O2 CO2D．2C + O2 2CO2 7．保持氢气化学性质的粒子是 A．H2B．H2O C．H+ D．2H 8．下列物质在氧气中燃烧，火星四射、产生黑色固体的是 A．木炭B．红磷C．硫粉D．铁丝 9．下图所示的化学实验基本操作中，错误的是 A．倾倒液体B．量取液体C．点燃酒精灯D．滴加液体10．“吸烟有害健康”。烟气中的有害物质，能与血红蛋白结合引起中毒的是A．氧气B．氮气C．一氧化碳D．二氧化碳11．决定元素种类的是原子的 A．中子数B．质子数C．电子数D．最外层电子数12.下列物质的用途与其化学性质相关的是
结构化学试题库
结构化学试题库 一、选择题（本题包括小题，每小题2分，共分，每小题只有一个选项符合 题意） 1．若力学量E、F、G 所对应的的三个量子力学算符有共同的本征态，则（ A ）。 （A）E、F、G可同时确定（B）可同时确定其中二个力学量 （C）可确定其中一个力学量（D）三个力学量均无确定值 2．对长度为l的一维无限深势箱中的粒子（ C ）。（A）Δx = 0 Δp2x= 0 （B）Δx = lΔp x = 0 （C）Δx = lΔp x2= 0 （D）Δx = 0 Δp x= 0 3．在长度为0.3 nm的一维势箱中，电子的的基态能量为4eV，则在每边长为0.1 nm的三维势箱中，电子的基态能量为（ C ）。 （A）12 eV （B）36 eV （C）108 eV （D）120 eV 4．质量为m的粒子放在一维无限深势箱中，由薛定谔(Schrodinger)方程的合理解可知其能量的特征为（ D ）。 （A）可连续变化（B）与势箱长度无关 （C）与质量m成正比（D）由量子数决定 5．与微观粒子的能量相对应的量子力学算符是（ D ）。 （A）角动量平方算符（B）勒让德（Legendre）算符 （C）交换算符（D）哈密顿（Hamilton）算符 6．氢原子的2p x状态（ D ）。（A）n = 2，l = 1，m = 1，m s= 1/2 （B）n = 2，l = 1，m = 1，m s未确定（C）n = 2，l = 1，m = －1，m s未确定（D）n = 2，l = 1，m 、m s均未确定7．组态(1s)2(2s)2(2p)1（ B ）。 （A）有偶宇称（B）有奇宇称 （C）没有确定的宇称（D）有一定的宇称，但不能确定 8．如果氢原子的电离能是13.6eV，则He+的电离能是（ C ）。 （A）13.6eV （B）6.8eV （C）54.4eV （D）27.2eV 9．一个电子在s轨道上运动，其总角动量为（ D ）。 （A）0 （B）1/2（h / 2π）（C）h / 2π（D）（√3 / 2）（h / 2π）10．O2与O2+比较（ D ）。 （A）O2+的总能量低于O2的总能量 （B）O2+的总能量与O2的总能量相同，而O2+的解离能高于O2的解离能（C）O2+的总能量高于O2的总能量，但O2+的解离能低于O2的解离能 （D）O2+的总能量高于O2的总能量，O2+的解离能亦高于O2的解离能11．双原子分子在平衡核间距时，与分离原子时比较（ C ）。 （A）平均动能和平均势能均降低（B）平均动能降低而平均势能升高 （C）平均势能降低而平均动能升高（D）平均势能降低而平均动能不变12．He2+中的化学键是（ C ）。 （A）单电子σ键（B）正常σ键（C）三电子σ键（D）三电子π键13．氨分子的可能构型是．（ B ）。 （A）平面正方形（B）锥形（C）线型（D）正四面体
2017-2018学年大学结构化学期中考试试卷
2017-2018学年大学结构化学期中考试试卷 注： 一、 选择题 (40分，每题2分) 1、下列分子中，非线性的是 （ ） A 、CO 2 B 、CS 2 C 、SO 2 D 、C 2H 2 2、按照价电子对互斥理论，ClF 3的稳定分子构型是 （ ） A 、三角双锥 B 、”T ”字型 C 、四面体 D 、三角形 3、以下为四个量子数(n, l, m, m s )的四种组合，合理的是 （ ） A 、2，2，0，-1/2 B 、2，1，0，-1/2 C 、2，1，2，+1/2 D 、2，0，1，1 4、已知[Fe(CN)6]3-是低自旋配合物，那么中心离子d 轨道的电子排布为 ( ) A 、t 2g 3e g 2 B 、.t 2g 2e g 3 C 、.t 2g 4e g 1 D 、t 2g 5e g 0 5、设想从乙烷分子的重叠构象出发,经过非重叠非交叉构象,最后变为交叉构象, 点群的变化是 ( ) A 、D 3→D 3h →D 3d B 、D 3h →D 3→D 3d C 、C 3h →C 3→C 3V D 、C 3h →D 3→C 3V 6、基态变分法的基本公式是 ( ) A 、 E ??H ≤∧ * *τ ψψτψψd d B 、 E ??H <∧ 0* *τ ψψτψψd d C 、 E ??H >∧ 0* *τ ψψτψψd d D 、 E ??H ≥∧ 0* *τ ψψτψψd d 7、按照分子轨道理论，下列微粒中最稳定的是 ( ) 学院-------------------------------------- 班级---------------------------------- 姓名------------------------------------- 学号 ------------------------------------
(完整版)初三化学试题及答案
初三化学 满分：80分时间：100分钟 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Fe—56 Zn—65 I—127 第Ⅰ卷（选择题 35分） 一、下列各题均有4个选项，其中只有1个是符合题意的。（共35分，每小题1分） 1. 空气是我们人类赖以生存的物质。在空气的组成中，体积约占1/5的气体是 （A）氧气（B）水蒸气（C）氮气（D）二氧化碳 2. 亲爱的同学们，你是否注意过，我们身边有很多公共标志，下面与消防安全无关的 公共标志是 （A）（B）（C）（D） 3. 下列变化中，属于化学变化的是 （A）轮胎爆炸（B）玻璃破碎（C）冰棒融化（D）菜刀生锈4. 地壳中含量最多的金属元素是 （A）氧（B）硅（C）铝（D）铁 5. 下列各组物质中，属于单质的是 （A）水（B）干冰（C）红磷（D）石灰水6．人类生活需要能量。下列能量由化学变化产生的是 （A）电灯通电发出的光（B）液化石油气燃烧放出的热量 （C）水力发电产生的电能（D）电熨斗通电发出的热 7. 能决定元素种类的微粒数是 （A）质子数（B）中子数（C）最外层电子数（D）电子数 8. 下列属于氧化物的是 （A）H2O （B）O2（C）NaOH （D）KNO3 9.图中○和●分别表示氢原子和氧原子，其中的粒子可用4H表示的是 （A）（B）（C）（D）
10. 水是人类宝贵的自然资源，珍惜和保护水是每个公民的责任。下列有关水的叙述正 确的是 （A）水是直接由原子组成的物质 （B）水分子由氢分子和氧原子构成 （C）工厂废水只要无色透明就可以直接排放 （D）采用喷灌和滴灌的方式灌溉农田可以达到节水目的 11.安全生活离不开化学。下列做法正确的是 （A）厨房煤气泄露，迅速开启排风扇 （B）进入久未开启的菜窖，先要做灯火试验 （C）煤矿井下停电，赶快引燃火把照明 （D）室内起火，立即敞开门窗 12.下图所示的实验基本操作正确的是 （A）（B）（C）（D） 13. 实验室制取二氧化碳应选用的一组药品是 （A）大理石和稀盐酸（B）石灰石和稀硫酸 （C）木炭和氧气（D）碳酸溶液 14．近几年我国一些地区时有火灾发生。如果室内遭遇火灾时，下列自救措施不正确 ．．．的是 （A）尽快到达最近的可用出口的楼梯 （B）可将毛巾用水浸湿，捂在口鼻上作防毒面具 （C）遇房内浓烟弥漫时，可匍匐爬行逃生 （D）躲在衣柜内等待救援 15. 生活中下列常见的物质与水混合后，不能 ．．形成溶液的是 （A）蔗糖（B）花生油（C）食盐（D）白醋16.下列仪器中，量取一定体积的液体时必须用到的是 （A）（B）（C）（D） 17．生活中的下列现象，可用分子的知识加以解释，其中正确的是
高考化学试题及答案
2019年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试化学2019-6-9 H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 8．关于化合物2?苯基丙烯（），下列说法正确的是 A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B．可以发生加成聚合反应 C．分子中所有原子共平面 D．易溶于水及甲苯 9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是 A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是
A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10?3 mol·L?1（设冰的密度为g·cm?3）C．冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变 D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl H++Cl? 11．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H 2A的K a1 =×10?3 ，K a2 =×10?6） 溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。 下列叙述错误的是 A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B．Na+与A2?的导电能力之和大于HA?的 C．b点的混合溶液pH=7 D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH?) 12．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是 A．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能 B．阴极区，在氢化酶作用下发生反应H 2 +2MV2+2H++2MV+ C．正极区，固氮酶为催化剂，N 2发生还原反应生成NH 3 D．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动 13．科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周
结构化学考试试题.doc
北京大学1992 年研究生入学考试试题 考试科目：物理化学 ( 含结构化学 ) 考试时间： 2 月 16 日上午 招生专业：研究方向： 结构化学（ 40 分） 1.用速度 v＝1×109cms－1的电子进行衍射实验，若所用晶体粉末 MgO的面间距为 ?， 粉末样品到底片的距离为 2.5cm，求第 2 条衍射环纹的半径。（8 分） 2.判断下列轨道间沿 z 轴方向能否成键，如能成键，请在相应的位置上填上分子轨 道的名称。 p p z d xy d xz x p x p z d xy d xz （4 分） 3. 实验测得 HI 分子基本光带和第一泛音带的带心分别为 － 1 － 1 2230cm 和 4381cm ，求： （1）HI 的力常数；（2）HI 的光谱解离能。（原子量： H＝1，I ＝）（ 7 分） 4.判断下列分子和离子的形状和所属点群： SO32 SO 3 XeOF4 NO 2 NO 2 （5 分） 5. 已知 [Fe(CN) 6] 3-、[FeF 6] 3-络离子的磁矩分别为β、β（β为玻尔磁子）（ Fe 原子 序数＝ 26）， （1）分别计算两种络合物中心离子未成对电子数； （2）用图分别表示中心离子 d 轨道上电子排布情况； （3）两种络合物其配位体所形成的配位场是强场还是弱场？（3 分） 6.* 有一立方晶系 AB型离子晶体， A 离子半 555555,PLKNOPCVKJPKGJPFJH;L/’.IK 7. /9*632JKL[PKLP[JLH[PKLPJH[KLPJ[HKLPJ[OLJP[OI;I[OLP[OLPILOPKJ=[KLK’径 8. 为 167pm，B 离子半径为 220pm，按不等径球堆积的观点，请出：（4） B 的堆积方式； （5） A 占据 B 的什么空隙； （6） A 占据该类空隙的分数； （7）该晶体的结构基元； （8）该晶体所属点阵类型。（10分）金刚石、石墨及近年发现的球碳分子（例如足球烯，C60）是碳的三种主要同素异形体，请回答： （9）三者中何者可溶于有机试剂，理由是什么？ （10）据推测，有一种异形体存在于星际空间，而另一种异形体在死火山口被发现，说明何者在星际空间存在，何者在火山口存在，解释原因。
结构化学期末考试试卷( C )
西南大学结构化学期末考试试卷（ C ) 一判断题（15 ） 1、( )在光电效应实验中，当入射光的频率增大，光电子的动能增大；入射光的强度越大，则光电流越大。 2、( )某状态的电子在空间某点的几率密度不随着时间的变化而变化，称此状态为定态。 3、( ) 保里原理是指等同粒子体系的波函数必须用slater行列式描述，符合 反对称要求。 4、( ) 由于MO理论采用单电子近似, 所以在讨论某个电子的运动时完全忽略了其它电子的作用 5、( ) 具有自旋未成对电子的分子是顺磁性分子, 但不一定只有含奇数个电子的分子才能是顺磁性的。 6、( )晶体场理论认为, 中心离子与配位体之间的静电作用是络合物稳定存在的主要原因。 7、( )用HMO理论处理, 直链共轭烯烃的各π分子轨道都是非简并的。 8、( )顺磁性分子也有反磁性，但顺磁性大于反磁性。 9、( )晶体的所有宏观对称元素都是其微观对称元素。 10、( )某金属原子采用Ａ 1 堆积型式，其晶胞型式为简单立方。 二选择题（20 ） 1、Ψ 321 的节面有（）个，其中（）个球面。 A、3 B、2 C、1 D、0 2、下列函数是算符d2/dx2的本征函数的是：（）；本征值为：（）。 A、3x4 B、SinX C、x2e x D、x3 E、3 F、-1 G、1 H、2 3、单个电子的自旋角动量的值是：（） :12/2:6/2 C: 6/4 D:3/4 A h B h h h ππππ 4、KCl属于NaCl型晶体，一个晶胞中含（）个K+ A、 1 B、2 C、 4 D、 6 5、下列络离子几何构型偏离正八面体最大的是（）： A、[Cu(H 2O) 6 ]2+ B、 [Co(H 2 O) 6 ]2+ C、 [Fe(CN) 6 ]3- D、[Ni(CN) 6 ]4- 6、CH 3-CH 2 -OH中OH质子的核磁共振峰发生分裂是由于 ( ) A、受邻近C核自旋的影响 B、受邻近O核自旋的影响 C、受邻近电子自旋的影响 D、受邻近H核自旋的影响 7、金属Cu晶体具有立方面心晶胞，则Cu的配位数为（），堆积类型为（）。 A、4 B、6 C、8 D、12 E、A 1 F、A 2 G、A 3 9、电子云图是下列哪一种函数的图形：（） A、D(r) B、R(r) C、ψ2(r,θ,φ) D、ψ(r,θ,φ)
(精选)大学化学试卷
中国民航大学 大学化学期末试题 一. 选择题(15小题,每小题2分,共30分) 1、质量作用定律只适用于( ) A 、非基元反应 B 、复杂反应 C 、基元反应 D 、多步反应 2、下列物质的标准摩尔生成吉布斯自由能不为零是( ) A 、氮气 B 、液溴 C 、溴水 D 、氧气 3、有关化学反应处于平衡状态时的描述，不正确的是( ) A 、当正反应速率与逆反应速率相等时的状态 B 、当正反应速率与逆反应速率均为零时的状态 C 、当反应物与生成物浓度不再改变时的状态 D 、当某反应物的浓度瞬时减少量与生成物浓度瞬时增加量相等时的状态 4、已知某化学反应的θ m r S ?＞0，那么下列说法不正确的是( ) A 、该反应一定自发 B 、该反应体系的混乱度增大 C 、该反应不一定自发 D 、若该反应同时满足θ m r H ?＜0，则反应一定自发 5、下列溶液的凝固点最低的是( ) 院名___________系名___________专业___________ 姓名___________学号___________ ---------------------------------------------------装------------------------订------------------------线-----------------------------------------
A 、0.01 mol ﹒dm -3的HAc 溶液 B 、0.01 mol ﹒dm -3 的NaCl 溶液 C 、0.01 mol ﹒dm -3的葡萄糖溶液 D 、0.01 mol ﹒dm -3 的蔗糖 溶液 6、已知NH 3的K a =1.76×10-5，则0.10mol·dm -3 的 NH 4Cl 水溶液的pH 值为 （ ）。 A 、12.45 B 、4.76 C 、5.13 D 、8.87 7、已知难溶电解质 Pb(OH)2的Ksp θ= 1.42 ×10-20 ,则其溶解度为( ) A 、7.1 ×10-10 B 、1.53 ×10-7 C 、1.19 ×10-10 D 、3.55 ×10-7 8、决定多电子原子的轨道能量高低的因素是( ) A 、n,l B 、 n,l,m C 、n,m D 、l,m, 9、某元素的最高氧化数为 +7 ，在同族元素中的它的原子半径最小，该元素是（ ） A 、Cl B 、Mn C 、Cr D 、Cu 10、H 2O 的沸点是100℃，H 2Se 的沸点是-42℃， 这可用下述哪种概念解释？ （ ） A 、范德华力 B 、共价键 C 、分子量 D 、氢键 11、有反应 Fe (s) + 2Ag + (aq) = Fe 2+ (aq) + 2Ag (s) 组成原电池。若仅 将Ag + 的浓度减小到原来的1/10，则电池电动势会（ ） A 、增大0.059 v B 、减小0.059 v C 、减小0.118v D 、增大0.118v 12、已知θ - Cl Cl E /2 =1.36v ，+-327 2/Cr O Cr E =1.33v ，则在标准态下，反应： K 2Cr 2O 7 + 14HCl = 2CrCl 3 + 3Cl 2 + 2KCl 的方向为（ ） A 、正反应自发 B 、逆反应自发 C 、平衡状态 D 、无法确定 13、在电解过程中，在阳极首先放电的是( )。
2014至2016结构化学全国卷真题及答案解析
2014-2016年全国I 卷及全国Ⅱ卷结构化学及答案解析 1、（2016新课标I 卷）[化学——选修3：物质结构与性质]（15分） 锗（Ge ）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题： （1）基态Ge 原子的核外电子排布式为[]Ar __________，有__________个未成对电子。 （2）Ge 与C 是同族元素，C 原子之间可以形成双键、叁键，但Ge 原子之间难以形成双键或叁键，从原子结构角度分析，原因是 。 （3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因 。 （4）2424Zn 、 Ge 、O 电负性由大至小的顺序是____________________。 （5）Ge 单晶具有金刚石型结构，其中Ge 原子的杂化方式为__________，微粒之间存在的作用力是__________。 （6）晶胞有两个基本要素： ①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为Ge 单晶的晶胞，其中原子坐标 参数A 为()000，，；B 为11022?? ???，，；C 为11022?? ???，，。则D 原子的坐标参数为 。 ②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。已知Ge 单晶的晶胞参数565.76pm a =，其密度为__________3g cm -?（列出计算式即可）。
【答案】（1）10223d 4s 4p ；2。 （2）Ge 原子半径较大，难以形成稳定的π键，不易形成双键或叁键。 （3）4GeCl 、4GeBr 、4GeI 的熔沸点依次上升。因为其组成和结构相似的物质， 随分子量增大，范德华力增大，熔沸点上升。 （4）O Ge Zn >>。 （5）3sp ，共价键。 （6）①111(,,)444；②231038736.0210(565.7610)-????。 【解析】（1）锗位于硅的正下方，是(141832)+=号元素，核外电子排布为1022[Ar]3d 4s 4p 。 （2）双键、叁键与单键中均有σ键，但只有双键和叁键中存在π键。锗难以形成 双键或叁键，说明锗难以形成稳定的π键。这是因为Ge 原子半径较大，4p 形成肩 并肩重叠较难。 （3）由表中数据可知，三种物质熔沸点均不高，均为分子晶体，并且不存在氢键， 因此熔沸点由范德华作用力的强弱决定。即熔沸点依次升高，是范德华力依次增强 的结果，而对于组成和结构相似的物质而言，范德华力主要受分子量决定。分子量 越大，范德华力越大，熔沸点越高。 （4）由三种元素在周期表的相对位置可知电负性相对强弱。 （5）锗与金刚石结构相似，金刚石中碳原子是3sp 杂化，锗晶体中锗也是相同的杂 化，原子间以共价键结合。 （6）①将晶胞切成8个相同的小正方体后，D 是左下角小正方体的体心，因此原子坐标是111(,,)444 ； ②每个晶胞中含有8个锗原子，根据密度公式进行计算，注意换算单位： 323103 A A ()8(Ge)873() 6.0210(565.7610)M M N V N a -?ρ===???g g 晶胞晶胞 2、（2016新课标Ⅱ卷）【化学——选修物质结构与与性质】（15分） 东晋《华阳国志?南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻 名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题： （1）镍元素基态原子的电子排布式为_________，3d 能级上的未成对的电子数为______。 （2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH 3)6]SO 4蓝色溶液。 ①[Ni(NH 3)6]SO 4中阴离子的立体构型是_____。 ②在[Ni(NH 3)6]2+中Ni 2+与NH 3之间形成的化学键称为______，提供孤电子对的成 键原子是_____。
全国高中化学竞赛模拟试题03
水解 氧化 2010．8．17 第三讲 第一题 云母是一种重要的硅酸盐，它具有韧度、弹性、透明度、高介电强度、化学惰性和热稳定性。白云母可看作叶腊石中1/4的Si Ⅳ被Al Ⅲ所取代，再由K Ⅰ平衡其电荷后形成的。而叶腊石可以看作SiO 2·1/6 H 2O 中有1/3的Si Ⅳ被Al Ⅲ取代，再由K Ⅰ平衡其电荷形成的。 1．白云母写成氧化物形式的化学式为 。 2．研究表明，在硅酸盐中，Al Ⅲ很容易取代Si Ⅳ，取代后不会引起原硅酸盐结构大的变化。从立体几何的知识看，Al Ⅲ与Si Ⅳ最直接的关系是 。 3．黑云母的化学式为KMg 3AlSi 3O 10(OH)2，在水与二氧化碳的同时作用下，风化为高岭土［Al 2Si 2O 5(OH)4］。 （1）写出离子反应方程式。 （2）上述反应为什么能够发生？ （3）风化后Al 为什么不能以Al 3 ＋形式被地下水溶解？ 第二题 在酸溶液中，10.00g Cu 2S 和CuS 的混合物中加入250.0mL 0.7500mol/L 的KMnO 4溶液。过量的KMnO 4溶液用1.000mol/L 的FeSO 4溶液进行滴定，消耗FeSO 4溶液175.0mL 。 1．写出所有反应的化学方程式； 2．试计算原始混合物中CuS 的质量分数。 第三题 乙烯和必要的无机原料合成3－甲基－3－戊醇，合成路线如下： 1．请写出a ～b 所代表的无机反应物及溶剂 2．请写出A ～H 物质的结构简式： 第四题 据报道，某些（Z ）式非碳环醇类有机锡化合物是一类有抗癌活性物质，有人在N 2保护下将三苯基氢化锡的乙醚溶液与等摩尔1，1－二苯基炔丙醇在过氧化苯甲酸的存在下于室温搅拌30h ，蒸去溶剂后用无水乙醇重结晶3次得化合物A 纯品。将ICl 的四氯化碳溶液滴入等摩尔A 的四氯化碳溶液中继续反应2.5h ，蒸去溶剂后残留物用环己烷的四氯化碳混合溶剂重结晶3次得产物B 。B 中含Cl 而不含I ，且Cl 元素的百分含量约为7%。A 中Sn 是sp 3杂化的，而B 中Sn 是sp 3d 杂化的，且由A 转变为B 时Z 式结构不变。请回答： 1．写出生成A 和B 的化学反应方程式。 2．指出形成A 和B 的反应类型。 3．画出B 的化学结构