物质的量浓度(四) 人教试验修订本

物质的量浓度

第一课时

一、选择题

1．1 mol ·L －1

的NaCl 溶液表示 A ．溶液中含有1 mol NaCl B ．1 mol NaCl 溶于1 L 水中 C ．58.5 g NaCl 溶于941.5 g 水中 D ．1 L 溶液中含有58.5 g NaCl 2．下列说法正确的是

A ．把40 g NaOH 放入1000 mL 水中，可得1 mol ·L －1

溶液

B ．将0.5 mol H 2SO 4溶于水配成1 L 溶液，该溶液的物质的量浓度为0.5 mol ·L －1

C ．0.5 mol ·L －1

的蔗糖溶液中含溶质0.5 mol

D ．5.85 g NaCl 溶于水配成100 mL 溶液，浓度为0.1 mol ·L －1

3．在50 mL 0.2 mol ·L －1

H 2SO 4溶液中，溶质的质量为

A ．98 g ·mol －1

B ．0.01 mol

C ．0.98 g

D ．9.8 g

4．如果1 L 溶液中含有6.02×1023个H +

，则该硫酸的浓度是

A ．0.5 mol ·L －1

B ．1 mol ·L －1

C ．0.1 mol ·L －1

D ．2 mol ·L －1

5．下列溶液中，Na +

浓度最大的是

A ．0.8 L 0.4 mol ·L －1 的NaOH

B ．0.2 L 0.15 mol ·L －1 的Na 3PO 4

C ．1 L 0.3 mol ·L －1

的NaCl

D ．4 L 0.5 mol ·L －1

的NaCl

6．从1 L 2 mol ·L －1

的Na 2CO 3溶液中取出10 mL ，则取出的CO -23的物质的量浓度为

A ．2 mol ·L －1

B ．1 mol ·L －1

C ．0.02 mol ·L －1

D ．4 mol ·L －1

7．用硫酸铜晶体配制500 mL 0.1 mol ·L －1

的硫酸铜溶液，需要硫酸铜晶体的质量为

A ．25 g

B ．12.5 g

C ．6.25 g

D ．37.5 g

8．在标准状况下，1体积的水溶解700体积的氨气，所得溶液的密度为0.9 g ·cm －3

，则该溶液的物质的量浓度为

A ．18.4 mol ·L －1

B ．20.4 mol ·L －1

C ．31.25 mol ·L －1

D ．33.1 mol ·L －1

二、计算题

9．标况下，由排空气法收集一烧瓶HCl 气体，测得烧瓶内气体相对H 2的密度为17。现将烧瓶倒立于水中，则进入烧瓶中液体的体积占烧瓶的几分之几？若溶质不扩散，烧瓶内溶液的浓度是多少？

第二课时

一、选择题

1．将4 g NaOH 溶解在10 mL 水中，再稀释成1 L ，从中取出10 mL ，这10 mL 溶液中NaOH 的物质的量浓度是

A ．1 mol ·L －1

B ．0.1 mol ·L －1

C ．0.01 mol ·L －1

D ．10 mol ·L －1

2．相对分子质量为M 的某物质在室温下的溶解度为S g ，此时饱和溶液的密度为ρ g · mL －1

，则此时饱和溶液的物质的量浓度为

A ．ρ

S M 10mol ·L －1

B ．)

100(1001000S M S +ρmol ·L －1

C ．

M

S ρ10 mol ·L －1

D ．

S

S M ρ1000)100(+mol ·L －1

3．密度为d g ·cm －3

的溶液V mL 含有相对分子质量为M 的溶质m g ，其物质的量浓度为c mol ·L －1

，溶质质量分数为w %，下列表示式不正确的是

A ．c =

VM

m

1000 B ．100

w d m ?

=

C ．w

cM

d 100=

D ．w %=

d

cM

1000% 4．有三种正盐的混合溶液中，含有0.2 mol ·L －1

Na +

、0.25 mol ·L

－1

Mg 2+

、0.4 mol ·

L －1

Cl －

，则SO -

24的浓度为

A ．0.5 mol ·L －1

B ．0.3 mol ·L －1

C ．0.1 mol ·L －1

D ．0.15 mol ·L －1

5．在20 mL 1 mol ·L －1 的NaCl 与40 mL 0.5 mol ·L －1 的NaCl 混合溶液中，Cl －

的浓度为（设体积可相加）

A ．2 mol ·L －1

B ．1 mol ·L －1

C ．0.67 mol ·L －1

D ．0.5 mol ·L －1

6．已知一种盐酸的有关数据：浓度c 1、密度d 1（g ·cm －3

）、体积V 1（L ）,另一种盐酸的浓度c 2，密度d 2

（g ·cm －3

），体积V 2（L ），用数学式表示两溶液混合后的物质的量浓度是（混合溶液密度d 3）

A ．

2

2112

211d V d V V c V c ++

B ．

3

2

211d V c V c + C ．

3

22112

211)(d d V d V V c V c ++

D ．

2

2113

2211)(d V d V d V c V c ++

二、计算题

7．质量为8.02 g 的铁片，放进1.0 L 0.90 mol ·L －1

CuSO 4溶液中，一段时间后取出，洗净干燥后称

量变为8.66 g ，若溶液体积不变，求剩余溶液中Cu 2+

浓度。

8．某温度下22% NaNO 3溶液150 mL ，加100 g 水稀释后溶质的质量分数变为14%，求原溶液的物质的量浓度。

第三课时

一、选择题

1．使用容量瓶不能配制的溶液是

A ．0.1 mol ·L －1 100 mL NaCl

B ．0.2 mol ·L －1 240 mL CuSO 4

C ．0.3 mol ·L －1

250 mL Na 2SO 4

D ．0.4 mol ·L －1

500 mL KNO 3

2．配制250 mL 0.1 mol ·L －1

盐酸溶液时，下列操作使所配制溶液的浓度偏大的是 A ．用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度 B ．定容时仰视刻度线

C ．量筒量出浓盐酸倒入烧杯后，用水洗量筒2～3次后，洗液也倒入烧杯

D ．定容后倒转容器几次，发现凹液面最低点低于刻度线，再补滴几滴水至刻度线

3．实验室配制1 mol ·L －1

盐酸250 mL ，下列不需要的仪器是 A ．250 mL 容量瓶 B ．托盘天平 C ．胶头滴管 D ．量筒

4．将0.1 mol ·L －1

K 2SO 4、0.2 mol ·L －1

Al 2（SO 4）3和纯水混合，要使K +

、Al 3+

、SO -24的浓度分别为0.1

mol ·L －1

、0.1 mol ·L －1、0.2 mol ·L －1

，则所需K 2SO 4，Al 2（SO 4）3溶液及纯水的体积比为

A ．1：1：1

B ．2：1：2

C ．1：1：2

D ．2：1：1 二、填空题

5．用18.4 mol ·L －1的浓H 2SO 4配制100mL1 mol ·L －1

的H 2SO 4，操作可分为以下各步：

A ．用量筒量取5.4 mL 的浓H 2SO 4，缓缓注入装有约50 mL 蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌

B ．用约30 mL 水，分三次洗涤烧杯、玻璃棒，将每次洗液都倒入容量瓶里

C ．将稀释后的H 2SO 4小心倒入容量瓶里

D ．检查100 mL 容量瓶，是否漏水

E ．将蒸馏水直接注入容量瓶至离刻度2～3 cm 处

F ．盖紧瓶盖，反复颠倒振荡，摇匀溶液

G ．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加水，到液面最低点恰好和环形刻度相切 （1）正确的操作顺序是_______________

（2）进行A 步操作时应选用下列量器①10mL 量筒 ②50mL 量筒 ③100mL 量筒中的_________________（填序号）

（3）进行A 步操作后，必须_______________-后，才能进行C 操作。 三、计算题

6．将ρ=1.8 g ·mL －1，87%的H 2SO 4与ρ=1.2 g ·mL －1

，27%的H 2SO 4等体积混合，混合溶液的ρ=1.54 g ·mL －1

，求混合溶液H 2SO 4的浓度。

7．已知某氢氧化钠溶液的质量分数为a %、密度为ρ g ·mL －1

，求： （1）在100 g 水中溶解多少克NaOH 才能制得a %的溶液？

（2）该NaOH 溶液的物质的量浓度是多少？

（3）在1 mL 上述溶液中含有Na +

是多少 mol ？

参考答案

第一课时

一、1．D 2．B 3．C 4．A 5．D 6．A 7．B 8．A 二、9．3

2

0.045 mol ·L -1

第二课时

一、1．B 2．B 3．CD 4．D 5．C 6．D

二、7．0.82 mol ·L -1 8．3 mol ·L -1

第三课时

一、1．B 2．C 3．B 4．D 二、5．（1）DACBEGF （2）① （3）冷却至室温 三、6．9.9 mol ·L -1 7．（1）a a -100100 g （2）4a ρ mol ·L -1

（3）4000

a ρ mol

物质的量浓度(第一课时)导学案

第一章从实验学化学 第二节化学计量在实验中的应用（第3课时） 课内探究学案 一学习目标 1.理解物质的量浓度的概念以及相关计算。 2掌握溶液的质量分数和物质的量浓度的换算。 3初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。 二学习重点难点： 1关物质的量浓度的计算 2一定物质的量浓度溶液的配制。 三学习过程： 1、在初中，我们用溶液的质量分数来表示溶液的浓度，请描述出溶液中溶质的质量分数 2、阅读课本14页，组织学生讨论，探究，填写下列空白： （一）、物质的量浓度 1定义：以单位体积溶液里所含来表示的溶液组成的物理量，叫做物质的量浓度。 2计算公式： 3符号：表示。 4单位：或 5注意：溶液体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液里，含有溶质的物质的量都相同，但是溶质的质量不同。 （二）有关物质的量浓度的简单计算： 例1：配制500mL 0.1mol/L NaOH溶液，NaOH的质量是多少？练习巩固： 1.用40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度________mol/L 2.58.5gNaCl配成500mL溶液，其物质的量浓度________mol/L 3.标准状况下，22.4LHCl配成0.5L盐酸，其物质的量浓度________mol/L 知识升华： 1溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算 2 稀释公式： 例2：配制250mL 1mol/LHCl溶液，需要12mol/L HCl溶液的体积是多少？ 反思总结：计算公式： ①②③

四.当堂检测练习： 1. 0.12mol/L的NaCl、MgCl 2、AlCl 3 三种溶液各500mL中Cl－的物质的量浓度( ) A.相同 B.无法比较 C.依次为0.12mol/L、0.24mol/L、0.36mol/L D.依次为0.06mol/L、0.12mol/L、0.18mol/L 2.若20g密度为d g/cm3的Ca(NO 3) 2 溶液里含有2g Ca2+则NO 3 －离子的物质的量浓度是 ( ) A. mol/L B. mol/L C.5d mol/L D.2.5d mol/L 3.用胆矾配制0.2mol/L的CuSO 4 溶液，下列操作正确的是( ) A.取50g胆矾溶于1L水中 B.取50g胆矾溶于水配成1L溶液 C. 取32g胆矾溶于水配成1L溶液 D.将胆矾加热除去结晶水，再取无水硫酸铜32g溶于1L水中 4.由NaCl、MgCl 2和MgSO 4 三种盐配成的混合溶液中，若Na+的浓度为0.1mol/L，Mg2+的 浓度为0.25mol/L，而Cl-为0.2mol/L，则SO 4 2-的浓度是( ) A.0.2mol/L B.0.4mol/L C.0.3mol/L D.0.1mol/L 5.标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g/cm3。此溶液的质量分数为（），物质的量浓度为（） A.32.1% B.14.8mol/L C.34.7% D.18.4mol/L 6.已知98%的H 2SO 4 物质的量浓度为18.4mol/L，则49% 的H 2 SO 4 物质的量浓度是( ) A.大于9.2mol/L B.等于9.2mol/L C.小于9.2mol/L D.不能确定 7.300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质，现欲配制1mol/L NaOH溶液，应取原 溶液与蒸馏水的体积比约为( ) A.1:4 B.1:5 C.2:1 D.2:3 8.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3mol/L K 2 SO 4 溶液的正确说法是( ) A.1L溶液中含有0.4N A 个钾离子 B.1L溶液中含有K+离子和SO 4 2-离子总数为0.9N A C.2L溶液中钾离子的浓度为1.2mol/L D.2L溶液中含有0.6N A 个SO 4 2-离子 9.下列溶液中的NO 3 -离子浓度与500mL1mol/LNaNO 3 中的NO 3 -浓度相等的是( ) A.100mL 2mol/L NH 4 NO 3 溶液 B.20mL 1mol/L KNO 3 溶液和40mL 0.5mol/L Ca(NO 3 ) 2 溶液混合 C.50mL 1.5mol/L Al(NO3)3溶液 D.150mL 0.5mol/L Mg(NO 3 ) 2 溶液 10.相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为Sg，此时测得饱和溶液的密度 为 g/cm3。则该饱和溶液的物质的量浓度是( ) A.mol/L B.mol/L C.mol/L D.mol/L

(大纲人教版)第三章第2节物质的量浓度同步练习

第三章第二节物质的量浓度 一、选择题(10×5′＝50分) 1.下列说法中正确的是() A.1 mol/L的NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl B.从1 L 0.5 mol/L的NaCl溶液中取出100 mL溶液，其物质的量浓度变为0.1 mol/L C.25℃时，1 mol Cl2的体积约为22.4 L D.1 mol/L的CaCl2溶液中，Cl－的物质的量浓度为2 mol/L 解析：A项，NaCl溶液的体积不确定，其溶质的物质的量不能计算；B项，从一定物质的量浓度的溶液中取出少量溶液，其物质的量浓度不变；C项，标准状况下，1 mol Cl2的体积约为22.4 L,25℃时，1 mol Cl2的体积应大于22.4 L；D项，1 mol CaCl2能电离出2 mol Cl－，因此c(Cl－)＝2×1 mol/L＝2 mol/L. 答案：D 2.将15 mL 2 mol/L Na2CO3溶液逐渐滴加入到40 mL 0.5 mol/L MCl n盐溶液中，恰好将溶液中的M n＋离子完全沉淀为碳酸盐，则MCl n中n值是() A.4 B.3 C.2 D.1 解析：2 3 CO 所带的电荷数与M n＋所带的电荷数应相等，据此建立计算关系 15 1 000L× 2 mol/L×2＝40 1 000L×0.5 mol/L×n，解得n＝3. 答案：B 3.下列实验操作中，错误的是() A.配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中加适量的水搅拌溶解 B.硫酸铜结晶水的含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅 C.测定未知NaOH溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗2～3次 D.配制0.1 mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释 解析：容量瓶是用来准确配制一定物质的量浓度溶液的仪器，不能用来长期盛放 试剂，也不能用来溶解固体、稀释液体或盛装热的溶液，稀释浓H2SO4时会放出大量的热. 答案：D 4．(2010·汕头市摸底)一定量某物质的溶液，其质量分数为0.2A，当加入等体积的水稀

人教版四年级上数学同步测试及解析-总复习及答案

四年级上册《总复习》同步试题 一、填空 1．一部小说有一百二十八万五千字，这个数写作（），把它四舍五入到万位约是（）。 考查目的：大数的写法及求它的近似数。 解析：在写数时注意0的位置及个数，求它的近似数时看千位上的数字，再选择四舍还是五入法。 答案：1285000 129万 2．与最小的六位数相邻的两个数分别是（）和（）。 考查目的：亿以内数的相邻数的数。 解析：在填写时注意两点：1．最小的六位数 2．相邻 答案：99999 100001 3．计算416÷52时，把52看作（）试商。商是（）。 考查目的：四舍五入试商法。 解析：此题用的是四舍试商法。 答案：50 8 4．王大爷家今年共收获小麦3070千克，平均每90千克装一袋，这些小麦可以装满（）袋，还剩（）千克。 考查目的：商不变的规律。 解析：要注意的是余数是被除数的一部分。 答案：34 10 5．要使□58÷ 32的商是两位数，□里最小可以填（），要使473÷4□的商是两位数，□里最大可以填（）。 考查目的：商的位数与被除数、除数的关系。 解析：根据商是两位数这个要求，第一题的被除数的前两位一定能除以除数，根据被除数的十位和除数32，所以被除数的最高位填写3。 答案： 3 7 6．若A×B=48，那么(B × 3)×（A×2）=（）． 考查目的：积的变化规律。

解析：这道题是两个因数都发生了变化。积应该×6 答案：288 二、填空 1．2090000读作（）。 A. 二百零九 B. 二百零九万 C. 二百九十万 D. 二十点九万 考查目的：亿以内数有关零的读法 解析：读数时要先分级 答案：B 2．A和B是不等于零的数，已知A÷B=20，如果A扩大5倍，B缩小5倍后，商是( )。 A. 4 B. 20 C. 100 D. 500 考查目的：商不变的规律。 解析：扩大表示×，缩小表示÷ 答案：B 3．用可以放大10倍的放大镜看20度的角结果是（）度。 A. 200 B. 20 C. 2 D. 40 考查目的：角的读数与角两边叉开的大小有关。 解析：角的度数只与角两边叉开的大小有关。 答案：B 4．把699000改成用“万”作单位的近似数是（）。 A. 69 B. 70 C. 69万 D. 70万 考查目的：亿以内数连续进位的近似数。 解析：求它的近似数时看千位上的数字，再选择四舍还是五入法。 答案：D 5．把6900000000改成用“亿”作单位的数是（）。 A. 69 B. 69亿 C. 70亿 D. 6900000000 考查目的：亿以上数的近似数。 解析：求它的近似数时看千万位上的数字，再选择四舍还是五入法。 答案：B 6．下面各数一个零也不读的数是（）。 A. 6009009 B. 25070000 C. 1360009000 D. 2570009000

小学四年级上册《梯形的认识》

新人教版小学四年级上册《梯形的认识》教学设计 教学内容：人教版九年义务教育六年制小学数学第7册P71例二及相应练习。 教学目标： 1．使学生掌握梯形的特征和各部分名称，沟通梯形与其它平面图形的联系． 2．进一步培养学生的空间想象力及动手操作能力． 3．渗透数学知识来源于生活实际的思想，培养学生初步的创新意识．教学重点：理解梯形的概念，认识梯形的底和高并会画梯形的高． 教学难点：整理所有四边形之间的关系，掌握各种图形的特征及其异同点． 教学过程： （一）复习准备 1．说一说学过的四边形之间有怎样的关系？ 2．下面哪些图形是平行四边形？演示课件“梯形” 教师导入：图3有几条边？几个角？这个四边形像什么？（梯子）这就是梯形．今天我们就来研究什么叫做梯形？（板书课题：梯形）（二）探究新知： 1．认识梯形 （1）出示图形继续演示课件“梯形”出示梯形实物图 教师提问：①生活中你见到过这样的图形吗？它们外面的形状都像什么？（梯子、木箱、槽子）引导学生看出它们的外形．

②这样的四边形有什么特点？ 一名学生到黑板上测量，全班同学测量书上144页此图． （2）交流测量结果． 通过检查测量使学生明确：有一组对边是平行的，但长度不相等，另一组对边不平行． （3）概括梯形的定义 只有一组对边平行的四边形叫做梯形．（板书） 2．认识梯形各部分名称．（演示课件“梯形各部分名称”） 结合图形说明，互相平行的一组对边叫做梯形的底，根据图形的位置，一般在上面的叫上底，在下面的叫下底．习惯上上底画得短些，下底画得长些．不平行的一组对边叫做腰．从上底的一个顶点向对边引一条垂线，这点和垂足之间线段叫做梯形的高．高的画法与三角形、平行四边形中高的画法相同． 想一想：能不能在梯形的腰上画高？ 引导学生明确：梯形的高只能从相互平行的两条边中任一边上的点向它的对边画垂线． 再想一想：你怎样区分梯形的底和腰呢？ 3．教学等腰梯形 （1）教师演示 拿一等腰梯形，对折一下，你发现两腰有什么特点？（两腰相等）（2）学生测量 量一量等腰梯形两腰的长度，结果怎样？（两腰相等）

1.4物质的量浓度

必修一-第一章-第四节-物质的量浓度 【要点梳理】 要点一、物质的量浓度 1.定义：表示单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量的物理量叫做溶质B的物质的量浓度。符号为c(B) 2.单位：单位为mol/L或mol·L―1 3.物质的量浓度与溶液溶质的质量分数对比 内容物质的量浓度质量分数 定义以单位体积溶液里含有溶质的物质的量来表示溶 液组成 用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组 成 溶质的单位mol g 溶液的单位L g 计算公式 物质的量浓度＝质量分数＝ 特点体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液里含 有溶质的物质的量相同 质量相同，溶质的质量分数也相同的任何溶 液里含有溶质的质量相同 两者的关系 4.溶质的物质的量（n）、溶液的物质的量浓度（c）、溶液的体积（V）三者关系 c = n / V 注意： （1）物质的量浓度与溶质质量分数的换算: c=(1000ρw)/M（w为溶质质量分数） （2）溶液的稀释规律：即稀释前后，溶质的物质的量不变，则有：c1V1=c2V2 （3）溶液体积不能等同于溶剂体积，应是溶质在溶剂中溶解后的实际体积 （4）溶质可以是物质，也可以是分子或离子 （5）溶液具有均一性，即从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度保持不变,但随溶液体积的变化溶质的物质的量会改变 要点二、有关物质的量浓度的计算 1.溶液的稀释与混合 （1）稀释：溶质的质量不变c1V1=c2V2 [c1、c2和V1、V2分别表示稀释前后溶液的物质的量浓度和体积]

要点三、配制一定物质的量浓度溶液 1．实验仪器： 容量瓶（注意规格）、托盘天平（固体配制溶液）或滴定管（用浓溶液配制稀溶液）、量筒（用于量取溶剂）、烧杯（溶解）、玻璃棒（搅拌、引流）、胶头滴管（用于定容）、药匙（溶质是固体时使用）常用的容量瓶的规格：100 mL、250 mL、500 mL、l 000 mL 容量瓶上标有:温度、容积、刻度线 2.一定物质的量浓度的溶液的配制步骤： （1）计算 （2）称量（左物右码、称NaOH用小玻璃杯） （3）溶解或稀释 （4）转移（用玻璃棒引流） （5）冷却至室温 （6）洗涤（洗涤玻璃棒和烧杯2-3次，并将洗 涤液转移至容量瓶中） （7）定容（当溶液至刻度线1-2cm时，用胶头滴管定容） （8）移液并贴好标签 3.容量瓶使用注意事项 （1）使用前检查是否漏水：注水→盖塞→倒立→观察→正立→塞旋180°→倒立→观察 （2）容量瓶用于配制溶液实验，或者称量一定体积液体，其它操作均不可 （3）使用原则：容量瓶的规格是固定的，所以配置溶液时要根据所配溶液的体积选择合适的容量瓶。例如配置950ml/mol的NaCl溶液，需要用1000ml容量瓶，计算NaCl的质量时也应该按1000ml溶液来计算 4.误差分析 根据 n m c== V MV 判断 常见误差分析： 操作步骤引起误差的原因 对结果的影响 n V c 称量 物质、砝码位置颠倒且需要使用游码偏小——偏低 称量NaOH时使用滤纸偏小——偏低量取用量筒量取浓硫酸时仰视偏大——偏高

2015届高考化学总复习 第一章 第二节物质的量浓度学案

第二节 物质的量浓度 梳理基础 一、溶液的物质的量浓度 1．概念：表示单位体积溶液里所含溶质的____________，符号为c 。 2．表达式：______，常用单位______或mol·L －1 。 3．特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数________，但所含溶质的______、_______则因体积不同而改变。 二、一定物质的量浓度溶液的配制 1．实验仪器。 (1)当溶质为固体时，应选用药匙、__________、______、________、________、________、________。其中量筒用来量取蒸馏水。(注意：若要求较高时，则用分析天平称量固体溶质质量) (2)当溶质为液体时，应选用______、______、____、_______、______、________。其中滴定管用来量取液体溶质。若溶质的水溶液呈碱性，则选用________滴定管，若溶质的水溶液呈酸性或具有强氧化性，则选用________滴定管。量筒用来量取蒸馏水。(注意：若要求不高，则可用量筒量取液体溶质体积) (3)容量瓶的使用方法和注意事项。 ①容量瓶上标有________、________和________，使用前要检查是否________。 ②查漏。 检查方法：______________________________________。 1．了解溶液的组成和物质的量浓度的含义，并能进行有关计算。 2．了解配制一定物质的量浓度、质量分数溶液的方法。

③使用容量瓶前用蒸馏水洗，但不能用待配溶液润洗。 ④不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，容量瓶也不能作为反应容器或用来长期贮存溶液。 2．配制过程。 以配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液为例。 (1)计算：需NaCl固体的质量为________g(保留两位有效数字)。 (2)称量：用________称量NaCl固体。 (3)溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量______溶解。 (4)移液：待烧杯中的溶液________后，用玻璃棒引流将溶液注入________mL容量瓶。 (5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒________次，将洗涤液____________，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 (6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线1～2 cm 时，改用________滴加蒸馏水至________________。 (7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀(简记为“算、量、溶、转、洗、定、摇”)。 3．浓溶液配制稀溶液。 以18 mol/L H2SO4溶液配制250 mL 1.0 mol/L H2SO4溶液为例。 (1)计算：需浓硫酸的体积为________mL(保留三位有效数字)。 (2)量取：用________(“50 mL”、“10 mL”)量筒和________量取浓硫酸。 (3)溶解、冷却：先向烧杯中倒入__________，再向其中倒入__________，用玻璃棒搅拌溶解，冷却至室温。 (4)移液：用玻璃棒引流，将溶液注入________mL容量瓶。 (5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤____________及________内壁2～3次，将洗涤液都注入容量瓶。 (6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，液面离刻度线下1～2 cm时，改用_______________滴加蒸馏水至_______________。 (7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 三、一定溶质质量分数溶液的配制 1．用固体粗略配制一定质量分数的溶液。 (1)所需的实验仪器有：________、烧杯、玻璃棒、________、________。 (2)配制步骤：计算→________→________→溶解。 (3)流程图：如下图所示。

人教版小学数学四年级上册5.5梯形的认识 公开课教案

《梯形的认识》 教学内容：人教版四年级上册66页－68页内容 教学目标： 1、“四基”目标： 基础知识与基本技能目标：让学生了解梯形各部分名称；理解掌握梯形的本质特征，会画梯形的高；认识两种特殊的梯形及其属性。培养学生图形处理技能、自我表达技能、参与合作技能等。 数学基本思想方法：分类、符号化、类比、归纳、极限、转化。 基本数学活动经验：动手操作、推理、实验。 2、过程与方法目标：通过操作探索，联系生活实际，运用观察、比较、实践、猜测等方法，借助多媒体等手段引导学生进行自主探究活动。 3、情感态度价值观：通过自主探究，合作交流，让学生体验成功的乐趣，建立自信，激发学习兴趣，培养审美情趣，感受数学中的转化思想。 教学重点：掌握梯形的本质属性，理解梯形高的概念，会作梯形的高。 教学难点：理解掌握梯形的本质属性。 教具、学具：多媒体平台、平行四边形、梯形图形纸片。 教学过程： 一、谈话引入，初步感知 1．出示平行四边形，说说它的特征。 2．从平行四边形中剪一刀，你认识这图形吗？这样的图形叫做梯形，今天我们就来认识梯形的有关知识。 二、探究新知，了解特征 1．感悟梯形特征 （1）概括定义 观察一下这些梯形，跟我们之前学过的平行四边形比，它有什么特点？上面的两条黑色的边有什么关系？两边红色的边呢？

你怎么肯定这组对边一定平行，另一组对边一定不平行？ 到底什么样的四边形，才叫做梯形？请用一句话归纳。（小组交流、讨论、汇报） 讨论后小结得出梯形的定义，并板书。 找出定义中的关键词或重点字。（各小组点评，老师小结） （2）生活中的梯形 生活中见过梯形吗？ 课件出示生活中的常见梯形。（书本第66页） 找一找图中的梯形。 对应练习：下面的图形哪些是梯形？哪些不是？为什么？ 学生汇报，对有争议的图形进行讨论。 2．学习梯形各部分名称及作高 （1）认识各部分名称 出示梯形各部分名称，你从图中知道了什么？ 这些梯形的底都有什么共同的地方？腰都有什么共同的地方？ （2）认识高和作高 你猜一猜这个梯形的高在哪？ 引出定义：两条底之间的距离叫梯形的高。

物质的量浓度概念及其计算

物质的量浓度概念及其计算的学案设计老师：化学备课组班级：姓名： 一、教学目标 1.学生理解物质的量浓度概念的内涵； 2.学生能掌握物质的量浓度的相关计算。 二、教学重点：物质的量浓度的相关计算 三、教学难点：物质的量浓度的相关计算 四、教学方法：讲授、讨论、实例法等 五、课时安排：一课时 六、教学过程 【引入】：在实际生活中，如果我们在一杯水中加入两药匙的白糖肯定比加入一药匙的白糖要甜一些，这一事实用一句化学术语来描述：“浓度越大，糖水越甜”。 【问】：什么叫浓度？ 【学生讨论并回答】:一定量的溶液里所含溶液的量叫溶液的浓度。 其表达式为：浓度==溶质的量/溶液的量 浓度有多种表达方式，初中学过的质量分数就是其中的一种，其表达式为： 溶质的质量分数 == 溶质的质量/溶液的质量×100℅ 本节课我们再来学习一种表示浓度的方式：物质的量浓度 【板书】：物质的量浓度 1、定义：以单位体积的溶液里所含溶质（B）的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。 符号：C(B) 单位：mol/L或 mol.L-1和mol/m3或mol.m-3 表达式及其变形式： V[B(aq)] = n(B)/C(B) C(B) = n(B)/V[B(aq)] n(B) = C(B). V[B(aq)] 【师】:在理解该表达式时，要注意如下几点问题： (1).B表示任意溶质，其不但可以表示溶液中所含的溶质分子，还可以表示溶液中所含的溶质电离出的阴阳离子；Eg: HCl 、H+、 Cl- (2).V[B(aq)]表示溶液的体积，它不等于溶剂的体积，也不等于溶质和溶剂的体积之和，因为不同的物质的体积是没有加合性的（尤其是不同状态的物质）；

四年级上册数学同步练习及解析8.3角的分类和画法_苏教版

新苏教版四年级上数学（课课练）第8单元 第3课时 单靠“死”记还不行，还得“活”用，姑且称之为“先死后活”吧。让学生把一周看到或听到的新鲜事记下来，摒弃那些假话套话空话，写出自己的真情实感，篇幅可长可短，并要求运用积累的成语、名言警句等，定期检查点评，选择优秀篇目在班里朗读或展出。这样，即巩固了所学的材料，又锻炼了学生的写作能力，同时还培养了学生的观察能力、思维能力等等，达到“一石多鸟”的效果。角的分类和 画法 要练说，先练胆。说话胆小是幼儿语言发展的障碍。不少幼儿当众说话时显得胆怯：有的结巴重复，面红耳赤；有的声音极低，自讲自听；有的低头不语，扯衣服，扭身子。总之，说话时外部表现不自然。我抓住练胆这个关键，面向全体，偏向差生。一是和幼儿建立和谐的语言交流关系。每当和幼儿讲话时，我总是笑脸相迎，声音亲切，动作亲昵，消除幼儿畏惧心理，让他能主动的、无拘无束地和我交谈。二是注重培养幼儿敢于当众说话的习惯。或在课堂教学中，改变过去老师讲学生听的传统的教学模式，取消了先举手后发言的约束，多采取自由讨论和谈话的形式，给每个幼儿较多的当众说话的机会，培养幼儿爱说话敢说话的兴趣，对一些说话有困难的幼儿，我总是认真地耐心地听，热情地帮助和鼓励他把话说完、说好，增强其说话的勇气和把话说好的信心。三是要提明确的说话要求，在说话训练中不断提高，我要求每个幼儿在说话时要仪态大方，口齿清楚，声音响亮，学会用

眼神。对说得好的幼儿，即使是某一方面，我都抓住教育，提出表扬，并要其他幼儿模仿。长期坚持，不断训练，幼儿说话胆量也在不断提高。 6、90°的角是（）角，180°的角是（）角，360°的角是（）角，小于90°的角是（）角，大于90°而小于180°的角是（）角。 课本、报刊杂志中的成语、名言警句等俯首皆是，但学生写作文运用到文章中的甚少，即使运用也很难做到恰如其分。为什么?还是没有彻底“记死”的缘故。要解决这个问题，方法很简单，每天花3-5分钟左右的时间记一条成语、一则名言警句即可。可以写在后黑板的“积累专栏”上每日一换，可以在每天课前的3分钟让学生轮流讲解，也可让学生个人搜集，每天往笔记本上抄写，教师定期检查等等。这样，一年就可记300多条成语、300多则名言警句，日积月累，终究会成

最新小学四年级上册《梯形的认识》

小学四年级上册《梯形的认识》

新人教版小学四年级上册《梯形的认识》教学设计 教学内容：人教版九年义务教育六年制小学数学第7册P71例二及相应练习。 教学目标： 1．使学生掌握梯形的特征和各部分名称，沟通梯形与其它平面图形的联系． 2．进一步培养学生的空间想象力及动手操作能力． 3．渗透数学知识来源于生活实际的思想，培养学生初步的创新意识． 教学重点：理解梯形的概念，认识梯形的底和高并会画梯形的高．教学难点：整理所有四边形之间的关系，掌握各种图形的特征及其异同点． 教学过程： （一）复习准备 1．说一说学过的四边形之间有怎样的关系？ 2．下面哪些图形是平行四边形？演示课件“梯形” 教师导入：图3有几条边？几个角？这个四边形像什么？（梯子）这就是梯形．今天我们就来研究什么叫做梯形？（板书课题：梯形） （二）探究新知： 1．认识梯形 （1）出示图形继续演示课件“梯形”出示梯形实物图

教师提问：①生活中你见到过这样的图形吗？它们外面的形状都像什么？（梯子、木箱、槽子）引导学生看出它们的外形． ②这样的四边形有什么特点？ 一名学生到黑板上测量，全班同学测量书上144页此图． （2）交流测量结果． 通过检查测量使学生明确：有一组对边是平行的，但长度不相等，另一组对边不平行． （3）概括梯形的定义 只有一组对边平行的四边形叫做梯形．（板书） 2．认识梯形各部分名称．（演示课件“梯形各部分名称”） 结合图形说明，互相平行的一组对边叫做梯形的底，根据图形的位置，一般在上面的叫上底，在下面的叫下底．习惯上上底画得短些，下底画得长些．不平行的一组对边叫做腰．从上底的一个顶点向对边引一条垂线，这点和垂足之间线段叫做梯形的高．高的画法与三角形、平行四边形中高的画法相同． 想一想：能不能在梯形的腰上画高？ 引导学生明确：梯形的高只能从相互平行的两条边中任一边上的点向它的对边画垂线． 再想一想：你怎样区分梯形的底和腰呢？ 3．教学等腰梯形 （1）教师演示 拿一等腰梯形，对折一下，你发现两腰有什么特点？（两腰相等）

物质的量浓度及有关计算

5．物质的量浓度及有关计算 教学目标 知识技能：理解有关物质的量浓度的涵义，掌握有关计算的基本题型。 能力培养：有关物质的量浓度的计算思维能力。 科学思想：在溶液计算中，贯彻守恒的思想。 科学方法：演绎推理法，比较分析法。 重点、难点有关物质的量浓度计算的6种基本类型是重点；电荷守恒、建立参比的基本解题方法是难点。 教学过程设计 教师活动 【引入】今天我们复习物质的量浓度。 【提问】物质的量浓度的定义是什么？请写出它的计算公式。 学生活动 回答：1L溶液中含有溶质的物质的量。 板书：c=n（mol）/V（L） 【再问】溶液的组成还常用什么来表示？ 回答：也常用溶质的质量分数来表示。 溶质的质量分数表示单位质量溶液中所含溶质的质量。 板书：a％=m（溶质）/m（溶液）×100％

【提问】根据物质的量浓度的计算公式c=n/V，我们能够联想起哪些有关的计算思想？请同学们讨论后回答。 思考，讨论，回答： （1）在公式计算中，已知任何两个量，可以求得第三个量。 （2）还可以根据物质的量联系溶质的质量、气体溶质在标准状况下的体积及微粒数目等。 （3）当溶质的量一定时，浓度和体积成反比；当体积一定时，浓度和溶质的物质的量成正比。 （4）根据n=cV，当取出一定浓度的溶液时，溶液的浓度不变，但溶质的物质的量和所取溶液的体积成正比。 【评价】同学们说的都很正确，不过，有一个问题，为什么当取出一定浓度的溶液时，溶液的浓度不变？ 回答：溶液是均匀稳定的体系。 【板书】类型1 代入公式的计算 【投影】填空： 思考，完成练习。

【强调】体积必须以升（L）为单位进行计算。如果题目给的体积为mL，则必须进行换算。 【提问】为什么醋酸的[H+]小于其酸的浓度？ 回答：醋酸为弱酸，[H+]=ca， 因此，[H+]小于酸的浓度。 【板书】类型2 溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算 【提问】在进行换算时，根据那个不变的量来推导计算公式？请写出计算公式？ 回答：溶液中溶质的量是不变的，分别用物质的量浓度和溶质的质量分数计算，于是得到如下方程： m=cVM=1000Vρa ％ 【强调】在此公式中，物质的量浓度（c）、溶质的质量分数（a％）、溶质的摩尔质量（M）和溶液密度（ρ），已知任何三个量，可计算第四个量。 【投影】练习：63％硝酸溶液的物质的量浓度为14 mol· L-1，溶液的密度为______。 思考，完成练习。 答案：1.4 g·mL-1 【板书】类型3 稀释问题 【提问】溶液在加水稀释过程中，不变的量和变化的量是什么？计算的依据是什么？

四年级上数学同步测试及解析-平行四边形和梯形-新人教版.docx

《平行四边形和梯形》同步试题 一、填空 （1）下面各组直线，（）互相平行，（）互相垂直。 （2）过直线外一点可以画( )条已知直线的垂线。 （3）在两条平行线之间可以画( )条与平行线垂直的线段,这些垂直线段的长度（）。 （4）平行四边形对边（）且（）；（）和（）都是特殊的平行四边形。 （5）小聪和小明都用两根长6厘米和两根长4厘米的小棒摆了一个平行四边形,他们摆的图形的( )一定相等,是( )厘米。 考查目的： （1）通过辨析每组直线的位置关系，考查学生对于平行与垂直概念的理解。 （2）了解学生对垂线性质的掌握情况，培养学生初步的空间观念。 （3）考查学生对平行线性质的掌握情况。 （4）考查学生对于平行四边形特征、平行四边形与长方形和正方形之间关系的理解与掌握。 （5）考查对平行四边形特性的理解。 答案：

（1）（2.3.8）互相平行,（1.7）互相垂直 （2）一 （3）无数相等 （4）平行相等长方形正方形 （5）周长 20 解析： （1）依据在同一平面内两条直线的位置关系即可解答,在同一平面内不相交的两条直线互相平行；两条直线相交成直角，这两条直线互相垂直。 （2）过直线外一点已知直线的垂线有且只有一条。 （3）在两条平行线之间可以画无数条与平行线垂直的线段,平行线间距离处处相等。 （4）依据在平行四边形的特征可以知道:平行四边形对边平行且相等,而长方形、正方形都是两组对边分别平行的四边形,所以长方形和正方形是特殊的平行四边形。 （5）平行四边形虽然容易变形，但是四条边的长度不会发生变化，也就是说周长不变，所以计算四根小棍的总长度就是周长。 二、选择 （1）哪幅图画垂线的方法正确？（）。 （2）小明画了两条直线，这两条直线都和同一条直线垂直，这两条直线（）。 A.互相平行 B.互相垂直 C．相交 （3）下面说法中正确的是（）。

第三节 物质的量浓度(第三课时)

★第三课时 ［引言］ 在前面的学习中我们知道，浓度是用来表示溶液组成的物理量，而一定浓度的溶液往往是通过固体或液体配制而成。有关溶液的配制在初中我们就已学过，即一定质量分数的溶液的配制，请大家回忆有关知识后，思考并回答以下问题： ［投影］配制100 g 7%的NaCl溶液，其操作步骤有哪些？需要哪些实验用品或仪器？ ［学生活动，教师板书］第三节物质的量浓度（第三课时） 四、一定质量分数的溶液的配制 1.步骤 2.仪器 ［师］请一位同学说出配制上述溶液的基本步骤。 ［学生回答，教师板书］ ①计算②称量③溶解 ［师］在考虑操作过程中应使用哪些用品和仪器的思路是：首先分析配制溶液所需药品，再考虑其取用方式，最后再根据配制步骤来决定需要哪些仪器。这样，可防止答案遗漏。 现在，请大家按以上思路回答本题第二问。 ［学生回答，教师板书］ 天平（含砝码，两张同样大小的纸）、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管 ［师］很好，现在请一位同学来具体地描述一下上述溶液的配制过程。 ［请一位同学回答］ ［生］首先通过计算求得配制溶液所需溶质氯化钠7 g，溶剂水为93 g；然后用天平准确称取7 g氯化钠固体，放入烧杯中，再用量筒量取93 mL水，倒入放氯化钠的烧杯中；最后用玻璃棒搅拌，使氯化钠固体溶解即可。 ［师］回答得很正确。请你再回答一下，计算时得到所需溶剂水为93 g，为什么量取时却用量筒量93 mL水，而不用天平称93 g水呢？ ［生］因为水的密度近似等于1 g·cm－3，即93 mL水的质量近似等于93 g。另外，取用液体时，量取它的体积比称量它的质量要方便得多。 ［问］仪器中的胶头滴管起什么作用？ ［生］量筒量取水时使用。即量取93 mL水时，先是将水注入量筒，当液面接近刻度线时，要改用胶头滴管滴加至刻度，以保证所量取液体体积的准确性。 ［师］十分正确。谢谢，请坐。 ［过渡］从前两节课的学习我们知道，物质的量浓度和溶质的质量分数一样，也是用来表示溶液组成的。如果我们要配制一定物质的量浓度的溶液，所需容器和步骤是否和配制一定质量分数的溶液一样呢？这就是我们本节课所要解决的问题。 ［板书］五、一定物质的量浓度的溶液的配制 ［师］下面，我们以配制500 mL 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液为例来分析配制一定物质的量浓度的溶液所需仪器和步骤。 ［板书］1.步骤 2.仪器 ［问］配制上述溶液所需原料是什么？ ［生］碳酸钠和水。 ［问］所需溶质碳酸钠的质量应怎样得到？ ［生］通过计算得到！ ［师］请大家根据已知条件计算出碳酸钠的质量。

2022届高考化学鲁科版一轮复习学案：第一单元 第4节 物质的量浓度

第4节 物质的量浓度 备考要点 素养要求 1.了解物质的量浓度(c )的含义。 2.了解溶液的含义。了解溶解度、饱和溶液的概念。 3.了解溶液浓度的表示方法。理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念,并能进行有关计算。 4.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。 1.宏观辨识与微观探析:能从不同层次认识物质的多样性,能根据溶液体积和溶质的物质的量浓度计算溶质的物质的量、溶质微粒的数目。 2.科学探究与创新意识:能从问题和实际出发,确定探究目的,设计配制一定物质的量浓度溶液的方案,进行实验探究;在探究中学会合作,能够准确分析实验过程中可能存在的误差问题。 考点一 物质的量浓度及其计算 必备知识自主 预诊 知识梳理 1.物质的量浓度 (1)含义。 (2)特点:对于某浓度的溶液 , 取出任意体积的溶液,其浓度、密度、质量分数 ,但所含溶质的 、 因溶液体积不同而改变。 2.溶质的质量分数 3.有关物质的量浓度的计算 (1)由定义出发,运用守恒(溶质守恒、溶剂守恒等)及公式c =n V 、w =m (溶质)m (溶液) ×100%,ρ= m (溶液) V 进行推理,注意密度的桥梁作用,不要死记公式。

(2)标准状况下,气体溶于水(气体与水不发生化学反应)所得溶液的物质的量浓度的计算。 {溶质的物质的量n =V 气体 22.4L ·mol -1溶液的体积V =m ρ=m 气体+m 水ρ }c =n V (3)溶液中溶质的质量分数与溶质物质的量浓度的换算。 换算公式:c = 1000ρw M (c 为溶质的物质的量浓度,单位是mol·L -1,ρ为溶液的密度,单位是 g·cm -3,w 为溶质的质量分数,M 为溶质的摩尔质量,单位是g· mol -1)。 (4)溶液稀释及不同浓度同种溶质的溶液混合的计算。 ①溶液稀释。 a.溶质的质量在稀释前后保持不变,即m 1w 1=m 2w 2。 b.溶质的物质的量在稀释前后保持不变,即c 1V 1=c 2V 2。 c.溶液质量守恒,m (稀)=m (浓)+m (水)(体积一般不守恒)。 ②溶液混合。混合前后溶质的物质的量保持不变,即c 1V 1+c 2V 2=c 混V 混。 (5)同一溶质、质量分数分别为a %、b %的两溶液混合。 ①等体积混合。 a.当溶液密度大于1 g·cm -3时,必然是溶液浓度越大,密度越大(如H 2SO 4、HNO 3、HCl 、NaOH 等多数物质的溶液),等体积混合后,溶液中溶质质量分数w >12 (a %+b %)。 b.当溶液密度小于1 g·cm -3时,必然是溶液浓度越大,密度越小(如酒精溶液、氨水等),等体积混合后,溶液中溶质质量分数w <1 2(a %+b %)。 ②等质量混合。 两溶液等质量混合时(无论ρ>1 g·cm -3还是ρ<1 g·cm -3),混合后溶液中溶质的质量分数w =1 2(a %+b %)。 微点拨有关物质的量浓度计算的三个易错点 (1)溶液中溶质的判断 ①与水发生反应的物质,溶质发生变化,水量减少,如: Na 、Na 2O 、Na 2O 2 NaOH CO 2、SO 2、SO 3H 2CO 3、H 2SO 3、 H 2SO 4 NH 3NH 3·H 2O(溶质按NH 3进行计 算) ②结晶水合物,溶质不变但水量增多,如CuSO 4·5H 2O CuSO 4,FeSO 4·7H 2O FeSO 4。 (2)混淆溶液的体积和溶剂的体积

河北省人教版高中化学必修一：第一章第2节第四课时物质的量浓度

第一章第二节第4课时物质的量浓度 一、选择题 1、16g氢氧化钠溶于一定量水中得到200mL溶液，则该溶液的物质的量浓度为（） A．1mol/L B．2mol/L C．3mol/L D．3.6mol/L 2、200mL密度为1.20g/mL、质量分数为31%的硝酸的物质的量浓度为（）A．1mol/L B．3mol/L C．5.9mol/L D．7.2mol/L 3、将aL标准状况下氯化氢气体溶于水中制得100mL盐酸，则该盐酸的物质的量浓度为（） A．a/22400mol/L B．a/2.24mol/L C．a/22.4mol/L D．a/11.2mol/L 4、下列溶液中氯离子浓度最大的是（） A．10mL0.1mol·L－1的AlC13溶液B．20mL0.2mo1·L－1的CaC12溶液C．30mL0.5mo1·L－1的KClO3溶液D．100mL0.25mo1·L－1的NaC1溶液 5、下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是（） A．200 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液B．75 mL 2 mol·L－1的NH4Cl 溶液 C．150 mL 3 mol·L－1的KCl溶液D．75 mL 2 mol·L－1的CaCl2溶液6．某10% 的NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的NaOH溶液，则该20%的NaOH溶液的物 质的量浓度为（）

A．6.25mol/L B．12.5mol/L C．7mol/L D．7.5mol/L 7、某300mLKOH溶液中含有84g溶质。现欲配制1mol/LKOH溶液（混合前后体积变化忽略不计），应取 原溶液与所加水的体积比约为（） A．1︰4 B．3︰4 C．2︰1 D．2︰3 8、把5%的Na2CO3溶液蒸发掉64.3g水后溶液变为31mL，质量分数变为14% （整个过程无晶体析出）， 则浓缩后的Na2CO3溶液的物质的量浓度为（） A．8.52mol/L B．4.26mol/L C．1.52mol/L D．3.04mol/L 9．氯化镁溶液和氯化钠溶液等体积混合后（混合前后体积变化忽略不计），Cl—物质的量浓度为 0.3mol/L，则原氯化镁溶液和氯化钠溶液的浓度可能是（） A．均为0.3mol/L B．分别为0.1mol/L和0.4mol/L C．分别为0.1mol/L和0.2mol/L D．均为0.6mol/L 10．已知某饱和溶液的：①溶液的质量；②溶液的体积；③溶剂的质量；④溶质的摩尔质量；⑤溶液的 密度；⑥溶质的溶解度。从以上条件的组合中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的是（） A．①②④B．①②③④C．①②④⑥D．④⑤⑥ 11．将0.1mol/L的K2SO4溶液、0.2mol/L的Al2(SO4)3溶液和纯水混合，要使混合液中K+、Al3+、SO42— 的浓度分别为0.1mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，则所取的K2SO4溶液、Al2(SO4)3

人教新版数学小学四年级上册《梯形的认识》资料：说课稿

人教新版数学小学四年级上册 《梯形的认识》说课稿 今天，我说课的内容是人教版四年级上册第五单元第四课时的内容《梯形的认识》。下面，我从教材分析、教学目标、学情分析、教法与学法分析、教学过程分析、课后反思六个方面来谈谈我对这节课的教学设想。 一、教材分析： 《梯形的认识》是人教新版数学小学四年级上册 第五单元第四课时的内容。是在学生掌握了平行四边形特征的基础之上学习梯形的认识的。在整个小学阶段属于最后一类直线型平面图形，与前面已学的各种图形具有十分密切的联系（可以相互转化）。所以新课标指出：这一学段的教学，应注重使学生通过观察、操作、推理等手段，逐步认识简单几何形体和平面图形的形状、大小、位置关系及变换；注重通过观察物体、认识方向、制作模型、设计图案等活动，发展学生空间观念，使学生从感性认识逐步上升到理性认识的高度。 二、教学目标： （１）知识与技能： 了解梯形各部分名称；理解掌握梯形的本质特征，认识几种特殊的梯形及其属性；培养学生观察比较、类比归纳、操作想象等能力，发展学生空间观念，形成一定的创新意识。 （２）过程与方法： 联系生活实际，通过观察、分类、比较、操作等方法，引导学生进行自主探究活动。 （３）情感态度价值观： 通过自主探究，合作交流，让学生体验成功，建立自信，激发学习兴趣，培养审美情趣，感受数学中的转化思想。 （４）教学重难点： 教学重点：经历梯形的认识过程，掌握梯形的特征。 教学难点：了解直角梯形和等腰梯形的特征。 三、学情分析： 学习本课之前，学生已经掌握了长方形、正方形、平行四边形、三角形等平面图形的本质特征和平行及平行线间的距离等有关内容，为本课教学作好了一定的知识、技能准备。

物质的量浓度的计算

物质的量浓度的计算 【知识整合】 一、物质的量浓度计算的依据 （1）定义式——物质的量浓度的定义的数学表达式为c＝n/V，由此可知，欲求c。 应先分别求出n及V。 （2）溶液中微粒遵守“守恒”——○1稀释前后“溶质的物质的量守恒”，即c1V1＝c2V2(其中c1、c2是稀释前后溶质的物质的量浓度，V1、V2是稀释前后溶液 的体积)。○2溶液中“微粒之间电荷守恒”，即溶液呈电中性。○3质量守恒。 （3）重视物质的量浓度与溶质的质量分数、溶解度、质量分数之间的“换算关系”：溶液的物质的量浓度与溶质的质量分数之间的换算公式为： c＝,其中ρ为溶液的密度(g/cm3)，w%为溶质的质量分数，M 的为溶质的摩尔质量(g/mol)，由上述公式可知，已知ρ、w%、M，就可以求 出c。 注意：（1）稀释定律：溶液在稀释前后溶质的物质的量保持不变：溶液体积不等于溶剂体积，是溶质和溶剂混合溶解后的实际体积。 (2)“溶质”是溶液中的溶质，可以指化合物，也可指离子。 (3) 对于一定浓度的溶液，不论取用体积是多少，虽然在不同体积的溶液中，溶 质的量不同，但浓度是不变的。 (4) 带有结晶水的物质作为溶质时，其“物质的量”的计算，用带有结晶水物质 的质量除以带有结晶水物质的摩尔质量即可。 （5）溶液在稀释或混合时，溶液的总体积不一定是二者混合的体积之和。如给出溶液混合后的密度，应根据质量和密度求体积。 （6）溶液为稀溶液且未给出溶液的密度时，一般表明混合前后总体积不变 二、气体溶于水后溶液浓度的计算 三、等体积混合后溶液浓度判断 （1）当浓度越大其密度越大时，（即溶液的密度大于1 g·cm-3）时，将等体积的浓溶液与稀溶液混合后，所得溶液的溶质的质量分数大于两种溶液质量分数和的一半 （2）当浓度越大其密度越小时，（即溶液的密度小于1 g·cm-3）时，将等体积的浓溶液与稀溶液混合后，所得溶液的溶质的质量分数小于两种溶液质量分数和的一半（3）浓溶液与等体积的水混合，当浓溶液的密度小于1 g·cm-3时，所得溶液的质量分数小于浓溶液的质量分数的一半 （4）浓溶液与等体积的水混合，当浓溶液的密度大于1 g·cm-3时，混合后溶液的