第二节 醛

第二节 醛

醛类：含“”官能团

1.与氢气加成——加氢还原：碳氧双键的一个价键断开，两端加氢； 反应条件：催化剂、加热

2.氧化反应——加氧氧化

（1）催化氧化： 反应条件：催化剂、加热

（2）银镜反应：（反应条件：水浴加热）

可用银氨溶液来检验醛基；

（3）与Cu(OH)2反应（反应条件：加热）

可用Cu(OH)2来检验醛基；

【针对训练三】

1．不洁净玻璃仪器洗涤方法正确的是 （ ）

A.做银镜反应后的试管用氨水洗涤

B.做碘升华实验后的烧杯用酒精洗涤

C.盛装苯酚后的试管用盐酸洗涤

D.实验室用KClO 3制取Ｏ2后的试管用稀HCl 洗涤

2．已知柠檬醛的结构简式为

，根据所学知识判断下列说法

不正确的是（ ）

A ．它可使酸性高锰酸钾溶液褪色

B ．能发生银镜反应

C ．与乙醛互为同系物

D ．被催化加氢的最后产物是C 10H 22O

3．今有相对分子质量为58的几种有机物，试写出符合条件的有机物的结构简式

（1）若该有机物为烃，则可能的结构简式为： 、 。

（2）若该有机物是一种饱和一元醛，则其结构简式为：

。 （3）若该有机物1mol 能与足量银氨溶液作用可析出4molAg ，则有机物的结构简式为： 。

（4）若该有机物能与金属钠反应，又能使溴的四氯化碳溶液褪色，则该有机可能是: 。（注羟基连在双键上的有机物极不稳定） R —C —H ＋2Cu(OH)2

△ O ‖ R —C —O —H ＋Cu 2O ＋2H 2O ‖ O R —C —H ＋2Ag(NH 3)2OH

△ O ‖ R —C —ONH 4＋2Ag ↓＋3NH 3＋H 2O ‖ O 催化剂

△ 2R —C —H ＋O 2 O ‖ 2R —C —O —H

‖ O R —C —H ＋H 2 O ‖ R —C —O —H ︳ ︳ H H 催化剂 △

—C —H O ‖

第二节 醛(知识回顾+例题)

第二节 醛 [学习目标定位] 1.能够通过对乙醛的学习，明确醛类的组成、结构和性质。2.学会根据醛基的性质来检验醛类的存在。3.知道甲醛、乙醛在生产生活中的应用。 1．物质 具有的官能团名称是醛基、羰基、羟基、羧基、碳 碳双键。 2．(1)乙醇催化氧化的方程式为 2CH 3CH 2OH ＋O 2――→催化剂 △2CH 3CHO ＋2H 2O 。 (2)乙二醇催化氧化的方程式为 (3)上述两个反应有机产物中的官能团是—CHO ，由烃基与醛基相连而构成的化合物称为醛，饱和一元醛的通式为C n H 2n ＋1CHO 或C n H 2n O 。 探究点一 乙醛的性质 1．乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度比水小，易挥发，易燃烧，能跟水、乙醇等互溶。 2．按表中要求完成下列实验并填表：

(1)2化学方程式： △AgNO 3＋NH 3·H 2O===AgOH↓＋NH 4NO 3， AgOH ＋2NH 3·H 2O===Ag(NH 3)2OH ＋2H 2O ， CH 3CHO ＋2Ag(NH 3)2OH――→△ CH 3COONH 4＋2Ag↓＋3NH 3＋H 2O 。 △CuSO 4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4， 2Cu(OH)2＋CH 3CHO ＋NaOH――→△CH 3COONa ＋Cu 2O↓＋3H 2O 。 (2)乙醛在一定温度和催化剂存在下，也能被空气中的氧气氧化，方程式为 3．乙醛中的 和烯烃中的性质类似，也能与H 2发生加成反应，方程式 为CH 3CHO ＋H 2――→催化剂 △CH 3CH 2OH 。 [归纳总结] (1)醛的化学性质与乙醛类似：能发生氧化反应生成羧酸；能与H 2发生加成反应，被还原为醇。 (2)检验醛基的方法：△与银氨溶液反应生成银镜；△与新制的Cu(OH)2悬浊液反应生成红色

高中高中化学选修五第三章知识点及典型例题解析教案

高中高中化学选修五第三章知识点及典型例题 解析教案 篇一：高中化学选修5第三章经典习题(有详解) 一、选择题 1．下列说法正确的是( ) A．分子式为CH4O和C2H6O的物质一定互为同系物 B．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到 C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳生成苯酚和碳酸钠 解析： 答案：D 2．有机物X是一种广谱杀菌剂，作为香料、麻醉剂、食品添加剂，曾广泛应用于医药和工业。该有机物具有下列性质：①与FeCl3溶液作用发生显色反应；②能发生加成反应；③能与溴水发生反应。依据以上信息，一定可以得出的推论是( ) A．有机物X是一种芳香烃 B．有机物X可能不含双键结构 C．有机物X可以与碳酸氢钠溶液反应

D．有机物X一定含有碳碳双键或碳碳三键 解析：有机物X与FeCl3溶液作用发生显色反应，说明含有酚羟基，所以不可能是芳香烃；因含有苯环与酚羟基，可以与H2发生加成反应，与溴水发生取代反应；X是否含双键结构，有没有其他官能团，无法确定。 答案：B 3．鉴别苯酚溶液、己烷、己烯、乙酸溶液和乙醇5种无色液体， 可选用的最佳试剂是( ) A．溴水、新制的Cu(OH)2悬浊液 B．FeCl3溶液、金属钠、溴水、石蕊试液 C．石蕊试液、溴水 D．酸性KMnO4溶液、石蕊溶液 解析：A、B、C选项中试剂均可鉴别上述5种物质，A项中新制 Cu(OH)2需现用现配，操作步骤复杂；用B选项中试剂来鉴别，其 操作步骤较繁琐：用石蕊试液可鉴别出乙酸溶液，用FeCl3溶液可 鉴别出苯酚溶液，用溴水可鉴别出己烯，余下的乙醇和己烷可用金 属钠鉴别。而C选项中试剂则操作简捷，现象明显：用石蕊试液可 鉴别出乙酸溶液；再在余下的4种溶液中分别加入溴水振荡，产生 白色沉淀的是苯酚，使溴水褪色的是己烯，发生萃取现象的是己烷，和溴水互溶的是乙醇。

第二节 醛(教师版)

第二节醛 一、学习目标 1.了解乙醛的物理性质和用途。 2.掌握乙醛的主要化学性质。 3.掌握醛基的检验方法。 4.了解醛的分类和命名。 5.理解饱和一元醛的一般通性和同分异构现象。 二、教学过程 一、乙醛 1．结构 (1)乙醛的分子式为C2H4O，结构式为结构简式为CH3CHO。 (2)饱和一元醛的通式是C n H2n O(n≥1)，其官能团是—CHO。 2．物理性质 乙醛是无色的液体，具有刺激性气味。沸点20.8 ℃，易挥发。溶解性是能与水、乙醇、乙醚等互溶。 3．化学性质 乙醛的官能团是醛基(—CHO)，醛基较活泼，乙醛的化学性质由醛基决定。 (1)加成反应 写出乙醛与氢气反应的化学方程式： 该反应的机理是：乙醇在一定的条件下被催化氧化成乙醛，实质是脱去两个氢原子，我们称之为氧化反应，而乙醛与氢气加成是乙醇催化氧化的相反的过程，即还原反应。 (2)氧化反应 ①银镜反应： 向硝酸银溶液中逐滴加入少量的氨水，实验现象为产生白色沉淀，滴加氨水至沉淀刚好消失，实验现象为溶液变澄清，有关反应的离子方程式是 Ag＋＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH4+， AgOH＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋2H2O。 再向其中滴入几滴乙醛溶液放在水浴中，实验现象为试管内壁附着一层光亮的银，反应的方程式是: CH3CHO＋2[Ag(NH3)2]OH===CH3COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O。 据此反应，可应用于检验醛基。产物记忆要点：一水二银三氨，再加一摩羧酸铵。 ②乙醛与氢氧化铜悬浊液反应： 向盛有NaOH溶液的试管中，逐滴滴入CuSO4溶液，得到新制的氢氧化铜，实验中保证碱是过量的，使溶液呈碱性，然后加入几滴乙醛，加热至沸腾，实验现象为产生砖红色沉淀，发生反应的化学方程式为: CH3CHO＋2Cu(OH)2 CH3COOH＋Cu2O↓＋2H2O，

高中高中化学选修五第三章知识点及典型例题解析教案

高中高中化学选修五第三章知识点及典型例题解析教 案 篇一：高中化学选修5第三章经典习题(有详解) 一、选择题1．下列说法正确的是( ) A．分子式为CH4O和C2H6O的物质一定互为同系物B．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳生成苯酚和碳酸钠解析：答案：D 2．有机物X是一种广谱杀菌剂，作为香料、麻醉剂、食品添加剂，曾广泛应用于医药和工业。该有机物具有下列性质：①与FeCl3溶液作用发生显色反应； ②能发生加成反应；③能与溴水发生反应。依据以上信息，一定可以得出的推论是( ) A．有机物X是一种芳香烃B．有机物X可能不含双键结构C．有机物X可以与碳酸氢钠溶液反应D．有机物X一定含有碳碳双键或碳碳三键解析：有机物X与FeCl3溶液作用发生显色反应，说明含有酚羟基，所以不可能是芳香烃；因含有苯环与酚羟基，可以与H2发生加成反应，与溴水发生取代反应；X是否含双键结构，有没有其他官能团，无法确定。答案：B 3．鉴别苯酚溶液、己烷、己烯、乙酸溶液和乙醇5种无色液体，可选用的最佳试剂是( ) A．溴水、新制的Cu(OH)2悬浊液B．FeCl3溶液、金属钠、溴水、石蕊试液C．石蕊试液、溴水D．酸性KMnO4溶液、石蕊溶液解析：A、B、C选项中试剂均可鉴别上述5种物质，A项中新制Cu(OH)2需现用现配，操作步骤复杂；用B选项中试剂来鉴别，其操作步骤较繁琐：用石蕊试液可鉴别出乙酸溶液，用FeCl3溶液可鉴别出苯酚溶液，用溴水可鉴别出己烯，余下的乙醇和己烷可用金属钠鉴别。而C选项中试剂则操作简捷，现象明显：用石蕊试液可鉴别出乙酸溶液；再在余下的4种溶液中分别加入溴水振荡，产生白色沉淀的是苯酚，使溴水褪色的是己烯，发生萃取现象的是己烷，和溴水互溶的是乙醇。答案：C 4．从葡萄籽

第二节 醛

第二节 醛 醛类：含“”官能团 1.与氢气加成——加氢还原：碳氧双键的一个价键断开，两端加氢； 反应条件：催化剂、加热 2.氧化反应——加氧氧化 （1）催化氧化： 反应条件：催化剂、加热 （2）银镜反应：（反应条件：水浴加热） 可用银氨溶液来检验醛基； （3）与Cu(OH)2反应（反应条件：加热） 可用Cu(OH)2来检验醛基； 【针对训练三】 1．不洁净玻璃仪器洗涤方法正确的是 （ ） A.做银镜反应后的试管用氨水洗涤 B.做碘升华实验后的烧杯用酒精洗涤 C.盛装苯酚后的试管用盐酸洗涤 D.实验室用KClO 3制取Ｏ2后的试管用稀HCl 洗涤 2．已知柠檬醛的结构简式为 ，根据所学知识判断下列说法 不正确的是（ ） A ．它可使酸性高锰酸钾溶液褪色 B ．能发生银镜反应 C ．与乙醛互为同系物 D ．被催化加氢的最后产物是C 10H 22O 3．今有相对分子质量为58的几种有机物，试写出符合条件的有机物的结构简式 （1）若该有机物为烃，则可能的结构简式为： 、 。 （2）若该有机物是一种饱和一元醛，则其结构简式为： 。 （3）若该有机物1mol 能与足量银氨溶液作用可析出4molAg ，则有机物的结构简式为： 。 （4）若该有机物能与金属钠反应，又能使溴的四氯化碳溶液褪色，则该有机可能是: 。（注羟基连在双键上的有机物极不稳定） R —C —H ＋2Cu(OH)2 △ O ‖ R —C —O —H ＋Cu 2O ＋2H 2O ‖ O R —C —H ＋2Ag(NH 3)2OH △ O ‖ R —C —ONH 4＋2Ag ↓＋3NH 3＋H 2O ‖ O 催化剂 △ 2R —C —H ＋O 2 O ‖ 2R —C —O —H ‖ O R —C —H ＋H 2 O ‖ R —C —O —H ︳ ︳ H H 催化剂 △ —C —H O ‖

化学选修5第三章测试题.doc

第三章 1．下列关于某些社会热点问题的说法中，不正确的是() A．禁用含铅汽油是为了提高汽油的燃烧效率 B．甲醇含量超标的酒绝对不能饮用 C．甲醛是某些劣质装饰材料释放的常见室内污染物之一 D．氟氯烃对大气臭氧层具有破坏作用 2．已知酸性大小顺序是羧酸>碳酸 >酚。下列含溴化合物中的溴原子，在适当条件下都能被羟基 ( — OH)取代 ( 均可称为水解反应) ，所得产物能跟NaHCO3溶液反应的是() 3．某有机物的结构简式为，关于它的叙述中不正确的是() A．该有机物能使溴的四氯化碳溶液褪色 B．该有机物发生消去反应可得到芳香烃 C．该有机物在一定条件下可发生氧化反应 D． 1 mol 该有机物最多可与 1 mol NaHCO3反应 4．甲酸甲酯分子内处于不同化学环境的氢原子种数( 即核磁共振谱的峰数) 为 () A． 1 B． 2 C． 3 D． 4 一定条件下 5．已知：2CH===CH2＋ O2 ――→2CH3CHO。在下列反应中，其中有机反应物发生的反应类型与乙烯相同的是( ) ①乙醛转化为乙醇醇溶液中加热⑤丙酮 ②苯酚置于空气中变红 (CH3COCH3) 与氢气生成 ③乙醛的银镜反应④CH3CH2Br 在 2- 丙醇⑥甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色 NaOH ⑦乙酸乙酯碱性条件下水解 A．①⑤B．①②⑥ C．②③⑥D．除④⑦ 6．某同学欲从溶有苯酚的乙醇中回收苯酚，设计了实验方案，其流程如下，试回答下列问 题。 (1)①中加入 NaOH 溶液后发生的化学反应方程式：__________________________________________ 。 (2)操作Ⅰ为 ________ ，操作Ⅱ为 ________。 (3)②中通入CO2后发生的化学反应方程式为： ____________________________________ 。

高中化学(人教版,选修5) 第三章烃的含氧衍生物 第二节

第二节醛 目标要求 1.了解醛类的结构特点和饱和一元醛的通式。2.从官能团的角度理解乙醛的化学性质，能类比学习醛类的性质。3.知道甲醛的特殊结构和性质。 一、醛类 1．官能团：______(—CHO) 2．通式：饱和一元醛为__________或____________。 3．常见的醛 甲醛(蚁醛) 乙醛分子式CH2O C2H 4O 结构简式HCHO CH3CHO 物理性质 颜色无色无色 气味有刺激性气味有刺激性气味 状态气态液态 溶解性 易溶于水，35%～40%的甲醛水溶液又称 ____________ 能跟水、乙醇等互溶 1．氧化反应 (1)银镜反应 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。(2)与新制Cu(OH)2悬浊液反应 ________________________________________________________________________。 思考·讨论 乙醛可与银氨溶液或新制Cu(OH)2悬浊液反应，试写出甲醛与它们反应的方程式。 (3)催化氧化 ________________________________________________________________________。2．加成反应(还原反应) ________________________________________________________________________。 知识点1醛的结构 1．下列物质不属于醛类的是() 2．已知甲醛(HCHO)分子中的4个原子是共平面的。下列分子中所有原子不可能同时存

第二节 醛教案

第二节醛 一、教学目标 1、知识与技能：认识醛的性质 2、过程与方法：理论分析价键极性和不饱和性与性质的关系；验证性质 3、情感态度价值观：不断学会价键极性和不饱和性与性质的关系 二、教学重点：乙醛的结构特点和主要化学性质 难点：乙醛与银氨溶液、新制氢氧化铜反应化学方程式的书写 三、教学过程 教学环节教师活动学生活动设计意图 环节一： 介绍醛与 生产生活 的联系 PPT展示图片倾听初步认识醛与 生产生活的联 系 环节二： 根据结构 预测性质 给出分子式C2H4O和氢谱图，预测断 键部位和反应类型等； 根据学生的预测情况组织交流 写结构、预 测性质 讨论与交流 氢谱的应用 从反应本质断 键成键认识性 质， 环节三： 验证预测 1：醛基中 C-H发生 的氧化反 应 1、展示工业制羧酸 2、分析氧化剂： KMnO4、 Ag(NH3)2OH、 Cu(OH)2反应时可能的现象 3、分析反应完成方程式书写 1、分析断键 部位 2、预测现象 3、动手实验 4、完成方程 式 1、体会C-H 断键 2、已学氧化还 原知识应用， 融汇氧化还原 反应在有机物 无机物中的体 现 3、合作体验预 测结果体会成 功感 验证预测 2：醛基中 C=O发生 的加成反 应 结合学生预测C=O的反应类型和试 剂写出乙醛与H2和HCN的加成反应 方程式 问题1：与H2的加成反应为什么也称 为还原反应？总结有机中氧化还原反 应 问题2：与HCN加成反应的产物量不 同为什么？分析键的极性对反应的影 响 1、写方程 式 2、分析 HCN加 成后的 产物 进一步体会加 成反应中键的 极性对反应的 影响 环节四： 醛类性质 PPT展示甲醛性质，以及醛在有机合 成中的作用 倾听学有所用

人教版高中化学选修5第三章知识点

人教版高中化学选修 5 第三章知识点(附练习) 烃的含氧衍生物 核心内容： 1. 认识醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的组成和结构特点，知道它们的转化关系。 2. 能列举事实说明有机分子中基团之间存在相互影响。 3. 根据有机化合物组成和结构的特点，认识加成、取代和消去反应。 4. 结合生产、生活实际了解烃的衍生物对环境和健康可能产生的影响，关注有机化合物的安全使用问题。 一、 醇和酚 1. 醇 1) 定义：醇是羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物。 根据醇分子中含有羟基的数目， 可分为 一元醇、二元醇和多元醇。饱和一元醇的通式为： C n H 2n+1OH 或C n H 2n+2O ，简写为 R-OH 。 C 原子数相同的饱和一元醇和饱和一元醚互为同分异构体。 2) 命名： a) 选主链：含有与羟基相连的碳原子的最长链作为主链，根据主链碳原子数称为某醇； (羟基 不是链 端，只是充当取代基，与醛、羧酸的命名不同，后面会介绍) b) 编号定位：从距离羟基最近的一端给主链碳原子依次编号定位。 c) 命名：羟基的位置用阿拉伯数字表示，羟基的个数用 “一、二、三 ”表示。如 2-丙醇： H 3C —CH —CH 3 OH 3) 重要的一元醇有甲醇、乙醇等，重要的二元醇和多元醇有乙二醇、丙三醇等。 a) 饱和一元醇同系物的物理性质递变规律： i. 熔沸点随 C 原子数增大而升高，密度逐渐增大，与烷烃变化规律相似。 ii. 相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远远高于烷烃，原因在于醇分子中羟基的氧原子 与另一醇分 子羟基的氢原子间存在着氢键。 iii. 甲醇、乙醇和丙醇均可与水以任意比例互溶，因为它们与水形成了氢键。 CH —OH b) 饱和二元醇和多元醇： 乙二醇的结构简式为： CH2 —OH CH 2—OH 丙三醇的结构简式为： CH 2— OH CH —OH

人教版高中化学选修5第三章知识点

人教版高中化学选修5第三章知识点（附练习） 烃的含氧衍生物 核心内容： 1.认识醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的组成和结构特点，知道它们的转化关系。 2.能列举事实说明有机分子中基团之间存在相互影响。 3.根据有机化合物组成和结构的特点，认识加成、取代和消去反应。 4.结合生产、生活实际了解烃的衍生物对环境和健康可能产生的影响，关注有机化合物的安全使用问题。 一、； 二、醇和酚 1.醇 1)定义：醇是羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物。根据醇分子中含有羟基的数目， 可分为一元醇、二元醇和多元醇。饱和一元醇的通式为：C n H 2n+1 OH或C n H 2n+2 O，简写为R-OH。C原 子数相同的饱和一元醇和饱和一元醚互为同分异构体。 2)命名： a)选主链：含有与羟基相连的碳原子的最长链作为主链，根据主链碳原子数称为某醇；（羟基 不是链端，只是充当取代基，与醛、羧酸的命名不同，后面会介绍） b)编号定位：从距离羟基最近的一端给主链碳原子依次编号定位。 c)命名：羟基的位置用阿拉伯数字表示，羟基的个数用“一、二、三”表示。如2-丙醇： 3)重要的一元醇有甲醇、乙醇等，重要的二元醇和多元醇有乙二醇、丙三醇等。 a)饱和一元醇同系物的物理性质递变规律： i.熔沸点随C原子数增大而升高，密度逐渐增大，与烷烃变化规律相似。 ii.相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远远高于烷烃，原因在于醇分子中羟基的氧原子与另一醇分子羟基的氢原子间存在着氢键。 iii.！ iv.甲醇、乙醇和丙醇均可与水以任意比例互溶，因为它们与水形成了氢键。 b)饱和二元醇和多元醇： 乙二醇的结构简式为：丙三醇的结构简式为： CH 2 —OH ! CH 2—OH CH 2 —OH CH—OH CH—OH H 3C—CH—CH 3 ） OH

化学选修五第三章测试题

高二化学选修五第三章测试题 可能用到的相对原子质量：H 1，C 12， N 14, O 16， Cl 35.5， 一、单项选择题（每小题3分，共33分。） 1、下列有机物在适量的浓度时，不能用于杀菌、消毒的是( ) A．石炭酸溶液 B．福马林溶液 C．乙酸溶液D．甘油 2、等质量的铜片，在酒精灯上加热一段时间后，分别插入下列溶液 中，放置片刻后取出，铜片质量比加热前增加的是( ) A．石灰水 B．无水乙醇 C．硝酸 D．盐酸 3、下列关于有机物叙述中，错误的( ) A.冰醋酸是纯净物 B. 丙醛与甲酸都能发生银镜反应 C.乙酸和苯酚的水溶液显弱酸性,都能与碳酸钠反应放出二氧化碳 气体 D. 生活中使用的三合板、油漆等化工产品，会释放出少量甲 醛气体污染空气 4、每逢佳节、倍思美味佳肴。食醋是一种生活必备的食品调味剂，淘气的小 明分别向盛有下列物质的玻璃杯中倒入适量食醋，他不会观察到明显现象 的玻璃杯中盛有( ) A.滴加了酚酞的红色NaOH溶液 B．铁粉C．酒精 D．纯 碱粉末 5、下列实验能成功的是( ) A．CH3CH2Br中滴加AgNO3溶液观察是否有浅黄色沉淀，判断卤代烃的类型 B．将乙醇和浓硫酸混合加热直接到达170℃制乙烯C．加热在淀粉水解（硫酸做催化剂）后的溶液中加新制银氨溶液，水浴加热，检验水解产物 D．用CuSO4溶液和几滴NaOH溶液混合，然后加入几滴乙醛，加热煮沸观察红色沉淀 6、在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制 得的产物，即原子利用率为100%。下列反应类型能体现“原子经 济性”原则的是 ①置换反应②化合反应③分解反应④取代反应⑤加成反应 ⑥消去反应⑦加聚反应⑧缩聚反应

第二节 醛

第二节醛 教学目标: 1.认识醛典型代表物的组成和结构特点。 2.根据醛的组成和结构的特点，认识醛的加成、氧化反应。 教学重点: 醛的结构和化学性质。 教学难点: 醛的加成、氧化反应。 探究建议: ①实验：醛基的检验。 ②调查与讨论：甲醛在生产生活中的应用，以及对健康的危害。 课时安排: 一课时 教学过程: [导课]上一节课中，我们学习了乙醇的性质，同学们想一下乙醇催化氧化的产物是什么？（乙醛），醛是重要的一类化合物，有着广泛的用途，同时，如甲醛、乙醛等也是。引发室内污染的罪魁祸首。今天我们学习… [板书]第二节醛 [设问]：乙醛是怎样的一种物质呢？下面我们具体地来认识一下。 [板书]一、乙醛分子的组成和结构 [展示]乙醛分子的结构模型 [讲述]分析—CHO的结构。由于氧原子吸引电子的能力大于碳原子，使得 C=O双键的电子云向氧原子偏移，C—H键电子云向碳原子偏移，C=O双键是不 饱和的极性键，C—H键是极性键。因此，在化学反应中，C=O双键和C—H键都

可能断键。乙醛分子中的醛基对乙醛的主要化学性质起决定作用。 [板书] 分子式：，结构式（注意键的类型）： 结构简式：。乙醛的官能团为（称为：）。 [板书]二、乙醛的物理性质 [讲解]观察试剂瓶内的乙醛，用“招气入鼻”的方法闻乙醛的气味。 [提问]乙醛有哪些物理性质？ 生：它是无色、有刺激性气味的液体。 [演示]乙醛跟水、氯仿互溶的投影实验 师：根据投影实验的现象，乙醛还有哪些物理性质？ 生：乙醛能跟水、氯仿等互溶。 [板书]乙醛是无色、有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点是20.8℃，易挥发、易燃烧、能跟水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。 [练习]1、根据课本第一、二自然段，填空： [思考]醛的通式为，官能团是。具有这种通式的是否一 定是醛？写出C 3H 6 O可能的同分异构体。 [板书]三、乙醛的化学性质 [讲述]烯烃和醛都有不饱和双键，能发生加成反应，这是两者的共性。

人教版选修5 第三章第二节 醛 作业 (2)

第二节醛 一、选择题 1.下列有关说法正确的是( ) A.含有醛基的物质一定是醛 B.含醛基的物质能发生银镜反应,但不能使KMnO4酸性溶液褪色 C.醛类物质常温常压下都为液体或固体 D.醛与H2发生的加成反应也是还原反应 答案:D 2.下列物质中不能发生银镜反应的是( ) A. B.HCOOH C.HCOOC2H5 D. 解析:A是醛类,含有醛基;B的结构简式为,也含有醛基;C的结构简式为,也含有醛基;D属于酮类,不含醛基,不能发生银镜反应。 答案:D 3.只用一种试剂便可将苯、苯酚、四氯化碳、乙醛4种无色液体进行鉴别,这种试剂是( ) ①银氨溶液②新制的Cu(OH)2③NaOH溶液④溴水 A.仅①④ B.仅②③ C.①②③④ D.仅①②④ 答案:D 4.从甜橙的芳香油中可分离得到如下结构的化合物: 下列试剂:①KMnO4酸性溶液;②H2/Ni;③银氨溶液;④新制的Cu(OH)2,能与该化合物中所有官能团都发生反应的试剂有( ) A.①② B.②③ C.③④ D.①④ 解析:根据所给有机物的结构简式可以看出,它含有碳碳双键和醛基两种官能团,上述试剂中与

两种官能团都发生反应的是KMnO4酸性溶液和H2。 答案:A 5.下列反应中,有机物被还原的是( ) A.乙醛的银镜反应 B.乙醛制乙醇 C.乙醇制乙醛 D.乙醇制乙烯 答案:B 6.1 mol有机物与足量的氢气和新制备的氢氧化铜反应,消耗的氢气与氢氧化铜的物质的量分别是( ) A.1 mol 2 mol B.3 mol 4 mol C.3 mol 2 mol D.1 mol 4 mol 解析:由有机物的结构简式知,1mol有机物中含2mol—CHO和1mol,故需加3molH2,—CHO~2Cu(OH)2,故2mol—CHO消耗4molCu(OH)2,故选B。 答案:B 7.下列实验操作中不合适的是( ) A.银镜反应采用水浴加热 B.可用KMnO4酸性溶液来除去甲烷气体中含有的CH2CH2杂质 C.在乙醛还原新制的Cu(OH)2的实验中,制Cu(OH)2时应保持NaOH过量,可直接加热 D.配制银氨溶液时,将稀氨水逐滴滴入AgNO3溶液中,至沉淀恰好溶解 解析:B项,乙烯被KMnO4酸性溶液氧化后会生成CO2,会引入新的杂质。 答案:B 8.下列各化合物中,能发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是( ) A. B. C. D.

第二节 醛 教案

第二节 醛 【教学目标】 1.使学生掌握乙醛的结构式,主要性质和用途 2.使学生掌握醛基和醛类的概念 【教学重点】乙醛的性质和用途 【教学过程】 一、乙醛 1．乙醛的分子组成与结构 乙醛的分子式是O H C 42，结构式是，简写为CHO CH 3。 注意 对乙醛的结构简式，醛基要写为—CHO 而不能写成—COH 。 2．乙醛的物理性质 乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度小于水，沸点为C 8.20。乙醛易挥发，易燃烧，能与水、乙醇、氯仿等互溶。 注意 因为乙醛易挥发，易燃烧，故在使用纯净的乙醛或高浓度的乙醛溶液时要注意防火。 3．乙醛的化学性质 从结构上乙醛可以看成是甲基与醛基()相连而构成的化合物。由于醛基比较活 泼，乙醛的化学性质主要由醛基决定。例如，乙醛的加成反应和氧化反应，都发生在醛基上。 (1)乙醛的加成反应 乙醛分子中的碳氧双键能够发生加成反应。例如，使乙醛蒸气和氢气的混合气体通过热的镍催化剂，乙醛与氢气发生加成反应： 说明：①在有机化学反应中，常把有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应叫做还原反应。乙醛与氢气的加成反应就属于还原反应。 ②从乙醛与氢气的加成反应也属于还原反应的实例可知，还原反应的概念的外延应当扩大了。 注：此处可借助flash 帮助学生理解乙醛的加成反应 (2)乙醛的氧化反应 在有机化学反应中，通常把有机物分子中加入氧原子或失去氢原子的反应叫 氧化反应。乙醛易被氧化，如在一定温度和催化剂存在的条件下，乙醛能被空气中 的氧气氧化成乙酸： 注意 ①工业上就是利用这个反应制取乙酸。 ②在点燃的条件下，乙醛能在空气或氧气中燃烧。乙醛完全燃烧的化学方程式为：

第二节《醛》的教学设计

人教版必修5《有机化学基础三章烃的含氧衍生物 第二节《醛》的教学设计 海南省琼中中学王大坤 一、【学情分析】 本节课学习的是选修五有机化学基础第三章烃的含氧衍生物中的第二节：醛。由于在初中化学中，已经简单地介绍了乙醇和乙酸的用途，虽然没有从组成和结构角度认识其性质和用途，但是由于上节课我们已经学习了第一节醇酚，对乙醇地组成、结构、性质、用途已经有所了解。对于学生建立“（组成）结构决定性质，性质决定用途”的有机物学习模式可以说已经具备了一定知识基础。通过上节课的学习已经知道乙醇可以催化氧化得到乙醛，所以本节课的导入比较容易；并且通过分组探究实验学生也能比较轻松的得出乙醛的化学性质。只是乙醛与银氨溶液、新制氢氧化铜反应的化学方程式的书写，学生要想在这节课中掌握好难度比较大。 二、教学目标 【知识与技能】 1要求学生要了解乙醛的物理性质和用途。 2、通过学习要求学生必须要掌握乙醛的结构及乙醛的氧化反应和还原反应。 3、要求学生要理解醛基的加成和醛基的氧化反应的反应机理，正确书写有关化学方程式。 4、要求学生也要了解醛类的含义和结构特点。 【过程与方法】 乙醛与银氨溶液反应，与信制的氢氧化铜浊液反应的两个实验，是培养同学们观察实验的全面性 和操作规范的较好材料，应认真观察实验现象，特别是操作中试剂量的要求，同时通过实验来学习乙醛 的结构与性质的关系。 【情感、态度与价值观】 通过对乙醛有机物在工农业生产、日常生活中的广泛应用的学习，增强同学们的求知欲，培养实验能力，树立环保意识。 教学重点 醛的氧化反应和还原反应 教学难点 醛的氧化反应

课时安排：2课时三、教学过程第一课时

人教版高中化学选修五第三章3-2 醛(教案)

3.2 醛 教学目标： 知识与技能： 1.了解醛类的物理性质、用途、和一些常见的醛。 2．理解乙醛的氧化反应和还原反应的原理，掌握乙醛的化学性质。 3．了解银氨溶液的配制方法。 过程与方法：通过实验来学习乙醛的结构与性质的关系。 情感态度与价值观：培养实验能力，树立环保意识 教学重点：醛的氧化反应和还原反应 教学难点：醛的氧化反应 教学过程： 引入］前面学习了乙醇的知识，乙醇在加热和Cu做催化剂的条件下，氧化成什么物质呢？写出反应的化学方程式。 学生活动］回忆，思考，回答并写出有关化学方程式： 讲］醛是重要的一类化合物，引发室内污染的罪魁祸首—甲醛及乙醛都是重要的醛，今天我们将学习醛的结构与性质。 第二节醛 问］乙醛是怎样的一种物质呢？下面我们具体地来认识一下。 一、乙醛 投影］乙醛分子的结构模型、氢谱图 讲］乙醛分子结构中含有两类不同位置的氢原子，因此在核磁共振氢谱中有两组峰，峰的面积与氢原子数成正比。因此峰面积较大或峰高较高的是甲基氢原子，反之，是醛基上的氢原子。 讲］分析—CHO的结构。由于氧原子吸引电子的能力大于碳原子，使得C=O双键的电子云向氧原子偏移，C—H键电子云向碳原子偏移，C=O双键是不饱和的极性键，C—H键是极性键。因此，在化学反应中，C=O双键和C—H键都可能断键。乙醛分子中的醛基对乙醛的主要化学性质起决定作用。 板书］1．乙醛的结构

分子式：C2H4O结构式：结构简式：CH3CHO 官能团：—CHO或（醛基） 设问］乙醛的结构简式为什么不能写成CH3COH？ 讲］因为在乙醛的分子结构中，不含有羟基。 2．乙醛的物理性质 展示］一瓶纯净的乙醛溶液，打开瓶盖，观察乙醛溶液的色、态及嗅一下气味。） 学生活动］观察、闻气味，说出一些物理性质。如无色、有刺激性气味。 指导阅读］乙醛的物理性质，引导学生将分子量、沸点、溶解性与丙烷和乙醇进行比较。 乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点20.8℃，易挥发，易燃烧，能和水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。 过渡］从结构上分析可知，乙醛分子中含有官能团—CHO，它对乙醛的化学性质起着决定性的作用。试推测乙醛应有哪些化学性质？ 板书］3．乙醛的化学性质 讲］烯烃和醛都有不饱和双键，能发生加成反应，这是两者的共性。但是，C=O双键和C=C 双键结构不同，产生的加成反应也不一样。因此，能跟烯烃起加成反应的试剂(如溴)，一般不跟醛发生加成反应。 （1）加成反应（碳氧双键上的加成） 问］哪位同学能说出乙烯和H2的加成反应是怎样发生的？ 学生活动］思考，描述乙烯和氢气加成时，是乙烯结构双键中的一个键断裂，加上两个氢原子。 问］当乙醛和氢气发生加成反应时应如何进行呢？请一位同学到黑板上写出化学方程式，引导学生总结出加成反应的规律：C=O中的双键中的一个键打开。 板书］ 讲］我们知道，氧化还原反应是从得氧（即氧化）、失氧（即还原）开始认识的。在有机化学反应中，通常还可以从加氢或去氢来分析，即去氢就是氧化反应，加氢就是还原反应。所以，乙醛跟氢气的反应也是氧化还原反应，乙醛加氢发生还原反应，乙醛有氧化性。分析碳基对醛基上氢原子的影响，推测乙醛可能被氧化，乙醛又有还原性。根据前面所学的有机物的氧化反应和还原反应的特点可知，乙醛的催化加氢也是它的还原反应。 （2）氧化反应

(化学选修五第三章《烃的含氧衍生物》单元测试题

(化学选修五第三章《烃的含氧衍生物》单元测试题

第三章 烃的含氧衍生物测验题 一．选择题(每题只有一个正确答案，每小题3分，共48分) 1．下列有机物在适量的浓度时，不能用于杀菌、消毒的是 A ．苯酚溶液 B ．乙醇溶液 C ．乙酸溶液 D ．乙酸乙酯溶液 2．将 转变为 的方法为： A ．与足量的NaOH 溶液共热后，再通入CO 2 B ．溶液加热，通入足量的HCl C ．与稀H 2SO 4共热后，加入足量的Na 2CO 3 D ．与稀H 2SO 4共热后，加入足量的NaOH 3. 已知A 物质的分子结构简式如下： ， lmol A 与足量的 NaOH 溶液混合共热，充分反应后最多消耗NaOH 的物质的量为 A ．6mol B ．7mol C ．8mo1 D ．9mo1 4. 等质量的铜片，在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻后取出，铜片质量比加热前增加的是： A ．硝酸 B ．无水乙醇 C ．石灰水 D ．盐酸 5．分子式C 4H 8O 2的有机物与硫酸溶液共热可得有机物A 和B 。将A 氧化最终可得C ，且B 和C 为同系物。若C 可发生银镜反应，则原有机物的结构简式为： A ．HCOOCH 2CH 2CH 3 B ．CH 3COOCH 2CH 3 C ．CH 3CH 2COOCH 3 D ．HCOOCH （CH 3）2 6．某一溴代烷水解后的产物在红热铜丝催化下， 最多可被空气氧化生成4种不同的醛，该一溴代烷的分子式可能是 A ．C 4H 9Br B ． C 5H 11Br C ．C 6H 13Br D ．C 7H 15Br —COONa —OOCCH 3 —COONa —OH

第二节醛第二课时

第二节醛(课时2) 三、酮 概念由 _____ 官能团：羰基( 通式： _____ 丙酮 液、新制的C U (0H)2等弱氧化剂氧化，但能催化加氢生成醇，反应的化学方程式 1 . (1)醛基为醛类有机物的官能团，因此醛中一定含醛基，而含醛基的物质不一定是醛。 ⑵含醛基 的物质主要有：①醛类；②甲酸；③甲酸盐；④甲酸某酯；⑤某些糖类，如葡萄 糖、麦芽糖等；⑥其他含醛基的多官能团有机物。 2 .醛基的性质与检验 (1)性质 醛基可被氧化剂氧化为羧基，也可被 H 2还原为醇羟基，因此既有还原性，又具有氧化 性，可用图示表示如下： ⑵检验 ① 能和银氨溶液发生银镜反应，实验中注意事项： a .试管内壁(玻璃)要光滑洁净； b ?银氨溶液要现用现配； C .银氨溶液的制备、乙醛的用量要符合实验说明中的规定； d .混合溶液的温度不能太高，受热 要均匀，以水浴加热为宜； e .在加热过程中，试管不能振荡。 ② 与新制C U (0H)2反应产生红色沉淀，实验中注意事项： a . C U (0H)2要新制； b .制备C U (0H)2是在NaOH 溶液中滴加少量 CuSQ 溶液，应保持碱过量; C .反应条件必须是加热 煮沸。 特别提醒：(1)只要有机物的分子中含有 ------- 被新制的C U (0H)2悬浊液氧化。 (2)乙醛被银氨溶液氧化，产物写成羧酸铵，被新制 知识拓展二：关于醛的银镜反应以及与新制 C U (0H)2悬浊液的反应的定量计算 1 .一元醛发生银镜反应或与新制 C U (0H)2悬浊液反应时，量的关系如下： 2 .甲醛发生氧化反应时，可理解为: 1 . 2. 3. 与两个烃基相连的化合物。 醛基与醛的关系 醇( 氧化 )「原醛( 氧化 f 羧酸( M ，就能发生银镜反应，就能 C U (0H)2悬浊液氧化，产物写成羧酸。 I lllliul :■: T,iml A H I I

高二化学第三章 第二节 醛

第二节醛 一、检验醛基的方法有哪些？其原理是什么？实验时应注意哪些问题？ 1．银镜反应 醛具有较强的还原性，能被新制的银氨溶液氧化为羧酸，同时，Ag(NH3)2OH被还原为Ag，若控制好反应条件，可以得到光亮的银镜(否则，将析出呈黑色的银颗粒)。 实验时应注意以下几点： (1)试管必须洁净。 (2)配制银氨溶液是向AgNO3溶液中逐滴加入稀氨水，直到生成的沉淀恰好溶解为止；滴加顺序不能颠倒，氨水不能过量，否则，最后得到的不是银氨溶液。 (3)实验条件是水浴加热，不能直接加热煮沸。 (4)加热时不可振荡或摇动试管。 (5)长期放置的乙醛溶液易发生自身聚合反应而生成三聚乙醛，也有可能使银镜反应实验失败。 (6)必须用新配制的银氨溶液，因久置的银氨溶液会产生Ag3N，易爆炸。 2．与新制Cu(OH)2悬浊液的反应 醛基能将新制的Cu(OH)2还原为红色的Cu2O沉淀，这是检验醛基的另一种方法。该实验注意以下几点： (1)所用Cu(OH)2必须是新制的，在制备Cu(OH)2时，应向NaOH溶液中滴加少量硫酸铜，NaOH溶液必须明显过量。 (2)加热时须将混合溶液加热至沸腾，才有明显的红色沉淀产生。 (3)加热煮沸时间不能过久，否则将出现黑色沉淀，原因是Cu(OH)2受热分解为CuO。 特别提醒做完银镜反应的试管，由于银附着致密，用试管刷刷不去，并且银又不溶于一般的试剂，所以只能用稀硝酸浸泡后清洗。 二、能使溴水和酸性 KMnO 官能团 试剂 —C≡C—苯的同系物醇酚醛 能否 褪色 原因 能 否 褪 色 原因 能 否 褪 色 原因 能 否 褪 色 原因 能 否 褪 色 原因 能 否 褪 色 原因 溴水√加成 反应 √ 加成 反应 ××√ 取代 反应 √ 氧化 反应 酸性 KMn O4溶液√ 氧化 反应 √ 氧化 反应 √ 氧化 反应 √ 氧化 反应 √ 氧化 反应 √ 氧化 反应 注“√”代表能，“×”代表不能。 特别提醒直馏汽油、苯、CCl4、己烷等分别与溴水混合，则能通过萃取作用使溴水中

高中化学选修五第三章醛知识点

第二节醛 上大附中何小龙 一、醛 1、含义：由醛基（—CHO）与烃基组成的化合物 2、醛的分类 1）按醛基数目：区分为一元醛、二元醛、多元醛 2）按烃基饱和度：区分为饱和醛、不饱和醛 2）按烃基是否含有苯环：区分为脂肪醛、芳香醛 3、通式 1）一元醛：R—CHO 2）一元饱和醛：CnH2n+1—CHO或CnH2nO 分子式相同的醛、酮、烯醇互为同分异构体 4、醛的状态 除甲醛为气体，其他醛常温下都呈液态或固态，醛类的熔沸点随碳原子数的增加而升高 【习题一】 A．甲醛是甲基跟醛基相连而构成的醛 B．醛的官能团是-COH C．饱和一元脂肪醛的分子式符合CnH2nO D．甲醛、乙醛、丙醛均无同分异构体 【分析】A．根据醛的官能团及结构进行判断； B．根据醛基的结构简式进行分析； C．根据饱和一元醛是指含有一个醛基，烃基为不存在不饱和键进行分析；D．乙醛、丙醛与烯醇互为同分异构体，丙醛与丙酮互为同分异构体； 【解答】解：A．甲醛分子中不含烃基，甲醛是氢原子跟醛基相连而构成的醛，故A错误； B．醛基结构简式为-CHO，故B错误； C．饱和一元醛是指含有一个醛基，烃基为不存在不饱和键，饱和一元醛通式

为：CnH2nO，故C正确； D．乙醛、丙醛与烯醇互为同分异构体，丙醛与丙酮互为同分异构体，只有HCHO没有同分异构体，故D错误； 故选：C。 【习题二】 下列物质不属于醛类的物质是（） A. B. C.CH2═CH-CHO D.CH3-CH2-CHO 【分析】有机物分子中含有官能团醛基：-CHO的化合物属于醛类，选项中ACD 都含有醛基，属于醛类，而选项B中官能团为酯基，属于酯类，不属于醛类． 【解答】解：A．为苯甲醛，分子中含有官能团醛基，属于醛类，故A错误； B．为甲酸甲酯，官能团为酯基，不属于醛类，故B错误；C．CH2═CH-CHO为丙烯醛，分子中含有官能团醛基，属于醛类，故C错误；D．该有机物为丙醛，含有官能团醛基，属于醛类，故D错误； 故选：B。 二、乙醛 1、基本机构 结构式：结构简式：CH3CHO分子式：C2H4O 2、物理性质

高中化学选修五第三章有机合成知识点

第四节有机合成 李度一中陈海思 一、有机合成的过程 1、有机合成的概念 有机合成是指利用简单易得的原料，通过有机反应，生成具有特定结构和功能的有机化合物。 2、有机合成的任务 有机合成的任务包括目标化合物分子骨架的构建和官能团的转化。 3、有机合成的过程 4、有机合成遵循的原则 （1）起始原料要廉价、易得、低毒性、低污染。通常采用四个碳以下的单官能团化合物和单取代苯。 （2）应尽量选择步骤最少的合成路线。为减少合成步骤，应尽量选择与目标化合物结构相似的原料。步骤越少，最后产率越高。 （3）合成路线要符合“绿色、环保”的要求。高效的有机合成应最大限度地利用原料分子的每一个原子，使之结合到目标化合物中，达到零排放。 （4）有机合成反应要操作简单、条件温和、能耗低、易于实现。 （5）要按一定的反应顺序和规律引入官能团，不能臆造不存在的反应事实。综合运用有机反应中官能团的衍变规律及有关的提示信息，掌握正确的思维方法。有时则要综合运用顺推或逆推的方法导出最佳的合成路线。 二、有机合成题的分析方法 解答有机合成题时，首先要正确判断合成的有机物属于哪一类有机物，带有何种官能团，然后结合所学过的知识或题给信息，寻找官能团的引入、转换、保护或消去的方法，尽快找出合成目标有机物的关键点和突破点。基本方法有：1、正向合成分析法 此法采用正向思维方法。从已知原料入手，找出合成所需要的直接或间接的中间产物，逐步推向目标合成有机物，其思维程序是原料→中间产物→产品。 2、逆向合成分析法

逆向合成分析法是在设计复杂化合物的合成路线时常用的方法。它是将目标化合物倒退一步寻找上一步反应的中间体，该中间体同辅助原料反应可以得到目标化合物。而这个中间体的合成与目标化合物的合成一样，是从更上一步的中间体得来的。依次倒推，最后确定最适宜的基础原料和最终的合成路线。所确定的合成路线的各步反应的反应条件必须比较温和，并具有较高的产率，所使用的基础原料和辅助原料应该是低毒性、低污染、易得和廉价的。 三、有机物推断的必备基础知识 1、熟悉衍生物之间的转化 2、烃和烃的衍生物间的转化：

高中化学选修五第三章第一节《醇酚》教学设计

第三章第一节醇酚(第一课时) 一、教材分析 本节内容是全章的重点，是烃的含氧衍生物的起始，在选修五的学习中占据着承上启下的地位。教材首先介绍醇及酚的定义及种类，引导学生从定义上理解醇和酚的区别。紧接介绍醇的结构及通式，列举不同醇的名称熔沸点，引导学生推导出醇类物理性质的递变规律；在化学性质方面分类介绍三类性质，消去反应、取代反应、和氧化反应物。总体来看，教材编写比较贴近学生的实际情况，重视结构的分析，又延续学生熟悉的实验探究引领下的对性质的认识。并在“学与问”栏目中增加了一些用结构与性质关系的问题，在教学中教师可以根据学生的不同程度，分情况使用该栏目，对于程度较好的学生就可以在结构分析时进行性质的预测，体现结构对性质的决定作用；对于程度一般的学生而言就可以学完性质之后，在讨论，这样使不同程度的学生都有所收获。 二、教学目标 1．知识目标： 1、分析醇的结构，了解性质的过程中使学生获得物质的结构与性质之间关系的和科学观点。 2、学会由事物的表象分析事物的本质，进一步培养学生综合运用知识、解决问题的能力 2．能力目标： 1、通过分析表格的数据，使学生学会利用曲线图分析有关数据并且得出正确的结论找出相关的规律 2、培养学生分析数据和处理数据的能力 3、利用假说的方法引导学生开拓思维，进行科学探究 3．情感、态度和价值观目标： 对学生进行辩证唯物主义教育，即内因是事物变化的依据，外因是事物变化的条件，从而使学生了解学习和研究问题的一般方法和思维过程，进一步激发学生学习的兴趣和求知欲望。三、教学重点难点 重点：醇的典型代表物的组成和结构特点。 难点：醇的化学性质。 四、学情分析 学生在必修2中已经对醇的知识已经有所了解，通过预习学生可以掌握大部分知识点本节的重点要放在醇的消去反应上。