义务教育化学课程内容标准特点分析
义务教育化学课程内容标准特点分析
孟庆宏湖北荆门市教学研究室448000
课程是社会发展的产物，在教育系统中处于核心地位。课程历来又是教育研究最为关注的领域，它承载着理论与实践的双重使命，课程的变革蕴涵着新的思想和方法论。新的课程标准的出台，是我国基础教育领域里的一次革命，它的实施必将给我国基础教育的发展带来新的蓬勃发展的生机。
义务教育化学课程内容标准（以下简称《标准》）依据学生的已有经验和心理发展水平，反映化学学科内容特点，重视科学、技术与社会的联系，确定了“科学探究”、“身边的化学物质”、“物质构成的奥秘”、“物质的化学变化”、“化学与社会发展”等5个一级主题，每个一级主题由若干个二级主题（单元）构成，规定了具体的课程内容标准。这些内容是学生终身学习和适应现代社会生活所必需的化学基础知识，也是对学生进行情感态度与价值观教育的载体。概括起来有如下特点。
1 科学探究是化学课程改革的突破口
《标准》一方面强调科学探究是一种重要而有效的学习方式，另一方面将科学探究作为义务教育阶段化学课程的重要学习内容，在内容标准中单列科学探究主题，并从“增进对科学探究的理解”、“发展科学探究能力”、“学习基本的实验技能”3个方面予以阐述，提出了“提出问题”、“猜想与假设”、“制定计划”、“进行实验”、“收集证据”、“解释与结论”、“反思与评价”、“表达与交流”等科学探究的基本要素及其相应的学习目标，并辅以具体的案例帮助教师更好地理解探究的本质。
在每一主题的内容标准中列出了探究活动的具体形式（如观察、调查、收集资料、实验验证等）和课题。例如，“小组协作设计并完成实验：探究空气中二氧化碳相对含量的变化”；“探究氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠3种物质在水中溶解时的温度变化”；“小组协作完成当地土壤酸碱性测定的实验，提出土壤改良的建议或适宜的种植方案”；“通过实验探究酸溶液、盐溶液分别跟金属发生置换反应的规律”；“调查当地燃料的来源和使用情况，提出合理使用燃料的建议”；“实验探究化学反应中的质量关系”；“设计实验，探究农药、化肥对农作物或水生生物生长的影响”等等。
上述课题，不仅内容丰富，探究的形式多样，更重要的是希望以此改变学生被动接受的学习方式，在探究实践中获得知识、技能和方法，为培养学生的创新精神和实践能力提供具体的实现途径。
提出这些课题，如何在教学实践中落实，体现科学探究的思想方法和课程设计的意图，这就给新时期的教师提出了新的要求，也提供了教育创新的空间。下面仅以几个探究性活动的片段来说明这个问题。
例如，在学习有关溶液的内容时，可设计下列片断：
问题情景：“在气候寒冷的地区，街道上的冰会影响车辆行驶。小明看见有人在路面上撒盐，这是为什么？”
探究活动：将一些碎冰放在100 mL的烧杯内，测量温度；再将少量食盐加入烧杯，用玻璃棒搅匀，测量温度。记录并分析现象。
通过比较2次测量所得的温度，学生即可了解加入少量盐能使水的冰点降低的事实，所以撒盐能阻止路面结冰。
又如，在学习金属锈蚀时，可设计如下片断：在切过咸菜的菜刀同一面上选相近的3处进行下列实验：
一处用湿棉球润湿；另一处用干布擦干；第三处用干布擦干后，涂上一层植物油。放置一昼夜，观察莱刀3处表面发生的变化，并分析原因。
采用多样化的方式和丰富的素材，构建有助于学生发展的探究性、开放性的学习情境（内容、方式等），是教材编制过程中必须深入研究的新课题，更是教师在教学过程中必须深入研究的新课题。
2 内容整合加强了化学课程结构的综合牲、弹性和多样性
课程内容整合需要解决“学什么”的问题，随着“科学为大众”、“以学生发展为本”等课程理念日益深入人心，《标准》在课程内容设计上注重了历史和现实的结合，科学和人文的结合，理论和实践的结合，使丰富多彩的化学课程内容为更多的学生所接受。
2.1 精简内容与调整难度
“学科中心”的化学课程过分偏重知识的完整性和系统化，严谨的逻辑表述常常使一部分学生无所适从，加之“习题演练”的盛行，一定程度上加重了学生的负担。现在学生的学习“分化”已相当严重，有相当一部分学生缺乏学习兴趣，有的甚至放弃学习化学。据有关调查表明，初中化学某些“知识点”（如化合价概念、溶解度计算、氧化还原反应等）一直是大多数学生学习化学的障碍。因此，对繁难的知识进行清理，降低难度，是极为必要的。
2000年颁布的义务教育初中化学修订教学大纲充分关注了初中生学习化学的现状，对多年来一直困惑教学的若干难点做了处理。例如，降低了化合价概念的教学要求，不再要求从理解层次上把握概念，只是要学生会用常见的化合价书写化学式；删去了“根据溶解度概念的计算”等。
《标准》进一步调整了内容和相应的难度。纯理论知识总量明显减少；如核外电子排布的初步知识、原子结构示意图、溶液的导电性等内容不再列入，原要求“理解”或“掌握”的内容也做了适当下调（如单质和化合物从“理解”到“能识别”，氧气和二氧化碳的化学性质从“掌握”到“知道”等）。同时，对某些需要突出的内容也做了明确的界定，如“能用化学式表示某些常见物质的组成”、“能根据原子序数在周期表中找到指定的元素”、“能用微粒的观点解释某些现象”、“知道酸、碱性物质对生命活动和农作物生长的影响”等。
2.2 与社会生活和技术相结合
愈来愈多的事实表明，化学在相当大的程度上推进了现代社会的文明和进步，对人类解决当今面临的能源危机、环境危机、资源危机和粮食危机等一系列重大挑战提供了可能的途径。通过学习使学生了解化学的应用价值，初步树立STS（科学·技术·社会）的观念，逐步建立可持续发展的意识，这是化学课程的重要功能。
2000年修订的初中化学教学大纲十分重视化学与生活、化学与技术的联系。例如，新增加了“涂料”、“粘合剂”、“食品添加剂”等选学内容。同时，为强化学生的实践能力，初中化学修订大纲增设了直接联系社会生活实际的调研活动，如“调查学校和住处附近的污染状况”；“调查本地农村常用化肥、农药的化学成分”等。并对这些活动提出了具体的能力要求，如“分析原因，提出初步的改进建议”、“结合使用的注意事项分析利弊”、“提出合理使用的建议”、“写出小论文”等。可见，修订大纲已初显了“化学与社会生活相联系”的课程理念。
《标准》吸收了这些改革的经验和成果，注重从学生熟悉的日常生活和社会现实中选取素材，并在每一个二级主题中列出建议选择的内容，如“海水制盐”、“服装干洗”、“制造自来水管材料的变迁”、“农作物生长必需的化学元素”、“照相底片的感光”、“不同材料引起的火灾与自救”、“西气东输工程”、“富营养化污染与禁用含磷洗衣粉”等，以扩展学生的知识面。
同时，《标准》引导学生面向社会寻找研究课题，增强化学应用的意识，在“活动与探究建议”栏目中提出了一系列的具体要求。例如：“用简单的方法将衣料上沾有的油污洗去”；“利用互联网或其他途径收集有关新型合金的成分、特性和用途的资料”；“调查当地金属矿物的开采和金属利用情况，提出有关的建议”；“当地农村常见化肥的鉴别”；“调查或收集有关酸雨对生态环境和建筑物危害的资料”；“查找常见食品的元素组成，并列表说明”；“调查‘白色污染’形成的原因，提出消除这类污染的建议”；“从报刊、电视或其他媒体上收集一段时间以来当地空气质量周（日）报或相关信息，分析这一时段空气质量变化的原因”等等。
通过上述活动，使学生体验到化学是如何影响人类生活的，逐步意识到化学在治理环境污染和人类健康水平等方面所起的重要作用。
2.3 改革实验内容和方法
化学实验既是化学课程的内容，同时也是学生学习化学的重要工具，实验有助于学生获取科学知识，养成良好的科学态度，增进解决问题的能力。
《标准》指出：“化学实验是进行科学探究的主要方式，它的功能是其他教学手段无法替代的。……教师要注意改进传统的实验教学，精心设计各种探究性实验，促使学生主动地学习，逐步学会探究。同时，还要更好地发挥化学实验在德育和非智力品质培养方面的教育价值。”为体现这一思想，在《标准》中不仅规定或建议了以学生为主的化学实验42项和实验技能要求6项，而且实验的内容和方式有了根本的变化，实验的探究性、开放性、趣味性、综合性明显加强。实验改革的特点有：
（1）淡化演示实验和学生实验的界限
长期以来，由于实验条件等因素的限制，教科书中的实验主要以教师演示为主，学生实验则多是重复一些演示实验的内容，不利于培养学生的动手实验能力。能力的培养是与活动密切相关的，在化学学科中，实验是最主要的活动手段，通过学生亲自动手进行实验，不但可以培养学生的观察、思维、动手等能力，还可以加深对相关知识的认识和理解。为此，《标准》以淡化演示实验和学生实验的界限为原则，没有严格区分演示实验和学生实验，不再单列学生实验，实验内容与化学知识紧密配合，提倡在教师指导下学生亲自体验的教学形式。（2）突出实验的探索性
多年以来，教科书中的实验一直是以验证性实验为主，由此招致不少的批评，许多人主张应将验证性实验改为探索性或研究性实验。验证性实验和探索性、研究性实验都有不可替代的作用，关键是如何有效地发挥它们的功效。应当承认，验证性实验是一种非常重要的科学实验方法，在中学化学中引入验证性实验，可以使学生了解科学研究的一种方法，认识到科学理论或发现都必须经过验证才能被确认；并且，学生在完成验证性实验的同时还可体会得到结果的乐趣，加深对知识的理解；所以说验证性实验的作用是不可忽视的。但是在初中，由于受学生掌握的化学知识和技能的限制，通过简单现象来验证结果、对于过程和方法“照方抓药”的验证性实验过多，没有真正发挥验证性实验的作用，容易造成学生不能正确认识科学的研究方法。所以，改进验证性实验，增加探索、研究性实验是非常有必要的。为此，《标准》十分强调实验的探索性和研究性，把实验过程作为探究活动的一种活动形式，配合思考与分析，以达到探究的目的。
（3）提高实验的趣味性
化学是以实验为基础的科学，化学实验作为增强学生学习化学兴趣的一种手段是其他学
科无法比拟的。以往，中学化学实验在内容上存在较强的学术味，加上过分强调规范的操作，造成实验能增强化学趣味性的功能没有充分地发挥出来。近年来，人们对这一问题做了许多的思考和研究，在教科书中相继设置了趣味实验、家庭小实验等有趣的实验，供教师和学生选做。但是，由于受考试、课时等因素的影响，这样的实验往往被忽视。《标准》在实验趣味性方面的改革，没有局限在家庭小实验上，而是从课堂实验入手，在课堂实验中引入一些有趣的实验，如“燃烧条件的探索”、“粉尘爆炸”、“金属熔化温度的比较”、“氢氧化钠的腐蚀性”等，并通过这些有趣味性的实验来进行探究活动，培养学生学习化学的兴趣。
（4）增强实验的生活化
化学是一门应用性和实践性很强的科学，它与实际的联系非常密切，化学知识渗透在实际生活的各个方面。在学校学生学习的知识和接触社会的机会有限，通过实验来了解化学在实际中的作用，可以说是一条很好的途径。近年来实验的改革正在向着生活化的方向进行。《标准》充分考虑到这一点，选择了一些与实际生活密切相关的素材，如“硬水和软水的区分”、“模拟煤气中毒”、“模拟酸雨的危害”、“乳化作用的应用”、“测定身边物质的pH”、“溶液酸碱性对头发的影响”等。另外，实验的生活化还体现在实验用品上，使用一些生活中的物品，如在粉尘爆炸实验中利用金属易拉罐和小眼药瓶，测pH选择生活中的一些物质等，这样的代用品实验虽然不多，但它能启发教师在实验条件较差和经费较少的情况下，利用现有的材料安排实验，也能启发学生在生活中随时利用生活中的物品进行一些简单的实验探索。
《标准》的实施给予了教师在教学中进行创新。用自身对化学课程的理解和情感来影响自己的学生的空间，做到教学内容和方式最适合学生的需要和课程的性质，使学生在活泼的学习气氛和创新活动的开展中萌发创新意识，这将会使我国的基础化学教育上一个新的台阶。与此同时，在实施新的课程标准中，也必将培养出一大批具有创新精神和创新能力的优秀教师。这是新世纪教育改革给我们提出的任务，也是给我们提供的机会。
基础化学课程标准样本
《基础化学1》课程标准 课程名称: 基础化学1 课程性质: 专业基础课 学分: 6 计划学时: 96 适用专业: 药物制剂技术( 药物制剂技术方向) 专业 1．前言 1.1 课程定位 基础化学1是高等职业院校药物制剂技术及其相关专业的重要的专业基础课, 是学生在高中化学的基础上, 进一步学习本专业必须的基础化学知识。本课程学习化学化工生产中的基本操作技术, 经过课程教学, 可使学生获得化学、化工生产中的基本理论及重要的操作技能。本课程的设计着眼于人的全面发展, 即以培养全面素质为基础, 以提高综合职业能力为核心。 1.2 设计思路 基于理论与生产实际密切结合的应用性极其突出的课程性质, 本课程选取了重要的化学基础知识、化学分析基本原理及其在生产中的应用。使学生掌握本专业所必须的无机、分析化学实验操作的基本知识; 具有规范的、娴熟的实验操作技能。 2．课程目标 2.1 总体目标 本课程基于三个方向的目标对学生进行培养, 分别是知识目
标, 技能目标, 素质目标。 2.2 具体目标 2.2.1．知识目标 (1)熟悉化学热力学的基本概念及其应用, 相平衡的基本概念及其应用; (2)熟悉胶体及表面现象, 了解其在药物生产中的应用; (3)掌握化学反应速率、化学平衡基本理论及其应用; (4)掌握定量分析基本概念、四大平衡( 酸碱平衡、沉淀溶解平衡、电化学和氧化还原平衡、配位平衡) 的原理及其滴定法; 2.2.2．技能目标 (1)能按5S要求规范化学实验室; (2)能规范进行实验记录和数据处理; (3)能规范洗涤、干燥化学实验常见玻璃器皿; (4)能规范进行加热、干燥和冷却操作; (5)进行常压过滤、减压过滤等固液分离操作; (6)能规范使用滴定管、移液管、容量瓶; (7)能规范进行结晶和重结晶操作。 2.2.3．素质目标 (1)具有学习新知识的能力; (2)具有分析问题和解决问题的能力; (3)养成良好的工作习惯, 具有科学严谨、实事求是、一丝不苟 的学习与工作态度; 养成良好的自觉遵守仪器操作规程的工作
2009秋药用分析化学期末自测题
2009秋药用分析化学期末自测题 一、选择题（将正确答案前的字母填在括号内，每小题2分，共30分） 1．下列有关药物杂质及杂质限量的叙述正确的是（）。 A、杂质限量是指药物中所含杂质的最大容许量 B、杂质的来源主要是由生产过程中引入的，其他方面不考虑 C、杂质限量通常只用百万分之几表示 D、杂质是指药物中的有毒物质 2．５位有烯丙基取代的巴比妥类药物是（）。 Ａ、巴比妥Ｂ、苯巴比妥Ｃ、含硫巴比妥Ｄ、司可巴比妥 3．用酸碱滴定法测定阿司匹林含量，为使供试品易于溶解及防止酯在滴定时水解，使用（）做溶剂溶解样品。 Ａ、冰醋酸Ｂ、乙醇Ｃ、丙酮Ｄ、乙醚 4．下列药物中能与三氯化铁试液发生显色反应的是（）。 Ａ、肾上腺素Ｂ、盐酸普鲁卡因Ｃ、盐酸丁卡因Ｄ、苯佐卡因 5．下列药物，在酸性介质中可用硫酸铈标准液直接滴定的是（）。 Ａ、盐酸氯丙嗪Ｂ、异烟肼Ｃ、尼可刹米Ｄ、麻黄碱 6．提取中和法最常用的碱化试剂为（）。 A、氢氧化钠 B、碳酸氢钠 C、氯化铵 D、氨水 7．测定维生素Ｃ注射液的含量时,为了消除抗氧剂焦亚硫酸钠的干扰，滴定前需加入（）做掩蔽剂。 Ａ、丙酮Ｂ、三乙醇胺Ｃ、邻二氮菲Ｄ、丙醛 8．四氮唑比色法测定甾体激素含量，用（）做溶剂。 Ａ、冰醋酸Ｂ、水Ｃ、９５％乙醇Ｄ、无水乙醇 9．下列药物分子中含有手性碳原子，因而具有旋光活性的是（）。 Ａ、青霉素Ｂ、链霉素Ｃ、庆大霉素Ｄ、四环素 10．下列有关药物杂质及杂质限量的叙述正确的是（）。 A、杂质限量是指药物中所含杂质的最大容许量 B、杂质的来源主要是由生产过程中引入的，其他方面不考虑 C、杂质限量通常只用百万分之几表示 D、杂质是指药物中的有毒物质
初中化学课标解读
初中化学课标解读、教材分析———酸碱盐 沁阳六中胡小霞 今天我说课的题目是九年级化学课标解读、教材分析———酸碱盐，人教版九年级化学的特点是从初中学生的思维发展水平出发，结合他们已有的知识和日常生活经验，以广阔的自然和社会为背景，贴近生活，联系社会实际建构学习情景，引入化学知识，重视化学、技术与社会相互联系。设置许多的活动与探究内容，体现学生自主学习的过程，提倡以科学探究为主的多样化学习方法，培养学生理论联系实际，善于解决简单化学问题的能力。体现初中化学课程的基础性、普及性和启蒙性。 下面我准备从课程标准的要求，内容标准，教材的编写原则，知识结构和内在逻辑关系，教材分析,建议内容等六个方面进行研说。 一.总体课程目标 义务教育阶段的化学课程以提高学生的科学素养为主旨，激发学生学习化学的兴趣，帮助学生了解科学探究的基本过程和方法，培养学生的科学探究能力，使学生获得进一步学习和发展所需要的化学基础知识和基本技能；引导学生认识化学在促进社会发展和提高人类生活质量方面的重要作用，通过化学学习培养学生的合作精神和创新意识，提高未来公民适应现代社会生活的能力。 通过义务教育阶段酸碱盐的学习，学生主要在以下三个方面得到发展。 知识与技能方面: 要求认识物质的多样性, 了解酸碱盐的组成.结构和命名, 掌握常见酸碱盐的性质和用途, 学会粗盐的提纯.碳酸钠的检验等. 过程与方法方面: 通过动手实验锻炼实验技能, 通过观察分析比较归纳，从而进行信息加工。 情感态度与价值观方面: 通过激发兴趣，培养科学精神，强化环保意识. 二..内容标准 内容标准是《课程标准》的重要组成部分，人教版九年级化学包括5个一级主题，每个一级主题由若干个二级主题（单元）构成,这5个一级主题分别是科学探究,身边的化学物质,物质构成的奥秘, 物质的化学变化,化学与社会发展. 内容标准对酸碱盐的要求:通过学习知道常见酸碱盐的主要性质和用途, 初步学会稀释常见的酸碱溶液, 会用酸碱指剂和pH试纸检验溶液的酸碱性,(例如:会用酚酞咝试剂鉴别酸碱盐) 知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响，了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途,知道一些常用化肥的名称和作用,初步认识复分解反应并能解释与日常生活相关的一些现象.
分析化学课程标准
分析化学课程标准https://www.wendangku.net/doc/5a16957001.html,work Information Technology Company.2020YEAR
《分析化学》课程教学标准 课程代码: 31020202 课程名称：分析化学 英文名称：Analitical chemistry 课程类型: 专业必修课 总学时：48 讲课学时：48 实验学时： 0 学分：3 适用对象:工业分析与检验专业 先修课程：无机化学 第一部分前言 一、课程性质与地位 《分析化学》是化学类各专业的重要主干基础课，主要内容分为六大部分：定量分析基本知识、酸碱滴定、配位滴定、氧化还原滴定、分光光度法、沉淀滴定和重量分析法。根据岗位需求和职业技能的要求，将整个课程分为 5 大模块。《分析化学》课程作为理论课，是紧紧围绕《分析化学实验》实践课的模块开展，以实验技能训练为主，学习理论知识作为指导，可作为化学类专业学生的必修课。通过本课程的学习，学生能灵活运用所学理论知识指导实验，勤加思考，对将来在岗位上职业能力的提高及方法上的创新起到关键作用。通过理论课的学习和训练，培养学生具有自我获取知识、提出问题、分析问题、解决问题的独立工作能力，具有一定的创新意识与创新能力。同时注意培养学生实事求是的科学态度、勤俭节约的优良作风、认真细致的工作作风、相互协作的团队精神，为学习后续课程、参加实际工作和开展科学研究打下良好的基础。 二、课程基本理念 1、以学生为本，注重素质教育 社会的发展对人才素质提出了更高的要求，高职教育不仅要使学生学会专业技术知识，还要使其具备较高的综合素质，而素质的培养要以学生为中心。在教学中，以学生为主体，以学生实践为基础，通过教师设置学习情境，引导学生积极主动地参与教学活动，把学生学习的主动性、探究性、参与性与创造性很好地融合到一起，将学生置于一种动态、开放、主动、多元的学习环境中，着重培养学生的开放性思维、创新的合作精神，获取信息的能力，激发学生学习的兴趣，挖掘学生的内在潜能，使他们的素质全面而和谐地发展。 2、依据认知规律，提高教学效率 课堂教学是由教学内容、学生、教师、教学环境整合而成的系统，是师生共同探求新知识的过程。因此，仪器分析课堂教学要遵循学生认知心理发展的
《药用分析化学》期末综合练习二
《药用分析化学》期末综合练习二 填空题 1．有效数字为加一位可疑数字。 2．系统误差是由原因造成的，所以其大小和方向是固定的。 3．增加平行测定次数，可以减少测定的误差。 4．测量值与真实值的差值称为误差。 5．绝对误差与真实值的比值称为误差。 6．常量分析一般要求位有效数字，以表明分析结果的准确度是0.1% 。 7．根据系统误差所具有的特性，可用的方法对测定结果给予校正，从而消除系统误差。 8．H3PO4的共轭碱是。 9．由于氢氧化钠易吸收空气中的水分和CO2，所以其标准溶液应采用法配制。 10．配位滴定法是以为基础的滴定分析方法。 11．常用的滴定分析方法包括直接滴定、、置换滴定等。 12．非水酸碱滴定所用的标准溶液高氯酸是用为基准物质进行标定的。 13．标定HCl标准溶液常用的基准物质是和硼砂。 14．在非水滴定中，通常采用做为滴定碱的标准溶液。 15．在非水滴定中，弱酸的滴定常采用溶剂。 16．由于浓盐酸，其标准溶液用间接方法配制。 17．滴定突跃范围有重要的实际意义，它是选择的依据。 18．标定氢氧化钠溶液通常使用作为基准物质。 19．在沉淀滴定中，突越范围的大小取决于沉淀的K sp和滴定溶液的浓度，K sp越小，突越范围。 20．在氧化还原滴定法中，电对的条件电位差越大，滴定突越范围。 21．在配位滴定法中，酸效应系数与溶液的pH值有关，随pH值的增大而。 22．电位滴定是根据滴定过程中的变化来确定滴定终点的。 23．在电位法中，电极电位不受溶液中待测离子浓（活）度的影响，其电位值固定不变的电极称为。 24．用色谱法分离能形成氢键的组分一甲胺、二甲胺、三甲胺，应选用
备战高考化学 氧化还原反应综合试题附答案
一、高中化学氧化还原反应练习题（含详细答案解析） 1．亚氯酸钠（NaClO2）是二氧化氯（ClO2）泡腾片的主要成分。实验室以氯酸钠（NaClO3）为原料先制得ClO2，再制备NaClO2粗产品，其流程如图： 已知：①ClO2可被NaOH溶液吸收，反应为2ClO2+2NaOH=NaClO3+NaClO2+H2O。 ②无水NaClO2性质稳定，有水存在时受热易分解。 （1）反应Ⅰ中若物质X为SO2，则该制备ClO2反应的离子方程式为___。 （2）实验在如图-1所示的装置中进行。 ①若X为硫磺与浓硫酸，也可反应生成ClO2。该反应较剧烈。若该反应在装置A的三颈烧瓶中进行，则三种试剂（a.浓硫酸；b.硫黄；c.NaClO3溶液）添加入三颈烧瓶的顺序依次为___（填字母）。 ②反应Ⅱ中双氧水的作用是___。保持反应时间、反应物和溶剂的用量不变，实验中提高ClO2吸收率的操作有：装置A中分批加入硫黄、___（写出一种即可）。 （3）将装置B中溶液蒸发可析出NaClO2，蒸发过程中宜控制的条件为___（填“减压”、“常压”或“加压”）。 （4）反应Ⅰ所得废液中主要溶质为Na2SO4和NaHSO4，直接排放会污染环境且浪费资源。为从中获得芒硝（Na2SO4·10H2O）和石膏（水合硫酸钙），请补充完整实验方案：___，将滤液进一步处理后排放（实验中须使用的试剂和设备有：CaO固体、酚酞、冰水和冰水浴）。已知：CaSO4不溶于Na2SO4水溶液；Na2SO4的溶解度曲线如图?2所示。 【答案】2ClO3-+SO2═2ClO2+SO42- cab 作还原剂水浴加热时控制温度不能过高（或加一
无机及分析化学课程标准
《无机及分析化学》课程标准 一、课程的性质、目的及任务 无机及分析化学课程是宣化科技职业学院农林技术系园艺技术、园林技术等相近专业必修的第一门化学基础课。它是培养上述专业工程技术人才的整体知识结构及能力结构的重要组成部分，同时也是后继化学课程的基础。 本课程的基本任务，是通过课堂讲授，并与无机及分析化学实验课程密切结合，使学生掌握物质结构的基础理论、化学反应的基本原理及其应用、元素化学的基本知识、化学分析的基本原理与方法，培养学生运用无机及分析化学的理论去解决一般无机及分析化学问题的能力，初步具有查阅和自学一般无机及分析化学书刊、选择正确的分析测试方法，以及正确判断、表达分析测试结果的能力，为解决工农业生产与科学研究的实际问题打下一定的基础。 二、课程教学基本要求 1.物质结构 初步了解原子能级、波粒二象性、原子轨道（波函数）和电子云等原子核电子运动的近代概念，熟悉四个量子数对核外电子运动状态的描述，熟悉s、p、d原子轨道的形状和伸展方向，掌握原子核外电子分布的一般规律及主族元素、过渡元素价电子层结构的特征。会从原子半径、电子层构型和有效核电荷来了解元素的性质，熟悉电离能、电子亲合能、电负性的周期性变化。 从价键理论理解化学键的形成、特性（方向性、饱和性）和类型（σ键、π键）。熟悉杂化轨道类型（sp、sp2、sp3、dsp2、d2sp3、sp3d2）与分子或离子构型的关系，了解分子轨
道的概念，并用以说明一些物质的稳定性及磁性。 从自由电子概念理解金属键的形成和特性（无方向性、无饱和性）。用金属键说明金属的共性（光泽、延展性、导电和导热性）。 理解不同类型晶体的特性。熟悉三种典型离子晶体的结构特征，理解晶格能对离子化合物熔点、硬度的影响。 了解分子间力、氢键、离子极化及其对物质性质的影响。 掌握配合物的基本概念，熟悉配合物的价键理论。 2.化学反应的基本原理 （1）化学反应中的能量关系 能用Δf H m计算化学反应的反应热效应，学会用Δf G mΘ判断化学反应进行的方向。（2）化学反应速率 了解化学反应速率方程（质量作用定律）和反应级数的概念，能用活化能和活化分子概念说明浓度、分压、温度、催化剂对均相反应速率的影响，了解影响多相反应速率的因素。（3）化学平衡 掌握化学平衡及平衡移动规律，能用平衡常数（KΘ）计算平衡的组成。理解反应速率和化学平衡在实际应用中需综合考虑的必要性。 掌握酸碱质子理论、酸碱及其共轭关系、酸碱强弱及其衡量、K aΘ与K bΘ的关系、溶液的酸碱性和pH值、离解平衡（含分级的离解平衡）及其影响因素（解离度、稀释定律、同离子效应及盐效应）。了解活度与离子强度，理解弱电解质在溶液中的分布及平衡组成计算（分布系数与分布曲线），并能分析多重平衡系统中的成分及其相互影响。熟悉质子条件，能计算一元弱酸（碱）、多元酸（碱）、两性物质、弱酸及其共轭碱混合体系的pH值。掌握缓冲溶液的基本原理，理解缓冲能力及缓冲溶液选择。
药物分析试题
1．下列药物中，能与氨制硝酸银产生银镜反应的是（）。 A、异烟肼 B、地西泮 C、阿司匹林 D、苯佐卡因 2．用直接电位法测定水溶液的pH值,目前都采用( ) 为指示电极. A、玻璃电极 B、甘汞电极 C、金属基电极 D、银-氯化银电极3．下列关于药物中杂质及杂质限量的叙述正确的是（）。 A、杂质限量是指药物中所含杂质的最大容许量 B、杂质的来源主要是由生产过程中引入的，其他方面不考虑 C、杂质限量通常只用百万分之几表示 D、检查杂质，必须用标准溶液进行对比 4．衡量色谱柱效能高低的指标是（）。 A、相对保留值 B、分离度 C、分配比 D、有效塔板数5．药物中属于信号杂质的是（）。 A、氰化物 B、氯化物 C、重金属 D、砷 6．用色谱法分离非极性组分，应选用（）固定液。 A、强极性 B、中等极性 C、非极性 D、氢键型7．下列反应属于链霉素特征鉴别反应的是（）。 A、坂口反应 B、茚三酮反应 C、有N-甲基葡萄糖胺反应 D、硫酸-硝酸呈色反应 8．盐酸普鲁卡因常用的鉴别反应有（）。 A、重氮化-偶合反应 B、氧化反应 C、磺化反应 D、碘化反应 9．甾体激素类药物最常用的鉴别方法是（）。 A、荧光分析法 B、红外光谱法 C、衍生物测定熔点法 D、电位滴定法 10．四氮唑比色法可用于测定的药物是（）。 A、醋酸可的松 B、甲睾酮 C、雌二醇 D、黄体酮 11．硫喷妥钠在碱性溶液中与铜盐反应的生成物显（）。 A、紫色 B、兰色 C、绿色 D、黄色
12．下列药物在碱性溶液中与铜离子反应显绿色的是（）。 A、巴比妥 B、苯巴比妥 C、含硫巴比妥 D、司可巴比妥 13．下列药物中加稀盐酸呈酸性后，再与三氯化铁试液反应即显紫红色的是（）。 A、苯甲酸钠 B、氯贝丁酯 C、布洛芬 D、对氨基水杨酸钠 14．用古蔡氏法检查药物中砷盐时，砷化氢气体遇（）试纸产生黄色至棕色砷斑。 A、氯化汞 B、溴化汞 C、碘化汞 D、硫化汞 15．硫酸—亚硝酸钠与（）反应生成橙色产物，随即转为橙红色，可用于巴比妥类药物的鉴别。 A、司可巴比妥 B、硫喷妥钠 C、苯巴比妥 D、异戊巴比妥 16．黄体酮在酸性溶液中可与（）发生呈色反应。 A、四氮唑盐 B、三氯化铁 C、重氮盐 D、2，4-二硝基苯肼17．对乙酰氨基酚中的特殊杂质是（）。 A、对氨基酚 B、间氨基酚 C、对氯酚 C、对氨基苯甲酸 18．下列药物中，能与茚三酮缩合成兰紫色缩合物的是（）。 A、四环素 B、链霉素 C、青霉素 D、金霉素 19．下列药物中，能发生硫色素特征反应的是（）。 A、维生素A B、维生素C C、维生素B1 D、维生素E 20．使用碘量法测定维生素C的含量，已知维生素C的分子量为176.13，每1ml碘滴定液（0.1mol/L），相当于维生素C的量为（）。 A、8.806mg B、88.06mg C、176.1mg D、17.61mg 21．四氮唑比色法测定甾体激素含量，用（）做溶剂。 A、冰醋酸 B、水 C、95%的乙醇 D、无水乙醇 22．下列药物中，加氨制硝酸银能产生银镜反应的是（）。
分析化学试卷及答案
分析化学试题（四） 一．填空题（每空 1 分，共30 分） 1．根据分析的对象可将分析化学分为，。 2．误差按其性质的不同可分为两类和。 3．97.31ml 0.05480mol/L 碘溶液和97.27ml 0.1098mol/L Na2S2O3 溶液混合，加几滴淀粉溶液，混合液是色。 4．定量分析中常用的分离方法有，，。 5．无机物试样的分解常用的方法有，和半熔法。 6．摩尔法确定终点的指示剂是，佛尔哈德法用的指示剂是 ，法扬司法用的指示剂是。效应，使沉淀的溶解度减小。在实际工作中，氧化还原 指示剂In 变色的电位范围为V。 符合吸收定律的有色溶液，在不同波长测定的摩尔吸光系数（指出相同或不同），在波长下，数值最大。10．电位法是利用电池与试液中之间一定量的数量关系，从而测得离子活度的。 11．在电位滴定中常用的指示电位是和。 12．在通常的原子吸收条件下，吸收线轮廓主要受和变宽的影响。 13．柱温度直接影响色谱分离和分析时间，柱温度升高会使变差。 14. 某化合物能溶于乙腈, 也能溶于庚烷中, 且两种溶剂在测定该化合物的红外光谱区间都有适当的透过区间, 则选用溶剂较,因为。 15.色谱法按固定相的固定方式分类, 除柱色谱法以外, 还有和。 16. 试比较CH3COH O 和 CH 3CH O 分子的红外光谱情况,乙酸中的羰基的吸收波数比乙醛中的羰基。 17. 用紫外- 可见分光光度计测定时, 用试剂空白作参比溶液测得某试液的透射比为10%,如果更改参比溶液, 用一般分光光度法测得透射比
20%的标准溶液作参比溶液, 则该试液的透射比应等于。 二．选择题（每空 1 分，共25 分，打“* ”者为多选） 1．为标定硫代硫酸钠溶液的浓度，宜选择的基准物是（） A 分析纯的双氧水 B 分析纯高锰酸钾 C 分析纯重铬酸钾 D 分析纯铬酸钾 -10 - 2．已知HCN 的K a=6.2×10，则CN的pK b 为（） A 3.21 B 4.79 C 3.79 D 9.21 3．pH=1 和pH=3 的两种强电解（互不反应）溶液等体积混合后，溶液的pH 值为） A 1.0 B 1.5 C 2.0 D 1.3 4．E DTA 相当于几元酸？（） A 3 B 4 C 5 D 6 5．在下列电对中，条件电位随离子强度增高而增高的是（） 4+ A Ce 3+ /Ce 4+ B Sn 2+ /Sn 3+ C Fe 2+ /Fe 3- D Fe(CN)6 4- /Fe(CN)6 6．为获得纯净易过滤和洗涤的晶形沉淀，要求（） A 沉淀时聚集速度大而定向速度小 B 溶液的相对过饱和度大 C 以沉淀时聚集速度小，而定向速度大 D 沉淀的溶解度要小。 7．在吸光光度法测定中浓度的相对误差最小时的 A 值为（） A 0.378 B 0.434 C 0.500 D 1.00 8．已知HAc 的pKa=4.74，含有1mol/L HAc 和1mol/L NaAc 的缓冲溶液的pH 值为 A 4.69 B 4.79 C 4.82 D 4.74 9．2.180 是几位有效数字） A 2 B 3 C 4 D 5 10.用双指示剂法测定可能含有NaOH 及各种磷酸盐的混合碱，现取一定体积该试液，用HCl 标准液滴定，以酚酞作指示剂，用去HCl
医学检验专业分析化学课程标准
医学检验专业《分析化学》课程标准 一、概述 （一）课程性质 分析化学是研究物质化学组成的分析方法及有关理论的一门科学，是医学检验专业的一门重要基础课程。分析化学包括成分分析和结构分析，本课程以成分分析为基本内容。成分分析主要分为定性分析和定量分析两部分。在临床医学检验的常规分析中，分析试样来源和主要成分已经明确，因此在该课程中主要讨论定量分析的各种方法。 本课程的总任务是使学生学习和掌握分析化学的基本原理、基本知识和基本操作技能，初步掌握分析、判断和解决实际问题的能力，为学习后续课程和将来从事医学检验工作奠定必需的基础。 （二）课程基本理念 本课程在教给学生基本的分析化学原理和方法的同时，通过讲授、讨论、实验、演示、练习及自学辅导，使学生建立起严格的“量”的概念，培养学生严谨的科学作风、实事求是的科学态度和精炼细致的实验技能。在本课程教学中，不仅要讲清定量分析化学的基本概念和基本理论，而且要让学生懂得建立这些概念和理论的化学处理方法和思维方法，加强素质教育，注重能力培养，提倡创新精神。 （三）课程设计思路 1、对岗位能力进行分解，根据分析检验岗位工作任务，循序渐进地安排若干教学训练内容，在能力训练中归纳和总结知识； 2、课程的学习以典型案例（实际分析检验项目）为载体，进行单元项目活动的设计，以工作任务为中心整合理论与实践，实现理论与实践的一体化； 3、以形成性考核为主体，针对不同的工作任务，教师通过对学生分组讨论、自主总结、动手操作、检测报告等情况的考核，完成对学生知识和技能掌握情况的评估。 二、课程目标 1、总目标 本课程的总目标是使学生学习和掌握分析化学的基本原理、基本知识和基本操作技能，初步掌握分析、判断和解决实际问题的能力，具有创新精神、团结协作精神和良好的职业道德，为学习后续课程和将来从事医学检验工作奠定必需的基础。
《药用分析化学》期末综合练习一
《药用分析化学》期末综合练习一 选择题（将正确答案前的字母填在括号内） 1． 2.050×10-2是几位有效数字（）。 A、一位 B、二位 C、三位 D、四位 2．下列各项定义中叙述不正确的是（）。 A、绝对误差是测量值与真值之差 B、偏差是测量值与平均值之差 C、相对误差是绝对误差在真值中所占的百分率 D、平均值就是真值 3．用25ml移液管移出的溶液体积应记录为（）ml。 A、25.00 B、25 C、25.0 D、25.000 4．用碘量法进行氧化还原滴定，应用最多的指示剂是（） A、淀粉 B、铬黑T C、甲基橙 D、铁铵钒 5．测量值与真实值的差值称为（）。 A、系统误差 B、偶然误差 C、绝对误差 D、相对误差 6．在非水滴定中，给出质子能力较强的溶剂称为（）溶剂。 A、酸性 B、碱性 C、中性 D、两性 7．在分析过程中，通过（）可以减少偶然误差对分析结果的影响。 A、增加平行测定次数 B、作空白试验 C、对照试验 D、校准仪器 8．在酸碱滴定中，凡是变色点pH（）的指示剂都可以用来指示滴定的终点。 A、等于7 B、与化学计量点完全符合 C、处于滴定突跃范围之内 D、处于滴定突跃范围之外 9．下列物质不能用0.1000mol/L NaOH标准溶液直接滴定的是（）。 A、邻苯二甲酸（K a2=3.9×10-6） B、硼酸（K a=7.3×10-10） C、乙酸（K a=1.75×10-5） D、蚁酸（K a=1.77×10-4） 10．在非水滴定中，接受质子能力较强的溶剂称为（）溶剂。 A、酸性 B、碱性 C、两性 D、中性 11．用来标定KMnO4溶液的基准物质是（） A、K2Cr2O7 B、KBrO3
分析化学(第六版)习题答案
16、用NaOH(0.20mol/L)滴定一氯乙酸(0.20mol/L)至甲基橙变黄(pH=4.4)时，还有百分之几的一氯乙酸未被滴定？ 解：一氯乙酸的K a =1.3×10-3 ，pH=4.4时， 2.76%101.31010]H [][H 3 4.4 4.4 a HA =?+=+=---++K δ 即有2.76%的一氯乙酸未被滴定。 17、计算用NaOH(0.10mol/L)滴定HCOOH(0.10mol/L)到化学计量点时溶液的pH ，并说明应选择何种指示剂？ 解：计量点时溶液组成为0.05mol/L 的HCOONa 溶液。 mol/L 101.67100.05/1.810/][OH 6414a w b sp ----?=??===K C K C K pH sp =14－pOH=8.22，可选酚酞为指示剂。 18、解：①计算终点误差 c ep =0.1000×20.70/(25.00+20.70)=0.0453(mol/L) -1.0% %100105.61010 % 100)][H ][H 1010( % 100)][]OH [(5 20.620 .6a ep 20.6)20.600.14(HA ep =??+-≈?+--=?--=---++---+-K c c H TE δ ②计量点的pH 计量点时，完全生成苯甲酸钠， 8.42 pH )mol/L (1079.3]H [)mol/L (1064.2 105.6100453.0 ][OH 96514 a,w b -=?=?=?? ===-+---苯甲酸 K K c cK ③苯甲酸溶液的浓度 /L) 0.0836(mol 110000.2570 .201000.0＝％％-?=c
《物理化学》课程标准
《物理化学》课程标准 课程编号： 课程名称：物理化学 适用专业：精细化工应用化工煤化工生物化工食品工程 教学模式：“教、学、做”一体化教学 计划学时：66 第一部分前言 一、课程的性质 《物理化学》是化工、食品类各专业的一门重要的基础理论课程，它运用数学、物理学等基础科学的理论和实验方法，研究化学变化包括相变化和pVT 变化中的平衡规律和速率规律，为后面的专业课程和实践课提供更直接的理论基础。它也是培养应用型技术人才的整体知识结构及能力结构的重要组成部分。 先修课：《无机化学》、《分析化学》、《高等数学》等 后续课：《化工原理》、《化工工艺学》、《反应工程》、《化工生产技术》、《化工工艺设计》等 二、课程的基本理念 1.遵循以服务为宗旨、以就业为导向、以能力为本位的职业教育原则。在理论与实践教学中紧密围绕培养应用型技术人才的基本职业能力进行设计。
2.注重培养学生将理论知识与实践结合，进行分析问题、解决问题的能力。 3.把创新素质的培养贯穿于教学中。采用行之有效的教学方法，注意发展学生专业思维和专业应用能力。 三、课程的设计思路 《物理化学》课程以“突出职业能力培养”为教育理念，容以：必须、够用为原则，教学中要力求以经典理论为主线，以掌握概念、强化应用为重点，以培养能力、提高素质为中心，体现理论与实践容一体化的教学模式，实现容的项目化、模块化。 一、课程目标 教学目标和总体要求 1．通过本课程的学习，使学生明确物理化学的重要概念及基本原理，牢固地掌握物理化学基础理论知识，掌握物理化学的基本计算方法。为后续课程的学习打下良好基础。 2．通过本课程的学习，使学生增强分析和解决化学问题的能力。特别是使学生进一步具备根据具体条件应用理论解决实际问题的职业能力。 3．通过行为导向的项目式教学，加强学生实践技能的培养，培养学生的综合职业能力和职业素养；独立学习及获取新知识、新技能、新方法的能力；与人效、沟通及合作等方面的态度和能力。 二、职业能力目标
药物分析期末复习题
《药用分析化学》期末复习题 一、选择题 1.《药品生产质量规范》简称( )。 A.GLP B.GMP C.GSP D.GCP 2.以下关于偶然误差的叙述正确的是( )。 A.大小误差出现的几率相等 B.正负误差出现的几率相等 C.正误差出现的几率大于负误差 D.负误差出现的几率大于正误差两性 3.非水酸碱滴定法测定下列物质，宜选用碱性溶剂的是( )。 A.NaAc B.苯酚 C.吡啶 D.乳酸钠 4.普通玻璃电极测定溶液的pH范围为( )。 A.1~14 B.1~9 C.<1 D.>9 5.下面有关荧光分析法错误的是( )。 A.以紫外或可见光为激发源碱性 B.所发射的荧光波长较激发光波长要长 C.应用范围比紫外-可见分光光度法范围广 D.主要优点是测定灵敏度高和选择性好 6.对理论塔板高度没有影响的因素是( )。 A.填料的粒度、均匀程度 B. 载气流速 C. 固定相液膜厚度 D. 柱长 7.有关药物中的杂质，下列说法错误的是( )。 A.可能是生产过程中引入的 B.可能是在贮藏过程中产生的 C.杂质的限量通常用百分之几或百万分之几（ppm）来表示 D.氯化物、硫酸盐、重金属等都属于信号杂质 8.下列药物在碱性溶液中与铜离子反应显绿色的是( )。 A.巴比妥 B.苯巴比妥 C.含硫巴比妥 D.司可巴比妥
9.酸性最弱的是( )。 A.盐酸 B.苯甲酸 C.水杨酸 D.硫酸 10.下列药物中能与三氯化铁试液发生显色反应的是( )。 A.肾上腺素 B.盐酸普鲁卡因 C.盐酸丁卡因 D.苯佐卡因 11.戊烯二醛反应可用来鉴别下列哪种药物( )。 A.尼可刹米 B.盐酸异丙嗪 C.奋乃静 D.肾上腺素 12.生物碱类药物通常具有碱性，可在冰醋酸或酸酐等非水酸性介质中，用( )滴定液直接滴定。 A.高氯酸 B.硫酸 C.盐酸 D.碳酸 13.测定维生素C 注射液的含量时，在操作过程中要加入丙酮，这是为了 ( )。 A.保持维生素C 的稳定 B.增加维生素C 的溶解度 C.消除注射液中抗氧化的干扰 D.加快反应速度 14.四氮唑比色法测定甾体激素含量，用( )做溶剂。 A.冰醋酸 B.水 C.95%乙醇 D. 无水乙醇 15.下列药物中，能与茚三酮缩合成蓝色缩合物的是 ( )。 A.四环素 B.链霉素 C.青霉素 D.金霉素 16.测量值与真实值的差值称为（ ） A.系统误差 B.偶然误差 C.绝对误差 D.相对误差 17.下列各项定义中叙述不正确的是（ ） A.绝对误差是测量值与真实值之差 B.偏差是测量值与真实值之差 C.相对误差是绝对误差在真值中所占的百分率 D.平均值就是真值 18.用来标定4KMnO 溶液的基准物质是（ ） A.722O Cr K B.3KBrO C.Cu D.422O C Na
《试卷4份集锦》四川省名校2021新高考化学学业质量监测试题
2021届新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．已知常温下，K a1(H2CO3)=4.3×10-7，K a2(H2CO3)=5.6×10-11。某二元酸H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR-、R2-三者的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是 A．在pH=4.3的溶液中：3c(R2-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-) B．等体积、等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，此溶液中水的电离程度比纯水小 C．在pH=3的溶液中存在 2- 3 2 - c(R)c(H R) =10 c(HR) - ? D．向Na2CO3溶液中加入过量H2R溶液，发生反应：CO32-+H2R=HCO3-+HR- 2．扁桃酸(Z)是重要的医药合成的中间体，工业上合成它的路线之一如下所示(不考虑立体异构） 下列有关说法错误的是 A．若反应1发生的是加成反应，则Q是HCN B．X、Y两种分子中共平面的碳原子数目一定相等 C．可用银氨溶液检验Z中是否含有X D．Z苯环上的二硝基取代产物最多有6种 3．在某温度下，同时发生反应A（g）B（g）和A（g）C（g）。已知A（g）反应生成B（g）或C（g）的能量如图所示，下列说法正确的是 A．B（g）比C（g）稳定 B．在该温度下，反应刚开始时，产物以B为主；反应足够长时间，产物以C为主 C．反应A（g）B（g）的活化能为（E3—E1） D．反应A（g）C（g）的ΔH＜0且ΔS＝0 4．下列说法正确的是（）
A．230Th和232Th是钍的两种同素异形体 B．H2与T2互为同位素 C．甲醇与乙二醇互为同系物 D．乙酸乙酯与丁酸互为同分异构体 5．若用AG表示溶液的酸度，其表达式为：AG=lg[ () () c H c OH + - ]。室温下，实验室里用0.10mol/L的盐酸溶液滴定10 mL0.10mol/LMOH溶液，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（） A．MOH电离方程式是MOH=M+ +OH- B．C 点加入盐酸的体积为10mL C．若B点加入的盐酸溶液体积为5 mL，所得溶液中：c(M+)+2c(H+)=c(MOH) + 2c(OH-) D．滴定过程中从A点到D点溶液中水的电离程度逐渐增大 6．常温下，向某浓度的二元弱酸H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液，pC与溶液pH的变化关系如图所示(pC=－lgx，x表示溶液中溶质微粒的物质的量浓度)。下列说法正确的是 A．常温下，H2C2O4的K a1=100.8 B．pH=3时，溶液中-2- 2424224 c(HC O)c(C O)=c(H C O) ＜ C．pH由0.8增大到5.3的过程中，水的电离程度逐渐增大 D．常温下，随着pH的增大， 2- 24 2- 22424 c(HC O) c(H C O)c(C O) ? 的值先增大后减小 7．常温下，下列事实能说明HClO是弱电解质的是 A．0.01 mol·L-1的HClO溶液pH>2 B．NaClO、HClO都易溶于水 C．NaClO的电离方程式：NaClO＝Na++ClO-
分析化学课程标准
《分析化学》课程教学标准 课程代码: 31020202 课程名称：分析化学 英文名称：Analitical chemistry 课程类型: 专业必修课 总学时：48 讲课学时：48 实验学时： 0 学分：3 适用对象:工业分析与检验专业 先修课程：无机化学 第一部分前言 一、课程性质与地位 《分析化学》是化学类各专业的重要主干基础课，主要内容分为六大部分：定量分析基本知识、酸碱滴定、配位滴定、氧化还原滴定、分光光度法、沉淀滴定和重量分析法。根据岗位需求和职业技能的要求，将整个课程分为5 大模块。《分析化学》课程作为理论课，是紧紧围绕《分析化学实验》实践课的模块开展，以实验技能训练为主，学习理论知识作为指导，可作为化学类专业学生的必修课。通过本课程的学习，学生能灵活运用所学理论知识指导实验，勤加思考，对将来在岗位上职业能力的提高及方法上的创新起到关键作用。通过理论课的学习和训练，培养学生具有自我获取知识、提出问题、分析问题、解决问题的独立工作能力，具有一定的创新意识与创新能力。同时注意培养学生实事求是的科学态度、勤俭节约的优良作风、认真细致的工作作风、相互协作的团队精神，为学习后续课程、参加实际工作和开展科学研究打下良好的基础。 二、课程基本理念 1、以学生为本，注重素质教育 社会的发展对人才素质提出了更高的要求，高职教育不仅要使学生学会专业技术知识，还要使其具备较高的综合素质，而素质的培养要以学生为中心。在教学中，以学生为主体，以学生实践为基础，通过教师设置学习情境，引导学生积极主动地参与教学活动，把学生学习的主动性、探究性、参与性与创造性很好地融合到一起，将学生置于一种动态、开放、主动、多元的学习环境中，着重培养学生的开放性思维、创新的合作精神，获取信息的能力，激发学生学习的兴趣，挖掘学生的内在潜能，使他们的素质全面而和谐地发展。 2、依据认知规律，提高教学效率 课堂教学是由教学内容、学生、教师、教学环境整合而成的系统，是师生共同探求新知识的过程。因此，仪器分析课堂教学要遵循学生认知心理发展的规律；在教学中，根据由浅入深，由易到难、由表及里的认知心理顺序，建立实践—理论—再实践—再理论的教学活动过程，不断地、循序渐进地提高学生认知水平、操作技能、工作能力，使学生进行最有效的学习，提高教学效率。 3、行动导向教学，提高学生的积极性
高考化学模拟试卷含答案
理科综合化学部分 可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Cr 52 Fe 56 第I卷（选择题共42分） 选择题（共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 隆冬季节，雾霾天气增多造成一些城市空气重度污染，其中的污染物不包括 A. B. NO2 C. SO2 D. CO2 2. 苯胺是染料工业的重要原料，因其毒性强，在环境中对苯胺类化合物应严格控制排 放。下列关于苯胺（C6H5NH2)结构和性质的说法中不正确的是 A.碳原子和氮原子均采取Sp2杂化 B.分子中既有σ键又有π键 C.能发生加成反应和取代反应 D.既能与盐酸反应，又能被氧化 3. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 的NH4NO3溶液中氮原子数小于 B. 某温度时，1LpH=6的纯水中含有个OH- C. 在O2参加的反应中，1mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4N A D. 向含有mol FeBr2的溶液中通入 mol Cl2,充分反应时转移的电子数为 4. “天宫一号”使用镍氢电池供电。镍氢电池的负极材料为储氢合金（用—表示，氢 以单原子填入合金晶格)，总反应为，下列说法正确的是 A. 电池充电时氢原子被氧化 B. 电池放电时正极为NiOOH C. 电池充电时，与电源负极相连的电极反应为： D. 电池放电时，负极反应为： 5. 过碳酸钠（）在生产和生活领域应用广泛，其制备反应为： 。过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的双重性质，在500C时分解为碳酸钠和过氧化氢。下列有关说法错误的是 A. 实验室制备过碳酸钠时可釆用冷水浴控制反应温度 B. 过碳酸钠水溶液呈碱性，可用作漂洗剂和消毒杀菌剂 C. 过碳酸钠应密封保存，放置于冷暗处 D. 过碳酸钠可使酸性高锰酸钾溶液褪色，并放出一种无色气体
《无机与分析化学》课程标准
《无机及分析化学》课程标准 一、课程信息 表1 课程信息表 二、课程性质和定位 （一）课程性质 本课程是食品加工技术专业（加工与检测方向）必修的一门专业基础课程，是在学习了高中化学课程，具备了基本的化学元素知识和能力的基础上，开设的一门理论课程，其功能是对接专业人才培养目标，面向食品检测、食品营养分析与评价、食品品质管理工作岗位，培养食品检测等专业素质，具备基本的化学操作技能，为后续食品分析与检测、食品仪器分析、食品营养、食品微生物等课程学习奠定基础。 （二）课程定位 表2 课程定位分析
三、课程目标与容 （一）课程总目标 本课程针对食品检测专业学生要掌握的无机及分析化学知道进行讲解，如化学平衡、元素结构知识、四大滴定的原理及应用、化学实验基本操作进行介绍，重点强化操作技能的训练。通过基本原理的学习，让学生获得与实际工作密切联系的知识、技能，使学生具备合理利用专业知识技能独立解决复杂工作情境中综合问题的专业能力。 （二）课程具体目标 表3 课程教学目标 （三）课程容及要求 表4 课程教学安排
（四）课程学时分配 表5 课程学时分配表 （五）实践课程安排 表6 实训教学安排表
四、课程考核 考核方式：考试 考核类型：闭卷 该课程为考试课，期末考试采取闭卷考试方式，成绩综合核算按结果性考核占40%和过程性考核成绩占60%。考试时间100分种。 期未考试（结果性考核）题型：填空题、单项选择题、多项选择题、简答题、综合计算题等。 过程性考核：课堂考勤、课堂表现、作业、单元测试等。 五、教学条件要求 （一）校实训室 表7 校实训室表 表8 校实训室表
2010秋药物化学期末自测题
2010秋期末自测题 一、根据下列药物的化学结构写出其药名及主要临床用途 药名 主要临床用途 1． 2． 3. 4. 5. 6． 7. 8. 9. 10. 11． 12． 药名 主要临床用途 13． 14． 15. 16. 17. 18. 19. 20. 21. 22. 23． 24． 二、写出下列药物的化学结构式及主要临床用途 1． 诺氟沙星 化学结构式： 主要临床用途： 2． 氯丙嗪 化学结构式： 主要临床用途： 3. 卡托普利 化学结构式： 主要临床用途： 4． 扑热息痛 COOH OCOCH 3 O NO ClCH 2CH 2NCNHCH 2CH 2Cl N -CH 2OH CH 2OH HO CH 3H N N N N O H 2 O C H 2 C H 2 O H H 2 N CH 2ONO 2 CHONO 2 CH 2ONO 2 N C H O O C C H C H O H C H H O H B r CHCOOH CH 3CHCH 2CH 3 CH 3 N H C H 3 O C l ·HCl C H C H 2 N H C H ( C H 3 ) 2 O H H O H O N N N C H 2 O H C C H 2 N N N F F O O H O O H H C O H H C H 2 O H
化学结构式：主要临床用途： 5. 盐酸普鲁卡因 化学结构式：主要临床用途： 6. 硝苯地平 化学结构式：主要临床用途： 7、氟烷 化学结构式：主要临床用途： 8．氯贝丁酯 化学结构式：主要临床用途： 9. 阿司匹林 化学结构式：主要临床用途： 10．盐酸苯海拉明 化学结构式：主要临床用途： 11. 尼群地平 化学结构式：主要临床用途： 12. 对氨基水杨酸钠 化学结构式：主要临床用途： 三、选择题（每题只有一个正确答案）。 1、卡马西平的主要临床用途为（）。 A、抗精神分裂症 B、抗抑郁 C、抗癫痫 D、镇静催眠 2、普萘洛尔为（）。 A、β受体激动剂 B、α受体激动剂 C、α受体拮抗剂 D、β受体拮抗剂 3、下列药物中，（）主要用于凝血酶原过低症、新生儿出血症的防治。 A、维生素K3 B、维生素B1 C、维生素A D、维生素B2 4、下列下药物中，（）为静脉麻醉药。 A、甲氧氟烷 B、氯胺酮 C、乙醚 D、利多卡因 5、抗过敏药马来酸氯苯那敏属于（）H1受体拮抗剂。 A、三环类 B、丙胺类 C、氨基醚类 D、乙二胺类 6、奥美拉唑为（）。 A、H1受体拮抗剂 B、H2受体拮抗剂 C、质子泵抑制剂 D、ACE抑制剂 7、下列药物中，（）不易被空气氧化。 A、肾上腺素 B、去甲肾上腺素 C、多巴胺 D、麻黄碱 8、米非司酮为（）。 A、雌激素 B、孕激素 C、抗雌激素 D、抗孕激素 9、下列药物中，（）可发生重氮化-偶合反应。 A、肾上腺素 B、麻黄碱