【2019-2020】中考化学总复习教材考点梳理第八单元海水中的化学练习鲁教版

【2019-2020】中考化学总复习教材考点梳理第八单元海水中的化学练习鲁教版

重难点1 海洋化学资源和海水“晒盐”

(2017·连云港)海洋是巨大的资源宝库，从海洋中可以获得很多物质，连云港海水资源丰

富。

(1)通过晾晒海水得到的粗盐中含有多种可溶性杂质和不溶性杂质(泥沙等)。实验室中除去粗盐中不溶性杂质获得精盐的步骤是溶解→过滤→蒸发→计算产率等。

①过滤操作中玻璃棒的末端要轻轻地斜靠在__三层滤纸__一边。蒸发时为防止液滴飞溅，除用玻璃棒搅拌外，还可以采取的操作是__左右移动酒精灯或间歇加热__。

②下列操作可能导致精盐产率偏高的是__b__(填字母)。 a ．食盐没有完全溶解即过滤 b ．过滤时液面高于滤纸边缘

c ．器皿上粘有的精盐没有全部转移到称量纸上

(2)海水中含量最多的氯化物是氯化钠，其次是氯化镁。下图是从海水中获得氯化镁溶液的流程。

①在海水中加入石灰乳后，发生反应的化学方程式是__MgCl 2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl 2__。 ②上述过程中试剂A 与沉淀B 发生的是中和反应，则试剂A 是__盐酸__(填名称)。

(3)2017年5月18日，在南海海域实现可燃冰(CH 4·n H 2O)试采成功，这将使人类能源格局翻开新篇章。

①可燃冰中，水分子形成一种空间笼状结构，甲烷和少量N 2、CO 2等分子填入笼内空隙中，无固定的化学计量关系，因此可燃冰属于__混合物__(填“纯净物”或“混合物”)。

②若某种可燃冰中CH 4与H 2O 的质量比是1∶9，则该可燃冰中n ＝__8__。

③可燃冰中甲烷完全燃烧的化学方程式是__CH 4＋2O 2=====点燃

CO 2＋2H 2O__。

(2017·青岛)为除去粗盐中含有的氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质，应加入过量的氢氧化钠、氯化

钡、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀。过滤去除沉淀后，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。实验操作过程如下图所示：

下列说法错误的是(C)

A ．实验操作步骤也可以是①③④②⑤⑥

B ．操作⑥中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH 调为7

C ．在实验操作过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序可以颠倒

D ．操作⑤得到的沉淀中共有四种物质 重难点2 海水“制碱”

(2017·湘潭)我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其模拟流程如下：

【小资料】

Ⅰ.贝壳的主要成分是CaCO 3；

Ⅱ.通常情况下，1体积水中大约能溶解700体积氨气，1体积水中大约能溶解1体积二氧化碳； Ⅲ.饱和食盐水中发生的主要反应为：NH 3＋CO 2＋H 2O===NH 4HCO 3，NH 4HCO 3＋NaCl===NaHCO 3↓＋NH 4Cl 。

(1)合成氨需要的氮气来自空气，空气属于__混合物__(填“混合物”或“纯净物”)，空气中氮气的体积分数约为__78%__。

(2)过程②中主要操作的名称是__过滤__。

(3)过程①中发生反应的化学方程式为__CaCO 3=====高温

CaO ＋CO 2↑__，过程③中反应所属基本反应类型为__分解反应__。

(4)为了提高产率，往饱和食盐水中通入气体时，你认为应该先通入__NH 3__(填“NH 3”或“CO 2”)，你的理由是：__因为氨气在水中的溶解度大，先通氨气，溶液显碱性，会促使吸收更多的二氧化碳，从而有利于生成较多的碳酸氢钠__。

(5)上述流程中可以循环利用的物质是：__CO 2__(填化学式)。 重难点3 盐的化学性质

学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都

有盐生成(其他物质省略)，如图所示。请回答：

(1)若盐是硫酸钾，则①中发生反应的化学方程式为__2KOH ＋H 2SO 4===K 2SO 4＋2H 2O__。

(2)若盐是氯化亚铁，则在已显示的变化中可以通过置换反应来实现的有__④⑥__(填序号)。

(3)若盐是氯化钠，由⑦来实现的化学方程式为__CaCl 2＋Na 2CO 3===2NaCl ＋CaCO 3↓(合理即可)__，写出氯化钠的一种用途：__作调味品(或用来配制生理盐水等)__。

(4)图中⑤处应补充的文字是__金属氧化物＋酸(或非金属氧化物＋碱)__(写一种，不能与图中已有信息重复)。,重难点4 复分解反应

(2018·仙桃)以下四组物质中，能在pH ＝11的溶液中大量共存且溶液呈无色的一组是(D)

A ．HCl NaCl ZnSO 4

B ．MgCl 2 NaNO 3 KOH

C ．Na 2CO 3 BaCl 2 CuSO 4

D ．KCl NaCl NaNO 3

下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是(B) A ．HCl CuSO 4 KNO 3 Na 2SO 4 B ．FeCl 2 NaCl HCl NaOH C ．CaCl 2 K 2CO 3 HCl (NH 4)2CO 3

D ．NaNO 3 Na 2SO 4 HCl H 2SO 4

现有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是稀HCl 、稀H 2SO 4、BaCl 2溶液、Na 2CO 3溶液

中的一种，已知甲＋乙→无明显现象，乙＋丙→白色沉淀，丙＋丁→白色沉淀，甲＋丁→无色气体；BaCO 3、BaSO 4难溶于水。试回答：

(1)丁物质中的溶质是__Na 2CO 3__(填化学式)。

(2)写出乙和丙反应的化学方程式__H 2SO 4＋BaCl 2===2HCl ＋BaSO 4↓__。

(3)写出甲和丁反应的化学方程式__2HCl ＋Na 2CO 3===2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑__，该反应属于__复分解__反应(填基本反应类型)。

(2018·贺州)下列根据实验目的所设计的实验方案中，不正确的是(C)

工业上用海水获取粗盐以及实验室用粗盐制得精盐都包含许多化学实验知识，分析以下过

程后填写下列空白：

海水―→粗盐――→操作Ⅰ甲――→操作Ⅱ乙――→蒸发

精盐

(1)操作Ⅰ的名称是__溶解__。

(2)海水晒盐与下图中__A__(填序号)的原理相同。

(3)装置B 中仪器a 的名称是__漏斗__，用甲制取淡水可选用装置__C__(填序号)，装置A 中玻璃棒的作用是__搅拌，防止受热不均，造成液滴飞溅__。

(4)粗盐提纯的步骤是①__溶解__、②__过滤__、③蒸发、④计算产率。

通过晾晒海水或者煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐。粗盐中含有多种可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等)和不溶性杂质(泥沙等)。工业上以粗盐为原料制取精盐，其生产流程如图所示：

请回答下列问题：

(5)已知操作a 、b 、c 中均含同一种操作，其名称是__过滤__。

(6)将足量稀盐酸加入溶液C 中，反应的化学方程式为__NaOH ＋HCl===NaCl ＋H 2O(或Na 2CO 3＋2HCl===2NaCl ＋H 2O

＋CO2↑)__(任写一个)。

(7)如果称量Ⅰ 中称得粗盐的质量为5 g，称量Ⅱ 中称得精盐的质量为5.1 g，则下列分析正确的是__CE__。

A．精盐的产率一定为98.04%

B．精盐的产率一定为10.2%

C．蒸发操作中可能有水分没有蒸干

D．溶解操作中可能有粗盐没有溶解

E．除杂过程中有NaCl生成

命题点1海洋化学资源

1．(2018·遂宁)南海是我国五大海区中最大的海区，自然海区总面积约为350万平方公里，海洋资源丰富，开发前景十分远大。

(1)海洋中有大量的鱼、虾，食用海鱼、海虾可为人体提供的营养素主要是__B__(填序号)。

A．糖类 B．蛋白质

C．维生素 D．油脂

(2)如图，海水中蕴藏着丰富的食盐资源，目前从海水中提取食盐的方法主要为：

上述过程得到的粗盐属于__混合物__(填“纯净物”或“混合物”)。

(3)如图，从海水中可以提取金属镁，金属镁广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业。目前世界上60%的镁是从海水(主要含NaCl和MgCl2)中提取的，主要步骤如图：

海水中本身就含有氯化镁，则①②两步的作用是__将氯化镁富集起来__。

(4)海底不仅蕴藏着大量的煤、石油、天然气等常规化石燃料，人们还在海底发现了一种新型矿产资源——“可燃冰”。下列有关“可燃冰”的说法正确的是__C__。

A．是可再生能源

B．燃烧产物只有水，无污染

C．蕴藏量大，热值大，燃烧后几乎不产生任何残渣和废气，被誉为“未来能源”

命题点2海水“晒盐”

2．(2018·梧州)海水综合利用流程如图，有关说法错误的是(D)

A．从母液中可进一步制得金属镁

B．①处操作是溶解、过滤、蒸发结晶

C．海水“晒盐”得到的粗盐还含有杂质

D．析出粗盐后的母液是氯化钠的不饱和溶液

3．(2017·德阳)实验室有一包含少量氯化钠杂质的硝酸钾固体，某校化学兴趣小组的同学为了得到纯净的硝酸钾。设计了如图所示的操作。下列有关分析中正确的是(D)

A．操作Ⅰ～操作Ⅲ分别是溶解、加热蒸发、过滤

B ．操作Ⅰ是过滤，将氯化钠固体从溶液中分离除去

C ．操作Ⅱ是加热浓缩，趁热过滤，除去杂质氯化钠

D ．操作Ⅲ是过滤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来

4．(2018·济宁)海水晒制粗盐的主要成分为NaCl ，还含有少量的MgCl 2、CaCl 2、MgSO 4、泥沙等杂质。下面是由粗盐获取较纯净精盐的一种方法：

请分析上面流程图示，回答：

(1)为除去MgCl 2、CaCl 2、MgSO 4可溶性杂质，操作Ⅰ中依次加入的物质(过量)和顺序，合理的是__AD__； A ．NaOH 、BaCl 2、Na 2CO 3 B ．Ba(NO 3)2、Na 2CO 3、NaOH C ．Na 2CO 3、BaCl 2、NaOH D ．BaCl 2、NaOH 、Na 2CO 3

(2)操作Ⅰ过量加入各物质的目的是__使欲除去的物质完全反应__；

(3)为获取较纯净精盐，操作Ⅱ的具体方法是__边加入除杂试剂(盐酸)边用玻璃棒搅拌__。 命题点3 海水“制碱”

5．(2018·泰安)从海水中制备纯碱和金属镁的流程如图所示：

下列说法错误的是(C)

A ．流程Ⅰ中依次向粗盐水中加入过量Ca(OH)2溶液、Na 2CO 3溶液和适量稀盐酸去除杂质

B ．流程Ⅱ吸氨是使溶液呈碱性，有利于吸收二氧化碳

C ．上述流程涉及三种基本反应类型

D ．流程Ⅳ、V 是通过化学方法富集氯化镁

6．(2017·内江)南海、钓鱼岛及其附属海域是我国固有领土，蕴藏着丰富的海洋资源，我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，在充分利用海洋资源的基础上，结合“侯氏制碱法”的基本原理，可模拟实现工业生产纯碱的过程如下(某些反应产物已略去)。

回答下列问题：

(1)操作a 的名称是__过滤__。

(2)反应②的化学方程式为__CaO ＋H 2O===Ca(OH)2__。

(3)反应④的化学方程式为__2NaHCO 3=====△

Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O__；请列举小苏打在生活中的一种常见用途__作发酵粉__。

(4)向精制饱和食盐水中通入两种气体的顺序是先通氨气形成饱和氨盐水，然后在加压条件下通入二氧化碳。这样操作的目的是__利于吸收更多的二氧化碳__。

(5)仔细观察流程图，其中可循环利用的物质除二氧化碳之外，还有__氯化铵__。 命题点4 盐的化学性质

7．(2018·梧州)关于碳酸钠的说法错误的是(C)

A．易溶于水 B．可用于洗涤油污

C．受热易分解 D．可用于制造普通玻璃

8．(2018·贵港)某化学兴趣小组同学学习海水“制碱”知识后，到实验室做实验，小华实验：先取2 mL Na2CO3溶液于试管中，再用胶头滴管滴入少量稀盐酸，无明显现象；小红实验：先取2 mL稀盐酸于试管中，再用胶头滴管滴入少量Na2CO3溶液，却马上观察到有气泡产生，两人实验所用的Na2CO3溶液、稀盐酸均相同，却观察到不同的实验现象，他们为了查明原因，查阅资料：

①HCl和Na2CO3反应时其实是分步进行的，即：Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3(先)，NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑(后)。

②NaHCO3溶液与足量澄清石灰水混合会变浑浊。

③Ca(HCO3)2溶于水。

请回答：

(1)NaHCO3俗称__小苏打__；

(2)NaHCO3在医疗上是治疗__胃酸过多__的药剂之一。

【提出问题】小华实验后溶液中的溶质是什么？

【猜想与假设】猜想①NaCl；②NaCl、NaHCO3；③NaCl、Na2CO3；④NaCl、Na2CO3、NaHCO3。

【提出质疑】小红认为猜想__③__一定不正确。

(3)大家一致认为上面实验探究结论不正确，原因是__2NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O__(用化学方程式表示)。

(4)小红认为，小华实验后的溶液应该继续慢慢滴入稀盐酸，若一开始无明显现象，一会后观察到有气泡产生，则猜想__④__成立。

【归纳与总结】小华实验与小红实验现象不同的主要原因与__反应物的质量比__有关。

命题点5复分解反应

9．(2018·达州)在pH＝7的无色溶液中，下列离子可以大量共存的是(D)

A．Na＋Ca2＋NO－3CO2－3

B．NH＋4Cu2＋Cl－SO2－4

C．Ba2＋K＋OH－NO－3

D．Na＋K＋NO－3Cl－

10

11.

结合表格和溶解度知识判断，下列说法不正确的是(C)

A.绘制表格的依据是物质的溶解度

B．常见物质一般可分为溶、微溶和不溶

C．Ca(OH)2、CaSO4和CaCO3的溶解度都大于1 g

D．Ca2＋、NO－3、Cl－三种离子在溶液中能大量共存

12.【A＋】(2017·贵港)下列各组物质的溶液，需要另加其他试剂才能区别的是(B)

A．BaCl2、CuSO4、NaOH、NaCl

B．Na2SO4、BaCl2、K2CO3、NaNO3

C．FeCl3、NaOH、H2SO4、Ba(NO3)2

D．MgCl2、NaOH、HCl、Na2SO4

13．(2017·泰安)下列各组变化中，每个转化在一定条件下均能一步实现的是(A)

A．①④ B．①②④

C．①③④ D．①②③④

命题点6粗盐中难溶性杂质的去除

14．(2018·青岛)某兴趣小组的同学进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验。下图是实验过程中的部分操作，其中正确的是(D)

A．取一定量粗盐 B．溶解

C．过滤 D．蒸发结晶

15．(2018·泰安)以下是初中化学一些基本实验，请根据实验内容回答下列问题：

(1)利用下图进行粗盐中难溶性杂质去除和配制一定质量分数氯化钠溶液的实验。

①粗盐中难溶性杂质去除的主要操作顺序是__BDC__(填字母序号)。

第八单元 海水中的化学

1．(2018·贺州)联合制碱法(又称侯氏制碱法)的发明者是(D)

A ．杨振宁

B ．屠呦呦

C ．张青莲

D ．侯德榜

2．(2017·重庆B 卷)氯化铵(NH 4Cl)是“侯氏制碱法”的一种副产品。已知氯化铵的水溶液显酸性，下列关于氯化铵的说法正确的是(D)

A ．氯化铵属于酸

B ．氯化铵是一种复合肥

C ．氯化铵与熟石灰混合使用可提高肥效

D ．氯化铵溶液与硝酸银溶液混合会产生白色沉淀

3．(2018·南通)我国科学家侯德榜先生以饱和食盐水、NH 3和CO 2为原料，发明了“联合制碱法”。该方法中涉及的反应有：①NaCl＋CO 2＋NH 3＋H 2O===NaHCO 3↓＋NH 4Cl ；②2NaHCO 3=====△

Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O 。

下列说法不正确的是(D)

A ．氯化钠由钠离子和氯离子构成

B ．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多

C ．该生产工艺中CO 2可以循环利用

D ．副产品氯化铵作氮肥时，应与碱性物质混合施用

4．(2018·南京)在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，玻璃棒的用途不正确的是(A) A ．称取粗盐后，把粗盐研磨细 B ．溶解时搅拌，加速粗盐溶解

C ．称量精盐前，把精盐固体转移到纸上

D ．蒸发时搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅

5．(2018·仙桃)下图是小勇设计的分离KCl 和MnO 2固体混合物的流程图，图中的数字序号所对应的操作步骤错误的是(B)

A ．①—加水溶解

B ．②—结晶

C ．③—蒸发

D ．④—洗涤

6．(2018·长沙)使用下列试剂能将氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液鉴别出来的是(A) A ．稀硫酸 B ．氯化钠溶液 C ．铁片 D ．氢氧化钠溶液

7．(2018·绍兴)如图所示，围棋棋盘上有五枚棋子，代表铁、稀盐酸、氢氧化钡、碳酸钙、硝酸银五种物质，相邻棋子间的连线表示物质间可以反应。已知与戊的反应中：甲——戊的反应类型不同于其他几个反应；丙——戊反应能产生一种气体，且该气体还能与丁反应生成沉淀。则下列对应关系正确的是(A)

8.(2018·玉林)小刘对某溶液所含溶质的记录，合理的是(A)

A．NaNO3、AlCl3、HCl、ZnSO4

B．NH4Cl、K2SO4、KOH、Na2CO3

C．K2CO3、NaCl、KNO3、H2SO4

D．BaCl2、HCl、CaCl2、NH3·H2O

9．(2018·贺州)有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是碳酸钠溶液、氢氧化钡溶液、硫酸钾溶液、稀盐酸中的一种，为了鉴别这四种溶液，现将它们两两混合得到下面现象(“↑”表示气体，“↓”表示沉淀，“—”表示无明显现象)

根据上述现象，下列推断正确的是(D)

A．甲是碳酸钠 B．乙是稀盐酸

C．丙是氢氧化钡 D．丁是硫酸钾

10．(2018·崇左)粗盐中含有少量的MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，为了将杂质除干净，先向粗盐溶液中分别加入过量的①NaOH、②Na2CO3、③BaCl2溶液，过滤，再加入、④稀盐酸使溶液的pH＝7，将最后所得溶液进行蒸发可得到精盐，加入溶液的先后顺序错误的是(A)

A．②③①④ B．③②①④

C．①③②④ D．③①②④

11．(2018·宿迁)海洋是人类巨大的资源宝库，下图为从海水中提取金属镁的简易流程图。(已知：贝壳的主要成分是CaCO3)

(1)海洋中含量最多的物质是__H2O__；

(2)实验室中进行操作Ⅰ时，玻璃棒的作用是__引流__；

(3)生石灰转化为石灰乳的过程是__放热__(填“吸热”或“放热”)反应；

(4)上述流程中未涉及的基本反应类型是__置换反应__。

12．(2018·枣庄)海洋是个巨大的宝藏。人类利用海洋化学资源大体上经历了如图1所示几个阶段。

古代

海水晒盐―→

近代

氯碱

工业

―→1930年前后海水提溴工业、海水提镁工业―→

1950年前后海水淡化技术日益成熟，应用规模日益增大―→1960年以来开展海水提取微量元素研究

图1

(1)海水经日晒蒸发水分，变为饱和溶液，再晒析出食盐，这一过程叫__蒸发结晶__，这样得到的是“粗盐”，不仅含有泥沙，还含有Ca2＋、SO2－4、Mg2＋等，为去除三种杂质离子，可向粗盐水中依大加入过量的__BaCl2、NaOH、

Na 2CO 3(合理即可)__(填化学式)，过滤去除沉淀后再加入适量盐酸，将溶液调至中性。

(2)氯碱工业基本流程(图2)：

图2

由图示可知工艺中可循环利用的物质是__NaCl__。

(3)海水提镁流程：海水(MgCl 2)――→a 氢氧化镁――→b 氯化镁――→c

镁，写出其中任一个反应的化学方程式__MgCl 2

＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl 2(合理即可)__，提取氯化镁历经a 、b 两步转换的目的是__获得比较纯净的氯化镁__。 (4)下列方法中能淡化海水的是__C__(填字母)。 A ．过滤法 B ．沉淀法

C ．多级闪急蒸馏法

D ．分解法

13．(2017·德阳)A 、B 、C 、D 、E 、F 、X 、Y 都是初中化学中的常见物质，已知X 是一种混合物，A 、B 、Y 是单质；通常情况下，C 是一种具有刺激性气味且相对分子质量为17的气体，D 、E 是含有相同元素的氧化物。它们之间有如下转化关系：

请你回答下列问题：

(1)X 的名称是__空气__。

(2)B 与Y 反应的条件是__点燃__。

(3)E ＋氧化铁→D 的化学方程式是__3CO ＋Fe 2O 3=====高温

3CO 2＋2Fe__。

(4)C ＋D ＋饱和食盐水→F 的化学方程式是__NH 3＋CO 2＋H 2O ＋NaCl===NH 4Cl ＋NaHCO 3__。 14．(2018·本溪)某化学兴趣小组做粗盐中难溶性杂质去除的实验，实验过程如图所示。

(1)步骤①的名称是__溶解__。

(2)步骤②中，玻璃棒的作用是__引流__。

(3)步骤③中，当观察到蒸发皿内__出现较多固体__时，停止加热。

(4)将氯化钠与泥沙分离所采用的方法，利用了氯化钠具有__易溶于水__的性质。

15．(2018·咸宁)××市某校2018年实验操作模拟考试的一个考题是：用碳酸钠溶液鉴别稀盐酸、食盐水和澄清石灰水。

【进行实验】

写出a 试管中发生反应的化学方程式__Na 2CO 3＋2HCl===2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑__。 把c 试管反应后的物质进行过滤，得到滤液。 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 猜想一：Na 2CO 3和NaOH ； 猜想二：NaOH ；

猜想三：__Ca(OH)2和NaOH__。 提示：Ca(OH)2微溶于水。

写出上述有白色沉淀生成的化学方程式__Na 2CO 3＋BaCl 2===BaCO 3↓＋2NaCl[或Na 2CO 3＋Ba(NO 3)2===BaCO 3↓＋2NaNO

3]__。

__Ca(OH)2(或CaCO 3、CaO)__(写化学式)后再排放。

16．(2018·贺州)某纯碱样品中含有少量的氯化钠。取该样品13.9 g 完全溶于206.1 g 水中，加入90 g CaCl 2

溶液，恰好完全反应后生成沉淀的质量为10 g ，求：

(1)生成的沉淀物的化学式为__CaCO 3__； (2)

样品中碳酸钠的质量为__10.6__g ；

(3)反应后溶液中溶质质量分数。(要求写出计算过程) 解：设生成NaCl 的质量为x 。 Na 2CO 3＋CaCl 2===CaCO 3↓＋2NaCl 100 117 10 g x

100117＝10 g x

x ＝11.7 g 样品中NaCl 的质量为13.9 g －10.6 g ＝3.3 g 反应后溶液中溶质质量分数为

11.7 g ＋3.3 g

13.9 g ＋206.1 g ＋90 g －10 g

×100%＝5%

答：反应后溶液中溶质质量分数为5%。

17．(2018·淄博)小明同学想验证FeCl 3溶液显黄色是Fe 3＋

的原因，下列实验无意义的是(D) A ．向试管中加入少量的CaCl 2溶液，仔细观察，溶液没有颜色

B ．向FeCl 3溶液中滴加适量Ca(OH)2溶液，振荡后静置，溶液黄色消失

C ．向FeCl 3溶液中滴加适量AgNO 3溶液，振荡后静置，溶液黄色未消失

D ．向FeCl 3溶液中加入适量蒸馏水，振荡后静置，溶液黄色变浅

18．(2018·益阳)下列各组物质的稀溶液中，不另加试剂就能鉴别出来的是(C) A ．Na 2SO 4、NaNO 3、NaCl B ．H 2SO 4、NaOH 、NaCl C ．Na 2CO 3、CaCl 2、HCl D ．Ca(OH)2、NaOH 、BaCl 2

19.【A ＋

】(2018·泰安)向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法不正确的是(D)

A ．a 点溶液中滴入紫色石蕊试液变红

B ．bc 段(不含b 点)反应的化学方程式为MgCl 2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl

C ．整个变化过程中氯离子数目没有改变

D ．d 点溶液中含有两种溶质

20．(变式题)(2017·来宾)现有盐酸和CaCl 2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na 2CO 3溶液，生成沉淀质量与滴入Na 2CO 3溶液质量的变化关系如图所示。下列说法正确的是(C)

A ．滴至a 克时，溶液中反应为CaCl 2＋Na 2CO 3===2NaCl ＋CaCO 3↓

B ．滴至b 克时，溶液中含HCl 、NaCl 两种溶质

C ．滴至c 克时，溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量大

D ．滴至d 克时，溶液呈中性

21.【A ＋

】(2017·青岛)固体X 可能由氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠、硝酸镁、硝酸钡、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种物质组成(提示：以上物质中，只有氢氧化钠和碳酸钠的水溶液显碱性)。为确定其组成，进行如下实验：

①将固体X 加入水中充分溶解，得到无色溶液。②测X 溶液的pH 值，pH ＝13。 ③向X 的溶液中加入足量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，过滤。 ④向步骤③所得沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀不溶解。

⑤向步骤③所得的滤液中加入过量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。 根据以上实验信息，下列关于固体X 组成的判断正确的是(D) A ．不能确定是否有硝酸镁 B ．碳酸钠一定存在

C ．不能确定是否有氯化钠

D ．硫酸钠和氢氧化钠一定存在

22．(2018·绥化)实验室中有一种含有纯碱、小苏打和少量水的固体粉末样品。为了测定其中小苏打的含量，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，利用如图所示装置(部分固定装置已略去)进行实验。

已知：①该装置气密性良好，A 、C 、D 中所装药品足量且能完全吸收相关物质；②碱石灰是CaO 与NaOH 的固体混合物；③加热条件下，纯碱稳定不分解，小苏打易分解，反应的化学方程式为2NaHCO 3=====△

Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑。

探究过程如下：

Ⅰ.称量样品和已装入相关药品的装置C 、D 的质量，分别为m 、m 1、m 2；

Ⅱ.将质量为m 的样品装入B 玻璃管中，按图连接好装置，关闭弹簧夹，给玻璃管加热； Ⅲ.待玻璃管中样品完全反应，打开弹簧夹通空气，再熄灭酒精灯，直到玻璃管冷却；

Ⅳ.再次称量装置C 、D 的质量，分别为m 3、m 4。 请回答下列问题：

(1)装置A 中碱石灰的作用是__吸收空气中的水蒸气和二氧化碳__。 (2)装置C 中所装药品为__浓硫酸__。

(3)装置D 中发生反应的化学方程式为__2NaOH ＋CO 2===Na 2CO 3＋H 2O__。 (4)装置E 的作用是__防止空气中的二氧化碳进入D 装置中__。

(5)依据实验所得数据计算，该样品中小苏打的质量分数为__4 200（m 4－m 2）

11 m %__(用相关字母表示)。

(6)误差分析。按上述实验步骤测得该样品中小苏打的质量分数__偏大__(填“偏大”“偏小”或“准确”)，理由是__加热样品前没有把装置中的空气排出__。

中考化学资料知识点总结

基本概念： 1、化学变化：生成了其它物质的变化 2、物理变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团 17、原子的结构： 原子、离子的关系： 注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数 18、四种化学反应基本类型： ①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如：A + B = AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如：AB = A + B 区别：有没有新的物质生成 区别：看化学式是不是只有一种元素符号 如：O 2是单质，CO 2是化合物 区别：在化学变化中, 是否可以再分 （单位为“1”,省略不写） 原子核 原子 核外电子（—） 中子（0） 质子（+） 注：在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数 阳离子 阴离子原子 得e 失e 失e 得e

2019年中考初三化学总复习知识点总结最全资料

化学中考总复习知识点总结资料 初中化学基础知识提纲 一、应掌握的知识点 1分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。 2元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。 3分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。 4元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。 5在原子中，质子数= 核电荷数= 核外电子数。 6相对原子质量= 质子数+ 中子数 7镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。 8地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。 9决定元素的种类是质子数或核电荷数。 10.空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。 11.石油、煤、天然气都是混合物。 12.溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食盐水、石灰水等。 13.氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。 14.化学变化的本质特征是有新物质生成。 15.燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。 16.化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。 17.金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au 18.具有还原性的物质是H2、C、CO。其中属于单质的是C、H2。属于化合物的是CO。 19.燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。 20.在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。肯定变化 的是物质的种类和分子的种类。 21.2H2表示两个氢分子；2H表示两个氢原子；2H+表示两个氢离子。 22.溶液都是均一、稳定的混合物。溶液中各部分的性质相同。溶液不一定是无色的。 23.溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。 24.酸的pH<7；如：HCl、H2SO4、CO2通入水中； 碱的pH>7；如：NaOH、Ca（OH）2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3 中性溶液pH=7。如：水、NaCl 25.某原子的原子结构示意图+12 2 8 2 ，该原子中的质子数为12，核电荷数为12， 核外电子数为12，最外层电子数为2，该原子在化学反应中易失电子，成为阳离子。 26.可燃物燃烧的两个条件是（1）可燃物与氧气充分接触；（2）温度达到或超过可燃物的着火点。 27.构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。 28.酸有盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。 29.碱有氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca（OH）2等。 30.化合价口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷；碳二四，铁二三，二四六硫都齐 全，铜汞二价最常见。（其他口诀也可） 31.空气中的污染性气体有一氧化碳CO、二氧化碳CO2、二氧化氮NO2。 32.氢气在空气中燃烧的产物对空气没有污染。 33.空气中按体积分数计算，最多的气体是氮气，占78%，其次是氧气，占21%。 34.可以使带火星的木条燃烧的是氧气O2。 35.氧气是无色无味的气体，比空气略重，不易溶于水，液态氧和固态氧均为淡蓝色。

2019年中考化学总复习第2部分专题3工艺流程优化训练1

4 专题三 工艺流程 类型 1 物质制备 1．(2018 南宁)碳酸钡是一种重要的化工产品，某厂用含二氧化硅杂质的碳酸钡原料生 产碳酸钡产品，采用了以下的工艺流程： (1)为节约成本，过程中的生成物可直接应用于流程的是________________，加入过量的 盐酸的目的是____________________________________。 (2)向氯化钡溶液中加入过量的氢氧化钾并通入二氧化碳，其中一种产物是碳酸钡，写出 该反应的化学方程式：____________________________________________。 (3)溶液 A 中溶质的成分，可能的组合有________________________________。 (4)操作 3 包括的两个操作是____________________。 2．(2017 南通)实验室以 MnO 2 为原料制备少量高纯 MnCO 3 的流程如下： 已知：①反应Ⅰ的化学方程式：MnO 2＋SO 2=== MnSO ； ②MnCO 3、Mn(OH)2 均难溶于水，MnCO 3 在 100 ℃时开始分解。 (1)反应Ⅰ属于基本反应类型中的____________反应。 (2) 流 程 中 “ 操 作 ” 的 名 称 为 ____________ ， 所 需 要 的 主 要 玻 璃 仪 器 有 _______________________________________________________________________。 (3)反应Ⅱ的化学方程式为_____________________________________________，该反应 需控制溶液的酸碱性，若碱性过强，MnCO 3 粗产品中将混有______________(填化学式)。 (4)验证 MnCO 3 粗产品表面附着有 Na 2SO 4 杂质：取样品少许，向其中加入水，搅拌、过滤， 向滤液中加入适量的______________(填化学式)溶液，有白色沉淀产生。 (5) 为 获 得 高 纯 MnCO 3 ， 需 选 择 “ 低 温 ” 干 燥 的 原 因 是 _______________________________________________________________。 3．二氧化氯(ClO 2)可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产 ClO 2 的工艺主要包括：①粗盐 精制；②特殊条件下电解 NaCl 溶液制 NaClO 3 和氢气；③ClO 2 的制取。工艺流程如下，其中

初三中考化学复习重点知识点总结

初三化学复习重点知识点总结 １. 常见物质的名称、化学式、俗称及主要物理性质

2．几种常见药品的存放

常见物质的颜色的状态 1.白色固体:MgO、P2O5、ＣａO、NaOＨ、Cａ(OH)2、ＫClO3、ＫCｌ、Na2CO3、NaCl、无水CuＳO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态) 2．黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、ＣｕO、ＭｎO2、Fe３O４ KＭnＯ4为紫黑色。 3.红色固体:Cu、Fe２Ｏ3、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(ＯH)２CO3为绿色 4.溶液的颜色:凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe２+的溶液呈浅绿色;凡含Fe３+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般为无色。(高锰酸钾溶液为紫红色) ５.沉淀(即不溶于水的盐和碱): ①盐：白色↓:ＣaＣＯ３、BaCO3（溶于酸)AgＣl、BaＳO4(不溶于稀HNO３)等 ②碱:蓝色↓：Cｕ（ＯH)2红褐色↓:Fe(OH)3白色↓：Mｇ(OH)2。 6.（1)具有刺激性气体的气体:NH3、SO2、HCl（皆为无色) (2)无色无味的气体:Ｏ２、H2、Ｎ2、ＣO２、CH４、CO(剧毒） ▲注意：具有刺激性气味的液体:盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。 7.有毒的，气体:ＣO液体：ＣH３OH；固体：NaＮO２ＣuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液) 解题技巧和说明 推断题解题技巧 看其颜色,观其状态，察其变化,初代验之,验而得之。 黑色:MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS(硫化亚铁) 蓝色：CuSＯ4?５H2O、Cu（OＨ)2．CuCO３.含Cu2+溶液、液态固态Ｏ2(淡蓝色） 红色：Ｃu(亮红色）、Fe2Ｏ3（红棕色）、红磷（暗红色） 黄色：硫磺(单质Ｓ)、含Ｆe3+的溶液(棕黄色） 绿色:FeＳO4?7Ｈ2Ｏ、含Fe2+的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜［Cu２（ＯＨ)2CＯ3］ 无色气体：Ｎ2、CO2、ＣO、O2、H2、CＨ４ 有色气体:Ｃｌ２(黄绿色）、NO2（红棕色) 有刺激性气味的气体：NＨ３(此气体可使湿润ｐH试纸变蓝色）、SO2 有臭鸡蛋气味：H2S (二) 解实验题 看清题目要求是什么，要做的是什么,这样做的目的是什么。 实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法： ①除水蒸气可用：浓流酸、ＣａCl2固体、碱石灰、无水CuSO４(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等; ②除ＣO２可用：澄清石灰水(可检验出杂质中有无ＣO2)、NaOＨ溶液、KＯH溶液、碱石灰等;

福建中考化学知识点归纳

福建中考化学知识点归纳 一、基本概念与基本理论 物质分类 物质溶解性（溶解于水） 常见物质主要化合价

化学反应基本类型 C + O2CO2 H2O H2↑ + O2↑常见沉淀颜色

常见物质颜色 二、常见物质及其性质、用途、常见现象分析（1）水（蒸馏水） 化学式：H2O 性质：纯净物、化合物、氧化物

密度：1.0 g/mL 水污染原因： 工业“三废”（废渣、废水、废气）和生活污水未经处理随意排放；农业生产化肥和农药随雨水注入河流。 备注：海水、矿泉水、河水、糖水、盐水属于混合物。 （2）空气 化学式：空气是混合物，主要成分为N2、O2、CO2、稀有气体 气体体积分数：氮气—78%，氧气—21%，CO2 —0.03%，稀有气体—0.94% 空气污染原因：二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）、一氧化碳（CO）过度排放造成酸雨。密度：1.293 g/L （3）氧气 化学式：O2 物理性质：不易溶于水，密度比空气的略大；液氧、固态氧淡蓝色 化学性质：支持燃烧，有助燃性。可供呼吸用，是常用的氧化剂 用途：气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧、炸药、炼铁、炼钢等 与各物质反应： ①木炭（C）在氧气中燃烧（O2可使带火星的木条复燃） 化学方程式：C+O2CO2 反应现象：发出白光，放出热量，生成使澄清石灰水变浑浊的气体 ②硫（S）在氧气（空气）中燃烧 化学方程式：S+O2SO2 反应现象：硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出热量；在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体；放出热量 ③磷（P）在氧气（空气）中燃烧 化学方程式：4P+5O22P2O5 反应现象：发出白光，产生大量的白烟，放出热量 ④镁（Mg）在空气（氧气）中燃烧

2020-2021年中考考点_化学方程式知识点汇总(全)

2020-2021年中考考点_化学方程式知识点汇总(全) 一、化学方程式选择题 1．红磷在密闭容器（含有空气）内燃烧，容器内有关的量随时间变化的图像正确的是A．B． C． D． 【答案】D 【解析】 【分析】 化学反应的过程是反应物的分子分成原子，原子再重新组合成新的分子的过程。在化学反应中，反应前后原子的种类、数目、质量都不变。 【详解】 A、根据化学反应的实质和质量守恒定律，化学反应过程中原子的种类不变，原子的种类反应开始时不可能为0，也不可能随反应时间而增加，选项A不正确； B、因为红磷在密闭容器（含有空气）内燃烧，根据质量守恒定律，反应开始前、反应过程中、反应结束后，只要处在同一密闭容器内，物质的总质量是不变的，选项B不正确； C、根据化学反应的实质和质量守恒定律，化学反应过程中原子的个数不变，原子个数不可能随反应的进行而减少，选项C不正确； D、根据化学反应的实质和质量守恒定律，化学反应过程中原子的种类不变，因此元素的种类也不变，选项D正确。故选D。 2．一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如图所示：

下列说法正确的是（） A．x的值为36 B．该反应属于化合反应 C．W由碳、氢两种元素组成D．W中碳、氢元素质量比为1︰3 【答案】C 【解析】 【详解】 A、根据质量守恒定律可知，x=100-52-3=45，故A错误； B、反应后W质量是0，是反应物，氧气质量分数减小，是反应物，二氧化碳和水的质量分数增大，都是生成物，该反应的反应物是两种物质，生成物是两种物质，不属于化合反应，故B错误； C、反应后二氧化碳和水的质量分数都增大，说明W和氧气反应生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知，生成的二氧化碳和水中的碳元素、氢元素来自于W，因此W中含有碳元素、氢元素，W中氧元素质量分数为： 即W中不含有氧元素，故C正确； D、W中碳、氢元素质量比=，故D错误。故选C 3．在一个密闭容器中放入X，Y，Z，W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得相关数据如下表，下列关于此反应的认识，正确的是（） 物质X Y Z W 反应前的质量/g10m87 反应后的质量/g233025 A．若W为水，则X或Y必定为酸或碱 B．若X为化合物，Y为单质，则该反应一定为置换反应 C．m的数值为32

2019年中考化学总复习(人教版)综合模拟1(附答案)

综合模拟测试一 （时间：60分钟满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16Cl：35.5Mg：24Fe：56 一、选择题（本大题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分） 1．近日据媒体报道，一些制药企业的药用胶囊中重金属“铬”含量严重超标。“铬”在人体内蓄积具有致癌性并可能诱发基因突变。这里的“铬”是指（）。 A．元素B．原子C．离子D．分子 2．下列物质的用途利用了其物理性质的是（）。 A．生活中用镶有金刚石的玻璃刀切割玻璃 B．农业上常用熟石灰改良酸性土壤 C．工业上常用一氧化碳作还原剂冶炼金属 D．化工生产中以煤为原料制取甲醇（CH3OH） 3．科学施用化肥是农业增产的重要手段。下列属于氮肥的是（）。 A．K2CO3B．Ca（H2PO4）2 C．NH4HCO3D．K2SO4 4．了解安全知识，可以更好地保护人身和财产安全。下列做法安全的是（）。 A．煤气泄漏，关阀开窗B．霉变大米，煮熟食用 C．电器着火，用水扑灭D．乘坐火车，携带鞭炮 5．下列物质中，属于纯净物的是（）。 6．苏州博物馆最近启用新购置的“真空充氮杀虫灭菌消毒机”来处理和保护文物。即将文物置于该机器内，三天后氮气浓度可达99.99%；再密闭三天左右，好氧菌、厌氧菌和丝状霉菌都被杀灭。下列有关氮气说法错误的是（）。 A．通常状况下氮气易溶于水B．氮气不能供给呼吸 C．通常情况下氮气的化学性质不活泼D．高浓度氮气可抑制菌类的生长 7．原子是构成物质的基本粒子。下列有关原子的叙述错误的是（）。 A．原子在化学变化中能够再分B．原子质量主要集中在原子核上 C．原子的质子数等于核电荷数D．原子的体积及在化学变化中的表现是由电子决定8．以下叙述中，不正确的是（）。 A．催化剂在化学反应中能改变化学反应速率B．水电解的反应是一个分解反应 C．a L水和b L酒精混合后，总体积小于（a＋b）L D．混合物中一定含有两种或两种以上的元素 9．元素周期表是化学学习和科学研究的重要工具，下列对于元素周期表的使用方法不正确的是（）。 A．查阅某种元素的相对原子质量 B．确定元素的种类 C．利用元素周期表中的元素任意组合成我们希望得到的新物质 D．利用原子序数，在元素周期表中查找该元素的元素符号及元素名称 10．含镁元素质量相等的下列物质分别与足量且等质量的稀盐酸完全反应后，所得溶液中MgCl2的质量分数最小的是（）。 A．Mg B．MgO C．Mg（OH）2D．MgCO3 11．溶液与我们的生活息息相关。下面有关溶液的说法不正确的是（）。 A．配制5%的医用葡萄糖溶液的一般步骤是计算，称量和溶解 B．氢氧化钠溶液能导电是因为溶液中含有较多自由移动的离子

2018年人教版初中化学知识点总结(完整版-中考必备)

第1单元走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) ①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 5、吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多 （吸入空气与呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀） 可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 （二）测容器－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。） 注意点：（1）先调整零点 （2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。 （3）称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿 的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿） 中称量。 （4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 （四）加热器皿－－酒精灯 （1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。 （2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。 （3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。

中考化学知识点汇总

中考化学知识点汇总 第一单元走进化学世界 1.化学是研究物质的组成.结构.性质以及变化规律的基础科学。 2.我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁.炼钢。 3.绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) 4.化学实验 (一).常用仪器及使用方法 可以直接加热的仪器是：试管.蒸发皿.燃烧匙 只能垫石棉网间接加热的仪器是：烧杯.烧瓶.锥形瓶 不可加热的仪器：量筒.漏斗.集气瓶.水槽。 （二）测量液体体积的容器：量筒。 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。一般只能读到0.1毫升。 （三）称量器：托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。） 注意点：一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小.质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的.易潮解的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在玻璃器皿（如小烧杯.表面皿）中称量。 （四）酒精灯 酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/3～1/4。 （五）夹持仪器的用具：铁夹.试管夹 铁夹和试管夹夹持试管时，应从试管底部往上套；夹在离试管口约1/3处。手要拿住试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上，预防试管滑落。 （六）药品的取用 (1)药品的存放： 一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（有些液体药品放在滴瓶中）；白磷要存放在水中，防止自燃。 (2)药品的取用的注意点: ①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以1-2mL为宜。 多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。 ②取用药品的“三不”：任何药品不能用手拿.舌尝.或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔） （七）连接仪器装置 （1）把玻璃插入橡皮塞：先把玻璃管的一端用水润湿,然后稍稍用力,使它插入。 （2）在玻璃管上连胶皮管：先把玻璃管口用水润湿 ,然后稍稍用力把玻璃管插入胶皮管。（八）给物质的加热 （1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。 （2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，加热时切不可将试管口对着人。 （九）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒．插在试管架上晾干。

南充中考化学2014-2018重要考点统计分析

2014年——2018年 南充化学中考重要考点及考查统计 主题一物质构成的奥秘 一物质的分类年年考，08-16年没缺过 （课程标准23页1-4点认识物质的三态及其转化；区分纯净物和混合物、单质和化合物、有机物与无机物；能从元素组成上认识氧化物；知道无机化合物可分为氧化物、酸、碱、盐）（14-4 考查化合物的概念15年第四题涉及名称、俗称、化学式、分类的综合考查。16-6考查纯净物的概念该部分都属于化学重要概念（核心概念）的考查。） 6．（2016）下列四种物质中，属于纯净物的是（） A．钢B．纯净的空气C．氯酸钾D．澄清石灰水 4．（2015）下列物质的名称、俗称、化学式、物质分类完全对应的是（） A．汞水银Hg 化合物B．碳酸氢钠苏打NaHCO3盐 C．过氧化氢双氧水H2O2氧化物D．固态二氧化碳干冰CO2有机物 4、（2014）下列四种物质中，属于化合物的是 A.生铁 B.冰水混合物 C.实验溶液 D.液氧 二微粒构成物质 （一）构成物质的微粒（分子、原子、离子）的三个性质（微小总在不停地做无规则运动有间隙以及受外界因素的影响变化情况）；简单微粒结构及转化（原子、离子结构示意图）；用微粒观点解释

常见的物理现象（分子的几个性质）和化学现象。 14年没考，15年没考，16-7,17-4、7。 4、(2017)下列对一些事实的微观解释不正确的是 搅拌能使蔗糖分子在水中溶解更多 7、（2017）下列各图中和分别表示不同元素的原子，其中表示化合物的是 A B C D 7．（2016）下列有关微观粒子的说法中，错误的是（） A．花香四溢，是因为分子在不断运动 B．大多数物体受热时体积增大，是因为受热时分子体积增大 C．在化学变化中，分子可以再分，原子不可再分 D．该原子在化学变化中容易得到电子

中考化学知识点汇总人教版

中考化学知识点汇总人教版 中考化学知识点总结 第1单元《走进化学世界》知识点 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、物理变化和化学变化的本质区别：有无新物质生成 变化和性质的区别：性质中有“能”“可以”“容易”等字眼 3、绿色化学环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) ①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃 5、吸入空气及呼出气体的比较 结论：及吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，2和H2O的量增多（吸入空气及呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：提出问题→猜想及假设→设计实验→实验验证→记录及结论→反思及评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法

（一）可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙坩埚 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）（二）测容器－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。 视线及刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。 选择合适的量程：所测液体不能超过量程，也不能比量程太小为宜 （三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。） 注意点：（1）先调整零点 （2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。 （3）称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上 称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿 （如小烧杯、表面皿）中称量。 （4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小） （5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 （四）加热器皿－－酒精灯 （1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。 （2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。 （3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。

2019年中考化学总复习

2019年中考化学总复习【中考必考】 化学元素的单质及化合物（一） 1. 空气和水的比较 表1 空气和水的比较 2. 氧气、氢气、二氧化碳的比较 表2 氧气、氢气、二氧化碳的比较

法 实 验 室 制 法原 理 2KMnO4?K2MnO4+MnO2+O2↑ 2KClO3MnO22KCl+3O2↑ 活泼金属和稀酸反应： Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4（稀） =ZnSO4+H2↑ 大理石（或石灰石）和稀盐 酸反应。 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 装 置 固体＋固体气体 块状固体＋液体→气体 块状固体＋液体→气体 收 集 排水法或向上排空气法 排水法或向下排空气法 向上排空气法 检 验 使带火星的木条复燃 点燃，火焰呈淡蓝色， 不纯时有爆鸣声。 使澄清石灰水变浑浊 用途 供给呼吸；气割气焊；炼 钢；液氧炸药等。 充灌探空气球；作高能 燃料；生产盐酸；冶炼金属 等。 灭火剂；致冷剂；人工降 雨；化工原料等。 3. 一氧化碳、二氧化碳的比较 表3 CO与CO2比较 名称二氧化碳CO2一氧化碳CO 俗名碳酸气，固态时叫干冰煤气 物理性质无色、无味气体，比空气重，溶于水，凝固点为C ? -5. 78 无色、无味气体，有剧毒，比空气轻，难溶于水 化学性质①燃烧也不支持燃烧。 ②与水作用：H2O+CO2=H2CO3 ③与碱作用：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ④氧化性：C+CO2高温2CO 是酸性氧化物。①可燃性：2CO+O2点燃2CO2 ②还原性：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2 CO+CuO?Cu+CO2 是不成盐氧化物。 制法①工业制法：煅烧石灰石 CaCO3高温CaO+CO2 ②实验室制法 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O ①工业制法：碳不充分燃烧 2C+O2点燃2CO ②水煤气法： C+H2O高温CO+H2 用途作灭火剂，致冷剂，用于人工降雨，作化工原 料 作还原剂，冶炼金属、作气体燃料4. 氢气、碳、一氧化碳的比较 表4 氢气、碳、一氧化碳的化学性质比较 ?

人教版初三化学知识点复习总结

初三化学中考总复习知识点汇总 （绪言） 1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科 学。物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学. 2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。化学变化中伴随发生 一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。 3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、 导电性、吸附性等。 4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。 5、绿色粉末碱式碳酸铜加热后，①绿色粉末变成黑色，②管口出现小水滴，③石灰 水变浑浊。Cu2(OH)2CO3— 6、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早，对世界文明作出过巨 大贡献。 (空气) 1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替） 燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。 若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完 ②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。 2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先 后用不同的方法制得了氧气。 3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约 为4︰1）、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。 4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO 、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。 2 （水） 1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占 人体质量的2/3。淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。 2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③ 农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。 3、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：①加强对水质的监 测，②工业“三废”要经过处理后再排放，③农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等。 4、电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的；在化学变化中，分子可以分 成原子，而原子却不能再分。 5、电解水中正极产生氧气，负极产生氢气，体积比（分子个数比）为1︰2，质量 比为8︰1，在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。通的是直流电。

中考必背化学知识点总结归纳

初中化学知识点总结 1、常见元素、原子图化合价口诀 正一氢锂钠钾银铵根；负一氟氯溴碘氢氧根；二价氧钙镁钡锌;三铝四硅五价磷;二三铁、二四碳,二四六硫都齐全;锰有二四六和七，铜汞二价最常见,单质为0永不变;酸根负，一价硝酸根,二价硫酸碳酸根，三价就是磷酸根。 一些常见元素、原子团(根）的化合价 2、初中常见物质的化学式

) 白色沉淀:CａCO3、BaCO3、Mg（OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、AgＣl、BaSO４(其中仅ＢaＳO４、AｇＣl是不溶于HNO3的白色沉淀)微溶于水：Cａ（OH)２、CａSO４、Aｇ2SO4 3、物质的学名、俗名及化学式 (1）金刚石、石墨:C （2)水银、汞:Hｇ (3)生石灰、氧化钙:CaO （4）干冰（固体二氧化碳）:CO2 （5)）盐酸、氢氯酸:HCｌ (6）亚硫酸：H２SO3 S （７)氢硫酸:H ２ （８）熟石灰、消石灰：Ca（ＯH）2 （９)苛性钠、火碱、烧碱：ＮaOＨ (1０)纯碱、苏打:Nａ2ＣO３碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2ＣO3?10H２O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠、小苏打：NaＨCＯ３ （１２)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO４?5Ｈ2O (13）铜绿、孔雀石:Cｕ２(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质） (14)甲醇(有毒、误食造成失明甚至死亡):CＨ3OH (15)酒精、乙醇：Ｃ2H5OH (1６)醋酸、乙酸(具有酸的通性）ＣH3COOＨ(CＨ3CＯＯ—醋酸根离子） (17)氨气：NH3(碱性气体) （１8)氨水、一水合氨：NH3?H2Ｏ（为常见的碱，具有碱的通性,是一种不含金 属离子的碱） (１９)亚硝酸钠:NaNO2 (工业用盐、有毒) ４、常见物质的颜色 （1）固体物质颜色 A 、白色固体：氧化钙、氢氧化钙、碳酸钠、碳酸钙、氢氧化钠、五 氧化二磷、白磷、氧化镁、氯酸钾、氯化钾、氯化钠、 Ｂ、黄色固体：硫粉(S） C、红色固体：红磷（P）、氧化铁、铜（Ｃu）、氧化汞(ＨｇＯ) ．５H2O Ｄ、蓝色固体：胆矾CuSＯ ４ E、黑色固体：木炭、石墨、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、铁粉、 F 、绿色固体:碱式碳酸铜Cu2(OＨ)2CＯ3、锰酸钾K2MnO4 G、紫黑色固体：高锰酸钾 H、无色固体：冰，干冰，金刚石 I 、银白色固体:银、铁、镁、铝、锌等金属。

2018中考化学试题汇编 考点44 微观示意图(含解析)

2018中考化学试题汇编：考点44 微观示意图 1. （2018?湖北咸宁）甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。结合微观示意图分析，下列结论正确的是 A. 丙的相对分子质量为32g B. 丙中C、H、O元素的质量比为3:1:4 C. 生成的丙和丁的分子个数比为2:1 D. 该反应为置换反应 【答案】B 【解析】A、相对分子质量不能带g ，故错误； B、丙物质中碳、氢、氧元素的质量比为12：4:16=3:1:4，故正确； C、该反应的化学方程式为CO2 +3 H2CH3OH+ H2O,G故生成的丙和丁的分子个数比为1:1，故错误； D、该反应的生成物中没有单质，故不可能是置换反应，故错误。故选B。 2．（2018?北京）氨催化氧化是制小时的主要反应之一。该反应前后分子种类不会的微观示意图如图。下列说法不正确的是（） A．甲中氮、氢原子个数比为1：3 B．乙的相对分子质量为32 C．两种生成物均为化合物 D．生成的丙与丁的分子个数比为1：2 【分析】首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析解答。 【解答】解：依据图示的分子结构可知该反应的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O； A、通过观察题中的图，甲是氨气，中氮、氢原子个数比为1：3，故说法正确； B、图示物质的构成可知，乙是氧气，氧气的相对分子质量为16×2=32，故说法正确；

C、图示物质的构成可知，两种生成物均为化合物，故说法正确； D、依据图示的分子结构可知该反应的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，生成的丙与丁的分子个数比为4：6=2：3，故说法错误。 故选：D。 【点评】本题属于微观示意图的考查，关键是能够根据小球代表的原子结构写出反应的方程式，然后根据相关的问题分析即可。 3．（2018?广西）反应甲→乙+丙的微观模拟示意图如图所示，图中“●”，“o”表示不同的原子，丙为呼吸作用产物之一，下列有关说法正确的是（） A．甲属于有机物 B．乙的微观示意图为 C．该反应的化学方程式可表示为2H2O2=2H2O+O2↑ D．“●”原子所对应的元素的化合价在该反应前后保持不变 【分析】根据图示结合化学反应进行分析解答即可。 【解答】解：根据如图所示：反应甲→乙+丙的微观模拟示意图，图中“●”，“o”表示不同的原子，丙为呼吸作用产物之一，则丙为水，图中“●”，“o”分别表示氧原子和氢原子；该反应的化学方程式可表示为2H2O2=2H2O+O2↑； A、甲表示的物质为H2O2，属于无机物，故A项错误； B、乙物质为氧气，微观示意图应为，故B项错误； C、该反应的化学方程式可表示为2H2O2=2H2O+O2↑，故C项正确； D、“●”原子所对应的元素为氧元素，反应前后由﹣1价变为0价和﹣2价，故D项错误故选：C。 4. （2018?江苏扬州）某反应前后分子变化的微观示意图如下。下列说法正确的是

2019年中考化学总复习必考知识点汇总(完整版)

2019年中考化学总复习必考知识点汇总（完整版） 初中化学基础知识提纲 一、应掌握的知识点 1分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。 2元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。 3分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。 4元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。 5在原子中，质子数= 核电荷数= 核外电子数。 6相对原子质量= 质子数+ 中子数 7镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。 8地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。 9决定元素的种类是质子数或核电荷数。 10.空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。 11.石油、煤、天然气都是混合物。 12.溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食盐水、石灰水等。 13.氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。 14.化学变化的本质特征是有新物质生成。 15.燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。 16.化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。 17.金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au 18.具有还原性的物质是H2、C、CO。其中属于单质的是C、H2。属于化合物的 是CO。 19.燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。

20.在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。 21.2H2表示两个氢分子；2H表示两个氢原子；2H+表示两个氢离子。 22.溶液都是均一、稳定的混合物。溶液中各部分的性质相同。溶液不一定是无 色的。 23.溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。 24.酸的pH<7；如：HCl、H2SO4、CO2通入水中； 碱的pH>7；如：NaOH、Ca（OH）2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3中性溶液pH=7。如：水、NaCl 25.某原子的原子结构示意图+12 2 8 2 ，该原子中的质子数为12，核电荷数 为12， 核外电子数为12，最外层电子数为2，该原子在化学反应中易失电子，成为阳离子。 26.可燃物燃烧的两个条件是（1）可燃物与氧气充分接触；（2）温度达到或超过可燃物的着火点。 27.构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。 28.酸有盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。 29.碱有氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca（OH）2等。 30.化合价口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷；碳二四， 铁二三，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。（其他口诀也可） 31.空气中的污染性气体有一氧化碳CO、二氧化碳CO2、二氧化氮NO2。

2017年中考化学重点知识点总结归纳

2017年中考化学重点知识点总结归纳 第一至四单元知识点归纳 第一单元走进化学世界 一、物质的变化和性质： 1．物质的变化：物理变化：无新物质生成的变化；化学变化：有新物质生成的变化. 2．物质的性质：物质不需发通过化学变化表现出来的性质,叫做物理性质,主要有颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点等；物质必须通过化学变化才表现出来性质,叫做化学性质.如可燃性氧化性、还原性、毒性等. 二、基本实验操作： 1．药品的取用： （1）取药量：没有说明用量,固体只需盖满试管底部,液体取1—2mL. （2）注意事项：“三不”：不闻、不尝、不摸 （3）取用少量液体药品用胶头滴管,取用一定量的液体药品用量筒量取,读数时,量筒必须放平,视线与液体凹液面的最低处保持水平.取用较大量液体时用倾倒方法,瓶塞倒放,标签向手心,瓶口要紧靠容器口. 2．物质的加热： （1）酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三部分,其中外焰温度最高.

（2）使用酒精灯时,酒精不能超过灯容积的2/3,绝对禁止用嘴吹灭酒精灯,要用 灯帽盖熄. （3）给试管液体加热,试管所盛液体体积不能超过试管容积的 1/3,试管要倾斜放置,试管口不能对着自己或他人. 3．仪器的洗涤： 玻璃仪器洗涤干净的标准：在容器内壁既不聚成水滴,也不成股流下. 第二单元我们周围的空气 一、空气的成分和组成 1．空气的成分： 空气成分N2O2稀有气体CO2其它气体和杂质 体积分数78!%0.94%0.03%0.03% 2．空气中氧气含量的测定：（如右图） 观察到的现象：有大量白烟产生,广口瓶内液面上升约1/5体积, 反应的化学方程式： 4P5O2点燃4P2O5； 结论：空气是混合物；O2约占空气体积的1/5, 氮气约占空气体积的4/5. 思考： （1）液面小于五分之一原因： 装置漏气,红磷量不足,未冷却完全； （2）能否用铁、碳代替红磷?不能,原因是碳产物是气体,不能产生压强差、铁不能在空气中燃烧

中考化学知识点

中考化学知识点 化学方程式 1. 燃烧反应： （1）镁在空气中燃烧：2Mg＋O2点燃2MgO （2）磷在空气中燃烧：4P＋5O2点燃2P2O5 （3）甲烷在空气中燃烧：CH4＋2O2点燃CO2＋2H2O （4）乙醇在空气中燃烧：C2H5OH＋3O2点燃2CO2＋3H2O （5）甲醇在空气中燃烧：2CH3OH＋3O2点燃2CO2＋4H2O （6）硫在氧气中燃烧：S＋O2点燃SO2 （7）铁在氧气中燃烧：3Fe＋2O2点燃Fe3O4（8）木炭在氧气中充分燃烧：C＋O2点燃CO2 （9）木炭在空气不足时不充分燃烧：2C＋O2点燃2CO （10）氢气在氧气中燃烧：2H2＋O2点燃2H2O （11）一氧化碳在氧气中燃烧：2CO＋O2点燃2CO2 2. 还原反应： （1）氢气还原氧化铜：H2＋CuO△＋H2O （2）木炭还原氧化铜：C＋2CuO高温2Cu＋CO2↑ （3）一氧化碳还原氧化铜：CO＋CuO△Cu＋CO2 （4）一氧化碳还原氧化铁：3CO＋Fe2O3高温2Fe＋3CO2 3. 常见气体的相关反应及制取： （1）氯酸钾与二氧化锰共热制取氧气：2KClO3MnO2 2KCl＋3O2↑ △ （2）高锰酸钾受热分解制取氧气：2KMnO4△K2MnO4＋MnO2＋O2↑ MnO2 （3）双氧水常温分解制取氧气：2H2O22H2O＋O2↑

（4）电解水：2H2O通电2H2↑＋O2↑ （5）实验室制取二氧化碳的反应：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑（7）木炭与二氧化碳反应：C＋CO2高温2CO （8）二氧化碳与水反应：CO2＋H2O===H2CO3 （9）二氧化碳与石灰水反应：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O （10）碳酸分解的反应：H2CO3===H2O＋CO2↑ （11）煅烧石灰石的反应：CaCO3高温CaO＋CO2↑ （12）泡沫灭火器的原理：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 4. 与酸有关的反应： （1）锌与稀硫酸的反应：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ （2）镁与稀硫酸的反应：Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑ （3）铁与稀硫酸的反应：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ （4）锌与盐酸的反应：Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ （5）镁与盐酸的反应：Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ （6）氧化铁与盐酸的反应：Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O （7）氢氧化铜与盐酸的反应：Cu(OH)2＋2HCl===CuCl2＋2H2O （8）氧化铁与硫酸的反应：Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O （9）氢氧化铜与硫酸的反应：Cu(OH)2＋2HCl===CuCl2＋2H2O （10）氯化钡与硫酸反应：BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl 5. 与碱有关的反应： （1）氢氧化钠与二氧化碳反应：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O （2）氢氧化钠与硫酸反应：2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O （3）氢氧化钠与硫酸铜反应：2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓