第三章 酶[1].doc

第三章酶

一、选择题

1、酶反应速度对底物浓度作图，当底物浓度达一定程度时，得到的是零级反应，对此最恰当的解释是：

A、形变底物与酶产生不可逆结合

B、酶与未形变底物形成复合物

C、酶的活性部位为底物所饱和

D、过多底物与酶发生不利于催化反应的结合

2、米氏常数Km可以用来度量

A、酶和底物亲和力大小的

B、酶促反应速度大小

C、酶被底物饱和程度

D、酶的稳定性

3、酶催化的反应与无催化剂的反应相比，在于酶能够

A. 提高反应所需活化能B、降低反应所需活化能

C、促使正向反应速度提高，但逆向反应速度不变或减小

4、辅酶与酶的结合比辅基与酶的结合更为

A、紧

B、松

C、专一

5、下列关于辅基的叙述哪项是正确的？

A、是一种结合蛋白质

B、只决定酶的专一性，不参与化学基因的传递

C、与酶蛋白的结合比较疏松

D、一般不能用透析和超滤法与酶蛋白分开

6、酶促反应中决定酶专一性的部分是

A、酶蛋白

B、底物

C、辅酶或辅基

D、催化基团

7、下列关于酶的国际单位的论述哪一个是正确的?

A、一个IU单位是指在最适条件下，每分钟催化1 oL底物转化所需的酶量

B、一个IU单位是指在最适条件下，每秒钟催化lmoL产物生成所需的酶量

B、一个IU单位是指在最适条件下，每分钟催化1moL底物转化所需的酶量

B、一个IU单位是指在最适条件下，每秒钟催化1moL底物转化所需的酶量

8、全酶是指什么？

A、酶的辅助因子以外的部分

B、酶的无活性前体

C、一种酶一抑制剂复合物

D、一种需要辅助因子的酶，具备了酶蛋白、辅助因子各种成分。

9、根据米氏方程，有关[s]与Km之间关系的说法不正确的是

A、当[s]< < Km时，V与[s]成正比；

B、当[s]＝Km时，V＝1/2Vmax

C、当[s] > >Km时，反应速度与底物浓度无关。

D、当[s]=2/3Km时，V=25％Vmax

10、已知某酶的Km值为0.05mol.L-1，?要使此酶所催化的反应速度达到最大反应速度的80％时底物的浓度应为多少？

A、0.2mol.L-1

B、0.4mol.L-1

C、0.1mol.L-1

D、0.05mol.L-1

11、某酶今有4种底物(S)，其Km值如下，该酶的最适底物为

A、S1：Km＝5×10-5M

B、S2：Km＝1×10-5M

C、S3：Km＝10×10-5M

D、S4：Km＝0.1×10-5M

12、酶促反应速度为其最大反应速度的80％时，Km等于

A、[S]

B、1/2[S]

C、1/4[S]

D、0.4[S]

13、下列关于酶特性的叙述哪个是错误的？

A、催化效率高

B、专一性强

C、作用条件温和

D、都有辅因子参与催化反应

14、酶具有高效催化能力的原因是

A、酶能降低反应的活化能

B、酶能催化热力学上不能进行的反应

C、酶能改变化学反应的平衡点

D、酶能提高反应物分子的活化能

15、酶的非竞争性抑制剂对酶促反应的影响是

A、Vmax不变，Km增大

B、Vmax不变，Km减小

C、Vmax增大，Km不变

D、Vmax减小，Km不变

16、目前公认的酶与底物结合的学说是

A、活性中心说

B、诱导契合学说

C、锁匙学说

D、中间产物学说

17、变构酶是一种

A、单体酶

B、寡聚酶

C、多酶复合体

D、米氏酶

18、具有生物催化剂特征的核酶(ribozyme)其化学本质是

A、蛋白质

B、RNA

C、DNA

D、糖蛋白

19、下列关于酶活性中心的叙述正确的的是

A、所有酶都有活性中心

B、所有酶的活性中心都含有辅酶

C、酶的活性中心都含有金属离子

D、所有抑制剂都作用于酶活性中心。

20、乳酸脱氢酶(LDH)是一个由两种不同的亚基组成的四聚体。?假定这些亚基随机结合成酶，这种酶有多少种同工酶？

A、两种

B、三种

C、四种

D、五种

21、丙二酸对琥珀酸脱氢酶的抑制作用，按抑制类型应属于

A、反馈抑制

B、非竞争性抑制

C、竞争性抑制

D、底物抑制

22、水溶性维生素常是辅酶或辅基的组成部分，如：

A、辅酶A含尼克酰胺

B、FAD含有吡哆醛

C、FH4含有叶酸

D、脱羧辅酶含生物素

23、NAD+在酶促反应中转移

A、氨基

B、氢原子

C、氧原子

D、羧基

24、FAD或FMN中含有哪一种维生素？

A、尼克酸

B、核黄素

C、吡哆醛

D、吡哆胺

25、辅酶磷酸吡哆醛的主要功能是

A、传递氢

B、传递二碳基团

C、传递一碳基因

D、传递氨基

26、生物素是下列哪一个酶的辅酶？

A、丙酮酸脱氢酶

B、丙酮酸激酶

C、丙酮酸脱氢酶系

D、丙酮酸羧化酶

27、下列哪一种维生素能被氨基喋呤和氨甲喋呤所拮抗？

A、维生素B6

B、核黄素

C、叶酸

D、泛酸

28、酶原是酶的前体是

A、有活性

B、无活性

C、提高活性

D、降低活性

29、在酶的分离纯化中最理想的实验结果是下面哪一项？

A、纯化倍数高，回收率高

B、蛋白回收率高

C、回收率小但纯化倍数高

D、比活力最大

30、酶的竞争性抑制剂可以使：

A、Vmax减少，Km减小

B、Vmax不变，Km增加

C、Vmax不变，Km减小

D、Vmax减小，Km增加

二、名词解释

酶的活性中心酶的活性中心酶原活力单位比活力K m

诱导契合学说米氏常数协同效应竟争性抑制作用非竟争性抑制作用

多酶体系同工酶别(变)构酶共价调节酶固定化酶别(变)构效应ribozyme 维生素辅酶和辅基

三、问答题：

1、影响酶促反应的因素有哪些？用曲线表示并说明它们各有什么影响？

2、试比较酶的竞争性抑制作用与非竞争性抑制作用的异同。

3、什么是米氏方程，米氏常数Km的意义是什么？试求酶促反应速度达到最大反应速度的99％时，所需求的底物浓度（用Km表示）

4、试述维生素与辅酶、辅基的关系，维生素缺乏症的机理是什么？

参考答案

一、选择题

1. C

2.A

3.B

4. B

5.D

6.A

7.A

8.D

9.D 10.A 11.D 12.C 13.D 14.A 15.D 16.B 17.B 18.B 19.A 20.D 21.C 22.C 23.B 24.B 25.D 26.D 27.C 28.B 29.A

化学必修1第三章知识点总结

第三章金属及其化合物知识点总结及方程式一、钠、镁、铝单质 （一）、物理性质： 1、钠：银白色固体，它的密度比水要小，比煤油大，质软，熔沸点低，保存在煤油或石蜡油中。 2、铝：银白色固体，有金属光泽，导电、导热性良好、密度较小，地壳中含量最多的金属元素。 3、铁：银白色固体，导电、导热性良好，地壳中含量居第四位。 （二）、化学性质： Na Mg Al Fe 与O2常温： 4Na + O2 = 2Na2O 点燃： 2Na＋O2Na2O2 现象：熔化燃烧，火焰 呈黄色，生成淡 黄色的固体 常温下生成氧化膜，点燃 燃烧： 2Mg + O22MgO 常温下氧化生成致密氧化 膜： 4Al + 3O2 = 2Al2O3 纯氧中点燃生成Fe3O4 3Fe + 2O2 Fe3O4 与H2O 2Na+2H2O=2NaOH+ H2↑ 现象：浮熔游响红 与冷水缓慢的反应,与热 水较快的反应： Mg+2H2O=Mg(OH)2+ H2↑ 受氧化膜阻碍与冷水不反应 加热时与水蒸气反应 3Fe＋4H2O Fe3O4+4H2 高温 与酸 Mg +2H+=== Mg2+ + H2↑ 与盐2Na+2H2O+CuSO4= Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑ 现象：浮熔游响 蓝色沉淀 置换出较不活泼金属： Mg+Cu2+=Mg2++Cu 置换出较不活泼金属 2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu 置换出较不活泼金属 Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋ 现象：溶液黄色变为浅绿色 与碱与水反应不反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2 +3H2↑ 2mol铝做还原剂6mol水做 氧化剂 不反应 二、钠的重要化合物 （一）、氧化钠与过氧化钠 Na2O Na2O2 （过氧根O22-）化合价（O）-2 -1 颜色状态白色粉末淡黄色粉末类别碱性氧化物过氧化物，非碱性氧化物 与水反应Na2O+H2O===2NaOH 现象：放热，有气泡产生，带火星木条复燃，滴加酚酞先变红，后褪色

第 三 章 酶(试题与答案)

第三章酶 【测试题】 一、名词解释 1．酶13．最适pH 2．固定化酶14．不可逆性抑制 3．同工酶15．可逆性抑制 4．酶的特异性16．激活剂 5．酶的活性中心17．抑制剂 6．酶原及酶原激活18．核酶 7．抗体酶19．变构酶 8．活化能20．酶的共价修饰 9．诱导契合假说21．酶的Vmax 10．初速度22．结合酶 11．Km值23．酶活力 12．最适温度24．比活力 二、填空题 25．酶是由产生的对特异底物起高效催化作用的。 26．酶加速反应的机制是通过降低反应的，而不改变反应的。 27．结合酶，其蛋白质部分称，非蛋白质部分称，二者结合其复合物称。 28．酶活性中心与底物相结合那些基团称，而起催化作用的那些基团称。 29．当Km值近似ES的解离常数K S时，Km值可用来表示酶对底物的。 30．酶的特异性包括特异性，特异性和特异性。 31．米曼二氏根据中间产物学说推导出V与[S]的数学方程式简称为，式中的..为米氏常数，它的值等于酶促反应速度达到一半时的。 32．在其它因素不变的情况下，[S]对酶促反应V作图呈线，双倒数作图呈线，而变构酶的动力学曲线呈型。 33．可逆性抑制是指抑制剂与酶进行结合影响酶的反应速度，抑制剂与酶的活性中心结合，抑制剂与酶的活性中心外的必需基团结合。 34．反竞争性抑制剂使酶对底物表观Km ，Vmax 。 35．无活性状态的酶的前身物称为，在一定条件下转变成有活性酶的过程称。其实质是的形成和暴露过程。 36．丙二酸是酶的抑制剂，增加底物浓度可抑制。 37、同工酶是指催化化学反应，而酶蛋白分子结构、理化性质及免疫学性质的一组酶。 38．辅酶与辅基的区别在于前者与酶蛋白，后者与酶蛋白。 39．肌酸激酶的亚基分型和型。 40．最适温度酶的特征性常数，它与反应时间有关，当反应时间延长时，最适温度可以。 41．某些酶以形式分泌，不仅可保护本身不受酶的水解破坏，而且可输送到特定的部位与环境转变成发挥其催化作用。 42．不可逆抑制剂常与酶以键相结合使酶失活。 43．当非竞争性抑制剂存在时，酶促反应动力学参数如下Km ，Vmax 。 44．当酶促反应速度为最大反应速度的80%时，底物浓度是Km的倍。 三、选择题 A型题 45．关于酶概念的叙述下列哪项是正确的 A.所有蛋白质都有酶的活性 B.其底物都是有机化合物 C.其催化活性都需特异的辅助因子 D.体内所有具有催化活性的物质都是酶 E.酶是由活细胞合成具有催化作用的蛋白质

高一化学必修一第三章化学方程式归纳

高一化学必修一第三章化学方程式归纳 一、钠及其化合物 1.钠与氧气：常温： 点燃： 2.钠与水反应： 离子方程式： 3.钠与硫酸反应： 4.氧化钠与水反应： 5.过氧化钠与二氧化碳反应： 6.过氧化钠与水反应： 离子方程式： 7.NaOH溶液中通入少量CO2： 离子方程式： NaOH溶液中通入过量CO2： 离子方程式： 8.①向碳酸钠溶液中滴入少量稀盐酸： 向稀盐酸中滴入少量碳酸钠溶液： ②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠： ③碳酸钠与氢氧化钙： ④碳酸氢钠与盐酸： ⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中： 少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中： ⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠： ⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：

⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液： 二、铝及其化合物 1.铝与氧气的反应： 2.铝与氧化铁反应（铝热反应）： 3.铝和稀盐酸： 离子方程式： 4.铝和NaOH溶液: 离子方程式： 5.氧化铝和稀硫酸： 离子方程式： 6.氧化铝和NaOH溶液： 离子方程式： 7.氢氧化铝和盐酸： 离子方程式： 8.氢氧化铝和NaOH溶液： 离子方程式： 9.氢氧化铝受热分解： 10.硫酸铝与氨水反应： 离子方程式： 11.AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液： AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：12.往偏铝酸钠溶液中通入少量CO2：

往偏铝酸钠溶液中通入足量CO2： 13.电解氧化铝： 三、铁及其化合物 1.铁与氧气反应： 铁与硫反应： 2.铁与盐酸反应： 离子方程式： 铁与CuSO4溶液： 离子方程式： 3.铁和水蒸气： 4.氧化亚铁与盐酸反应： 离子方程式： 5.氧化铁与盐酸反应： 离子方程式： 6.CO还原氧化铁： 7.氯化铁与氢氧化钠溶液： 离子方程式： 8.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液： 离子方程式： 9.氢氧化铁加热分解： 10.氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁： 11.除去FeCl2中的FeCl3： 离子方程式： 12.FeCl2和Cl2反应： 离子方程式：

化学必修一第三章知识点及习题(含答案)

第三章:金属及其化合物 一、 金属活动性Na＞Mg＞Al＞Fe。 二、金属一般比较活泼，容易与O2反应而生成氧化物，可以与酸溶液反应而生成H2，特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2，特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2。 三、 A12O3为两性氧化物，Al（OH）3为两性氢氧化物，都既可以与强酸反应生成盐和水，也可以与强碱反应生成盐和水。 四、 五、Na2CO3和NaHCO3比较 碳酸钠碳酸氢钠 俗名纯碱或苏打小苏打 色态白色晶体细小白色晶体 水溶性易溶于水，溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水（但比Na2CO3溶解度小）溶液呈碱性（酚酞变浅红） 热稳定性较稳定，受热难分解受热易分解 2NaHCO3=Na2CO3＋CO2↑＋H2O 与酸反应CO32—HCO3—H＋ CO3-＋H＋==CO2↑＋H2O HCO3-＋H＋==CO2↑＋H2O 相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快 与碱反应Na2CO3＋Ca（OH）2==CaCO3↓＋2NaOH 反应实质：CO32-与金属阳离子的复分解反应NaHCO3＋NaOH==Na2CO3＋H2O 反应实质：HCO3—＋OH－==H2O＋CO32— 与H2O和CO2的反应Na2CO3＋CO2＋H2O==2NaHCO3CO32-＋H2O＋CO2==HCO3- 与盐反应CaCl2＋Na2CO3==CaCO3↓＋2NaCl Ca2＋＋CO32— ==CaCO3↓ 主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器 六、．合金：两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。 合金的特点；硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低，用途比纯金属要广泛。 第三章《金属及其化合物》单元练习 一、选择题:(本题包括13 小题,1－9题为只有1个选项符合题意，每小题3分,10－13题有1－2个答案，每小题4分，共43 分。) 1在实验室中，通常将金属钠保存在 A．水中B．煤油中C．四氯化碳中D．汽油中 2下列物质中，不属于 ．．．合金的是 A．硬铝B．黄铜C．钢铁D．金箔

第三章 酶

第三章酶 思考题： 1、什么是酶？酶与化学催化剂有哪些相同点和不同点？ 2、何谓酶作用的专一性？举例说明有哪几种类型？ 3、解释单体酶、寡聚酶和多酶复合体。 4、什么是单纯酶和结合酶？ 5、酶的辅助因子有哪些？什么是辅酶、辅基？二者是如何区分的？ 6、什么叫全酶？全酶中酶蛋白和辅酶在催化反应中各有何作用？ 7、什么是维生物？维生素与辅酶有何联系？ 8、掌握TPP+辅酶、FMN和FAD辅酶、NAD+和NADP+辅酶、辅酶A的结构与功能。 9、何谓酶的活性中心？什么是酶的必需基团？必需基团有几类？它们的功能有哪些？ 10、什么是酶原和酶原的激活？简述胰凝乳蛋白酶原的激活过程。 11、什么是过渡态和活化能？ 12、中间产物学说和诱导契合学说的基本观点如何？ 13、酶作用的高效性的机理有哪些？ 14、什么是酶活力？测定酶活力的基本过程是什么？ 15、什么是酶活力单位？什么是比活力？ 16、影响酶促反应速度的因素有哪些？ 15、底物浓度与酶促反应速度的关系如何？表示其关系的数学表达式是什么？ 16、何谓Km？有何意义？怎样进行测定？ 17、何谓抑制作用？抑制作用有几类？各有何特点？ 18、何谓可逆抑制作用？可逆抑制作用有几类？各有何特点？ 19、举例说明何谓竞争性抑制作用和非竞争性抑制作用？其动力学曲线有哪些特点？ 20、温度和pH对酶反应速度有何影响？ 21、何谓变构酶？何谓变构效应？变构酶动力学曲线有何特点？ 22、以糖原磷酸化酶为例，说明何谓共价调节酶。 23、以哺乳动物乳酸脱氢酶为例，说明何谓同工酶。 24、酶命名的方式有几种？命名的原则是什么？ 25、酶可分为几大类？分类的依据是什么？ 练习题 一、名词解释 1、酶 2、酶作用的专一性 3、全酶 4、辅酶 5、辅基 6、单体酶 7、寡聚酶 8、多酶复合体 9、激活剂10、抑制剂11、别构酶12、同工酶13、酶的活性中心14、酶原及酶原激活15、酶活力16、酶的比活力17、米氏常数(K m值) 18、酶的抑制作用19、可逆抑制作用和不可逆抑制作用20、竞争抑制作用和非竞争性抑制作用21、核酶22、共价调节酶23、维生素 二、英文缩写符号 1、NAD+ 2、NADP+ 3、FAD 4、FMN 5、CoA 6、TPP 三、填空题 1、酶是产生的，具有催化活性的。 2、酶具有和两个最重要特征。 3、影响酶促反应速度的因素有、、、、

化学必修一第三章知识点总结

化学必修一第三章知识点总结 1．元素的存在形式有两种：游离态和化合态。 （1）钠镁铝只以化合态形式存在：钠元素的主要存在形式是氯化钠，镁元素的存在形式有菱镁矿，铝元素的存在形式有铝土矿。 （2）铁元素有两种存在形式：游离态的陨铁和化合态的铁矿石。 2．金属单质的用途： （1）利用钠元素的特征焰色（黄色）制高压钠灯，高压钠灯的透雾力强，可以做航标灯；利用钠单质的熔点低，钠钾合金常温下呈液态，做原子反应堆的导热剂；利用钠单质制备过氧化钠，利用钠单质还原熔融态的四氯化钛制备金属钛。 （2）镁条燃烧发出耀眼的白光，用来做照明弹。 （3）利用铝的良好导电性，做导线。利用铝块和铝粉的颜色都是银白色，铝粉制成银粉（白色涂料）。 3．金属化合物的用途： （1）过氧化钠做漂白剂，过氧化钠做水下作业、坑道下作业的供氧剂；氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠做食品添加剂；氯化钠做为制备单质钠和氯气的原料，氯化钠做为制备氢氧化钠、氢气、氯气的原料。 （2）氧化镁的熔点高，做耐高温的材料：耐火管、耐火坩埚、耐高温的实验仪器。 （3）明矾做净水剂。 4．金属的分类： （1）根据冶金工业标准分类：铁（铬、锰）为黑色金属，其余金属（钠镁铝等）为有色金属。 （2）根据密度分类：密度大于4.5g/cm3的金属是重金属：如铁、铜、铅、钡，密度小于4.5g/cm3的金属是轻金属：如钠、镁、铝。 5．氧化物的分类：二元化合物，其中一种元素是氧元素，并且氧元素呈负二价的化合物是氧化物。 （1）氧化物（根据氧化物中非氧元素的种类）分为金属氧化物和非金属氧化物。（2）金属氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物。 （3）非金属氧化物分为酸性氧化物、不成盐氧化物。 （4）氧化物（根据氧化物是否与碱或酸反应生成盐）分为成盐氧化物和不成盐氧化物（CO 、NO）。 （5）成盐氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物。 （6）酸性氧化物分为高价态的金属氧化物（Mn2O7）和非金属氧化物（CO2）。 （7）碱性氧化物只能是金属氧化物（CaO）。 （8）两性氧化物只能是金属氧化物（Al2O3、ZnO）。 6．金属氢氧化物的分类：碱性氢氧化物和两性氢氧化物。 7．含金属阳离子的物质分为金属单质、金属氧化物、金属氢氧化物、金属无氧酸盐、金属含氧酸盐。 8．酸根离子分为三类： （1）含金属元素的含氧酸根离子（AlO2-、MnO4-）。 （2）含非金属元素的含氧酸根离子（NO3-）。 （3）含非金属元素的无氧酸根离子（Cl-）等。 9．阳离子分类： （1）金属阳离子（Na+）和非金属阳离子（H+ 、NH4+）。 （2）阳离子分单一价态阳离子（Na+）和变价态阳离子（Fe2+、Fe3+），单一价态的阳离子和最高价态的阳离子只有氧化性，氧化性顺序：Ag+ > Fe3+ > Cu2+ > H+；较低价态的金属离子既有氧化性又有还原性，遇到强氧化剂呈还原性，遇到强还原剂呈氧化性。 10．温度不同产物不同的化学方程式： 4Na+O2=2Na2O ； 2Na+O2=Na2O2 11．量不同产物不同的化学方程式：

第一节工具酶的发现和基因工程的诞生

1.1工具酶的发现和基因工程的诞生 【学习目标】 1． 简述基因工程的基本原理 2． 通过制作模型，切身体会基因工程的剪切和拼接过程 3． 通过讨论，理解基因工程能使人类按照自己的意愿定向改造生物，培育新品种，突出情感教育。 【学习重难点】 1． 限制性核酸内切酶的功能和作用特点 2． 目的基因与运载体的拼接过程 【课前准备】制作含有目的基因的DNA 分子，以及质粒的模型。 【课中教学】 一、基因工程的工具---限制性核酸内切酶 【讨论与分析】 1、EcoR I 5’-GAATTC-3’ EcoR V 5’-GATATC-3’ 3’-CTTAAG-5’ 3’-CTATAG-5’ Pst I 5’-CTGCAG-3’ Sam I 5’-GGGCCC-3’ 3’-GACGTC-5’ 3’-CCCGGG-5 小组讨论：利用手头的限制性核酸内切酶对目的基因进行切割 问题一：不同限制酶识别的序列有何特点？是否相同?这体现了酶的什么特性？ 问题二：限制性核酸内切酶切割的是什么化学键？观察切割的结果是怎样的？ 小试牛刀：分四个大组分别用四种限制性核酸内切酶切割片段，草稿纸上写出切割产生的粘性末端？ 二、基因工程的工具---运载体及DNA 连接酶 【讨论与分析】 1. 小组讨论并利用手中模型进行拼接，如何实现目的基因与运载体的连接？ 2. DNA 连接酶: (1) 作用： (2) 结果： (3) 连接部位： (4) 意义： 3.如何证明含有目的基因的质粒成功导入到受体细胞中，目的基因要想在宿主细胞中表达，质粒需要满足那些条件？ 【练习检测】 1、下列关于酶的说法不正确的是（ ） A 、限制酶广泛存在于各种生物中，微生物中很少分布 B 、一种限制酶只能识别一种特定的核苷酸序列 C 、不同的限制酶切割DNA 的切点不同 D 、限制酶的作用主要是用来提取目的基因 2.作为基因的运输工具——载体，必须具备的条件及理由是( ) A 、能够在宿主细胞中稳定地保存下来并大量复制，以便提供大量的目的基因 B 、具有多个限制酶切点，以便于目的基因的表达 C ．具有某些标记基因，以便为目的基因的表达提供条件 D 、能够在宿主细胞中复制并稳定保存，以便于进行筛选 3、DNA 连接酶催化的反应是( ) A ．DNA 复制时母链与子链之间形成氢键 B ．黏性末端碱基之间形成氢键 C ．两个DNA 片段黏性末端之间的缝隙的连接 D ．A 、B 、C 都不正确

3第三章 酶化学作业题

第三章酶化学 一、填空题 1．酶是由产生的对特异底物起高效催化作用的。 2．酶加速反应的机制是通过降低反应的，而不改变反应的。3．结合酶，其蛋白质部分称，非蛋白质部分称，两者结合成复合物称。 4．酶活性中心中结合部位决定了酶的，而催化部位决定了。5．辅酶与辅基的区别在于前者与酶蛋白结合，后者与酶蛋白结合。6．酶活性中心与底物相结合那些基团称————，而起催化作用的那些基团称————。 7．酶的特异性包括——----特异性——-------特异性和——-----特异性。8．米曼二式根据中间产物学说推导出V与[S]的数学方程式简称为------。式中的----为米氏常数，它的值等于酶促反应速度达到------一半时的------。

9．可逆性抑制是指抑制剂与酶进行——结合影响酶的反应速度，――― 抑制剂与酶的活性中心结合，――――抑制剂与酶的活性中心外的必需基团结合。10．反竞争性抑制剂使酶对底物表观Km——，Vmax——。 11．无活性状态的酶的前身物称为-----，在一定条件下转变成有活性酶的过 程称----。其实是----形成和暴露过 程。 12.丙二酸是-------酶的------抑制剂，增加底物浓度可------抑制。 13．同工酶是指催化化学反应-----而酶蛋白分子结构、理化性质及免疫学性 质-------——的一组酶。 14．不可逆抑制剂常与酶以——键相结合使酶失活。 15．当非竞争性抑制剂存在时，酶促反应动力学参数如下Km——，Ｖmax--------。16．酶促反应速度为最大反应速度的80％时，底物浓度是Km的———倍

二、选择题（讲到这里） 单选 1．关于酶概念的叙述下列哪项是正确的? A．所有蛋白质都有酶的活性 B．其底物都是有机化合物 C．其催化活性都需特异的辅助因子 D．体内所有具有催化活性的物质都是酶E．酶是由活细胞合成具有催化作用的蛋白质 2．酶加速化学反应的根本原因是： A．升高反应温度 B．增加反应物碰撞频率 C．降低催化反应的活化能 D．增加底物浓度 E．降低产物的自由能 3．全酶是指： A．酶与底物复合物 B．酶与抑制剂复合物 C．酶与辅助因子复合物 D．酶的无活性前体 E．酶与变构剂的复合物

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高中化学必修一第三章知识点 ，，，xx金属及其化合物是高中化学必修一第三章的知识点，你都掌握了吗?接下来我为你整理了，一起来看看吧。第一节金属的化学性质一、钠 Na1、单质钠的物理性质：钠质软、银白色、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。2、单质钠的化学性质：①钠与O2反应常温下：4Na + O2=2Na2O 新切开的钠放在空气中容易变暗加热时：2Na + O2==Na2O2 钠先熔化后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2。Na2O2中氧元素为-1价，Na2O2既有氧化性又有还原性。 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O2是呼吸面具、潜水艇的供氧剂，Na2O2具有强氧化性能漂白。②钠与H2O反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑离子方程式：2Na++2H2O=2Na++2OH-+H2↑注意配平实验现象：“浮——钠密度比水小;游——生成氢气;响——反应剧烈;熔——钠熔点低;红——生成的NaOH遇酚酞变红”。③钠与盐溶液反应如钠与CuSO4溶液反应，应该先是钠与H2O反应生成NaOH 与H2，再和CuSO4溶液反应，有关化学方程式： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑CuSO4+2NaOH=CuOH2↓+Na2SO4总的方程式： 2Na+2H2O+CuSO4=CuOH2↓+Na2SO4+H2↑实验现象：有蓝色沉淀生成，有气泡放出K、Ca、Na三种单质与盐溶液反应时，先与水反应生成相应的碱，碱再和盐溶液反应④钠与酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑反应剧烈离子方程式：2Na+2H+=2Na++H2↑3、钠的存在：以化合态存在。 4、钠的保存：保存在煤油或石蜡中。 5、钠在空气中的变化过程：

高中生物第3章酶的制备及应用第1节酶的制备及活力测定教案

第一节酶的制备及活力测定 一、酶的存在及提取 1．酶是在生物体活细胞中合成的。其参与反应部位可以在细胞内，也可以在细胞外。 2．在酶的提取过程中，温度、酸碱性等多种环境条件都可能影响酶的空间结构，导致酶变性，甚至丧失活力。因而提取出的酶首先需要检测酶的活力。 3．酶的活力通常以单位时间内底物的消耗量或者在单位时间内产物的生成量来表示。在测定单位时间内麦芽糖的生成量来检测淀粉酶的活力的实验中，测麦芽糖的产量可用分光光度法。 二、酶活力的测定方法和原理 1．提取酶液：研磨水稻种子时需加石英砂，目的是充分研磨。制取匀浆并离心后，取上清液，其中一份要在水浴中加热，目的是使酶失活。 2．滴加酶液。 3．恒温处理。 4．钝化处理：酶促反应进行一段时间后要向反应液中加物质的量浓度为0.4 mol/L的NaOH溶液，目的是钝化酶的活性，使反应终止。 5．测定吸光值：测定吸光值时要把反应液与2_mL3,5—二硝基水杨酸试剂混匀，并沸水浴5 min，才能产生麦芽糖产物。然后分别移入四支比色杯，用分光光度计在波长520 nm 处进行比色。 6．绘制标准曲线。 预习完成后，请把你认为难以解决的问题记录在下面的表格中 问题1 问题2 问题3 问题4

一、植物淀粉酶活力的测定 原理：淀粉酶将淀粉水解成麦芽糖。在NaOH和丙三醇存在下，3,5二硝基水杨酸(DNS)与还原糖共热后被还原生成氨基化合物。在过量的NaOH碱性溶液中此化合物呈橘红色，在520 nm波长处有最大吸收峰，在一定的浓度范围内，还原糖的量与光吸收值呈线性关系，利用比色法可测定样品中的含糖量。 如果在反应系统中加入适当过量的过氧化氢溶液，经酶促反应后，在酸性条件下，用标准高锰酸钾溶液滴定多余的H2O2，反应如下： 5H2O2＋2KMnO4＋4H2SO4―→5O2＋2KHSO4＋8H2O＋2MnSO4 根据消耗的H2O2的量计算出过氧化氢酶的活力。 酶活力用每克鲜重样品1 min内分解H2O2的毫克数表示。 过氧化氢酶活力[mg/(g·min)]＝(A－B)×(V T/V S)×1.7/W×t

第三章 酶化学

第三章酶化学 1．试比较酶与非酶催化剂的异同点。 2．解释酶作用专一性的假说有哪些？各自的要点是什么？ 3．酶的习惯命名法的命名原则是什么？ 5．已知丙氨酸是某酶的底物结合部位上的一个氨基酸；一次突变丙氨酸转变为甘氨酸，但酶活性没有受到影响。在另一次突变时，丙氨酸变成了谷氨酸，使该酶的活性明显丧失，请分析原因。 6．在一酶促反应中，若底物浓度为饱和，并有一种抑制剂存在，问： 1）继续增加底物浓度，2）增加抑制剂浓度，反应速度将如何变化？为什么？ 8．何谓共价调节酶？举例说明其如何通过自身活性的变化实现对代谢的调节。 10．举例说明酶的专一性及其研究意义是什么？ 12．下表数据是在没有抑制剂存在或有不同浓度的抑制剂存在时测得的反应速度随底物浓度变化的情况： 1）无抑制剂存在时，反应的最大速度和Km是多少？ 2）若有2mmol的抑制剂存在，反应的最大速度和Km又是多少？该抑制剂属于何种类型的抑制作用？EI复合物的解离常数是多少？ 3）若有100mmol的抑制剂存在，最大反应速度和Km又是多少？该种抑制剂属于何种类型的抑制作用？EI复合物的解离常数是多少？ 13．举例说明酶的竞争性抑制作用及其研究意义。 16．酶原及酶原激活的生物学意义是什么？ 17．为什么吸烟者患肺气肿的可能性较大？ 18．从一级结构看，胰蛋白酶含有13个赖氨酸和2个精氨酸，为什么胰蛋白酶不能水解自身？ 20．以E．coli天冬氨酸转氨甲酰酶（ATCase）为例说明变构酶的结构特征及其在代谢调节中的作用？ 21．虽然凝血酶和胰蛋白酶的性质有许多相似之处，但胰蛋白酶原经自身催化可转变为胰蛋白酶，而凝血酶原不能，为什么？

第三章 酶

第三章酶 一、填空题 1、根据酶对底物选择的严格程度不同，可将酶的专一性分为、、和三大类。 2、影响酶促反应速度的因素有、、、、 和。 3、米氏常数（Km）为反应速度达到一半时的，其单位为。 4、某些调节酶（寡聚酶）ひ对[S]作图时形成型曲线，这是底物与酶分子上专一性结合部位结合后产生的一种效应而引起的。 5、维生素B5构成的两种辅酶为和，这两种辅酶的作用是。 6、酶的动力学曲线为型；但变构酶的动力学曲线呈型。 7、酶的调节分为与调节。 8、缺乏维生素A和维生素D引起的疾病分别是、。 9、硫胺素在体内形成的辅酶和功能分别是_____________和____________ 。缺乏维生素C 引起的疾病是_____________。 二、选择题 1、酶作为一种生物催化剂，能加快化学反应速度的原因是酶能够（） A、升高反应的活化能 B、降低活化能 C、降低反应物的能量水平 D、降低反应的自由能 2、根据中间产物学说推导了能够表示整合酶促反应中底物浓度和反应速度关系公式的两位科学家是（） A、Michaelis和Menten B、Meselson和Stahl C、Hatch和Slack D、Miescher和Hoppe 3、酶活性中心是（） A、在一级结构水平上形成 B、在二级结构水平上形成 C、在三级结构水平上形成 D、在核酸指导下形成 4、酶促反应中决定酶专一性的部分是（） A、酶蛋白 B、底物 C、辅酶或辅基 D、催化基团 5、某酶今有4种底物(S)，其Km值如下，该酶的最适底物为（） A、S1：Km＝5×10-5M B、S2：Km＝1×10-5M C、S3：Km＝10×10-5M D、S4：Km＝0.1×10-5M 6、酶的非竞争性抑制剂对酶促反应的影响是（） A、Vmax不变，Km增大 B、Vmax不变，Km减小 C、Vmax增大，Km不变 D、Vmax减小，Km不变 7、有机磷农药是酶的（）

第三章酶习题资料讲解

第三章酶习题

第三章酶 小结 酶是由生物体内活细胞产生的、以蛋白质为主要成分的生物催化剂。核酶是具催化活性的RNA。仅由多肽链组成的酶为单纯酶，含有非蛋白辅助因子的酶称为结合酶。它的催化活性与辅助因子有关。辅助因子是金属离子或小分子有机化合物。根据与酶蛋白结合紧密程度可将辅助因子分为辅基和辅酶。金属离子多为辅基，许多B族维生素是辅基或辅酶的重要组成成分。酶促反应的特异性和高效性取决于酶蛋白。辅酶或辅基决定酶促反应类型。酶的活性中心是由一些空间结构上彼此靠近的必需基团组成的，能与底物结合并将底物转化为产物的“疏水口袋”。酶具有催化效率高、专一性强、易失活、反应条件温和、酶活性可调控等特点。其催化机制是酶与底物诱导契合形成中间复合物而降低反应活化能，并通过邻近效应、定向排列、多元催化及表面效应等使酶发挥高效催化作用。 酶促反应动力学研究底物浓度、酶浓度、温度、pH值、激活剂和抑制剂等对酶促反应的影响。米氏方程是反映底物浓度和反应速度之间关系的动力学方程。米氏常数K m是酶的特征性常数，可用来表示酶和底物亲和力的大小。米氏常数与底物浓度和酶浓度无关，而受温度和pH值的影响。竞争性抑制剂K m 增大，V max不变；非竞争性抑制剂K m不变，V max减小；反竞争性抑制剂K m减小，V max速度减小。 机体对酶活性和酶含量的调节是代谢调节的重要途径。无催化活性的酶原经蛋白酶水解断裂几处肽键，并去除几个肽段后形成活性中心而具有了催化活性。变构酶是重要的调节酶，酶的共价修饰调节是体内代谢快速调节的重要方式。 先天性与后天性酶的异常均可引起疾病。血液中细胞内酶活性的改变可协助诊断疾病，同工酶谱的变化有助于临床诊断。酶可作为药物用于疾病的治疗。 习题： 一、单项选择题：（20 道） 1. 全酶是指： A. 酶与抑制剂的复合物 B. 酶蛋白与辅助因子的复合物 C. 结构完整无缺的酶 D. 酶蛋白与变构剂的复合物 E. 酶蛋白与激活剂的复合物 2.辅酶与辅基的主要区别是 A．蛋白结合的牢固程度不同 B. 分子大小不同 C.催化能力不同 D. 化学本质不同 E.辅助催化方式不同 3. NAD＋及NADP＋中含有哪种维生素？

高一化学必修一第三章化学方程式归纳

高一化学必修一第三章化学方程式总结 一、钠及其化合物 1.钠与氧气：常温： 点燃： 2.钠与水反应： 离子方程式： 3.钠与硫酸反应： 4.氧化钠与水反应： 5.过氧化钠与二氧化碳反应： 6.过氧化钠与水反应： 离子方程式： 7.NaOH溶液中通入少量CO2： 离子方程式： NaOH溶液中通入过量CO2： 离子方程式： 8.①向碳酸钠溶液中滴入少量稀盐酸： 向稀盐酸中滴入少量碳酸钠溶液： ②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠： ③碳酸钠与氢氧化钙： ④碳酸氢钠与盐酸： ⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中： 少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中： ⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠： ⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠： ⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液： １

二、铝及其化合物 1.铝与氧气的反应： 2.铝与氧化铁反应（铝热反应）： 3.铝和稀盐酸： 离子方程式： 4.铝和NaOH溶液: 离子方程式： 5.氧化铝和稀硫酸： 离子方程式： 6.氧化铝和NaOH溶液： 离子方程式： 7.氢氧化铝和盐酸： 离子方程式： 8.氢氧化铝和NaOH溶液： 离子方程式： 9.氢氧化铝受热分解： 10.硫酸铝与氨水反应： 离子方程式： 11.AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液： AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液： 12.往偏铝酸钠溶液中通入少量CO2： 往偏铝酸钠溶液中通入足量CO2： 13.电解氧化铝： ２

三、铁及其化合物 1.铁与氧气反应： 铁与硫反应： 2.铁与盐酸反应： 离子方程式： 铁与CuSO4溶液： 离子方程式： 3.铁和水蒸气： 4.氧化亚铁与盐酸反应： 离子方程式： 5.氧化铁与盐酸反应： 离子方程式： 6.CO还原氧化铁： 7.氯化铁与氢氧化钠溶液： 离子方程式： 8.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液： 离子方程式： 9.氢氧化铁加热分解： 10.氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁： 11.除去FeCl2中的FeCl3： 离子方程式： 12.FeCl2和Cl2反应： 离子方程式： 13.FeCl3和Cu反应： 离子方程式： 14.氯化铁与硫氰化钾溶液反应： ３

高中化学必修一(第三章)知识点全归纳

高中化学必修一（第三章）知识点全归纳 第三章金属及其化合物 第一节金属的化学性质 1．金属的物理通性有哪些？ （1）金属在常温下的状态 除汞是液体外，其他在常温下是固体。 （2）金属的颜色、光泽 绝大多数金属都是银白色，具有金属光泽，少数金属是特殊颜色如铜是紫红色，金是金黄色。 （3）良好的导电、导热性。 （4）延展性 延性：拉成细丝的性质。展性：压成薄片的性质。 2．化学通性有哪些？ （1）化合态金属元素只有正化合价 （2）金属单质易失电子，表现还原性 （3）易与氧气反应，得到氧化物 （4）活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到盐和氢气 （5）与盐反应，置换出活动性弱的金属单质 3.金属钠的性质有哪些？ （1）物理性质有哪些？ 钠银白色、质软、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。★ （2）化学性质有哪些？ ①很活泼，常温下：4Na + O2＝2Na2O★（新切开的钠放在空气中容易变暗） ②加热条件下：2Na+O2 Na2O2

★（先熔化成小球，后燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体Na 2O 2。） 钠在空气中的变化过程：Na―→Na 2O―→NaOH―→Na 2 CO 3 ·10H 2 O（结晶）―→Na 2 CO 3 （风化），最终得到是一种白色粉末。一小块钠置露在空气中的现象：银白色的钠很快变暗（生成Na2O），跟着变成白色固体(NaOH)，然后在固体表面出现小液滴 （NaOH易潮解），最终变成白色粉未（最终产物是Na 2CO 3 ）。 ③钠与水的反应与H 2 O反应 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑★离子方程式：2Na＋＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑（注意配平） 实验现象：钠浮在水面上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最后消失，在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。“浮——钠密度比水小；游——生成氢气； 响——反应剧烈；熔——钠熔点低；红——生成的NaOH遇酚酞变红”。 知识拓展： a：将钠放入硫酸铜溶液中，能否置换出铜单质？ 不能，2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 实验现象：钠熔成小球，在液面上四处游动，有蓝色沉淀生成，有气泡放出 K、Ca、Na三种单质与盐溶液反应时，先与水反应生成相应的碱，碱再和盐溶液反应 b：将钠放入盐酸中，钠将先和H2O反应，还是先和HCl反应？ 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 钠与酸反应时，如酸过量则钠只与酸反应，如酸不足量则钠先与酸反应再与水反应。 一般规律： 钠与酸溶液反应时，钠直接与溶液中的酸反应，但当钠与其它溶液反应时，一般是钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后再看生成的氢氧化钠是否与原溶液中的溶质反应！ （3）钠的保存方法是什么？

(整理)《生物化学》第三章酶化学与辅酶及答案.

第三章酶化学与辅酶 一、选择题 （在备选答案中只有一个是正确的） 1．关于酶的叙述哪项是正确的？ A．所有的酶都含有辅基或辅酶 B．只能在体内起催化作用 C．大多数酶的化学本质是蛋白质 D．能改变化学反应的平衡点加速反应的进行 E．都具有立体异构专一性（特异性） 2．酶原所以没有活性是因为： A．酶蛋白肽链合成不完全 B．活性中心未形成或未暴露 C．酶原是普通的蛋白质 D．缺乏辅酶或辅基 E．是已经变性的蛋白质 3．磺胺类药物的类似物是： A．四氢叶酸B．二氢叶酸C．对氨基苯甲酸D．叶酸E．嘧啶 4．关于酶活性中心的叙述，哪项不正确？ A．酶与底物接触只限于酶分子上与酶活性密切有关的较小区域 B．必需基团可位于活性中心之内，也可位于活性中心之外 C．一般来说，总是多肽链的一级结构上相邻的几个氨基酸的残基相对集中，形成酶的活性中心D．酶原激活实际上就是完整的活性中心形成的过程 E．当底物分子与酶分子相接触时，可引起酶活性中心的构象改变 5．辅酶NADP+分子中含有哪种B族维生素？ A．磷酸吡哆醛B．核黄素C．叶酸D．尼克酰胺E．硫胺素 6．下列关于酶蛋白和辅助因子的叙述，哪一点不正确？ A．酶蛋白或辅助因子单独存在时均无催化作用 B．一种酶蛋白只与一种辅助因子结合成一种全酶 C．一种辅助因子只能与一种酶蛋白结合成一种全酶 D．酶蛋白决定结合酶蛋白反应的专一性 E．辅助因子直接参加反应 7．如果有一酶促反应其〔8〕=1/2Km，则v值应等于多少Vmax？ A．0.25 B．0.33 C．0.50 D．0.67 E．0.75 8．有机磷杀虫剂对胆碱酯酶的抑制作用属于： A．可逆性抑制作用 B．竞争性抑制作用 C．非竞争性抑制作用 D．反竞争性抑制作用 E．不可逆性抑制作用 9．关于pH对酶活性的影响，以下哪项不对？ A．影响必需基团解离状态 B．也能影响底物的解离状态 C．酶在一定的pH范围内发挥最高活性 D．破坏酶蛋白的一级结构 E．pH改变能影响酶的Km值

化学必修1第三章知识点总结

第三章?金属及其化合物知识点总结及方程式一、钠、镁、铝单质 （一)、物理性质: 1、钠:银白色固体,它的密度比水要小，比煤油大，质软,熔沸点低，保存在煤油或石蜡油中。 2、铝:银白色固体，有金属光泽，导电、导热性良好、密度较小,地壳中含量最多的金属元素。 ３、铁:银白色固体，导电、导热性良好，地壳中含量居第四位。 （二）、化学性质： Na Mg AｌＦe 与Ｏ 2常温： 4Ｎa + O２＝２Ｎａ2O 点燃: ２Nａ+Ｏ2N ａ２Ｏ2 现象:熔化燃烧，火焰呈 黄色,生成淡 黄色的固体 常温下生成氧化膜，点燃 燃烧: 2Ｍg + O22Mｇ O 常温下氧化生成致密氧化膜: 4Al + 3O2＝ 2Aｌ2O3 纯氧中点燃生成Fe3Ｏ４ 3Fe +2O2 Fe3Ｏ4 与H2O ２Na+2H２Ｏ=２ NaOH+ H2↑ 现象：浮熔游响红 与冷水缓慢的反应,与热 水较快的反应: Mg+2Ｈ2Ｏ＝Mg（Ｏ Ｈ)2+ H２↑ 受氧化膜阻碍与冷水不反应 加热时与水蒸气反应 3Fe＋4H2O Fe3O4+4H2 高温 与酸2Na+2H+=2Na++H2↑Mg +2H+＝== Mg２+＋H２ ↑ 2Al＋6H+＝2Al3++3H2↑Fe＋2H+＝Fe2++H2↑ 与盐２Nａ+2H2O+CuSO4= Cu(ＯＨ)2↓+Ｎa２ SO4+H2↑ 现象：浮熔游响 蓝色沉淀 置换出较不活泼金属： Ｍg＋Cu２+=Mg２++Ｃｕ 置换出较不活泼金属 2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu 置换出较不活泼金属 Fe+Cu2＋=Cu＋Fe2+ Ｆe+2Ｆe３＋= 3Fｅ２＋ 现象：溶液黄色变为浅绿色 与碱与水反应不反应 2Aｌ+2ＮaOH+２H2O=2Na ＡlＯ２ +3H２↑ ２moｌ铝做还原剂６moｌ 水做氧化剂 不反应 二、钠的重要化合物 (一）、氧化钠与过氧化钠 Na2O Na2O2 （过氧根O22-）化合价（Ｏ) －２-1 颜色状态白色粉末淡黄色粉末

高一化学必修一第三章知识点复习

第三章复习 一. 金属的物理性质： 钠：银白色，有金属光泽，质软，密度小于水，大于煤油，熔点低，电和热的良导体。 铝：银白色，有金属光泽，质软，有良好的延展性，是热和电的良导体。 铁：纯铁是银白色的有金属光泽的固体，有磁性，可以被磁铁吸引，有延展性，是电和热的良导体。 考点：1.钠与氧气反应；钠与水反应离子方程式、现象。 2. 铝与酸碱的反应离子方程式、计算。 3. 铁与水蒸气反应、实验。 典型例题：1、将Na、Mg、Al各0.3mol分别放入100ml1mol/L 的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是（C ）

A.1:2:3 B.6:3:2 C.3:1:1 D.1:1:1 解析：钠与稀硫酸、盐酸等非氧化性酸反应时，首先是钠直接跟 H ＋ 反应，过量的钠再与水反应。 2. 金属钠露置在空气中最后生成什么物质？用图表示之。 提示： Na 2CO 3。 Na ――→O 2Na 2O ――→H 2O NaOH 溶液――→CO 2 Na 2CO 3·10H 2O ―→Na 2CO 3 3、在盛有5mL 饱和石灰水的试管中放入一小块块钠，不可能观察到的现象是 （C ） A.钠熔成小球并在液面上游动 B.有气体生成 C.试管底部有银白色物质生成 D.溶液变浑浊 4. 相同质量的铝，分别与足量的强酸、强碱反应，产生氢气体积比为 1：1 . 5. 某无色溶液中放入铝片后有氢气放出，则下列离子在该溶液中肯定可以大量共存的是（ A ） A.Na + B.Mg 2+ C.S 2- D.HCO 3- 6. 如图在玻璃管中放入还原铁粉和石 棉绒的混合物．加热并通入水蒸气．用试管收集产生的经干燥的气体，并靠近火焰点火。 (1)所观察到的现象是点火时听到爆鸣声 ，有关反应的化学方程式是 3Fe+4H 2O===Fe 3O 4+4H 2 。 (2) 干燥管内可装入的试剂是CaCl 2，其作用是干燥氢气。干燥管还可用U 形管(装置)代替。 (3) 玻璃管中石棉绒的作用是作载体，增大铁粉与水蒸气接触面 积 。实验开始时应先点燃酒精灯 ，实验结束时，应先熄灭

第一章 基因工程-第一节 工具酶的发现和基因工程的诞生

第一节工具酶的发现和基因工程的诞生 1.下列哪一项不是基因工程的操作工具（） A．限制性核酸内切酶 B．DNA连接酶 C．DNA聚合酶 D．载体 【答案】C 【解析】基因工程中，获取目的基因和构建基因表达载体时需要限制性核酸内切酶，A正确；基因工程中，构建基因表达载体时需要DNA连接酶，B正确；DNA聚合酶催化DNA分子的合成，不属于基因工程的工具，C错误；基因工程中，将目的基因导入受体细胞时需要运载体，D正确． 2.下列一般不作为基因工程中的标记基因的是（） A．四环素抗性基因 B．绿色荧光蛋白基因 C．产物具有颜色反应的基因 D．贮藏蛋白的基因 【答案】D 【解析】四环素抗性基因的表达产物具有抗四环素的功能，可以作为基因工程的标记基因，A正确；绿色荧光蛋白基因的表达产物具有绿色荧光现象，可以作为基因工程的标记基因，B正确；产物具有颜色反应的基因的表达产物能够产生特定的颜色，可以作为基因工程的标记基因，C正确；贮藏蛋白的基因的表达产物不能观察到任何特殊的实验现象，所以不能作为基因工程的标记基因，D错误。 3.下列有关基因工程诞生的说法，不正确的是（） A．基因工程是在生物化学、分子生物学和微生物学等学科的基础上发展起来的 B．工具酶和载体的发现使基因工程的实施成为可能 C．遗传密码的破译为基因的分离和合成提供了理论依据 D．基因工程必须在同物种间进行 【答案】D 【解析】DNA是遗传物质的发现、DNA分子双螺旋结构的阐明、遗传密码的破译都为基因工程的创立做出了重要的理论铺垫，而这些科学的发现是生物化学、分子生物学和微生物学等学科的基础上发展起来的；限制酶、DNA连接酶、质粒等载体和逆转录酶的发现，则直接促进了基因工程的诞生，故ABC三个选项都是正确的。而基因工程的优点就是可以在不同物种间进行，打破了生殖隔离的界限。 4. 如图为DNA分子在不同酶的作用下所发生的变化，图中依次表示限制性核酸内切酶、DNA聚合酶、DNA连接酶、解旋酶作用的正确顺序是() A．①②③④B．①②④③ C．①④②③D．①④③② 【答案】C 【解析】限制性核酸内切酶可在特定位点对DNA分子进行切割；DNA聚合酶在DNA分子复制时将脱氧核苷酸连接成脱氧核苷酸链；DNA连接酶可将限制性核酸内切酶切开的磷酸二酯键连接在一起；解旋酶的作用是将DNA双链解开螺旋，为复制或转录提供模板。

化学必修1第三章知识点总结

化学必修1第三章知识点总结

第三章金属及其化合物知识点总结及方程式 1．金属钠（1）是一种银白色的固体.它的密度比水要小，钠很软，熔沸点低，（2）在自然界中以化合态存在 2．钠放置在空气中先变暗，是因为钠与氧气反应生成的白色的氧化钠，再变潮湿是因为氧化3 4钠失火用干燥沙土盖

1.Al3+和OH-互滴现象不同：OH-滴到Al3+中先沉淀后澄清；Al3+到OH-中先澄清后沉淀 Al3+＋3 OH－=Al(OH)3↓ Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2 H2O Al3+＋4OH－= AlO2－＋2 H2O 2. NaAlO2和盐酸-互滴现象不同：盐酸滴到NaAlO2中先沉淀后澄清； NaAlO2 滴到盐酸中先澄清后沉淀 AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓ Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O .AlO2-+4H+ = Al3＋＋2H2O 2.实验室制取Al(OH)3碱须用氨水 3.铝，氧化铝，氢氧化铝与碱反应，碱必须是强碱 4．明矾的化学式KAl(SO4)2·12 H2O,可做净水剂原因是Al3＋＋3 H2O ＝Al(OH)3(胶体)＋3H＋5.焰色反应：是元素的性质，是物理变化;钠的焰色是黄色，钾的焰色是紫色（透过蓝色钴玻璃） 实验中用盐酸洗铂丝；实验步骤：烧，蘸，烧，洗

1制备Fe(OH)2注意：亚铁盐溶液必须新制，保证无氧氛围 2铁盐可做净水剂原因是Fe3与水反应形成Fe(OH)胶体：Fe3＋＋3 H2O ＝Fe(OH)3(胶体)＋3H＋3.合金的硬度一般高于各成分金属，熔点一般低于各成分金属；铁合金可分为生铁和钢 第三章化学反应归纳 1、钠在空气中燃烧2Na ＋O2Na2O2钠块在空气中变暗4Na＋O2＝2Na2O 2、2Na ＋2H2O ＝2 NaOH ＋H2↑2Na ＋2H2O ＝2Na＋＋2OH－＋H2 ↑ 3、2Na2O2＋2H2O ＝4NaOH ＋O2↑ 2Na2O2＋2H2O ＝4Na＋＋4OH －＋O2↑ Na2O＋H2O＝2NaOH 4、2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2 5、苏打（纯碱）与盐酸反应 ①盐酸中滴加纯碱溶液Na2CO3＋2HCl ＝2NaCl ＋H2O＋CO2↑ CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑ ②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量 Na2CO3＋HCl ＝NaHCO3＋NaCl CO32－＋H＋＝HCO3－ NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑ HCO3－＋H＋＝H2O ＋CO2↑ 6、2NaHCO3△Na2CO3＋H2O ＋CO2 ↑ 7、NaHCO3＋NaOH = Na2CO3＋H2O HCO3－＋OH －＝H2O ＋CO32－ 8．Na2CO3+H2O+CO2 =2NaHCO3 9．2NaHCO3+Ca(OH)2====CaCO3 + 2H2O+Na2CO3 NaHCO3+Ca(OH)2====CaCO3 +H2O+NaOH 10．2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑ 1、铝箔在氧气中剧烈燃烧4Al ＋3O2点燃2Al2O3 2. 2Al ＋6HCl ＝2AlCl3＋3H2↑ 2Al ＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑ 3. 2Al＋2NaOH ＋2H2O ＝2NaAlO2＋3H2↑2Al ＋2OH －＋2H2O ＝2AlO2－＋3H2↑ 4. Al 2O3＋2NaOH 2NaAlO2＋H2O Al2O3＋2OH －＝2AlO2－＋H2O 5. Al2(SO4)3＋6NH3·H2O＝2Al(OH)3↓＋(NH4)2SO4 Al3＋＋3 NH3·H2O ＝Al(OH)3↓＋3NH4＋ 6.Al(OH)3＋3HCl ＝AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O 7．Al(OH)3＋NaOH NaAlO2＋2 H2O Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2 H2O 8 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O 9．Al3＋＋3 H2O ＝Al(OH)3(胶体)＋3H＋ 11．Al3+＋3 OH－=Al(OH)3↓ Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2 H2O Al3+＋4OH－= AlO2－＋2 H2O 12．AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓ Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O .AlO2-+4H+ = Al3＋＋2H2O 13．2AlO2-+CO2+3H2O=2 Al(OH)3+ CO32-