必修2第一章第1节 - 2课时

高一生物导学案 制作： 审核： 校对： 日期：

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第1节 孟德尔的杂交实验（一）（导学案）》2课时

一、课标要求：

（一）知识目标：阐明分离定律

（二）能力目标：运用数学统计方法和遗传学原理解释或预测一些遗传现象 （三）情感目标：认同感与质疑、勇于创新、勇于实践的科学精神

二．学习重点：孟德尔杂交实验一 三．学习难点：假设--演绎方法

四．【合作、探究、展示】

1、依据孟德尔对豌豆一对相对性状做实验的结果及解释归纳的分离定律的内容为何？

2、下图为豌豆的一对相对性状遗传实验过程图解，请仔细读图后回答下列问题：

（1）在该实验的亲本中，父本是 ，母本是 。

（2）操作①叫 ，为了确保杂交实验成功，①的操作应注意，时间上 ；

操作②叫 ，此处理后必需用纸袋对母本进行 。其目的是 。

（3）红花（A ）对白花（a ）为显性，则杂种种子种下去后，长出的豌豆植株开的花为 色。

（4）若P 皆为纯合体，让F 1进行自交，F 2性状中红花与白花之比为 ，F 2的基因类型有 ，且比值为 。生物体的这种现象称作 。

3、孟德尔说：“任何实验的价值和效用，决定于所用的材料对于实验目的的适合性。” 谈谈你对这句话的理解。

【课后反思】

生物必修一第一章第一节详细教案

同学们好，今天将由我来带领同学们走进高中的生物学习之旅。 现在，请同学们对生物这个词给出一个最简单的定义。(Put up your hands) 其实，简单地说，生物也就是有生命的个体。 要了解一个个体，首先要从细胞开始。今天我们来学习必修一的第一章走进细胞 第一节从生物圈到细胞 同学们请看，在教材第二页的左上角有一幅图，是SARS患者肺部X光片阴影图，和SARS病毒模式图。给同学们两分钟的时间看一下这个问题探讨，仔细思考讨论题，待会儿会请两位同学来回答一下。 第一问，病毒不具有细胞结构，是怎样生活和繁殖的？(请坐。病毒尽管不具有细胞结构，但它可以寄生在活细胞中，利用活细胞中的物质生活和繁殖。 第二问，谁来说说？。。。 SARS病毒侵害了人体的上呼吸道细胞，肺部细胞，由于肺部细胞受损，导致了患者呼吸困难，患者因呼吸功能衰竭而死亡。此外，SARS病毒还侵害人体其他部位的细胞。 由此可见，生命活动离不开细胞。即使是像病毒那样没有细胞结构的生物，也只有依赖活细胞才能生活。因为，细胞是生物体的结构和功能的基本单位。尽管现在生物科学的研究已经进入分子水平，并且对生物大分子（如核酸、蛋白质等）的研究已经相当深入，但是这些大分子并没有生命。生命和细胞是难解难分的。 接下来我们一起来看一下四个关于生命活动与细胞的关系的实例分析 这是草履虫的运动和分裂 人的生殖和发育 缩手反射的结构基础 艾滋病病毒入侵免疫系统。 看完这几幅图后，请同学们认真思考第四页上面的无道题，可以相互讨论一下，三分钟后请同学来回答 第一题，请一位同学来回答一下。 草履虫除了运动和分裂外，还能完成哪些生命活动? 它得先摄能才能运动吧，它还能呼吸和生长，还有应激性。 好，第二题，某某 在你和你爸妈之间，什么细胞充当了遗传物质的“桥梁”？， 精子和卵细胞通过受精作用形成受精卵，然后它在子宫中发育成胚胎，再进一步发育成胎儿，那么胚胎发育跟细胞的生命活动有什么关系， 细胞分裂和分化 第三题，需要哪些细胞的参与？由传入神经末梢形成的感受器，传入神经元、中间神经元、传出神经元、效应器。还有相关的骨骼肌细胞。请坐 第二问，你每天学习的时候需要哪些细胞 太多了，它涉及人体的多种细胞，但主要是神经细胞的参与 艾滋病是由人类免疫缺陷病毒破坏淋巴细胞引起的，同学们还知道哪些类似这样的特定细胞受损而致病的。。。。 例如脊髓中的运动神经元受损容易导致相应的肢体瘫痪，大脑皮层上的听觉神经元受损的话会导致听觉发生障碍。 第五题

必修1 第二章 第一节 离子反应讲义

离子反应 知识要点 一、电解质与非电解质（教材30页，资料36、37页） 二、强电解质与弱电解质（资料36页） 三、电离方程式的书写（教材30页，资料36、38、39页） 四、溶液导电原因及导电能力（资料36页） 五、离子反应和离子方程式（教材31~32页，资料39、40页） 六、离子方程式的书写（教材31~32页） 1、书写注意事项（资料40、41、43页） 2、离子方程式的正误判断（资料41页） 3、与量有关的离子方程式的书写与判断（资料43页） 七、判断溶液中离子能否大量共存的规律（即判断能否发生离子反应——能反应则不共存、资料41页） 八、离子的鉴定与推断（资料42页） 知识详解 一、电解质与非电解质 电解质——在或均能够导电的 （、、、、）(提醒：无氧酸——HCl或液态HCl是电解质；晶体中含有阴、阳离子，但是自由移动，也不能导电) 非电解质——在水溶液和熔融状态下均导电的化合物（、、） 两者的区别在于看能导电的离子是否是电离出来的。 电解质与非电解质均是指化合物而言，而单质与混合物均不说电解质与非电解质，NaCl的水溶液只能说是电解质溶液。二、强电解质与弱电解质（资料36页） 部分电离“ COOH 43 因为它溶解的一点点是完全电离的；Pb(CH3COO)2能溶于水，但是属于弱电解质，因为它在溶液中只有部分电离。 三、电离方程式的书写（资料36、38、39页） 电离——电解质溶于水或受热熔化时，离解成自由移动离子的过程。它不需要通电，是电解质溶液能够导电的前提。 电离方程式：用离子称号或化学式来表示电解质电离的式子。方程式的右边一定有阴离子和阳离子同时存在。 1、强电解质完全电离“===” NaOH===Na＋＋OH－ H2SO4===2H＋＋SO42－ Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO42－

(完整版)人教版高中地理必修二第一章第一节教案

高中地理人教版必修二第一章人口的变化［教案］ 第一节人口的数量变化(第2课时) ?三维目标 ［知识与技能］ 1.了解人口增长模式类型及其转变 2.掌握人口增长模式的判断方法［过程与方法］ 借助图表案例等分析讨论，让学生归纳三种人口增长模式的特征及差异，引导学生对不同人口增长模式的形成转变进行分析 ［情感、态度与价值观］ 通过学习帮助学生树立正确的人口观 ?教学重点 理解三种人口增长模式的特点和转变的原因 ?教学难点 人口增长模式的转变 ?课时安排 2课时 ?教学过程 ［新课导入］人口数量的变化是通过出生率、死亡率及自然增长率的变化体现出来的，根据这三个指标的不同特征，我们可以用不同的人口增长模式来分析。 二、人口增长模式及其转变：P5［读图思考］ 1?人口增长模式的类型： (1)原始型：高出生率、高死亡率、低自然增长率 (2)传统型：高出生率、低死亡率、高自然增长率 (3)现代型：低出生率、低死亡率、低自然增长率 时间生产力状况自然环境与经 济发展状况 社会与文化的变化“三率”的变化人口增长模式 18世纪中期农业经济快 速发展 环境较恶劣，土地私 有制 劳动力需求较大，受传统的生育观念 影响 高岀生，高死亡， 低自然增长 原始型 工业化开始后大规模机械 化生产 环境改善，经济快速 增长 传统的生育观念占主导地位高岀生，低死亡， 高自然增长 传统型 二战以后生产力进一 步发展 土地开垦受到限制， 制造业快速发展 城市化快速发展，社会福利提高，生 育观念转变 低岀生，低死亡， 低自然增长 现代型 ［活动］P7 2?人口增长模式的时空分布: (1)人口增长模式的时间转变 历史阶段原因 岀生 率死亡 率 自然增 长率 增长模 式 原始社会时期 生产力水平低下，生存条件极差，人们抵御自然灾害和疾病 的能力很差 高高低原始型农业社会、产业革命时期 生产力水平提高，生存条件明显改善，抵御灾害能力提高， 但传统经济对劳动力数量依赖大 高低高传统型现代社会时期 劳动生产率迅速提高，劳动力数量需求减少，生产力水 平高，医疗卫生条件好，社会福利、养老保障制度改善 低低低现代型

高中数学吧必修2第四章知识点总结

高中数学吧必修２第四章知识点总结 4.1.1 圆的标准方程 1、圆的标准方程：2 22() ()x a y b r -+-= 圆心为A(a,b),半径为r 的圆的方程 2、点00(,)M x y 与圆2 22()()x a y b r -+-=的关系的判断方法： （1）2200()()x a y b -+->2r ，点在圆外 （2）2200()()x a y b -+-=2r ，点在圆上 （3）220 0()()x a y b -+-<2r ，点在圆内 4.1.2 圆的一般方程 1、圆的一般方程：022 =++++F Ey Dx y x 2、圆的一般方程的特点： (1)①x2和y2的系数相同，不等于0． ②没有xy 这样的二次项． (2)圆的一般方程中有三个特定的系数D 、E 、F ，因之只要求出这三个系数，圆的方程就确定了． (3)、与圆的标准方程相比较，它是一种特殊的二元二次方程，代数特征明显，圆的标准方程则指出了圆心坐标与半径大小，几何特征较明显。 4.2.1 圆与圆的位置关系 1、用点到直线的距离来判断直线与圆的位置关系． 设直线l ：0=++c by ax ，圆C ：02 2 =++++F Ey Dx y x ，圆的半径为r ，圆心)2 ,2(E D --到直线的距离为d ，则判别直线与圆的位置关系的依据有以下几点： （1）当r d >时，直线l 与圆C 相离；（2）当r d =时，直线l 与圆C 相切； （3）当r d <时，直线l 与圆C 相交； 4.2.2 圆与圆的位置关系 两圆的位置关系． 设两圆的连心线长为l ，则判别圆与圆的位置关系的依据有以下几点： （1）当21r r l +>时，圆1C 与圆2C 相离；（2）当21r r l +=时，圆1C 与圆2C 外切； （3）当<-||21r r 21r r l +<时，圆1C 与圆2C 相交； （4）当||21r r l -=时，圆1C 与圆2C 内切；（5）当||21r r l -<时，圆1C 与圆2C 内含； 4.2.3 直线与圆的方程的应用

数学必修2第四章知识点小结及典型习题(新)

第四章 圆与方程 一、圆的定义：平面内到一定点的距离等于定长的点的集合(或点的轨迹)叫圆， 定点为圆心，定长为圆的半径. 二、圆的方程：（标准方程和一般方程） （一）标准方程：()()222r b y a x =-+-，圆心()b a ,，半径为r 圆的参数方程（还未学习，暂作了解） ()()()222cos 0sin x a r x a y b r r y b r θθ =+?-+-=>??=+?，θ为参数 ()222cos 0sin x r x y r r y r θθ =?+=>??=?，θ为参数 1、求标准方程的方法——关键是求出圆心()b a ,和半径r ①待定系数法：往往已知圆上三点坐标，例如教材119P 例2 ②利用平面几何性质：往往涉及到直线与圆的位置关系，特别是：相切和相交。 相切：利用到圆心与切点的连线垂直直线 相交：利用到点到直线的距离公式及垂径定理 2、特殊位置的圆的标准方程设法（无需记，关键能理解） 条件 方程形式 圆心在原点 ()22 20x y r r +=≠ 过原点 ()()() 2222220x a y b a b a b -+-=++≠ 圆心在x 轴上 ()()2 220x a y r r -+=≠ 圆心在y 轴上 ()()2220x y b r r +-=≠ 圆心在x 轴上且过原点 ()()2 220x a y a a -+=≠ 圆心在y 轴上且过原点 ()()2220x y b b b +-=≠ 与x 轴相切 ()()()22 20x a y b b b -+-=≠ 与y 轴相切 ()()()22 20x a y b a a -+-=≠ 与两坐标轴都相切 ()()()22 20x a y b a a b -+-==≠ （二）圆的一般方程：()2222040x y Dx Ey F D E F ++++=+-> 1、圆的一般方程的特点： (1)①2x 和2y 的系数相同，且不等于0．

高一物理必修一第一章第一节教案

1.1 质点参照系和坐标系 一、教学目标 ①知识与技能： １．认识建立质点模型的意义和方法能根据具体情况将物体简化为质点，知道它是一种科学的抽象，知道科学抽象是一种普遍的研究方法。 ２．理解参考系的选取在物理中的作用，会根据实际情况选定参考系。 ３．通过实例理解参考系，知道参考系的概念及运动的关系，会用坐标系描述物体的位置。 ②过程与方法： １．体会物理模型在探索自然规律中的作用，初步掌握科学抽象理想化模型的方法。 ２．通过参考系的学习，知道从不同角度研究问题的方法。 ③情感态度与价值观： １．认识运动是宇宙中的普遍现象，运动和静止的相对性，培养学生热爱自然、勇于探索的精神。 ２．渗透抓住主要因素，忽略次要因素的哲学思想。 二、教学重难点 教学重点： 1.理解质点的概念 2.从参考系中明确地抽象出了坐标系的概念 教学难点：理解质点的概念。 【思考】 1)在日常生活中，同学们是怎样去确定物体是在运动的呢? 2)看下面的图片，我们应该如何判断静止或者运动呢？

现在，我们坐在座位上是静止的还是运动的呢？让我们带着问题进入今天的学习。 一、机械运动 在我们物理世界里是这样确定定物体是否在运动的“一个物体对另一个物体相对位置变化运动称之为机械运动”。（定义） 思考：我们把地球当成静止的所以我们静止的，可是地球每时每刻都是在自转的，我们地球上的每一个物体都是跟着地球转动，这时候同学们还认为自己没动吗？那么我们到底动没 动啊？

为了解决之前的问题，我们引入了一个概念——那就是参考系。 二、参考系 定义：研究物体运动时所选定的参照物体或彼此不作相对运动的物体系。 特点：①假设是静止不动的（被认为是不动的，而且作为静止的标准）。 ②任意选取，但应以便于研究运动为原则。 参考系与运动： ①同一个物体，如果以不同的物体为参考系，观察结果可能不同． ②一般情况下如无说明，则以地面或相对地面静止的物体为参考系 解释思考的问题：在我们研究物体运动时，我们首先要引入一个参照物，这个物体被认为是静止不动的，有了这个参照物我们就可以去判断其他物体是否运动了。如果这个物体相对参考物的位置发生变化，我们就认为这个物体是运动的，同理这个物体如果相对参考系位置没有发生变化，那么我们就认为这个物体是静止的。 考点提醒：参考系是一个非常重要的考点其出题方向有两个，一个是我们对参考系的理

化学第二章第一节物质的分类课下训练(人教版必修1)

1．下列分类正确的是( ) A ．酸：CH 3COOH 、H 2SO 3、NaHCO 3、HF B ．碱：Cu 2(OH)2CO 3、NaOH 、Fe(OH)2、Mg(OH)2 C ．盐：AgCl 、BaSO 4、NaH 2PO 4、Mg(NO 3)2 D ．氧化物：FeO 、N 2O 5、COCl 2、SiO 2 解析：选C 。A 项中NaHCO 3不是酸；B 项中Cu 2(OH)2CO 3不是碱；D 项中COCl 2组成元素为三种，不属于氧化物。 2．中国科学技术大学钱逸泰教授等以CCl 4和金属钠为原料，在700 ℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是( ) A ．金刚石属于金属单质 B ．制造过程中元素种类没有改变 C ．CCl 4是一种化合物 D ．这个反应是置换反应 解析：选A 。由题意可知，该反应的方程式应为：CCl 4＋4Na =====700 ℃C ＋4NaCl ，由此可知 B 、 C 、 D 项都是正确的。金刚石是一种非金属单质，故A 项不正确。 3．组成中有氢氧根的盐叫做碱式盐，酸根中含有氢元素的盐叫做酸式盐。下列盐中，既不是碱式盐又不是酸式盐的是( ) A ．KHSO 4 B ．NH 4NO 3 C ．Ca(H 2PO 4)2 D ．Cu 2(OH)2CO 3 解析：选B 。A 、C 项属于酸式盐，D 项属于碱式盐，B 项中NH 4NO 3既不是酸式盐也不是碱式盐。 4．素有世界“雾都”之称的英国伦敦，每当春秋之交，经常被浓雾所笼罩。弥漫的大雾不仅影响交通，酿成事故，还直接危害人们的健康。下列关于大雾的说法正确的是( ) A ．大雾是一种纯净物 B ．大雾是一种分散质微粒直径大于100 nm 的分散系 C ．光束通过大雾时会产生一条光亮的通路 D ．大雾实际上是水蒸气 解析：选C 。大雾是一种气溶胶，所以是微粒直径介于1 nm ～100 nm 之间的分散系，可以产生丁达尔效应。 5．一般情况下胶体稳定，胶体粒子不易聚集，主要原因是( ) A ．胶体有丁达尔现象 B ．胶体有布朗运动 C ．胶体粒子因吸附带电荷离子而带电，带同种电荷的粒子间相互排斥

高中数学 第1章1.2.4第一课时知能优化训练 苏教版必修2

1．若直线a?平面α，直线b?平面β，a，b是异面直线，则α，β的位置关系是________． 解析：在正方体ABCD－A1B1C1D1中，AB?平面ABCD，B1C1?平面A1B1C1D1，B1C1?平面BCC1B，但平面ABCD∥平面A1B1C1D1，平面ABCD与平面BCC1B1相交．故填平行或相交．答案：平行或相交 2．平面α∥平面β，a?α，b?β，则直线a，b的位置关系是________． 解析：α∥β，a?α，b?β，a与b的关系不确定，可借助正方体来判断． 答案：平行或异面 3．已知平面α∥平面β，直线a?α，则a与β的位置关系为________． 解析：∵α∥β，∴α与β没有公共点． ∵a?α，∴a与β没有公共点．∴a∥β. 答案：a∥β 4．与两个相交平面的交线平行的直线和这两个平面的位置关系是________． 解析：以长方体为模型观察，这条直线可能和这两个平面都平行，也可能在一个平面内，且与另一个平面平行． 答案：至少与一个平面平行 一、填空题 1．给出下列关于互不相同的直线l、m、n和平面α、β的四个结论： ①若m?α，l∩α＝A，点A?m，则l与m不共面； ②若m、l是异面直线，l∥α，m∥α，且n⊥l，n⊥m，则n⊥α； ③若l⊥α，m∥β，α∥β，则l∥m； ④若l?α，m?α，l∩m＝A，l∥β，m∥β，则α∥β. 其中错误结论的序号是________． 解析：①依据异面直线判定定理知其正确．②l、m在α内的射影为两条相交直线，记为l′、m′，则l′∥l，m′∥m.又∵n⊥l，n⊥m，∴n⊥l′，n⊥m′.∴n⊥α.故②正确．③满足条件的l和m可能相交或异面，故错误．④依据面面平行的判定定理知其正确．答案：③ 2．若平面α∥平面β，且α，β间的距离为d，则在平面β内，下面说法正确的是________(填序号)． ①有且只有一条直线与平面α的距离为d； ②所有直线与平面α的距离都等于d； ③有无数条直线与平面α的距离等于d； ④所有直线与平面α的距离都不等于d. 解析：两个平面平行，其中一个平面内的所有直线到另一个平面的距离等于这两个平面间的距离． 答案：② 3．已知两条直线m，n，两个平面α，β.给出下面四个结论：①m∥n，m⊥α?n⊥α； ②α∥β，m?α，n?β?m∥n；③α∥β，m∥n，m⊥α?n⊥β. 其中正确结论的序号是________． 解析：由α∥β，m?α，n?β?m∥n或m、n异面，∴②错． 答案：①③ 4．平面α∥平面β，△ABC和△A′B′C′分别在平面α和平面β内，若对应顶点的连线共点，则这两个三角形________． 解析：由于对应顶点的连线共点，则AB与A′B′共面， 由面与面平行的性质知AB∥A′B′，

数学必修2第四章知识点+单元测试(含答案)

高中数学必修2圆与方程 知识点总结+习题（含答案） 4.1.1 圆的标准方程 1、圆的标准方程：2 22() ()x a y b r -+-= 圆心为A(a,b),半径为r 的圆的方程 2、点00(,)M x y 与圆2 22()()x a y b r -+-=的关系的判断方法： （1）2200()()x a y b -+->2r ，点在圆外 （2）2200()()x a y b -+-=2r ，点在圆上 （3）220 0()()x a y b -+-<2r ，点在圆 4.1.2 圆的一般方程 1、圆的一般方程：022 =++++F Ey Dx y x 2、圆的一般方程的特点： (1)①x2和y2的系数相同，不等于0． ②没有xy 这样的二次项． (2)圆的一般方程中有三个特定的系数D 、E 、F ，因之只要求出这三个系数，圆的方程就确定了． (3)、与圆的标准方程相比较，它是一种特殊的二元二次方程，代数特征明显，圆的标准方程则指出了圆心坐标与半径大小，几何特征较明显。 4.2.1 圆与圆的位置关系 1、用点到直线的距离来判断直线与圆的位置关系． 设直线l ：0=++c by ax ，圆C ：02 2 =++++F Ey Dx y x ，圆的半径为r ，圆心)2 ,2(E D --到直线的距离为d ，则判别直线与圆的位置关系的依据有以下几点： （1）当r d >时，直线l 与圆C 相离；（2）当r d =时，直线l 与圆C 相切； （3）当r d <时，直线l 与圆C 相交； 4.2.2 圆与圆的位置关系 两圆的位置关系． 设两圆的连心线长为l ，则判别圆与圆的位置关系的依据有以下几点： （1）当21r r l +>时，圆1C 与圆2C 相离；（2）当21r r l +=时，圆1C 与圆2C 外切； （3）当<-||21r r 21r r l +<时，圆1C 与圆2C 相交；

高中地理必修一第一章第一节

第一节宇宙中的地球 1、天体 人们对宇宙的探索早在人类的文明初期就开始了，那时人们只能用肉眼观天象，看日月星辰。后来，人们用天文望远镜，发现了星云和星系。再后来，借助于射电望远镜，人们还探测到了中子星、类星体和黑洞等。所有这些都是宇宙中存在的物质形式，人们通称天体。（自然天体和人造天体）

（1）概念：宇宙间物质的存在形式 （2）类型：恒星、卫星、彗星、流星、星云、行星、人造天体（3）特征：物质的、运动的、独立的

①星云：由气体和尘埃组成的呈云雾状外表的天体，主要物质是氢。蟹状星云是金牛座一团无定型的膨胀气体。 ②恒星：由炽热气体组成、能自行发光的球状或类球状天体。太阳是离地球最近的恒星。 ③行星：在椭圆轨道上环绕恒星运行的、近似球状的天体。行星质量比恒星小，本身不发光，靠反射恒星的光发亮。土星是环绕太阳运行的一颗行星。 ④卫星：环绕行星运转的天体。卫星的大小也差别很大，有的直径只有几千米大。月球是地球的天然卫星。

有星光闪烁的恒星 有明亮的行星 有圆缺多变的月亮 有轮廓模糊的星云 有一闪即逝的流星 有拖着长尾的彗星 有星际物质——气体和尘埃 有形式各异、大小不一的人造天体

2、天体系统 宇宙中的天体都在运动着。运动中的天体相互吸引、相互绕转，形成天体系统。天体系统有不同的级别。地球所处的天体系统，按从低到高的级别，依次为地月系、太阳系、银河系和总星系。因此，对于每一级别的天体系统，地球都有相应的位置。 简言之：宇宙中的各种天体之间相互吸引,相互绕转,形成

地球与月亮组成地月系，地球是地月系的中心天体。月球是地球唯一的天然卫星，也是距地球最近的天体。地月平均距离为38.4万千米。 太阳、行星及其卫星、小行星、彗星、流星体和行星际物质等构成太阳系。地球是距离太阳较近的一颗行星。日地平均距离为1.5亿千米。 太阳和千千万万颗恒星组成庞大的恒星集团——银河系。在银河系中，像太阳这样的恒星有1 000多亿颗。直径为10万光年。太阳系与银河系中心的距离约为3万光年。在银河系以外，还有大约10亿个同银河系相类似的天体系统，天文学家称它们为河外星系。银河星系和河外星系，统称为总星系。是目前知道的最高一级天体系统。

地理必修二第一章第一节

新课标人教版高中地理(必修二)说课稿 第一章人口的变化 第一节人口的数量变化第二节人口的空间变化第三节人口的合理容量 问题研究如何看待农民工现象 第二章城市与城市化 第一节城市内部空间结构 第二节不同等级城市的服务功能第三节城市化 问题研究从市中心到郊区，你选择住在哪里 第三章农业地域的形成与发展第一节农业的区位选择 第二节以种植业为主的农业地域类型第三节以畜牧业为主的农业地域类型问题研究家乡的农业园区会是什么样 第四章工业地域的形成与发展 ;第一节工业的区位因素与区位选择第二节工业地域的形成 第三节传统工业区与新工业区问题研究煤城焦作出路何在 第五章交通运输布局及其影响第一节交通运输方式的布局第二节交通运输布局变化的影响 问题研究北京的自行车是多了还是少了 第六章人类与地理环境的协调发展第一节人地关系思想的演变第二节中国的可持续发展实践问题研究绿色食品知多少 第一单元人口的变化 第一节人口的数量变化说课稿 一.说教材教材分析： 选自人教版高中地理必修2 第一章人口的变化第一节人口的数量变化【知识内容】： 第一节人口的数量变化从时空两个角度阐述人口的发展要与社会经济的发展相协调、与环境承载量相适应。第一部分人口的自然增长，第二部分人口增长模式及其转变。其中第一部分人口的自然增长是第二部分人口增长模式及其转变的基础，人口增长模式及其转变是人口自然增长特点的进一步具体化。 对于第一部分人口的自然增长，教师应使学生明确人口的自然增长与自然增长率及人口基数的关系，以及自然增长率与出生率、死亡率的关系。并通过人口曲线图及统计图来理解人口自然增长的时空特点。该部分内容还要求学生探讨影响人口自然增长产生时空差异的因素有哪些。 第二部分人口增长模式及其转变，我们可以通过对不同国家和地区的人口增长模式进行比较，获得对各种人口增长模式特点的认识，并可分析不同的人口增长模式在世界上的分布情况。在分析每一类人口增长模式特点的过程中，注意联系不同的区域自然环境、社会经济发展特征等影响人口增长的因素，进而综合分析区域发展与不同人口增长模式分布之间的相互关系。【教学目标】： 1、知识与技能： 1）了解人口自然增长在时间和空间上的差异及影响人口自然增长快慢变化的原因。 2）比

人教版化学必修二第四章知识总结

嘉祥一中高一化学 系列之知识清单 第四章 化学与可持续发展 第一节 开发利用金属矿物和海水资源 一、金属矿物的开发利用 1、金属的存在：除了金(Au)、铂(Pt)等少数金属外，绝大多数金属以化合态的形式存在于自然界。 2、金属冶炼的涵义：简单地说，金属的冶炼就是把金属从矿石中提炼出来。金属冶炼的实质是把金属元素从化合态还原为游离态，即M +n （化合态） 0（游离态）。 3、金属冶炼的一般步骤： (1)矿石的富集：除去杂质，提高矿石中有用成分的含量。(2)冶炼：利用氧化还原反应原理，在一定条件下，用还原剂把金属从其矿石中还原出来，得到金属单质（粗）。(3)精炼：采用一定的方法，提炼纯金属。 4、金属冶炼的方法 (1)电解法：适用于一些非常活泼的金属。 2NaCl （熔融） 电解 2Na ＋Cl 2↑ MgCl 2（熔融） 电解 Mg ＋Cl 2↑ 2Al 2O 3（熔融） 电解 4Al ＋3O 2↑ (2)热还原法：适用于较活泼金属。 Fe 2O 3＋3CO 高温 2Fe ＋3CO 2↑ WO 3＋3H 2 高温 W ＋3H 2O ZnO ＋C 高温 Zn ＋CO ↑ 常用的还原剂：焦炭、CO 、H 2等。一些活泼的金属也可作还原剂，如Al ， Fe 2O 3＋2Al 高温 2Fe ＋Al 2O 3（铝热反应） Cr 2O 3＋2Al 高温 2Cr ＋Al 2O 3（铝热反应） (3)热分解法：适用于一些不活泼的金属。 2HgO △ ＋O 2↑ 2Ag 2O △ ＋O 2↑ 5、 (1)回收金属的意义：节约矿物资源，节约能源，减少环境污染。(2)废旧金属的最好处理方法是回收利用。 (3)回收金属的实例：废旧钢铁用于炼钢；废铁屑用于制铁盐；从电影业、照相业、科研单位和医院X 光室回收的定影液中，可以提取金属银。 二、海水资源的开发利用 1、海水是一个远未开发的巨大化学资源宝库 海水中含有80多种元素，其中Cl 、Na 、K 、Mg 、Ca 、S 、C 、F 、B 、Br 、Sr 11种元素的含量较高，其余为微量元素。常从海水中提取食盐，并在传统海水制盐工业基础上制取镁、钾、溴及其化合物。 2、海水淡化的方法：蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。其中蒸馏法的历史最久，蒸馏法的原理是把水加热到水的沸点，液态水变为水蒸气与海水中的盐分离，水蒸气冷凝得淡水。 3、海水提溴 浓缩海水 溴单质 氢溴酸 溴单质 有关反应方程式：①2NaBr ＋Cl 2＝Br 2＋2NaCl ②Br 2＋SO 2＋2H 2O ＝2HBr ＋H 2SO 4 ③2HBr ＋Cl 2＝2HCl ＋Br 2

必修一第一章第一节(1)

◇课前预习◇ 化学实验基本方法（1） 班级姓名学号 一、相关知识点的回顾 1.试剂的存放 易挥发类： 见光易分解类： 常见易挥发类试剂有： 常见易分解类试剂有： 2.试剂的取用 固体试剂的取用（以KClO3，Zn为例进行分析） 液体试剂的取用（以浓硫酸为例进行分析） 3.固液试剂的加热方法 4.化学实验常用仪器有哪些？使用时有哪些注意事项？ 反应类仪器： 量器类： 其他常用仪器： 以上仪器中能直接加热的有： 不能直接加热的有： 5.常见气体的收集方法 密度小于空气的： 密度大于空气的： 密度接近空气不易溶于水的： 密度接近空气易溶于水的： 6.实验室常见安全事故的处理 二、预学能掌握的内容 1.实验室安全应注意的问题 2.掌握一些常用危险化学品的标志

◇课堂互动◇ 化学实验基本方法（1） 班级姓名学号 一、学习目标 1.掌握基本实验操作 2.了解化学实验的安全常识（重点）。 二、学习过程 1.初中知识回顾 【探究活动】学生回答课前预习题目，教师点评 【教师释疑】指出实验中重点部分 【思考与交流】 (1)下列试剂保存方法正确的是（） A．浓硫酸难挥发，可以敞口放置 B．高锰酸钾与有机物可以放在一起C．剩余的BaCl2残液可以倒入下水道中 D．酒精可以密封在无色试剂瓶中(2)下列各操作正确的是（） A．用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯 B．用托盘天平称量固体药品时，砝码放在左盘 C．量取液体时，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平 D．稀释浓硫酸，应将水沿器壁慢慢注入酸中 (3)下列做法存在安全隐患的是（） A．氢气还原氧化铜实验中，先加热氧化铜后通氢气 B．皮肤上沾有少量浓硫酸时，立刻用大量水冲洗，再涂上稀碳酸氢钠溶液 C．配制浓硫酸与酒精混合液时，3体积的浓硫酸缓慢倒入1体积的酒精中 D．用烧瓶加热液体时投入碎瓷片 2．要做到实验安全，应注意遵守实验室规则，了解安全措施，掌握正确的操作方法等问题。 【探究活动】以下图片，请同学们想一下在哪些地方见过?你知道什么意义吗？ 【教师释疑】 危险品：这类试剂应分类存放并远离火源。 易燃试剂：遇明火即可燃烧的有汽油、苯、乙醇、酯类物质等有机溶剂和红磷、硫、镁、硝酸纤维等。能自燃的有白磷。 本身不可燃但与可燃物接触后有危险的试剂有：高锰酸钾、氯酸钾、硝酸钾、过氧化钠等。易爆试剂：有硝酸纤维、硝酸铵等。 剧毒试剂：氰化物、汞盐、黄磷、氯化钡、硝基苯等。 强腐蚀性试剂：强酸、强碱、液溴、甲醇、苯酚、氢氟酸、醋酸等 【思考与交流】 （4）以下是一些常用的危险品标志，装运酒精的包装箱应贴的图标是（）

人教版高中生物必修二第四章第一节

第四章第一节 基因指导蛋白质合成 课前预习学案 一、 预习目标 预习遗传信息的转录和翻译，尝试运用数学方法，分析碱基与氨基酸的对应关系。 二、 预习内容 第一课时：遗传信息的转录 1. RNA 的组成、结构及分类 （1）基本单位： ，它是由一分子 、磷酸和碱基组成，组成RNA 的碱基有 。 （2）结构；一般是 链，长度比DNA 短，能通过 ，从细胞核转移到细胞质。 （3）分类：①在翻译过程中起模板作用的是 ； ②起转运作用的是 ； ③参与构成核糖体的是 。 2．转录（1）场所： ⑵模板： ⑶原料： ⑷配对原则： ⑸产物： （主要是mRNA ） ⑹过程：①解旋：________解开。 ②配对：细胞中游离的________与供转录用的DNA 的一条链上的碱基互补配对。 ③连接：在________的作用下，依次连接，形成新的分子。 ④脱离：合成的________从DNA 链上释放，而后DNA 双链恢复。 第二课时：遗传信息的翻译 1．翻译 ①概念：在________中,以________为模板,合成具有一定氨基酸顺序的________的过程。 ②场所： ③模板： ④原料： ⑤运载工具： ⑥产物： 2．密码子 （1）概念：_______上的3个相邻的碱基决定1个氨基酸，这3个相邻碱基称为_______。 （2）种类：共有_______种，决定氨基酸的有_______种。 3.转运RNA （1）结构：形状像三叶草的叶，一端是携带______的部位，另一端有三个碱基。每个tRNA 的这3个碱基可以与mRNA 上的密码子互补配对，称为______。 （2）种类：______种 小结：基因指导蛋白质合成过程 （ ） ( ) 基因 mRNA 蛋白质 细胞核 细胞质（核糖体） 三、提出疑惑 课内探究学案 一、学习目标 ⑴概述遗传信息的转录和翻译过程 ⑵理解遗传信息与“密码子”的概念 ⑶运用数学方法，分析碱基与氨基酸的对应关系 二、学习过程 第一课时 探究活动一：遗传信息的转录 1．为什么RNA 适于作DNA 的信使？ 遗传信息存在于细胞核，蛋白质合成在细胞质中进行，在两者之间需要一个传递信息的信使——RNA 。能完成此任务的RNA 与其成分和结构有一定的关系。 （1）基因是有_________的_____片段； DNA 主要存在于________中，而蛋白质的合成是在_______中进行的。 （2）RNA 一般是____链，比 DNA 短，因此能够通过_______，从________转移到______中。 2.DNA 3．

高一地理必修二第一章第一节知识点

高一地理必修二重点知识总结 第一章人口的变化 1.1人口的数量变化 共同决定的。[记忆] 2、几个重要的人口日：“世界70亿人口日” （2010/10/31）；中国13亿人口（2005/1/6）。[记忆] 3、人口增长的历史阶段（理解记忆） 4、20世纪以来特别过去100多年人口增长迅速的原因：（理解记忆） 过去100多年，伴随着生产工具和社会生产力等方面的进步，人类对自然环境 开发利用和改造的范围不断扩大，对各种灾害和疾病的防御能力也不断提高，使人 类对自然环境的利用和适应性不断增强，死亡率进一步降低。 5、某个地区人口自然增长的数量受人口自然增长率和人口基数大小共同影响。（理 解记忆） 6、发达国家和发展中国家人口变化比较：（理解记忆） 措施：发达国家鼓励生育，引进外来移民发展中国家实行计划生育，控制人口 数量，提高人口素质

7、人口增长模式由出生率、死亡率、自然增长率三个指标构成。（记忆） 公式：自然增长率=出生率-死亡率 8、三种人口增长模式特点（记忆） 9、人口增长模式的转变：[记忆] 人口增长模式是由原始型向传统型，继而向现代型转变。 转变的因素：生产力水平、国家政策、社会福利、自然环境、文化观念 人口增长模式的转变是从死亡率下降开始的 10、大部分发达国家（欧洲、北美为代表）为现代型，大多数发展中国家为传统 型，中国为现代型，世界为由传统型转向现代型的过渡阶段。[记忆] 口诀：欧(北)美摩登全“现代”，亚非拉发展忙“过渡”，发展中国家占多数，世界只好先“过渡” 一、选择题 元月6日，是我国大陆“13亿人口日”，巨大的人口数量，再一次向我们敲响 了警钟。同时有关专家还指出，我国近期人口特征表现为三大高峰相汇，即增长高峰、老龄化高峰和就业高峰同时出现。据此回答1～4题。

高中化学 第四章第一节第一课时 金属矿物的开发利用练习 新人教版必修2

第一课时 金属矿物的开发利用 [随堂演练] 1．金属材料在日常生活、生产中有着广泛的运用，下列关于金属的说法不正确的是 A ．越活泼的金属越难冶炼 B ．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同 C ．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子 D ．工业上金属Mg 、Al 都是用电解熔融的氯化物制得的 解析 工业电解熔融Al 2O 3制Al 。 答案 D 2．下表中金属的冶炼原理与方法不完全正确的是 冶炼原理 方法 A 2HgO=====加热 2Hg ＋O 2↑ 热分解法 B 2Al 2O 3(熔融) 4Al ＋3O 2↑ 电解法 C Cu 2S ＋O 2=====高温 2Cu ＋SO 2 热分解法 D Fe 2O 3＋2Al=====高温 2Fe ＋Al 2O 3 热还原法 解析 Pb 、Cu 等用热还原法冶炼，不活泼金属Hg 、Ag 利用热分解法冶炼，故A 、B 、D 正确，C 错误。 答案 C 3．下列金属冶炼的反应原理错误的是 A ．2NaCl(熔融)=====电解 2Na ＋Cl 2↑ B ．Al 2O 3＋3H 2=====高温 2Al ＋3H 2O C ．Fe 3O 4＋4CO=====高温 3Fe ＋4CO 2 D ．2HgO=====△ 2Hg ＋O 2↑ 解析 活泼的金属用电解法(如K 、Al)；较活泼的金属用热还原法(如Zn 、Cu)，此法要求在较高温时还原剂的还原性大于被冶炼的金属；不活泼的金属用热分解法(Hg 、Ag)。由于铝的还原性大于H 2，故B 项错误。 答案 B

4．为确定某铝热剂(含氧化铁和铝)的组成，分别进行下列实验。 (1)若取一定量上述样品，向其中加入足量的NaOH 溶液，测得生成气体(标准状况，下同)的体积为6.72 L 。反应的化学方程式为__________________________； 样品中铝的质量是________ g 。 (2)若取等量的上述样品将其点燃，恰好完全反应，该反应的化学方程式为___________________________________________________________________； 氧化铁的质量是________ g 。 解析 (1)铝热剂中只有铝能与NaOH 溶液反应，Fe 2O 3不能反应，根据化学方程式计算，设金属铝的质量为x ，则： 2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑ 2×27 g 3×22.4 L x 6.72 L x ＝ 2×27 g×6.72 L 3×22.4 L ＝5.4 g ，样品中铝的质量为5.4 g 。 (2)铝热剂点燃恰好完全反应，化学方程式为2Al ＋Fe 2O 3=====高温 Al 2O 3＋2Fe ，由该方程式可推知：铝和氧化铁的物质的量比是2∶1，所以氧化铁的物质的量是0.1 mol ，质量是16 g 。 答案 (1)2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑ 5.4 (2)2Al ＋Fe 2O 3=====高温 Al 2O 3＋2Fe 16 [限时检测] [限时45分钟，满分50分] 一、选择题(共10小题，每小题3分，共30分) 1．关于金属元素在自然界存在的情况的叙述中，正确的是 A ．金属元素仅存在于矿物中 B ．金属元素存在于矿物和动物体内，植物体内不含 C ．少数金属元素以游离态存在，大多数金属元素以化合态存在 D ．金属元素在自然界中都以化合态形式存在 解析 金属在自然界的分布很广，无论是矿物，还是动植物体内，或多或少地都含有金属元素。这些金属元素除了少数化学性质不活泼以游离态存在外，大多数化学性质较活泼，在自然界中以化合态存在。 答案 C 2．金属锂是密度最小的金属，等质量的金属锂能释放出更多的电子，故常用来制造高能量电池。已知锂的金属性介于钠和镁之间，则下列能冶炼出金属锂的方法是 A ．电解法 B ．热还原法 C ．热分解法 D ．铝热法 解析 可以根据金属活动性与金属冶炼方法之间的联系来判断，锂的金属性介于钠和镁之

高中数学必修2第四章测试及答案

高二数学周测 一、选择与填空题（每题6分，共60分）（请将选择和填空题答案写在以下答题卡内） 1. 圆C 1 : x 2＋y 2＋2x ＋8y －8＝0与圆C 2 : x 2＋y 2－4x ＋4y －2＝0的位置关系是（ ） A ．相交 B ．外切 C ．内切 D ．相离 2. 两圆x 2＋y 2－4x ＋2y ＋1＝0与x 2＋y 2＋4x －4y －1＝0的公共切线有( )． A ．1条 B ．2条 C ．3条 D ．4条 3. 若圆C 与圆(x ＋2)2＋(y －1)2＝1关于原点对称，则圆C 的方程是( ) A ．(x －2)2＋(y ＋1)2＝1 B ．(x －2)2＋(y －1)2＝1 C ．(x －1)2＋(y ＋2)2＝1 D ．(x ＋1)2＋(y －2)2＝1 4. 与直线l : y ＝2x ＋3平行，且与圆x 2＋y 2－2x －4y ＋4＝0相切的直线方程是（ ） A ．x －y ±5＝0 B ．2x －y ＋5＝0 C ．2x －y －5＝0 D ．2x －y ±5＝0 5. 直线x －y ＋4＝0被圆x 2＋y 2＋4x －4y ＋6＝0截得的弦长等于( ) A ．2 B ．2 C ．22 D ．42 6. 圆x2＋y2－4x －4y －10＝0上的点到直线x ＋y －14＝0的最大距离与最小距离的差是（ ） A ．30 B ．18 C ．62 D ．52 7. 若直线3x －y ＋c ＝0，向右平移1个单位长度再向下平移1个单位，平移后与圆x 2＋y 2＝10相切，则c 的值为( ) A ．14或－6 B ．12或－8 C ．8或－12 D ．6或－14 8. 若直线3x －4y ＋12＝0与两坐标轴的交点为A ，B ，则以线段AB 为直径的圆的一般方程为____________________ 9. 圆心在直线2x ＋y ＝0上，且圆与直线x ＋y －1＝0切于点M (2，－1)的圆的标准方程为__________ 10. 已知P 是直线3x ＋4y ＋8＝0上的动点，P A ，PB 是圆(x －1)2＋(y －1)2＝1的两条切线，A ，B 是切点，C 是圆心，则四边形P ACB 面积的最小值为

必修1 第二章 第一节 钠及其化合物(2)

钠及其化合物（2） 核心知识点一： 碳酸钠和碳酸氢钠

与盐酸反应（离子方程式）CO-2 3 ＋2H＋===CO2↑＋ H2O HCO- 3 ＋H＋===H2O＋CO2↑ 与NaOH反应（离子方程 式） 不反应HCO - 3 ＋OH－===CO-2 3 ＋H2O 与足量Ca（OH）2反应（离 子方程式） Ca2＋＋CO-2 3 ===CaCO3↓ Ca2＋＋OH－＋HCO- 3 ===CaCO3↓ ＋H2O 与BaCl2反应（离子方程式） CO-2 3 ＋Ba2＋=== BaCO3↓ 不反应与CO2反应 （离子方程式） CO-2 3 ＋CO2＋ H2O===2HCO- 3 不反应 热稳定性（化学方程式）较稳定 2NaHCO3===== △ Na2CO3＋CO2↑＋ H2O 相互转化Na2CO3NaHCO3 2. Na2CO3、NaHCO3的鉴别 （1）利用热稳定性不同 （2）利用和酸反应生成气体的速率不同（相同条件下） （3）利用阴离子不同 （4）利用溶液的酸碱性不同 3. Na2CO3的工业制备——侯氏制碱法 （1）制备原理 把二氧化碳通入氨的氯化钠饱和溶液中，使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中析出；过滤

得到碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠。 （2）反应的化学方程式 NaCl ＋NH 3＋CO 2＋H 2O===NaHCO 3↓＋NH 4Cl ； 2NaHCO 3=====△ Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O 。 4. Na 2CO 3、NaHCO 3的用途 （1）Na 2CO 3是一种非常重要的化工原料，在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金、食品等工业中有着广泛的应用。 （2）NaHCO 3是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；在医疗上，它是治疗胃酸过多的一种药剂。 核心知识点二： 1. 焰色反应 （1）概念：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊颜色的现象，属于元素的物理性质。 （2）操作步骤 铂丝无色 待测物 观察火焰颜色 铂丝 无 色。 洗：用稀盐酸洗铂丝 烧：将用盐酸洗过的铂丝在火焰上灼烧至原来的火焰颜色相同为止。目的是除去铂丝上的杂质。 蘸：用灼烧合格的铂丝蘸取硫酸钠溶液。 灼：将沾在铂丝上的物质在火焰上灼烧，并观察火焰的颜色。 洗：再用盐酸洗净铂丝（或铁丝），并在火焰上灼烧至无色 （3）常见元素焰色反应的颜色 钠元素：黄色；钾元素：紫色（透过蓝色钴玻璃）；铜元素：绿色。 （4）注意事项 ①焰色反应实验要求灯焰的颜色浅，如用酒精灯，则要使用外焰，因为焰心的颜色偏黄 ②蘸取待测物的金属丝，最好用铂丝，也可以用钨丝、镍铬丝（电炉丝）等来代替，每次使用金属丝时，必须在火焰上灼烧至无色。以免干扰对颜色的观察。 ③金属丝在使用前要用稀盐酸洗净，不能用稀硫酸洗涤，因为金属氯化物灼烧时易气化而挥发，而硫酸盐的熔沸点较高，难以挥发，会对后一个离子的检验产生干扰。 ④观察钾的焰色时，要透过蓝色钴玻璃，因为钾中常混有Na 的杂质，蓝色钴玻璃可滤去钠的黄光所造成的干扰