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2014无机及分析化学1练习题

一、选择题

1 pH=4.74，表示其有效数字为( )位。

（A）1 （B）2 （C）3 （D） 4

2 对于可逆反应，其正反应和逆反应的平衡常数之间的关系是（）。

(A) 相等(B) 二者之和等于1

3 根据酸碱质子理论，HCO3-既是酸又是碱，其共轭酸是（）。

(A) H2CO3(B) CO32-(C) OH-(D) H3O+

4反应C（s）＋CO2（g）= 2CO（g）达到平衡，当减小总压力时，平衡移动的方向为（）。

(A) 正向(B) 逆向(C) 不移动(D) 无法判断

5.已知298.15K, 100 kPa下,反应:

4NH3(g) + 5O2(g) → 4NO(g)+6H2O(l);Δr H1 O = -1170KJ·mol-1

4NH3(g) + 3O2(g) → 2N2(g) +6H2O(l); Δr H2 O = -1530KJ·mol-1

则NO(g) 的标准生成焓为( )。

A -90.00KJ·mol-1

B +90.00KJ·mol-1

C -360.00KJ·mol-1

D +360.00KJ·mol-1

6.lgK =10.69，表示其有效数字为（）位。

A 1

B 2

C 3

D 4

7.分析测定中出现下列情况，哪种引起系统误差?( )

A 砝码腐蚀

B 滴定时有液滴溅出

C 天平零点稍有变动

D 滴定管未经校准

8莫尔法采用的指示剂是( )。

A K2CrO4

B NH4Fe(SO4)2

C 吸附指示剂

D 淀粉

二、填空表

1 同离子效应能够使难溶电解质的溶解度（）; 盐效应能够使难溶电解质的溶解度（）。（填增大或减小）

2催化剂可以增大化学反应速率，主要是因为催化剂使反应的活化能（）。（填增大或减小）

3已知反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的Kθ(523k)=2.33×10-3，Kθ(548k)= 5.42×10-4，则该反应正向是( )热反应。当平衡后将系统容积压缩增大压力时，平衡向( )反应方向移动；加入催化剂后平衡将( )。

4已知电对Cu2+/Cu、Fe3+/Fe2+、Br2/Br－和MnO4－/Mn2+(酸性溶液)的标准电极电势分别为0.34v、0.769v、1.08v和 1.51v，则上述电对氧化型物质的氧化能力由强到弱顺序是( )。

5 KMnO4在酸性和中性溶液中的还原产物分别是和。

6反应2SO2（g）+O2（g）→2SO3（g）的K0表达式为。

7 NH4Cl 分子中存在的化学键是

8 pH=4.03，则H+的浓度为。（按有效数字运算法则计算）

三、计算并画图

1 以0.1000 mol·L-1HCl溶液滴定20.00mL同浓度的NaOH溶液为例，通过计算画出滴定曲线，并指出滴定突跃范围和可选用的酸碱指示剂。

2以0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL同浓度的HCl溶液为例，通过计算画出滴定曲线，并指出滴定突跃范围和可选用的酸碱指示剂。

3以0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL同浓度的HAc溶液为例，通过计算画出滴定曲线，并指出滴定突跃范围和可选用的酸碱指示剂。

四、配平

1 CuS(s) + NO3－(aq)+ H+(aq)→Cu2+(aq) + NO (g)+ S(s) + H2O(l)

2 Cr2O72－+ Fe2+ + H+ → Cr3+ + Fe3+ + H2O

3 MnO4-+ H2O2 + H+→Mn2+ + O2 + H2O

4 Fe3++ Fe →Fe2+

5 Mn2+ + PbO2 + H+→ MnO4- + Pb2+ + H2O

6 Hg2+ + Sn2+ + Cl-→ Hg2Cl2(s) + [SnCl6]2-

7 SiO2+ NaOH → Na2SiO3 + H2O

8 Mn2+ + NaBiO3 + H+→ MnO4- +Bi3+ +Na+ +H2O

9 S2O32- + I3-→S4O6 2-+ I-

10 SiO2+ HF →SiF4 + H2O

五、计算题

1 已知下列电池Eθ(Cu2+/Cu) = 0.340v , Eθ(Zn2+/Zn) = -0.763v

(-) Zn︱Zn2+ (0.010mol·L-1)‖Cu2+(0.001mol·L-1)︱Cu (+) 试求：(1)写出电极反应和电池反应

(2)计算正、负极的电极电势和电池的电动势

(3) 计算电池反应的标准平衡常数。

2已知Zn（OH）2的溶度积为1.2×10-17（25℃），求其溶解度（mol·L-1）。

3 计算0.1mol/LNa2CO3溶液的pH值。已知H2CO3的K a1=4.2×10-7；K a2=5.6×10-11

4.反应：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)

(1) 523k时，将0.700mol的PCl5住入容积为2.000L的密闭容器中，平衡时,0.500mol PCl5被分解了。计算该温度下的标准平衡常数和PCl5的分解率。

(2)若在上述容器中已达平衡后，再加入0.100 mol Cl2，则平衡时PCl5的分解率又是多少？

5在含有0.10mol·L-1 Fe3+和0.10mol·L-1 Ni2+的溶液中，欲除掉Fe3+,使Ni2+仍留在溶液中，应控制pH值为多少? [Kθsp Fe(OH)3=2.8×10-39,Kθsp Ni(OH)2=5.0×10-16]

6甲醇可以通过反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)来合成，225℃时该反应的Kθ=6.08×10-3。假定开始时P(CO):P(H2)=1:2，平衡时P(CH3OH)=50.0kPa。计算CO和H2的平衡分压。

7已知电池反应Cu(s) +2Ag +(0. 01mol·L-1)Cu2+ (0.01mol·L-1) +2 Ag(s) 的Eθ(Cu2+/Cu) = 0.34v, Eθ(Ag+/Ag) =0.799v

试求：(1)写出电极反应和电池符号

(2)计算正、负极的电极电势和电池的电动势

(3) 计算电池反应的标准平衡常数。

无机及分析化学答案全

第8章习题答案 1.命名下列配合物：（1）K2[Ni(CN)4] （2）(NH4)2[FeCl5(H2O)] （3）[Ir(ONO)(NH3)5]Cl2 （4）Na2[Cr(CO)5] 解：（1）四氰根合镍（Ⅱ）酸钾（2）五氯?一水合铁（III）酸铵（3）二氯化亚硝酸根?五氨合铱（III）（4）五羰基合铬（-Ⅱ）酸钠（参考P172） 2.写出下列配合物（配离子）的化学式？（1）硫酸四氨合铜(Ⅱ) （2）四硫氰?二氨合铬（III）酸铵（3）二羟基?四水合铝（III）离子（4）二苯合铬(0) 解：（1）[Cu(NH3)4]SO4 （2）(NH4)[Cr(NH3)2(SCN)4] （3）［Al(H2O)4(OH-)2］+ (4)[Cr(C6H6)2] 6.试用价键理论说明下列配离子的键型（内轨型或外轨型）、几何构型和磁性大小。（1）［Co(NH3)6］2+ （2）［Co(CN)6］3- 解：(1)Co最外层价电子排布为：27Co：3d74s2 Co2+的最外层价电子排布为：27Co2+：3d74s0 [ ][ ][ ][ ][ ] [ ] [ ][ ][ ] [ ][ ][ ][ ][ ] 3d7 4S0 4P0 4d0 [ ][ ][ ][ ][ ] [ ][ ][ ][ ][ ][ ] [ ][ ][ ] SP3d2杂化、成键，形成［Co(NH3)6］2+ 因为：形成［Co(NH3)6］2+时用的是Co2+最外层4S、4P、4d空轨道以SP3d2杂化、成键，而且中心离子Co2+形成配离子的前后单电子数没变，所以：该［Co(NH3)6］2+配合离子是外轨型，SP3d2杂化，几何构型为正八面体。因为：以SP3d2杂化、成键形成［Co(NH3)6］2+后，具有3个单电子，所以：［Co(NH3)6］2+的磁矩为：，因为具有单电子分子是顺磁性分子，无单电子分子是抗磁性分子，所以形成［Co(NH3)6］2+后，具有3个单电子，［Co(NH3)6］2+是顺磁性分子。 (2) Co最外层价电子排布为：27Co：3d74s2 Co3+的最外层价电子排布为：27Co3+：3d64s0 [ ][ ][ ][ ][ ] [ ] [ ][ ][ ] 3d6 4S0 4P0 [ ][ ][ ] [ ][ ][ ][ ][ ][ ] d2SP3杂化、成键，形成［Co(CN)6］3- 因为：形成［Co(CN)6］3-时用的是Co3+内层d轨道，即(n-1)层d轨道与nS、nP空轨道以d2SP3杂化、成键，而且中心离子Co3+形成配合离子前有4个单电子，形成配合离子后没有单电子，中心离子Co3+形成配合离子前、后内层电子发生了重新排布，所以：该［Co(CN)6］3-配合离子是内轨型，d2SP3杂化，几何构型为正八面体。因为：以d2SP3杂化、成键形成［Co(CN)6］3-后，没有单电子，所以：［Co(CN)6］3-的磁矩为：，因为具有单电子分子是顺磁性分子，无单电子分子是抗磁性分子，所以形成［Co(CN)6］3-后，没有单电子，［Co(CN)6］3-是抗磁性分子。 7.有两个化合物A和B具有同一化学式：Co(NH3)3(H2O)2ClBr2.在一干燥器中，1molA很快失去1molH2O，但在同样条件下，B不失去H2O。当AgNO3加入A中时，1molA沉淀出1molAgBr,而1molB 沉淀出2molAgBr。试写出A和B的化学式。解：∵在干燥器中，1molA很快失去1molH2O，但在同样条件下，B不失去H2O知，说明A中的H2O 是外配位体，而B中的水是内配位体。当AgNO3加入A溶液中时，1molA沉淀出1molAgBr,而1molB 沉淀出2molAgBr，说明1molA中外配体为1mol Br-，而1mol B中外配体为2 mol Br-。因此它们

无机及分析化学习题1

无机及分析化学习题第三章酸碱与酸碱平衡一、单项选择题 1、当物质的基本单元为下列化学式时，它们分别与NaOH溶液反应的产物如括号内所示。与NaOH溶液反应时的物质的量之比为1：3的物质是（） A.H3PO4,(Na2HPO4); B.NaHC2O4H2C2O2,(Na2C2O4)； C.H2C8H4O4, (Na2C8H4O4); D.(RCO)2O,(RCOONa) 2、标定HCl溶液用的基准物Na2B4O712H2O,因保存不当失去了部分结晶水，标定出的HCl溶液浓度是( ) A. 偏低； B.偏高； C. 准确； D.无法确定 3、在锥形瓶中进行滴定时，错误的是（） A.用右手前三指拿住瓶颈，以腕力摇动锥形瓶； B.摇瓶时，使溶液向同一方向作圆周运动，溶液不得溅出； C. 注意观察液滴落点周围溶液颜色的变化； D. 滴定时，左手可以离开旋塞任其自流。 4、用同一NaOH溶液分别滴定体积相等的H2SO4和HOAc溶液，消耗的体积相等，说明H2SO4和HAc两溶液中的（） A.氢离子浓度(单位:molL1,下同)相等； B.H2SO4和HOAc的浓度相等； C.H2SO4浓度为HOAc的浓度的; D.H2SO4和HOAc的电离度相等 5、某弱酸HA的K =2.0×10-5，若需配制pH=5.00的缓冲溶液，与100mL1.00mol·L-1NaA相混合的1.00mol·L-1HA的体积约为（） A.200mL； B.50mL； C.100mL； D.150mL 6、已知K (HA)<10-5，HA是很弱的酸，现将a mol·L-1HA溶液加水稀释，使溶液的体积为原来的n倍(设(HA)<<1)，下列叙述正确的是（） A.c(H+)变为原来的1/n； B.HA溶液的解离度增大为原来n倍； C.c(H+)变为原来的a/n倍； D.c(H+)变为原来的(1/n)1/2 7、计算1molL1HOAc和1molL1NaOAc等体积混合溶液的[H]时,应选用公式为（） A.[H]=; B.[H]=; C.[H]=K HOAc; D.[H]= 8、NaOH溶液保存不当，吸收了空气中CO2,用邻苯二甲酸氢钾为基准物标定浓度后，用于测定HOAc。测定结果（） A.偏高； B.偏低； C.无影响； D.不定

无机及分析化学考试题及参考答案

无机及分析化学期末考试试题一、判断题(每小题1分共10分) 1．σ键和π键在分子中均可单独存在。（） 2．系统误差是不可测的。（） 3．极性分子间仅存在取向力，非极性分子间只存在色散力。（） 4．等价轨道处于全充满、全空、半充满状态时原子能量较低。（） 5．施肥过多造成的“烧苗”现象，是由于植物细胞液的渗透压小于土壤溶液的渗透压引起的。（） 6．醋酸溶液经稀释后其解离度增大，因而可使其H+ 浓度增大。（） 7．BF3和NH3都具有平面三角形的空间结构。（） 8．CO2与CH4的偶极矩均为零。（） 9．共价键和氢键均有饱和性与方向性。（） 10．在消除了系统误差之后，测定结果的精密度越高，准确度也越高。（）选择题( 每小题2分，共30分) 1．质量摩尔浓度的单位是（）。 A. mol·L-1 B. mol·kg-1 C. g·L-1 D. mg·g-1 2．已知反应H2(g)＋S(s)＝H2S(g)和S(s)＋O2(g) ＝SO2(g)的平衡常数为K 1和K 2，则反应: H2(g)＋SO2(g)＝H2S(g)＋O2(g)的平衡常数为（）。 A. K 1＋K 2 B. K 1/K 2 C. K 1×K 2 D. K 1-K 2 3．下列量子数取值错误的是（）。 A. 3，2，2，+ B. 2，2，0，- C. 3，2，1，+ D. 4，1，0，- 4．主量子数n=3的电子层可容纳的轨道数和电子数为（）。 A. 3和6 B. 3和9 C. 6和12 D. 9和18 5．下列卤化氢分子极性由大到小的顺序正确的是（）。 A. B. C. D. 6．Fe3O4中铁的氧化数是（）。 A. 2 B. -2 C. 8/3 D. 3 7．下列关于分子间力的说法正确的是（）。 A. 分子型物质的沸点总是随相对分子质量的增大而增加 B. 色散力存在于所有分子间 C. 极性分子间仅存在取向力 D. 大多数含氢化合物中都存在氢键 8．能组成缓冲溶液的是（）。 A. HAc-NaAc B. NaCl-HCl C. NaOH-NaCl D. HCl-H2O 9．定量分析工作要求测定结果的误差（）。 A. 在允许误差范围之内 B. 等于零 C. 略大于允许误差 D. 没有要求 10．下列各式中，有效数字位数正确的是（）。 A. 0.0978（4位） B. pH=3.24 (3位) C. pKa=1.80 (2位) D. 0.420（2位） 11．随机误差可通过（）方法减免。

无机及分析化学练习册要点

《无机及分析化学》练习册班级: 系别：学生姓名：

第一章化学计算、误差、数据处理一、选择题 1、对某组分的含量进行测定时,若被分析样品的质量大于100mg,则该分析方法属于( ) A. 常量分析 B. 半微量分析 C. 微量分析 D. 超微量分析 2、对某溶液中的铝进行测定时,若取分析试液25ml进行分析测定,则该分析方法属于 ( ) A. 常量分析 B. 半微量分析 C. 微量分析 D. 超微量分析 3、由精密度好就可断定分析结果可靠的前提是( ) A. 偶然误差小 B. 系统误差小 C. 标准偏差小 D. 相对偏差小 4、下列各种措施中,可以减小偶然误差的是( ) A. 进行空白试验 B. 进行对照试验 C. 进行仪器校准 D. 增加平行测定次数 5、下述情况引起的误差中,不属于系统误差的是( ) A. 移液管转移溶液之后残留时稍有不同 B. 称量时使用的砝码锈蚀 C. 滴定管刻度未经校正 D. 天平的两臂不等长 6、下列叙述中错误的是（） A．系统误差呈正态分布 B. 系统误差又称可测误差 C. 方法误差属于系统误差 D. 系统误差具有单向性 7、欲测某组分含量,由四人分别进行测定,试样称取量皆为 2.2g,问下列结果中哪一个是合理的?( ) A. 2.085% B. 2.08% C. 2.09% D. 2.1% 8、称取一定质量的邻苯二甲酸氢钾基准物质以标定NaOH溶液的浓度,下列何者将引起正误差( ) A. 称取基准物重量时用一只10mg法码 ,事后发现其较正后的值为9.7mg B. 滴定时滴定终点在等量点后到达 C. 将NaOH溶液装入滴定管时,事先没用少量的NaOH溶液淋洗 D. 所称基准物中含有少量的邻苯二甲酸 9、已知 T(K 2Cr2O7/Fe)=0.005000g/ml, 称取某含铁试样0.5000g进行分

无机及分析化学练习题

无机及分析化学练习题一、填空题(根据题意，在下列各题的横线处，填上正确的文字，符号或数值) 1、化学平衡是一种、的平衡。 2、质量作用定律仅适用于。 3、分子间作用力又称范德华力，按作用力产生的原因和特性可以将其分为、、。 4、在分析测定中，高的不一定准确度好；是保证准确度的先决条件。 5、配平方程式：MnO4— + Fe2++ H+——→Fe3+ + Mn2++ H2O 6、写出CrO72– + 6Fe2+ +14H+—→2Cr 3++ 6Fe3+ +7H2O 电池符号表示式：。 7、同离子效应使弱酸的电离度；使难溶盐的溶解度。 8、配合物[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3的名称；中心离子氧化数是及配位数为。 9、减少系统误差的方法有、、、。 10、通常将化学键划分成三种类型，即、和。其中具有方向性和饱和性。 11、n=3，l=1的原子轨道名称符号是，轨道形状是，它可以有种空间伸展方向，因而有个轨道，最多可容纳个电子。 12、若，说明氧化还原反应可以按指定的方向进行。 13、决定多原子分子是否是极性分子不仅要看，还要考虑到分子的。 14、对实验数据进行计算时，数字的修约规则采取的方法。 15、核外电子分布三原则是、和。 16、原子序数为49的元素在周期表中位置为。 17、多电子原子轨道能量由和决定。 18、NH3中氮原子轨道杂化类型；PCl5中磷原子轨道杂化类型。 19、HCO3－是两性物质，它的共轭酸是，共轭碱是。 20、配平：K2MnO4 + H2O—→KMnO4 + MnO2 + KOH 21、催化剂使化学反应的降低，但催化剂不能改变位置。 22、配平方程式：Cu2S + HNO3——Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO + H2O 23、元反应的速率方程可由直接写出。 24、缓冲溶液的缓冲能力是有限的，在接近于1时缓冲能力最大。 25、正反应和逆反应的平衡常数之间的关系是。 26、配位键有性和性。 27、CO32－的共轭酸是。 28、有效数字的修约规则是；pH=9.46的有效数字位数是。 29、氧化还原反应的实质是。 30、元素电负性越大，元素的越强，则越弱。 31、根据系统误差的来源可将其区分为四种、、和。 32、每个电子层可能有的最多原子轨道数应为；各电子层最多容纳的电子数为。 33、判断沉淀的生成的规则是。 34、判断沉淀的溶解的规则是。 35、核外电子运动状态的描述必须靠四个方面，分别是：、、、。 36、组成原电池的盐桥的作用是及。 37、间接碘量法误差主要来源是和。二、判断题 1、根据有效数字运算规则，2.136÷23.05+ 185.71×2.283×10–4— 0.00081 = 0.134。 2、在N电子层中，有4s，4p，4d，4f共4个原子轨道。 3、NH3和H2O分子的空间构型与CH4分子的空间构型一样，因为它们都是采取sp3杂化。

无机及分析化学答案

1.根据下列酸碱的解离常数，选取适当的酸度是共轭碱来配置PH=和PH=的缓冲溶液，其共轭酸，碱的浓度比应是多少 HAC，NH3·H2O，H2C2O4 ，NaHCO3 ，H3PO4 ，NaAC，NaHPO4，C6H5NH2，NH4cl 解：选择HAC和NaAC来配置PH=的缓冲液，共轭酸碱的浓度比可由以下来计算检表得：K aΘ（HAC）=×10-5 K bθ（AC-）=Kw/ K aΘ=10-14/×10-5)=×10-10 由PH=14-Pk bθ+lg（（C（AC-））/（C（HAC）））可得 =14-lg（×10-10）+lg（（C（AC-））/（C（HAC）））解得：（C（AC-））/（C（HAC））=4/7= 选择NH3·H2O和NH4cl来配制PH=的缓冲液，共轭酸碱的浓度比如下 K bθ（NH3·H2O）=×10-5 PH=14- K bθ（NH3·H2O）+lg（C（NH3·H2O）/C（NH4cl）） 10=14-lg（×10-5）+ lg（C（NH3·H2O）/C（NH4cl））解得：C（NH3·H2O）/C（NH4cl）=5:1 2.欲配制250mlPH=的缓冲液，问在125ml，·L-1NaAC溶液中应加入多少毫升 mol·L-1溶液解：由题意得可设还应加入xml， mol·L-1的HAC溶液检表得K aΘ（HAC）=×10-5

PH=Pk aθ（HAC）+ lg（（C（AC-））/（C（HAC））） 5=-lg（×10-5）+ lg（（C（AC-））/（C（HAC）））解得：（C（AC-））/（C（HAC））= n（AC-）=×1mol·L-1=；n（HAC）=6x×10-3mol +x×10-3)/（6x×10-3/+x×10-3)）=（6x×10-3）解得：x= 3.计算下列各溶液的PH：（3） mol·L-1NaOH和 mol·L-1 NH4cl溶液混合解：由题意的检表可得 K b（NH3）θ=×10-5 ； K aθ（NH4+）=Kw/ K b（NH3）θ=10-14/（×10-5 ）=×10-10 n（OH-）= n（NH4+）= C(NH3·H2O)=（+）= mol·L-1 C（NH4+）=（+）= mol·L-1 PH=Pk aθ（NH4+）+lg（C（NH3·H2O）/C（NH4cl））=-lg（×10-10）+0=（5） mol·L-1Hcl和 mol·L-1NaAC溶液混合混合前：n（H+）= n（AC-）= 混合后：C（HAC）=（+）mol·L-1= mol·L-1 C（AC-）=（+）mol·L-1= mol·L-1 PH=Pk aθ(HAC)+lg（（C（AC-））/（C（HAC）））检表得：Pk aθ(HAC)=

无机及分析化学练习题

化学平衡作业题： 1.乙酸和甲醇可按下式反应: CH3COOH+CH3OH CH3COOCH3+H2O 298K时K=4,经过计算,(1)反应物均为1mol, (2)甲醇为1mol,乙酸为3mol时甲醇的转化率?对结果作出解释. 2.对反应: mA+nB pC, △H<0 ,升高温度,对反应速度和化学平衡有何影响.为什么? 3.催化剂能影响反应速度,但不能影响化学平衡,为什么? 4.简述在合成氨生产中: N2(g)+3H2(g)2NH3(g). △H =-92.4KJ·mol-1,工业上采用温度控制在673—773K,而不是更低些,压力控制在30390kPa而不是更高? 5．在某温度下密闭容器中发生如下反应: 2A(g)+B(g) 2C(g),若将2molA和1molB反应,测得即将开始和平衡时混合气体的压力分别为3×105Pa.和2.2×105Pa,则该条件下A的转化率为多少?平衡常数K是多少? （80% 80） 6．反应: CO+H2O CO2+H2(均为气体)达到平衡时，Pco=40kPa , Pco2 =40kPa, P H2= 12kPa, P H2O =20kPa, 在恒温恒容下通入CO气体, P H2=17 kPa,试计算新平衡下各气体的分压. （85、15、45、17） 7．设H2,N2和NH3在达平衡时总压力为500kPa,N2的分压为100kPa, H2的物质的量的分数为0.40,试计算下列几种情况的K值. 1. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) K1 2. NH3(g) 1 2 N2(g)+ 3 2 H2(g) K2 （0.5 2） 8．已知反应: PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)523K时在2L容器中的0.7mol PCl5有0.5 mol 分解了,计算:该温度下反应的K (27.6) 反应速率作业: 1.根据热力学计算自由能变为负值的反应,在该条件下,却观察不到明显的反应,为什么.(用有效碰撞理论说明).. 2.一般情况下,升高温度反应速度加快了,为什么?试用阿累尼乌斯公式说明. 3.温度不变时, 给反应加入正催化剂,为什么反应速度加快了,试用阿累尼乌斯公式说明. 4.已知某反应在700K时,速度常数为:k=1.2 L·mol-1 ·S-1 ,此反应的活化能为150kJ·mol-1 ,试计算800K时的反应速度常数. (30 L·mol-1 ·S-1) 5.人体中某种酶的催化反应活化能为50.0kJ·mol-1,正常人的体温为37℃,问发烧至40℃的病人体中,该反应速度增加了百分之几(20%)

无机及分析化学试卷及答案1

无机及分析化学试卷1 一、判断题：（每题1分，共10分。正确 √；错误 ×） 1. 具有sp 3等性杂化轨道类型的分子空间构型是平面三角型。（） 2. 一个化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其热效应都相同。（） 3. 与纯溶剂相比，溶液的蒸气压一定降低。（） 4. 分析测定的精密度高，则准确度必然高。（） 5. 电子的波动性是电子运动时呈波浪式的前进。（） 6. 标定NaOH 溶液常用的基准物有邻苯二甲酸氢钾。（） 7. 酸碱滴定中选择指示剂的原则是指示剂的变色点与化学计量点完全符合。（） 8. 以铁铵矾为指示剂，用NH 4SCN 标准溶液滴定Ag +时，应在弱碱性条件下进行。（） 9. 在EDTA 配合滴定中酸效应系数愈小，配合物的稳定性愈大。（） 10. 有色溶液显现的颜色是透射光的颜色。（）二、选择题：（每题1分，共20分） 1. 稀溶液依数性中起决定性的性质是（） A. 溶液的蒸气压下降 B. 溶液的沸点升高 C. 溶液的凝固点降低 D. 溶液具有渗透压 2. 单位质量摩尔浓度的溶液是指1mol 溶质溶于（） A. 1 dm 3溶液 B. 1000 g 溶液 C. 1 dm 3溶剂 D. 1000 g 溶剂 3. 反应 A + B C ，焓变小于零，若温度升高10摄氏度，其结果是（） A. 对反应没有影响 B. 使平衡常数增大一倍 C. 不改变反应速率 D. 使平衡常数减小 4. 分几步完成的化学反应的总平衡常数是？（） A. 各步平衡常数之和 B. 各步平衡常数之平均值 C. 各步平衡常数之差 D. 各步平衡常数之积 5. 可以减少分析测试中随机误差的措施是（） A. 增加平行测定次数 B. 进行方法校正 C. 进行空白试验 D. 进行仪器校正 6. 当反应A 2 + B 2 → 2AB 的速率方程为 υ = k(A 2)(B 2)时，可以得出结论：此反应（） A. 一定是基元反应 B. 一定是非基元反应 C. 无法肯定是否为基元反应 D. 对A 来说是基元反应 7. 基态原子的第五层只有2个电子，则原子的第四电子层中的电子数（） A. 肯定为8个 B. 肯定为18个 C. 肯定为8~32个 D. 肯定为8~18个

无机及分析化学习题集(121)

《无机及分析化学》习题集一、填空 1、稀溶液的依数性有、、、。 2、按分散质粒子直径大小不同可将分散系分为、、。 3、溶胶的基本特征是、、；胶体的性质有、、；其稳定的主要原因有、、。 4、平衡常数是化学反应的特征，常数只与有关，而与无关。 5、25℃时，NaCl在水中的溶解度为6 mol．dm3，若在1dm3的水中加入1 molNaCl，估计此过程的△G ，△S （填>0或<0或=0）。 6、缓冲溶液就是的溶液。缓冲溶液的缓冲范围为。 7、对一个氧化还原电对来说，电极电势越大，则其态的能力越强。 8、能斯特方程式为，其中为标准电极电势，即指电极在有关浓度为，气体压力为，温度为的电极电势。 9、配合物[Co(NH3)3(H2O)Cl2]Cl的中心离子是，配位体是，中心离子的配位数是，配合物的名称是。 10、Ag2S沉淀的溶度积常数表达式为。根据溶液积规则，当Qi>Ksp时，溶液为，这时沉淀，当Qi=Ksp时，溶液为；当Qi≤Ksp时，溶液为，这时沉淀。 11、对于△r H?m < 0，△r S?m < 0的反应，可以判断温度与反应自发性的关系是。 12、已知NO2(g)+CO(g)→NO(g)+CO2 (g)是基元反应，其质量作用定律表达式为，反应级数为。 13、反应Al2O3(s)+3H2(g) 2Al(s)+3H2O(g)的K?表达式。 14、将下列氧化还原反应5Fe2+ + 8H+ + MnO4- =Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O在标准态下设计成原电池其电池符号为。正极的电极反应为；负极的电极反应为

。 17、标准溶液的配制有法和法。基准物应具备的条件为、、、。 18、系统误差的来源主要有____________,_________________,___________________。随机误差可通过___________的方法减少。 19、准确度量是指__________与______________的接近程度。用__________表示。精密度是指_______________之间彼此符合程度，用_______表示。 20、根据分析任务分为，和。根据分析对象分为和。根据分析时所依据的原理分为和。根据所用样品用量和操作规模分为，，和。根据待测组分含量分为，和。 21、测量值与之间的差值叫误差，误差越小越高；系统误差根据其性质和产生的原因分为：，、和。它由某种固定的原因所造成的，具有性，性。随机误差又称，其在分析操作中是避免的。 22、滴定分析法主要包括，，和。 23、化学反应必须符合__________,___________________,__________________________ 才可用于直接滴定法进行滴定分析。 24、酸碱滴定法是一种分析方法。 25、酸碱滴定曲线描述了随着的加入溶液中的变化情况。以滴定曲线为依据选择指示剂时，被选择的指示剂的变色范围应或落入范围内。 26、EDTA中含有个配位原子，和金属离子的络合比为；EDTA的结构式为；用EDTA滴定法测定水中钙量时，用作指示剂，溶液的PH ，终点是颜色变化为。 27、沉淀滴定的莫尔法使用的指示剂是，标准溶液是，可测定离子，佛尔哈特直接法使用的指示剂是，标准溶液，可测离子终点产物_______。显示颜色为____________.

《无机及分析化学》试卷(样板)

肇庆学院课程考试试卷考试课程：无机及分析化学（样板卷）（2013——2014学年度第一学期，允许使用科学计算器） 13生物科学、生物技术用一、填空题（每空1分，共28分） 1．溶胶的基本特征是（）、（）和热力学不稳定性。 2．植物可将根部吸收的水分输送到高达数十米的叶端，这是利用了稀溶液依数性的（）原理。 3．NH3中N的氧化数为（），S2O32-中S的氧化数为（）。 4．水变成水蒸气，该过程系统熵变△S符号为（）。单从热力学第二定律判断，该过程（）自发进行。 5．用氧化还原法测得纯FeSO4·7H2O中Fe 含量为20.10%，20.03%，20.04%，20.05%。其测定结果的平均值为（）、平均偏差为（）、相对平均偏差为（）、标准偏差为（）、相对标准偏差为（）。（表示偏差取两位有效数字）。 6．电极电势θ?越小，电对的还原态还原能力（）。 7．盐效应使弱电解质解离度（）。 (NH3) 5] Cl2 8．[Ir(ONO) 的化学名是（），五氯·氨合铂（Ⅳ）酸钾的化学式为（）。 9．按有效数字运算规则， 00 25 30 21 09067 0. . .÷ ?的结果为（） 10．已知θ?(Fe2+/ Fe)＝-0.441V，θ?(Fe3+/ Fe2+)＝0.771V，电对(Fe3+/ Fe)的θ?=（）页脚内容1

页脚内容2 V 。Fe 2+（）发生歧化反应。 11．电子排布遵守三原则：保里不相容原理，（）和（）。 12．在600K 时，测得下列反应2NO + O 2 = 2NO 2的 1-12s L mol 202.0d ) (NO d ??=-t c ，此时的t c d )(O d 2＝（）-11s L mol ??-，t c d (NO) d ＝（）-1 1s L mol ??-。 13．甲同学平行测定某试样的含氮量共12次，12的有效数字位数为（）。 14．在氧化还原反应中，氧化剂发生（）作用，还原剂发生（）作用。 15．浓度为0.031 L mol -?的盐酸，其pH 为（），浓度为0.11L mol -?的NaOH 溶液，其pH 为（）。二、单项选择题（每小题2分，共28分）（选择一个最合适的答案） 1．已知在某温度时 (1) 2CO 2(g) = 2CO(g) + O 2(g) A θ1=K (2) SnO 2(s) + 2CO(g) =Sn(s)+ 2CO 2(g) B θ 2=K 则同一温度下的反应 (3) SnO 2(s) =Sn(s)+ O 2(g) 的θ 3K 应为（） A ． B A - ； B ．B /A ； C ．B A + ； D ．B A ? 2．根据溶度积规则，要让已有沉淀溶解，相关离子的Q 必须符合（）。 A ．θsp K ＞Q ； B ．θsp K ＜Q ； C ．θsp K ＝Q ； D ．θW K ＝Q 3．测定Ca 2+含量时，可先使Ca 2+与C 2O 42- 定量沉淀为CaC 2O 4，经操作，用酸溶解CaC 2O 4后再用KMnO 4标准溶液滴定C 2O 42-。由Ca 2+与C 2O 42-，

无机及分析化学试题[1]

苏州大学无机及分析化学课程试卷（A ）卷共4页考试形式闭卷 2008年12月院系年级专业学号姓名成绩一、选择题（每题只有一个正确答案，请将正确答案填入相应题号下的空格中，每题2分，共44分） 1. 含50克硫酸的500mL 硫酸溶液的物质的量浓度是：（已知硫酸的Mr=98） A. 1.02 B.0.1 C.0.98 D.0.35 2. 5.8%NaCl 溶液产生的渗透压接近于：（已知NaCl 的Mr=58.5） A.5.8%蔗糖溶液 B.5.8%葡萄糖溶液 C.2.0mol·L -1的蔗糖溶液 D.1.0mol·L -1的葡萄糖溶液 3.已知NH 3?H 2O 的解离常数为1.8×10-5,0.1mol·L -1NH 3?H 2O 溶液中OH -的浓度是多少mol·L -1. A.1.80×10-6 B.1.34×10-3 C. 4.20×10-3 D. 5.00×10-2 4. 下列各组分子或离子中,不属于共轭酸碱关系的是: A.HCl-Cl - B.H 2CO 3-CO 32- C.H 2CO 3-HCO 3- D.NH 4+-NH 3 - 5.一元弱酸HA 的浓度为c 1时,离解度为α1,若将其浓度稀释至c 1/4时,HA 的离解度为: A .1/2α1 B .2α1 C .1/4α1 D .4α1 6.缓冲溶液的一个例子是： A.HC 2H 3O 2 +NaC 2H 3O 2 B.HCl+HC 2H 3O 2 C.NaOH+NH 4OH D.HCl+NaCl 7.如果乙酸的离解常数是1.75×10-5,则以什么比例混合等浓度的乙酸和乙酸钠可得到 pH=6.2的缓冲溶液? A. .6.3/175 B.6.3/1.75 C.6.3/35 D.63/1.75 8. 某一体系从A 态变化到B 态，可经过途径1或2，则其ΔG 值： A.由途径1决定 B.由途径2决定 C.与途径1和途径2无关 D.由途径1和途径2的差值决定 9. 下列情况中，任何温度化学反应都不能自发进行的是： A.0,0r m r m H S ? B.0,0r m r m H S ?>?< C. 0,0r m r m H S ??> 10. 某反应的速度常数k=4.62×10-2分-1，又知初始浓度为0.1mol·L -1,则该反应的半衰期为： A.1/6.93×10-2×(0.1)2分 B.15分 C.30分 D.1/4.62×10-2×0.1分 11. 二级反应中呈线性关系的是 A. lgc~t B. 1/c~t C. c~t D. c 2~t 12. CaF 2 的溶解度为2×10-4mol·L -1,它的溶度积是:

无机及分析化学-模拟考试试题及答案

《无机及分析化学》试题（1）闭卷适用专业年级：学号专业班级本试题一共三道大题，共四页，满分100分。考试时间120分钟。注： 2.试卷若有雷同以零分计。一、选择题（请将正确的答案填写在答题卡上每题2分共50分） 1. 含有Cl -和Br -的混合溶液，欲使Br -氧化为Br 2而不使Cl -氧化，应选择 ( ) （θ /Sn Sn 24++? =0.15 V ，θ /Cl Cl 2-?=1.3583 V ，θ/Br Br 2-?=1.087 V ，θ/Cr O Cr 3272+-?=1.33 V ， θ/Mn MnO 24+-?=1.51 V , θ/Fe Fe 23++?=0.771 V ） A. SnCl 4 B. K 2Cr 2O 7 C. KMnO 4 D. Fe 3+ 2. 已知下列反应的平衡常数 PbSO 4(S) Pb 2++SO 42- K sp Θ(1) PbS (S) Pb 2++S 2- K sp Θ(2) 反应PbSO 4+S 2- PbS+SO 4- 的K 为 ( ) A. K SP Θ(1) . K sp Θ(2) B. K sp Θ(1) /K sp Θ(2) C. K sp Θ(2) /K sp Θ(1) D. ( K sp Θ(1) /K sp Θ(2) )2 3. 0.04mol·L -1的H 2CO 3的水溶液, K 1Θ﹑K 2Θ 分别为它的电离常数，该溶液的c (H +) 浓度和c (CO 32-)的浓度分别为 ( ) A. 04.0θ1?K , K 1Θ B. 04.0θ1?K , 04.0θ2?K C. 04.0θ2θ1??K K , K 2Θ D. 04.0θ1?K , K 2 Θ 4. 已知某一元弱酸的浓度为c ，用等体积的水稀释后，溶液的c (H +)浓度为 ( )

无机及分析化学复习题与参考答案

《无机及分析化学实验》复习题及参考答案 1、化学试剂分为几大类实验室中最普遍使用的一般试剂分为几个等级如何选用化学试剂答：化学试剂的选用应以实验要求，如分析任务、分析方法的灵敏度和选择性、分析对象的含量及对分析结果正确度要求等为依据，合理选用不同等级的试剂。不同等级的试剂价格差别很大，纯度越高价格越贵，试剂选用不当，将会造成资金浪费或影响实验结果，故在满足实验要求的前提下，选择试剂的级别应就低而不就高。此外应注意，不同厂家、不同原料和工艺生产的化学试剂在性能上有时会有显着差异，甚至同一厂家、不同批号的同一类试剂在性质上也很难完全一致，因此在较高要求的分析中，不尽要考虑试剂的等级，还应注意生产厂家、产品批号等事项，必要时应作专项检验和对照实验。 2、在容量分析实验中使用的玻璃仪器中，哪些玻璃仪器在用蒸馏水淋洗后，还要用待装溶液淋洗简述玻璃仪器的一般洗涤过程及其是否洗净的检验方法。答：容量分析操作中常用的玻璃仪器有滴定管、移液管、吸量管、容量瓶和锥形瓶，其它可能使用的玻璃仪器还有烧杯、量筒等，其中滴定管、移液管和吸量管在清洗干净和用蒸馏水淋洗后，还需用少量待装溶液淋洗2～3次，各次淋洗时待装溶液的用量约为10mL、5mL、5mL。玻璃仪器的洗涤方法应根据实验的要求、污物的性质及其弄脏程度来选择，洗涤玻璃仪器的一般步骤是：⑴用自来水刷洗：用大小合适的毛刷刷洗，使附着在器壁上的灰尘和不溶性杂质脱落，再用自来水冲刷掉已脱落的灰尘、不溶性杂质和可溶性杂质。⑵用去污粉或合成洗涤剂刷洗：用大小合适的毛刷蘸取去污粉或合成洗涤剂刷洗，使附着器壁的有机物和油污脱落，再用自来水冲洗；若油垢和有机物仍洗不干净，可将合成洗涤剂或肥皂液适当加热再洗涤。⑶用洗液洗涤：先将玻璃仪器中的水尽量除去，再把洗液加入玻璃仪器内，洗液用量约为玻璃仪器总容量的1/5，倾斜仪器并慢慢转动（注意！勿将洗液流出），使仪器内壁全部被洗液润湿。数分钟后，将洗液倒回洗液瓶中（可反复使用至洗液颜色变绿色时才失效），再用自来水完全洗去残留在器壁上的洗液。洗涤过的玻璃仪器用水淋湿后倒置，如果水即沿器壁流下，器壁上留下一层薄而均匀的水膜，没有水珠挂着，则表示玻璃仪器已被洗净。洗净后的玻璃仪器不能再用布或滤纸擦，因为布或滤纸的纤维会留在器壁上，弄脏仪器。 3、粗食盐中的可溶性杂质有哪些各用什么试剂除去这些杂质除杂试剂的加入次序是怎样的其原因是什么答：粗食盐中含有钙、镁的硫酸盐和氯化钾等可溶性杂质。BaCl2溶液除去食盐溶液中的SO42-离子，Ca2+、Mg2+离子则用Na2CO3的NaOH溶液除去，KCl的溶解度大于NaCl，且在食盐中的含量较少，可在NaCl结晶时留在溶液中达到除去的目的。除去杂质的沉淀剂需按BaCl2溶液、Na2CO3的NaOH溶液和HCl溶液的次序依次加入。一般来说，除去天然样品中的阴离

四川大学无机及分析化学真题

2014年攻读硕士学位研究生入学考试试题考试科目：无机及分析化学（含仪器分析）科目代码：613 适用专业：无机化学、分析化学、有机化学、物理化学、高分子化学与物理、绿色化学、化学生物学、放射化学（试题共5页）（可带计算器、答案必须写在答题纸上）一、选择题（每题2分，共30分） 1、下列卤化物中，共价性最强的是 A 、BeI 2 B 、LiBr C 、RbCl D 、LaF 3 2、有关H 3PO 4, H 3PO 3, H 3PO 2不正确的论述是 A 、氧化态分别是+5，+3，+1 B 、P 原子是四面体几何构型 C 、三种酸在水中离解度相似 D 、都是三元酸 3、(CN)2是拟卤素，下列反应与卤素无相似之处的是 A 、---=++22(CN)+2OH CN OCN H O B 、+==+@ 2222(CN)2O 2CO N C 、与卤素反应生成CNBr 、CNCl 等 D 、与银、汞、铅反应得难溶盐 4、根据软硬酸碱理论，下列离子不是硬酸的是 A 、+3Lu B 、+4Ti C 、+2Zn D 、+Cs 5、下列离子与过量的KI 溶液反应只得到澄清的无色溶液的是 A 、+2Cu B 、+3Fe C 、+2Hg D 、+ 22Hg 6、能用NaOH 溶液分离的离子对是 A 、+3Cr 和+3Fe B 、+2Sn 和+2Zn C 、+3Cr 和+3Al D 、+Ag 和+2Cu 7、红外光谱仪光源使用 A 、空心阴极灯 B 、能斯特灯 C 、氘灯 D 、碘钨灯 8、某化合物的红外光谱在--130403010cm 和--116701620cm 处有吸收带，该化合物可能是 A 、 B 、 C 、 D 、 9、某化合物分子为C 10H 14，1HNMR 谱图如下：有两个单峰a 峰δ=7.2，b 峰δ=1.3；峰面积之比：a:b=5:9，试问结构式为 A 、 B 、

(完整版)无机及分析化学课后重点习题答案详解(高等教育出版社)

第一章气体和溶液 2. 解：根据理想气体状态方程：nRT V p =可得： RT pV M n ==m 则： mol /0.160.250L 101.3kPa K 298K mol L kPa 315.8164.0-11g g pV mRT M ≈??????==-该的相对分子质量为16.0 4. 解：由题意可知，氮气为等温变化，氧气为等容变化 kPa 92.350.0mL 2.00mL kPa 0.98211N 2=?==V V p p kPa 45.43333K 732kPa 0.53121O 2=?== K T T p p 根据道尔顿分压定律：kPa 4.4792.34 5.4322O N ≈+=+=p p p 总7. 解： T =(273+15)K = 288K ； p 总 =100kPa ； V =1.20L 288K 时，p (H 2O)=1.71kPa M (Zn)=65.39 则 p 氢气= (100-1.71)kPa = 98.29kPa mol 0493.0K 288K mol L 8.315kPa L 20.18.29kPa 911-=?????==-RT pV n 氢气根据： Zn(s) + 2HCl → ZnCl 2 + H 2(g) 65.39g 1mol m (Zn)=? 0.0493mol 解得m (Zn)=3.22g 则杂质的质量分数 w (杂质) = （3.45-3.22）/ 3.45 = 0.067 14. 解：因溶液很稀，可设ρ ≈1 g·mL -1(1) 14113L mol 1054.1K 293K mol L kPa 315.8kPa 10375-----??=?????=∏=RT c (2) mol g L L g cV m n m M /1069.6mol 1054.1010.50515.04143?=????=== --- 血红素的相对分子质量为 41069.6? (3) K 1086.2kg mol 1054.1mol kg K 86.14141----?=?????=?=?b K T f f K 1088.7kg mol 1054.1mol kg K 512.05141----?=?????=?=?b K T b b （4）由于沸点升高和凝固点下降的值太小，测量误差很大，所以这两种方法不适用。

华侨大学764无机及分析化学2014年考研专业课真题试卷

华侨大学 2014 年硕士研究生入学考试专业课试卷
（答案必须写在答题纸上）
招生专业高分子化学与物理科目名称无机及分析化学
科目代码 764
一、选择题（请在 A、B、C、D 中选择一个答案，共 40 分，每小题 2 分）
(1) 化学反应达到平衡的标志是（）。 A、各反应物和生成物的浓度等于常数； B、各反应物和生成物的浓度相等； C、各物质浓度不再随时间而改变； D、正逆反应的速率系数相等。
(2) 在下列反应中，反应的标准摩尔吉布斯函数变数相等的是: ( )
与产物的标准摩尔生成吉布斯函
A、
B、
C、
D、
(3) 已知 298K 时， S (Al2O3,s)=50.9J · mol-1 · K-1 ， S (C,g)=5.7J · mol-1 · K-1 ， S (Al,s)=28.3J· mol-1 · K-1 ，S (CO2,g)=213.6J·mol-1· K-1。则反应 2Al2O3(s)+3C(s)→ 4Al(s)+3CO2(s)的△rS =（）。 A、-635.1J·mol-1·K-1； B、635.1J·mol-1·K-1； C、185.3J·mol-1·K-1； D、-185.3J·mol-1·K-1。
(4)下列叙述中，正确的是.（）。 A、反应速率系数的大小即为反应速率的大小； B、反应级数与反应分子数是同义词； C、反应级数愈大，反应速率愈大； D、从反应速率系数的量纲可以推测该反应的反应级数。
(5) 熔化下列晶体时，只需要克服色散力的是：
A、HF;
B、Ag
C、SiF4
D、KF
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练习题(无机及分析化学)

练习题一、选择题 1、下列电解质对Fe(OH)3正溶胶聚沉能力最大的是（） A Na3PO4 B MgSO4 C NaCl D MgCl2 2、将难挥发的非电解质溶于溶剂后，将会引起（） A 沸点下降 B 凝固点升高 C 渗透压下降 D 蒸气压下降 3、在H3AsO3的稀溶液中通入过量的H2S得到As2S3溶胶，其胶团结构式为（） A [（As2S3）m·nHS—]n-·nH+ B [（As2S3）m·nH+ ]n+·nHS— C [（As2S3）m·nHS—·（n—x）H+ ]x-·xH+ D [（As2S3）m·nH+·（n—x）HS—]x+·x HS— 4、在外电场的作用下，溶胶粒子向某个电极移动的现象称为（） A 电泳 B 电渗 C 布郎运动 D 丁达尔效应 5、100g水溶解20g非电解质的溶液，经实验测得该溶液在-5.85℃凝固，该溶质的分子量为（）（已知水的K f =1.86 K·Kg/mol） A 33 B 50 C 67 D 64 6、通常情况下, 平衡常数K a, K b, K w, K h的共性是( ) A与温度无关B受催化剂影响C与溶质的种类无关D与浓度无关 7、如果某反应的△G<0，那么反应将会（） A 自动正向进行 B 自动逆向进行 D 不发生 E 处于平衡状态 8、有关催化剂的几种说法，（）是不正确的 A 催化剂可以改变化学反应的速度 B 在反应前后催化剂化学性质本身没有变化

C 催化剂能加快正反应速度而减慢逆反应速度 D 在化学反应中，通常催化剂不能影响平衡产量 9、对于系统误差的特性，下面的说法不正确的是（） A 具有可测性 B 具有单向性 C 具有重复性 D 具有随机性 10、某基准物A的摩尔质量为500 g/moL，用于标定0.1mol/L的B 溶液，设反应为A+2B=P，则每份基准物的称取量宜为（）克？ A 0.1~0.2 B 0.5~0.75 C 0.7~1.0 D 1.0~1.5 11、下列情况引起的误差属于系统误差的是( ) A 天平本身有一定的变动性 B 所用砝码的标示值与真实质量不一致 C 天平箱内温度、湿度的微小变化 D 称量时把砝码数值看错了 12、可以用直接法配制标准溶液的物质是（） A 盐酸 B 硼砂 C 氢氧化钠 D 硫代硫酸钠 13、下列水溶液中,酸性最弱的是( ) A 0.1mol/L HCl B 0.1mol/L HCN(K a=4.93×10-10) C 0.1mol/L HCOOH (K a=1.7×10-4) D 0.1mol/L HAc (K a=1.76× 10-5) 14、已知CaF2的溶解度为2×10-4mol/L，则CaF2的溶度积为（） A 3.2×10-11 B 4×10-8 C 3.2×10-13 D 8×10-12 15、下列物质的溶液中，呈酸性的物质是（） A Na3PO4 B NaH2PO4 C Na2HPO4 D NaHCO3 16、下列浓度相同的溶液中，pH值最低的是（） A NH4Cl B NaCl C NaOH D NaAc 17、已知K a（HA）=1.0×10-7，在0.1mol/LHA溶液中，pH值为（） A 7.0 B 6.0 C 8.0 D 4.0 18、已知K a（HA）=5×10-4，0.02mol/L HA+0.01mol/LNaA混合溶液的pH值为（）