2014届高三一模化学试题
高三第一次模拟考试理综化学试题
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）。第Ⅰ卷1至X页，第Ⅱ卷X至XX 页，共300分。
考生注意：
1．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂选其它答案标号。第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。
3．考试结束后，监考员将试题卷、答题卡一并交回。
第Ⅰ卷
一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意）
7．下列说法正确的是
A.汽油、花生油都是油脂
B．碘元素遇淀粉溶液变蓝色
Cs
C.质子数为86、中子数为51的铯原子：137
86
D. CO2的电子式：
答案：C
解析：A.错，汽油属于烃类物质；B．错，碘单质遇淀粉溶液才会变蓝色；C.质子数为86、中子数为51的铯原子，其质量数为86+51=137，正确；D. CO2中碳氧原子间共用电子对有2对，错；正确答案为C。
8．有关如图所示化合物的说法不正确的是
A.该有机物的分子式为C15H18O4
B.1 mol该化合物最多可以与2 mo1NaOH反应
C.既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色
D.既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体
答案：D
解析：A.正确；图给化合物属于芳香族化合物，具有碳碳双键、酯基及酚羟基等，苯环与碳碳双键能催化加氢，碳碳双键还能使酸性KMnO4溶液褪色；酚羟基与FeCl3溶液发生
显色反应；1mol酚羟基能与1molNaOH反应，1mol酯基与1mol NaOH反应；与NaHCO3溶液反应放出CO2气体需是羧基。B、C正确；D错误。
9．下列离子方程式书写正确的是：
A.碳酸氢镁溶液中加入过量的NaOH溶液：
Mg2++2HCO3－＋4OH一=Mg(OH)2↓+2H2O+2CO32—
B.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后显酸性：Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2O
C.少量Cl2通入水中：Cl2 +H2O 2H++ClO－＋Cl－
D.酸性高锰酸钾可使草酸溶液褪色：2MnO4－＋5C2O42－+16H+= 2Mn2++ 10CO2↑+8H2O 答案：A
解析：NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后显酸性，Ba(OH)2不足，方程式中c（Ba2+）：c （OH－）=1:2；HClO为弱酸，离子方程式中不能拆分；草酸溶液无色，应是草酸溶液可使酸性高锰酸钾溶液褪色，另草酸属于弱酸，离子方程式中不能拆分。B、C、D错误，答案为A。
10．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是
A.用图l装置完成实验室制取乙酸乙酯
B．用图2所示装置可制取大量的CO2气体
C.用图3所示装置可分离溴的四氯化碳溶液和水
D.用图4装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色
答案：C
解析：收集乙酸乙酯不能用NaOH溶液且导管不能伸入液面下；H2SO4与CaCO3的产物能阻止该反应进行；Fe连接在负极作阴极，并不参加电解反应。A、B、D错，正确选项为C。
11.铅蓄电池是典型的可充电电池，电池总反应式为：
Pb+PbO2+4H++2SO42一2PbSO4+2H2O。下列说法正确的是
A．放电时，负极的电极反应式是PbO2+4H++SO42一+2e一=PbSO4+2H2O
B．充电时，电解液中H2SO4的浓度将变小
C．放电时，PbO2发生氧化反应
D.充电时，蓄电池的正极和外接电源的正极相连
答案：D
解析：据电池总反应，放电时，Pb失电子，发生氧化反应：Pb+SO42一－2e一=PbSO4，作为负极；正极PbO2得电子，发生还原反应：PbO2+4H++SO42一+2e一=PbSO4+2H2O；过程中H2SO4被消耗。充电时蓄电池的正极和外接电源的正极相连变成阳极。ABC错，正确选项为D。
12.根据表中信息判断，下列选项正确的是
序号反应物产物
①KMnO4、H2O2、H2SO4 K2SO4、MnSO4……
②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3
③MnO4－……Cl2、Mn2+……
A.第①组反应的其余产物为H2O
B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比小于或等于1：2
C.第③组反应中生成lmol Cl2，转移电子5mol
D.氧化性由强到弱顺序为MnO4一>Cl2> Fe3+> Br2
答案：B
解析：氧化还原反应中，化合价升降守恒，①中Mn化合价降低，有H2O2中O元素化合价升高得到O2，A错；还原性：Fe2+＞Br-；反应过程中先有Cl2+2Fe2+= 2Cl-+2Fe3+，再有Cl2+2Br-= 2Cl-+ Br2；根据产物，知只发生了第一个反应，B正确；C.③中Cl被氧化，在反应物中只能是-1价，生成lmol Cl2，转移电子2mol，错；D. 还原性：Fe2+＞Br-，氧化性Br2> Fe3+，错。
13.短周期元素X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大。X与Z同主族，并且原子序数之
和为20。Y原子的质子数为Z原子的质子数的一半，W原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多2个。下列叙述正确的是
A.原子半径Z>W>Y>X
B.Y的最高价氧化物对应的水化物可与其气态氢化物发生化合反应
C．气态氢化物的稳定性Z>W
D.X的气态氢化物与足量W单质在光照条件下反应生成物均为气体
答案：B
解析：X与Z同主族，原子序数之和为20，X为C，Z为Si；Y原子的质子数为Z原子的质子数的一半，Y为N；W原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多2个，则W为Cl。同周期元素，从左到右，半径逐渐减小，半径：C＞N，A错；Y的最高价氧化物对应的水化物为HNO3，其气态氢化物NH3，发生化合反应生成NH4NO3，B正确；
非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性：Cl＞Si，稳定性：HCl＞SiH4，C 错；C的气态氢化物有多种，与足量Cl2单质在光照条件下反应生成物只有少数为气体，D错。
第Ⅱ卷（共174分）
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个小题考生都
必须做答。第33题～第40题为选考题，考生根据要求做答。
（一）必考题
26．（14分）
以含有Al2O3、Fe2O3等杂质的铬铁矿[主要成份为Fe（CrO2）2]为主要原料生产重铬酸钠晶体（Na2Cr2O7·2H2O）的主要工艺流程如下：
己知：铬铁矿在空气中与纯碱煅烧生成Na2CrO4和一种红棕色固体，同时释放出CO2气体，同时Al2O3+Na2CO3燃烧2NaAlO2+CO2↑。请回答：
（1）在铬铁矿Fe（CrO2）2中，Cr的化合价为____。
（2）滤渣1的成分为________，滤渣2的成分为____。
（3）将滤渣l放入稀硫酸溶解后得溶液W，检验该溶液中金属离子的方法是。
（4）铬铁矿中的Al2O3杂质在工业上可用来冶炼铝，该化学方程式为。
（5）根据有关国家标准，含CrO42－的废水要经化学处理，使其浓度降至5．0×10－7 mo1/L
以下才能排放。含CrO 42－
的废水处理通常有以下两种方法。
①沉淀法：加入可溶性钡盐生成BaCrO 4沉淀104[() 1.210]SP K BaCrO -=?，再加入可溶性
硫酸盐处理多余的Ba 2+。加入可溶性钡盐后的废水中Ba 2+的浓度应不小于
mol/L ，后续废水处理方能达到国家排放标准。
②还原法：2343()H CrO Cr Cr OH +-+???→???→绿矾石灰水。写出酸性条件下 CrO 42－与绿矾在溶液中反应的离子方程式 。
（6）某高效净水剂是由K 2FeO 4得到的，工业上以溶液W 、次氯酸钾和氢氧化钾为原
料制备K 2FeO 4，该反应的化学方程式是 。
答案：26．（14分）
（1）+3（1分）
（2）Fe 2O 3 Al(OH)3（各1分）（其它合理答案也可）
（3）取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN 溶液，溶液变红，证明有Fe 3+（其它合理答案也可）（2分）
（4）2 Al 2O 3
通电4Al + 3O 2↑（1分） （5）①2.4×10－4（2分） ②CrO 42－＋3Fe 2+＋8H +＝Cr 3+＋3Fe 3+＋4H 2O （3分）
（6）Fe 2(SO 4)3 + 3KClO + 10KOH = 2K 2FeO 4 + 3K 2SO 4 + 3KCl + 5H 2O （3分）
解析：本题考查常见物质的性质及流程分析，还涉及氧化还原反应、物质的检验。铬铁矿中
在空气中与纯碱煅烧，Fe （CrO 2）2与之生成Na 2CrO 4和一种红棕色固体，推测红棕色固体为Fe 2O 3；Al 2O 3：Al 2O 3+Na 2CO 3 燃烧 2NaAlO 2+CO 2↑，Fe 2O 3不参加反应；浸出液中有Na 2CrO 4、NaAlO 2，通入CO 2，NaAlO 2与之反应，得到Al(OH)3沉淀，即为滤渣2；此时滤液中主要为Na 2CrO 4，加入H 2SO 4酸化，蒸发，得到Na 2SO 4、Na 2Cr 2O 7·2H 2O 。
（1）已知Fe （CrO 2）2在空气中与纯碱煅烧生成Na 2CrO 4和一种红棕色固体，推测红棕色
固体为Fe 2O 3，根据氧化还原反应中化合价升降原理，Fe 的化合价变化：+2→+3，由此计算得出Fe （CrO 2）2中Cr 的化合价为+3。
（2）参看上述分析。
（3）用硫酸溶解Fe 2O 3，溶液中有Fe 2（SO 4）3，其中Fe 3+可用KSCN 溶液进行检验，
具体操作参看答案；
（4）Al 2O 3电解可得到Al ，化学方程式为2 Al 2O 3
4Al + 3O 2↑。
（5）①若CrO 42－浓度降至5．0×10－7 mo1/L 以下才能排放。则有：
104[() 1.210]SP K BaCrO -=?=c(Ba 2+)·
c(CrO 42-)= c(Ba 2+)×5．0×10－7 mol/L ，c(Ba 2+)=2.4×10－4mol/L 。
②参看答案。
（6）由题干知反应物为Fe 2(SO 4)3、次氯酸钾和氢氧化钾，根据氧化还原的反应原理，
推写该反应的化学方程式是Fe 2(SO 4)3 + 3KClO + 10KOH = 2K 2FeO 4 + 3K 2SO 4 +
3KCl + 5H 2O 。
27．（15分）氨气在工农业生产中有重要的用途。某校甲、
乙两个化学小组分别对氨的相关实验进行了研究。
（1）甲、乙两小组选择了不同方法制取氨气，
请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表空
格中。
实验装置 实验药品 制备原理 甲小组 A 氢氧化钙、氯化铵
反应的化学方程式为
①
乙小组 ② 浓氨水、氢氧化钠 用化学平衡原理分析氢氧化钠的作
用：
③
（2）甲组通过右图装置（尾气处理装置已略去）
验证了氨有还原性，装置中的实验现象是____
，
硬质玻璃管中氨发生催化氧化反应的化学方程式为 。
（3）甲组将足量氨气不断通入滴有酚酞的AgNO 3溶液中，现象
为 ，反应结束所得溶液中除了H +、OH －、NH 4+外还主要含有的离子有 。
（4）乙组欲制备氮化镁，查阅资料发现氨跟氧化铜反应可以制备氮气
（2NH 3
+3CuO 3Cu+N 2+3H 2O ），而氮气跟镁在高温下反应可得到氮化镁，但
4NH 3+5O 2 4NO+6H 2
O △催化剂氮化镁遇水立即反应生成Mg （OH ）2和NH 3。乙组提出了如下制备氮化镁的实验
方案示意框图（实验前系统内空气已排除；图中箭头表示气体的流向）。你认为此
方案是否正确，并说明理由 。
答案：27. （15分）
（1）① 2NH 4Cl ＋Ca(OH)2△CaCl 2＋2H 2O ＋2NH 3↑。(2分) ② B (1分)
③固体NaOH 溶于浓氨水后，放出大量的热，促使NH 3的挥发；溶液中OH －浓度
的增加，使NH 3＋H 2O
NH 3
·H 2O NH 4＋ ＋OH －向生成NH 3的方向移动。
(2分)
（2）玻璃管中出现红棕色，干燥管中固体变蓝（2分）
（2分） （3）先产生白色沉淀，后消失；溶液最后变成红色 （2分）
Ag(NH 3)2+、NO 3－ （2分）
（4）方案错误；反应产生的NH 3全部被H 2SO 4吸收,不能进行后续反应。(2分)
解析： （1）①氢氧化钙、氯化铵在加热条件下发生反应：2NH 4Cl ＋Ca(OH)2△CaCl 2＋2H 2O
＋2NH 3↑；浓氨水、氢氧化钠制氨气选用的固液不加热发生装置，B 符合题意，其中固体NaOH 溶于浓氨水后，放出大量的热，促使NH 3的挥发；溶液中OH －浓度的增加，使NH 3＋H 2O NH 3·H 2O NH 4＋ ＋OH －向生成NH 3的方向移动。
（2）据题意，氨在铂铑合金催化下被O 2氧化，得到产物有NO 、
H 2O ：
；NO 继续和O 2反应生成红棕色NO 2。对应的现象是
玻璃管中出现红棕色，干燥管中固体变蓝。
（3）氨气通入AgNO 3溶液中，先生成AgOH 白色沉淀，继续通入氨气，发生反应：
AgOH+2NH ?=Ag(NH ?)?OH ，沉淀消失；反应过程中，溶液由弱酸性转为弱碱性再递变至强碱性，所以溶液的红色逐渐加深；最终所得溶液中除了H +、OH －、NH 4+外还主要含有Ag(NH 3)2+、NO 3－。
（4）分析实验制备方案，浓硫酸极易与氨气反应，即后续反应中无氨气不能再继续进行。
28.（14分）(I)在一定条件下，发生反应：
aA(g) +bB(g) cC(g) △H=Q kJ/mol，其化学平衡常数K和温度的
关系如下表所示：
依据图表判断该反应△H 0（填“>”或“<”）：若其它条件保持一定，降低温度，该反应物A的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”下同），化学反应速率将。
(II)在恒定温度t℃，2L恒容密闭容器中发生反应aA(g) +bB(g) cC(g)，容器中A、
B、C物质的量变化如图所示，回答下列问题：
(1)该化学方程式中a：b：c为，t℃时该反应的化学平衡常数K的值为____。
（保留2位小数）
(2) 0～15 min内，B的平均反应速率为，反应达平衡时，A的转化
率为。
(3)据图判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是（用文字
表达），反应重新达平衡时，A的体积分数将（填“增大”、“减小”或“不变”）。
(4) 10 min到15 min的曲线变化的原因可能是。答案：28. （14分）
I.< 增大减小
II.（1）2:1:2 0.31 （每空2分）
（2）0.0033 mol/( L·min) 20% （每空2分）
（3）增大了B的量（合理答案给分）减小
（4）使用了催化剂（除标明外其余每空1分）
解析：(I)平衡常数K随温度升高而减小，可知该反应为放热反应，△H<0，降低温度，平衡正向移动，A的转化率增大，化学反应速率减小。
(II)分析图可知，(1)该化学方程式中a：b：c为2:1:2，计算t℃时该反应的化学平衡常
数K，可选15min(平衡时)的值：K=0.12/0.42×0.2=0.31。
(2) 0～15 min内，B的平均反应速率为0.1/2mol/L÷15min=0.33mol·L-1·min-1，反应
达平衡时，A的转化率为0.2/1×100%=20%。
(3)据图判断，反应进行至20 min时，A的物质的量减少，C的物质的量增大，平衡还
是正向移动，而B的物质的量增大，可知曲线发生变化是因为投入B，反应重新达平衡时，体系中A为0.7mol，B为0.55mol，C为0.3mol，A的体积分数由20 min时80%减小至45%。
(4) 10 min到15 min时平衡依旧正向移动，但速率增大，曲线变化的原因可能是使用了
催化剂。
36．[化学——选修2：化学与技术]（15分）
工业上常用含少量Al2O3的钒铁矿（FeO·V2O5）碱熔法提取V2O5。简要流程如下：
已知：①焙烧时Al2O3和V2O5都能与纯碱反应，生成相对应的钠盐，同时放出CO2气体
②常温下物质的溶解度：NaVO3～21．2g／l00g水；HVO3～0．008g/l00g水
请回答：（1）请写出钒铁矿焙烧时，V2O5与纯碱反应化学方程式。
“浸出渣B”的主要成分可能是①；②；③；④。（写化学式，可不填满）
（2）生产中，不直接用H2SO4浸泡“烧渣A”获取HVO3的原因是。
（3）“操作①”包括、洗涤、干燥。如果不洗涤，则产品中可能含有的金属阳离子是、。下列装置（部分夹持仪器省去）可用在实验室进行“操作②”
的是。（填序号）
（4）NaVO3用于原油的脱硫技术，将V2O5溶于热NaOH溶液中制取，反应的离子方程式为。
答案：36、（15分）
（1）V2O5 +Na2CO3高温2NaVO3 +CO2↑（2分）
Fe2O3或Fe3O4，或者Fe2O3和Fe3O4 （3分）
（2）H2SO4与NaVO3反应生成难溶的HVO3，HVO3包裹在一些烧渣的表面，阻碍了反应的进行，从而降低了HVO3产率，且使产生的HVO3不纯。另外，铁的氧化物会和硫酸反应生成铁离子，增加干扰离子，消耗硫酸，浪费资源。（3分）
（3）过滤（1分）Na+、Al3+（2分） B （2分）
(4) V2O5 +2OH－△2VO3－+ H2O（2分）
解析：（1）根据已知①，可推出Al2O3与纯碱反应，生成NaAlO2，V2O5与纯碱反应化学方程式：V2O5 +Na2CO3高温2NaVO3 +CO2↑；FeO焙烧，Fe化合价升高，可生成Fe2O3或Fe3O4，或者Fe2O3和Fe3O4。加入水，烧渣A中两种钠盐都溶于水，铁的氧化物不溶，可知“浸出渣B”的主要成分可能是Fe2O3或Fe3O4，或者Fe2O3和Fe3O4。
（2）联系（1）解析，知若直接用H2SO4浸泡“烧渣A”，H2SO4与NaVO3反应生成难溶的HVO3。HVO3包裹在一些烧渣的表面，阻碍了反应的进行，从而降低了HVO3产率，且使产生的HVO3不纯。另外，铁的氧化物会和硫酸反应生成铁离子，增加干扰离子，消耗硫酸，浪费资源。
（3）联系已知②，知HVO3难溶。“操作①”应是先过滤，得到HVO3，再洗涤、干燥。
又浸出液中除NaVO3外还有NaAlO2，加入稀硫酸，NaAlO2与之反应生成Na2SO4、Al2(SO4)3，如果不洗涤，则产品中含有的金属阳离子Na+、Al3+。得到HVO3灼烧后可得到V2O5，B装置符合题意。
（4）据题干描述，推写出反应的离子方程式为V2O5 +2OH－△2VO3－+ H2O。37．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）
由原子序数由小到大的A、B、C、D、E五种元素构成某配位化合物X，其原子个数比为14:4:5:1:1。其中C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的外围电子排布为（n-l）d n+61Ns1，回答下列问题。
（1）该配位化合物X的化学式为。
（2）元素B、C、D的第一电离能的由小到大排列顺序为。（用元素符号
表示）
（3）D 元素原子的最外层电子轨道表示式为________ 。
（4）C 元素可与A 元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为1:1和l:2，两种
化合物可任意比互溶，解释其主要原因为 。
（5）碳铂是一种含BA 3分子的具有抗癌活性的金属配合物，碳铂的
结构如下图：其中碳原子的杂化方式有
____ 。
碳铂中含有的作用力有 （填字母）。
A ．共价键
B ．配位键
C ．金属键
D ．σ键
E ．π键 （6）A 元素与E 元素可形成一种红色离子化合物Y ，其原子个数比为1：1，
该化合物Y 可与稀硝酸反应，生成一种蓝色溶液和两种无色气体（其中一种
为A 元素的单质），写出该反应的化学方程式 。
单质E 的晶胞如图所示，若设该晶胞的边长为acm ，阿伏加德罗常数为N A ，
单质E 的摩尔质量为Mg/mol ，则表示该晶胞密度的计算式为p= g/cm 3。
答案：37.（15分）
（1）(1)Cu(NH 3)4SO 4?H 2O （2分）
（2）S （1分） （4）H 2O 与H 2O 2之间形成氢键（2分） （5）sp 3和sp 2(2分) ABDE （2分） （6）6CuH+16HNO 3=6Cu(NO 3)2+3H 2↑+4NO↑+8H 2O （3分）； 3 4a N M A ? （2分） 解析：据题干表述，A 为H 、B 为N 、C 为O 、D 为S 、E 为Cu ，五种元素构成配位化合物 X 为：Cu(NH 3)4SO 4?H 2O 。 （2）一般情况，非金属性越强其电离能越强，但N 元素中P 轨道属于半充满状态，其电离 能比O 的大，第一电离能的由小到大排列：S （3）S 原子外层电子排布：3S 23P 4，原子的最外层电子轨道表示式为。 （4）O 元素可与H 元素形成H 2O 、H 2O 2，因两种分子间能形成氢键，所以两种化合物 可任意比互溶。 （5）根据图分析，在烷基中C 原子以SP 3方式杂化，在酯基中C 原子以SP 2方式杂化。 金属配合物中具有配位键、共价键，共价键中还分有σ键、π键。但没有金属键。 （6）H 元素与Cu 元素形成原子个数比为1：1离子化合物，为CuH ，与稀硝酸反应， 联系题干表述，反应的化学方程式是6CuH+16HNO 3=6Cu(NO 3)2+3H 2↑+4NO↑+8H 2O 。由Cu 的晶胞图，知1个晶胞的体积为a 3cm 3，又一个晶胞能分摊到4个Cu 原子，N A ×a 3为4molCu 的体积，则表示该晶胞密度的计算式为p=34a N M A ?g/cm 3。 38．[化学——选修5：有机化学基础]（15分） 某研究小组以甲苯为主要原料，合成医药中间体F 和Z 。 ②苯胺中氨基易被氧化。 请回答下列问题： （1）有机物A 的结构简式为 。C→D 的反应类型是________。 （2）下列有关F 的说法正确的是 。 A ．分子式是C 7H 7NO 2Br B ．能形成内盐 C ．能发生酯化反应和缩聚反应 D ．1 mol 的F 最多可以和2 mol NaOH 反 应 （3）B→C 的化学方程式是 。在合成F 的过程中，B→C 步骤不能省略，理 由是________。 （4）D→E 反应所需的试剂是________。 （5）同时符合下列条件的Z 的同分异构体有____种（不含Z ，不考虑立体异构）。 ①含有苯环结构 ②与Z 含有相同官能团 写出其中核磁共振氢谱峰面积比为2：2：2：1：1的同分异构体的结构简式________。 答案：38.（共15分） (1) NO 2CH 3 （1分） 氧化反应 （1分） (2) B 、C （2分，有错选不给分） (3) +(CH 3CO)2O CH 3O C NH CH 3+CH 3COOH NH 2CH 3 氨基易被氧化，在氧化反应之前需先保护氨基 （各2分，其它合理答案也给分） (4) Br 2 / FeBr 3 或Br 2 / Fe （其它合理答案也可给分） （1分） (5) 4；OHC CH=CH 2 和CHO C=CH 2 （各2分，其它合理答案也给分） 解析：合成F 路径中：对比甲苯与 A 的分子式，再联系D 的结构简式，可知甲苯发生对位 硝基取代，得到对硝基甲苯A ： ；在Fe 、HCl 的作用下硝基被还原，得到B 为；B 中氨基与乙酸 酐反应：+(CH 3CO)2O CH 3O C NH CH 3+CH 3COOH NH 2CH 3，得C ：；C →D 过程中-CH 3被氧化得-COOH ；至此可明白将氨基与乙酸酐反应是因为氨基易被氧化，氧化-CH 3前需先将氨基保护起来。D 中加Br 2，以Fe （或FeBr 3）做催化剂，发生邻位取代，得E ：；E 中 水解得到F 。分析F 的结构简式，其分子式为C 7H 6NO 2Br ，其中苯环上具有羧基，能发生酯化反应和缩聚反应，还有氨基能与羧基发生中和反应，生成内盐；F 中苯环上相连的Br 与NaOH 反应生成酚羟基，酚羟基也与NaOH 反应，因此1 mol 的F 可以和3 mol NaOH 反应。 甲苯经过系列反应得到苯甲醛，联系已知①，知苯甲醛中醛基发生加成反应得到Y ： 4NH 3+5O 2 4NO+6H 2 O △催化剂 。加热条件下Y 发生羟基消去，得到Z ：。Z 的同 分异构体，满足题干要求的有 OHC CH=CH 2、、 、CHO C=CH 2；其中核磁共振氢谱峰面积比为2：2：2：1：1的同分异构体的结构简式是OHC CH=CH 2与CHO C=CH 2。 化学部分 A 卷：7．C 8．D 9．A 10．C 11．D 12． B 13．B B 卷：7． C 8． D 9．A 10．C 11．B 12．B 13．D 26．（14分） （1）+3（1分） （2）Fe 2O 3 Al(OH)3（各1分）（其它合理答案也可） （3）取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN 溶液，溶液变红，证明有Fe 3+（其它合理答案也可）（2分） （4）2 Al 2O 3通电4Al + 3O 2↑（1分） （5）①2.4×10－4（2分） ②CrO 42－＋3Fe 2+＋8H +＝Cr 3+＋3Fe 3+＋4H 2O （3分） （6）Fe 2(SO 4)3 + 3KClO + 10KOH = 2K 2FeO 4 + 3K 2SO 4 + 3KCl + 5H 2O （3分） 27. （15分） （1）① 2NH 4Cl ＋Ca(OH)2△2＋2H 2O ＋2NH 3↑。(2分) ② B (1分) ③固体NaOH 溶于浓氨水后，放出大量的热，促使NH 3的挥发；溶液中OH －浓度的增加，使NH 3 ＋H 2O NH 3·H 2O NH 4＋ ＋OH － 向生成NH 3的方向移动。(2分) （2）玻璃管中出现红棕色，干燥管中固体变蓝（2分） （2分） （3）先产生白色沉淀，后消失；溶液最后变成红色 （2分） Ag(NH 3)2+、NO 3－ （2分） （4）方案错误；反应产生的NH 3全部被H 2SO 4吸收,不能进行后续反应。(2分) 28. （14分） （1）< 增大 减小 （2）2:1:2 0.31 （每空2分） （3）0.0033 mol/( L·min) 20% （每空2分） （4）增大了B 的量（合理答案给分） 减小 （5）使用了催化剂 （除标明外其余每空1分） 36、（15分） （1）V 2O 5 +Na 2CO 3 高温 2NaVO 3 +CO 2↑ （2分） Fe 2O 3或Fe 3O 4，或者Fe 2O 3和Fe 3O 4 （3分） （2）H 2SO 4与NaVO 3反应生成难溶的HVO 3，HVO 3包裹在一些烧渣的表面，阻碍了反应的进行，从而降低了HVO 3产率，且使产生的HVO 3不纯。另外，铁的氧化物会和硫酸反应生成铁离子，增加干扰离子，消耗硫酸，浪费资源。（3分） （3）过滤（1分） Na +、Al 3+（2分） B （2分） (4) V 2O 5 +2OH － △ 2VO 3－ + H 2O （2分） 37.（15分） （1）(1)Cu(NH 3)4SO 4?H 2O （2分） （2）S （1分） （4）H 2O 与H 2O 2之间形成氢键（2分） （5）sp 3和sp 2(2分) ABDE （2分） （6）6CuH+16HNO 3=6Cu(NO 3)2+3H 2↑+4NO↑+8H 2O （3分）； 3 4a N M A ? （2分） 38.（共15分） (1) NO 2CH 3 （1分） 氧化反应 （1分） (2) B 、C （2分，有错选不给分） (3) +(CH 3CO)2O CH 3O C NH CH 3+CH 3COOH NH 2CH 3 氨基易被氧化，在氧化反应之前需先保护氨基 （各2分，其它合理答案也给分） (4) Br 2 / FeBr 3 或Br 2 / Fe （其它合理答案也可给分） （1分） (5) 4；OHC CH=CH 2 和CHO C=CH 2 （各2分，其它合理答案也给分） 初中毕业生学业考试化学模拟试题（增城卷） 说明： 1．本试卷分为选择题和非选择题两部分.共8页.满分100分.考试时间80分钟。 2．第一部分为选择题.请用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 3．第二部分为非选择题.必须用黑色字迹的签字笔或钢笔作答.答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；不得使用铅笔、圆珠笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4．全卷共三大题29小题,请考生检查题数。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 第一部分选择题 (共40分) 一、选择题（本题包括20小题,每小题2分.共40分） 注意:每道选择题有四个选项,其中只有一项符合题意。请用铅笔在答题卡上作答。选错、不选、多选或涂改不清的.均不给分。 1．下列过程中发生了化学变化的是 A．冷水加热之后沸腾 B．用铅笔在纸上写字 C．食物久置之后腐烂 D．湿衣服晾晒后变干 2．下列物质中.属于氧化物的是 A．KMnO 4 B．KOH C．ClO 2 D．H 2 SO 4 3．下列物质的用途不．正确的是 A．干冰用于人工降雨 B．碳酸钙用作发酵粉C．活性炭用作净水剂 D．稀盐酸用于除铁锈 4．根据化学方程式AgNO 3+ HCl AgCl↓+ HNO 3 .不能获得的信息是 A．反应进行得非常快B．生成的氯化银是固态C．反应在常温下进行 D．反应物是硝酸银和盐酸 5．下列关于空气中各组成成分的说法正确的是 A．空气中的氧气只有点燃时才能发生化学反应 B．空气中的稀有气体不能和任何物质反应 C．空气中的二氧化碳只有利而没有弊 D．空气中的氮气可用作食品的防腐 6．实验基本操作是学习化学的灵魂。以下实验操作中正确的是 高三化学模拟试卷及答案 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。共37题，共300分，共12页。考试时间150分钟。考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写清楚、考试科目涂写在答题卡上。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答在试题卷上无效。 3.本卷共21小题，每小题6分，共126分。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 P 31 S 32 K 39 Fe 56 I 127 Ba 137 第I卷(选择题共126分) 一、选择题(本题包括13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 7.化学与社会、生活密切相关。下列现象或事实的解释不正确的是 8.下列离子方程式或化学方程式正确的是 A.向Na2S2O3溶液中加入稀HNO3：S2O32－＋2H＋＝SO2↑＋S↓＋H2O B.向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2CO3溶液：2Al3＋＋3CO32－＝Al2(CO3)3↓ C.“侯德榜制碱法”首先需制备碳酸氢钠：NaCl(饱和)＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl D.CuSO4溶液中加入过量NaHS溶液：Cu2＋＋HS－＝CuS↓＋H＋ 9.已知气态烃A的产量是一个国家石油化工水平的重要标志，有机物A～E能发生如图所示一系列变化，则下列说法正确的是 A.A→B的反应类型为加成反应 B.常温下有机物C是一种有刺激性气味的气体 C.分子式为C4H8O2的酯有3种 D.l mol D与足量碳酸氢钠反应生成气体的体积为22.4L 10.短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2＋电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，下列有关说法不正确的是 A.原子半径：M 广州市高三一模化学题及答案 一、单项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意） 7．下列说法正确的是 A．甲烷和乙醇均能发生取代反应 B．苯酚和甲苯遇FeCl3均显紫色 C．溴乙烷与NaOH水溶液共热生成乙烯 D．油脂和淀粉都是高分子化合物 8．下列说法正确的是 A．Fe在一定条件下与水反应生成H2和Fe(OH)3 B．Fe3O4溶于盐酸后加入几滴KSCN溶液，溶液显红色 C．FeCl2溶液蒸干灼烧后得到FeCl2固体 D．FeCl3饱和溶液滴入NaOH溶液中可制备Fe(OH)3胶体 9．能在水溶液中大量共存的一组离子是 A．H+、Fe3+、I－、SO42－ B．Al3+、Mg2+、CO32－、Cl－ C．K+、Ag+、Ca2+、NO3－ D．NH4+、Na+、OH－、MnO4－ 10．设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（相对原子质量：C 12 O 16）A．常温下，22g CO2含有n A个氧原子 B．2mol Na与足量水反应，转移n A个电子 C．1L0.1mol·L－1CH3COOH溶液中含有0.1n A个H+ D．常温常压下，22.4LCH4中含有n A个CH4分子 11．对于0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液，正确的是 A．升高温度，溶液pH升高 B．通入少量HCl，c(NH4＋)和c(Cl－)均增大 C．c(NH4＋) + c(OH－)＝c(Cl－)+ c(H+) D．c(Cl－) > c(H+) > c(NH4＋) > c(OH－) 12．某小组为研究电化学原理，设计如图装置，下列叙述正确的是 A．若a和b为石墨，通电后a电极上发生的反应为Cu2＋＋2e－＝Cu B．若a和b为石墨，通电后滴入酚酞，a电极附近溶液呈红色C．若a为铜，b为铁，通电后Cu2+向a电极移动 D．若a为粗铜，b为纯铜，通电后b电极质量增加a b 4溶液 高三化学模拟试题 说明：１．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共8页，150分．考试时间120分钟． ２．考生必须保持答题卷的整洁，考试结束后，将答题卷和答题卡交回． 可能用到的相对原子质量:N14 O16 Na23 Al 27 Mg24 Fe56 Cu64 第I卷(共67分) 一．选择题（本题有9小题，每题有1个选项正确，每题3分，共27分）1．中学化学教材中有大量数据，下列为某同学利用教材中的数据所做的判断，其中不正确 ．．．的是 A．用溶解度数据，可判断煮沸Mg(HCO3)2溶液所得产物是Mg(OH)2还是MgCO3 B．用沸点数据，可推测能否将一些液体混合物用分馏的方法分离开来的可能性 C．用反应热数据的大小，可判断不同反应的反应速率的快慢 D．用原子半径数据，可推断某些原子氧化性或还原性的强弱 2.目前，脱氧保鲜剂已广泛应用于食品保鲜、粮食及药材防虫、防霉等领域。含铁脱氧剂是利用铁易氧化的性质，完全吸收包装袋中的氧，从而对包装袋内的物品起到防氧化的作用。当含铁脱氧剂变成红棕色时，脱氧剂失效。含铁脱氧剂的配方见右表。下列反应式中与铁脱氧原理无关的是 3．下列叙述不正确 ．．．的是 A．原子晶体中原子间平均距离越小，熔、沸点越高 B．在水溶液中能电离出自由移动的离子的晶体不一定是离子晶体 C．SnH4、GeH4、SiH4、CH4四种物质的熔点依次降低 D．水加热到很高的温度都难以分解，是因为水分子之间存在着氢键 4.由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2中不同价态的氯在酸性条件下可以生成C12。下列关于混盐CaOCl 2的说法不正确的是 A. CaOCl 2与稀硫酸反应产生1mol Cl2时转移2mol电子 B. CaOCl 2 的水溶液呈碱性 C. CaOCl 2 具有较强的氧化性 D. CaOCl 2中氯元素的化合价为+1、-1． 北京大兴区2020届高三一模考试 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Fe 56 Cl 35.5 第Ⅰ卷（选择题共42分） 一、本部分共14小题，每小题只有一个选项 ．．．．．．符合题意，每小题3分 1.2020年春天，为了抗击新型冠状病毒传播，人们采取了多种消毒方法，下列物质不是 ．．常用的消毒剂的是（） A B C D 『答案』B 『详解』A. “84”消毒液主要成分是NaClO，具有强的氧化性，因而常用于环境的杀菌消毒作用，A不符合题意； B. 葡萄糖注射液主要成分是葡萄糖，是人体主要的供能物质，常用于低血糖等营养不良，与环境消毒无关，B符合题意； C. 75%的酒精溶液具有很好的渗透性，能够使细菌、病毒蛋白质发生变性而具有杀菌消毒作用，常用于环境消毒，C不符合题意； D. 漂白粉主要成分是Ca(ClO)2，具有强的氧化性，因而常用于环境的杀菌消毒作用，D不符合题意； 故合理选项是B。 2.以下化学用语表述正确的是（） A. 氯乙烷的比例模型： B. 核素18O的电子数为10 C. 乙烯的结构简式：CH2CH2 D. 二氧化碳的电子式： 『答案』A 『详解』A. 氯乙烷可看作是乙烷分子中一个H原子被Cl原子取代产生的物质，由于原子半径Cl>C>H ，根据分子中各原子相对大小及空间位置，其比例模型可表示为：，A 正确； B. O是8号元素，原子核外有8个电子，故核素18O的电子数为8，B错误； C. 乙烯官能团为碳碳双键，其结构简式为：CH2=CH2，C错误； D. 二氧化碳分子中C原子与2个O原子形成4对共用电子对，使分子中每个原子都达到8电子的稳定结构，其电子式为：，D错误； 故合理选项是A。 3.下列物质的用途不正确 ．．．的是（） A. 二氧化硅可用作半导体材料 B. 氯化铁可作净化水的混凝剂 C. 亚硝酸钠可用作食品防腐剂 D. 碳酸氢钠可用作食品膨松剂 『答案』A 『详解』A. 二氧化硅可用作光导纤维的主要材料，晶体硅可作半导体材料，A错误； B. 氯化铁在溶液中水解产生的氢氧化铁胶体能够吸附水中悬浮的固体，因此可作净化水的混凝剂，B正确； C. 亚硝酸钠具有强的氧化性，因此可用作食品防腐剂，C正确； D. 碳酸氢钠不稳定，受热分解产生CO2气体从食品中逸出，因此可用作食品膨松剂，D正确； 故合理选项A。 4.短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，XY是无色气体，在空气中很快变成红棕色，Z所在族中无非金属元素，W的最外层电子数比次外层电子数少1，下列说法正确的是（）A. 原子半径：X 2017年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷） 化学 可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 选择题 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分, 共计20分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。 1. 2017 年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源,倡导绿色简约生活”。下列做法应提倡的是 A.夏天设定空调温度尽可能的低 B.推广使用一次性塑料袋和纸巾 C.少开私家车多乘公共交通工具 D.对商品进行豪华包装促进销售 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 质量数为31的磷原子: 3115P B. 氟原子的结构示意图: C. CaCl2的电子式: D.明矾的化学式: Al2(SO4)3 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂 B. ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 C. SiO2硬度大，可用于制造光导纤维 D. NH3易溶于水，可用作制冷剂 4.下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是 A.制取SO2 B.验证漂白性 C.收集SO2 D.尾气处理 5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是 A.原子半径: r(X) 高三一模化学试题质量分析 本次化学考试主要考查高考主要内容，试题覆盖面较大，试题注重基础知识考查、重视实验、注重能力，对学生学习以及教师教学提出了较高的要求。总体来讲，试题比较符合高考方向，对后续教学有一定指导意义，但试题难度较大。 考试的人数为3277人，客观题占分为42分，主观题占58分，满分为100分，平均成绩35.14分，难度系数0.35，区分度0.39；最高分为89分，优秀率为0.0006%（2人），及格率0.064%（211人），零分率为0.150%（49人）。由此可见，本次试题的难度过大，绝大多数学生化学成绩很低。 具体各题分析如下： 选择题分析 选择题是化学高考中常采用的一种题型，它具有构思新颖，涉及化学主干知识点面广。不仅考查考生对化学基础知识和基本技能的掌握程度，还能考查考生化学学科思维的敏捷性等方面能力。题型结构及测试范围：同于高考；第Ⅰ卷选择题第7—13题， 一、考查内容 7题关于有机物的说法 8题关于阿伏伽德罗常数 9题化学实验知识和技能 10题有机物的同分异构体的知识 11题元素性质与最外层电子关系及单质、化合物性质、用途的知识 12题化学中图像题 13题原电池中燃料电池 从一卷答题情况看学生答题存在的问题是选择题答题速度慢，知识点掌握不熟练，做题方法不得当，思路不清晰。 非选择题分析 一、试题分析： 26题：基本上遵循常规模式，试题类型，基本上没有创新。总的来说比较简单，学生可以作答，正确率也比较高。空白试卷10.71%。但是满分较少1.98%。分数具体统计情况 试题特点分析，本题重点考察的内容： 1、盖斯定律的计算 2、吸热放热反应的判断 3、化学平衡状态的判断 4、平衡常数的计算 5、条件对于化学平衡移动的影响 27题（1）对比操作I前后的物质，可以判断VOSO4、K2SO4是易溶易电离的盐，而二氧化硅是难溶于水的酸性氧化物，因此滤渣的主要成分是SiO2；操作I的目的是从混合物中分离滤渣和溶液，说明I是过滤； （2）加入碱，碱能中和硫酸，减小硫酸浓度，使R2(SO4)n(水层)+ 2nHA(有机层)2RA n(有机层)+ nH2SO4(水层)的平衡向正反应方向移动，提高钒的萃取率；加入X试剂的目的是得到有机萃取剂HA，因此需要使R 2(SO4)n (水层)+ 2nHA(有机层)2RA n(有机层)+ nH2SO4(水层)的平衡向逆反应方向移动，且不能引入新的杂质，因此X为硫酸；（3）加入氨水使溶液的pH至1.7～1.8之间时，首先氨水与酸中和生成铵根离子，接着铵根离子与钒酸根离子结合生成钒酸铵沉淀，NH3·H2O+VO3－ =NH4VO3↓+OH－； （4）读表，pH至1.7～1.8之间时，钒沉淀率最高，达到98.8%；根据钒沉淀率和溶液pH之间关系，若钒沉淀率为93.1%，则溶液pH=2.0，则c(H+)=10—2mol/L，由于常温下水的离子积为1.0×10—14，c(OH－)=K w/ c(H+)=10—12mol/L，若不产生Fe(OH)3沉淀，则Q c 徐州市2018～2019学年度高三年级考前模拟检测 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 I 127 选择题 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1．化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 A．对生活废弃物进行分类回收 B．用聚乙烯生产快餐盒可降低白色污染 C．生活污水无害化处理后用于绿化灌溉 D．大力发展新型能源，减少对化石能源的依赖 2．下列有关化学用语的表示正确的是 A ．过氧化氢的电子式： B ．硫离子的结构示意图： C．中子数为16的磷原子：3116P D ．对硝基苯甲醛的结构简式： 3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．晶体硅的硬度大，可用作半导体材料 B．氧化镁熔点很高，可用于耐高温材料 C．乙烯具有可燃性，可用作果实的催熟剂 D．次氯酸有酸性，可用于自来水的杀菌消毒 4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．无色透明的溶液中：K +、NH 4+、S 2－、ClO － B ．与Al 反应能产生H 2的溶液中：Na +、Cu 2+、NO 3－、I － C ．使甲基橙变红的溶液：Na ＋、NH 4+、SO 32－、Cl － D ． c (H ＋)/c (OH －)＝1×10 －12的溶液：K ＋、AlO 2－、CO 32－、Na ＋ 5．下列有关利用Cl 2制备KClO 的实验原理和装置能达到实验目的的是 甲 乙 丙 丁 A ．用装置甲制备Cl 2 B ．用装置乙除去Cl 2中的HCl C ．用装置丙制备KClO D ．用装置丁吸收尾气 6．下列有关物质性质的叙述正确的是 A ．氯气可使品红溶液褪色 B ．电解熔融的氯化铝制备铝 C ．硫在过量氧气中燃烧生成SO 3 D ．铁和过量硝酸反应生成Fe(NO 3)2 7．下列指定反应的离子方程式正确的是 A ．向FeBr 2溶液中通入过量Cl 2：2Br －＋Cl 2＝Br 2＋2Cl － B ．用铜电极电解CuSO 4溶液：2Cu 2+＋2H 2O 通电 2Cu ＋4H +＋O 2↑ C ．向Fe(OH)3胶体中加入HI 溶液：Fe(OH)3＋3H +＝Fe 3+＋3H 2O D ．向新制Cu(OH)2悬浊液中加入CH 3CHO 溶液并加热： CH 3CHO ＋2Cu(OH)2+OH 加热CH 3COO －＋Cu 2O ↓＋3H 2O 8．短周期主族元素 X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 的一种同位素原子质量数为1，X 、Z 同主族，二者的原子序数之和是Y 原子序数的1.5倍。W 原子最外层电子数比电子层数多3。下列说法正确的是 A ．原子半径：r (Z )＞r (X)＞r (Y) B ．X 、Y 、W 都可与Z 组成离子化合物 C ．Z 的最高价氧化物的水化物是一种弱碱 D ．Y 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的弱 9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 O 2 高温 A ．FeS 2 SO 3 H 2SO 4 H 2O B ． 盐酸 △ SiCl 4 △ H 2SiO 3 SiO 2 NH 3、CO 2 BaSO 4(s) D ． BaCO 3(s) BaCl 2(aq) Na 2SO 4(aq) C 6H 5ONa C ． C 6H 5OH Na 2CO 3(aq) 盐酸 CO 2 高三化学试卷 注意：本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共150分。考试时间90分钟。 第I卷（选择题共74分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Ba 137 一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意） 1、2003年诺贝尔化学奖授予了美国科学家Peter Agre和Roderick Mackinnon以表彰他们在“水通道”和“离子通道”的研究成就。Mackinnon教授的研究内容主要是Na+、K+体积很接近，但在生物体内呈现的差别却高达1万倍，他革命性的让科学家观测Na+、K+在进入离子通道前、通道中以及穿过通道后的状态，可为病人在“离子通道”中寻找具体的病因，并研制相应药物。下列关于钠、钾的说法正确的是 A、单质钠的密度比钾的密度小 B、钠和钾在空气中燃烧的产物都是过氧化物 C、钠和钾都是短周期元素 D、钠和钾的合金[ω(K)= 50%—80% ]在室温下呈液态 2、三峡工程是目前世界上最大的水利枢纽，它所提供的清洁、廉价或再生的水电，相当于每年5000万吨原煤的火力发电厂产生的电能，因此三峡工程的建成和使用有助于控制：①氮氧化物的排放②酸雨的形成③臭氧空洞扩大④温室效应⑤白色污染 A、①②④ B、②④ C、③④ D、①②⑤ 3、人们把食品分为“绿色食品”、“蓝色食品”、“白色食品”等，绿色植物通过光合作用转化的食品叫做“绿色食品”，海洋提供的食品叫做“蓝色食品”，通过微生物发酵制得的食品叫做“白色食品”。下列物质属于“白色食品”的是 A、面粉Ｂ、食醋Ｃ、海带Ｄ、菜油 4、下列除去杂质的方法正确的是 A、除去N2中的少量的CO：通过足量的灼热的CuO粉末，收集气体 B、除去SO2中的少量的C2H4：通过足量的溴水，收集气体 C、除去AlCl3溶液中的少量CaCl2：加适量Na2CO3溶液，过滤 D、除去MgCl2溶液中少量的FeCl3：加足量MgO，过滤 5、由ⅢA族元素A和ⅥA族元素B组成的阴离子有如 右图所示结构，从其结构分析，该阴离子所带的电 荷数x为 A、1 B、2 C、3 D、4 6、希尔实验是将分离出的叶绿素加到草酸铁溶液中，经光照后发生反应： 4Fe3++2H2O === 4Fe2++4H++O2↑，下列有关该实验的说法错误的是 A、反应后溶液的pH降低 B、每生成1 mol O2转移4 mol电子 C、叶绿体被氧化 D、该实验可说明光合作用产生的氧气来源于水 7、将1×10 -3 mol·L-1的盐酸a L跟下列3种溶液混合后，溶液均成中性。 ①1×10 -3mol·L-1的氨水b L；②c (OH - ) = 1×10 -3 mol·L-1的氨水c L；③c (OH - ) = 1×10 -3 mol·L-1的Ba(OH)2 d L。其中a、b、c、d的关系正确的是 A、a=b＞c＞d B、b＞a=d＞c C、b＞a＞d＞c D、c＞a=d＞b 8、近年来科学家发现有100个碳原子构成一个具有完美对称性的C100原子团，其中每个碳原子仍可形成4个化学键。最内层是由20个碳原子构成的正十二面体（即每个碳与其它三个碳相连）。外层的60个碳原子形成12个分立的正五边形（即每个碳原子与其它2个碳相连）。处于中间层次的碳原子连接内外层碳原子。当它与氢或氟形成分子时，其分子式为 A、C100H20和C100F20 B、C100H60和C100F60 最新高考化学精品资料 高三化学试卷 考生注意： 1.本试卷满分150分，考试时间120分钟。 2.本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答案必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不评分。 3.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 第I卷（共66分） 一、选择题（本题共10分。每小题2分，每题只有一个正确选项） 1．不属于“雾霾”等灾害性天气治理的措施是 A．外出时使用PM2.5口罩，减少有害物质的吸入 B．改燃煤为燃气，可减少废气中SO2等有害物质的量 C．利用太阳能、潮汐能、风力发电，以获取清洁能源 D．使用“乙醇汽油”，减少汽车尾气中有害气体的排放 2．2-氯丁烷常用于有机合成等，有关2-氯丁烷的叙述正确的是 A．分子式为C4H8Cl2 B．与硝酸银溶液混合产生不溶于稀硝酸的白色沉淀 C．微溶于水，可混溶于乙醇、乙醚、氯仿等多数有机溶剂 D．与氢氧化钠、乙醇在加热条件下的消去反应有机产物只有一种 3．在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。下列说法正确的是A．34S原子核内中子数为16 B．16O2比18O2沸点更低 C．2H＋的酸性比1H＋的酸性更强D．13C和15N原子核内的质子数相差2 4．某种解热镇痛药的结构简式为： 当它完全水解时，可能得到的产物有 A．2种B．3种C．4种D．5种 5．“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH 溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。 山东济宁市兖州区【精品】高三网络模拟考试化学试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．2019 年12 月27 日晚，长征五号运载火箭“胖五”在海南文昌航天发射场成功将实践二十号卫星送入预定轨道。下列有关说法正确的是 A．胖五”利用液氧和煤油为燃料，煤油为纯净物 B．火箭燃料燃烧时将化学能转化为热能 C．火箭箭体采用铝合金是为了美观耐用 D．卫星计算机芯片使用高纯度的二氧化硅 2．下列电子排布式表示的基态原子中，第一电离能最小的是 A．ns2np3B．ns2np5C．ns2np4D．ns2np6 3．下列装置或操作能达到相应实验目的的是 A．配制一定浓度的NaCl 溶液B．除去SO2中的HCl C．实验室制取氨气D．观察Fe（OH）2的生 成 4．向淀粉－碘化钾的酸性溶液中加入少量H2O2溶液，溶液立即变蓝，再向蓝色溶液中缓慢通入足量的SO2，蓝色逐渐消失。下列判断不正确的是 A．根据上述实验判断H2O2和SO2反应能生成强酸 B．蓝色逐渐消失，体现了SO2的漂白性 C．SO2 中S 原子采取sp2杂化方式，分子的空间构型为V 型 D．H2O2是一种含有极性键和非极性键的极性分子 5．设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是 A．将1 mol NH4NO3溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NH4＋的数目为N A B．1.7 g H2O2中含有的电子数为0.7N A C．标准状况下，2.24 L 戊烷所含分子数为0.1N A D．1 mol Na 与足量O2反应，生成Na2O 和Na2O2的混合物，钠失去2N A个电子6．亚硝酰氯（NOCl）是有机物合成中的重要试剂，为红褐色液体或黄色气体，室温下为不稳定的黄色气体，具刺鼻恶臭味，遇水分解，某学习小组用C12和NO 制备NOCl 装置如图。下列说法错误的是 A．氯气在反应中做氧化剂 B．装入药品后，要先打开K2、K3，反应一段时间后，再打开K1 C．利用A 装置还可以做Na2O2和水制氧气的实验 D．若没有B 装置，C 中可能发生反应：2NOCl+H2O=2HCl+NO↑+NO2↑ 7．某种化合物（如图）由W、X、Y、Z 四种短周期元素组成，其中W、Y、Z 分别位于三个不同周期，Y 核外最外层电子数是W 核外最外层电子数的二倍；W、X、Y 三种简单离子的核外电子排布相同。下列说法不正确的是 A．原子半径：W < X < Y < Z B．X 与Y、Y 与Z 均可形成具有漂白性的化合物 C．简单离子的氧化性：W X D．W 与X 的最高价氧化物的水化物可相互反应 8．下列实验中根据现象得出的结论错误的是（） 省市普通高中2018届高三一模考试化学试题【整体分析】 考试围：高考要求难度：一般 【知识点分析】 4 实验题海水提取溴 5 选择题化学反应原理综合考查 6 选择题元素周期律、元素周期表的推断 7 选择题化学平衡 8 推断题有机物的推断 9 填空题化学反应原理综合考查 10 选择题电解质与非电解质 11 选择题四种基本反应类型 12 选择题乙烯的制备实验 13 选择题有机官能团的性质及结构 14 选择题化学用语综合判断 15 选择题有机反应类型 16 选择题离子方程式的书写 17 填空题物质结构与性质综合考查 18 选择题阿伏加德罗常数的求算 19 选择题化学科学对人类文明发展的意义 第I卷（选择题） 1．化学与社会、技术、环境、生活密切相关，下列有关说法中错误的是 A．石油裂解、煤的干馏和纳米银粒子的聚集都是化学变化 B．天然气、沼气都是比较清洁的能源，它们的主要成分都是烃类 C．碘酒、84消毒液、75％的酒精都可用于消毒 D．高纯硅广泛应用于太阳能电池和计算机芯片 【答案】A 【解析】A．纳米银粒子的聚集是物理变化，A错误；B．天然气、沼气都是比较清洁的能源，它们的主要成分都是烃类，B正确；C．碘酒、84消毒液、75％的酒精都可用于消毒，C正确；D．高纯硅广泛应用于太阳能电池和计算机芯片，D正确，答案选A。 2．化学用语是学习化学的工具和基础，下列有关化学用语的表达正确的是 A．H2S的电离方程式：H2S=2H++S2-B．用于考古测定年代的碳原子：146C C．CO2的电子式：D．次氯酸分子的结构式：H一Cl一O 点睛：选项D 解答的易错点，书写化合物的电子式或2时，应注意原子间的连接顺序，确定原子间连接顺序的方法是先标出各原子的化合价，然后根据异性微粒相邻，同性微粒相间的原则确定，如HClO中 各元素的化合价为，其结构式为H－O－Cl，电子式为。 3．设阿伏加德罗常数的值为N A，则下列说法中正确的是 A．0.1mol HCl分子中含有的H+数目为0.1N A B．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N A C．3 mol 单质Fe完全转变为Fe3O4，失去的电子数为8N A D．0.lmol/L的NaHCO3溶液中含有的HCO3-的数目一定小于0.5N A 高三化学综合测试卷 第I 卷I （选择题 共72分） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意） 1．为探索月球上是否有生命存在的迹象，首先分析月球岩石是否含碳氢化合物．科学家用氘盐酸（即DCl 的O D 2溶液）处理岩石样品，收集放出的气体分析，结果发现了一些碳氘化合物，据此推断所得碳氘化合物是由氘盐酸与岩石中的那种物质反应的产物（ ） A ．岩石中的碳酸盐 B ．岩石中的碳酸氢盐 C ．岩石中的碳化物 D ．岩石中的碳氢化合物 2．下列表达方式错误的是（ ） A ．甲基的电子式 B ．氟化钠的电子式 C ．硫离子的结构示意图 D ．碳-12原子C 126 3．生活中的某些问题，常常涉及到化学知识，下列分析正确的是（ ） A ．氯气和二氧化硫均可作为漂白剂，若同时使用它们去漂白某一润湿的有色物质，漂白效果会明显加强 B ．为了消除碘缺乏病，卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以单质的形式存在 C ．苯酚有杀菌和止痛作用，药皂中也掺有少量苯酚，所以我们可以用苯酚对环境消毒或直接涂抹于皮肤上进行消毒 D ．工业酒精不能加水当饮料品尝，其原因是它含有甲醇，它虽具有酒香味，但饮后会导致中毒，甚至死亡 4．试管装有足量的煤油和水的混合物，静置后投入一小块碱金属．可观察到金属在煤油和水的界面附近上下往复运动，下列说法不正确的是（ ） A ．此碱金属可能是钾或钠 B ．若是金属锂则不能观察到上述现象 C ．碱金属上下运动是由于与水反应产生了氢气 D ．反应一段时间煤油会燃烧 5．下列各项中的“黄色”，不属于因化学反应而产生的现象的是（ ） A ．无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色 B ．在硫化钠溶液中加入双氧水后有黄色沉淀生成 C ．食盐在无色的火焰上灼烧时，火焰呈黄色 D ．久置的碘化钾溶液呈黄色 6．由短周期两种元素形成化合物32B A ，+3A 比-2B 少一个电子层，且+3A 具有与Ne 原子相同的核外电子层结构，下列说法正确的是（ ） A ．32 B A 是三氧化二铝 B ．+3A 和-2B 最外层上的电子数相同 C ．A 是第2周期第ⅢA 族的元素 D ．B 是第3周期第ⅣA 族的元素 7．某溶液含有较多的42SO Na 和少量的342)(SO Fe ，若用该溶液制取芒硝，可供选择的操作有：①加适量42SO H 溶液，②加金属Na ，③结晶，④加过量NaOH 溶液，⑤加强热 高三化学第一次统一练习试卷 、4 （三科考试时间150分钟，本学科60分钟，满分120分） 第Ⅰ卷（选择题，共50分） 注意事项： 1．考生在答题前，请将学校、班级、姓名填写在第3页的密封线内。 2．选择题答案在指定的答题卡上填涂，考试结束，请将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 K 39 选择题（每题只有一个选项符合题意，每题5分，共50分） 1．某药品说明书中标明，本品每克含碘15mg ，镁65 mg ，铜2 mg ，锌1.5 mg ，锰1 mg 。此处所标成分是指 A ．分子 B.原子 C.单质 D.元素 2．航天科学技术测得，三氧化二碳（32O C ）是金星大气层的成分之一。下列有关32O C 的说法正确的是 A ．32O C 和2CO 是同素异形体 B ．32O C 和CO 燃烧产物都是2CO C ．32O C 和CO 都是酸性氧化物 D ．32O C 和2CO 都是碳酸的酸酐 3．常温下，由下列实验事实得出结论错误的是 A ．蔗糖加入浓硫酸后变黑，说明浓硫酸具有脱水性 B ．浓硝酸在光照下颜色变黄， 说明浓硝酸不稳定 C ．氢氧化钠溶液使酚酞试剂变红，说明溶液中水电离出的1710 )(---?>L mol OH c D ．苯酚使浓溴水褪色，说明发生了取代反应 4．下列反应的离子方程式正确的是 A ．用氨水吸收少量的二氧化硫 -++=+?34223HSO NH SO O H NH B ．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液 O H Fe H O H Fe 23222442+=+++++ C ．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳 HClO HCO CO O H ClO +=++--322 g x g 1936.8x 44100==2017年初中学业模拟考试化学试题答案与评分标准 一、选择题（本题包括15个小题，1～10题每小题1分，11～15题每小题2分，共20分。） 1-5CDADC 6-10DCCCB 11-15CDBAB 二、理解与应用（本题包括4个小题，每空1分，共17分） 16.（1）复合材料 原子的核内质子数相同（2）煤油分子与氧分子接触更加充分 可以减缓温室效应 17.（1）②③①⑤④或③②①⑤④或③①②⑤④ （2）稀盐酸（填HCl 不得分） MgCl 2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl 2 (3)NH 3+NaCl+H 2O+CO 2=NaHCO 3+NH 4Cl 18.(1)AD (2)紫色石蕊试液 （3）2NaOH+CuCl 2=2NaCl+Cu(OH)2↓ Cu(OH)2+2HCl=CuCl 2+2H 2O 19.（1）水是由氢元素和氧元素组成的； （2 装置漏气或铜粉的量不足或未冷却至室温读数等（答案合理即得分）（3）3Fe+2O 3O 4 （4）与氧气接触 2个小题，每空1分，共12分） 20.（1）2H 2O 22O+O 2↑ AB ②③⑤ （2）在反应前后，二氧化锰的质量和化学性质没有发生改变（只写“性质”不得分） （3）浓硫酸 afgc 或bfgc 21.(1)滴加无色酚酞试液后，溶液没有变色，说明溶液一定不显碱性，所以氢氧化钠不可能剩余 （2）有气泡产生 没有气泡产生或无明显现象 （3）C （4）C （5）ABC 四、分析与计算（6分） 22.（1）40% ---------------------------------------------------------------1分 （2）解：根据质量守恒定律可知，混合物减少的8.36g 就是产生二氧化碳的质量---1分 设石灰石样品中碳酸钙的质量为x CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑--------------------------------------------1分 100 44 x 8.36g ---------------------------------------------------1分 石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：%95%100g 209g 1=? ---------------------1分 答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为95%。 (3)可能是酒精灯火焰温度偏低，石灰石粉末未能完全分解，导致误差较大---------1分 说明：（1）（2）两小题没有填上，只写了（3）题的答案不得分 2014年安徽高考理综化学试题解析 第Ⅰ卷 的资源化利用是解决温室效应的重要途径，以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应： NH3+CO2 +H2O 下列有关三聚氰酸的说法正确的是 A．分子式为C3H6N3O3 B．分子中既含极性键，又含非极性键 C．属于共价化合物 D．生成该物质的上述反应为中和反应 【答案】C 【解析】三聚氰酸分子式为C3H3N3O3，分子中只含极性键(碳氮极性键、碳氧极性键和氧氢极性键)。氰酸的结构为HO—C≡N，3个氰酸分子发生加成生成三聚氰酸。本题是用NH3捕获CO2在一定条件下生成三聚氰酸，其过程是：NH3先与CO2发生加成反应生成中间产物氨基甲酸H2N—COOH，3个H2N—COOH失去3个水分子生成三聚氰酸。 8.下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是 A．该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br—可以大量共存 B．和KI溶液反应的离子方程式： Fe3+ +2I—== Fe2+ +I2 C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式： Fe3+ +SO42—+Ba2+ +3OH—== Fe(OH)3↓+BaSO4↓ D．1 mol/L该溶液和足量的Zn充分反应，生成 gFe 【答案】D 【解析】A选项：Fe3+与C6H5OH反应：Fe3++6C6H5OH==[Fe(OC6H5)6]3—+6H+ B选项：正确的离子方程式为2Fe3+ +2I—== 2Fe2+ +I2 C选项：正确的离子方程式为2Fe3+ +3SO42—+3Ba2+ +6OH—== 2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓ 9.为实现实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是 选项实验目的主要仪器试剂 A分离Br2和CCl4混合物分液漏斗、烧杯Br2和CCl4混合物、蒸馏水 B鉴别葡萄糖和蔗糖试管、烧杯、酒精灯葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液C实验室制取H2试管、带导管的橡皮塞锌粒、稀HNO3 D测定NaOH溶液浓度滴定管、锥形瓶、烧杯NaOH溶液、 mol/L盐酸 【解析】A选项：Br2和CCl4是两种互溶的液体，Br2和CCl4混合物是溶液，不能通过分液的方法分离。 B选项：葡萄糖是还原性糖(分子中含—CHO)，蔗糖是非还原性糖(分子中不含—CHO)。 C选项：实验室制取H2的试剂通常是用锌粒和稀盐酸或稀硫酸，不是稀硝酸。锌与稀硝酸反应反应通常不能得到H2，而是低价氮的化合物或氮单质。 D选项：缺少酸碱指示剂。 10.臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其反应为：2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断准确的是 A B C D 海淀区高三年级第二学期期中练习 理科综合能力测试（化学）2019.4 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 6．下列用品的主要成分及其用途对应不正确 ．．．的是 7．下列有关钢铁腐蚀和防护的说法不．正确 ．．的是 A．自行车的钢圈上镀一层铬，防止生锈 B．外加直流电源保护钢闸门时，钢闸门与电源的负极相连 C．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：2H2O ＋O2＋4e－=== 4OH- D．钢铁发生析氢腐蚀的负极反应：Fe – 3e－=== Fe3+ 8．下列说法正确的是 A．淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖 B．可以用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙醇 C．天然油脂的主要成分是高级脂肪酸 D．CH≡CH和CH2=CHCH=CH2互为同系物 9．下列解释事实的方程式正确的是 A．在空气中切开金属钠，光亮表面变暗：2Na＋O2 === Na2O2 B．向氯化铝溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀：Al3+ + 3OH- === Al(OH)3↓ C．将铁粉与水蒸气共热，产生气体：2Fe＋3H2O(g)△ 2 O3＋3H2 D．电解饱和氯化钠溶液，产生气体：2NaCl+2H2O 电解2NaOH＋H2↑＋Cl2↑10. 下列选项中的反应、现象与结论完全一致的是（夹持、加热装置已略去） 11. 已知重铬酸钾（K 2Cr 2O 7）溶液中存在如下平衡： Cr 2O 72-（橙色）+ H 2O 2H ＋ + 2CrO 42-（黄色） ① 向2 mL 0.1 mol·L -1 K 2Cr 2O 7溶液中滴入3滴6 mol·L -1 NaOH 溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H 2SO 4，溶液由黄色变为橙色。 ② 向2 mL 0.1 mol·L -1 酸化的K 2Cr 2O 7溶液中滴入适量(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液，溶液由橙色 变为绿色，发生反应：Cr 2O 72- + 14H ＋ + 6Fe 2+ === 2Cr 3+(绿色) + 6Fe 3+ + 7H 2O 。 下列分析正确的是 A ．实验①和②均能证明K 2Cr 2O 7溶液中存在上述平衡 B ．实验②能说明氧化性：Cr 2O 72- > Fe 3+ C ．CrO 42-和Fe 2+在酸性溶液中可以大量共存 D ．稀释K 2Cr 2O 7溶液时，溶液中各离子浓度均减小 12．某温度下，将6 mol CO 2和8 mol H 2 充入2 L 密闭容器中发 生反应CO 2(g) +3H 2 (g) CH 3OH(g) + H 2O(g) ΔH < 0，容器中H 2 的物质的量随时间的变化关系如右图中的实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H 2的物质的量随时间的变化关系。下列说法正确的是 A. 曲线Ⅰ对应的条件改变可能降低温度 B. 曲线Ⅱ对应的条件改变可能是充入氦气 C. 该温度下，此反应的化学平衡常数的数值为0.5 D. 从反应开始至a 点，ν(CO 2) = 0.6 mol·L -1·min -1 25．（17分）PHB 树脂可用于制作外科手术缝合线，有机物K 是一种抗惊厥药物，它们的合成路线如下： CH=C COOC 2H 5 COOC 2H 5 CH CH 2H 5COOC 2H 5 (H) CH CH 2 C O O O CH CH 2 CH 3C O CH 3 … …) （C 10H 10O 4） （C 11H 11O 2N ）已知： ① RCN H 2O/H + RCOOH ② KMnO 4/H + RCOOH +RCH=C R ＇ R C R O ＇＂ ＇＂R 、R 、R 代表烃基2020年广州市中考化学一模试题和答案
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