高二化学12月月考试题4

叶县第二高级中学2016-2017学年12月份月考

高二化学

注意事项：

1.本试卷总分100分，答题时间90分钟。

2.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，请将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。

第Ⅰ卷选择题（共48分）

（包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）

1．下图的日常生活装置中，与OPPO R9手机充电时的能量转化形式相同的是（）

A．太阳能热水器 B．干电池 C．电解水 D．水力发电

2．将浓度为0.1 mol/LHF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是( ) A．c(H＋) B．Ka(HF) C．c(F－)/c(H＋) D．c(H＋)/c(HF)

3．用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态的是( )

X Y Z W

A C Fe NaCl H2O

B Pt Cu CuSO4CuSO4溶液

C C C H2SO4H2O

D Ag Fe AgNO3AgNO3晶体

4．下列溶液在空气中加热蒸干并灼烧后，能得到相应溶质固体的是( )

A．FeCl3 B．KHCO3 C．Fe2(SO4)3 D．FeSO4

5．pH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的 pH>a，则该电解质可能是( )

A．NaOH B．H2SO4 C．AgNO3 D．Na2SO4

6．有关图中装置的叙述正确的是( )

A．这是电解NaOH溶液的装置

B．Pt为正极，其电极反应为：O2＋4H＋＋4e－＝2H2O

C．这是一个原电池装置

D．Fe为阳极，其电极反应为：Fe－2e－＋2OH－＝2Fe(OH)2

7．下列溶液，一定呈中性的是( )

A．c(H＋)＝1×10－7mol/L的溶液

B．pH＝pOH的溶液〔提示：pOH＝－lg c(OH－)〕

C．pH＝14－pOH 的溶液

D．由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液

8．下列关于溶液中离子的说法正确的是( )

A．0.1 mol/L Na2CO3溶液中离子浓度关系：

c(Na＋)＝2c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)

B．0.1mol/L NH4Cl和0.1mol/L NH3·H2O等体积混合后溶液中离子浓度关系：

c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

C．常温下，醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，则混合溶液中，离子浓度关系：c(Na＋)＝c(CH3COO－)

D．在0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)

9．在已达到电离平衡的0.1 mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH降低，应采取的措施是( )

A．加少量水 B．加热 C．加少量盐酸 D．加少量醋酸钠晶体

10．物质的量浓度相同的下列溶液：①醋酸钠②硫酸③氯化钠④硫酸氢钠⑤氯化铵⑥碳酸氢钠⑦氢氧化钠，按pH由小到大的顺序排列的是( )

A．②④⑤③⑥①⑦ B．④②⑤③①⑥⑦

C．②④⑤③①⑥⑦ D．⑦⑥①③⑤④②

11．下列说法正确的是( )

A．电解精炼铜的过程中，阴极上增加的铜的质量等于阳极上减少的铜的质量

B．电镀铜，阴极上增加的铜的质量等于阳极上减少的铜的质量

C．为保护船体，船体连接铜块

D．铁制成不锈钢，是利用电化学原理保护金属

12．25℃时，a mol/L一元酸HA与b mol/L NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是( )

A．a＝b B．a＞b C．c (A－)＝c(Na＋) D．c (A－)＜c(Na＋)

13．下列电解质溶液的有关叙述正确的是( )

A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7

B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2+)增大

C．含l mol KOH的溶液与l mol CO2完全反应后，溶液中c(K+)＝c(HCO3－)

D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na+)＝c(CH3COO－)

14．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：

Fe＋Ni2O3＋3H2O＝Fe(OH)2＋2Ni(OH)2

下列有关该电池的说法不正确的是( )

A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe

B．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－＝Fe(OH)2

C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低

D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－＝Ni2O3＋3H2O

15．对滴有酚酞试液的下列溶液，下列操作后颜色变深的是( )

A．明矾溶液加热 B．CH3COONa溶液加热

C．氨水中加入少量NH4Cl固体 D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体

16．下列图示与对应的叙述相符的是( )

A．图1表示同温度下pH＝1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强

B．图2表示0.1000 mol/L CH3COOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol/L NaOH溶液所得到的滴定曲线

C．图3表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大

D．据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右

第Ⅱ卷非选择题（共52分）

17．（12分）电化学装置在生活、生产、医疗、科技等领域的应用很广泛。甲图为一种新型污水处理装置，该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能；乙图是一种家用环保型消毒液发生器，用惰性电极电解饱和食盐水。

（1）甲装置能否在高温下工作？________（填“能”或“不能”）。

（2）若有机废水中主要含有葡萄糖，写出M极的电极反应式：________________。

（3）装置乙中b极要和装置甲中的________（填“X”或“Y”）连接，b极的电极反应式为：________________________。

（4）写出装置乙中发生反应的化学方程式________________________，制得的消毒液的有效成分是________，呈________性（填“酸”，“中”或“碱”）性，原因是________________（用离子方程式表示）

18．（8分）（用“＞”、“＜”或“＝”填空）将0.2 mol/L HA溶液与0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合，混合后溶液中c(Na＋)＞c(A－)，则：

（1）混合溶液中c(HA)________c(A－)；

（2）混合溶液中c(HA)＋c(A－)________0.1 mol/L；

（3）混合溶液中，由水电离出的c(OH－)________0.2 mol/L HA溶液由水电离出的c(H＋)；

（4）HA的电离方程式为_____________________。

19．（18分）如何降低大气中CO2的含量及有效开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。

（1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：某温度下，在容积为2L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3.25 mol H2在一定条件下发生反应，测得CO2(g)、CH3OH(g)和H2O(g)的物质的量(n)随时间变化如图所示：

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率 (H2)＝___________________。

②下列措施中一定不能使CO2的转化率增大的是______________。

A．在原容器中再充入l mol CO2

B．在原容器中再充入1 mol H2

C．在原容器中充入l mol氦气

D．使用更有效的催化剂

E．缩小容器的容积

F．将水蒸气从体系中分离

若该反应达到平衡过程中共放出热量akJ，则该反应的热化学方程式为____________。

（2）常温常压下，饱和CO2水溶液的pH＝5.6，c(H2CO3)＝1.5 ×10－5 mol/L。若忽略水的电离及H 2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3－＋H＋的电离平衡常数K＝____________。

（已知：10－5.6＝2.5 ×10－6）

（3）标准状况下，将4.48LCO2通入200mL 2 mol/L的NaOH溶液，所得溶液中离子浓度由大到小

的顺序为_______________。

（4）如图是甲醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，则a处通入的是___________（填“甲醇”或“氧气”），其电极上发生的电极反应式为____________。b电极上发生的电极反应式为____________。

（5）已知，常温下K sp(AgCl)＝2.0 ×10－10，K sp(AgBr)＝5.4 ×10－13，向BaBr2溶液中加入AgNO3和KCl，当两种沉淀共存时，溶液中c(Br－)和c(Cl－)的比值为____________。

20．（7分）微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为：Zn＋2OH－－2e－＝ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－＝2Ag＋2OH－；根据上述反应式，完成下列题目。

（1）判断下列叙述中正确的是__________。

A．在使用过程中，电解质KOH被不断消耗

B．使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极

C．Zn是负极，Ag2O是正极

D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应

（2）写出电池的总反应式：_____________________________。

（3）使用时，负极区的pH__________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），正极区的pH__________，电解质溶液的pH__________。

21．（7分）请按要求完成下列各项填空：

（1）AlCl3水溶液呈_______（填“酸”、“中”或“碱”）性，常温时的pH________7 （填“＞”、“＜”或“＝”）；将AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是________（填化学式）。

（2）在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红，出现该现象的原因是（用离子方程式表示）：

_____________________；该溶液中物料守恒关系式为_____________________。

高二化学月考试卷参考答案 2016.12

第Ⅰ卷（48分）

题号12345678

答案C D C C A C B C

题号910111213141516

答案B C B C D C B D

第Ⅱ卷非选择题（共52分）

17．（12分）

（1）不能（1分）（2）C6H12O6＋6H2O－24e－＝6CO2↑＋24H＋（2分）

（3）Y（1分） 2Cl－－2e－＝Cl2↑（2分）

（4）2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑和Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O（2分）（或NaCl＋H2O NaClO＋H2↑） NaClO（1分）碱（1分）

ClO－＋H 2O HClO＋OH－（2分）

18．（8分）（1）＜（2）＝（3）＞（4）HA H＋＋A－

19．（18分）

（1）① 0.1125mol/(L·min) ② ACD

CO 2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H=－4a/3 kJ/mol

（2）4.2×10-7

（3）c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(H+)

（4）甲醇 CH3OH＋8OH－－6e－＝CO32－＋ 6H2O

O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

（5）2.7×10-3

20．（7分）（1）C （2）Zn＋Ag2O＝ZnO＋2Ag

（3）减小增大不变

21．（7分）（1）酸＜ Al2O3

（2）CO 32－＋H2O HCO3－＋OH－

c(Na+)＝2[c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)]

专升本试题(数据结构)

(A )数据的逻辑结构 (B )数据的存储结构 《数据结构》专升本考试试题 (2015 年 3 月) (C )数据的逻辑结构和存储结构 12.算法分析的两个主要方面是( (A )空间复杂度和时间复杂度 (C )可读性和文档性 (D )数据的逻辑结构、存储结构及其基本操作 )o (B )正确性和简单性 (D )数据复杂性和程序复杂性 一、单项选择题(本大题共 20小题，每小题2分，共40分) 1 ?对于一个算法，当输入非法数据时，也要能作出相应的处理，这种要求称为( (A) 正确性 (B) 可行性 ( C) 健壮性 2 ?设S 为C 语言的语句,计算机执行下面算法时， for(i=n-1 ； i>=0 ； i--) for(j=0 ; jn ext==head (B ) p-> next==NULL (C ) p==NULL (D ) p==head 16. 一个栈的输入序列为： a ，b ，c ，d ，e ，则栈的不可能输出的序列是( )o (A ) a,b,c,d,e (B ) d,e,c,b,a (C ) d,c,e,a,b (D ) e,d,c,b,a 17.设SUBSTR(S,i,k)是求S 中从第i 个字符开始的连续k 个字符组成的子串的操作，则对 5 ?深度为k 的完全二叉树，其叶子结点必在第( (A ) k-1 (B ) k (C ) k-1 和 k (D ) 6?具有60个结点的二叉树，其叶子结点有12个， (A ) 11 ( B ) 13 (C ) 48 ( D 37 利于删除操作 利于随机访问 )层上。 1至k 则度为1的结点数为( 7.图的Depth-First Search(DFS) 遍历思想实际上是二叉树( (A )先序 (B )中序 (C )后序 (D )层序 8 .在下列链队列Q 中，元素a 出队的操作序列为( )遍历方法的推广。 S= ' Beijing&Nanjing '，SUBSTR(S,4,5)=( ) (A )‘iji ng ' (B )' jing& ' (C )' ingNa ' (D ) 'ing&N ' 18.广义表((a),a) 的表尾是( )o (A ) a (B ) (a) (C )() (D ) ((a)) 19. 在一棵具有5层的满二叉树中结点总数为( )o (A ) 31 (B ) 32 (C ) 33 (D ) 16 20. 如果从无向图的任一顶点出发进行一次深度优先搜索即可访问所有顶点，则该图一定是( )o (A )完全图 (B )连通图 (C )有回路 (D ) —棵树 二、填空题(本大题共20个空，每空2分，共40分) Q (A ) (B ) (C ) (D ) p=Q.fr ont->n ext; p->n ext= Q.front->n ext; p=Q.fr ont->n ext; Q.front->n ext=p->n ext; p=Q.rear- >n ext; p->n ext= Q.rear- >n ext; p=Q->n ext; Q->n ext=p->n ext; 1 .逻辑结构决定了算法的 ____________ ，而存储结构决定了算法的 _____________ o 2. _______________________ 栈和队列都是一种 ______________________ 的线性表，栈 和删除只能在 ______________ 进行。 3. 线性表(a 1,a 2,…,a n )的顺序存储结构中，设每个单元的长度为L,元素a i 的存储地址LOC 4. 已知一双向链表如下(指针域名为next 和prior): 9. Huffman 树的带权路径长度WP 等于( (A )除根结点之外的所有结点权值之和 (C )各叶子结点的带权路径长度之和 )域存储后继结点的地址。 (C ) rchild (D ) root )o 10?线索二叉链表是利用( (A ) Ichild (B ) data 11 ?研究数据结构就是研究( (B ) (D ) ) 所有结点权值之和 根结点的值 现将p 所指的结点插入到x 和y 结点之间，其操作步骤为： ________________________ 5 . n 个结点无向完全图的的边数为 ________________________ ， n 个结点的生成树的边 为 ____________________ o

化学选修4月考试卷含答案分解

2013---2014学年度巢湖春晖学校高二下学期化学（理）试卷 （时间90分钟、满分100分） 可能用到的相对原子质量：：H：1 O：16 S：32 C：12 N：14 Na：23 一：单项选择题（每小题3分，共54分） 1、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（） A．加热B．加入Na2 SO4固体C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉2、下列说法不正确的是() A．任何化学反应都伴随有能量变化B．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化C．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应 D．放热的化学反应不需要加热也可能发生 3、下列关于反应热的说法正确的是() A．当ΔH为“－”时，表示该反应为吸热反应 B．已知C(s)＋1/2O2(g)===CO(g ) ΔH＝110.5 kJ·mol－1，说明碳的燃烧热110.5 kJ·mol－1 C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关 4、一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行反应A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)，当下 列物理量不发生变化时，能说明该反应已达到平衡状态的是（） ①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体总物质的量④B物质的量浓度 A．①④ B．②③ C．②③④ D．只有④ 5、298 K时，反应N 2(g)+3H2 (g) 2NH3 (g) △H =－92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N2 和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）( ) A．一定大于92.0 kJ B．一定等于92.0 kJ C．一定小于92.0 kJ D．不能确定 6、下列说法正确的是( ) A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子百分数D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率7、以N A代表阿伏加德罗常数的数值，则关于热化学方程式 C2H2(g) + 5/2O2 = 2CO2(g) + H2O(l) △H＝-1300kJ/mol的说法中正确的是( ) A．有10NA个电子转移时，放出2600kJ的能量 B．有NA个水分子生成且为液体时，放出1300kJ/mol的能量 C．有NA个碳碳叁键断裂时，放出1300kJ的能量 D．有4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量 8、设C(g)＋CO2(g)2CO(g) △H＞0 反应速率为υ1，N2＋3H22NH3△H＜0 反应速率为υ2，对于上述反应，当温度升高时，υ1和υ2的变化情况为（）A．同时增大B．同时减小C．增大，减小D．减小，增大

高二化学12月月考试题(无答案)1 (2)

山东深泉高级技工学校2016-2017学年度第一学期月度质量检测 高二化学试题（12月） 姓名_________ 学号_______ 班级 可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 N:14 Ne:20 S:32 Ca ：40 Cl ：35.5 Na ：23 Cu ： 64 Fe ：56 K:39 Zn ：65 第Ⅰ卷(共48分) 一、单项选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分） 1．关于水的离子积常数，下列说法不正确的是( ) A ．水中，c (H ＋)·c (OH －)＝1×10 －14 B ．纯水中，25℃时，c (H ＋)·c (OH －)＝1×10 －14 C ．25℃时，任何稀溶液中，c (H ＋)·c (OH －)＝1×10 －14 D ．K w 随温度升高而增大 2. 关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是( ) 编号 A B C D 强电解质 NaCl H 2SO 4 CaCO 3 HClO 4 弱电解质 HF BaSO 4 HClO NH 3·H 2O 非电解质 Cl 2 CS 2 C 2H 5OH H 2O 3.＋①NaHSO 4 ②NaHCO 3 ③Na 2CO 3 ④Na 2SO 4 A ．④③②① B ．①②③④ C ．③②④① D ．③④②① 4. 下列关于弱电解质的说法中正确的是( ) A ．弱电解质需要通电才能发生电离 B ．醋酸溶液达到电离平衡时，不存在CH 3COO －＋H ＋CH 3COOH C ．H 2SO 4是共价化合物，所以它是弱电解质；NaOH 是离子化合物，所以它是强电解质 D ．弱电解质溶液中，既有溶质分子，又有溶质电离出的离子 5. 下列有关沉淀溶解平衡的说法中，正确的是( ) A ．在AgCl 的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，K sp (AgCl)增大 B ．在CaCO 3的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡不移动 C ．可直接根据K sp 的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小 D ．25 ℃时，K sp (AgCl)＞K sp (AgI)，向AgCl 的悬浊液中加入KI 固体，有黄色沉淀生成 满分：100分 时间：90分钟

高二上学期12月月考化学试卷Word版含答案

高二12月月考化学试题 时间：90分钟满分：100分命题人： 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 Br 80 一、选择题（本题共6小题，每小题2分，共12分。每小题只有一个选项符合题意） 1．化学与人类生产生活息息相关，下列说法不正确的是 A．新型复合材料使手机、电脑等电子产品更轻巧、实用和新潮 B．“光化学烟雾”、“臭氧空洞”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化合物有关C．低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放 D．聚乙烯、聚氯乙烯、合成橡胶、环氧树脂、涤纶等有机高分子化合物是由 加聚反应制得的 2.下列化学用语或模型正确的是 A．葡萄糖的实验式：CH2O B．CH4 分子的球棍模型： C．醛基的电子式：D．对硝基甲苯的结构简式： 3.下列关于有机化合物的结构、性质的叙述正确的是 A．苯、油脂均能使酸性KMnO4溶液褪色 B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应 C．蔗糖、麦芽糖的分子式均为C12H22O11，二者互为同分异构体 D．乙醇、乙酸均能与NaOH反应，因为分子中均含有官能团“—OH” 4.在分子式为C5H12O的有机物中，能与金属钠反应的结构有（不考虑立体异构） A．5种 B.6种 C.7种 D.8种 5.根据生活经验，判断下列物质按酸碱性的一定顺序依次排列正确的是 A．厕所清洁剂厨房清洁剂醋肥皂 B．醋厕所清洁剂肥皂厨房清洁剂 C．厕所清洁剂醋肥皂厨房清洁剂 D．厨房清洁剂醋肥皂厕所清洁剂 6. 在核磁共振氢谱中出现三组峰，其氢原子数之比为3:1:4的化合物是

二、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 7. 由—C6H5、—C6H4—、—CH2—、—OH四种原子团(各1个)一起组成属于酚类物质的种类有() A．1种B．2种C．3种D．4种 8.下列说法中正确的是 A．在船体上镶嵌铜块，可以减缓船体被海水腐蚀的速率 B．粗铜精炼时，电解液中的c(Cu2＋)基本保持不变 C．铁钉在氯化铵溶液中慢慢溶解，属于吸氧腐蚀 D．在滴定实验中，可以用量筒量取21.00 mL的NaOH溶液 9.二苯并呋哺的结构简式为，其一氯代物有 A．3种B．4种C．5种D．6种 10. 将溴水分别与酒精、己烯、己烷和四氯化碳四种试剂混合，充分振荡后静置， 下列现象与所加试剂不相吻合的是 11．肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知：N2(g) + 2O2(g) ＝2 NO2(g) ΔH = +67.7kJ/mol 2N2H4(g) + 2NO2(g) ＝3N2(g)+ 4H2O (g) ΔH = －1135.7kJ/mol 下列说法正确的是 A. N2H4(g) + O2(g) ＝N2(g) + 2H2O(g) ΔH = －1068 kJ/mol B. 肼是与氨类似的弱碱，它易溶于水，其电离方程式：N2H4 + H2O N2H5+

高三化学12月月考试题 (I)

2019届高三化学12月月考试题 (I) 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上，考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的准考证号、姓名与本人准考证号、姓名是否一致。 2.第Ⅰ卷每小题选出答案后用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上规定的答题区域内书写作答，超出答题区域书写的答案无效。在试题卷上作答，答案无效。 3.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 4.保持卡面清洁，不要折叠、弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 5.考试结束后，监考员将试题卷、答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Cr:52 Mn:55 Fe:56 Cu:64 Zn:65 第Ⅰ卷（选择题共126分） 本卷共21小题，每小题6分，共126分。 一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7. 化学与生产、生活密切相关,下列有关说法中正确的是（） A. 使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服,肥皂去污能力减弱 B. 铝及其合金广泛应用,是因为铝的性质稳定,不易被腐蚀 C. 塑料的老化是因为其主要成分在空气中发生了缓慢的加成反应 D. 硅太阳能电池利用的是原电池原理 8. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A. 1 molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为N A B. 46g分子式为C2H6O的有机物中含有的C-H键的数目为6N A C. 室温时，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH的数目为0.1N A D. Fe与水蒸汽反应生成22.4L氢气，转移电子数为2N A 9. Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知，Z的原子最外层只有一个电子；Y 与M同主族，且可形成MY2、MY3两种分子。下列叙述正确的是（） A. 简单气态氢化物的稳定性：M＞Y B. 铁与M的单质化合生成三价铁化合物 C. 电解Z的氯化物溶液制备Z的单质 D. Z、Y的化合物中阴阳离子数比为1：2

山东07年专升本考试数据结构模拟试题.

山东:07年专升本考试数据结构模拟试题1 一、填空题:(每小题2分,共10分 1. 设有数据结构(D,R,其中 D 是数据元素的有限集,R 是的有限集。 2. 深度为 k 的二叉树其结点数至多有个。 3. 栈是一种特殊的线性表,它允许在表的一端进行操作。 4. 通常象交通、道路问题的数学模型是一种称为的数据结构。 5. 哈希表是一种查找表,可以根据哈希函数直接获得。 二、单项选择题:(每小题2分,共10分 对于下列各题,在备选答案中选出一个正确的,并将其编号填在“”位置上。 1. 若线性表最常用的操作是存取第 i 个元素及其前驱元素的值,则采用存储方式最节省运算时间。 A. 单链表 B. 双链表 C. 单循环链表 D. 顺序表 2. 下列排序算法中,算法在进行一趟相应的排序处理结束后不一定能选出一个元素放到其最终位置上。。 A. 直选择排序 B. 冒泡排序

C. 归并排序 D. 堆排序 3. 队列的操作原则是。 A. 先进后出 B. 先进先出 C. 只能进行插入 D. 只能进行删除 4. 在具有 n 个结点的二叉链表中,非空的链域个数为。 A. n-1 B. n C. n+1 D. 不确定 5. 对具有 n 个元素的有序查找表采用折半查找算法查找一个键值,其最坏比较次数的数量级为。 A. O(log2n B. O(n C. O(nlog2n D. O(n2 三、判断题:(每小题2分,共10分

判断下列各题是否正确,若正确,在题后的括号内填“T”,否则填“F”。 1. 在栈为空的情况下不能作出栈处理,否则,将产生下溢出。( 2. 如果有向图 G=(V, E 的拓扑序列唯一,则图中必定仅有一个顶点的入度为0、一个顶点的出度为0。( 3. 在大根堆中,必定满足每个结点的键值大于其左右子树中所有结点的键值。( 4. 在采用线性探测法处理冲突的散列表中所有同义词在表中相邻。( 5. 在索引顺序表中,对索引表既可采用顺序查找,也可采用二分查找。( 四、解答下列各题:(每题10分,共40分 1. 已知线性表 L 采用带头结点的的单向循环链表表示,试给出它的存储结构类型描述及相应的示意图。。 2. 已知一棵二叉树的先序、中序和后序序列如下所示,请填写各序列中空格处的结点,并画出该二叉树的二叉链表存储结构示意图。 先序序列是:_ B _ F _ I C E H _ G;中序序列是:D _ K F I A _ E J C _ ; 后序序列是:_ K _ F B H J _ G _ A 3. 已知数据表为(48,70,33,65,24,56,12,92,86,22,a 写出采用快速排序算法进行排序时第一趟快速划分的详细过程及结果;b 写出按基数排序思想对最低位进行一次分配和收集的结果。 4. 对图1所示的带权无向图,写出它的邻接矩阵和深度优先搜索序列,并按克鲁斯卡算法求其最小生成树(写出求解的详细过程示意图。 图1 带权无向图 五、算法设计题:(前两题必做,每题15分,共30分;第三题为附加题,选做,10分

2021-2022年高二化学下学期4月月考试题

2021年高二化学下学期4月月考试题 H:1 C:12 O:16 S:32 N:14 CI:35.5 Br：80 第一部分选择题（20题每题3分） 1.以下对生活事实的解释，不正确 ．．．的是( ) A．厨房里洗涤油污，常用碱性洗涤剂，因为植物油会在碱性溶液中水解 B．用灼烧的方法可以区别人造丝和蚕丝，因为蚕丝是蛋白质，被灼热时会产生具有烧焦羽毛的气味 C．食品添加剂虽然能改善食物的色、香、味，但由于他们对健康有害，均不宜食用 D．高温消毒是通过加热的方法使细菌的蛋白质变性而死亡 3.某有机物甲经氧化后最终得到乙（分子式为C2H3O2Cl）；而甲经水解可得丙，1mol丙和2mol 乙反应得一种含氯的酯（C6H8O4Cl2）；由此推断甲的结构简式为( ) A．Cl CH2CH2OH B．OHC－O－CH2Cl C．Cl CH2CHO D． HOCH2CH2OH 4.下列关于物质应用和组成的说法正确的是（）

A、P2O5可用于干燥Cl2和NH3 B、“可燃冰”的主要成分是甲烷和水 C、乙醇可用于鉴别溴水和碘水 D、Si和SiO2都用于制造光导纤维 5.下列说法不正确的是 ( ) A．麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应 B．用溴水即可鉴别苯酚溶液、2，4-己二烯和甲苯 C．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH D．用甘氨酸()和丙氨酸()缩合最多可形成4种二肽 6.下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是 ( ) A．乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2 B．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下能水解 C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同 D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键 7.用相对分子质量为57的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得产物数目是( ) A．３Ｂ.4 Ｃ.８Ｄ.12 8.由甲酸甲酯、葡萄糖、乙醛、丙酸四种物质组成的混合物，已知其中氧元素的质量分数为37%，则氢元素的质量分数为（） A、54% B、63% C、9% D、12% 9.柠檬烯是一种食用香料,其结构简式如图所示。下列有关柠檬烯的说法正确的是( ) A.它的一氯代物有6种

高二化学12月月考试题2 (2)

楚雄民族中学2016-2017学年高二年级上学期12月考试 化学试卷 可能所需的原子式量：H- 1 O -16 S- 32 Na- 23 Cl- 35.5 Cu- 64 Mn -55 Al-27 Zn-65 Fe-56 第I卷选择题（共46分） 出题教师：杨彬审题教师：陈桂华 选择题（本题共21题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分） 1. 食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是 A．硅胶可用作食品干燥剂 B．P2O5不可用作食品干燥剂 C．六水合氯化钙可用作食品干燥剂 D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂 2.下列反应中，反应后固体物质增重的是 A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末 C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液 3. 下列离子方程式正确的是 A．氢氧化钡溶液和硫酸溶液混合Ba2++OH-+SO42-+H+ =BaSO4+ H2O B．碳酸钠溶解在水中CO32- +2H2O H2CO3+2OH- C．铁和稀硝酸反应2Fe +6 H+===2Fe3+ +3 H2↑ D．FeBr2溶液中加过量的氯水2Fe2+ + 4Br—+3 Cl2 ===2 Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-4. N A代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．60g丙醇中存在的共价键总数为10N A

B．1L 0.1mol·L－1的NaHCO3－溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1N A C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为1N A D．10L 0.1 mol/L碳酸钠溶液中N(CO32-)+ N(HCO3-)=1N A 5.短周期元素X、Y。X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是 A.原子序数X＜Y B.原子半径X＜Y C.离子半径X＞Y D.原子最外层电子数X＜Y 6．在25℃时，0.1mol/L的弱碱MOH的PH =9的电离平衡常数为 A．10-9 B.10-6 C.10-5 D. 10-10 7．在足量二氧化锰与浓盐酸反应中，为降低反应速率，而又不影响产生氯气量，可采取的措施为 A. 加少量浓盐酸 B.加入一定量的水 C.加少量二氧化锰 D. 适当降低反应温度 8.在25℃时，将PH =11的NaOH溶液a mL与pH= 1的H2SO4溶液b mL混合，当恰好完全中和时，a与b的比值为 A．1000 ：1 B.100 ：1 C.50 ：1 D.10 ：1 9. 物质的量浓度、体积均相等的某一元酸和某一元碱相互反应完全，溶液一定呈 A．酸性B．碱性C．中性D．无法确定 10.进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是 选项①中物质②中物质预测②中的现象 A．稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠混合溶液立即产生气泡 B．浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体 C．氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生白色沉淀 D．草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色

广东省汕头市高二上学期化学12月月考试卷

广东省汕头市高二上学期化学12月月考试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共20题；共40分) 1. （2分） (2019高一下·滦平月考) 在一体积为2L的密闭容器中充入2molX，一定条件下可发生反应：2X （g） 3Y（g），该反应的反应速率（v）与时间（t）的关系如图所示，已知t2min时容器内有1.5molY。下列叙述正确的是（） A . t1min时，只有正反应发生 B . t2~t3min内，v（X）正=0，反应已经停止 C . 0~ t2min内，v（X）= mol·L-1min-1 D . 若t3min时升高温度，则反应速率不变 2. （2分） (2016高二上·湖北期中) 下列说法正确的是（） A . 升高体系的温度或增加某一组分的浓度均能增加反应体系中活化分子所占百分数 B . H2+Cl2 2HCl反应中化学能只转变为热能 C . 面粉生产工厂要求严禁烟火是因为面粉有机物颗粒极小，总表面积巨大容易被引燃爆炸 D . 高锰酸钾受热分解是一个熵减小的过程 3. （2分） (2018高二上·南昌期中) 某密闭容器中充入一定量SO2、O2发生反应2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）, 测得SO3浓度与反应温度关系如图．下列说法正确的是（）

A . 该反应△H＞0 B . SO2转化率：a＞b＞c C . 化学反应速率：c＞b＞a D . 平衡常数K：b＞c＞a 4. （2分） (2016高二上·宜春期中) 在一定温度不同压强（P1＞P2）下，可逆反应2X（g）?2Y（g）+Z（g）中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（Z%）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（） A . B . C . D . 5. （2分）草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性．常温下，向10mL 0.01mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.01mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（）

黑龙江省xx市第六中学201X届高三化学12月月考试题

哈六中高三学年12月知识检测 化学试题 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。第Ⅰ卷选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分） 1、化学与人类生产生活、社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是（） A．我们熟悉的塑料、合成橡胶和合成纤维这三大合成材料，都主要是以石油、煤和天然气为原料生产的 B．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”其中的“丝”和“泪”化学成分都是蛋白质C．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源 D．干电池即使不用，放置过久也可能漏液失效，其原因是电解质溶液NH4Cl显酸性和外壳锌反应 2、下列应用不涉及物质氧化性或还原性的是（） A．用葡萄糖制镜或保温瓶胆B．用ClO2杀菌、消毒 C．用Na2SiO3溶液制备木材防火剂D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 3、阿伏加德罗常数的值为N A。下列说法不正确的是( ) A. 1LPH=3的盐酸与1L PH=3的CH3COOH溶液中，水电离出的H+数目均为10-3N A B. 0.1mol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3 N A C.标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.1N A D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数等于0.2mol 4、SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是( ) 实验现象结论 A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液产生白色沉淀SO2有还原性 B H2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性 C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性 D Na2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3＞H2SiO3 5、正确表示下列反应离子方程式是（） A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+

数据结构专升本模拟题及答案

作业题（一） 一、单项选择题 1. 从逻辑上可以把数据结构分为（）两大类。 A．动态结构、静态结构B．顺序结构、链式结构 C．线性结构、非线性结构D．初等结构、构造型结构 2. 链表不具有的特点是（） A．插入、删除不需要移动元素B．可随机访问任一元素 C．不必事先估计存储空间D．所需空间与线性长度成正比 3.下面程序段的时间复杂度的量级为（）。 For(i=1;i<=n;i++) For(j=1;j<=I;j++) For(k=1;k<=j;k++) X=x+1; A．O(1) B．O(n) C．O(n2) D．O(n3) 4.在一个带头结点的双向循环链表中，若要在p所指向的结点之前插入一个新结点，则需要相继修改（）个指针域的值。 A．2 B．3 C．4 D．6 5、一个顺序存储线性表的第一个元素的存储地址是90，每个元素的长度是2，则第6个元素的存储地址是（）。 A．98 B．100 C．102 D．106 6、判定一个栈s（最多元素为m0）为空的条件是（）。 A．s-〉top! =0 B．s-〉top= =0 C．s-〉top! =m0 D．s-〉top= =m0 7、循环队列用数组A[m]（下标从0到m-1）存放其元素值，已知其头尾指针分别是front和rear，则当前队列中的元素个数是（）。 A．（rear-front+m）%m B．rear-front+1 C．rear-front-1 D．rear-front 8、设有两个串S1与S2，求串S2在S1中首次出现位置的运算称作（）。 A．连接B．求子串 C．模式匹配D．判子串 9、设串S1='ABCDEFG'，S2='PQRST'，函数con（x，y）返回x和y串的连接串，subs(s,i,j)返回串S的的从序号i的字符开始的j个字符组成的子串，len(s)返回串S的长度，则con(subs(S1,2,len(S2)),subs(S1,len(S2),2))的结果是（）。

高二化学月月考试题

学习资料专题 重庆市铜梁一中2018-2019学年高二化学10月月考试题 第I卷（选择题，共48分） 可能用到的原子量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分） 1．下列说法不正确的是（） A、氢能、核能都是无污染的高效能源 B、把煤转化为液态燃料可提高煤的燃烧效率 C、推广使用太阳能、风能、海洋能，有利于缓解温室效应 D、升温，能增大单位体积活化分子百分数，所以反应速率增大 2．把下列物质分别加入盛水的锥形瓶，立即塞紧带U形管的塞子。已知U形管内预先装有少量水且液面相平（为便于观察，预先染成红色），加入下列哪些物质后，发生如右图所示变化（） ① NH4NO3晶体②浓H2SO4 ③ NaOH粉末 ④ NaCl晶体⑤ Na2O2固体⑥生石灰 A、①②④⑤ B、①②③ C、③④⑤ D、②③⑤⑥ 3．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（） A、干冰气化需要吸收大量的热，这个变化是吸热反应 B、反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生放热反应 C、化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 D、同温同压下，H 2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同 4．某反应由两步反应A B C构成，反应过程中的能量变化曲线如图(E1、E3表示两反应的活化能)。下列有关叙述正确的是（）

A、两步反应均为吸热反应 B、三种化合物的稳定性顺序：B﹤A ﹤C C、加入催化剂不改变反应的焓变，但能提高转化率 D、整个反应的ΔH＝E1－E2 5．下列关于反应热的描述中正确的是（） A、CO(g)的燃烧热283.0kJ·mol－1，则反应2CO 2(g)2CO(g)＋O2(g)的ΔH＝＋ 566.0kJ·mol-1 B、HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH ＝2×(－57.3)kJ·mol－1 C、反应热有正负之分，燃烧热ΔH全部是正值 D、1mol甲烷燃烧生成二氧化碳所和气态水放出的热量是甲烷的燃烧热 6．室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s) CuSO4(s) +5H2O(l)，热效应为ΔH3。则下列判断正确的是（） A、ΔH2>ΔH3 B、ΔH1>ΔH3 C、ΔH2+ΔH3=ΔH1 D、ΔH1+ΔH2=ΔH3 7．已知： （） 8．将100mL6mol/L的硫酸溶液跟过量锌粒反应，在一定条件下，为了减缓反应进行的速率，

高二化学12月月考试题 (3)

河北省衡水市景县2016-2017学年高二化学12月月考试题 一、选择题（每个小题只有一个选项，每小题2分，共60分） 1．常温下，下列溶液的pH 大于7的是（ ） A ．NH 4Cl B ．Al 2(SO 4)3 C ．NaHCO 3 D ．Na 2SO 4 2．下列热化学方程式中，△H 能正确表示物质的燃烧热的是（ ） A ．CO(g)+1/2O 2(g) ＝CO 2(g);△H ＝-283.0kJ/mol B ．C(s)+1/2O 2(g) ＝CO(g);△H ＝-110.5kJ/mol C ．H 2(g)+1/2O 2(g) ＝H 2O(g);△H ＝-241.8kJ/mol D ．2C 8H 18(l)+25O 2(g) ＝16CO 2(g)+18H 2O(l);△H ＝-11036kJ/mol 3．下列固体物质溶液水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，能得到化学组成与原固体物质相同的是（ ） ①胆矾 ②氯化铝 ③硫酸铝 ④NaHCO 3 ⑤氯化铜 A ．③ B ．①③④ C．①②③④ D．全部 4．反应A+3B=2C+2D 在四种不同情况下的反应速率分别为： ①v（A ）=0．15mol ／（L·s）②v（B ）=0．6mol ／（L·s） ③v（C ）=0．4 mol ／（L·s）④v（D ）=0．45 mol ／（L·s） 该反应进行的快慢顺序为（ ） A ．④>③=②>① B．④<③=②<① C ．①>②>③>④ D．④>③>②>① 5．将浓度为0.1mol ?L -1 HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ） A ．c(F － ) B ．K a (HF) C ．) ()(+-H c F c D ．)() (HF c F c - 6．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ）①NaOH 固体 ②H 2O ③NH 4Cl 固体 ④CH 3COONa 固体 ⑤NaNO 3固体 ⑥KCl 溶液 A ．②④⑤⑥ B．①② C．②③⑤ D．②④⑥ 7．下列关于溶液酸碱性的说法正确的是（ ） A ．pH=7的溶液呈中性 B ．中性溶液中一定有c(H + )=10-7 mol/L C ．c(H + )=c(OH -)的溶液呈中性 D ．在100℃时，纯水的pH ＜7，因此呈酸性

高二上学期化学12月月考试卷真题

高二上学期化学12月月考试卷 一、单选题 1. 在绝热恒容密闭容器一定条件下使反应2A+B 3C达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是（） A . 反应在c点达到平衡状态 B . 反应物浓度：a点小于b点 C . 反应ΔH>0 D . Δt1=Δt2时，a～b段消耗A的量小于b～c段 2. 下列说法正确的是（） A . 一定条件下，增大反应物的量会加快化学反应速率 B . 增大压强，肯定会加快化学反应速率 C . 活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞 D . 升高温度，无论吸热还是放热反应，V正、V逆均增大 3. 在密闭容器中，反应A+2B x C达到平衡后，减小压强，10s后A 的浓度减少2 mol·L－1。下列说法中正确的是（） A . x一定大于3 B . v=0.2 mol·L－1·s－1 C . 增加B的量，反应速率加快 D . A的转化率降低 4. 反应X（g）+Y（g）2Z（g）△H＜0，在一定条件下，反应情况如图所示．若使曲线b变为曲线a可采取的措施是（）

A . 加入催化剂 B . 增大压强 C . 升高温度 D . 保持容器体积不变，冲入He气 5. 常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液②NaOH溶液 ③CH3COONa溶液，下列说法中不正确的是（忽略混合前后溶液体积变化）（） A . 溶液的pH值：②＞③＞① B . 水电离出的c（OH﹣）：③＞①＞② C . ①和②等体积混合后的溶液：c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.1mol/L D . ②和③等体积混合后的溶液：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣） 6. 在密闭容器中发生反应I2 + H2 2HI ΔH =-14.9 kJ·mol-1，能说明反应已经达到化学平衡状态的是（） A . 各物质的浓度相等 B . 反应容器内压强不变 C . 容器内颜色不再变化 D . 单位时间内断裂a mol H-H键，同时形成2a mol H-I键 7. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（） A . 将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1 NA 个Fe3+ B . 1LpH=4的醋酸中有4NA个H+ C . 标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子 D . 1mol NaHSO4溶于水，电离出的阳离子为2NA个 8. 已知：Cu+2H+=Cu2++H2 △H1 2H2O2=2H2O+O2 △H2 2H2+O2=2H2O △H3 则反应Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O)的△H是（） A . △H=△H1+1/2△H2+1/2△H3 B . △H=△H1+1/2△H2-1/2△H3 C . △H=△H1+2△H2+2△H3 D . △H=2△H1+△H2+△H3

河南省郑州智林学校2015届高三12月月考化学试题

河南省郑州智林学校2015届高三12月月考化学试题 一．选择题（共20题，每题3分共60分，每题只有一个选项正确） 1．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A．用图1所示装置从Fe(OH)3胶体中过滤出Fe(OH)3胶粒 B．用图2所示装置蒸发掉CuCl2溶液中部分水制得CuCl2·2H20晶体 C．用图3所示装置从CH3OH与C2H5OH的混合物中分离出乙醇 D．用图4所示装置从C2H5OH与C2H5OOCCH3的混合物中分离出乙酸乙酯 2．下列关于甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是 A．甲装置：可用证明硫的非金属性比硅强 B．乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下 C．丙装置：用图示的方法能检查此装置的气密性 D．丁装置：可在瓶中先装入某种液体收集NO气体 3．下列说法正确的是（） A．SO2和NO2都是酸性氧化物，都能与水反应生成酸 B．Na20和Na202组成元素相同，与CO2反应产物也完全相同 C．Al203和Na20按物质的量比1：1投人水中可得到澄清溶液 D．金属铝排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，铝与强酸反应一定放出氢气4．下列说法正确的是（） A．将NaH溶于水，得到的水溶液能导电说明NaH是离子化合物 B．Fe(OH)3胶体和Fe(OH)3沉淀的化学性质不相同 C．乙醇分子中含羟基，可与金属钠反应生成氢气 D．Mn02具有较强氧化性，可作为H202分解反应的氧化剂 5 ．下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是

6．下列有关说法体现了化学与生产、生活、社会的密切关系。其中不正确的是（） A．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物 B．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰 C．停车场安装催化光反应设施，可使汽车尾气中的CO和NO X反应生成无毒气体 D．氮化硅陶瓷、氧化铝陶瓷、光导纤维等属于新型无机非金属材料 7．下列说法不正确的是（） A．非金属气态氧化物都不是电解质 B SO2、NO2、C02都会导致酸雨的形成 C．氮的氧化物都属于大气污染物 D． Si、S的氧化物均属于酸性氧化物 8．某溶液中含有的溶质是FeBr2、Fel2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是（） ①原溶液中的Br一一定被氧化②通入氯气之后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2+④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgN03溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I一、Fe2+、Br 一均被完全氧化 ( ) A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④ 9．酸雨的主要成分是H2SO4，以下是形成途径之一：①NO2+SO2=NO+S03，②2NO+02=2NO2，③S03+H2O=H2S04，以下叙述错误的是 ( ) A．NO2由反应生成 B．总反应可表示为 C．还可能发生的反应有 D．还可能发生的反应有 10.在1 L HNO3和H2S04的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为O．6 mol/l，向该溶液中加入足量铜粉，加热，充分反应，当HNO3与H2S04的物质的量比为x：y 时所得溶液中Cu2+物质的量浓度最大，则x：y为（） A．2：3 B．3：8 C．1：4 D．11 11．下列表述正确的是() A．水溶液中NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=== Na＋＋H＋＋CO32－ B．HCO3－水解的离子方程式：HCO3－＋H2O CO32－＋H3O＋ C．BaSO4的溶解平衡表达式：BaSO4(s)Ba2＋(aq)+SO42－(aq) D．氯气与水反应的化学平衡常数： 12．已知：25 ℃，K sp =3.2×10－11，则此温度下M(OH)2饱和溶液的pH 等于() A．10 B．10＋lg2 C．10＋2×lg2 D．10－2×lg2 13．下列有关水电离情况的说法正确的是 A．25℃，pH=12的烧碱溶液与纯碱溶液，水的电离程度相同 B．其它条件不变，稀释醋酸钠溶液，水的电离程度增大 C．其它条件不变，稀释氢氧化钠溶液，水的电离程度减小 D．其它条件不变，温度升高，水的电离程度增大，Kw增大 14．下图所示的实验，能达到实验目的的是()

数据结构专升本习题集

第一章概论 选择题 1.要求同一逻辑结构的所有数据元素具有相同的特性,这意味着___ A.数据元素具有同样的特点 B.不仅数据元素包含的数据项的个数要相同,而且对应数据项的类型要一致 C.每个数据元素都同一样式 D.数据元素所包含的数据项的个数要相等 2.数据结构是一门研究非数值计算的程序设计问题中计算机的_____以及它们之间的关系和运算等的学科 A.操作对象 B.计算方法 C.逻辑存储 D.数据映像 3.数据结构被形容地定义为（D，R），其中D是_____的有限集合，R是D上的关系有限集合． A.算法 B.数据元素 C.数据操作 D.逻辑结构 4.在数据结构中,从逻辑上可以把数据结构分为_____ A.动态结构和静态结构 B.紧凑结构和非紧凑结构

C.线性结构和非线性结构 D.内部结构和外部结构 5.线性表的顺序存储结构是一种____的存储结构，线性表的链式存储结构是一种顺序存取的存储结构． A.随机存取 B.顺序存取 C.索引存取 D.Hash存取 6.算法分析的目的是_____ A.找出数据结构图的合理性 B.研究算法中的输入和输出的关系 C.分析算法的效率以求改进 D.分析算法的易懂性和文档性 7.计算机算法指的是解决某一问题的有限运算序列,它必须具备输入、输出和____等五个特征。 A.可行性、可移值性和可扩充性 B可行性、确定性和有穷性 C.确定性、有穷性和稳定性 D.易读性、稳定性和安全性 8.线性表若采用顺序存储结构，要求内存中可用存储单元的地址_____。 A.必须是连续的 B.部分必须是连续的

C.一定是不连续的 D.连续不连续都可以 9.在以下的叙述中,正确的是______. A.线性表的线性存储结构优于链式存储结构 B.二维数组是它的每个数据元素为一个线性表的线性表 C.栈的操作方式是先进先出 D.队列的操作方式是先进后出 10.根据数据元素之间关系的不同特性,以下四类基本的逻辑结构反映了四类基本的数据组织形式,其中解释错误的是____ A.集合中任何两个结点之间都有逻辑关系但组织形式松散 B.线性结构中结点按逻辑关系依次排列形成一条"锁链" C.树形结构具有分支、层次特性，其形态有点像自然界中的树 D.图状结构中的各个结点按逻辑关系互相缠绕，任何两个结点都可以邻接 11.以下说法正确的是_____ A.数据元素是数据的最小单位 B.数据项是数据的基本单位 C.数据结构是带有结构的各数据项的集合 D.数据结构是带有结构的数据元素的集合 12．计算机算法指的是解决问题的有限运算序列，它必具备输入、输出和_____等五个特性． A.正确 B．可行性、确定性和有穷性