二氧化碳和一氧化碳的性质

二氧化碳和一氧化碳的性质

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二氧化碳和一氧化碳

１.下列事实证明二氧化碳存在的是( )

A、集气瓶正方在桌子上，瓶中没颜色

B、往集气瓶中倒入紫色的石蕊试液，振荡,变红色

C、将燃着的木条伸入瓶口，木条熄灭。

Ｄ、向集气瓶中倒入适量的澄清石灰水，振荡,变浑浊

２.(201３年十堰)三氧化二碳（Ｃ2O3)是某星球大气的成分之一，其化学性质与一氧化碳相似。下列关于三氧化二碳的说法错误的是

Ａ.有毒B．可以燃烧C．密度比空气的小D．能还原氧化铁

3.(20１3．泉州市)化学家创造出一种物质“干水”，其每个颗粒含水95﹪,外层是SiO2 ，干

水吸收二氧化碳的能力比普通清水高三倍。下列有关说法正确的是( ）

A.干水和干冰是同一种物质

B.干水中的水分子不再运动

C.用干水吸收ＣＯ２有助于减缓温室效应Ｄ．干水吸收CO2的过程只发生物理变化

4．（20１3?长沙）“两型”社会,提倡“低碳”生活,下列有关碳及化合物的说法正确的是（）A．二氧化碳是导致酸雨的主要气体

Ｂ.室内放一盆水能防止一氧化碳中毒

C. 大气中二氧化碳消耗的途径主要是绿色植物的光合作用

Ｄ.金刚石、石墨是碳的单质，而C6０则是碳的化合物

5、(２0１2年浙江嘉兴)如图甲是某同学设计的用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳的装置,但小组的另外三位同学对此装置提出了自己的看法。

A同学：此装置不能用来制取二氧化碳;

B同学：此装置可以制取二氧化碳，但需

要太多的稀盐酸,浪费很大；

C同学:此装置可以制取二氧化碳,但应在

漏斗下端套上一支小试管（如图乙)。

你认为A同学说此装置不能用来制取二

氧化碳的理由是。C

同学改进的装置能解决A、B两位同学提

出的问题吗?。

６．(2０11．南充市）CＯ是一种无色、无味、有毒的可

燃气体污染物,具有还原性，可用于冶金工业。某兴趣小

组为探究其具有还原性，设计了如下实验装置。请回答

以下有关问题：

①CO气体能使人中毒，其原因是

②实验开始时,先通人CO一段时间后,再加热,其原因是

③实验中图A处玻璃管中发生的现象

是，

其化学反应方程式为

④实验中图B处发生的现象是

其化学反应方程式为

⑤该装置中有一个明显的缺陷，请指出改正方法

７．某同学设计了如下一组实验验证碳酸有酸性而二氧化碳没有酸性。取三朵用石蕊试液染成的紫色的干燥纸花,分别按下图进行实验。

(１）紫色石蕊纸花遇到酸性溶液显色。

（２）在B实验中,当加入水后,紫色石蕊纸花显色，B实验的作用

是:。

（３）在C实验中,紫色石蕊纸花显色，这一实验结果说

明。

（4）通过以上实验，尚未达到验证的目的,若要达到验证的目的，你的改进方法

是。

8.某化学兴趣小组用如图所示的装置做有关二氧化碳气体的实验:

(1)如图A，甲同学将收集满气体的试

管倒插入紫色的石蕊试液中,并轻轻振

荡试管。产生的现象

是：

。写出有

关反应的化学方程

式

。

(2）如图B，乙同学将收集满气体的试管倒插入盛有澄清石灰水的烧杯中，可以观察到的现象: 。其中的原因是: 。

9、（2011)小组设计了如下图所示的实验装置,既可用于制取气体,又

可用于探究物质性质。

①当打开Ｋ1、关闭K2时,利用I、Ⅱ装置,可进行的实验是

(填字母)。

a．大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳

b.锌与稀硫酸反应制取氢气

②当打开K２、关闭K１时，可以利用工、Ⅲ装置制得二氧化碳并验证其性质。实验室制取二氧化碳的化学方程式是；若要证明

二氧化碳能与水发生反应,应向烧杯的水中加

入。

10.（2011)Cu可以形成化台价为＋2和＋1的化合物。其中

+1价化合物称为亚铜化合物。

(1)写出下列物质的化学式：氢氧化铜____＿___，氧化亚铜

____＿__＿__＿

（２)高温时，氧化铜可被木炭还原为铜,反应的化学方程式

是______＿___＿_＿_＿____＿__＿___

(3)氧化亚铜是一种红色粉末。加热时，氧化亚铜能与氧气发生化合反应,反应的化学方程式是_＿__＿___＿__；利用这一性质可检验氮气中是否含有氧气（装置如图所示），判断氮中含有氧气的现象是_＿________＿_＿___________。

1１. （０8湖北咸宁)下图所示装置可以验证某混合气体(无色无味)是否含有CO2和ＣO。

请回答下列问题:

(1）Ａ装置中的试剂是(写名称,下同),Ｂ装置中的试剂

是；

(２）证明原混合气体中CO2存在的实验现象

是;

证明原混合气体中CO存在的实验现象

是；

(3)如果没有B装置，对实验结果有何影

响? 。

12、（2０12年湖南株洲)早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应。某化学兴趣小

组利用下图装置进行实验探究，请按要求填空：

（１）写出CO还原Fｅ2O3的化学方程

式;

（2)实验中盛澄清石灰水的试管中可观察到的现象是；(3）右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是;

(4）实验开始时要先通入CO，把装置中的空气排尽后再加热,以防发生爆炸。检验装置中的空气已排尽的方法是。

１3、(2013．烟台市）辽宁舰的建造耗费了大量的钢

材。某兴趣小组在实验室中用右图所示装置模拟炼铁

的化学原理,并测定赤铁矿中氧化铁的质量分数(装置

气密性良好,反应完全且赤铁矿中的杂质不参加反应,

称量赤铁矿样品的质量为wg）。

①装置A中生成铁的化学方程式

为，

装置Ｂ中发生反应的化学方程式为

。

②要测定该赤铁矿样品中氧化铁的质量分数,需要测量的数据是

或。

14、某同学对一氧化碳与一定量的氧气反应后所得的气体成分进行了如下实验探究：

【提出猜想】反应后气体的组成可能是:①CO和CＯ2；②只有ＣO2;

③。

【实验探究】该同学为了验证自己的猜想，用下列装置进行实验：

①装置B中氢氧化钠溶液的作用

是。

②装置A中出现的现象是，发生反应的化学方程式

是

，用带火星的木条伸入D中出现的现象

是。

【实验结论】通过实验验证,猜想③成立。

1５.(2013.德州市)对于化学反应,我们不但要考虑加入的试剂,还要考虑环境中的其他物质对

化学反应的影响。教材中“木炭还原氧化铜”的实验（见右图）,你认为试管A中的物质除木炭与氧化铜外，还存在。

(1）根据你所学化学知识猜测：试管Ａ中，出C、ＣuO外,

还可能有物质(用化学式，下同）参与反应。

除木炭可以还原氧化铜外,经反应生成的也可以

还原氧化铜。写出相应的化学方程

式。

要排除环境对该反应的影响,你认为应采取何种措施？

（2）请你推测,进入试管B的气体，除二氧化碳外，还可能

有。

要想使进入试管B中的二氧化碳全部被吸收，应采取什么措施？

１6、(20１2年安微省)某石灰厂

需要测定石灰石样品中CaC03的质

量分数。小刚设计了下图所示装置

来完成实验(杂质不与酸反应)：

(１)仪器①的名称是＿_＿____。A装置中反应的化学方程式是____

＿＿＿__＿____＿＿

(2)c装置应当选择I、Ⅱ中的__＿____＿_(填“I”或“Ⅱ”),其作

用是_＿＿＿＿＿_＿＿＿____。

(3)小华提出，要使测定结果更准确，应把A装置改成右图所示装置，

并在反应

前、后通入空气，其目的是_________________＿___。

１8. (２０13武汉四月调考)某化学小组利用下图所

示的装置探究木炭粉和氧化铜反应后气体产物的成

分。

主要实验步骤如下:

I.连接装置,并检查装置的气密性：

Ⅱ．称取木炭粉和氧化铜的混合物

12．８ｇ，装入质量为52．3 g的玻璃

管中。连接好装置。

Ⅲ.通一段时间氮气后，夹紧弹簧夹。

Ⅳ.加热玻璃管,使反应物充分反应。

Ｖ.反应结束后仍缓缓通氮气至玻璃管冷却到室温。

Ⅵ.称得玻璃管和剩余固体的总质量为64.81 ｇ，装置B增重0．22 g,装置ｃ质量未改变。

已知:在通常情况下，氮气化学性质稳定,不易与其它物质发生化学反应。请回答下列

问题：

⑴装置Ｂ中发生反应的化学方程式为。

⑵判断装置A中反应结束的依据是。

⑶步骤V中通人氮气的目的之一是。

⑷推测装置A中的气体生成物为(写化学式),依据是

。

⑸该实验所用装置存在的缺陷是。

１8.(2013年武汉)某化学小组成功完成了下图所示实验（装置气密性良好），验证了二氧化碳的组成。

探究过程如下：

1. 称量装有干燥块状木炭的试管D,质量为50．7g,装有碱石灰的装置C质量为11

2.3ｇ，连接A、B、Ｄ装置;

２. 从长颈漏斗加入足量3%的过氧化氢溶液，连接C装置,点燃酒精灯;

３. 待D中发生反应，熄灭酒精灯,冷却；

4. 称量试管D及剩余固体的质量为50．1ｇ，装置C的质量为114.５g

已知:碱石灰的成分是氧化钙和氢氧化钠，木炭中的杂质不参与反应，B、C中所装药品足量，能完全吸收相关物质。请回答下列问题:

A.装置Ａ反应的化学方程式为＿__＿_＿_＿_____________,该反应属于___＿＿＿_＿_反

应

B.酒精灯加热的作用是＿___＿_____＿＿__＿______

C.为减小误差，步骤Ⅲ冷却过程中需要注意的问题是____＿＿____＿_＿_______＿__

D.根据实验数据计算参加反应的氧气的质量为(列式并计算)_＿___＿＿＿___＿_，从而计算出二氧化碳中碳、氧元素的质量比。

二氧化碳的性质和制取(讲义及答案)

二氧化碳的性质和制取（讲义） ?知识点睛 1.二氧化碳的性质 （1）物理性质 无色、无味的气体，密度比空气大，能溶于水。 固态二氧化碳为白色雪花状固体，俗称，常用 作制冷剂，也可用于人工降雨。 （2）化学性质 ①不燃烧，也不支持燃烧 ②与水反应 化学方程式： 生成的碳酸能使紫色石蕊溶液变红； 碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水。 化学方程式： ③与澄清石灰水反应（此反应用来检验二氧化碳） 化学方程式： 与氢氧化钠溶液反应（此反应用来吸收二氧化碳） 化学方程式： （3）用途 灭火、光合作用、气体肥料、制冷剂、人工降雨等。 2.二氧化碳的制取 （1）工业制取二氧化碳 反应原理： 【拓展】CaO 易与水发生反应，大量的热， 可用作干燥剂，反应的化学方程式：。 （2）实验室制取二氧化碳 ①药品：和 反应原理： a.不选用浓盐酸，因为浓盐酸易挥发产生， 导致收集到的CO2不纯。 b.不选用稀硫酸，因为反应生成的微溶于 水，会附着在大理石的表面阻止反应继续进行。 c.不选用碳酸钠粉末，因为碳酸钠粉末与稀盐酸 反应速率太，不方便收集。 （Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑）

②实验装置 实验室制取的CO2中常混有HCl 和水蒸气，可利用 如下装置进行净化。饱和NaHCO3溶液可除去HCl， 浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，除去水蒸气。 【拓展】万能瓶的应用 图A：收集气体（根据气体密度选择合适的进气口）； 图B（短进长出）：收集气体（液体被挤入烧杯）； 图C（长进短出）：除去杂质（气体充分接触液体）； 图D（长进长出）：既能除杂质，又能收集气体。 ③二氧化碳的检验、验满 a.检验：通入澄清石灰水。 b.验满：燃着的木条放在集气瓶口。 ?精讲精练 1.下列有关二氧化碳的实验只能证明其物理性质的是（） A． B． C． D．

化学人教版九年级上册一氧化碳的性质和用途

一氧化碳的性质和用途教学设计 教学目标：1、了解一氧化碳的物理性质和化学性质，能正确书写有关的化学方程式 2、培养学生通过物质的结构了解物质的物理和化学性质的思维方式，物理化学性质的不同是由于物质组成和结构不同所决定，这是学习化学所培养的核心素养之一。 3、通过学习使学生了解一氧化碳中毒的机理及其危害性，加强安全意识培养 教学重点：一氧化碳的可燃性和还原性 教学器材：一氧化碳还原氧化铜的装置一套或视频 教学课时：第一课时 教学过程： 教师提问：学生复述二氧化碳的化学性质。 教师：一氧化碳和二氧化碳比较，每个分子中少了一个氧原子，那么，一氧化碳有哪些性质呢？引出新课。 一、一氧化碳的物理性质 教师：煤炉上放一盆水能不能防止煤气中毒？学生回答。可以看出，二氧化碳和一氧化碳在物理性质上有一定的差异。 二、一氧化碳的化学性质 1、可燃性，教师出示一氧化碳燃烧的图片，学生书写有关化学方程式 CO+O2==CO2 教师强调：火焰蓝色，不纯点燃容易发生爆炸，点燃前要检验纯度。 学生讨论：三种可燃性气体的燃烧后产物比较和现象的不同 教师引导学生在讨论的基础上填写下表： 教师强调：可燃物中含有氢元素，则燃烧后的产物中一定有水，可燃物中含有碳元素，则燃烧后的产物中一定含有碳元素。 2、还原性，教师演示一氧化碳还原氧化铜的实验视频，学生写出化学方程式 CuO+CO==Cu+CO2 学生叙述实验现象：黑色粉末变红，澄清的石灰水变浑浊。 教师：由于氧化铜变成铜，失去氧，发生了还原反应，之所以氧化铜发生了还原反应，正是由于有一氧化碳的缘故，所以，一氧化碳是还原剂，所以说，一氧化碳具有还原性。3、一氧化碳的毒性学生阅读教材，了解一氧化碳的毒性，并回答问题 一氧化碳的中毒原因？ 冬天生火炉，为什么容易发生煤气中毒？ 三、二氧化碳和一氧化碳性质的比较 教师：今天我们学习了一氧化碳的性质，下面同学们对一氧化碳和二氧化碳的性质进行比较，同学们讨论，看看他们的相同点和不同点。 学生通过讨论回答问题，教师列表，学生填写

《二氧化碳的制取和性质》说课稿

《二氧化碳的制取和性质》说课稿 《二氧化碳的制取和性质》说课稿 一、说过程与方法 1、通过实验室里制取气体的方法和设计思路，探索实验室制取二氧化碳的化学反应原理和实验装置， 2、初步独立的进行科学探究活动，初步体验化学实验的方法的科学性。 二、说教法 1、学情分析：二氧化碳是学生熟悉的物质，但学生还不能系统的了解二氧化碳在自然界所起的众多重要作用，所以本节课要引导学生在更高、更深的层次上系统的认识二氧化碳。 2、教法的选择 我在教学设计中不仅注重了学科知识的获取，更注重学生参与获取知识的过程。 在教学中多次采用学生讨论交流、实验探究、多媒体演示、网络搜索、知识竞赛、互动教学等多样化形式和科学的教学方法让学生积极、主动地参与教学过程。培养学生分析问题能力、科学思维方法、表达和概括的能力；培养学生交流意识与协作精神；培养学生发散性思维能力和创新精神。将一些枯燥和晦涩难懂的问题寓教育于学生喜闻乐见的、生动活泼的教学活动中，高度调动学生的积极性、主动性，为教学目标的实现注入了精神动力。对实验现象及生活现象的分析能

做到由浅入深，培养学生的想象力和逻辑思维能力。 三、说学法 “授之以鱼，不如授之以渔”。在讲授知识的同时，更重要的是要教给学生学习的方法。在学法上重在指导学生形成一个良好的思维习惯。本节课主要让学生学会科学探究的学习方法，使学生体会到获取知识的一般途径，所以我在课的设计中注重指导学生：听――听得明白、思――敢思会思、说――表达完整、观――观察仔细、议――学会交流。针对不同层次学生设计难易不同的问题，让尽可能多的学生均得到最大的收获。 四、说教学实施 我将本节课内容分为四大环节来进行 （一）导入新课（3分钟） 新奇适当的导入是保证学生良好学习气氛形成的重要方法。在这个环节我发挥多媒体和网络的优势，搜集了多副关于二氧化碳在自然界中的作用图片和有关“屠狗洞”的小故事视频录像等，从中暗示本节课要学习的内容，从而也激起学生学习的渴望。 （二）二氧化碳的制法（17分钟） 本环节我改变了以往“教师引导---学生思考并得出结论”的一问一答模式，我认为那不利于培养学生科学探究的思维，所以我在学生学过氧气的实验室制法的基础上大胆的放手，给学生提供足够多的仪器和药品，让他们以小组为单位探讨出制取气体的一般思路之后，亲自动手随意选择可行的药品进行实验探究，初步按科学探究的一般

二氧化碳的性质和制取(习题)

二氧化碳的性质和制取（习题） 1.下列有关二氧化碳性质的实验，无明显现象的是（） A．B． C．D． 2.在下图所示实验中，①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②、③为用石蕊 溶液染成紫色的干燥棉球。下列能说明CO2密度大于空气且能与水反应的现象是（） A．①变红，③不变红 B．④变红，③不变红 C．①、④变红，②、③不变红 D．④比①先变红，②、③不变红 3.下列现象可以用同一化学原理解释的是（） ①久置的石灰水，液面上出现一层薄膜 ②用吸管向澄清石灰水中吹气，石灰水变浑浊 ③向紫色石蕊溶液中通入二氧化碳，溶液变红 ④检验二氧化碳气体 ⑤二氧化碳可以参与植物的光合作用 A．①②③B．①②④ C．①③④D．①④⑤ 4.如图所示，将若干正萌发的种子放入广口瓶中一段时间（萌发的种子主要进 行呼吸作用）。下列描述正确的是（）

A．U形管中A端液面下降，B端液面上升 B．U形管中A端液面上升，B端液面下降 C．U形管中A、B两端液面都下降 D．U形管中A、B两端液面都上升 5.下图是实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳并验证其性质的实验装 置图，试根据题目要求回答下列问题。 （1）装置A中反应的化学方程式为__________________。 （2）装置B中可观察到的现象是______________________ ___________，反应的化学方程式为_______________ _________________________________________。 （3）装置D中观察到下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有的性质为______________________ _____________________________________________。由此可知，二氧 化碳在生活中可用于___________。 （4）实验室用装置E来收集二氧化碳时，二氧化碳应从 ______（填“a”或“b”）端通入；若将E中装满水 来收集氧气，则氧气应从______（填“a”或“b”） 端通入。 6.某化学小组探究用大理石和盐酸反应制取二氧化碳，并进行性质实验。如图 是有关实验的部分装置，请回答下列问题：

一氧化碳的性质教案

一氧化碳教学设计 三维目标 1.知识与技能 (1)从一氧化碳和二氧化碳分子组成不同，了解这两种氧化物在性质上的差异。 (2)知道一氧化碳还原氧化铜的原理及一氧化碳使人中毒的原因。 2.过程与方法 通过化学实验及其分析，使学生了解一氧化碳的可燃性和还原性。 3.情感态度与价值观： (1)了解CO的物理性质及用途； (2)了解一氧化碳的物理性质，一氧化碳的毒性及其对环境的污染，加强环境保护意识。 教学重点：CO的可燃性、还原性以及毒性 教学难点： (1)CO与CO 2 的性质比较；CO与C的化学性质比较 (2)从一氧化碳和二氧化碳分子的构成不同，了解它们在性质上的差异。 教学方法：实验设疑、引导、分层启发式教学；计算机多媒体辅助教学。 教具准备：储气装置、铁架台（附铁夹）、酒精灯、集气瓶、硬质玻璃管、石灰水、氧化铜、火柴。 课题3第二课时一氧化碳 教学过程： （本节教学共分为四阶段：课题引入、知识讲解、归纳小结、巩固练习）课题引入： [引入]（电脑展示燃烧的煤炉）煤炭在不同的条件下燃烧可生成两种氧化物 ——CO、CO 2，CO分子比CO 2 分子少一个O原子。这种分子构成上的差异，会给 两种碳的氧化物的性质带来什么差异呢？结合新闻报道，引出令人谈之色变的煤 气中毒的罪魁祸首的庐山真面目又是怎样的呢？这节课让我们揭开CO的神秘面 纱，研究CO的性质。 出示教学目标： 知识讲解： 一、CO的物理性质

[讲述]我们研究物质的性质总是从它的物理性质开始，学习CO 也不例外。 （展示一瓶CO 气体） 请阅读课本P121第五段，归纳CO 的物理性质，提示：从色、态、味、密度、溶解性等方面比较。 [归纳]CO 的物理性质，与CO 2对比（用电脑逐步显示下表） [小结]CO 是一种无色无味、密度比空气略小、难溶于水的气体。 [过渡]从物理性质看出，CO 与CO 2有着很大不同，那它们的化学性质是否一致呢? 我们来看看CO 的表现吧。 二、CO 的化学性质 1．可燃性 [实验探究1]电脑演示实验 [提示]观察要点：（1）火焰的颜色；（2）烧杯内澄清石灰水的变化。 [提问]CO 在空气中燃烧的现象是什么？写出其反应的化学方程式。 现象：燃烧时发出蓝色的火焰，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。 化学方程式： 22 22CO O CO 点燃 + [提问]CO 具有可燃性，若不纯时点燃会有什么后果？点燃前一定要注意什么？（回答：会爆炸，点燃前一定要验纯。） [讨论]煤炉上方的蓝色火焰什么气体在燃烧？ [分析]上层22 22CO O CO 点燃 +中层CO CO C 22 高温 + 下层： 22CO O C 点燃 + [小结] 煤炉上方的蓝色火焰是CO 在燃烧。 [思考]前面我们学过木炭可以夺取氧化铜中的氧，生成二氧化碳，使氧化铜失去氧被还原成铜，一氧化碳是否也可以还原氧化铜呢？ 2、CO 的毒性 [过渡]我们常常听到煤气中毒、煤气爆炸等等事故发生，所谓煤气就是CO 的俗称。煤气爆炸是因为CO 具有可燃性，那么煤气中毒又是怎么回事呢？多发生在

二氧化碳的性质与制法

二氧化碳的性质及制取 【知识梳理】 知识点1 二氧化碳的性质（重点） 1．物理性质 通常状况下，二氧化碳是一种无色无味的气体，能溶于水密度比空气大，固态二氧化碳俗称“干冰”。 2．化学性质 （1）一般情况下，二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，也不能供给呼吸。 （2）二氧化碳与水反应。 二氧化碳与水反应生成碳酸（H2CO3），H2CO3是一种弱酸，可使紫色的石蕊试液变红，且H2CO3不稳定，常温或加热条件下，易分解为H2O和CO2。因此二氧化碳通入紫色的石蕊试液中时，由于石蕊遇到生成的碳酸而变红；加热时，由于碳酸的分解，红色试液又恢复紫色。化学方程式如下：CO2+ H2O === H2CO3H2CO3 === CO2+ H2O （3）二氧化碳可以与碱溶液反应（比如，氢氧化钙溶液，这也是二氧化碳气体的检验方法）。 CO2+ Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O 二氧化碳的检验方法：把气体通入澄清石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，说明气体就是二氧化碳气体。 知识点2 二氧化碳的实验室制法（难点） 1．反应原理： ⑴药品：石灰石或大理石（主要成分都是碳酸钙）与稀盐酸。（固液不加热型） ⑵制取原理： CaCO3 + 2 HCl === CaCl2 + H2O + CO2 ⑶实验室制取二氧化碳的药品选用，还要注意以下几个问题： ①不能用浓盐酸。浓盐酸易挥发，使生成的二氧化碳气体中混有氯化氢气体，导致CO2不纯。 ②不能用硫酸。虽然硫酸也能跟碳酸钙反应生成二氧化碳：H2SO4+CaCO3 === CaSO4+H2O+CO2↑；但由于产物硫酸钙微溶于水，形成的沉淀会附着在块状大理石或石灰石的表面，阻碍反应继续进行，所以实验室用大理石（或石灰石）制取二氧化碳时，一般都选用稀盐酸。 ③不用粉末状碳酸钙或碳酸钠固体，虽然Na2CO3+2HCl ==== 2NaCl+H2O+CO2↑，但此反应激烈，不便于控制。 2．实验装置： 任何实验装置的设计都是由反应物的状态、反应时所需的条件、反应过程和生成物的性质等方面的因素决定的。 说明：上述装置中锥形瓶也可用大试管、广口瓶、烧瓶等来代替，长颈漏斗也可用分液漏斗代替，也可不用长颈漏斗。 【方法探究】⑴长颈漏斗的下端应插入液面以下形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出； ⑵反应器内的导管稍露出胶塞即可，不宜太长，否则不利于气体导出； ⑶集气瓶内的导管应伸入到接近集气瓶底部，以便于排净空气。

初中化学_二氧化碳的制取和性质教学设计学情分析教材分析课后反思

《二氧化碳的制取和性质》教学设计 一、教学目标： 1、能熟练说出二氧化碳的制取原理、收集、检验和验满的方 法，总结出实验室制取气体的一般思路和方法。 2、熟记二氧化碳的物理性质、化学性质，熟练书写有关化学 方程式；进一步学会实验探究的方法来验证或推论物质的 性质。 二、教学重点： 1. 二氧化碳的实验室制法 2.。二氧化碳的化学性质。 三、教学难点： 气体实验室制法的设计思路。 四、教学方法：多媒体辅助法、比较归纳法等 五、教学过程：

六、板书设计 一、二氧化碳的制取： 药品：大理石或石灰石和稀盐酸 反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 装置的选择 二、二氧化碳的性质 化学性质：三不两水 《二氧化碳的制取和性质》学情分析 教学对象为我校九年级一、二、班的学生，两个班学生总体情况较好，思维活跃，班级纪律好，操作能力、协作能力较强，且集体荣

誉感强，他们充满热情和激情，对自己喜欢的事、积极性高。通过前五个单元的学习，学生学习了一些有关二氧化碳的知识点，比如： 二氧化碳可以引起温室效应，二氧化碳的制取的反应原理，仪器的选择，二氧化碳的物理性质和化学性质等有了初步的认识，但学生还不能系统的了解二氧化碳在自然界所起的众多重要作用，所以本节课要引导学生在更高、更深的层次上系统的认识二氧化碳。 这些都是与二氧化碳有关的内容，因此对二氧化碳有了一定的认识，只是对二氧化碳相关综合知识掌握不熟练，而本节课就是在此基础上让学生进一步探究二氧化碳的制取，总结制取气体的一般思路和制取纯净气体的处理方法和药品的选择；从二氧化碳的性质中体会性质决定用途，用途反映性质。在做题能力上学生具有一定的分析、归纳的能力；在学习方法上尝试过合作探究的方式自主获得和构建知识。 《二氧化碳的制取和性质》效果分析 通过本节课的复习，回顾实验室制取二氧化碳的药品，原理，仪器的选择，验满和检验方法，与实验室制取氧气对比记忆，加深学生对实验室制取气体的一般思路和方法；以问题的形式回顾二氧化碳的物理性质，便于学生记忆和理解。通过三个实验图再次总结二氧化碳的化学性质和实验现象。在过程与方法中能通过实验了解控制变量法和对比实验在实验中的具体应用，通过实验观察中的交流，在情感与

二氧化碳的实验室制取与性质设计及反思

二氧化碳的实验室制取与性质设计及反思 内部编号：（YUUT-TBBY-MMUT-URRUY-UOOY-DBUYI-0128）

二氧化碳的实验室制取与性质教学设计 安全教育：1.如果皮肤溅到盐酸，立即脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗至少 15分钟，可涂抹弱碱性物质（如碱水、肥皂水等），就医。 2.如果眼睛溅到盐酸，立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻 底冲洗至少15分钟并就医。 3.如果吸入大量盐酸，迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通 畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸并就 医。 4.如果不小心食入盐酸，用大量水漱口，吞服大量生鸡蛋清或牛奶 （禁止服用小苏打等药品），就医。 【活动目标】 1.练习实验室里制取二氧化碳和用向上排空气法收集气体 2.加深对二氧化碳性质的认识 【预习导学】——不看不讲 一. 实验用品 实验仪器：量筒、玻璃导管、胶皮管、单孔橡皮塞、铁架台（带铁夹）试管、试管夹，还需补充的玻璃仪器有烧杯、集气瓶、玻璃片、酒精灯。 药品：稀盐酸（1：2）、紫色石蕊试液，还需补充的药品有大理石（或石灰石）、澄清石灰水。 用品：蜡烛、木条、火柴、蒸馏水 你还需用的用品： 二、实验步骤： 1、制取二氧化碳 （1）组装实验装置：参考课本P125图6—23，小组内合作设计，用你选用的仪器组装装置，并检查装置的气密性。 （2）加药品：先加固体（大理石），再加液体（稀盐酸）。

（3）收集并验满：用向上排空气法收集二氧化碳，用燃着的木条放在集气瓶口看是否熄灭的方法来检验是否集满，集满后盖好玻璃片，正放在桌面上。 2、验证二氧化碳的性质 （1）按图6—24所示，将二氧化碳缓慢倾倒入放有燃着的短蜡烛的烧杯中，观察到蜡烛熄灭了。这实验证明了二氧化碳具有密度比空气大，不能燃烧也不支持燃烧的性质。 （2）向两支试管中分别加入2mL蒸馏水，然后各滴入1~2滴紫色石蕊溶液，如课本P126图6—25所示，向其中一支通入二氧化碳，可观察到溶液逐渐由紫色变为红色，然后再放在酒精灯火焰上加热，加热时要注意不时地移动试管。可以发现溶液又变成了紫色，这实验证明了二氧化碳具有能与水反应生成碳酸的性质。 （3）另取一支试管，向其中注入少量澄清石灰水，然后通入二氧化碳，可观察到澄清石灰水变浑浊。该实验可用于检验二氧化碳。 （4）向盛满二氧化碳的软塑料瓶中倒入少量水，振荡，可观察到软塑料瓶变扁，该实验说明二氧化碳能溶于水的物理性质。 【合作探究】——不议不讲 1、探究各种装置的优劣和检查装置的气密性并分析原因 2、对比实验法是实验探究中常用的一种方法，对比实验中要注意控制变量，变量唯一。二氧化碳与水化合生成碳酸的实验中需控制哪些变量？请你设计实验动手验证二氧化碳能溶于水的性质。并用实验证明碳酸型饮料（如汽水）中含有二氧化碳。 【学法指导】

二氧化碳的实验室制取和性质

实验三《二氧化碳的实验室制取和性质》（时间15分钟） 化学实验操作考查试卷 (学生用) 实验用品：大试管(18mmⅹ180mm配套胶塞、导管）、铁架台(带铁夹 1个)、 集气瓶（150ml 1个）、毛玻璃片（1个）、烧杯（250ml 2个）、镊子、火柴一盒、 试管刷、试管架、石灰石（大理石）、稀盐酸（1:3）、澄清石灰水、废物缸。 实验步骤问题解答 1．安装装置：按右图所示安装装置，并检 查装置的气密性。 2．加药品制取气体：取下制取装置中的试 管，向其中加入3小块石灰石，然后小心 地注入约1/4试管容积的稀盐酸；立即安装 好装置，观察现象，并用集气瓶收集气体。 试管中的现象是：。3．验满：过一会，用燃着的木条检查集气 瓶是否已集满二氧化碳。用玻璃片盖住已集满二氧化碳的集气瓶正放在桌面上。检查二氧化碳是否集满时，燃着的木条应放在。 4．检验气体：将少量澄清石灰水倒入集满气体的集气瓶中，轻轻振荡，观察现象。集气瓶中澄清石灰水有何现象： 。 5、填写实验记录。 6、结束实验：先将制取装置中的液体倒入废液缸，留下固体清洗并回收，清洗仪器，整理桌面。

实验三 《二氧化碳的实验室制取和性质》 实验操作考查评分表（供评分教师使用） 说明：1.考查前，评分教师应认真学习评分标准。 2.评分标准供评分教师参考，学生实验时，只要方法正确，会进行实验操作，实验结果基本正确，均可给分。 3.由于实验仪器所造成的实验结果有偏差，不应扣分；本卷满分10分。 4.建议实验物品的选择以易得、实用、廉价、可操作性强为原则。 考查日期_________监考教师(签名)______________ 考查要点 评 定 细 则 给分点评定 考生姓名 1 2 3 4 5 6 1、连接制取装置 能正确连接好制取装置。 1分 2、检查装置气密性 检查装置的气密性：将导管从集气瓶中取出，没入水中，用手握住大试管，观察导管口有无气泡 1分 3、往试管里加入固体药品和液体药品 能正确、适量取用固体 药品和倾倒液体药品。 1 分 4、收集气体 能正确用向上排空气法法收集气体 1分 5、二氧化碳气体的验满 能用燃着的木条正确验满。 2分 6、二氧化碳气体的检验 能用澄清石灰水正确检验二氧化碳气体 1分 7、填写实验报告 正确，合理。 2分 8、实验后整理器材 拆除实验装置、将废弃物放入指定容器，清洗并整理器材。 1分 总分 评定结果

《二氧化碳的性质和制法》教学设计

5．3二氧化碳的性质和制法 第一课时：二氧化碳的性质 一、主要内容 ①二氧化碳主要物理性质、干冰；②二氧化碳的化学性质；③二氧化碳的检验 二、学习目标要求 （一）知识与技能 1．了解二氧化碳的主要物理性质、化学性质，能用二氧化碳的性质解释某些现象（理解）。 2．初步学会检验二氧化碳气体（应用）。 （二）过程与方法 1．通过二氧化碳性质的探究，进一步培养学生运用观察、实验等方法获取信息、用语言等表述信息，以及运用比较、归纳、概括等方法，对获取的信息加工的能力。 2．通过探究二氧化碳性质等活动，使学生进一步认识科学探究的意义和基本过程，学习探究的方法。 （三）情感态度与价值观 通过对二氧化碳的性质探究活动，增强学生学习化学的兴趣和对化学现象的探究欲。 三、教学设计思路 重点：二氧化碳的主要物理性质和化学性质；二氧化碳性质的探究活动 难点：有关反应的化学方程式 关键：探究过程中的信息收集与加工 教学的基本思路：探究活动→ 收集信息→ 解释、结论。 首先需要复习碳的燃烧及产物，可由此引出本课时题目，关于二氧化碳的物理性质：可出示一瓶二氧化碳气体，学生通过观察（包括闻气味），通过观察结合学生已有经验，由学生归纳出二氧化碳物理性质。 二氧化碳的三个主要化学性质，教材安排的是探究活动，至于此探究活动可有两种处理方法。

第一种是：按教材的设计思路，实验、观察实现象（探究活动），分析实验现象，对实验现象做出解释和结论。这一定要让学生自己描述现象、分析现象，对现象进行解释和讨论，教师作引导和指导，实验要求学生亲自动手。 第二种处理是：按科学探究的一般程序进行探究，提出问题、假设（或猜想）、设计方案、进行实验，对实验现象做出解释与结论、表达与交流。 这需要在教师更多的帮助下进行，例如：问题、猜想、方案设计，需要教师帮助参与完成。问题的提出，不宜笼统提出二氧化碳有哪些性质，而应时分别提出，二氧化碳能否燃烧，能否灭火？二氧化碳与水、与石灰水是否发生反应，分别进行猜想、设计方案，以上需要教师很好地调控教学，使其真正进行探究。 第二课时实验室制取二氧化碳、二氧化碳的用途、 自然界中的碳循环 一、主要内容 ①实验室制取二氧化碳的方法、原理；②实验室制取气体的一般思路和方法；③二氧化碳的用途；④自然界中的碳循环。 二、学习目标要求 （一）知识与技能 1．初步学会制取二氧化碳（应用）。 2．了解实验室制备气体的一般思路和方法（理解）。 3．知道二氧化碳的主要用途。（了解） 4．知道什么是温室效应，知道大气中二氧化碳增加可导致温室效应加剧 （了解）；认识自然界中的碳循环（理解）。 （二）过程与方法 1．通过二氧化碳的制取实验，进一步培养学生运用观察、实验等方法获取信息、用语言等表述信息，以及运用比较、归纳、概括等方法，对获取的信息加工的能力。 3．通过归纳实验室制备气体一般思路和方法，提高学生用联系的观点分析化学现象，解决一些简单化学问题的能力。 （三）情感态度与价值观 1．通过二氧化碳的制取实验和归纳实验室制备气体一般思路和方法，增强

一氧化碳的性质

课题：一氧化碳 一氧化碳的性质： 从CO和的化学式可以看出：CO分子比分子少1个氧原子。由于分子构成的不同，两者的性质有很大的差别。（结构决定性质）。 【指导阅读】阅读97页第1自然段（注意与物理性质的比较）。 1.物理性质：CO是无色无气味的气体，密度比空气略小，难溶于水。 提问：制取CO气体时应如何收集？ 归纳：不宜用排空气法收集，因CO的密度与空气的密度很接近，而且有剧毒。应采用排水法收集。 2.化学性质： （1）一氧化碳的可燃性： 现象：发出蓝色火焰、放热。 特别指出：和其他可燃气体一样，点燃CO之前必须先验纯。 提问：为什么要验纯？怎样验纯？ 明确：若CO不纯，点燃时可能发生爆炸，因CO的爆炸极限是12.5%～74%。验纯的方法同氢气的验纯。 讲述：煤炉里煤层上方的蓝色火焰就是CO在燃烧时所产生的。（引导学生看图课本第97页5－22）。水煤气是CO和的混合气。 引导回忆：不仅能与氧气反应，还能夺取某些氧化物中的氧，如氢气还原氧化铜。 设问：CO是否也能夺取某些氧化物中的氧元素？ 演示：

指导学生思考：①实验的仪器、药品有哪些？②课本上图5－23、图5－13、图5－18有什么明显区别？③主要操作步骤有哪些？ 要求学生观察：①玻璃管中发生了什么变化？②澄清石灰水溶液中产生了什么现象？ 让学生分析有关现象得出正确结论。 归纳并出示小黑板： 药品：CO、CuO、溶液。 仪器：铁架台、玻璃管、单孔橡皮塞、双孔橡皮塞、酒精灯、导管、细口瓶、气球。 步骤：①先通一会儿CO气体；（为什么？） ②点燃酒精灯加热； ③停止加热； ④处理收集到的尾气。 现象：玻璃管中黑色固体变为光亮的红色固体；澄清石灰水变浑浊。 结论：CO使CuO还原成Cu，同时生成。在该反应中，CO是还原剂，表现出还原性。 （2）一氧化碳的还原性： 强调：①CO必须干燥、纯净。这样有利于反应的进行，也避免了实验事故的发生。②增加尾气收集装置是十分必要的。因从导管进入细口瓶的气体中或多或少含有CO，而CO不允许直接排放到空气中。 ③尾气的处理方法不是唯一的，课本99页图给出了处理尾气的另一种方法。 提问：还原CuO、C还原CuO、CO不原CuO，三个反应有何异同点？ 归纳：①反应CuO中均为氧化剂，C、CO分别作还原剂。②前两个反应属置换反应，最后一个不是。 讨论：CO有哪些重要用途？（提示：性质决定用途） 归纳并板书： 作气体燃料； 作冶金工业上的还原剂。

《5.3 二氧化碳的性质和制法》教案

《5.3 二氧化碳的性质和制法》教案 教学目标 知识与技能 1、学习实验室制取二氧化碳的方法。 2、知道二氧化碳的性质。 过程与方法 1、通过二氧化碳制取的学习，能设计和完成一些简单的化学实验。 2、通过二氧化碳性质的探究过程，学会研究物质性质的基本方法。 情感态度与价值观 1、通过实验、问题的讨论，培养学生求实、创新、合作的科学品质。 2、通过教师与学生、学生与学生之间的合作学习、研究性学习，体验探究成功乐趣，激发学生的求知欲，形成持续不断的学习化学的兴趣。 教学重点 掌握实验室制取二氧化碳的方法、二氧化碳的物理性质和化学性质。 教学难点 学会探究二氧化碳性质的方法。 教学方法 实验探究法。 仪器： 长颈漏斗（3个）、导管（若干）、集气瓶（5个）、锥形瓶（3个）、台秤（1台）烧杯（6个）、试管（3个）、酒精灯（3个）、三脚架（3个）、石棉网（3个）、塑料瓶（6个） 药品： 石灰石、稀盐酸、澄清的石灰水、木条 教学过程 一、新课导入 【问】有一种物质，农民伯伯说它是植物的粮食，消防官兵说它是灭火的先锋，然而环境学家却说它是导致温室效应的罪魁祸首。大家猜一猜是什么物质呢？

【答】是二氧化碳 对，就是二氧化碳，接下来，我们就学习今天的新内容——二氧化碳的制备和性质。 板书：二氧化碳的制备和性质 二、新课 （一）实验室制取二氧化碳 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （二）实验探究二氧化碳的物理性质 1、由实验室制取二氧化碳的试验中观察二氧化碳的颜色、气味和状态的性质 结论：二氧化碳是无色、无味的气体 2、检验二氧化碳的水溶性 往盛有二氧化碳的矿泉水瓶中加入1/2的蒸馏水，迅速拧紧瓶盖，震荡。观察所发生的现象。 现象：矿泉水瓶变瘪了 结论：二氧化碳溶于水。 3、设计一个简单实验证明二氧化碳的密度比空气大。 学生经过讨论给出方案： ①将烧杯内盛放二氧化碳和空气，放到天平上比较哪个重。 ②称量烧杯（内有空气）的质量，向烧杯内倒入二氧化碳，观察指针的偏转。 （三）实验探究二氧化碳的化学性质 1、通过氧气和二氧化碳的验满说明二氧化碳的性质。 现象：二氧化碳的验满中燃着的木条熄灭了。 结论：二氧化碳不燃烧也不支持燃烧。 2、将二氧化碳通入澄清的石灰水中，观察所发生的现象。 石灰水中的溶质为氢氧化钙Ca（OH）2 现象：澄清石灰水变浑浊。 结论：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O 3、二氧化碳与水的反应 两朵用石蕊溶液染成紫色的干燥小花，第一朵小花喷上稀醋酸；第二朵小花喷上水和二氧化碳的混合物，观察现象。 相关资料：石蕊是一种紫色色素，遇酸变成红色。

二氧化碳的制取和性质教案

二氧化碳的制取和性质 学习目标： １、知识与能力： ★学习实验室制取二氧化碳的方法 ★知道二氧化碳的性质和用途 2、过程与方法： ★通过二氧化碳制取的学习，能设计和完成一些简单的化学实验★通过二氧化碳性质的探究过程，学会研究物质性质的基本方法 3、情感态度与价值观: ★提高善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神 教学重点: 二氧化碳的制取和性质 教学难点： 探究二氧化碳和水、石灰水的反应原理。 教学方法：自主、合作、探究、交流 教学用具： 1、仪器：锥形瓶、长颈漏斗、止水夹、集气瓶、火柴、盖玻片、双孔塞及导 管、托盘天平、烧杯、矿泉水瓶、试管。 ２、药品及相关物质：大理石(或石灰石)、稀盐酸、紫色石蕊试液、澄清石灰水、蒸馏水。 教学过程： [导语］大家好！今天我和大家一起来学习二氧化碳的制取和性质。在学习新知识之前我们先来回顾一下氧气的实验室制法。 实验室制氧气的原料？化学方程式？实验装置？ 好！通过同学们预习课本可以知道实验室制取二氧化碳的原料和化学方程式。【问】大家想想：能不能利用制氧气的装置来制取二氧化碳呢？ 【答】可以。因为都是固体和液体反应,而且不需要加热。 问题一:怎样判断瓶中是否充满了二氧化碳气体？ 【答】：用燃着的木条伸到集气瓶口,若燃着的木条熄灭,则证明收集满。

动手操作实验室制取二氧化碳 实验探究:二氧化碳的物理性质 １、利用下图所提供的仪器或者自己选择有关仪器,设计一个简单实验证明二氧化碳的密度比空气大。 学生经过讨论给出方案：①将烧杯内盛放二氧化碳和空气，放到天平上比较哪个重。②称量烧杯（内有空气)的质量，向烧杯内倒入二氧化碳,观察天平的偏转。 2、检验二氧化碳的水溶性 往盛有二氧化碳的矿泉水瓶中加入少量的蒸馏水,迅速拧紧瓶盖,震荡。观察所发生的现象。 现象:矿泉水瓶变瘪了 结论：二氧化碳＿溶＿ (溶/不溶)于水。 实验探究:二氧化碳的化学性质 1、向二氧化碳的水溶液中滴入2～3滴紫色石蕊试液,震荡。观察所发生的现象。 二氧化碳和水发生反应，生成了碳酸。 碳酸的水溶液能使紫色石蕊试液变成红色。 2、将二氧化碳通入澄清的石灰水中,观察所发生的现象。 石灰水中的溶质为氢氧化钙【Ｃａ(O Ｈ）2】, 二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水。 上述反应可用于检验二氧化碳的存在。 交流共享: 根据你所了解的二氧化碳的性质，谈谈二氧化碳有哪些用途? 3 222==+CO H O H CO 3 222+==+)(CaCO O H CO OH Ca

二氧化碳的性质和制法说课稿

尊敬的各位评委老师，大家好： 我说课的内容是义务教育课程标准实验教科书（粤教版）九年级化学上册，第五章，第三节《二氧化碳的制取和性质》，本节课我将从教材分析、教法分析、学法分析、教学过程以及板书设计几个方面进行说课。 （第一个方面） 一、教材分析（它分为四个部分，第一部分） 1，教材的地位及作用 第五单元《燃料》是初中内容的重要组成部分，这一单元所学知识也与我们的生活息息相关，而其中“《二氧化碳的制取和性质》”就是我们要仔细学习的内容，本节课主要知识点是实验室制取二氧化碳的主要方法、原理、实验装置、实验操作以及性质，在此之前，我们学习了氢气、碳，为本节课的学习垫定了一定的基础，后面我们还要学习化石燃料，可见本节课在教材中起着衔接、承上启下的重要作用。 2，（第二部分）教学目标（基于对教材和课程标准的分析，我制定的三维目标如下，首先）（1）、知识与技能（要求） 1）认识二氧化碳，掌握其重要的化学性质，了解其物理性质和主要用途。（以及） 2）了解实验室制取二氧化碳的主要方法、化学反应原理、实验装置、实验操作。 （2）过程与方法（要求） 1）通过对实验现象的观察和分析，学会归纳整理。（以及） 2）用化学知识解释日常生活中的一些现象，激发学习化学的兴趣。 （3）情感态度与价值观（要求） 1）培养学生学习的自觉性和主动性。（以及） 2）培养学生独立思考、自己动手做实验的能力和严谨务实的科学作风。 3，（第三部分）教学重、难点以及教具的准备（针对以上的教学目标，我将本节课的重难点制定如下） 1）教学重点：认识二氧化碳，掌握其重要的化学性质，了解其物理性质和主要用途。2）教学难点：实验室制取二氧化碳的主要方法、化学反应原理、实验装置、实验操作。4，（第四部分）学生情况 九年级学生刚接触化学这门课，学习热情很高，通过前面几节课的学习，学生已经初步具备了简单的化学思维，虽然本节课的内容针对整本教材来说不是最困难的，但是他们对于课程内容整体把握以及对于实验的观察描述，判断总结还存在一定的欠缺，所以本节课的学习，要注重加强学生在这方面能力的培养。 （第二个方面） 二、教法分析、学法分析 本节课采用的教法是：情境引入法、实验探究法以及问题讨论法相结合的教学方法。 关于学法，学是中心，会学才是目的。所以本节课我制定的学法是，小组合作讨论，提出问题，观察实验现象，描述实验现象，分析实验现象，解释实验现象，指导学生利用生活素材和实验探究的现象及结论，用反复练习的方法来巩固所学知识，并通过学生合作学习，完成实验来培养学生团队合作能力，从而达到对知识的深层理解和运用。 （第三个方面） 三、教学过程（我将它分为六个环节，首先第一个环节） 1，创设情景，引入新知识 课程的开始，我会先向同学们创设一个情景：最近天气比较热，长时间的干燥和高温让大家焦躁不安，也对我们的农作物造成了重大的损失，人工降雨在这时就显得异常重要，接着提出问题，大家知道人工降雨用的是什么物质？其实，在陆地上我们每个人每时每刻都在呼吸着大自然通过化学反应制造出来的O2，与此同时也在释放着CO2那么，在实验室我们又是怎样制取CO2的呢？CO2它又有哪些性质呢？通过该问题调动学生对学习化学的 2，实验探究，（讲解新课）探究新知识

二氧化碳的性质和制取

二氧化碳的性质和制取 (1)采取讨论的形式，从学生学过的氧气和氢气的实验室制法，归纳和总结出气体实验室制法的设计思路和方法。。 (2)通过演示和补充实验，组织学生分析讨论二氧化碳的实验室制取方法，使学生掌握实验室制取二氧化碳的原理，提高学生分析和解决实际问题的能力。 三.教学步骤 (一)明确目标 1.联系实验室制取氧气、氢气，学会实验室制取气体的一般方法。 2.掌握实验室制取二氧化碳的反应原理、实验装置、使用的药品、仪器名称和收集方法。 (二)整体感知 本节主要采用讨论的形式，使学生掌握二氧化碳的实验室制法。 (三)教学过程 [复习提问]：(1)CO2有哪些物理性质和化学性质？ (2)实验室制取H2、O2的反应原理是什么？ [小结]：实验室制取氧气的原理是利用高锰酸钾或氯酸钾(用二氧化锰作催化剂)，在加热条件下得到氧气。实验室制取氢气的原理是用金属锌和稀硫酸(或稀盐酸)反应得到氢气。

[教师活动]：投影出制取H2、O2的几套装置图，通过讨论得出这些装置图的适用范围：(1)当用固体反应，需要加热产生气体时，可采用制取氧气的装置；(2)当用固体与液体反应，不需加热就能生成气体时，可采用制取H2的装置(注意该气体难溶于水或酸)。 [提问]：(1)在实验室如何收集H2和O2，根据它们什么性质？ (2)如何检验H2和O2？ [学生活动]：通过讨论得出以下结论：(1)根据气体的物理性质(密度和溶解性)决定采用什么方法收集；(2)利用物质的特性来检验物质。 [总结板书]：实验室制取气体的思路和方法是： 1.首先了解在实验室的条件下，用什么药品，通过什么化学反应制取这种气体。 2.根据反应物的状态、反应条件和生成气体的物理性质，来设计实验装置，决定采用什么方法收集。 3.需要通过什么实验来验证制得的气体就是所要制的气体。 [讲解]：根据以上思路，我们来学习二氧化碳的实验室制法。 [板书]：一.实验室制取二氧化碳的化学反应原理 [学生活动]：阅读教材第93页。 [板书]：1.药品：大理石(石灰石)和稀盐酸

《二氧化碳的实验室制取和性质》教学设计

《二氧化碳的实验室制取和性质》教学设计 教学目标： 知识与技能: (1)练习实验室里制取二氧化碳和用向上排空气法收集气体。 (2)加深对二氧化碳性质的认识。 过程与方法:通过教师演示和学生动手实验,培养学生观察、动手、分析实验的能力。 情感态度与价值观: (1)通过实验、问题讨论,培养学生求实、创新、合作的科学品质。 (2)通过师生间合作学习、研究性学习,体验探究成功的乐趣,激发学生的探究欲。 教学重点: (1)实验室制取二氧化碳的反应原理、实验装置和制取方法; (2)通过实验进一步学习二氧化碳的性质。 教学难点: （1）学习二氧化碳的实验室制取方法,了解实验室制取气体的设计思路。 （2）对二氧化碳性质的认识。 实验用品：

仪器：烧杯、集气瓶、玻璃导管、胶皮管、单孔橡胶塞、铁架台（带铁夹）、试管、试管夹、玻璃片。 药品：大理石、稀盐酸、澄清石灰水、蜡烛、火柴。 教学过程： 一、情景导入，引出课题 老师：之前我们学习过某种气体的实验室制取，是什么呢？ 学生：氧气。 今天我们就来学习另外一种气体二氧化碳的制取实验活动2《二氧化碳的实验室制取与性质》，板书课题。 二、活动探究：二氧化碳的实验室制取装置的确定 1.回顾：氧气的实验室制法 氧气的验满方法：用带火星的小木条放在集气瓶口。 氧气的检验方法：用带火星的小木条插入集气瓶。 2.实验室二氧化碳的制法 实验药品：大理石与稀盐酸 反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 反应物状态：固体与液体 反应条件：不需要加热 发生装置：图示（略） 收集装置：图示（略） 验满方法：用燃着的小木条放在集气瓶口。 检验方法：通入澄清石灰水中。

一氧化碳的性质和用途

4.24一氧化碳 一、教学目标 知识与技能 1．知道一氧化碳的物理性质。 2．初步掌握一氧化碳的化学性质。 3．了解由于一氧化碳和二氧化碳构成分子不同，使一氧化碳具有和二氧化碳不同的化学性质。4．知道一氧化碳的主要用途。 过程与方法 1．学会用实验的方法来探究一氧化碳还原氧化铜的原理及相关的问题。 2．学会运用比较、归纳的方法进行信息处理。 情感、态度与价值观 1．使学生认识到化学与周围生活的密切联系，加强环保意识，保护我们生存的地球。 二、重点、难点 教学重点：一氧化碳的化学性质。 教学难点：根据木炭、氢气还原氧化铜装置，设计一氧化碳还原氧化铜装置，比较装置异同点。 三、教具准备 试剂：一氧化碳、氢氧化钙溶液、氧化铜 仪器：试管、酒精灯、铁架台、玻璃管、导气管、单孔塞。 四、教学方法实验、讨论、归纳、对比等。

七、教学反思： 我着重反思了以下几点：贴近生活，联系社会实际，增加动手实践能力是激发学习兴趣的重要方法, 是学生的强烈希望和要求，也是学生适应现代生活和未来发展、提高科学素养和人文素养的需要。因此，教学时要充分发挥化学课程对培养学生人文精神的积极作用，注意从学生熟悉的身边现象入手，寻找新的视角和切入点，引导他们感受身边的化学物质和化学变化，增强学习的兴趣，发现问题、展开探究以获得新的知识和经验，加深对化学知识在生活实际中应用的认识， 附录： 拓展应用 1.可以用来区别CO和CO2方法有 ( ) A.点燃 B.通入澄清的石灰水 C.闻气味 D.看颜色 E.通入紫色石蕊试液 F.通过灼热的氧化铜 2、物质的某些性质可能有利于人类，也可能不利于人类，请填写下表： 3、 3、当打开开关a和b（同时在尖嘴处放一火源），通过适量的一氧化碳后，关闭开关a和b，并撤掉火源， 约10min—15min后，可观察到A中鱼，B中蛙。然后打开开关b，同时在尖嘴导管处点燃。 （1）A中结果说明：__________________。 （2）B中结果说明：__________________。 （3）C中出现的现象是鲜红色变成的血液，这是因为一氧化碳易与__________________。（4）在尖嘴导管处点燃的目的是。

二氧化碳在制取和性质

第2课时 1.知道一氧化碳的性质和用途。 2.会设计实验探究一氧化碳的化学性质。 一、物理性质 CO2、O2、CO的物理性质(通常情况)比较: 名称颜色状态气味密度(与空气比)溶解性 O2无色气态无味大不易溶于水 CO2无色气态无味大能溶于水 CO无色气态无味略小难溶于水 二、化学性质(尽可能用化学方程式表示) 1.碳单质的化学性质有:①常温下的稳定性;②点燃条件下的可燃性:C+O2CO2、2C+O2 2CO;③高温条件下的还原性:2CuO+C2Cu+CO2↑。 2.二氧化碳的化学性质有:①不燃烧也不支持燃烧;②能与水反应生成碳酸:CO2+H2O H2CO3;③能使澄清石灰水变浑浊:CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O。 3.一氧化碳的化学性质有:①有毒;②点燃条件下的可燃性:2CO+O22CO2;③加热条件下的还原性:CO+CuO Cu+CO2。 三、用途 1.碳单质的用途:①用墨书写图书档案;②作燃料;③冶金工业作还原剂冶炼金属。 2.二氧化碳的用途:①促进植物光合作用;②灭火;③制作碳酸饮料;④进行人工降雨、作制冷剂等;⑤可作气体肥料。 3.一氧化碳的用途:①作燃料;②冶金工业作还原剂冶炼金属。 1.一氧化碳的可燃性,煤炉中煤燃烧时会发生哪些反应?用化学方程式表示:①C+O2CO2、 ②2C+O22CO、③C+CO22CO、④2CO+O22CO2。讨论分析以下问题:

(1)煤燃烧过程中,一氧化碳是怎样产生的?用煤炉时应该注意哪些问题才能预防煤气中毒? (2)为什么在煤气中要掺入有刺激性气味的气体?如发现煤气泄漏应当怎么办? 2.一氧化碳的还原性 (1)一氧化碳还原氧化铜的反应原理:CO+CuO Cu+CO2,在该反应中氧化铜失氧被还原,是氧化剂,一氧化碳夺取氧化铜中的氧被氧化,是还原剂。写出一氧化碳还原氧化铁的化学方程式:3CO+Fe2O32Fe+3CO2。 (2)仔细比较下面用炭或一氧化碳还原氧化铜的装置图的异同。 ①简述装置图丙的操作步骤,并说明理由。 a.检查装置的气密性; b.点燃加热尾气的酒精灯; c.先通入CO排尽装置内的空气,防止玻璃管内的空气没有排尽,加热时发生爆炸; d.加热CuO; e.停止加热CuO; f.继续通入CO到玻璃管冷却为止,防止生成的铜重新被氧化为氧化铜; g.停止点燃尾气。尾气处理是为了防止一氧化碳污染空气,也可使用收集法处理尾气。 ②描述一氧化碳还原氧化铜实验的现象。 黑色固体变成红色,澄清石灰水变浑浊。 见《导学测评》P33感谢您的阅读，祝您生活愉快。