普通化学复习题答案
普通化学习题参考答案
一、判断题（共36题）
1.因为H＝U+PV，而理想气体的内能仅是温度的函数，所以理想气体的焓与p、V、T均有关。(×)
2.体系状态发生变化后，至少有一个状态函数要发生变化。(√)
3.任何循环过程必定是可逆过程。 (×)
4.因为ΔH＝QP，而H是状态函数，所以热也是状态函数。(×)
5.一定量的气体，从始态A变化到终态B，体系吸收100 J的热量，对外作功200 J，这不符合热力
学第一定律。(×)
6.在一个绝热刚性容器中进行一个放热反应，则ΔU=ΔH=0。(×)
7.一定量的某种理想气体的内能和焓只是温度的函数，与体系的体积、压力无关。(√)
8.标准平衡常数的数值不仅与反应式的写法有关，而且还与标准态的选择有关。(√)
9.反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)，因为反应前后分子数相等，所以无论总压如何变化，对平衡均
无影响。(√)
10.在一定温度压力下，某反应的ΔG＞0，所以要选用合适催化剂，使反应能够进行。(×)
11.对于吸热反应，升高温度，正反应速度加快，逆反应速度减慢，所以平衡向正反应方向。(×)
12.因为H＝U＋pV，所以焓是热力学能与体积功pV之和。(×)
13.理想气体在等外压力下绝热膨胀，因为等外压力，所以QP=ΔH；又因为绝热，所以QP=0。由此
得QP=ΔH=0。(×)
14.在一个容器中：H2(g)+Cl2(g) = 2HCl(g)。如果反应前后T、p、V均未发生变化，设所有气体均可
视作理想气体，因为理想气体的U=f(T)，所以该反应的ΔU=0。(×)
15.稳定单质在298.15 K时，标准摩尔生成焓和标准摩尔熵均为零。(×)
16.在刚性密闭容器中，有下列理想气体的反应达到平衡：A(g)＋B(g)＝C(g) ，若在恒温下加入一定
量的惰性气体，则平衡将不移动。(√)
17.氧化还原电对的标准电极电势越高，表示该电对氧化态的氧化能力越强。(√)
18.原电池电动势与电池反应的书写无关，而标准平衡常数却随反应式的书写而变化。(√)
19.氧化还原反应达到平衡时。标准电动势和标准平衡常数均为零。(×)
20.难溶电解质离子浓度的幂的乘积就是该物质的标准溶度积常数。(√)
21.在氧化还原反应中，正极发生还原反应，负极发生氧化反应。(√)
22.在AgCl的水溶液中加入固体NaCl，会降低AgCl的溶解度。(√)
23.对于分布沉淀，沉淀时所需沉淀剂浓度小的后沉淀。(×)
24.在原电池中，电极电势高的为正极，其对应的反应为氧化反应，电极电势低的为负极，其对应的
反应为还原反应。(×)
25.将0.1mol/L HAc稀释为0.05mol/L时，H+ 浓度也减小为原来的一半。(×)
26.对反应2AgCl + CrO42－=Ag2CrO4+ 2Cl－，K spθ(AgCl)＝1.56×10－10，K spθ(Ag2CrO4)＝9.0×10－12，则
标准态下该反应应向正方向进行。(×)
27.在含有0.1 mol/L的氨水和0.10 mol/L的NH4Ac混合溶液中加入少量强酸后，溶液的pH值将几乎
不变。(√)
28.根据酸碱质子理论，酸或碱的定义是同一物质不能同时作为酸和碱。(×)
29.在同一能级的轨道中，电子尽先占据不同轨道。(√)
30.原子轨道就是原子核外电子出现概率最大的区域。(×)
31.原子轨道是指原子运动的轨迹。(×)
32.铜的电子排布为1S22S22P63S23P63d94S2。(×)
33.氢原子核外只有一个电子，也只能有一个样子轨道。(×)
34.主量子数n=2，只有2s和2p这两个原子轨道。(×)
35.n=2，l=1，m=0的原子轨道2pz轨道。(√)
36.2p轨道是哑铃形的，2p电子沿字轨道运动。(×)
二、选择题（共54题）
1、对于反应PCl5(g) ═ PCl3(g) + Cl2(g)，恒压条件下升高温度，会增大PCl5的分解率。则判断该反应
为 A 。
A、吸热反应
B、放热反应
C、无热效应反应
D、无法判定
2、在刚性密闭容器中，有下列理想气体的反应达到平衡：A(g)＋B(g)＝C(g) ，若在恒温下加入一定量
的惰性气体，则平衡将 C 。
A、向右移动
B、向左移动
C、不移动
D、无法判定
3、如果体系经过一系列变化后，又回到初始终态，则体系的 C 。
A、Q=0, W=0,△U=0,△H=0;
B、Q≠0, W≠0,△U=0,△H=0
C、Q＝－W，△U＝Q＋W，△H=0;
D、Q ≠ -W，△U＝Q＋W，△H=0
4、H2的燃烧焓等于 A 。
A、H2O(l) 的生成焓
B、H2O(g) 的生成焓
C、零
D、H2O2(g) 的生成焓
5、下列反应中表达式正确的是 A 。
A、Na(s)+1/2 Cl2(g) = NaCl(s) Δr H mθ＝Δf H mθ(NaCl，s)
B、C(石墨) + H2(g) = 1/2 C2H4(g) Δr H mθ＝Δf H mθ (C2H4，g)
C、CO(g)+ 1/2 O2(g) = CO2(g) Δr H mθ＝Δf H mθ (CO2，g)
D、CH3OH(g) + O2(g) = CO (g) + 2H2O(g) Δr H mθ=Δc H mθ(CH3OH，g)
6、已知反应2NH3＝N2＋3H2在等温条件下，标准平衡常数为0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应 0.5N2＋1.5H2＝NH3的标准平衡常数为 D 。
A、4
B、0.5
C、1
D、2
7、理想气体化学反应 A(g)＝C(g)＋D(g)，在恒温下增大总压时(改变体积)，反应物转化率将___B___。
A、增大
B、减少
C、不变
D、不能确定
8、下列叙述不正确的是 C 。
A、给定反应的标准平衡常数仅是温度的函数
B、催化剂不能改变平衡常数的大小
C、化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化
D、平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡
9、关于功W符号的判断，下列说法 B 是准确的。
A、系统对环境做功，W为正
B、环境对系统做功，W为正
C、环境对系统做功，W为负 D都不准确
10、某反应在一定条件下转化率为25%，当有催化剂存在时，其平衡转化率 B 25%。
A、大于
B、等于
C、小于
D、不能判定
11、催化剂加入使反应的热效应 C 。
A、增大
B、减小
C、不能改变
12、某反应的速率常数k为0.107 min-1，则反应物浓度从1.0 mol/L变到0.7 mol/L和浓度从0.01 mol/L
变到0.007 mol/L所需时间的比值为 D 。
A、10
B、100
C、0.01
D、1
13、在描述一级反应特征时， A 是不正确的。
A、c A- t为一直线关系。
B、反应物消耗的百分数相同时所需的时间一样 (同一反应)
C、速率常数的单位为(时间)-1
14、一定温度下化学反应体系的反应级数越小，一般反应速率随时间的延长 B 。
A、下降越快
B、下降越慢
C、升高越快
D、升高越慢
15、对两个活化能不同的反应，当温度同样从T1升至T2时，具有活化能高的反应，其反应速率增加的倍数比活化能低的反应增加的倍数 B 。
A、小
B、大
C、一样
D、不能确定
16、反应A → 2B 在温度T时的速率方程为dc A/dt =－k?c A，则此反应的半衰期为 A 。
A、ln2/k
B、2ln2/k
C、k/ln2
D、k?ln2
17、25℃时，1.0 L 0.1mol/L的NH3?H2O溶液中加入NH4Cl晶体（设体积不变），则使 D 。
A、NH3?H2O 的解离常数增大
B、NH3?H2O 解离度增大
C、溶液的PH值增大
D、溶液的PH值降低
18、AgCl（s）在 B 中溶解度最小。
A、0.1 mol/L AgNO3
B、0.1 mol/L 的BaCl2溶液
C、纯水
19、下列混合溶液具有缓冲作用的是 B 。
A、0.2 mol·L-1的NH4Cl和0.2 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合
B、0.2 mol·L-1的NH4Cl和0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合
C、0.2 mol·L-1的HAc和0.2 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合
D、0.2 mol·L-1的NaAc和0.2 mol·L-1的HCl溶液等体积混合
20、两种分子酸HX溶液和HY溶液有同样的pH值，则这两种酸的浓度 C 。
A、相同
B、不同
C、不一定相同
D、不能确定
21、在温度T时，某反应的速率常数k为4.62×10-2 (min)-1，则可判断该反应为 B 级反应。
A、零
B、一
C、二
D、不能判断
22、根据酸碱质子理论，HPO42－、H2O的共轭碱分别是 A 。
A、PO43－、OH－
B、H2PO4－、H+
C、H3PO4、H+
D、不能判断
23、已知反应 A－ + H2B+ = HA + HB标态下向右进行。根据酸碱质子理论，反应中较强的酸是，较强的碱是。 A
A、H2B+，A－
B、H2B+ ，HB
C、HA ，A－
D、HA、HB
24、一封闭系统经一循环过程热和功分别为Q和W，则(Q+W) A 。
A、大于0
B、等于 0
C、小于0
D、不能判断
25、已知乙烷裂解反应的活化能Ea=302.17 kJ?mol-1，丁烷裂解反应的活化能Ea=233.68 kJ?mol-1，当温
度由700℃增加到800℃时，它们的反应速率将分别增加倍。 D
A、1.51，1.77
B、3.02，1.77
C、3.02，3.54
D、32.36，14.79
26、已知反应：C2H2(g)+2.5O2(g)→2CO2(g)+H2O(l)的△r H mθ(1)=–1301.0 kJ·mol-1，C(石墨)+ O2(g)→CO2(g)的△r H mθ (2)= －393.5 kJ·mol-1，H2(g)+0.5O2(g)→H2O(l)的△r H mθ= A 。
A、228.2
B、－228.2
C、114.1
D、－114.1
27、反应2A(s)+B2(g) → 2AB(g)，△r H mθ > 0，欲使平衡向正方向移动，下列操作无用的是 B 。
A、增加B2的分压
B、加入催化剂
C、升高温度
D、减小AB的分压
28已知反应C(石墨)+?O2(g)=CO(g)的标准摩尔反应焓△H<0，下列说法中何者是不正确的 B 。
A、△H是负值
B、△H等于C(石墨)的标准摩尔燃烧焓
C、△H等于CO(g)的标准摩尔生成焓
D、△H与反应的△U数值不相等
29、对于化学平衡，以下叙述中不正确的是 A 。
A、化学平衡时，各物质吉布斯函数相等
B、化学平衡态，都有一个特征常数用来表征
C、化学平衡时，系统热力学性质不随时间变化
D、化学平衡态，就是化学反应在该条件下随时间变化的限度
30、在900℃时氧化铜在密闭的抽空容器中分解，其反应为 2CuO(s)=Cu2O(s)+1/2O2(g) 测得平衡时氧气
的压力为1671.9Pa，则反应的平衡常数Kθ为 D 。
A、40.89
B、1671.9
C、0.0165
D、0.1285
31、利用溶度积规则可以判断沉淀转化的方向，对于反应 2AgCl + CrO42－＝Ag2CrO4 + 2Cl－，K spθ(AgCl)
＝1.56×10－10，K spθ(Ag2CrO4 )＝ 9.0×10－12，则标准态下该反应应向 B 方向进行。
A、正
B、逆
C、不移动
D、不能确定
32、已知在25℃时，Mg(OH)2的K spθ为1.2×10－11，那么在0.01mol·L－1的NaOH溶液中的溶解度为
C 。
A、1.2×10－9 mol · L－1
B、2.4×10－9 mol · L－1
C、1.2×10－7 mol · L－1
D、1.7×10－5 mol · L－1
33、将某氧化还原反应组成原电池，下列说法正确的是 B 。
A、负极发生还原反应，正极发生氧化反应
B、负极是还原态物质失去电子，正极是氧化态物质得到电子
C、氧化还原反应达到平衡时Kθ为零
D、氧化还原反应达到平衡时Eθ为零
34、反应: Zn + 2H+ (x mol·dm-3) ＝ Zn2+(1mol·dm-3) + H2(100kPa) 构成的原电池的电动势为0.46V，Φθ(Zn2+ / Zn ) =－0.76V, 则pH值为 D 。
A、10.2 V
B、2.5 V
C、3 V
D、5.1 V
35、现有原电池（－）Pt | Fe3+，Fe2+ || Ce4+，Ce3+ | Pt （+），则氧化还原反应为 C 。
A、Ce3+ ＋ Fe3+＝ Fe2+＋Ce4+
B、3Ce4+ ＋ Ce＝ 4Ce3+
C、Ce4+ ＋ Fe2+＝ Fe3+＋Ce3+
D、2Ce4+ ＋ Fe＝ Fe2+＋2Ce3+
36、反应Ag＋（0.01mol/L）＋Fe2+（1.0mol/L）＝Ag＋Fe3+（1.0mol/L）的反应方向是 B 。已知Φθ(Ag+/Ag ) =0.799 V，Φθ (Fe3+/Fe2+) =0.771 V 。
A、正
B、逆
C、平衡
D、不反应
37、将下列电极反应中有关离子浓度减小一半，而E值增加的是 C 。
A、Cu2+ + 2e = Cu
B、2H+ + 2e = 2H2
C、I2 + 2e = 2I－
D、Fe3+ + e = Fe2+
38、在298 K下，若使电池（-）Pt | H2(g，p1) | HCl (c mol·L-1) | H2(g，p2) | Pt（+）的电动势为正
值，则必须使 B 。
A、p1 = p2
B、p1 > p2
C、p1 < p2
D、p1 和 p2都可以取任意值
39、下列电对中，若降低pH值，其氧化性改变的是 C 。
A、Fe3+/Fe2+
B、Pb2+/Pb
C、MnO4-/Mn2+
D、Cl2/Cl-
40、将下列反应设计成原电池时，不用惰性电极的是 C 。
A、H2 + Cl2＝ 2HCl
B、2Fe3+ + Cu＝ 2Fe2+ + Cu2+
C、Ag+ + Cl－＝ AgCl
D、2Hg2+ + Sn2+＝ Hg22+ + Sn4+
41、对于分步沉淀，下列叙述正确的是 B 。
A、被沉淀离子浓度小的先沉淀
B、沉淀时所需沉淀剂浓度小的先沉淀
C、溶解度小的物质先沉淀
D、被沉淀离子浓度大的先沉淀
42、设AgCl在水中、在0.01 mol/L的CaCl2中、在0.01 mol·L－1的NaCl中及在0.05 mol/L AgNO3中
的溶解度分别为s0、s1、s2、s3(mol·L－1)，这些量之间关系正确的是 B 。
A、s0 > s1 > s2 > s3
B、s0 > s2 > s1 > s3
C、s0 > s1 = s2 > s3
D、s0 > s2 > s3 > s1
43、下列电池中，电池的电动势与 Cl-离子的活度无关的是 C 。
A、(-)Zn│ZnCl2(aq)│Cl2(g)│Pt (+)
B、(-)Zn│ZnCl2(aq)‖KCl(aq)│AgCl(s)│Ag(+)
C、(-)Ag│AgCl(s)│KCl(aq)│Cl2(g)│Pt(+)
D、(-)Hg│Hg2Cl2(s)│KCl(aq)‖AgNO3(aq)│Ag(+)
44、下列各组量子数哪个是不合理的 A 。
A、n=1, 1=1, m=0
B、n=3, 1=2, m=1
C、n=2, 1=0, m=－1
D、n=4,1=2,m=－2
45、磁量子数m描述核外电子运动状态的 D 。
A、电子能量高低
B、电子自旋方向
C、电子云形状
D、电子云的空间伸展方向
46、鲍林（pauli）原理的要点是 B 。
A、需用四个不同量子数来描述原子中每个电子
B、在同一原子中，不可能有四个量子数完全相同的两个电子存在
C、每一个电子层，可容纳8个电子
D、在一个原子轨道中可容纳自旋平行的两个电子
47、在多电子原子中，轨道能级与 B 。
A、n有关
B、n，l有关
C、n，l，m有关
D、n，l，m，m s都有关
48、下列离子的电子排布与氩原子核外电子排布不同的是 A 。
A、Mg2+
B、S2－
C、K+
D、Cl－
49、量子力学中所说的原子轨道是指 C 。
A、波函数φ（n,l,m,ms）
B、电子云
C、波函数φ（n,l,m）
D、概率密度
50、在薛定谔方程中，波函数ψ描述的是 D 。
A、原子轨道
B、核外电子运动的轨迹
C、几率密度
D、核外电子的空间运动状态
51、水具有反常高的沸点，是因为分子间存在 A 。
A、氢键
B、色散力
C、诱导力
D、取向力
52、化合物[Co(NH3)4Cl2]Br 的名称是 D 。
A、溴化二氯四氨钴酸盐（Ⅱ）
B、溴化二氯四氨钴酸盐（Ⅲ）
C、溴化二氯四氨合钴（Ⅱ）
D、溴化二氯四氨合钴（Ⅲ）
53、sp 3杂化轨道是由 A 。
A 、一条ns 轨道与三条np 轨道杂化而成
B 、一条ls 轨道与三条2p 轨道杂化而成
C 、一条ls 轨道与三条3p 轨道杂化而成
D 、一个s 电子与三个p 电子杂化而成。
54、O 2分子间，HF 分子间，HCl 和H 2分子间都存在 A 。
A 、色散力
B 、诱导力
C 、取向力
D 、氢键
三、计算题（19题）
1、已知25℃时：
CO 2 (g) H 2O(l) C 2H 5OH(l)
Δf H m θ /kJ·mol
－1 -393.5 -285.83 Δc H m θ/kJ·mol －1: -1366.8
求乙醇在25℃时Δf H m θ(C 2H 5OH ，l)。
解：（1）乙醇的燃烧反应为：
)
,(),(),(3),(2)
(3)(2)(3)(52522222252l OH H C H l OH H C H l O H H g CO H H l O H g CO g O l OH H C m c m f m f m f m r θθθθθ?=?-?+?=?+=+
∴25(,)r m c m H H C H OH l θθ?=?＝-1366.8 kJ·mol －
1 （2）252225(,)2(,)3(,)(,)f m f m f m c m H C H OH l H CO g H H O l H C H OH l θθθθ
?=?+?-?
＝－277.69 kJ·mol －1
2、1000K 时，将1.00 molSO 2与1.00 molO 2充入容积为5.00dm 3密闭容器中。平衡时有0.85 mol SO 3生成。计算反应：2SO 2 (g) + O 2 (g)
2SO 3 (g)在1000K 时的平衡常数K θ。 解： 2SO 2 (g) + O 2 (g) 2SO 3 (g) 起始物质的量（mol ）： 1 1 0
变化量（mol ）： －2x －x 2x ＝0.85
平衡物质的量（mol ）： 1－2x 1－x 0.85
即： 0.15 0.575 0.85
平衡时的分压： 0.15/RT V ? 0.575/RT V ? 0.85/RT V ? 则：220.85/[
]0.15/0.575/[]RT V P K RT V RT V P P θθθθ?=???，解得：K θ＝3.34
3、298.15K 时，K Θ（HAc ）=1.76×10-5，求0.10mol?L -1HAc 溶液中的H +、Ac -的浓度、溶液的PH 值及HAc 的解离度α。
解：设达到平衡时溶液中的c(H +)为xmol·L -1
HAc= H + + Ac -
起始浓度/mol·L -1 0.10 0 0
平衡浓度/mol·L -1 0.10-x x x
代入HAc 解离常数表达式：
K Θ（HAc ）=)
()()(HAc c Ac c H c eq eq eq -+?=x x -10.02=1.76×10-5 ∵ c/ K a Θ > 500(c 为HAc 的起始浓度），则0.10-x≈0.10
于是 10
.02
x =c α2=1.76×10-5 解得： x=51076.110.0-??=1.33×10-3
即 c(H +)=c(Ac -)=1.33×10-3 mol·L -1
pH=-lgc(H +)=-lg(1.33×10-3)=2.88
α=10
.01033.13
-?×100%=1.33%
4、在0.10 mol·L -1的HAc 溶液中，加入固体NaAc,使其浓度达到0.20 mol·L -1（假设加入NaAc 后溶液的体积不变）。求加入NaAc 后，溶液的pH 值和HAc 的解离度。
已知K Θ(HAc)=1.76×10-5
解：加入NaAc 后，设HAc 解离了x mol·L -1。
HAc = H + + Ac -
起始浓度/mol·L -1 0.10 0 0.20
平衡浓度/mol·L -1 0.10-x x 0.20+x
K Θ(HAc)=x
x x -+10.0)20.0(=1.76×10-5 ∵c/ K Θ>500，加之同离子效应，解离量更小，
∴0.20+x≈0.20,0.10-x≈0.10
解得：x=8.8×10-6
C’(H +)=8.8×10-6 mol·L -1 pH’=5.06 α’=8.8×10-3 %
5、0.02 dm 3 0.60 mol/dm 3的氨水和0.01 dm 3 1.8 mol/dm 3的NH 4Cl 混合，求混合溶液的PH 值。已知
3,b NH K ＝1.77×10－5。 解：混合后，30.0200.600.0200.010
NH C ?=+＝0.4 mol·md -3
40.010 1.80.0200.010
NH CL C ?=+＝0.6 mol·md -3 3,C()pH=14p + lg
C()b NH K 弱碱－共砈酸＝14＋lg （1.77×10－5）＋lg （0.4/0.6）=9.07 6、在0.10mol/L FeCl 3溶液中，加入等体积的含有0.20mol/LNH 3·H 2O 和2.0mol/LNH 4Cl 的混合溶液，问能否产生Fe(OH)3沉淀。已知：K sp Θ[Fe （OH ）3]=2.64×10-39
解：由于等体积混合，所以各物质的浓度均减少一倍，即
C(Fe 3+)=0.10/2=0.05mol/L C(NH 4Cl)=2.0/2=1.0mol/L
C(NH 3·H 2O)=0.20/2=0.10mol/L
设c(OH -)为xmol/L ，则有：(()c(b c c OH K θ-=碱）共轭酸）
= 1.7×10-6mol/L Q c ＝c(Fe 3+)·c 3(OH -)＝5.0×10-2×1.7×10-6＝2.5×10-19> K sp Θ[Fe （OH ）3]
∴ 有Fe(OH)3沉淀生成。
7、计算出c(Cl －)=c(CrO 42－)=0.01mol/L 的溶液中，加入AgNO 3谁先沉淀。已知Ksp θ(AgCl)=1.56×10
－10；Ksp θ( Ag 2CrO 4)= 9×10－12
解：根据溶度积规则，可分别计算出c(Cl -)=c(CrO 42-)=0.01mol/L 的溶液中，生成AgCl 和Ag 2CrO 4沉淀所需的Ag +的最低浓度。
AgCl: c 1(Ag +)min=)
()(-Cl c AgCl K sp θ=210100.11056.1--??=1.56×10-8 Ag 2CrO 4: c 2(Ag +)min=)()
(2442-CrO c CrO Ag K sp θ=21210
0.1100.9--??=3.0×10-5 可见，在Cl -和CrO 42-等浓度共存的条件下，c 1(Ag +)min 《c 2(Ag +)min ，因此，AgCl 较Ag 2CrO 4先沉淀出来。
8、计算298K 时，AgCl 在0.01mol/L NaCl 溶液中的溶解度，并与其在纯水中的溶解度作比较。已知
K s Θ(AgCl)＝1.56×10-10。 解：（1）设AgCl 在0.01mol/LNaCl 溶液中的溶解度为smol/L 。
AgCl(s) Ag + + Cl -
平衡浓度/mol/L s s+0.01
K s Θ(AgCl)=c(Ag +)·c(Cl -)=s(s+0.01)=1.56×10-10
∵ AgCl 的溶解度很小，再加上同离子效应，故可采用近似计算：
0.01+s≈0.01
解得 s ＝1.56×10-8 mol/L
（2）纯水中， AgCl(s) Ag + + Cl -
平衡浓度/mol/L s s
K s Θ(AgCl)=c(Ag +)·c(Cl -)=s×s ＝1.56×10-10
解得 s ＝1.25×10－
5 mol/L
9、将下列反应组成原电池（298.15 K ）：3222()2()()2()I aq Fe aq I s Fe aq -+++=+ （1）写出该反应的原电池符号；
（2）计算原电池的E θ；
（3）若c （I －
）＝0.01 mol/L ，c （Fe 3+）＝0.1 c （Fe 2+），计算原电池的电动势；
已知：32(/)Fe Fe θ?++＝0.771V ，2(/)I I θ?-＝0.5355V 解：(1) 原电池的图示为：2()|()|()I Pt I s I a ---┆┆3232()()|()Fe Fe Fe a Fe a Pt +++++，
(2) 322(/)(/)E Fe Fe I I θθθθθ????++-+-=-=-
＝0.771V －0.5355V
＝0.2355 V
（3）0.0592lg E E Q n θ=-
＝22
322
0.0592[()]lg 2[()][()]c Fe E c Fe c I θ++--? ＝()θθ
??+--222220.0592[()]lg 2[0.1()][0.01]c Fe c Fe ++-? ＝0.058V
10、判断标准状态下反应的方向：23Ag Fe
Ag Fe +++++ 已知：32(/)Fe Fe θ?++＝0.771V , (/)Ag Ag θ?+
＝0.7990V
解： 32(/)(/)E Ag Ag Fe Fe θθθθθ????++++-=-=- ＝0.7990V －0.771V ＝0.028V > 0
所以，反应向正方向进行。
11、将下列反应组成原电池（298.15 K ）：232()2()2()2()Cl g Fe aq Cl aq Fe aq +-++=+
（1）写出该反应的原电池符号；
（2）计算原电池的标准电动势E θ；
（3）若c （Cl －）＝0.01 mol/L ，P （Cl 2）＝100 kPa ，c （Fe 3+）＝0.1 c （Fe 2+），计算原电池的电动势；
已知：θ?（Fe 3+/ Fe 2+）= 0.771 V ，θ
?（Cl 2/ Cl -）= 1.358 V
解：（1）原电池的图示为：322()||||()|()Pt Fe Fe Cl Cl g Pt ++--+， （2）322(/)(/)E Cl Cl Fe Fe θθθθθ????-+++-=-=-
化学分析试题及答案
化学分析试题及答案 一、判断题。10分 1、（× ）在化学定量分析中，常采用的分析方法是微量分析。 2、（√ ）金属指示剂与金属离子生成的配合物的稳定性应比金属EDTA配合物的稳定性要差一些。 3、（√ ）指示剂的变色范围越窄越好。 4、（× ）酸碱滴定中溶液愈浓，突跃范围愈大，可供选择的指示剂愈多。 5、（√ ）当金属离子与指示剂形成的显色配合物的稳定性大于金属离子与EDTA 形成的配合物的稳定性时，易产生封闭现象。 6、（× ）高锰酸钾法通常在强酸性溶液如HNO 溶液中进行。 3 7、（√ ）使用酸式滴定管时，应大拇指在前，食指和中指在后。 8、（√ ）随机误差具有重复性，单向性。 9、（× ）滴定分析中，指示剂颜色突变时停止滴定，这一点称为化学计量点。 10、（× ）有两组分析数据，要比较它们的测量精密度有无显着性差异，应当用Q验。 二、选择题。20分
1、分析化学依据分析的目的、任务可分为：…………………………………………（ A ） A：定性分析、定量分析、结构分析 B：常量分析、半微量分析、微量分析C：无机分析、有机分析 D：化学分析、仪器分析 2、下列误差属于系统误差的是：……………………………………………………（ B ） A：天平零点突然变化 B：读取滴定管的度数量偏高 C：环境温度发生变化 D：环境湿度发生变化 3、用于反应速度慢或反应物是固体，加入滴定剂后不能立即定量完成或没有适当的指示剂的滴定反应，常采用的滴定方法是：………………………………………………（ B ） A：直接滴定法 B：返滴定法 C：置换滴定法 D：间接滴定法 4、以下试剂不能作为基准物质的是：…………………………………………… （ D ） A：优级纯的Na 2B 4 O 7 ·10H 2 O B：99.99％的纯锌 C：105-110。C烘干2h的Na 2C 2 O 4 D：烘干的Na 2 C0 3
化工原理期末试题及答案
模拟试题一 1当地大气压为 745mmHg 测得一容器内的绝对压强为 350mmHg 则真空度为395 mmH?测得另一容器内的表压 强为1360 mmHg 则其绝对压强为 2105mmHg _____ 。 2、 流体在管内作湍流流动时，在管壁处速度为 _0 _______，临近管壁处存在层流底层，若 Re 值越大，则该层厚度 越薄 3、 离心泵开始工作之前要先灌满输送液体，目的是为了防止 气缚 现象发生；而且离心泵的安装高度也不能 够太高，目的是避免 汽蚀 现象发生。 4 、离心泵的气蚀余量越小，则其抗气蚀性能 越强 。 5、 在传热实验中用饱和水蒸汽加热空气，总传热系数 K 接近于 空气 侧的对流传热系数，而壁温接近于 饱和水蒸汽 侧流体的温度值。 6、 热传导的基本定律是 傅立叶定律。间壁换热器中总传热系数K 的数值接近于热阻 大 （大、小）一侧的：?值。 间壁换热器管壁温度t w 接近于：.值 大 （大、小）一侧的流体温度。由多层等厚平壁构成的导热壁面中，所用材料的 导热系数愈小，则该壁面的热阻愈 大 （大、小），其两侧的温差愈 大 （大、小）。 7、 Z= （V/K v a. Q ） .（y 1 -丫2 ）/ △ Y m 式中：△ Y m 称 气相传质平均推动力 ，单位是kmol 吸 收质/kmol 惰气;（Y i — Y 2） / △ Y m 称 气相总传质单元数。 8、 吸收总推动力用气相浓度差表示时，应等于 气相主体摩尔浓度 和同液相主体浓度相平衡的气相浓度之 差。 9、 按照溶液在加热室中运动的情况，可将蒸发器分为循环型和非循环型两大类。 10、 蒸发过程中引起温度差损失的原因有：溶液蒸汽压下降、加热管内液柱静压强、管路阻力。 11、工业上精馏装置，由精馏^_塔、冷凝器、再沸器等构成。 12、分配系数k A 是指y A /X A ，其值愈大，萃取效果 量传递相结合的过程。 1、气体在直径不变的圆形管道内作等温定态流动，则各截面上的（ 6、某一套管换热器，管间用饱和水蒸气加热管内空气（空气在管内作湍流流动） 13、萃取过程是利用溶液中各组分在某种溶剂中 溶解度的差异 而达到混合液中组分分离的操作。 14、在实际的干燥操作中，常用 干湿球温度计来测量空气的湿度。 15、对流干燥操作的必要条件是 湿物料表面的水汽分压大于干燥介质中的水分分压 ;干燥过程是热量传递和质 越好。 A. 速度不等 B.体积流量相等 C. 速度逐渐减小 D.质量流速相等 2、装在某设备进口处的真空表读数为 -50kPa ，出口压力表的读数为 100kPa , 此设备进出口之间的绝对压强差为 A. 50 B . 150 C . 75 D .无法确定 3、离心泵的阀门开大时，则（ B ）。A ?吸入管路的阻力损失减小 .泵出口的压力减小 C .泵入口处真空度减小 .泵工作点的扬程升高 4、下列（A ）不能实现对往复泵流量的调节。 A .调节泵出口阀的开度 ?旁路调节装置 C .改变活塞冲程 ?改变活塞往复频率 5、已知当温度为 T 时，耐火砖的辐射能力大于铝板的辐射能力，则铝的黑度（ ）耐火砖的黑度。 A.大于 .等于 C .不能确定 D .小于 ，使空气温度由20 C 升至80 C,
普通化学试卷及答案讲解学习
课程名称：普通化学（A）卷 一、填空题（每空2分，共30分） 1.反应2MnO4-(aq) + 10Cl-(aq) + 16H+(aq) = 2Mn2+(aq) + 5Cl2 +8H2O(l)的标准 平衡常数表达式为K?＝________________________________________。 2.已知反应2NO+Cl2→2NOCl为基元反应，其速率方程式为______________， 总反应是_____________级反应。 3. 有下列原电池: (-)Pt|Fe2+(1mol/dm3),Fe3+(0.01mol/dm3)||Fe2+(1mol/dm3),Fe3+(1mol/dm3)|Pt(+), 该原电池的负极反应为___________________,正极反应为__________________。 4. 对下列几种水溶液,按其凝固点由低到高的顺序是___________________。 A. 0.1mol.Kg-1C6H12O6 B. 1mol.Kg-1C6H12O6 C. 0.1mol.Kg-1NaCl D. 1mol.Kg-1NaCl E. 0.1mol.Kg-1CaCl2 F. 0.1mol.Kg-1HAc 5.熵减小的反应在低温下可自动进行，此反应的?r H m_______(>或<或=0)。 6.根据酸碱质子理论，在H2S、HC2O4-、CN -、HCN、H2O、CH4、H2PO4- 、 Ac-、NH4+、OH -、HCO3- 等物质中，仅属于碱的有_____________________， 仅属于酸的有__________________________。 7. 40cm30.1mol.dm-3氨水与40cm30.1mol.dm-3盐酸混合，溶液的pH值为____； 40cm30.1mol.dm-3氨水与20cm30.1mol.dm-3盐酸混合，溶液的pH值为____。 已知K a(NH4+)=5.65×10-10 8. 设AgCl在水中，在0.01 mol·dm-3的CaCl2中，在0.01 mol·dm-3的NaCl中以及在 0.05 mol.dm-3的AgNO3中的溶解度分别为S0,S1,S2和S3，这些量之间的大小排列顺序 是_______________________。 9. 已知反应：C(石墨) + O2(g) = CO2(g)的Δr H m? (298.15K)= -394 kJ· mol－1和反应 C(金刚石) + O2(g) = CO2(g)的Δr H m?(298.15K) = -396 kJ·mol－1，则金刚石的Δf H m?(298.15K) = _____ kJ· mol－1。 10．某基态原子的电子构型满足量子数n=4，l=0的电子有2个，n=3，l=2的电子有6个，其元素名称为，在元素周期表中的位置_____________________(几周期、几族、几区)。
(完整版)初三化学试题及答案
初三化学 满分：80分时间：100分钟 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Fe—56 Zn—65 I—127 第Ⅰ卷（选择题 35分） 一、下列各题均有4个选项，其中只有1个是符合题意的。（共35分，每小题1分） 1. 空气是我们人类赖以生存的物质。在空气的组成中，体积约占1/5的气体是 （A）氧气（B）水蒸气（C）氮气（D）二氧化碳 2. 亲爱的同学们，你是否注意过，我们身边有很多公共标志，下面与消防安全无关的 公共标志是 （A）（B）（C）（D） 3. 下列变化中，属于化学变化的是 （A）轮胎爆炸（B）玻璃破碎（C）冰棒融化（D）菜刀生锈4. 地壳中含量最多的金属元素是 （A）氧（B）硅（C）铝（D）铁 5. 下列各组物质中，属于单质的是 （A）水（B）干冰（C）红磷（D）石灰水6．人类生活需要能量。下列能量由化学变化产生的是 （A）电灯通电发出的光（B）液化石油气燃烧放出的热量 （C）水力发电产生的电能（D）电熨斗通电发出的热 7. 能决定元素种类的微粒数是 （A）质子数（B）中子数（C）最外层电子数（D）电子数 8. 下列属于氧化物的是 （A）H2O （B）O2（C）NaOH （D）KNO3 9.图中○和●分别表示氢原子和氧原子，其中的粒子可用4H表示的是 （A）（B）（C）（D）
10. 水是人类宝贵的自然资源，珍惜和保护水是每个公民的责任。下列有关水的叙述正 确的是 （A）水是直接由原子组成的物质 （B）水分子由氢分子和氧原子构成 （C）工厂废水只要无色透明就可以直接排放 （D）采用喷灌和滴灌的方式灌溉农田可以达到节水目的 11.安全生活离不开化学。下列做法正确的是 （A）厨房煤气泄露，迅速开启排风扇 （B）进入久未开启的菜窖，先要做灯火试验 （C）煤矿井下停电，赶快引燃火把照明 （D）室内起火，立即敞开门窗 12.下图所示的实验基本操作正确的是 （A）（B）（C）（D） 13. 实验室制取二氧化碳应选用的一组药品是 （A）大理石和稀盐酸（B）石灰石和稀硫酸 （C）木炭和氧气（D）碳酸溶液 14．近几年我国一些地区时有火灾发生。如果室内遭遇火灾时，下列自救措施不正确 ．．．的是 （A）尽快到达最近的可用出口的楼梯 （B）可将毛巾用水浸湿，捂在口鼻上作防毒面具 （C）遇房内浓烟弥漫时，可匍匐爬行逃生 （D）躲在衣柜内等待救援 15. 生活中下列常见的物质与水混合后，不能 ．．形成溶液的是 （A）蔗糖（B）花生油（C）食盐（D）白醋16.下列仪器中，量取一定体积的液体时必须用到的是 （A）（B）（C）（D） 17．生活中的下列现象，可用分子的知识加以解释，其中正确的是
化学分析习题及答案
第一章定量分析化学概论 1. 某矿石的最大颗粒直径为10mm，若其k值为0.1kg·mm-2，问至少应采取多少试样才具有代表性?若将该试样破碎，缩分后全部通过10号筛，应缩分几次?若要求最后获得的分析试样不超过100 g，应使试样通过几号筛? 解：(1) 根据经验公式m ≥kd2，故至少采取试样m Q=0.1×102=10kg (2) 要通过10号筛，d=2mm，应保留试样m Q≥0.1×22=0.4kg将10kg的试样进行缩分：10×()4? =0.625kg＞0.4kg可见需缩分4次方可满足要求。 查表1-1，故应通过20号筛。 2.用氧化还原滴定法测得FeSO4·7H2O中铁的质量分数为20.01%，20.03%，20.04%，20.05%。计算： a.平均值； b.中位数； c.单次测量值的平均偏差； d.相对平均偏差； e.极差： f.相对极差。 解： 3.用沉淀滴定法测定纯NaCl中氯的质量分数，得到下列结果：59.82%，60.06%，60.46%，59.86%，60.24%。计算：a.平均结果；b.平均结果的绝对误差；c.相对误差；d.中位数；e.平均偏差；f.相对平均偏差。解：
5.某试样中含MgO约30%，用重量法测定时，Fe3+产生共沉淀，设试液中的Fe3+有1%进入沉淀。若要求测定结果的相对误差小于0.1%，求试样中Fe 2O3允许的最高质量分数为多少? 解：设试样Fe 2O3中允许的最高质量分数为x% ?
6.某含Cl-试样中含有0.10%Br-，用AgNO3进行滴定时，Br-与Cl-同时被滴定，若全部以Cl-计算，则结果为20.0%。求称取的试样为下列质量时，Cl-分析结果的绝对误差及相对误差。：a.0.1000 g;b.0.500 0 g;c.1.000 0 g。 解： ? 7. 某试样中含有约5%的S，将S氧化为SO ,然后沉淀为BaSO4。若要求在一台灵敏度为0.1mg的天平上称量BaSO4的质量时可疑值不超过0.1%，问必须称取试样多少克? 解： 8.用标记为0.100 0 mol·L-1HCl标准溶液标定NaOH溶液，求得其浓度为0.101 8 mol.L-1，已知HCl 溶液的真实浓度为0.099 9mol·L-1，标定过程中其他误差均较小，可以不计，求NaOH溶液的真实浓度。 10. 有0.098 2 mol·L-1的H 2SO4溶液480mL，现欲使其浓度增至0.100 0mol·L-1。问应加入0.500 0 mol·L-1的H2SO4溶液多少毫升?
化工原理试题及答案
化工原理试题及答案(绝密请勿到处宣扬) 12月25日 一、填空题（共15空，每空2分，共30分） 1. 一容器真空表读数为10 kpa，当地大气压强为100 kpa，则此容器的绝对压强和表压强（以kpa计）分别为：（90kpa）和（ -10kpa）。 2. 热传导只发生在固体和（静止）的或（滞）流动的流体中。 3. 物体的吸收率越（大），其辐射能力越（大）。（填大或小） 4. 蒸发中以（二次蒸汽）是否再利用而分为单效或多效蒸发。 5. 蒸发中的温度差损失主要由溶液中的（不挥发溶质）、液柱的（静压头）和管路（阻力）所引起的沸点升高三部分组成。 6. 一容器压力表读数为10 kpa，当地大气压强为100 kpa，则此容器的绝对压强（以kpa计）为：（90kpa）。 7. 对于同种流体，自然对流时的对流传热系数比时的（小）。（填大或小） 8. 物体的吸收率越大，其辐射能力越（大），所以黑体的辐射能力比灰体的（大）。（填大或小） 9. 蒸发操作所用的设备称为（蒸发器）。 10. 按二次蒸汽是否被利用，蒸发分为（单效蒸发）和（多效蒸发）。 二、选择题（共5题，每题2分，共10分） 1. 对吸收操作有利的条件是：（D） A. 操作温度高、压强高； B. 操作温度高、压强低； C. 操作温度低、压强低； D. 操作温度低、压强高 2. 精馏塔内上层塔板液相轻组分浓度较下层塔板（A ），液相温度较下层塔板（） A. 高，低； B. 低，高； C. 高，高； D. 低，低 3. （D ）是塔内气液两相总体上呈逆流流动，而在每块塔板上呈均匀的错流流动。 A. 板式塔的传质意图； B. 板式塔的设计过程； C. 板式塔的恒摩尔流要求； D. 板式塔的设计意图 4. 恒定干燥条件是指湿空气在干燥器内的（C）及与物料的接触方式都不变。 A. 温度、焓值、湿度； B. 流速、压强、湿度； C. 流速、温度、湿度； D. 温度、湿度、压强 5. 对于湿物料的湿含量，下面哪种说法是正确的？（B） A. 平衡水一定是自由水； B. 平衡水一定是结合水； C. 自由水一定是结合水； D. 自由水一定是非结合水 6. 当二组分液体混合物的相对挥发度为（ C）时，不能用普通精馏方法分离。当相对挥发度为（ A ）时，可以采用精馏方法
(完整版)初中化学试题及答案
2010年广东省初中毕业生化学考试 可能用到的相对原子质量：H—l C—12 O—16 S—32 Fe—56 Ba—137 一、选择题 1．下列选项中属于化学变化的是（） A．木料制家具B．大米酿酒 C．石蜡熔化D．水制冰块 2．“低碳生活”、“低碳技术”的基本理念是节能减排。下列做法不符合“低碳”理念的是（）A．焚烧大量秸杆B．焚烧垃圾发电 C．用旧报纸制铅笔杆D．使用可降解塑料 3．2010年5月起，广州市的液化石油气瓶要统一加贴新标识。新标识上要含有以下选项中的（） 4．食品安全与人的健康密切相关。下列做法会危害人体健康的是（） A．做菜时用铁强化酱油调味B．用甲醛溶液浸泡水产品 C．食用面条时放人少量食醋 D．在煲好的鸡汤中放人适量加碘食盐 5．下列净化天然水的操作中，净化程度最高的是（） A．蒸馏B．过滤C．静置沉淀D．吸附沉淀 6．下列物质的用途与其化学性质相关的是（） A．用铝作导线B．用金刚石切割玻璃 C．用活性炭作净水剂D．用氮气作食品包装袋的填充气 7．下列物质中，属于复合肥料的是（） A．硫酸钾K2SO4 B．硝酸钾KNO3 C．尿素CO(NH2)2D．磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2 8．下图中的实验方法或操作正确的是（） 9．下列各组物质对应的鉴别方法正确的是（） A．硬水和软水——观察是否澄清 B．合成纤维和羊毛——用手触摸 C．黄金和假黄金(铜锌合金)——滴加稀盐酸 D．食盐水和白糖水——观察颜色 10．铁是一种应用广泛的金属。下列有关铁的叙述正确的是（） A．铁是地壳中含量最多的金属 B．工业上用二氧化碳冶炼钢铁 C．用铁可以回收硝酸银废液中的银 D．铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁 11．下列有关溶液的说法正确的是（） A．将植物油与水混合，得到的是溶液 B．配制溶液时，搅拌溶液可以增大溶质的溶解度 C．将10％的KNO3，溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为20％ D．将25 g KCl溶液蒸干得到5g KCl固体，则原溶液中溶质的质量分数为20％ 12．以下获取氢气的途径中，从绿色能源的角度看，较有发展前途的是（）
化学分析试题及答案一
化学分析试题及答案（一） 分数 一、填空题（每空1分，共20分） 1．测定铁含量得如下数据：23.70%、23.73％、23.81%、23.60%、23.72%，它们的平均值是。平均结果的相对误差为：_________，相对平均偏差为：___________，中位数为：____________。 2．配制0.1mol/LHCl溶液250mL，应量取浓HClmL，加mLH2O。 3．配位滴定中，滴定不同的金属离子需要不同的最低pH，这最低pH又称为。 4．在分析工作中，实际上能测量到的数字称为，称量某样品0.6754g其有效数字的位数为。 5．用EDTA标准溶液滴定水中的Ca2+、Mg2+，共存的Fe3+、Al3+离子干扰测定，若加入使之与Fe3+、Al3+生成更稳定的配合物，则Fe3+、Al3+干扰可消除。 6．若溶液中既存在酸效应，又存在配合效应，则条件稳定常数lgK′MY＝。 7．酸效应系数表示的是未参加主反应的EDTA的各种存在形式的与能参加配合反应的EDTA的浓度之比。 8．标定EDTA溶液常用的基准物有、。 9．标定溶液常用基准物邻苯二甲酸氢钾。 10．选择指示剂应根据。 11．滴定度T Fe/KMnO4 =0.001234g/mL，其表示的是。 12．已知H2C2O4为二元弱酸，其分布系数δH2C2O4＝，δC2O42－＝。 二、单项选择题：（每题3分，共24分） 1．能用标准碱溶液直接滴定的下列物质溶液（）。 ①(NH4)2SO4(K NH3＝1.8×10－5)②邻苯二甲酸氢钾(K a2=2.9×10－5) ③苯酚(K a=1.1×10－10) ④NH4Cl(K NH3＝1.8×10－5) 2．标定HCl溶液的基准物是（）。 ①H2C2O4·2H20②CaCO3 ③无水Na2CO3④邻苯二甲酸氢钾 3．已知0.01250mol/LAgNO3溶液25.00ml正好与28.00mLKCl溶液反应完全，则KCl溶液
普通化学试卷及答案15套
普通化学试卷 一、对的在题末括号内填“+”、错的填“-”。 (本大题分25小题, 每小题1分, 共25分) 1、拉乌尔定律只适用于难挥发非电解质的稀溶液。答（） 2、原子中核外电子的运动具有波粒二象性，没有经典式的轨道，并需用统计规律来描述。答（） 3、BCl3分子中的化学键是极性共价键，所以它是极性分子。答 （） 4、对于任意化学反应A(g) + 2B(g) = 2D(g)。可根据反应式写出 K= [p(D)/p]2/{[p(A)/p]?[p(B)/p]2} 及v = k c(A)?{c(B)}2。答：（） 5、对于任一化学反应m A + n B = p C + q D，由反应式可写出其速率方程为v = k {c(A)}m?{c(B)}n。答：( ) 6、聚集状态相同的物质组成的系统定为单相系统。答：（） 7、难溶电解质溶液中的离子浓度乘积就是该物质的标准溶度积。答（） 8、多电子原子的核外电子的能量是由主量子数n和角量子数l 来决定。 答（） 9、K3[Co(NO2)3Cl3] 名称为三氯?三硝基合钴(III) 酸钾，其中心离子的电荷为+3，配位数为6。答（） 10、在N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 平衡系统中，若温度、体积保持不变，而引入稀有气体，则由于总压力增大而使平衡将向右移动。 答：（） 11、利用弹式量热计可以较精确地测得定容反应热。 答：（） 12、温度升高能引起反应速率增大，而且反应活化能E a越大的反应，速率增加得越显著。答：（） 13、任何自发进行的反应，其熵变总是大于零。答：（） 14、钢铁在大气的中性或弱酸性水膜中，主要发生吸氧腐蚀，只有在酸性较强的水膜中才主要发生析氢腐蚀。 答（） 15、同一主量子数的原子轨道并不一定属于同一能级组。答 （） 16、O=O 双键的键能应为O?O 单键的2 倍。答（）
初中化学试题带答案
初中化学试题带答案 1、本试卷分为选择题和非选择题两部分，全卷共三大题29 小题，满分100分。考试时间80分钟。 2、可能用到的相对原子质量: H-l O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Ca-40第一部分选择题 (共40分) 一、选择题 (本题包括20小题，每小题2分，共40分) 注意，每道选择题有四个选项，其中只有一项符合题意。选错、不选、多选或涂改不清的，均不给分。 1、下列变化属于化学变化的是（） A、夜幕降临，珠江两岸霓虹灯通电后发出美丽的亮光 B、“侯氏制碱法”用空气、水、食盐生产纯碱和化肥 C、青铜受热融化后浇铸成各种形状的工艺品 D、自来水通过蒸馏变成可饮用的瓶装蒸馏水 2、地壳里含量最多的金属元素是（） A、氧 B、硅 C、铝 D、铁 3、化石燃料是不可再生的能源。下列不属于化石燃料的是（） A、天然气
B、煤 C、石油 D、乙醇 4、下列实验操作可能会引发事故的是（） A、稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁慢慢倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 B、用镊子取出白磷在水中切割 C、做一氧化碳还原氧化铜的实验时，先通一氧化碳再加热 D、用灯帽盖灭酒精灯火焰 5、我省某著名风景区附近是大型的陶瓷生产基地，工厂排放的气体使景区内酸雨频频。风景区内受酸雨影响最小的是（） A、山上的树木 B、小桥的铁栏杆 C、路灯的玻璃罩 D、大理石雕像 6、下列结构示意图所表示的粒子属于稀有气体元素的是（） 7、人类每年从自然界中提取大量的金属铁，下列关于铁的说法正确的是（） A、炼铁的过程是把单质铁变成氧化铁 B、钢是很纯的铁 C、生铁是含少量碳的铁合金
D、被腐蚀的铁制品属于不可回收垃圾 8、下列反应属于化合反应的是（） A、锌片投入稀硫酸中 B、高温锻烧石灰石 C、甲烷在空气中燃烧 D、在氧气中点燃铝箔 9、按酸、碱、盐、氧化物的分类，下列各组物质属于同一类别的是（） A、氯化钠和碳酸钙 B、氢氧化钠和硝酸钾 C、氧化镁和氯化氢 D、氧化钙和氢氧化钙 10、有机合成材料的出现是材料发展史上的一次重大突破。下列物质属于有机合成材料的是（） A、棉花 B、蛋白质 C、维生素 D、塑料 11、有一种气体，可能是H2或CO，下列方法能够鉴别它们的是（） A、观察气体是否无色 B、闻气味是否具有刺激性
《分析化学》试题及答案 ()
一、选择题(20分。 1．用法扬司法测Cl 时，常加入糊精，其作用是 -------------------------- （B ） A. 掩蔽干扰离子； B. 防止AgCl凝聚； C. 防止AgCl沉淀转化 D. 防止AgCl感光 2．间接碘量法中正确使用淀粉指示剂的做法是 ----------------------------（ D ） A. 滴定开始时加入指示剂； B. 为使指示剂变色灵敏，应适当加热； C. 指示剂须终点时加入； D. 指示剂必须在接近终点时加入。 3．螯合剂二乙三氨五乙酸（EDPA，用H 5 L表示）的五个p K a值分别为1.94，2.87， 4.37，8.69和10.56，溶液中组分HL4-的浓度最大时,溶液的pH值为 ------（ D ） A. 1.94; B. 2.87; C. 5.00; D. 9.62。 4. K 2Cr 2 O 7 法测定铁时，哪一项与加入H 2 SO 4 -H 3 PO 4 的作用无关 ----------（ C ）A.提供必要的酸度； B.掩蔽Fe3+； C.提高E(Fe3+/Fe2+)； D.降低E(Fe3+/Fe2+)。 5．用BaSO 4重量分析法测定Ba2+时，若溶液中还存在少量Ca2+、Na+、CO 3 2-、Cl-、 H+和OH-等离子，则沉淀BaSO 4 表面吸附杂质为 ------------------------------（ A ） A. SO 42-和Ca2+； B. Ba2+和CO 3 2-； C. CO 3 2-和Ca2+； D. H+和OH-。 6．下列各条件中何者不是晶形沉淀所要求的沉淀条件 ---------------------（A ） A.沉淀作用宜在较浓溶液中进行； B.应在不断的搅拌下加入沉淀剂; C.沉淀作用宜在热溶液中进行; D.应进行沉淀的陈化。 7．为了获得纯净而易过滤、洗涤的晶形沉淀，要求 ----------------------（A ） A.沉淀时的聚集速度小而定向速度大; B.沉淀时的聚集速度大而定向速度小; C.溶液的过饱和程度要大; D.沉淀的溶解度要小。 8. 决定正态分布曲线位置的是--------------------------------------------------（ C ） A. 总体标准偏差； B. 单次测量的平均偏差；
初中化学试题带答案
初中化学考试 注意事项: 1. 本试卷分为选择题和非选择题两部分，全卷共三大题29小题，满分100分。考试时间80分钟。 2.可能用到的相对原子质量: H-l O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Ca-40 第一部分选择题 (共40分) 一、选择题 (本题包括20小题，每小题2分，共40分) 注意，每道选择题有四个选项，其中只有一项符合题意。选错、不选、多 选或涂改不清的，均不给分。 1．下列变化属于化学变化的是（） A．夜幕降临，珠江两岸霓虹灯通电后发出美丽的亮光 B．“侯氏制碱法”用空气、水、食盐生产纯碱和化肥 C．青铜受热融化后浇铸成各种形状的工艺品 D．自来水通过蒸馏变成可饮用的瓶装蒸馏水 2．地壳里含量最多的金属元素是（） A．氧 B．硅 C．铝 D．铁 3．化石燃料是不可再生的能源。下列不属于化石燃料的是（） A．天然气 B．煤 C．石油 D．乙醇 4．下列实验操作可能会引发事故的是（） A．稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁慢慢倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 B．用镊子取出白磷在水中切割 C．做一氧化碳还原氧化铜的实验时，先通一氧化碳再加热 D．用灯帽盖灭酒精灯火焰 5．我省某著名风景区附近是大型的陶瓷生产基地，工厂排放的气体使景区内酸 雨频频。风景区内受酸雨影响最小的是（） A．山上的树木 B．小桥的铁栏杆 C．路灯的玻璃罩 D．大理石 雕像
6．下列结构示意图所表示的粒子属于稀有气体元素的是（） 7．人类每年从自然界中提取大量的金属铁，下列关于铁的说法正确的是（） A．炼铁的过程是把单质铁变成氧化铁 B．钢是很纯的铁 C．生铁是含少量碳的铁合金 D．被腐蚀的铁制品属于不可回收垃圾8．下列反应属于化合反应的是（） A．锌片投入稀硫酸中 B．高温锻烧石灰石 C．甲烷在空气中燃烧 D．在氧气中点燃铝箔 9．按酸、碱、盐、氧化物的分类，下列各组物质属于同一类别的是（） A．氯化钠和碳酸钙 B．氢氧化钠和硝酸钾 C．氧化镁和氯化氢 D．氧化钙和氢氧化钙 10．有机合成材料的出现是材料发展史上的一次重大突破。下列物质属于有机合成材料的是（） A．棉花 B．蛋白质 C．维生素 D．塑料 11．有一种气体，可能是H 2 或CO，下列方法能够鉴别它们的是（） A．观察气体是否无色 B．闻气味是否具有刺激性 C．通入氧化铜中，加热，观察黑色粉末是否变红色 D．点燃，在火焰上罩一个内壁附着有澄清石灰水的烧杯，观察石灰水是否变浑浊 12．下列液体能够导电的是（） A．澄清石灰水 B．蒸馏水 C．蔗糖水 D．乙醇 13．下列化学方程式书写正确的是（） A．氧化汞加热分解: HgO △ Hg+O 2 ↑ B．铁丝氧气中燃烧: 3Fe+2O 2点燃 Fe 3 O 4 C．铝片投入稀硫酸中: Al+H 2SO 4 =AlSO 4 +H 2 ↑ D．碳在氧气中燃烧: C+O 2= CO 2
《化工原理》试题库答案
《化工原理》试题库答案 一、选择题 1．当流体在密闭管路中稳定流动时，通过管路任意两截面不变的物理量是（A）。 A.质量流量 B.体积流量 C.流速 D.静压能 2. 孔板流量计是( C )。 A. 变压差流量计，垂直安装。 B. 变截面流量计，垂直安装。 C. 变压差流量计，水平安装。 D. 变截面流量计，水平安装。 3. 下列几种流体输送机械中，宜采用改变出口阀门的开度调节流量的是（C）。 A．齿轮泵 B. 旋涡泵 C. 离心泵 D. 往复泵 4．下列操作中，容易使离心泵产生气蚀现象的是（B）。 A．增加离心泵的排液高度。 B. 增加离心泵的吸液高度。 C. 启动前，泵内没有充满被输送的液体。 D. 启动前，没有关闭出口阀门。 5．水在规格为Ф38×的圆管中以s的流速流动，已知水的粘度为1mPa·s则其流动的型态为（C）。 A.层流 B. 湍流 C. 可能是层流也可能是湍流 D. 既不是层流也不是湍流 6．下列流体所具有的能量中，不属于流体流动的机械能的是（D）。 A. 位能 B. 动能 C. 静压能 D. 热能 7．在相同进、出口温度条件下，换热器采用（A）操作，其对数平均温度差最大。 A. 逆流 B. 并流 C. 错流 D. 折流 8．当离心泵输送液体密度增加时，离心泵的（C）也增大。 A．流量 B.扬程 C.轴功率 D.效率 9．下列换热器中，需要热补偿装置的是（A）。 A．固定板式换热器 B.浮头式换热器型管换热器 D.填料函式换热器 10. 流体将热量传递给固体壁面或者由壁面将热量传递给流体的过程称为（D）。 A. 热传导 B. 对流 C. 热辐射 D.对流传热 11. 流体在管内呈湍流流动时B。 ≥2000 B. Re>4000 C. 2000 课程名称:普通化学(A)卷 一、填空题(每空2分,共30分) 1、反应2MnO4-(aq) + 10Cl-(aq) + 16H+(aq) = 2Mn2+(aq) + 5Cl2 +8H2O(l)的标准 平衡常数表达式为K?＝________________________________________。 2、已知反应2NO+Cl2→2NOCl为基元反应,其速率方程式为______________, 总反应就是_____________级反应。 3、有下列原电池: (-)Pt|Fe2+(1mol/dm3),Fe3+(0、01mol/dm3)||Fe2+(1mol/dm3),Fe3+(1mol/dm3)|Pt(+), 该原电池的负极反应为___________________,正极反应为__________________。 4、对下列几种水溶液,按其凝固点由低到高的顺序就是___________________。 A. 0.1mol、Kg-1C6H12O6B、1mol、Kg-1C6H12O6 C、0、1mol、Kg-1NaCl D、1mol、Kg-1NaCl E、0、1mol、Kg-1CaCl2 F、0、1mol、Kg-1HAc 5、熵减小的反应在低温下可自动进行,此反应的?r H m_______(>或<或=0)。 6、根据酸碱质子理论,在H2S、HC2O4-、CN -、HCN、H2O、CH4、H2PO4- 、 Ac-、NH4+、OH -、HCO3- 等物质中,仅属于碱的有_____________________, 仅属于酸的有__________________________。 7、40cm30、1mol、dm-3氨水与40cm30、1mol、dm-3盐酸混合,溶液的pH值为____; 40cm30、1mol、dm-3氨水与20cm30、1mol、dm-3盐酸混合,溶液的pH值为____。 已知K a(NH4+)=5、65×10-10 8、设AgCl在水中,在0、01 mol·dm-3的CaCl2中,在0、01 mol·dm-3的NaCl中以及在 0、05 mol、dm-3的AgNO3中的溶解度分别为S0,S1,S2与S3,这些量之间的大小排列顺序 就是_______________________。 9、已知反应:C(石墨) + O2(g) = CO2(g)的Δr H m? (298、15K)= -394 kJ· mol－1与反应 C(金刚石) + O2(g) = CO2(g)的Δr H m?(298、15K) = -396 kJ·mol－1,则金刚石的Δf H m?(298、15K) = _____ kJ· mol－1。 10.某基态原子的电子构型满足量子数n=4,l=0的电子有2个,n=3,l=2的电子有6个,其元 素名称为,在元素周期表中的位置_____________________(几周期、几族、几区)。 南昌大学2006～2007学年第二学期期末考试试卷答案 试卷编号：9036 ( C )卷课程编号：H58010301 课程名称：化工原理（双语教学）考试形式：闭卷 适用班级：化工05 姓名：学号：班级： 学院：环工专业：化学工程与工艺考试日期：2007.7.6. 题号一二三四五六七八九十总分累分人 签名题分30 15 15 25 15 100 得分 考生注意事项：1、本试卷共页，请查看试卷中是否有缺页或破损。如有立即举手报告以便更换。 2、考试结束后，考生不得将试卷、答题纸和草稿纸带出考场。 一、选择题(每空2 分，共30 分) 得分评阅人 1. 传热的基本形式有( A, B, C ) A.传导 B.辐射 C.对流给热 D. 急冷 2. 在稳定流动过程中，流体流经各截面处的质量流速(C ) A 减小 B 增大C变化D不变化 3.流体流动的类型包括( A, C ) A. 湍流 B. 过渡流 C. 层流 D.急流 4. 泊谡叶方程用来计算流体层流流动时的摩擦系数，其值为( A ) A. λ= 64 / Re B. λ= 24 / Re C. λ= 32 / Re D. λ= 16 / Re 5. 气体沉降设备的生产能力与设备的（ A ）成正比。 A. 底面积 B. 高度 C. 宽度 D. 长度 6. 某长方形截面的通风管道, 其截面尺寸为30×20mm,其当量直径de为( A ) A 32mm B 28mm C 24mm D 40mm 7.河水越靠近河岸，流速 （ B ）。 A. 越大 B.越小 C. 不变 8. 下列哪些例子属于自然对流传热 ( A, C ) A. 空调 B.冰箱 C. 取暖器 9． 管路系统中的总阻力包括( A, B, C, D ) A 直管阻力 B 管件阻力 C 突然扩大阻力 D 突然缩小阻力 10. 流体在管内作层流流动时，管内平均流速是管中心流速的（ D ）。 A. 2倍 B. 3倍 C. 1倍 D. 0.5倍 11. 流体在管内作湍流流动时，管内平均流速约是管中心流速的（ A ）。 A. 0.8倍 B. 0.5倍 C. 1倍 D .2.倍 12. 流体输送过程中，机械能包括 ( B, C,D ). A. 内能 B. 动能 C. 压强能 D. 位能 13. 理想流体的特征是 ( B ) A 密度=0 B 粘度=0 C 热容=0 D 理想气体 14．黑度越大的物质，其辐射能力（ B ） A 越小 B 越大 C 中等 D 不变 15．间壁传热过程包括 （ A ，C ） A 对流传热 B 辐射 C 传导 D 对流传质 二、 分析题 （15分） 容器中的水静止不动。为了测量A 、B 两水平面的压差，安装一U 形管压差计。图示这种测量方法是否可行？ 得分 评阅人 A B 1 1’ 汞 h H R 水 图1 附图 同济大学1993年硕士生入学考试试题（普通化学A） 一、名词解释（20分） 1.简单反应、复杂反应 2.同离子效应、盐效应 3.外轨型配位化合物、内轨型配位化合物 4.加聚反应、缩聚反应 5.举例说明：三电子π键、离域π键 二、选择题：（20分） 1.铁原子的外层电子构型是4s?d6 在轨道中未成对电子数是（） A 0 B 2 C 4 D 6 2.反应2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g)的K=32，如果[SO3]=[O2]=2.0mol/L 那么[SO2]等于（） A 0.032mol/L B 8.0mol/L C 0.25mol/L D 2.7mol/L 3.下列氯化物中，可以在室温下发生水解反应生成HCl气体的是（） A CCl4 B Al2Cl6 C Fe2Cl6 D PCl5 4.用酸化的重铬酸盐（Cr2O7￣)滴定亚铁离子溶液，应该用哪种指示剂最合适（） A 二苯胺溶于磷酸中 B 铬酸钾 C 酚酞 D 甲基橙 5.欲除去CuSO4酸性溶液中的杂质Fe3+ 加入的最合适试剂是（) A KSCN B 氨水 C NaOH D H2S 6.对一特定反应化学反应速度越快是由于该反应的（） A 活化能越小 B 活化能越大 C ΔG越负 D ΔH越负 7.下列酸中酸性最强的是（） A HClO4 B HF C HCN D HCl 8.一个反应的活化能可通过下列中一法获得的斜率来确定（） A LnK对T B LnK对1/T C LnK/T对1/T D T/LnK对1/T 9.配位化合物K4[Fe(CN)6]的名称是（） A 六氰合铁酸钾 B 氰合铁（Ⅱ）酸钾 C 六氰合铁（Ⅲ）酸钾 D六氰合铁（Ⅱ）酸钾 10.在下列晶体中，熔化是需要破坏共价键的是（） A SiF4 B Ag C CsF D SiC 三、填空（20分） 1.C2H2分子中有——个σ键，另外有——键。 2.硫酸亚铁溶液中加入烧碱并通入氯气产生的沉淀物是————。 3.[Co(CN)6]?(原子序数Co27 ),已知其磁矩为零，其杂化轨道属于——类型，空间构型为————。 4.在300mL0.2mol/L氨水中加入——毫升水才能使氨水的电离度增大一倍。 ５.ABS树脂是由——、——、——共聚而成。 ６.胶体溶液之所以能长期稳定存在的主要原因是————————————————。 初中化学试题及答案 2010年广东省初中毕业生化学考试 可能用到的相对原子质量：H—l C—12 O—16 S— 32 Fe—56 Ba—137 一、选择题 1．下列选项中属于化学变化的是（） A．木料制家具B．大米酿酒 C．石蜡熔化D．水制冰块 2．“低碳生活”、“低碳技术”的基本理念是节能减排。下列做法不符合“低碳”理念的是（） A．焚烧大量秸杆B．焚烧垃圾发电 C．用旧报纸制铅笔杆D．使用可降解塑料3．2010年5月起，广州市的液化石油气瓶要统一加贴新标识。新标识上要含有以下选项中的（） 4．食品安全与人的健康密切相关。下列做法会危害人体健康的是（） A．做菜时用铁强化酱油调味B．用甲醛溶液浸泡水产品 C．食用面条时放人少量食醋 D．在煲好的鸡汤中放人适量加碘食盐 5．下列净化天然水的操作中，净化程度最高的是（）A．蒸馏B．过滤C．静置沉淀D．吸附沉淀 6．下列物质的用途与其化学性质相关的是（）A．用铝作导线B．用金刚石切割玻璃 C．用活性炭作净水剂D．用氮气作食品包装袋的填充气 7．下列物质中，属于复合肥料的是（） A．硫酸钾K2SO4 B．硝酸钾KNO3 C．尿素CO(NH2)2D．磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2 8．下图中的实验方法或操作正确的是（） 9．下列各组物质对应的鉴别方法正确的是（）A．硬水和软水——观察是否澄清 B．合成纤维和羊毛——用手触摸 C．黄金和假黄金(铜锌合金)——滴加稀盐酸 D．食盐水和白糖水——观察颜色 10．铁是一种应用广泛的金属。下列有关铁的叙述正确的是（） A．铁是地壳中含量最多的金属 B．工业上用二氧化碳冶炼钢铁 C．用铁可以回收硝酸银废液中的银 D．铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁 一、判断题 1、量纲分析法的优点是：虽未减少实验的工作量，但可以建立数学模型，对实验结果进行量化计算。( ) 答案：错 2、当流体充满圆管做定态流动时，单位时间通过任一截面的体积流量相等。( ) 答案：错 3、强化传热过程最有效的途径是增大传热面积。( ) 答案：错 4、液体在管内做强制湍流流动时，如果流动阻力允许，为提高对流传热系数，增大流速的效果比减小管径更为显著。( ) 答案：对 5、沸腾给热和冷凝给热同属于对流传热，因为两者都伴有流体的流动。( ) 答案：对 6、对于逆流操作的填料吸收塔，当气速一定时，增大吸收剂的比用量(即液气比)，则出塔溶液浓度降低，吸收推动力增大。( ) 答案：对 7、选用不同结构的填料时，填料提供的比表面积越大，越有利于吸收，不利于解吸。( ) 答案：错 8、液泛点是填料吸收塔的最佳操作点。吸收操作在此条件下进行时，则吸收速率最大。 ( ) 答案：错 9、设计时，若R 上升，并不意味D 下降，操作中也可能有类似情况。( ) 答案：对 10、吸收操作线方程是由物料衡算得出的，因而它与操作条件(压强、温度)、相平衡关系、塔板结构等无关。( ) 答案：错 二、填空题 1、处于同一水平面的液体，维持等压面的条件必须是 、 、 。流体在管内流动时，如要测取管截面上的流速分布，应选用 流量计测量。 答案：静止的 连通着的 同一种连续的液体 皮托 2、如下图所示，密封容器中盛有3 800/kg m ρ=的油品，U 形管中指示液为水(1000kg ρ= 3/m ),1a 、2a 、3a 恰好在同一水平面上，1b 、2b 、3b 及4b 也在同一高度上，1100,h mm = 2200h mm =,则各点的1a p =________,2a p =________,2=b p ________,3=b p ________, 3h =________。（表压值，均以2mmH O 为单位）大一普通化学试卷及答案1
化工原理C卷答案
环境工程普通化学试题
初中化学试题及答案
化学工程基础试卷答案