2021-2022年高一理综下学期第一次月考试题(I)
2021-2022年高一理综下学期第一次月考试题(I)
可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 N:14 Na:23 Fe:56
一、单项选择题（共18题，每小题6分，共108分）1．下图所示为真核生物细胞呼吸的部分过程,可在细胞质基质中发生的是
A．①②③ B．②③④
C．①③④D．①②④
2．细胞呼吸原理广泛应用于生产实践中。下表中有关措施与对应的目的不恰当
．．．的是选项应用措施目的
A种子贮存晒干降低自由水含量，降低细胞呼吸
B水果保鲜零上低温降低酶的活性，降低细胞呼吸
C乳酸菌制作酸奶通气促进乳酸菌的有氧呼吸
D栽种庄稼疏松土壤促进根有氧呼吸，有利于吸收矿质离子
3．下图为某同学对植物叶绿体中色素分离的结果,其中所标记的色素名称或颜色正确的是( )
4．下列是关于光合作用的实验，叙述不正确的是
选项实验内容实验结论
A萨克斯的实验证明绿色植物叶片在光下能产生淀粉
B恩吉尔曼的水绵实验证明水绵在光下能产生氧气
C卡尔文的实验证明了CO2被用于合成糖类等有机物
D鲁宾和卡门的同位素标记实验证明光合作用释放的氧气都来自反应物CO2
5．光合作用可分为光反应和暗反应两个阶段，下列叙述正确的是( )
A．光反应消耗水，暗反应消耗ATP B．.光反应不需要酶，暗反应需要多种酶C．光反应储存能量，暗反应消耗能量D．光反应固定二氧化碳，暗反应还原二氧化碳
6．染色单体形成、染色体出现和消失分别发生在细胞周期的（）
A．前期、中期、后期B．间期、前期、末期
C．.间期、前期、后期 D．前期、后期、末期
7．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（）A．为了防止富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入生石灰B．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同
C.小苏打是发酵粉的主要成分
D．淀粉遇碘变蓝，故在厨房里可用米汤检验加碘食盐中的碘
8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）
A．用带孔的铝箔包裹的4.6g钠与足量的水反应放出的气体大于0.1 mol
B．5.6g 铁粉与稀硝酸反应失去电子数一定为0.3 N A
C．标准状况下，2.0gD
2O中含有N
A
个中子
D．N
A
个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7：2
9. 美国劳伦斯国家实验室曾在1999年宣布用86Rb离子轰击208Pb靶得到118号元素的一种原子，其质量数为293。其后，反复实验均未能重现118号元素的信号，因此该实验室在2001年8月宣布收回该论文；但是科学家们相信，完整的第7周期包含的元素数目与第6周期相同。若118号元素将来被确认，则下列预测合理的是( ) A．它的中子数是118 B．它是活泼的金属元素
C．它是第8周期元素 D．它的最外层电子数是8
10. 下列离子方程式正确的是（）
A．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO
3﹣═3Fe3++NO↑+3H
2
O
B．铜与稀硝酸反应：3Cu+8 H++2NO
3﹣═3Cu2++2NO↑+4H
2
O
C．用浓盐酸与MnO
2反应制取少量氯气：MnO
2
+2H++2Cl﹣Mn2++Cl
2
↑+2H
2
O
D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）
3反应生成Na
2
FeO
4
：
3ClO﹣+2Fe(OH)
3═2FeO
4
2﹣+3Cl﹣+H
2
O+4H+
11．下列现象或事实可用同一原理解释的是( )
A．SO
2和FeSO
4
溶液使酸性高锰酸钾的紫色褪去
B．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低C．不能用PH试纸测定浓硫酸和新制氯水的PH D.氢氧化钠固体易潮解和铝制容器可用盛装浓硫酸
12.已知反应：①Cl
2+2KBr=2KCl+Br
2
，②KClO
3
+6HCl=3Cl
2
+KCl +3H
2
O，③2KBrO
3
+Cl
2
=Br
2
+ 2KClO
3
，下列说法正确的是（）
A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应
B．③中当有lmol还原剂反应时，则氧化剂得到电子的物质的量为2mol C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1
D．氧化性由强到弱顺序为 KBrO
3＞KClO
3
＞Cl
2
＞Br
2
13．将盛有N
2和NO
2
（不考虑NO
2
转化为N
2
O
4
）混合气体的试管倒立于水中，经过足够长
的时间后，试管内气体的体积缩小为原来的一半，则原混合气体中N
2和NO
2
的体积比是
（）
A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．3∶1
14.在以下情况中可将所研究的物体看成质点的是( )
A．观察＂辽宁舰＂航空母舰上的＂歼－15＂战斗机起飞时，可以把航空母舰看做质点
B．研究“玉兔”号从“嫦娥”的怀抱中“走”出来，即两器分离过程中“玉兔”一连串技术含量极高的“慢动作”
C．研究“玉兔”号巡视器巡视月球时的运动轨迹
D．研究自行车的运动时，因为车轮在转动，所以无论什么情况下，自行车都不能看成质点
15.在做“验证力的平行四边形定则”的实验中，以下说法中正确的是( )
A．用两只弹簧测力计拉橡皮条时，两细绳之间的夹角必须为90°，以便求出合力的大小
B．用两只弹簧测力计拉橡皮条时，结点的位置必须与用一只弹簧测力计拉时结点的位置重合
C．若用两只弹簧测力计拉时合力的图示F与用一只弹簧测力计拉时拉力的图示F′不完全重合，说明力的合成的平行四边形定则不一定是普遍成立的
D．同一实验过程中，结点O的位置允许变动
16.一个物体受到同一平面的几个共点力作用处于静止状态，若将其中水平向右的力F 大小不变而将其方向逆时针转过，其余的力不变，则此时物体所受的合力的大小为( )
A．F B．2F C．F D．F
17.如下图所示，水平面上质量相等的两木板A，B用一轻质弹簧相连，整个系统处于静止状态．现用一竖直向上的力F拉动木块A，使木块A向上做匀加速直线运动．研究从力F刚作用在木块A上的瞬间到木块B刚离开地面的瞬间这一过程，并且选定该过程中木块A的起点位置为坐标原点，则下列图中可以表示力F和木块A的位移x之间的关系的是( )
A． B．
C． D．
18.塔式起重机模型如图，小车P沿吊臂向末端M水平匀速运动，同时将物体Q从地面竖直向上匀加速吊起，下图中能大致反映Q运动轨迹的是（）
A．B．C．D．
二、多选题(共3小题，每小题6.0分,共18分)
19.（多选）如图所示，在斜面顶端先后水平抛出同一小球，第一次小球落到斜面中点，第二次小球落到斜面底端，从抛出到落至斜面上(忽略空气阻力)( )
A ． 两次小球运动时间之比t 1∶t 2＝1∶
B ． 两次小球运动时间之比t 1∶t 2＝
1∶2
C ． 两次小球抛出时初速度之比v 01∶v 02＝1∶
D ． 两次小球抛出时初速度之比
v 01∶v 02＝1∶2
20.(多选)A 、B 两个质点，分别做匀速圆周运动，在相等时间内它们通过的弧长比SA ∶SB ＝2∶3，转过的圆心角比θA ∶θB ＝3∶2.则下列说法中正确的是( ) A ．它们的线速度比v A ∶v B ＝2∶3 B ．它们的角速度比ωA ∶ωB ＝2∶3 C ．它们的周期比TA ∶TB ＝2∶3
D ．它们的周期比TA ∶TB ＝3∶2
21.(多选)如图所示，两根长度不同的细线分别系有两个完全相同的小球，细线的上端都系于O 点．设法让两个小球均在同一水平面上做匀速圆周运动．已知L 1跟竖直方向的夹角为60°、L 2跟竖直方向的夹角为30°，下列说法正确的是( )
A ．细线L 1和细线L 2所受的拉力大小之比为∶1
B ．小球m 1和m 2的角速度大小之比
为∶1
C．小球m1和m2的向心力大小之比为3∶1D．小球m1和m2的线速度大小之比为3∶1
第II卷
三、实验题(共2小题，每空3.0分,共15分)
22.在探究小车的加速度a与小车质量M和小车受到的外力F的关系时，
(1)探究加速度和力的关系的实验数据描绘出的a－F图象如图所示，下列说法正确的是________(填正确答案标号)．
A．三条倾斜的直线所对应的小车的质量相等B．三条倾斜的直线所对应的小车的质量不同
C．直线1所对应的小车的质量最大D．直线3所对应的小车的质量最大(2)由于没有始终满足小车的质量M远大于钩码的质量m的关系，结果得到的图象应是下图中的________(填正确答案标号)．
23.“探究平抛运动的规律”的实验中，用一张印有小方格的纸记录轨迹，在方格纸上建立如图所示的坐标系，小方格的边长L＝6.4 cm，若小球在平抛运动实验中记录了几个位置如图中的a、b、c、d、e所示．(g＝10 m/s2)
(1)图示的几个位置中，明显有问题的是________；
(2)小球平抛的初速度为________m/s;
(3)小球经过位置b的速度为________m/s.
24.（14分）某一旅游景区，建有一山坡滑草运动项目．该山坡可看成倾角θ＝30°的斜面，一名游客连同滑草装置总质量m＝80 kg，他从静止开始匀加速下滑，在时间t ＝5 s内沿斜面滑下的位移x＝50 m．(不计空气阻力，取g＝10 m/s2，结果保留2位有效数字)问
(1)游客连同滑草装置在下滑过程中受到的摩擦力F f为多大？
(2)滑草装置与草皮之间的动摩擦因数μ为多大？
25.（15分）某直升机空投物资时，可以停留在空中不动，设投出的物资离开飞机后由于降落伞的作用在空中能匀速下落，无风时落地速度为 5 m/s.若飞机停留在离地面100 m高处空投物资，由于风的作用，使降落伞和物资以1 m/s的速度匀速水平向北运动，求：
(1)物资在空中运动的时间；
(2)物资落地时速度的大小；
(3)物资在下落过程中水平方向移动的距离．
26.（18分）如图所示，一根长0.1 m的细线，一端系着一个质量为0.18 kg的小球，拉住线的另一端，使小球在光滑的水平桌面上做匀速圆周运动．当小球的转速改为原来的3倍时，细线将恰好会断开，线断开前的瞬间，小球受到的拉力比原来的拉力大40 N，求：
(1)线断开前的瞬间，线受到的拉力大小？
(2)线断开的瞬间，小球运动的线速度？
(3)如果小球离开桌面时，速度方向与桌边缘的夹角为60°，桌面高出地面0.8 m，求
小球飞出后的落地点距离桌边缘的水平距离？(取g ＝10 m/s 2)
27．（14分）下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为 。 （2）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）____。 a.MnO 2
b.KMnO 4
c.Na 2SO 3
（3）④、⑦、⑩的原子半径由大到小的顺序 （填元素符号） 。
（4）④、⑦的氢化物的稳定性最强的是 （填化学式）。
（5）⑨元素单质与水反应的离子方程式是 。 （6）设计实验方案：比较⑦与⑩单质氧化性的强弱，请将方案填入下表。
28． (14分)铝及其化合物在生产、生活中有重要应用。
(1)铝是一种重要的金属元素，在周期表中位于第________周期________族.
(2)钢制品镀铝后能有效防止钢材腐蚀，为测定镀层的厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6 mol电子时，所得还原产物的物质的量为________ mol。
（3）工业上常用铝土矿（含SiO
2等杂质）生产铝。从Na
2
SiO
3
和NaAlO
2
混合溶液中制
得Al(OH)
3
，需要从下列试剂中选择两种，选用的试剂组合最好是。
a. NaOH溶液
b.氨水
c. CO
2
d. 盐酸
（4）请完成（3）中涉及到的离子方程式：____________ _ 、____________ _____________ _、____________ _。
(5)铝能与氢氧化钠溶液反应，硅也可以发生类似反应，请写出硅与氢氧化钠溶液反应
的化学方程式____________ _。
29. （15分）实验室用浓硫酸与铜的反应制取少量NaHSO
3
，实验装置如图所示：
请回答：
(1)实验中取一定量Cu片和一定量浓H
2SO
4
放在圆底烧瓶中共热，至反应结束后，发现
烧瓶中还有少量Cu剩余，则H
2SO
4
是否剩余________，原因是_____________ 。
①下列药品中，能够证明反应后烧瓶中有硫酸剩余的是________
A.Fe粉
B.BaCl
2溶液 C.Ag D. 饱和NaHSO
3
溶液
②当向甲中反应后的溶液中通入氧气，发现铜片全部溶解，且仅生成硫酸铜溶液，则该
反应的离子方程式为________________
(2)装置乙的作用是______________________________________。
（3）请写出铜与浓硫酸反应的化学方程式____________________，浓硫酸在此反应中体现了________________性质。
(4)下列说法正确的是________(填序号)。
a．甲装置使用的玻璃仪器有：酒精灯、玻璃管、长颈漏斗、圆底烧瓶
b．KMnO
4
溶液用于尾气处理
c．当把品红溶液滴入到锥形瓶中，若品红不褪色，说明无NaHSO
3
产生
d．当把品红溶液滴入到锥形瓶中，若品红褪色，说明NaOH已完全转化为NaHSO
3丙
e．若把品红溶液换成酸性高锰酸钾溶液，并滴入到锥形瓶中，不显紫红色，说明
NaOH已完全转化为NaHSO
3
30.（15分）
I:A、B、C三种气体都是大气的主要污染物，A是一种单质，其水溶液具有杀菌消毒作用，B是形成酸雨的主要污染物，C是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应。请回答下列问题：
(1)A用于工业上制取漂白粉的化学方程式：____________________________.
(2) B在一定条件下与氧气反应的化学方程式：。
(3)A、B都能分别使品红溶液褪色，但两者水溶液混合后却不能使品红溶液褪色且溶液酸性增强：_______________________________（用离子方程式表示）,其中氧化剂和还原剂分别是________、________（填化学式），
（4）C与水反应的化学方程式：。
和NO等)是城市空气污染源之一，治理的方法之一是在汽车的II:汽车尾气(含CO、SO
2
排放管上装一个“催化转化器”，它能使一氧化碳跟一氧化氮反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，并促进二氧化硫的转化．
(1)汽车尾气中导致酸雨形成的主要物质是_______________．
(2)写出在催化剂的作用下CO跟NO反应的化学方程式： ___________________.
(3)实验室一般用________（填化学式）溶液吸收除去尾气二氧化氮。
31．(11分)如图是有氧呼吸过程的图解,请据图回答问题：
(1)图中②、③分别是 _________、__________
(2)产生①的过程发生的场所是。
(3)有氧呼吸的总反应式为
(4)有氧呼吸的过程十分复杂,可以分为个阶段,其中
生成二氧化碳的是第____阶段，反应场所是_ ___。
(5)在有氧呼吸过程中,释放出大量能量的是第阶段,反应的场所
是。
（6）有氧呼吸中释放的能量主要以______形式散失
32．（11分）下图是探究酵母菌细胞呼吸的方式的实验过程，根据题意回答下列问题(1)配制酵母菌培养液：取20 g新鲜的食用酵母菌分成两等份，分别放入等体积的锥形瓶A(500 mL)和锥形瓶B(500 mL)中。再分别向瓶中注入240 mL质量分数为5%的葡萄糖溶液
(2)实验装置的组装:①有氧条件装置：如图甲。②无氧条件装置：如图乙。
(3)实验现象及分析:
①甲、乙两装置石灰水都变浑浊，说明__________________________________。
②甲装置的浑浊程度比乙装置的强，且浑浊快，说明____________________。
③取A、B两瓶中的酵母菌培养液的滤液等量，分别滴加溶有重铬酸钾的浓硫酸溶液发现A瓶中滤液不变色，B瓶中所取滤液变成灰绿色。说明_____________。
（4）实验结论
酵母菌在有氧和无氧条件下都能进行____________，在有氧条件下，酵母菌通过细胞呼吸产生大量的____________和___________；在无氧条件下，酵母菌通过细胞呼吸不仅产生____________，还产生___________。
33．（5分）下图表示某种植物的非绿色器官在不同氧浓度下O
2吸收量和CO
2
释放量的变
化。请据图回答下列问题：
⑴、外界氧浓度在10％以下时，该器官的呼吸作用方式是____________。
⑵、该器官的CO
2释放与O
2
的吸收两条曲线在P点相交后则重合为一条线，此时该器官
的呼吸作用方式是______，进行此种呼吸方式所用的底物是___________。
⑶、当外界氧浓度为4～5％时，该器官CO
2释放量的相对值为0.6，而O
2
吸收量的相对
值为0.4。此时，无氧呼吸消耗葡萄糖的相对值约相当于有氧呼吸的_______倍。
⑷、由图可知，保存水果、蔬菜，应( )
A．控制空气流通，使氧浓度保持在10%
B．控制空气流通，使氧浓度保持在5%
C．不让空气流通，抑制有氧呼吸
D．保持通风良好，抑制无氧呼吸
34．（14分）下图是光合作用过程的图解，请依据图回答下列问题。
（1）图中B是___________，C是___________。在光合作用过程中生成B、C物质的阶段是在叶绿体的____________进行的；
（2）图中F是_________，它是由和________结合后而形成，从而使能够直接参与化学反应。此阶段是在叶绿体的__________中进行的。
（3）H阶段为I阶段的进行提供了________和_________,I阶段产生的_______和
_________为H阶段合成______提供原料
(4)在光合作用的过程中，能量转移的主要途径是：
________→___________________→___________________。
35．（7分）下图示某植物光合作用速度与环境因素之间的关系，据图分析：
⑴甲图表示在光线弱的情况下，光合作用速度随________________的增加，成正比例增加，这种情况下，可以认为光合作用的速度受__________________的限制，此时主要影响光合作用过程的__________________阶段。
⑵从甲图可见，光照超过某一强度时，光合作用的速度不再增加，且具有稳定发展的趋势，这种变化主要决定于_____________，此时光合作用的__________阶段受到限制。
⑶乙图中C点表示光照强度为B时，植物生长的________________。
⑷除图示之外影响光合作用的主要因素是_______________。
36．（6分）下面左图是植物细胞有丝分裂一个细胞周期中核内染色体及DNA数量变化曲线图，右图是细胞分裂图像,据图填空：
⑴左图中虚线代表了___________的变化。
⑵左图中AB段细胞内发生的主要变化是。
⑶用左图中的字母填空：
①观察染色体形态和数目的最佳时期是_______________。
②染色体数加倍发生在_____________。
⑷右图所示细胞处于有丝分裂的_____期，相当于左图的_______(填字母)时期。
高一第一次月考化学参考答案7-13: CBDBADC
27:每空2分
（1）Ar：
（2）a
（3）Br＞CI＞F
（4）HF
（5）2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑
（6）
28：除第一问外，其余每空2分
（1）三 IIIA （每空1分）
（2）3mol
（3）bd
（4）2H++SiO
32-=H
2
SiO
3
↓ AIO
2
-+4H+=AI3++2H
2
O