科教版九年级化学知识点汇总.doc

1、化学是一门研究物质的______、______、______以及______的科学。

化学是以______为基础的科学

2、滴管使用方法________；仪器能加热，但需要垫上石棉网的仪器是_______；实验剩余的药品不能放回________，要放入________；取用细口瓶里的药液，先拿出瓶塞________（填“正”或“倒”）放在桌上，倾倒时试剂瓶标签应向着________，原因是__________________________；取用少量的液体可用________，使用时应保持橡胶胶头________，不要平放或倒放；使用酒精灯时，绝对禁止__________________________；熄灭酒精灯的方法是________；给试管加热试管的液体不得超过试管的_______

3、物理性质：（1）颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、吸附性、导电性、导热性、延展性、吸水性、挥发性

（2）物理变化加上“能”“可以”“是”“呈”等字眼原来的变化变为性质4、化学性质：（1）可燃性、还原性、氧化性、脱水性

（2）化学变化加上“能”“可以”“是”“呈”等字眼原来的变化变为性质5、物理和化学变化的本质区别是_______________

[练习]（1）燃烧（2）不锈钢做炊具（3）米酿成酒（4）石油的分馏（5）木炭出去冰箱的异味（6）呼吸氧气（7）钢铁生锈（8）鞭炮爆炸（9）食物变馊（10）汽油的挥发（11）澄清的石灰水变浑浊（12）三态的变化（13）榨取果汁（14）铁杵磨成针（15）浓盐酸在空中放置会产生白雾

化学变化____________ 物理变化____________

6、O2 H2O O2分别如何检验____________________ ____________________ ____________________

7、空气中各成分的体积分数分别是______ 78%______ 21% ______ 0.94%______0.03% 其它占0.03%

8、空气中的各成分按体积分数最大的气体是____，约占4/5，其中约占空气体积的1/5的是____。氮气和氧气的体积比大约是__________.

9、物质的分类（1）混合物：从宏观上看，是由_______物质混合而成的；微观上看，是由不同________混合而成的

（2）纯净物：从宏观上看，是由_________物质组成的；从微观上看，是由

__________分子构成的

（3）单质：由_________元素组成的纯净物叫单质。

（4）化合物：由__________元素组成的纯净物叫化合物。

（5）氧化物：由________元素组成的化合物中，其中有一种是_______元素这种___________叫氧化物。

[练习]（1）空气（2）干冰（3）蒸馏水（4）盐酸（5）石油（6）煤（7）液态氧（8）天然气（9）氯酸钾（10）矿泉水（11）O4 和O2（12）SO2是大气的污染物，能形成酸雨（13）果汁（14）豆浆（15）水（16）食醋，含碘盐、、（17）白酒，市售的纯净水（18）泥浆

混合物_________________纯净物_________________

10、造成酸雨的主要原因有：______________________________ ；酸雨的危害（说出两点）：_________________________ _________________________；如何减少酸雨（说出两点）______________________ ________________________

11、空气的污染指数越大空气污染的程度__________（越轻/ 越严重）

12、.物质都是由____、____或____等微粒构成的。如：二氧化碳是由____构成的；铁是由____构成的；氯化钠是由____构成的；分子是保持物质_____性质的________粒子，同种物质的分子性质________，不同物质的分子性质________；原子是化学变化中_______的微粒。能保持二氧化碳化学性质的最小微粒是________；分子总是在不断________；且随着温度的升高，分子的运动速度________；分子间有空隙，随着温度的升高，分子的空隙________

13、闻到宜人的花香，湿衣服变干，这是因为________；通常把石油气加压变成液化石油气贮存在钢瓶里，气球充气，三态的变化，100ml酒精和100ml水混合小于200ml，这些都说明了事实说明了________

14、阳离子是核内质子数_____（大于，小于，等于）核外电子数；

阴离子核内质子数_____（大于，小于，等于）核外电子数；原子核内质子数_____（大于，小于，等于）核外电子数

15、元素是具有________(即______)和一类_______的总称。同种元素其_________（或________）相同；分子和原子的主要区别是___________________

16、决定元素种类的是___________元素的化学性质主要决定于原子的___________，一种元素与另一种元素最本质的区别是_______不同

17、分子虽然很小，但还能_______，分子是由_________构成的，如氧分子是由__________构成的，氧化汞分子是由_________和_________构成的，是由_____和_________组成的。

18、地壳中的前四大元素_______________，含量最多的金属和非金属形成的化合物_________

19．原子是由居于原子中心带_____电的_______和核外带______电的_____构成，由于原子核所带电量与电子所带电量_____，电性_______所以整个原子______显电性。原子核是由_________（带___电）和__________（__________带电）组成的。对于一个原子而言：核电荷数____核内质子数______核外电子数。

20、原子的质量主要集中在______上。相对原子质量=_________。相对原子质量是一个_______值。

第三单元我们周围的空气

一、空气成分的研究史

1、法国科学家_________得出空气主要是由_______和________组成的结论。

（考点一）二、空气中氧气成分的测定：

1、实验现象（P在空气中燃烧现象）：A、，，

B、（过一会儿白烟消失，装置冷却到室温后打开弹簧夹）烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的_______。)

2、实验结论：氧气约占空气总体积的________。

3、原理: _________________________________

4、注意事项：A、所用的红磷必须过量，过少则氧气没有全部消耗完

B、要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹，

C、装置的气密性要好，（否则测量结果偏小），

D、要先夹住橡皮管，然后再点红磷（否则测量结果偏大）。

思考：可否换用木炭、硫磺等物质？如能，应怎样操作？

答：不能用木炭或蜡烛（燃烧产生了气体，瓶内体积变化小），不能用铁（铁在空气中不能燃烧）

6、实际在实验中测得的结果比真实值小，其原因可能是A ；

B ；

C ；

三、空气的污染及防治。

1、造成空气污染的物质：有害气体、、和烟尘。

2、污染来源：空气中的有害物质来自化石燃料的燃烧，石油化工厂排放的废气及汽车排放

的尾气。

存在的环境问题：温室效应（ 含量过多引起）、 酸雨（由 、

引起）。

3、防止空气污染的措施：加强大气质量监测,改善环境状态、植树造林、使用清洁能源。

四、氧气的物理性质

1、通常情况下，是 色 味的 体；密度_______空气。 溶于水。

2、三态变化：降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。

五、氧气的化学性质

1、木炭（黑色固体）在氧气中燃烧

实验现象：在氧气中：发出 光，放出 ，生成一种无色无味气体，该气体

能使澄清石灰水变 。

反应方程式____________________________

2、与金属（镁、铁）的反应

a 、镁带（银白色固体）在空气中燃烧

实验现象：发出耀眼的 光，放出 ，生成 粉末状固体。

化学方程式：

B 、铁丝（银白色固体）在氧气中燃烧

实验现象： ， ， 热量，生成一种 固体。

化学方程式：_______________________

注意：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止 。铁

丝在空气中 能燃烧

3、与某些化合物（蜡烛、甲烷、酒精、甲醇）的反应——产物均为：二氧化碳和水

实验现象：比空气中燃烧剧烈，发出白光，集气瓶内壁出现水珠，有使澄清石灰水变浑浊的

无色无味气体产生。

文字表达式：石蜡+ 氧气（O 2）二氧化碳（CO 2）+ 水（H 2O ）

空气中燃烧情况：燃烧产生黄色火焰，放热，稍有黑烟。

六、氧气的用途

（1）、 ：（2）、 ：

七、反应类型：

①：化合反应：

②：分解反应：

③：氧化反应：物质与 发生的化学反应。有氧气参加的反应 属

于氧化反应。氧化反应不一定是化合反应（石蜡的燃烧生成了水和二氧化碳两种物质），化

合反应不一定是氧化反应。

八、氧气的工业制法:采用

原理：利用液态氧和液态氮的沸点不同。——物理变化（蒸馏）。

注意：该过程是物理变化

九、氧气的实验室制法（化学变化）

1、双氧水（过氧化氢）制取氧气

A 、药品：过氧化氢（H 2O 2）和二氧化锰（黑色粉末 MnO 2）

B 实验原理，化学方程式：

点燃

注：MnO2在该反应中是，起

C、装置：固体与液体反应，不需加热（双氧水的为一类）

注意事项：

①、分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该伸入液面以下，防

止；

②、导管只需略微伸出橡皮塞

③、④、⑤、该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。

D、步骤：、（二氧化锰）、、（过氧化

氢溶液）、

2、用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气

A、药品：、高锰酸钾（色固体）、氯酸钾（色固体）与二氧化锰

（色粉末）

B、原理：

①加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：

方程式：

注意：MnO2在该反应中作，起作用

②加热高锰酸钾：

方程式：

C、装置：加热固体制气体（加热氯酸钾的为一类）

D、操作步骤：、、、、、

检查装置的气密性：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。

E、易错事项：

a). 试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流,使试管底部破裂。药品应平铺在试管底部

b). 导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。

c). 用高锰酸钾制取氧气时，试管口塞一团：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。

d). 排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。

e). 实验结束后，先将导气管移出水面,然后熄灭酒精灯：防止

F、收集方法：

①（因为）

②（因为_____________）

G、检验、验满

检验：用带火星的木条伸入集气瓶____，发现木条______，说明是_______；

验满：用带火星的木条放在集气瓶______，若木条_______，证明已满。

十、催化剂：

1、概念：

2、特点：两不变（、）、一改变（）

3、二氧化锰在一些反应中不只作催化剂，催化剂不一定就只有二氧化锰。(在过氧化氢溶液制取氧气中，催化剂可以用硫酸铜溶液、氧化铁、氧化铜、红砖粉末)。在氯酸钾制取氧气中，二氧化锰的质量和化学性质不变，但质量分数变大。

第四单元自然界的水

课题1 水的组成

考点一：水的组成

1、水的组成：

（1）电解水的实验

A.装置―――

B.电源种类---

C.加入的目的----

D.化学反应：文字表达式：

化学方程式：

产生位置负极正极

体积比

质量比

3、检验O2---

4、H2检验---

（2）结论：错误!未找到引用源。水是由组成的。

错误!未找到引用源。化学变化中，分子而原子。

2、水的性质

5、物理性质：

6、化学性质：

3、氢气

7、1、物理性质：

2、化学性质：

可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）

8、化学方程式：

点燃前，要验纯

9、现象：

注意：混有一定量的空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，因此点燃前必须验纯。

考点二、物质的分类

1、概念

10、单质：

11、化合物：

12、氧化物：

课题2 分子和原子

考点一、构成物质的微粒：分子、原子等微粒

13、（1）、由分子构成的物质：例如等物质

14、（2）、由原子构成的物质：例如等物质

（3）、由离子构成的物质：例如等物质

考点二、分子

1、基本性质：

⑴⑵

⑶⑷。

2、分子的构成：分子由原子构成。

分子构成的描述：①××分子由××原子和××原子构成。

例如：水分子由构成

②一个××分子由几个××原子和几个××原子构成。

例如：一个水分子由构成

3、含义：是保持物质化学性质的最小微粒。

例：是保持氢气化学性质的最小粒子

4、从分子和原子角度来区别下列几组概念

⑴物理变化与化学变化

由分子构成的物质，发生物理变化时，分子种类。

发生化学变化时，分子种类。

⑵纯净物与混合物

⑶单质与化合物

考点三、原子

1、含义：原子是化学变化。例：氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子

3、化学反应的实质：

课题3 水的净化

考点一、水、纯净水、蒸馏水、冰水混合物都是纯净物；自然界的水、矿泉水、盐水、糖水、雪碧饮料等都是混合物

考点二净化水的方法：

1、沉淀（吸附沉淀）：试剂：明矾

2、过滤①适用范围：

②操作注意事项：“一贴二低三靠”

“一贴”：

“二低”：（1）（2）

“三靠”：（1）

（2）（3）

③仪器：玻璃棒的作用：

④过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:

A B C

3、吸附常用的吸附剂：活性炭（）：除去水的难溶性杂质、色素和异味。考点三、硬水与软水1、定义硬水是软水是2．鉴别方法：3．硬水软化的方法：

4．水的净化效果由低到高的是沉淀、过滤、吸附、蒸馏（均为方法），其中净化效果最好的操作是；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是

课题4 水资源的保护

一、水资源

1、地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于 1%

2、海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是 H2O，

最多的金属元素是 Na ，最多的元素是 O 。

3、我国水资源的状况分布不均，人均量少

二、爱护水资源：节约用水，防止水体污染

考点1、节约用水即提高水的利用率。生活中提倡一水多用，使用节水型器具；

农业中改大水漫灌为喷灌、滴灌；

工业中提倡对水重复利用，循环使用

考点2、水污染

A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用

生活垃圾、生活污水的任意排放

B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排

放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。

）

三、拓展性课题氢气（H

2

1、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）（氢气与其它气体的显著区别之处）；难溶

于水（排水法）、无色无臭的气体

证明氢气密度比空气小的方法：用氢气吹肥皂泡，若肥皂泡上升，则密度比空气小

2、化学性质：

（１）可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）文字表达式：氢气（H2） + 氧气（O2）水（H2O）

化学方程式：2H2 + O2

点燃

2H2O 点燃前，要验纯

现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生

注意：任何可燃性气体或可燃性的粉尘如果跟空气充分混合，遇火时都有可能发生爆炸。因此当可燃性气体发生泄漏时，应杜绝一切火源、火星，以防发生爆炸。应立即打开门窗、关

闭阀门。

（２）还原性（用途：冶炼金属）

文字表达式：氢气 + 氧化铜

△

铜 + 水

化学方程式：H2 ＋ CuO Cu + H2O 氢气“早出晚归”

现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成

（小结：既有可燃性，又有还原性的物质H2、C、CO）

3、氢能源三大优点：产物无污染、放热量高、以水制取氢气来源广

不能推广使用的原因：制取氢气的成本太高，氢气的储存和运输比较困难

四、物质的组成、构成及分类

组成：物质（纯净物）由元素组成

原子：金属、稀有气体、碳、硅等。

物质构成分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。 H2、O2、N2、Cl2。

离子：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成

混合物（多种物质）

分类单质：金属、非金属、稀有气体

纯净物（一种元素）

（一种物质）化合物：有机化合物CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋

白质

（多种元素）氧化物H2O CuO CO2

酸HCl H2SO4 HNO3

无机化合物碱NaOH Ca(OH)2 KOH

第四单元物质构成的奥秘

课题1 原子

考点一、原子的构成

（1

点燃

盐NaCl CuSO4

Na CO

△

（2）在原子中由于原子核带正电，带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等,电性相反，所以原子不显电性

因此： 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数

（3）原子的质量主要集中在原子核上

注意：①原子中质子数不一定等于中子数

②并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氢原子核中无中子

2、相对原子质量：

⑴

⑵相对原子质量与原子核内微粒的关系：

相对原子质量 = 质子数 + 中子数

课题2 元 素

考点一、元素

1、 含义：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。

注意：元素是一类原子的总称；这类原子的质子数相同

因此：元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类不同。

2、 元素与原子的比较：

3、元素的分类：元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三种（考点二）

4、元素的分布：

①地壳中含量前四位的元素：O 、Si 、Al 、Fe

②生物细胞中含量前四位的元素：O 、C 、H 、N

③空气中前二位的元素：N 、O

相对原子质量=

注意：在化学反应前后元素种类不变

二、元素符号（考点三）

1、 书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写。

2、 表示的意义；表示某种元素、表示某种元素的一个原子。例如：O ：表示氧元素；表示

一个氧原子。

3、 原子个数的表示方法：在元素符号前面加系数。因此当元素符号前面有了系数后，这个

符号就只能表示原子的个数。例如：表示2个氢原子：2H ；2H ：表示2个氢原子。

4、 元素符号前面的数字的含义；表示原子的个数。例如：6．

N ：6表示6个氮原子。 三元素周期表

1、 发现者：俄国科学家门捷列夫

2、 结构：7个周期16个族

3、 元素周期表与原子结构的关系：（考点四）

①同一周期的元素原子的电子层数相同，电子层数＝周期数

②同一族的元素原子的最外层电子数相同，最外层电子数＝主族数

4、 原子序数＝质子数＝核电荷数=电子数（考点五）

5、 元素周期表中每一方格提供的信息：

课题3 离子

一、核外电子的排布

（考点一）1、原子结构图：

①圆圈内的数字：表示原子的质子数

②+：表示原子核的电性

③弧线：表示电子层

④弧线上的数字：表示该电子层上的电子数

1、 核外电子排布的规律：

①第一层最多容纳2个电子；

②第二层最多容纳8个电子； ③最外层最多容纳8个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子）

3、元素周期表与原子结构的关系：

质子数

①同一周期的元素，原子的电子层数相同，电子层数＝周期数

②同一族的元素，原子的最外层电子数相同，最外层电子数＝主族数

4、元素最外层电子数与元素性质的关系（考点二）

金属元素：最外层电子数＜4 易失电子

非金属元素：最外层电子数≥4 易得电子

稀有气体元素：最外层电子数为8（He为2）不易得失电子

最外层电子数为8（若第一层为最外层时，电子数为2）的结构叫相对稳定结构

因此元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。当两种原子的最外层电子数相同，则这两种元素的化学性质相似。（注意：氦原子与镁原子虽然最外层电子数相同，但是氦原子最外层已达相对稳定结构，镁原子的最外层未达到相对稳定结构，所氦元素与镁元素的化学性质不相似）

二、离子

1、概念：带电的原子或原子团

2、分类及形成：阳离子（由于原子失去电子而形成）带正电

阴离子（由于原子得到电子而形成）带负电

注意：原子在变为离子时，质子数、元素种类没有改变；电子数、最外层电子数、元素化学性质发生了改变。

3、表示方法：在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后。若数字为1时，可省略不写。例如：钠离子：Na＋。

4、离子符号表示的意义（考点四）：表示一个某种离子；表示带n个单位某种电荷的离子。例如：Fe3+：带3个单位正电荷的铁离子

5、元素符号右上角的数字的含义（考点五）：表示一个离子所带的电荷数。例如：Fe3．+：3表示一个铁离子带3个单位的正电荷

6、离子中质子数与电子数的关系：

阳离子：质子数>电子数阴离子：质子数<电子数

8、离子个数的表示方法（考点七）：在离子符号前面加系数。例如：2个钠离子：2Na＋

9、离子符号前面的数字（考点八）：表示离子的个数。

-2 小结：1、构成物质的微粒（考点九）：分子、原子、离子

由分子直接构成的物质：非金属气体单质、酸和多数氧化物（如CO 2 H 2O SO 3 HCl ）

由原子直接构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等

由离子直接构成的物质：碱、盐

2、物质的组成、构成的描述：

①物质的组成：××物质由××元素和××元素组成 例：水由氢元素和氧元素组成 ②物质的构成：××物质由××分子（或原子、离子）构成

例：水由水分子构成；铁由铁原子构成；氯化钠由氯离子和钠离子构成

课题4 化学式和化合价

一、化学式

1、 概念：用元素符号和数字表示物质组成的式子

2、 含义（考点一）：A 表示某种物质；B 表示某种物质的组成；C 表示某种物质的一个分子；

D 表示某种物质的一个分子的构成。例如：H 2O ：A 表示水这种物质；B 表示水由氢元素和氧元素组成；C 表示一个水分子；D 表示一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成。

3、 分子个数的表示方法（考点二）：在化学式前面加系数。若化学式前面有了系数后，这

个符号就只能表示分子的个数。例如：表示3个二氧化碳分子：3CO 2；4H 2O ：表示4个水分子。

4、 化学式前面的数字的含义（考点三）：表示分子的个数。例如：3H 2O ：3表示3个水分

子。

5、 元素符号右下角数字的含义（考点四）：表示一个分子中所含该元素的原子个数。例如；

H 2O ：2表示一个水分子中含有2个氢原子。

6、 化学式的书写：（考点五）

⑴单质：A ：氢气、氮气、氧气、氟气、氯气、溴、碘这七种单质：在元素符号右下角加2

表示。例如：氢气：H 2、氧气：O 2

B ：除上述七种以外的单质：通常用元素符号表示。例如：铁：Fe ；红磷：P

⑵化合物（由两种元素组成或由两种原子团构成的）：根据名称从右写到左。若已读出原子个数的就直接写；若未读出原子个数的需根据化合价来正确书写。例如：四氧化三铁：

Fe 3O 4；氯化镁：Mg(+2)Mg +2 Cl(-1)Cl -1

2；硫酸钠： Na(+1)Na +12SO 4 7、 化合物（由两种元素组成或由两种原子团构成的）的读法：

由两种元素组成的化合物：从右至左读作“某化某”；在氧化物中一般要读出原子个数

-b

+a +2 +2

含有酸根（NO 3、SO 4、CO 3、PO 4）的化合物：从右至左读作“某酸某”

含有氢氧根（OH ）的化合物：从右至左读作“氢氧化某”

例如：Fe 3O 4：四氧化三铁；MgCl 2：氯化镁；Al(NO 3)3：硝酸铝；Mg(OH)2：氢氧化镁。

二、化合价

1、 化合价是用来表示元素在形成化合物时的原子个数比，是元素的一种化学性质。有正价

与负价之分。

2、 化合价的表示方法：在元素符号正上方标出化合价。符号在前，数字在后。若数字为

1时，不能省略。例如：标出物质中镁元素的化合价：MgCl 2。

3、 元素符号正上方的数字的含义（考点六）：表示某元素在化合物中的化合价。例如：MgCl 2。：2表示在氯化镁中镁元素显+2价。

小结各种数字的含义：（考点七）

①元素符号前面的数字：表示原子的个数。

②元素符号右上角的数字：表示离子所带的电荷数

③元素符号右下角的数字：表示一个分子中所含的某种元素的原子个数。

④元素符号正上方的数字：表示某元素在化合物中的化合价。

⑤离子符号前面的数字：表示离子的个数。

⑥化学式前面的数字：表示分子的个数。

小结微粒个数的表示方法：（考点八）

①原子个数的表示：在元素符号前面加系数

②离子个数的表示：在离子符号前面加系数

③分子个数的表示：在化学式前面加系数

4、元素化合价与离子的关系：

①元素（或原子团）的化合价的数值＝离子带的电荷数

②元素化合价的符号与离子带的电性一致 例：镁离子：Mg 2＋ 与+2价的镁元素：Mg(+2)Mg +2

5、化合价的规则：

注意：氯元素在氯化物 价，硫元素在硫化物中 价。

硝酸根： 氢氧根： 碳酸根： 硫酸根： 磷酸根： 铵根：

6、必须背熟的离子符号：（考点十）

K＋Ca2＋Na＋Mg2＋Zn2＋Al3＋Fe3＋Fe2＋Ag＋H＋NH4＋Cl－O2－S2－SO42－CO32－NO3－OH－PO43－等

三、有关化学式的计算

1、相对分子质量的计算

2、各元素的质量比 3.元素质量分数

第五章燃料

1、氢气的物理性质：纯净的氢气是一种的气体，难溶解于水，不同于其他气体最显著的特点是。

2、氢气的化学性质：（1）可燃性，纯净的氢气在空气里燃烧火焰色，不纯的氢气点燃可能会发生，因此，点燃氢气前一定要。燃烧的反应方程式为

（2）还原性，氢气还原氧化铜的反应方程式为。

（3）氢气是一种最理想的高能燃料，原因是燃烧产物是，不污染，发热量高。

3、碳的单质有，，和C60. 是自然界中最硬的物质，有

优良的导电性。无定形碳包括，，，。活性炭有很强的能力。

4、碳的化学性质:（1）稳定性。如古代用墨书写的字和绘制的画年深日久不退色。（2）可燃性，碳充分燃烧生成，反应方程式为：，不充分燃烧生成，反应方程式为：。（2）还原性：碳还原氧化铜的反应方程式为：

，炽热的碳中通入二氧化碳生成，反应方程式为：。

5、一氧化碳的物理性质：一氧化碳是一种色，味，难溶于水的气体，密度比空气略小。化学性质：（1）可燃性，一氧化碳燃烧火焰色。反应方程式为：。（2）还原性，一氧化碳还原氧化铜和氧化铁的反应方程式为和。（3）毒性

6、二氧化碳的物理性质：二氧化碳是一种无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水，压缩的二氧化碳固体叫做。干冰可升华。

7、二氧化碳的化学性质;（1）不燃烧也不支持燃烧，如将二氧化碳倒入放置燃着的高低不同的两只蜡烛的烧杯里看到的现象是，人进入干涸的深井或久未开启菜窖前应做一个实验。（2）二氧化碳通入紫色的石蕊试液，紫色的石蕊试液变色反应方程式为，受热石蕊试液有变成色，反应方程式为。（3）二氧化碳通入澄清的石灰水石灰水变浑浊反应方程式为，次现象可用来检验。

8、实验室常用跟或在常温下制取二氧化碳，原理为

采用方法收集，原因是。验满的方法是。实验中长颈漏斗要插入液面下，原因是。实验中不用稀硫酸原因是

，也不用碳酸钠原因是。

9、鉴别一氧化碳和二氧化碳的方法有：（1），（2），（3）

（4）。

10、除去二氧化碳中混有的一氧化碳的方法是，反应方程式为

除去一氧化碳中混有的二氧化碳的方法是，反应方程式为。

11、当今世界的化石燃料是，，，其中是工业的粮食，是工业的血液。天然气的主要成分是，化学式为，燃烧的反应方程式为。

12、具有可燃性的气体有，，，点燃前都要验纯。鉴别它们的方法是。具有还原性的物质有，，。

第六章金属

1．金属的共性（物理性质）：①具有金属光泽②密度和硬度都较大③熔沸点较高④具有良好的导电性和导热性⑤除Hg外常温下为固体。

2．金属活动顺序

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

金属活动性由强到弱

3．金属的化学性质

①金属与氧气的反应

镁在空气中燃烧：_____________________________________

铁在氧气中燃烧：_____________________________________

铝在空气中燃烧：_____________________________________

铜在空气中加热：_____________________________________

②金属与酸的反应

Mg+ 2HCl==（）+（）↑（）+（）==MgSO

4+H

2

↑

（）Al+（）HCl== （）+（）H

2↑（）Al+（）H

2

SO

4

== （）+（）H

2

↑

Zn+（）HCl==（）+ H

2↑ Zn+ H

2

SO

4

==ZnSO

4

+ H

2

↑

Fe+ （）HCl==（）+ H

2↑ Fe+ H

2

SO

4

===（）+H

2

↑

反应条件：a．排在Ｈ前的金属可与酸反应生成H

2

b．酸指稀H

2SO

4

和盐酸，不指硝酸的浓H

2

SO

4

③金属与盐溶液的反应

Fe+( )==FeSO

4+Cu ( )Al+( )CuSO

4

==( )+( )

Zn+( )==ZnSO

4+Cu Cu+( )AgNO

3

==( )+( )

Cu+( )==Cu(NO

3)

2

+Hg

反应条件：

①盐（反应物）必须溶于水

②排在前面的金属可把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（前换后）

③除去Ｋ、Ｃa、Na

３：置换反应：由一种_____和一种_____反应生成另一种_____和一种____的反应形式：Ａ＋ＢＣ――ＡＣ＋Ｂ

４：合金：是指由一种金属与其它_____或________熔合而成的具有_____的物质５．合金的硬度比纯金属___，合金的熔点比其组分的熔点_________

６常见的几中金属矿物：

赤铁矿：_________磁铁矿： ______孔雀石_____________，

7．金属冶炼原理：_____________________________________

8.生铁和钢的区别：含碳量不同（生铁中碳的含量： _____________，钢：______________）

9．冶炼金属常用的方法：

①热还原法，如_____________________________________

②电解法：如_____________________________________

③直接加热法；如_____________________________________

10．钢铁锈蚀的因素：与______和_________接触

12．防止钢铁锈蚀的原理：隔绝_________和________与金属接触

11．铁锈的主要成分：___________

12．金属资源的保护途径：①防止钢铁生锈②合理开发金属矿物资源③回收利用废旧金属④寻找金属替代品

第七章溶液

1溶液：由一种或一种以上的物质分散到另一种物质中形成的_________而_______的________，叫做溶液

2．溶液的组成

溶质：_____________________________________

溶剂：_____________________________________

M溶液=M溶质+M溶剂

3．溶液的特性： ____________、_____________

4．影响溶解速率的因素：①_______________②________________③__________________

5．物质溶解时的吸热和放热现象：__________、__________溶于水温度升高（属于物变化），________溶于水温度降低（属于物变化），氯化钠溶于水温度___________。

氧化钙溶于水温度_______（属于化学变化）反应方程式：_____________________________________

6.溶液的导电性：如果溶液中有可移动的_____，该溶液______导电。反之，溶液中没有可移动的离子，该溶液便____导电

10．在_________、_______的溶剂里， _______再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液； ______溶解某溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。11．饱和溶液与不饱和溶液的相互转化：

①对于溶解度随温度升高而增大的物质：饱和溶液转化为不饱和溶液可采取的措施： _________________、_________________、。不饱和溶液转化为饱和溶液可采取的措施________________、______________、_____________

②对于溶解度随温度升高而减小的物质：饱和溶液转化为不饱和溶液可采取的措施： ______________、___________________、。不饱和溶液转化为饱和溶液可采取的措施__________________、_________________、____________________

12．_____________，某固态物质在________溶剂中达到__________状态时所溶

解的____________叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

大多数物质的溶解度随温度的_____而___。如________、_________、

极少数物质的溶解度随温度的____而____。如__________

极少数物质的溶解度随温度的变化_________如_______、_______

15．气体的溶解度随温度的_____而______，随________和___________而_______ 16． __________与_____________之比，叫做溶质质量分数。

计算公式:___________________________________________

____________________________________________________

17．分离混合物的方法

18过滤操作要点：一贴、二低、三靠

第八章酸、碱、盐

1、使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；（如NaHSO4溶液是盐溶液，但溶液显酸性）

2、使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液，但一定是碱性溶液。（如Na2CO3溶液是盐溶液，但溶液显碱性）

3、酸的通性：由于酸在水溶液里都能电离而生成H+离子，所以它们有一些相似的化学性质。

(1). 与酸碱指示剂作用:紫色石蕊遇酸变红色，无色酚酞不变色。

(2). 与金属反应生成盐和氢气

（条件：①在活动性顺序表中，只有排在H前面的金属才能置换出酸中的氢；

②酸除了HNO3和浓H2SO4，氧化性强，与金属反应时，不生成氢气而生成水，H2CO3酸性太弱）

Fe＋2HCl= FeCl2+H2O Zn＋2HCl= Zn Cl2+H2O

Mg＋2HCl= Mg Cl2+H2O 2Al＋6HCl= 2Al Cl3+3H2O

(3).与金属氧化物反应生成盐和水（一定反应）

Fe2O3＋ 6HCl= 2 FeCl3+3H2O

3H

2SO

4

+ Fe

2

O

3

= Fe

2

(SO

4

)

3

+ 3H

2

O

（以上两个反应说明：HCl和H

2SO

4

可用于除铁锈）

2HCl ＋

CuO = CuCl

2+ H

2

O H

2

SO

4

+ CuO=CuSO

4

+

H

2

O

（以上两个反应都可用于除去Cu粉中混有少量的CuO）

2HNO

3 + ZnO = Zn(NO

3

)

2

+ H

2

O 2HCl + CaO =CaCl

2

+ H

2

O

(4). 与碱反应生成盐和水

HCl ＋ NaOH=NaCl+ H

2O H

2

SO

4

+2 NaOH =Na

2

SO

4

+2 H

2

O

2HCl ＋Cu(OH)

2

=

CuCl

2+ 2H

2

O 3 H

2

SO

4

+2Fe(OH)

3

=Fe

2

(SO

4

)

3

+ 6H

2

O

3HCl ＋Al(OH)

3 =AlCl

3

+3H

2

O （用Al(OH)

3

治疗胃酸过多的原理）

2HNO

3＋Mg(OH)

2

=Mg(NO

3

)

2

+2 H

2

O

(5).与某些盐反应生成另一种酸和另一种盐（条件：生成物有沉淀或气体）

HCl ＋ AgNO

3=AgCl↓+ HNO

3

(用于：检验Cl-；除去HNO

3

中的HCl)

H 2SO

4

＋ BaCl

2

= BaSO

4

↓+ 2HCl (用于：检验SO

4

2－；除去HCl中的H

2

SO

4

)

2HCl ＋ Na

2CO

3

= 2NaCl ＋CO

2

↑+ H

2

O （用于：a、灭火器反应；b、检验CO

3

2

－；c、检验NaOH是否变质（Na

2CO

3

）；d、除去NaCl中的Na

2

CO

3

）

2HCl ＋ CaCO

3= CaCl

2

＋CO

2

↑+ H

2

O（用于：a、实验室制CO

2

；b、除去盛石

灰水瓶壁上的白色固体（CaCO

3）；c、证明CaO中是否含有未完全分解的CaCO

3

；

d、食用墨鱼骨粉（含有CaCO

3

）补钙的原理）

4、溶液的酸碱度常用pH来表示，pH=7时溶液呈中性，pH＜7时呈酸性，pH＞7时呈碱性。

PH=0时呈酸性，pH越小，酸性越强，pH越大，碱性越强。

蒸馏水的pH=7（雨水的pH＜7显弱酸性），SO3溶于水，溶液pH＜7，CO2溶于水，溶液pH＜7；pH升高可加碱（可溶性碱）或水，pH降低可加酸或水。PH=3和pH=4混合溶液pH＜5、测定pH的最简单的方法是使用pH试纸，测定时，用玻璃棒把待测溶液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知溶液的pH。pH数值是整数。

6、碱的通性:由于碱在水溶液里都能电离而生成OH-离子，所以它们有一些相似的化学性质。

(1) 碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。（条件：碱必须可溶）紫色的石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊试液，石蕊不变色。

(2) 碱能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐和水。条件：碱必须可溶，例如Cu(OH)2+CO2不反应

2NaOH ＋ CO

2 = Na

2

CO

3

+ H

2

O（NaOH在空气中变质的原因）

2NaOH ＋ SO

2 = Na

2

SO

3

+ H

2

O（利用NaOH 溶液可吸收污染空气的SO

2

）

2NaOH ＋ SO

3 = Na

2

SO

4

＋H

2

O

Ca(OH)2 ＋ CO2 = CaCO3 ↓+ H2O（用于：a、检验CO2；b、除去CO中混有少量的CO2；c、用石灰浆抹墙会变硬的原因；d、石灰水放到空气中会产生一层白膜）

(3) 碱能跟酸起中和反应，生成盐和水（同酸）

酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应

(4) 碱能跟某些盐起反应，生成另一种盐和另一种碱，条件：反应物均可溶，生

成物有沉淀。

2NaOH ＋ CuSO

4 = Cu(OH)

2

↓+Na

2

SO

4

(现象：蓝色沉淀)

教科版九年级化学(下册)知识点总结

初中化学（下册）知识汇总 一、金属 １、金属的物理特性 金属光泽、导电性（如：铜丝做导线）、导热性（铁锅）、延展性、常温下是固体（汞除外） ２、合金 （1）合金是混合物。（２）合金比组成合金的各金属硬度大、熔点低。 （３）合金是金属材料，具有金属特性。 （４）日常生活用的金属材料大多是合金，如：生铁、钢、不锈钢、硬铝、黄铜、青铜等。 ３、金属化学性质 （1） 金属活动性顺序：钾钙钠镁铝 锌铁锡铅（氢） 铜汞银铂金。 （巧记口诀：捡个大美女，身体细纤轻，统共一百斤。） （2）排在H 前面的金属能与稀盐酸或稀硫酸发生置换反应，放出H 2。 （3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它的化合物溶液中置换出来。 ４、铁锈 （１）铁锈的主要成分是氧化铁Fe 2O 3（红棕色）。 （２）铁生绣原理：铁与空气（氧气）和水同时接触。 （３）防锈原理：使铁与空气（氧气）或水隔绝。 （４）防锈具体方法措施：涂油、喷漆、搪瓷、电镀。 （５）除铁锈常用试剂：稀盐酸、稀硫酸。 （６）稀盐酸除铁锈：Fe 2O 3 + 6HCl === 2FeCl 3 + 3H 2O 稀硫酸除铁锈：Fe 2O 3 + 3H 2SO 4 === Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O ５、铝比铁活泼，但是通常铝锅比铁锅耐腐蚀，原因是：铝与空气中的氧气反应，在铝表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝与氧气进一步反应。 ６、人类开发利用金属单质的顺序与金属活动性顺序刚好相反。 ７、比较两种金属活动性顺序的两种最简单方法： ○１两种金属和稀盐酸（或稀硫酸） ○２一种金属和另一种金属的盐溶液 ８、比较三种金属活动性顺序的两种最简单方法：（先排序） ○１“两金夹一盐” ○２“两盐夹一金” ９、一氧化碳与氧化铁反应炼铁 （１）用于冶炼铁的赤铁矿的主要成分是Fe 2O 3。炼铁原料是铁矿石、焦炭、石灰石。炼 铁设备是高炉。 （２）反应原理：3CO+ Fe 2O 3 高温 2Fe + 3CO 2（ （３）现象：硬质玻璃管中的红棕色粉末（Fe 2O 3 ）逐渐变为黑色（Fe 粉末）；试管中的澄清石灰水变浑浊。 （４）反应条件为高温，所以用酒精喷灯加热。 （５）通入一氧化碳一会后再点燃酒精灯。（防止爆炸） （６）尾气处理：用酒精灯点燃或用气球收集。（防止污染空气） １０、回收利用废铁的意义是保护金属资源。 １１、做金属性质实验时，要先将金属打磨的目的是除去金属表面的氧化物和污垢。 １２、绝大多数金属在自然界都以化合态的形式存在，少数很不活泼的金属如金、银、铂 以单质的形式存在。 二、溶液 1、溶液是透明、均一、稳定的混合物。 2、 NaOH 溶解时放热，使溶液温度升高；NH 4NO 3溶解时吸热，使溶液温度降低； NaCl 溶解时温度变化不大。 ３、洗洁精洗餐具是乳化作用；汽油洗油污是溶解现象；食醋除水垢是化学反应。 ４、饱和溶液和不饱和溶液 （１）两者之间的转化 ①减少溶剂②冷却③增加溶质 不饱和溶液 饱和溶液 ①增加容剂②升温 巧记：不变饱，减剂冷却加溶质（ 例外：Ca(OH)2 对温度相反） （２）浓溶液不一定是饱和溶液，饱和溶液不一定是浓溶液。 稀溶液不一定是不饱和溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。 （３）同一温度下，同种溶剂中，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。

新课程标准实验教科书 化学九年级 沪教版

新课程标准实验教科书化学九年级沪教版 教材分析第九章化学与社会发展 常州国际学校穆楠 [本章结构] （一）本章在全书中的地位 本章是初中化学的最后一章，学生已经初步学习了一些元素化合物的基础知识，了解了几个重要的化学概念和基本原理，初步具备用化学知识解释和解决生活中简单的实际问题的能力 本章将带领学生从“化学与能源”“化学与材料”“化学与环境”三方面进一步认识化学与社会发展的关系。帮助学生建立自然资源并不是取之不尽、用之不竭的观点；认识人类要合理开发和利用自然资源，树立保护环境、与自然和谐相处的意识，保证社会的可持续发展。知道环境问题的产生与环境污染的治理均与化学知识密切相关。 ******************************************************************************* （二）本章知识结构 本章共分三节， 1、化学在能源领域中的作用，以及几种能量相互转化的过程和装置。重点了解氢能源的特 点，能在实验室里自行制备氢气。 2、化学对材料科学的发展作用，生活中常见的材料以及材料对社会发展的重大作用。 3、了解环境污染的种类、成因以及防治方法。 [重点、难点] 第一节，化学与能源 1. 化学在能源领域中的作用，以及几种能量(化学能与电能、热能、光能)相互转化的过程和装置。重点了解氢能源的特点，能在实验室里自行制备氢气。 2. 知道化石燃料是人类社会的重要自然资源及化石燃料的综合利用 了解海洋中蕴藏着丰富的资源。 3. 了解我国能源与资源短缺的国情，认识资源综合利用和新能源开发的重要意义。 第二节，化学与材料 1.知道常见的金属材料，无机非金属材料，合成材料，复合材料及其应用。 2.了解使用合成材料对人和环境的影响。 3.认识新材料的开发与社会发展的密切关系，知道化学在材料科学方面做出的重要贡献。 第三节，化学与环境 1.了解典型的大气、水、土壤污染物的来源和危害。 2.了解酸雨的形成原理和危害；污染水体净化的基本方法； 认识合理使用农药、化肥对保护环境的重要意义； 了解固体废弃物的危害，知道垃圾是一种“放错地方的资源”。 3.初步形成正确、合理的使用化学物质的意识， 认识化学在环境监测与环境保护中的重要作用。

初中化学知识点总结归纳

初中化学知识点总结归 纳 集团标准化工作小组 #Q8QGGQT-GX8G08Q8-GNQGJ8-MHHGN#

化学知识点的归纳总结。 一、初中化学常见物质的颜色 （一）、固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭） 9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁 （二）、液体的颜色 11、无色液体：水，双氧水 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液 （三）、气体的颜色 17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气 19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。 二、初中化学之三 1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。 2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。 3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。 4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。 5、物质组成与构成的三种说法： （1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的； （2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的； （3）、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。 6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。 7、造成水污染的三种原因： （1）工业“三废”任意排放， （2）生活污水任意排放 （3）农药化肥任意施放 8、收集气体的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。 9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。 10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。 11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀 12、三大化学肥料：N、P、K

九年级化学复习知识点整理

初三化学知识点总结 第1单元走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应) ①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 5、吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多 （吸入空气与呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀） 可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 （二）测容器－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。 （三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。） 注意点：（1）先调整零点 （2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。 （3）称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐 蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。 （4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小） （5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 （四）加热器皿－－酒精灯 （1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。 （2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。 （3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。

九年级化学知识点归纳(上下册全)71675

第九单元溶液 课题一、溶液的形成 一、溶液： 1、溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫 做溶液。 溶质：被溶解的物质。可以是一种或几种，可以是固、液、气三态。 溶剂：能溶解其它物质的物质。只能是一种，可以是固、液、气三态。 2、溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物。 均一性：指溶液各部分的性质、组成完全相同，外观表现为透明、澄清、颜色一致。 稳定性：指外界条件不变时，溶液不论放置多久，溶质与溶剂都不会分层。 3、溶液的组成：由溶质和溶剂组成。 注意：（1）溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(SO4)3为黄色（2）溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂。 （3）溶液的质量= 溶质的质量+ 溶剂的质量；溶液的体积≠溶质的体积+ 溶剂的体积。 （4）溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）。 4、、溶质和溶剂的判断： （1）固体、气体溶于液体：液体为溶剂，固体、气体是溶质。 （2）液体溶于液体：有水，水为溶剂，其它为溶质；无水，量多的为溶剂，量少的为溶质。 （3）根据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后。 （4）如果物质在溶解时发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后生成的能溶解的物质。 二、乳浊液与乳化： 1、乳浊液：指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物。 2、常用的乳化剂：洗涤剂（具有乳化作用）。 三、物质溶解时的热效应： （1）溶解吸热：如NH4NO3溶解。 （2）溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解。 （3）溶解没有明显热现象：如NaCl溶解。 课题二、溶解度 一、饱和溶液、不饱和溶液： 1、概念： 饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得的溶液。 不饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时

初三化学知识点总结归纳填空

第1单元走进化学世界 4、蜡烛燃烧实验（） （1）火焰：、（最明亮）、（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：；结论： （3）检验产物 H2O： CO2： （4）熄灭后：有白烟（为），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－、烧瓶、、 可以直接加热的仪器是－－、、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－、、（垫—受热均匀） 不可加热的仪器——、、 （二）测容器－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到。 （三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到。） 注意点：（1）先调整零点 （2）称量物和砝码的位置为“”。 （3）称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的（如小烧杯、表面皿）中称量。 （4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小） （5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 （四）加热器皿－－酒精灯 （1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，。 （2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的也不应少于1/4。 （3）酒精灯的火焰分为三层，。用酒精灯的外焰加热物体。 （4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。 （五）夹持器－－铁夹、试管夹 铁夹夹持试管的位置应在试管口近处。试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。 试管夹夹持试管时，应将试管夹从；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住 二、化学实验基本操作 （一）药品的取用 1、药品的存放： 一般固体药品放在瓶中，液体药品放在中（少量的液体药品可放在）， 2、药品取用的总原则 ①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以液体以为宜。 多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在。 ②“三不”：任何药品不能用、、或直接用（如需嗅闻气体的气味，应） 3、固体药品的取用 ①粉末状及小粒状药品：用或②块状及条状药品：用夹取 4、液体药品的取用 ①液体试剂的倾注法： 取下瓶盖，在桌上，（以免药品被污染）。标签应（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。

九年级化学基础知识点总结

九年级化学基础知识点总结 第一章开启化学之门 1、我国商代制造青铜器，春秋战国冶铁、炼钢。古代三大化学工业：火药、造纸、烧瓷器 2、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应) 3、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先炭化； 结论：外焰温度最高 （3）检验产物H2O：用冷而干的烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：用一内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁变浑浊（4）熄灭后：有白烟（石蜡蒸气凝华成的固体小颗粒），点燃白烟，蜡烛复燃 4、吸入空气与呼出气体的比较：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和 H2O的量增多（吸入与呼出气体成分是相同的） 5、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）可以直接 ．．加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接 ．．加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网：受热均匀） 不可加热 ．．．．的仪器——量筒、集气瓶 （二）测体积－－量筒（没有零刻度，一般能精确到0.1mL） 量取液体体积时，量筒必须放平稳。读数时视线应与凹液面最低处相平。 若仰视，实际体积比读数大；若俯视，实际体积比读数小。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。 选择量筒时，应注意选择合适的量程（最接近且要大于所测体积）。 （三）称重量－－托盘天平（一般能精确到0.1克。） 注意点：（1）“左物右码”（若放反，则实际质量=砝码的质量—游码的质量）（2）一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸。 潮．湿的或具有腐蚀性 ．．．．．．．．的药品（如NaOH），放在玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。 （4）添加砝码时，先大后小。称量定物质，先放物质；称量一定量物质，先放砝码。（四）加热器皿－－酒精灯 （1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不可吹灭。 （2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。 （3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。 （4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用湿抹布扑灭火焰。（五）试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处； 用手拿住试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。 （六）玻璃棒的作用： 搅拌、加速溶解；（溶解）引流；（过滤） 搅拌，使液体受热均匀，防止液滴飞溅；（蒸发）蘸取（测pH值）二、化学实验基本操作 （一）药品的取用

初中化学知识点归纳汇总(超详)

初中化学知识归纳总结（打印版） 一、基本概念： 1、化学变化：生成了其它物质的变 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团 17、原子的结构： 原子、离子的关系： 注：在离子里，核电荷数 = 质子数≠ 核外电子数 18、四种化学反应基本类型：（见文末具体总结） ①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如：A + B = AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如：AB = A + B ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B

人教版初三化学知识点归纳总结

第六单元碳和碳的氧化物 一、碳的几种单质 1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。 2、石墨（C）是最软的矿物之一（质软），有优良的导电性，润滑性。可用于制 铅笔芯、干电池的电极、润滑剂等 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。 CO和CO 2 的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不 同。 3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有: 焦炭,木炭,活性炭,炭黑等. 活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁金属。 二、单质碳的化学性质: 单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却相同 1、常温下的稳定性强 2、可燃性: 完全燃烧(氧气充足),生成CO 2: C+O 2 点燃CO 2 不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：2C+O 2 点燃2CO 3、还原性：C+2CuO 高温 2Cu+CO 2 ↑ 现象：黑色粉末逐渐变成红色，澄清石灰水变浑浊。应用：冶金工业 2Fe 2O 3 +3C 高温 4Fe+3CO 2 ↑ 三、二氧化碳的制法 1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验） （1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定： （A） (B) (C) (D) 反应物是固体，需加热，制气体时则用（A）装置。 反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用(B)(C)(D)装置。（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定： （A） (B) (C) 排水法：气体难溶于水（A） 向上排空气法：气体密度比空气大 (B) 向下排空气法：气体密度比空气小 (C) CO只能用排水法(有毒，密度与空气相近，不能用排空气法) CO 2 只能用向上排空气法（要溶于水、跟水反应，不能用排水法） 2、二氧化碳的实验室制法 1）原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO 3+2HCl==CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑ 2) 发生装置：左图 3）气体收集方法：向上排空气法

九年级化学基础知识清单

基础知识清单 (一)、物质颜色 红色固体：铜、氧化铁 暗紫色固体：高锰酸钾 黑色固体：碳、氧化铜、四氧化三铁、铁粉、二氧化锰 黄色固体：硫磺 蓝色溶液：硫酸铜等可溶性铜盐 黄色溶液：硫酸铁、氯化铁等可溶性铁盐 浅绿色溶液：硫酸亚铁、氯化亚铁溶液 不溶于水也不溶于酸的白色固体盐：硫酸钡、氯化银 不溶于水但溶于酸的白色固体物质：碳酸钙、碳酸钡等不溶性碳酸盐; 不溶性碱：蓝色氢氧化铜、红褐色氢氧化铁、白色氢氧化镁（都溶于酸）(二)、物质用途小结 CO2：气体：灭火、汽水、温室化肥、参与光合作用；干冰：人工降雨、致冷剂Ca(OH)2：建筑材料、改良酸性土壤、波尔多液、石硫合剂、漂白粉 CaCO3：建筑材料 CaO：食品干燥剂、建筑材料 NaCl：调味、防腐剂、腌渍食品、生理盐水(0.9%) CuSO4：农业杀菌剂、波尔多液、泳池消毒 Na2CO3：洗涤剂、做馒头去酸性物质并使其松软 NaOH：肥皂、石油、造纸、(固体可作干燥剂) O2：支持燃烧、供给呼吸(航天、登山、潜水、救病人，富氧炼钢) H2：清洁能源、冶炼金属 CO：能源、冶炼金属、煤气中毒 CH3COOH：调味、(厨房中可用其区别食盐和纯碱、除水垢、制无壳鸡蛋) NaHCO3：发酵粉的主要成分 C2H5OH：实验室常用到燃料 HCl（盐酸溶液）：帮助消化，除铁锈 (三)：物质俗称： CaO：生石灰 NaOH：火碱、烧碱、苛性钠Na2CO3：纯碱(不是碱) Ca(OH)2：熟石灰，消石灰 干冰：(不是冰)固体二氧化碳碳酸钠晶体：Na2CO3·10H2O苏打 大理石、石灰石的主要成份是CaCO3食盐的主要成分是NaCl 盐酸是氯化氢气体的水溶液 C2H5OH：酒精 (四)、物质之最： 密度最小的气体，最清洁的燃料：H2 相对分子质量最小的氧化物：H2O

初三化学知识点总结归纳(完整版)42973

初中化学知识点全面总结 （完整版） 第1单元走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学（化合反应符合绿色化学反应） ①四特点P6 （原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污 染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物H20 :用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 C02 :取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4 ）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。

5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中02的量减少，C02和 H20的量增多 （吸入空气与呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径一一科学探究 一般步骤：提出问题-猜想与假设一设计实验一实验验证一记录与结论一反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器――试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是--试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是一一烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网一受热均匀）可用于固体 加热的仪器是一一试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是--试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器--- 量筒、漏斗、集气瓶 （二）测容器――量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保 持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。 （三）称量器――托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到 0.1克。） 注意点：（1）先调整零点 （2 ）称量物和砝码的位置为“左物右码”

初三化学上册基础知识点总结

初三化学上册基础知识点总结 初中化学内容比较多，知识比较零散，老师在讲课时，着重围绕重点内容进行讲授，课后我们需要自己花时间来消化这些知识点。下面是为大家的初三化学重要的知识，希望对大家有用! 氧气的制法 1、氧气的实验室制法 (1)反应原理三种制取方法的比较 (2 )实验器材：铁架台(带铁夹)、酒精灯、试管(带橡皮塞)、导管、集气瓶、水槽等 (3 )实验操作以及注意事项 1.分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。 2.元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。

3.分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。 4.元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。 5.在原子中，质子数 = 核电荷数 = 核外电子数。 6.相对原子质量 = 质子数 + 中子数 7.镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。 8.地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。 9.决定元素的种类是质子数或核电荷数。 10.空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。 11.石油、煤、天然气都是混合物。 12.溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食盐水、石灰水、盐酸等。 13.氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。

14.化学变化的本质特征是有新物质生成。 15.燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。 16.化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。 17.金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au 18.具有还原性的物质是H2、C、CO。其中属于单质的是C、H2。属于化合物的是CO。 19.燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。 20.在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。 一、是化学式?

九年级化学知识点大全(精简版)【最新整理】

第1单元走进化学世界 一、常用仪器及使用方法 （1）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀） 可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 （2）测容器－－量筒 （3）称量器－－托盘天平（左物右码”） （4）加热器皿－－酒精灯 （5）夹持器－－铁夹、试管夹 （6）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗 （7）连接仪器装置及装置气密性检查 装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻 若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落， 就说明装置不漏气。 （8）物质的加热 （9）过滤操作注意事项：“一贴二低三靠” （10）蒸发注意点： （11）仪器的洗涤： 第二单元《我们周围的空气》 1、空气的成分和组成 （1）空气中氧气含量的测定 （2）空气的污染及防治： 目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。 （3）空气污染的危害、保护： （4）目前环境污染问题: 臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）、温室效应（CO2、CH4等） 酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）

2.氧气 (1)物理性质： 氧气的化学性质：助燃剂 (2)氧气与下列物质反应现象 (3)氧气的制备:实验室制氧气原理2H2O2MnO22O + O2↑ 2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2KClO3MnO22KCl+3O2↑ （4）气体制取与收集装置的选择△ 发生装置：固固加热型、固液不加热型收集装置：根据物质的密度、溶解性 （5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例） a、步骤：查—装—定—点—收—移—熄 b、注意点 ①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂 ②药品平铺在试管的底部：均匀受热 ③铁夹夹在离管口约1/3处 ④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出 ⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管 ⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气） ⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂 ⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部 （6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口检验：用带火星的木条伸入集气瓶内7、催化剂：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反

初中化学必背重点知识归纳

初中化学必背重点知识归纳 初中化学必背重点知识归纳 1、化学变化：生成了其它物质的变 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子

14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团 17、原子的结构： 原子、离子的关系： 注：在离子里，核电荷数=质子数≠核外电子数 18、四种化学反应基本类型：(见文末具体总结) ①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如：A+B=AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如：AB=A+B ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A+BC=AC+B ④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB+CD=AD+CB 19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的.反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应

九年级化学新教材各章节知识点科教版

第1章走进化学世界 1、化学是研究物质的 , , 以及 的基础科学。 2、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) ②核心：利用化学原理从源头消除污染 5、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤： 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 （二）测容器－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到毫升。

（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到克。）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。 （3）称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸 上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。 （4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小） （5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 （四）加热器皿－－酒精灯 （1）酒精灯的使用要注意“三不”： ①；②用火柴从侧面点燃酒精 灯，；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。 （2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。 （3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的加热物体。 （4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或扑灭火焰，不能用水冲。

(完整word版)人教版初中九年级化学课本基本知识点汇总(上册)

上册知识点总汇（一） 我们周围的空气 考点一：空气的成分： 1、空气是一种_______，主要是由和组成。空气的成分得出按_________分数计算，大致是______占21%，氮气占_____，_______占0.94%，_______占0.03%，其他气体和杂质占0.03%。 2、空气污染可分为两类，有害气体如、、等和粉尘。污染源有_________的燃烧和工厂排出的________，汽车的等。NO2、 SO2进入大气后，易形成_________。防治污染的方法：、、 注意：空气质量日报计入空气污染物的有害气体为______、______、_______以及_____和______。二氧化碳虽能造成温室效应，但不是质量日报所报告的。 3、在空气中氧气含量测定的实验中，使用的药品是，该物质燃烧时有大量的______生成，同时集气瓶内水面_______，说明氧气约占空气体积的1/5。以上实验测定氧气的含量往往偏低，引起这样结果的原因可能是：①；② ③；④ 该实验不能用燃烧后生成_________的物质（如碳、硫等）代替红磷，也不能用铁代替红磷，因为。 考点二、氧气 1．氧气的物理性质：通常状况下是色味的气体，比空气密度，溶于水，液态和固态的颜色为 2．氧气的化学性质 氧气是一种的化学性质的气体，具有________性，在一定条件下，能跟许多物质发生反应。 碳在氧气中燃烧的反应属于基本反应类型中的__________反应，化学方程式为______________________________，如果氧气不足，碳与氧气反应则生成__________。 硫在空气中燃烧发出火焰，在氧气中燃烧发出__________火焰，生成一种 的气体，方程式为_________________。 铁在氧气中燃烧生成____色的________（填化学式），方程式为_________ __________。 注意:在硫燃烧的集气瓶中要加水的目的是____________________；在铁燃烧的集气瓶中加水或细沙的目的是___________________________。 3、用途：氧气的两个重要用途是__________和__________ 。 4、危害：氧气对人也有有害的一面，如缓慢氧化造成__________、__________。 注意：火焰是气态物质燃烧时产生的特有现象。一般可燃性气体和熔沸点较低易汽化的固体、液体，燃烧时有火焰，如_______、_______、______等，不易汽化的固体物质，如_______、_______等，燃烧时没有火焰。 考点三. 氧气的实验室制法 （1）工业制氧气——分离液态空气法（原理：利用氮气和氧气的不同，属于变化）

初三化学知识点总结(全)

初三化学知识点总结（全） 第一单元走进化学世界 一、究空气中二氧化碳含量和与二氧化碳相关的问题。 （1）怎样检验二氧化碳？ （2）怎样证明吸入的空气中二氧化碳含量比呼出的气体低？ （3）如何证明蜡烛的组成中含有碳、氢元素？ 二、药品的取用 （1）如何取用密度较大的块状固体药品？如何取用粉末状固体药品？没有说明用量一般取多少？ （2）用细口瓶向试管中倾倒液体时应注意哪些问题？ （3）量筒应该怎样正确读数？如果采用了俯视或仰视读数测量值与真实值的关系？如何准确量取一定体积的液体？ （4）如何称取粉末状的药品或易潮解的固体？用天平如何称量未知质量固体或定质量固体？砝码和游码应按什么样的顺序使用？如果药品和砝码的位置颠倒，且使用了游码，能否知道药品的实际质量？ 三、物质的加热 （1）如何正确地点燃或熄灭酒精灯？洒出的酒精在桌面上燃烧，应如何处理？它的火焰哪一部分温度最高？怎样证明这一点？ （2）加热试管里的液体或固体时，分别应注意哪些问题？两者有何区别？ （3）给药品加热时，发现试管炸裂，可能原因有哪些？ 四、药品和仪器的处理 （1）玻璃仪器洗涤干净的标志是什么？如何放置？（2）实验后药品能否放回原瓶？ 第二单元我们周围的空气 一、空气的主要成分及作用：空气中主要含有哪些气体？每种气体分别有哪些用途？ 二、实验探究空气中氧气的体积分数 （1）燃烧匙中一般放什么物质？给物质的量有什么要求？目的是什么？ （2）能否用木炭、硫磺代替红磷？为什么？能否用铁丝、硫来代替红磷？为什么？ 如用木炭来做实验，又如何改进实验？ （3）产生什么实验现象？得到什么结论？实验原理是什么？ （4）若测定的氧气的体积分数明显偏小，有哪些可能原因？ 三、大气污染物的来源和危害 空气中的污染物主要有哪些？原因是什么？空气被污染后会造成什么危害？ 四、能从组成上区分纯净物和混合物：纯净物和混合物有什么区别？列举几种常见的混合物？ 五、化学变化的基本特征 物理变化与化学变化有什么区别？如何判断“硫在氧气中燃烧”属于化学变化？ 六、化合反应氧化物 什么叫化合反应？化合反应有什么特点？列举几个化合反应？什么叫氧化物？学会识别氧化物 七、探究碳、S、Fe的燃烧有关问题 （1）在空气中燃烧和在氧气中燃烧的现象有什么不同？说明什么？ （2）为什么木炭点燃后要缓缓插入集气瓶中。 （3）铁丝为什么要盘成螺旋状？如未发现“火星四射”的现象，原因有哪些？分别应如何改进？集气瓶底部为什么要放些细沙或水？ （4）通过上述实验得出氧气的什么化学性质？ 八、分解反应：什么叫分解反应？分解反应有什么特点？列举几个分解反应？ 知道催化剂的重要作用催化剂在化学反应中能起到什么作用？如果要证明MnO2是某个反应的催化剂，需要做哪些实验？ 九、探究氧气的实验室制法 （1）有三种方法制取氧气，原料分别是什么？反应原理分别是什么？三种方法的优缺点？

人教版九年级化学基础知识归纳总结(口诀记忆)

化学教材上的知识点比较多，学生在理解记忆的时候总感到力不从心，为了帮助学生更好的学好化学，现总结以下口诀： 1、四大基本反应类型： 化合反应：多变一分解反应：一变多 置换反应：一单换一单，一化换一化复分解反应：双交换，价不变 2、常见元素的化合价： 一价钾钠银氢氟，二价钙镁钡锌氧，三价金属元素铝；金正非负单质零； 一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳； 一二铜，二三铁，二四六七锰特别；通常氢正一，氧负二。 3、实验室制取氧气的步骤： “茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）” “查”检查装置的气密性“装”盛装药品，连好装置 “定”试管固定在铁架台“点”点燃酒精灯进行加热 “收”收集气体“离”导管移离水面 “熄”熄灭酒精灯，停止加热。 实验室制氧气，组装仪器验气密; 固定装置管口低，均匀加热前后移： 连续冒泡才收集，先撤导管后灯熄 4、用CO还原氧化铁的实验步骤： “一通、二点、三灭、四停、五处理” “一通”先通CO，“二点”先点后酒精灯，再点燃酒精喷灯进行加热； “三灭”实验完毕后，先熄灭酒精喷灯，“四停”等到冷却至室温时再停止通CO；“五处理”处理尾气，防止CO污染环境，熄灭后酒精灯。

5、电解水的实验现象： “氧正氢负，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气；氧气与氢气的体积比为1：2（质量比是8：1）。 6、组成地壳的质量含量前三位元素：养闺女（氧、硅、铝） 7、原子最外层与离子及化合价形成的关系： “失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价；原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价；得或失电子数＝电荷数＝化合价数值。 8、化学实验基本操作口诀： 固体需匙或纸槽，一送二竖三弹；块固还是镊子好,一横二放三慢竖； 液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒；读数要与切面平,仰视偏低俯视高； 滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污；不平不倒不乱放,用完清洗莫忘记； 托盘天平须放平，游码旋螺针对中；左放物来右放码,镊子夹大后夹小； 试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好；试纸测气先湿润,粘在棒上向气靠； 酒灯加热用外焰，三分之二为界限；硫酸入水搅不停,慢慢注入防沸溅； 实验先查气密性，隔网加热杯和瓶；排水集气完毕后,先撤导管后移灯； 9、金属活动性顺序： 金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按顺序背诵） 钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金 嫁给那美女身体细纤轻统共一百斤（谐音） 10、“十字交叉法”写化学式口诀： “正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错” 11、过滤操作口诀： 斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样；过滤之前要静置，一贴二低三靠莫忘记。 12、实验中的规律：

初中化学知识点总结归纳

初中化学知识点总结归纳 初中化学知识点总结归纳 化学的学习需要大家每天的积累，这样才能提高化学成绩，下面是初中化学知识点总结归纳的内容，欢迎阅读！ 1、金属活动性顺序： 金属活动性顺序由强至弱： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au （按顺序背诵）钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金 ①金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快 ②排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应; ③排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。 ④混合盐溶液与一种金属发生置换反应的顺序是先远后近 注意：*单质铁在置换反应中总是变为+2价的亚铁 2、金属+酸盐+H2中：

①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：AlFeZn②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。 ③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。 3、干冰不是冰是固态二氧化碳;水银不是银是汞;铅笔不是铅是石墨 纯碱不是碱是盐（碳酸钠）;塑钢不是钢是塑料。 4、物质的检验 （1）酸（H+）检验。 方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变红，则证明H+存在。 方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上，如果蓝色试纸变红，则证明H+的存在。 方法3用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH小于7，则证明H+的存在。 （2）碱（OH—）的检验。 方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变蓝，则证明OH—的存在。