高中化学必修二专题2《化学反应与能量变化》知识点复习及练习(有答案)非常详细

必修二 专题2《化学反应与能量变化》复习

一、化学反应的速度和限度 1. 化学反应速率（v ）

⑴ 定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化 ⑵ 表示方法：单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示

⑶ 计算公式：v=Δc/Δt （υ：平均速率，Δc ：浓度变化，Δt ：时间）单位：mol/（L ?s ）

化学反应

速率 意义：衡量化学反应快慢物理量 表达式：v = △c/△t 【单位：mol/(L ·min)或mol/(L ·s) 】 简单计算：同一化学反应中各物质的反应速率之比等于各物质的化学计量数之

比，也等于各物质的浓度变化量之比

影响因素 内因：反应物的结构的性质 外因 浓度：增大反应物的浓度可以增大加快反应速率；反之减小速率 温度：升高温度，可以增大化学反应速率；反之减小速率 催化剂：使用催化剂可以改变化学反应速率 其他因素：固体的表面积、光、超声波、溶剂

压强（气体）： 增大压强可以增大化学反应速率；反之减小速率

※注意：（1）、参加反应的物质为固体和液体，由于压强的变化对浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变。

（2）、惰性气体对于速率的影响：①恒温恒容时：充入惰性气体→总压增大，但是各分压不变，各物质浓度不变→反应速率不变

②恒温恒体时：充入惰性气体→体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减慢

2．化学反应限度：大多数化学反应都具有可逆性，故化学反应都有一定的限度；可逆反应的限度以到达化学平衡状态为止。

在一定条件下的可逆反应，当正反应速率等于逆反应速率、各组分浓度不再改变时，反应到达化学平衡状态。

（1）化学平衡定义：化学平衡状态：一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，更组成成分浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。

（2）化学平衡的特征：

动：动态平衡等：υ（正）=υ（逆）≠0

定：各组分的浓度不再发生变化变：如果外界条件的改变，原有的化学平衡状态将被破坏（3）化学平衡必须是可逆反应在一定条件下建立的，不同的条件将建立不同的化学平衡状态；通过反应条件的控制，可以改变或稳定反应速率，可以使可逆反应朝着有利于人们需要的方向进行，这对于化学反应的利用和控制具有重要意义。

同时，在具体工业生产中，既要考虑反应的速率也要考虑反应所能达到的限度。如工业合成氨时，就要通过控制反应器的温度和压强，使反应既快又能达到较大的限度。

（4）判断平衡的依据

②各物质的质量或各物质质

②在单位时间内消耗了n m olB同时消耗了p molC，则

一定时，但

（二）影响化学平衡移动的因素

1、浓度对化学平衡移动的影响（1）影响规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，都可以使平衡向正方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆方向移动

（2）增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡不移动

（3）在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度减小，生成物浓度也减小，V正减小，V逆也减小，但是减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和大的方向移动。

2、温度对化学平衡移动的影响

影响规律：在其他条件不变的情况下，温度升高会使化学平衡向着吸热反应方向移动，温度降低会使化学平衡向着放热反应方向移动。

3、压强对化学平衡移动的影响

影响规律：其他条件不变时，增大压强，会使平衡向着体积缩小方向移动；减小压强，会使平衡向着体积增大方向移动。

注意：（1）改变压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动

（2）气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相似

4.催化剂对化学平衡的影响：由于使用催化剂对正反应速率和逆反应速率影响的程度是等同的，所以平衡不移动。但是使用催化剂可以影响可逆反应达到平衡所需的_时间_。

5.勒夏特列原理（平衡移动原理）：如果改变影响平衡的条件之一（如温度，压强，浓度），平衡向着能够减弱这种改变的方向移动。

三、化学平衡常数

（一）定义：在一定温度下，当一个反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓

度幂之积的比值是一个常数比值。符号：K

（二）使用化学平衡常数K应注意的问题：

1、表达式中各物质的浓度是变化的浓度，不是起始浓度也不是物质的量。

2、K只与温度（T）关，与反应物或生成物的浓度无关。

3、反应物或生产物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度是固定不变的，可以看做是“1”而不代入公式。

4、稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度不必写在平衡关系式中。

（三）化学平衡常数K的应用:

1、化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标志。K值越大，说明平衡时生成物的浓度越大，它的正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物转化率越高。反之，则相反。

2、可以利用K值做标准，判断正在进行的可逆反应是否平衡及不平衡时向何方进行建立平衡。（Q：浓度积）

Q〈K:反应向正反应方向进行;

Q=K:反应处于平衡状态;

Q〉K:反应向逆反应方向进行

3、利用K值可判断反应的热效应

若温度升高，K值增大，则正反应为吸热反应

若温度升高，K值减小，则正反应为放热反应

＊四、等效平衡

1、概念：在一定条件下（定温、定容或定温、定压），只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后，任何相同组分的百分含量均相同，这样的化学平衡互称为等效平衡。

2、分类

（1）定温，定容条件下的等效平衡

第一类：对于反应前后气体分子数改变的可逆反应：必须要保证化学计量数之比与原来相同；同时必须保证平衡式左右两边同一边的物质的量与原来相同。

第二类：对于反应前后气体分子数不变的可逆反应：只要反应物的物质的量的比例与原来相同即可视为二者等效。

（2）定温，定压的等效平衡

只要保证可逆反应化学计量数之比相同即可视为等效平衡。

五、化学反应进行的方向

1、反应熵变与反应方向：

（1）熵:物质的一个状态函数，用来描述体系的混乱度，符号为S. 单位：J???mol-1?K-1 (2)体系趋向于有序转变为无序，导致体系的熵增加，这叫做熵增加原理，也是反应方向判断的依据。.

（3）同一物质，在气态时熵值最大，液态时次之，固态时最小。即S(g)〉S(l)〉S(s)

2、反应方向判断依据

在温度、压强一定的条件下，化学反应的判读依据为：

ΔH-TΔS〈0 反应能自发进行

ΔH-TΔS=0 反应达到平衡状态

ΔH-TΔS〉0 反应不能自发进行

注意：（1）ΔH为负，ΔS为正时，任何温度反应都能自发进行

（2）ΔH为正，ΔS为负时，任何温度反应都不能自发进行

例1：某温度下，在一固定容积的容器中进行如下反应：H2(g)+2(g) ?2HI(g)，下列情况一定能说明反应已达到限度的是

A．压强不再随时间而改变时

B．气体的总质量不再改变时

C．混合气体中各组成成分的含量不再改变时

D．单位时间内每消耗1 mol I2，同时有2 mol HI生成时

例2：下列关于燃料充分燃烧的说法．不正确的是

A．空气量越多越好 B．应通入适量的空气

C．固体燃料燃烧前要粉碎 D．液体燃料燃烧时可以以雾状喷出

例3：100 mL浓度为2 mol·L-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是

A．加入适量的6 mol·L-1的盐酸 B．加入数滴氯化铜溶液

C．加入适量蒸馏水 D．加入适量的氯化钠溶液

二、化学能与热能

物

质

中的

化学能

转化途径：化学反应

变化原因：化学键的改变

反应物中化学键的断裂：吸收能量

生成物中化学键的形成：放出能量转化形式

热能

放热反应：化学能转化为热能

吸热反应：热能转化为化学能

①了解常见的吸热反应和放热反应。常见的放热反应：

A. 所有燃烧反应；

B. 中和反应；

C. 大多数化合反应；

D. 活泼金属跟水或酸反应；

E. 物质的缓慢氧化

常见的吸热反应： A. 大多数分解反应；

※氯化铵与八水合氢氧化钡的反应。放热反应

※②判断反应放热或吸热的方法：

※a.当断开反应物中化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量时，反应放热，反之则反应吸热；

※b.当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，反之则反应吸热。

放热反应吸热反应

2、表示方法：热反应方程式

定义：用来表示化学反应中放出或吸收的热量的化学方程式.

①表明物质的状态，用g、l、s分别代表气态、液态、固态

②用△H表明反应放出或吸收的热量：

△H为“+”，即△H＞0，吸热反应

△H为“-”，即△H＜0，放热反应

实质：反应物与生成物的总能量不同，化学键断裂与形成伴随能量的变化.

3、热化学方程式中有关ΔH的常用计算方法

1．根据热化学方程式计算

热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数表示物质的量，化学计量数加倍，ΔH的数值亦加倍，因此，热化学方程式中各物质的物质的量与ΔH的数值成正比。

2．根据键能估算

键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应物(ΔH)，化学反应的ΔH 等于反应中断裂的旧化学键的键能之和与反应中形成的新化学键的键能之和的差。即ΔH＝反应物的键能总和－生成物的键能总和。

3．根据反应物、生成物的总能量计算

任何化学反应都要遵循能量守恒，即反应物的总能量＋断键时吸收的总能量＝生成物的总能量＋成键时释放的总能量，由此可得计算公式：ΔH＝E生成物－E反应物。

4．根据盖斯定律计算

(1)盖斯定律的内容：化学反应的ΔH只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，

而与反应的途径无关。即如果一个反应可以分步进行，则各分步反应的ΔH之和与该反应一步完成时的ΔH是相同的。例如：已知A(g)―→B(g) ΔH；C(g)―→B(g) ΔH2；

A(g)―→C(g) ΔH1，则ΔH＝ΔH1＋ΔH2，图示如下：

例1：拆开1mol H—H键，1mol N—H键，1mol N≡N键分别需要吸收的能量436kJ，391kJ，946kJ，求：①1molN2气生成NH3需热量，②1molH2气生成NH3需热量______ 写出热化学方程式：____________________________________________

例2：下列说法中正确的是

A．物质发生化学反应都伴随着能量变化

B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化

C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同

D．在一个确定的化学反应关系中．反应物的总能量总是高于生成物的总能量

例3：下列说法中正确的是

A．1molH2S04与lmolBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热

B．中和反应都是放热反应

C．氢气燃烧放出大量的热，说明参加反应的氢气和氧气总能量比生成物水的总能量高 D．CO燃烧是吸热反应

三、化学能与电能

（1）原电池：

．．．．将化学能转化为电能的装置。

1、构成原电池的三个主要条件

2、如何判断原电池的正负极、电极反应类型

3、常见原电池的电极反应：

1、原电池形成条件

①活动性不同的两个电极；②电解质溶液；③闭合回路；④自发的氧化还原反应

例：铜锌原电池（电解质：稀硫酸）

负极（），电极反应：（反应）；现象：

正极（），电极反应：（反应）；现象：

总反应式：。（溶液PH值）

用作电源

3、原电池的应用判断金属的活泼性

加快某些反应的反应速率

(2)电解池：电能转化为化学能

1、电解池的阴阳极判断、电极反应类型

2、电解CuCl2、饱和NaCl溶液、熔融NaCl、H2O的电极反应

例1：锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应式为Li+MnO2=LiMnO2，下列说法正确的是A．Li是正极，电极反应为Li-e-=Li+ B．Li是负极，电极反应为Li-e-=Li+ C．Li是负极，电极反应为M nO2+e-=M nO2-D．Li是负极，电极反应为Li-2e-=Li2+ 例2：由铜、锌片和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pH

A．不变 B．先变小后变大 C．逐渐变大 D．逐渐变小

例3：若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是

①将铜片接在电池的正极上，②将银片接在电源的正极上，③在铜片上发生的反应是：Ag++e-=Ag，④在银片上发生的反应是：4OH--4e-=O2+2H2O，⑤需用CuSO4溶液，⑥需用AgNO3溶液作电解液( )

A．①③⑥ B．②③⑥ C．①④⑤ D．②③④⑥

例4：把a、b、c、d四块金属片浸人稀酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极，c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为A．a>b>c>d B_a>c>d>b C．c>a>b>d D. b>d>c>a

例5：.若某电能与化学能的转化装置（电解池或原电池）中发生反应的总反应离子方程式是： Cu+2H+===Cu2++H2↑，则关于该装置的说法正确的是

A．该装置可能是原电池，也可能是电解池

B．该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸

C．该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极

D．该装置只能是电解池，电解质溶液不可能是盐酸

四、能源

（专题二巩固题）

一、选择题（每题有1个或2个选项符合题意）

1. 石油、煤、天然气等在地球上的蕴藏量是有限的，为缓解能源危机：①可以利用电解水的方法得到氢气做能源；②可用酒精做能源；③砍伐树木做能源；④应开发太阳能、核能等新能源。上述说法正确的是（）

A. 只有①

B. ①和④

C. ②和④

D. ④

2. 下列反应中，反应物总能量低于生成物总能量的是（）

A. C + CO2＝2CO

B. C + O2＝CO2

C. C + H2O ＝CO + H2

D. C + CuO＝CO2 + Cu

3. 原电池产生电流的本质原因是（）

A. 原电池中溶液能电离出自由移动的离子

B. 有两根导线将两个活泼性不同的电极连接

C. 电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子

D. 电极上进行的氧化还原反应中发生了电子的转移

4. 下列关于化学反应速率的说法正确的是（）

A. 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或者任何一种生成物浓度的增加

B. 化学反应速率为“0.8mol/(L·s)”表示的意思是：时间为1s时，某物质的浓度为0.8mol/L

C. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢

D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显

5. 用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（）

A. 加热

B. 不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸

C. 滴加少量CuSO4溶液

D. 不用铁片，改用铁粉

6. 下列说法正确的是( )

A. 若反应X + Y ＝M是放热反应，该反应一定不用加热。

B. 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应。

C. CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应。

D. 1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热。

7. 如图所示，各烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为（）

A. ②①③④

B. ④③①②

C. ④②①③

D. ③②④①

8. 锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应式是Li＋MnO2＝LiMnO2。下列说法正确的是（）A. Li是负极，电极反应为Li－e-＝Li+ B. Li是正极，电极反应为Li＋e-＝Li-

C. MnO2是负极，电极反应为MnO2＋e-＝MnO2-

D. 锂电池是一种环保型电池

9. “摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质可能是 ( )

A. 氯化钠

B. 固体硝酸铵

C. 生石灰

D. 蔗糖

10. 对于反应A2＋3B2＝2C来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（）

A. v(B2)=0.8 mol/ (L·s)

B. v(A2)=0.4 mol/ (L·s)

C. v(C)=0.6 mol/ (L·s)

D. v(B2)=4.2 mol/ (L·s)

11. 可逆反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)达到平衡状态时的标志是（）

A. 混合气体的体积恒定不变

B. 混合气体的颜色不再改变

C. H2、I2、HI的浓度相等

D. I2在混合气体中的体积分数与H2在混合气体中的体积分数相等

12. 我国锅炉燃煤采用沸腾炉用鼓风机将煤粉吹起，成沸腾状况燃烧，采用沸腾炉的好处在于（）A. 增大煤炭燃烧时放出的热量 B. 减少炉中杂质气体（如SO2等）的形成

C. 增大煤炭与氧气的接触几率，形成清洁能源

D. 使得燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率

13. 根据下列事实：①X＋Y2+＝X2+＋Y；②Z＋H2O（冷）＝Z(OH)2＋H2↑；③Z2+氧化性比X2+弱；④由Y、W电极组成的电池，电极反应为W2+＋2e-＝W、Y－2e-＝Y2+，可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为（）

A. X > Z > Y > W

B. Z > W > X > Y

C. Z > Y > X > W

D. Z > X > Y > W

二、填空题

14. 14CO2与碳在高温条件下发生反应：14CO2＋C 2CO，该反应是热反应，达到平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有。

15. 将镁条投入盛有稀盐酸的烧杯中，刚开始时产生H2的速率逐渐加快，其影响因素是

，一定时间后反应速率逐渐减慢，其原因是。

16. 用铜、银与硝酸银设计一个原电池，此电池的负极是，负极的电极反应式是。

17. 用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25克，铜表面析出了氢气L（标准状况下）。导线中通过mol电子。18. 下列反应中，属于放热反应的是，属于吸热反应的是。①煅烧石灰石②木炭燃烧③炸药爆炸④酸碱中和⑤生石灰与水作用制熟石灰⑥食物因氧化而腐败

三、计算题

19. 可逆反应4A(g)＋5B(g) 4C(g)＋6D(g)，取4molA和5molB置于容积为5L的容器中，20s后，测得容器内A的浓度为0.4mol/L。则此时B、C的浓度是多少？若以物质D来表示这段时间的反应速率应为多少？

高一化学必修二专题二复习参考答案

一、化学反应的速率与限度

化学反应速率：

化学反应进行快慢程度的；△C/t；mol/(L·h)或mol/(L·min)或mol/(L·s) ；

反应速率之比；参加反应的物质的结构和性质；增大反应物浓度；减小反应物浓度；加快反应速率；减缓反应速率；正催化剂；压强、颗粒大小、光、超声波等

化学反应限度：

可逆性；化学平衡状态；正反应速率；逆反应速率；不再改变

燃料充分燃烧的条件：

(1)有足够的空气或氧气 (2)燃料与空气有足够大的接触面

提高燃料的燃烧效率的措施：

（1）尽可能使燃料充分燃烧，提高能量的转化率。关键是燃料与空气或氧气尽可能充分接触，，且空气要适当过量。

（2）尽可能充分地利用燃料燃烧所释放出的热能，提高热能的利用率。

二、物质中的化学能与热能的互相转化

转化途径：化学反应

变化原因：吸收；放出

转化形式：化学；热；热；化学；化学；机械；电；化学；电

②吸收；小于；放出；反应物；生成物

③放热；酸和碱发生中和反应生成1mol水

三、原电池

1、活动性；金属与非金属；直接接触；闭合回路；

锌极；Zn－2e－ = Zn2+；氧化；锌片溶解

铜极；2 H+＋2e－= H2↑；还原；有气泡冒出；

+2+

三、

巩固题

选择题

1-5：C AC D AC B 6-10：C C AD B D 11-13：B D D

填空题

14、吸；14CO2、14CO、14C（需注明质量数）

15、该反应放热，体系温度升高，反应速率加快；盐酸浓度不断减小，反应速率减缓。

16、铜；Cu－2e-＝Cu2+

17、1.12L；0.1mol

18、②③④⑤⑥①

19、C(B)=0.5mol/L； C(C)=0.4mol/L； v(D)=0.03mol/(L·s)