分析化学复习题(精华版)

填空题1

1．在相同条件下多次重复测定,又称为平行测定,其结果相互吻合的程度叫做精密度。

2．位于数字中间的“0”均为有效数字；位于数字之前的“0”不是有效数字；位于数字之后的“0”要区别对待。3．用以直接配制标准溶液的纯物质称为基准物质。大多数物质不符合这个条件。这类物质的标准溶液就不能用直接法配制，而要用间接法配制，即采用适当方法先配制成接近所需浓度，再用一种物质（或另一标准溶液）精确测定它的准确浓度。这种操作过程称为标定。

4．甲基橙在pH<3.1的溶液中呈现红色，在pH>4.4的溶液中呈黄色，而在pH=3.1～4.4的范围内则呈现橙色，称为甲基橙的变色范围。

5．莫尔法是以K2CrO4作指示剂，用AgNO3溶液直接滴定卤化物溶液的方法。佛尔哈德法是用铁铵矾作指示剂，以NH4SCN(或KSCN)标准溶液滴定含Ag+的酸性溶液。

6．不同的金属离子用EDTA滴定时，都应有一定的pH值范围，超过这个范围，不论高低，都是不适宜的。且因EDTA与金属离子反应时，有H+放出，为了防止溶液pH值的变化，需要缓冲溶液控制溶液的酸度。

7．高锰酸钾滴定多在强酸性溶液中进行，通常选用H2SO4为介质。酸度不足时容易生成MnO2沉淀。若用盐酸，Cl-有干扰，HNO3具有氧化性，醋酸太弱，都不适合高锰酸钾滴定。

8．具有同一波长的光称为单色光，由不同波长组成的光称为复合光。人眼可感觉到的光的波长范围为：400~750 nm。实验证明，如果把适当的两种色光按一定强度比例混合，也可成为白光，这两种色光称为互补色光。

9．若透过光强度为It，入射光强度为I0，当It=I0时，T=1(100%) ；A=0；当It=0时，T=0；A=∞. 10．以pH玻璃电极为指示电极，饱和甘汞电极（或AgCl/Ag电极）为参比电极，同时插入试液中，即组成pH电势测定用的工作电池。

11. 莫尔（Mohr）法测定Cl-的含量，应在__中性___或弱碱性溶液中进行。用K2CrO4作指示剂，指示剂的浓度应比理论上计算出的值略低些为好。

12.朗伯—比耳（Lambert—Beer）定律：A=abC，其中C代表吸光物质的浓度，b代表液层厚度，

a称为吸光系数。当C等于1mol·L-1、b等于时1cm，则a以符号ε表示并称为_摩尔吸光系数。13.氧化还原滴定突跃范围的大小和氧化剂与___还原剂____两电对的条件电势有关，它们相差愈大，突跃范围愈__大______。

14.配位滴定的直接滴定法中，其终点所呈现的颜色是金属指示剂自身的颜色。

15.EDTA是__乙二胺四乙酸___的简称，它与金属离子形成螯合物时，螯合比一般为1：1。

16.分光光度计表头上，均匀的标尺是透光度(T)___，不均匀的标尺是___吸光度(A)，定量测定时应读___吸光度____。

17.某学生平行测定中各次结果的绝对偏差如下：-0.1, -0.2, +0.9, 0.0, +0.1, +0.1, 0.0, +0.1, -0.7, -0.2。，其测定结果的平均偏差为____0.2______。

判断题1

1．碘量法中，淀粉指示剂应当在滴定接近终点时加入（√）。

2．分析结果的准确度高，精密度一定高（√）。

3．用重铬酸钾法测定亚铁盐时，加入H3PO4的目的是为了调节溶液的酸度（╳）。

4．用佛尔哈德（Volhard）法测定Br-和I-时，不需要加有机溶剂（√）。

5．酸碱滴定需加入酸碱指示剂；氧化还原滴定需加入氧化还原指示剂（╳）。

6．碱式滴定管可以装高锰酸钾溶液或硫代硫酸钠溶液（╳）。

7．金属指示剂的僵化现象，对滴定结果没有影响（╳）。

8．高锰酸钾溶液显紫色，是因为高锰酸钾对可见光产生了选择性吸收（√）。

9．在吸光光度分析中，只要吸光度越大，测量的相对误差就越小（╳）。

10．在配位滴定时，金属离子与EDTA形成的配合物越稳定，在滴定时允许的溶液pH值越小（√）。11．酸效应有利于配位滴定，而配位效应不利于配位滴定（╳）。

12．佛尔哈德法测Cl-时，溶液中未加硝基苯，又未将生成的氯化银过滤除去，则分析结果将会偏（√）。

13．可用直接法配制KMnO4和K2Cr2O7标准溶液（ ╳ ）。

14．酸碱滴定中，为了提高分析的准确度，指示剂应多加一些（√）。

15．酸度对配位平衡的影响较大，所以在配位滴定中，通常都需要加入缓冲溶液来控制酸度（√ ）。

1．草酸或草酸钠都可以作为基准物质标定高锰酸钾溶液。（√）

2．草酸或草酸钠都可以作为基准物质标定NaOH 溶液。（╳）

3．测定值5.204与5.240都是四位有效数字。（√）

4．甘汞电极在使用之前必须用水充分浸泡。（╳）

5．HAc 的Ka=1.8×10-5，由此可以断定NaAc 不能直接滴定。（√）

6．用EDTA 滴定水中的钙离子，必须保证pH 小于或等于10。（╳）

7．对于氧化还原滴定，滴定剂和被滴定剂的标准电极电势相差越大，突跃范围就越大。（√）

8．高锰酸钾要求在强酸性条件下进行，因此在滴定前必须加入足够的HCl 。（╳）

9．对某黄色试液进行光度分析时，选择了455nm 的单色光（蓝色）。（√）

10．莫尔（Mohr ）法测定氯化物，由于试液显酸性，所以加氨水调节pH 值。（ ╳ ）

应加NaHCO3、Na2B4O7·10H2O 来调节。

11．采样就是从大量的分析对象中选取有特别外观的样品。（╳）

12．测定值3.140和2.0×10-4都是四位有效数字。（╳）

13．滴定终点与等量点（化学计量点）之差就是滴定误差。（√）

14．酸碱指示剂不必要求在等量点变色，只要变色范围处于突跃范围即可。（√）

15．已知HCN 的Ka=5.0×10-10，所以KCN 不能用酸碱滴定法直接滴定。（╳）

16．因为H2SO4是二元强酸，所以用NaOH 滴定H2SO4会有两个突跃。（╳）

17．在光度分析中，由于标准曲线法操作繁琐，所以误差比比较法大。（╳）

18．在光度测定中，参比溶液是用来调节吸光度等于0的。（√）

19．在光度测定中，参比溶液是用来调节透光率等于0的。（╳）

20．用草酸钠标定KMnO4，应该加热，加MnCl2为催化剂，用二苯胺磺酸钠作指示剂。（╳）

计算题1

1、 测定样品中铜含量时，称取0.3218g 试样，用HNO3溶解，除去HNO3及氮的氧化物后，加入1.5g KI ，析出的I2用c(S2O32-)=0.1974mol/L 的硫代硫酸钠标准溶液滴定至淀粉的蓝色褪去，消耗标准溶液

21.01mL 。计算样品中铜的质量分数。[M(Cu)=63.54 g/mol]

解：设样品中铜的质量分数为x

n(Cu)=n(Na2S2O3

解得：x=81.89%

2. 纯KCl 和KBr 混合物0.3074g ，溶于水后用0.1007molL-1（AgNO3）标准溶液滴定，用去标准溶液

30.98ml ，计算KCl 和KBr 的质量分数各为多少？[M(KCl)=74.55 M(KBr)=119.0]

解：

w （KCl%）=34.85%

w （KBr%）=1-34.84%=65.15%

3．已知含Fe2+为0.62mg·L-1的标准溶液，用邻二氮菲比色测定Fe2+，得吸光度A 为0.456，在相同条件

下测定一被测溶液的吸光度A 为0.366，求被测溶液的浓度（mg·L-1）。

解：设样品中铁的浓度为x

A ＝abc 0.456=ab ?0.62 0.366=abc

100001.211974.054.633218.0?=x AgCl Cl Ag

=+-+AgBr Br Ag =+-+)

()()(--++=Br n Cl n Ag n 0.119)1(3074.055.743074.0100098.301007.0w w -+=?1

50.0456

.062.0366.0-?=?=L mg c

4．标定盐酸时，若称取0.2818克纯碳酸钠(Na2CO3)溶于适量水中，以甲基橙作指示剂，用盐酸滴定至终

点，消耗盐酸的体积为28.30ml ，则该盐酸的准确浓度为多少？(M(Na2CO3)=106.0 g/mol)

解：n(1/2Na2CO3)=n(HCl)

解得：c(HCl)=0.1879mol·l-1

5．称取NaHCO30.8400g 溶于少量水中，然后往此溶液中加入纯固体NaOH0.6400g,最后将该溶液转移至

250ml 容量瓶中，并定溶至刻度。移取上述溶液50.00ml ，以0.100mol/LHCl 溶液滴定。计算（1）以酚酞

为指示剂滴定至终点时，消耗溶液多少毫升？ （2）继续加入甲基橙指示剂滴定至终点时，又消耗溶液多

少毫升？

已知：[M(Na2CO3)= 106.0 g/mol ； M(NaHCO3)=84.0 g/mol ； M(NaOH)=40.00 g/mol)]。

解： NaHCO3 ＋ NaOH=Na2CO3 ＋ H2O

84.00 40.00 106.0

0.8400 0.4000 1.060

无0.640-0.4000=0.2400g1.060g （反应后溶液中各物质的质量）

c(NaOH)=0.2400/40.00/0.25=0.02400mol/L c(Na2CO3)=1.060/106.0/0.25=0.0400mol/L

V1(HCl)·c(HCl)=1/2c(Na2CO3)·v(Na2CO ＋c(NaOH)·v(NaOH)

V1(HCl)=22.00ml

V2(HCl)·c(HCl)=1/2c(Na2CO3)·v(Na2CO3)

V2(HCl) =10.00ml

6．称取某含砷农药0.2000g 溶于HNO3后转化为H3AsO4,调至中性，加AgNO3使其沉淀为Ag3AsO4。

沉淀经过滤、洗涤后，再溶解于稀HNO3中，以铁铵矾为指示剂，滴定时消耗了0.1180 mol/LNH4SCN 标

准溶液33.85毫升。计算该农药中As2O3的质量分数。

已知：[M(As2O3)=197.8.0 g/mol]

解：As2O3~ 2H3AsO4~2Ag3AsO4~6AgNO3~6SCN-

Δn(As2O3): Δn(SCN-)=1:6

Δn(As2O3)=1/6Δn(SCN-)

ω(As2O3)=1/6c(SCN-)·V(SCN-)·M(As2O3)/m

=65.84%

7． 移取KHC2O4·H2C2O4溶液25.00mL ，以0.1500mol/LNaOH 溶液滴定至终点时消耗25.00mL 。现移取

KHC2O4·H2C2O4 溶液20.00mL ，酸化后用0.04000mol/LKMnO4溶液滴定至终点需要多少毫升？

解：KHC2O4· H2C2O4＋3NaOH=Na2C2O4＋KNaC2O4 ＋3H2O

Δn(KHC2O4· H2C2O4): Δn(NaOH)=1:3

Δn(KHC2O4· H2C2O4)=1/3

Δn(NaOH) c(KHC2O4· H2C2O4) · V(KHC2O4· H2C2O4)=1/3c(NaOH) · V(NaOH)

c(KHC2O4· H2C2O4)=1/3×0.1500× 25.00÷ 25.00

=0.05000mol/L~ 0.1000mol/L (C2O-4)

5C2O2-4+2MnO-4+16H+=2Mn2++10CO2+8H2O

Δn(C2O2-4): Δn(MnO-4)=5:2

Δn(C2O2-4) = 5/2Δn(MnO-4)

c(C2O2-4) · V(C2O2-4) = 5/2 · c(MnO-4) · V(MnO-4)

V(MnO-4)= c(C2O2-4) · V(C2O2-4) ×2/5÷ c(MnO-4)

= 0.1000×20.00×2/5÷0.04000

=20.00mL

8．已知KMnO4的ε545=2.2× 103 ，计算此波长下质量浓度ρ=0.02mg/mL 的KMnO4溶液在3.0cm 吸

收池中的透光度。若溶液稀释一倍后透光度又是多少？

已知M(KMnO4)=158.03g/mol 。

解：A=log1/T= εbc )

(100030

.280.1062818.021HCl c ?=?

log1/T= εb= 2.2×103×3.0×0.02÷158.03=0.8353

T1=14.6%T2=38.2%

选择题1

1．HCl溶液的浓度通常用硼砂来进行标定，在滴定开始前，最后用来润洗三角锥瓶的溶液是（D）。A：HCl溶液；B：硼砂溶液；C：洗液；D：蒸馏水。

2．用NaOH标准溶液滴定HAc的含量时，可选用的指示剂是（D）。

A：淀粉；B：铬黑T；C：甲基橙；D：酚酞。

3．在KMnO4滴定法中，用于调节酸度的是（D ）。

A：HCl；B：H3PO4；C：HNO3；D：H2SO4。

4．调整天平灵敏度高低的部件是（B）。

A：平衡螺丝；B：重心砣；C：调零杆；D：阻尼器外筒。

5．用同一KMnO4溶液分别滴定体积相同的FeSO4和H2C2O4溶液，消耗的体积相同，因此c（FeSO4）与c（H2C2O4）的关系为（ B ）。

A：c（FeSO4）= c（H2C2O4）；B：c（FeSO4）=2 c（H2C2O4）；

C：2c（FeSO4）= c（H2C2O4）；D：c（FeSO4）=4 c（H2C2O4）。

6．称取1.0000g CuSO4·5H2O试样，溶解后定容成100mL溶液，吸取20.00 mL试样溶液测其Cu的含量，此测定属于（A ）。

A：常量分析；B：半微量分析；C：微量分析；D：超微量分析。

7．测氟时必需加入TISAB。下列有关TISAB作用的表达，错误的是（A）。

A：使参比电极电势恒定；B：固定溶液的离子强度；

C：隐蔽干扰离子；D：调节溶液的酸度。

8．下列表述正确的是（C ）。

A：当溶液浓度变大时，其最大吸收波长变大；

B：在一定波长下，当溶液浓度变小时，其透光度变小；

C：比色皿的厚度扩大一倍，其摩尔吸光系数缩小一半；

D：改变入射光的波长，则溶液的摩尔吸光系数也改变。

9．用法扬司法测定Cl-时，用曙红作指示剂，分析结果会( B )。

A：偏高；B：偏低；C：准确；D：可能偏高，也可能偏低。

10．下列物质可用直接法配制标准溶液的是（B ）。

A：KMnO4；B：K2Cr2O7；C：NaOH；D：H2SO4。

11．EDTA滴定法测定水的硬度，应该加入（A）以掩蔽Al3+。

A：氟化物；B：三乙醇胺；C：氰化物；D：硫氰酸钾。

12．为测定HCl和H3PO4混合溶液中各组分的浓度：取2份该试液，每份25.00毫升，分别用c（NaOH）=0.2500mol?L-1的NaOH标准溶液滴定，第一份用甲基红作指示剂，消耗30.00毫升，第二份用酚酞作指示剂，消耗40.00毫升。混合液中c（HCl）与c（H3PO4）的关系是（C ）。

A：c（HCl）=c（H3PO4）；B：2c（HCl）=c（H3PO4）；

C：c（HCl）=2c（H3PO4）；D：都不是。

13．标定Na2S2O3的基准物质有（B ）。

A：Na2C2O4；B：K2Cr2O7；C：As2O3；D：Fe。

14．下列物质的溶液，不能用强酸溶液直接滴定的是（C）。

A：Na2B2O7?10H2O (H3BO3的Ka=1.67×10-10)；

B：Na2CO3 (H2CO3的Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11)；

C：NaAc (HAc的Ka=1.8×10-5)；

D：Na3PO4 (H3 PO4的Ka1=7.6×10-3 ，Ka2=6.3×10-8，Ka3=4.4×10-13)。

15．EDTA法测定Al3+，常用的滴定方式是（C ）。

A：直接滴定；B：间接滴定；C：返滴定；D：置换滴定。

选择题2

1．已知H3PO4的Ka1=6.9×10-2 ；Ka2=6.3×10-7 ；Ka3=4.8×10-13。现对下列各种混合溶液用NaOH

或HCl溶液滴定，滴定曲线出现一个突跃的是（C ）。

A：H2SO4 + H3PO4；B：HCl + H3PO4；C：NaOH + Na3PO4；D：Na2CO3 + Na2HPO4。2．在配位滴定中，下列有关酸效应的叙述正确的是（B）。

A：酸效应系数越大，配合物的稳定性越大；B：酸效应系数越小，配合物的稳定性越大；

C：pH越大，酸效应系数越大；D：酸效应系数越大，配位滴定曲线的突跃范围越大。

3．用EDTA直接滴定有色离子M，终点所呈现的颜色是（D ）。

A：游离指示剂的颜色；B：EDTA-M配合物的颜色；

C：指示剂-M配合物的颜色；D：上述A+B的颜色。

4．Fe3+、Al3+对铬黑T有（D）。

A：僵化作用；B：氧化作用；C：沉淀作用；D：封闭作用

5．某溶液含Ca2+、Mg2+及少量Fe3+、Al3+，今加入三乙醇胺，pH调至10，以铬黑T为指示剂，用EDTA 滴定，此时测定的是（ C ）离子的含量。

A：Ca2+；B：Mg2+；C：Ca2+、Mg2+；D：Ca2+、Mg2+、Fe3+、Al3+。

6．在硫酸-磷酸介质中，用0.1000mol·L-1的K2Cr2O7溶液滴定0.1mol·L-1的Fe2+溶液。等量点的电位为0.86V，因此，滴定最适宜的指示剂为（B）。

A：邻二氮菲-亚铁（ψ°=1.06V）；B：二苯胺磺酸钠（ψ°=0.84V）；

C：二苯胺（ψ°=0.76V）；D：KMnO4。

7．可用于减少偶然误差的方法是（D ）。

A：做对照试验；B：做空白试验；C：校准仪器；D：增加平行试验的次数。

8．下列有关莫尔法的叙述中，错误的是（D）。

A：由于卤化银沉淀吸附被滴定的卤素离子而使终点提前；

B：AgI对I-的吸附比AgBr对Br-的吸附严重；

C：S2-、Ca2+等离子的存在会干扰莫尔法测定卤素离子；

D：莫尔法既可用AgNO3滴定卤素离子，也可用NaCl滴定Ag+。

9．甘汞电极的电极电势决定于溶液中( D )的浓度。

A：Hg22+；B：Hg2Cl2；C：Hg；D：Cl-。

10．用同一HCl溶液分别滴定体积相同的NaOH和NH3·H2O溶液，消耗HCl溶液的体积相等，则NaOH 和NH3·H2O两溶液的（B）相等。

A：C（OH-）；B：物质的量浓度；C：pKb；D：电离度。

11．某三元酸（pKa1=2、pKa2=6、pKa3=12）用NaOH标准溶液滴定至第二等量点，应选用（C ）做指示剂。

A：甲基橙；B：甲基红；C：酚酞；D：溴甲酚绿。

12．光度法测定中若使用了复合光，就会偏离郎伯-比尔定律，其原因是（C）。

A：光强太弱；B：光强太强；C：不同波长的光，ε不同；D：颜色不同。

13．NaOH标准溶液吸收了空气中的CO2后，用来滴定弱酸。如用酚酞做指示剂，测定结果将（A ）。A：偏高；B：偏低；C：没影响；D：偏高还是偏低无法确定。

14．下列测定值有效数字三位的是（C）。

A：1×103；B：2×10-3；C：101；D：pKa=7.60。

15．某学生称取0.5003g铵盐试样，用甲醛法测定其中氨的含量。滴定时耗用18.30mL浓度为0.280mol·L-1的NaOH溶液，应取（B ）作为化验报告。

A：w(NH3)=17%；B：w(NH3)=17.4%；C：w(NH3)=17.44%；D：w(NH3)=17.442%。

判断题2

1．吸光光度法中，显色剂的用量要通过实验来确定。（√）

2．配制NaOH标准溶液时，可用量筒量取水，配成一定体积的溶液，再进行标定。（√）

3．有效数字只有最后一位是不确定的。（√）

4．在定量分析中，为了获取高的精密度，应该舍弃平行测定中出现的一切可疑值。（╳）

5．溶液呈现的颜色与它吸收的光的颜色是一致的。（╳）

6．碱式滴定管可以装碱性溶液和氧化性溶液。（╳）

7．间接碘量法加入淀粉指示剂的时间是滴定开始前。（╳）

8．吸光光度法，吸光度越大，测量的相对误差就越小。（╳）

9．做平行测定的目的是减小系统误差对测定结果的影响。（╳）

10．滴定管每次读数都应准确至0.001mL。（╳）

1．5.86×106 + 2.8×103 - 1.71×104 = 5.842×106（╳）

2．HCl滴定NaOH，用酚酞作指示剂。其终点误差是正值。（╳）

3．甲醛法测铵盐中的含氮量。必须在滴定前中和试样中的游离酸，不然将产生正误差。（√）

4．溶液对光的吸收越大，则透过光就越小。所以，吸光度与透光度的倒数成正比。（╳）

5．滴定分析法的准确度比仪器分析法高，所以，其测定灵敏也比仪器分析法高。（╳）

6．做对照试验，可减少由于试剂不纯而引起的误差。（√）

7．随机误差影响精密度，对准确度无影响。（╳）

8．可用酸碱滴定法中的返滴定法测定NaAc的含量。即先加入过量的HCl标准溶液，然后用NaOH标准溶液滴定过量的HCl。（╳）已知HAc的Ka=1.8×10-5.

9．在法扬司法中，通常在被滴定剂中加糊精或淀粉。（√）

10．由于EDTA与金属离子形成的配合物的稳定性很高，所以，在配位滴定中，可不考虑酸度的影.（╳）

填空题2

1.配位滴定法直接滴定单一金属离子的条件是K f ?≥108；连续滴定M、N金属离子的条件是Kf1 ?/Kf2 ?≥106.

2.吸光光度法定性分析的重要参数是λmax和____吸收曲线__；定量分析的基本关系式是A=abc .

3.偶然误差符合正态分布的规律是（1）绝对值相等的正负随机误差出现的机会相等(2) 小误差出现的机会多，大误差出现的机会少.

4.配位滴定的直接滴定法中，其终点所呈现的颜色是__指示剂的颜色和EDTA-M颜色混合的颜色。

6. 标定Na2S2O3溶液常用的基准物质是重铬酸钾；采用的测定方式是__滴定碘法__，加入过量KI的作用是酸钾反应完全及使I2反应成I3-示剂是淀粉.

8．玻璃电极在使用前，需在无离子水中浸泡24h以上，目的是（1）使不对称电位趋于最小并达稳定,(2)____活化电极。

9.碘量法测定铜时，由于CuI强烈吸附I2，使测定结果偏低（偏高、偏低），所以，在接近终点时，加入KSCN，其作用是使碘化亚铜转化为硫氰化亚铜。

10.用邻二氮杂菲分光光度法测定铁时，加入盐酸羟胺，其作用是将Fe3+还原成Fe，加入NaAc溶液的作用是缓冲剂.

1.某混合碱先用HCl滴定至酚酞变色，耗去V1毫升，加甲基橙指示剂继续滴定至变色，又耗去V2毫升。已知V1

2．配制的NaOH溶液未除尽CO32-，若以H2C2O4标定NaOH后，用该NaOH标准溶液测定HAc的含量，其结果将会无影响。（偏高、偏低或无影响）

3.间接碘量法常以淀粉为指示剂，其加入的适宜时间是临近终点。

4.莫尔法测定NH4Cl中的Cl-时，若pH>7.5，则会引起[Ag(NH3)2]+的形成，使测定结果偏高。

5.佛尔哈德法既可直接测定___Ag+_____离子，又可间接测定各种_卤素_离子。

6.佛尔哈德法中消除AgCl沉淀转化为AgSCN的方法是___沉淀分离____或加有机试剂保护。

7.离子选择性电极的基本结构是由（1）内参比电极；（2）内参比溶液；（3）电极薄膜三部分组成的。8．间接碘量法测定Cu2+，除了加入过量的KI外，还加入了KSCN。若KSCN与KI同时加入，会使测定结果偏低。

9.分析结果的置信度要求较高，置信区间就较_大_______。

10.间接碘量法的基本反应式是_I2+2S2O32-=2I-+S4O62-______，反应介质要求___pH<9____，如酸度太高，则____S2O32-分解_____。

11.分光光度计的基本组成部分是_光源_、单色器、比色皿、检测器及_显示系统________。国产721型分光光度计的单色器是__棱镜__________，检测器元件是_光电管________。

12.为了降低测量误差，吸光光度分析中比较适宜的吸光度值范围是A=0.2～0.8 ______，吸光度值为

_A=0.434___时误差最小。

计算题2

1. 粗铵盐1.000g，加过量KOH溶液，加热，蒸出的NH3吸收在50.00毫升c(HCl)=0.05000mol?L-1标准

盐酸溶液中，过量的酸用c(NaOH)=0.04500 mol?L-1氢氧化钠标准溶液2.31mL回滴至终点，计算样品中w(NH3)。已知M(NH3)=17.03g?mol-1

解：

2. 标定KMnO4浓度时，称取基准物Na2C2O40.2014g，溶解后，在H2SO4介质中，用KMnO4溶液20.78mL 滴定至终点。求c(KMnO4)。已知M(Na2C2O4)=134.0 g·mol-1。

解：

3. 称取基准物NaCl 0.1537g，溶解后加入30.00毫升AgNO3溶液，过量的Ag+需用6.50毫升NH4SCN溶液回滴。已知25.00毫升AgNO3溶液与25.50毫升NH4SCN溶液完全作用，计算c(AgNO3)和c(NH4SCN)。已知M(NaCl)=58.45 g·mol-1。

解：方程1：25c(AgNO3)=25.5c(NH4SCN)

方程2：0.1537/58.45 + 0.0065 c(NH4SCN)=0.03 c(AgNO3)

c(AgNO3)=0.1113 mol?L-1

c(NH4SCN)=0.1091 mol?L-1

4. 称取2.50g钢样，溶于酸后，使其中的锰氧化成高锰酸根，在容量瓶中将溶液稀释至100mL。稀释后的溶液在波长525nm处，用2.0cm厚度的比色皿测得吸光度为0.620，已知高锰酸根离子在波长525nm处的摩尔吸光系数为2235 L·mol-1·cm-1，计算钢样中锰的质量分数。已知M(Mn) = 54.94 g·mol-1

解：

1．某钢样含镍约0.12%，用丁二酮肟光度法进行测定。试样溶解后转入100毫升容量瓶中，显色，再加水稀释至刻度。在470nm处用1cm比色皿测量。如希望测量误差最小，应称取试样多少克？已知ε=1.3×104L·mol-1·cm-1；M(Ni)=58.7g·mol-1

解：

2．将纯KMnO4和K2Cr2O7的混合物0.2400g与过量KI在酸性介质中反应，析出的I2以0.2000mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定，终点时耗去30.00mL。求混合物中KMnO4的质量。

已知：M(KMnO4)=158.0；MK2Cr2O7）=294.2。

解：6n(Cr2O72-)+5n(MnO4-)=n(S2O32-)

5m(MnO4-)÷M(MnO4-)+6×[0.24- m(MnO4-)]÷M(Cr2O72-)

=C(S2O32-)V(S2O32-)

5m(MnO4-)÷158.0+6×[0.24- m(MnO4-)]÷294.2

=0.2000×0.03000m(MnO4-)=0.09813g

3.称取含氟矿样0.5000g，溶解，在弱碱性介质中加入0.1000mol·L-1的Ca2+标准溶液50.00毫升，将CaF2沉淀过滤，收集滤液和洗涤液，然后在pH=10.00时，用0.05000mol·L-1的EDTA返滴定过量的Ca2+，消耗20.00毫升。计算试样中氟的百分含量。已知M(F)=19.00。

解：

4. 称取K2CO3 试样0.5000g，溶解后用c(HCl)=0.1064mol?L-1的盐酸标准溶液27.31mL滴定至反应完全。试计算试样中K2O的百分含量。已知M(K2O)=94.20 g·mol-1。

解：K2CO3 + 2HCl = 2KCl + CO2 + H2O

△n (K2O) = Δn (K2CO3) = 1/2△n (HCl)

2w(K2O) = C(HCl)·V(HCl)·M(K2O)÷m

w(K2O) = 0.1064 mol·L-1×0.02731L×94.20g·mol-1÷(2×0.5000g)

=0.2737=27.37%

判断题3

1、滴定分析中出现下列情况，属于系统误差的是（ C ）。

A. 滴定时有溶液溅出

B. 读取滴定管读数时，最后一位估测不准

C. 试剂含少量被测离子

D. 砝码读错

2、欲测定某样品中S的含量，由四人分别进行测定，试样取样量都是2.2克，四人报告如下，哪个报告是合理的？（C ）

A. 2.085%

B. 23.08%

C. 2.1%

D. 2.09%

3、按照有效数字的运算规则，下列各式的计算结果是5位有效数字的是（A ）

A. 213.64 + 4.402 + 0.3244

B. c(OH-) = 0.00095mol·L-1，求pH。

D. 4.402 + 0.3244

4、下列物质的溶液，不能用0.1000 mol·L-1 NaOH直接滴定的是（ D ）。

A. HAc（Kθa =1.8×10-5）

B. 苹果酸（Kθa1=3.9×10-4，Kθa2 =7.8×10-6）

C. HCOOH（Kθa =1.8×10-4）

D. NH4Cl （NH3的Kθb=1.77×10-5）

5、标定HCl常用的基准物质是（ B ）

A. 重铬酸钾

B. 硼砂

C. 邻苯二甲酸氢钾

D. 碳酸钙

E. 草酸

6、莫尔法测定Cl-时，若酸度过高，则（ D ）

A. 终点提前

B. AgCl沉淀不完全

C. Ag2CrO4沉淀不易形成 D AgCl沉淀对Cl-的吸附能力增强

7、用配位滴定法测定单一金属离子的条是（A ）。

A. lgc·K' ≥6

B. lg c·Kθ≥6

C. c·K' ≥10-8

D. lgc·K' ≥8

8、EDTA滴定Zn2+的最高酸度pH = 4.0，最低酸度pH = 6.4，指示剂XO在pH > 6时呈红色，pH < 6时呈黄色；而Zn-XO呈红色。当以XO作指示剂用EDTA滴定Zn2+ 的适宜酸度是（ D ）。

A. pH>4.0

B. pH<6.0

C. 4.0

D. 4.0

9、EDTA测定水样中Ca2+、Mg2+含量时，以铬黑T作指示剂，为消除水中少量Fe3+、Al3+ 对铬黑T的封闭作用，应加入的试剂是（ B ）。

A. 抗坏血酸

B. 三乙醇胺

C. KCN

D. H3PO4

10、间接碘量法测定铜时，加入过量KI的作用是（ D ）。

A. 还原剂

B. 沉淀剂、配位剂

C. 氧化剂

D. 还原剂、沉淀剂和配位剂

11、碘量法测定胆矾中的铜时，要用（ B ）调节溶液的酸度。

A. HCl

B. H2SO4

C. HNO3

D. H3PO4

12、Zn2+-双硫腙-CHCl3溶液为紫红色，其吸收最大的光的颜色为（ D ）。

A. 红色

B. 橙色

C. 黄色

D. 绿色

13、在分光光度法中，利用朗伯-比耳定律进行定量分析采用的入射光为（ D ）。

A. 白光

B. 可见光

C. 单色光

D. 复合光

14、在吸光光度法测定中，浓度的相对误差最小时的A值为（B ）。

A. 0.378

B. 0.434

C. 0.500

D. 1.00

15、在实际测定溶液pH时，校正电极及仪器都用（A ）。

A. 标准缓冲溶液

B. 电位计

C. 标准电池

D. 标准电极

填空题3

1、定量分析的系统误差主要影响测定结果的精确度，偶然误差主要影响测定结果的精密度。

2、位于数字中间的“0”是有效数字；位于数字之前的“0”非有效数字；位于数字之后的“0”是有效数字。（填写“是”或“非”）

3、在滴定分析法中，标准溶液的浓度常用物质的量浓度和滴定度来表示。在常量组分分析中，标准溶液的浓度一般应采用四位有效数字表示。

4、酸碱滴定曲线是以溶液的pH变化为特征的，滴定时酸碱的浓度愈大，滴定突跃范围愈大，酸碱强度越大，则滴定的突跃范围愈大。

5、判断一元弱酸能否被滴定的依据是c·Kθa1≥10-8，且当Kθa1/ Kθa2≥105时，二元弱酸可被分步滴定。

6、佛尔哈德法中的返滴定法是以铁铵矾作指示剂，用NH4SCN (或KSCN)作标准溶液，在酸性条件下进行测定。

10、电势分析法包括直接电势法和电势滴定法；能斯特方程是电势分析法的基础。

11、用氟离子选择电极测定溶液中氟的含量时，为了使离子活度系数不变，需要加入总离子强度调节缓冲剂或（TISAB）。

判断题3

1、移取一定体积的溶液于三角瓶，要先用待移取的溶液润洗三角瓶。（╳）

2、在滴定前须对滴定管赶气泡。（√）

3、准确度高，精密度也一定高。（√）

4、做对照试验，可减少试剂误差。（╳）

5、甲醛法测铵盐中的氮含量时。必须在滴定前中和试样中的游离酸，不然将产生正误差。（√）

6、莫尔法适用于测定溶液中的Cl-、Br-、I- 等卤素离子。（╳）

7、酸效应系数越大，配位滴定的突跃范围越大。（╳）

8、直接碘量法中，淀粉指示剂可以在滴定前加入。（√）

9、在选用氧化还原指示剂时，应使指示剂变色点的电势尽量与滴定反应计量点的电势相接近。（√）

10、CuSO4溶液选择性地吸收了紫色光，而呈现出绿色。（╳）

11、pH计是专门测量溶液pH的分析仪器，除此之外，还可用来测量溶液的电动势。

（√ ）

计算题3

1、用莫尔法测定某试样中银的含量。准确称取0.2512g 试样溶解后，用0.1015 mol·L-1 NaCl 标准溶液滴定，用去21.06mL ，计算测定值的相对误差是多少？已知该试样中银的质量分数的标准值为0.9160；M(Ag) = 107.9 g·mol-1。 解：

2、分析铜锌镁合金时，称取试样0.5000g 溶解后定容于100mL 容量瓶中，移取试液20.00mL ，调至pH = 6.0，用PAN 作指示剂，用29.90mL 0.05000mol·L-1EDTA 滴定Cu2+和Zn2+。另取同量试样调至pH=10.0，加入KCN 掩蔽Cu2+和Zn2+后，用3.15mL 的同浓度的EDTA 滴定Mg2+。然后再加入甲醛解蔽Zn2+，又用上述EDTA 10.75mL 滴至终点。计算试样中铜、锌、镁的质量分数。已知Ar(Cu) = 63.54，Ar(Zn) = 65.38，Ar(Mg) = 24.30。

解：n(Mg2+) = n2,EDTA

n(Zn2+) = n3,EDTA

n(Cu2+ + Zn2+ ) = n1,EDTA ，n(Cu2+) = n1,EDTA - n3,EDTA

3、一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O 既能被30.00mL0.1000 mol·L-1NaOH 中和，又恰好被40.00mL 的KMnO4溶液所氧化。计算KMnO4溶液的浓度。

解： KHC2O4·H2C2O4·2H2O 与NaOH 的中和反应为：

HC2O4-·H2C2O4 + 3OH- = 2C2O42- + 3H2O

n(KHC2O4·H2C2O4·2H2O) = 1/3 n(OH-)

KHC2O4·H2C2O4·2H2O 与KMnO4的氧化还原反应为：

5HC2O4-·H2C2O4 + 4MnO4- + 17H+ = 4Mn2+ + 20CO2 + 16H2O

n(KHC2O4·H2C2O4·2H2O) = 5/4 n(KMnO4)

故 1/3 n(OH-) = 5/4 n(KMnO4)

n(KMnO4) = 4/15 n(OH-)

4、以硫氰酸盐显色0.176mg Fe3+后，稀释到100mL ，用1cm 比色皿，在波长480nm 下测得T = 18.2%，求吸光系数和摩尔吸光系数。已知M(Fe) = 55.85 g·mol-1 ，lg18.2 = 1.26。

解：A = -lgT = 2-1.26 = 0.74 = abc

a = 4.2 ×102 L·g-1·cm-1

ε = a·M = 4.2×102×55.85 = 2.35×104 L·mol-1·cm-1

1、测定样品中铜含量时，称取0.3218g 试样，用HNO3溶解，除去HNO3及氮的氧化物后，加入1.5g KI ，析出的I2用c(S2O32-)=0.1974mol/L 的硫代硫酸钠标准溶液滴定至淀粉的蓝色褪去，消耗标准溶液

9182.02512

.09.1071006.211015.0)(3=???=?=-S Ag NaCl Ag m M cV ω%24.0%1009160

.09160.09182.0=?-=r E 0383.00.10000.205000.030.241015.305000.03=????=-Mg ω3514.00

.10000.205000.038.651075.1005000.03=????=-Zn ω6084.00

.10000.205000.054.6310)75.1090.29(05000.03=???-?=-Cu ω1

402000.000.401500.301000.0415)(4)(4-?=???=???=L mol V V c KMnO c KMnO NaOH 331010010176.0174.0--????=a

21.01mL。计算样品中铜的质量分数。[M(Cu)=63.54 g/mol]

2. 纯KCl和KBr混合物0.3074g，溶于水后用0.1007molL-1（AgNO3）标准溶液滴定，用去标准溶液30.98ml，计算KCl和KBr的质量分数各为多少？[M(KCl)=74.55 M(KBr)=119.0]

3．已知含Fe2+为0.62mg·L-1的标准溶液，用邻二氮菲比色测定Fe2+，得吸光度A为0.456，在相同条件下测定一被测溶液的吸光度A为0.366，求被测溶液的浓度（mg·L-1）。

无机及分析化学考试题及参考答案

无机及分析化学期末考试试题 一、判断题(每小题1分共10分) 1．σ键和π键在分子中均可单独存在。（） 2．系统误差是不可测的。（） 3．极性分子间仅存在取向力，非极性分子间只存在色散力。（） 4．等价轨道处于全充满、全空、半充满状态时原子能量较低。（） 5．施肥过多造成的“烧苗”现象，是由于植物细胞液的渗透压小于土壤溶液的渗 透压引起的。（） 6．醋酸溶液经稀释后其解离度增大，因而可使其H+ 浓度增大。（） 7．BF3和NH3都具有平面三角形的空间结构。（） 8．CO2与CH4的偶极矩均为零。（） 9．共价键和氢键均有饱和性与方向性。（） 10．在消除了系统误差之后，测定结果的精密度越高，准确度也越高。（） 选择题( 每小题2分，共30分) 1．质量摩尔浓度的单位是（）。 A. mol·L-1 B. mol·kg-1 C. g·L-1 D. mg·g-1 2．已知反应H2(g)＋S(s)＝H2S(g)和S(s)＋O2(g) ＝SO2(g)的平衡常数为K 1和K 2，则反应: H2(g)＋SO2(g)＝H2S(g)＋O2(g)的平衡常数为（）。 A. K 1＋K 2 B. K 1/K 2 C. K 1×K 2 D. K 1-K 2 3．下列量子数取值错误的是（）。 A. 3，2，2，+ B. 2，2，0，- C. 3，2，1，+ D. 4，1，0，- 4．主量子数n=3的电子层可容纳的轨道数和电子数为（）。 A. 3和6 B. 3和9 C. 6和12 D. 9和18 5．下列卤化氢分子极性由大到小的顺序正确的是（）。 A. B. C. D. 6．Fe3O4中铁的氧化数是（）。 A. 2 B. -2 C. 8/3 D. 3 7．下列关于分子间力的说法正确的是（）。 A. 分子型物质的沸点总是随相对分子质量的增大而增加 B. 色散力存在于所有分子间 C. 极性分子间仅存在取向力 D. 大多数含氢化合物中都存在氢键 8．能组成缓冲溶液的是（）。 A. HAc-NaAc B. NaCl-HCl C. NaOH-NaCl D. HCl-H2O 9．定量分析工作要求测定结果的误差（）。 A. 在允许误差范围之内 B. 等于零 C. 略大于允许误差 D. 没有要求 10．下列各式中，有效数字位数正确的是（）。 A. 0.0978（4位） B. pH=3.24 (3位) C. pKa=1.80 (2位) D. 0.420（2位） 11．随机误差可通过（）方法减免。

分析化学基础知识题库

分析化学基础知识题库 一、填空题 1.?铬酸洗液的主要成分是(重铬酸钾)(浓硫酸)和(水),用于去除器壁残留(油污),洗液可重复使用. 2.洗液用到出现(绿色)时就失去了去污能力,不能继续使用. 3.比色皿等光学仪器不能使用(去污粉),以免损伤光学表面. 4.电烘箱烘干玻璃仪器的适宜温度为(105～120℃),时间为(1小时) 5.干燥器底部最常用的是(变色硅胶)和无水(氯化钙)硅胶可以烘干重复使用. 6.对于因结晶或碱金属盐沉积及强碱粘住的瓶塞,可把瓶口泡在(水)或(稀盐酸)中,经过一段时间可能打开. 7.安装精度要求较高的电子天平理想的室温条件是20±2℃，相对湿度为45～60%；理化室的温度应保持在(18～26℃)内,湿度应保持在(55～75%) 。 8.化验室内有危险性的试剂可分为(易燃易爆危险品)、(毒品)和(强腐蚀剂)三类. 9.在分析实验过程中,如找不出可疑值出现原因,不应随意(弃去)或(保留),而应经过数据处理来决定(取舍) 。 10.准确度的大小用(误差)来表示,精密度的大小用(偏差)来表示. 11.化验室大量使用玻璃仪器,是因为玻璃具有很高的(化学稳定性)? (热稳定性)、有很好的(透明度)、一定的(机械强度)和良好绝缘性能. 12.带磨口的玻璃仪器,长期不用时磨口应(用纸垫上)以防止时间久后,

塞子打不开. 13.滤纸分为(定性)滤纸和(定量)滤纸两种,重量分析中常用(定量). 14.放出有毒,有味气体的瓶子,在取完试剂后要(盖紧塞子),还应该用(蜡)封口 15.滴定管使用前准备工作应进行(洗涤)(涂油)(试漏)(装溶液)和（赶气泡)五步. 16.玻璃仪器的干燥方式有(晾干)(烘干)(热或冷风吹干)三种. 17.石英玻璃的化学成份是(二氧化硅),耐(酸)性能好,能透过(紫外线),在分析仪器中常用来作紫外范围应用的光学元件. 18. 不同试样的分解要采用不同的方法,常用的分解方法大致可分为(溶解)和(熔融)两种. 19. 溶解试样时就是将试样溶解于(水)(酸)(碱)或其它溶剂中. 20. 熔融试样就是将试样与(固体熔剂)混合,在高温下加热,使欲测组分转变为可溶于(水)或(酸)的化合物. 21. 用氢氟酸分解试样应在(铂)或(聚四氟乙烯塑料)器皿中进行.. 22. 重量分析的基本操作包括样品(溶解)、(沉淀)、过滤、(洗涤)、(干燥)和灼烧等步骤. 23. 重量分析中使用的滤纸分(定性)滤纸和(定量)滤纸两种,重量分析中常用(定量)滤纸进行过滤,又称为(无灰)滤纸. 24. 玻璃砂芯漏斗在使用前,先用(强酸)处理,然后再用(水)洗净,洗涤时,通常采用(抽滤)法,该漏斗耐(酸),不耐(碱). 25. 干燥器底部放干燥剂,最常用的干燥剂是(变色硅胶)和(无水氯

无机及分析化学试卷及答案1

无机及分析化学试卷1 一、判断题：（每题1分，共10分。正确 √；错误 ×） 1. 具有sp 3等性杂化轨道类型的分子空间构型是平面三角型。（ ） 2. 一个化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其热效应都相同。（ ） 3. 与纯溶剂相比，溶液的蒸气压一定降低。（ ） 4. 分析测定的精密度高，则准确度必然高。（ ） 5. 电子的波动性是电子运动时呈波浪式的前进。（ ） 6. 标定NaOH 溶液常用的基准物有邻苯二甲酸氢钾。（ ） 7. 酸碱滴定中选择指示剂的原则是指示剂的变色点与化学计量点完全符合。（ ） 8. 以铁铵矾为指示剂，用NH 4SCN 标准溶液滴定Ag +时，应在弱碱性条件下进行。（ ） 9. 在EDTA 配合滴定中酸效应系数愈小，配合物的稳定性愈大。（ ） 10. 有色溶液显现的颜色是透射光的颜色。（ ） 二、选择题：（每题1分，共20分） 1. 稀溶液依数性中起决定性的性质是（ ） A. 溶液的蒸气压下降 B. 溶液的沸点升高 C. 溶液的凝固点降低 D. 溶液具有渗透压 2. 单位质量摩尔浓度的溶液是指1mol 溶质溶于（ ） A. 1 dm 3溶液 B. 1000 g 溶液 C. 1 dm 3溶剂 D. 1000 g 溶剂 3. 反应 A + B C ，焓变小于零，若温度升高10摄氏度，其结果是（ ） A. 对反应没有影响 B. 使平衡常数增大一倍 C. 不改变反应速率 D. 使平衡常数减小 4. 分几步完成的化学反应的总平衡常数是？（ ） A. 各步平衡常数之和 B. 各步平衡常数之平均值 C. 各步平衡常数之差 D. 各步平衡常数之积 5. 可以减少分析测试中随机误差的措施是（ ） A. 增加平行测定次数 B. 进行方法校正 C. 进行空白试验 D. 进行仪器校正 6. 当反应A 2 + B 2 → 2AB 的速率方程为 υ = k(A 2)(B 2)时，可以得出结论：此反应（ ） A. 一定是基元反应 B. 一定是非基元反应 C. 无法肯定是否为基元反应 D. 对A 来说是基元反应 7. 基态原子的第五层只有2个电子，则原子的第四电子层中的电子数（ ） A. 肯定为8个 B. 肯定为18个 C. 肯定为8~32个 D. 肯定为8~18个

无机及分析化学-模拟考试试题及答案

《无机及分析化学》试题（1） 闭卷 适用专业年级： 学号 专业 班级 本试题一共三道大题，共四页，满分100分。考试时间120分钟。 注： 2.试卷若有雷同以零分计。 一、选择题（请将正确的答案填写在答题卡上每题2分共50分） 1. 含有Cl -和Br -的混合溶液，欲使Br -氧化为Br 2而不使Cl -氧化，应选择 ( ) （θ /Sn Sn 24++? =0.15 V ，θ /Cl Cl 2-?=1.3583 V ，θ/Br Br 2-?=1.087 V ，θ/Cr O Cr 3272+-?=1.33 V ， θ/Mn MnO 24+-?=1.51 V , θ/Fe Fe 23++?=0.771 V ） A. SnCl 4 B. K 2Cr 2O 7 C. KMnO 4 D. Fe 3+ 2. 已知下列反应的平衡常数 PbSO 4(S) Pb 2++SO 42- K sp Θ(1) PbS (S) Pb 2++S 2- K sp Θ(2) 反应PbSO 4+S 2- PbS+SO 4- 的K 为 ( ) A. K SP Θ(1) . K sp Θ(2) B. K sp Θ(1) /K sp Θ(2) C. K sp Θ(2) /K sp Θ(1) D. ( K sp Θ(1) /K sp Θ(2) )2 3. 0.04mol·L -1的H 2CO 3的水溶液, K 1Θ﹑K 2Θ 分别为它的电离常数，该溶液的c (H +) 浓度和c (CO 32-)的浓度分别为 ( ) A. 04.0θ1?K , K 1Θ B. 04.0θ1?K , 04.0θ2?K C. 04.0θ2θ1??K K , K 2Θ D. 04.0θ1?K , K 2 Θ 4. 已知某一元弱酸的浓度为c ，用等体积的水稀释后，溶液的c (H +)浓度为 ( )

无机及分析化学试题A

无机及分析化学试题（A） 姓名：____________ 学号：____________ 成绩：_____ 一、单项选择题（每题1.5分，共45分。请将答案填入下表中， 未填入表中则不计分）： 1. 提出测不准原理的科学家是( ) (A) 德布罗意( de Broglie ) (B) 薛定谔( Schrodinger ) (C) 海森堡(Heisenberg ) (D) 普朗克( Planck ) 2. 在一个多电子原子中，具有下列各套量子数(n，l，m，m s )的电子，能量最大的电子具 有的量子数是( ) (A) 3,2,+1,+ (B) 2,1,+1,–(C) 3,1,0, –(D) 3,1, –1,+ 3. 原子序数为19 的元素的价电子的四个量子数为( ) (A) n＝1，l＝0，m＝0，m s ＝+ (B) n＝2，l＝1，m＝0，m s ＝+

(C) n＝3，l＝2，m＝1，m s ＝+ (D) n＝4，l＝0，m＝0，m s ＝+ 4. 下列电子层的结构(K，L，M，…)中不是卤素的电子结构者为( ) (A) 7 (B) 2，7 (C) 2，8，18，7 D) 2，8，7 5. 下列离子半径变小的顺序正确的是( ) (A) F－>Na+ >Mg2+ >Al3+(B) Na+ >Mg2+ >Al3+>F－ (C) Al3+>Mg2+ >Na+ >F－(D) F－>Al3+>Mg2+ >Na+ 6. 反应的焓变可代表KCl晶格能的是( ) (A) K＋(g) + Cl－(g) = KCl(s) (B) K(g) + Cl(g) = KCl(s) (C) K(s) + Cl(s) = KCl (s) (D) K(s) + Cl2 (g) = KCl(s) 7. 极化能力最强的离子应具有的特性是( ) (A) 离子电荷高、离子半径大(B) 离子电荷高、离子半径小 (C) 离子电荷低、离子半径小(D) 离子电荷低、离子半径大 8. 下列分子和离子中中心原子成键轨道是sp3 杂化的是( ) (A)苯(B) C2H4(C) C2H2(D) NH3 9. NCl3 分子中，N 原子与三个氯原子成键所采用的轨道是( ) (A) 二个sp轨道，一个p轨道成键(B) 三个sp3 轨道成键 (C) p x p y p z 轨道成键(D) 三个sp2 轨道成键 10. 下列各组判断中正确的是( ) (A) CH4，CO2非极性分子(B) CHCl3 ，BCl3 ，H2S，HCl极性分子 (C) CH4，H2S，CO2非极性分子(D) CHCl3 ，BCl3 ，HCl极性分子 11. 下列各体系中，溶质和溶剂分子之间，三种范德华力和氢键都存在的是( ) (A)I2的CCl4溶液(B)I2的酒精溶液(C)酒精的水溶液(D)CH3Cl的CCl4溶液 12. 体系对环境作20 kJ 的功，并失去10kJ 的热给环境，则体系内能的变化是( ) (A) +30 kJ (B) +10 kJ (C) ?10 kJ (D) ?30kJ 13. 对于任一过程，下列叙述正确的是( ) (A) 体系所作的功与反应途径无关(B) 体系的内能变化与反应途径无关 (C) 体系所吸收的热量与反应途径无关(D) 以上叙述均不正确 14. 某反应在标准态和等温等压条件下，在任何温度都能自发进行的条件是( ) H m＞r S m＞0 (B) Δr H m＜0 Δr S m＜0 r H m＞r S m＜0 (D) Δr H m＜Δr S m＞0 r 15. 如果一个反应的吉布斯自由能变为零，则反应( ) (A) 能自发进行(B) 是吸热反应(C) 是放热反应(D) 处于平衡状态 16. 下列物质在0 K 时的标准熵为0 的是( ) (A) 理想溶液(B) 理想气体(C) 完美晶体(D) 纯液体

分析化学练习试题与答案

分析化学练习题及答案 选择题: C <4 1 .某弱碱MOH的Kb=1.0 X10-，其O.IOmol ?溶液的pH值为（D ） A. 3. 00 B. 5.00 C. 9.00 D. 11.00 2. 下列滴定中只出现一个滴定突跃的是（C ）A. HCl 滴定Na2CO3 B. HCl 滴定NaOH+Na a PO4 C. NaOH 滴定H2C2O4 D. NaOH 滴定H3PO4 3. 用双指示剂法测某碱样时，若V1>V2,则组成为（A ） A. NaOH+Na2CO3 B. NaOH C. Na z CO s D. Na2CO s+NaHCO3 4. 在Ca2+、Mg2+、Fe3+、Al3+混合溶液中，用EDTA测定Fe3+、Al3+含量时，为了消除Ca2+、Mg2+的干扰，最简便的方法是 （B ） A.沉淀分离法 B.控制酸度法 C.配位掩蔽法 D .溶剂萃取法 5. 有些指示剂可导致EDTA与Mln之间的置换反应缓慢终点拖长，这属于指示剂的 （B ） A.封闭现象 B.僵化现象 C.氧化变质现象 D .其它现象 6. 下列属于自身指示剂的是

( C ) A. 邻二氮菲 B.淀粉指示剂 C. KMnO4 D .二苯胺磺酸钠

7. 高锰酸根与亚铁反应的平衡常数是 (C ) [已知 E " ( MnO 4/Mn 2+) =1.51V , E " ( Fe 3+/Fe 2+) =0.77V] A Q OQ CO A . 320.0 B . 3.4X 10 C . 5.2X 10 D . 4.2X 10 8. 下列四种离子中，不适于用莫尔法，以AgNO 3溶液直接滴定的是 （D ） 9. 以&CrO 4为指示剂测定C 「时应控制的酸度为 3 2 、. 10. 用 BaSO 沉淀法测S -时，有Na 2SO 4共沉淀，测定结果 （A ） A .偏低 B .偏高 C .无影响 D .无法确定 若沉淀剂为Fe （OH ）3,称量形为F Q O 3 ,以FeO 4表示分 析结果，其换算因数是 12 ?示差分光光度法所测吸光度相当于普通光度法中的 （ D ） 13.在分光光度分析中，用1cm 的比色皿测得某一浓度溶液的透光率为 T ,若浓 度增加一倍，透光率为 （A ） A . T 2 B . T/2 C . 2T D . T C <4 14 .某弱碱HA 的Ka=1.0X 10- ，其0.10mol ?溶液的pH 值为 （A ） A . Br B . Cl C . CN - D . I A . PH 为 11 —13 B . PH 为 6.5—10.0 C . PH 为 4— 6 D . PH 为 1 — 11 .测定铁矿石铁含量时, A . M F4 M Fe 2O 3 B . M Fg M Fe(OH ) 3 C . 3M Fe 2° 3 M Fg 3M Fe(OH )3 A . Ax B . As C . As — Ax D . Ax — As

无机及分析化学复习题与参考答案

《无机及分析化学实验》复习题及参考答案 1、化学试剂分为几大类实验室中最普遍使用的一般试剂分为几个等级如何选用化学试剂答：化学试剂的选用应以实验要求，如分析任务、分析方法的灵敏度和选择性、分析对象的含量及对分析结果正确度要求等为依据，合理选用不同等级的试剂。不同等级的试剂价格差别很大，纯度越高价格越贵，试剂选用不当，将会造成资金浪费或影响实验结果，故在满足实验要求的前提下，选择试剂的级别应就低而不就高。 此外应注意，不同厂家、不同原料和工艺生产的化学试剂在性能上有时会有显着差异，甚至同一厂家、不同批号的同一类试剂在性质上也很难完全一致，因此在较高要求的分析中，不尽要考虑试剂的等级，还应注意生产厂家、产品批号等事项，必要时应作专项检验和对照实验。 2、在容量分析实验中使用的玻璃仪器中，哪些玻璃仪器在用蒸馏水淋洗后，还要用待装溶液淋洗简述玻璃仪器的一般洗涤过程及其是否洗净的检验方法。 答：容量分析操作中常用的玻璃仪器有滴定管、移液管、吸量管、容量瓶和锥形瓶，其它可能使用的玻璃仪器还有烧杯、量筒等，其中滴定管、移液管和吸量管在清洗干净和用蒸馏水淋洗后，还需用少量待装溶液淋洗2～3次，各次淋洗时待装溶液的用量约为10mL、5mL、5mL。 玻璃仪器的洗涤方法应根据实验的要求、污物的性质及其弄脏程度来选择，洗涤玻璃仪器的一般步骤是：⑴用自来水刷洗：用大小合适的毛刷刷洗，使附着在器壁上的灰尘和不溶性杂质脱落，再用自来水冲刷掉已脱落的灰尘、不溶性杂质和可溶性杂质。⑵用去污粉或合成洗涤剂刷洗：用大小合适的毛刷蘸取去污粉或合成洗涤剂刷洗，使附着器壁的有机物和油污脱落，再用自来水冲洗；若油垢和有机物仍洗不干净，可将合成洗涤剂或肥皂液适当加热再洗涤。⑶用洗液洗涤：先将玻璃仪器中的水尽量除去，再把洗液加入玻璃仪器内，洗液用量约为玻璃仪器总容量的1/5，倾斜仪器并慢慢转动（注意！勿将洗液流出），使仪器内壁全部被洗液润湿。数分钟后，将洗液倒回洗液瓶中（可反复使用至洗液颜色变绿色时才失效），再用自来水完全洗去残留在器壁上的洗液。 洗涤过的玻璃仪器用水淋湿后倒置，如果水即沿器壁流下，器壁上留下一层薄而均匀的水膜，没有水珠挂着，则表示玻璃仪器已被洗净。洗净后的玻璃仪器不能再用布或滤纸擦，因为布或滤纸的纤维会留在器壁上，弄脏仪器。 3、粗食盐中的可溶性杂质有哪些各用什么试剂除去这些杂质除杂试剂的加入次序是怎样的其原因是什么 答：粗食盐中含有钙、镁的硫酸盐和氯化钾等可溶性杂质。BaCl2溶液除去食盐溶液中的SO42-离子，Ca2+、Mg2+离子则用Na2CO3的NaOH溶液除去，KCl的溶解度大于NaCl，且在食盐中的含量较少，可在NaCl结晶时留在溶液中达到除去的目的。除去杂质的沉淀剂需按BaCl2溶液、Na2CO3的NaOH溶液和HCl溶液的次序依次加入。一般来说，除去天然样品中的阴离

无机分析化学基础知识

第一章：溶液和胶体 1、溶液浓度表示c B，b B等表示及x B，w B。 2、稀溶液的依数性：与溶质的本质无关、只与溶液中单位体积的粒子数目有关的性质。 拉乌尔定律——难挥发、非电解质、稀溶液。蒸汽压下降：△p = p o·χB，p =p o×χA。在一定温度下，稀溶液的蒸气压等于纯溶剂的蒸气压乘以溶液中溶剂的摩尔分数。 溶液沸点的升高和疑固点下降——△T b = K b×b B△T f＝K f×b B 溶液的渗透压（П）——П×V = n B×R×T即П= c B×R×T，应用求分子量。 3、胶体溶液，胶团的结构：AgI溶胶：(KI过量) {（AgI）m · nI-·（n-x）K+}x-·xK+。 第二、三章：化学反应的能量和方向化学反应的速率和限度 1、概念：状态函数，热和功（注意规定符号）途径函数。?U = Q + W热力学第一定律，标准态 。 状态函数：用于确定系统状态的物理量称为系统的状态函数。 性质：a.单值性：系统的一个状态对应一组状态函数（状态一定，状态函数一定）。b. 状态函数的变化只与系统的初始状态和终了状态有关，即与过程有关而与途径无关。 热：系统与环境间因温度差而交换的能量 功：除热以外，其他各种形式被传递的能量都称为功。 2、热化学，恒容反应热Q V= ?U- W = ?U ，恒压反应热：Q p = H2 -H1 = ?H，?盖斯定律：一化学反应不管是一步完成，还是分几步完成，该反应的热效应相同。换句话说，也就是反应热效应只与起始状态和终了状态有关，而与变化途径无关。ΔH表示一类化学反应的热效应。这类化学反应必须满足以下条件：该化学反应为封闭系统，其经过一个或一系列的变化，该变化过程中必须是非体积功为零，定容或定压。 3、? f H m的定义：在标准状态下(100kPa，298K)，由稳定单质生成1摩尔的纯物质时的反 νB?f H m(B)(可以用298.15K近似计应热称为该物质的标准摩尔生成焓，?r H m = ∑ B 算)。 4、?c H m的定义：1mol标准态的某物质B完全燃烧生成标准态的产物的反应热，称为该物 νB?c H m(B)(可以用298.15K近似计算)。 质的标准摩尔燃烧焓。?r H m = -∑ B CO2（g）的标准摩尔生成焓等于C（石墨）的标准摩尔燃烧焓。

无机及分析化学期末试题

一、选择题（每小题2分，共40分。每小题只有一个正确答案） 1、减小随机误差常用的方法是（ C ）。 A.空白实验 B.对照实验 C.多次平行实验 D.回收实验 2、下列说法正确的是（ C ）。 A.准确度越高则精密度越好 B.精密度越好则准确度越高 C.只有消除系统误差后，精密度越好准确度才越高 D.只有消除系统误差后，精密度才越好 3、四份质量相等的水中，分别加入相等质量的下列物质，水溶液凝固点最低的是( D )。 A.葡萄糖(式量180) B.甘油(式量92) C.蔗糖(式量 342) D.乙醇(式量46) 4、医学上称5%的葡萄糖溶液为等渗溶液，这是因为( C )。 A.它与水的渗透压相等 B.它与5%的NaCl 溶液渗透压相等 C.它与血浆的渗透压相等 D.它与尿的渗透压相等 5、下列反应中，反应的标准摩尔焓变等于生成物的标准摩尔生成焓的是（D ） A.CO 2(g) + CaO(s) → CaCO 3(s) B.1/2H 2(g) + 1/2I 2 (g) →HI(g) C.H 2(g) + Cl 2(g) →2HCl(g) D.H 2(g) +1/2O 2 (g) →H 2O(g) 6、反应CaCO 3(s)≒CaO(s) + CO 2(g)，在高温时正反应自发进行， 其逆反应在298K 时为自发的，则逆反应的Δr H m Θ与Δr S m Θ是（C ） A.Δr H m Θ＞0和Δr S m Θ＞0 B. Δr H m Θ＜0和Δr S m Θ＞0 C. Δr H m Θ ＞0和Δr S m Θ ＜0 D. Δr H m Θ ＜0和Δr S m Θ ＜0 7、质量作用定律适用于：（B ） A.化学方程式中反应物和生成物系数均为1的反应 B.基元反应 C ．任何均相反应 D.任何能够进行的反应 8、温度一定时，有A 和B 两种气体反应，设c(A)增加一倍，反应速率增加了100％，c(B)增加了300％，该反应速率方程式为：（C ） A. v=k c(A) c(B) B. v=k c 2(A) c(B) C. v=k c (A) c 2 (B) D.以上都不是 9.在饱和BaSO 4溶液中，加入适量的NaCl ，则BaSO4的溶解度（A ） A.增大 B.不变 C.减小 D.无法确定 10、核外电子运动状态的描述较正确的是( C ) A.电子绕原子核作圆周运动 B.电子在离核一定距离的球面上运动 C.电子在核外一定的空间范围内运动 D.电子的运动和地球绕太阳运动一样 11、形成Π键的条件是（ C ）。 A.s 与s 轨道重叠 B.p 与p 轨道“头碰头”重叠

无机及分析化学试卷及答案4

无机及分析化学试卷及答案4得分统计表： 1. 对于可逆反应，当升高温度时，其速率常数ｋ正将；ｋ逆将 。当反应 为吸热反应时，平衡常数ｋ0将增大，该反应的ΔG0将。 2. 2.0 × 10?3 mol?L?1 HNO3溶液的pH = ______________。 3. 写出下列物质共轭酸的化学式：(CH2)6N4_______________；H2AsO4?________________。 4. 同离子效应使弱电解质的解离度___ _____；盐效应使弱电解质的解离度___ ____；后一种效应较前一种效应_______得多。 5. 已知难溶盐BaSO4的K sp = 1.1×10?10, H2SO4的K a2 = 1.02×10?2, 则BaSO4在纯水中的溶解度是____________mol?L?1, 在0.10mol?L?1，BaCl2溶液中的溶解度是_______________mol?L?1(不考虑盐效应)。 6. 任何电极电势绝对值都不能直接测定，在理论上，某电对的标准电极电势E是将其与_________________电极组成原电池测定该电池的电动势而得到的电极电势的相对值。 7. 氧化还原滴定曲线描述了滴定过程中电对电位的变化规律性，滴定突跃的大小与氧化剂和还原剂两电对的__________有关，它们相差越大，电位突跃范围越__________。 8. 某配离子[M(CN)4]2-的中心离子M2+以(n-1)d、ns、np轨道杂化而形成配位键，则这种配离子的磁矩将，配位键的极性将。 9. HCl地沸点比HF要低得多，这是因为HF分子之间除了有外，还有存在。 10．一碱液可能是NaOH或Na2CO3或NaHCO3，或它们的混合液。用HCl溶液滴至酚酞腿色耗酸V1mL；继以甲基橙为指示剂又耗酸V2mL。根据V1、V2的关系判断该碱液的组成：当V1＞V2时，组成是____________________；当V1=V2时，组成是 ___________ ______。 二、选择题：（每题 2分,共20 分） 1.在光度测定中，使用参比溶液的作用是：（） （A）调节仪器透光度的零点；（B）吸收入射光中测定所需要的光波； （C）调节入射光的光强度；（D）消除溶液和试剂等非测定物质对入射光吸收的影响。 2．滴定分析法要求相对误差为±0.1%，若称取试样的绝对误差为0.0002g，则一般至少称取试样：( ) （A）0.1g （B）0.2g （C）0.3g （D）0.4g 3. 用25ml移液管移出的溶液体积应记录为：（） （A）25ml （B）25.0ml （C）25.00ml （D）25.000ml 4. 下列叙述中正确的是：（） （A）溶液中的反应一定比气相中反应速率大；（B）反应活化能越小，反应速率越大；（C）增大系统压力，反应速率一定增大；（D）加入催化剂，使E（正）和E（逆）减少相同倍数。 5. 下列符号表示状态函数的是：（）

无机及分析化学习题无机化学基本知识图文稿

无机及分析化学习题无机化学基本知识 集团文件发布号：（9816-UATWW-MWUB-WUNN-INNUL-DQQTY-

第一章无机化学基本知识 （一）填空题 中，决定原子轨道形状的是______，觉得原 1.在4个量子数n,l,m,m s 子轨道在空间伸展方向的是______。 2.我国化学家提出能及的相对高低与主量子数n和角量子数l的关系是______，其值越大，轨道能量越高。 3.核外电子排布遵循的三个原则是________，________，________。 4.分散系是指____________________的体系。NaCl、碘酒和泥浆都是分散系，他们分别是______、______、______。 5.与溶液溶质的性质无关，仅取决于____________的性质成为稀溶液的依数性，包括________，________，________，________。 6.丁达尔效应能够证明溶胶具有________性质，其动力学性质可以有________实验证明，电泳和电渗实验证明溶胶具有________性质。 7.常压下，海水的沸点________100℃.（填<,>,=） 8.人类不能饮用海水，吃冰激凌不如喝水解渴，以及海生生物不能在淡水中生存等现象都是与溶液的依数性之一________密切相关。 9.在寒冷的冬天施工是，常在混凝土中添加外加剂如CaCl、NaCl防冻，依据的化学原理为________________。 10．溶液产生渗透现象应具备的条件是_______和_______。 11．溶胶具有聚结稳定性的原因是有二，一是__________；二是 __________。 12．胶粒带电的原因有二，一是_______带电；二是_______带电。

分析化学第六版分析化学模拟考试试题 及答案

分析化学模拟试题（一） 班级姓名分数 一、选择题 ( 共19题 38分 ) 1、下列情况中哪个不属于系统误差： ( ) A、定管未经过校正 B、所用试剂中含干扰离子 C、天平两臂不等长 D、砝码读错 2、下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是 ( ) A、 mol/L HF (p K a = B、 mol/L HCN (p K a = C、 mol/L NaAc [p K a(HAc) = ] D、 mol/L NH4Cl [p K b(NH3) = ] 3、摩尔法测定Cl－含量时，要求介质在pH=~范围内，若酸度过高则会： ( ) A、AgCl沉淀不完全 B、形成Ag 2O的沉淀 C、AgCl吸附Cl－D、Ag 2 CrO 4 沉淀不易 生成 4、下列物质中，不能直接配制标准溶液的是：( ) A、K 2Cr 2 O 7 B、KMnO 4 C、As 2 O 3 D、H 2 C 2 O 4 ·2H 2 O 5、下列各数中有效数字位数为四位的是：( ) A、w CaO =% B、[H＋]= mol/L C、pH= D、420Kg 6、用mol·L-1HCl滴定mol·L-1NH3·H2O(PK b=的pH突跃范围为～，用mol·L-1HCl 滴定mol·L-1的某碱(PK b=的pH突跃范围则是：( ) A、～ B、～ C、～ D、～ 7、某三元酸pKa1＝2，pKa2＝6，pKa3＝12。利用NaOH标准溶液滴定至第二个化学计量点时，指示剂选用 ( ) A、甲基橙 B、甲基红 C、酚酞 D．溴甲酚绿（变色范围~） 8、以甲基橙为指示剂，用HCl标准溶液标定含CO 3 2- 的NaOH溶液，然后用此NaOH

无机及分析化学习题第二章 分析化学基本知识电子教案

第二章分析化学基本知识 （一）填空题 1. 分析化学包括和两部分。根据测定原理和操作方法的不同，定量分析可分为和。按照测定方法的不同，化学分析法可分为、等。根据化学反应类型的不同，滴定分析法又可分为、、、。 2. 一个定量分析过程包括的步骤有、、、和、。 3. 定量分析的误差按其性质及产生的原因，可分为和两类。由于使用的蒸馏水不纯引起的误差属于。 4．系统误差的正负、大小一定，具有____向性，主要来源有______、______、______、______。 5．消除系统误差的方法有______、______、______。 6．随机误差是____向性的，它符合____规律，可以用________方法来减小。 7. 分析结果的准确度常用表示，衡量一组数据的精密度，可以用______，也可以用______，用______更准确。 8．准确度是表示____________；而精密度是表示____________，即数据之间的离散程度。 9．滴定分析中，化学计量点与滴定终点之间的误差称为______，它属于____误差。 10.根据误差的来源，判断下列情况产生何种误差：天平的零点突然变动_____；分光光度法测磷时电压变动______；重量法测定Si02时，硅酸沉淀不完全______。 11．有效数字的可疑值是其______；某同学用万分之一天平称量时可疑值为小数点后第____位。． 12．用正确的有效数字表示下列数据：用准确度为0.0lmL的25mL移液管移出溶液的体积应记作_____ mL，用量筒量取25mL溶液应记录为____mL；用误差为0.1g的台秤称取6g样品应记录为____ g, 用万分之一的分析天平称取0. 2g 样品应记录为____ g。 13．0.1030是____位有效数字，3. 16是____位有效数字，6.023×1023是

无机及分析化学试题库

无机及分析化学试题库 一、选择题 1、下列电解质对Fe(OH)3正溶胶聚沉能力最大的是（A） A Na3PO4 B MgSO4 C NaCl D MgCl2 2、将难挥发的非电解质溶于溶剂后，将会引起（ D ） A 沸点下降 B 凝固点升高 C 渗透压下降 D 蒸气压下降 3、易挥发溶质溶于溶剂之后可能会引起（ C ） A 沸点上升 B 凝固点降低 C 蒸气压上升 D 渗透压下降 4、在H3AsO3的稀溶液中通入过量的H2S得到As2S3溶胶，其胶团结构式为（ C ） A [（As2S3）m· nHS—]n-·nH+ B [（As2S3）m· nH+ ]n+·nHS— C [（As2S3）m· nHS—·（n—x）H+ ]x-·xH+

D [（As2S3）m· nH+·（n—x）HS—]x+·x HS— 5、在外电场的作用下，溶胶粒子向某个电 极移动的现象称为（ A ） A 电泳 B 电渗 C 布郎 运动 D 丁达尔效应 6、100g水溶解20g非电解质的溶液，经实 验测得该溶液在-5.85℃凝固，该溶质的分 子量为（ D ）（已知水的K f = K·Kg/mol） A 33 B 50 C 67 D 64 7、给定可逆反应,当温度由T1升至T2时,平 衡常数K2>K1,则该反应的( A ) AΔH>0 BΔH<0 CΔH=0 D无法判断 8、下列反应中, 哪个是表示ΔHθ=ΔH fθAgBr(s) 的反应( C ) A Ag+ (aq) +Br-(aq)=AgBr (s)

B 2Ag(s) +Br2 =2AgBr (s) C Ag (s) +1/2Br2 ( l ) =AgBr (s) D Ag (s)+1/2Br2 (S) =AgBr (s) 9、通常情况下, 平衡常数K a, K b, K w, K h的共性是 ( D ) A与温度无关B受催化剂影响C与溶质的种类无关D与浓度无关 10、根据ΔG f (NO,g)=mol, ΔG f (NO2,g)=mol 判断反应 (1) N2(g)+O2(g) = 2NO(g), (2) 2NO(g)+O2(g) = 2NO2(g)的自发性,结论正确的是( A ) A (2)自发(1)不自发 B (1)和(2)都不自发 C (1)自发(2)不自发 D (1)和(2)都自发 11、已知在标准状态下，反应N2(g)+2O2(g) → 2NO2(g), Δr H mθ= KJ/mol，则NO2（g）的标准生成焓为（ B ）KJ/mol。

无机及分析化学试题(3)

《无机及分析化学》试题（3） 闭卷 适用专业年级： 姓名 学号 专业 班级 本试题一共三道大题，共四页，满分100分。考试时间120分钟。 注： 2.试卷若有雷同以零分计。 一、选择题（选择正确序号填写在括号内，每题2分，共50分） 1、下列物质中，Δf H m θ 不等于零的是 （ ） A. Fe(s) B. C （石墨） C. Ne(g) D. Cl 2(l) 2、已知Δc H m θ （C ，石墨）=-393.7kJ ·mol -1 ，Δc H m θ （C ，金刚石）=-395.6kJ ·mol -1 则Δf H m θ （C,金刚石）为 （ ） A. -789.5kJ ·mol -1 B. 1.9 kJ ·mol -1 C. -1.9 kJ ·mol -1 D. 789.5 kJ ·mol -1 3、盖斯定律认为化学反应的热效应与途径无关。这是因为反应处在（ ） A. 可逆条件下进行 B. 恒压、无非体积功条件下进行 C. 恒容无非体积功条件下进行 D. 以上B 、C 都正确 4、下列变化为绝热过程的是 （ ） A. 体系温度不变 B. 体系不从环境吸收热量 C. 体系与环境无热量交换 D. 体系的内能保持不变 5、下列反应中，Δr H m θ 与产物的Δf H m θ 相同的是（ ） A. 2H 2(g)+O 2（g ）→2H 2O （l ） B. NO （g ）+ 2 1 O 2（g ）→NO 2（g ） C. C （金刚石）→C （石墨） D. H 2（g ）+ 2 1 O 2（g ）→H 2O(g) 6、液体沸腾过程中，下列几种物理量中数值增加的是 （ ） A. 蒸气压 B. 摩尔自由能 C. 摩尔熵 D. 液体质量 7、当速率常数的单位为mol -1 ·L ·s -1 时，反应级数为 （ ） A. 一级 B. 二级 C. 零级 D. 三级 8、某温度下，反应SO 2（g ）+ 2 1 O 2（g ）SO 3（g ）的平衡常数K θ =50，在同一温度下，反应2SO 3（g ） =2SO 2（g ）+O 2(g)的K θ 值应是 （ ） A. 2500 B. 100 C. 4×10-4 D. 2×10-2 9、反应2SO 2（g ）+O 2（g ） 2SO 3（g ）达平衡时，保持体积和温度不变，加入惰性气体He ，使总压

分析化学基础测试题

《分析化学基础》测试试卷 一、选择题（每题2分，共50分）、 1、减小偶然误差的方法：（） A、用标准样作对照实验； B、用标准方法作对照实验； C、增加平行测定次数，舍去可疑值后，取其余数据平均值； D、校准仪器。 2、PM= 3.240 的有效数字位数（） A、四位 B、三位 C、二位 D、一位 3、下列说法正确的是（） A、精密度是衡量系统误差大小的尺度； B、精密度好，则准确度高； C、精密度好是准确度高的前提； D、精密度与准确度没有实质性区别。 4、有五位学生测定同一试样，报告测定结果的相对平均偏差如下，其中正确的是：（） A、0.1285% B、0.128% C、0.13% D、0.12850% 5、为了防止天平受潮湿的影响，所以天平箱内必须放干燥剂，目前最常用的干燥剂为（） A、浓硫酸 B、无水CaCl2 C、变色硅胶 D、P2O5 6. 分析工作中实际能够测量到的数字称为（） （A）精密数字（B）准确数字（C）可靠数字（D）有效数字 7. 可用下列何种方法减免分析测试中的系统误差（） （A）进行仪器校正（B）增加测定次数 （C）认真细心操作（D）测定时保证环境的湿度一致 8. 在进行样品称量时，由于汽车经过天平室附近引起天平震动是属于（） （A）系统误差（B）偶然误差 （C）过失误差（D）操作误差 9. 下列（）情况不属于系统误差 （A）滴定管未经校正（B）所用试剂中含有干扰离子 （C）天平两臂不等长（D）砝码读错

10. 在不加样品的情况下，用测定样品同样的方法、步骤，对空白样品进行定量分析，称之为( ) （A）对照试验（B）空白试验（C）平行试验（D）预试验 11、下列说法中违背了晶形沉淀条件的是（） A. 沉淀应在热溶液中进行 B. 沉淀应在浓的溶液中进行 C. 应在不断搅拌下慢慢滴加沉淀剂 D. 沉淀应放置过夜使沉淀陈化 12、药品检验工作程序（） A、取样、检验、记录与计算、报告 B、鉴别、检查、含量测定、原始记录 C、性状、鉴别、含量测定、报告 D、性状、检查、含量测定、检验报告 13、恒重是指相邻两次称量之差（） A、≤0.5mg B、＞0.3mg C、≤0.3mg D、＜0.3mg 14、沉淀形式与称量形式（） A、相同 B、不相同 C、不一定相同 D、以上都不是 15、用25ml移液管移出的溶液体积应记录为（）ml。 A、25.0 B、25 C、25.00 D、25.000 16、用电子分析天平准确称取0.2g试样，正确的记录应是（） A、0.2g B、0.20g C、0.200g D、0.2000g 17．下列属于沉淀重量法对沉淀形式要求的是（） A.沉淀的溶解度小 B.沉淀纯净 C.沉淀颗粒易于过滤和洗涤 D.沉淀的摩尔质量大 18、氯化银在1mol/L的HCl中比在水中较易溶解是因为（） （A）酸效应（B）盐效应（C）同离子效应（D）络合效应 19、用滤纸过滤时，玻璃棒下端（），并尽可能接近滤纸. A: 对着一层滤纸的一边 B: 对着滤纸的锥顶 C: 对着三层滤纸的一边 D: 对着滤纸的边缘 20、重量分析法中所用到的最重要的仪器是（） A、滴定管 B、量瓶 C、分析天平 D、移液管

分析化学基础知识

基础知识 1、分析化学中常用相对误差来表示分析结果的准确度。 2、定量分析中的误差有两大类(1)、系统误差（可定误差，有固定的原因，单向性），分四类：方法误差、仪器误差、试剂误差、操作误差。 (2)、偶然误差（不可定误差，有偶然因素造成的，服从统计规律：大误差出现的概率小，小误差出现的概率大，绝对值相同的正、负误差出现的概率大致相等。可通过增加平行测量次数，取平均值表示测量结果，可以减小偶然误差。） ★3、指出下列各种误差是系统误差还是偶然误差？如果是系统误差，请区别方法误差、仪器和试剂误差或操作误差，并给出它们的减免方法。 答：①砝码受腐蚀：系统误差(仪器误差)；更换砝码。 ②天平的两臂不等长：系统误差(仪器误差)；校正仪器。 ③容量瓶与移液管未经校准：系统误差(仪器误差)；校正仪器。 ④在重量分析中，试样的非被测组分被共沉淀：系统误差(方法误差)；修正方法，严格沉淀条件。 ⑤试剂含被测组分：系统误差(试剂误差)；做空白实验。 ⑥试样在称量过程中吸潮：系统误差(操作误差)；严格按操作规程操作。 ⑦化学计量点不在指示剂的变色范围内：系统误差(方法误差)；另选指示剂。 ⑧读取滴定管读数时，最后一位数字估计不准：偶然误差；严格按操作规程操作，增加测定次数。 ⑨在分光光度法测定中，波长指示器所示波长与实际波长不符：系统误差(仪器误差)；校正仪器。 ⑩在HPLC测定中，待测组分峰与相邻杂质峰部分重叠：系统误差(方法误差)；改进分析方法 4、精密度和准确度是衡量结果好坏的两个方面。只有在消除了系统误差的前提下，精密度好的分析结果，才可能有较高的准确度。所以，精密度是保证准确度的先决条件。 5、系统误差的传递：加减运算是绝对误差的传递，乘除运算是相对误差的传递。 6、提高分析准确度的方法：①选择合适的分析方法②减小测量误 差③减小偶然误差④消除系统误差。 7、消除系统误差的方法:校准仪器、空白试验、对照试验、回收试验8、有效数字的位数包括所有准确数字和一位欠准数字,是反映测量 仪器的准确度,也反映了测量数据 的绝对误差和相对误差。 ★9、有效数字的修约规则：四舍六入五成双。（其做法是：当多余尾数的首位≦4时，则舍，多余尾数的首位≧6时，则入；多余尾数的首位等于5而后面为0或无数字 时，若“5”前面为偶数则舍，为 奇数则入，当5后面还有不是零的 任何数时，无论5前面是偶或奇皆 入）；pH, pM, pK, lgβ等常见对数， 有效数字位数只看小数部分；数据 首位为9和8，计算时多计一位 ★10、有效数字的运算法则：加减 法，以小数点后位数最少的那个数 据为依据进行有效数字的修约；乘 除法，以有效数字位数最少的数据 为标准进行修约。 ★11、指示剂：甲基橙3.2-4.4；甲 基红4.2-6.3；酚酞8.0-9.6。 ★12、多元酸滴定指示剂的选择： NaOH滴定4 3 PO H，第一计量点 可选用甲基橙为指示剂，也可用 甲基橙与溴甲酚绿的混合指示剂， 橙色变成绿色。第二计量点可用百 里酚肽，无色变浅蓝色，也可用酚 肽与百里酚肽混合指示剂，无色变 紫色。 ★13、多元碱滴定指示剂的选择： HCl滴定3 2 CO Na，第一计量点 用酚肽作指示剂，第二计量点用甲 基橙、溴酚蓝作指示剂。 14、标准溶液(滴定剂或滴定液)： 浓度准确已知的溶液 基准物质：能用于直接配制或 标定标准溶液的物质 15、对基准物质要求： ⑴组成和化学式完全相符。 ⑵纯度足够高（>99.9%），所含杂 质不影响滴定反应的准确度。 ⑶性质稳定(不吸收水和CO2及不 易被氧气氧化)。 ⑷最好有较大的摩尔质量,以减少 称量时的相对误差。 ⑸参加滴定反应时，应按反应式定 量进行，没有副反应 16、标准溶液的配制方法：直接配 制法（K 2 Cr2O7、KBrO3）、间 接配制（NaOH、HCl、EDTA、 KMnO4、I-3） ★17、溶液中化学平衡的处理方 法：质量平衡、电荷平衡、质子平 衡。 ★18、化学计量点：当加入的滴定 剂的量与被测物质的量之间正好 符合化学反应式所表示的计量关 系时，称反应到达了化学计量点； 滴定终点：在滴定时，滴定至指示 剂改变颜色即停止滴定，这一点称 为滴定终点； 返滴定法：先准确加入过量标准溶 液，使与试液中的待测物质或固体 试样进行反应，待反应完成以后， 再用另一种标准溶液滴定剩余的 标准溶液的方法。 19、酸碱标准溶液的配制与标定： 酸标准溶液：间接法配制；标定基 准物：无水碳酸钠（2010药典）、 硼砂；指示剂：甲基橙，甲基红 碱标准溶液：浓碱法配制；标定基 准物：邻苯二甲酸氢钾（2010药 典）、草酸；指示剂：酚酞。 ★20、能否实现滴定的临界条件： 8 b b 8 a a 10 ; 10- -≥ ≥K C K C或 21、溶剂分类：⑴质子溶剂：①酸 性溶剂：冰醋酸、丙酸②碱性溶剂： 二甲基甲酰胺、乙二胺、乙醇胺③ 两性溶剂：醇类：甲醇、乙醇、异 丙醇、乙二醇。⑵无质子溶剂①偶 极亲质子溶剂，如二甲基甲酰胺、 吡啶、二甲亚枫②惰性溶剂，如苯、 三氯甲烷、二氧六环。 下列溶剂中何者为质子溶剂？何 者为无质子溶剂？若为质子溶剂， 是酸性溶剂还是碱性溶剂？若为 无质子溶剂，是偶极亲质子溶剂还 是惰性溶剂？ ①冰醋酸；②二氧六环；③乙二胺； ④甲基异丁酮；⑤苯；⑥水；⑦乙 醚；⑧异丙醇；⑨丙酮；⑩丁胺 答：质子溶剂：①③⑥⑧⑩；其中， 酸性溶剂：①；碱性溶剂：③⑩ 无质子溶剂：②④⑤⑦⑨；其 中，偶极亲质子溶剂：④⑨；惰性 溶剂：②⑤⑦ 22、均化效应：一种溶剂将不同强 度的酸（或碱）均化到溶剂合质子 + + + + 4 2 3 2 , , (NH Ac H O H SH 等）（或溶剂阴离子,- S如 Ac NH OH, , 2 - -等）的强度水 平的效应。 区分效应：具有均化效应的溶 剂。如：水能将 4 HClO和HCl 的酸性均化。 ★酸性溶剂是碱的均化性溶剂，是 酸的区分性溶剂；碱性溶剂是碱的 区分性溶剂，是酸的均化性溶剂。 在甲基异丁酮溶剂用氢氧化四丁 基铵中滴定高氯酸、盐酸、水杨酸、 醋酸、苯酚。以电位法确定终点。 23、滴定终点的检测：结晶紫是以 冰醋酸作滴定介质，高氯酸为滴定 剂滴定碱时最常用的指示剂；α- 萘酚苯甲醇用在冰醋酸-四氯化碳、 醋酐等溶剂。 24、吸收了空气中2 CO的NaOH 标准溶液，用于测定强酸、弱酸时， 对测定结果有无影响？ 解：NaOH吸收CO2，将部分转化 为Na2CO3。 ①滴定强酸，如果以甲基橙 为指示剂，终点化学计量关系还是 1:2，基本无影响。若以酚酞为指示 剂，则碳酸钠不能完全作用为氯化 钠，对结果有明显影响。 ②滴定弱酸，NaOH能中和弱 酸，Na2CO3不能中和弱酸，需要 消耗更多的标准溶液，将带来正误 差(分析结果偏高)。 25、为什么用盐酸可以滴定硼砂而 不能直接测定醋酸钠？为什么用 氢氧化钠可以滴定醋酸而不能直 接滴定硼酸？ 答：硼砂溶于水将生成极弱酸硼酸 和一元弱碱 B4O72- + 5H2O = 2H2BO3- + 2H3BO3 一元弱碱的K b=K w/K a,硼酸=1.8 ×10-5，因此可以用盐酸准确滴定 而醋酸钠K b极小，无法准确滴定。 氢氧化钠可以测定醋酸不能滴 定硼酸同理。 26、在下列何种溶剂中，醋酸、苯 甲酸、盐酸及高氯酸的酸强度都相 同？①纯水；②浓硫酸；③液氨； ④甲基异丁酮 答：液氨(碱性溶剂是酸的均化性溶 剂) 27、有一碱液，可能是NaOH、 Na2CO3、NaHCO3或其中两者的混 合物。今用盐酸滴定，以酚酞为指 示剂时消耗HCl的体积为V1，加入 甲基橙，继续用盐酸滴定又消耗 HCl的体积为V2。当出现下列情况 时，溶液各由哪些物质组成？ ①V1＞V2＞0；②V2＞V1＞0；③ V1=V2；④V1=0，V2＞0；⑤V1＞0， V2=0 答：①NaOH+Na2CO3； ②Na2CO3+NaHCO3； ③Na2CO3；④NaHCO3； ⑤NaOH。 28、影响配位滴定突跃的主要因 素：（1）条件稳定常数对滴定突跃 的影响，常数越大滴定突跃也越 大；（2）金属离子浓度对滴定突跃 的影响，浓度越大滴定突跃也越 大。 29、提高配位滴定的选择性：（1） 控制溶液的酸度；（2）利用掩蔽法 消除干扰（配位掩蔽法如加入三乙 醇进行掩蔽、沉淀掩蔽法如加入 NaOH进行掩蔽；氧化还原掩蔽 法如加入抗坏血酸或羟胺进行掩 蔽） 30、金属离子M的副反应系数α 中，M, L分别代表什么？α=1表 示什么？ 答：M代表金属离子，L代表其他 配位剂。α=1是表示该反应体系中 无其他配位反应。 31、金属离子指示剂：配位滴定中， 能与金属离子生成与指示剂本身 颜色有明显区别的有色配合物从 而指示滴定过程中金属离子浓度 变化的显色剂（多为弱酸性有机染 料）。 32、配位滴定金属指示剂铬黑T （EBT）的使用PH值范围：铬黑T 与金属离子形成的配合物均为红 色,只有在PH7-10范围内指示剂与 其金属离子配合物才有明显的差 别，终点时溶液由红色变为蓝色。 EDTA用硬质塑料瓶装。 33金属指示剂与金属配合物 （Min）的稳定性应比金属-EDTA 配合物(MY)的稳定性低，一般要求 2 ' '10 /> MIn MY K K。 34、常用金属指示剂： EBT(铬黑T)：终点：MIn（红）→ In （纯蓝）；适宜的pH：7.0～11.0 （碱性区使用）；缓冲体系： NH3-NH4Cl；封闭离子：AL3+， Fe3+，Cu2+，Ni2+ ，Co2+ 掩蔽剂：三乙醇胺，NH4F等 二甲酚橙（XO）：终点：紫红→亮 黄；适宜的pH范围：<6.0（酸性 区）；缓冲体系：HAc-NaAc，六次 .