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高考化学氧化还原反应必备专题复习

【考纲解读】

1、了解氧化还原反应的概念及概念间的相互关系。

2、了解氧化还原反应的本质是电子的转移，了解常见的氧化还原反应。

3、能正确理解氧化还原反应的概念及概念间的相互关系；能用单、双线桥正确表示氧化还原反应中

电子转移的方向和数目；能正确判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。

4、能正确比较氧化剂的氧化性、还原剂的还原性强弱；掌握氧化还原反应方程式的配平方法；灵活

运用电子转移守恒法进行氧化还原反应的相关计算。本专题分值约为6-15 分。

【高考预测】

氧化还原反应是高中化学的基础知识，它贯穿与高中化学的始终，是高考化学的高频考点之一。氧化还

原的应用主要集中在氧化剂还原剂等基本概念、氧化性、还原性的强弱比较，氧化还原反应中电子转移的方

向和数目的表示，以电子转移为核心的有关计算等等。从历年高考试题来看，其考查方式灵活多样，可以独

立命题考查，也可以贯穿于填空、推断、实验、计算等各类试题之中，正确理解氧化还原反应的概念和规律，

灵活运用电子转移守恒是掌握本讲知识的关键。分析近几年的高考试题的特点，氧化还原反应主要考查这几

个方面：一、将氧化还原反应方程式的配平与物质的分析推断结合在一起；二、根据计算确定氧化产物或还

原产物、三、运用氧化还原知识解释和解决一些生活、生产、环保和能源方面的问题。化学反应中的能量主

要题型有热化学方程式的判断或书写、反应热的计算或比较大小。可能出现的新题型：

（1）结合数学图象；（2）结合社会热点问题；（3）与实验、计算等组合进行综合考查。题型可以为选择、填空等。

一、基本概念

概念定义注意点

氧化反应物质失去电子的反应物质失去电子的外部表现为化合价的升高

还原反应物质得到电子的反应物质得到电子的外部表现为化合价的降低

被氧化元素失去电子的过程元素失去电子的外部表现为化合价的升高

被还原元素得到电子的过程元素得到电子的外部表现为化合价的降低

通过发生氧化反应所得氧化还原反应中，氧化产物、还原产物可以是同一

氧化产物的生成物种产物，也可以是不同产物，还可以是两种或两种

通过发生还原反应所得以上的产物。如反应 4FeS +11O =2Fe O +8SO中，Fe O

2223223还原产物的生成物和 SO均既为氧化产物，又为还原产物。

常见氧化剂： (1)活泼的非金属单质；如卤素单质

(X 2) 、O2、 S等

(3) 高价或较高价含氧化合物；如

224 MnO、浓 H SO、

HNO3、 KMnO4等 (4) 过氧化物；如Na2O2、 H2O2等

常见还原剂：①活泼或较活泼的金属；如K、 Na、还原剂失去电子的反应物Z 、 Fe 等②一些非金属单质；如H 、 C、 Si 等③较

低态的化合物； CO、 SO、H S、 Na SO、 FeSO

22234氧化性得到电子的能力物质的氧化性、还原性的强弱与其得失电子能力有

还原性失去电子的能力关，与得失电子的数目无关。

[ 例 1](2012 上海 ?20) 火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应 :2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO下列说法正确的

是

A． SO 既是氧化产物又是还原产物B． CuFeS仅作还原剂，硫元素被氧化

C．每生成 1mol Cu 2S，有 4 mol硫被氧化 D．每转移 1.2 mol 电子，有0.2 mol 硫被氧化

答案： AD

[ 知识规律 ]

还原性化合价升高弱氧化性

↑↑

变化

还原剂氧化反应氧化产物

反应物→

还原反应→产物

氧化剂还原产物

变化

↓↓

氧化性化合价降低弱还原性

二、常见的氧化剂、还原剂归纳

1. 常见的氧化剂：

物质类型举例对应还原产物

活泼的非金

222-F 、 C1 、 Br X

属单质

032

O、H O

元素处于高氧化物Mn02

2+ Mn

化合价

含氧酸浓硫酸

2 SO

时的化合物HN0NO或 NO

盐KMnO4K2 MnO4、 MnO2

Fe3+、 Cu2+Fe2+、 Cu+

过氧化物Na202、 H202

-H2O或 OH

2.常见的还原剂：

物质类型类例对应氧化产物活泼的金属单质K、 Na、 Mg M n

活泼的非金属

2+2 H H或 H O

单质

CO或 CO C0CO2

元素处于低化氧化物

2324

S0SO或 H SO 合价H S S

时的化合物酸HI I 2

S02-2-

盐Fe2+Fe3+

3．具有中间价态的化合物既有氧化性，又有还原性，一般情况下主要表现某一方面的性质

具有中间价态的物质

2+2-

、 H2SO3H202 Fe S02、 S03

氧化产物Fe3+SO42-O2

还原产物Fe S H O

2通常表现的主要性质还原性还原性氧化性

【例 2】( 肇庆中学2013 届高三 10 月考 ) 一种海水电池的反应原理可表示为：5MnO2＋ 2Ag＋ 2NaCl＝ Na2Mn5O10＋ 2AgCl，有关该反应的说法正确的是

A．反应中MnO2是还原剂 B． Ag 的还原性比Na2Mn5O10强

C．该反应中MnO2具有催化作用D．每生成1mol Na 2Mn5O10转移 1 mol 电子

答案： B

三、物质的氧化性强弱、还原性强弱的比较。

氧化性→得电子性，得到电子越容易→氧化性越强

还原性→失电子性，失去电子越容易→还原性越强

由此，金属原子因其最外层电子数较少，通常都容易失去电子，表现出还原性，所以，一般来说，金

属性也就是还原性；非金属原子因其最外层电子数较多，通常都容易得到电子，表现出氧化性，所以，一

般来说，非金属性也就是氧化性。

一般来说，越活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越容易，其阳离子得电子还原成金属单质越难，

氧化性越弱；反之，越不活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越难，其阳离子得电子还原成金属单质越

容易，氧化性越强。

2. 根据非金属活动性顺序来判断:

一般来说，越活泼的非金属，得到电子还原成非金属阴离子越容易，其阴离子失电子氧化成单质越难，还原性越弱。

3.根据氧化还原反应发生的规律来判断: 氧化还原反应可用如下式子表示：

规律：反应物中氧化剂的氧化性强于生成物中氧化产物的氧化性，反应物中还原剂的还原性强于生成

物中还原产物的还原性。

4. 根据氧化还原反应发生的条件来判断:

如： Mn02+4HCl( 浓 )MnCl2+C1↑+2H 0

2KMn04+16HCl(浓)=2MnCl 2+5C12↑+8H2O

后者比前者容易 ( 不需要加热 ) ，可判断氧化性KMn0 >Mn0

5. 根据反应速率的大小来判断:

如 :2Na SO+O =2Na SO（快）， 2H 2SO+O=2H SO（慢），2SO 2O 2催化剂，

2SO

232243224

其还原性 : Na SO>HSO>SO

24232

6. 根据被氧化或被还原的程度来判断:

如： Cu Cl 2点燃

CuCl 2，2Cu S Cu 2S，即氧化性 : Cl 2S。

又如 : 2 HBr H

4(浓 )Br 2SO 22H 2O

，

8HI

4(浓)4I 2H 2S4H2O

，

即有还原性 :HI HBr 。

7.根据原电池的正负极来判断：

在原电池中，作负极的金属的还原性一般比作正极金属的还原性强。

8.根据电解池中溶液里阴、阳离子在两极放电顺序来判断。

9.根据元素在周期表中位置判断：

(1) 对同一周期金属而言，从左到右其金属活泼性依次减弱。如Na、Mg、A1 金属性依次减弱，其还原

性也依次减弱。

(2) 对同主族的金属而言，从上到下其金属活泼性依次增强。如Li 、 Na、 K、 Rb、 Cs 金属活泼性依次

增强，其还原性也依次增强。

（ 3）对同主族的非金属而言，从上到下其非金属活泼性依次减弱。如F、 Cl 、 Br 、 I 非金属活泼性依

次减弱，其氧化性也依次减弱。

10.根据（氧化剂、还原剂）元素的价态进行判断：

元素处于最高价只有氧化性，最低价只有还原性，处于中间价态既有氧化又有还原性。

一般来说，同种元素价越高，氧化性越强；价越低还原性越强。如氧化性:Fe 3+ >Fe2+ >Fe,

S(+6 价 )>S(+4 价 ) 等，还原性 :H2S>S>SO2，但是，氧化性：HClO4< HClO34< HClO24< HClO。

注意：①物质的氧化性、还原性不是一成不变的。同一物质在不同的条件下，其氧化能力或还原能力

会有所不同。如：氧化性：HNO3（浓）＞ HNO3（稀）； Cu与浓 H2SO4常温下不反应，加热条件下反应；KMnO4在酸性条件下的氧化性比在中性、碱性条件下强。

②原子的氧化性一般都强于分子的氧化性。如：氧化性 F F2、Cl Cl 2、O O2等。

[ 例 3](2012浙江?13)化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：

氧化还原反应：

2FeCl 3 + 2HI = 2FeCl 2 + I 2 + 2HCl；2Co(OH)3+ 6HCl = 2CoCl 2 + Cl2↑+ 6H2O

2Fe(OH)2 + I 2 + 2KOH= 2Fe(OH) 3 + 2KI；3I2+ 6KOH= 5KI + KIO 3 + 3H 2O

复分解反应：

2HSCN + K2CO3 = 2KSCN + CO 2↑ + H 2O； KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3

热分解反应：

4NaClO3NaCl + NaClO 4；NaClO4NaCl + 2O 2↑

下列说法不正确是：

A．氧化性（酸性溶液）： FeCl 3 > Co(OH) 3> I 2

B．还原性（碱性溶液）： Fe(OH)2 > I 2 > KIO 3

C．热稳定性： NaCl > NaClO 4 > NaClO

D．酸性（水溶液）： HSCN > H2CO3 > HCN

答案： A

四、能判断氧化还原反应中的电子转移方向和数目

1、双线桥分析法

②线上标明电子得失、化合价升降、被氧化、被还原等内容( 注意得失电子守恒) 。

2、单线桥分析法

要点：①单线桥是从还原剂中失去电子的元素指向氧化剂中得到电子的元素；

②线上标明只标明电子的数目，不必写其它内容。

【例 4】用双线桥法分析氧化还原反应：CuO+H2======Cu+H2O

失2e–

,化合价升高，被氧化

△

2001

Cu O+H 2=====Cu+H 2 O

得2e–

,化合价降低，被还原

五、考查氧化还原反应的计算

1.常见的几种守恒

得失电子守恒：氧化还原反应中得失电子的物质的量相等；

质量守恒：反应前后各元素原子的物质的量相等；

电荷守恒：在离子反应中，阴离子所带的电荷总数与阳离子所带的电荷总数相等

2.有关氧化还原反应的计算种类

（1）求氧化剂与还原剂、或氧化产物与还原产物的量之间的关系。

（2）题目给定反应物和生成物，要求求出氧化剂与还原剂或氧化产物与还原产物的量的关系。

（3）题目给定氧化剂和还原剂的物质的量之比，求氧化产物或还原产物的化合价。

（4）某一氧化还原反应中氧化剂或还原剂不止一种，求某一部分氧化剂（或还原剂）氧化（或还原）还原剂（或氧化剂）的物质的量。

【例 5】 (2012海南 ?6) 将 0.195g锌粉加入到20.0 mL的 0.100 mol.L-1

＋

溶液中，恰好完全反应，则还MO2

原产物可能是

A． M B． M2＋C． M3＋D． MO2＋答案： B

六、氧化还原反应方程式的配平

（一）、配平原则

1、化合价升降守恒（即得失电子守恒）

2、质量守恒（二）、配平步骤：标变价、列变化、求总数、配系数

（三）、几种不同类型的氧化还原方程式的配平技巧

1、氧化剂、还原剂中某元素化合价全升全降

技巧：以反应物或生成物作为参照物均可

C 6H 12O 6+ KNO 3

—

↑+ N 2↑+ KOH+ H

2、反应物中某一物质中元素化合价部分变化

技巧：一般以生成物作为参照物

Fe+ HNO 3( 浓 )

—

Fe(NO)

+ NO

↑+ H

3、对于歧化、分解、归中、化合反应技巧：看分不看合

P+ KOH+ H 2 O — PH 3+ KH 2 PO 2 KClO ——

KCl + O

2↑

NH 3+ NO — N 2

+H 2O

NO ＋ O 2＋ H 2O —

HNO 3

4、同一物质中有多种元素化合价发生改变技巧：整体法配

FeS 2+

2 — Fe

2 O + SO

Cu 2S+

HNO

— H

SO 4+ Cu(NO

3) 2

+NO ↑+H 2O

P+ CuSO +

H O —

P+ H

PO+ H SO

KMnO 4+ H 2O 2+ H 2SO 4—

K 2SO 4+ MnSO 4 +

O 2

↑+

H 2O

KClO

3 + HCl

—

↑ +

KCl + H

Cl 2 + NH

— NH 4

Cl + N

S +

KOH —

S + K

SO 3 + H 2

CrI 3+

+ KOH —

CrO 4+

KIO 4

+ KCl+ H

（四）、氧化还原反应离子方程式的配平

方法 : 离子方程式的配平与化学方程式一致

, 只是检查时应注意质量守恒和电荷守恒

! 顺序：一电子、二电

荷、三原子。即先确保电子守恒，在考虑等号前后的电荷相

等。

Cr O 2- + Cl

+ H

— Cr

↑+HO

3 + Cl

2 2 7

MnO 4- + I -

Mn 2+

IO -

+ H 2O

— + 3 - + ClO - + H

↑+ H O

2—

Cr 2O 72- + Fe

—Cr

+ Fe

+ H 2O

方法：缺项的氧化还原方程式配平时，先用化合价升降法配出发生氧化还原的系数，再观察两端，通过比较反应物与生成物, 观察增减的原子或离子数, 确定未知物并配平( 元素守恒和电荷守恒) 一般为酸、碱、H2 O。

KMnO+KNO2+[]=MnSO4+K2SO+KNO3+H2O

-Cl-[]—Mn2+Cl↑+H O

MnO +++

422

P + KOH+[] =KH2PO4 +PH3

-NO-+[] =MnO2-+NO-+H O

MnO +

243

KI+ KIO 3+[]—I2+K2SO4+H 2O

《氧化还原反应方程式的配平》练习题

催化剂

（1）__ NH3__ O2__ NO__H2O

加温加压

（2）__C__ HNO 3(浓)__ NO2__ CO2__H2O

（ 3）__ Cu__HNO3(稀)__ Cu( NO3 ) 2__ NO__H2O

（ 4）__ MnO2__ HCl （浓）__ MnCl 2__ Cl 2__H2O

（ 5） CO2+Na2O2Na2CO3+O2

（ 6） H S+SO S↓+H0

222

（ 7） KOH（浓） +Cl 2KCl+KClO3+H2O

（ 8） KClO +HCl KCl+Cl

2+HO

（ 9） CuS+HNO3(浓）Cu(NO3) 2+H2SO4+NO↑ +H2O

（ 10） KMnO+HCl( 浓)KCl+MnCl +Cl↑+H O

4222

（ 11） Al(NO3) 3Al 2 O+NO+O ↑

322

（12） NH3+CuO N2↑+Cu+H2O

（13）__ K2S__ HNO 3（稀）__ KNO3 __S__ NO__H2O

（ 14）__ C __ K2Cr2O7__ H2SO4__ CO2 __ K 2 SO4__ Cr2 (SO4 ) 4 _________

3+-2-+

（ 15）□ Cr +□ Na2O2+□ OH—□ CrO4+□ Na+□ H2O

（ 16）□ CrI 3+□ Cl 2+□KOH—□ K2Cr2O7+□ KIO4+□ KCl+□H2O

（ 17）□ P4+□ HNO3+□H2 O—□ H3PO4+□NO↑

2+2-2--

+□ H2O

（ 18）□ Mn +□ S2O8+□ H2O—□ SO4+□ MnO4

+-2+

（ 19）□ Zn+□ H +□NO—□ Zn +□ NO+□ H O

【考点精析】考点一、氧化还原的本质

例 1. （ 2013 ·上海化学· 16）已知氧化性

23+2

溶液中通入一定量的

Br＞Fe 。 FeBr Cl , 发生反应的离子方程

式为：

a Fe 2++

b Br - +

c Cl 2→

d F

e 3++ e Br 2+

f Cl-

下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、 c、 d、 e、 f 一一对应，其中不符合反应实际的是

A.243226

B.021012

C.201202

D.222214

【答案】 B

考点二、氧化还原反应的规律

例 2. (2012上海?五大题)二氧化硒(Se)是一种氧剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓 HNO3或浓 H2SO4反应生成 SeO2以回收 Se。

完成下列填空：

27． Se 和浓 HNO反应的还原产物为NO和 NO，且 NO和 NO的物质的量之比为1:1 ，写出 Se 和浓 HNO的3223

反应方程式。

答案： Se＋ 2HNO( 浓 )H SeO＋ NO↑＋ NO↑

3232

28．已知： Se＋ 2H2SO4( 浓)2SO↑＋ SeO2＋ 2H2O

2SO＋ SeO＋ 2H O2－＋

Se＋ 2SO ＋ 4H

224

SeO2、 H2SO4( 浓 ) 、 SO2的氧化性由强到弱的顺序是。

答案： H2SO4( 浓)> SeO 2> SO2

29．回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：

① SeO+KI+HNO Se+I +KNO+HO

23232

② I

2+2Na S O Na S O+2NaI

223246

配平方程式①，标出电子转移的方向和数目。

答案：

30．实验中，准确称量SeO2样品 0.1500g ，消耗 0.2000 mol · L－1的 Na2S2O3溶液 25.00 mL ，所测定的样品

中SeO2的质量分数为。

答案： 0.925

考点三、氧化还原反应的计算

例 3. (2011全国II卷?13)某含铬Cr2O72－废水用硫亚铁铵［FeSO4·(NH4) 2 SO4·6H2O］处理，反应中铁元

素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeO·Fe y Cr x O3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是

A．消耗硫酸亚铁铵的物质量为n(2-x)mol

2－nx

B．处理废水中Cr2O7的物质量为2 mol

C．反应中发生转移的电子数为3nx mol

D．在 FeO·Fe y Cr x O3中 3x=y

答案： A

考点四、氧化还原反应方程式的配平

例 4.(2010 上海卷 ?24）向盛有 KI 溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水， CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：

⑴写出并配平 CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式( 如果系数是 1，不用填写 ) ：

++HIO 3

⑵整个过程中的还原剂是。

⑶把 KI 换成 KBr，则 CCl4层变为 __色：继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl 2、 HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是。

⑷加碘盐中含碘量为20mg～ 50mg／kg 。制取加碘盐 ( 含 KIO3的食盐 ) 1000kg ，若庄 Kl 与 Cl 2反应制 KIO3，至少需要消耗Cl 2L( 标准状况，保留 2 位小数 ) 。

答案：⑴ I 2+5Cl 2+6H2O→2HIO3+10HCl ；⑵ KI 、 I 2；⑶红棕、 HBrO3>Cl 2>HIO3；⑷ 10.58 。

【课后精练】

一、选择题 ( 本题包括12 小题，每小题 4 分，共 48 分 )

1．（ 2013·上海化学· 18）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3→ K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化物比还原物多 1.75mol ，则下列判断正确的是

A. 生成 40.0LN 2（标准状况）

B. 有 0.250molKNO3被氧化

C. 转移电子的物质的量为 1.25mol

D. 被氧化的N 原子的物质的量为 3.75mol

2．由于环保方面的原因，目前要推广使用以水为溶剂的防锈漆——水基防锈漆，但水基漆较易溶解

O2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下可作为缓蚀剂添加的是

()

A． KMnO4B． NaNO2

C． FeCl3D． HNO3

3．（ 2013 ·安徽理综·7）我国科学家研制出一中催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，

A．该反应为吸热反应B．CO2分子中的化学键为非极性键

C． HCHO分子中既含α键又含π键D．每生成 1.8gH2O消耗 2.24L O 2

4．( 创新题 )

图中两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应，其中属于氧化还原反应，但水既不作氧

化剂也不作还原剂的是()

A．甲 B ．乙 C．丙 D ．丁

5．(2013 ·梅县质检 ) 被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4＋ 2H2O===NaBO2＋ 4H2↑。下列说法中正确的是(NaBH4中 H为－ 1 价 )()

A． NaBH4既是氧化剂又是还原剂B．NaBH4是氧化剂， H2O是还原剂

C．硼元素被氧化，氢元素被还原D．被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1∶1

6．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质浓度、反应温度等有关。下列各

组物质：

①Cu 与 HNO溶液②Fe 与 FeCl溶液③Zn 与 H SO溶液④Fe 与 HCl 溶液

3324

由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是()

A．①② B ．①③ C．③④ D．②④

7．已知下述三个实验中的物质均能发生化学反应。

①②③

向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓

将铁钉放入氯化铁溶液中将铁钉放入硫酸铜溶液中

硝酸

下列判断正确的是()

A．实验①和③中的铁钉只作还原剂

B．上述实验证明氧化性：Fe3＋>Fe2＋ >Cu2＋

C．实验②中Fe2＋既显氧化性又显还原性

3＋2＋

8．根据下列事实，判断离子的氧化性顺序为() 2＋2＋

①A＋ B ===A ＋ B

②D＋ 2HO===D(OH)2＋ H2↑

③以 B、 E 为电极与 E 的盐溶液组成原电池，电极反应为：

2＋

＋ 2e －－2＋

E===E， B－ 2e ===B

A． E2＋>B2＋>A2＋>D2＋B． D2＋>E2＋ >A2＋ >B2＋

C． A2＋>B2＋>D2＋>E2＋D． D2＋>B2＋ >A2＋ >E2＋

9．(2013 ·盐城质检) 某氧化还原反应中有反应物和生成物共六种：NO、 FeSO4、 Fe(NO3) 3、 H2O、 HNO3和 Fe2(SO4) 3。其中 HNO3为反应物，则该氧化还原反应中的还原剂为()

A． NO B． FeSO4

C． Fe(NO3) 3D． Fe2(SO4) 3

10．(2013 ·长沙质检 ) 依据表中所给信息，结合已学知识所作出的判断中正确的是()

序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物

①Cl 2FeBr2FeCl 3

②KMnO4H2O2H2 SO4O2MnSO4

③KMnO HCl( 浓)Cl 2MnCl2

A.反应①中的氧化产物一定只有一种

B． MnSO4可被 O2氧化生成KMnO4

C．氧化性： KMnO4>Cl 2>Fe3＋

2＋－

D．还原性： H2O2>Mn >Cl

11．用草酸的稀溶液或草酸钠的酸性溶液可以洗涤粘在皮肤上的高锰酸钾，其离子方程式为( 未配平 ) ：

－2－＋2＋

＋。关于此反应的叙述正确的是()

MnO4＋ C2O4＋ H―→CO2↑＋ Mn

－

A．该反应右边方框内的产物是OH

B．配平该反应后，H＋的化学计量数是8

C．该反应中氧化产物是CO2

D．该反应电子转移总数是5e－

12． MnO2的一些性质或用途如图，下列说法正确的是()

A．①、②、③三个反应中MnO2均作氧化剂

B．足量 MnO2与 2 L 10 mol/L HCl共热，可生成 5 mol Cl2

C．反应②若生成 1 mol Al2O3，则反应过程中转移12 mol 电子

D．反应③中K2CO3和 KNO3的化学计量数均为1

二、非选择题( 本题包括 5 小题，共52 分 )

13．(7 分 )NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO ＋4HI===2NO↑＋ I 2＋ 2NaI＋ 2H2O。

(1)上述反应中氧化剂是 __________。

(2)根据上述反应，鉴别 NaNO2和 NaCl。可选用的物质有：

①水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有__________( 填序号 ) 。

(3) 某厂废液中，含有2%～ 5%的 NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的 N2的是 __________。

A． NaCl B ． NH4ClC． HNO3 D.浓H2SO4

14．(12 分 ) （ 2013·上海化学· 27-30 ）溴主要以Br-形式存在于海水中，海水呈弱碱性。工业上制备

的 Br 2的操作步骤为：

①一定条件下，将Cl 2通入浓缩的海水中，生成Br 2

②利用热空气将Br 2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、 NaBrO3等

③用硫酸酸化步骤②得到的混合物

完成下列填空：

（1） Cl 2氧化 Br -应在条件下进行，目的是为了避免

（2） Br 2可用热空气吹出，其原因是

（3）写出步骤③所发生的化学反应方程式。

（ 4）为了除去工业Br 2中微量的Cl 2, 可向工业Br 2中

a. 通入 HBr

b.加入Na2CO3溶液

c.加入NaBr溶液

d.加入Na2SO3溶液

15． (12 分 ) 根据化学反应8NH3＋ 3Cl 2===6NH4Cl ＋ N2，回答下列问题：

(1)反应中氧化剂是 ____________被氧化的元素是 ____________。

(2)还原剂与还原产物的物质的量之比为________。

(3) 当有 34 g NH3参加反应时，被氧化的氨气的质量为____________g，生成的还原产物氯化铵的质量

为 ____________g 。

16． (8 分 ) 某校同学为探究Br 2、 I 2和 Fe3＋的氧化性强弱，进行了如下实验。

实验①：取少量KI 溶液于试管中，先加入溴水、振荡，再加入CCl4，振荡后静置，观察到下层液体

呈紫红色；

实验②：取少量FeSO4溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再继续滴加两滴KSCN溶液，振荡，观察到溶液呈红色。

(1)写出实验②中发生的氧化还原反应的离子方程式：

________________________________________________________________________ 。

(2) 由上述两个实验，对物质的氧化性可以得出的正确结论是________。

A． Br 2>I 2 B． Fe3＋>Br 2

C． Br 2>Fe3＋ D． I － >Br－

(3) 已知 Fe3＋的氧化性强于I 2，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证明。( 提示：请写出实验步骤、现象及结论)

①FeCl 3溶液②碘水③KI溶液④稀H2SO4⑤淀粉溶液

17． (13 分)(2012江苏?18)硫酸钠-过氧化氢加合物(xNa2SO4·y H2O2·z H2O)的组成可通过下列实验测定：

①准确称取 1.7700g 样品，配制成100ml 溶液 A 。②准确量取 25.00ml 溶液 A，加入盐酸酸化的BaCl2

溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825g。③准确量取 25.00 ml 溶液 A，加入适量稀硫酸酸化后，用0.02000mol ·L－1KMnO溶液 25.00 ml 。 H O 与

KMnO溶液滴定至终点，消耗

4422

KMnO4反应的离子方程式如下：

-＋2＋

＋8H2O＋ 5O2↑2MnO4＋ 5H2O2＋ 6H = 4Mn

(1) 已知室温下 BaSO的 K = 1.1 ×10－ 102－－ 6－ 12

，欲使溶液中 c(SO ) ≤1.0 ×10mol·L，应保持溶液中c(Ba 4sp4

＋ ) ≥mol·L－1。

―

(2) 上述滴定不加稀硫酸酸化，MnO4被还原成MnO2，其离子方程式为：

。

(3) 通过计算确定样品的组成( 写出计算过程 ) 。

答案详解

1． CD 根据反应方程式可知，每当生成16molN2，则氧化物比还原物多14mol。转移电子的物质的量

为 10mol ，被氧化的N 原子的物质的量为30mol ，有 2mol KNO3被还原，现氧化物比还原物多 1.7mol ，则生成 2molN2，转移电子的物质的量为 1.25mol ，被氧化的N 原子的物质的量为 3.75mol ，因此， C、D 正确。

2． B缓蚀剂必须具有还原性，根据中心元素的化合价分析，只有NaNO2具有还原性。

3．C A 、该反应在室温下可以进行，故该反应为放热反应，错误；B、二氧化碳结构为O C O ,为极性键，错误；C、甲醛中，含有碳氧双键，故期中既含有键又含有键，正确；D、氧气的体积，并

没有标明状况，故不一定为 2.24L ，错误。

4． A甲中发生的反应为3NO2＋ H2O===2HNO3＋NO，水既不作氧化剂也不作还原剂， A 正确。乙中水作氧化剂，不符合题意。丙、丁中发生的反应都不是氧化还原反应，也不符合题意。

－10＋10

5． D在NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑反应中，NaBH4―→ H2，H2O―→ H2，故NaBH4是还原剂，H2O是氧

化剂， A、B 都错。硼元素的化合价没有改变，故 C 错。被氧化的H原子为 4 个，被还原的H 原子为 4 个，故质量之比为1∶1， D 对。

6． B①Cu与浓HNO3反应生成NO2，与稀 HNO3反应生成NO。② Fe 与 FeCl 3溶液反应，与FeCl3溶液浓

度无关。③ Zn 与浓 H2SO4反应生成SO2，与稀 H2SO4反应生成H2。④ Fe 与 HCl 溶液反应，与HCl 溶液浓度无

关。

7． A实验①中铁置换出铜，铁钉作还原剂，实验③中铁钉被Fe3＋氧化，铁钉作还原剂， A 正确。由

实验①可知氧化性：Cu2＋ >Fe2＋，B 错误。实验②中 Fe2＋被硝酸氧化为Fe3＋，Fe2＋是还原剂， C 错误。 D 选项

中的离子方程式的电荷不守恒，正确的离子方程式为Fe＋ 2Fe3＋ ===3Fe2＋， D错误。

8． A分析三个反应事实可得如下结论：

反应结论

①氧化剂： B2＋，氧化产物： A2＋，氧化性： B2＋ >A2＋

② D 能置换出 H2O中的氢，说明 D 为活泼金属， D2＋的氧化性非常弱

③由电极反应知， B 为原电池负极，所以金属活动性B>E，氧化性 E2＋ >B2＋

综合三个结论可知氧化性强弱顺序为E2＋ >B2＋ >A2＋ >D2＋。

9． B在给的六种物质中，Fe(NO3) 3、 Fe2(SO4) 3、 HNO3具有氧化性，NO、FeSO4具有还原性，由于氧化性 HNO3>Fe3＋，所以氧化剂为 HNO3，还原剂为 FeSO4。

10．C 反应①中若 Cl 2足量，可先后生成 FeCl3、Br 2两种氧化产物， A 项错误；根据反应②可知， KMnO4的氧化性强于 O2，故 MnSO4不能被 O2氧化生成 KMnO4，B 项错误；综合多个反应，根据氧化剂的氧化性强于

3＋

氧化产物的氧化性可知氧化性：KMnO4>Cl 2>Fe，C项正确；根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性可2＋－2＋

知还原性： H2O2>Mn 且 Cl >Mn ， D 项错误。

11． C＋HO，A错误；该反应的离子方程式为：－2－＋

酸性条件下， H 的反应产物为2MnO＋5CO＋ 16H

2424

===10CO2↑＋ 2Mn2＋＋ 8H2O， B、 D 错误。

12． D反应③中二氧化锰作还原剂， A 项错；足量 MnO2与 2 L 10 mol/L HCl共热，随着反应的进行

反应过程中转移 6 mol 电子， C项错；反应③：MnO2＋ KNO3＋ K2 CO3===K2MnO4＋ KNO2＋ CO2↑， D项正确。

13．解析：(1)NaNO2中 N元素的化合价降低，作氧化剂。

(2)根据上述反应， NaNO2在酸性溶液中，能将 I －氧化成 I 2， I 2遇淀粉变蓝色，故必须选用的物质有

①②⑤。 (3) 根据氧化还原知识，所选试剂充当还原剂，题给选项中只有NHCl 能与 NaNO反应转化为不引

起二次污染的N2，故选 B。

答案：(1)NaNO (2) ①②⑤ (3)B

14．解析： Cl 2、Br 2都是污染气体，应该在通风橱进行操作；步骤③所发生反应是归中反应，盐酸有还原

性， NaBrO3氧化性，二者可发生氧化还原反应；利用NaBr 溶液与 Cl 2反应，然后分液可除去Cl 2。

答案：通风橱，污染环境。Br易挥发。 3H

2SO+5NaBr+NaBrO=3Na SO+3Br +3H O.

2432422

用盐酸酸化，则盐酸被NaBrO 氧化，原因是Br2 易挥发，对大气有污染。 c.

15．解析：由化学方程式知，氮元素化合价升高，氯元素化合价降低，因此氧化剂为Cl 2，被氧化的元素为 N；还原剂和还原产物的物质的量之比是 2 mol ∶6 mol ＝1∶3；被氧化的氨气为参加反应的氨气

的1

，故被氧化的氨气的质量为34 g ×

＝ 8.5 g，还原产物氯化铵的质量为：m(NH4Cl)＝

×34 g

－ 1 44417 g ·mol

×53.5 g ·mol －1＝ 80.25 g 。

答案：(1)Cl 2N(2)1 ∶3 (3)8.580.25

16．解析：取少量 FeSO溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再继续滴加两滴KSCN溶液，振荡，观

察到溶液呈红色，说明生成了Fe3＋，即铁元素化合价升高，那么溴元素的化合价必然降低生成Br－，反应

为 2Fe2＋＋ Br 2===2Fe3＋＋ 2Br－。少量 KI 溶液先加入溴水，振荡，再加CCl4振荡后静置，观察到下层液体呈

紫红色说明生成了I，反应为－－Br3＋是氧化产物，

2I ＋ Br ===I＋ 2Br 。上述两反应中，是氧化剂， Fe 和 I

22222

所以氧化性 Br 2>I 2、 Br 2>Fe3＋。Fe3＋的氧化性强于 I 2，可以根据如下反应设计：2Fe3＋＋ 2I －===2Fe2＋＋ I 2。

答案：(1)2Fe2＋＋ Br2===2Fe3＋＋2Br －(2)A 、C

(3) 取少量 FeCl 3溶液于试管中，依次加入KI 溶液和淀粉溶液，振荡，若溶液变蓝，证明Fe3＋的氧化性强于 I 2。

17．答案： (1)n(BaSO 4) = 0.5825g/233 g ·mol －1= 2.50 ×10 －3 mol

－＋2＋

＋ 8H2O＋ 5O2↑

(2)2MnO4＋ 5H2O2＋ 6H = 2Mn

(3)n(H 2O2) = 5/2 ·(0.0200mol · L－1×25.00 mL)/1000mL·L－1= 1.25×10－3mol

m(Na2SO4) = 142g·mol －1×2.50 ×10 －3 mol= 0.355g

m(H2O2) = 34g·mol －1×1.25 ×10 －3mol= 0.0425g

n(H 2O)= [(1.7700g ×25.00mL/100 mL) －0.355g －0.0425g]/18 g·mol－1

－3

= 2.5 ×10mol

x:y:z = n(Na2SO4):n(H 2O2):n(H 2O)= 2:1:2

硫酸钠 - 过氧化氢加合物的化学式为2Na2SO4·H2O2·2H2O

高考化学专题《氧化还原反应》综合检测试卷及答案

一、高中化学氧化还原反应练习题（含详细答案解析） 1．高氯酸铵是一种常见的强氧化剂，常用作火箭发射的推进剂。根据下列信息回答问题:已知:①高氯酸铵受热分解为N2、Cl2、O2和H2O;②Mg3N2易水解;③Cu与N2在酒精灯加热条件下不反应。（1）写出高氯酸铵受热分解的化学反应方程式: _____________，Mg3N2的电子式为 ________。（2）现有23.5g NH4ClO4分解，用下列装置设计实验，验证其分解产物并计算分解率。(注:①装置中空气已除尽;②装置可重复使用;③B~F装置中的试剂均过量且能与相应物质反应完全。) ①用E装置质量的增加来验证生成的气体产物之一，则E中盛放的试剂是:_______。 ②请按气流由左至右的方向连接装置:A →E→D →B→______→_____→_______→E (选择B~F 装置，并用B~F字母填空)。 ③证明产物中有Cl2的实验现象:________。 ④反应结束后，若C装置质量增加了2.38g，则NH4ClO4的分解率是:________%。（3）样品中NH4ClO4的含量(杂质中不含NH4+)还可用蒸馏法测定(如图所示，加热和夹持装置已略去)，实验步骤如下: 步骤1:组装仪器，检查气密性;准确称取样品a g(不超过0.5g)于蒸馏烧瓶中，加入约150mL 水溶解。步骤2:准确量取40.00mL 约0.1mol/L H2SO4于锥形瓶中。步骤3:向蒸馏烧瓶中加入20mL 3mol/L NaOH溶液;加热蒸馏使NH3全部挥发。步骤4:用新煮沸过的水冲洗冷凝装置2~3次，洗涤液并入锥形瓶中。步骤5:向锥形瓶中加2~3滴甲基橙，用c mol/L NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标

高三化学专题复习《氧化还原反应》教案

氧化—还原反应专题教案【教学目标】知识与技能 1．理解氧化和还原、氧化性和还原性、氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物等概念。能判断氧化还原反应中物质的氧化性、还原性的强弱和电子转移方向和数目。能应用氧化还原反应中电子得失规律解决一些化学问题。 2．能配平常见的氧化还原反应方程式（包括常规配平、缺项配平、离子方程式配平、简单的有机反应配平等）。 3．掌握化合、分解、置换、复分解等四种基本化学反应类型，并能进行判断分析。氧化还原反应是高考每年必考的内容，从考查试题类型来说可以是氧化还原概念的应用、氧化还原方程式的配平和书写或有关氧化还原的化学计算等等。近几年有深化加难的趋势。过程与方法：通过氧化还原方程式配平的学习，提高知识的综合迁移能力；情感态度与价值观：（1）通过一般氧化还原反应方程式、特殊的氧化还原反应方程式的配平，理解事物的一般性和特殊性，加深具体情况具体分析的思想观念。（2）通过一些配平技巧、配平的规律的学习，培养学生创造和发现化学学科的科学美、规律美，从中提高学习化学的兴趣。【重点和难点】重点：使学生掌握用化合价升降法配平氧化还原反应方程式的原则和步骤。难点：氧化还原反应方程式配平的技巧，熟练掌握氧化还原反应方程式配平。教学中主要通过学生的练习来发现问题、让学生自己总结发现配平的规律，提高氧化还原反应方程式配平的能力。教学方法和过程一、氧化—还原反应概念

以K2Cr2O7与浓HCl为例分析 K2Cr2O7 + HCl（浓）——KCl + Cr Cl3 + Cl2 + H2O 问题1 判断上述反应是否氧化—还原反应？（复习氧化—还原反应概念）凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化—还原反应（既是特征也是判断依据）。【思考】在氧化—还原反应中被氧化元素化合价升高总数和被还原元素化合价降低总数有什么关系？（引出是氧化—还原反应的实质）【深化】凡是反应物中原子或离子有电子得失（或偏移）的反应就是氧化—还原反应。问题2 什么是氧化剂、还原剂、氧化产物与还原产物、氧化性、还原性归纳氧化还原反应中的基本概念（1）氧化反应物质失去电子（化合价升高）的反应。还原反应物质得到电子（化合价降低）的反应。（2）所含元素化合价升高的反应物发生氧化反应（被氧化），是还原剂；所含元素化合价降低的反应物发生还原反应（被还原），是氧化剂。（3）氧化性物质得电子的性质。若某物质得电子能力强，则该物质氧化性较强；较难得电子的氧化剂，其氧化性较弱。还原性物质失电子的性质。若某物质失电子能力强，则该物质还原性较强；较难失电子的还原剂，其还原性较弱。（4）氧化产物还原剂发生氧化反应后生成的物质。还原产物氧化剂发生还原反应后生成的物质。综合得出如下的氧化还原反应对立统一关系的两根推断线：记忆技巧实质判断依据元素变化反应物称为反应物性质失e —→升价—→被氧化—→还原剂—→还原性得e —→降价—→被还原—→氧化剂—→氧化性

高考化学专题-氧化还原反应

氧化还原反应 1．〖2011上海〗（双选）过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28g ，反应中有关物质的物理量正确的是（） 2．〖2011上海〗（双选）氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br 2 + SO 2 + 2H 2O===H 2SO 4 + 2HBr 相比较，水的作用不相同的是（） A ．2Na 2O 2 + 2H 2O===4NaOH + O 2↑ B ．4Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O===4Fe(OH)3 C ．2F 2 + 2H 2O ===4HF + O 2 D ．2Al + 2NaOH + 2H 2O ===2NaAlO 2 + 3H 2↑ 3．〖2012安徽〗NaHCO 3 + H 2 HCOONa + H 2O ，下列有关说法正确的是（） A ．储氢、释氢过程均无能量变化 B ．NaHCO 3、HCOONa 均含有离子键和共价键 C ．储氢过程中，NaHCO 3被氧化 D ．释氢过程中，每消耗0.1mol H 2O 放出2.24L 的H 2 4．〖2012海南〗将0.195g 锌粉加入到20.0mL 的0.100mol·L ?1MO 2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（） A ．M B ．M 2+ C ．M 3+ D ．MO 2+ 5．〖2012上海〗工业上将氨气和空气的混合气体通过铂一铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下V L 氨气完全反应。并转移n 个电子，则阿伏加德罗常数(N A )可表示为（） A ．11.2n /5V B ．5V /11.2n C ．22.4V /5n D ．22.4n /5V 6．〖2012上海〗（双选）火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：储氢释氢

氧化还原反应高考题集锦

1．（重庆卷）下列做法中用到物质氧化性的是（） A．明矾净化水B．纯碱除去油污C．臭氧消毒餐具D．食醋清洗水垢 2．（上海卷）已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO2NaCl＋NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是( ) A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3 C．NaClO、NaClO3 D．NaClO3、NaClO4 3．(全国卷II)下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是( ) A．CO＋H2O高温CO2＋H2 B. 3NO2＋H2O = 2HNO3＋NO C. 2Na2O2＋2H2O = 4NaOH＋O2↑ D. 2F2＋2H2O = 4HF＋O2 4.（上海卷）下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（） A F2、K、HCl B Cl2、Al、H2 C NO2、Na、Br2 D O2、SO2、H2O 5．(全国卷I)已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4= 2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O，其中1 mol 氧化剂在反应中得到的电子为( ) A.10 mol B.11 mol C.12 mol D.13 mol 6．（广东卷）氮化铝（AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋＋N2＋3C高温2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是（）A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子 C．AlN中氮元素的化合价为＋3 D．AlN的摩尔质量为41g 7．（广东卷）下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是 A．O3+2KI+H2O==2KOH+I2+O2B．2CH3COOH+C a(ClO)2==2HClO+Ca(CH3COO)2 C．I2+2NaClO3==2NaIO3+Cl2D．4HCl+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O 8．（全国卷）某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。该化学品可能是A．KMnO4B．NaCl C．(NH4)2SO4D．CH3COOH 9．（江苏卷）氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3＋N2＋3C 2AlN＋3CO下列叙

高中化学氧化还原反应的练习题

高中化学氧化还原反应的练习题 1. 将木炭与氧化铜的粉未混合加热，可得到红色的铜。试写出其反应的化学方程式，指出其中的氧化反应与还原反应并考虑它们的关系。思路解析：C+2CuO 2Cu+CO2↑,从反应过程来看，氧化铜失去氧原子被还原为铜，炭得到氧原子被氧化为二氧化碳，前者为还原反应，后者为氧化反应，两者在一个反应中同时进行，氧原子在两个反应中进行传递。答案：氧化铜失去氧原子被还原为铜，炭得到氧原子被氧化为二氧化碳，前者为还原反应，后者为氧化反应，两者在一个反应中同时进行，氧原子在两个反应中进行传递 2. 生活中有很多氧化反应，如金属腐蚀、细胞老化。请你总结氧化反应的本质，然后再在你的生活中找一找，还有哪些是氧化反应。思路解析：金属腐蚀是金属的化合价升高，细胞老化可能是得到了氧原子或失去了氢原子，其实质还是化合价升高。生活中最典型的莫过于燃烧反应，燃烧的物质总是得到氧原子化合价被氧化。答案：实质是化合价升高。燃烧也是氧化反应。（其他合理答案亦可） 3. 根据以下几种常见元素原子的原子结构示意图，指出它们在化学反应中得失电子的趋势。氢氧氖钠镁氯思路解析：最外层电子数越多，电子层数越少，得电子能力越强。答案：氧和氯主要得电子，钠和镁主要失电子，氢得失电子能力都不强;氖则既不易得电子，又不易失电子。 4. 比较氯化钠和氯化氢的形成过程，总结其区别与联系。思路解析：分析氯化钠和氯化氢形成过程中电子的得失或转移、化合价的变化情况。

答案：氯元素的原子在氯化钠和氯化氢形成的过程中化合价都降低了，被还原，发生的是还原反应;钠元素的原子失去电子，化合价升高被氧化，发生的是氧化反应;氢元素虽然不能得到电子，但它与氯原子共用的电子对偏离氢原子，氢的化合价升高，被氧化，发生的是氧化反应 10分钟训练(强化类训练，可用于课中) 1. (2004 全国春季高考理综)在下图所表示的粒子中，氧化性的是( ) A. B. C. D. 思路解析：氧化性的本质是物质得电子的能力，从粒子结构示意图可以很清楚地知道：最容易得电子的是 B 项中粒子。答案：B 2. 下列叙述正确的是( ) A. 元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得 B. 得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 C. 阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂 D. 含有价元素的化合物不一定具有强的氧化性思路解析： A 项正确，一般金属用还原其相应化合物的方法获得，非金属用氧化其相应化合物的方法获得;B 项将得电子能力与得电子多少混为一谈，实际上氧化性只与得电子能力有对应关系;C 项绝对化，也有阳离子如Fe2+可以继续被氧化，作还原剂;D 项正确，如H2O 中H 元素就是价，但它只有极弱的氧化性。答案：AD 3. 下列有关氧化还原反应的叙述正确的是( )

高三专题复习氧化还原反应 (1)

氧化还原反应历年高考题 1.(2014·上海高考)下列反应与Na 2O 2＋SO 2===Na 2SO 4相比较，Na 2O 2的作用相同的是( ) A ．2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2 B ．2Na 2O 2＋2SO 3===2Na 2SO 4＋O 2 C ．Na 2O 2＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋H 2O 2 D ．3Na 2O 2＋Cr 2O 3===2Na 2CrO 4＋Na 2O 2．(2014·山东理综)下表中对应关系正确的是( ) 3．(2012·上海化学)火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应方程式为：2CuFeS 2＋O 2===Cu 2S ＋2FeS ＋SO 2。下列说法正确的是( ) A ．SO 2既是氧化产物又是还原产物 B ．CuFeS 2仅作还原剂，硫元素被氧化 C ．每生成1 mol Cu 2S ，有4 mol 硫被氧化 D ．每转移1.2 mol 电子，有0.2 mol 硫被氧化 4. (2014·新课标全国Ⅰ，节选)(1)H 3PO 2及NaH 2PO 2均可将溶液中的Ag ＋还原为银，从而可用于化学镀银。 ①H 3PO 2中，P 元素的化合价为________。 ②利用H 3PO 2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为______(填化学式)。 (2)H 3PO 2的工业制法是：将白磷(P 4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH 3气体和Ba(H 2PO 2)2，后者再与H 2SO 4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式________。 5．(2014·天津理综，节选)KClO 3可用于实验室制O 2，若不加催化剂，400 ℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式：_________________________________。 6．(2014·福建理综，节选)工业上，通过如下转化可制得KClO 3晶体： NaCl 溶液 ――→80 ℃，通电ⅠNaClO 3溶液――→室温，KCl Ⅱ KClO 3晶体 (1)完成Ⅰ中反应的总化学方程式： NaCl ＋ H 2O=== NaClO 3＋ ________。 (2)Ⅱ中转化的基本反应类型是________，该反应过程能析出KClO 3晶体而无其他晶体析出的原因是____________。

2015年人教版高三4 氧化还原反应

三、氧化还原反应 1．(2011全国II 卷13)某含铬Cr 2O 72－废水用硫亚铁铵［FeSO 4·(NH 4)2 SO 4·6H 2O ］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeO·Fe y Cr x O 3 。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是 A ．消耗硫酸亚铁铵的物质量为n(2-x)mol B ．处理废水中Cr 2O 72－的物质量为nx 2 mol C ．反应中发生转移的电子数为3nx mol D ．在FeO·Fe y Cr x O 3中3x=y 1、解析：由铬元素守恒知废水中Cr 2O 72－的物质量为nx 2mo ，反应中发生转移的电子数为6×nx 2 mo ＝3nx mol 。由得失电子守恒知y ＝3x ，而由铁元素守恒知消耗硫酸亚铁铵的物质量为n×（1+y ）mol ＝n(3x+1)mol ，因此选项A 是错误的。答案：A 2．（2011上海18）氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br 2+SO 2+2H 2O=H 2SO 4+2HBr 相比较，水的作用不相同的是 A ．2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑ B ．4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)3 C ．2F 2+2H 2O=4HF+O 2 D ．2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑ 2、解析：反应Br 2+SO 2+2H 2O=H 2SO 4+2HBr 中，水既非氧化剂又非还原剂。A 中水既非氧化剂又非还原剂；B 中水既非氧化剂又非还原剂；C 中水还原剂；D 中水作氧化剂。答案：CD 3．（2011上海24）雄黄(As 4S 4)和雌黄(As 2S 3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：（1） As 2S 3和SnCl 2在盐酸中反应转化为As 4S 4和SnCl 4并放出H 2S 气体。若As 2S 3和SnCl 2正好完全反应，As 2S 3和SnCl 2的物质的量之比为。（2）上述反应中的氧化剂是，反应产生的气体可用吸收。（3） As 2S 3和HNO 3有如下反应：As 2S 3+ 10H ++ 10NO 3—=2H 3AsO 4+ 3S+10NO 2↑+ 2H 2O 若生成2mol H 3AsO 4，则反应中转移电子的物质的量为。若将该反应设计成一原电池，则NO 2应该在（填“正极”或“负极”）附近逸出。（4）若反应产物NO 2与11.2L O 2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO 3，然后与过量的碳反应，所产生的CO 2的量（选填编号）。 a ．小于0.5 mol b ．等于0.5 mol c ．大于0.5mol d ．无法确定 3、解析：（1）根据电子得失守恒知1molAs 2S 3作氧化剂得到2mol 电子，而1molSnCl 2作还原剂失去2mol 电子，所以二者的物质的量之比是1：1；（2）H 2S 是还原性气体可用碱液吸收或硫酸铜溶液吸收；（3）As 2S 3作还原剂，转移电子的个数是2×（5－3）+3×（0+2）＝10。NO 2属于还原产物，在正极生成；（4）根据电子守恒可知生成CO 2的量是0.5mol×4/4＝0.5mol ，但考虑到随着反应到进行，硝酸的浓度会降低而稀硝酸不与碳反应。答案：（1）1：1 （2）As 2S 3 氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液（3）10mol 正极（4）a

高考化学氧化还原反应练习题

专题训练(氧化还原反应二) 班级________姓名________得分_________ 1．以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆，由于环保方面的原因，目前要推广使用水基防锈漆，但水基漆较易溶解O2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下可作为缓蚀剂添加的是 A．KMnO4B．NaNO2C．FeCl3D．HNO3 2．下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是 A．SO32－→SO2B．HCl→Cl2C．Na→Na＋D．SO2→S 3．下列反应所生成的气体中，含有被还原的元素是 A．炭粉和二氧化硅均匀混和后强热B．石英和纯碱均匀混和后强热 C．铜片放入浓硫酸中加热D．铝粉放入氢氧化钾溶液中振荡 4．已知：2Fe＋3Br2＝2FeBr32Fe3＋＋2I—＝2Fe2＋＋I2，现将Fe(NO3)2溶液分别滴入到以下溶液中：①H2SO4②HNO3③溴水④碘水，其中能使Fe2＋转变成Fe3＋的是 A．只有②③B．①②③C．②③④D．全部 5．下列反应中有一种物质既是氧化剂又是还原剂的是 A．2KI＋Br2＝2KBr＋I2 B．2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑ C．Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O D．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ 6．下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，但反应是氧化还原反应的是 A．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑B．C＋H2O CO＋H2 C．Cl2＋H2O＝HCl＋HClO D．2F2＋2H2O＝4HF＋O2 7．有甲、乙、丙、丁四种金属，仅甲在自然界主要以游离态存在；丙盐的水溶液不能用丁制的容器盛放；丁与乙盐的水溶液不反应。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序可能是 A．甲乙丙丁B．丁乙丙甲C．丙乙丁甲D．乙丁丙甲 8．在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，若有5mol水发生氧化反应，则被还原的BrF3物质的量为 A．2mol B．5mol C．5 3mol D． 10 3mol 9．单质A能从盐溶液中置换出单质B，则下列说法不正确的是A．A、B都是金属时，A一定比B的金属活动性强 B．当A、B都是非金属时，A一定比B的非金属活动性强C．当A是金属时，B可能是金属，也可能是非金属 D．当A是非金属时，B可能是非金属，也可能是金属10．下列叙述中正确的是 A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 B．含氧酸可作氧化剂而无氧酸则不能 C．失电子难的原子获得电子的能力就强 D．氯气分子可作氧化剂，但也可被其他氧化剂所氧化11．下列说法中正确的是

全国高考化学氧化还原反应的综合高考真题分类汇总及答案解析

一、高中化学氧化还原反应练习题（含详细答案解析） 1．工业上处理含苯酚废水的过程如下。回答下列问题： Ⅰ.测定废水中苯酚的含量。测定原理： +3Br 2→↓+3HBr 测定步骤：步骤1：准确量取25.00mL 待测废水于250mL 锥形瓶中。步骤2：将5.00mL 1amol L -?浓溴水(量)迅速加入到锥形瓶中，塞紧瓶塞，振荡。步骤3：打开瓶塞，向锥形瓶中迅速加入bmL 10.10mol L -?KI 溶液(过量)，塞紧瓶塞，振荡。步骤4：滴入2~3滴指示剂，再用10.010mol L -?223Na S O 标准溶液滴定至终点，消耗223Na S O 溶液1V mL (反应原理：2223246I 2Na S O 2NaI Na S O +=+)。待测废水换为蒸馏水，重复上述步骤(即进行空白实验)，消耗223Na S O 溶液2V mL 。 (1)“步骤1”量取待测废水所用仪器是________。 (2)为了防止溴的挥发，上述步骤中采取的措施包括迅速加入试剂和________。 (3)“步骤4”滴定终点的现象为________。 (4)该废水中苯酚的含量为________1mg L -?(用含1V 、2V 的代数式表示)。如果空白实验中“步骤2”忘记塞紧瓶塞，则测得的废水中苯酚的含量________(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)；如果空白实验中“步骤4”滴定至终点时俯视读数，则测得的废水中苯酚的含量________。 Ⅱ.处理废水。采用Ti 基2PbO 为阳极，不锈钢为阴极，含苯酚的废水为电解液，通过电解，阳极上产生羟基(·OH )，阴极上产生22H O 。通过交排列的阴阳两极的协同作用，在各自区域将苯酚深度氧化为2CO 和2H O 。 (5)写出阳极的电极反应式：________。 (6)写出苯酚在阴极附近被22H O 深度氧化的化学方程式：________。【答案】(酸式)滴定管塞紧瓶塞滴入一滴溶液后，锥形瓶内溶液蓝色恰好褪去，且半分钟不恢复原色 ()2194V -V 15 偏低偏低 2H O e OH H -+-=?+ 652222C H OH 14H O 6CO 17H O +=↑+ 【解析】【分析】向呈有待测废水加入浓溴水反应后得到三溴苯酚的沉淀，再加入KI 溶液与剩下的Br 2发生氧化还原反应得到I 2，方程式为Br 2+2I -===I 2+2Br -，再用Na 2S 2O 3标准溶液滴定I 2，可根据消耗的Na 2S 2O 3标准溶液的体积和浓度算出溶液中剩余的Br 2的物质的量，再设置一个空白实

高三复习氧化还原反应教案

氧化还原反应一．基本知识点 1.基本概念 ⑴.氧化还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物概念定义注意点氧化反应物质失去电子的反应物质失去电子的外部表现为化合价的升高还原反应物质得到电子的反应物质得到电子的外部表现为化合价的降低被氧化元素失去电子的过程元素失去电子的外部表现为化合价的升高被还原元素得到电子的过程元素得到电子的外部表现为化合价的降低氧化产物通过发生氧化反应所得的生成物氧化还原反应中，氧化产物、还原产物可以是同一种产物，也可以是不同产物，还可以是两种或两种以上的产物。如反应4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2中，Fe2O3 和SO2均既为氧化产物，又为还原产物。还原产物通过发生还原反应所得的生成物氧化剂得到电子的反应物常见氧化剂：(1)活泼的非金属单质；如卤素单质(X2)、O2、S等(2)高价金属阳离子；如Fe3+、Cu2+等(3)高价或较高价含氧化合物；如MnO2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4等(4)过氧化物；如Na2O2、H2O2等还原剂失去电子的反应物常见还原剂：①活泼或较活泼的金属；如K、Na、Z n、Fe等②一些非金属单质；如H2、C、Si等③较低态的化合物；CO、SO2、H2S、Na2SO3、FeSO4 氧化性得到电子的能力物质的氧化性、还原性的强弱与其得失电子能力有关，与得失电子的数目无关。还原性失去电子的能力 ⑵.基本概念之间的关系：氧化剂有氧化性化合价降低得电子被还原发生还原反应生成还原产物还原剂有还原性化合价升高失电子被氧化发生氧化反应生成氧化产物 2.基本规律 ⑴.标电子转移的方向和数目（双线桥法、单线桥法） ①单线桥法。从被氧化（失电子，化合价升高）的元素指向被还原（得电子，化合价降低）的元素，标明电子数目，不需注明得失。例： MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O ②双线桥法。得失电子分开注明，从反应物指向生成物（同种元素）注明得失及电子数。例： 2e-

高考_氧化还原反应专题(精品)

氧化还原反应专题氧化还原反应是历年高考的重点和难点，高考命题的意图是考查对概念的理解，近几年来主要以选择题和填空题的形式来考查氧化还原反应的概念，并涉及物质结构、元素及其化合物的性质。 [氧化还原知识网络] 氧化还原反应有关概念及转化关系实质：有电子转移即得失与偏移特征：反应前后元素的化合价发生变化化合价降低，得电子，被还原发生还原反应概念及转化氧化剂还原剂还原产物氧化产物氧化性还原性化合价升高，失电子，被氧化（发生氧化反应）：()()()()??????????????????????????? ??????++ 氧化还原反应方程式配平原则：氧化剂化合价降低总数还原剂化合价升高总数步骤：“一标、二找、三定、四平、五查”即“标好价、找变化、定总数、配系数、再检查”有关计算：关键是依据氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等，列出守恒关系式求解=???????????? 一、化学反应的类型 1．化学反应基本类型（依据反应物、生成物的类别和种类分类） 2．氧化还原反应和非氧化还原反应（依据反应物有无电子转移或物质的相关元素在反应前后有无化合价改变分类）氧化还原反应有关概念及转化关系电子转移表示法单线桥表示法表示电子转移的过程，箭号由失电子元素指向得电子元素，表示转移电子数时，无需“得”、“失”二字双线桥表示法表示电子转移的结果，箭号连接变化前后的同种元素。表示转移电子数时，需标明“得”或“失”?????????????????????????????? ?????化学反应类型

化学反应 3．其它分类法 a．依据反应的热效应分为：吸热反应，放热反应。 b．依据反应进行的程度分为：可逆反应，非可逆反应。 c.依据反应中有无离子参与分为：离子反应，分子反应。 4．氧化还原反应与基本反应类型的关系 ⑴置换反应都是氧化还原反应； ⑵复分解反应都是非氧化还原反应； ⑶化合反应和分解反应可能为氧化还原反应；它们的关系可用下图表示：说明： ⑴有单质参与的化合反应或分解反应多数为氧化还原反应，但不一定是氧化还原。如： ①4P（红）＝P4为化合反应，但为非氧化还原反应； ②2O3＝3O2有单质生成但为非氧化还原； ⑵没有单质参与的化合反应或分解反应也可能是氧化还原反应。如： ①NH4NO3的分解，随条件不同，产物也不同，可能生成NO2、H2O等为氧化还原反应，但没有单质参与； ②Na2O2与MnO2化合可以生成Na2MnO4也是氧化还原反应，但没有单质参与。

高考化学-氧化还原反应必备专题复习

2014高考化学必备专题一一氧化还原反应及其配平【考纲解读】 1、了解氧化还原反应的概念及概念间的相互关系。 2、了解氧化还原反应的本质是电子的转移，了解常见的氧化还原反应。 3、能正确理解氧化还原反应的概念及概念间的相互关系；能用单、双线桥正确表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目；能正确判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 4、能正确比较氧化剂的氧化性、还原剂的还原性强弱；掌握氧化还原反应方程式的配平方法；灵活运用电子转移守恒法进行氧化还原反应的相关计算。本专题分值约为6-15分。【高考预测】氧化还原反应是高中化学的基础知识，它贯穿与高中化学的始终，是高考化学的高频考点之一。氧化还原的应用主要集中在氧化剂还原剂等基本概念、氧化性、还原性的强弱比较，氧化还原反应中电子转移的方向和数目的表示，以电子转移为核心的有关计算等等。从历年高考试题来看，其考查方式灵活多样，可以独立命题考查，也可以贯穿于填空、推断、实验、计算等各类试题之中，正确理解氧化还原反应的概念和规律，灵活运用电子转移守恒是掌握本讲知识的关键。分析近几年的高考试题的特点，氧化还原反应主要考查这几个方面：一、将氧化还原反应方程式的配平与物质的分析推断结合在一起；二、根据计算确定氧化产物或还原产物、三、运用氧化还原知识解释和解决一些生活、生产、环保和能源方面的问题。化学反应中的能量主要题型有热化学方程式的判断或书写、反应热的计算或比较大小。可能出现的新题型：（1）结合数学图象；（2）结合社会热点问题；（3）与实验、计算等组合进行综合考查。题型可以为选择、填空等。、基本概念

［例1］(2012上海望0)火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应：2CuFeS 2+Q ——-CitS+2FeS+SO 下列说法正确的每生成1mol Cu 2S ,有4 mol 硫被氧化 D.每转移1.2 mol 电子，有0.2 mol 硫被氧化知识规律］二、常见的氧化剂、还原剂归纳 1. 常见的氧化剂： A . SO 2既是氧化产物又是还原产物 B . CuFeS 仅作还原剂，硫元素被氧化 C. 答案: AD 还原性化合价升高弱氧化性变化 j 还原剂 ----------- 氧化反应反应物—I 氧化剂 --------- 还原反应变化 J I 于氧化产物 —产物卡还原产物' 氧化性化合价降低弱还原性

高三氧化还原反应总复习

氧化还原反应1 1．物质氧化性、还原性的强弱不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液；由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是 A．①③B．③④C．①D．①③④ 2．2006年，科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物燃料电池。该电池包括两个涂覆着酶的电极，它们处于充满空气和少量氢气的玻璃槽中。由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜，其工作原理如图所示：下列说法正确的是 A．左边为该电池的负极B．该电池可在高温环境下使用 C．该电池负极反应为：H2 –2e－＝2H+ D．该电池正极反应为O2＋4e－＝2O2– 3．2005年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的化学原理为：则下列说法正确的是 A．MoS2煅烧产生的尾气可直接排空B．MoO3是金属氧化物，能溶解于稀盐酸中 C．H2MoO4是一种强酸 D．用还原剂还原等质量的MoO3，消耗H2、CO和Al的物质的量之比为3：3：2 4．工业上由二氧化锰制备高锰酸钾可分二步进行，第一步：二氧化锰与氢氧化钾共熔并通入氧气2MnO2＋4KOH＋O22K2MnO4＋2H2O；第二步：电解锰酸钾溶液：2K2MnO4＋H2O 2KMnO4＋H2↑＋2KOH下列说法叙述正确的是 A 氧化性：KMnO4＞K2MnO4＞O2 B 根据上述过程，每生成1mol KMnO4共转移6mol电子 C 第二步电解时，KMnO4在阳极区生成 D 第二步电解时阴极周围pH减小 5．已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。（1）请写出并配平上述反应的化学方程式。。（2）此反应的还原剂是，它的氧化产物是。（3）此反应的离子反应方程式可表示为：。（4）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有。 6．（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式： KIO3＋KI＋H2SO4＝K2SO4＋I2＋H2O （2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。 ①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是。 ②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为： a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中； b.加入适量Na2SO3稀溶液； c.分离出下层液体。以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是。（3）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：

历年氧化还原反应高考试题

、选择题 1. (2011·全国卷 I ·13)某含铬( Cr 2O 72-)废水用硫酸亚铁铵 [FeSO 4·(NH 4)2SO 4·6H 2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到 n mol FeO ·Fe y Cr x O 3，不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是 ( ) 2. (2011·江苏高考· 9)NaCl 是一种化工原料，可以制备一系列物质(如图) 。下列说法正确的是 A. 25 ℃， NaHC 3O 在水中的溶解度比 Na 2CO 3的大 B. 石灰乳与 Cl 2的反应中， Cl 2 既是氧化剂，又是还原剂 C. 常温下干燥的 Cl 2能用钢瓶贮运，所以 Cl 2 不与铁反应 D. 如图所示转化反应都是氧化还原反应答案：选 B 。 3. (2012 ·四川高考· 13)向27.2 g Cu 和 Cu 2O 的混合物中加入某浓度的稀硝酸 0.5 L, 固体物质完全反应,生成NO 和Cu(NO 3)2。在所得溶液中加入 1.0 mol ·L -1的NaOH 溶液1.0 L,此时溶液呈中性 ,金属离子已完全沉淀 , 沉淀质量为 39.2 g 。下列有关说法不正确的是 ( ) A. Cu 与 Cu 2O 的物质的量之比为 2∶1 B. 硝酸的物质的量浓度为 2.6 mol ·L -1 C. 产生的 NO 在标准状况下的体积为 4.48 L D. Cu 、Cu 2O 与硝酸反应后剩余 HNO 3为 0.2 mol 答案：选 B 。 4. (2012 ·上海高考· 11) 工业上将氨气和空气的混合气体通过铂 - 铑合金网发生氨氧化反应 , 若有标准状况下 V L 氨气完全反应。并转移 n 个电子,则阿伏加德罗常数 (N A )可表示为 ( ) 氧化还原反应 A. 消耗硫酸亚铁铵的物质的量为 n(2-x) mol C. 反应中发生转移的电子数为 3nx mol 答案：选 A 。 B. 处理废水中 Cr 2O 72－的物质的量为 n 2 x mol D. 在 FeO ·Fe y Cr x O 3中， 3x=y

高考化学氧化还原反应

第5讲氧化还原反应基础题组 1.(2018河北保定模拟)在下列变化:①大气固氮,②硝酸银分解,③实验室制取氨气中,按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列正确的是() A.①②③ B.②①③ C.③②① D.③①② 2.(2018山东济南模拟)下列四个反应(已配平,条件略),从氧化还原反应的角度分析,酸所体现的性质与其他三者有所不同的是() A.MnO 2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O B.Ag+2HNO 3(浓)AgNO3+NO2↑+H2O C.C+2H 2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O D.3Fe 3O4+28HNO3(浓)9Fe(NO3)3+NO↑+14H2O 3.(2017山西五校联考四)将几滴KSCN(SCN-是“类卤离子”)溶液加入含有Fe3+的酸性溶液中,溶液变成红色。将该红色溶液分为两份:①一份中加入适量KMnO4溶液,红色褪去;②另一份中通入SO2,红色也褪去。下列推测肯定不正确的是() A.SCN-在适当条件下可被氧化为(SCN)2 B.①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN-氧化

C.②中红色褪去的原因是SO2将Fe3+还原为Fe2+ D.②中红色褪去的原因是SO2将SCN-还原 4.(2017辽宁大连双基检测)根据表中信息判断,下列说法不正确的是() A.第①组反应的其余产物为H2O和O2 B.第②组反应从产物可以得出还原性:Fe2+>Br- C.第③组反应中生成1 mol Cl2,转移电子数为2N A D.氧化性由强到弱的顺序为Mn->Cl2>Fe3+>Br2 5.(2017辽宁大连双基检测)将一定量的SO2通入FeCl3溶液中,取混合溶液,分别进行下列实验,能证明SO2与FeCl3溶液发生了氧化还原反应的是()

2014年高考化学必备专题复习——氧化还原反应

2014高考化学必备专题——氧化还原反应及其配平【考纲解读】 1、了解氧化还原反应的概念及概念间的相互关系。 2、了解氧化还原反应的本质是电子的转移，了解常见的氧化还原反应。 3、能正确理解氧化还原反应的概念及概念间的相互关系；能用单、双线桥正确表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目；能正确判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 4、能正确比较氧化剂的氧化性、还原剂的还原性强弱；掌握氧化还原反应方程式的配平方法；灵活运用电子转移守恒法进行氧化还原反应的相关计算。本专题分值约为6-15分。【高考预测】氧化还原反应是高中化学的基础知识，它贯穿与高中化学的始终，是高考化学的高频考点之一。氧化还原的应用主要集中在氧化剂还原剂等基本概念、氧化性、还原性的强弱比较，氧化还原反应中电子转移的方向和数目的表示，以电子转移为核心的有关计算等等。从历年高考试题来看，其考查方式灵活多样，可以独立命题考查，也可以贯穿于填空、推断、实验、计算等各类试题之中，正确理解氧化还原反应的概念和规律，灵活运用电子转移守恒是掌握本讲知识的关键。分析近几年的高考试题的特点，氧化还原反应主要考查这几个方面：一、将氧化还原反应方程式的配平与物质的分析推断结合在一起；二、根据计算确定氧化产物或还原产物、三、运用氧化还原知识解释和解决一些生活、生产、环保和能源方面的问题。化学反应中的能量主要题型有热化学方程式的判断或书写、反应热的计算或比较大小。可能出现的新题型：（1）结合数学图象；（2）结合社会热点问题；（3）与实验、计算等组合进行综合考查。题型可以为选择、填空等。

[例1](2012上海?20)火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应:2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2下列说法正确的是 A ． SO2既是氧化产物又是还原产物 B ．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化 C ．每生成1mol Cu2S ，有4 mol 硫被氧化D ．每转移1.2 mol 电子，有0.2 mol 硫被氧化答案：AD [知识规律] 还原性化合价升高弱氧化性 ↑ ↑ 还原剂氧化反应氧化产物氧化剂还原反应还原产物 ↓ ↓ 氧化性化合价降低弱还原性二、常见的氧化剂、还原剂归纳变化变化反应物→ →产物

2019高考化学氧化还原反应

一、一、氧化还原反应中的基本概念1．氧化还原反应的特征及本质（1）特征：有元素的化合价变化；（2）本质：有电子的转移(得失或偏移)。 2．氧化还原反应中的基本概念（1）氧化剂与还原剂氧化剂：在氧化还原反应中得到电子(或电子对偏向)的反应物(即所含元素的化合价降低)。还原剂：在氧化还原反应中失去电子(或电子对偏离)的反应物(即所含元素的化合价升高)。注意：氧化剂与还原剂可以是不同的物质，也可以是同一种物质，如氯气与水反应时，氯气既是氧化剂也是还原剂。（2）氧化反应与还原反应氧化反应：失去电子(或元素化合价升高)的反应叫氧化反应。还原反应：得到电子(或元素化合价降低)的反应叫还原反应。（3）氧化性与还原性氧化性：物质得到电子的性质叫氧化性，氧化剂具有氧化性。还原性：物质失去电子的性质叫还原性，还原剂具有还原性。注意：1．元素的化合价处于该元素中间价态的物质一般既具有氧化性又具有还原性，如SO 2中的硫元素处于其中间价态，所以SO 2既具有氧化性，又具有还原性。 2．具有氧化性，能得电子，不一定是氧化剂，反之，具有还原性也不一定是还原剂。（4）氧化产物与还原产物氧化产物：还原剂失去电子后生成的对应产物。还原产物：氧化剂得到电子后生成的对应产物。注意：在氧化还原反应中，某些产物可能既是氧化产物又是还原产物，如碳与氧气反应生成的二氧化碳既是氧化产物又是还原产物。 3．用双线桥理解氧化还原反应的概念之间的关系三梦

概括为升失氧、降得还，剂性一致、其他相反。二、氧化还原反应的基本规律 1．守恒规律（1）内容。 ①质量守恒：反应前后元素的种类、原子的数目和质量不变。 ②电子守恒：氧化还原反应中，氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数，表现为化合价升高的总数等于化合价降低的总数。 ③电荷守恒：离子方程式中反应物中各离子的电荷总数与产物中各离子的电荷总数相等。（2）应用：运用“守恒规律”可进行氧化还原反应方程式的配平和相关计算。如用铜电极电解Na 2SO 4 溶液，其阳、阴极产物及转移电子关系式为：Cu 2+～2e ?～H 2～2OH ?。2．价态律当元素具有可变化合价时，一般处于最高价态时只具有氧化性，处于最低价态时只具有还原性，处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性。如：浓H 2SO 4中的S 只具有氧化性，H 2S 中的S 只具有还原性，单质S 既具有氧化性又具有还原性。 3．强弱规律在氧化还原反应中，强氧化剂+强还原剂=弱氧化剂(氧化产物)+弱还原剂(还原产物)，即氧化剂的氧化性比氧化产物强，还原剂的还原性比还原产物强。如由反应2FeCl 3+2KI===2FeCl 2+2KCl+I 2可知，FeCl 3的氧化性比I 2强，KI 的还原性比FeCl 2强。一般来说，含有同种元素不同价态的物质，价态越高氧化性越强(氯的含氧酸除外)，价态越低还原性越强。如氧化性：浓H 2SO 4>SO 2(H 2SO 3)>S ；还原性：H 2S>S>SO 2。在金属活动性顺序表中，从左到右单质的还原性逐渐减弱，阳离子(铁指Fe 2+)的氧化性逐渐增强。三梦