陌生情景中化学方程式的书写技巧有答案

专题复习一：陌生情景中化学方程式的书写技巧

出题人：方得威

陌生情景中的化学方程式书写，首先要根据材料中的信息写出反应物和生成物的化学式，然后再配平即可。配平要遵循质量守恒定律（原子守恒、元素守恒、物料守恒），对于氧化还原反应还要遵循得失电子数相等即得失电子守恒规律，对于离子反应还要遵循电荷守恒规律。

题型1 氧化还原反应型的化学方程式和离子方程式的书写

1、 （2013全国）氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌[含有Fe(Ⅱ)、

Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等杂质]的流程如下：

工业ZnO ――→稀硫酸①浸出液 ――→过滤滤液――→Zn ③――→过滤滤液――→Na 2CO 3④――→过滤滤饼――→煅烧⑤

ZnO 提示：在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO 2。

(1)反应②中除掉的杂质离子是__________，发生反应的离子方程式为

_________________________________________________________。

【解题技巧点拨】关键结合题目信息、流程图信息并熟记常见的氧化产物和还原产物判断生成物。

1. 熟记常见的氧化剂及对应的还原产物、还原剂及对应的氧化产物 氧化剂 Cl 2 O 2 浓H 2SO 4 HNO 3 KMnO 4(H ＋)、MnO 2 Fe 3＋ KClO 3 ClO －

H 2O 2 还原产物

O 2－ 还原剂

I － S 2－(H 2S) CO 、C Fe 2＋ NH 3 SO 2、SO 2－3 H 2O 2 氧化产物

CO 2 NO 2． 掌握书写信息型氧化还原反应的步骤(3步法)

第1步：根据氧化还原顺序规律确定氧化性最强的为氧化剂，还原性最强的为还原剂；根据化合价规律及题给信息和已知元素化合物性质确定相应的还原产物、氧化产物；根据氧化还原反应的守恒规律确定氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应化学计量数。

第2步：根据溶液的酸碱性，通过在反应方程式的两端添加H ＋或OH －的形式使方程式的两端的电荷守恒。

第3步：根据原子守恒，通过在反应方程式两端添加H 2O(或其他小分子)使方程式两端的原子守恒。

3.氧化还原反应方程式的配平：

步骤:①标出化合价变化了的元素的化合价。

②列变化：分别标出化合价升高数和化合价降低数

③根据化合价升降总数相等确定发生氧化还原反应的物质的化学计量数。

④利用元素守恒，观察配平其他物质

对点集训

2、（2013）在酸性条件下，将MnO －4氧化Fe 2＋的离子方程式补充完整：

MnO －4＋ Fe 2＋＋ ________=== Mn 2＋＋ Fe 3＋

＋ ________。

3、（2012全国）高铁酸钾(K 2FeO 4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl 3和KClO 在

强碱性条件下反应可制取K 2FeO 4，其反应的离子方程式为：

。

4、氧化还原反应是氧化和还原两个过程的对立统一。现有一个还原过程的反应式如下：

NO －3＋4H ＋＋3e －===NO↑＋2H 2O

(1)下列五种物质中能使上述还原过程发生的是________(填字母)。

A ．KMnO 4

B ．Na 2CO 3

C ．Cu 2O

D ．Fe 2(SO 4)3

(2)写出上述反应的化学方程式并配平： 。

5、 (2013)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱

镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

(1)MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为_____________________________________。

(2)加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为_______________________________。

6、（2015全国）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回答下列问題：

（1 ）工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比

为．

（2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：

①电解时发生反应的化学方程式为．

②溶液X量存在的阴离子有．

③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是（填标号）a．水b．碱石灰C．浓硫酸d．饱和食盐水题型2 电化学反应中的电极反应式的书写

7、（2013全国）二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃料电池(5.93 kW ·h·kg-1)。若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为__________________________________

【解题技巧点拨】同理氧化还原反应方程式的书写，并结合题干信息、总反应式、图片箭头信息、离子共存判断出两极（正负极或者阴阳极）反应式的反应物和生成物，首先区分考察的是原电池原理还是电解池原理，无论哪种情况，都要熟记电子（电流）、离子的流动方向。一般情况，燃料电池先写正极，其它电池先写负极；注意电解池的正极材料。

【对点集训】

8、（2014）电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图4所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是，说明理由：

9、（2012）（右上图）写出HSO3-在阳极放电的电极反应式: 。

10、（2014全国）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为；PbO2也可以通过石墨为电极，Pb（NO3）2与Cu（NO3）2的混合溶液为电解液电解制取，阳极发生的电极反应式为，若电解液中不加入Cu（NO3）2，阴极发生的电极反应式为，这样做的主要缺点是 11、（2015全国）酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉，二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可以得到多种化工原料。（1）该电池的正极反应式为，电池反应的离子方程式为：

题型3热化学方程式的书写

12、（2013全国28）二甲醚（CH3OCH3）是无色气体，可作为一种新能源。有合成气（组成为H2、CO和少量的CO2）直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：

甲醇合成反应：

(i)CO(g)+2H2(g)=CH3OH (g) △H1=-90.1kJ·mol-1

（ii）CO2(g)+3H2（g）=CH3OH(g)+H2O(g) △H2=-49.0k·mol-1

水煤气变换反应:(iii) CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H3=-41.1kJ·mol-1

二甲醚合成反应：（iv）2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+ H2O(g) △H4=-24.5kJ·mol-1

由H2和C0直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为_____________________。

【解题技巧点拨】关键是根据题目所给信息（生成物类型、状态、无污染等）并结合质量守恒书写目标方程式，其次是盖斯定律的应用。杜绝疏忽大意的错误：未标注物质的状态，△H的单位与正负号以及与化学计量数的成比例。

【对点集训】

13、（2010）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S。

已知：CO(g)+1

2

O2(g)=CO2(g) ΔH=－283.0 kJ·mol－1

S(g)+ O2(g)=SO2(g) ΔH=－296.0 kJ·mol－1

此反应的热化学方程式是。

14、（2010）已知液态化合物CS2为0.2mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215k J。该反应的热化学方程式为。

15、（2014全国）室温下，将1mol的CuSO4?5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol 的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2：CuSO4?5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4?5H2O

（s）CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为△H3，则下列判断正确的是（）

A．△H2＞△H3B．△H1＜△H3C．△H1+△H3=△H2 D．△H1+△H2＞△H3

16、（2015全国）甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料．利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：

①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1

②CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2

③CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H3

（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：

化学键H﹣H C﹣O C≡O H﹣O C﹣H

E/（kJ．mol﹣1）436 343 1076 465 413

由此计算△H1= kJ．mol﹣1，已知△H2=﹣58kJ·mol-1，则△H3= kJ·mol-1

17、（2012）X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。

⑷ X2M的燃烧热ΔH＝－a kJ·m o l－1，写出X2M燃烧反应的热化学方程式：

_______________________________________________________

⑸ ZX的电子式为___________；ZX与水反应放出气体的化学方程式为___________________________。

⑹ 熔融状态下，Z的单质和FeG2能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：

2Z + FeG2 Fe + 2ZG

放电时，电池的正极反应式为__________________________：

充电时，______________（写物质名称）电极接电源的负极；

该电池的电解质为___________________。

题型4非氧化还原型方程式的书写

18、（2013全国）

写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式。【解题技巧点拨】主要考察熟悉的知识迁移类比、平衡移动，再根据题目所给信息、流程图箭头的指向判断生成物。

【对点集训】

19、（2013全国I）Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一．工业上从铝土矿制备较高纯度Al2O3的主要工艺流程是

（以化学方程式表示）。

20、（2014?）在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小打（NaHCO3），并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵．

（1）写出上述制备小打的化学方程式。

21、（2015全国I）硼及其化合物在工业上有许多用途．以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5?H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等）为原料制备硼酸（H3BO3）的工艺流程如图所示：

（1）写出Mg2B2O5?H2O与硫酸反应的化学方程式。（3）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是然后在调节溶液的pH约为5，目的是。

（4）“粗硼酸”中的主要杂质是（填名称）。

（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为。（6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢．以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程。